Оксид железа 3 оксид бария: Теплоемкость оксидных соединений систем оксид бария – оксид железа и оксид кальция – оксид висмута

Содержание

Химия / КонсультантПлюс

Демонстрационное оборудование

Столик подъемный

Штатив демонстрационный химический

Аппарат для проведения химических реакций

Набор для электролиза демонстрационный

Комплект мерных колб малого объема

Набор флаконов (250 - 300 мл для хранения растворов реактивов)

Прибор для опытов по химии с электрическим током (лабораторный)

Прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ

Делительная воронка

Установка для перегонки веществ

Прибор для получения газов

Баня комбинированная лабораторная

Фарфоровая ступка с пестиком

Комплект термометров (0 - 100 0C; 0 - 360 0C)

Комплект "Натуральные элементы таблицы Менделеева"

Комплект "Набор моделей кристаллических решеток" (алмаза, графита, углекислого газа, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда или конструктор для составления молекул)

Дополнительное оборудование

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

Аппарат Киппа

Прибор для определения состава воздуха

Прибор для окисления спирта над медным катализатором

Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

Весы для сыпучих материалов

Щипцы тигельные

Колбонагреватель

Комплект посуды и принадлежностей для ученических опытов

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 - 50 мл)

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)

Прибор для получения газов

Фильтровальная бумага (50 шт.

)

Штатив лабораторный химический ШЛХ

Палочка стеклянная (с резиновым наконечником)

Чашечка для выпаривания (выпарительная чашечка)

Мерный цилиндр (пластиковый)

Воронка стеклянная (малая)

Стакан стеклянный (100 мл)

Газоотводная трубка

Комплект химических реактивов

Набор "Кислоты" (азотная, серная, соляная, ортофосфорная)

Набор "Гидроксиды" (гидроксид бария, гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид натрия)

Набор "Оксиды металлов" (алюминия оксид, бария оксид, железа (III) оксид, кальция оксид, магния оксид, меди (II) оксид, цинка оксид)

Набор "Щелочные и щелочноземельные металлы" (литий, натрий, кальций)

Набор "Металлы" (алюминий, железо, магний, медь, цинк, олово)

Набор "Щелочные и щелочноземельные металлы" (литий, натрий, кальций)

Набор "Огнеопасные вещества" (сера, фосфор (красный), оксид фосфора (V))

Набор "Галогены" (йод, бром)

Набор "Галогениды" (алюминия хлорид, аммония хлорид, бария хлорид, железа (III) хлорид, калия йодид, калия хлорид, кальция хлорид, лития хлорид, магния хлорид, меди (II) хлорид, натрия бромид, натрия фторид, натрия хлорид, цинка хлорид)

Набор "Сульфаты, сульфиды, сульфиты" (алюминия сульфат, аммония сульфат, железа (II) сульфид, железа (II) сульфат, 7-ми водный, калия сульфат, кобальта (II) сульфат, магния сульфат, меди (II)) сульфат безводный, меди (II) сульфат 5-ти водный, натрия сульфид, натрия сульфит, натрия сульфат, натрия гидросульфат, никеля сульфат

Набор "Карбонаты" (аммония карбонат, калия карбонат, меди (II) карбонат основной, натрия карбонат, натрия гидрокарбонат)

Набор "Фосфаты. Силикаты" (калия моногидроортофосфат, натрия силикат 9-ти водный, натрия ортофосфат трехзамещенный, натрия дигидрофосфат)

Набор "Ацетаты. Роданиды. Соединения железа" (калия ацетат, калия ферро (II) гексацианид, калия ферро (III) гексационид, калия роданид, натрия ацетат, свинца ацетат)

Набор "Соединения марганца" (калия перманганат, марганца (IV) оксид, марганца (II) сульфат, марганца хлорид)

Набор "Соединения хрома" (аммония дихромат, калия дихромат, калия хромат, хрома (III) хлорид 6-ти водный)

Набор "Нитраты" (алюминия нитрат, аммония нитрат, калия нитрат, кальция нитрат, меди (II) нитрат, натрия нитрат, серебра нитрат)

Набор "Индикаторы" (лакмоид, метиловый оранжевый, фенолфталеин)

Набор "Кислородсодержащие органические вещества" (ацетон, глицерин, диэтиловый эфир, спирт н-бутиловый, спирт изоамиловый, спирт изобутиловый, спирт этиловый, фенол, формалин, этиленгликоль, уксусно-этиловый эфир)

Набор "Углеводороды" (бензин, гексан, нефть, толуол, циклогескан)

Набор "Кислоты органические" (кислота аминоуксусная, кислота бензойная, кислота масляная, кислота муравьиная, кислота олеиновая, кислота пальмитиновая, кислота стеариновая, кислота уксусная, кислота щавелевая)

Набор "Углеводы. Амины" (анилин, анилин сернокислый, Д-глюкоза, метиламин гидрохлорид, сахароза)

Дополнительное оборудование

Набор "Минеральные удобрения" (аммофос, карбамид, натриевая селитра, кальциевая селитра, калийная селитра, сульфат аммония, суперфосфат гранулированный, суперфосфат двойной, фосфоритная мука)

Набор "Образцы органических веществ" (гексахлорбензол, метилен хлористый, углерод четыреххлористый, хлороформ)

Набор "Материалы (активированный уголь, вазелин, кальция карбид, кальция карбонат (мрамор), парафин)

«Помогите решить химию, пожалуйста, хотя бы половинку» – Яндекс.Кью

1.Оксид серы (IV) проявляет свойства:

А) основного оксида

Б) кислотного оксида

В) амфотерного оксида

Г) несолеобразующего оксида

2. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

А) оксидом бария и водой

Б) оксидом калия и серной кислотой

В) кислородом и оксидом алюминия

Г) хлоридом магния и водородом

3. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:

А) оксидом лития и водой

Б) оксидом калия и соляной кислотой

В) оксидом фосфора (V) и азотной кислотой

Г) хлоридом магния и нитратом серебра

4. С растворами щелочей не реагирует:

А) оксид серы (VI)

Б) оксид калия

В) оксид фосфора (V)

Г) оксид цинка

5. Кислотным и основным оксидом являются соответственно:

А) оксид серы (VI) и оксид магния

Б) оксид калия и оксид алюминия

В) оксид бериллия и оксид фосфора (V)

Г) оксид лития и оксид цинка

6. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

А) оксид алюминия и оксид фосфора (V)

Б) оксид калия и соляная кислота

В) оксид бериллия и оксид фосфора (V)

Г) гидроксид лития и гидроксид меди

7. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют металлы и неметаллы.

А) оба утверждения неверны

Б) оба утверждения верны

В) верно только А

Г) верно только Б

8. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида железа (III)?

А. Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид железа (III) проявляет только восстановительные свойства.

А) оба утверждения верны

Б) оба утверждения неверны

В) верно только Б

Г) верно только А

9. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

А) CuO, Al2O3, FeO

Б) BaO, Fe2O3, CO

В) CO2, Mn2O7, SO3

Г) NO2, Cl2O7, MgO

10. Оксид меди (II) взаимодействует с

А) CuS

Б) HCl

В) h3O

Г) BaO

11. Вещество, которое может реагировать с серной кислотой и гидроксидом натрия, имеет формулу:

А) МgO

Б) NO

В) BeO

Г) P2O5

12. Оксид железа(III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

А) гидроксидом натрия

Б) соляной кислотой

В) хлороводородом

Г) оксидом углерода (II)

13. Оксид кремния реагирует с:

А) гидроксидом натрия

Б) водой

В) бромоводородом

Г) оксидом углерода (IV)

14. При прокаливании Cr(OН)3 образуется вода и

А) оксид хрома (II)

Б) оксид хрома (III)

В) хром

Г) оксид хрома (VI)

15. Вещество, которое может реагировать с серной кислотой и водой, имеет формулу:

А) K2O

Б) NO2

В) BeO

Г) P2O5

%d0%b1%d0%b0%d1%80%d0%b8%d1%8f%20%d0%be%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4 — со всех языков на все языки

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАканАлтайскийАрагонскийАрабскийАстурийскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБагобоБелорусскийБолгарскийТибетскийБурятскийКаталанскийЧеченскийШорскийЧерокиШайенскогоКриЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийВаллийскийДатскийНемецкийДолганскийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГэльскийГуараниКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийВерхнелужицкийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнупиакИнгушскийИсландскийИтальянскийЯпонскийГрузинскийКарачаевскийЧеркесскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийКомиКиргизскийЛатинскийЛюксембургскийСефардскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМаньчжурскийМикенскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийКомиМонгольскийМалайскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийНауатльОрокскийНогайскийОсетинскийОсманскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийАрумынскийРусскийСанскритСеверносаамскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиШумерскийСилезскийТофаларскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийТувинскийТвиУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВьетнамскийВепсскийВарайскийЮпийскийИдишЙорубаКитайский

 

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАфрикаансАйнский языкАлтайскийАрабскийАварскийАймараАзербайджанскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийКаталанскийЧеченскийЧаморроШорскийЧерокиЧешскийКрымскотатарскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧувашскийДатскийНемецкийГреческийАнглийскийЭсперантоИспанскийЭстонскийБаскскийЭвенкийскийПерсидскийФинскийФарерскийФранцузскийИрландскийГалисийскийКлингонскийЭльзасскийИвритХиндиХорватскийГаитянскийВенгерскийАрмянскийИндонезийскийИнгушскийИсландскийИтальянскийИжорскийЯпонскийЛожбанГрузинскийКарачаевскийКазахскийКхмерскийКорейскийКумыкскийКурдскийЛатинскийЛингалаЛитовскийЛатышскийМокшанскийМаориМарийскийМакедонскийМонгольскийМалайскийМальтийскийМайяЭрзянскийНидерландскийНорвежскийОсетинскийПенджабскийПалиПольскийПапьяментоДревнерусский языкПуштуПортугальскийКечуаКвеньяРумынский, МолдавскийРусскийЯкутскийСловацкийСловенскийАлбанскийСербскийШведскийСуахилиТамильскийТаджикскийТайскийТуркменскийТагальскийТурецкийТатарскийУдмурдскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийУзбекскийВодскийВьетнамскийВепсскийИдишЙорубаКитайский

Диэлектрическая проницаемость

А Б В Г Д Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Э Я

– А –                               Перейти в начало страницы
Азоксианизол (50° С)2,3
Азоксибензол (40° С)5,1
Азот (20° С)1,000580
Азот (32° С)1,454
Азотная кислота (14° C)50,0 +/- 10,0
Акриловая смола2,7-4,5
Актеаль21,0-3,6
Алкидная смола3,5-5
Аллилбромид (​​19° С)7,0
АЛЛИЛИЗОТИОЦИАНАТ (18° С)17,2
Аллилиодид (19° С)6,1
Аллилхлорид (20° С)8,2
Алмаз5,5-10,0
Алюминат кремния2
Алюминиевый Олеат (20° С)2,4
Алюминиевый порошок1,6-1,8
Амиламин (22° С)4,6
Амилацетат (20° С)5,0
Амилен (21° С)2,0
Амилен бромид (14° С)5,6
Амилнитрат (17° С)9,1
Амиловый Бензоат (20° С)5,1
Амиловый бромид (10° С)6,3
Амиловый йодид (17° С)6,9
Амиловый спирт (14° С)11,2
Амиловый спирт (20° С)15,8
Амиловый спирт (-82° С)35,5
Амиловый Тиоцианат (20° С)17,4
Амиловый Формиат (19° С)5,7
Амиловый хлорид (11° С)6,6
Амиловый эфир (16° С)3,1
Аминоалкидная смола3,9-4,2
Аммиак (21° С)16,5
Аммиак (-34° С)22,0
Аммиак (4° С)18,9
Аммиак (-59° С)25
Аммиак (газ?) (0° С)0,0072
Анизол (20° С)4,3
Анилин (0° С)7,8
Анилин (100° С)5,5
Анилин (20° С)7,3
Анилин Смола3,4-3,8
Анилин Формальдегид Смола3,5-3,6
Анисалдоксин (63° С)9,2
Анисовый альдегид (20° С)15,8
Апатит7,4
Аргон (20° С)1,000513
Аргон (-324° С)1,5
Арсин (-100° С)2,5
Асбест3,0-4,8
Асфальт (24° С)2,6
Асфальт, жидкий2,5-3,2
Аценаптен (21° С)3,0
Ацетал (21° С)3,6
Ацетал бромид16,5
Ацетал доксим (20° С)3,4
Ацетальдегид (5° С)21,8
Ацетамид (20° С)41
Ацетамид (82° С)59,0
Ацетат свинца2,5
Ацетат целлюлозы (лист)4,0-5,5
Ацетат целлюлозы (литье)3,2-7,0
Ацетат целлюлозы3,2-7
Ацетил ацетон (20° С)23,1
Ацетил Ацетон (20° С)25,0
Ацетилбромид (20° С)16,5
Ацетилен (0° С)1,0217
Ацетилметил Гексил (19° С)27,9
Ацетилхлорид (20° С)15,8
Ацетоксима (-4° С)3
Ацетон (0° С)1,0159
Ацетон (25° С)20,7
Ацетон (53° С)17,7
Ацетонитрил (21° С)37,5
Ацетофенон (24° С)17,3
Ацэтанилид (22° С)2,9
– Б –                               Перейти в начало страницы
Бакелит3,5-5,0
Балласт5,4-5,6
Бензальдегид (20° С)17,8
Бензальдоксим (20° С)3,8
Бензил (94° С)13,0
Бензиламин (20° С)4,6
Бензилацетат (21° С)5,0
Бензилбензоат (20° С)4,8
Бензилиден хлорид (20° С)6,9
Бензилметиламин (19° С)4,4
Бензиловый спирт (20° С)13,0
Бензилсалицилат (20° С)4,1
Бензилтеламин (20° С)4,3
Бензилхлорид (20° С)6,4
Бензилцианида (​​20° С)18,3
Бензилцианида (​​68° С)6,0
Бензин (21° С)2,0
Бензоилацетоном (20° С)29,0
Бензоилхлорид (0° С)23,0
Бензоилхлорид (21° С)22,1
Бензол (20° С)2,3
Бензол (224° С)2,1
Бензол (371° С)1,0028
Бензонитрил (20° С)26,0
Бензотрихлорида (​​20° С)7,4
Бензофенон (20° С)13,0
Бензофенон (50° С)11,4
Берилл6,0
Бифенил20
Борнил ацетат (21° С)4,6
Боронил хлорид (94° С)5,2
Бром (0° С)1,0128
Бром (20° С)3,1
Бром-2 (24° С)6,5
Бромал (21° С)7,6
Броманизол (30° С)7,1
Броманилин (20° С)13
Бромацетал бромид12,6
Бромацетилбромид (​​20° С)12,6
Бромбензол (20° С)5,4
Бромбутилен (20° С)5,8
Бромгексадекана (24° С)3,7
Бромгексан (24° С)5,8
Бромдекан (24° С)4,4
Бромдеодекан (24° С)4,1
Бромид7,2
Бромид алюминия (100° С)3,4
Бромид бора (0° С)2,6
Бромизовалериковая кислота (20° С)6,5
Бромистое серебро12,2
Бромистый водород (-1-7° С)7,0
Бромистый водород (-4° С)3,8
Броммасляная кислота (20° С)7,2
Бромметан (0° С)9,8
Бромогептан (24° С)5,3
Бромодокосан (54° С)3,1
Бромоктадекан (30° С)3,5
Бромонаптален (19° С)5,1
Бромопропиониковая кислота (20°С)11,0
Бромотридекан (10° С)4,2
Бромоформ (20° С)4,4
Бромтолуола (20° С)5,1
Бронил хлорид (34° С)5,21
Бумага (сухая)2,0
Бутан (-1° С)1,4
Бутанол (1) (20° С)17,8
Бутанон (20° С)18,5
Бутил стеарат (27° С)3,1
Бутил Хлораль (18° С)10,0
Бутиламин (21° С)5,4
Бутилацетат (19° С)5,1
Бутилолеат (25° С)4,0
Бутилхлорид (20° С)9,6
Бутиральдегид (79° F)13,4
Бутират ацетат целлюлозы3,2-6,2
Бутиронитрил (21° С)20,7
– В –                               Перейти в начало страницы
Вазелин2,2-2,9
Валеральдегид (14° С)11,8
Валериановая кислота (20° С)2,6
Валеронитрила (21° С)17,7
Ванадий оксибромид (​​26° С)3,6
Ванадий сульфид3,1
Ванадий Тетрахлорид (26° С)3,0
Ванадий хлорокисид (26° С)3,4
Вератрол (23° С)4,5
Викор, кварцоидное стекло3,8
Винил Формаль3,0
Винилбутираль3,3-3,9
Виниловый спирт, смола2,6-3,5
Виниловый эфир (20° С)3,9
Винилхлорид (ацетат)3,0-3,1
Винилхлорид (жесткий)2,8-3,0
Винилхлорид (пластичный)3,5-4,5
Винилхлорид, смола жесткая5,8-6,4
Винилхлорид, смола мягкая2,8-4,0
Винипласт4,0
Винная кислота (1-16° С)35,9
Винная кислота (20° С)6,0
Вода (100° С)55,3
Вода (199° С)34,5
Вода (20° С)80,4
Вода (27° С)80,0
Вода (дистилированная)1,00785
Вода (от 0° С)88,0
Вода4-88
Водород (100° С)1,000284
Водород (44° С)1,23
Водород йодид (22° С)2,9
Водород йодид (22° С)2,9
Воздух (сухой) (20° С)1,000536
Воздух1
Воск2,4-6,5
Воск2,5
Воск6,5-7,5
– Г –                               Перейти в начало страницы
Галовакс (нафталин хлорированный)4,5
Гашеная известь, порошок2,0-3,5
Гваякол0 – 11,0
Гексаметилдисилоксан (20° С)2,2
Гексан (-54° С)2,0
Гексанол (25° С)13,3
Гексанон (15° С)14,6
Гексилен (17° С)2,0
Гексилиодид (20° С)6,6
Гексилиодид (20° С)6,6
Гелий, жидкий1,05
Гелий-3 (14° С)1,055
Гептан (20° С)1,9
Гептан, жидкий1,9-2,0
Гептановая кислота2,5
Гептанон (20° С)11,9
Гептаониковая кислота (116° С)2,6
Гептиловый спирт (21° С)6,7
Германий Тетрахлорид (25° С)2,4
Гетинакс7,5
Гидразин (20° С)52,0
Гидрозин (20° С)52,9
Гидрокси-4-метил-2-пентанон (24° С)18,2
Гидроксид алюминия2,2
Гидроксиметилен камфора (30° С)5,2
Гипс2,5-6,0
Гликолевый нитрил (20° С)27,0
Гликоль (25° С)37,0
Гликоль (50° С)35,6
Глинозем9,3-11,5
Глинозем Китай3,1-3,9
Глицерин (0° С)47,2
Глицерин (25° С)42,5
Глицерин фталат3,7-4,0
Глицерин, жидкий47-68
Графит12-15
– Д –                               Перейти в начало страницы
Даутерм (21° С)3,4
Два-дихлорэтан10,7
Дейтерий (20° С)1,3
Дейтерий оксид (25° С)78,3
Декаметилтетрасилоксан (20° С)2,4
Декаметилциклопентасилоксан (20° С)2,5
Декан (20° С)2,0
Деканаль8,1
Деканол (20° С)8,1
Декстрин2,2-2,4
Дерево, влажное10-30
Дерево, прессованное2,0-2,6
Дерево, сухое2-6
Децилен (17° С)2,7
Децин (20° С)2,2
Диазот осмия (14° С)2,5
Диазота Оксид (0° С)1,6
Диаллилсульфид (20° С)4,9
Диафенилметан2,7
Дибензил себацинат (20° С)4,6
Дибензиламин (20° С)3,6
Дибензиламин (20° С)3,6
Дибензофуран (100° С)3,0
Диброгептан (-4° С)5,08
Дибромбензол (20° С)8,8
Дибромбутан (20° С)5,7
Дибромгексан (24° С)5,0
Дибромгептан (24° С)5,1
Дибромметан (10° С)7,8
Дибромпропан (20° С)4,3
Дибромпропиловый спирт(21° С)9,1
Дибромэтилен (0° С)7,7
Дибутилсебацинат (30° С)4,5
Дибутилтартрат 1099,4
Дибутилфталат (30° С)6,4
Дигидрокарвон (19° С)8,5
Дигидрокарун (19° С)8,7
Диизоамиловый (17° С)2,0
Диизобутиламин (22° С)2,7
Дийамилен (17° С)2,4
Дийзомилен2,4
Диймиламин (18° С)2,5
Дийодметан (25° С)5,3
Дийодоэтилен 1 (27° С)4,0
Диктил фталат5,1
Диметил пентан (-7° С)1,912
Диметил-1-гидроксибензен (17° С)4,8
Диметил-2-гексан (20° С)2,4
Диметиламин (0° С)6,3
Диметиланилин (20° С)4,4
Диметилбромэтилен (20° С)6,7
Диметилгептан (20° С)1,9
Диметилмалоната (20° С)10,4
Диметилоксалата (20° С)3,0
Диметилпентан (20° С)1,9
Диметилсульфат (20° С)55,0
Диметилсульфидный (20° С)6,3
Диметилформамид36,7
Диметилфталат (24° С)8,5
Диметилхиноксалина (24° С)2,3
Диметилэтил (20° С)11,7
Диметилэтил карбинол (20° С)11,7
Диметоксибензола (23° С)4,5
Диоксан 1,4 (25° С)2,2
Диоксид кремния4,5
Диоксид титана110,00
Диоксид углерода (0° С)1,6
Диоксид углерода, жидкий1,6
Диоктилфталат (24° С)5,1
Дипальмитин (72° С)3,5
Дипентен (20° С)2,3
Дипропил кетонов (17° С)12,6
Дипропиламин (21° С)2,9
Дистеарин (122° С)3,3
Дифемилэтан (17° С)12,6
Дифемилэтан (2° С)2,4
Дифенил 1 (19° С)2,5
Дифенил эфир (28° С)3,9
Дифениламин3,3
Дифенилметан (17° С)2,6
Дифенилэтан (43° С)2,38
Дихлорацетатная кислота (22° С)8,2
Дихлорацетатная кислота (-7° С)10,7
Дихлорацетон (20° С)14,0
Дихлорбензол (53° С)2,8
Дихлорметан (20° С)9,1
Дихлорстирол (24° С)2,6
Дихлортолуол (20° С)6,9
Дихлорэтан (1,2) (25° С)10,3
Дихлорэтан (20° С)16,7
Дихлорэтана (17° С)4,6
Дициклогексил адипат (95° F)4,8
Диэтил 1-малат (20° С)9,5
Диэтил DL-малат (18° С)10,2
Диэтил I-малат9,5
Диэтил L-малат (20° С)9,5
Диэтил бензалмалонат (0° С)8,0
Диэтил глутарат (30° С)6,7
Диэтил Оксалоацетат (19° С)6,1
Диэтил Рацемат (20° С)4,5
Диэтил сульфид (20° С)7,2
Диэтиламид10,2
Диэтиламин (20° С)3,7
Диэтиланилин (19° С)5,5
Диэтилдисульфид (19° С)15,9
Диэтиленгликоль31,7
Диэтилкетона (14° С)17,3
Диэтилмалонат (21° С)7,9
Диэтилоксалат (21° С)8,2
Диэтилсебацат (30° С)5,0
Диэтилсукцинат (30° С)6,6
Диэтилтартрат (20° С)4,5
Диэтилцинк (20° С)2,6
Додекан (20° С)2,0
Додеканол (24° С)6,5
Додецин (24° С)2,2
Докозан (50° С)2,0
Доломит6,8-8,0
Древесный уголь1,2-1,81
– Ж –                               Перейти в начало страницы
Железа Олеат (20° С)2,6
– З –                               Перейти в начало страницы
Закись азота (0° С)1,6
Зерно3-8
Зерновые (сухой)3,0-5,0
– И –                               Перейти в начало страницы
Идогексан (20° С)5,4
Идогептан (22° С)4,9
Идометан (20° С)7,0
Идооптан (24° С)4,6
Идотолуол (20° С)6,1
Известь2,2-2,5
Изоамилацетат (20° С)5,6
Изоамиловый бромид (24° С)6,1
Изоамиловый бутират (20° С)3,9
Изоамиловый Валерат (19° С)3,6
Изоамиловый Валерат (-7° С)3,6
Изоамиловый Лодид (18° С)5,6
Изоамиловый пропионат (20° С)4,2
Изоамиловый салицилат (20° С)5,4
Изоамиловый спирт (23° С)15,3
Изоамиловый хлорацетат (68 F)7,8
Изоамиловый хлорацетат7,8
Изоамиловый хлорид (18° С)6,4
Изоамиловый Хлорформиат (20° С)7,8
Изобутил Бензоат (20° С)5,9
Изобутил бутират (20° С)4,0
Изобутил Валерат (19° С)3,8
Изобутил нитрат (19° С)11,9
Изобутил нитрат (19° С)11,9
Изобутил нитрат11,9
Изобутил Формиат (19° С)6,5
Изобутил хлорид (20° С)7,1
Изобутил Цианид (23° С)13,3
Изобутилалюминий Смола1,4-2,1
ИзоБутиламин (21° С)4,5
Изобутиламин (21° С)4,5
Изобутиламин4,5
Изобутилацетат (20° С)5,6
Изобутилацетат (20° С)5,6
Изобутилбекнзоат (20° С)5,9
Изобутилбензол (17° С)2,3
Изобутилбромид (20° С)6,6
Изобутилбромид (-7° С)4,0
Изобутилен бромид (20° С)4,0
Изобутилиодид (​​20° С)5,8
Изобутилйодид (20° С)5,8
Изобутилйодид5,8
Изобутиловый спирт (0° С)20,5
Изобутиловый спирт (-112° F)31,7
Изобутиловый спирт (20° С)18,7
Изобутиловый спирт18,7-31,7
Изобутилхлорформиат (20° С)9,2
Изобутириковая кислота (20° С)2,6
Изобутириковая кислота (50° С)2,7
Изобутириковый ангидрид (20° С)13,9
Изобутиронитрил (24° С)20,8
Изобутиронитрил (25° С)20,8
Изобутиронитрил20,8
Изобутиронитрил23,9- 20,8
Изовалериановая кислота (20° С)2,6
Изовалериановая кислота (20° С)2,7
Изомасляная кислота (20° С)2,7
Изомасляная кислота2,7
Изооктан2,1-2,3
Изопрен (25° С)2,1
Изопропиламин (20° С)5,5
Изопропилбензол (20° С)2,4
Изопропилнитрат (19° С)11,5
Изопропиловый Нитрат11,5
Изопропиловый спирт (20° С)18,3
Изопропиловый спирт18,3
Изопропиловый эфир (25° С)3,9
Изосафрол (21° С)3,4
Изофталевая кислота1,4
Изохинолин (24° С)10,7
Ильменит6,0-7,0
Инадол (14° С)7,8
Индонол (16° С)7,8
Иодметан (-7° С)7,0
– Й –                               Перейти в начало страницы
Йод (210° С)118,0
Йод (42° С)118,0
Йод (гранулированный)4,0
Йод11
Йодбензол (20° С)4,6
Йодлоктан (-4° С)4,62
Йодогексан (-7° С)5,37
Йодогептан (-6° С)4,92
Йодоктан4,6
Йодтолуол (-7° С)6,1
– К –                               Перейти в начало страницы
Казеин6,1-6,8
Казеин Смола6,7
Кайнар2,0
Калий йодид5,6
Калий хлоронат7,3
Кальций3,0
Кальций суперфосфат14-15
Кальцит8,0
Каменноугольные смолы2,0-3,0
Камфен (20° С)2,7
Камфен (40° С)2,3
Камфорный имид 4 (27° С)5,5
Камфорпинакон (20° С)3,6
Канатная мазь (27° С)2,2
Каприловая кислота (18° С)3,2
Каприловая кислота (-8° С)3,2
Капролактам Мономер1,7-1,9
Капрон4,5
Капроновая кислота (116° С)2,6
Карбид5,8-7,0
Карбид, порошок5,8-7,0
Карбонат кальция6,1-9,1
Карбонат свинца (16° С)18,1
Карбоната калия (16° С)5,6
Карбоната натрия (10h30)5,3
Карбоната натрия (безводный)8,4
Карбоната натрия5,3-8,4
Карбондиоксид (20° С)1,000921
Карвенон (20° С)18,4
Карвол(18° С)11,2
Карвон (22° С)11,0
Карнаубский воск2,9
Касситерит23,4
Касторовое масло (16° С)4,7
Касторовое масло (27° С)2,6
Касторовое масло
(гидрогенизированное) (27° С)
10,3
Кварц4,2
Кварц плавленый3,8
Кварцевый песок2,5-3,5
Керосин (21° С)1,8
Кислород (20° С)1,000494
Кислород1,51
Клей1,8-2,8
Клинкер (цемент)2,7
Кокаин (20° С)3,1
Кокаин D3,1
Кокс1,1-2,2
Кордиерит2,5-5,4
Коричный альдегид (24° С)16,9
Кость5,0-6,0
Кофе2,4-2,6
Краска5-8
Крахмал3-5
Крезол (24° С)5,0
Крезол, жидкий9-11
Кремний11,0-12,0
Кремний Тетрахлорид (16° С)2,4
Креозол (17° С)10,6
Ксиленол (17° С)3,9
Ксиленол17
Ксилидин (20° С)5,0
Ксилол (20° С)2,4
Ксилол, жидкий2,2-2,6
Кукуруза (сухие зерна)1,8
Кукуруза5-10
Кукуруза отходы2,3-2,6
Кумол (20° С)2,4
– Л –                               Перейти в начало страницы
Лавсана порошок1,33
Лад Оксид25,9
Летучая зола1,9-2,6
Лимонен (20° С)2,3
Линолевая кислота (0° С)2,6-2,9
Лития Хлорид11,1
Лонон (18° С)10,0
Льняное масло3,2-3,5
– М –                               Перейти в начало страницы
Малахит7,2
Малеиновый ангидрид (14° С)51,0
Малоликовый ангидрид51
Малоновый нитрил (36° С)47,0
Маннитол (22° С)3,0
Марганца диоксид5-5,2
Маргарин, жидкий2,8-3,2
Масло арахисовое (11° С)3,0
Масло виноградное (16° С)2,9
Масло кунжутное (13° С)3,0
Масло лимонное (21° С)2,3
Масло льняное3,4
Масло миндальное (20° С)2,8
Масло оливковое (20° С)3,1
Масло скипидарное (20° С)2,2
Масло трансформаторное (20° С)2,2
Масло хлопковое (57° F)3,1
Масляная кислота (20° С)3,0
Масляной кислоты (20° С)12,0
М-броманилин (19° С)13,0
М-бромтолуол (58° С)5,4
М-Динитро Бензол (20° С)2,8
М-Дихлорбензол (25° С)5,0
Меди Олеат2,8
Медь каталитическая6,0-6,2
Медь Олеат (20° С)2,8
Мезитил Оксид (20° С)15,4
Мезитилен (20° С)2,4
Мезитилен3,4
Меламин Формальдегид
с Альфа-целлюлозным волокном
7,2-8,2
Меламин Формальдегид с асбестом Filler6,1-6,7
Меламин Формальдегид
с ворсовым наполнителем5,0-6,0
 
Меламин Формальдегид
с целлюлозным волокном
4,7-7,0
Меламин Формальдегид, смола5,5-6,0
Меламиновая смола4,7-10,9
Ментол (42° С)4,0
Ментол (6° С)3,95
Ментонол (43° С)2,1
Ментонол (7° С)2,1
Меркурий (2208° С)1,00074
Метан (-227° С)1,7
Метан, жидкий1,7
Метанол (25° С)32,6
Метил O-метоксибензоат (21° С)7,8
Метил бутан (20° С)1,8
Метил бутилкетон (17° С)12,4
Метил Валерат (19° С)4,3
Метил гептанол (20° С)5,3
Метил кексил-кетон (17° С)10,7
Метил нитробензоат (27° С)27,0
Метил Тиоцианат (20° С)35,9
Метил хлорацетатом (20° С)12,9
Метил-1-Циклопентанол (2° С)6,9
Метил-2 4-Пентандейол (30° С)24,4
Метил-2-пентанона (20° С)13,1
Метил-5 Кетоциклогексилен (20° С)24,0
Метилаль (20° С)2,7
Метиланилин (20° С)6,0
Метилацетат (25° С)6,7
Метилбензиламин (18° С)4,4
Метилбензоат (20° С)6,6
Метилбутират (20° С)5,6
Метилгексан (20° С)1,9
Метилениодид (​​21° С)5,1
Метилено иодид5,1
Метилизоцианат (21° С)29,4
Метилиодида (​​20° С)7,1
Метилметакрилата2,7-3,2
Метиловый спирт (0° С)37,5
Метиловый спирт (-112° F)56,6
Метиловый спирт (20° С)33,1
Метиловый эфир (26° С)5,0
Метиловый эфир, жидкий5
Метилоктана (21° С)30,0
Метиломин (-6° С)10,5
Метилпиридин (2) (20° С)9,8
Метилпропилкетон кетонов (14° С)16,8
Метилпропионат (19° С)5,4
Метил-п-толуат (33° С)4,3
Метилсалицилат (20° С)9,0
Метилфенил гидразин (19° С)7,3
Метилформиат (20° С)8,5
Метилциклогексанол (68° С)13,0
Метилциклогексанон (89° С)18,0
Метилциклопентан (20° С)2,0
Метильный цианоацетат (21° С)29,4
Метилэтилкетоксим (20° С)3,4
Метилэтилкетон (72° F)18,4
Метокси-4-метилфенол (16° С)11,0
Метоксибензол (24° С)4,3
Метокситолуола (20° С)3,5
Метоксифенол (28° С)11,0
Метоксиэтил стеарат (14° С)3,4
Миканит1,8-2,6
Миндальный нитрил (23° С)18,1
Минеральное масло (27° С)2,1
М-креозол5
М-ксилол (20° С)2,4
М-Нитротолуол (20° С)23,8
Молочная кислота (16° С)22,0
Монопальмитин (111° С)5,3
Моностеарин (121° С)4,9
Морфолин (25° С)7,3
Моторное масло (27° С)2,2
Мочевина (22° С)3,5
Мочевина5-8
Мочевина, смола6,2-9,5
М-Силен2,4
М-Толуидин (18° С)6,0
Мука2,5-3,0
Мука пшеничная (сухой порошок)1,6
Мука пшеничная3,0-5,0
Муравьиная кислота (16° С)58,0
М-хлораналин (19° С)13,4
М-хлортолуол (20° С)5,6
Мыло, порошок1,2-1,7
Мышьяк трибромид (208° С)9,0
Мышьяк трийодид (150° С)7,0

 

 

– Н –                               Перейти в начало страницы
Натрий Дихромат2,9
Натрий сульфид5
Натрия хлоромат7,3
Нафонитрил (21° С)6,4
Нафталин (20° С)2,5
Нафталин (85° С)2,3
Нафталин этиловый эфир (19° С)3,2
Нафтил этиловый эфир (19° С)3,2
Н-бутил бромид (20° С)6,6
Н-бутилацетат (-7° С)5,1
Н-бутилйодид (25° С)6,1
Н-бутиловый спирт (19° С)7,8
Н-бутилформиат (-194° С)2,4
Н-гексан (20° С)1,9
Н-ксилол2,3
Н-метилформамид182,4
Н-пропилацетат5,6
Нейлон4,0-5,0
Нейлон Смола3,0-5,0
Неон (20° С)1,000127
Неопрен6-9
Нефть2,0-2,2
Нефть, Парафин (20° С)2,2-4,7
Нефть, Пиранол (20° С)5,3
Нефть, сырая (20° С)2,1
Нитрат бария5,8
Нитрат калия5,0
Нитрат натрия5,2
Нитрат свинца37,7
Нитрат целлюлозы (Проксилин)6,4
Нитроанизол (20° С)24,0
Нитробензиловый спирт (20° С)22,0
Нитробензол (124° С)26,3
Нитробензол (20° С)35,7
Нитробензол (25° С)34,8
Нитроглицерин (20° С)19,0
Нитрозильный бромид (-16° С)13,0
Нитрозильный хлорид (-12° С)18,0
Нитрозодиметиламин (20° С)54,0
Нитрометан (20° С)39,4
Нитрометан22,7-39,4
Нитротолуол (20° С)1,96
Нитроцеллюлоза6,2-7,5
Нитроэтан (20° С)19,7
Н-Метиланилин (20° С)6,0
Нонан (20° С)2,0
Н-пентан (20° С)1,8
– О –                               Перейти в начало страницы
О-бромтолуол (58° С)4,3
Овсяные хлопья (в коробке)1,5
Огнеупорные материалы (для литья)1,8-2,1
Огнеупорные материалы (формов. изделия)6,7
Один-дихлорэтан10,7
Один-диэтоксиэтан3,8
О-Дихлорбензол (25° С)7,5
Окись железа, порошок1,5
Окись меди18,1
Окись свинца25,9
Окись этилена 2514,0
О-крезол (25° С)11,5
О-крезол (25° С)11,5
Оксалат (31° С)2,6
Оксид железа (16° С)14,2
Оксид железа14,2
Оксид кальция, гранулы11,8
Оксид магния9,7
Оксид меди (16° С)18,1
Оксида титана,40-50
О-ксилол (20° С)2,6
Оксихлорид фосфора (22° С)14,0
Октадеканол (12° С)3,4
Октадеканол3,42
Октаметилтрисилоксан (20° С)2,3
Октаметилциклотетрасилоксан (20° С)2,4
Октанон (20° С)10,3
Октен (24° С)2,1
Октил йодид (20° С)4,9
Октилен (18° С)4,1
Октиловому (18° С)3,4
Олеат натрия (20° С)2,7
Олеиновая кислота (20° С)2,5
Олериковая кислота2,4-2,5
Олова Тетрахлорид (20° С)2,9
Опал Воск3,1
Органический холодный компаунд6,0
Отожженная известь2,2
О-Толуидин (18° С)6,3
О-хлортолуол (20° С)4,5
О-Хлорфенол (19° С)8,2
– П –                               Перейти в начало страницы
Пальмитиновая кислота (116° С)2,3
Паральдегид (​​20° С)14,5
Паральдегид (​​25° С)13,9
Паратолуидин (54° С)5,0
Парафин1,9-2,5
Парафин2,1-2,5
Парафиновыq хлорид2,0-2,3
ПВХ, порошок1,4
Пентадиена 1,3 (25° С)2,3
Пентан (20° С)1,8
Пентанол (25° С)13,9
Пентанол (2) (20° С)15,4
Пентахлорид сурьмы (20° С)3,2
Пентахлорид фосфора (3-7° С)2,8
Пентен (1) (20° С)2,1
Пентохлорэтан3,7
Перекись водорода (0° С)84,2
Перекись водорода 100%70,7
Перекись водорода 35%121,0
Перлит1,3-1,4
Перхлорат натрия5,4
Песок (диоксид кремния)3-5,0
Песок (сухой)5,0
Пинаколин (17° С)12,8
Пинакон (24° С)7,4
Пинен (20° С)2,7
Пиперидин (20° С)5,9
Пирекс4,8
Пирекс, стекло4,3-5,0
Пиридин (20° С)12,5
Пиррол (17° С)7,5
П-крезол (21° С)5,6
П-крезол (-4° С)5,0
П-крезол (58° С)9,9
П-ксилол (20° С)2,3
Пластиковые гранулы1,1-3,2
Пластмассы Э1-340-02, Э2-330-02, Э8-361-63,
Э9-342-73, Э10-342-63, Э11-342-63, Э15-121-02
7,7-9,5
Пластмассы
Э3-340-65, Э4-100-30, Э5-101-30, Э6-014-30
6-8
Платиновый катализатор6,5-7,5
Плексиглас2,61
Полиакрил Эстер3,5
Полиамид2,5-2,6
Полиамид2,8
Полиацетол Смола2,6-3,7
Полибутилен2,2-2,3
Поливиниловый спирт1,9-2,0
Поливинилхлорид3,4
Поливинилхлорид, смола5,8-6,8
Поликапролактам2,0-2,5
Поликарбонат2,9-3,0
Поликарбонатная смола2,9-3,0
Полипропилен2,2-2,4
Полипропилен, гранулы1,5-1,8
Полипропилен, порошок1,25
Полистирол2,0-2,6
Полистирол2,4-2,6
Полиуретан6,5-7,1
Полиэтилен2,2-2,4
Полиэтилен, гранулы1,5
Полиэфир ненасыщенный, смола2,8-5,2
Полиэфир хлорид2,9
Полиэфир, смола2,8-8,1
Полиэфирная смола (пластичная)4,1-5,2
Полиэфирная смола
(со стекловолоконным наполнителем)
4,0-4,5
Полиэфирная смола (твердая)2,8-4,1
Полиэфирная смола2,8-4,5
Пропан (жидкий) (0° С)1,6
Пропандиол (20° С)32,0
Пропанол (125° С)20,1
Пропен (20° С)1,9
Пропил ацетат (20° С)6,3
Пропил бутират (20° С)4,3
Пропил Валерат (18° С)4,0
Пропил пропионат (20° С)4,7
Пропил Формиат (19° С)7,9
Пропил эфир (26° С)3,4
Пропилбензол (20° С)2,4
Пропилбромид (20° С)7,2
Пропилен, жидкий11,9
Пропилнитратом (18° С)14,2
Пропиловый спирт (20° С)21,8
Пропилхлорформиата (20° С)11,2
Пропиональдегид (17° С)18,9
Пропионитрила (20° С)27,7
Пропионовая кислота (14° С)3,3
Пропионовый ангидрид (16° С)18,0
Пчелиный воск2,7-3,0
– Р –                               Перейти в начало страницы
Растворитель3,7
Р-бромтолуол (58° С)5,5
Р-дибромбензол4,5
Р-дихлорбензин (20° С)2,86
Резина (жесткая)2,8
Резина (хлорированная)3,0
Резина3,0
Резина, сульфированная2,5-4,6
Резина, сырье2,1-2,7
Резорцин3,2
Рис (сухой)3,5
Рисовые отруби1,4-2,0
Р-Нитротолуол (58° С)22,2
Р-толубин3,0
Ртуть диэтиловая (20° С)2,3
Рубин11,3
Рутил6,7
Р-хлортолуол (20° С)6,1
Р-Хлорфенол (54° С)9,5
– С –                               Перейти в начало страницы
Сажа газовая2,5-3,0
Салицилальдегид (​​20° С)13,9
Сапфир11,0
Сафрол (21° С)3,1
Сахар3,0
Сахар, гранулированный1,5-2,2
Сахароза3,3
Свинец сульфит17,9
Свинец хлорид4,2
Свинца номоксид (16° С)25,9
Свинца Олеат (18° С)3,2
Свинца Тетрахлорид (20° С)2,8
Сезам1,8-2,0
Селевиум (121° С)5,4
Селен (428° С)5,4
Селен11
Селен6,1-7,4
Сера (26° С)3,5
Сера (410° С)3,5
Сера1,6-1,7
Сера, жидкая3,5
Сера, порошок3,6
Серная кислота (20° С)84,0
Серная кислота (25° C)100,0
Сероводород (-64° С)9,3
Сероводород (9° С)5,8
Сероуглерод (20° С)2,6
Сероуглерод (82° С)2,2
Сероуглерод, жидкий2,6
Серы диоксид (0° С)15,0
Серы диоксид (-16° С)17,6
Серы монохлорид (14° С)4,8
Серы оксихлорид (22° С)9,1
Серы триоксид (18° С)3,1
Серы триоксид (21° С)3,6
Серы хлорид (22° С)10,0
Сжиженный водород1,2
Сжиженный воздух1,5
Сжиженный нефтяной газ LPG1,6-1,9
Силиконовая резина3,2-9,8
Силиконовое масло2,2-2,9
Силиконовые смолы, жидкие3,5-5,0
Силиконовый лак2,8-3,3
Синильная кислота (0° С)158,0
Синильная кислота (21° С)95,4
Сироп50-80
Ситалл3,5-4,5
Скипидар (древесный) (20° С)2,2
Слюда (стекло, связная)6,9-9,2
Слюда2,6-3,2
Слюда7,0
Слюда белая4,5-9,6
Смитсонит9,3
Смола АБС, гранулы1,5-2,5
Смола АБС, кусок2,4-4,1
Смола аллиловая (литейная)3,6-4,5
СО2 (0° С)1,6
Соевые бобы2,8
Соль3,0-15,0
Соляная кислота (20° С)4,60
Сорбит (124° С)33,5
Сосновая смола, порошок1,5-1,8
Спирт аллиловый (14° С)22,0
Спирт технический16-31
Стеарин2,3
Стеариновая кислота (116° С)2,3
Стеатит5,5-7,5
Стекло (диоксид кремния)3,8
Стекло3,7-10
Стекло кальций-борфосфатное6,5
Стекло, бисер3,1
Стекло, гранулы6-7
Стекло, сырье2,0-2,5
Стекло С63-112,0
Стирол (25° С)2,4
Стирол (обощ,)2,4-3,8
Стирол (фенилэтан) (25° С)2,4
Стирол, смола2,3-3,4
Сукцинамид (22° С)2,9
Сулема3,2
Сульфат бария (16° С)11,4
Сульфат железа (14° С)14,2
Сульфат калия5,9
Сульфат кальция (h3O)5,6
Сульфат кальция5,6
Сульфат магния8,2
Сульфат меди (5h3O)7,8
Сульфат меди (безводный)10,3
Сульфат меди10,3
Сульфат свинца14,3
Сурьма трибромидом (100° С)20,9
– Т –                               Перейти в начало страницы
Табак1,6-1,7
Табачная пыль (6% влажности)1,7
Таллий хлорид46,9
Тантала оксид11,6
Текстолит3,67
Тепинеол (22° С)2,8
Тепинеол2,8
Тетрабромэтан (22° С)7,0
Тетрагидро-B-нафтол (20° С)11,0
Тетрадеканола (38° С)4,7
Тетранитрометан (20° С)2,2
Тетрафторэтилен2,0
Тетрахлорметана (20° С)2,2
Тетрахлорэтилен (21° С)2,5
Тетраэтилсвинец Amylenetetracarboxylate4,40
Тетраэтилсвинец гексан-1-фенил
тетракарбоксилата (19° С)
5,9
Тетраэтилсвинец пентан дифенил
тетракарбоксилата (20° С)
2,7
Тетраэтилсвинец Пропан
тетракарбоксилата (19° С)
5,2
Тетраэтилсвинец пропилен
тетракарбоксилата (19° С)
6,0
Тетраэтилсиликата (20° С)4,1
Тефлон (4f)2,0
Тефлон2,0
Тефлон, FEP2,1
Тефлон, PCTFE2,3-2,8
Тефлон, PTFE2
Тионилбромид (20° С)9,1
Тионилхлорид (20° С)9,3
Тиоуксусная кислота (20° С)13,0
Тиофен (16° С)2,8
Тиофосфорильный хлорид (21° С)5,8
Титана Тетрахлорид (20° С)2,8
Толил метиловый эфир (20° С)3,5
Толуидин (20° С)6,0
Толунитрил (23° С)18,8
Толуол (20° С)2,4
Толуол, жидкий2,0-2,4
Топливо для реактивных
двигателей (JP4) (21° С)
1,7
Топливо для реактивных
двигателей (военное JP4)
1,7
Торий Оксид10,6
Тотан (111° F),5,5
Транс-3-гексен (24° С)2,0
Треххлористая сурьма (119° С)33,0
Треххлористая сурьма5,3
Трибромид фосфора (20° С)3,9
Трибромид фосфора3,9
Трибромпропан (20° С)6,4
Трибутилфосфат (30° С)8,0
Трикодид сурьмы (175° С)13,9
Трикрезилфосфат (40° С)6,9
Триметил-3-гептен (20° С)2,2
Триметиламин (25° С)2,5
Триметилбензол (20° С)2,3
Триметилборат (20° С)8,2
Триметилбутан (20° С)1,9
Триметилпентан (20° С)2,9
Триметилпентан1,9
Триметилсульфатная кислота (18° С)89,0
Тринитробензол (20° С)2,2
Тринитротолуол (21° С)22,0
Триолеин (24° С)3,2
Тристеарин (114° С)2,8
Трифенилметан (100° С)2,3
Трифтортолуол (30° С)9,2
Трифторуксусной кислоты (20° С)39,0
Трихлорид аммония5,3 
Трихлорид мышьяка (110° С)7,0
Трихлорид мышьяка (21° С)12,4
Трихлорид фосфора (25° С)3,4
Трихлорпропан (24° С)2,4
Трихлортолуол (21° С)6,9
Трихлортолуэн (21° С)6,9
Трихлоруксусная кислота (14° С)4,6
Трихлорэтан7,5
Трихлорэтилен (16° С)3,4
Трихлорэтилен (16° С)3,4
Трихлорэтилен3,4
Триэтилалюминий (20° С)2,9
Триэтиламин (25° С)2,4
Триэтиламин (-6° С)3,2
Турмалин6,3
Тяжелая нефть3
Тяжелая нефть, C2,6
– У –                               Перейти в начало страницы
Уголь, порошок2-4
Уксусная кислота (2° С)4,1
Уксусная кислота (20° С)6,2
Уксусный ангидрид (19° С)21,0
Ундекан (20° С)2,0
Уретан (23° С)3,2
Уретан (49° С)14,2
– Ф –                               Перейти в начало страницы
Фарфор4-7
Фарфор5,0-7,0
Фарфор с цирконием7,1-10,5
Фенантрен (2-1° С)2,7
Фенетол (21° С)4,5
Фенил Изотиоцианат (20° С)10,7
Фенил Уретан2,7
Фенил эфир (30° С)3,7
Фенил-1-пропан (20° С)1,7
Фенилацетальдегид (20° С)4,8
Фенилацетат (20° С)6,9
Фенилацетонитрил (27° С)18,0
Фенилгидразин (22° С)7,2
Фенилизоцианатом (20° С)8,9
Фенилэтанол (20° С)13,0
Фенилэтил ацетат (14° С)4,5
Фенилэтилен (25° С)2,4
Фенол (10° С)4,3
Фенол (1-8° С)9,9
Фенол (40° С)15,0
Фенол Формальдегид (ФФ), смола4,5-5,0
Фенол эфир (29° С)9,8
Фенольная смола4,9
Фенольная смола, обобщ,4,6-5,5
Фенхона (20° С)12,0
Ферромарганец5,0-5,2
Феррохром1,5-1,8
Формалин23
Формальдегид мочевины6,4-6,9
Формамид (20° С)84,0
Форстерит6,2
Фосген (0° С)4,7
Фосфат алюминия6,0
Фосфат натрия1,6-1,9
Фосфин (-24° С)2,5
Фосфор (34° С)4,1
Фосфор, Желтый3,6
Фосфор, Красный4,1
Фосфорилхлорид (21° С)13,0
Фреон 11 (21° С)3,1
Фреон 12 (21° С)2,4
Фреон-113 (21° С)2,6
Фреон-215 (21° С)2,76
Фталевая кислота5,1-6,3
Фталид (119° С)36,0
Фталид (23° С)36,0
Фтор кальция7,4
Фторид водорода (0° С)84,2
Фторид водорода (-38° С)17
Фторида алюминия2,2
Фтористоводородная кислота (0° С)83,6
Фтористый кальция7,4
Фторопласт3,6-3,7
Фторопласт-4 (тефлон)2,0
Фтортолуол (30° С)4,2
Фуллера Земля1,8-2,2
Фуран (25° С)3,0
Фурфуральдегид (20° С)41,9
Фурфурол (20° С)42,0
ФФ с асбестовым наполнителем5,0-7,0
ФФ с древесной стружкой4,0-7,0
ФФ с минеральным наполнителем
(литейный)
9,0-15,0
ФФ с сизалем3,0-5,0
ФФ со слюдяным наполнителем4,2-5,2
ФФ со стекловолокном6,6-7,0
– Х –                               Перейти в начало страницы
Хинолин (-180° С)2,6
Хинолин (25° С)9,0
Хлопковое масло3,1
Хлопок1,3-1,4
Хлор (0° С)2,0
Хлор (-10° С)2,1
Хлор (61° С)1,5
Хлор4,5
Хлор, жидкий2
Хлораль (20° С)4,9
Хлорат калия5,1
Хлорацетон29,8
Хлорбензин, жидкий5,5-6,3
Хлорбензол (100° С)4,1
Хлорбензол (25° С)5,6
Хлорбензол (38° С)4,7
Хлоргексаноноксим (89° С)3,0
Хлоргептан (22° С)5,5
Хлоргидрат (20° С)3,3
Хлорид калия4,6
Хлорид натрия (соль)6,1
Хлорид натрия5,9
Хлорид натрия5,0
Хлорид ртути9,4
Хлорид серебра11,2
Хлорин (121° С)1,7
Хлористый аммоний7,0
Хлористый барий (2Н20)9,4
Хлористый барий (безводный)11,0
Хлористый барий9,4
Хлористый водород (-131° С)12,0
Хлористый водород (28° С)4,6
Хлористый метил (25° С)12,9
Хлорметан -412,6
Хлорнафталин (24° С)5,0
Хлороктан (24° С)5,1
Хлоропэтан5,4
Хлороформ (0° С)5,5
Хлороформ (100° С)3,7
Хлороформ (20° С)4,8
Хлортолуол (20° С)4,7
Хлортолуол, жидкий4-4,5
Хлоруксусная кислота (14° С)12,3
Хлоруксусная кислота (20° С)21,0
Хлорциклогексан (24° С)7,6
Холестерин2,86
Холестеролl (27° С)2,9
Хролексаноноксим3
Хром, руды7,7-8,0
Хром, чистый12
Хромилхлорид (20° С)2,6
Хромит4,0-4,2
– Ц –                               Перейти в начало страницы
Цедрена (24° С)3,2
Цезий Йод5,6
Целлофан3,2-6,4
Целлулоид3,3-11
Целлюлоза3,2-7,5
Цемент1,5-2,1
Цемент4,5
Цемент, порошок5-10
Цемент, Портленд2,5-2,6
Церезиевый воск2,4
Цетиловый йодид (20° С)3,3
Циан (23° С)2,6
Цианид натрия7,55
Цианоуксусная кислота (4° С)33,0
Цианоэтил ацетат (20° С)19,3
Циклогедан (-7° С)2,0
Циклогексан (20° С)2,0
Циклогексан, жидкий18,5
Циклогексанметанол (14° С)9,7
Циклогексанол (25° С)15,0
Циклогексанон (20° С)18,2
Циклогексаноноксим (89° С)3,0
Циклогексен (20° С)18,3
Циклогексиламин-55,3
Циклогексилфенол (54° С)4,0
Циклопентан (20° С)2,0
Цимол 622,3
Цитраконовый ангидрид (20° С)40,3
Цитраконовый нитрил27
– Ч –                               Перейти в начало страницы
Четыреххлористый титан 2,8
– Ш –                               Перейти в начало страницы
Шеллак2,0-3,8
Шифер6,0-7,5
Штукатурка2,5-6,0
– Э –                               Перейти в начало страницы
Эбонит2,5-2,9
Эвгенол (18° С)6,1
Электрофарфор5,0-8,0
Эмери песок16,5
Эпоксидная смола3,6
Эпоксидный компаунд Д14,0
Этандиамин (20° С)14,2
Этанол (25° С)24,3
Этантиол (14° С)6,9
Этанэтиоликовая кислота (20° С)13,0
Этибин (-14° С)2,5
Этиламилкетон эфир (20° С)4,0
Этиламин (21° С)6,3
Этиланилин (20° С)5,9
Этилацетат (25° С)6,0
Этилацетоацетат (22° С)15,9
Этилбензиловый эфир (20° С)3,8
Этилбензоат (20° С)6,0
Этилбензоилацетата (20° С)12,8
Этилбензол (20° С)2,5
Этилбензол (24° С)3,0
Этилбромид (18° С)4,9
Этилбутират (19° С)5,1
Этилен Глюколь (20° С)37,0
Этилен йодид3,4
Этилен Оксид -113,9
Этилен Тетрафлуорид1,9-2,0
Этилен Цианид (12° С)58,3
Этилендиамин (18° С)16,0
Этилендиамин (18° С)16,0
Этилендиамин (-8° С)16,0
Этиленхлоргидрин (24° С)25,0
Этиленхлоргидрина (25° С)26,0
Этиленхлорид (20° С)10,5
Этилизотиоцианат (20° С)19,7
Этилиодид (​​20° С)7,4
Этилкарбонат (20° С)3,1
Этилкарбонат (49° С)14,2
Этилмеркаптан (20° С)8,0
Этиловая смола2,2-2,3
Этиловый ацетоноксалат (19° С)16,1
Этиловый ацетофеноноксалат (19° С)3,3
Этиловый бромизобутират (20° С)7,9
Этиловый бромпропионат (20° С)9,4
Этиловый валерат (20° С)4,7
Этиловый гидрокси-тетракарбоксилат5,9
Этиловый додеканоат (20° С)3,4
Этиловый малеат (23° С)8,5
Этиловый метилэкгоин (19° С)5,3
Этиловый нитрат (20° С)19,7
Этиловый пальмитат (20° С)3,2
Этиловый салицилат (21° С)8,6
Этиловый спирт (25° С)24,3
Этиловый спирт (см, Этанол) 
Этиловый Тиоцианат (20° С)29,6
Этиловый Трихлорацетат (20° С)7,8
Этиловый ундеканоат (20° С)3,6
Этиловый хлорацетат (20° С)11,6
Этиловый хлорпропионат (20° С)10,1
Этиловый циклобутан (20° С)2,0
Этиловый этоксибензоат (21° С)7,1
Этиловый эфир (-100° С)8,1
Этиловый эфир (20° С)4,3
Этиловый эфир (-4° С)5,7
Этиловый эфир 1-бробитерат (20° С)8,0
Этиловый эфир
2-йодопропионата (20° С)
8,8
Этилолеат (27° С)3,2
Этилпентан (20° С)1,9
Этилпропионат (20° С)5,7
Этилсиликат (20° С)4,1
Этилстеарат (40° С)3,0
Этилтолуол (24° С)2,2
Этилфенилацетат (21° С)5,4
Этилформиат (25° С)7,1
Этилфумарат (23° С)6,5
Этилхлорформиатом (20° С)11,3
Этилцеллюлоза2,8-3,9
Этилцианоацетатом (20° С)27,0
Этокси-3-метилбутан (20° С)4,0
Этоксибензен (20° С)4,2
Этоксилапталон (19° С)3,3
Этоксиэтилацетат (30° С)7,6
– Я –                               Перейти в начало страницы
Янтарная кислота (26° С)2,4
Янтарь2,8-2,9
Ясень1,7-2,0
Ячмень Мука3,0-4,0
Ячмень порошок3,0-4,0

 

г. Москва,
ул. Красноярская,
дом 1, корпус 1

г. Москва,
ул. Красноярская,
дом 1, корпус 1

Способ измельчения смеси карбоната бария и оксида железа в производстве гексаферритов бария

Изобретение относится к технологии магнитотвердых ферритов и может быть использовано при изготовлении гексаферритов бария. Технический результат - повышение активности при измельчении смеси исходных ферритообразующих компонентов в производстве гексаферрита бария, обеспечивающей снижение температуры синтеза шихты обжига изделий. Мокрое измельчение стехиометрической смеси карбоната бария и оксида железа проводят в кислой среде, содержащей полиакриловую кислоту, карбамид и изопропиловый спирт при следующем соотношении компонентов, мас.%: полиакриловая кислота 0,2-0,6, карбамид 0,8-2,0, изопропиловый спирт 4-10, вода 27-43, стехиометрическая смесь карбоната бария и оксида железа - остальное. 1 табл., 3 пр.

 

Изобретение относится к технологии магнитотвердых ферритов и может быть использовано при изготовлении гексаферритов бария.

Известен способ получения гексаферритов, включающий смешивание исходной смеси карбоната бария или стронция с оксидом железа сухим измельчением в вибромельнице, синтез гексаферрита из полученной смеси прокалкой, измельчение синтезированной шихты, прессование заготовок из измельченной шихты и спекание (авт. свид. СССР № 1406645 и 1549387).

Сухое измельчение смеси исходных ферритообразующих компонентов не обеспечивает требуемой активности смеси при последующем синтезе гексаферрита, что требует повышения температуры синтеза шихты.

Наиболее близким к предложенному является способ мокрого измельчения шихты, позволяющий повысить активность шихты к синтезу (Летюк Л.М., Журавлев Г.И. Химия и технология ферритов. Л.: Химия. 1983. - 256 с.). Однако достигаемая активность не достаточна для заметного снижения температуры спекания.

Технический результат - повышение коэрцитивной силы по намагниченности гексаферрита бария больше 230 кА/м и повышение активности при измельчении смеси исходных ферритообразующих компонентов в производстве гексаферрита бария.

Технический результат достигается тем, что проводят мокрое измельчение в кислой среде, содержащей полиакриловую кислоту, карбамид и изопропиловый спирт при следующем соотношении компонентов, мас.%:

Полиакриловая кислота0,2-0,6
Карбамид0,8-2,0
Изопропиловый спирт4-10
Вода27-43
Стехиометрическая смесь карбоната бария и оксида железаОстальное

Сущность изобретения состоит в следующем. Молекулы изопропилового спирта, разлагая частицы карбоната бария на гидроксид бария и углекислый газ, вызывают насыщение водной среды гидроксидом бария. Полиакриловая кислота, связываясь с катионами бария, образует нерастворимые комплексы, которые оседают на поверхности частиц в виде активных гелеобразных прослоек. В результате заметно повышается активность исходных ферритообразующих компонентов к синтезу, позволяющая снизить температуру синтеза гексаферрита бария. Снижение температуры синтеза позволяет получить более активные к спеканию тонкодисперсные порошки гексаферрита, позволяющее снизить температуру спекания сырых прессованных заготовок гексаферрита. Карбамид способствует уменьшению вязкости суспензии, получаемой в ходе мокрого измельчения. В результате также повышается эффективность мокрого измельчения. Пределы содержания полиакриловой кислоты - 0,2-0,6% мас., карбамида - 0,8-2,0% мас., изопропилового спирта - 4-10% мас., воды - 27-43% мас. выбраны из следующих соображений. Для обеспечения снижения температуры спекания Tспекания, °С, значения не должны превышать для полиакриловой кислоты - 0,6% мас., карбамида - 2,0% мас., изопропилового спирта - 10% мас., воды - 43% мас. При содержании полиакриловой кислоты меньше 0,2% мас., карбамида - 0,8% мас., изопропилового спирта меньше 4% мас. , воды меньше 27% мас., гексаферрит бария обладает недостаточной величиной коэрцитивной силы по намагниченности.

Данные о влиянии измельчения по предлагаемому способу и прототипу приведены в таблице. Результаты получены усреднением десяти замеров. Как видно из данных, использование предлагаемого способа измельчения позволяет заметно снизить температуру обжига шихты, обеспечивающую удельную намагниченность не менее 50 нТл⋅м3/кг, и последующего спекания прессованных заготовок, повысить коэрцитивную силу по намагниченности и остаточную индукцию бариевых ферритов.

Пример 1. Проводили мокрое измельчение в вибромельнице М-10 смеси карбоната бария ВаСО3 ГОСТ 2149-75 марки «ч» и оксида железа Fe2O3 ТУ 14-106-340-89 марки «ч», полиакриловой кислоты (0,2% мас.) (ТУ 6-01-1260-81 марки «ч»), карбамида (0,8% мас.) (ГОСТ 2081-92, марка А), изопропилового спирта (4,0% мас.) (ТУ 6-09-402-87 марки «ч»), воды (27% мас.). Для сравнения проводили мокрое измельчение смеси карбоната бария и оксида железа согласно прототипу без добавок. После сушки приготовленные смеси прокаливали в печи ТК-4000 при температуре 800-1000°C. Время нахождения шихты в зоне с максимальной температурой в печи составило 3 часа. Синтезированную шихту во всех опытных партиях измельчали мокрым способом в аттриторе «Арарат» в течение 2 часов с добавлением воды в количестве 40% мас. Из суспензии после мокрого измельчения прессовали заготовки в виде пластин 20×40×5 мм в магнитном поле с напряженностью 700 кА/м на прессе 06ФФГ. После сушки заготовки спекали в туннельной печи «Ель» в интервале температур от 800 до 1200°С. Температура синтеза Tсинтеза=870°С, температура спекания Tспекания=1130°С, коэрцитивная сила по намагниченности Hci=274 кА/м, остаточная индукция Br=0,39 Тл.

Пример 2. Проводили мокрое измельчение в вибромельнице М-10 смеси карбоната бария ВаСО3 ГОСТ 2149-75 марки «ч» и оксида железа Fe2O3 ТУ 14-106-340-89 марки «ч», полиакриловой кислоты (0,4% мас.) (ТУ 6-01-1260-81 марки «ч»), карбамида (1,4% мас. ) (ГОСТ 2081-92, марка А), изопропилового спирта (7,0% мас.) (ТУ 6-09-402-87 марки «ч»), воды (34% мас.). Для сравнения проводили мокрое измельчение смеси карбоната бария и оксида железа согласно прототипу без добавок. После сушки приготовленные смеси прокаливали в печи ТК-4000 при температуре 800-1000°C. Время нахождения шихты в зоне с максимальной температурой в печи составило 3 часа. Синтезированную шихту во всех опытных партиях измельчали мокрым способом в аттриторе «Арарат» в течение 2 часов с добавлением воды в количестве 40% мас. Из суспензии после мокрого измельчения прессовали заготовки в виде пластин 20×40×5 мм в магнитном поле с напряженностью 700 кА/м на прессе 06ФФГ. После сушки заготовки спекали в туннельной печи «Ель» в интервале температур от 800 до 1200°С.Температура синтеза Tсинтеза=860°С, температура спекания Tспекания=1120°C, коэрцитивная сила по намагниченности Hci=276 кА/м, остаточная индукция Br=0,40 Тл.

Пример 3. Проводили мокрое измельчение в вибромельнице М-10 смеси карбоната бария ВаСО3 ГОСТ 2149-75 марки «ч» и оксида железа Fe2O3 ТУ 14-106-340-89 марки «ч», полиакриловой кислоты (0,6% мас. ) (ТУ 6-01-1260-81 марки «ч»), карбамида (2,0% мас.) (ГОСТ 2081-92, марка А), изопропилового спирта (10,0% мас.) (ТУ 6-09-402-87 марки «ч»), воды (43% мас.). Для сравнения проводили мокрое измельчение смеси карбоната бария и оксида железа согласно прототипу без добавок. После сушки приготовленные смеси прокаливали в печи ТК-4000 при температуре 800-1000°C. Время нахождения шихты в зоне с максимальной температурой в печи составило 3 часа. Синтезированную шихту во всех опытных партиях измельчали мокрым способом в аттриторе «Арарат» в течение 2 часов с добавлением воды в количестве 40% мас. Из суспензии после мокрого измельчения прессовали заготовки в виде пластин 20×40×5 мм в магнитном поле с напряженностью 700 кА/м на прессе 06ФФГ. После сушки заготовки спекали в туннельной печи «Ель» в интервале температур от 800 до 1200°C. Температура синтеза Tсинтеза=870°С, температура спекания Тспекания=1120°C, коэрцитивная сила по намагниченности Hci=275 кА/м, остаточная индукция Br=0,39 Тл.

Способ измельчения смеси карбоната бария и оксида железа в производстве гексаферритов бария, включающей мокрое измельчение смеси, отличающийся тем, что проводят мокрое измельчение в кислой среде, содержащей полиакриловую кислоту, карбамид и изопропиловый спирт при следующем соотношении компонентов, мас.%:

Полиакриловая кислота 0,2-0,6
Карбамид 0,8-2,0
Изопропиловый спирт 4-10
Вода 27-43
Стехиометрическая смесь карбоната бария и оксида железа Остальное

Итоговая работа по теме V

Вариант 1

1. Даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы (IV), вода. Какие з них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


3. Чем сходны и чем различаются по составу основание и соль? Ответ поясните примерами.

4. Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: гидроксид железа (III) → оксид железа (III) →  сульфат железа (III) →, если было взято 214 г гидроксида железа (III).

Вариант 2

1. Даны вещества: кальций, соляная кислота, вода, оксид кальция, медь, гидроксид натрия. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


3. С веществами каких классов взаимодействуют: а) основные оксиды; б) кислотные оксиды? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: кальций → оксид кальция →  гидроксид кальция → хлорид кальция, если было взято 80 г кальция.


Вариант 3

1. Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди (II), вода, гидроксид кальция, оксид углерода (IV). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения и назовите образующиеся вещества.

2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


3. Чем сходны и чем различаются по составу кислоты и соль? Ответ поясните примерами.
Кислота и соль включают в себя кислотный остаток. Но в состав соли входит еще катион металла, а в состав кислоты – протон: HCl – NaCl.

4. Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота → сульфат бария, если было взято 16  г серы.

Вариант 4

1. Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди (II). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.


2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


3. Чем сходны и чес различаются по составу и свойствам основные и кислотные оксиды? Ответ поясните примерами.

4. Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: гидроксид меди (II) → оксид меди →  хлорид меди (II), если было взято 49 г гидроксида меди (II).


Теплоемкость оксидных соединений систем оксид бария – оксид железа и оксид кальция – оксид висмута Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

УДК 536. 63

Теплоемкость оксидных соединений систем оксид бария - оксид железа и оксид кальция - оксид висмута

Л.Т. Денисова*, Л.Г. Чумилина, В.М. Денисов

Сибирский федеральный университет, Россия 660041, Красноярск, пр. Свободный, 79

Received 14.06.2013, received in revised form 25.07.2013, accepted 12.08.2013

Приведены данные по теплоемкости оксидных соединений, образующихся в системах BaO -Fe2O3 и CaO - Bi2O3. Отмечено наличие связи между удельной теплоемкостью оксидных соединений и их составом.

Ключевые слова: теплоемкость, оксидные соединения, термодинамические свойства.

Введение

Исследование термодинамических свойств оксидных соединений на основе Fe2O3 и Bi2O3 имеет прикладное значение в связи с их физико-химическими свойствами [1-8]. Несмотря на такое внимание к подобным системам, данные о количестве фаз и их составах в системах BaO -Fe2O3 [4, 9] и CaO - Bi2O3 [8, 10, 11] различаются между собой. Известно, что термодинамика играет важную роль в понимании процессов получения индивидуальных фаз определенного состава. Однако термодинамическое изучение возможностей синтеза различных соединений реально лишь при наличии баз термодинамических данных, которые очень часто отсутствуют. Поэтому изучение теплоемкости оксидных соединений представляет как научный, так и практический интерес.

Результаты и их обсуждение

Измерения теплоемкости Cp проводили на приборе STA 449 C Jupiter (NETZSCH) на монокристаллах BaFe12O19, выращенных из раствора - расплава. Поскольку выращенные монокристаллы по своим размерам не соответствовали требованиям использованного прибора, то из них готовили таблетки диаметром 6,0 мм и высотой ~ 2 мм. _ы. )г пятя Илиека і[ тддитивноК, но все же отличаеися ет нее. Это может свидетеатстоовать о тоге, что в ряди случаев при оценке значений С£ аддитивным методом может быть допущена некоторая ошибиа, копорая скажется на рассчитанных значениях термо-диапмических величин по этим донным.

Сказпиноа иллюстрирует риек 3, но котором приведоны подобные данные для системы СаО - Бі203. Она выбрана в ипчестоп примера потому, что на ривновесной диаграмме состояния СаО - Бі203 имеется мносо химичоспих аоидинений (ІВі2Со205, БібСа4013, Бі2Са04 и Бїі14(0а502б), дпя ооторых есть данные по теплоемколти [19]. Видно, что в этом случае отклонения экспериментальных значений С р от аддитивных достигают достаточно больших величин.

Наличие зависимостей СД от оостава для дазличных оксидных соединений, подобных изображенным чарис. 2 и), посволяет бооее 'точно прогнозиревать значения удельной теплоемлости тех соединений, для косорые подобны: сведения по каким-либо причинам отсутствуют. на Рис. 3. Влияние со става системы BІ2O3 - СаО на

удельную теплоемкость: 1 - [4], 2 - [17], 3 - наши данные

удельную теплоемкость: 1 - [19], 2 - [17]

Научное исследование выполнено Сибирским федеральнымуниверситетом в рамках готударственного задания Министерства образования и науки Российской Федерации на оказание услуг (выполнение работ).

Список литературы

1. Денис013 В.М., Белоусова Н.В., Моисеев Г.К. и др. Висмутсодержащие материалы: строение и физико-химические свойства. Екатеринбург: УрО РАН, 2000. 526 с.

2. Денисов В.М., Белоусова Н.В., Жереб В.П. и др. Оксидные соединения системы оксид висмута (III) - оксид железа (III). I. Получения и фазовые равновесия // Журнал СФУ Химия. 20012. Т. 5. № 2. С. 146 - 167.

3. Денисов В.М., Белоусова Н.В., Денилова Л.Т. и др. Оксидные соединения системы оксид висмута (III) - оксид железа (III). Часть II. Расплавы и термодинамические свойства // Журнал СФУ Химия. 20а2. Т. 5. № 3. С. 261 - 273.

4. Rakshit S.K., Panda S.C., Dash Smrnti et al. Heat capacities of some ternary oxides in the system Ba - Fe -O using differential scanning calorimetry //J. Alloys Comp. 2007. V. 4-38. P. 279 - 284.

5. Chaudhury Satyajeet, Rakshit S.K., Parida S.C. et al. Studies on structural and thermo-chemical behavior of MFe12O19(s) (M = Sr, Ba and Pb) prepared by citrate-nitrate gel combustion method // J. Alloys Comp. 2008. V. 455. P. 25 - 30.

6. Tsang Chi-Fo, Meen James K., Elthon Don. Phase equilibria of the bismuth oxide - calcium oxide - copper oxide system in oxygen 1 atm // J. Am. Ceram. Soc. 1997. V. 80. № 6. P. 1501 - 1507.

7. Shimpo Ryokichi, Nakamura Yasushi. Thermodynamic study of the Bi - Ca - O system // Metal. Mater. Trans. B. 1994. V. 25 B. P. 97 - 101.

8. Jacob K.T., Jayadevan K.P. Combined use of oxide and fluoride solid alectrolytes for the measurement of Gibbs energy of formation of ternary oxides: system Bi - Ca - O // Materials Transactions, JIM. 1997. V. 38. № 5. P. 427 - 436.

9. Nowosielski R., Babilas R., Dercz G. et al. Structure and properties of barium ferrite powders prepared by milling and annealing // Arch. Mater. Sci. Eng. 2007. V. 28. № 12. P. 735 - 742.

10. Boehnke U.-C., Heltman P., Krotzsch M. et al. Some details of ternary system Bi2O3 - CaO -CuO // J. Mater. Sci. 1993. V. 28. P. 111 - 116.

11. Conflant P., Boivin J.-C., Thomas D. Le diagramme des phases solides du systeme Bi2O3 -CaO // J. Solid State Chem. 1976. V. 18. № 2. P. 133 - 140.

12. Денисов В.М., Денисова Л.Т., Иртюго Л.А. и др. Теплофизические свойства Bi4Ge3O12 // ФТТ. 2010. Т. 52. № 7. С. 1274 - 1277.

13. Поташинский А.З., Покровский В.Л. Флуктуационная теория фазовых переходов. М.: Наука, 1982. 382 с.

14. Гусев АИ. Нестехиометрия, беспорядок, ближний и дальний порядок в твердом теле. М.: Физматлит, 2007. 856 с.

15. Денисов В.М., Иртюго Л.А., Денисова Л.Т. Высокотемпературная теплоемкость оксидов систем Bi2O3 - SiO2 и Bi2O3 - GeO2 // ФТТ. 2011. Т. 53. № 10. С. 2069 - 2071.

16. Моисеев ГК., Ватолин Н.А., Маршук Л.А. и др. Температурные зависимости приведенной энергии Г иббса некоторых неорганических веществ (альтернативный банк данных ACTPA, OWN). Екатеринбург: УрО РАН, 1997. 230 с.

17. Leitner J., Chuchvalec P., Sedmidybsky D. et al. Estimation of heat capacities of solid mixed oxides // Thermochim. Acta. 2003. V. 295. P. 27 - 46.

18. Leitner J., Voflka P., Sedmidybsky D. et al. Application of Neumann - Kopp rule for the estimation of heat capacity of mixed oxides // Thermochim. Acta. 2010. V. 497. P. 7 - 13.

19. Abrman P., Sedmidubsky D., Strejc A. et al. Heat capacity of mixed oxides in the Bi2O3 - CaO system // Thermochim. Acta. 2002. V. 381. P. 1 - 7.

High-Temperature Heat Capacity of Oxide Compounds of Barium Oxide - Iron Oxide and Calcium Oxide-Bismuth Oxide Systems

Liubov T. Denisova, Liubov G. Chumilina and Viktor M. Denisov

Siberian Federal University, 79 Svobodny, Krasnoyarsk, 660041 Russia

Data on heat capacity of oxide compounds formed in the BaO - Fe2O3 and CaO- Bi2O3 systems are presented. An availability of a relationship between the specific heat of the oxide compounds and their composition are noted.

Keywords: heat capacity, oxide compounds, thermodynamic properties.

Барий оксид железа | AMERICAN ELEMENTS ®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Барий-железооксид

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например БА-ФЕО-02 , БА-ФЕО-03 , БА-ФЕО-04 , BA-FEO-05

Номер CAS: 12047-11-9

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, Калифорния

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
GHS07
Acute Tox. 4 х402 Вредно при проглатывании.
Acute Tox. 4 h432 Вредно при вдыхании.
Классификация в соответствии с Директивой 67/548 / EEC или Директивой 1999/45 / EC
Xn; Вреден для здоровья
R20 / 22: Вреден при вдыхании и проглатывании.
Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
Н / Д
Опасности, не классифицированные иным образом
Нет данных
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Постановлением (ЕС) № 1272/2008
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с постановлением CLP .
Пиктограммы, обозначающие опасности

GHS07
Сигнальное слово
Предупреждение
Краткая характеристика опасности
h402 + h432 Вредно при проглатывании или при вдыхании.
Меры предосторожности
P261 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P264 После работы тщательно вымыть.
P304 + P340 ПРИ ВДЫХАНИИ: вывести человека на свежий воздух и обеспечить ему комфортное дыхание.
P301 + P312 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Обратиться в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР / к врачу /.../ при плохом самочувствии.
P312 При плохом самочувствии обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР / к врачу /.../.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Классификация WHMIS
D1B - Токсичный материал, вызывающий немедленные и серьезные токсические эффекты
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
2
0
1
Здоровье (острые эффекты) ) = 2
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 1
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT:
НЕТ
vPvB:
НЕТ


РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Номер CAS / Название вещества:
12047-11-9 Нонадекаоксид додекаирона бария (оксид железа бария, феррит бария)
Идентификационный номер:
Номер ЕС:
234-974-5
Порядковый номер:
056-002-00-7


РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Описание мер первой помощи
При вдыхании:
Обеспечить пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании в глаза:
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
Данные отсутствуют
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных


РАЗДЕЛ 5.МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Надлежащие средства тушения
Продукт не горюч. Примите меры пожаротушения, которые подходят для окружающего пожара.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При попадании этого продукта в огонь могут образоваться следующие вещества:
Оксид бария
Пары оксида металла
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты. Не подпускайте незащищенных людей.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Меры по защите окружающей среды:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Не допускать попадания продукта в канализацию, канализацию или другие водоемы.
Не допускайте попадания материала в землю или почву.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Утилизировать зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Обеспечить соответствующую вентиляцию.
Предотвращение вторичных опасностей:
Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы.
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
См. Раздел 13 для получения информации об утилизации.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Продукт не горюч.
Условия безопасного хранения с учетом несовместимости
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре:
Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от окислителей.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Держать емкость плотно закрытой.
Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытой таре.
Специфическое конечное использование
Данные отсутствуют


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и
, имеющий среднюю скорость потока не менее 100 футов в минуту.
Контрольные параметры
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
Барий и растворимые соединения, такие как Ba
мг / м3
ACGIH TLV 0.5; Не классифицируется как канцероген для человека
Австрия MAK 0,5
Бельгия TWA 0,5
Дания TWA 0,5
Финляндия TWA 0,5
Германия MAK 0,5 (общая пыль)
Венгрия 0,5-STEL
Ирландия TWA 0,5
Корея TLV 0,5
Нидерланды MAC-TGG 0,5
TWA Норвегии 0,5
Польша TWA 0,5; 1.5-STEL
Швеция TWA 0,5
Швейцария MAK-W 0,5
Великобритания LTEL 0,5
США PEL 0,5
Дополнительная информация:
Нет данных
Контроль воздействия
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте типичные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
Дыхательное оборудование:
При высоких концентрациях использовать подходящий респиратор.
Защита рук:
Непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Пригодность перчаток должна определяться как материалом, так и качеством, последнее из которых может варьироваться в зависимости от производителя.
Время проницаемости материала перчаток (в минутах)
Данные отсутствуют
Защита глаз:
Защитные очки
Защита тела:
Защитная рабочая одежда


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид :
Форма: порошок или твердое вещество в различных формах
Цвет: черный
Запах: данные отсутствуют
Порог запаха: данные отсутствуют.
pH: нет данных
Точка плавления / интервал плавления:> 1315 ° C (> 2399 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: данные отсутствуют
Температура сублимации / начало: данные отсутствуют
Температура вспышки: нет
Воспламеняемость (твердое тело, газ)
Нет данных.
Температура возгорания: Данные отсутствуют.
Температура разложения: Данные отсутствуют.
Самовоспламенение: Данные отсутствуют.
Взрывоопасность: Продукт не представляет опасности взрыва.
Пределы взрываемости:
Нижний: данные отсутствуют
Верхние: данные отсутствуют
Давление пара: нет данных
Плотность: данные отсутствуют
Относительная плотность
Данные отсутствуют.
Плотность пара
Н / Д
Скорость испарения
Н / Д
Растворимость в воде (H 2 O): данные отсутствуют
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: нет данных
Кинематическая: нет
Другая информация
Данные отсутствуют


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не происходит при использовании и хранении в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Об опасных реакциях не известно
Условия, которых следует избегать
Нет данных
Несовместимые материалы:
Окисляющие вещества
Опасные продукты разложения:
Окись углерода и двуокись углерода
Оксид бария
Пары оксидов металлов


РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Вредно при вдыхании.
Вредно при проглатывании.
Значения LD / LC50, имеющие отношение к классификации:
Нет данных
Раздражение или разъедание кожи:
Может вызывать раздражение
Раздражение или разъедание глаз:
Может вызывать раздражение
Сенсибилизация:
Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток:
Эффекты неизвестны.
Канцерогенность:
ACGIH A4: Не классифицируется как канцероген для человека: Недостаточно данных для классификации агента с точки зрения его канцерогенности для людей и / или животных.
Репродуктивная токсичность:
Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени - многократное воздействие:
Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени - однократное воздействие:
Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании:
Воздействие неизвестно.
От подострой до хронической токсичности:
Соединения бария могут вызывать тяжелый гастроэнтерит, включая боль в животе, рвоту и
диарею, тремор, обморок, паралич рук и ног, а также медленное или нерегулярное сердцебиение.В тяжелых случаях может наступить коллапс и смерть из-за дыхательной недостаточности. Растворимые соединения бария с большей вероятностью вызывают эти эффекты, чем нерастворимые соединения. Вдыхание паров может вызвать боль в горле, кашель, затрудненное дыхание и раздражение дыхательных путей, а также указанные выше симптомы.
От подострой до хронической токсичности:
Эффекты неизвестны.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность:
Нет данных
Стойкость и разлагаемость
Нет данных
Потенциал биоаккумуляции
Нет данных
Мобильность в почве
Нет данных
Дополнительная экологическая информация:
Нет допускать попадание материала в окружающую среду без официальных разрешений.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств в грунтовые воды, водоемы или канализацию.
Избегать попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT:
Нет данных
vPvB:
Нет данных
Другие побочные эффекты
Нет данных


РАЗДЕЛ 13. СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Рекомендация
Обратитесь к официальным нормативным актам для обеспечения правильная утилизация.
Неочищенная тара:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.


РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA
UN1564
Собственное транспортное наименование ООН
DOT
Соединения бария, n.Операционные системы. (Додекаирон нонадекаоксид бария)
IMDG, IATA
BARIUM COMPOUND, N.O.S. (Додекаирон нонадекаоксид бария)
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT
Класс
6.1 Токсичные вещества.
Этикетка
6.1
Класс
6.1 (T5) Токсичные вещества
Этикетка
6.1
IMDG, IATA
Class
6.1 Токсичные вещества.
Этикетка
6,1
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
III
Опасности для окружающей среды: N / A
Особые меры предосторожности для пользователя
Предупреждение: токсичные вещества
Номер EMS: FA, SA
Транспортировка навалом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78 и код IBC
N / A
Транспортировка / Дополнительная информация: DOT
Морской загрязнитель (DOT): №
UN «Типовой регламент»:
UN1564, Соединения бария, n.Операционные системы. (Додекаирон нонадекаоксид бария), 6.1, IIl


РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормативы / законы по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, специфические для вещества или смеси
Национальные правила
Этот продукт не внесен в список токсичных веществ Агентства по охране окружающей среды США Реестр химических веществ согласно Закону о контроле
. Использование этого продукта ограничено только исследованиями и разработками. Этот продукт должен использоваться или непосредственно под наблюдением технически квалифицированного специалиста, как определено TSCA.Этот продукт нельзя использовать в коммерческих целях
или в составах для коммерческих целей.
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химикатов)
12047-11-9 Додекаирон бария нонадекаоксид
Предложение штата Калифорния 65
Предложение 65 - Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано в списке.
Prop 65 - Токсичность для развития
Вещество не указано.
Предложение 65 - Токсичность для развития, женщины
Вещество не указано.
Предложение 65 - Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Этот продукт содержит барий и подпадает под требования к отчетности раздела 313 Закона о чрезвычайном планировании и праве общества на информацию от 1986 года и 40CFR372.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006.
Вещества нет в списке.
Необходимо соблюдать условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH - Предварительно зарегистрированные вещества
Вещество внесено в список.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства.Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Набор задач по химическим реакциям

Набор задач по химическим реакциям

Этот набор задач был разработан S.E. Ван Брамера по химии 145 в Университете Уайденера.


  1. Для следующих реакций: Назовите реагенты и продукты, Уравновесите уравнение, Рассчитайте молекулярная масса реагентов и продуктов, классифицируйте тип реакции.
    1. Fe 2 O 3 ( г ) + CO ( г ) -> FeO ( г ) + CO 2 ( г )
      1. Оксид железа (III) + монооксид углерода -> Оксид железа (II) + диоксид углерода
      2. Fe 2 O 3 ( с ) + CO ( г ) -> 2 FeO ( с ) + CO 2 ( г )
      3. Молекулярный вес
        1. Fe 2 O 3 159.6922 г моль -1
        2. CO 28,010 г моль -1
        3. FeO 71,846 г моль -1
        4. CO 2 44,010 г моль -1
      4. Окислительно-восстановительная реакция. (Оксид железа (III) восстанавливается)
    2. FeO ( с ) + CO ( г ) -> Fe ( с ) + CO 2 ( г )
      1. Оксид железа (II) + монооксид углерода -> металлическое железо и диоксид углерода
      2. FeO ( с ) + CO ( г ) -> Fe ( с ) + CO 2 ( г )
      3. Молекулярный вес
        1. FeO 71.546 г моль -1
        2. CO 28,010 г моль -1
        3. Fe 55,847 г моль -1
        4. CO 2 44,101 г моль -1
      4. Окислительно-восстановительная реакция (восстанавливается оксид железа (II))
    3. C 12 H 22 O 11 ( s ) + O 2 ( g ) -> CO 2 ( g ) + H 2 O ( g )
      1. ? ( Я думал о сахарозе, но есть и другие соединения с этой формулой ) + кислород -> углекислый газ + вода
      2. C 12 H 22 O 11 ( s ) + 12 O 2 ( g ) -> 12 CO 2 ( g ) + 11 H 2 O ( г )
      3. Молекулярный вес
        1. С ​​ 12 В 22 О 11 342.299 г моль -1
        2. O 2 31,999 г моль -1
        3. CO 2 44,101 г моль -1
        4. H 2 O 18,015 г моль -1
      4. Горение и окислительно-восстановительные реакции. (Сахароза окисляется.)
    4. Fe ( с ) + O 2 ( г ) -> Fe 2 O 3 ( с )
      1. Металлическое железо + кислород -> оксид железа (III)
      2. 4 Fe ( с ) + 3 O 2 ( г ) -> 2 Fe 2 O 3 ( с )
      3. Молекулярный вес
        1. Fe 55.847 г моль -1
        2. O 2 31,999 г моль -1
        3. Fe 2 O 3 159,6922 г моль -1
      4. Окислительно-восстановительная реакция ( железо окислено )
    5. Ca ( с ) + H 2 O ( л ) -> Ca (OH) 2 ( водн. ) + H 2 ( г )
      1. Кальций + вода -> гидроксид кальция и водород
      2. Ca ( с ) + 2 H 2 O ( л ) -> Ca (OH) 2 ( водн. ) + H 2 ( г )
      3. Молекулярный вес
        1. Ca 40.08 г моль -1
        2. H 2 O 18,015 г моль -1
        3. Ca (OH) 2 74,09 г моль -1
        4. H 2 2,016 г моль -1
  2. Напишите вычисленное уравнение для следующих реакций. Определите, есть ли какие-либо из реагентов или продукты растворимы в воде. Классифицируйте тип реакции. Определите любой выделяемый газ. Определите образовавшийся осадок.Растворимы ли реагенты в воде? Это редокс реакция? Какова степень окисления каждого элемента в реагентах и ​​продуктах?
    1. Металлический алюминий окисляется кислородом (из воздуха) с образованием оксида алюминия.
      1. 4 Al ( s ) + 3 O 2 ( g ) -> 2 Al 2 O 3 ( s )
      2. Число окисления
      3. (
        Al 0 ( элемент в естественном состоянии )
        O 2 O 0 ( элемент в естественном состоянии
        Al) 2 O 3 Al, 3+; O 2- единственная общая степень окисления для этих двух элементов )
    2. Оксид натрия реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната натрия.
      1. Na 2 O + CO 2 ( г ) -> Na 2 CO 3
      2. Число окисления
      3. Na 2 O Na, 1+; O, 2- ( обычное состояние окисления для этих элементов )
        CO 2 C, 4+ O, 2- ( начинается с кислорода в 2-, затем определить углерод )
        Na 2 CO 3 Na, 1+ C 4+ O 2- ( знать карбонат 2-, а кислород 2- )
    3. Металлический кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и газообразного водорода
      1. Ca + 2 H 2 O -> Ca (OH) 2 + H 2 ( г )
      2. Число окисления
      3. Ca 0 ( элемент в естественном состоянии )
        H 2 O H, 1+ O, 2- ( начинается с O в 2- )
        Ca (OH) 2 Ca, 2+; О, 2-; H 1+
        H 2 0 ( элемент в естественном состоянии )
    4. Нитрат калия разлагается с образованием нитрита калия и кислорода.
      1. 2 KNO 3 -> 2 KNO 2 + O 2
      2. Число окисления
      3. КНО 3 К, 1+; N, 5+; O, 2- ( известно, что нитрат - это 1-, а O - 2- )
        KNO 2 K, 1+; N, 3+; O, 2- ( известно, что нитрит 1-, а O - 2- )
        O 2 0 ( элемент в естественном состоянии )
    5. Металлический барий реагирует с сульфатом железа (III) с образованием сульфата бария и металлического железа.
      1. 3 Ba ( с ) + Fe 2 (SO 4 ) 3 ( водн. ) -> 3 BaSO 4 ( с ) + 2 Fe ( с )
      2. Число окисления
      3. Ba 0 ( элемент в своем естественном состоянии )
        Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 3+ O 2- ( известно, что сульфат 2-, поэтому определите Fe.Поскольку O 2-, определить S )
        BaSO 4 Ba 2+ S 6+ O 2-
        Элемент Fe25 0 состояние )
    6. Хлорид бария реагирует с сульфатом натрия с образованием сульфата бария и натрия хлористый.
      1. BaCl 2 + Na 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2 NaCl
      2. Окислительное число
      3. O 2-
        BaCl 2 Ba 2+ , Cl 1-
        Na 2 SO 4 Na 1+ S
        BaSO 4 Ba 2+ S 6+ O 2-
        NaCl
        NaCl NaCl NaCl 1-
    7. Оксид висмута (III) и металлический цинк реагируют с образованием оксида цинка (II) и металлического висмута.
      1. Bi 2 O 3 + 3 Zn (s) -> 3 ZnO + 2 Bi ( s )
      2. Окислительное число
      3. 905 -
        Bi 2 O 3 Bi 3+ O 2-
        Zn 0
        ZnO
        Bi 0
    8. Металлический кальций реагирует с фосфором с образованием фосфида кальция.
      1. 3 Ca + 2 P -> Ca 3 P 2
      2. Окислительное число
      3. Ca 0
        P 0
        Ca 3 P 2 Ca 2+ P 3- позиция 3- )
    9. Металлическая медь реагирует с серной кислотой и водой с образованием пентагидрата сульфата меди. и диоксид серы.
      1. Cu ( s ) + 2 H 2 SO 4 + 3 H 2 O -> CuSO 4 * 5 H 2 O + SO 2
      2. Окислительное число
      3. Cu Cu 0 ( элемент в естественном состоянии )
        H 2 SO 4 H 0 S
        19 6 2-
        H 2 O H 1+ O 2-
        CuSO 4 * 5 H 2 O 905 905 S 6+ O 2- H 1+ O 2-
        SO 2 S 4+ 905
    10. Горение декана.
      1. 2 C 10 H 22 + 31 O 2 -> 20 CO 2 + 22 H 2 O
      2. Окислительное число
      3. C 10 H 22 2 C 3- 8 C 2- H 1+ ( Это совсем не очевидно без химического вещества структура )
        O 2 O 0 ( элемент в естественном состоянии )
        CO 2 C 4+
        H 2 O H 1+ O 2-
    11. Сгорание памоевой кислоты (C 23 H 16 O ) 4
      1. C 23 H 16 O 4 + 25 O 2 -> 23 CO 2 + 8 H 2 O
      2. Число окисления
      3. H 908 908 1+
        C 23 H 16 O 4 ( в зависимости от структуры молекулы, концепция «Степени окисления» не так легко применить к молекуле этого комплекса. )
        O 2 O 0
        CO 2 C 4+ O 2- 908 908
        O 2-
    12. Раствор соляной кислоты реагирует с твердым бикарбонатом кальция с образованием вода, углекислый газ и хлорид кальция.
      1. 2 HCl ( вод. ) + Ca (HCO 3 ) 2 ( с ) -> 2 H 2 O ( л ) + 2 CO 2 ( г ) + CaCl 2 ( водн. )
      2. Число окисления
      3. .htm. [Доступ 2 апреля 2020 г.].

        [6] Б. Х. Стаффорд, М. Зигер, Р. Оттолингер, А. Меледин, Н. М. Стрикленд, С.К. Вимбуш, Г. Ван Тенделоо, Р. Хюне и Л. Шульц, «Искусственные центры пиннинга с наклонными наностержнями из BaHfO3 в пленках REBCO на наклонных подложках, нанесенных на шаблоны проводников с покрытием MgO», Supercond. Sci. Технол , т. 30 (5), 055002, March 2017.

        CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям

        NIOSH

        До 50 мг / м 3 :
        (APF = 10) Любой респиратор для твердых частиц, оснащенный фильтром N95, R95 или P95 (включая фильтрующие лицевые маски N95, R95 и P95), кроме четверти -масковые респираторы.Также могут использоваться следующие фильтры: N99, R99, P99, N100, R100, P100.
        Щелкните здесь, чтобы получить информацию о выборе фильтров N, R или P.
        (APF = 10) Любой респиратор с подачей воздуха

        До 125 мг / м 3 :
        (APF = 25) Любой респиратор с подачей воздуха, работающий в непрерывном режиме
        (APF = 25) Любой Воздухоочистительный респиратор с электроприводом и высокоэффективным фильтром твердых частиц.

        До 250 мг / м 3 :


        (APF = 50) Любой полнолицевой респиратор с очисткой воздуха и фильтром N100, R100 или P100.
        Щелкните здесь, чтобы получить информацию о выборе фильтров N, R или P.


        (APF = 50) Любой респиратор с подачей воздуха, который имеет плотно прилегающую лицевую маску и работает в непрерывном режиме. -эффективный сажевый фильтр
        (APF = 50) Любой автономный дыхательный аппарат с полнолицевой маской
        (APF = 50) Любой респиратор с подачей воздуха и полнолицевой маской

        До 2500 мг / м 3 :
        ( APF = 1000) Любой респиратор с подачей воздуха, работающий в режиме требуемого давления или в другом режиме положительного давления

        Аварийный или запланированный вход в неизвестные концентрации или условия IDLH:
        (APF = 10,000) Любой автономный дыхательный аппарат, имеющий полнолицевую маску и работает в режиме запроса давления или в другом режиме избыточного давления
        (APF = 10,000) Любой респиратор с подачей воздуха, который имеет полнолицевую маску и работает в режиме запроса давления или в другом режиме избыточного давления в сочетании с вспомогательный se Дыхательный аппарат с положительным давлением с воздушным наполнением

        Escape:


        (APF = 50) Любой закрывающий лицо респиратор с очисткой воздуха и фильтром N100, R100 или P100.
        Щелкните здесь, чтобы получить информацию о выборе фильтров N, R или P.


        Любой подходящий автономный дыхательный аппарат аварийного типа.

        Важная дополнительная информация о выборе респиратора

        Термитная реакция: алюминий реагирует с оксидом железа (III)

        Эту химическую реакцию можно использовать для демонстрации экзотермической реакции, однократной реакции замещения или окислительно-восстановительной реакции, а также связи между ∆H, рассчитанной для этой реакции с использованием теплоты образования и Закон Гесса и расчет ∆H для этой реакции с использованием q rxn = mc∆T и молей ограничивающего реагента.Эта реакция также иллюстрирует роль энергии активации в химической реакции. Термитная смесь должна быть нагрета до высокой температуры, прежде чем она вступит в реакцию.

        Чтобы определить, сколько тепловой энергии выделяется в этой реакции, можно использовать значения теплоты пласта и закон Гесса.

        http://www.ilpi.com/genchem/demo/thermite/index.html

        HCl H 1+ Cl 1-
        Ca (HCO 3 ) 2 Ca 2+ 1 905 905 905 905 905 4+ O 2-
        O 2-
        H 2 O H 1+ O 2-
        CO 2 CO 2 9021
        CaCl 2 Ca 2+ Cl 1-
      4. Раствор уксусной кислоты реагирует с твердым гидроксидом железа (II).
        1. CH 3 COOH ( водн. ) + Fe (OH) 2 ( s ) -> H 2 O ( л ) + Fe (CH 3 COO) 2 ( водн. )
        2. Число окисления
        3. Fe ( COO) 2 флюидная кислота 44 гидроксид натрия.
          1. HF + NaOH -> H 2 O + NaF
          2. Число окисления
        4. Определите, образуется ли осадок, при смешивании следующих растворов. Напишите общий уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение.
          1. Раствор фторида натрия смешивают с раствором нитрата бария.
            1. 2 NaF ( водн. ) + Ba (NO 3 ) 2 ( водн. ) -> BaF 2 ( с ) + 2 NaNO 3 ( водн. )
            2. 2 Na 1+ ( водн. ) + 2 F 1- ( водн ) + Ba 2+ ( водн. ) +2 NO 3 1- ( водн. ) -> BaF 2 ( с ) + 2 Na 1+ ( водн. ) + 2 НЕТ 3 1- ( водн. )
            3. 2 F 1- ( водн. ) + Ba 2+ ( водн. ) -> BaF 2 ( s )
          2. Раствор карбоната аммония смешивают с раствором ацетата кальция.
            1. (NH 4 ) 2 CO 3 ( водн. ) + Ca (CH 3 COO) 2 ( водн. ) -> CaCO 3 ( s ) + 2 NH 4 CH 3 COO ( водн. )
            2. 2 NH 4 1+ ( водн. ) + CO 3 2- ( водн. ) + Ca 2+ ( водн. ) + 2 CH 3 COO 1- ( водн. ) -> CaCO 3 ( с ) + 2 NH 4 1+ ( водн. ) + 2 канала 3 COO 1- ( водн. )
            3. CO 3 2- ( водн. ) + Ca 2+ ( водн. ) -> CaCO 3 ( с )
          3. Раствор бромида калия смешивают с раствором сульфата аммония.
            1. 2 KBr ( водн. ) + (NH 4 ) 2 SO 4 ( водн. ) -> K 2 SO 4 ( водн. ) + 2 NH 4 Br ( водн. )
            2. K 1+ ( водн. ) + Br 1- ( водн. ) + 2 NH 4 1+ ( водн. ) + SO 4 2- ( водн. ) -> K 1+ ( водн. ) + Br 1- ( водн. ) + 2 NH 4 1+ ( водн. ) + SO 4 2- ( водн. )
            3. Нет чистой реакции, все продукты растворимы.
          4. Раствор хромата натрия смешивают с раствором сульфата бария.
            1. Na 2 Cr 2 O 4 ( водн. ) + BaSO 4 ( s ) -> BaCr 2 O 4 ( s ) + Na 2 4 ( водн. )
            2. Na 1+ ( водн. ) + Cr 2 O 4 ( водн. ) + BaSO 4 ( водн. + 2 Na 1+ ( водн. ) + SO 4 2- ( водн. )
            3. Нет чистой ионной реакции, потому что один из реагентов нерастворим.Поскольку не может переходят в раствор, ионы Ba 2+ ( водн. ) не образуются. Так что никакой реакции возникнуть не может. Этот может быть неясным в общем уравнении, но полное ионное уравнение показывает это четко.
        5. Заполните следующую таблицу растворимости ( да означает, что соединение растворимо ).
        6. CH 3 COOH C 3- C 3+ O 2- H 1+
          7 Fe (OH) 2+ O 2- H 1+
          H 2 O O 2- H 1+
          Fe 2+ C 3- C 3+ O 2- H 1+
          Ф. 1- Класс 1- Br 1- I 1- нитрат сульфат хлорат ацетат карбонат сульфид гидроксид
          Li 1+ да да да да да да да да да да да
          Na 1+ да да да да да да да да да да да
          K 1+ да да да да да да да да да да да
          Mg 2+ да да да да да да да нет
          Ca 2+ да да да да да да да
          Ba 2+ да да да да да да
          Sr 2+ да да да да да да
          Ag 1+ да да да да да нет
          Pb 2+ да да да нет
          Hg 2 2+ да да да да да нет
          NH 4 1+ да да да да да да да да да да да

          Эта страница обслуживается
          Scott Van Bramer
          Химический факультет
          Widener University
          Chester, PA 19013

          Присылайте любые комментарии, исправления или предложения по адресу svanbram @ science.widener.edu.

          К этой странице обращались раз с 05.01.96.
          Последнее обновление 05.01.96

          Сверхмалый и высокодисперсный гидроксид железа в качестве эффективного катализатора реакций окисления: катализатор «швейцарский армейский нож»

          Каталитические характеристики 1

          Исследование каталитических характеристик началось с попытки оптимизировать условия реакции для сульфида окисление. Метилфенилсульфид в качестве модельного субстрата и H 2 O 2 в качестве зеленого окислителя были использованы для оптимизации производства сульфоксида (таблица 1).Вода, как стандартный «зеленый» растворитель, была выбрана для всех реакций окисления. В отсутствие катализатора в качестве холостого эксперимента (запись 1) наблюдались следовые количества продуктов, что указывало на то, что присутствие катализатора имеет решающее значение. При непрерывном увеличении количества катализатора с 22,5 до 67,4 мкл (элементы 2–4) наблюдалось значительное увеличение конверсии. Как указано в Таблице 1 (записи 5-7), значительное снижение конверсии наблюдалось при уменьшении количества окислителя.

          Таблица 1 Влияние различных условий на превращение метилфенилсульфида в сульфоксид в течение 4 часов в присутствии H 2 O 2 в качестве окислителя и воды в качестве растворителя a .

          Чтобы исследовать объем субстрата реакции, оптимизированные условия реакции были затем расширены до ряда различных сульфидов, включая диалкилсульфиды, циклический сульфид, бензилалкилсульфид и диалкилсульфиды, с H 2 O 2 в качестве зеленого окислителя ( Таблица 2).После окисления метилфенилсульфида катализатор не изменил морфологию, фазу или размер (рис. 3).

          Таблица 2 Реакции окисления, катализируемые 1 a .

          Подобно окислению метилфенилсульфида, отличная каталитическая активность и селективность были получены для всех испытанных сульфидов (записи 1–6). Во всех случаях были получены отличные конверсии (75–100%) и селективность субстратов (92–97%) в зависимости от природы сульфида.Разнообразие реакций окисления, катализируемых 1 , было распространено также на окисление различных спиртов. Бензиловые спирты, содержащие электронодонорные и отводящие заместители в ароматическом кольце, окисляли с получением соответствующих альдегидов с превосходной конверсией (65–89%) и селективностью (96–100%) (элементы 7–10). Кроме того, стерические затруднения мало влияли на выход реакции из-за орто-заместителей в бензиловых спиртах (позиции 8 и 9). Вторичные спирты, такие как 1-инданол и циклогексанол, могут быть преобразованы в соответствующие кетоны с конверсией 80% и 58% соответственно (записи 11 и 12).Эти результаты побудили нас проверить реакцию эпоксидирования нескольких алкенов в присутствии 1 , но каталитическое эпоксидирование стирола и циклооктена оказалось менее эффективным, чем окисление сульфида / спирта (записи 13 и 14).

          Предложен механизм реакций по природе продуктов окисления. В присутствии H 2 O 2 , после образования центра Fe (IV) = O, реакция органических субстратов на Fe (IV) = O может быть предложена в качестве механизма реакций окисления в наличие 1 (рис.S4). Чтобы продемонстрировать преимущества и характеристики настоящей каталитической системы по сравнению с недавно опубликованными протоколами, мы сравнили результаты окисления бензилового спирта в присутствии других катализаторов на основе наночастиц оксида железа 12 . Как показано в Таблице 3, в отличие от ранее описанных систем, каталитическая система, представленная в этой статье, не страдает от жестких условий реакции, таких как использование большого количества катализатора, длительное время реакции и высокая температура реакции.

          Таблица 3 Окисление органических субстратов различными катализаторами на основе наночастиц оксида железа.

          Реакция выделения кислорода (OER)

          OER катализатора в диапазонах стабильного потенциала была исследована для катализатора при pH 2, 6,7, 12 и 14 (рис. 4). Начало OER в присутствии следовых количеств 1 (≈ 1 мг (11,2 мкмоль), см. Подробности в ESI) с использованием стеклянного электрода, покрытого оксидом олова, легированного фтором (FTO) при pH 2, наблюдалось при 1,56 В ( в остальных разделах указаны все потенциалы vs.Ag / AgCl (электрод сравнения KCl (3 M)) с перенапряжением 660 мВ (рис. 4а). При перенапряжении 1100 мВ наблюдалась плотность тока более 1,5 мА / см 2 и частота переключения 1,35 / ч. FTO продемонстрировала низкую активность в отношении ООР при тех же условиях. Начало OER в присутствии 1 при pH 6,7 наблюдалось при 1,32 В с перенапряжением 690 мВ. При перенапряжении 870 мВ наблюдались плотность тока более 1,45 мА / см 2 и частота переключения 1,3 / ч (рис.4б). Начало OER в присутствии 1 при pH 12 наблюдалось при 0,96 В с перенапряжением 640 мВ. При перенапряжении 680 мВ наблюдалась плотность тока более 1,0 мА / см 2 и частота переключения 0,9 / ч (рис. 4c). Наконец, начало OER в присутствии 1 при pH 14 наблюдалось при 0,67 В с перенапряжением 470 мВ. При перенапряжении 580 мВ наблюдалась плотность тока более 0,18 мА / см 2 и частота переключения 1,5 / ч (рис.4г).

          Рисунок 4

          CV (скорость сканирования 25 мВ / с) 1 в pH 2 (фосфатный буфер) ( a ), 7 (фосфатный буфер) ( b ), 12 (фосфатный буфер) ( c ) и 14 (КОН). Данные для открытого FTO показаны зеленым цветом. Графики Тафеля для 1 при pH 2 (красный), 7 (черный), 12 (синий), в буферном фосфатном растворе и 14 (розовый) в КОН.

          Чтобы сравнить активность выделения кислорода и найти механизм реакции электрокатализаторов, обычно рассматривается график (А / см 2 ) / перенапряжение или тафелевский график.Используя метод Тафеля, строится график чувствительности тока к приложенному потенциалу, который предоставляет информацию об этапах определения скорости. Графики Log (А / см 2 ) / перенапряжения или Тафеля были записаны для 1 во всех указанных условиях (рис. 4e). На наклоны Тафеля часто влияют перенос электронов и массы, пузырьки газа и т. Д. Наклоны графиков Тафеля для 1 при pH 2,0, 6,7, 12,0 и 14,0 с использованием FTO составили 361,5, 203,9, 114,0 и 124,2 мВ ∙ декада - 1 , соответственно, что предполагает, что перенос электрона на электрод является этапом, определяющим скорость.При pH 14 из-за производства FeO 4 2- при более высоком потенциале был выбран другой диапазон (рис. 4). Таблица S1 показывает сравнение различных катализаторов на основе оксидов металлов в отношении ООР.

          На следующем этапе была применена спектроскопия видимого диапазона высокого разрешения operando для очень тонкого и прозрачного FTO, покрытого FeOOH. Для оксидов Mn, Co, Ni, Fe и Cu изменения в степени окисления редокс-активного металла можно обнаружить по изменениям поглощения в УФ / видимой области.О таком электрохромном характере сообщалось для материалов на основе оксидов металлов и родственных им бинарных оксигидроксидов, нанесенных на прозрачные электроды-подложки (стекло ITO или FTO), где широкополосное поглощение было зарегистрировано при окислении окислительно-восстановительно-активных металлических центров 27,28,29 .

          Для FeOOH спектроскопия видимого диапазона с высоким разрешением operando не показала пика ниже 0,53 В, но при 0,53 В был зарегистрирован небольшой пик при 475 нм; при более высоких потенциалах, помимо этого пика, наблюдались также другие пики при 560 и 660 нм.В нашей установке противоэлектрод был отделен от рабочего электрода небольшим солевым мостиком, чтобы ингибировать реакцию водорода или других восстановителей с высоковалентными промежуточными продуктами в видимой спектроскопии высокого разрешения operando (см. Схему на рис. S5).

          Каталитические механизмы ООР с использованием катализаторов на основе железа были исследованы некоторыми исследовательскими группами 30,31,32,33 . Сообщенные механизмы включают механизмы кислотно-основного и радикального связывания, которые как в случае образования группы Fe (IV) = O, так и для них являются критическими (рис.5в). Нуклеофильная атака на Fe (IV) = O происходит группами OH или H 2 O по кислотно-основному механизму 31 , в то время как механизмы радикального сочетания включают реакцию двух соседних групп Fe (IV) = O 32 и O – O образование связи является этапом, определяющим скорость (RDS). Группа Хаманна отнесла пик при 898 см -1 к группе Fe (IV) = O на поверхности α-Fe 2 O 3 во время фотоэлектрохимического окисления воды 32 .

          Рис. 5

          Спектроскопия в видимой области с высоким разрешением Operando для FTO, покрытого оксидом Fe, в качестве рабочего электрода ( a , b ) в КОН (pH 14).Каждая амперометрия и связанная с ней видимая спектроскопия высокого разрешения имеют один и тот же цвет (см. Рисунок S4). Два схематических предложенных механизма для OER оксидом Fe в щелочных условиях ( c ).

          Как мы наблюдали в эксперименте operando (рис. 5a и b), широкий пик при 400–700 нм для оксида Fe при ООР был связан с образованием Fe (IV) некоторыми исследовательскими группами 33,34 .

          Все вышеупомянутые эксперименты показали, что сверхмалый и высокодисперсный гидроксид оксида железа был эффективным катализатором многих реакций окисления.

          Такой сверхмалый и высокодисперсный оксид железа можно исследовать как мост между гомогенным и гетерогенным катализом 12 . Среди различных наноматериалов сверхмалые частицы (<10 нм) проявляют даже разные свойства и активность, чем более крупные частицы (10–100 нм) 12,33 .

          Важно отметить, что такие мелкие оксиды железа из примесей или образованные при разложении комплексов железа могут катализировать многие реакции окисления. С другой стороны, такие частицы следует тщательно проверять в присутствии многих комплексов металлов, поскольку даже для многих чистых комплексов металлов лиганды обычно нестабильны в жестких условиях реакций, и образование таких активных оксидов металлов возможно 35 , 36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46 .Хотя катализатор на основе оксида марганца используется природой для окисления воды, наноразмерный оксид железа демонстрирует многообещающую активность в отношении OER , 47,48 .

          Оксид бария: свойства, обработка и применение

          Барий содержится в рудах, в основном в форме барита (BaSO 4 ), поскольку он не встречается в природе как свободный элемент. Барий составляет 0,05% земной коры. Он входит в группу щелочноземельных металлов и имеет бледно-желтый и блестящий вид. Барий был открыт в 1772 году Карлом Вильгельмом Шееле, когда он показал, что оксид бария отличается от оксида кальция, соединения, за которое его часто ошибочно принимают.Барий был впервые выделен в 1808 году Хамфри Дэви с помощью изобретенного им метода электролиза [1].

          Оксид бария, также известный как барий, моноксид бария или оксобарий (номенклатура IUPAC), представляет собой желтовато-белый негорючий материал. Он имеет химическую формулу BaO и гигроскопичен, что означает, что он легко впитывает влагу из воздуха.

          Барий в форме множества других соединений находит множество применений, таких как осушающий агент в электронике, лакокрасочной промышленности, производстве изделий из стекла и керамики, бурении нефтяных скважин, фейерверках, медицине и т. Д.

          Из этой статьи вы узнаете о:

          • Свойства оксида бария
          • Производство и переработка оксида бария
          • Применение оксида бария
          • Примеры марок или стандартов оксида бария

          Свойства оксида бария

          Учитывая, что оксид бария существует в основном в форме кристаллического порошка, имеется ограниченная информация о его свойствах, особенно механических. Кроме того, значения массовых свойств обычно не доступны.Некоторые из его свойств были выведены путем вычислений, а не с помощью эмпирических методов. Ниже представлены наиболее важные свойства.

          Таблица 1. Свойства оксида бария [2] [3].

          Имущество

          Значение

          Молекулярный вес

          153,326 г / моль

          Плотность

          5.72 г / см 3

          Температура кипения

          ~ 2000 ° С

          Температура плавления

          1,923 ° С

          Кристаллическая структура

          Кубический

          Растворимость в воде при 20 ° C

          3,48 г / 100 мл

          Магнитная восприимчивость

          -29.1x10-6 см 3 / моль

          Точка воспламенения

          Невоспламеняющийся

          Удельный вес

          5,72

          Коэффициент линейного расширения

          0,129

          Модуль сдвига

          38 ГПа

          Модуль объемной упругости

          68 ГПа

          Упругая анизотропия

          0.01

          Коэффициент Пуассона

          0,27

          Показатель преломления

          2,06

          Поликристаллическая диэлектрическая проницаемость

          4,26

          Производство и переработка оксида бария

          Оксид бария может быть получен термическим разложением карбоната бария, BaCO 3 , или нитрата бария, Ba (NO 3 ) 2 .Реакции следующие:

          BaCO 3 → BaO + CO 2

          2Ba (НЕТ 3 ) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2

          Его также можно получить реакцией чистого бария с кислородом, как показано ниже.

          2Ba + O 2 → 2BaO

          Оксид бария также был синтезирован посредством реакции между хлоридом бария, BaCl 2 , и аммиаком, NH 3 , и осажден деионизированной водой [2].Это один из нескольких возможных методов производства оксида бария, который можно проводить только в контролируемых условиях в лаборатории.

          В промышленных масштабах производство оксида бария путем прокаливания карбоната бария связано с проблемами экстракции. Это связано с тем, что он часто загрязнен избыточным углеродом, который обычно добавляют для предотвращения превращения оксида бария в пероксид бария. Избыток углерода делает его смесь с оксидом бария черной. Удаление этого избыточного углерода простым нагреванием смеси невозможно, так как это вызовет реакцию с оксидом бария и регенерацию карбоната бария, по существу обращая вспять достигнутый прогресс [4].

          Применение оксида бария

          Оксид бария может прямо или косвенно использоваться для следующих целей [5]:

          • Для покрытия горячих катодов в электронных устройствах
          • В качестве альтернативы оксиду свинца при производстве оптического краун-стекла из-за большого вклада оксида бария в показатель преломления стекла
          • В качестве катализатора этоксилирования в реакции между спиртами и оксидом этилена
          • В качестве источника кислорода из-за тепловых колебаний
          • Для окисления пероксида бария
          • В качестве восстановителя
          • В качестве окислителя
          • В процессах разделения изомеров
          • Для увеличения магнитной индукции постоянных магнитов
          • В топливе в качестве чистящего средства, называемого детергентами смазочного масла
          • В качестве влагопоглотителя для осушения газов и растворителей.У него есть дополнительное преимущество: он не набухает от влаги, не становится влажным и липким.

          Существуют и другие композиты с барием, которые имеют широкий спектр применения, особенно в качестве перовскитов. Их способность поддерживать сильное электрическое поле, не проводя электричество, используется в электронике. Титанат бария и титанат стронция бария - диэлектрические материалы, изоляторы, которые используются для керамических конденсаторов. Они также являются пьезоэлектрическими материалами, что делает их полезными как для высокочувствительных приводов, так и для датчиков.Другие широко используемые барийсодержащие оксиды включают высокотемпературный сверхпроводящий оксид иттрия-бария-меди, YBa 2 Cu 2 O 7- x (или YBCO), его родственные редкоземельные соединения, а также цирконат бария и гафнат бария, используемый в качестве центров пиннинга в высокотемпературных сверхпроводниках [6].

          Примеры марок или стандартов оксида бария

          Существует множество различных барийсодержащих оксидов, содержащих также другие элементы. Они часто предназначены для использования в особых случаях, в основном в виде порошка с размером частиц всего 30 нм.Примеры таких марок перечислены ниже.

          Барий-иттрийцирконат-оксидно-никелевый композит (BZY15-Ni) Порошок

          Барий-цирконий-иттрийцерат-оксидно-никелевый композит (BCZY721-NiO60w) Порошок

          Барий-стронций-железо-кобальтит (BSCF) Порошок

          Порошок титаната бария (BTO)

          Цирконат бария-церия-иттрия (BZCY811) Порошок

          Барий, железо, цирконий, кобальтит (BCFZ), порошок

          Барий-цирконий-иттрийцерат (BCZY721) Порошок

          Висмут-натрий-бариевый титанат (БНТ-6БТ) Порошок

          Цирконат бария иттрия (BZY15) Порошок

          Порошок цирконата бария (BZO)

          [1] «Барий», Научная энциклопедия JRank, [онлайн].Доступно: https://science.jrank.org/pages/748/Barium.html. [Доступ 2 апреля 2020 г.].

          [2] А.З. Базира и М.И. Амрина, «Синтез и характеристика наночастиц оксида бария», Журнал прикладной физики IOSR (IOSR-JAP) , e-ISSN: 2278-4861, стр. 76-80, февраль 2017 г.

          [3] А. Джайн *, С.П. Онг *, Г. Хотье, В. Чен, В.Д. Ричардс, С. Дацек, С. Чолиа, Д. Гюнтер, Д. Скиннер, Г. Седер, К.А. Persson (* = равные вклады), « The Materials Project: подход с использованием генома материалов для ускорения инноваций в материалах », APL Materials, 1 (1), 011002.2013 . [Онлайн]. Доступно: https://materialsproject.org/materials/mp-1342/. [Доступ 2 апреля 2020 г.].

          [4] Х. В. Ран, К. Дж. Синдлингер, «Получение оксида бария», патент США 2 876 073, 3 марта 1959.

          [5] «Оксид бария», ChemicalBook , 2017 [Online]. Доступно: https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB63

        Вещество H f o (кДж / моль)
        Fe 2 2 9025 3 (s)-822.2
        Al (s) 0
        Al 2 O 3 (s) -1,669,8
        Fe (s) 0
        30 928 928 928 928 H f o элемента в его стандартном состоянии равно нулю.

        2 Al (s) + Fe 2 O 3 (s) -> 2Fe (s) + Al 2 O 3 (s)

        H для этой реакции представляет собой сумму H f o продуктов - сумма H f o продуктов (умножение каждого на их стехиометрический коэффициент в сбалансированном уравнении реакции), т.е.e .:

        H o rxn = (1 моль) (H f o Al2O3 ) + (2 моль) (H f o Fe ) - (1 моль ) (H f o Fe2O3 ) - (2 моль) (H f o Al )

        H o rxn = (1 моль) (- 1,669,8 кДж / моль ) + (2 моль) (0) - (1 моль) (- 822,2 кДж / моль) - (2 моль) (0 кДж / моль)

        H o rxn = -847,6 кДж

        Плавление температура железа составляет 1530 ° C (или 2790 ° F).

        Цели обучения

        1. Химическая реакция в этой демонстрации является примером экзотермической реакции, ∆H rxn отрицательна.

        2. Чтобы инициировать эту реакцию, необходимо подвести энергию активации (тепло).

        3. В результате химической реакции выделяется тепло, и "окружающая среда" получает тепло.

        4. Значения теплоты пласта, ∆H ° f , можно использовать для расчета ∆H этой реакции с использованием закона Гесса.

        5.∆H этой реакции можно оценить, измерив массу термитной смеси, зная начальную и конечную температуру и удельную теплоемкость, вычислив q реакции , затем вычислив ∆H реакции .

        6. Эта реакция иллюстрирует металлургию железа.

        Эту демонстрацию может проводить только обученный демонстратор лекций по химии. Химическая реакция в этой демонстрации очень экзотермична, и необходимо соблюдать крайние меры безопасности, чтобы минимизировать риск для членов аудитории.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *