Оксид бария оксид углерода 4: BaO + CO2 = ? уравнение реакции

Содержание

СУНЦ УрФУ

Расписание

Электронный журнал

Поступающим

Олимпиады, турниры, конкурсы

Планы работы

Подготовительные курсы

Новости:

26.03.2023

Рыбы, амфибии, рептилии…

В весенние каникулы в СУНЦ прошел практикум по зоологии позвоночных животных.

23.03.2023

Лицеисты-биологи в «Сириусе»

В образовательном центре «Сириус» проходит мартовская образовательная программа по биологии.

22.03.2023

«Февромарт» в общежитии

В общежитии традиционно «Битвой века» отметили День защитника Отечества и 8 Марта.

13.03.2023

Мы и гвозди забивать умеем!

Команда СУНЦ УрФУ победила в студенческих инженерных соревнованиях.

10.03.2023

Успех на региональном этапе

Учащиеся СУНЦ УрФУ получили 330 дипломов победителей и призеров регионального этапа Всероссийской олимпиады школьников.

08.03.2023

«Ты — женщина, и этим ты права…»

6 марта в СУНЦ состоялся концерт, посвящённый Международному женскому дню.

Больше новостей

Видеогалерея:

Мужчины СУНЦ о 8 Марта (2023)

Концерт к 8 Марта (2023)

Поздравление с Днем защитника Отечества (2023)

Больше видео

О нас:

Специализированный учебно-научный центр (СУНЦ) — структурное подразделение ФГАОУ ВО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н. Ельцина», созданное в 1990 году как нетиповое структурное подразделение вуза, осуществляющее углубленное дифференцированное обучение по программам основного общего и среднего общего образования. Всего в России 10 СУНЦев. До мая 2011 года СУНЦ работал в составе Уральского государственного университета имени А. М. Горького (УрГУ).

В настоящее время СУНЦ имеет в своем составе 8 кафедр, укомплектованных профессорско-преподавательским составом УрФУ и учителями. Обучение производится по авторским  программам, разработанным в соответствии с федеральными государственными образовательными стандартами; в составе СУНЦ — 8–11 классы различных профилей.

Иногородние обучающиеся проживают в уютном общежитии.

Прием производится в 8, 9, 10 и 11 классы. Работают подготовительные курсы.

Подробнее о правилах приема в СУНЦ можно узнать в отделе конкурсного отбора
по телефону +7 343 367-82-22 и в разделе нашего сайта «Поступающим».

Как нас найти:

Данилы Зверева ул., 30, Екатеринбург. N56°52´4˝ E60°39´16˝

Проезд:

  • автобусами № 48, 52, 81 до остановки «Фирма Авангард»;
  • автобусами № 28, 58 до остановки «Данилы Зверева», далее 7 минут пешком по улице Данилы Зверева;
  • троллейбусом № 18 до остановки «Данилы Зверева», далее 14 минут пешком по улицам Сулимова, Данилы Зверева;
  • троллейбусами № 4 до остановки «Сулимова», № 19, 32 до остановки «Боровая», далее 15 минут пешком по улицам Боровая, Вилонова, Данилы Зверева.

Урок «Упражнения для огэ»

Задание 8

1. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом серы (VI)?     1)  нитратом натрия     2)  хлором     3)  оксидом алюминия

4)  оксидом кремния    5)  гидроксидом натрия

2.  Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом серы (IV)?     1)  гидроксидом натрия    2)  углеродом   3)  кислородом

4)  хлоридом железа   (II)  5)  сульфидом меди (II)

3. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа (III)?

1)  гидроксидом меди (II)  2)  хлоридом магния  3)  серной кислотой

4)  гидроксидом натрия    5)  оксидом алюминия

4. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом меди  (II)?  1)  HCl  2)  H2O  3)  HNO3  4)  NaOH  5)  FeO

5. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом фосфора (V)?    1)  оксид углерода (II)  2)  оксид натрия   3)  сера   4)  вода

5)  оксид углерода  (IV)

6. Из предложенного списка выберите две пары оксидов, между которыми возможна реакция

1)  CuO и H2O   2)  MgO и K2O   3)  CO2 и SO2  4)  Na2O и Al2O3   5)  P2O5 и Li2O

7.  Из предложенного списка выберите две пары веществ, с каждым из которых оксид цинка реагирует при нормальных условиях:

1)  Na2

O и H2O   2)  HNO3 и O2  3)  SiO2 и Ag   4)  NaOH и HCl 5)  KOH и SO3

8. Из предложенного списка выберите две пары веществ, между которыми возможна реакция:

1)  оксидом кремния  (IV) и оксидом натрия

2)  оксидом алюминия и гидроксидом натрия

3)  оксидом бериллия и кислородом

4)  оксидом железа  (II) и оксидом калия

5)  оксидом серы  (IV) и соляной кислотой

9. Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с оксидом меди  (II)?

1)  водородом  2)  соляной кислотой  3)  азотом  4)  оксидом углерода  (II)

5)  оксидом железа  (II)

10. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом кальция?  1)  K2O  2)  SO2  3)  N2O  4)  MgO  5)  SO3

11.  Из предложенного списка выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид серы (VI):

1)  вода и хлорид натрия   2)  оксид кальция и раствор гидроксида натрия

3)  кислород и оксид магния  4)  вода и серебро  5)  вода и оксид натрия

12. Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с оксидом железа (III)?    1)  соляная кислота  2)  вода  3)  серебро  4)  серная кислота

5)  гидроксид натрия

13. Из предложенного списка выберите два вещества, с растворами которых реагирует оксид железа (II):

1)  соляная кислота   2)  бромоводород  3)  карбонат калия  4)  хлорид натрия  5)  аммиак

14. Из предложенного списка выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид цинка:

1)     2)     3)     4)     5)  

15. Из предложенного списка выберите два вещества, которые будут взаимодействовать с каждым из веществ, формулы которых  

1)  оксид углерода  (IV)   2)  оксид калия  3)  оксид кремния  (IV)

4)  оксид меди  (II)   5)  аммиак

16.  Из предложенного списка выберите два вещества, с водными растворами которых реагирует оксид меди (II):

1)  хлорида калия   2)  хлороводорода  3)  карбоната натрия

4)  азотной кислоты   5)  сульфата магния

17. С какими двумя парами перечисленных веществ реагирует оксид углерода (IV)?  1)  H2O и CaO 2)  O2 и Na2O 3)  KOH и Na2SO4 4)  Fe2O3 и H2SO4    5)  MgO и Li2O

18. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию и с оксидом алюминия, и с оксидом натрия?

1)  вода   2)  соляная кислота   3)  водород   4)  оксид азота (V)

5)  гидроксид калия

19. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид алюминия:

1)  медью и азотной кислотой                     2)  азотом и хлороводородом

3)  оксидом калия и оксидом серы (VI)

4)  гидроксидом кальция и сульфатом цинка

5)  оксидом натрия и соляной кислотой

20.  Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид меди (II):

1)     2)     3)     4)     5)  

21. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид серы (IV):

1)     2)      3)     4)  

5)  

22. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид кальция:

1)  HCl и P2O5  2)  H2O и CO2   3)  NaOH и SO2  4)  HNO3 и BaO  5)  SO2 и O2

23. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид углерода (IV):

1)     2)     3)    4)  

5)  

24. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид меди  (II):

1)    2)    3)    4)    5)  

25. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид алюминия:

1)    2)    3)    4)    5)  

26.  Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид цинка:

1)    2)    3)    4)    5)  

27. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые могут реагировать между собой:

1)  NO и CO2  2)  CaO и FeO  3)  P2O5 и SO3  4)  Na2O и Al2O3 5)  CO2 и K2O

28. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые могут реагировать между собой:

1)    2)    3)    4)  

5)   и 

29. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид меди (II):

1)  H2O и CO2  2)  O2 и C  3)  H2 и HNO3  4)  HCl и NaOH  5)  CO и HCl

30. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид углерода (IV):

1)  S и SO2  2)  CaO и KOH  3)  H2O и HCl  4)  Ca(OH)2 и Na2O 5)  Mg и MgCl2

31.  Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с водой, но реагируют с азотной кислотой:

1)  Na2O  2)  CO2  3)  Ag2O  4)  Fe2O3  5)  NO2

32. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с водой, но не реагируют с углекислым газом:

1)  SO3  2)  CuO  3)  CaO  4)  P

2O5  5)  N2O

33. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с оксидом алюминия:     1)  H2O  2)  O2  3)  HNO3  4)  KOH  5)  Na2O

34. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с оксидом серы (IV):   1)  CO2  2)  O2  3)  Li2O  4)  N2O  5)  Ca(OH)2

35. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможна химическая реакция:

1)  оксид железа (III) и кислород  2)  оксид серы  (VI) и оксид кремния

3)  оксид бария и вода   4)  оксид алюминия и гидроксид натрия

5)  оксид углерода  (IV) и оксид фосфора (V)

36.  Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом магния:

1)  хлороводородом       2)  оксидом натрия          3)  серной кислотой

4)  хлоридом кальция    5)  гидроксидом бария

37. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом фосфора (V):

1)  кислород   2)  вода   3)  оксид углерода (IV)   4)  оксид кремния

5)  гидроксид натрия

38. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом кремния (IV): 1)  оксид серы (IV)   2)  гидроксид натрия 

3)  серная кислота        4)  сульфат калия      5)  оксид кальция

39. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми реагирует оксид цинка:

1)  вода и гидроксид натрия          2)  соляная кислота и гидроксид калия

3)  оксид натрия и серная кислота  4)  оксид углерода (IV) и сульфат меди  (II)

5)  хлорид натрия и серная кислота

40. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми реагирует оксид натрия:

1)  CaO и NO  2)  ZnO и Fe  3)  CO2 и Al2O3  4)  P2O5 и HCl  5)  BaO и CO2

41.  Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом фосфора (V):

1)  вода   2)  оксид серы  (IV)  3)  сероводород  4)  оксид натрия  5)  аммиак

42. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые реагируют с раствором гидроксида натрия:

1)  MgO и   NO  2)  NO2 и CuO  3)  FeO и ZnO  4)  CO2 и Al2O3  5)  ZnO и P2O5

43. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция которых с водой приводит к образованию кислоты:

1)  оксид углерода  (IV)  2)  оксид фосфора  (V)  3)  оксид натрия

4)  оксид азота  (II)  5)  оксид углерода  (II)

44. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом магния:   1)  HCl  2)  NaOH  3)  SO3  4)  BaSO4  5)  KCl

45. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, каждое из которых реагирует с разбавленной серной кислотой:

1)  SiO2 и MnO2  2)  CO и CO2  3)  BaO и NO  4)  Na2O и Al2O3  5)  CuO и ZnO

46.  Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом углерода (IV):

1)  раствор гидроксида кальция  2)  оксид серы  (IV)  3)  кислород

4)  серная кислота  5)  оксид натрия

47. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможна реакция:

1)  оксид алюминия и оксид натрия   2)  оксид калия и оксид бария

3)  оксид углерода  (IV) и оксид серы  (VI)   4)  оксид лития и оксид серы  (IV)

5)  оксид железа  (III) и оксид цинка

48. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует оксид цинка:

1)  гидроксид меди  (II) и соляная кислота  2)  оксид калия и хлорид калия

3)  оксид натрия и гидроксид натрия  4)  вода и серная кислота

5)  оксид серы (VI) и серная кислота

49. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможна химическая реакция:

1)  оксид натрия и оксид серы  (IV)  2)  оксид кремния и вода

3)  оксид кальция и гидроксид натрия   4)  оксид азота  (V) и кислород

5)  оксид цинка и оксид натрия

50.  Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможна химическая реакция:

1)  оксидом меди  (II) и кислородом

2)  оксидом алюминия и азотной кислотой

3)  оксидом кремния (IV) и водой

4)  оксидом хлора (VII) и оксидом углерода (IV)

5)  оксидом серы (IV) и водой

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

35

13

34

13

24

45

45

12

35

25

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

25

23

12

12

13

24

15

24

35

35

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

15

12

13

23

23

13

45

15

35

24

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

34

14

12

14

34

13

25

25

23

34

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

14

45

12

13

45

15

14

35

15

25

 

 

Фазовая диаграмма системы оксид бария–диоксид углерода в эвтектической области

  • Опубликовано:
  • Э. Х. БЕЙКЕР 1  

Природа том 206 , страницы 1250–1251 (1965)Цитировать эту статью

  • 112 доступов

  • 4 Цитаты

  • Сведения о показателях

Abstract

Исследована система оксид бария–диоксид углерода при давлениях диоксида углерода до 450 атм. 1 и во многом похож на оксид кальция и диоксид углерода 2 . Чтобы выявить характерные особенности эвтектической области, часть диаграммы, показанной на рис. 1, была ограничена давлением до 1 атм. Схематические части показаны пунктирными линиями.

Это предварительный просмотр содержимого подписки, доступ через ваше учреждение

Варианты доступа

Подписка на этот журнал

Получите 51 печатный выпуск и онлайн-доступ

199,00 € в год

всего 3,90 € за выпуск

Узнать больше

Арендуйте или купите этот товар

Получите только этот товар столько, сколько вам нужно

$39,95

Узнать больше

Цены могут облагаться местными налогами, которые рассчитываются при оформлении заказа

Ссылки

  • 8 90, E.H., J. Chem. соц. , 699 (1964).

  • Baker, E.H., and Butler, J., Nature , 195 , 173 (1962).

    Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС Google Scholar

  • Hackspill, L. , and Wolff, C., C.R. Acad. Sci., Paris , 204 , 1820 (1937).

    КАС Google Scholar

  • Ландер, Дж. Дж., Дж. Амер. хим. соц. , 73 , 5893 (1951).

    Артикул КАС Google Scholar

  • Baker, E.H., J. Chem. соц. , 339 (1963).

    • Download references

    Author information

    Authors and Affiliations

    1. Nuffield Research Group in Extraction Metallurgy, Imperial College of Science and Technology, London, S.W.7

      E. H. BAKER

    Authors

    1. E. H. BAKER

      View публикации автора

      Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

    Права и разрешения

    Перепечатка и разрешения

    Об этой статье

    Эта статья цитируется

    • Термодинамика серы в системе BaO-CaO-CO2

      • Тосихико Сакаи
      • Масафуми Маэда

      Металлургические сделки B (1993)

    Комментарии

    Отправляя комментарий, вы соглашаетесь соблюдать наши Условия и Правила сообщества. Если вы обнаружите что-то оскорбительное или не соответствующее нашим условиям или правилам, отметьте это как неприемлемое.

    Оксиды элементов 4 группы

    1. Последнее обновление
    2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    3693
    • Джим Кларк
    • Школа Труро в Корнуолле

    На этой странице кратко рассматриваются оксиды углерода, кремния, германия, олова и свинца. Он концентрируется на структурных различиях между двуокисью углерода и двуокисью кремния, а также на тенденциях кислотно-щелочного поведения оксидов ниже группы 4.

    Структуры двуокиси углерода и двуокиси кремния

    Физические свойства двуокиси углерода значительно отличаются от свойств двуокиси кремния (также известной как окись кремния(IV) или двуокись кремния). Углекислый газ — это газ, тогда как диоксид кремния — твердое тугоплавкое твердое вещество. Другие диоксиды в группе 4 также являются твердыми, что делает структуру диоксида углерода аномальной.

    Структура двуокиси углерода

    Тот факт, что двуокись углерода является газом, указывает на то, что она состоит из небольших простых молекул. Углерод может образовывать эти молекулы, потому что он может образовывать двойные связи с кислородом.

    Ни один из других элементов группы 4 не образует двойных связей с кислородом, поэтому их оксиды имеют совершенно другую структуру. Когда углерод образует связи с кислородом, он продвигает один из своих 2s-электронов на пустой 2p-уровень. Это дает 4 неспаренных электрона.

    Эти электроны перестраиваются путем гибридизации 2s-электрона и одного из 2p-электронов с образованием двух sp 1 гибридных орбиталей с одинаковой энергией. Остальные 2p-электроны в этом процессе не затрагиваются.

    Это показано на рисунке ниже:

    Обратите внимание, что две зеленые доли представляют собой две разные гибридные орбитали, расположенные как можно дальше друг от друга (хотя две гибридные орбитали имеют расположение, аналогичное p-орбитали, это главное не перепутать).

    Электронная структура кислорода — 1S 2 2S 2 2P x 2 2P Y 1 2P Z 1 , и его орбитализизированные также обязательно. В этом случае sp 2 гибридов формируются из s-орбитали и двух p-орбиталей, которые перестраиваются, образуя 3 орбитали с одинаковой энергией, оставляя временно незатронутой p-орбиталь.

    Как показано ниже, две гибридные орбитали sp 2 содержат неподеленные пары электронов.

    На рисунке ниже атомы углерода и кислорода расположены в положении предварительной связи:

    Зеленые гибридные орбитали перекрываются встык, образуя ковалентные связи. Они называются сигма-связями и показаны оранжевым цветом на следующей диаграмме. Сигма-связь сближает p-орбитали настолько, что они перекрываются.

    Это перекрытие между двумя наборами p-орбиталей приводит к образованию двух связей \(pi\), подобных связи \(pi\), обнаруживаемой в этилене. Эти \(pi\)-связи закручены под углом 90° друг к другу в конечной молекуле.

    Для образования двойной связи углерод-кислород необходимо, чтобы лепестки p-орбиталей углерода и кислорода правильно перекрывались.

    Структура диоксида кремния

    Кремний не образует двойной связи с кислородом. Поскольку атомы кремния больше, чем атомы углерода, связи кремний-кислород длиннее, чем связи углерод-кислород. Рассмотрим гипотетическую двойную связь кремний-кислород, аналогичную двойной связи углерод-кислород, обсуждавшейся выше. Поскольку связи кремний-кислород длиннее, чем эквиваленты углерода-кислорода, p-орбитали на кремнии и кислороде не могут перекрываться в достаточной степени, чтобы образовалась стабильная пи-связь. Поэтому образуются только одинарные связи.

    Существует несколько структур диоксида кремния. Один из самых простых показан ниже:

    Это похоже на структуру алмаза, где каждый из атомов кремния соединен мостиком со своими четырьмя соседями через атом кислорода, образуя большую сетчатую ковалентную структуру. Сильные связи в трех измерениях делают диоксид кремния твердым твердым веществом с высокой температурой плавления.

    Кислотно-щелочное поведение оксидов группы 4

    Оксиды элементов в верхней части группы 4 являются кислыми, но эта кислотность уменьшается вниз по группе. Ближе к нижней части группы оксиды более основные, но не теряют полностью своего кислотного характера. Соединение, обладающее как кислотными, так и основными свойствами, называется 9.0278 амфотерный . Тенденция, таким образом, колеблется от кислых оксидов вверху группы к амфотерным оксидам внизу.

    Оксиды углерода и кремния

    Окись углерода

    Окись углерода обычно рассматривается как нейтральная окись, но она слабокислая. Он не реагирует с водой, но может реагировать с горячим концентрированным раствором гидроксида натрия с образованием раствора метаноата натрия.

    \[ NaOH + CO \rightarrow HCOONa\]

    Реакция оксида углерода с ионами основного гидроксида имеет кислый характер.

    Диоксиды углерода и кремния

    Эти соединения являются слабокислотными.

    С водой
    • Диоксид кремния не реагирует с водой из-за энергетической сложности разрушения гигантской ковалентной структуры.
    • Углекислый газ слабо реагирует с водой с образованием ионов водорода (строго ионов гидроксония) и ионов бикарбоната.
    9- (aq)\]

    Раствор углекислого газа в воде иногда называют угольной кислотой, но на самом деле вступает в реакцию только около 0,1% углекислого газа. Равновесие смещено далеко влево.

    С основаниями

    При низких температурах диоксид углерода реагирует с гидроксидом натрия с образованием растворов либо карбоната натрия, либо бикарбоната натрия, в зависимости от используемых пропорций. Уравнения этих реакций приведены ниже:

    \[ 2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\]

    \[NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3\]

    При высоких температурах и концентрациях диоксид кремния также реагирует с гидроксидом натрия, образуя силикат натрия, как показано:

    \[2NaOH + SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O\]

    Другая знакомая реакция происходит при извлечении железа в доменной печи; в этом процессе оксид кальция (из известняка, одного из видов сырья) реагирует с диоксидом кремния с образованием жидкого шлака из силиката кальция. Это еще один пример реакции кислого диоксида кремния с основанием.

    \[ CaO(s) + SiO_2(s) \rightarrow CaSiO_3 (l)\]

    Оксиды германия, олова и свинца

    Монооксиды

    Эти элементы образуют амфотерные оксиды.

    Основная природа оксидов

    Эти оксиды реагируют с кислотами с образованием солей. Пример этой реакции с использованием соляной кислоты приведен ниже:

    \[ XO(s) + 2HCl(aq) \rightarrow XCl_2(aq) + H_2O (l)\]

    где \ (X\) представляет Ge или Sn; для свинца требуется модификация.

    При смешивании оксида свинца(II) с соляной кислотой над оксидом образуется нерастворимый слой хлорида свинца(II); это останавливает реакцию. Более точное химическое уравнение из приведенного выше будет следующим: большой избыток ионов хлорида может реагировать с хлоридом свинца (II) с образованием растворимых комплексов, таких как PbCl 4 9{2-}(водн.) + H_2O(l)\]

    Оксид свинца(II), например, реагирует с образованием ионов PbO 2 2- (плюмбат(II)).

    Диоксиды

    Эти диоксиды, как упоминалось ранее, являются амфотерными.

    Основная природа диоксидов

    Эти диоксиды сначала реагируют с концентрированной соляной кислотой с образованием соединений типа XCl 4 :

    \[ XO_2 + 4HCl \rightarrow XCl_4 + 2H_2O\]

    Эти XCl 4 9 соединения реагируют с избытком ионов хлора в соляной кислоте с образованием комплексов, таких как XCl 9{2-}\]

    В случае оксида свинца(IV) для реакции требуется ледяная соляная кислота. Если реакцию проводят при более высоких температурах, хлорид свинца (IV) разлагается с образованием хлорида свинца (II) и газообразного хлора. Это связано с тем, что предпочтительная степень окисления свинца составляет +2, а не +4.

    Кислотная природа диоксидов

    Диоксиды реагируют с горячим концентрированным гидроксидом натрия с образованием растворимых комплексов вида [X(OH) 6 ] 2- . 9{2-} (водн.)\]

    Некоторые источники предполагают, что для реакции оксида свинца (IV) требуется расплавленный гидроксид натрия. В этом случае уравнение изменяется следующим образом:

    \[ PbO_2 (т) + 2NaOH (л) \rightarrow Na_2PbO_3 (т) + H_2O (г)\]

    Авторы и авторство

    Эта страница под названием Оксиды элементов группы 4 распространяется под лицензией CC BY-NC 4.0, ее автором, ремиксом и/или куратором является Джим Кларк.

    1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Раздел или страница
        Автор
        Джим Кларк
        Лицензия
        CC BY-NC
        Версия лицензии
        4,0
        Показать страницу TOC
        № на стр.

      Добавить комментарий

      Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *