Основные химические соединения: Соединения химических элементов

Содержание

Химические соединения, производимые НИОХ

Химические соединения, производимые Новосибирским институтом органической химии СО РАН им. Н. Н. Ворожцова (НИОХ СОРАН) РФ, 630090, г. Новосибирск, проспект ак. Лаврентьева, 9 Тел.: +7-383-3307862, 8-983-124-30-49 e-mail:Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.
N	Название	Чистота, %	CAS
1	1-Acetoxy-3-carbamoyl-2,2,5,5-tetramethylpyrrolidine 1-Ацетокси-3-карбамоил-2,2,5,5-тетраметилпирролидин
2	4-Acetylamino-2,2,6,6-tetramethylpiperidinooxy, free radical 4-Ацетиламино-2,2. 6,6-тетраметилпиперидиноокси, свободный радикал	99	14691-89-5
3	Allylpentafluorobenzene Аллилпентафторбензол	>95	1736-60-3
4	4-Amino-1-hydroxy-1-phosphonobutylphosphonate trihydrate 4-Aмино-1-гидрокси-1-фосфонобутилфосфонат тригидрат
5	(1-Amino-1-phosphono-octyl)-phosphonic acid (1-Амино-1-фосфоно-октил)-фосфорная кислота		15049-89-5
6	3-Amino-2,2,5,5-tetramethyl-1-pyrrolidinyloxy 3-Амино-2,2,5,5-тетраметил-1-пирролидинилокси	99	34272-83-8
7	4-Amino-2,2,5,5-tetramethyl-3-imidazoline-1-yloxy, free radical 4-Амино-2,2,5,5-тетраметил-3-имидазолин-1-илокси, свободный радикал	99	69826-42-2
8	4-Amino-2,2,6,6-Tetramethylpiperidinooxy free radical,(4-Amino-TEMPO) 4-Амино-2,2,6,6-тетраметилпиперидиноокси, свободный радикал (4-Амино-TEMПO)	97	14691-88-4
9	4-Amino-4-azatetracyclo[5. 3.2^2,60^8,10]]dodecen-11-en-3,5-dion 4-Амино-4-азатетрацикло[5.3.2^2,60^8,10]додецен-11-ен-3,5-дион	>95
10	4-Aminobenzo-15-Crown-5 4-Аминобензо-15-краун	97	60835-71-4
11	N-(2-Aminoethyl)acetamide N-(2-Aминоэтил)aцетамид		1001-53-2
12	1-(Aminoethylidene)-1,1-diphosphonic acid 1-(Aминоэтилиден)-1,1 дифосфорная кислота
13	4-Aminoheptafluorotoluene 4-Aминогептафтортолуол	96	651-83-2
14	4-Aminononafluorobiphenyl 4-Аминононафторбифенил	97+	969-25-5
15	1-Aminopentane-1,1-diyldiphosphonic acid 1-Аминопентан-1,1-дифосфоновая кислота
16	4,4’-Bis(p-Aminophenoxy)octafluorobiphenyl 4,4’-Бис(п-Аминофенокси)октафторбифенил	97+
17	7-Azadispiro[5. 1.5.3]hexadecan-15-one 7-Азадиспиро[5.1.5.3]гексадекан-15-он
18	4-Azatetracyclo[5.3.2^2,60^8,10] dodecen-11-en-3,5-dion 4-Азатетрацикло[5.3.2^2,60^8,10] додецен-11-ен-3,5-дион	>95
19	Benzo-12-crown-4 Бензо-12-краун-4	99+	14174-08-4
20	Benzo-18-crown-6 Бензо-18-краун-6	97	14098-24-9
21	2-Benzoyl-1-phenylacetylene 2-Бензоил-1-фенилацетилен		7338-94-5
22	Betulin Бетулин		473-98-3
23	Betulonic Acid Бетулоновая кислота		4481-62-3
24	(-)-Borneol (-)-Борнеол		464-45-9
25	1-Bromo-2,3,5,6-tetrafluorobenzene 1-Бром-2,3,5,6-тетрафторбензол	>95	1559-88-2
26	4-Bromo-2,3,5,6-tetrafluorophenylhydrazine 4-Бром-2,3,5,6-тетрафторфенилгидразин	97	2797-79-7
27	3-(2-Bromoacetamido)-proxyl, free radical 3-(2-Бромацетамидо)-proxyl, free radical		17932-40-0
28	3-(2-Bromoacetamido-methyl)-proxyl, free radical 3-(2-Бромацетамидо-метил)-проксил, свободный радикал		84233-52-3
29	N-tert-Butyl-alpha-phenylnitrone N-трет-Бутил-альфа-фенилнитрон	98	3376-24-7
30	3-Carbamoyl-2,2,5,5-tetramethylpyrrolidin-1-yloxy, free radical 3-Карбамоил-2,2,5,5-тетраметилпирролидин-1-илокси, свободный радикал	97	4399-80-8
31	3-Carboxy-1-hydroxy-2,2,5,5-tetramethylpyrrolidine hydrochloride 3-Карбокси-1-Гидрокси-2,2,5,5-тетраметилпирролидин гидрохлорид
32	3-Carboxy-2,2,5,5-tetramethyl-2,5-dihydro-1H-pyrrol-1-oxyl 3-Карбокси-2,2,5,5-тетраметил-2,5-дигидро-1H-пиррол-1-оксил		2154-67-8
33	3-Carboxy-2,2,5,5-tetramethylpyrrolidin-1-oxyl 3-Карбокси-2,2,5,5-тетраметилпирролидин-1-оксил		2154-68-9
34	Cembrene Цембрен	99	189-13-1
35	1-Chloro-2,3,5,6-tetrafluorobenzene 1-Хлор-2,3,5,6-тетрафторбензол	>95	1835-61-6
36	4-Chloro-2,3,5,6-tetrafluorothiophenol 4-Хлор-2,3,5,6-тетрафтортиофенол	>95	13634-93-0
37	4-(2-Chloroacetamido)-2,2,6,6-tetramethylpiperidine 1-Oxyl 4-(2-Хлорацетамидо-2,2,6,6-тетраметилпиперидин 1-оксил		36775-23-2
38	2-(4-Chloromethylphenyl)-4-pyrrolidino-2,5,5-triethyl-2,5-dihydro-1H-imidazol-1-oxyl hydrochloride 2-(4-Хлорметилфенил)-4-пирролидино-2,5,5-триэтил-2,5-дигидро-1H-имидазолl-1-оксил гидрохлорид	>95
39	(1R)-cis-Chrysanthemylamine (1R)-cis-Хризантемиламин	95	144178-21-2
40	12-Crown-4 12-Краун-4	97	294-93-9
41	15-Crown-5 15-Краун-5	98	33100-27-5
42	1,2-Cyclohexandiol (mixture of cis and trans) 1,2-Циклогександиол (смесь цис – и транс-)	98	931-17-9
43	1,3-Cyclohexandiol (mixture of cis and trans) 1,3-Циклогександиол (смесь цис – и транс-)	98	504-01-8
44	Cis-1,2-Cyclohexanediol ЦИС-1,2-Циклогександиол	99	1792-81-0
45	Decafluorobenzophenone Декафторбензофенон	98	853-39-4
46	Decafluorobiphenyl Декафторбифенил	98+	434-90-2
47	4,4’-Diaminooctafluorobiphenyl 4,4’-Диаминооктафторбифенил	98+	1038-66-0
48	1,4-Dibromotetrafluorobenzene 1,4-Дибромтетрафторбензол	>95	344-03-6
49	1,4-Dichlorotetrafluorobenzene 1,4-Дихлортетрафторбензол	>95	1198-62-5
50	Cis-Dicyclohexano-18-crown-6, mixture of syn-cis & anti-cis isomers Цис-Дициклогексан-18-краун-6, смесь син-цис и анти-цис изомеров	98	16069-36-6
51	3,5-Difluoroaniline 3,5-Дифторанилин	98	372-39-4
52	4,4’-Dihydrazino-2,2’,3,3’5,5’,6,6’-octafluorobiphenyl 4,4’-Дигидразин-2,2’,3,3’5,5’,6,6’-окстафторбифенил	96	2200-68-2
53	4,4’-Dimethoxy-2,2’,3,3’5,5’,6,6’-octafluorobiphenyl 4,4’-Диметокси-2,2’,3,3’5,5’,6,6’-октафторбифенил	98+	2200-70-6
54	4,4’-Dihydroxyoctafluorobiphenyl monohydrate 4,4’. -Дигидроксиоктафтордифенил моногидрат	99+
55	1,4-Dihydroxytetrafluorobenzene 1,4-Дигидрокситетрафторбензол	98+	771-63-1
56	1,4-Diiodotetrafluorobenzene 1,4-Дииодтетрафторбензол	>95	392-57-4
57	4,4’-Dimethoxyoctafluorodipheny l, 4,4’-Диметоксиоктафтордифенил	98+	2200-71-7
58	2,3-Dimethyl-2,3-bishydroxylaminobutane 2,3-Диметил-2,3-бисгидроксиламинобутан
59	2,6-Dimethyl-1,4-dihydro-pyridine-3,5-dicarboxylic acid diethyl ester 2,6-Диметилl-1,4-дигидро-пиридин-3,5 дикарбоновой кислоты диэтиловый эфир
60	3,5-Dimethyl-1H-pyrazole-1-acetic acid 3,5-Диметил-1H-пиразол-1 уксусная кислота		196717-12-1
61	3,4-Dimethyl-2,2,5,5-tetramethylimidazolidine-1-oxyl 3,4-Диметил-2,2,5,5-тетраметилимидазолидин-1-оксил
62	4,4-Dimethyl-2,5,5-triphenyl-4,5-dihydro-1H-imidazol-1oxyl 4,4-Диметил-2,5,5-трифенил-4,5-дигидро-1H-имидазолl-1 оксил
63	(1R,3S)-2,2-Dimethyl-3-(2-oxopropyl)-cyclopropaneacetonitrile (1R,3S)-2,2-Диметил-3-(2-оксопропил)-циклопропанацетонитрил	99	110847-02-4
64	5,5-Dimethyl-4-dimethylamino-2-ethyl-2-(pyridine-4-yl)-2,5-dihydro-1H-imidazole-1-oxyl 5,5-Диметил-4-диметиламино-2-этил-2-(пиридин-4-ил)-2,5-дигидро-1H-имидазол-1-оксил
65	2,2-Dimethyl-4-methoxycarbonyl-2H-imidazole-1-oxide 2,2-Диметил-4-метоксикарбонил-2Н-имидазол-1-оксид-2H-имидазол-1-оксид		138000-94-9
66	2,2-Dimethyl-4-phenyl-2H-imidazole-1-oxide 2,2-Диметил-4-фенил-2H-имидазол-1-оксид	99+	123557-86-8
67	2-(3,5-Dimethyl-pyrazol-1-yl)-1-hydroxy-1-phosphono-ethyl-phosphonic acid 2-(3,5-Диметил-пиразол-1-ил)-1-гидрокси-1-фосфоно-этил фосфорная кислота
68	3-(2,5-Dioxopyrrolidin-1-yloxy)carbonyl)-2,5-dihydro-1H-pyrrol-1-oxyl 3-(2,5-Диоксопирролидин-1-илокси)карбонил)-2,5-дигидро-1H-пирролl-1-оксил
69	(3,5-Di-tert-butyl-4-HO-PH)(diethoxy-phosphoryl)-me)phosphonic acid di-et ester (3,5-Ди-трет-бутил-4-HO-PH)(диэтокси-фосфорил)-me)фосфорной кислоты диэтиловый эфир
70	3-(Ethoxycarbonyl)oxycarbonyl-2,5-dihydro-2,2,5,5-tetramethyl-1H-pyrrol-1-yloxy 3-(Этоксикарбонил)оксикарбонил-2,5-дигидро-2,2,5,5-тетраметил-1H-пиррол-1-илокси		19187-50-9
71	3-Ethynyl-2,5-dihydro-2,2,5,5-tetramethyl-1H-pyrrol-1-yloxyl 3-Этинил-2,5-дигидро-2,2,5,5-тетраметил-1H-пиррол-1-илокси
72	Etidronic acid Этидроновая кислота		2809-21-4
73	4-Fluorobiphenyl 4-Фторбифенил	99+	324-74-3
74	Galvinoxyl, free radical Гальвиноксил, свободный радикал	98	2370-18-5
75	Heptafluoronaphthalenol-1 Гептафторнафталенол-1	98	5386-30-1
76	Heptafluoronaphthalenol-2 Гептафторнафталенол-2	98	727-49-1
77	Hexafluoronaphthaquinone-1,4 Гексафторнафтахинон-1,4	96
78	Hexamethylbenzene Гексаметилбензол	98	87-85-4
79	4-Hydroxy- 2,2,6,6-tetramethylpiperidinooxy benzoate, free radical 4-Гидрокси- 2,2,6,6-тетраметилпиперидиноокси бензоат, свободный радикал	98	3225-26-1
80	1-Hydroxy-2,2,5,5-tetramethyl-3-imidazoline-3-oxide 1-Гидрокси-2,2,5,5-тетраметил-3-имидазолин-3-оксид	99	33455-68-4
81	1-Hydroxy-2,2,6,6-tetramethyl-4-(trimethylammonio)-piperidinium dichloride 1-Гидрокси-2,2,6,6-тетраметил-4-(триметиламмоний)-пиперидиниум дихлорид
82	4-Hydroxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinooxy, free radical, (4-Hydroxy TEMPO) 4-Гидрокси-2,2,6,6-тетраметилпиперидиноокси, свободный радикал, (4-Гидрокси TEMПO)	95	2226-96-2
83	4-Hydroxy-4-azatetracyclo[5. 3.2^2,60^8,10] dodecen-11-en-3,5-dion 4-Гидрокси-4-азатетрацикло[5.3.2^2,60^8,10] додецен-11-ен-3,5-дион	>95
84	15-Hydroxy-7-azadispiro5.1.5.3hexadecan-7-oxyl 15-Гидрокси-7-азадиспиро5.1.5.3гексадекан-7-оксил
85	alpha-Hydroxy-heptafluoronaphtalene альфа-Гидроксигептафторнафталин	98	5386-30-1
86	2-(4-Hydroxyphenoxy)propionic acid 2-(4-Гидроксифенокси)пропионовая кислота	98	67648-61-7
87	4-(3-Iodo-2-oxopropylidene)-2,2,3,5,5-pentamethyl-imidazolidine-1-oxyl,free radical 4-(3-Иод-2-оксопропилиден)-2,2,3,5,5-пентаметил-имидазолидин-1-оксилl, свободный радикал	95	70723-34-1
88	3-(2-Iodoacetamido)-2,2,5,5-tetramethylpyrrolidin-1-oxyl 3-(2-Иодацетамидо)-2,2,5,5-тетраметилпирролидин-1-оксил
89	4-(2-Iodoacetamido)-2,2,6,6-tetramethylpiperidinooxy, free radical 4-(2-Иодацетамидо)-2,2,6,6-тетраметилпиперидиноокси, свободный радикал	98	25713-24-0
90	Iodopentafluorobenzene Иодпентафторбензол	>95	827-15-6
91	4-Isothiocyanato-2,2,6,6-tetramethylpiperidinоoxy, free radical 4-Изотиоцианат-2,2,6,6-тетраметилпиперидиноокси, свободный радикал	95	36410-81-8
92	3-Maleimido-2,2,5,5-tetramethylpyrrolidin-1-oxyl 3-Малеимидо-2,2,5,5-тетраметилпирролидин-1-оксил		5389-27-5
93	Maleimido-2,2,6,6-tetramethylpiperidinooxy, free radical Малеимидо-2,2,6,6-тетраметилпиперидиноокси, свободный радикал		15178-63-9
94	3-(2-Maleimidoethyl-carbamoyl)-proxyl, free radical 3-(2-Малеимидоэтил-карбамоил)-проксил, свободный радикал	95	66641-27-8
95	3-(Maleimidomethyl)-2,2,5,5-tetramethylpyrrolidin-1-oxyl 3-(Малеимидометил-2,2,5,5-тетраметилпирролидин-1-оксил		54060-41-2
96	3-(Methansulfonyl)thio)methyl)-2,5-dihydro-1H-pyrrol-1-oxyl 3-(Метансульфонил)тио)метил)-2,5-дигидро-1H-пиррол-1-оксил
97	4-Methoxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinyloxy 4-Метокси-2,2,6,6-тетраметилпиперидинилокси		95407-69-5
98	3-Methoxycarbonyl-2,2,5,5-tetramethyl-1-pyrrolidin-1-oxyl 3-Метоксикарбонил-2,2,5,5-тетраметил-1-пирролидин-1-оксил
99	Methyl phenylpropiolate Метилфенилпропионат
100	Methyl(1R,3S)-2,2-dimethyl-3-(2-oxopropyl)-cyclopropaneacetate Метил(1R,3S)-2,2-диметил-3-(2-оксопропил)-циклопропанацетат	96	54878-01-2
101	4-Methyl-2H-imidazole-1-oxide-2-spirocyclohexane 4-Метил-2H-имидазол-1-оксид-2-спироциклогексан	99+	205692-62-2
102	2-Methyl-2-nonyl-4-phenyl-2H-imidazole-1-oxide, free radical 2-Метил-2-нонил-4-фенил-2Н-имидазол-1-оксид, свободный радикал	99+	136440-26-1
103	Neridronate Неридронат		79778-41-9
104	Nitrobenzo-15-Crown-5 Нитробензо-15-краун-5	99+	60835-69-0
105	(Nitrophenoxycarbonyl)-proxyl, free radical (Нитрофеноксикарбонил)-проксил, свободный радикал	98	21913-97-3
106	2,2’,3,3’,5,5’,6,6’-Octafluorobiphenyl 2,2’,3,3’,5,5’,6,6’-Октафторбифенил	95	3883-86-1
107	Octafluoronaphthalene Октафторнафталин	97+	313-72-4
108	4-Oxo-2,2,6,6-Tetramethylpiperidinooxy free radical, (4-Oxo-TEMPO) 4-Оксо-2,2,6,6-тетрметилпиперидиноокси, свободный радикал, (4-Оксо-TEMПO)	95	2896-70-0
109	Pamidronate disodium salt hydrate Памидроната динатриевая соль гидрат
110	Pentafluoroaniline Пентафторанилин	99+	771-60-8
111	Pentafluorobenzaldehyde Пентафторбензальдегид	>95	653-37-2
112	Pentafluorobenzene Пентафторбензол	98+	363-72-4
113	Pentafluorobenzenesulfonyl chloride Пентафторбензол сульфонил хлорид	99	823-53-1
114	Pentafluorobenzenesulphenyl chloride Пентафторбензол сульфенил хлорид	98	27918-31-6
115	2,3,4,5,6-Pentafluorobenzophenone 2,3,4,5,6-Пентафторбензофенон	>95	1536-23-8
116	Pentafluorophenol Пентафторфенол	98+	771-61-9
117	Pentafluorophenyl acetate Пентафторфенил ацетат	98+	19220-93-0
118	Pentafluorophenyl trifluoroacetate Пентафторфенил трифторацетат	97+	14533-84-7
119	Pentafluorophenylhydrazine Пентафторгидразин	98	828-73-9
120	Pentafluorothiophenol Пентафтортиофенол	>95	771-62-0
121	2,2,4,5,5-Pentamethyl-3-imidazoline-1-oxyl, free radical 2,2,4,5,5-Пентаметил-3-имидазолин-1-оксил, свободный радикал	98	39753-74-7
122	4-Phenyl-3-butyn-2-one 4-Фенил-3-бутин-2-он		1817-57-8
123	4-Phenyl-2,2,5,5-tetramethyl-3-imidazoline-1-yloxy-3-oxide, free radical 4-Фенил-2,2,5,5-тетраметил-3-имидазолин-1-илокси-3-оксид, свободный радикал	98	18796-03-7
124	Phenylpropiolic acid Фенилпропиоловая кислота		637-44-5
125	alpha-(4-Pyridyl-1-oxide)-N-tert-butylnitrone альфа-(4-Пиридил-1-оксид)-N-трет-бутилнитрон	99	66893-81-0
126	2,3,5,6-Tetrafluoroaniline 2,3,5,6-Тетрафторанилин	97+	700-17-4
127	1,2,3,5-Tetrafluorobenzene 1,2,3,5-Tетрафторбензол	97	2367-82-0
128	1,2,4,5-Tetrafluorobenzene 1,2,4,5-Тетрафторбензол	98	327-54-8
129	Tetrafluorobenzoquinone-1,4 Тетрафторбензофенон-1,4	98+	527-21-9
130	2,3,5,6-Tetrafluorophenol 2,3,5,6-Тетрафторфенол	98	769-39-1
131	2,4,5,6-Tetrafluorophenylene-1,3-diamine 2,4,5,6-Тетрафторфенилен-1,3-диамин	97	1198-63-6
132	2,3,5,6-Tetrafluorophenylene-1,4-diamine 2,3,5,6-Тетрафторфенилен-1,4-диамин	99	69680-23-5
133	2,3,5,6-Tetrafluorophenylhydrazine 2,3,5,6-Тетрафторфенилгидразин	98+	653-11-2
134	2,3,5,6-Tetrafluorothiophenol 2,3,5,6-Тетрафтортиофенол	>95	769-40-4
135	2,2,5,5-Tetramethyl-3-pyrrolin-1-oxyl-3-carboxylic acid 2,2,5,5-Тетраметил-3-пирролин-1-оксил-3-карбоновая кислота	99	2154-67-8
136	2,2,5,5-Tetramethyl-4-benzoyloxyiminochloromethyl-3-imidazoline-1-oxyl, free radical 2,2,5,5-Тетраметил-4-бензоилоксииминохлорметил-3-имидазолин-1-оксил, свободный радикал
137	2,2,5,5-Tetramethyl-4-ethyl-3-imidazoline-3-oxide-1-oxyl, free radical 2,2,5,5-Тетраметил-4-этил-3-имидазолин-3-оксид-1-оксил, свободный радикал	98	66582-85-2
138	2,2,5,5-Tetramethyl-4-methylene-3-formylimidazoline-1-oxyl, free radical 2,2,5,5-Тетраметилl-4-метилен-3-формилимидазолин-1-оксил, свободный радикал	98	82814-77-5
139	2,2,5,5-Tetramethyl-4-phenacetyliden-imidazoline-1-oxyl, free radical 2,2,5,5-Тетраметил-4-фенацетилиден-имидазолин-1-оксил, свободный радикал	99	84271-26-1
140	2,2,5,5-Tetramethyl-4-phenyl-3-imidazoline-1-oxyl, free radical 2,2,5,5-Тетраметил-4-фенил-3-имидазолин-1-оксил, свободный радикал	98	39753-69-0
141	2,2,6,6-Tetramethyl-4-piperidone hydrochloride 2,2,6,6-Тетраметил-4-пиперидон гидрохлорид	97	33973-59-0
142	2,2,6,6-Tetramethylpiperidine-1-oxyl-4-amino-4-carboxylic acid 2,2,6,6-Тетраметилпиперидин-1-оксил-4-амино-4- карбоновая кислота		15871-57-5
143	2,2,6,6-Tetramethylpiperidinooxy, free radical (TEMPO) 2,2,6,6-Тетраметилпиперидиноокси, свободный радикал (ТЕМПО)	98	2564-33-2
144	2,2,5,5-Tetramethylpyrrolidin-3-on-1-oxyl 2,2,5,5-Тетраметилпирролидин-3-он-1-оксил
145	3,3,5,5-Tetramethylpyrroline-N-oxide 3,3,5,5-Тетраметилпирролин-N-оксид	98	1015-38-3
146	2,3,5-Trifluoroaniline 2,3,5-Трифторанилин	97+	363-80-4
147	2,3,6-Trifluoroaniline 2,3,6-Трифторанилин	99%	67815-56-9
148	2,4,5-Trifluoroaniline 2,4,5-Трифторанилин	98	367-34-0
149	3,4,5-Trifluoroaniline 3,4,5-Трифторанилин	98	163733-96-8
150	1,3,5-Trifluorobenzene 1,3,5-Трифторбензол	97+	372-38-3
151	4-(Trifluoromethyl)-2,3,5,6-tetrafluorothiophenol 4-(Трифторметил)-2,3,5,6-тетрафтортиофенол		651-84-3
152	2,3,5- Trifluorophenol 2,3,5- Трифторфенол	98	2268-15-7
153	2,4,5-Trifluorophenol 2,4,5- Трифторфенол	98	2268-16-8
154	2,4,5-Trifluorophenylene-1,3-diamine 2,4,5-Трифторфенилен-1,3-диамин	97+	321182-37-0
155	4-Trimethylammonio-2,2,6,6-tetramethyl-piperidine-1-oxyl chloride 4-Триметиламмоний-2,2,6,6-тетраметил-пиперидин-1-оксил хлорид
156	4-Trimethylammonio-2,2,6,6-tetramethyl-piperidine-1-oxyl iodide 4-Триметиламмоний-2,2,6,6-тетраметил-пиперидин-1-оксил иодид
157	4-(2-Triphenylphosphonioacetamido)-2,2,6,6-tetramethylpiperidin-1-oxyl chloride monohydrate 4-(2-Трифенилфосфонийацетамидо)-2,2,6,6-тетраметилпиперидин-1-оксил хлорид моногидрат
158	Ursolic acid Урсоловая кислота	95	77-52-1
159	Zoledronic acid monohydrate Золедроновой кислоты моногидрат		165800-06-6

План-конспект урока по теме «Основные химические соединения живой материи» | План-конспект урока по биологии (11 класс) на тему:

Тема: Основные химические соединения живой материи

Задачи: создать условие для первичного изучения и закрепления знаний о химическом составе живых организмов; функциях веществ в живых организмах;

развивать понятия «молекулярный уровень организации жизни», «биосистема», развивать умения выделять главное, сравнивать, устанавли вать причинно-следственные связи, развивать навыки самостоятельной ра боты с учебником и дополнительной литературой; осуществлять гигиеническое и экологическое воспитание учащихся.

Оборудование: таблица «Строение молекулы белка», динамическое пособие «Химический состав клетки», оборудование для лабораторной рабо ты «Химический состав клетки», электронный учебник по УМК Пономарёва И.Н. 9 класс «Основы общей биологии»

Ход работы:

Актуализация знаний

Фронтальная беседа.

— Что такое жизнь?

— Какие уровни организации жизни вам известны?

— Почему молекулярный уровень считают первичной основой жизни? (Для более полного ответа необходимо получить знания).

Определение темы урока, целеполагание, определение задач урока.
Изучение нового материала

Химические элементы (слайд 2, 3)

Известно, что в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева внесено 105 химических элементов. В состав же веществ, участвующих в реакциях и связанных с жизнедеятельность живой материи – 86 элементов. О чём говорит этот факт? (единство живого и неживого).

— Что, по-вашему, легло в основу разделения химических элементов на две группы – макро- и микроэлементы? Заполните предложенную схему в тетради, используя текст учебника (2 абзац, стр.176)

— Найдите информацию о заболевания, вызываемых нехваткой некоторых микроэлементов (йод, селен, сера и р.)

2. Виды химические веществ

— Химические элементы образуют вещества. Какие? Заполните предложенную схему в тетради, используя имеющиеся у вас знания (слайд 4)

3. Неорганические вещества клетки

А). Вода

Древнегреческий философ Фалес считал, что весь окружающий мир представляет собой воду, находящуюся в различных состояниях. Прав ли он? (слайд 5)

— В чём её уникальные свойства, которые обеспечивают её значимость для всего живого?

Уникальные свойства её определены структурой её молекулы (диполь, водородные связи…) (слайд 6)

Функции: (слайд 7)

Универсальный растворитель
Участник многих биохимических реакций
Участвует в процессе терморегуляции
Определяет физические свойства клетки (объём, упругость, тургур)

— Определите отличие гидрофобных и гидрофильных вещества. Приведите примеры.

4.Органические вещества клетки

Понятие о полимерах и мономерах

5. Физкультминутка

6. Качественные реакции на органические вещества

Для выяснения наличия тех или иных веществ можно использовать качественные реакции.

Демонстрация опытов:

Опыт №1 «Обнаружение белка»

Влейте в пробирку 2 мл раствора яичного белка. Добавьте равный объём 5% раствора КОН и перемешайте. Добавьте 2 капли 1% раствора CuSO4 и перемешайте. В результате реакции появился розово-фиолетовый, сине-фиолетовый или пурпурный окрас. Это БНУРЕТОВАЯ РЕАКЦИЯ на определение белка.

Опыт №2 «Обнаружение крахмала»

На свежеразрезанный клубень картофеля капнули каплю раствора йода. Окрас изменился до фиолетово-синего цвета. Следовательно, в картофеле есть крахмал.

Опыт №3 «Обнаружение жира»

На листе бумаги раздавить семечки подсолнечника. Появились жировые пятна. Следовательно, в семенах подсолнечника имеется жир.

— Как можно использовать эти знания в повседневной жизни?

7. Самостоятельная работа по изучению строения и функций органических веществ ( работа в группах)

1 группа

Строение и классификация углеводов

2 группа

Функции углеводов

3группа

Липиды, их функции

4 группа

Строение белков

5 группа

Функции белков

7. Денатурация белка ( просмотр фрагмента фильма)

— Приведите пример денатурации ренатурации белка

4.Закрепление изученного материала

А) Тестирование

Химический состав всех живых организмов сходен.
Кислород, углерод, азот, водород – наиболее распространенные элементы в живой природе.
Кислород, углерод, азот, водород – элементы, характерные только для живой природы.
Белки – основной источник энергии.
Углеводы являются носителями наследственной информации.
Глюкоза, гликоген, сахароза, крахмал, клетчатка – разновидности углеводов.
Вода – хороший растворитель.
Углеводы выполняют только опорную функцию.
Жиры служат запасным источником энергии.
Сходство химического состава и клеточное строение у растений и животных говорят о единстве органического мира.

Ответы: 1,2,6,7,9,10

Б) Решение биологических задач

1) Обоснуйте. Почему возникновении и существование жизни связано с водой?

2) Молекулы крахмала накапливаются в клетке и образуют запас питательных веществ, а молекулы глюкозы не накапливаются в клетке и быстро расходуются. Объясните почему.

3) Почему жиры являются наиболее эффективным источником энергии в клетке? Какие особенности строения молекул липидов определяют их основные функции?

4) Какую функцию выполняют перечисленные ниже белки: каталаза, гемоглобин, инсулин, миозин, кератин, иммуноглобулин

Д/з п. 28

Химическое соединение | Определение, примеры и типы

молекула метана

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:: Антуан Лавуазье Луи Бернар Гайтон де Морво Карл Вильгельм Шееле Мартин Генрих Клапрот Николя-Луи Воклен

Похожие темы:: химическая связь химический анализ координационное соединение металлоорганическое соединение химическая реакция

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

химическое соединение , любое вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из атомов двух или более химических элементов.

Вся материя во Вселенной состоит из атомов более 100 различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в виде химических соединений. Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, и атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы, составляющие углерод, отличаются от атомов, составляющих железо, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, возникающих либо из текущего имени элемента, либо из его исходного (часто латинского) имени. Например, символы углерода, водорода и кислорода — это просто C, H и O соответственно. Символом железа является Fe, от его первоначального латинского названия 9.0029 железо . Фундаментальный принцип науки химии состоит в том, что атомы различных элементов могут соединяться друг с другом, образуя химические соединения. Метан, например, который образуется из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, как известно, содержит различные молекулы CH ₄. Формула соединения, такая как CH ₄, указывает типы присутствующих атомов, а нижние индексы представляют относительное количество атомов (хотя цифра 1 никогда не пишется).

Исследуйте магнитоподобную ионную связь, образующуюся при переносе электронов от одного атома к другому

Просмотреть все видео к этой статье

Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода соединяются с атомом серы, образуя сероводород

Просмотреть все видео к этой статье

Вода , представляющий собой химическое соединение водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H ₂ O. Хлорид натрия представляет собой химическое соединение, образованное из натрия (Na) и хлора (Cl) в соотношении 1:1. Хотя формула хлорида натрия — NaCl, соединение не содержит реальных молекул NaCl. Скорее, он содержит равное количество ионов натрия с положительным зарядом (Na ⁺ ) и ионы хлора с отрицательным зарядом единицы (Cl ^— ). ( См. ниже Тенденции химических свойств элементов для обсуждения процесса превращения незаряженных атомов в ионы [т. соединения: молекулярные (ковалентные) и ионные. Метан и вода состоят из молекул; то есть они являются молекулярными соединениями. Хлорид натрия, с другой стороны, содержит ионы; это ионное соединение.

Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: так же, как буквы алфавита объединяются, образуя тысячи слов, атомы элементов могут соединяться различными способами, образуя множество соединений. . На самом деле известны миллионы химических соединений, и возможно еще много миллионов, но еще не открытых и не синтезированных. Большинство встречающихся в природе веществ, таких как древесина, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества можно разделить на составляющие их соединения физическими методами, то есть методами, которые не изменяют способ агрегации атомов внутри соединений. Соединения можно разложить на составляющие их элементы путем химических превращений. Химическое изменение (то есть химическая реакция) — это изменение организации атомов. Примером химической реакции является горение метана в присутствии молекулярного кислорода (O ₂ ) с образованием диоксида углерода (CO ₂ ) и воды. CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O В этой реакции, которая является примером реакции горения, происходят изменения в том, как атомы углерода, водорода и кислорода связаны друг с другом. в соединениях.

Химические соединения демонстрируют ошеломляющий набор характеристик. При обычных температурах и давлениях некоторые из них являются твердыми, некоторые — жидкими, а некоторые — газообразными. Цвета различных соединений охватывают цвета радуги. Некоторые соединения очень токсичны для человека, тогда как другие необходимы для жизни. Замена только одного атома в соединении может быть причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества. Для того чтобы из этого большого разнообразия можно было извлечь некоторый смысл, были разработаны системы классификации. В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также классифицируются как органические или неорганические. Органические соединения ( см. ниже Органические соединения), названные так потому, что многие из них были первоначально выделены из живых организмов, обычно содержат цепочки или кольца атомов углерода. Из-за большого разнообразия способов, которыми углерод может связываться с самим собой и другими элементами, существует более девяти миллионов органических соединений. Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими соединениями ( см. ниже Неорганические соединения).

В широких классификациях органических и неорганических веществ существует множество подклассов, в основном основанных на конкретных элементах или группах присутствующих элементов. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат O ^2- ионов или атомов кислорода, гидриды содержат ионы H ^— или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S ^2- и так далее. К подклассам органических соединений относятся спирты (содержащие группу «ОН»), карбоновые кислоты (содержащие группу «СООН»), амины (содержащие группу «NH ₂») и т. д.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Различные способности различных атомов объединяться в соединения можно лучше всего понять с точки зрения периодической таблицы. Периодическая таблица была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития науки химии было замечено, что элементы можно группировать в соответствии с их химической реакционной способностью. Элементы со схожими свойствами перечислены в вертикальных столбцах периодической таблицы и называются группами. По мере раскрытия деталей строения атома стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента (9). 0029 см. атом). В частности, было замечено, что электроны, определяющие химическое поведение атома, находятся в его самой внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

Например, атомы элементов 1-й группы периодической таблицы имеют один валентный электрон, атомы элементов 2-й группы имеют два валентных электрона и так далее до 18-й группы, элементы которой содержат восемь валентных электронов. , достигается. Самое простое и наиболее важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, состоит в том, что атомы склонны объединяться таким образом, что позволяют им либо опустошить свою валентную оболочку, либо заполнить ее (т. е. заполнить ее), в большинстве случаев имея в общей сложности восемь электронов. . Элементы в левой части периодической таблицы имеют тенденцию терять свои валентные электроны в химических реакциях. Например, натрий (в группе 1) имеет тенденцию терять свой единственный валентный электрон, образуя ион с зарядом +1. Каждый атом натрия имеет 11 электронов ( e ⁻ ), каждый из которых имеет заряд -1, чтобы просто сбалансировать заряд +11 на его ядре. Потеря одного электрона оставляет у него 10 отрицательных зарядов и 11 положительных зарядов, что дает суммарный заряд +1: Na → Na ⁺ + e ^— . Калий, расположенный непосредственно под натрием в группе 1, также образует в своих реакциях ионы +1 (K ⁺ ), как и остальные члены группы 1: рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Атомы элементов в правом конце периодической таблицы, как правило, вступают в реакции, в результате которых они получают (или делят) достаточное количество электронов, чтобы завершить свою валентную оболочку. Например, кислород в 16-й группе имеет шесть валентных электронов и, следовательно, нуждается в еще двух электронах, чтобы завершить свою внешнюю оболочку. Кислород достигает такого расположения, реагируя с элементами, которые могут терять или делиться электронами. Атом кислорода, например, может реагировать с атомом магния (Mg) (в группе 2), принимая два валентных электрона магния, образуя Mg 9ионы 0043 2+ и О ^2–. (Когда нейтральный атом магния теряет два электрона, он образует ион Mg ²⁺, а когда нейтральный атом кислорода получает два электрона, он образует ион O ^2–.) Образующиеся Mg ²⁺ и O ^2- затем объединяют в соотношении 1:1, чтобы получить ионное соединение MgO (оксид магния). (Хотя составной оксид магния содержит заряженные частицы, он не имеет суммарного заряда, поскольку содержит равные количества Mg ²⁺ и O ^2– ионов.) Аналогичным образом кислород реагирует с кальцием (чуть ниже магния в группе 2) с образованием CaO (оксида кальция). Кислород аналогичным образом реагирует с бериллием (Be), стронцием (Sr), барием (Ba) и радием (Ra), остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы данной группы имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.

Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное деление элементов на металлы, составляющие большинство элементов, и неметаллы. Типичными физическими свойствами металлов являются блестящий внешний вид, ковкость (способность превращаться в тонкий лист), пластичность (способность вытягиваться в проволоку) и эффективная тепло- и электропроводность. Важнейшим химическим свойством металлов является склонность отдавать электроны с образованием положительных ионов. Медь (Cu), например, является типичным металлом. Он блестящий, но легко тускнеет; это отличный проводник электричества и обычно используется для электрических проводов; и из него легко формуются изделия различной формы, такие как трубы для водопроводных систем. Медь содержится во многих ионных соединениях в виде Cu ⁺ или ион Cu ²⁺.

Металлические элементы находятся слева и в центре таблицы Менделеева. Металлы групп 1 и 2 называются репрезентативными металлами; те, что находятся в центре периодической таблицы, называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные под периодической таблицей, представляют собой особые классы переходных металлов.

Неметаллы, которых относительно немного, находятся в верхнем правом углу периодической таблицы, за исключением водорода, единственного неметаллического члена группы 1. Физические свойства, характерные для металлов, у неметаллов отсутствуют. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны, образуя отрицательные ионы. Неметаллические элементы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор — типичный неметалл. При обычных температурах элементарный хлор содержит Cl ₂ и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl ₄ и PCl ₃ . Хлор реагирует с металлами с образованием ионных соединений, содержащих ионы Cl ^—.

Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Несколько элементов вдоль разделительной линии проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.

Химическое соединение | Определение, примеры и типы

молекула метана

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:: Антуан Лавуазье Луи Бернар Гайтон де Морво Карл Вильгельм Шееле Мартин Генрих Клапрот Николя-Луи Воклен

Похожие темы:: химическая связь химический анализ координационное соединение металлоорганическое соединение химическая реакция

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

Исследуйте магнитоподобную ионную связь, образующуюся при переносе электронов от одного атома к другому

Просмотреть все видео к этой статье

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Различные способности различных атомов объединяться в соединения можно лучше всего понять с точки зрения периодической таблицы. Периодическая таблица была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития науки химии было замечено, что элементы можно группировать в соответствии с их химической реакционной способностью. Элементы со схожими свойствами перечислены в вертикальных столбцах периодической таблицы и называются группами. По мере раскрытия деталей строения атома стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента (9).0029 см. атом). В частности, было замечено, что электроны, определяющие химическое поведение атома, находятся в его самой внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

Химические соединения, производимые НИОХ

План-конспект урока по теме «Основные химические соединения живой материи» | План-конспект урока по биологии (11 класс) на тему:

Химическое соединение | Определение, примеры и типы

Прочтите краткий обзор этой темы

Химическое соединение | Определение, примеры и типы

Прочтите краткий обзор этой темы

Добавить комментарий Отменить ответ