Оксид алюминия и карбонат калия: Al2O3 + K2CO3 = ? уравнение реакции

Карбонат калия, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Тренажер задания 31 по химии алюминия

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии алюминия, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии алюминия с текстовыми решениями и ответами.

 

1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокали-ли. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций

 

 

13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и про-калили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым йодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

31) Алюминий вступил в реакцию с железной окалиной. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Где используются сложные соли алюминия?

 

В мире существует довольно много веществ, которые не могут существовать в нормальных условиях. Из-за высокой химической активности или других окружающих факторов они сразу же разлагаются на воздухе на составные части или же вступают в реакцию со всеми подряд элементами с образованием новых соединений.

Для хранения подобных веществ приходится обеспечивать им специальные условия, которые позволили бы материалу, находящемуся внутри, сохранять свое агрегатное состояние. Карбонат алюминия относится как раз к той группе веществ, которые не могут существовать при нормальных условиях. Для его хранения пришлось бы воссоздать очень сложную систему, которая бы оберегала вещество от доступа извне.

Но вопрос стоит в том, что в этом совершенно нет никакой необходимости. Соединение не несет в себе никакой прорывной научной ценности, так что держать его в таких сложных условиях и тратить на это огромные деньги совершенно ни к чему. Поэтому о данной соли алюминия можно найти совсем немного информации.

Как получают вещество?

Образование соединения алюминия с солью карбонатной кислоты получается в результате спекания алюминиевого основания с карбонатами щелочных металлов. В итоге можно получить нужное вещество, но оно сразу же разлагается из-за гидролиза карбоната алюминия.

 

Причина кроется в том, что слабая кислота в симбиозе со слабым основанием дают слабую соль, которая не может противостоять атмосферному воздействию. Подобные реакции проводятся только для наглядных опытов, потому что сами вещества не несут промышленной ценности, а затраты на их хранение были бы намного больше полезности.

Также промежуточно можно получить соединение при реакциях:

 

• •    карбонат калия+оксид алюминия;
• •    хлорид алюминия+карбонат натрия;
• •    сульфат алюминия+карбонат натрия;
• •    оксид алюминия+карбонат натрия;
• •    карбонат натрия нитрат алюминия;
• •    хлорид алюминия+карбонат калия.

 

Есть еще большое количество реакций с карбонатами калия и натрия, которые вытесняют алюминий из его солей и промежуточно меняются местами. Но в итоге все равно получается алюминат калия или натрия, так что полученное соединение не сохраняется. Поэтому весьма проблематично изучить его свойства. Ни один справочник по химии не дает ответа на данный вопрос, так как он просто напросто не изучен.

Взаимодействие металлического алюминия с карбонатом натрия

Натрий является одним из самых активных металлов, так что используется для большого количества опытов, причем, как в чистом виде, так и в своих соединениях. Поэтому интересным вопросом выглядит реакция карбонат натрия→алюминий. Алюминий ни при каких условиях не вытесняет натрий из его солей, так что по-хорошему и никакой реакции быть не должно. Но при определенных условиях она происходит.

Самое главное, что итог будет весьма странным: алюминий растворяется в концентрированном растворе карбоната натрия. В результате получается сложный окисел, в который входит сразу два металла. Такая реакция возможна благодаря амфотерности алюминия, проявляющего разные свойства в зависимости от условий среды реагирования. Ни с одним другим веществом повторить подобный опыт не получится из-за невозможности поставить металл на место неметалла в данной ситуации.

Оксид карбоната алюминия также не существует в природе по описанным причинам. Зато при помощи теплового сопровождения на уровне 1200 градусов по Цельсию, можно сплавить оксиды натрия и алюминия, чтобы получить алюминат. Этот материал является промежуточным и идет на нужды других отраслей промышленности, например, играет роль протравочного вещества перед покраской тканей в текстильном производстве.

Использование сложных солей алюминия на практике

Сложные многоатомные соединения часто используются в фармацевтике, так как там нужно применять нестандартные подходы для поиска оптимального состава лекарственных препаратов. Например, вещество алюминия гидроксид-магния карбонат магния-гидроксид представляет собой сложное многоатомное соединение, которое обладает большим набором полезных качеств.

 

 

 

Его свойства можно изложить списком:

 

• •    Является сильнейшим атацидным средством, так что может быстро успокаивать желудок при ощущении в нем дискомфорта после острой или кислой пищи.
• •    Нейтрализует среду желудка, забирая на себя избыточную соляную кислоту.
• •    Возвращает в норму кислотно-щелочной баланс.

Алюминия гидроксида-магния карбоната гель-магния гидроксид прописывают пациентам при изжоге, повышенной кислотности желудка, хронических гастритах и язвенной болезни, грыже. Также он позволит снять негативное воздействие алкоголя на организм после его злоупотребления.

 

При диетах или приеме других лекарств будет положительно влиять на желудок, так как избавит его от избыточной кислоты, которая всегда доставляет дискомфорт и приводит к болевым ощущениям и ухудшению самочувствия. Противопоказаниями к применению выступают только болезнь Альцгеймера и тяжелые нарушения функции почек, которые не позволяют им работать в полную силу.

Побочные эффекты проявляются крайне редко и могут иметь вид тошноты, незначительной диареи или изменения вкусовых ощущений. Также иногда пациенты чувствуют слабость быструю утомляемость или замедленную реакцию на окружающий мир. С другими лекарственными препаратами отмечается отличный уровень взаимодействия, но в любом случае нужно все делать только после консультации со своим лечащим врачом.

карбонат калия Капнуть 1 мл сатур

в e d карбонат калия s o лу быстро [. ..]

в заводную головку и закройте крышку, чтобы кювета была герметичной.

eur-lex.europa.eu

eur-lex.europa.eu

Introduzir Rapidamente na parte perifrica 1 мл от […] Soluo S ATURA DA DE CARBANATO DE POTSSIO (3 .4) E FE CH AR Hermeticamentede […] тампа. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu
Летучие азотистые основания […] вытесняются микродиффузией […] используя раствор n o f карбонат калия , c ол […] борной кислоты и титруют серной кислотой. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu	В качестве основы volteis azotadas so separadas por microdifuso [. ..] ком ума с olu o d e carbonato de potssio, re col hidas n uma […] де сидо брико и tituladas com сидо сульфрико. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu
Добавить 50 мл сатура at e d карбонат калия s o lu tion (4.16) и […] немедленно начинают вытеснять аммиак, выделяющийся из холодной суспензии. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu	Juntar 50 мл от […] раствор sa turad a d e carbonato de potssio (4 .16 ) e c 7 […] expulsar da suspenso fria o amonaco assim libertado. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu Satur at e d potassium carbonate s o lu tion: dissolve 100 g o f potassium carbonate i n 1 00 мл [. ..] кипяток. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu Soluo satu ra da de carbonato de potssio: diss ol ver 1 00 g de carbonato de potssio em 10 0 мл де […] gua em ebulio. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu дубовая стружка и опилки, […] необугленный и необработанный d, — карбонат калия eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu серрадура э апарас де карвалью […] no-calcinadas en o -trat ada s, — carbonato de potssio eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu За каждый г образца, использованного до [. ..] приготовить 30 г 2% раствора, […] добавить 1 мл 10 % карбонат калия s o lu […] полностью гидратированный образец при температуре окружающей среды. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu Por cada grama de amostra utilizado para preparar […] 30 г 2% раствора, дополнительный 1 […] ml de um a sol u o d e carbonato d e p ​​ ot ssio 1 […] amostra totalmente hidratada Temperature Ambiente. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu (г) соли, […] such as ammonium chlor id e , potassium c h lo r at e , potassium carbonate , s odi u m карбонат , p er борат, нитрат серебра eur-lex. europa.eu eur-lex.europa.eu г) Саис, […] Como CL или Eto de Am Ni O, CL или ATO De Potssio, Carbonato de Potssio, Carbonato DE S D IO, PERBORATO , NI IO, , NI IO, , NI IO, , D IO, D IO, D IO, D IO, D тр ато де прата eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu 4.16. Насыщенность по адресу E D Калийский карбонат S O LU EUR-LEX.EUROPA.EU EUR-LEX.EUROPA.ERELEX.EUROPA.EU EUR-смета. 4.16. Solu o satu rad a d e carbonato d e potssio eur-lex. europa.eu eur-lex.europa.eu potassium b i ca rbo na t e potassium carbonate potassium c h lori d e калий c i т.р. ели калий […] глюконат калия глицерофосфат […] калия лактат калия гидроксид калиевые соли ортофосфорной кислоты eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu bicarbonato de p ot ssi o carbonato d e po t ssio cloreto de potssio citrato de potssio […] глюконато де потсио глицерофосфат […] потсио лактато де потсио гидроксидо де потсио саис де потсио до сидо ортофосфрико eur-lex. europa.eu eur-lex.europa.eu (ES) Господин Председатель, предлагается добавить в конце Поправки 356 следующее: высокорассеянные неорганические вещества или вещества, для которых существует достаточный риск […] информация, например […] хлорид натрия, т. DI U M Карбонат , Карбонат калия , C AL Oxide, золото, серебро, […] алюминий, магний, […] силикаты, стекла и керамические фритты. Другими словами, речь идет о веществах, информация о которых уже имеется. europarl.europa.eu europarl.europa.eu (ES) Senhor Presidente, a proposta visa que, no final da alterao 356, seja aditado o seguinte texto: «substncias inorgnicas de grande difuso ou substncias sobre cujos riscos se dispe de suficiente informao, [. ..] для примера, или […] cloreto de s dio, o carbonato d e sdio, o carbonato de potssio 0 8 o x ido d e ccio, […] или уро, прата, или выпускник, […] o magnsio, os silicatos, os vidros e os compostos vitrificados». Цвет темнее, если добавить к […] раствор 20 К 40 г o f калия карбонат . ecotintes.com ecotintes.com cor mais escura, se adicionado […] раствор d e 20 a 40 g d e carbonato de potssio . ecotintes.com ecotintes.com Благодаря нашим неустанным усилиям в течение последних лет сегодня мы можем обеспечить качество [. ..] ферроцианид натрия a n d карбонат калия a t l ниже цены. Highlightchemical.com Highlightchemical.com Atravs de nossas incansveis esforos nos ltimos anos, hoje podemos oferecer qualidade […] ferrocianet o de s di o e карбонат d e potssio a pr eo s mai s baixos. Highlightchemical.com.pt Highlightchemical.com.pt Подразделение Evonik Industrial Chemicals является ведущим поставщиком промышленных химикатов, таких как 1-бутен, DINP, алкоксиды, цианурхлорид, изононанол и перекись водорода, а также предпочтительным поставщиком бутадиена, […] алкилхлориды, ангидриды, […] раствор едкого калия io n , карбонат калия , p er [. ..] и специальные синтетические строительные блоки. evonik.com.br evonik.com.br Объединение промышленных химикатов или основные производители промышленных химикатов, в том числе, например, бутено-1, DINP, алкоксид, хлортоцианрико, изононанол и гидропероксид; alm de ser o fornecedor preference de butadieno, cloretos de […] алкалоиды, анидриды, растворы […] de hid r xido de potssio , carbonato d e potssio, cido , 900actico […] триацетонамин и специальные синтетические строительные блоки. evonik.com.br evonik.com.br Наш ферроцианид натрия a n d карбонат калия a r e растворим в воде, […] и обычно используются в качестве антислеживателя, отбеливателя [. ..] агент, разрыхлитель, осушитель, агент для очистки воды, буферный агент и многое другое. Highlightchemical.com Highlightchemical.com Носсо Ферроцианет o DE S Dio E Carbonato DE Potssio SO SO LVEI S EM GUA, […] e so geralmente utilizados como um antifermentante, […] агент де descoramento, агент де fermentao, secagem, агент де tratamento де гуа, агент tamponante e muito mais. Highlightchemical.com.pt Highlightchemical.com.pt Только после прохождения всех […] o u r карбонат калия , e th […] кислота, трехвалентное железо, ЭДТА и [. ..] моноаммонийфосфат должен поставляться с нашего завода. Highlightchemical.com Highlightchemical.com S depois de passar todas as […] Inspeces P ODEM NO SSA Carbonato DE Potssio, C IDO Etil EN Odiaminotetractico, […] ЭДТА фрико де […] sdio e fosfato monoamnico ser enviados a partir de nossa fbrica. Highlightchemical.com.pt highchemical.com.pt Как поставщик тонкой химии в Китае, мы предлагаем […] ферроцианид натрия a n d карбонат калия t o c Highlightchemical.com Highlightchemical.com Como um fornecedor de produtos de qumica fina em China, ns fornecemos [. ..] Ferrocianet O DE S Dio E Carbonato DE Potssio A C Lie NTES EM TODO […] в мире. Highlightchemical.com.pt Highlightchemical.com.pt (20) Добавление тартрата калия и […] битартрат калия (21) Дополнение n o f карбонат калия eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu 20) Adio de tartarato d e potssio e de bitartarato […] де потсио; 21) Adi o de carbonato de горшок ssio eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu Кроме того, мы в Highlight Fine Chemical Company можем предоставить клиентам различные [. ..] виды хелатирующих агентов, фосфатов и химических веществ, таких как динатриевая соль ЭДТА, […] диаммонийфосфат at e , карбонат калия , e tc . Highlightchemical.com Highlightchemical.com Alm disso, ns da Highlight Fine Chemical Company podemos oferecer aos clientes diversos tipos […] очищающие агенты, фосфаты и продукты кумикоса, в том числе этилендиаминтетрауксусная кислота, […] fosfa от до de d iam ni o carbonato d e potssio, et c Highlightchemical.com.pt Highlightchemical.com.pt Не более 5 мг/кг […] Бикарбонат калия ртути, AC I D Калия Карбонат D E FI NITION EUR-4. EUROPA.EU .EROPA. Teor no Superior a 5 мг/кг Mercrio […] Bicarb на ATO DE POTSS IO , Carbonato CI DO DE DE POTSSIO D EFIN I O EUR-EURX.EUROPA.EU. .eu Химические вещества, ферроциан натрия ni d e , Карбонат калия M a nu nu0008 Фактурист Highlightchemical.com Highlightchemical.com Produ с до S Qu MIC OS , Carbanato de Potssio, Fe RR Ocianeto DE S D IO Hightchemical.com. Калий ч г DROG E N Карбонатный калий P E RM Anganate Pyrethrins EUR-LEX. EUROPA.EU EURLEAR.ELERPA.EUROPA.EUROPA.EU . Hidrogen OC ARBON ATO DE Potssio PE RMAN GAN ATO DE POTSSIO PI RETR в AS 9000 RETR в AS 9 RETR .0026 eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu Эти компоненты включают, например, диоксид кремния, […] sodium carbonate, magne si u m carbonate , b ari u m carbonate , potassium carbonate , с alci u m carbonate , s od ium sulph at e , potassium s u lp хейт, нитрат натрия, [. ..] нитрат калия, оксиды свинца […] (глет и сурик), каолин, полевой шпат, бура и борная кислота. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu Компоненты, специально разработанные для: слоя, или с […] carbonatos, de s dio, de potssio , de c lcio, de bri o e de ma gn sio, os сульфа до с де sdio e de Potssio, O S Nitratos de S D IO E DE Potssio , O S XI DO S de Chumbo […] (литаргрио и мнио), […] o caulino, o feldspato, o brax e o cido brico. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu За последние три года [. ..] Никарагуа было ми xi n g potassium i o di de and cal ci u m carbonate w i -й соль. tierramerica.info tierramerica.info H trs anos, comeou-se a […] adicio na riod at D E Potssio E C ARB ONO DE CL ИСКОЛЬКО , Chamado D E I ODOCA L . tierramerica.info tierramerica.info Цитр натрия at e , Калий C h lo 0 90 Хлорид, Натрий0008 u m Карбонат , C al Фосфат циума. recuperat-ion. com recuperat-ion.com Citrato de Sd io , Clo ret o d e Potssio, Clo ret o de Sd io, Carbonato de Magn si или , Fosf to de Cl cio . recuperat-ion.com recuperat-ion.com Добыча алмазов a n d карбонат , t он […] в регионе, мало платят. almeidadohrn.com almeidadohrn.com O garimpo d o диаметр ант e e карбонато, at ivi dade 7 p redominante […] da regio, era pouco remunerada. almeidadohrn.com almeidadorn. com Это может эффективно […] предотвратить генерацию n o f карбонат s c al e и сульфатная […] и таким образом умягчают воду. bestcrownchina.com bestcrownchina.com Isso pode efetivamente evitar a […] gerao d e esc ala de carbonato es ulf to d e эскала […] e, assim, produzir amaciar a gua. bestcrownchina.com.pt bestcrownchina.com.pt Высокоглиноземистый цемент представляет собой смесь химических веществ, получаемых путем обжига или спекания при высокой температуре (выше […] чем 1200C (2192F)) сырье, которое [. ..] преимущественно кал ci u m карбонат , a lu оксид сурика, […] и оксид железа. guide.echa.europa.eu guide.echa.europa.eu O cimento aluminoso uma misura de substncias qumicas produzidas pela queima ou sinterizao a elevadas temperature (superior a 1200C […] (2192F)) de materiais brutos que […] so pred om inant eme nt e carbonato d e cl cio, 7 x 9 […] выпускник, slica e xido de ferro. guide.echa.europa.eu guide.echa.europa.eu Патина состоит из […] нерастворимый ко pp e r карбонат , w hi ch прочно связывает [. ..] к поверхности меди и предотвращает дальнейший износ металла. hunza.co.nz hunza.co.nz A ptina c om post a po r carbonato d e co bre l 900 […] que se liga fortemente superfcie do cobre e previne futura deteriorao do metal. brasil.hunza.co.nz brasil.hunza.co.nz Этому способу производства благоприятствуют два других типа почвы: с одной стороны, довольно глубокая, черная или серая каменистая почва на плато, а с другой стороны, осыпь e o n карбонатная — c l ay ey склоны на склонах довольно открытых долин. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu Dois Outros Tipos de Solo So Favorveis a esta produo: os solos negros ou cinzentos muito profundos e pedregosos dos planaltos e os amontoados rochosos argilo-calcrios resultsantes de desabamentos das encostas de vales muito abertos. eur-lex.europa.eu eur-lex.europa.eu разрешение на продление использования разрешенных пищевых добавок (гидроксид натрия og e n карбонат i n s наш молочный сыр; сорбаты и бензоаты в ракообразных; диоксид кремния в качестве носителя; добавки в традиционные продукты). europa.eu europa.eu autorizao para alargar a utilizao de aditivos alimentares autorizados (hidrogenocarbonato de sdio no queijo de leite coalhado; sorbatos e benzoatos e м ракообразные; dixido de silcio como agente de transporte; aditivos em produtos tradicionais). europa.eu europa.eu Литье в поисках альтернатив — исследователи изучают потенциал карбоната калия в качестве флюса при непрерывном литье стали. Может ли карбонат калия служить альтернативным и менее дорогим материалом для изготовления порошков? Предоставлено: Primetals Technologies, YouTube Если бы у меня была суперсила, я думаю, что читать на любом языке было бы чертовски круто. Так много исследований публикуется каждый день в неанглоязычных журналах, но, поскольку я говорю только на одном языке, я освещаю только те исследования, о которых написано на английском языке. Представьте себе мое волнение, когда я получил номер Taikabutsu Overseas , который является английским переводом журнала Taikabutsu (耐火物), или Journal of the Technical Association of Refractories, Japan . Чарльз Семлер, научный сотрудник ACerS и основатель консалтинговой компании по огнеупорам Semler Materials Services, является международным консультантом журнала, в котором публикуются переводы статей, ранее опубликованных в Taikabutsu . Переведенные статьи дают мне возможность освещать исследования огнеупоров, которые я иначе не мог бы освещать. Итак, без лишних слов, сегодняшнее исследование основано на переведенной статье в томе 40, выпуске 2 журнала Taikabutsu Overseas (страницы 72–75), которая первоначально появилась в январе 2019 года. выпуск Taikabutsu на стр. 9. Керамика в непрерывном литье стали Когда мы говорим о керамике, используемой в производстве стали, мы редко уделяем время прямому подчеркиванию того, что существует множество методов литья стали. По данным Британской энциклопедии, из этих методов непрерывная разливка стали используется примерно в 55% мирового производства жидкой стали. При непрерывной разливке стали жидкая сталь выливается из ковша печи через небольшой распределитель с огнеупорной футеровкой, называемый промежуточным ковшом, в литейную форму, где металл охлаждается и затвердевает, принимая свою окончательную форму. Неудивительно, что керамика используется для футеровки ковша, разливочного устройства и формы для защиты от коррозии и разложения. Однако керамика также используется в процессе непрерывного литья в виде порошков, нанесенных поверх жидкого металла. «Жидкая сталь должна быть защищена от воздействия воздуха: в противном случае кислород будет реагировать с образованием вредных оксидных включений в стали», — поясняется в статье TA Instruments. Таким образом, на поверхность жидкого металла во время литья непрерывно подаются специальные порошки, чтобы предотвратить это окисление. Иллюстрация процесса непрерывной разливки стали. 1) Ковш. 2) Тундиш. 3) Литейная форма. 4) Вторичное охлаждение. 5) Прокатка. 6) Резка и транспортировка. Фото: Zielu20, Wikimedia (CC BY-SA 3.0) Эти порошки в основном состоят из оксида кальция (CaO) и диоксида кремния (SiO 2 ). Температура плавления и вязкость порошка регулируются с помощью таких составов флюса, как оксид натрия, оксид лития и фтор. К сожалению, «выбор флюса узок из-за резкого роста цен на Li 2 О сырье», — пишут два исследователя в недавней статье. Их решение? Исследовать оксид калия (K 2 O), другой оксид щелочного металла, в качестве альтернативного состава флюса. Изучение потенциала карбоната калия в качестве флюса Исследователи Масанори Окада и Джунья Ито из Shinagawa Refractories Co. в Окаяме, Япония. В своем исследовании они решили использовать карбонат калия в качестве источника оксида калия, потому что его «легко использовать без ограничений для разработки композиции». Однако известно, что карбонат калия расплывается, что представляет собой тенденцию твердого вещества поглощать влагу из воздуха и растворяться в ней. Такое свойство вредно для стального литья, потому что «если сырье поглощает влагу в производственном процессе на заводе, оно затвердевает в бункере для сырья или прилипает к производственным объектам, таким как смесители или ленточные конвейеры, что снижает производительность». Чтобы предотвратить расслоение, Окада и Ито исследовали, можно ли превратить карбонат калия в стабильный минерал, смешивая и нагревая его с другим сырьем, используемым в литейном порошке. В частности, они исследовали четыре широко используемых порошковых материала для литья — кремнезем, карбонат кальция, портландцемент и глинозем — как возможные варианты. Они смешали карбонат калия с каждым сырьем в весовом соотношении 1:1, а затем нагревали смесь в электропечи при 800°C в течение 30 минут. После того, как образцы были извлечены из печи и оставлены в атмосфере, исследователи измерили изменение веса с течением времени. Образцы, смешанные и нагретые с кремнеземом, портландцементом и глиноземом, продемонстрировали значительное увеличение веса и стали влажными через девять дней, что указывает на то, что произошло расслоение. Однако образец, смешанный с карбонатом кальция, показал небольшое увеличение веса и остался сухим, поэтому исследователи сосредоточились на этом составе. Исследователи считают, что расслоение было предотвращено, потому что при объединении карбоната калия и карбоната кальция образовалась новая кристаллическая структура, а именно K 2 Ca(CO 3 ) 2 , и они подтвердили существование этой кристаллической структуры в обожженный образец с использованием XRD-анализа. В остальной части статьи в основном подробно описаны их попытки определить наилучший способ производства K 2 Ca(CO 3 ) 2 , в том числе путем изменения температуры плавления и весового соотношения. Они протестировали полученный порошок, бросив его на горячий расплавленный металл при температуре 1500 °C, и тест показал «отсутствие проблем с поглощением влаги и продемонстрировал хорошее поведение расплава». В заключение они констатируют: «Поскольку единственным компонентом, кроме K 2 O в этом материале, является CaO, который является основным компонентом порошка для формования и разливочного порошка, K 2 Ca(CO 3 ) 2 считается раствором для добавления К 2 О в состав формовочного порошка и разливочного порошка». Статья, опубликованная в журнале Journal of the Technical Association of Refractories, Japan , называется «Предотвращение расслаивания карбоната калия». (Оригинальное название: 炭酸カリウムの潮解抑制. Перевод с Taikabutsu , январь 2019 г., стр. 9.) Продукты растворимости отдельных соединений Правила растворимости: Более 0,1 моль/литр = растворим Между 0,1 и 0,01 моль/литр = малорастворим , Все соли натрия, калия и аммония растворимы. 2. Все нитраты, ацетаты и перхлораты растворимы. 3. Большинство хлоридов, бромидов и йодидов растворимы, за исключением серебра и ртути. 4. Все карбонаты, сульфиды, оксиды и гидроксиды нерастворимы. 5. Все сульфаты растворимы, кроме сульфата кальция и сульфата бария. Соединение Формула К сп Хлорид алюминия (699 г/литр) AlCl 3 20400 Гидроксид алюминия Ал(ОН) 3 4,6 х 10 -33 Нитрат алюминия (637 г/литр) Ал(НО 3 ) 3 2160 Фосфат алюминия АлПО 4 6,3 x 10 -19 Сульфат алюминия (313 г/литр) Ал 2 (СО 4 ) 3 69,2 Карбонат аммония (1000 г/литр) (НХ 4 ) 2 СО 3 4520 Хлорид аммония (395 г/литр) NH 4 Класс 30,9 Хромат аммония (405 г/литр) (NH 4 ) 2 CrO 4 75,7 Нитрат аммония (1180 г/литр) NH 4 НЕТ 3 219 Фосфат аммония (261 г/литр) (NH 4 ) 3 Заказ на покупку 4 254 Сульфат аммония (706 г/литр) (NH 4 ) 2 SO 4 611 Бромид бария (1040 г/литр) БаБр 2 172 Карбонат бария (0,02 г/л) БаСО 3 1,03 x 10 -8 Хромат бария (0,0034 г/литр) BaCrO 4 2,2 x 10 -10 Барий фторид БаФ 2 1,0 x 10 -6 Гидроксид бария (56 г/литр) Ба(ОН) 2 5 х 10 -3 Барий йодат Ба(IO 3 ) 2 1,5 х 10 -9 Барий йодид (1700 г/литр) БаИ 2 329 Оксалат бария ВаК 2 О 4 2,3 x 10 -8 Сульфат бария (0,0022 г/литр) БаСО 4 1,1 x 10 -10 Сульфит бария БаСО 3 8 х 10 -7 Бария тиосульфат БаС 2 О 3 1,6 10 -5 Висмутилхлорид БиОСl 1,8 x 10 -31 Висмутилгидроксид БиООХ 4 x 10 -10 Висмут(III) сульфид Би 2 С 3 1 x 10 -97 Гидроксид кадмия Cd(OH) 2 2,5 х 10 -14 Иодат кадмия Cd(IO 3 ) 2 2,3 x 10 -8 Кадмий сульфид КдС 8,0 x 10 -27 Бромид кальция (1420 г/литр) CaBr 2 1430 Карбонат кальция (0,014 г/литр) CaCO 3 3,8 x 10 -9 Хлорид кальция (745 г/литр) CaCl 2 1210 Хромат кальция (163 г/литр) CaCrO 4 7,1 x 10 -4 Фторид кальция КаФ 2 5,3 x 10 -9 Гидроксид кальция (1,85 г/л) Са(ОН) 2 5,5 х 10 -6 Йодат кальция Ca(IO 3 ) 2 7,1 x 10 -7 Йодид кальция (2090 г/литр) CAI 2 1440 Гидрат оксалата кальция CaC 2 О 4 . H 2 О 1,96 x 10 -8 Гидрофосфат кальция CaHPO 4 1 х 10 -7 Фосфат кальция (0,02 г/литр) Ca 3 (PO 4 ) 2 1 x 10 -26 Сульфат кальция (3,0 г/литр) CaSO 4 9,1 x 10 -6 Сульфит кальция CaSO 3 6,8 x 10 -8 Гидроксид хрома(II) Кр(ОН) 2 2 x 10 -16 Гидроксид хрома(III) Cr(OH) 3 6,3 x 10 -31 Кобальт(II) карбонат КоСО 3 1,4 x 10 -13 Гидроксид кобальта(III) Со(ОН) 3 1,6 x 10 -44 Сульфид кобальта(II) CoS 4,0 х 10 -21 Арсенат меди(II) Cu 3 (AsO 4 ) 2 7,6 x 10 -36 Бромид меди(I) (0,0293 г/литр) CuBr 4,0 x 10 8 Карбонат меди(II) CuCO 3 1,4 x 10 -10 Хлорид меди(I) (0,062 г/литр) CuCl 1,2 x 10 -6 Хлорид меди(II) (706 г/литр) CuCl 2 579 Хромат меди(II) CuCrO 4 3,6 x 10 -6 Цианид меди(I) CuCN 3,2 x 10 -20 Ферроцианид меди(II) Cu 2 [Fe(CN) 6 ] 1,3 х 10 -16 Гидроксид меди(II) Cu(OH) 2 2,2 x 10 -20 Йодид меди(I) (0,08 г/литр) CuI 1,1 x 10 -12 Оксид меди(I) – красный, медный Медь 2 О узнать Оксид меди(II) – черный, медь CuO узнать Нитрат меди(II) (2440 г/литр) Cu 3 (НО 3 ) 2 2440 Сульфид меди(I) Медь 2 С 2,5 x 10 -48 Сульфид меди(II) CuS 6 х 10 -37 Тиоцианат меди(II) Cu(SCN) 2 4,0 x 10 -14 Фосфат меди(II) Cu 3 (ПО 4 ) 2 узнать Фторапатит Ca 5 (PO 4 ) 3 F 1,0 x 10 -60 Хлорид золота (III) – 68 г/100 мл (холодный) См. : Хлорид золота на главной странице AuCl 3  – HAuCl 4 680 грамм/литр (холодный) Гидроксиапатит Ca 5 (PO 4 ) 3 OH 1,0 x 10 -36 Карбонат железа(II) FeCO 3 3,2 x 10 -11 Хлорид железа(II) (644 г/литр) FeCl 2 узнать Гидроксид железа(II) Fe(ОН) 2 8,0 x 10 -16 Сульфид железа(II) ФС 6 х 10 -19 Арсенат железа(III) FeAsO 4 5,7 x 10 -21 Железо(III) Ферроцианид Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 3,3 x 10 -41 Гидроксид железа(III) Fe(ОН) 3 4 x 10 -38 Фосфат железа(III) FePO 4 1,3 x 10 -22 Арсенат свинца(II) Pb 3 (АсО 4 ) 2 4,0 x 10 -36 Азид свинца(II) Pb(N 3 ) 2 2,5 х 10 -9 Бромат свинца(II) Pb(BrO 3 ) 2 7,9 x 10 -6 Бромид свинца(II) (4,55 г/л) PbBr 2 4,0 x 10 -5 Карбонат свинца(II) (0,0011 г/литр) PbCO 3 7,4 x 10 -14 Хлорид свинца(II) (10 г/л) (33 г/л при 100°C) PbCl 2 1,6 x 10 -5 Хромат свинца(II) (0,000058 г/литр) PbCrO 4 2,8 x 10 -13 Фторид свинца(II) ПбФ 2 2,7 x 10 -8 Гидроксид свинца(II) (0,155 г/л) Pb(OH) 2 1,2 x 10 -5 Свинец(II) Йодат Pb(IO 3 ) 2 2,6 x 10 -13 Иодид свинца(II) (0,44 г/литр) ПБИ 2 7,1 x 10 -9 Нитрат свинца(II) (512 г/литр) Pb(№ 3 ) 2 5,88 Фосфат свинца(II) (0,00014 г/литр) ПБ 3 (ПО 4 ) 2 1,6 x 10 -32 Сульфат свинца(II) (0,0425 г/литр) PbSO 4 1,6 х 10 -8 Свинец(II) сульфид (2 -12 г/литр) ПбС 3 x 10 -29 Бромид лития (1450 г/литр) LiBr 279 Карбонат лития (15,4 г/литр) Ли 2 СО 3 2,5 х 10 -2 Хлорид лития (637 г/литр) LiCl 226 Литий фторид лиф 3,8 x 10 -3 Гидроксид лития (128 г/литр) Li2O 28,6 Литий йодид (1650 г/литр) ЛиИ 152 Нитрат лития (898 г/литр) LiNO 3 170 Оксид лития (66,7 г/литр) Ли 2 ) 44,5 Фосфат лития (0,39 г/литр) Ли 3 Заказ на поставку 4 3,2 x 10 -9 Сульфат лития (261 г/литр) Ли 2 SO 4 53,5 Фосфат аммония магния MgNH 4 ПО 4 2,5 х 10 -13 Арсенат магния Мг 3 (AsO 4 ) 2 2,1 x 10 -20 Бромид магния (1020 г/литр) MgBr 2 Карбонат магния (0,106 г/литр) MgCO 3 3,5 x 10 -8 Хлорид магния (542 г/литр) MgCl 2 узнать Фторид магния МгФ 2 3,7 x 10 -8 Гидроксид магния (0,0090 г/литр) Мг(ОН) 2 1,8 x 10 -11 Йодид магния (1480 г/литр) МГ 2 603 Нитрат магния (1250 г/литр) мг(№ 3 ) 2 2400 Оксалат магния МгС 2 О 4 7 х 10 -7 Оксид магния (0,0062 г/литр) MgO 2,37 x 10 -8 Фосфат магния Мг 3 (ПО 4 ) 2 1 x 10 -25 Сульфат магния (260 г/литр) MgSO 4 4,67 Марганец(II) карбонат MnCO 3 1,8 x 10 -11 Гидроксид марганца(II) Мн(ОН) 2 1,9 x 10 -9 Сульфид марганца(II) МНС 2,5 х 10 -13 Бромид ртути(I) (4 -5 г/литр) рт. ст. 2 Br 2 5,6 x 10 -23 Ртуть(I) Карбонат (4,5 -5 г/литр) Hg 2 CO 3 9,52 x 10 -15 Ртуть(I) хлорид (0,0020 г/литр) Hg 2 Cl 2 5,0 x 10 -13 Хромат ртути(I) Hg 2 CrO 4 2,0 x 10 -9 Цианид ртути(I) Hg 2 (Китай) 2 5 х 10 -40 Ртуть(I) йодид HgI 2 4,5 x 10 -29 Сульфат ртути(I) (0,6 г/литр) Hg 2 SO 4 7,4 x 10 -7 Ртуть(I) сульфид рт.ст. 2 С 1,0 x 10 -47 Тиоцианат ртути(I) рт. ст. 2 (SCN) 2 3,0 x 10 -20 Бромид ртути(II) (6,1 г/литр) HgBr 2 1,94 x 10 -5 Ртуть(II) хлорид (6,9 г/литр) HgCl 2 6,57 x 10 -5 Ртуть(II) Йодид (0,1 г/л) рт.ст. 2I2 4,26 x 10 -11 Оксид ртути(II) (0,053 г/литр) HgO 5,99 x 10 -8 Ртуть(II) сульфид (3 -25 г/литр) HgS 1,6 x 10 -52 Тиоцианат ртути(II) Hg(SCN) 2 2,8 x 10 -20 Никель(II) карбонат NiCO 3 6,6 x 10 -9 Гидроксид никеля(II) Ni(ОН) 2 2,0 x 10 -15 Сульфид никеля(II) ScF 3 4,2 x 10 -18 Тиоцианат палладия(II) Pd(SCN) 2 4,39 x 10 -23 Бромид калия (535 г/литр) КБр 20,2 Карбонат калия (1120 г/литр) К 2 СО 3 2130 Хлорид калия (359 г/литр) KCl 21,7 Хромат калия (629 г/литр) К 2 CrO 4 136 Гексахлорплатинат калия К 2 PtCl 6 7,48 x 10 -6 Гидроксид калия (1070 г/литр) КОН 364 Йодид калия (1280 г/литр) КИ 59 Нитрат калия (1330 г/литр) КНО 3 173 Фосфат калия (900 г/литр) К 3 Заказ на поставку 4 8730 Сульфат калия (120 г/литр) К 2 SO 4 1,32 Фторид скандия ScF 3 4,2 x 10 -18 Гидроксид скандия Sc(OH) 3 4,2 x 10 -18 Арсенат серебра Ag 3 AsO 4 1,0 x 10 -22 Ацетат серебра (11,1 г/литр) AgC 2 H 3 O 2 2,0 х 10 -3 Азид серебра AgN 3 2,0 x 10 -8 Бензоат серебра AgC 7 H 5 O 2 2,5 x 10 -5 Бромат серебра (1,6 г/литр) AgBrO 3 5,5 х 10 -5 Бромид серебра (0,000135 г/литр) АгБр 5,3 x 10 -13 Карбонат серебра (0,033 г/литр)  См. : Карбонат серебра на главной странице Ag 2 CO 3 8,1 x 10 -12 Хлорид серебра См.: Хлорид серебра на главной странице См.: Растворимость хлорида серебра AgCl 1,8 x 10 -10 Хромат серебра (0,035 г/литр) Ag 2 CrO 4 1,1 x 10 -12 Цитрат серебра (0,0284 г/литр) C 6 H 8 Ag 3 O 7 Цианид серебра (0,0000023 г/литр) AgCN 1,2 x 10 -16 Фторид серебра (1000 г/литр) АгФ Иодат серебра (0,44 г/литр) AgIO 3 3,0 x 10 -8 Иодид серебра (0,0000026 г/литр) AgI 8,3 x 10 -17 Нитрат серебра (1180 г / литр) См. : Главная страница нитрата серебра См.: Растворимость нитрата серебра AgNO 3 Нитрит серебра (4,2 г/литр) AgNO 2 6,0 х 10 -4 Оксалат серебра Ag 2 C 2 O 4 3,6 x 10 -11 Оксид серебра(I) (0,00020 г/литр)  См.: Оксид серебра, главная страница Ag 2 О 3,6 x 10 -11 Салицилат серебра (0,96 г/литр) HOC 6 H 4 COOAg Фосфат серебра (0,00644 г/литр) Ag 3 Заказ на поставку 4 8,89 x 10 -17 Сульфат серебра (8,3 г/литр) Ag 2 SO 4 1,4 x 10 -5 Сульфид серебра (0,00014 г/литр) См. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий *