Окись бария – Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.

 

Краткая характеристика оксида бария

Физические свойства оксида бария

Получение оксида бария

Химические свойства оксида бария

Химические реакции оксида бария

Применение и использование оксида бария

 

Краткая характеристика оксида бария:

Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.

Химическая формула оксида бария BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

 

Физические свойства оксида бария:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаBaO
Синонимы и названия иностранном языкеbarium oxide (англ.)
Тип веществанеорганическое
Внешний видбесцветные кубические кристаллы
Цветбез цвета
Вкус—*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м35720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см35,72
Температура кипения, °C2000
Температура плавления, °C1920
Молярная масса, г/моль153,3394

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение оксида бария:

Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. сжиганием бария в кислороде:

2Ba + О2 → 2BaО.

  1. 2. путем термического разложения гидроксида бария:

Ba(OH)2 → BaO + H2О (t  = 780-800 oC).

  1. 3. путем термического разложения карбоната бария:

BaCO3  → BaO + CO2 (t  = 1000-1450 oC).

  1.  4. путем термического разложения нитрата бария:

2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 (t  = 620-670 oC).

 

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Оксид бария относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида бария с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 oC).

В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 oC.

2. реакция оксида бария с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t  = 1200 oC),

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC),

2Al + 4BaO  → BaAl2O4 + 3Ba (t  = 1100-1200

oC).

В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 oC.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.

3. реакция оксида бария с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.

4. реакция оксида бария с кислородом:

BaO + O2 → 2BaO2 (t  = 500 oC).

В результате реакции образуется пероксид бария.

5. реакция оксида бария с водой:

BaO + H2O → Ba(OH)2.

В результате реакции образуется гидроксид бария.

6. реакция оксида бария с оксидом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO2 (t  = 1100 oC).

В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.

7. реакция оксида бария с оксидом титана:

BaO + TiO2 → BaTiO3.

В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.

8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO2 (t  = 1100 oC).

В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.

9. реакция оксида бария с оксидом меди:

BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t  = 500-600 oC).

В результате реакции образуется оксид бария-меди.

10. реакция оксида бария с оксидом германия:

BaO + GeO2 → BaGeO3 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.

11. реакция оксида бария с оксидом гафния:

BaO + HfO2 → BaHfO3 (t  = 1800-2200 oC).

В результате реакции образуется оксид гафния-бария.

12. реакция оксида бария с оксидом марганца:

BaO + MnO → BaMnO2 (t  = 1800 oC),

8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t  = 800 oC).

В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.

13. реакция оксида бария с оксидом никеля:

BaO + NiO → BaNiO2 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется оксид никеля-бария.

14. реакция оксида бария с оксидом циркония:

BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t  = 1800-2200 oC).

В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).

15. реакция оксида бария с оксидом олова:

BaO + SnO → BaSnO2 (t  = 1000 oC).

В результате реакции образуется оксид олова-бария.

16. реакция оксида бария с оксидом ванадия: 

2BaО + VО2 → Ba24 (t = 1500-1700 oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.

17. реакция оксида бария с оксидом углерода:

BaO + CO2 → BaCO3.

В результате реакции образуется соль – карбонат бария.

18. реакция оксида бария с оксидом серы:

BaO + SO3 → BaSO4.

В результате реакции образуется соль – сульфат бария.

19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:

BaO + 2HF → BaF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.

20. реакция оксида бария с азотной кислотой:

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.

21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.

Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.  

22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.

23. реакция оксида бария с йодоводородом:

BaO + 2HI → BaI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.

 

Применение и использование оксида бария:

Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария

 

Коэффициент востребованности 179

comments powered by HyperComments

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Окись бария - это... Что такое Окись бария?

  • окись бария — baritas statusas T sritis chemija atitikmenys: angl. baryta; calcined baryta rus. барит; окись бария ryšiai: sinonimas – bario oksidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • бария окись — bario oksidas statusas T sritis chemija formulė BaO atitikmenys: angl. baryta; barium oxide; barium protoxide rus. бария окись; бария оксид ryšiai: sinonimas – baritas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • бария оксид — bario oksidas statusas T sritis chemija formulė BaO atitikmenys: angl. baryta; barium oxide; barium protoxide rus. бария окись; бария оксид ryšiai: sinonimas – baritas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Окись этилена — Окись этилена …   Википедия

  • окись кальция — Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый обжигом извести в печах при температурах от 900 °С до 1200 °С, содержащий основного вещества СаО не менее 95,0 % по остатку от сжигания, фторидов не более 50 мг/кг, бария не более 300… …   Справочник технического переводчика

  • Окись — Оксид (окисел, окись)  соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам… …   Википедия

  • Оксид бария — Оксид бария  одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. Оксид бария Общие Систематическое наименование Оксид бария Традиционные названия Окись бария Химическая формула BaO …   Википедия

  • Бариева окись — и гидрат окиси бария см. Барий и его соединения (1 и 2) …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Барий — I (хим. обозн. Ва, атомный вес 137) принадлежит к группе щелочноземельных металлов и по своим свойствам в особенности близок к кальцию и стронцию. Металлическая природа его доказана Берцелиусом, получившим амальгаму бария, из которой Дэви в 1808… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Кислород — (нем. Sauerstoff, франц. oxygène, англ. oxygen) нормальная и весьма важная составная часть воздуха, в обычных условиях температуры и давления бесцветный газ, без вкуса и запаха (история открытия К. см. Воздух). В виде соединений К. распространен… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • dic.academic.ru

    окись бария — с французского на русский

  • Окись бария — Оксид бария  одно из бинарных неорганических веществ, имеющее формулу BaO. Является основным оксидом. Оксид бария Общие Систематическое наименование Оксид бария Традиционные названия Окись бария Химическая формула BaO Эмпирическая формула …   Википедия

  • окись бария — baritas statusas T sritis chemija atitikmenys: angl. baryta; calcined baryta rus. барит; окись бария ryšiai: sinonimas – bario oksidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • бария окись — bario oksidas statusas T sritis chemija formulė BaO atitikmenys: angl. baryta; barium oxide; barium protoxide rus. бария окись; бария оксид ryšiai: sinonimas – baritas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • бария оксид — bario oksidas statusas T sritis chemija formulė BaO atitikmenys: angl. baryta; barium oxide; barium protoxide rus. бария окись; бария оксид ryšiai: sinonimas – baritas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Окись этилена — Окись этилена …   Википедия

  • окись кальция — Регулятор кислотности пищевого продукта, получаемый обжигом извести в печах при температурах от 900 °С до 1200 °С, содержащий основного вещества СаО не менее 95,0 % по остатку от сжигания, фторидов не более 50 мг/кг, бария не более 300… …   Справочник технического переводчика

  • Окись — Оксид (окисел, окись)  соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам… …   Википедия

  • Оксид бария — Оксид бария  одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. Оксид бария Общие Систематическое наименование Оксид бария Традиционные названия Окись бария Химическая формула BaO …   Википедия

  • Бариева окись — и гидрат окиси бария см. Барий и его соединения (1 и 2) …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Барий — I (хим. обозн. Ва, атомный вес 137) принадлежит к группе щелочноземельных металлов и по своим свойствам в особенности близок к кальцию и стронцию. Металлическая природа его доказана Берцелиусом, получившим амальгаму бария, из которой Дэви в 1808… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Кислород — (нем. Sauerstoff, франц. oxygène, англ. oxygen) нормальная и весьма важная составная часть воздуха, в обычных условиях температуры и давления бесцветный газ, без вкуса и запаха (история открытия К. см. Воздух). В виде соединений К. распространен… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • translate.academic.ru

    Бария окись, получение - Справочник химика 21

        КЛК ДОБЫВАЛИ КИСЛОРОД. Прокаливаемая окись бария при 500—600°С начинает поглощать кислород воздуха, образуя перекись бария ВаОа. Однако при дальнейшем нагреве (выше 700° С) от перекиси бария отщепляется кислород, и она вновь переходит в окись. В XIX в, этими реакциями пользовались для получения [c.105]

        Важное значение приобрел европий как активатор люминофоров. В частности, окись, оксисульфид и ортована-дат иттрия УУ04, используемые для получения красного цвета на телевизионных экранах, активируются микропримесями европия. Имеют практическое значение и другие люминофоры, активированные европием. Основу их составляют сульфиды цинка и стронция, фториды натрия и кальция, силикаты кальция и бария. [c.142]


        С. А. Фокин в 1906 г. впервые ввел в органическую химию-метод гидрирования непредельных соединений в присутствии платиновой черни, палладия и других металлов. Метод был значительно усовершенствован, и разработаны способы получения стойких катализаторов, применяемых в настоящее время для гидрирования в жидкой фазе. В лабораториях обычно-пользуются платиной или палладием, осажденным на носителе, или же в виде мелкораздробленного металла без носителя (платиновая чернь). В качестве носителей применяют кизельгур,, уголь, сульфат бария, окись кальция, углекислый кальций и др. Платиновый или палладиевый катализаторы, нанесенные на угле, можно также применять для гидрирования непредельных соединений в газовой фазе. [c.89]

        Катализатор состоит из 1—10% металла подгруппы железа, 5— 25% хромата, вольфрама или мо-либдата (в расчете на окись) и 1—10% Ва (в расчете на ацетат бария). Катализатор применяют в процессе получения синтез-га- [c.85]

        Во втором случае молекулы каучуков не содержат серы в цепи (меркаптановые каучуки). Они имеют более регулярное строение и более склонны к кристаллизации. Для улучшения технологических свойств, повышения морозо-, масло- и теплостойкости, твердости и других характеристик в каучуки вводят наполнители (сложные эфиры, сажи, каолин, мел, барит). При получении сополимеров в качестве второго мономера можно использовать стирол, нитрил акриловой кислоты и др. Содержание второго мономера обычно не превышает 20%. Характерной особенностью хлоропренового каучука является его способность к вулканизации без серы и вообще без вулканизующих агентов. Практически вулканизацию проводят в присутствии 4—5% окислов металлов (окись цинка, окись магния, окись свинца). [c.331]

        Окись бария нередко применяют и для получения абсолютного спирта. Значение окиси бария в этом случае определяется не только ее высокими обезвоживающими свойствами, но и тем обстоятельством, что только в почти абсолютном спирте окись бария несколько растворяется, причем появляется желтая окраска раствора. Таким образом, окрашивание спирта в желтый цвет при абсолютировании его окисью бария служит признаком практически полного высушивания. После такой обработки спирт содержит всего около 0,1% воды. [c.46]

        Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

        Для получения магния в качестве сырья было предложено также использовать окись магния. Так, в первой четверти XX в. проводили электролиз окиси магния, растворенной в расплавленной смеси фторидов бария, магния и натрия по аналогии с получением алюминия. Однако высокая температура процесса (950°С), большой расход угольных анодов и, главное, высокий расход электроэнергии (до 400 кет - ч на кг Mg) делают этот процесс нерентабельным, и он не получил промышленного развития. [c.297]

        Обезвоживание метилового спирта осуществляется различными способами. Хлористый кальций вследствие образования аддукта обычно считается непригодным. Лучше всего технический метанол кипятить в течение нескольких часов с прокаленной окисью кальция (20% веса спирта) и затем перегнать ([И ], стр. 72). Вместо прокаленной окиси кальция можно использовать также окись бария. При использовании окиси бария об обезвоживании метанола судят по окраске (желтое окрашивание вызывается образованием метилата бария). Этим методом получают метанол 99,5— 99,8%-ной чистоты. Следует отметить, что технический метанол обычно настолько чист, что операция обезвоживания не нужна. Для получения абсолютного метанола его досушивают метилатом магния [26]. [c.607]

        БАРИЯ ПЕРОКСИД ВаОг, крист. tpaa.i ок. 800 °С плохо раств, в воде. Окислитель. Получ. нагреванием ВаО ок. 500 °С в кислороде или токе воздуха. Примен. отбеливатель для приготовления ниротехнич. составов для получения НаОз (действием разбавл. к-т на ВаОз). ПДК 0,5 мг/м-,  [c.67]

        Для получения октагидрата пероксида бария к насыщенному раствору гидроксида бария (отделенному от карбоната барня фильтрованием и охлажденному ледяной водой) прибавляют по каплям в некотором избытке нри перемешиванин 30-процентный раствор пероксида водорода. Выпавшие блестящие чешуйки октагидрата пероксида бария отфильтровывают через стеклянный фильтр, отсасывают, промывают ледяной прокипяченной водой, спиртом, эфиром и сушат в эксикаторе над хлоридом кальция. Хранить пероксид бария нужно в отсутствие воздуха, так как под действием оксида углерода (IV) ок переходит в карбонат. [c.153]

        Олово подобно другим металлам и многим металлоидам, дает свою перекисную форму или надоловянную окись, полученную Спрингом (1889) в виде гидрата H Sn O — == 2(8пО )НЮ при смешении раствора Sn l, содержащего избыток H I, с свежеполученною водною перекисью бария. Получаемую мутную жидкость подвергают диализу, и после него остается в диализаторе студенистая масса, при высушивании оставляющая 5п НЮ , которая выше 100° выделяет [c.154]

        В табл. XIII, 1 приведены некоторые данные, полученные при изучении состава активных центров адсорбционных катализаторов методом теории активных ансамблей. В качестве катализаторов применялись платина, палладий, никель, железо, а также ряд других, например ионных, катализаторов. Катализаторы наносились на силикагель, алюмогель, активированный уголь применялась также

    www.chem21.info

    Бария окись свойства - Справочник химика 21

        Окись бария нередко применяют и для получения абсолютного спирта. Значение окиси бария в этом случае определяется не только ее высокими обезвоживающими свойствами, но и тем обстоятельством, что только в почти абсолютном спирте окись бария несколько растворяется, причем появляется желтая окраска раствора. Таким образом, окрашивание спирта в желтый цвет при абсолютировании его окисью бария служит признаком практически полного высушивания. После такой обработки спирт содержит всего около 0,1% воды. [c.46]
        К высушивающим веществам с основными свойствами относятся окись бария и окись кальция. Окись бария является [c.45]

        Для придания герметикам определенных свойств, а также для их удешевления используются волокнистые (асбест различной степени волокнистости) и дисперсные минеральные наполнители (активные сорта углеродистой и белой саж, тальк, окись цинка, мел, литопон, барит, каолин, диатомит, сланцевая мука, графит, зола,- слюда, кварц, окись магния, силикаты кальция и алюминия и др.). Их содержание в герметиках составляет 50— 75% и более. Упрочняющее действие наполнителей чаще всего увеличивается с повышением степени их дисперсности. [c.142]

        К высушивающим веществам с основными свойствами относятся окись бария и окись кальция. Окись бария является одним из наиболее сильных обезвоживающих средств и может применяться для высушивания газов и жидкостей. Приготовленная прокаливанием смеси углекислого бария и угля при низкой температуре, окись бария очень пориста и с успехом используется в эксикаторах, атакже для высушивания весьма гигроскопичных органических оснований, например пиридина и пиперидина. [c.82]

        В таких условиях можно количественно определять не только фенолы, но и карбоновые кислоты, аминокислоты, сульфаниламидные препараты, барбитураты, производные тиоурацила, 4-ок-сикумарина и др. Выбор растворителя и титранта зависит от степени ионизации титруемого объекта. Более сильные кислоты (бар-битал, фенобарбитал, фталазол) по ГФ титруют в среде диметил-формамида раствором гидроксида натрия, а вещества со слабо выраженными кислотными свойствами (фенолы) — раствором метилата натрия [5, 30]. [c.143]

        Окись бария нередко применяют и для получения абсолютного спирта. Значение окиси бария в этом случае определяется не только ее высокими обезвоживающими свойствами, но и тем, что только в почти абсолютном спирте окись бария несколько растворяется, причем появляется желтая окраска раствора. Таким образом, окрашивание спирта в желтый цвет при абсолютировании [c.82]

        Влияние условий приготовления и состава алюмохромовых катализаторов на их свойства описаны в работах А. А. Баландина, М. Я. Кагана, Г. Д. Любарского и др. [1—5]. Наиболее эффективными для многих процессов оказались алюмохромовые катализаторы, промотированные окисью калия. Г. Д. Любарский [6,7] показал, что введение окислов калия и натрия значительно увеличивает активность этих катализаторов в процессе дегидрирования н-бутана, а окись бария не оказывает промотирующего влияния. Питцер и Кларк [3] рекомендуют применение алюмохромового катализатора, промотированного 5% окиси бериллия. Кларк [8] показал, что окись калия, вводимая в виде промотирующей добавки к алюмохромовому катализатору, понижает отложение кокса при дегидрировании н-бутана. [c.274]

        При использовании т. наз. наполнителей-пигментов (окись и гидроокись алюминия, сульфат кальция и др.) получают прозрачные лакокрасочные материалы (шпатлевки, полиграфические краски, порозаполнители для дерева). Нек-рые Н. л. м. придают лакокрасочным пленкам специальные свойства. Так, графит и высокодисперсные металлич. порошки повышают, а слюда и кварц понижают электрич. проводимость пленок, углекислый цинк (витерит) и углекислый барий снижают их горючесть, бланфикс и окислы свинца сообщают пленкам непроницаемость к рентгеновским лучам. [c.170]

        Очень важным свойством любого минерализованного раствора является температура кристаллизации. При этой температуре из раствора начинают выпадать твердые кристаллы соли. Образование таких кристаллов интенсифицируется в случае наличия в растворе мелкодисперсных частиц (зародышей), вокруг которых и формируются кристаллы соли. Такими зародышевыми центрами кристаллизации могут служить частицы бентонита, гидроокись и окись бария. Процесс кристаллизации минерализованного раствора приводит к понижению плотности и вязкости раствора и осложнению технологического процесса. Температуру кристаллизации раствора можно регулировать путем изменения концентрации [c.161]

        Деалкилирование с водяным паром. Первые исследования реакции деалкилирования алкилароматических углеводородов с водяным паром были проведены в 1949 г. [46]. Эта работа показала, что при 350—450 °С в присутствии алюмоникелевых катализаторов ксилолы в избытке водяного пара можно превратить в толуол и бензол. Де-алкилирующие свойства никелевых катализаторов зависят от природы носителя способа приготовления катализатора и содержания в них никеля. В качестве носителей исследовали силикагель, окись алюминия [47—49], окись хрома, кизельгур [3, с. 168—176], окиси берилия, магния, кальция, бария, цинка [50, 51]. Наиболее благоприятные результаты получены при использовании в качестве носителя никелевого катализатора окиси хрома и окиси бериллия. [c.257]

        ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

        К определению места лантана и дидима (см. табл. 1.8) в периодической системе Менделеев подошел так же, как к определению места иттрия. Он писал [18, с. 93—94] Подобным же образом можно вывести н свойства элемента, стоящего на месте III—6, долженствующего иметь атомный вес около 137. Этот элемент должен образовать энергическую окись состава Н О , в свободном состоянии должен иметь объем, близкий к 30, следовательно, удельный вес, близкий к 4,5, а в состоянии окнсн он должен обладать объемом около 52, а следовательно, удельным весом около 6,2. Этн свойства близки к тем, которые принадлежат лантану н диднму. Эти последние имеют эквивалентный вес, близкий к 47, как показали исследования Германа, Мариньяка и других, и, следовательно, придавая их окислам формулу р20 , пай их будет близок к

    www.chem21.info

    Оксид бария — Википедия. Что такое Оксид бария

    Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой[1].

    Получение

    1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

    2Ba+ O2⟶2 BaO{\displaystyle {\mathsf {2Ba+\ O_{2}\longrightarrow 2\ BaO}}}

    В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

    Ba+ O2⟶ BaO2{\displaystyle {\mathsf {Ba+\ O_{2}\longrightarrow \ BaO_{2}}}}

    2. Разложение карбоната бария при нагревании:

    BaCO3⟶ BaO+ CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}\uparrow }}}

    3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

    Химические свойства

    1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

    BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

    2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

    BaO+ CO2⟶ BaCO3{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}}}}

    BaO+ SO3⟶ BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow }}}

    3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

    BaO+2 HCl⟶ BaCl2+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}}

    BaO+ h3SO4⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

    4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

    2BaO+O2⟶ 2BaO2{\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\longrightarrow \ 2BaO_{2}}}}

    5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[3].

    Применение

    Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

    Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

    В некоторых реакциях используется как катализатор.

    Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

    Примечания

    wiki.sc

    Барий окись - Справочник химика 21

        Нитраты никеля, алюминия, бария, окись алюминия [c.80]

        Бария окись. . . . . Бериллий. .... с [c.683]

        В смесителе готовят пасту из 3% катализатора и 97% метило-1 ых эфиров жирных спиртов. Катализатор применяется хромо-медный, стабилизированный окисью бария. Окись бария получает- я прокаливанием Ва(МОз)г при 600°. Добавка свежего катализа-гора составляет 0,5% от веса исходного сырья. Остальной катализатор (2,5%) возвратный. [c.61]


        Первые три из перечисленных спиртов смешиваются с водой ограниченно и для их сушки в большинстве случаев достаточна фракционная перегонка. Из химических осушителей можно использовать окнсь кальция, окись бария, окись магния или соответствующий алкоголят натрия, получаемый растворением натрия в данном спирте. [c.611]

        Окись магния Закись железа Окись кальция Окись бария Окись ртути [c.421]

        Хромовокислый барии Фтористый барий. йодистый барий. Азотнокислый барий Окись бария. . . Перекись бария. . Сернистый барий. Сернокислый барий Кремнефтористый ба [c.29]

        Основные окислы окись алюминия, трехокись урана, двуокись тория, окись кальция, окись. бария, окись магния, окись стронция или окись лития пятиокись ванадия. двуокись циркония, двуокись кремния [c.8]

        Молибденовый ангидрид — двуокись тория с окисью бария Окись бериллия, окись магния Кобальт — медь — окись магния на пемзе [c.15]

        Восстановление окиси углерода, температура 350— 495°, атмосферное давление, выход метана 10—17%. При повышении давления окись углерода и водород дают метан и углекислый газ Молибденовый ангидрид и двуокись тория в отношении 1 I плюс 10% окиси бария Окись хрома и молибденовый ангидрид в отношении 1 1 плюс 10% окиси бария. Двуокись тория и закись марганца в отношении 1 1 плюс углекислый калий на кизельгуре Окись алюминия и молибденовый ангидрид в отношении 7 3 плюс углекислый калий 218 [c.141]

        Иодистый калий рубидий Кальцит Корунд Кремнезем (кварц) Магнезия Нитрат бария Окись бериллия Сернистый цинк Фтористый барий [c.271]

        Углерод—барий, окись [c.84]

        Никель—окись бария, окись стронция (Ni—Ba/SrO) [c.85]

        Палладий—барий, окись бария (Pd—Ва/ВаО) 1,66 — [c.86]

        Платина—окись бария, окись стронция [c.88]

        Сплав платино-иридий— окись бария, окись стронция (Pt/lT— [c.89]

        Сплав платино-никель— окись бария, окись стронция (Pt/Ni—BaO/SrO) [c.89]

        Сплав платино-никель— окись бария, окись иридия (Pt/Ni—BaO/IrO) [c.89]

        Исходным продуктом служит окись бария, которую можно по.чучнть прокаливанием нитрата бария. Окись бария не должна содержать карбоната бария. [c.144]

        Биостойкость стекол также зависит от химического состава. Силикатные стекла характеризуются достаточно высокой биостойкостью, потери их массы в культуральных жидкостях микрогрибов 0,02...0,06 % Фосфатные стекла обладают меньшей стойкостью, потери массы от 0,4% До полной деструкции. Биостойкость снижается в зависимости от входящего в их состав окисла в ряду окись магния — окись кальция — окись бария — окись стронция — окись цинка. Цинксодержащие стекла не рекомендуется использовать в изделиях, предназначенных для эксплуатации в зонах теплого влажного климата. Введение в состав стекол окислов лития, свинца, олова и молибдена повышает их биостойкость. Аналогичный эффект достигается введением окислов редкоземельных металлов (эрбия, иттербия, гольмия, европия, самария). Количество введенных окислов должно быть более 1 % Стоимость таких стекол увеличивается. [c.86]

        С другой стороны, диафрагмы из кислотных веществ заряжаются отрицательно. Большинство нейтральных веществ, вероятно, благодаря более высокой адсорбируемостп гидроксильных ионов, имеет тенденцию заряжаться в воде отрицательно. Так, сера, стекло, нафталин, карборунд, хлопок, кремнезем и вольфрамовая кислота — все в воде заряжены отрицательно, в то время как глинозем, углекислый барий, окись железа, окись цинка, окись магния заряжены положительно. Как и в случае электрофореза, -потенциал может быть уменьшен прибавлением электролитов скорость электроосмоса сначала понижается, а затем получает обратное значение. [c.213]


    www.chem21.info

    Отправить ответ

    avatar
      Подписаться  
    Уведомление о