Оксид бария оксид цинка: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.НАЗВАНИЕ ОКСИДА А) оксид бария Б) оксид хрома(II) В) оксид азота(IV) Г) оксид цинка ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ 1) NaOH, P2O5, HCl 2) O3, H2O, NaOH 3) NaOH, H2O, H2SiO3 4) CO2, H2S, H2O 5) N2, Ca(OH)2, O2 6) CO, O2, HNO3

Механизм фотокаталитического разложения ЛНЗ с 5% (молярное соотношение) БЗОНП

Изображение полного размера

Генерация электронно-дырочных пар на поверхности полупроводникового материала 5% (молярное соотношение) БЗОНП под действием УФ-облучения подходящей длины волны [35] . Большинство этих фотогенерированных электронно-дырочных пар подвергаются расточительной рекомбинации, в то время как оставшиеся фотогенерированные электронно-дырочные пары участвуют в окислительно-восстановительных реакциях, разлагая адсорбированный антибактериальный компонент LNZ на поверхности полупроводникового материала 5% (молярное соотношение) BZONPs под воздействием УФ-излучения освещение. Эта фотодеградация с использованием полупроводникового материала происходит из-за более высоких значений окислительно-восстановительных потенциалов фотогенерированных экситонов [12]. 9{.} {\text{OH}} \to {\text{Degraded}}\;{\text{products}} $$

Взаимодействие 5% (молярное отношение) BZONPs с молекулами O ₂ приводит к супер оксид-анион-радикалы ( ^· O ₂ ⁻ ) в зоне проводимости полупроводникового материала при УФ-освещении. Причина образования ^· O ₂ ⁻ может быть связана с переносом захваченного e ⁻ с поверхности полупроводникового материала на атом кислорода [36]. Анион-радикалы супероксида ( 9{.} {\text{OH}} + {\text{LNZ}} \to {\text{Фотодеградированные}}\;{\text{продукция}} $$

(10)

Таким образом, ЛНЗ часть может быть фоторазложена в безвредные простые вещества с использованием полупроводникового материала 5% (молярное соотношение) BZONP. Образование высокореактивных частиц ^· OH в предлагаемом механизме возможно только за счет растворенных молекул кислорода и воды. Это инициирует минерализацию адсорбированного фрагмента LNZ на поверхности полупроводникового материала 5% (молярное соотношение) BZONP.

Получение нанооксидов цинка и бария [Ba (о-фен)4] [Zn (ЭДТА)], [Zn(о-фен)4]2 [Ba(SCN)6] и синтез ZrO2 Nanoparticlesby Chemical Method : Oriental Journal of Chemistry

Volume 34, Number 3

Mohammad Hakimi ¹ , Hamideh Saravani ² and Abdoulhamid Arbabi ¹

¹ Department of Chemistry, Payame Noor University, 19395-4697 Тегеран, И. Р. Иран.

² Факультет химии, Университет Систана и Белуджистана, P.O. Вставка 98135-674, Университетская улица, Захедан, И.Р. Иран.

Автор, ответственный за переписку Электронная почта: [email protected]

DOI: http://dx.doi.org/10.13005/ojc/340351

История публикации статьи
Статья получена : 22 февраля 2018 г.
Статья принята : 28 марта 2018 г.
Статья опубликована : 31 мая 2018 г.

АННОТАЦИЯ:

Для получения нанооксидов цинка и бария, во-первых, двухкомпонентных комплексов [Ba (о-фен) ₄ ] [Zn (ЭДТА)], [Zn( o -phen) ₄ ] ₂ [Ba(SCN) ₆ ], затем их нагревали в течение одного часа при 700 и 800 °C внутри электропечи. Комплексы охарактеризованы методами элементного анализа, ИК-Фурье. Для синтеза нанометрического ZrO ₂ был использован химический метод, который оказался наиболее экономичным. Минимальная температура для проведения щелочной плавки с использованием катализаторов NaOH и KOH – с соотношением двойного веса силиката циркония в качестве оптимального флюса – определена равной 850°C. В оптимальных условиях порошки диоксида циркония были синтезированы в 900°C в течение двух часов. С помощью рентгеновской дифракции (XRD) и сканирующей электронной микроскопии (SEM) было подтверждено нанометрическое состояние частиц оксида циркония, бария и оксида цинка.

КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА:

Нанооксиды бария и цинк; [Ba (о-фен) 4] [Zn (ЭДТА)]; [Zn(о-фен)4]2 [Ba(SCN)6]; порошки циркония; РФА; СЭМ

Загрузите эту статью как: 

Введение

За последние годы в области нанотехнологий были достигнуты значительные успехи. Путем изменения состава и структуры наноразмерных материалов был разработан крупный путь для производства новых наноматериалов с особыми свойствами. ¹ Нанометрические порошки в настоящее время изучаются, так как их свойства и применение являются одними из самых последних исследований в мире. ² Синтез нанокерамических порошков является одним из важнейших направлений технологии производства материалов. Нанотехнологии привели к появлению новых достижений медицинской науки и техники. Химики, инженеры и врачи используют эту науку на молекулярном уровне для достижения важных успехов в химии, биологических науках, здравоохранении и лечении. ³ Применение нанотехнологий осуществляется в различных областях, включая электронную промышленность, создание микросхем очень малых размеров, ^4,5 интеграция нано- и микромеханических инструментов для управления системами защиты, ⁶  проектирование и производство легких, высокопрочных и долговечных материалов для самолетов, ракет и космических станций, ^6,7 разработка зеленых технологий очистки воды и водных ресурсов от мелких загрязнений, улучшение биосовместимых насаждений и процесс открытие лекарства, ⁸  производство неорганических и неорганических синтетических наноматериалов для создания диагностической функции внутри клеток, ⁹  повышение эффективности химических реакций и сокращение отходов. ^10,11  Наночастицы ZnO, оксид циркония и оксид бария являются широко используемыми минералами. Из-за своих физических и химических свойств, таких как высокая химическая стабильность, низкая диэлектрическая проницаемость и высокая каталитическая активность, они представляют большой интерес для мастеров, а благодаря световым, электронным, полупроводниковым свойствам в наномасштабе и сильной люминесценции они также используются в солнечной энергетике. элементы, диоды и датчики. Наиболее важные особенности ZrO ₂ наночастицы устойчивы к хрупкости благодаря однородности размеров частиц, а диоксид циркония является электрическим и тепловым изолятором. Поскольку коэффициент теплового расширения этого материала аналогичен стали, его можно использовать вместо стали. Однако, в отличие от стали, он устойчив к коррозии. Однородные наночастицы диоксида циркония поддерживают постоянный коэффициент теплового расширения и позволяют производить керамические изделия при низких температурах, что экономит потребление энергии. Оксиды циркония, наночастицы цинка и бария обладают большей эффективностью, чем их обычные оксиды, благодаря их очень маленьким частицам и высокому уровню активности. Существует несколько методов синтеза этих нанооксидов, но методы, использованные в этом проекте, экономически более выгодны.

Экспериментальный участок

Используемые приборы и приспособления

Электропечь производства компании Exiton с большим отсеком, глиноземный завод, вакуумный насос, гидромассажная ванна, рентгеновский дифрактометр X (XRD) Philips PW 3710 control модель, сканирующая электронная микроскопия с рентгеновской спектроскопией (SEM/EDS) Model LEO440i, спектроскопическая просвечивающая электронная микроскопия с рентгеновским излучением (TEM/EDS) Philips 420, элементный анализ (CHN) выполняли на элементном анализаторе Thermo Finnigan Flash 1112EA. Спектры FT-IR регистрировали на спектрофотометре FT-IR JASCO 460 с использованием

Использованные химикаты

Силикат циркония, соляная кислота, аммиак, этанол, гидроксид натрия, гидроксид калия. 1,10 –Phenantrolin, Ammonium oxalate monohydrate, ZnCl ₂ , Ethylenediaminetetra- acetic acid, and ammonioum tioacetamid, Ba(NO ₃ ) ₂ , Zn(NO ₃ ) ₂ .6H ₂ О, бидистиллированная вода .

Синтез ZrO ₂

Через час завод, содержащий ZrSiO ₄ , был извлечен из печи и погружен в воду в стальном контейнере в расплавленном виде. Его постепенно смешивали с соляной кислотой 8М. Через 3 часа кислота повлияла на содержание гидратированного циркония при комнатной температуре и образовала ZrOCl ₂ . Нерастворимый SiO ₂ выделяли из раствора фильтрованием. Для очистки используют раствор ZrOCl ₂ . 4 мл концентрированной 12-молярной HCl растворяли в 70 мл дистиллированной воды и постепенно добавляли к раствору. Раствор нагревают до теплой кастрюли 70 ^° С. Содержимое стакана очищали, раствор субстрата нагревали до объема 40 мл. Раствор помещали при комнатной температуре до охлаждения. Путем дозирования раствора кристаллы сначала разделяли смесью воды и этанола 1:1, затем уравновешивали водой и соляной кислотой, а после промывки содержимое сушили. К кристаллической среде добавляли порцию 3-молярного раствора аммиака. Хлориды образуют хлорид аммония, и таким образом устраняются проникновения хлора. Лучший метод удаления SiO ₂ примеси заключается в проведении операций сушки с помощью синей бани, вызывающей появление нерастворимого кремнезема внутри стакана. Если фильтрацию провести дважды, раствор будет полностью свободен от SiO ₂ . Для ускорения операции использовался вакуумный насос. Для термообработки оставшегося порошка часть подготовленного образца заливали в глиноземный цех и передавали в электропечь. Поскольку диоксид циркония предполагается использовать для определения оптимальной температуры и времени синтеза, эксперименты проводили при 800, 850, 900, 950, 1100,1000 ⁰ С продолжительностью один, два и три часа.

Получение нанооксидов цинка и бария

Для получения нанооксидов цинка и бария сначала двухкомпонентные комплексы образца 2 ([Ba (о-фен) ₄ ] [Zn ( ЭДТА)]), образец 3( [Zn( o -phen) ₄ ] ₂ [Ba(SCN) ₆ ]) затем нагревали в течение одного часа при температурах 700 и 800°C внутри электрической печи для образования нанооксидов цинка и бария. Для получения этих комплексов катионные и анионные секции были синтезированы отдельно с использованием стехиометрического соотношения. Кроме того, катионная и анионная части были синтезированы аналогично ссылке [12-16]. Рентгеновская спектроскопия (рис. 1) показывает наблюдаемые частицы нанооксидов цинка и бария. СЭМ-изображения (рис. 6 и 7) были получены для образцов [Ba(9после печи Диаметры частиц этих образцов были определены после нагревания с помощью анализатора наночастиц, как показано на рис. 8 и 9. Из этих диаграмм и изображений СЭМ подтверждается нанопорошок образцов.

Синтез [Zn( или -фен) ₄ ] ₂ [Ba(SCN) ₆ ]

2 ммоль Zn(NO ₃ ) ₂ .6H ₂ О соль растворяли в 25 мл бидистиллированной воды и 8 ммоль 1,10-фенантролина растворяли в 25 мл этанола, отдельно и перемешивали магнитной мешалкой в ​​течение 12 часов при комнатной температуре. Также был синтезирован анионный участок. Сначала 1 ммоль Ba(NO ₃ ) ₂ и 6 ммоль NH ₄ SCN растворяли по отдельности в 20 мл бидистиллированной воды. Этот раствор перемешивали в течение 12 часов. Чтобы получить окончательный раствор, анионную секцию снова медленно добавляли к катионной секции и получали молочный раствор. Этот раствор выдерживали при лабораторной температуре до медленного испарения воды. Через неделю получали белое твердое вещество. Элементный анализ рассчитан для C ₁₀₂ H ₆₄ BaN ₂₂ S ₆ Zn ₂ : С, 59,53; Н, 3,11; Н 14,98; %. Найдено: С 58,92; Н, 3,22; Н, 13,89%. Этот комплекс был исследован методом FT-IR. Спектры ИК-Фурье для этого комплекса регистрировали при комнатной температуре путем диспергирования небольшого количества твердых веществ в таблетках KBr (рис. 1). Широкий пик относится к колебаниям растяжения NH в диапазоне 3406 см ^– . Для о- фен значимые пики находятся в диапазоне 1400-1620 см ^-1 . Острые пики, появляющиеся при 729, 845 и 1422 см ^-1 , могут быть отнесены к C=C, C=N кольца ру [17]. Частота растяжения при 3050 см ^-1 связана со связью С-Н в ароматическом кольце. Также пик Zn-N наблюдается в нижней области 500 см ^-1 .

Синтез [Ba( o -phen) ₄ ] [Zn(EDTA)] 

К водному раствору 9 1 ZnCl 2 O (20 мл)0168 . 2H ₂ O (273 мг, 2 ммоль), добавляли раствор соли ЭДТА (744 мг, 2 ммоль) в воде (20 мл) и смесь перемешивали при комнатной температуре в течение 13 часов. Также был синтезирован анионный участок. Сначала 2 ммоль BaCl ₂ .2H ₂ O растворяли в 30 мл бидистиллированной воды и 8 ммоль 1,10-фенантролина отдельно растворяли в 20 мл этанола. Этот раствор перемешивали в течение 13 часов. Окончательный раствор был получен путем медленного добавления анионной секции к катионной секции снова. Конечный раствор фильтровали и оставляли для медленного выпаривания на воздухе. Элементный анализ рассчитан для C ₅₇ H ₄₂ BaN ₁₀ O ₈ Zn: С, 57,16; Н, 3,53; Н 11,69; %. Найдено: С 56,22; Н, 3,37; Н, 11,16%. Этот комплекс был исследован методом FT-IR. Пики, наблюдаемые в диапазоне от 500 до 1500 см ^-1 , относятся как к лигандам EDTA, так и к лигандам o -phen (рис. 2). Широкий пик в 3446 см ^-1 принадлежит O-H. Острые пики, появляющиеся в диапазоне 1612 см ^-1 и 1404 см ^-1 , относятся к _как (COO ^–) и _s (COO ^–) лиганда ЭДТА соответственно. ^18-21 Растягивающие колебания связи C-H в ароматическом кольце наблюдаются около 3050 см ^-1 , а растягивающие колебания связи C=N и C=C — от 1400 до 1612 см ^-1 соответственно. Их нельзя увидеть по отдельности из-за перекрытия с соседним пиком.

Результаты и обсуждение

Основной целью большинства наноразмерных исследований является формирование новых соединений путем изменения существующих материалов, которые имеют однородную форму порошка и малый размер частиц, что повышает их качество. Производство более легких и прочных материалов снизит затраты. В этом исследовании доступ к техническим знаниям для производства этих порошков и ответ на научные вопросы в этой связи важны для наших целей. Последние достижения в нанонауке в сочетании с новыми методами изучения, изготовления и улучшения структуры наночастиц в основном связаны с достижениями в области нанохимии. Поскольку методология, используемая в этом проекте, до сих пор была представлена ​​в научных источниках, эти исследования важны и о них сообщается впервые. Поэтому в экспериментах изучали влияние температуры и условий реакции на синтез оксидов циркония, цинка и бария для определения оптимальных условий синтеза этих порошков. Оксид цинка — вещество с одним из самых уникальных свойств. Это вещество приобрело первостепенное значение в прошлом веке из-за его использования в устройствах накопления энергии. Синтезируя наночастицы оксида цинка, можно улучшить свойства этого материала и, таким образом, расширить его применение. Одним из особых свойств наночастиц на оксиде цинка является его высокая каталитическая активность, высокая химическая стабильность, поглощение ультрафиолета, низкая диэлектрическая проницаемость и, самое главное, антимикробные свойства. Наночастицы оксида цинка являются одними из наиболее широко используемых наночастиц в промышленности и медицине, которые изо дня в день добавляются к своему применению, поэтому их важность настолько высока, что многие исследователи пытаются разработать новые методы синтеза этих наночастиц. Наночастицы оксида цинка являются одними из наиболее широко используемых наночастиц благодаря своим физическим и химическим свойствам, что привлекло внимание многих исследователей. В целом наночастицы стабильны благодаря высокому отношению поверхности к объему и поверхностному взаимодействию и представляют большой интерес.

Исследование отношения циркония к гидроксиду

Для превращения ZrSiO ₄ в ZrO ₂ необходимо расплавить исходный материал с температурой плавления 1850°С, что неэкономично, но реакция силиката циркония с едким натром и калием снижает температуру плавления. Различные соотношения гидроксида натрия и гидроксида калия использовались при 900 ° C, и было определено, что наиболее подходящее плавящееся соединение щелочи с использованием соды и калийной добавки составляет соотношение 2: 1 к массе циркона. Во-первых, цель плавки должна быть мелкозернистой с цирконом, чтобы их размеры уменьшились и хорошо перемешались. Благодаря использованию микрогранулированных количеств эффект от применения ZrSiO ₄ для уменьшения количества плавления щелочи.

Определение температуры плавления

После определения соответствующего состава для выбора оптимальной температуры плавления щелочи были проведены опыты при 700, 800, 850, 900, 950, 1000, 1100 , 1200°С и 2 часа соответственно. Результаты этого эксперимента показывают, что самая низкая необходимая температура для плавления щелочи составляет 850°С. При более высокой температуре плавление происходит лучше и быстрее. Однако плавка при высокой температуре неэкономична.

Определение времени плавления

Для определения наилучшего срока годности при оптимальной температуре плавления щелочи установка вместе с ее содержимым внутри печи размещалась с разным интервалом 60, 70, 80, 90, 100 и 120 минут. Было определено, что наилучшее время жизни для плавления циркония составляет 90 минут. Также необходимо, чтобы тигель был установлен внутри печи в первый раз, потому что, если печь достигнет точки плавления материала, а растение и его содержимое затем поместят внутрь печи, термический удар сломает тигель.

Исследование влияния температуры прокаливания и срока службы

Температура и срок хранения порошка могут влиять на размер частиц. Результаты этого исследования представлены в таблице (1).

Таблица 1: Влияние времени и долговечности на размер частиц ZrO срок службы (з) Средний размер частиц (нм) 900 2 150 900 3 320 1000 2 340 1000 3 500 1100 1 300 1100 2 680

Наиболее мелкие частицы были синтезированы при температуре 900°С и времени стойкости 2 часа. Если температура и срок годности меньше указанного, чистый порошок ZrO ₂ не получается, а если температура прокаливания и срок годности меньше заданного значения, то синтезируются частицы. Следовательно, температура и продолжительность срока годности будут установлены на указанное выше количество. На рис. 3 образец рентгенограммы порошков циркония при варке 900°С и сроке годности 2 часа сравнивают с рентгенограммой порошковых рентгеновских синтезов при 1100°С и сроке хранения 3 часа. На обеих картинах только пики ZrO ₂ соответствуют патронам ПДФ02-0733 и ПДФ36-0420, но имеющиеся пики на диффузионной картине синтезированного образца при оптимальных температурных условиях прокаливания явно шире, чем пики рентгенограммы. синтезированного порошка при 1100°С и сроке хранения часов. Это указывает на более мелкий размер зерна в этих условиях. Чтобы убедиться в составе и размерах синтезированных зерен, они были взяты из микроскопических изображений, которые оптимально оптимизированы в СЭМ-изображении порошка оксида циркония. Пример рентгеновской спектроскопии наблюдаемых частиц также показан на рис. 5. Из этих изображений можно сделать вывод, что размер частиц нанометровый, а их состав – чистый оксид циркония.

Применение нанометрического ZRO ₂

Alumina-zirconium dioxide dioxide dioxide dioxide dioxide dioxide dioxide dioxide a a airmasion a a aressision a a aressision a a a rescistina in a aremasis a a rescistina shareside rescides композитная керамика используется в качестве наконечников режущих инструментов. Абразивные пластины из оксида алюминия и циркония обладают более высокими характеристиками, чем чистый алюминий. Для резки промышленных материалов, особенно магнитных лент, пластиковых материалов и сигаретных фильтров, ZrO _{2 лезвия} используются. Химические насосы, шламовые насосы и прокладки изготовлены из циркониевой керамики. Насос, изготовленный из TZP, теперь доступен в продаже. В настоящее время диоксид циркония исследуется как биологически активный материал вместо изношенных суставов. Высокая температура плавления и превосходные химические свойства циркония определяют его использование в качестве антифриза. По этой причине используются сопла и пробки для расплава, а также шиберная задвижка, важный компонент оборудования для литья. Лучшим материалом для установки в огнеупорные кирпичи для высоких температур являются пористые изоляционные кирпичи со стабилизированным цирконием, используемые в элементах печи. Циркониевые блоки можно использовать в качестве неэкранированных блоков из стабилизированного диоксида циркония. В качестве теплового и химического щита в активной зоне ядерного реактора используется специальное применение этого материала. В качестве протектора теплоизоляции они могут повысить производительность двигателя и самолета. В 1965 была зарегистрирована возможность промышленного изготовления кислородных датчиков. Сегодня использование основы из диоксида циркония на основе кислорода обычно используется в таких приложениях, как контроль горения, контроль атмосферы в термических печах и в качестве предупреждения о количестве кислорода в расплавленных металлах. Широко используемые циркониевые МГД-электроды были успешно произведены с дополнительными материалами CeO ₂ и Ta ₂ O ₅ . Высококачественный цирконий используется более 9 лет.9,77% для электронных приложений. Одним из наиболее важных применений пьезоэлектрической керамики является электромеханическая мембрана аудиосистемы, которая широко используется для полировки стекла, а также для очистки воздуха в воздуховоде. Диоксид циркония играет роль в прорастании стекла и керамики. Красители на основе ZrO ₂ широко используются в производстве плитки, столовой посуды и санитарно-технических изделий.

Заключение

Выполнены текущие исследования с целью синтеза ZrO ₂ , порошок BaO и ZnO экономически обоснованным способом . Нанопорошки оксида циркония и бария-цинка были исследованы с помощью XRD, SEM. Учитывая эти диаграммы и изображения SEM, образцы нанопорошка подтверждаются. При синтезе   ZrO _{2 ,} было определено, что наиболее подходящим соединением, плавящимся в щелочной среде, с использованием NaOH и КОН  является отношение массы циркона 2 к 1. В оптимальных условиях мельчайшие частицы при температуре прокаливания 900 ^° С и время стойкости два часа синтезировали в печи.

Благодарность

Мы благодарны Университету Паяме Нур и Университету Систан и Белуджистан за сотрудничество в этой работе.

Ссылки

1. Чой С.Дж.; Донг XL; Ким Б.К. Серипта метр. 2001, 44, 2225-2229.
   Перекрёстная ссылка
2. Луан В.; Гао Л.; Го Дж. Наностракт. Матер. 1998, 10, 1119-1125.
   Перекрёстная ссылка
3. Сергеев Г.Б., Нанохимия. Эльзевир. 2006,5, 175-200.
   Перекрёстная ссылка
4. Го С.; Ван Э. Наноматериалы из благородных металлов. Нано сегодня. 2009, 933, 547-555
5. Ся Ю.; Сюн Ю.; Б Лим.; Skrablak ESAngewandate chemie International Edition. 2009, 48(1), 60-103.
6. Александр Сергеевич; Хеллеманс Л.; Марти О.; Шнир Дж.; Элингс В.; Хансма П.К.; Лонгмиро М.; Герли Дж. Журнал прикладной физики, 1989, 65(1), 164–167.
   Перекрёстная ссылка
7. Саламанка-Буэнтелло Ф.; Персад Д.Л.; Корт Э.Б.; Мартин Д.К.; Даар А.С.; Певица П.А. нанотехнологии и развивающееся слово. Плос Медицина.2005, 2(5), 383-386
8. Служба Р.Ф. Нанохимия, наночастицы, троянские кони скачут из лаборатории в клинику. Наука. 2010, 330(6002), 314-315.
   Перекрёстная ссылка
9. Хун Х.К.; Бару С.; Шарма Г.; Дей С.К.; Рег К. Журнал контролируемого выпуска. 2011, 155, 344-357.
   Перекрёстная ссылка
10. Висс Дж. ; Тахистов П.; Маклемит Д.Дж. Журнал пищевых наук. 2006, 71, 107-116.
    Перекрёстная ссылка
11. Салавати Ниясари М.; Фереште З. Нанохимия. Эльмо-данеш. Тегеран, 2008, 25-40.
12. Мао Л.; Ван Ю., Ци Ю.; Цао М.; Ху С. Журнал молекулярной структуры. 2004, 688, 197–201.
    Перекрёстная ссылка
13. Учар I, Карабулут Б.; Булут А.; Buyukgungr O Журнал молекулярной структуры. 2017, 834–836 , 336–344
14. Вуд Д.Л.; Рабинович Е.М. Журнал некристаллических твердых тел. 1989, 107, 199–211.
    Перекрёстная ссылка
15. Ямаме М.; Кляйн Л.К. Публикации Нойес, Нью-Джерси. 1989, с. 200.
16. Кордоба Г.; Арройо Р.; Фиерро Дж.Л.Г. Viniegra MJ Journal of Solid State Chemistry. 1996, 123, 93–99.
    Перекрёстная ссылка
17. Варгова З.; Зелеоак В.; Цисаова И.; Гырёва К. Thermochimica Acta.2004, 423.
18. Накамото К. 5 ^-е -е изд. Часть Б. Дж. Вили: Нью-Йорк, 1997.
.
19. Гаргалло-Эстебан М. Ф.; Вилаплана-Серрано Р.; Гонсалес-Вилчес Ф.