Ортоалюминиевая кислота – Соединения алюминия

Ортоалюминиевая кислота — Справочник химика 21

    Но при сплавлении со щелочами гидроксид алюминия образует соли метаалюминиевой или ортоалюминиевой кислот, например метаалюминат натрия  [c.315]

    В первом случае образовалась соль ортоалюминиевой кислоты h4AIO3, во втором — соль метаалюминиевой кислоты HAIO2. [c.15]

    Комплексные ионы, теряя воду, превращаются в анионы мета- и ортоалюминиевой кислот  [c.245]

    Учитывая, что элементы Ве и А1 образуют амфотерные гидроксиды, напишите хи.мические формулы следующих соединений а) нитрата бериллия, бериллиевой кислоты, бериллата калия б) гидроксида алюминия, нитрата алюминия, мета- и ортоалюминиевых кислот, метаалюмината натрия, ортоалюмината калия. [c.31]


    Следовательно, комплексные ионы, образуемые гидроокисью алюминия с избытком ОН»-ионов, представляют собой гидратированные анионы мета- и ортоалюминиевой кислоты  
[c.245]

    Другими словами, А1(0Н)з, превращаясь при действии едких щелочей в анионы мета- и ортоалюминиевой кислоты, приобретает свойства кислоты [c.245]

    В зависимости от условий амфотерные электролиты могут проявлять свойства как оснований, так и-кислот. Поэтому формулы таких соединений можно записывать по типу оснований или кислот. Например, А1(0Н)з — основание алюминия, а h4AIO3 — ортоалюминиевая, или просто алюминиевая кислота. При отщеплении молекулы воды от молекулы ортоалюминиевой кислоты образуется метаалюми-ниевая кислота  [c.161]

    Традиционно амфотерные гидроксиды называют и как кислоты, и как основания. Так, Sn(0H)2 называют дигидроксидом олова (гидроксидом олова (И)) или оловя-нистой кислотой, АЮОН — гидроксидом оксоалюминия или метаалюминиевой кислотой, Н3АЮ3 — тригидрокси-дом алюминия или ортоалюминиевой кислотой. [c.19]

    Гидрат окиси алюминия А1(0Н)з имеет амфотерный характер (см. гл. IX, 1). Н3АЮ3—ортоалюминиевая кислота ее соли— ортоалюминаты (например, NaзA10g). При нагревании А1(0Н)з постепенно теряет воду, переходя в гидрат,, более бедный водой  

[c.361]

    Амфотерные гидроокиси. Амфотерные гидроокиси одновременно проявляют свойства оснований и кислот. Поэтому их формулы можно написать двояко 2п( ОН)2 — гидроокись цинка и Н22п02 — цинковая кислота А1(ОН)з— гидроокись алюминия и Н3АЮ3 — ортоалюминиевая кислота и т. д. В водных растворах они образуют одновременно ионы водорода и ионы гидроксила  [c.21]

    Однако в большинстве случаев алюминаты являются солями не ортоалюминиевой кислоты Н3АЮ3, а метаалюминиевой кислоты HAlOg, образовавшейся путем отщепления молекулы воды от гидроокиси алюминия  [c.282]

    Растворимый в воде алюминат натрия ЫаАЮг является солью метаалюминиевой кислоты НАЮг, которая образуется в процессе реакции путем отщепления одной молекулы воды от ортоалюминиевой кислоты Н3АЮ3  

[c.236]


www.chem21.info

АЛЮМИНАТЫ • Большая российская энциклопедия

АЛЮМИНА́ТЫ, со­ли не­ус­той­чи­вых алю­ми­ние­вых ки­слот (ор­тоа­лю­ми­ние­вой H3AlO3, ме­таа­лю­ми­ние­вой HAlO2 и др.) со­ста­ва mMxOy·nAl2O3, где M – ме­талл или ме­тал­лы в сте­пе­ни окис­ле­ния +1, +2, +3 (напр., NaAlO2, MgAl2O4, LaAlO3, двой­ной А. – CaYAlO4). В при­ро­де – ми­не­ра­лы: бла­го­род­ная шпи­нель MgAl2O4, га­нит (цин­ко­вая шпи­нель) ZnAl2O4, гер­ци­нит FeAl2O4, хри­зо­бе­рилл BeAl2O4 и др. А. ме­тал­лов в сте­пени окис­ле­ния +2 и РЗЭ об­ла­да­ют вы­со­кой хи­мич. и тер­мич. стой­ко­стью. А. ще­лоч­ных ме­тал­лов хо­ро­шо рас­тво­ря­ют­ся в рас­тво­рах ще­ло­чей, лег­ко гид­роли­зу­ют­ся в во­де до гид­ро­кси­да алю­ми­ния Al(OH)

3. Из ще­лоч­ных рас­тво­ров, а так­же при гид­ра­та­ции А. мо­гут быть по­лу­че­ны гид­ро­ксоа­лю­ми­на­ты и ок­соа­лю­ми­на­ты – ком­плекс­ные со­ли, со­дер­жа­щие кро­ме ме­тал­лов гид­ро­ксо- и ок­со­груп­пы (напр., Sr3[Al(OH)6]2, K2[Al2O(OH)6]).

А. по­лу­ча­ют сплав­ле­ни­ем или спе­ка­ни­ем ок­си­да алю­ми­ния Al2O3 с ок­си­да­ми ме­тал­лов; алю­ми­нат на­трия NaAlO2 и алю­ми­нат ка­лия KAlO2 – сплав­ле­ни­ем со­от­вет­ст­вен­но NaOH или KOH с Al2O3; алю­ми­на­ты каль­ция – спе­ка­ни­ем бок­си­тов и из­вес­ти. NaAlO2 и KAlO2 при­ме­ня­ют при кра­ше­нии тка­ней и про­клеи­ва­нии бу­ма­ги, NaAlO2 ис­поль­зу­ют для умяг­че­ния и ос­вет­ле­ния во­ды; А. со­ста­ва NaAl5O8 и NaAl11O17 (т. н. β-гли­но­зё­мы) – твёр­дые элек­тро­ли­ты; А. каль­ция, строн­ция и ба­рия спо­соб­ны твер­деть при гид­ра­та­ции и мо­гут слу­жить вя­жу­щи­ми ве­ще­ст­ва­ми. В со­став боль­шин­ст­ва порт­ланд­це­мен­тов вхо­дит алю­ми­нат каль­ция Ca

3Al2O6, в со­став гли­но­зё­ми­стых и вы­со­ко­гли­но­зё­ми­стых це­мен­тов – CaAl2O4, Ca12Al14O33 и CaAl4O7. Шпи­не­ли ис­поль­зу­ют в произ-ве ог­не­упор­ных ма­те­риа­лов, как по­лу­дра­го­цен­ные кам­ни; А. ме­тал­лов 2-й груп­пы пе­рио­дич. сис­те­мы и РЗЭ – для про­из-ва элек­тро­ке­ра­ми­ки, YAlO3 и Y3Al2(AlO4)3 – ла­зер­ные ма­те­риа­лы, Y3Al2(AlO4)3 – ими­та­тор брил­ли­ан­тов.

bigenc.ru

Метаалюминиевая кислота — Госстандарт

Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи насвежеосаждённый гидроксид алюминия:

  • Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)
  • Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат натрия)

Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al2O3) в щелочах:

2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2

Ион [Al(ОН)4] — существует в водных растворах. Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы вводе, их водные растворы вследствие гидролиза устойчивы только при избытке щёлочи. При сплавленииAl2O3 с оксидами металлов образуются безводные алюминаты, которые можно рассматривать какпроизводные метаалюминиевой кислоты HAlO2 например, метаалюминат кальция Са(AlO2)2 может бытьполучен сплавлением Al2O3 с СаО. В природе встречаются алюминаты магния, кальция MgAl

2O4, CaAl2O4, минерал хризоберилл (алюминат бериллия BeAl2O4). Искусственные алюминаты с добавлением активаторовРЗЭ являются люминофорами с длительным послесвечением и с большим накоплением энергии активации. Эти соединения являются формульными и структурными аналогами природного минерала шпинели — MgAl2O4. Эффективная люминесценция в алюминатах обеспечивается введением в их кристаллическуюрешетку активаторов в виде редкоземельных элементов, в частности двухвалентного европия в концентрацииEu+2 от 1.10-2 до 8 ат.%. Изготовление и рецептура алюминатных люминофоров так же как и изготовлениецинк сульфидных люминофоров носит тонажный промышленный характер и находит довольно широкоеприменение в световой маркировке и оформительской деятельности.

Алюминат натрия представляет промежуточный продукт при получении Al2O3, его используют в текстильной ибумажной промышленности, для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO2) так жеиспользуется в качестве добавки в строительные бетоны как ускоритель отвердевания: алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента.

Получение: Al2O3 + Na2O =t= 2NaAlO2

himiya.gosstandart.info

Алюминаты — это… Что такое Алюминаты?

Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия:

  • Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)
  • Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат натрия)

Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al2O3) в щелочах:

2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2

Ион [Al(ОН)4]

− — существует в водных растворах. Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, их водные растворы вследствие гидролиза устойчивы только при избытке щёлочи. При сплавлении Al2O3 с оксидами металлов образуются безводные алюминаты, которые можно рассматривать как производные метаалюминиевой кислоты HAlO2 например, метаалюминат кальция Са(AlO2)2 может быть получен сплавлением Al2O3 с СаО. В природе встречаются алюминаты магния, кальция MgAl2O4, CaAl2O4, минерал хризоберилл (алюминат бериллия BeAl2O4). Искусственные алюминаты с добавлением активаторов РЗЭ являются люминофорами с длительным послесвечением и с большим накоплением энергии активации. Эти соединения являются формульными и структурными аналогами природного минерала шпинели — MgAl2O4. Эффективная люминесценция в алюминатах обеспечивается введением в их кристаллическую решетку активаторов в виде редкоземельных элементов, в частности двухвалентного европия в концентрации Eu+2 от 1.10-2 до 8 ат.%. Изготовление и рецептура алюминатных люминофоров так же как и изготовление цинк сульфидных люминофоров носит тонажный промышленный характер и находит довольно широкое применение в световой маркировке и оформительской деятельности.

Алюминат натрия представляет промежуточный продукт при получении Al2O3, его используют в текстильной и бумажной промышленности, для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO2) так же используется в качестве добавки в строительные бетоны как ускоритель отвердевания: алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента.

Получение: Al2O3 + Na2O =t= 2NaAlO2

dic.academic.ru

Алюминаты — это… Что такое Алюминаты?

        соли алюминиевых кислот: ортоалюминиевой H
3
AlO3, метаалюминиевой HAlO2 и др. В природе наиболее распространены А. общей формулы R[Al2O4], где R — Mg, Са, Be, Zn и др. Среди них различают: 1) октаэдрические разновидности, т. н. Шпинели Mg[Al204] (благородная шпинель), Zn[Al2O4] (ганитовая или цинковая шпинель) и др. и 2) ромбические разновидности — Be[Al2O4] (хризоберилл) и др. (в формулах Минералов атомы, составляющие структурную группу, обычно заключают в квадратные скобки).          А. щелочных металлов получают при взаимодействии Al или Al(OH)3 с едкими щелочами: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O. Из них А. натрия NaAlO2, образующийся при щелочном процессе получения глинозёма (см. Алюминия окись), применяют в текстильном производстве как протраву. А. щёлочноземельных металлов получают сплавлением их окислов с Al2O3; из них А. кальция CaAl2O4 служит главной составной частью быстро твердеющего глинозёмистого цемента.

         Практическое значение приобрели А. редкоземельных элементов. Их получают совместным растворением окислов редкоземельных элементов R203 и Al(NO3)3 в азотной кислоте, выпариванием полученного раствора до кристаллизации солей и прокаливанием последних при 1000—1100°С. Образование А. контролируется рентгеноструктурным, а также химическим фазовым анализом. Последний основан на различной растворимости исходных окислов и образуемого соединения (А., например, устойчивы в уксусной кислоте, в то время как окислы редкоземельных элементов хорошо растворяются в ней). А. редкоземельных элементов обладают большой химической стойкостью, зависящей от температур их предварительного обжига; в воде устойчивы при высоких температурах (до 350°С) под давлением. Наилучший растворитель А. редкоземельных элементов — соляная кислота. А. редкоземельных элементов отличаются высокой тугоплавкостью и характерной окраской. Их плотности составляют от 6500 до 7500 кг/м3.

        

        

        —————————————————————————————-

        | Соединение        | Окраска после обжига   | tпл °C          |

        |                           | выше 1380°С                 |                   |

        |—————————————————————————————|

        | La AlO3               | кремовая                      | 2100           |

        |—————————————————————————————|

        | Pr AlO3               | жёлтая                          | 2088           |

        |—————————————————————————————|

        | Nd AlO3               | сиреневая                     | 1950           |

        |—————————————————————————————|

        | Sm AlO3              | кремовая                      | 2020           |

        |—————————————————————————————|

        | Eu AlO3               | розовая                        | 1940           |

        |—————————————————————————————|

        | Gd AlO3              | розовая                        | 1960           |

        |—————————————————————————————|

        | Dy AlO3               | розовая                        | 1880           |

        —————————————————————————————-

        

        Микротвёрдость сплавленных А. редкоземельных элементов 16—17 Гн/м2 (1600—1700 кгс/мм2) [микротвёрдость окислов редкоземельных элементов 4—4,7 Гн/м2(400—470 кгс/мм2)].

         А. редкоземельных элементов являются перспективными материалами в производстве специальной керамики, оптических стекол, в ядерной технике и в др. отраслях народного хозяйства, успешно заменяя окислы редкоземельных элементов (см. также Редкоземельные элементы, Лантаноиды).

         Лит.: Портной К. И.,Тимофеева Н. И., Синтез и свойства моноалюминатов редкоземельных элементов, «Изв. АН СССР. Неорганические материалы», 1965, т. 1, № 9; Тресвятский С. Г., Кушаковский В. И., Белеванцев В. С., Изучение систем Al2O3 — Sm5O3 и Al2O3 — Gd2O3, «Атомная энергия», 1960, т. 9, в. 3; Бондарь И. А., Виноградова Н. В., Фазовые равновесия в системе окись лантана — глинозем, «Изв. АН СССР. Сер. химическая», 1964, № 5.

         К. И. Портной.

dic.academic.ru

Метаалюминиевая кислота — Справочник химика 21

    Образовавшееся в результате этой реакции вещество является солью натрия и метаалюминиевой кислоты — метаалюминат натрия, в котором алюминий уже не является металлом. [c.313]

    Напишите формулы орто- и метаалюминиевой кислот. [c.262]

    А р + 2NaOH + ЗН О -> 2Na[Al(0H)J (За). Теперь становится понятным, почему алюминий не растворяется в воде, но растворяется в щелочи. Роль щелочи сводится к удалению защитной оксидной пленки с поверхности металла по реакциям (3), после чего становится возможным растворение алюминия в воде по реакции (2). Образующийся при этом амфотерный гидроксид алюминия реагирует далее с избытком щелочи с образованием той же самой соли метаалюминиевой кислоты  [c.312]


    Метаалюминиевая кислота 42 Метакриловая кислота 586 Металличность 87 Металлы 260, 272 сл. [c.705]

    Оксид алюминия амфотерен. При сплавлении его с твердыми щелочами получают соли метаалюминиевой кислоты НАЮг, например метаалюминат калия  [c.314]

    Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержаш ие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидроксоалюминаты, например, На[А1(0Н)4]. При сплавлении же оксида алюминия с соответствующими оксидами или гидроксидами получаются метаалюминаты — производные метаалюминиевой кислоты НАЮз, например  [c.402]

    В первом случае образовалась соль ортоалюминиевой кислоты h4AIO3, во втором — соль метаалюминиевой кислоты HAIO2. [c.15]

    Окись алюминия (метаалюминиевая кислота) в этих условиях не реагирует с соляной кислотой. [c.93]

    Сущность метода заключается в титровании алюминатного раствора соляной кислотой в присутствии индикатора ВАМИ (смесь спиртовых растворов диметилового желтого и метиленового голубого в соотношении 1 1). При этих условиях оттитровывается не только вся щелочь (каустическая и карбонатная), по и окись алюминия (или метаалюминиевая кислота), которая переходит в хлорид алюминия  [c.94]

    А1 + 2ЫаОН + 10Н2О = 2Ыа[А1(ОН)4] -гНгО + ЗНг Сопоставление формул алюминатов, полученных разными способами, показывает, что все их можно рассматривать как соли метаалюминиевой кислоты с различным содержанием воды, приходящимся на моль алюмината  [c.145]

    Получающийся алюминат натрия NaAlOg представляет собой соль метаалюминиевой кислоты HAlOj. Последнюю рассматривают как продукт отщепления молекулы воды от орто-алюминиевой кислоты  [c.265]

    Алюминаты кальция предст ляют собой соли ортоалю-миниевой кислоты и метаалюминиевой кислоты, последняя содержит на одну молекулу воды меньше, чем молекула первой из этих кислот. Напишите ( юрмулы указанных кислот. [c.124]

    Соли алюминия, в которых он входит в состав аниона, называются алюминатами. Алюминаты, получаемые сплавлением окислов, например, АЬОз + ЫагО- 2NaA102 можно рассматривать как производные метаалюминиевой кислоты НА О2. [c.254]

    Последнему соответствует метаалюминиевая кислота НАЮа- Известны соли этой кислоты (м е т а а л ю м и н а т ы), например NaAlO.2 — метаалюминат натрия. Магниевая соль метаалюминиевой кислоты Mg(A102)2 встречается в природе в виде минерала шпинели. [c.425]

    При этой реакции, помимо водорода, образуется хорошо растворимый в воде алюминат натрия ЫаАЮг — соль слабой метаалюминиевой кислоты, существующей только в раст- [c.305]

    Традиционно амфотерные гидроксиды называют и как кислоты, и как основания. Так, Sn(0H)2 называют дигидроксидом олова (гидроксидом олова (И)) или оловя-нистой кислотой, АЮОН — гидроксидом оксоалюминия или метаалюминиевой кислотой, Н3АЮ3 — тригидрокси-дом алюминия или ортоалюминиевой кислотой. [c.19]

    Вещества расположены по алфавиту символов элементов, определяющих формулу устаревшей номенклатуры, т. е. вначале указаны соединения серебра (Ag), затем алюминия (А1), мышьяка (Аз), золота (Ли) и т. д. Наприлюр, устаревшие формулу и название НАЮг — метаалюминиевая кислота следует искать среди соединений алюминия, АиС1з-НС1 — хлорид золота — среди соединений золота. Прочерк в графе современная номенклатура означает, что такое вещество не получено (не существует). [c.296]

    Томас [148] и Тамеле [156] отдают предпочтение той точке зрения, согласно которой в прокаленном катализаторе присутствует кислотный комплекс типа НОАЮз, обладающий способностью диссоциировать с образованием протонов. Однако, согласно данным работы Облада, вещества, получающиеся после высокотемпературной обработки синтетических цеолитов, по характеру аналогичны смеси частиц у-окиси алюминия и двуокиси кремния с ионами кислорода, принадлежащими в точках соприкосновения этих частиц одновременно и окиси алюминия и двуокиси кремния. Эта структура отвечает ангидриду метаалюминиевой кислоты НАЮг, она не способна диссоциировать, давая протоны, а потому ее следует считать кислотой Льюиса, а не кислотой Бренстеда. Таким образом, активность катализатора объясняется существованием ионов алюминия в деформированной решетке, характеризующейся недостатком электронов (кислота Льюиса). Поэтому доноры элек- [c.370]

    Оксид алюминия амфотерен. При сплавлении его с едкими щелочами получаются соли метаалюминиевой кислоты HAlOj, например метаалюмннат калия  [c.292]

    Однако в большинстве случаев алюминаты являются солями не ортоалюминиевой кислоты Н3АЮ3, а метаалюминиевой кислоты HAlOg, образовавшейся путем отщепления молекулы воды от гидроокиси алюминия  [c.282]

    Для простоты изложения будем принимать, что в щелочной среде образуется анион метаалюминиевой кислоты АЮ . Метаалюминат натрия как соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, подвергается гидролизу АЮГ +2Н20ч= А1(0Н)з+0Н . На этом свойстве и основано использование его в качестве коагулянта. Минимальная растворимость гидроксида алюминия наблюдается в интервале значений pH 6,5—7,5. [c.126]

    Реагируя со щелочью, АЬОз ведет себя как кислотный оксид— получается соль метаалюминиевой кислоты НАЮг и вода  [c.88]

    Растворимый в воде алюминат натрия ЫаАЮг является солью метаалюминиевой кислоты НАЮг, которая образуется в процессе реакции путем отщепления одной молекулы воды от ортоалюминиевой кислоты Н3АЮ3  [c.236]


www.chem21.info

Ортокремниевая кислота — Госстандарт

Кремний может образовывать несколько кислот, но все они называются кремниевыми кислотами. Они могут иметь разное расположение атомов в молекуле и разные химические формулы: h3Si2F2, h5SiO4 и др. Чаще всего состав кремниевой кислоты обозначается формулой h3SiO3. 

Получение

Так как диоксид кремния с водой не взаимодействует, то кремниевая кислота получается косвенным путем — взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами: 
Na2SiO3 + 2 HCl => 2NaCl + h3SiO3 

Химические свойства

1. При нагревании она разлагается на диоксид и воду: 
h3SiO3 => h3O + SiO2 
2. Взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли-силикаты: 
h3SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2h3O 

Ортокремниевая   кислота  растворима в воде, но при стоянии гюлимеризуется. Переход  ортокремниевой   кислоты  в поликислоты сопровождается превращением молекулярного раствора h5Si04 в коллоидные растворы — золи. Золи, в свою очередь, либо застудневают целиком, превращаясь в гель, либо выпадают в виде объемных осадков, увлекая большое количество воды. Состав полученных кислот зависит от исходных веществ и условий протекания реакций.

 Ортокремниевая   кислота  h5SiO4 и борная кислота ( гидроксид бора) В ( ОН) 3 — слабые, а гексафторосиликат водорода h3 [ SiF6 ] и тетрафтороборат водорода H [ BF4 ] — весьма сильные кислоты Гидроксиды цинка и кадмия Zn ( OH) 2 и Cd ( OH) 2 — слабые основания и амфотерные гидроксиды, а гидроксиды тетраамминцинка и гексаамминкадмия [ Zn ( Nh4) 4 ] ( OH) 2 и [ Cd ( Nh4) 6 ] ( OH) 2 — сильные основания Почему.

 Ортокремниевая   кислота  FUSiCU легко растворяется в воде.

Полученная  ортокремниевая   кислота  обладает очень малой стойкостью, поэтому гидролиз проводят непосредственно перед использованием у потребителя при изготовлении формы.

Золь  ортокремниевой   кислоты , довольно медленно стареет, превращаясь в гель. Если получали золь в среде 80 % CzHsOH, то золь сохраняет рабочие свойства 26 суток; в среде 85 % CsHsOH этот период увеличивается до 49 суток. Этого вполне достаточно для работы.

Образующаяся  ортокремниевая   кислота  выпадает в осадок.  

Растворы  ортокремниевой   кислоты  неустойчивы и проявляют стремление образовать мицеллы или перейти в студень.

Эфиры  ортокремниевой   кислоты , хотя и не гидролизуются на воздухе, оказывают раздражающее действие на ткани, являются общетоксичными продуктами, поражающими почки, печень и сердечно-сосудистую систему.

Эфиры  ортокремниевой   кислоты  — это горючие жидкости с характерным запахом, растворимые во многих органических растворителях. Они легко разлагаются водой с омылением, причем присутствие щелочей и кислот ускоряет омыление. Продукты омыления легко конденсируются, что имеет важное техническое значение.

Переход  ортокремниевой   кислоты  в поликислоты сопровождается превращением молекулярного раствора h5Si04 в коллоидные растворы — золи.

Эфиры  ортокремниевой   кислоты  и ее производные.

Эфиры  ортокремниевой   кислоты  и ее производные нашли самостоятельное применение для получения чистого кремния, синтеза других кремнийорганиче-ских соединений, стабилизаторов и модификаторов различных полимерных смесей и резин, связующих для композиционных материалов, как активные отвер-дители полимеров. Особую ценность они представляют как исходные вещества для получения кремнийорганических олигомеров и полимеров.

Переход  ортокремниевой   кислоты  в поликислоты сопровождается превращением молекулярного раствора Н48Ю4 в коллоидные растворы — золи. Золь в свою очередь либо застудневает целиком, т.е. превращается в гель, либо выпадает в виде объемистого осадка, включающего большое количество воды. Состав получаемых кремниевых кислот сильно зависит от исходных веществ и условий проведения реакций.

Эфиры  ортокремниевой   кислоты  — ортосиликаты — называют также тетраалкокси — или тетраароксисила-нами.

Монокремниевая или ортокремниевая кислота Si ( ОН) 4 является растворимой формой кремнезема. Атом кремния в этом соединении координирован с четырьмя атомами кислорода. Растворимость Si ( OH) 4 в воде при 25 С для аморфного кремнезема составляет 0 007 % ( мае.

Это свойство ортокремниевых кислот приводит к обилию различных природных силикатов. Наибольшее распространение в природе имеют силикаты, содержащие алюминий. Состав природных силикатов в большинстве случаев выражается сложными формулами, которые принято писать иначе, чем формулы других солей. Силикаты рассматриваются как бы состоящими из отдельных оксидов металлов, входящих в состав силиката, и диоксида кремния.

Алкилариловые эфиры ортокремниевой кислоты предлагаются в качестве гидравлических, гидротормозных, амортизаторных жидкостей и теплоносителей [ англ. Соединения, полученные переэтерификацией тетраэтоксисилана эфирами рици-нолевой кислоты, применяют как тормозные жидкости. Они обладают хорошими смазывающими и противоизноснымп свойствами и не вызывают коррозии материалов, из которых изготовлены тормозные системы

Полные органические эфиры ортокремниевой кислоты представляют собой ортокремниевую кислоту h5SiO4 или Si ( OH) 4, в которой атомы водорода заменены органическими радикалами: Si ( OR) 4, где R — алкильный радикал, a OR — эфирная группа. Такие соединения называются алкил ( арил) алкоксисиланами.

Полные органические эфиры ортокремниевой кислоты представляют собой ортокремниевую кислоту h5SiO4 или Si ( OH) 4, в которой атомы водорода заменены органическими радикалами: Si ( OR) 4, где R — алкильный радикал, a OR — эфирная группа. Такие соединения называются алкил ( арил) алкоксисиланами.

Ацилоксисиланы — ангидриды ортокремниевой кислоты и органических карбоновых кислот. Метод синтеза ацилоксисиланов заключается во взаимодействии органических карбоновых кислот или лучше их солей с тетрахлорсиланом.

Алкоксисиланы — эфиры ортокремниевой кислоты.

При смешивании золя ортокремниевой кислоты с растворами нитратов других элементов получаются полуколлоидные растворы. В силу того, что ортокремниевая кислота в смеси присутствует в виде коллоидных частиц, она не взаимодействует с солями других компонентов и поэтому силикаты не осаждаются.

Трехкратная обработка эфирами ортокремниевой кислоты обеспечивает водонепроницаемость. Алкилзамещенные эфиры дают возможность добиться такого же результата после двух пропиток, что связано с водоотталкивающим действием органических радикалов, имеющихся в конечном продукте их гидролиза.

Гидролиз и конденсация эфиров ортокремниевой кислоты идут аналогично рассмотренному процессу с галогенозамещенными.

Природные силикаты являются солями ортокремниевой кислоты или сложных поликремниевых кислот.

Приливать к коллоидному раствору ортокремниевой кислоты другие растворы следует малыми порциями в указанном порядке при интенсивном перемешивании. Срок годности полученных полуколлоидных растворов меньше, чем у чистого золя ортокремниевой кислоты, однако достигает 8 суток, что вполне достаточно для работы.

Токсические свойства аминозамещенных эфиров ортокремниевой кислоты определяются свойствами самого эфира; введение амина лишь усиливает раздражающее действие. Диаминозамещенные эфиры более токсичны, чем моноаминозамещенные. АГМ-3 обладает умеренно выраженным местным раздражающим действием и способностью проникать через кожу; АГМ-3 и продукты его превращения могут накапливаться в организме; при повторных контактах чувствительность к нему восприимчивых особей повышается.

Образовавшаяся в результате этой реакции ортокремниевая кислота h5SiO4 распадается с выделением геля 2h3OSiO2, который и является связующим материалом огнеупорного покрытия.  

Так, промежуточными стадиями полимеризации ортокремниевой кислоты является образование двуортокремниевой H6Si2O7 и тетраортокремниевой HioSi4Oi3 ( 4SiO2 — 5h3O) кислот.

Опыт показывает, что растворы ортокремниевой кислоты неустойчивы во времени и имеют тенденцию образовать мицеллы или переходить в студень.

Образовавшийся в результате реакции гель ортокремниевой кислоты Н2ЗЮ4 и является связующим.  

Гидролиз и — конденсация эфиров ортокремниевой кислоты идут аналогично рассмотренному процессу с галогенозамещенными.

Опыт показывает, что растворы ортокремниевой кислоты неустойчивы во времени и имеют тенденцию образовать мицеллы или переходить в студень.

Примернение

Примером таких соединений является эфир ортокремниевой кислоты Si ( ОС2Н5) 4, применяемый для просветления оптики.

 Если же образовать в растворе ортокремниевую кислоту, то сначала получается прозрачный, бесэпорно истинный раствор, так как кремниевая кислота быстро диффундирует из него через пергаментные мембраны. Раствор имеет вначале низкую температуру замерзания, по которой можно рассчитать, что по меньшей мере 75 — 80 % кремниевой кислоты в нем содержится в виде орто-кремниевой кислоты, но с течением времени температура замерзания, вследствие прогрессирующей поликонденсации кислоты, все более возрастает. Раствор неустойчив, он безостановочно изменяется, стареет. Через некоторое время частицы кремниевой кислоты укрупняются настолько, что перестают диффундировать сквозь пергамент, их уже можно теперь увидеть в ультрамикроскоп.

При длительной выдержке в неподвижном состоянии ортокремниевая кислота переходит в золи и гель, а гидроксид алюминия превращается в студенистый осадок. Следовательно, глинокислотные растворы из бифторида аммония не только активнее растворов из плавиковой кислоты, но являются более опасными для ПЗП и могут ухудшать ее проницаемость при нарушении технологии обработки полимиктового коллектора и наличии каолинитовой фракции в пластовом цементе.

Первое кремнийорганическое соединение ( этиловый эфир ортокремниевой кислоты) было получено Эбельманом в 1845 г. Бурное развитие химии кремнийорга-нических соединений началось в 30 — х годах нашего столетия, когда К. А. Андриановым впервые были синтезированы полиорганоси-локсаны.

Общее название силатраны используют для эфиров ортокремниевой кислоты, содержащих азот в эфирной группировке.

Отвердевание замазки сопровождается образованием геля — ортокремниевой кислоты — выделяющегося в результате посте — пенного гидролиза силиката натрия, причем процесс протекает довольно медленно. Процесс может интенсифицировать добавка ускорителя — кремнефторида натрия.  

Отвердевание замазки сопровождается образованием геля — ортокремниевой кислоты — выделяющегося в результате посте — пенного гидролиза силиката натрия, причем процесс протекает довольно медленно. Процесс может интенсифицировать добавка ускорителя — кремнефторида натрия.  

Техническое название смесей олигомеров этиловых эфиров ортокремниевой кислоты; применяются как связующие при изготовлении форм для литья металлов.

Промышленные марки силикагелей получают, конденсируя ортокремниевую кислоту с минеральными кислотами. Такие образцы силикагелей имеют средне — и тонкопористую структуру с большим диапазоном размеров пор — от десятков до 200 А. Характеристика некоторых силикагелей по размерам пор и удельной поверхности приведена в приложении.  

 

 

himiya.gosstandart.info

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.