Нитрат металла – Разложение нитратов — Кислородные соединения азота и фосфора — Подгруппа азота и фосфора — Неорганическая химия

Нитрат - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Нитрат - металл

Cтраница 1

Нитраты металлов по характеру термического разложения делятся на три группы.  [1]

Нитраты металлов растворимы в воде. Азотная кислота применяется для получения минеральных удобрений, взрывчатых веществ, органических красителей, пластических масс и в других многочисленных производствах.  [2]

Нитраты металлов хорошо растворяются в воде.  [3]

Нитраты металлов ( например, алюминия и кальция) предпочтительнее употреблять с такими зкстрагентами, как метилизобутилкетон ( МИБК, или гексон) и этиловый эфир, которые сильно разрушаются азотной кислотой.  [4]

Нитраты металлов подгруппы ПА хорошо растворимы; их термическая устойчивость возрастает от Be к Ва.  [6]

Переход нитратов металлов из водного раствора в органический сопровождается выделением тепла.  [8]

Сколько нитрата металла можно получить из 120 г его оксида, если известно, что оксид содержит 12 5 % кислорода.  [9]

Нитрование нитратами металлов в присутствии концентрированной серной кислоты применяют обычно в тех случаях, когда для введения нитрогруппы в ароматическое и гетероциклическое ядро требуются особенно жесткие условия ( см. нитрование нитробензола, стр.  [10]

При нагревании нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее Mg, разлагаются с образованием нитритов соответствующих металлов и выделением кислорода; нитраты менее активных металлов ( Mg-Си) - с образованием окислов и еще менее активных ( правее Си) - свободных металлов.  [11]

Хлориды или нитраты металлов лучше других солей экстрагируются этими растворителями ов присутствии высаливающих агентов. Таким образом, одновременно происходящую экстракцию воды следует считать исключительным явлением.  [12]

Возможность получения нитрата металла из сольвата зависит от прочности связи координированных молекул растворителя с металлом. Это в свою очередь зависит от свойств металла н растворителя, так что каждое соединение представляет собой особую проблему.  [13]

Коэффициент распределения нитрата металла увеличивается при замене азотной кислоты в водной фазе на нитрат какого-либо металла [593, 613, 615], хотя при высокой общей концентрации нитрата коэффициент обычно не зависит от высаливающего катиона.  [14]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Нитраты металлами - Справочник химика 21

    При обработке 5,64 г нитрата металла серной кислотой образовалось 4,8 г его сульфата. Определить эквивалент металла. [c.15]

    При растворении неизвестного металла в азотной кислоте средней концентрации образуется нитрат металла(П1) и выделяется оксид азота(IV)  

[c.185]

    Разложение нитрата металла с образованием нитрита происходит по схеме  [c.101]

    При термическом разложении 6,62 г нитрата тяжелого металла выделилось 1,12 л (н. у.) смеси диоксида азота и кислорода. Определить молекулярную формулу нитрата металла. [c.16]


    Первый способ. По условию задачи при переходе от нитрата металла к сульфату масса соли уменьшилась на 0,84 г (5,64 — 4,8 = 0,84), т. к. в эквиваленте соли нитрат-ион (эквивалент 62)замещается сульфат-ионом (эквивалент 48). При превращении 1 г-якв нитрата в сульфат масса соли должна уменьшиться на 14 г (62 — 48 = = 14). По условию задачи масса соли уменьшилась на 0,84 г, значит, прореагировало 0,84 5,64 [c.91]

    Еще один ингибирующий состав можно получить путем обработки сульфированных, нитрованных и окисленных нефтепродуктов нитратами металлов. Такой состав улучшает также противокоррозионные свойства масла. [c.184]

    Нитрование другими нитрующими агентами. В некоторых случаях для нитрования используют нитраты металлов (меди, железа, марганца и др.) в присутствии уксусного ангидрида или уксусной кислоты. Такой метод нитрования дает возможность проводить реакцию при низких температурах, без осмоления. 

[c.91]

    Например, при изготовлении смешанных катализаторов на основе окислов металлов VHI группы раствор нитратов таких металлов смешивают с карбонатом натрия при температуре 75° С, что приводит к образованию осадка, который промывают. Только после этого полученный материал направляют на смешение. В другом случае осадок получают при добавлении карбоната калия к раствору нитратов металлов (никеля и др.), содержащего гидроокись алюминия. Полученную массу отфильтровывают, промывают, сушат и прокаливают. И только после этого полученный материал направляют на смешение и последующую переработку. Иногда часть полученною катализатора после высокотемпературной прокалки измельчают и возвращают в цикл, направляя на стадию смешения с исходными материалами. [c.21]

    Расплавленные нитраты — сильные окислители. Ход реакций разложения нитратов при нагревании зависиГ от поляризующего действия иона металла. Так, при разложении нитратов щелочных и щелочноземельных металлов образуются соответствующие нитриты и кислород. Нитраты металлов с большим ионным, потенциалом разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород. 

[c.545]

    При соответствующей обработке растворенные вещества могут быть переведены в нерастворимое состояние и выпадать в осадок с образованием катали-заторной массы, пригодной в качестве основы для формирования катализатора. Если соосаж-дение компонентов катализатора из раствора происходит под действием химического реагента (например, при обработке аммиаком нитратов металлов), то [c.9]

    Увлажнение смешиваемых компонентов в некоторых случаях не производят. Так поступают при получении катализатора на основе доломита, закиси никеля, гидроокиси алюминия и каолинита. С указанной целью смесь этих компонентов обрабатывают слабыми растворами азотной или фтористоводородной кислоты при повышенной температуре. Полученная тестообразная масса смешивается с нитратами металлов (никель, лантан, кобальт). [c.22]

    Оптимальный состав нитрующей смеси зависит от строения нитруемого вещества. Нитрующую смесь готовят прибавлением к азотной кислоте серной кислоты. При смешении азотной и серной кислот выделяется большое количество теплоты, поэтому приготовление нитрующей смеси нужно вести при перемешивании и охлаждении. При нитровании ароматических соединений, содержащих электроноакцепторные заместители, для приготовления нитрующей смеси приходится брать моногидрат или даже олеум. Вместо азотной кислоты в промышленности используют меланж , в котором кроме азотной кислоты содержится 7,5—9% серной кислоты и 4% воды. Для приготовления нитрующей смеси применяют также нитраты металлов. 

[c.172]

    Дозировка катализатора к углеводам зависит от его активности и в приведенных примерах составляла обычно 1,5% никеля к моносахаридам, т. е. 7,5% катализатора к углеводу или 3,75% к массе сырьевой суспензии. Возврат отработанного катализатора на гидрогенолиз патентами [13, 14] не предусматривался указано лишь, что металлы из использованного катализатора можно рекуперировать путем их растворения (очевидно, растворение производится азотной кислотой, так как для приготовления свежего катализатора используются нитраты металлов). [c.102]

    Синтез новых соединений. Реакции ионного обмена используются для получения неорганических соединений, синтез которых другими методами сложен. Например, растворимые нитраты металлов легко перевести в хлориды по реакции анионного обмена  

[c.206]

    Сколько нитрата металла можно получить из 120 г его оксида, если известно, что оксид содержит 12,5% кислорода  [c.32]

    Вместо галогенидов для реакции иногда используют нитраты металлов. [c.463]

    Нитраты металлов, стоящих в ряде напряжений между Ма и Си включительно, дают оксид металла, азота и кислород  [c.82]

    Нитраты металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений металлов правее меди, расщепляются с образованием свободных металлов  [c.206]

    Второй способ. Эквивалент нитрата металла равен (Э + 62), а эквивалент сульфата — (Э + 48). По условию задачи из 5,64 г нитрата металла образовалось 4,8 г сульфата металла  [c.91]

    При термическом разложении 6,8 г нитрата металла образовалось 5,52 г нитрита. Определить эквивалент металла. [c.45]

    В азотной кислоте растворили 3,84 г металла, в результате чего образовалось 11,28 г нитрата металла. Определить его эквивалент. 

[c.45]

    Второй способ. По условию задачи при разложении 6,62 г нитрата металла выделилось 1,12 л газовой смеси. По уравнению реакции при разложении [c.98]

    Лд,,+ 62) 2(Лл,, + 46) 32 Первый способ. По условию задачи из 6,06 г нитрата металла образо- [c.101]

    По уравнению реакции при разложении 1 г-моль нитрата металла выделяется 1 г-атом кислорода. Значит, при выделении 0,06 г-атом кислорода разлагается 0,06 г-моль нитрата металла и образуется 0,06 г нитрита. Молекулярная масса нитрата металла [c.101]

    Второй способ. По условию задачи при разложении нитрата металла выделилось 0,96 г (6,01—5,1 = 0,96) кислорода. Из уравнения реакции разложения нитрата видно, что [c.101]

    Нитраты металлов хорошо растворяются в воде. [c.469]

    К причинам быстрого распространения пожара относится также хранение в непосредственной близости одного от другого несовместимых веществ. В условиях пожара под воздействием высокой температуры разрушается тара, особенно стеклянная. Находящиеся в ней жидкости и расплавленные твердые вещества растекаются. При контакте разнородных по свойствам веществ могут образовываться дополнительные очаги пожара, сопровождающиеся взрывами или выделением токсичных газообразных продуктов. Так, нитраты металлов образуют с горючими веществами смеси, чувствительные к удару и нагреванию динит-розопентаметилентетрамин с кислотами и щелочами дает вспышку, а в присутствии окислителей — взрывается. Нередко тара, в которой хранят вещества в комнатах лаборатории, бывает выполнена из горючих материалов, способствующих интенсивному распространению огня. 

[c.72]

    Нитраты устойчивы при обычных температурах, но при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Состав других продуктов зависит от положения металла соли в ряду стандартных электродных потенциалов. Прн разложении нитратов металлов, стоящих в этом ряду левее магния, образуются нитриты и кислород, от магния до меди — оксиды металлов, оксид азота (IV) и кислород, стоящих после меди — свободные металлы, оксид азота (IV) и кислород. [c.353]

    Разложение нитратов металлов протекает с образованием оксидов азота N0, МОг. Используя данные эксперимента, рассчитать парциальное давление газовой фазы и константу равновесия процесса  

[c.110]

    Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее магния (включая медь), при нагревании разлагаются с образованием оксидов металлов, оксида азота(IV) и кислорода  [c.324]

    Ни граты большинства других элементов устойчивы. Нитраты металлов рсстворимы в воде. Нитраты имеют большое значение как удобре- [c.357]

    При-обработке нитрата металла(П1) холодным раствор-ом пид-Р окоида -натрия выдел ился осадояк, при пр о-кал ив а 1ии котО р-о-го- обрз-зовало1сь 32 г оксида металла (III), содержащего 70% м-еталла. Рассчитайте объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,19), необходимый для -раство р-ен-ия получившегося окоида металла (III). [c.22]

    Нитраты металлов подгруппы ИА хорошо растворимы их термическая устойчивость возрастает от Ве к Ва. Сульфаты Са, 5г, Ва, Ка — одни из наименее растворимых соединений данных металлов. Их растворимость снижается при переходе от Са304 к Ва304. [c.318]

    При разложении нитратов металлов, оксиды которых нестабильнь1 выделяется свободный металл  

[c.411]

    Сольватное число для уранилкитрата, нитратов циркония равно 2, 120] для редкоземельных равно 3 [23], для нитрата тория равно 2 и 3 122]. По нашим данным, диалкилсульфоксиды образуют с нитратом тория преимущественно дисольват, и только при наличии концентрации свободного экстрагента, в несколько раз большего, чем сольвата, образуется трисольват циклические сульфоксиды образуют дисольват, трисольват нами не был обнаружен, что связано, по-видимому, со стерическими препятствиями. Согласно [12], экстракционная способность диалкилсульфоксидов выше, чемТБФ[Ки 150], а циклические превосходят диалкилсульфоксиды (Ки = 4000—8000). Экстракция сульфоксидами нитратов металлов в зависимости от концентрации азотной кислоты проходит через максимум. Уменьшение экстракции при больших концентрациях азотной кислоты связано с соэкстракцией азотной кислоты, т. е. с падением активности экстрагента. [c.39]

    Для приготовления нитрующей смеси применяют концентрированную азотную кислоту, серную кислоту (95,6%, плотн. 1,84), моногидрат (100%) и олеум с различным содержанием серного ангидрида (10—20% и выше). В промышленности применяют меланж — смесь, содержащую, кроме азотной кислоты, 7,5—9% серной кислоты и 4% воды. Для приготовления нитрующей смеси используют также нитраты металлов и серную кислоту. [c.86]

    Растворенные в ТБФ нитраты металлов находятся в нем в неиони-зированном виде и не содержат гидратной воды. Они сольватированы, т. е. образуют с ТБФ соединения M(NO,),i-тТБФ, например [c.320]

    Экстракция цезия и рубидия растет с увеличением содержания Вг2, ионов Вг", но уменьщается с повышением концентрации HNO3 и нитратов металлов. Цезий и рубидий извлекаются соответственно на 90 и 10% [224]. [c.136]

    Так как ион N62 меньше иона N03 , кристаллическая решетка NaN02 более прочная, чем у КаЫОз. Решетка нитрита достаточно прочна, чтобы не происходило дальнейшего разложения до оксида. Иное дело в случае нитратов элементов группы НА. Ион 0 меньше и более высоко заряжен, чем ион N02. Оксиды М О" имеют большую энергию решетки, и нитраты металлов группы НА поэтому при разложении дают оксиды. [c.392]


chem21.info

Нитрат Википедия

Нитра́ты (лат. nitras; устар. селитры) — соли азотной кислоты, содержащие однозарядный анион NO3.

Устаревшее название — селитры — в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для удобрений в сельском хозяйстве.

Общие химические свойства

Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде.

Нитраты являются достаточно сильными окислителями в твёрдом состоянии (обычно в виде расплава), но практически не обладают окислительными свойствами в растворе, в отличие от азотной кислоты.

Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.

Разложение нитратов

Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причём продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→(H)→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Нитраты металлов, расположенных левее магния Mg, (за исключением лития) при разложении образуют нитриты и кислород, например, нитрат натрия разлагается при температуре 300 °С:

 2NaNO3⟶ 2NaNO2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}}

Нитраты металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu, а также Li дают при разложении оксид металла, NO2 и кислород. Например, нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода:

2 Cu(NO3)2→>170∘C2 CuO+4 NO2+ O2{\displaystyle {\mathsf {2\ Cu(NO_{3})_{2}{\xrightarrow {>170^{\circ }C}}2\ CuO+4\ NO_{2}+\ O_{2}}}}

Нитраты металлов, расположенных в данном ряду после Cu образуют свободный металл, NO2 и кислород. Например, нитрат серебра разлагается при температуре 170 °С, образуя свободный металл, диоксид азота и кислород.

2 AgNO3→>170∘C2 Ag+2 NO2+ O2{\displaystyle {\mathsf {2\ AgNO_{3}{\xrightarrow {>170^{\circ }C}}2\ Ag+2\ NO_{2}+\ O_{2}}}}

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

  • Температура ниже 270°C:
    • Nh5NO3⟶ N2O↑ +2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ N_{2}O\uparrow \ +2H_{2}O}}}.
  • Температура выше 270 °C, или детонация:
    • 2Nh5NO3⟶ 2N2+O2+4h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ 2N_{2}+O_{2}+4H_{2}O}}}.

Применение

Основное применение нитратов — удобрения (селитры), взрывчатые вещества (аммониты), получение стекла, производство лекарств, пищевые добавки при производстве колбас[1], в пиротехнике, компоненты ракетного топлива.

Биологическая роль

Соли азотной кислоты являются компонентами минеральных удобрений. Растения используют азот из соли для построения клеток организма, создания хлорофилла. В организме людей нитраты превращаются в нитриты и нитрозамины.

Примечания

wikiredia.ru

Нитрат - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Нитрат - металл

Cтраница 2

При извлечении нитратов металлов менее основными экстр-агентами, чем НФОС, а также при замене нитрат-ионов более гидратированными анионами происходит заметная соэкстракция воды и переход от сольватного к гидратно-сольватному механизму экстракции.  [16]

При экстракции нитратов металлов неразбавленным ТБФ наблюдается иная тенденция: константы экстракции увеличиваются с ростом радиуса катионов соли и уменьшением степени их гидратации в органической фазе.  [18]

При разложении нитратов металлов, стоящих в этом ряду левее магния, образуются нитриты и кислород, от магния до меди - оксиды металлов, оксид азота ( IV) и кислород, стоящих после меди - свободные металлы, оксид азота ( IV) и кислород.  [19]

Растворенные в ТБФ нитраты металлов находятся в нем в неионизированном виде и не содержат гидратной воды.  [20]

Широко применяются также нитраты металлов в серной кислоте, окислы азота, смесь азотной и уксусной кислот, смешанные ангидриды азотной кислоты и органических кислот ( ацетилнитрат и бензоилнитрат), а также эфиры азотной кислоты. Выбор нитрующего агента определяется как характером нитруемого соединения, так и числом нит-рогрупп, которое следует ввести в это соединение.  [21]

Механизм реакции нитрования нитратами металлов в присутствии уксусного ангидрида и уксусной кислоты состоит; по мнению Бахараша, в образовании промежуточного соединения - диацетилортоазотной кислоты, которая является нитрующим агентом. Эта кислота получена им следующим образом: смесь из 20 частей Gu ( N03) 2 ЗН20 и 50 частей уксусного ангидрида оставлена на 20 мин. Продукт реакции, состоявший из жидкой части и зеленой аморфной массы ( уксуснокислой меди), разделен фильтрованием.  [22]

Как разлагаются при нагревании нитраты металлов.  [23]

Направление научных исследований: нитраты металлов и нитратные комплексы; применение жидких металлов в качестве реактивов и реакционной среды; реакции силикатов с газами; реакции окислов переходных металлов; жидкий фтористый водород как растворитель; окислы азота; реакции летучих соединений германия; растворы неметаллов в жидких щелочных металлах; фосфонитрилы; гидриды олова.  [24]

К окислителям относятся и нитраты металлов. Смеси нитратов с горючими веществами при ударе, трении, небольшом нагреве взрываются.  [25]

Сульфаты, карбонаты п нитраты металлов, в атомах которых валентным электронам предшествует 8-электронная оболочка, более устойчивы, чем соответствующие С.  [26]

Смесь окислов получают нагреванием нитратов металлов, окислением окиси азота воздухом и восстановлением азотной кислоты или нитратов металлами и другими восстановителями.  [27]

Нитрующая смесь и смесь нитратов металлов с серной кислотой применяются для нитрования ароматических соединений как в лабораторной практике, так и в промышленности.  [28]

Смесь окислов получают нагреванием нитратов металлов, окислением окиси азота воздухом и восстановлением азотной кислоты или нитратов металлами и другими восстановителями.  [29]

Таким образом нитрование фенола нитратом металла в смеси с уксусным ангидридом или уксусной кислотой дает в том или другом случае различные продукты реакции в зависимости от второго компонента нитрующей смеси.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Нитраты — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Нитра́ты (лат. nitras; устар. селитры) — соли азотной кислоты, содержащие однозарядный анион NO3.

Устаревшее название — селитры — в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для удобрений в сельском хозяйстве.

Общие химические свойства

Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде.

Нитраты являются достаточно сильными окислителями в твёрдом состоянии (обычно в виде расплава), но практически не обладают окислительными свойствами в растворе, в отличие от азотной кислоты.

Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.

Разложение нитратов

Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причём продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→(H)→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Нитраты металлов, расположенных левее магния Mg, (за исключением лития) при разложении образуют нитриты и кислород, например, нитрат натрия разлагается при температуре 300 °С:

 2NaNO3⟶ 2NaNO2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow }}}

Нитраты металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu, а также Li дают при разложении оксид металла, NO2 и кислород. Например, нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода:

2 Cu(NO3)2→>170∘C2 CuO+4 NO2+ O2{\displaystyle {\mathsf {2\ Cu(NO_{3})_{2}{\xrightarrow {>170^{\circ }C}}2\ CuO+4\ NO_{2}+\ O_{2}}}}

Нитраты металлов, расположенных в данном ряду после Cu образуют свободный металл, NO2 и кислород. Например, нитрат серебра разлагается при температуре 170 °С, образуя свободный металл, диоксид азота и кислород.

2 AgNO3→>170∘C2 Ag+2 NO2+ O2{\displaystyle {\mathsf {2\ AgNO_{3}{\xrightarrow {>170^{\circ }C}}2\ Ag+2\ NO_{2}+\ O_{2}}}}

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

  • Температура ниже 270°C:
    • Nh5NO3⟶ N2O↑ +2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ N_{2}O\uparrow \ +2H_{2}O}}}.
  • Температура выше 270 °C, или детонация:
    • 2Nh5NO3⟶ 2N2+O2+4h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ 2N_{2}+O_{2}+4H_{2}O}}}.

Видео по теме

Применение

Основное применение нитратов — удобрения (селитры), взрывчатые вещества (аммониты), получение стекла, производство лекарств, пищевые добавки при производстве колбас[1], в пиротехнике, компоненты ракетного топлива.

Биологическая роль

Соли азотной кислоты являются компонентами минеральных удобрений. Растения используют азот из соли для построения клеток организма, создания хлорофилла. В организме людей нитраты превращаются в нитриты и нитрозамины.

Примечания

wiki2.red

Нитрат - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Нитрат - металл

Cтраница 3

Из двойных смесей ic нитратами металлов значительную чувствительность к удару in трению имеют, не считая весьма чувствительных смесей с фосфором, только смеси с порошками высококалорийных металло в - магния, алюминия, циркония и др. Чувствительность смесей нитратов с органическими горючими в большинстве случаев невелика.  [31]

При нитровании углеводородов водными растворами нитратов металлов не наблюдается заметного окисления углеводородов, что имеет определенные преимущества перед нитрованием в тех же условиях разбавленной азотной кислотой.  [32]

Для приготовления такого катализатора смесь нитратов металлов осаждают содой в кипящем растворе, затем прибавляют кизельгур, отфильтровывают карбонаты металлов и промывают их. Влажному осадку придают форму небольших цилиндриков длиной 1 - 3 мм и сушат, затем проводят восстановление водородом при 400 - 450 С с тем, чтобы около половины всего количества кобальта, присутствующего в восстановленном катализаторе, находилось в виде металла. Затем катализатор загружают в реакционные камеры.  [33]

При нитровании углеводородов водными растворами нитратов металлов не наблюдается заметного окисления углеводородов, что имеет определенные преимущества перед нитрованием в тех же условиях разбавленной азотной кислотой.  [34]

По данным ряда авторов [31, 65, 153, 224, 249, 297, 336], нитраты металлов присутствуют в трибутилфосфате в виде нейтральных молекул, сольватированных определенным количеством молекул трибутилфосфата. В отличие от сольватов плутония с эфирами и кетонами, в состав приведенных соединений не входит вода. Это говорит о том, что Трибутилфосфат является достаточно сильным конкурентом, способным полностью вытеснить воду из координационной сферы иона плутоний.  [35]

Вместо галогенидов для реакции иногда используют нитраты металлов.  [36]

Растворы исследуемых ионов металлов получают растворением нитратов металлов в соответствующем элюенте.  [38]

Особенно существенным представляется авторам факт уменьшения нитратами металлов скорости нитрования нулевого порядка, без изменении при этом самого норядка реакции.  [39]

Особенно существенным представляется авторам факт уменьшения нитратами металлов скорости нитрования нулевого порядка, без изменении при этом самого порядка реакции.  [40]

За последние годы развитию исследований по экстракции нитратов металлов органическими растворителями способствовало главным образом то важное значение, которое имеет этот метод для отделения уранил-нитрата. Ряд трех - и четырехвалентных нитратов металлов экстрагируется из азотнокислых растворов такими кислородсодержащими растворителям-и, как простые и сложные эфиры, кетоны, спирты. Некоторые другие элементы экстрагируются в меньшей степени. Такие высаливающие реагенты, как нитрат аммония, лития, железа ( III), алюминия, увеличивают Экстрагируемость урана и позволяют осуществлять экстракцию при более низких концентрациях азотной кислоты ( см. подробности на стр. Скандий экстрагируют из сильно концентрированных растворов нитрата лития. Для нитрата тория диэтилкетон и другие кетоны как экстра-генты более эффективны, чем эфиры.  [42]

Первые катализаторы Фишера были приготовлены термическим разложением нитратов металлов и получались в виде тонких порошков окислов металлов или наносились на носители.  [43]

По уравнению реакции при разложении 1 г-моль нитрата металла выделяется 1 г-атом кислорода. Значит, при выделении 0 06 г-атом кислорода разлагается 0 06 г-моль нитрата металла и образуется 0 06 г нитрита.  [44]

Более половины общего числа публикаций по экстракции нитратов металлов длинноцепочечными аминами посвящено актинидам.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Термическое разложение нитратов щелочных металлов

    Нитраты металлов. Процесс распада нитратов щелочных и щелочноземельных металлов многостадиен. На первой стадии нитраты теряют кислород и образуют нитриты. При более высоких температурах происходит разложение нитритов. Термическая стабильность нитритов металлов возрастает в ряду Ы, N3, КЬ, К и Сз [60—62]. Разложение идет в расплаве (температура плавления 254, 308, 310, 337 и 414 °С соответственно) и на начальном этапе сопровождается накоплением нитритов этих металлов. Для указанных нитратов температура, при которой в расплаве образуется [c.176]
    Нитраты металлов по характеру термического разложения делятся на три группы. К первой группе относят нитраты щелочных металлов, разложение которых происходит только после плавления  [c.281]

    ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.68]

    Нитриты устойчивее НЫОг (в молекуле кислоты ничтожно малый ион Н+, внедряясь в электронную оболочку атома О, ослабляет связь N—0), но только нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. При термическом разложении нитритов образуется оксид металла,. N0 и ЫОг. Нитриты щелочных металлов разлагаются выше температуры их плавления, образуя оксиды пли пероксиды металлов, N0 и Оа (так как при высоких температурах N02 распадается на N0 и О2). Нитриты, так же как и НМОг, обладают окислительной и восстановительной активностью. В растворах они постепенно окисляются, переходя в нитраты. [c.409]

    Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

    Солц азотной кислоты — нитраты — известны почти для всех металлов. Большинство из них бесцветны и хорошо растворяются в воде. В кислых водных растворах нитраты являются более слабыми окислителями, чем азотная кислота, а в нейтральной среде вообще не обладают окислительными свойствами. Сильными окислителями они становятся в расплавах, а также при температуре разложения с выделением кислорода. Термическое разложение нитратов щелочных и щелочно-земельных металлов протекает с образованием нитритов, например  [c.265]

    Второй нитрат должен быть нитратом щелочного металла, так как только в этом случае при термическом разложении образуются растворимые в воде продукты — нитриты  [c.204]

    Опыт 258. Термическое разложение нитратов щелочных металлов [c.142]

    Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

    Интересные выводы о характере вещества можно сделать, изучая поведение органических и металлорганических соединений при проведении пиролитических процессов и сжигании при доступе воздуха до озоления. Чисто органические вещества разлагаются полностью без остатка. Быстрое исчезновение угля и смолистых продуктов указывает на наличие материалов, богатых кислородом и водородом. Напротив, остающийся уголь указывает на наличие или образование термически устойчивых минеральных веществ, обволакивающих частички угля расплавом или шлаком и предотвращающих его полное сгорание при доступе воздуха. Если все же требуется полностью удалить несгоревший уголь, то охлажденный остаток смачивают несколькими каплями пер-гидрола, выпаривают досуха и остаток еще раз прокаливают. Повторное выпаривание с несколькими каплями концентрированной азотной кислоты еще более эффективно, но возможное образование нитратов щелочных и щелочноземельных металлов при одновременном разложении карбонатов, окислов и хлоридов может изменить внешний вид остатка после озоления. [c.98]

    Все соли азотной кислоты разлагаются при плавлении, выделяя кислород. Однако глубина разложения зависит от устойчивости нитрита, который при термической диссоциации получается в первую очередь. Нитриты щелочных и щелочноземельных металлов плавятся без разложения, поэтому при термической диссоциации нитратов этих металлов они теряют только одну треть кислорода, образуя нитрит. Нитриты тяжелых металлов разлагаются при нагревании, поэтому при термической диссоциации нитратов тяжелых металлов наряду с кислородом образуются продукты разложения нитрита тяжелого металла — окись металла и двуокись азота. [c.105]

    Согласно литературным данным, термическое разложение расплава нитрата кальция на окись кальция, окислы азота и кислород протекает ниже температуры интенсивного разложения нитратно-нитритных расплавов щелочных металлов. [c.35]

    Кинетика термического разложеиия нитратов щелочных металлов до нитритов исследована Бордюшковой с соавт. [535] начиная от температур плавления до 1000 К. При скорости термического разложения при температураж [c.185]

    В качестве добавок в аммиачную селитру вводятся хлориды, нитраты и сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов, основные, амфотер-ные и кислотные окислы. Изменение скорости термического разложения селитры с указанными добавками исследовалось в интервале 170—300°, т. е. при температурах более в ысоких, чем температура плавления безводной селитры (169,6°). Отмечено, что наибольшее ускоряющее влияние на термическое разложение селитры оказывают соединения хрома, марганца и меди. [c.354]

    Сопоставляя скорости термического и механохимического разложения нитратов и броматов щелочных металлов, видим, что между ними не только нет корреляции, но онж в какой-то степени антибатны [533]. Однако имеется корреляция с, механическими свойствами нитратов. Более пластичным нитратам и броматам цезия и рубидия [87, 5371 соответствует больший выход продуктов разло/кения. [c.186]

    Как плавни, нитраты щелочных металлов имеют преимущества перед другими солями они легкоплавки, нелетучи, малоагрессивны. Однако химия р. 3. э. в расплавах вообще, а в нитратах — в особенности изучена явно недостаточно. В литературе обнаружено лишь несколько работ, посвященных состоянию р. 3. э. в расплавах нитратов. В работах [7—9] изучение свето-поглощения и плотности растворов нитрата неодима в расплавленной эвтектике NaNOg—KNOз позволило установить слабые взаимодействия между ионами неодима и нитратгрунной. Описано термическое разложение нитратных комплексов церия и установлено, что [c.67]

    Дифференциальный термический анализ тетрагидрата [49] показывает, что соль сначала плавится в собственной кристаллизационной воде и затем разлагается с выделением азотистых паров. Разложение начинается при сравнительно низких температурах и полностью за канчивается при 250° С. Эти результаты лучше согла суются с представлениями А. В. Новоселовой, чем Та рема. Как и для гидратированных нитратов щелочно земельных металлов, термическое разложение Ве(ЫОз)2 4Н2О идет таким образом, что азотная кислота уда ляется еще до начала выделения азотистых газов, т. е термическому разложению предшествует гидролиз. [c.40]

    Первые Fe-катализаторы готовили термическим разложением нитратов [51, 52]. Однако более активными оказались осажденные катализаторы, особенно активированные добавками меди, КОН, карбонатов, боратов, силикатов щелочных металлов, некоторых трудновосстанавливаемых окислов (МпО, MgO, AI2O3, ТЬОг, СаО, Т10г), а также кобальтом или никелем [53—60]. Механическая прочность осажденных катализаторов повышается при нанесении их на MgO, SiOz, кизельгур, пемзу, доломит, диатомиты, ак- [c.10]


chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о