Оксид бария оксид серы: BaO + SO2 = ? уравнение реакции

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Влияние модификации сульфатом бария на устойчивость к SO2 катализатора V2O5/TiO2 для реакции Nh4-SCR

. 2017 июль; 57: 110-117.

doi: 10.1016/j.jes.2016.12.001. Epub 2016 6 декабря.

Тэнфэй Сюй ¹ , Сяодун Ву ² , Лю Сюэсун ³ , Ли Цао ⁴ , Цивэй Линь ⁵ , Дуань Вэн ⁴

Принадлежности

• ¹ Ключевая лаборатория перспективных материалов Министерства образования, Школа материаловедения и инженерии, Университет Цинхуа, Пекин 100084, Китай. Электронный адрес: [email protected].
• ² Ключевая лаборатория передовых материалов Министерства образования, Школа материаловедения и инженерии, Университет Цинхуа, Пекин 100084, Китай; Институт региона дельты Янцзы Университета Цинхуа, Цзясин 314006, Китай. Электронный адрес: [email protected].
• ³ Колледж химии и химической инженерии, Шаосинский университет, Шаосин 312000, Китай.
• ⁴ Ключевая лаборатория передовых материалов Министерства образования, Школа материаловедения и инженерии, Университет Цинхуа, Пекин 100084, Китай.
• ⁵ Инновационный институт Redbud, Луньян, Фуцзянь 364000, Китай.

• PMID: 28647230
• DOI: 10. 1016/j.jes.2016.12.001

Тэнфэй Сюй и др. J Environ Sci (Китай). 2017 9 июля0003

. 2017 июль; 57: 110-117.

doi: 10.1016/j.jes.2016.12.001. Epub 2016 6 декабря.

Авторы

Тэнфэй Сюй ¹ , Сяодун Ву ² , Лю Сюэсун ³ , Ли Цао ⁴ , Цивэй Линь ⁵ , Дуань Вэн ⁴

Принадлежности

• ¹ Ключевая лаборатория перспективных материалов Министерства образования, Школа материаловедения и инженерии, Университет Цинхуа, Пекин 100084, Китай. Электронный адрес: [email protected].
• ² Ключевая лаборатория передовых материалов Министерства образования, Школа материаловедения и инженерии, Университет Цинхуа, Пекин 100084, Китай; Институт региона дельты Янцзы Университета Цинхуа, Цзясин 314006, Китай. Электронный адрес: [email protected].
• ³ Колледж химии и химической инженерии, Шаосинский университет, Шаосин 312000, Китай.
• ⁴ Ключевая лаборатория передовых материалов Министерства образования, Школа материаловедения и инженерии, Университет Цинхуа, Пекин 100084, Китай.
• ⁵ Инновационный институт Redbud, Луньян, Фуцзянь 364000, Китай.

• PMID: 28647230
• DOI: 10. 1016/j.jes.2016.12.001

Абстрактный

Отравление серой V ₂ O ₅ /BaSO ₄ -TiO ₂ (VBT), V ₂ O ₅ /WO ₃ -1TiO ^{2 (VWT) и V ₂ O ₅ /BaSO ₄ -WO ₃ -TiO ₂ (VBWT) проводили во влажном воздухе при восстановление NO _x с NH ₃ оценивали для 200-500°C. Катализатор VBT показал более высокую конверсию NO _x после отравления серой, чем два других катализатора. Введение сульфата бария способствовало образованию сильных кислотных центров исходного катализатора и в некоторой степени устраняло окислительно-восстановительный цикл активного оксида ванадия, что приводило к некоторой потере активности. На VBT-S вместо неактивных сульфатов на VWT-S образовались легкоразлагаемые сульфаты. Эти разлагаемые сульфаты значительно увеличили количество сильнокислотных центров. Некоторые виды сульфатов ускользали при приготовлении катализатора, а сульфат бария воспроизводился при отравлении серой, что в значительной степени защищает ванадий от присоединения оксида серы. Следовательно, катализатор ВБТ показал наилучшую стойкость к отравлению серой.}

Ключевые слова: сульфат бария; Разлагаемый сульфат; катализатор СКВ; Отравление серой.

Copyright © 2016. Опубликовано Elsevier B.V.

Похожие статьи

• Стойкие к щелочам и сере катализаторы на основе вольфрама для контроля выбросов NOx.

  Хуан З., Ли Х., Гао Дж., Гу С., Чжэн Л., Ху П., Синь И., Чен Дж., Чен И., Чжан З., Чен Дж., Тан Х. Хуан Цзи и др. Технологии экологических наук. 2015 15 декабря; 49(24):14460-5. doi: 10.1021/acs.est.5b03972. Epub 2015 4 декабря. Технологии экологических наук. 2015. PMID: 26587749

• Гибридное селективное некаталитическое восстановление (СНКВ)/селективное каталитическое восстановление (СКВ) для удаления NOx с использованием низкотемпературной СКВ с катализатором Mn-V2O5/TiO2.

  Choi SW, Choi SK, Bae HK. Чой С.В. и соавт. J Air Waste Manag Assoc. 2015 Апрель; 65 (4): 485-91. дои: 10.1080/10962247.2014.1002584. J Air Waste Manag Assoc. 2015. PMID: 25947218

• Влияние легирования церием носителя TiO2 на активность Nh4-SCR на катализаторе V2O5-WO3/CeO2-TiO2.

  Ченг К., Лю Дж., Чжан Т., Ли Дж., Чжао З., Вэй И., Цзян Г., Дуань А. Ченг К. и др. J Environ Sci (Китай). 2014 1 октября; 26 (10): 2106-13. doi: 10.1016/j.jes.2014.08.010. Epub 2014 11 августа. J Environ Sci (Китай). 2014. PMID: 25288555

• Что нового в области химии поверхности объемных и поддерживаемых SCR-катализаторов на основе ванадия: улучшение их устойчивости к отравлению и термическому спеканию.

  Грейнджер П., Сиака Х.В., Умбаркар С.Б. Грейнджер П. и др. Рек. хим. 2019 сен;19(9):1813-1828. doi: 10.1002/tcr.201800092. Epub 2018 18 октября. Рек. хим. 2019. PMID: 30335224 Обзор.

• Механизм, с помощью которого оксид вольфрама способствует активности нанесенного V ₂ O ₅ /TiO ₂ Катализаторы NO _X Борьба с выбросами: структурные эффекты, выявленные с помощью ⁵¹ V MAS ЯМР-спектроскопии.

  Jaegers NR, Lai JK, He Y, Walter E, Dixon DA, Vasiliu M, Chen Y, Wang C, Hu MY, Mueller KT, Wachs IE, Wang Y, Hu JZ. Джагерс Н.Р. и др. Angew Chem Int Ed Engl. 2019 сен 2; 58 (36): 12609-12616. doi: 10.1002/anie.2013. Epub 2019 1 августа. Angew Chem Int Ed Engl. 2019. PMID: 31283870 Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Улучшение SO ₂ Устойчивость низкотемпературных катализаторов денитрации на основе Mn легированием Fe.

  Ван Дж., Не З., Ан З., Бай Х., Ван Ф., Чжан С., Ли И., Ван С. Ван Дж. и др. АСУ Омега. 20 февраля 2019 г.; 4(2):3755-3760. doi: 10.1021/acsomega.9b00002. Электронная коллекция 2019 28 февраля. АСУ Омега. 2019. PMID: 31459588 Бесплатная статья ЧВК.

термины MeSH

вещества

Химия кислорода и серы

Химия кислорода и сера

Химия Кислород

Кислород — самый распространенный элемент на этой планете. земная кора состоит из 46,6 % кислорода по массе, океаны – из 86 % кислорода по весу, а атмосфера состоит из 21% кислорода по объему. название кислород происходит от греческих основ оксис , «кислота» и gennan , «для образования или генерировать». Таким образом, кислород буквально означает «кислотный бывшее». Это название было введено Лавуазье, заметившим соединения, богатые кислородом, такие как SO ₂ и P ₄ O ₁₀ , растворяются в воде с образованием кислот.

Электронная конфигурация атома кислорода [He] 2 s ² 2 p ⁴ предполагает, что нейтральные атомы кислорода могут получить октет валентных электронов, разделив две пары электроны с образованием двойной связи O=O, как показано на рисунке ниже.

Согласно этой структуре Льюиса, все электроны в Молекулы O ₂ спарены. Поэтому соединение должно быть диамагнетиком он должен отталкиваться магнитное поле. Экспериментально установлено, что O ₂ является парамагнитным . это притягивается магнитным полем. Это можно объяснить, предположив два неспаренных электрона в * разрыхляющей молекулярные орбитали O ₂ молекула.

При температуре ниже -183 ^o C, O ₂ конденсируется с образованием жидкости характерного голубого цвета происходит в результате поглощения света с длиной волны 630 нм. Это поглощение не наблюдается в газовой фазе и относительно слаб даже в жидкости, потому что это требует, чтобы три тела два О ₂ Молекулы и фотон сталкиваются одновременно, что является очень редким явлением даже в жидкая фаза.

Химия Озон

Молекула O ₂ не единственная элементарная форма кислород. При наличии молнии или другого источника искра, молекулы O ₂ диссоциируют с образованием атомов кислорода.

Эти атомы O могут реагировать с молекулами O ₂ с образованием озон, O ₃ ,

, структура Льюиса которого показана на рисунке. ниже.

Кислород (O ₂ ) и озон (O ₃ ) являются примерами из аллотропов (от греческого значения «в другим способом»). По определению, аллотропы различны формы элемента. Так как они имеют разную структуру, аллотропы обладают различными химическими и физическими свойствами (см. Таблица ниже).

Свойства аллотропов кислорода

		Кислород (O 2 )		Озон (О 3 )
Точка плавления		-218.75 или С		-192,5 или С
Температура кипения		-182.96 или С		-110. 5 или С
Плотность (при 20 o C)		1,331 г/л		1,998 г/л
О-О облигация приказ		2		1,5
Длина связи O-O		0,1207 нм		0,1278 нм

Озон представляет собой нестабильное соединение с резким резким запахом, медленно разлагается до кислорода.

При низких концентрациях озон может быть относительно приятным. ( Характерный чистый запах, связанный с летними грозами, из-за образования небольших количеств O ₃ . )

Воздействие O ₃ в более высоких концентрациях приводит к кашель, учащенное сердцебиение, боль в груди и общее телесная боль. При концентрациях выше 1 ppm озон токсичен.

Одним из характерных свойств озона является его способность поглощать излучение в ультрафиолетовой части спектра ( > 300 нм), обеспечивая тем самым фильтр, защищающий нас от воздействие высокоэнергетического ультрафиолетового излучения, испускаемого солнцем. Мы можем понять важность этого фильтра, если подумаем о что происходит, когда солнечное излучение поглощается нашей кожей.

Электромагнитное излучение в инфракрасном, видимом и низкоэнергетические участки ультрафиолетового спектра (<300 нм) несет достаточно энергии, чтобы возбудить электрон в молекуле в орбитали с более высокой энергией. Этот электрон в конце концов возвращается в орбиталь, с которой он был возбужден, и энергия отдается окружающих тканей в виде тепла. Любой, у кого есть пострадавшие от солнечных ожогов могут оценить болезненные последствия чрезмерного количества этого излучения.

Излучение в высокоэнергетической части ультрафиолета Спектр (300 нм) имеет другой эффект при поглощении. Это излучение несет достаточно энергии для ионизации атомов или молекулы. Ионы, образующиеся в этих реакциях, имеют нечетное число электронов и чрезвычайно реакционноспособны. Они могут вызывать постоянные повреждение клеточной ткани и вызвать процессы, которые в конечном итоге привести к раку кожи. Относительно небольшое количество этого излучения поэтому может оказывать сильное воздействие на живую ткань.

В 1974 году Молина и Роуленд указали, что хлорфторуглероды, такие как CFCl ₃ и CF ₂ Cl ₂ , которые использовались в качестве хладагентов и пропеллентов в аэрозолях банки, начали накапливаться в атмосфере. в стратосфере, на высоте от 10 до 50 км над земной поверхности хлорфторуглероды разлагаются с образованием атомов Cl и оксиды хлора, такие как ClO, когда они поглощают солнечный свет. Атомы Cl и молекулы ClO имеют нечетное число электронов, как показано на рисунок ниже.

В результате эти вещества необычайно реактивны. в атмосферу, они реагируют с озоном или атомами кислорода, необходимы для образования озона.

Молина и Роуленд постулировали, что эти вещества в конечном итоге истощит озоновый щит в стратосфере, опасные последствия для биологических систем, которые подвержены воздействию повышенного уровня высокоэнергетического ультрафиолетового излучения.

Кислород как Окислитель

Фтор — единственный элемент, который более электроотрицательный, чем кислород. В результате кислород получает электроны практически во всех своих химические реакции. Каждая молекула O ₂ должна получить четыре электроны, чтобы удовлетворить октеты двух атомов кислорода без обмен электронами, как показано на рисунке ниже.

Таким образом, кислород окисляет металлы с образованием солей, в которых атомы кислорода формально присутствуют как O ^2- ионов. Ржавчина образуется, например, при взаимодействии железа с кислородом в присутствии воды, чтобы получить соль, формально содержащую Fe ³⁺ и O ^2- ионов, в среднем три молекулы воды каждому иону Fe ³⁺ в этом твердом теле.

Кислород также окисляет неметаллы, такие как углерод, с образованием ковалентные соединения, в которых кислород формально имеет окисление число -2.

Кислород является прекрасным примером окислителя потому что он увеличивает степень окисления практически любого вещества с которым он реагирует. В ходе своих реакций кислород уменьшенный. Таким образом, вещества, с которыми он реагирует, равны сокращение агенты .

Пероксиды

Для восстановления молекулы O ₂ требуется четыре электрона пара ионов O ^2-. Если реакция прекращается после O ₂ молекула получила только два электрона, O ₂ ^2- ион, показанный на рисунке ниже.

Этот ион имеет на два электрона больше, чем нейтральный O ₂ молекула, а это означает, что атомы кислорода должны иметь только одна пара связывающих электронов для достижения октета валентности электроны. Ион O ₂ ^2- называется перекисью . ион, потому что соединения, содержащие этот ион, необычайно богаты кислород. Это не просто оксиды, это (гипер)пероксиды.

Самый простой способ получения пероксида – это реакция натрия или металлический барий с кислородом.

Когда эти пероксиды вступают в реакцию с сильной кислотой, перекись водорода (H ₂ O ₂ ).

Структура Льюиса перекиси водорода содержит O-O одинарной связи, как показано на рисунке ниже.

Теория VSEPR предсказывает, что геометрия вокруг каждого кислорода атом в H ₂ O ₂ должен быть согнут. Но это Теория не может предсказать, должны ли четыре атома лежать в той же плоскости или молекула должна визуализироваться как лежащая в двух пересекающихся плоскостях. Экспериментально определенный структура H ₂ O ₂ показан на рисунке ниже.

Валентный угол H-O-O в этой молекуле лишь немного больше чем угол между парой соседних 2 p атомных орбиталей атома кислорода, а угол между плоскостями которые образуют молекулу, немного больше, чем тетраэдрический угол.

Степень окисления атомов кислорода в перекиси водорода равно -1. Таким образом, H ₂ O ₂ может действовать как окислителя и захватывают еще два электрона, образуя пару гидроксид-ионы, в которых кислород имеет степень окисления -2.

Или он может действовать как восстановитель и терять пару электроны с образованием молекулы O ₂ .

Реакции, в которых соединение одновременно подвергается обоим окисление и восстановление называются диспропорционированием реакции . Продукты диспропорционирования H ₂ O ₂ являются кислород и вода.

Диспропорционирование H ₂ O ₂ является экзотермическая реакция.

Эта реакция протекает относительно медленно, однако в отсутствие катализатора, например пыль или металлическая поверхность. Основные виды использования Н ₂ O ₂ связаны с его окислительной способностью. Применяется в разбавленных (3%) растворах как дезинфицирующее средство. В большем концентрированные растворы (30%), используется как отбеливатель для волосы, мех, кожа или древесная масса, используемая для изготовления бумаги. В очень концентрированные растворы, H ₂ O ₂ был использован как ракетное топливо из-за легкости его разложения до дать O ₂ .

Методы Подготовка O ₂

Небольшие количества газа O ₂ можно приготовить в количество способов.

1. Разложением разбавленного раствора перекиси водорода с пыль или металлическая поверхность в качестве катализатора.

2. При взаимодействии перекиси водорода с сильным окислителем агент, такой как ион перманганата, MnO ₄ ^— .

3. Путем пропускания электрического тока через воду.

4. Путем нагревания хлората калия (KClO ₃ ) в присутствии катализатора до его разложения.

Химия Сера

Поскольку сера находится непосредственно под кислородом в периодической таблице, эти элементы имеют сходные электронные конфигурации. Как результат, сера образует множество соединений, являющихся аналогами соединений кислорода, как показано в таблице ниже. Примеры в этой таблице показывают, как префикс тио — может использоваться для обозначения соединений, в которых сера заменяет атом кислорода. Тиоцианат (SCN ^—) ион, например, является серосодержащим аналогом цианата (OCN ^— ) ион.

Соединения кислорода и их аналоги серы

Существует четыре основных различия между химическим составом сера и кислород.

1. Двойные связи O=O намного прочнее, чем двойные связи S=S.

2. Одинарные связи S-S почти в два раза прочнее, чем одинарные связи O-O облигации.

3. Сера ( EN = 2,58) гораздо менее электроотрицательна чем кислород ( EN = 3,44).

4. Сера может расширять свою валентную оболочку, чтобы удерживать более восьми электроны, а кислород не может.

Эти, казалось бы, незначительные отличия имеют важные последствия по химии этих элементов.

Влияние Различия в прочности связей X-X и X=X

Радиус атома серы примерно на 60% больше, чем у атом кислорода.

В результате атомам серы труднее приблизиться достаточно вместе, чтобы образовать связи. Таким образом, двойные связи S=S намного слабее, чем двойные связи О=О.

Двойные связи между серой и кислородом или атомами углерода могут быть обнаружены в таких соединениях, как SO ₂ и CS ₂ (см. рисунок ниже). Но эти двойные связи намного слабее, чем эквивалентные двойные связи с атомами кислорода в O ₃ или CO ₂ . Энтальпия диссоциации двойной связи C=S равна 477. кДж/моль, например, тогда как энтальпия диссоциации связи для Двойная связь C=O 745 кДж/моль.

Элементарный кислород состоит из молекул O ₂ , в которых каждый атом завершает свой октет валентных электронов, разделяя два пары электронов с одним соседним атомом. Потому что сера не образует прочных двойных связей S=S, обычно элементарная сера состоит из циклических молекул S ₈ , в которых каждый атом завершает свой октет, образуя одинарные связи с двумя соседними атомов, как показано на рисунке ниже.

S ₈ молекулы могут упаковываться, образуя более одной кристалл. Наиболее стабильная форма серы состоит из орторомбический кристаллы молекул S ₈ , которые часто встречаются вблизи вулканы. Если эти кристаллы нагреть до тех пор, пока они не расплавятся и затем расплавленную серу охлаждают, получая аллотропную смесь серы, состоящую моноклинных кристаллов S ₈ молекул составляет сформировался. Эти моноклинные кристаллы медленно трансформируются в более устойчивую орторомбическую структуру за период время.

Склонность элемента образовывать связи с самим собой называется цепочка (от латинского catena , «цепь»). Потому что сера образует необычно прочные одинарные связи S-S, она лучше при катенация, чем любой элемент, кроме углерода. В результате ромбическая и моноклинная формы серы не являются единственными аллотропы элемента. Также существуют аллотропы серы, которые различаются размерами молекул, образующих кристалл. Циклический молекулы, содержащие 6, 7, 8, 10 и 12 атомов серы, известен.

Сера плавится при 119,25 ^o C с образованием желтой жидкости которая менее вязкая, чем вода. Если эту жидкость нагреть до 159 ^o С, превращается в темно-красную жидкость, которую невозможно вылить из контейнер. Вязкость этой темно-красной жидкости в 2000 раз больше. больше, чем у расплавленной серы, потому что циклическая S ₈ молекулы открываются и соединяются вместе, образуя длинные цепочки до 100 000 атомов серы.

Когда сера реагирует с активным металлом, она может образовывать сульфид-ион, S ^2-.

Однако это не единственный продукт, который можно получить. А могут быть получены различные полисульфид-ионы с зарядом -2. которые различаются числом атомов серы в цепи.

Влияние Различия в электроотрицательности серы и кислорода

Поскольку сера гораздо менее электроотрицательна, чем кислород, она с большей вероятностью образует соединения, в которых он имеет положительное степень окисления (см. таблицу ниже).

Общие числа окисления для серы

Теоретически сера может реагировать с кислородом с образованием SO ₂ или SO ₃ , структуры Льюиса которых представлены на рисунке ниже.

На практике сжигание соединений серы дает SO ₂ , независимо от того, сжигается ли сера или соединение серы.

Хотя образующийся в этих реакциях SO ₂ должен реагирует с O ₂ с образованием SO ₃ , скорость этого реакция очень медленная. Скорость конверсии SO ₂ в SO ₃ можно значительно увеличить, добавив соответствующий катализатор.

Огромное количество SO ₂ производится промышленностью каждый год, а затем преобразуется в SO ₃ , который можно использовать для производства серной кислоты, H ₂ SO ₄ . Теоретически, серную кислоту можно получить растворением газа SO ₃ в вода.

На практике это не удобно. Вместо этого SO ₃ поглощается 98% H ₂ SO ₄ , где вступает в реакцию с водой с образованием дополнительного H ₂ SO ₄ молекулы. Затем добавляют воду по мере необходимости, чтобы сохранить концентрация этого раствора от 96% до 98% H ₂ SO ₄ по весу.

Серная кислота на сегодняшний день является самым важным промышленным хим. Утверждалось даже, что существует прямое зависимость между количеством серной кислоты в стране потребление и его уровень жизни. Более 50% из Серная кислота, производимая каждый год, используется для производства удобрений. остальное используется для изготовления бумаги, синтетических волокон и текстиля, инсектициды, моющие средства, кормовые добавки, красители, препараты, антифриз, краски и эмали, линолеум, синтетический каучук, печатные краски, целлофан, фотопленка, взрывчатые вещества, автомобильные аккумуляторы и металлы, такие как магний, алюминий, железо и сталь.

Серная кислота диссоциирует в воде с образованием HSO ₄ ^— ион, известный как гидросульфатный или бисульфатный ион.

10% этих ионов гидросульфата далее диссоциируют с образованием ТАК ₄ ^2-, или сульфат, ион.

При замене H ⁺ можно получить множество солей. ионов в серной кислоте с положительно заряженными ионами, такими как На ⁺ или К ⁺ ионы.

Диоксид серы растворяется в воде с образованием сернистой кислоты.

Сернистая кислота не диссоциирует в воде в такой степени как серная кислота, но еще можно заменить Н ⁺ ионов в H ₂ SO ₃ с положительными ионами с образованием соли.

Серная кислота и серная кислота являются примерами класса соединений, известных как оксикислоты , потому что они буквально кислоты, которые содержат кислород. Потому что они отрицательные ионы (или анионы), содержащие кислород, SO ₃ ^2- и SO ₄ ^2- известны как оксианионы . Структуры Льюиса некоторых образующихся оксидов серы оксикислоты или оксианионы приведены в таблице ниже.

Один из этих оксианионов заслуживает особого упоминания. Этот ион, который известен как ион тиосульфата, образуется в результате реакции между серой и сульфитным (SO ₃ ^2-) ионом.

Влияние Различия в способности серы и кислорода расширять свои Валанс Шелл

Электронные конфигурации кислорода и серы обычно написано следующим образом.

Хотя это обозначение показывает сходство между конфигурации двух элементов, он скрывает важную разница, которая позволяет сере расширять свою валентную оболочку, чтобы удерживать более восьми электронов.

Кислород реагирует с фтором с образованием OF ₂ .

В этот момент реакция останавливается, потому что кислород может удерживать только восемь электронов в его валентной оболочке, как показано на рисунке ниже.

Сера реагирует с фтором с образованием SF ₄ и SF ₆ , показано на рисунке ниже, потому что сера может расширять свою валентность оболочка, содержащая 10 или даже 12 электронов.

диоксид серы в предложении

Эти примеры взяты из корпусов и из источников в Интернете. Любые мнения в примерах не отражают мнение редакторов Кембриджского словаря, издательства Кембриджского университета или его лицензиаров.

В 1979 году был установлен стандарт качества воздуха для серы диоксида .

Из Кембриджского корпуса английского языка

На рис. 1а показано, что зависимость между концентрациями серы диоксида и свободами почти линейна.

Из Кембриджского корпуса английского языка

На их долю приходится 16 процентов всего загрязнения твердыми частицами и 43 процента всего серы диоксида .

Из Кембриджского корпуса английского языка

В 1993 году были ужесточены экологические стандарты для некоторых загрязнителей воздуха, таких как сера двуокись и окись углерода.

Из Кембриджского корпуса английского языка

Во-вторых, уровни загрязнения отрицательно коррелируют со свободой за одним небольшим исключением: концентрации серы двуокиси примерно одинаковы для стран с низкими и средними политическими свободами.

Из Кембриджского корпуса английского языка

Главный результат заключается в том, что затраты на сокращение серы диоксида , а также, возможно, пыли, вероятно, будут значительно ниже в странах с переходной экономикой, чем на западе.

Из Кембриджского корпуса английского языка

Мы обнаружили, что свободы статистически значимы для показателей загрязнения, которые непосредственно влияют на здоровье человека: концентрации сера диоксид , дым, тяжелые частицы и фекальные колиформы.

Из Кембриджского корпуса английского языка

Природная и обычно нечистая киноварь химически разделяется на ртуть и серу диоксид и затем повторно синтезируется для транспортировки или получения чистой киновари для использования в качестве пигмента.

Из Кембриджского корпуса английского языка

Сера диоксид , хотя и безвреден для здоровых людей, может вызвать астму при вдыхании или проглатывании чувствительными людьми.

From

Wikipedia

Этот пример взят из Википедии и может быть повторно использован под лицензией CC BY-SA.