Оксид бария и оксид серы – При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат бария? 1. барий и оксид серы (4) 2. растворы хлорида бария и

Ba(OH)2 + SO2 = ? уравнение реакции

В результате пропускания сернистого газа через водный раствор гидроксида бария (Ba(OH)2 + SO2 = ?) происходит образование средней соли сульфита бария и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Сернистый газ (оксид серы (IV), диоксид серы) в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (температура плавления равна (), кипения – (). Растворимость оксида серы (IV) в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов на один объем воды). Водный раствор диоксида серы называется сернистой кислотой.
Сернистый газ химически активен; в растворе медленно окисляется. Типичный восстановитель, слабый окислитель. В жидком состоянии — неводный растворитель для азота, хлоридов металлов, галогенидов фосфора.

   

   

   

   

   

В промышленности оксид серы (IV) получают обжигом сульфида железа:

   

В лабораторных условиях этот газ получается при действии сильных кислот на сульфиты или гидросульфиты, а также при растворении меди в концентрированной серной кислоте.
 
 

ru.solverbook.com

BaO + SO2 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия оксидов бария и серы (IV) (BaO + SO2 = ?) происходит образование средней соли – сульфита бария (соединение). Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

   

Данная реакция возможна, поскольку оксид бария проявляет типичные основные, а диоксид серы – кислотные свойства.
Диоксид серы – сернистый газ – синтезируют сжиганием серы на воздухе или окислением сульфидов:

   

а также действием 70%-ной серной кислоты на сульфиты металлов:

   

Диоксид серы – бесцветный тяжелый токсичный газ с удушливым запахом. При температуре он сжижается. Жидкий сернистый ангидрид – бесцветная подвижная жидкость, хорошо растворяющая серу, йод, жиры.
Угловое строение и локализация электронной пары на атоме серы объясняют полярность молекулы и её высокую реакционную активность.
Сернистый газ хорошо растворим в воде (40 объемов в 1 объеме при , т.е. около 10% по массе) с образованием гидратов . Вследствие частичной диссоциации раствор приобретает кислую реакцию.
Для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. Так, сернистый газ обесцвечивает воду:

   

и раствор перманганата калия:

   

ru.solverbook.com

основных, амфотерных, кислотных – HIMI4KA

Определения и формулы основных, амфотерных и кислотных оксидов были приведены ранее в уроке 6.

Характерные химические свойства основных оксидов: реакции с кислотными оксидами с образованием солей и с кислотами с образованием солей и воды, например:

Некоторые основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований. Эта реакция проходит в том случае, если продукт реакции растворим в воде:

В аналогичных условиях, например, оксид железа (II) с водой реагировать не будет, так как гидроксид железа (II) в воде нерастворим.

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды или комплексных соединений:

Кроме того, амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными оксидами, например:

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей; с основаниями, с образованием солей и воды или кислых солей, а также с водой, в том случае если образующаяся в ходе такой реакции кислота растворима в воде:

Кроме того, кислотные оксиды вступают в окислительно-восстановительные и обменные реакции:

Тренировочные задания

1. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) серная кислота и вода
2) уксусная кислота и азот
3) оксид лития и фосфор
4) оксид бария и серная кислота

2. Оксид калия взаимодействует с

1) азотом и фосфором
2) водой и сульфатом натрия
3) серной кислотой и оксидом фосфора (V)
4) литием и хлоридом натрия

3. Оксид кальция взаимодействует с

1) оксидом кремния
2) оксидом углерода (II)
3) оксидом азота (II)
4) оксидом азота (I)

4. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) азотной кислотой и водой
2) уксусной кислотой и хлором

3) оксидом натрия и азотом
4) оксидом серы (IV) и кремнием

5. Оксид магния не взаимодействует с

1) соляной кислотой
2) серной кислотой
3) оксидом лития
4) оксидом кремния

6. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) оксидом фосфора (V), водой
2) оксидом углерода (IV) и сульфидом натрия
3) оксидом магния и азот
4) кислородом и сульфатом натрия

7. Оксид кальция реагирует с

1) медью
2) фосфором
3) оксидом углерода (IV)
4) оксидом магния

8. Оксид натрия реагирует с

1) водой
2) сульфатом калия
3) нитратом железа (II)
4) оксидом азота (II)

9. Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом азота (II) и хлором
2) азотной кислотой и водой
3) оксидом углерода (II) и железом
4) серой и хлоридом кальция

10. Оксид магния реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом кальция и оксидом железа (II)
2) оксидом алюминия и оксидом хрома (II)
3) соляной кислотой и оксидом кремния (VI)
4) оксидом фосфора (V) и цинком

11. Оксид цинка

1) растворяется в кислотах, но не реагирует с основаниями
2) растворяется в щелочах, но не реагирует с кислотами
3) реагирует с оксидом натрия, но не реагирует с водой
4) реагирует с оксидом калия и водой

12. Оксид хрома (III) реагирует с

1) оксидом калия
2) водой
3) оксидом серы (VI)
4) оксидом азота (I)

13. Оксид алюминия амфотерен, поскольку он способен взаимодействовать

1) как с азотной, так и серной кислотой
2) с водой и кислотами
3) с водой и щелочами
4) как с кислотами, так и со щелочами

14. Оксид алюминия реагирует с

1) сульфатом калия
2) оксидом калия
3) оксидом азота (II)
4) оксидом углерода (IV)

15. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) оксидом лития и углекислым газом
2) водой и углекислым газом
3) водой и гидроксидом калия
4) кислородом и натрием

16. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кислородом и водородом
2) водой и углекислым газом
3) водой и гидроксидом натрия

4) водой и оксидом углерода (II)

17. Оксид серы (VI) не взаимодействует с

1) водой
2) хлоридом калия
3) гидроксидом натрия
4) оксидом бария

18. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) оксидом углерода (IV) и водой
2) оксидом фосфора (V) и водой
3) сульфатом калия и водой
4) оксидом кальция и гидроксидом натрия

19. Оксид серы (IV) не взаимодействует с

1) водой
2) фосфатом кальция
3) раствором гидроксида натрия
4) гидроксидом кальция

20. Оксид хлора (VII) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кальцием и углекислым газом
2) водой и углеродом
3) водой и оксидом калия
4) кислородом и азотом

21. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na2O + HCl →
Б) Na2O + CO2
В) Na2O + O

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2CO3
2) NaCl + H2
3) NaCl + H2O
4) NaO3
5) Na2O

2

22. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na2O + H2SO4 (изб.) →
Б) Na2O + Al2O3
В) Na2O + P2O5

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) NaHSO4
2) NaHSO4 + H2O
3) NaAlO2
4) Na3PO4
5) Na2SO4 + H2O

23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO + H3PO4 (изб.) →
Б) CaO + H2O →
В) CaO + CO2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca(H2PO4)2 + H2O
2) CaCO3
3) Ca(OH)2
4) CaCO2
5) Ca3(PO4)2

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO + SiO2
Б) CaO + H3PO4 (разб.) →
В) CaO + HCl →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca(H2PO4)2 + H2O
2) Ca3(PO4)2 + H2O
3) CaCl2 + H2O
4) CaSiO3 5) Ca(OCl)2

25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ZnO + HCl →
Б) ZnO + NaOH ⎯⎯H2O
В) ZnO + Na2O ⎯⎯сплавление

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) ZnCl2 + H2O
2) ZnCl2
3) Na2[Zn(OH)4]
4) Na2ZnO2 + H2O
5) Na2ZnO2

26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ZnO + H3PO4
Б) ZnO + NaOH + H2O →
В) ZnO + C →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2[Zn(OH)4] + H2
2) Na2ZnO2
3) Zn(H2PO4)2 + H2O
4) Zn + CO
5) Zn3(PO4)2 + H

2O

27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) P2O5 + H2O →
Б) P2O5 + Ca(OH)2 ⎯⎯сплавление
В) P2O5 + NaOH (изб.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca3(PO4)2 + H2O
2) CaHPO4
3) Na3PO4 + H2O
4) Na3PO4
5) H3PO4

28. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) P2O5 + H2O →
Б) P2O5 + Na2O →
В) P2O5 + HNO3

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) H3PO4 + HNO2
2) H3PO4
3) Na3PO4
4) H3PO3
5) HPO3 + N2O5

29. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO2 + Ca(OH)2 (изб.) →
Б) SO2 + Na2O →
В) SO2 + O2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) CaSO3 + H2O
2) SO3
3) Ca(HSO3)2
4) Na2SO4
5) Na2SO3

30. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO2 + H2S →
Б) SO2 (изб.) + NaOH →
В) SO2 + NaOH (изб.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na2SO4 + H2O
2) Na2SO3 + H2O
3) NaHSO3
4) S + H2O
5) NaHSO4

31. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

32. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

33. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

34. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

35. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

36. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

37. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

38. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

39. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

40. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

41. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

42. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

43. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

44. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

45. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

46. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

47. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

48. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

49. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

50. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответы

himi4ka.ru

оксида бария и оксида серы(VI) 4) оксида бария и серной кислоты

Похожие работы

оксида бария и оксида серы(VI) 4) оксида бария и серной кислоты - страница №1/1


Задания А 23 (ЕГЭ 2013 г)

Реакции ионного обмена


  1. Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между растворами:

1) гидроксида натрия и соляной кислоты 2) серной кислоты и гидроксида бария

3) карбоната натрия и азотной кислоты 4) хлорида железа(II) и гидроксида калия



  1. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии:

1) КОН(р-р) и H3PO4 2) HNO3(р-р) и СuO 3) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р) 4) Сa(OH)2(р-р) и СО2

  1. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействие:

1) H2SO4 с NaOH 2) Cu(OH)2 с HCl 3) H2SiO3 с KOH 4) HCl с HNO3

  1. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и KOH 2) FeSO4 и LiOH 3) Cu(OH)2 и Fe(NO3)3 4) Ba(OH)2 и FeCl3

  1. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

1) нитрата бария и серной кислоты 2) гидроксида бария и оксида серы(VI)

3) оксида бария и оксида серы(VI) 4) оксида бария и серной кислоты.



  1. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов:

1) гидроксида калия и хлорида алюминия 2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития 4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты



  1. Сокращенному ионному уравнению Fe3+ + 2OH- = Fe(OH)3 соответствует взаимодействие:

1) FeCl2 и NaOH 2) Fe2O3 и NaOH 3) FeCl3 и NaOH 4) Fe и NaOH

  1. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда:

1) Fe3+, K+, Cl-, 2) Fe3+, Na+, , 3) Ca2+, Li+, , Cl- 4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

  1. Нерастворимые соли образуются при взаимодействии ионов Ba2+ с каждым из анионов:

1) и , 2) и Cl-, 3) и 4) и Br

  1. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О:

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O



  1. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов: 1) KCl и Ca(NO3)2 2) Ba(NO3)2 и Al2(SO4)3 3) CaCO3 и HCl 4) AlCl3 и Ba(NO3)2

  2. Газ выделяется при взаимодействии водных растворов: 1) CaCl2 и Ba(NO3)2 2) Ba(NO3)2 и Al2(SO4)3 3) NaHCO3 HI 4) AlCl3 и Ba(NO3)2

  3. Краткое ионное уравнение: Н+ + ОН → Н2О отвечает взаимодействию: 1) плавиковой кислоты и гидроксида алюминия, 2) соляной кислоты и гидроксида бария, 3) азотной кислоты и гидроксида меди, 4) угольной кислоты и гидроксида кальция.

  4. Краткое ионное уравнение: 2Н+ + S2 → Н2S отвечает взаимодействию: 1) соляной кислоты и сульфида железа, 2) соляной кислоты и сульфида калия, 3) азотной кислоты и сульфида меди, 4) угольной кислоты и сульфида натрия.

  5. Краткое ионное уравнение: 2Н+ + FeS → Н2S + Fe2+ отвечает взаимодействию cульфида железа и: 1) соляной кислоты, 2) уксусной кислоты, 3) фтороводородной кислоты, 4) угольной кислоты

  6. Краткое ионное уравнение СаСО3 + 2Н+ → Са2+ + Н2О + СО2 отвечает взаимодействию карбоната кальция с: 1) сероводородной кислотой, 2) муравьиной кислотой, 3) бензойной кислотой, 4) иодоводородной кислотой.

  7. Взаимодействию карбоната кальция с иодоводородной кислотой отвечает краткое ионное уравнение: 1) + 2Н+ → Н2О + СО2 2) СаСО3 + 2Н+ + I → СаI2 + Н2О + СО2 3) СаСО3 + 2Н+ → Са2+ + Н2О + СО2 4) СаСО3 + 2НI → Са2+ 2I + Н2О + СО2

  8. Газ не выделяется в ходе реакции: 1) K2CO3 + H2SO4 → 2) K2CO3 + Ba(NO3)2 → 3) NaHCO3 + HI → 4) K2CO3 + H2O + AlCl3

  9. Краткое ионное уравнение Al3+ + 3 ОН → Al(OH)3 отвечает взаимодействию: 1) хлорида алюминия и гидроксида меди, 2) сульфата алюминия и гидроксида лития, 3) фосфата алюминия и гидроксида калия, 4) нитрата алюминия и гидрата аммиака

  10. Краткое и полное ионное уравнения совпадают для реакции: 1) соляной кислоты и карбоната калия, 2) уксусной кислоты и карбоната кальция, 3) уксусной кислоты и едкого натра, 4) угольной кислоты и едкого натра.

  11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН → Н2О соответствует взаимодействие: 1) H2SO4 с NaOH 2) Cu(OH)2 c HCl 3) H2SiO3 c KOH 4) HCl c HNO3

  12. Ионы, которые могут совместно существовать в растворе, это: 1) , Ag+, I 2) , Ag+, H+ 3) OH, Cu2+, Na+ 4), H+, Cl

  13. Краткое ионное уравнение между СаСО3 и HNO3 – это: 1) СаСО3 + HNO3 = Са2+ + 2 + 2Н+ + , 2) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + СО2 + Н2О 3) Са2+ + 2 = Са(NO3)2 4) 2Н+ + = СО2 + Н2О

  14. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН → Н2О соответствует реакции между: 1) Ва(ОН)2 и HNO3 2) Fe(OH)2 и HNO3 3) Fe(OH)2 и H2CO3 4) Ba(OH)2 и H2CO3

  15. Краткое ионное уравнение 3Са2+ + 2 = Са3(РО4)2 соответствует реакции между: 1) CaCl2 и Na3PO4 2) Ca(OH)2 и H3PO4 3) CaCO3 и H3PO4 4) CaCl2 и Ba3(PO4)2

  16. Реакция обмена, в результате которой образуется осадок,- это реакция между: 1) СuSO4 и KOH 2) NaOH и H2SO4 3) Na2S и HСl 4) CaO и СО2

  17. Ионы, которые могут совместно существовать в растворе, это: 1) , Са2+, Сl- 2) , Na2+, I- 3) H+, Cl- 4) , Ba2+, Br-

  18. Краткое ионное уравнение между Fe(OH)2 и HCl – это: 1) Н+ + ОН → Н2О 2) Fe(OH)2 + 2Cl → FeCl2 + 2H+ 3) Fe2+ + 2HCl → FeCl2 + 2H+ 4) Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O

  19. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между: 1) гидроксидом натрия и хлоридом калия 2) сульфатом натрия и хлоридом бария 3) нитратом натрия и хлоридом серебра 4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия

  20. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли: 1) BaCl2 2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3

  21. Краткое ионное уравнение 2Н+ + = СО2 + Н2О соответствует реакции между: 1) СО2 и Н2О 2) K2CO3 и 3) Na2CO3 и HNO3 4) CaCO3 и HCl

  22. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2ОН → Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: 1) Fe(NO3)3 и KOH 2) FeSO4 и LiOH 3) Cu(OH)2 и Fe(NO3)2 4) Ba(OH)2 и FeCl3

  23. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + → BaSO4 соответствует взаимодействию веществ: 1) оксида бария и серной кислоты, 2) бария и сульфата меди(II)(р-р) 3) нитрата бария и сульфата натрия 4) гидроксида бария и серной кислоты

  24. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН → Н2О соответствует взаимодействию веществ: 1) гидроксида калия и серной кислоты 2) гидроксида цинка и азотной кислоты, 3) гидроксида бария и серной кислоты 4) гидроксида натрия и сероводрородной кислоты

  25. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению:

Н+ + ОН → Н2О 1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

  1. Одновременно (в большой концентрации) не могут находиться в растворе все ионы ряда: 1) Fe2+, K+ , Cl , 2) Fe3+, Na+, , 3) Na+, Li+, , S2 4) Ba2+, Cu2+, ОН , F

  2. Не будет происходить видимых изменений, если в разбавленном растворе одновременно окажутся ионы: 1) Na+, , ОН, Ba2+, 2) Na+, Cl , , Ag+

3) Cu2+, , ОН, Na+ 4) Н+ , , , K+

  1. Реакция между растворами азотной кислоты и карбоната натрия идет до конца потому, что взаимодействуют ионы: 1) Н+ и 2) и , 3) Н+ и Na+ 4) и Na+

  2. Реакция между водными растворами нитрата серебра и хлорида алюминия идет до конца потому, что взаимодействуют ионы: 1) Ag+ и Cl 2) Al3+ и Cl 3) Al3+ и 4) Ag+ и

  3. Уравнению реакции CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl соответствует сокращенное ионное уравнение: 1) 2 Cl + 2Н+ = 2HCl 2) Cu2+ + 2 Cl = CuCl2 3) 2 Cl + 2K+ = 2KCl 4) Cu2+ + 2ОН = Cu(OH)2

  4. Сокращенное ионное уравнение CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O соответствует реакции карбоната кальция с: 1) соляной кислотой, 2) гидроксидом натрия, 3) кремниевой кислотой, 4) гидроксидом алюминия.

  5. Реакция ионного обмена протекает между: 1) хлоридом калия и нитратом серебра, 2) оксидом углерода(IV) и оксидом кальция, 3) сероводородом и кислородом, 4) соляной кислотой и аммиаком.

  6. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена с обоими веществами: 1) карбонат натрия, сульфат калия, 2) нитрат натрия, серная кислота, 3) ацетат калия, гидросульфит натрия, 4) сульфид калия, алюминий.

  7. Краткое ионное уравнение реакции Н+ + ОН → Н2О соответствует взаимодействию пары веществ: 1) карбонат натрия и серная кислота, 2) гидроксид натрия и сульфат меди, 3) гидроксид бария и соляная кислота, 4) гидроксид меди(II) и серная кислота.

  8. Краткое ионное уравнение взаимодействия NaOH и H2SO4 в растворе такое же как и у: 1) Cu(OH)2 и HNO3 2) Ba(OH)2 и H2SiO3 3) Al(OH)3 и HCl 4) NaOH и HCl

  9. При добавлении в бесцветный раствор соли натрия раствора кислоты выделился газ. Этому процессу соответствует сокращенное ионное уравнение: 1) 2Н+ + = СО2 + Н2О 2) Al3+ + 3 ОН → Al(OH)3 3) Ba2+ + → BaSO4 4) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

  10. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) хлорида натрия и сульфата калия, 2) нитрата калия и сульфата натрия, 3) нитрата бария и сульфата натрия, 4) нитрата алюминия и сульфата натрия

  11. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) хлорида натрия и карбоната калия 2) хлорида магния и карбоната калия, 3) хлорида магния и сульфата калия, 4) хлорида магния и нитрата калия

  12. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) соляной кислоты и карбоната натрия, 2) соляной кислоты и нитрата натрия, 3) соляной кислоты и нитрата меди(II) 4)соляной кислоты и нитрата серебра

  13. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) серной кислоты и хлорида натрия, 2) серной кислоты и хлорида магния, 3) серной кислоты и хлорида бария, 4) серной кислоты и хлорида алюминия

  14. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) сульфида натрия и нитрата аммония 2) сульфита натрия и нитрата аммония, 3) сульфата натрия и нитрата аммония 4) сульфата натрия и нитрата бария

  15. Образование осадка не происходит при взаимодействии растворов: 1) силиката натрия и нитрата меди(II), 2) силиката натрия и соляной кислоты 3) силиката натрия и хлорида калия 4) силиката натрия и хлорида аммония

  16. Образование воды и выпадение осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) нитрата серебра и хлорида натрия, 2) нитрата бария и сульфата натрия, 3) нитрата бария и серной кислоты, 4) гидроксида бария и серной кислоты

  17. Образование воды и выпадение осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) нитрата бария и угольной кислоты, 2) гидроксида бария и угольной кислоты, 3) нитрата бария и карбоната натрия, 4) хлорида бария и силиката натрия.

  18. Образование газа и выделение осадка происходит при взаимодействии: 1) силиката натрия и соляной кислоты, 2) карбоната натрия и серной кислоты, 3) карбоната кальция и серной кислоты, 4) карбоната кальция и соляной кислоты

  19. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) сульфата натрия и гидроксида калия, 2) сульфата аммония и гидроксида калия, 3) сульфата магния и гидроксида калия, 4) сульфата калия и гидроксида натрия.

  20. Образование газа происходит при взаимодействии растворов: 1) сульфата натрия и гидроксида калия 2) сульфата аммония и гидроксида калия, 3) сульфата магния и гидроксида калия, 4) сульфата калия и гидроксида натрия.

  21. Образование осадка не происходит при действии избытка раствора гидроксида калия на: 1) хлорид железа(II), 2) хлорид магния, 3) хлорид алюминия, 4) хлорид хрома(II)

  22. Образование осадка происходит при действии серной кислоты на: 1) нитрат натрия, 2) нитрат меди(II), 3) нитрат алюминия, 4) нитрат свинца.

  23. Выделение газа происходит при взаимодействии раствров: 1) сульфида натрия и нитрата свинца, 2) сульфида натрия и соляной кислоты, 3) сульфида натрия и гидроксида калия, 4) сульфата натрия и гидроксида калия.

  24. Образование воды и выделение газа происходит при взаимодействии растворов: 1) карбоната натрия и соляной кислоты, 2) сульфата натрия и соляной кислоты, 3) нитрата натрия и соляной кислоты, 4) силиката натрия и соляной кислоты.

  25. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов: 1) карбоната натрия и соляной кислоты, 2) сульфата натрия и соляной кислоты, 3) нитрата натрия и соляной кислоты, 4) силиката натрия и соляной кислоты.

  26. Образование осадка не происходит при действии на карбонат натрия: 1) хлоридом кальция, 2) хлоридом аммония, 3) хлоридом алюминия, 4) хлоридом хрома(III).

  27. Образование газа, не имеющего резкого запаха, происходит при взаимодействии растворов: 1) нитрата натрия и соляной кислоты, 2) сульфида натрия и соляной кислоты, 3) сульфита натрия и соляной кислоты, 4) карбоната натрия и соляной кислоты

  28. Реакция обмена не протекает до конца при взаимодействии растворов: 1) нитрата кальция и карбоната калия, 2) нитрата калия и соляной кислоты, 3) карбоната натрия и соляной кислоты, 4) гидроксида натрия и соляной кислоты.

  29. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O не соответствует взаимодействию: 1) гидроксида натрия и серной кислоты, 2) гидроксида бария и серной кислоты, 3) гидроксида натрия и соляной кислоты, 4) гидроксида бария и соляной кислоты.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

2

4

1

2

1

2

3

4

3

3

2

3

2

2

1

4

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

3

2

2

2

1

2

2

1

1

1

2

4

2

3

3

2

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

3

1

3

4

1

1

1

4

1

1

1

3

4

1

3

2

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

4

3

4

3

4

2

3

3

2

3

4

2

1

4

2

4

65

66

2

2

rita.netnado.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *