Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида бария: Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

Страница 404

Объявления

Свежие публикации

Случайный кадр

Министерство юстиции РФ

информирует

Главная / Страница 404

Извините! Страница не найдена!

 

Возможные причины:

• она была удалена,
• сменен адресс ссылки,
• вы не верно ввели ссылку.

Сегодня 331 просмотр этой страницы

Поиск по сайту

БЕСПЛАТНАЯ ЮРИДИЧЕСКАЯ ПОМОЩЬ Юрисконсульт Яркина Олеся Александровна пятница 13. 00-15.00  Подробнее >

 

СТРАНИЧКА СОЦИАЛЬНОГО ПЕДАГОГА Телефон +7 (84593) 7-43-84   Подробнее >

 

Телефон «Горячей линии» Общественной палаты Саратовской области +7 (8452) 277-567   Подробнее >

Саратовская областная

организация Профсоюза

работников здравоохранения РФ 

Пн

Вт

Ср

Чт

Пт

Сб

Вс

  12345678910111213141516171819202122232425262728

Опрос

Довольны ли вы качеством услуг предоставляемых в нашем учебном заведении?

• Полностью доволен
• Скорее доволен
• Среднее
• Неудовлетворительно
• Очень плохо

Посмотреть результаты

 

Входное тестирование для 9 класса, 1 четверть

Входной контроль по химии 9 класс.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )₂ )₆  , в Периодической системе занимает положение:

 А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

          Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

   А. Бора.                       Б. Серы.                    В. Кремния.                   Г. Углерода.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий                       Б. Литий                     В. Натрий                            Г. Рубидий

4. (2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                      Б. ЭО                         В. ЭО₂                                  Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

              А. Амфотерный.        Б.  Кислотный.        В. Основный.

6.(2 балла)  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия                Б. Кремния           В. Углерода                Г. Фосфора

7.(2 балла)  Схема превращения  С⁰C⁺⁴   соответствует химическому уравнению:

        А. СО₂ + СаО = СаСО₃           Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂       Г. 2С + О₂ = 2СО

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^— = Н₂О соответствует взаимодействию:

      А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

      Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

      В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

      Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. H₂O.            Б. MgO.         В. CaCl₂.       Г. H₂SO₄.

Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите. 

Формула гидроксида:

       1.H₃PO₄.             2.Ba(OH)₂ .                  3. Fe(OH)₃ .         4. H₂SO_4..

Формулаоксида:

         А.  FeO         .Б. Fe₂O₃.             В. BaO.                Г. SO₃.            Д. P₂O₅. 

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          С⁰ C⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                     SO₂ SO₃  H₂SO₄  Na₂SO₄

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   СаСО₃ =СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль по химии 9 класс.

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла)  Химический элемент, имеющий схему строения атома  +14 )₂ )₈ )₄  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

          Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла)  Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

   А. Магния.                Б. Серы.                    В. Фосфора.                   Г. Хлора.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.                Б. Магний.                В. Сера.                    Г. Фосфор.

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                      Б. ЭО                         В. Э₂О₃                                  Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

              А. Амфотерный        Б.  Кислотный        В. Основный

6.(2 балла)  Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.                Б.Бериллия.           В.Кальция.                Г. Магния

7.(2 балла)  Схема превращения  Сu⁺² Cu⁰   соответствует химическому уравнению:

        А. CuO + H₂ = Cu + H₂O        Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

        В. Cu + Cl₂ = CuCl₂                 Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

      А. Бария и раствора серной кислоты.

      Б. Оксида бария и соляной кислоты.

     В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

      Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

       А. HCl.            Б.CuO.         В. H₂O.       Г. Mg.

 Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула оксида:

         1. CuO.            2. CO₂.                3. Al₂O₃.                 4. SO₃. 

Формулагидроксида:

        А.  H₂SO₄.    Б. Al(OH)₃         .В. Cu(OH)₂.      Г. CuOH.        Д. H₂CO₃.

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          S⁰ S².  Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                      ВаO Ва(OН)₂  ВаСO₃ ВаСl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   2Mg + O₂ = 2MgO 

рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок.

Вариант №1.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
В	Г	В	Г	Б	А	А	Г	А	Г

Часть В.

В11.(6 баллов)  

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)  

LiOH + HF  = LiF  +  H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития  + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S⁰ + H₂ = H₂S^-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов)    ВаO→ Ва(OН)₂→  ВаСO₃→   ВаСl₂

ВаO + Н₂О = Ва(OН)₂

Ва(OН)₂ +СО₂ = ВаСO₃ + Н₂О

ВаСO₃ + 2НCl = ВаСl₂ + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = Ba²⁺ + 2Cl^— + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ = Ba²⁺ +  Н₂О + СО₂

С15. (4 балла)  

Дано:	m= 1,2г            V– x
m(Mg) = 1,2г	2Mg          +          O2      =        2MgO
Найти:	n = 2моль         n = 1моль
V(O2) – ?	М = 24г/моль  VМ = 22,4 л/моль
	m = 48г            V = 22,4л

1,2/48 = х/22,4 х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Вариант №2.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
Б	А	Г	А	Б	Г	В	Б	Г	Г

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl  = CaCl₂  + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция  + вода.

Часть С С13.

С⁰ + О₂ = С⁺⁴О₂

О – окислитель; С – восстановитель.

С14.  SO₂→ SO₃→  H₂SO₄ →   Na₂SO₄

2SO₂ +  О₂  =  2SO₃

SO₃  +  Н₂О  =   H₂SO₄ 

H₂SO₄   +  2 NaOH  =  Na₂SO₄  + 2Н₂О

2H⁺  + SO₄^2—  +  2Na⁺ +  2OH^—  =  2Na⁺  + SO₄^2— +  2Н₂О

H⁺   + OH^—  =  Н₂О

С15.

Дано:	m= 200г            m– x
m(CaCO3)= 200г	CaCO3        =        CaO      +       CO2
Найти:	n = 1моль         n = 1моль
m (CaO) – ?	М = 100г/моль  M= 56г/моль
	m = 100г            m = 56г

200/100 = х/56

х = 200 х 56 / 100 = 112гОтвет: 112г

КИМ 9 класс 1 четверть

1. Признаком химической реакции являетя:

Выделение энергии

Изменение формы тела

Изменение агрегатного состояния

Уменьшение размеров частиц

2. Веществом с ковалентной полярной связью является:

Иодид лития

Алюминий

Оксид азота (IV)

Водрод

3. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂↑

H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂

4. Формулы высших оксидов химических элементов, порядковые номера которых в периодической системе 11, 13,15, записаны в ряду:

BaO, Al₂O₃, P₂O₅

Na₂O, Al₂O₃, P₂O₅

Na₂O, Al₂O₃, P₂O₃

CaO, Al₂O₃, P₂O₅

5. Ионной связью образовано каждое вещество, формулы которых:

F₂, NH₃, NaCl

Na₂S, CaO, KI

CO₂, MgF₂, SO₃

H₂S, CH₄, CuO

6. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

Углерода и алюминия

Азота и водорода

Кислорода

Алюминия

7. К хорошо растворимым в воде электролитам относится:

Сульфат бария

Сульфат цинка

Сульфид меди (II)

Оксид железа (III)

8. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль:

Фосфата натрия

Нитрата алюминия

Хлорида железа (III)

Гидроксида кальция

9. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

CO₂ + C = 2CO

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ +2H₂O

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

10. Сокращенное ионное уравнение Cu⁺² + 2OH^— = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию:

Нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

Оксида меди (II) и воды

Сульфата меди (II) и гидроксида калия

Карбоната меди (II) и гидроксида бария

11. Формула кислородсодержащей, двухосновной, растворимой, нестабильной слабой кислоты:

Азотная

Кремниевая

Угольная

Сероводородная

12. Формулы основания, кислоты и кислотного оксида последовательно расположены в ряду:

Ca(OH)₂, HCl, CaO

KOH, KHS, SO₃

CuOHCl, HNO₃, HBr

NaOH, HCN, SO₃

13. В схеме превращений Na → Х → Na₂CO₃ веществом Х является:

NaOH

NaNO₃

NaCl

Na₂SO₄

14. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой:

K₂CO₃ + HCl = KCl + CO₂ + H₂O

BaO + h3O= Ba(OH)2

NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

H₂S + SO₂ = S + H₂O

15. Определить тип гидролиза образовавшегося раствора: Al(NO₃)₃

Гидролиз не идет

По катиону

По аниону

16. Определить среду гидролиза образовавшегося раствора: Al(NO₃)₃

Нейтральная

Щелочная

Кислая

17. Определить тип гидролиза образовавшегося раствора: NН₄Сl

Гидролиз не идет

По катиону

По аниону

18. Определить среду гидролиза образовавшегося раствора: NН₄Сl

Нейтральная

Щелочная

Кислая

19. К физическим явлениям относятся:

Скисание молока

Засахаривание варенья

Горение свечи

Пригорание пищи

20. веществом с металлической связью является:

Оксид калия

Хлорид натрия

Аммиак

Цинк

Ответы записать в таблицу

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа
№ вопроса	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
№ ответа

Факты о барии, символ, открытие, свойства, применение

• Что такое барий
• Где встречается барий
• История
• Идентификация
• Свойства и характеристики бария

3 Атомные данные бария

3 Барий Используется для

• Влияние его токсичности
• Интересные факты
• Цена бария

Что такое барий

Принадлежит к семейству щелочноземельных металлов, барий (произносится как BAR-ee-em) представляет собой тяжелый металл, представленный химический символ Ba ^[1] . Из тридцати семи изотопов бария только семь встречаются в природе с массовыми числами от 130 до 138 (исключая Ва-131), из которых барий-133 является наиболее стабильным, с периодом полураспада 10,51 года ^{. 4]} .

Символ бария

Является ли барий радиоактивным

Хотя сульфат бария является широко используемым контрастным веществом в радиологических исследованиях, он не обладает радиоактивными свойствами.

Где содержится барий

Основными источниками этого элемента являются барит и витерит, обнаруженные в нескольких рудных месторождениях. Его также можно получить в лаборатории путем нагревания оксида бария с порошком алюминия, а также путем электролиза расплавленного хлорида бария 9.0027 [1] .

История

Происхождение названия: Название происходит от греческого слова «барыс», что означает тяжелый.

Кто открыл этот элемент: Хамфри Дэви

Когда, где и как был открыт барий

В начале 1600-х годов сапожник по имени Винченцо Кашароло обнаружил гальку недалеко от гор Болоньи, Италия. Он нагрел гальку, пока она не раскалилась докрасна, но обнаружил, что ночью она светится.

В 1760-х годах Карл Шееле, шведский шпиц, и немецкий химик-фармацевт обнаружили, что камень представляет собой сульфат неизвестного элемента. В Камберленде английский ученый по имени доктор Уильям Уизеринг наткнулся на необычный минерал в свинцовом руднике, который на время получил название витерит. При дальнейшем анализе позже было обнаружено, что это минерал карбонат бария.

Два неизвестных минерала были переплавлены с углеродом для извлечения чистого металла, но ничего не добились. Только в 1808 году Дэви в Королевском институте в Лондоне провел электролиз гидроксида бария для извлечения бария.

Барий

Идентификация
Атомный номер	56 [1]
Номер CAS	7440-39-3 [1]
Позиция в таблице Менделеева [1]	Группа	Период	Блок
	2	6	с

Место бария в периодической таблице

Свойства и характеристики бария

Общие свойства
Относительная атомная масса	137. 327 [1]
Атомная масса	137,327 атомных единиц массы [5]
Молярная масса	137,33 г/моль [6]
Массовый номер	138
Физические свойства
Цвет/внешний вид	Серебристо-белый [1]
Тестовый цвет пламени	бледно-зеленый
Блеск	Стекловидное, жемчужное
Точка плавления/замерзания	727°C (1341°F) [1]
Температура кипения	1845°C (3353°F)  [1]
Плотность	3,62 г/см 3 [1]
Удельный вес	3,5 [7]
Состояние вещества при комнатной температуре (твердое/жидкое/газообразное)	сплошной [1]
Твердость (по Виккерсу)	1,25 Мооса [5]
Электропроводность	2,8×10 6 Ш/м
Химические свойства
Степень окисления/число окисления		+2 [1]
Растворимость		Нерастворим в воде (растворим в спирте)

Атомные данные бария (элемент 56)

Валентные электроны	3 [5]
Ионный заряд	+2
Квантовые числа [7]
– №	6
– ℓ	0
– м л	0
– м с	-1/2
Электронная конфигурация (конфигурация благородных газов)	[Хе] 6с 2 [1]
Атомная структура [3]
— Количество электронов	56
— Количество нейтронов	82
— Количество протонов	56
Радиус атома
– Атомный радиус	2,68 Å [1]
– Ковалентный радиус	2,06 Å [1]
Электроотрицательность	0,89
Энергия ионизации [1] (кДжмоль -1 )	1-й	2-й	3-й	4-й	5-й	6-й	7-й
	547,109	1085,46	2404. 41	4119,9	–	–	–

Атомная структура бария (модель Бора)

Для чего используется барий

Металлический барий используется в качестве геттера для удаления следовых газов из вакуумных трубок. Хотя все соединения элемента обладают токсическим действием, сульфат бария используется в качестве контрастного красителя для проведения глотательного теста, который включает рентген пищеварительной системы для выявления таких состояний, как язвенный колит, опухоли и полипы 9.0027 [1] .

Последствия его токсичности

Проглатывание соединений бария может вызвать легкие побочные эффекты, такие как тошнота, рвота и спазмы в животе. Однако отравление барием связано с повреждением почек, проблемами с сердцем и низким уровнем калия в крови. Вдыхание того же вещества может оказывать такое же воздействие на здоровье, как и в некоторых исследованиях на животных ^[8] .

Интересные факты

• Барий-137m, радиоактивный изотоп бария, образующийся при распаде цезия-137, используется для проведения экспериментов по определению периода полураспада в физических лабораториях средних школ и колледжей [2].

Барий Цена

Стоимость чистого бария может варьироваться от 55 до 60 долларов за 100 граммов.

Ссылки

1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/56/barium
2. https://education.jlab.org/itselemental/ele056.html
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/барий
4. https://education.jlab.org/itselemental/iso056.html
5. https://study.com/academy/answer/what-is-the-molar-mass-of-barium.html
6. http://hobart.k12.in.us/ksms/PeriodicTable/barium.htm
7. https://www.thoughtco.com/barium-element-facts-606503
8. https://www.atsdr.cdc.gov/ToxProfiles/tp24.pdf

Соединения бария | Encyclopedia.com

Примечание. Эта статья, первоначально опубликованная в 1998 г., была обновлена ​​в 2006 г. для выпуска электронной книги.

Обзор

Барий был впервые выделен в 1808 году английским химиком сэром Хамфри Дэви (1778-1829). В 1807 и 1808 годах Дэви также открыл пять других новых элементов: натрий, калий, стронций, кальций, и магний. Все эти элементы были признаны новыми веществами гораздо раньше, но Дэви первым получил их в чистом виде. (См. врезку о Дэви в статье Calcium .)

Барий впервые был идентифицирован как новый материал в 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле (1742-86). Однако форма, с которой работал Шееле, представляла собой соединение бария, сульфат бария (BaSO

4 ). Сульфат бария, по сути, является наиболее распространенной природной рудой бария. Он широко известен как барит или барит.

SYMBOL
Ba

ATOMIC NUMBER
56

ATOMIC MASS
137.34

FAMILY
Group 2 (IIA)
Alkaline earth metal

PRONUNCIATION
BARE-ee-um

Барий относится к группе щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы составляют группу 2 (IIA) периодической таблицы. Другими элементами этой группы являются бериллий, магний, кальций, стронций и радий. Эти элементы, как правило, относительно активны химически и образуют ряд важных и полезных соединений. Они также имеют тенденцию в изобилии встречаться в земной коре в ряде известных минералов, таких как арагонит, кальцит, мел, известняк, мрамор, травертин, магнезит и доломит. Щелочноземельные соединения широко используются в качестве строительных материалов.

Сам по себе барий имеет относительно небольшое коммерческое применение. Однако его соединения находят широкое применение в промышленности и медицине. Сульфат бария используется при рентгенологических исследованиях желудочно-кишечного тракта (ЖКТ). Система ЖКТ включает желудок, кишечник и связанные с ними органы.

Открытие и наименование

Первое упоминание о соединениях бария относится к началу семнадцатого века. В ранних записях упоминается «болонский камень», названный в честь города Болонья в Италии. Болонский камень светился в темноте.

Более ста лет исследователи работали, но не могли идентифицировать элементы в камне. В 1774 году Шееле объявил о наличии нового элемента в болонском камне. Сегодня ученые знают, что камень был разновидностью барита. Пять лет спустя Шееле продемонстрировал, что барит также присутствует в тяжелом лонжероне. Этот плотный прозрачный минерал очень похож на обычный шпат, соединение кальция.

Физические свойства

Чистый барий представляет собой бледно-желтый, несколько блестящий, несколько ковкий металл. Ковкий означает, что его можно сбивать в тонкие листы. Он имеет температуру плавления около 700°C (1300°F) и точку кипения около 1500°C (2700°F). Его плотность составляет 3,6 грамма на кубический сантиметр.

При нагревании соединения бария выделяют бледное желто-зеленое пламя. Это свойство используется в качестве теста на барий.

Химические свойства

Барий является активным металлом. Легко комбинируется с кислород, галогены и другие неметаллы. Галогены относятся к группе 17 (VIIA) периодической таблицы и включают фтор, хлор, бром, йод, и астат. Барий также реагирует с водой и большинством кислот. Он настолько реакционноспособен, что его необходимо хранить под керосином, бензином или какой-либо другой маслянистой жидкостью, чтобы предотвратить это от реакции с кислородом и влагой в воздухе. Из щелочного семейства только радий более реакционноспособен.

Встречаемость в природе

Барий является четырнадцатым наиболее распространенным элементом в земной коре. Его численность оценивается примерно в 0,05 процента.

Наиболее распространенными источниками бария являются барит и витерит. Витерит — руда, содержащая карбонат бария (BaCO ₃ ). Основными источниками бариевых руд в мире являются Китай, Индия, Марокко, США, Турция и Казахстан. Большая часть бария обработанный в Соединенных Штатах, поступает из Луизианы, Невады и Техаса.

Изотопы

В природе существует семь изотопов бария: барий-130, барий-132, барий-134, барий-135, барий-136, барий-137 и барий-138. Изотопы представляют собой две или более формы элемента. Изотопы отличаются друг от друга массовым числом. Число, написанное справа от названия элемента, является массовым числом. Массовое число представляет количество протонов плюс нейтронов в ядре атома элемента. Количество протонов определяет элемент, но количество нейтронов в атоме любого элемента может варьироваться. Каждая вариация является изотопом.

Известно также около дюжины радиоактивных изотопов бария. Радиоактивный изотоп — это тот, который распадается на части и испускает некоторую форму радиации. Радиоактивные изотопы образуются, когда очень маленькие частицы обстреливают атомы. Эти частицы впиваются в атомы и делают их радиоактивными.

Ни один из изотопов бария не имеет практического коммерческого применения.

Экстракция

Чистый барий получают реакцией оксида бария (BaO) с алюминием или кремнием:

Применение

Металлический барий имеет относительно мало применений, поскольку он очень активен. Эта активность делает его отличным «добытчиком» или «поглотителем» при удалении нежелательного кислорода из запечатанных стеклянных контейнеров. (Например, кислород может мешать работе вакуумной трубки.) Если добавить в трубку небольшое количество бария, свободный кислород внутри будет «поглощен». Кислород реагирует с барием с образованием оксида бария.

Соединения

Соединения бария, особенно барита (BaSO ₄ ), имеют решающее значение для нефтяной промышленности. Барит используется в качестве утяжелителя при бурении новых нефтяных скважин. Утяжелитель — это материал, который придает нефти плотность.

Бурение на нефть, используемую для получения огромных фонтанов. Фонтан – это нефть, которая выбрасывается из скважины в воздух. Фонтаны нежелательны, потому что они расходуют нефть и могут гореть месяцами, если загорятся.

Фонтаны вызваны давлением нефти, устремляющейся в только что пробуренную скважину в земле. Это давление толкает масло вверх слишком быстро. Барит добавляется в отверстие по мере его бурения. Там он имеет тенденцию смешиваться с нефтью в земле и образовывать очень густая смесь, которая выходит намного медленнее и под контролем.

Девяносто процентов барита, добываемого в США, используется в нефтяной промышленности. Вот другие области применения барита и других соединений бария:

Взгляд внутрь тела

P Возможно, соединения бария наиболее известны в медицине. Врачи часто хотят знать, что происходит внутри тела пациента. Один из способов узнать это, конечно же, хирургическое вмешательство. Но хирургия — радикальная процедура. Это может вызвать новые проблемы для пациента. В результате медицинские исследователи разработали менее экстремальные процедуры. Один из таких методов называется рентгенографией.

Рентгенография — это метод, при котором рентгеновские лучи проходят через тело. Рентгеновские лучи — это световые волны высокой энергии. Они могут проходить через кожу и ткани, но поглощаются костями. Таким образом, рентгеновские лучи — хороший способ узнать, например, сломана ли кость.

Любой свет, появляющийся на пленке в результате рентгеновского снимка, создает черную область или экспозицию. Рентгеновские лучи проходят через мягкие ткани, обнажая пленку. Кости на пленке выглядят серовато-белыми, в зависимости от того, сколько энергии проходит.

Рентгенография также может быть использована для изучения частей тела, в которые вовлечены кости , а не . Например, врач может захотеть изучить желудок человека. Поскольку в желудке нет костей, необходимо использовать какой-то другой метод, чтобы заглянуть внутрь желудка.

В таких случаях часто используется сульфат бария. Сульфат бария обладает некоторыми из тех же свойств, что и костный материал. Следовательно, поскольку рентгеновские лучи не проходят через сульфат бария, это соединение можно использовать для исследования некоторых мягких тканей.

Рентгенография с использованием сульфата бария называется глотанием бария или клизмой с барием. Сульфат бария смешивают с водой в кашицу (смесь), которая по внешнему виду и вкусу напоминает молотый мел. Больной проглатывает густую смесь. Затем врач или медсестра держат флюороскоп над животом пациента.