Оксид бария оксид алюминия – 2.2 Определение алюминия, бария, бериллия, молибдена, ванадия с использованием пламени: ацетилен — оксид азота. Определение содержания металлов в воде

Оксид бария

 

Оксид бария известен в качестве соединения бария и кислорода. В письменном обозначении в составе химических формул оксид бария обозначается, как ВаО. В ряде химических реакций выступает оксидом основного вида. Допустим и элементарный визуальный анализ вещества в соответствии со стандартными условиями, где ВаО представлен в виде бесцветных кристаллов с кубической по форме решеткой.


Оксид бария входит в число элементов, относящихся к подгруппе IV, то есть к неорганическим основаниям, представленным оксидами, гидроксидами и пероксидами металлов. Любое из оснований данного вида представляет собой соединение, где явно выражено наличие гидроксильного радикала (OH). Такие основания реагируют с кислотой, вследствие чего характерно образование солей.

 

Сырье, в основном используемое при получении бария, применяется в виде барита или, что реже, витерита. Реакция получения оксида бария – это реакция восстановления минералов при помощи каменного угля, кокса либо газа природного происхождения. Собственно именно в результате взаимодействия данных веществ и происходит стабильное получение сульфида и оксида бария.

Основные уравнения реакций оксида бария

•    Реакция взаимодействия металлического бария и кислорода, в результате которой происходит образование оксида бария: 2Ва + О2 → 2ВаО. В подобном типе реакции обеспечивается получение не только оксида, но и пероксида бария: Ва + О2 → ВаО2;


•    Реакция разложения карбоната бария при условии обязательного нагревания, где получение оксида бария сопровождается выделением углекислого газа: ВаСО3 → ВаО + СО2↑. Существует обратная реакция оксида бария и оксида углерода (IV) при условиях комнатной температуры;


•    Реакция разложения нитрата бария при условиях нагревания, где полученными веществами являются оксид бария, оксид азота и кислород: 2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2;


•    Реакция гидроксида бария и оксида серы (IV): Ва(НО)2 + 2SО2 → Ва(НSО3)2, где результатом взаимодействия веществ становится образование (Ва(НSО3)2).


Получение металлического бария возможно и с проведением реакции восстановления. Главное, какой оксид использовать в реакции дополнительно. Например, наиболее яркая реакция - это химическая реакция с участием оксида алюминия:

3ВаО + 2Аl → 3Ва + Аl2О3


Кроме этого, гарантированное получение бария обеспечивается посредством электролиза смеси хлорида бария и кальция в расплавленном состоянии.

Степень растворимости Ва

Растворимость оксида бария определяется по реакции данного вещества с водой. В этом случае, исходя из данных уравнения по взаимодействию:


ВаО + Н2О = Ва(ОН)2,


где оксид бария - это оксид основного типа.

 

Следовательно такому оксиду будет соответствовать основание - Ва(ОН)2. Сверяя полученные данные с таблицей растворимости веществ нетрудно определить, что данный вид оснований относится к растворимым и подтверждает тот факт, что реакция вполне осуществима.


Природные источники вещества

По содержанию в природных источниках различается несколько возможных:

 

  • •    Земная кора, где масса вещества составляет 0, 05 %;
  • •    Морская вода, где средняя величина содержания бария составляет 0,02 мг/литр.

Области применения оксидов основного типа

Любое их химических соединений данной группы широко применяется в различных отраслях современной промышленности. В соответствии с краткой классификацией веществ, можно определить следующее разграничение использования оксидов (калия, магния, бария, алюминия):

 

  • •    Оксид калия. Широко применяется в производстве удобрений минерального типа, используемых аграрном хозяйстве;
  • •    Оксид натрия. Незаменим в химической промышленности для получения гидроксида натрия;
  • •    Оксид бария. Применим в качестве катализатора в осуществлении химических реакций;
  • •    Оксид магния. Область применения – пищевая промышленность (в виде добавки Е530).

Определение химических свойств вещества на практике

•    Ярко протекает реакция взаимодействия оксида бария и воды, вследствие чего отмечается образование щелочи с параллельным выделением тепла: ВаО + Н2О → Ва(ОН)2.


•    Взаимодействует оксид бария и с кислотными оксидами, в результате чего характерно образование солей: ВаО + СО2 → ВаСО3, ВаО + SО3 → Ва SО4↓, где оксид бария вступает в реакцию с триоксидом серы;


•    Реакция взаимодействия ВаО с кислотами, где обеспечивается итоговое образование солей и воды: ВаО + Н2Сl → ВаСl2 + Н2О, ВаО + Н2SО4 → Ва SО4↓ + Н2О. В течение подобной реакции между оксидом бария и серной кислотой (в разбавленном виде) результатом становится образование сульфата бария и воды.


Также стоит обратить внимание на реакцию оксида бария с соляной кислотой: ВаО + 2НСl (при обязательном условии разбавленного состояния) → ВаСl2 + Н2О, где результатом реакции обеспечено образование хлорида бария BaCl2 и воды h3O.

Описание физических свойств ВаО

Существует в твердом состоянии. Непосредственно сам барий отличается характерным серебристо – белым оттенком, достаточно пластичен, по причине чего относится к ковким металлам.

 

  • •    Величина молярной массы оксида бария, гр/моль: 153, 3394;
  • •    По плотности вещество характеризуется следующими показателями, при условии температурного режима в 20 °C: 5, 72;
  • •    Растворимость в воде, то есть показатель Кs, при условии температуры в 20° С = 1, 5 г/100 г;

Особенности гидроксида и пероксида бария

Гидроксид бария обозначается, как Ba(OH). Применяется в виде кристаллообразных пластин белого цвета, либо в состоянии раствора, более известного как баритовая вода. Популярен в стекольном производстве, например для создания и разработки непроницаемого стекла для рентгеновских установок. Также используется в производстве керамических изделий, в процессах по очистке воды и в производстве гидроксида калия.

 


Пероксид бария, обозначаемый, как BaO, получается путем нагревания оксида бария в воздушном пространстве с характерным отсутствием диоксида углерода.

Применение

Выход ВаО достаточно низок, соответственно, учитывая его невысокую стоимость, он пользуется повышенным спросом в работах по покрытию катодов, входящих в электронно-вакуумные приборы, на элементах телевизионных устройства и осциллографических трубок. Известны и иные сферы активного применения:

 

 

 

  • •    Производство антикоррозионных материалов;
  • •    Товары из категории сегнето- и пьезо- электрики;
  • •    Изготовление оптических приборов, таких, как призмы, линзы и прочие;
  • •    Пиротехнические изделия с целью окрашивания пламени заряда в зеленый цвет;
  • •    Отрасль атомно-водородной  и ядерной энергетики;
  • •    В составе фторионных аккумуляторных батарей, как электролитный компонент;
  • •    При разработке и производстве медицинского оборудования.

Хранение

Условия соответствующего хранения ВаО подразумевают полное отсутствие любых легко возгораемых веществ. Также исключены в близком хранении и нахождении восстанавливающие агенты, металлы в порошкообразном состоянии. Категорически запрещается параллельное нахождение любых продуктов питания и сельскохозяйственных животных кормов.

Особые обозначения на упаковке

Полностью исключена одновременная транспортировка с пищевыми продуктами, косметической продукцией, животными кормами и любыми водными организмами. Весь транспортируемый материал должен быть помечен следующими символами:

 

  • •    Хn, обозначающий раздражающее действие отмеченных веществ;
  • •    R, с числовым значением 20/22, что говорит об опасности при вдохе и в случае проглатывания;
  • •    S, с числовым значением 17, что предписывает ранение вещества в максимальной отдаленности от горюче – смазочных материалов;
  • •    S, с числовым значением 28, указывающем на незамедлительное промывание, в случае попадания ВаО на поверхность кожных покровов.


Варианты фасовки подразумевают распределение вещества по упаковкам в 1, 20 – 25, 100, 500 и 1000 килограммовые упаковки, которыми служат банки из стекла, мешки из полипропилена, пакеты из полиэтилена. На фасовке любого веса обязателен к указанию класс степени опасности: 5.1. Существует понятие вторичной опасности, означаемой 6.1.

Влияние ВаО на организм человека

Симптоматика отравлений барием как правило выражена в следующем: повышенное слюнотечение, жжение во рту, дискомфорт в пищеводе. Период отравления сопровождается явно выраженными болями в области желудка, тошнотой, рвотой, острыми коликами. При тяжелом отравлении вероятен смертельный исход, наступающий в течение 24 часов. Смертельная доза составляет порядка 0,8 граммов.


При использовании любых соединений бария стоит помнить о том, что изучение его недостаточно, а к жизненно важным микроэлементам он не относится. Вещество характеризуется как высокотоксичное, так что при любом виде контакта рекомендовано соблюдать все меры предосторожности и СИЗ.

promplace.ru

Барий оксид - Справочник химика 21

    Бария гидроксид Бария оксид.  [c.3]

    Какие из перечисленных ниже оксидов пригодны в качестве осушителей оксид меди (П), оксид бария, оксид фосфора (V), смешанный оксид железа (П) и оксида железа (П1) (магнитный железняк) Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.186]

    БАРИЯ Оксид бария [c.140]

    БАРИЯ ПЕРОКСИД, см. Бария оксид. [c.243]

    С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калня иодоводородная кислота, хлорид меди (И), хлорид бария, оксид углерода [c.60]


    Древесная мука, тальк, молотый кварц, графит, барит, оксид алюминия и др. [c.214]

    Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между сульфатом цинка и гидроксидом натрия серной кислотой и хлоридом бария оксидом меди и серной кислотой карбонатом бария и соляной кислотой. 

[c.81]

    Карбонат кальция Карбонат магния Оксид магния Гидроксид бария Оксид кальция То же [c.60]

    Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид калия оксид бария, оксид фосфора (V), нитрат натрия. Напишите уравнения возможных реакций. [c.156]

    Для повышения коэффициента трения ФПМ используют различные по свойствам и морфологии наполнители асбест, кварц, стекло, тетрагональный графит, аэросил, сульфат бария, оксиды металлов и др. Повышение теплофизических характеристик достигается применением порошка, стружки или проволоки металлов и сплавов. [c.173]

    Барий оксид /в пересчете на барий/ 1304-28-5 ВаО 0,004  [c.895]

    Диметилформамид рекомендуется предварительно высушивать с помощью безводного сульфата магния, оксида бария, оксида алюминия или безводного сульфата меди с последующей перегонкой либо под вакуумом, либо при невысоком давлении. В некоторых случаях перегонку рекомендуется проводить в токе азота. 

[c.143]

    Для получения фрикционного материала на основе фторуглеродных каучуков, например, сополимеров ВФ и ГФП [пат. США 4051100, 1977] или смесей фторсодержащего и акрилатного каучуков с соотношением от 1 И до 11 1 (можно 1 1) [пат. США 4045402, 1977] рекомендуется вводить стеклянные или керамические несферические частицы с эффективным диаметром 0,0025— 0,125 мм. Такой фрикционный материал содержит 20—50% (масс.) каучука, 12—40% (масс.) газового технического углерода и 20—60% (масс.) стеклянных или керамических частиц, которые равномерно диспергированы во фрикционном материале и удерживаются в нем только механическими силами. Если требуется получить цветную резину, то используют теплостойкие неорганические пигменты, например оксид хрома для изготовления зеленой резины или оксид железа для изготовления красной резины в смесях со светлыми минеральными наполнителями — сульфатом бария, оксидом или сульфидом цинка и т. п. [50, 103, [c.110]

    Чаще всего в качестве носителей используются силикагель, крахмал, оксид алюминия, сульфат бария, оксид кальция, ионообменные смолы в 0Н -, СОз - и Р -форме. Лучшим носителем считается оксид алюминия, но в каждом конкретном случае целесообразность использования того или иного носителя для разделения и количественного определения ионов устанавливается экспериментально. 

[c.102]

    Основными стадиями процесса получения являются нейтрализация алкилфенола, сушка нейтрализованного продукта, фосфоросернение алкилфенолята и фильтрование присадки. В производстве используют алкилфенол, гидроксид бария, оксид цинка, сульфид фосфора(V), масло И-20 (разбавитель) и бензин (растворитель). [c.232]

    С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия иодоводородиая кислота, хлорид меди (II), хлорид бария, оксид углерода (IV), оксид свинца (II) Напишите уравнения решщий в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формате. [c.73]

    БАРИЯ ОКСИД ВаО, in., ок. 2020 С в воде образует Ва(ОН)2 на иоздухе реаг, с СО2 и переходит в ВаСОз, нри нагрев, до 500 °С образует BaOj. Получ. разложение [c.66]

    Б. интенсивно окисляется на воздухе, образуя пленку, содержащую бария оксид ВаО и нитрид ВазЫ (т. пл. 10б0°С). При незначит. нагревании на воздухе воспламеняется. Энергично реагирует с водой, давая бария гидроксид Ba(OH)j. С разб. к-тами образует соли. Большинство солей Б. с анионами слабых к-т и к-т средней силы малораство- [c.241]

    БАРИЯ ОКСИД ВаО, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,5542 нм, пространств, группа Fmim плоти. 5,7 г/см ) при 23 °С и 9200 МПа превртщ. в тетрагон, модификацию (а = 0,4459 им, с = 0,3606 нмХ при 14000 МПа-в тетрагональную др. типа (а = 0,4397 нм, с = 0,3196 нм, пространств, группа Р4/птп). Т. пл 2017°С при нагр. возгоняется С° 4 99 ДжДмоль-КХ ур-ние температурной зависимости С° = 48,117 -I- 11,527-10- Г - 3,896 -10 Г -н 2,083 -10 Г" (298 - 2290 К) АН озг 24,3 к Дж/моль, - 548,0 [c.243]

    Процессы гидрирования и жидкой фа.зе широко используют в органическом синтезе для присоединения водорода по кратным связям, полного или частичною восстановления кислородсодержащих функциональных групп и деструктивного гидрирования с разрывом связей в исходном соединении, В качестве катализаторов используют N1, Со, Си, Р1 и Рс1, скелетные, сплавные или нанесенные. В качестве носителей применяют активный уголь, сульфат бария, оксиды ЛЬОз, СггОд и др. Используют также гомогенные металлокомилексные кат ал и." а-торы. [c.208]

    Турбидиметрический метод чаще всего применяется для определения концентраций аэрозолей вредных соединений в воздухе рабочих помещений, например тумана серной кислоты в атмосфере сернокислотных цехов в диапазоне 0 1 мг/л. Метод позволяет определять и такие примеси в воздухе, как оксид (10" мол. %) и диоксвд (и-10 мол. %) углерода, циановодород. При определении содержания диоксида углерода регистрация рассеянного излучения осуществляется в насыщенном водном растворе гидроксида бария, оксида углерода — в аммиачном растворе нитрата серебра, циановодорода — в аммиачной суспензии иодида серебра. [c.921]

    БАРИЯ ОКСИД ВаО, (ил ок. 2020 "С в иоде образует Ва(ОН)г иа воздухе реаг. с Oj н переходит в ВаСОз, прв нагрев, до 500 С образует ВаО . Получ, разложение [c.66]

    Бария оксид. Серовато-белая пористая масса. Легко растирается в порошок. На воздухе поглощает пары воды, а также СО2, образуя ВаСОз. Применяют как осушитель для газов по осушающей способности превосходит СаО я a l2  [c.95]

    Основные стадии получения присадки ВНИИ НП-360 омыление алкилфенола . сушка омыленного продукта фосфоросернение алкилфенолята фильтрование присадки. В производстве используют алкилфенол, гидроксид бария, оксид цинка, пятисернистый фосфор, масло И-20А (разбавитель) и бензин. (растворитель). [c.71]

    Резольные (термореактивные] смолы образуются при поликонденсации молярного избытка формальдегида по отношению к фенолу в присутствии катализатора основного характера (едкий натр, гидроксид бария, оксид магния, аммиак). Образующиеся олигомеры представляют собой смесь линейных и разветвленных молекул, содержащих реакционноспособные метилольные группы или метиленэфирные мостики. Среднее число Фенольных ядер в молекуле олигомера составляет от 2 до 8. Некоторые смолы представляют собой мономерные гидроокси-метилфенолы (фенолоспирты). [c.3]

    Запасы материалов (ие более недельной нормы) могут храниться только-в специально предназначенном помещении с выходом на участок обработки сырья и составления шихты. Содержание пыли, газов, паров вредных веществ в юздухе помещений должно соответствовать установленным санитарным нормам. Приток воздуха в помещении должен составлять 80—90% объема всей механизированной вытяжки. Вытяжная вентиляция оборудуется устройствами для очистки удаляе.мого воздуха. Наряду с производственными помещениями должны сооружаться санитарно-бытовые помещения (душевые, гардеробные, умывальные). Помещения для приготовления шихты с использованием токсичных сырьевых материалов (марганец, хром, кобальт, свинец и его соединения, соли бария, оксид мышьяка и др,) должны соответствовать требованиям санитарных правил и норм. Следует применягь увлажнение обрабатываемых материалов на всех операциях, где это не противоречит требованиям технологии, [c.247]


Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.66 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.66 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.300 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.43 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.95 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.132 , c.134 , c.137 , c.143 , c.470 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.314 , c.325 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.232 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.332 , c.341 ]


chem21.info

получение и применение :: SYL.ru

Многообразие окружающего мира не перестает удивлять человечество. Исследователи открывают перед нами новые горизонты, основываясь на полученных результатах предыдущего поколения. В этом смысле химия – наука, которая не может быть полностью изученной, современные технологические решения находят наиболее оптимальные и необходимые области применения для уже познанных человечеством элементов. XIX век стал временем открытий, XXI – периодом более эффективного их использования. Например, оксид бария, - вещество, изученное многосторонне, но кто знает, какие новые технологии будут связаны с ним в будущем.

Барий

Щелочноземельный металл, который входит в состав земной коры привлек внимание химиков в XVIII веке. Первое упоминание об этом элементе связано с его кислородным соединением – оксидом бария. Он имеет очень высокую для своего вида плотность, поэтому получил название «тяжелый», которое в дальнейшем стало названием самого элемента. Металл химически активен, поэтому для его получения в чистом виде необходимо провести ряд реакций в присутствии катализатора. Наиболее распространенным в природе минералом, содержащим барий, является его сульфат BaSO4 (тяжелый шпат барит) и BaCO3 (витерит). Именно с данными соединениями связан процесс получения такого вещества, как оксид бария. В дальнейшем оно используется для выделения металла в чистом виде и имеет собственные направления применения.

Важнейшие соединения

Как и все типичные металлы, барий вступает в химическую реакцию с кислородом, при этом полученное вещество зависит от условий процесса и катализатора. Например, простая реакция окиси с водой дает возможность образовывать Ba(OH)2 - гидроксид бария. Оксид бария получают из нитрата. Типичны соединения со всеми галогенами: BaF2, BaCI2, BaI2, BaS, BaBr2. Образование нитратов, сульфидов, сульфатов, происходит за счет взаимодействия минералов с соответствующими кислотными растворами. На сегодняшний день все важнейшие соединения бария находят свое применение. Но исключить новые открытия в сферы использования данного вещества нельзя, с ростом технологичности приборов его значение будет только возрастать как на промышленном, так и на бытовом уровне.

Оксиды

Бинарная связь химического элемента с кислородом наиболее распространенная форма вещества в природе. При этом оксиды образуют металлы и неметаллы. Именно характеристика элемента при взаимодействии с кислородом стала основой формирования периодической системы Менделеева Д. И. Для металлургической отрасли наиболее приемлемым способом выделения вещества является процесс его получения из оксида. Предварительно металлическая природная руда (соли металлов) подвергается различным химическим воздействиям, направленным на получение окиси. Как правило, данный процесс сопровождается нагреванием до необходимой температуры. Исключением не является и оксид бария. Формула полученного вещества имеет вид: BaO. Оксиды можно получить и другими способами. Например, из гидроксидов, солей и самих оксидов более высокой степени окисления.

Оксид бария

Прежде всего необходимо отметить, что все соединения данного металла токсичны (исключение составляет сульфат), поэтому требуется соблюдать элементарные правила безопасности при работе. Это касается многих химических элементов. Другое название – барит безводный - не следует путать с сульфатом, который является природным минералом. В нормальных (стандартных) условиях белые кристаллы или порошок, иногда бесцветные с типичной решеткой кубического вида, являются соединением металла с кислородом и называются оксид бария. Формула вещества - BaO. Техническая модификация оксида может иметь серый цвет, который ему придает уголь, не полностью выведенный из состава.

Физические свойства

Типичное агрегатное состояние оксида твердое, плотность 5,72 (200С), молярная масса – 153,34 г/моль. Соединение имеет достаточно высокую теплопроводность 4,8-7,8 Вт/(мК)(80-1100К), и тугоплавкость температура кипения – 20000С, плавления – 19200С. Оксид бария был открыт в 1774 году Шееле Карлом Вильгельмом.

Получение

Существует несколько способов выделения такого вещества, как оксид бария. Применяются они в соответствии с поставленной целью и количеством получаемого вещества. Для лабораторных и промышленных условий подходят все способы, поэтому как получить оксид бария выбирает производитель. Применяемые методы:

  1. Кальцинированием предварительно осажденного нитрата бария, которое происходи с выделением чистого кислорода. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2.
  2. Реакция взаимодействия с кислородом металлического бария. 2Ba + O2 = 2BaO. Катализатором служит температура 500-6000С, в этом случае не исключено получение пероксида. 2Ba + O2 = 2BaO2. При дальнейшем нагревании до 7000С вещество распадается на свободный кислород и оксид бария.
  3. Для процесса разложения карбоната бария на оксид и углекислый газ необходимо воздействие высокой температуры. BaCO3 = BaO + CO2. Для получения более чистого конечного вещества необходимо удалить излишки углекислорода.

Химические свойства

Большинство бинарных соединений металла с кислородом проявляют основные свойства. Уравнение оксида бария (формула ВаО) показывает, что данное вещество относится именно к таким окислам. При этом данное соединение является солеобразующим. Типичные химические взаимодействия происходят со следующими классами веществ:

  1. Взаимодействие с водой происходит достаточно бурно, с выделением тепла и образование щелочного раствора. BaO + H2O = Ba(OH)2.
  2. С кислородом оксид взаимодействует при наличии катализатора (высокая температура 600-5000С), результатом является пероксид, разлагаемый в дальнейшем на составные части для выделения чистого металла или оксида. При этом необходимо увеличить нагрев до 7000С. 2Ba + O2 = 2BaO2.
  3. Как типичный основной оксид бария взаимодействует с кислотами, в результате химической реакции получается вода и соответствующая соль. BaO + H2SO4 = H2O + BaSO4 или BaO + 2HCI = H2O + BaCI2.
  4. Кислотные оксиды вступают в реакцию с BaO, результатом взаимодействия являются соли. BaO + CO2 = BaCO3 или BaO + SO3 = BaSO4.
  5. Для высвобождения чистого бария оксид прокаливают с металлами, которые забирают выделяемый кислород. В качестве таковых выступают кремний, алюминий, цинк или магний.

Применение

Барий и его соединения дают очень мощную яркость цвета при покрытии поверхности других веществ. Поэтому оксиды марганца и бария служат единицами измерения коэффициента яркости. Используется для получения зеленого цвета в пиротехнике, при декоративной отделке в составе глазурей и эмалей. Достаточно низкая стоимость обработки и получения, высокий уровень выделения тепла дает возможность использования окисла в качестве катализатора при проведении химических реакций. В частности, данное вещество применяется для выделения чистого металла (Ва), получения гидроксида и пероксида. Производство керамики, используемой при наиболее низких температурах (жидкий азот), происходит с участием оксида бария. В процесс синтеза включаются редкоземельные металлы и окись меди. Достаточно широк спектр применения вещества в приборостроении. Оксид бария используется для покрытия осциллографических и телевизионных трубок, различных видов катодов, электронновакуумных изделий. Служит в качестве активной массы для мощных аккумуляторов медноокисного вида. Оксид бария является одним из основных элементов в составе стекла, которое имеет достаточно специфичное направление применения, используется для покрытия поверхности стержней из урана. Для создания оптических стекол данное вещество так же незаменимо.

www.syl.ru

Оксид бария

Оксид бария 

ГОСТ 10203-78

BaO

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

 

himmax.ru

Оксид бария - Gpedia, Your Encyclopedia

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 15 октября 2017; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 15 октября 2017; проверки требуют 2 правки.

Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba+ O2⟶2 BaO{\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}}

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

Ba+ O2⟶ BaO2{\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}}

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

BaCO3⟶ BaO+ CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}}

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

BaO+ CO2⟶ BaCO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}}

BaO+ SO3⟶ BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

BaO+2 HCl⟶ BaCl2+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}

BaO+ h3SO4⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2BaO+O2⟶ 2BaO2{\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}}

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[3].

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Примечания

www.gpedia.com

Оксид бария — Википедия РУ

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba+ O2⟶2 BaO{\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}} 

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

Ba+ O2⟶ BaO2{\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}} 

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

BaCO3⟶ BaO+ CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}} 

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}} 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

BaO+ CO2⟶ BaCO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}} 

BaO+ SO3⟶ BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}} 

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

BaO+2 HCl⟶ BaCl2+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}} 

BaO+ h3SO4⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}} 

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2BaO+O2⟶ 2BaO2{\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}} 

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[3].

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Примечания

http-wikipediya.ru

Оксид бария — WiKi

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

2Ba+ O2⟶2 BaO{\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}} 

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

Ba+ O2⟶ BaO2{\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}} 

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

BaCO3⟶ BaO+ CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}} 

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}} 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

BaO+ CO2⟶ BaCO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}} 

BaO+ SO3⟶ BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}} 

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

BaO+2 HCl⟶ BaCl2+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}} 

BaO+ h3SO4⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}} 

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

2BaO+O2⟶ 2BaO2{\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}} 

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[3].

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Примечания

ru-wiki.org

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *