Нитрат металла: Нитрат — металл — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Нитрат — металл — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Нитрат — металл

Cтраница 1

Нитраты металлов по характеру термического разложения делятся на три группы.  [1]

Нитраты металлов растворимы в воде. Азотная кислота применяется для получения минеральных удобрений, взрывчатых веществ, органических красителей, пластических масс и в других многочисленных производствах.  [2]

Нитраты металлов хорошо растворяются в воде.  [3]

Нитраты металлов ( например, алюминия и кальция) предпочтительнее употреблять с такими зкстрагентами, как метилизобутилкетон ( МИБК, или гексон) и этиловый эфир, которые сильно разрушаются азотной кислотой.  [4]

Нитраты металлов подгруппы ПА хорошо растворимы; их термическая устойчивость возрастает от Be к Ва.

 [6]

Переход нитратов металлов из водного раствора в органический сопровождается выделением тепла.  [8]

Сколько нитрата металла можно получить из 120 г его оксида, если известно, что оксид содержит 12 5 % кислорода.  [9]

Нитрование нитратами металлов в присутствии концентрированной серной кислоты применяют обычно в тех случаях, когда для введения нитрогруппы в ароматическое и гетероциклическое ядро требуются особенно жесткие условия ( см. нитрование нитробензола, стр.  [10]

При нагревании нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее Mg, разлагаются с образованием нитритов соответствующих металлов и выделением кислорода; нитраты менее активных металлов ( Mg-Си) — с образованием окислов и еще менее активных ( правее Си) — свободных металлов.

 [11]

Хлориды или нитраты металлов лучше других солей экстрагируются этими растворителями ов присутствии высаливающих агентов. Таким образом, одновременно происходящую экстракцию воды следует считать исключительным явлением.  [12]

Возможность получения нитрата металла из сольвата зависит от прочности связи координированных молекул растворителя с металлом. Это в свою очередь зависит от свойств металла н растворителя, так что каждое соединение представляет собой особую проблему.  [13]

Коэффициент распределения нитрата металла

увеличивается при замене азотной кислоты в водной фазе на нитрат какого-либо металла [593, 613, 615], хотя при высокой общей концентрации нитрата коэффициент обычно не зависит от высаливающего катиона.  [14]

Страницы:      1    2    3    4

Нитраты: разложение и свойства | CHEMEGE.RU

 

Соли азотной кислоты — нитраты

 

Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.

1. Нитраты термически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

• Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg в электрохимическом ряду) разлагаются до нитрита и кислорода.

Например, разложение нитрата натрия:

2KNO₃   →  2KNO₂   +   O₂    

Исключение – литий.

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

• Нитраты тяжелых металлов (от Mg до Cu, включая магний и медь) и литий разлагаются  до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Например, разложение нитрата меди (II):

 

  2Cu(NO₃)₂   →   2CuO    +    4NO₂   +   O₂

 

• Нитраты малоактивных металлов (правее Cu) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.

Например, нитрат серебра:

2AgNO₃   →  2Ag   +   2NO₂    +   O₂

 

Исключения:

Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):

4Fe(NO₃)₂   →   2Fe₂O₃   +   8NO₂   +   O₂

Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):

 

Mn(NO₃)₂   →   MnO₂   +   2NO₂ 

 

 

2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители.

Например, смесь 75%    KNO₃,  15% C  и  10% S  называют «черным порохом»:

2KNO₃   +   3C    +    S   →   N₂    +   3CO₂    +   K₂S

Соли азотной кислоты — нитраты

Азотная кислота – одноосновная, образует один ряд солей – нитраты состава:

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами. Например, селитры: KNO₃ – нитрат калия (индийская селитра), NаNО₃ – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО₃)₂ – нитрат кальция (норвежская селитра), NH₄NO₃ – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH₄NO₃из азота N₂воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

Физические свойства

Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, все нитраты хорошо растворимы в воде, сильные электролиты.

Получение нитратов

Нитраты образуются при взаимодействии:

1) Металл + Азотная кислота

Cu + 4HNO

3(k) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2) Основный оксид + Азотная кислота

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3) Основание + Азотная кислота

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

4) Аммиак + Азотная кислота

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота

 2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­ ↑

6) Оксид азота (IV) + щёлочь

2NO₂ + NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

в присутствии кислорода —

4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ + 2H₂O

Химические свойства нитратов

I. Общие с другими солями

1) C металлами

Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:

Cu(NO₃)₂ + Zn = Cu + Zn(NO₃)₂

2) С кислотами

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

3) Со щелочами

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃

4) C cолями

2AgNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

II. Специфические

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

1)     Нитраты щелочных (исключение — нитрат лития) и щелочноземельных металлов  разлагаются до нитритов: 

2NaNO₃

  = 2NaNO₂ + O₂­↑

2)     Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu включительно и нитрат лития разлагаются до оксидов:

2Mg(NO₃)₂  =  2MgO + 4NO₂­↑ + O₂­↑

2Cu(NO₃)₂  =2CuO + 4NO₂­ ↑+ O₂­↑

3)     Нитраты наименее активных металлов (правее меди) разлагаются до металлов: 

Hg(NO₃)₂  =  Hg + 2NO₂­↑ + O₂­↑

2AgNO₃  =  2Ag + 2NO₂­ ↑+ O₂­↑

4)     Нитрат и нитрит аммония:

Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:

NH₄NO₃ = N₂O ↑+ 2H₂O (190-245°C)

2NH₄NO₃ = N₂↑ + 2NO + 4H₂O (250-300°C)

2NH₄NO₃ = 2N₂ ↑+ O₂ + 4H₂O (выше 300°C)

Нитрит аммония:

NH₄NO₂ = N₂ ↑+ 2H₂O

Исключения:

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

Mn(NO₃)₂=MnO₂ + 2NO₂

4Fe(NO₃)₂=2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Нитрат натрия: свойства и применение соли. Справка

Нитрат натрия применяют как удобрение. Он является компонентом жидких солевых хладагентов, закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности, теплоаккумулирующих составов, используется как окислитель во взрывчатых веществах, ракетных топливах, пиротехнических составах. Он применяется в производстве стекла и солей натрия, в пищевой промышленности.

Нитрат натрия широко используется в медицине, как сосудорасширяющее средство, бронхолитическое, он снимает спазмы кишечника, используется как слабительное и как антидот при отравлении цианидами.

В пищевой промышленности нитрат натрия широко используется для окраски и как консервант, и обозначен как пищевая добавка Е251.

В виде пищевой добавки, Е251 действует как антибактериальное средство, препятствующее росту Clostridium botulinum – возбудителя ботулизма, тяжелой пищевой интоксикации вызываемой ботулинистическим токсином и приводящего к поражению нервной системы.

В то же время нитрат натрия считается ядовитым токсичным веществом, особенно для млекопитающих. При дозировке 180 миллиграмм на килограмм веса погибает более 50% крыс.

При исследованиях Е251 было установлено, что при нагреве свыше 120°C он образует канцерогены и тяжелые металлы. Следовательно, при употреблении продуктов питания с содержанием нитрата натрия, подвергшимся тепловой обработке, возникает потенциальная вероятность возникновения раковых изменений в организме.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) называет допустимой суточной дозой 3,7 мг нитратов на 1 кг массы тела. Имеются в виду именно азотная часть соли: 250 мг нитратов, безопасных для условного едока массой в 70 кг, эквивалентны, например, 350 мг нитрата натрия. В разных странах представления о допустимой дозе нитратов отличается: в Германии это 50‑100 мг в сутки, в США – 400‑500 мг, в большинстве стран СНГ – 300‑320 мг.

Главной причиной связанных с нитратами физиологических проблем являются метаболиты нитратов — нитриты. Нитриты, взаимодействуя с гемоглобином, образуют метгемоглобин, который не способен переносить кислород, что приводит к кислородному голоданию.

Метгемоглобин содержится в крови человека и в обычном состоянии – около 2% метгемоглобина. Симптомы острого отравления возникают при повышении содержания метгемоглобина до 30%, при 50% метгемоглобина может наступить смерть.

Нитраты превращаются в нитриты благодаря деятельности микроорганизмов, преимущественно обитающих в толстом кишечнике.

Кроме участия в образовании метгемоглобина, нитриты опасны тем, что в желудочно‑кишечном тракте человека могут соединяться с аминами и амидами любых белковых продуктов и образовывать канцерогенные нитрозамины и нитрозамиды.

Нитрат натрия в больших дозах может вызвать отравление.

Симптомы отравления: боль в животе, посинение губ или ногтей, посинение кожи, судороги, диарея, головокружение, головная боль, затрудненное дыхание.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Соли аммония. Нитраты — урок. Химия, 8–9 класс.

Соли аммония

Соли аммония — сложные вещества, образованные катионом аммония Nh5+ и кислотным остатком.

Nh5Cl — хлорид аммония, (Nh5)2SO4 — сульфат аммония, Nh5NO3 — нитрат аммония. 

 

Соли аммония по свойствам похожи на соли натрия или калия. Они имеют ионное строение и представляют собой твёрдые белые вещества, хорошо растворяющиеся в воде.

 

Рис. \(1\). Карбонат аммония

 

Образуются соли аммония при взаимодействии аммиака с кислотами:

 

Nh4+HCl=Nh5Cl,

 

2Nh4+h3SO4=(Nh5)2SO4.

 

Солям аммония характерны как общие для всех солей свойства, так и особые.

 

К общим свойствам солей можно отнести способность вступать в реакции обмена с кислотами и другими солями, если образуется газ или осадок:

 

(Nh5)2CO3+2HCl=2Nh5Cl+h3O+CO2↑,

 

(Nh5)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2Nh5Cl.

 

Особые свойства солей обусловлены неустойчивостью иона аммония и его способностью разлагаться с образованием аммиака:

 

1. Соли аммония разлагаются при нагревании:

 

Nh5Cl=Nh4↑+HCl↑.

 

2. Соли аммония при нагревании реагируют со щелочами с выделением аммиака:

 

Nh5Cl+NaOH=Nh4↑+h3O+NaCl.

 

Применяются соли аммония в качестве удобрений. Карбонат аммония используется кондитерами как разрыхлитель теста. Хлорид аммония находит применение при паянии для очистки поверхности металла.

Нитраты — соли азотной кислоты.

NaNO3 — нитрат натрия, Cu(NO3)2 — нитрат меди(\(II\)), Nh5NO3 — нитрат аммония. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют ещё селитрами: Ca(NO3)2 — кальциевая селитра, Nh5NO3 — аммиачная селитра.

 

Рис. \(2\). Кальциевая селитра

 

Все соли азотной кислоты хорошо растворяются в воде. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода, поэтому взрывоопасны.

 

2KNO3=2KNO2+O2↑.

 

Используются нитраты в качестве удобрений, а также для изготовления взрывчатых смесей. Нитрат серебра используется в медицине в качестве прижигающего средства.

Источники:

Рис. 1. Карбонат аммония https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/98/Uhli%C4%8Ditan_amonn%C3%BD.JPG

Рис. 2. Кальциевая селитра https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/14/Dusi%C4%8Dnan_v%C3%A1penat%C3%BD.JPG

Наноматериалы из горящих растворов / Наука / Независимая газета

Вечный катализатор создан на основе суперпорошков

Горение раствора на основе нитрата железа и глицина. Фото автора

Изучая механизмы процесса горения, ученые создают наноматериалы с необычными свойствами, которые могут быть использованы в топливных и солнечных элементах, конденсаторах и аккумуляторах нового поколения, в «вечных» катализаторах.

Наноматериалы – структуры с характерным размером от 1 до 100 нанометров (10-9–10-7 м) – существуют в виде частиц, пористых структур, трубок, волокон, дисперсий (промежуточные системы между растворами и суспензиями), структурированных поверхностей, пленок, а также кристаллов и кластеров. Благодаря своим уникальным функциональным свойствам наноматериалы востребованы в самых различных отраслях: приборостроение и электроника, IT, медицина и фармацевтика, строительство, военно-промышленный комплекс, сельское хозяйство…

Однако большинство методов создания наноматериалов не позволяет получить конечный продукт с требуемыми размерами (например, размер менее 10 нм важен с точки зрения магнитных характеристик) и высокой удельной поверхностью (влияет на каталитическую активность). Для создания многих наноматериалов необходимы специальное сложное оборудование и высокие энергозатраты.

Сейчас ученые активно изучают альтернативный способ синтеза наноматериалов – самораспространяющийся высокотемпературный синтез (СВС) в растворах, или «горение растворов». В основе процесса – самоподдерживающаяся экзотермическая (то есть с выделением тепла, горение) реакция взаимодействия компонентов на основе систем, содержащих окислитель (нитрат металла) и восстановитель (растворимые в воде линейные и циклические органические амины, кислоты и аминокислоты).

Химическая реакция интенсивно распространяется в растворе. По мере того как она угасает, формируются конечные продукты. В растворах исходные реагенты смешаны на молекулярном уровне, а выделение большого количества газов при взаимодействии реагентов в волне горения облегчает формирование нанопорошков.

Процессы горения и синтеза материалов – уже давно объект пристального внимания ученых. В XIX веке русский физик и химик Николай Бекетов установил, что если смешать оксиды некоторых металлов с алюминием и нагреть полученную смесь в печи, то произойдет химическая реакция, в результате которой выплавляется чистый металл. В 1898 году немецкий инженер-металлург Ганс Гольдшмидт изобрел промышленный способ выплавки металлов из их оксидов с помощью алюминия как восстановителя. В начале XX века его метод стал применяться для сварки железнодорожных рельс, а позднее нашел применение в военной промышленности.

В 1967 году в СССР группа ученых под руководством профессора Александра Мержанова открыла новый класс процессов горения, протекающих без кислорода и оксидов. Благодаря слиянию порошковых элементов ученые научились получать новое соединение. При этом выделялось настолько большое количество тепла (температура достигала 3000±С), что процесс горения сам себя поддерживал. Этот эффект и получил название «самораспространяющийся высокотемпературный синтез в смеси порошков».

С 80-х годов XX века это направление активно развивается во многих странах. В 90-х годах в Индии была открыта новая разновидность процесса СВС – самораспространяющийся высокотемпературный синтез в растворах. Изучив работы советских ученых, группа под руководством профессора Кашинатха Патила начала смешивать растворимые компоненты в водном растворе. За основу они взяли нитрат металла, добавили органическое горючее (глицин, сахарозу, лимонную кислоту или мочевину) и запустили реакцию. Ученые исследовали огромное количество продуктов горения, сейчас для получения нанопрошков с однородными частицами они добавляют в исходную смесь нитратов экстракты из листьев тропических растений.

Сегодня научные группы, изучающие СВС в растворах, существуют более чем в 70 странах (США, Китай, страны Южной Америки, арабские страны и т.д.). Но механизм формирования конечных продуктов во фронте горения все еще мало изучен.

В России пальма первенства в исследовании механизмов процесса «горения в растворах» принадлежит ученым из Национального исследовательского технологического университета «МИСиС». Научный коллектив под руководством профессора Александра Мукасьяна изучает температурно-временные характеристики процесса горения растворов, влияние соотношения горючее – окислитель, организацию процесса в виде распространяющейся волны, разделение на волновой режим и режим объемного сгорания и другие параметры. В сентябре 2016 года коллектив ученых опубликовал обзор исследований в этой области в журнале Chemical Reviews.

По словам заместителя директора Научно-исследовательского центра «Конструкционные керамические наноматериалы» НИТУ «МИСиС», профессора Александра Рогачева, такой подход позволяет пролить свет на механизмы, лежащие в основе процесса синтеза наноматериалов путем СВС в растворах. За внешне простым и красивым процессом скрываются сложные механизмы, природу которых понять очень трудно, но если это сделать, то ученые смогут получать наноматериалы с новыми удивительными свойствами.

Исследователи уже добились впечатляющих результатов. Поместив смесь из нитрата никеля и глицина в высокопористую среду и запустив реакцию, они получили катализатор, который в процессе работы не деградирует и не загрязняется, поэтому функционирует в десятки раз дольше обычных катализаторов. Ускоритель реакции интенсивно работает уже несколько лет, поэтому ученые даже в шутку называют его «вечным». Метод получения суперстабильного катализатора уже запатентован.

«Горение растворов» открывает возможности для развития современной энергетики. Получаемые нанопористые материалы применяются в новых типах топливных, солнечных элементов, суперконденсаторах и аккумуляторах, а также в термоэлектриках (используются для прямого преобразования тепла в электричество). Они востребованы в водородной энергетике, например для конвертирования углеводорода в метан или получения чистого водорода из этанола, и могут применяться в качестве люминофоров – веществ, способных преобразовывать поглощаемую ими энергию в световое излучение.

Сегодня исследование процесса СВС в растворах только набирает обороты. Ученые продолжают изучать механизмы, лежащие в основе процесса, и, возможно, скоро они получат материалы с необычными свойствами, которые откроют перед человечеством новые возможности.

Комментарии для элемента не найдены.

Способ конверсии нитрата металла

Изобретение относится к способам получения нанесенных оксидов металла. Описан способ конверсии нитрата переходного металла, нанесенного на носитель, в соответствующий оксид переходного металла, нанесенный на носитель, включающий нагрев нитрата переходного металла для осуществления его разложения в атмосфере смеси газов, содержащей закись азота и инертный газ, содержание кислорода в которой составляет менее 5% об., причем концентрация закиси азота в смеси газов лежит в интервале от 0,001 до 15% об. Описан способ восстановления оксида металла, нанесенного на носитель, полученного способом, описанным выше, включающий нагрев оксида металла, нанесенного на носитель, в потоке газа-восстановителя для восстановления по меньшей мере части оксида металла. Технический результат — получены нанесенные оксиды и/или восстановленные нанесенные оксиды металлов, проявляющие высокую активность в качестве катализаторов. 2 н. и 9 з.п. ф-лы, 4 табл., 3 ил.

 

Настоящее изобретение относится к способам конверсии нитратов металлов в соответствующие оксиды металлов.

Нитраты металлов являются практически важными предшественниками оксидов металлов вследствие их относительно низкой стоимости и легкости получения. Их часто подвергают конверсии в соответствующие оксиды металлов при получении катализаторов или сорбентов. Обычно при получении катализаторов или сорбентов подходящий материал-носитель пропитывают одним или несколькими растворимыми нитратами металлов и сушат материал для удаления растворителя. Затем пропитанный носитель обычно нагревают на воздухе при высокой температуре, обычно равной температуре разложения нитрата металла до оксида металла или превышающей указанную температуру; данную стадию часто называют кальцинацией. Однако подобный способ не всегда приводит к получению оксидных материалов удовлетворительного качества. В частности, если оксид металла представляет собой восстанавливаемый оксид металла, дисперсность и распределение кристаллитов оксида металла и, как следствие, восстановленного металла, полученного подобными способами, часто являются неудовлетворительными.

Были предприняты попытки видоизменений подобного способа получения. В ЕР 0421502 описан способ получения катализатора или предшественника катализатора, в котором нитрат кобальта, нанесенный на пористый инертный носитель, подвергают кальцинации в атмосфере, содержащей по меньшей мере 20% об. оксида азота (без учета содержания воды в упомянутой атмосфере). Оксиды азота предпочтительно образуются при разложении нитрата кобальта в условиях отсутствия очистки обжиговой печи или в условиях ее очистки с небольшой скоростью. Утверждается, что подобный способ кальцинации позволяет получить агломераты кристаллитов оксида кобальта размером от 1 до 10 мкм.

В вышеупомянутом документе ЕР 0421502 кальцинация нитрата кобальта проводится на воздухе, причем оксид азота получают из самого нитрата металла. Поскольку вид оксида азота не оговаривается, оксид азота представляет собой диоксид азота (NO₂), так как при таком способе кальцинации он является преобладающим среди оксидов азота.

Оксиды металлов, нанесенные на носитель, находят применение в качестве катализаторов, предшественников катализаторов и сорбентов, эффективность которых связана с дисперсностью оксидов металлов на носителе. Поэтому является необходимым повышение дисперсности оксидов металлов, получаемых из нитратов металлов.

Авторами настоящего изобретения найдено, что термообработка в атмосфере смеси газов, которая содержит закись азота (N₂O) и не содержит или содержит небольшое количество кислорода, приводит к получению очень высокодисперсных и равномерно распределенных в носителе оксидов металлов. В противоположность способу, описанному в ЕР 0421502, в способе по настоящему изобретению высокие концентрации оксидов азота не являются необходимыми; способ согласно настоящему изобретению обеспечивает получение крайне мелких агломератов оксида металла, обладающих размером кристаллитов <10 нм.

С учетом указанного выше в настоящем изобретении предложен способ конверсии нитратов металлов, нанесенных на носитель, в соответствующие оксиды металлов, нанесенные на носитель, включающий стадию нагрева нитрата металла с целью осуществления его разложения в атмосфере смеси газов, содержащей закись азота, содержание кислорода в которой составляет <5% об.

В настоящем изобретении также предложен оксид металла, нанесенный на носитель, получаемый подобным способом.

Способ согласно настоящему изобретению состоит в помещении нитрата металла, нанесенного на носитель, в атмосферу смеси газов, содержащей закись азота, содержание кислорода в которой составляет менее 5% об., и нагревании нитрата металла, помещенного в подобную газовую смесь, по меньшей мере до температуры его разложения. Таким образом, согласно настоящему изобретению, закись азота не генерируется путем разложения нитрата металла, а входит в состав смеси газов, в которую помещают нитрат металла на время разложения.

Нитрат металла может быть нанесен на носитель многими способами, в том числе смешиванием в сухом или расплавленном состоянии, осаждением и пропиткой. Пропитка является предпочтительной. Например, нитрат металла может быть нанесен на носитель путем пропитки водным или неводным, например раствором этанола, который может содержать другие вещества, и затем высушен для удаления растворителя или растворителей. В растворе могут присутствовать один или несколько нитратов металлов. Для повышения содержания металла или нанесения последовательных слоев различных нитратов металлов перед сушкой могут быть осуществлены одна или несколько стадий пропитки. Пропитка может быть осуществлена любыми способами, известными специалисту в области получения катализаторов или сорбентов, однако предпочтительным является способ так называемой «сухой» пропитки или пропитки «по влагоемкости», поскольку при этом сводится к минимуму количество растворителя, используемое в процессе и подлежащее удалению при сушке. Способ пропитки по влагоемкости является особенно подходящим для пористых материалов носителей и включает стадию смешивания материала носителя с количеством раствора, достаточным только для заполнения пор носителя.

Сушка может быть проведена с применением известных способов при пониженном, атмосферном или повышенном давлении, в том числе с применением сушки распылением или лиофильной сушки. Температура сушки предпочтительно составляет ≤200°С, более предпочтительно ≤160°С, что снижает преждевременное разложение нитрата металла. Сушка может быть проведена либо на воздухе, либо в атмосфере другого кислородсодержащего газа, либо в атмосфере инертного газа, в том числе азота, гелия или аргона.

Таким образом, нитрат металла, нанесенный на носитель, содержит один или несколько нитратов металлов на поверхности и/или в объеме пор носителя.

Нитрат металла подвергают нагреву с целью осуществления его разложения путем нагревания до температуры разложения, при которой он образует оксид металла, или, если необходимо, выше упомянутой температуры. Данная стадия нагрева отличается от сушки (действие которой состоит прежде всего в удалении растворителя) тем, что она вызывает физико-химическую конверсию нитрата металла в соответствующий оксид металла. Из изложенного далее ясно, что согласно способу, соответствующему настоящему изобретению, нитрат металла, нанесенный на носитель, при необходимости может быть в одну стадию как высушен, так и нагрет до разложения. Температура, до которой нагревают нитрат металла с целью проведения его разложения, может лежать в интервале 100-1200°С, однако упомянутая температура предпочтительно лежит в интервале 200-600°С, что обеспечивает конверсию нитрата в оксид при одновременном сведении к минимуму спекания оксида. Тем не менее, поскольку желательным является образование на носителе или внутри него оксидных фаз шпинели или перовскита, может быть желательным использование температур в интервале 500-1200°С. Время, в течение которого нитрат металла, нанесенный на носитель, находится при температуре, лежащей в указанном интервале, предпочтительно составляет <16 ч, более предпочтительно <8 ч.

Предпочтительно по меньшей мере 90% мас., более предпочтительно по меньшей мере 95% мас., наиболее предпочтительно по меньшей мере 99% мас. нитрата металла подвергается конверсии в соответствующий оксид металла.

Признаком настоящего изобретения является то, что атмосфера, в которую помещают нитрат металла, нанесенный на носитель, в течение стадии нагрева содержит очень мало или не содержит свободного кислорода, поскольку найдено, что кислород является источником низкой дисперсности оксида металла в материалах, получаемых из нитратов. Поэтому содержание кислорода (О₂) в потоке газа составляет <5% об., предпочтительно <1% об., наиболее предпочтительно <0,1% об.

Поток газа, в который помещают нитрат металла, может представлять собой любой поток газа, содержащий закись азота и <5% об. кислорода. Поток газа предпочтительно содержит один или несколько газов, выбранных из моноксида углерода, диоксида углерода или инертного газа. Инертный газ предпочтительно содержит один или несколько газов, выбранных из азота, гелия или аргона. Поток газа, в который помещают нитрат металла, нанесенный на носитель, предпочтительно состоит из одного или нескольких инертных газов и закиси азота.

Смесь газов может находиться при атмосферном давлении или при давлении выше атмосферного, обычно составляющем примерно до 10 бар абсолютного давления. Для осуществления стадии нагрева могут быть применены различные способы, известные в уровне техники. Например, возможно пропускание потока газа-восстановителя сквозь слой нитрата металла, нанесенного на дисперсный носитель. Если стадия нагрева осуществляется путем пропускания смеси газов сквозь слой нитрата металла, нанесенного на носитель, часовая объемная скорость газовой смеси (GHSV) предпочтительно находится в интервале 100-600000 ч^-1, более предпочтительно 600-100000 ч^-1, наиболее предпочтительно 1000-60000 ч^-1.

С целью сведения к минимуму требований по очистке газа концентрация закиси азота в потоке газа предпочтительно находится в интервале от 0,001 до 15% об., более предпочтительно от 0,01 до 10% об., наиболее предпочтительно от 0,1 до 5% об.

Нитрат металла может представлять собой любой нитрат металла, однако он предпочтительно представляет собой нитрат металла, используемого при получении катализаторов, предшественников катализаторов или растворителей. Нитрат металла может представлять собой нитрат щелочного, щелочноземельного или переходного металла. Предпочтительно нитрат металла представляет собой нитрат переходного металла, т.е. нитрат металла, являющегося выбранным из групп 3-12 включительно периодической таблицы элементов. Легкодоступные нитраты металлов, пригодные для получения катализаторов, предшественников катализаторов или сорбентов, включают нитраты La, Zr, Cr, Mn, Fe, Ru, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt, Cu и Zn, более предпочтительно нитраты Cr, Mn, Fe, Ru, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt, Cu и Zn.

Под термином «нитрат металла» авторы настоящего изобретения подразумевают соединения нитратов металлов формулы M(NO₃)_x.(H₂O)_a, где х — валентность металла М, а может быть равно нулю или целому числу ≥1, а также продукты частичного разложения подобных соединений, образующиеся, например, в ходе предшествующей стадии сушки, в том числе гидроксинитраты металлов.

Авторами настоящего изобретения найдено, что настоящий способ является особенно полезным для получения высокодисперсных оксидов металлов, способных к восстановлению, т.е. оксидов металлов, в которых по меньшей мере часть металла может быть восстановлена до элементарной формы с использованием потока газа-восстановителя, в том числе моноксида углерода и/или водорода. Подобные оксиды металлов, способные к восстановлению, включают оксиды Ni, Co, Cu и Fe, поэтому в предпочтительном варианте осуществления нитрат металла представляет собой нитрат никеля, кобальта, меди или железа, более предпочтительно никеля или кобальта, наиболее предпочтительно никеля.

Носитель, на который может быть нанесен нитрат металла, может представлять собой носитель из металла, углерода, оксида металла, смешанного оксида металла или твердого полимера. Например, носитель может представлять собой простой или смешанный оксид металла, в том числе диоксид кремния или силикаты, или другой тип носителей, пригодный для производства катализаторов или сорбентов, например металлы, сплавы металлов или уголь. В настоящем изобретении могут быть использованы один или несколько носителей.

Согласно настоящему изобретению, предпочтительно, если поток газа содержит <0,1% об. кислорода, в качестве носителей могут быть использованы углеродные носители, в том числе активированный уголь, графит с высокой площадью удельной поверхности, углеродные нановолокна и фуллерены, в виде порошка, окатышей или гранул, обладающие приемлемой пористостью, например, около 0,1 мл/г. Подобные носители не могут быть использованы в способах, известных в уровне техники, по причине проведения кальцинации на воздухе.

Носитель предпочтительно представляет собой оксидный носитель, который может представлять собой материал на основе простого или смешанного оксида металла, в том числе керамику, цеолиты, перовскиты, шпинели и т.п. Оксидный носитель может также иметь форму грунтового покрытия, нанесенного на керамический, металлический, углеродный или полимерный носитель.

Носитель может иметь вид порошка, обладающего среднеповерхностным диаметром D[3, 2] в интервале от 1 до 200 мкм. Термин «среднеповерхностный диаметр», иначе «средний диаметр по Заутеру», определяется по M. Alderliesten, «A Nomenclature for Mean Particle Diameters», Anal. Proc., vol.21, May 1984, pp.167-172 и вычисляется из данных анализа размера частиц, удобным способом проведения которого является дифракция лазерного излучения, например, с применением анализатора Malvern Mastersizer. В качестве носителя также могут быть использованы агломераты подобных порошков, обладающие размером частиц в интервале от 200 мкм до 1 мм. Согласно другому варианту осуществления, носитель может иметь вид формованных частиц, в том числе окатышей, экструдата или гранул, размер частиц при этом обычно лежит в интервале 1-25 мм, а отношение диаметров составляет менее 2 (под размером частиц имеется в виду наименьший линейный размер частицы, например, ширина, длина или диаметр). Согласно другому варианту осуществления, носитель может иметь вид монолитной структуры, например типа пчелиных сот, или представлять собой ячеистый материал, в том числе структуру с открытыми порами.

Носитель предпочтительно является выбранным из оксида алюминия, алюминатов металлов, диоксида кремния, алюмосиликатов, диоксида титана, диоксида циркония или их смесей, в том числе смешанных гелей, в виде порошка, формованных частиц, монолитной или ячеистой структуры.

Носитель может представлять собой диоксид кремния. Диоксид кремния может быть получен из природных источников, например представлять собой кизельгур, может представлять собой пирогенный или коллоидный диоксид кремния, или может быть синтетическим, например, осажденный диоксид кремния, или силикагель. В качестве носителей могут быть использованы упорядоченные мезопористые диоксиды кремния, например SBA-15. Предпочтительными являются осажденные диоксиды кремния. Диоксид кремния может иметь вид порошка или формованного материала, в том числе экструдированных, окомкованных или гранулированных частиц диоксида кремния. Пригодные порошкообразные диоксиды кремния обычно обладают среднеповерхностным диаметром частиц D [3, 2] в интервале от 3 до 100 мкм. Формованные диоксиды кремния могут иметь множество различных форм и размеров частиц в зависимости от пресс-формы или мундштука, использованных при их получении. Например, частицы могут иметь поперечное сечение круглой, дольчатой или другой формы и длину примерно от 1 до более 10 мм. Площадь поверхности по БЭТ для пригодных порошкообразных или гранулированных диоксидов кремния обычно лежит в интервале 10-500 м².г^-1, предпочтительно 100-400 м².г^-1. Объем пор обычно лежит в интервале примерно от 0,1 до 4 мл.г^-1, предпочтительно 0,2-2 мл.г^-1; средний диаметр пор предпочтительно лежит в интервале от 0,4 до примерно 30 нм. При необходимости диоксид кремния может быть смешан с другим оксидом металла, в том числе диоксидами титана или циркония. В другом варианте осуществления диоксид кремния может представлять собой покрытие на поверхности формованных частиц, предпочтительно состоящих из оксида алюминия; обычно покрытие содержит 0,5-5 монослоев диоксида кремния на лежащем под ним носителе.

Носитель может представлять собой диоксид титана. Носитель на основе диоксида титана предпочтительно представляет собой синтетический, например осажденный, диоксид титана. Диоксид титана может дополнительно содержать, например, до 20% мас. другого жаропрочного оксидного материала, обычно диоксида кремния, оксида алюминия или диоксида циркония. В другом варианте осуществления диоксид титана может представлять собой покрытие на носителе, предпочтительно представляющем собой диоксид кремния или оксид алюминия; покрытие содержит, например, 0,5-5 монослоев диоксида титана на лежащем под ним носителе из диоксида кремния или оксида алюминия. Площадь поверхности по БЭТ для пригодных диоксидов титана обычно лежит в интервале 10-500 м².г^-1, предпочтительно от 100 до 400 м².г^-1. Объем пор диоксида титана обычно лежит в интервале примерно от 0,1 до 4 мл.г^-1, предпочтительно от 0,2 до 2 мл.г^-1; средний диаметр пор предпочтительно лежит в интервале от 2 до примерно 30 нм.

Сходным образом, носители на основе диоксида циркония могут представлять собой синтетические, например осажденные диоксиды циркония. Диоксид циркония также может дополнительно содержать, например, до 20% мас. другого жаропрочного оксидного материала, обычно диоксида кремния, оксида алюминия или диоксида титана. В другом варианте осуществления диоксид циркония может представлять собой стабилизированный диоксид циркония, например диоксид циркония, стабилизированный оксидом иттрия или оксидом церия. В другом варианте осуществления диоксид циркония может представлять собой покрытие на носителе, предпочтительно представляющем собой диоксид кремния или оксид алюминия; покрытие содержит, например, 0,5-5 монослоев диоксида циркония на лежащем под ним носителе из диоксида кремния или оксида алюминия.

Носитель может представлять собой алюминат металла, например алюминат кальция.

Материал-носитель может представлять собой переходный оксид алюминия. Переходные оксиды алюминия определяются в «Ullman’s Encyklopaedie der technischen Chemie», 4, neubearbeitete und erweiterte Auflage, Band 7 (1974), pp.298-299. Пригодные переходные оксиды алюминия могут представлять собой оксиды из группы гамма-оксидов алюминия, например, эта- или хи-оксид алюминия. Подобные материалы могут быть получены кальцинацией гидроксидов алюминия при 400-750°С и обычно обладают площадью поверхности по БЭТ, лежащей в интервале от 150 до 400 м².г^-1. Согласно другому варианту осуществления, переходный оксид алюминия может представлять собой оксид из группы дельта-оксидов алюминия, включающей высокотемпературные формы, в том числе дельта- и тета-оксиды алюминия; последние могут быть получены путем нагрева оксидов алюминия гамма-группы до температуры, превышающей примерно 800°С. Оксиды алюминия дельта-группы обычно обладают площадью поверхности по БЭТ, лежащей в интервале от 50 до 150 м².г^-1. Согласно другому варианту осуществления, переходный оксид алюминия может представлять собой альфа-оксид алюминия. Переходные оксиды алюминия содержат менее 0,5 моль воды на моль Al₂O₃, причем фактическое количество воды зависит от температуры, до которой проводился нагрев оксида. Пригодные порошки переходных оксидов алюминия обычно обладают среднеповерхностным диаметром D [3, 2], лежащим в интервале от 1 до 200 мкм. Для некоторых областей применения, например, для катализаторов, предназначенных для применения в суспензионных реакциях, предпочтительно использовать очень высокодисперсные частицы, предпочтительно в среднем являющиеся меньшими 20 мкм, например, размером 10 мкм или менее. Для других областей применения, например, для катализаторов реакций, осуществляемых в псевдоожиженном слое, может быть желательным использование частиц большего размера, предпочтительно в интервале от 50 до 150 мкм. Предпочтительно, чтобы порошок оксида алюминия обладал относительно высоким средним диаметром пор, поскольку найдено, что применение подобных оксидов алюминия позволяет получить катализаторы, обладающие особенно высокой селективностью. Предпочтительно использование оксидов алюминия, обладающих средним диаметром пор, равным по меньшей мере 10 нм, предпочтительно в интервале от 15 до 30 нм (термин «средний диаметр пор» в настоящем описании означает отношение учетверенного объема пор, измеренного по кривой десорбции изотермы физической адсорбции при относительном давлении, равном 0,98, к площади поверхности по БЭТ). Материал на основе оксида алюминия предпочтительно представляет собой гамма- или тета-оксид алюминия, более предпочтительно тета-оксид алюминия, обладающий площадью поверхности по БЭТ, равной 90-120 м².г^-1, и объемом пор 0,4-0,8 см³.г^-1. Материал-носитель на основе оксида алюминия может иметь вид либо порошка, полученного распылительной сушкой, либо формованных частиц, в том числе сфер, окатышей, цилиндров, колец или окатышей с большим числом отверстий, причем указанные частицы могут быть дольчатыми или содержащими выемки, например могут иметь сечение в виде листа клевера, либо экструдатов, известных специалисту в данной области техники. Выбор носителей на основе оксида алюминия является предпочтительным вследствие их высокой фильтрующей способности и устойчивости к истиранию.

Настоящее изобретение может быть использовано для конверсии нитратов металлов на любом материале-носителе, однако некоторые сочетания нитрата металла с носителем являются более предпочтительными. Например, в зависимости от металла может быть как желательным, так и нежелательным сочетание нитрата металла с носителем, способным при условиях нагрева, используемых для разложения нитрата металла, образовывать смешанные оксиды металлов с полученным оксидом металла, нанесенным на носитель. Для снижения или предупреждения образования смешанного оксида металла по реакции с носителем, в случае, если это является нежелательным, могут быть использованы малоактивные носители, в том числе углерод или альфа-оксид алюминия.

Как указано выше, авторами настоящего изобретения найдено, что способ согласно настоящему изобретению является особенно полезным для получения высокодисперсных способных к восстановлению оксидов металлов, нанесенных на носители. Поэтому, согласно одному из вариантов осуществления, способ также включает стадию нагрева способного к восстановлению оксида металла, нанесенного на носитель, в потоке газа-восстановителя с тем, чтобы вызвать восстановление по меньшей мере части оксида металла. Может быть использован поток любого газа-восстановителя, однако последний предпочтительно содержит моноксид углерода и/или водород.

В соответствии с указанным выше, в настоящем изобретении также предложен восстановленный оксид металла, нанесенный на носитель, получаемый вышеописанным способом. Восстановленный оксид металла, нанесенный на носитель, содержит металл в элементарной форме и, возможно, невосстановленный оксид металла, нанесенные на носитель. Кроме того, на носителе могут присутствовать другие оксиды металлов, способные или не способные к восстановлению.

В данном варианте осуществления оксид металла, нанесенный на носитель, содержит по меньшей мере один оксид металла, способный к восстановлению, предпочтительно один или несколько оксидов, выбранных из оксида никеля, оксида кобальта, оксида меди или оксида железа; восстановление предпочтительно осуществляется водородсодержащим газом.

Поэтому стадия восстановления может быть осуществлена путем пропускания водородсодержащего газа, в том числе водорода, синтез-газа или смеси водорода с азотом, метаном или другим инертным газом, сквозь способный к восстановлению оксид металла, нанесенный на носитель, при повышенной температуре, например, путем пропускания водородсодержащего газа сквозь композицию при температурах в интервале 150-600°С, предпочтительно 300-500°С, в течение 0,1-24 ч при атмосферном или повышенном давлении примерно до 25 бар. Оптимальные условия восстановления оксида никеля, оксида кобальта, оксида меди и оксида железа являются известными специалисту в данной области техники.

В восстановленных оксидах металлов, нанесенных на носитель, полученных способом, соответствующим настоящему изобретению, предпочтительно по меньшей мере 50%, более предпочтительно >80%, наиболее предпочтительно >90% способного к восстановлению оксида металла восстановлено до активной элементарной формы. Способом, соответствующим настоящему изобретению, могут быть получены восстановленные оксиды металлов с очень высокой дисперсностью металла, выражаемой в площади поверхности металла на грамм катализатора или на грамм металла в восстановленном материале. Удобным может быть определение площади поверхности металла по хемосорбции (например, хемосорбции водорода) с использованием способов, известных специалисту в данной области техники.

Оксиды металлов, нанесенные на носитель, и восстановленные оксиды металлов отличаются существенно более высокой дисперсностью оксидов металлов и металлов, чем оксиды металлов и восстановленные оксиды металлов, полученные способами, известными в уровне техники. Причиной этого является то, что присутствие в потоке газа закиси азота при содержании кислорода <5% об. при разложении нитратов металлов предотвращает спекание, которое имеет место в других способах.

Способами сканирующей трансмиссионной электронной микроскопии (STEM) и дифракции рентгеновских лучей (XRD) найдено, что соответствующие настоящему изобретению оксиды металлов, нанесенные на носитель, обладают размером кристаллитов оксида металла, меньшим 10 нм, предпочтительно меньшим 7 нм, при конечном содержании оксида металла на носителе, составляющем до 30% мас. Размеры кристаллитов восстановленных оксидов металла, нанесенных на носитель, также составляют <10 нм, предпочтительно <7 нм.

Оксиды металлов, нанесенные на носитель, и восстановленные оксиды металла, нанесенные на носитель, могут быть использованы во многих областях техники. Указанные области включают катализаторы, предшественники катализаторов, сорбенты, полупроводники, сверхпроводники, магнитные запоминающие устройства, твердотельное запоминающее устройство, пигменты и УФ-абсорбенты. Оксиды металлов, нанесенные на носитель, и восстановленные оксиды металла, нанесенные на носитель, предпочтительно используют в качестве катализаторов, предшественников катализаторов или сорбентов. Термин «сорбенты» в настоящем описании включает адсорбенты и абсорбенты.

Например, восстановленные оксиды меди, нанесенные на носитель, в том числе Cu/ZnO/Al₂O₃, применяют в качестве катализаторов синтеза метанола и конверсии водяного газа. Восстановленные оксиды никеля, меди и кобальта, нанесенные на носитель, могут быть использованы отдельно или в сочетании с другими оксидами металлов, например оксидом цинка, в качестве катализаторов реакции гидрирования; восстановленные оксиды железа или кобальта могут быть использованы в качестве катализаторов синтеза углеводородов по Фишеру-Тропшу. Восстановленные катализаторы на основе железа также могут быть использованы в реакциях высокотемпературной конверсии и в синтезе аммиака.

Согласно предпочтительным вариантам осуществления, оксиды металлов, нанесенные на носитель, и восстановленные оксиды металлов, нанесенные на носитель, используют в качества катализаторов реакций гидрирования и синтеза углеводородов по Фишеру-Тропшу. В дополнение к Ni, Cu, Co или Fe подобные катализаторы могут также содержать одну или несколько подходящих добавок и/или промоторов, являющихся полезными при реакциях гидрирования и/или при катализе по Фишеру-Тропшу. Например, катализаторы Фишера-Тропша могут содержать одну или более одной добавки, изменяющей физические свойства, и/или один или более одного промотора, влияющего либо на способность катализаторов к восстановлению, либо на их активность, либо на их селективность. Пригодные добавки являются выбранными из соединений калия (К), молибдена (Мо), никеля (Ni), меди (Cu), железа (Fe), марганца (Mn), титана (Ti), циркония (Zr), лантана (La), церия (Се), хрома (Cr), магния (Mg) или цинка (Zn). Пригодные промоторы включают родий (Rh), иридий (Ir), рутений (Ru), рений (Re), платину (Pt) и палладий (Pd). Предпочтительно в состав предшественника катализатора вводят один или несколько промоторов, выбранных из Ru, Re, Pt или Pd. Добавки и/или промоторы могут быть введены в состав катализаторов при помощи подходящих веществ, в том числе кислот, например перрениевой кислоты, солей металлов, например нитратов или ацетатов металлов, или подходящих металлоорганических соединений, в том числе алкоксидов металлов или ацетилацетонатов металлов. Количество металла-промотора может изменяться от 3 до 50% мас., предпочтительно от 5 до 20% мас. от массы восстанавливаемого металла.

Как указано выше, восстановленные оксиды металлов, нанесенные на носитель, могут быть использованы, например в реакциях гидрирования и при синтезе углеводородов по Фишеру-Тропшу. Типичные реакции гидрирования включают гидрирование альдегидов и нитрилов до спиртов и аминов соответственно и гидрирование циклических ароматических соединений или ненасыщенных углеводородов. Катализаторы, соответствующие настоящему изобретению, являются особенно полезными при гидрировании ненасыщенных органических соединений, в особенности масел, жиров, жирных кислот и производных жирных кислот наподобие нитрилов. Подобные реакции гидрирования обычно осуществляют непрерывным или периодическим способом путем обработки гидрируемого соединения водородсодержащим газом под давлением в автоклаве при комнатной или повышенной температуре в присутствии катализатора; например гидрирование может быть проведено с использованием водорода при 80-250°С и давлении в интервале 0,1-5,0×10⁶ Па.

Синтез углеводородов по Фишеру-Тропшу является общеизвестным. Синтез Фишера-Тропша состоит в превращении смеси моноксида углерода и водорода в углеводороды. Смесь моноксида углерода и водорода обычно представляет собой синтез-газ, отношение количества водорода к количеству моноксида углерода в котором лежит в интервале от 1,7:1 до 2,5:1. Реакция может быть проведена в периодическом или непрерывном процессе с применением одного или нескольких суспензионных реакторов с мешалкой, барботажных колонных реакторов, петлевых реакторов или реакторов с псевдоожиженным слоем. Способ может быть осуществлен при давлениях в интервале 0,1-10 МПа и температурах в интервале 150-350°С. Часовая объемная скорость газа (GHSV) в непрерывном режиме лежит в интервале 100-25000 ч^-1. Катализаторы согласно настоящему изобретению являются особенно полезными в данном процессе по причине высокой площади поверхности металла на грамм катализатора.

Далее настоящее изобретение иллюстрируется со ссылкой на следующие примеры и чертежи (фиг.1-3), на которых

на фиг.1 показаны дифракционные рентгенограммы оксида никеля, нанесенного на диоксид кремния, полученного способом, соответствующим настоящему изобретению (А-1) и не соответствующим настоящему изобретению (А-2),

на фиг.2 показаны микрофотографии оксидов никеля (А-1, А-2), нанесенных на диоксид кремния, полученные способом сканирующей трансмиссионной электронной микроскопии (STEM) в светлом поле;

на фиг.3 показаны изотермы физической адсорбции азота на оксидах никеля (А-1, А-2), нанесенных на диоксид кремния.

Пример 1. Оксид никеля, нанесенный на SBA-15

Порошок SBA-15 (площадь поверхности по БЭТ 637 м².г^-1, общий объем пор 0,80 см³.г^-1) пропитывали по влагоемкости водным раствором нитрата никеля (II) до содержания никеля, равного 20% мас. Ni/SiO₂. После пропитки порошок выдерживали 15 мин для установления равновесия. Затем пропитанную твердую фазу сушили путем нагрева продукта от 25°С до конечной температуры, равной 120°С, со скоростью нагрева 1°С.мин^-1. Образец выдерживали при конечной температуре в течение 720 мин. Данный высушенный образец обозначали как образец А. Небольшое количество (40 мг) данного образца подвергали второй стадии термообработки в реакторе идеального вытеснения диаметром 1 см и длиной 17 см. Образец нагревали от 25°С до 450°С со скоростью нагрева 1°С.мин^-1 и выдерживали 240 мин при 450°С в потоке гелия, содержащем 1% об. закиси азота (N₂O), или на воздухе (т.е. осуществляли кальцинацию). Образец, обработанный термически в соответствии с настоящим изобретением в потоке гелия, содержащем 1% об. закиси азота (N₂O), обозначали как А-1, тогда как образец, полученный кальцинацией на воздухе не в соответствии с настоящим изобретением, обозначали как А-2. Условия получения приведены в таблицах 1-3.

Таблица 1
Условия пропитки
Носитель	Порошок SBA-15
Количество носителя, г	0,25
Растворитель	Деминерализованная вода
Соль-предшественник	Ni(NO3)2.6H2O
Концентрация раствора предшественника, М	4,23
Пропитка	60 мбар по влагоемкости без вращения
Время установления равновесия, мин	15

Таблица 2
Условия сушки
Начальная температура, °С	25
Конечная температура, °С	120
Скорость нагрева, °С.мин-1	1
Время выдерживания при конечной температуре, мин	720
Атмосфера	воздух

Таблица 3
Профили температуры и потока газа для второй стадии термообработки
№ стадии	Время, мин	Тнач, °С	Ткон, °С	Скорость нагрева, °С.мин-1	Не, мл.мин-1	N2O/Не* или воздух, мл.мин-1
1	10	25	25	0	90	0
2	425	25	450	1	0	90
3	240	450	450	0	0	90
4	45	450	25	-10	90	0
* Концентрация предварительно смешанных газов в баллоне равна 1% об./об. N2O/Не

Характеристики получали способами дифракции рентгеновских лучей (XRD) на порошке, сканирующей трансмиссионной электронной микроскопии (STEM) и физической адсорбции азота. Дифракционные рентгенограммы регистрировали при комнатной температуре при 2θ, равном от 35 до 85°C, на рентгеновском дифрактометре Bruker-Nonius D8 Advance с использованием излучения Co-K_α12 (λ=1,79026 Å). Средний размер кристаллов оксида никеля вычисляли в соответствии с уравнением Шеррера [см. Scherrer, P. Göttinger Nachrichten 2 (1938) 98] по наиболее интенсивному рефлексу при 2θ=50,8°. Изображения STEM получали с применением микроскопа Tecnai 20 FEG с ускоряющим напряжением 200 кВ. Средний размер частиц оксида никеля вычисляли по диаметру типичных 50 частиц. Изотермы физической адсорбции азота получали при 77 К с применением прибора Micromeritics Tristar 3000. Перед выполнением анализа образцы сушили 14 ч при 120°С в потоке гелия.

Рентгеновские дифрактограммы образца А-2 (фиг.1) показывают, что после термической обработки (т.е. кальцинации) высушенного образца А на воздухе в нем обнаруживаются большие кристаллиты оксида никеля (NiO). Однако, если высушенный образец обрабатывают способом, соответствующим настоящему изобретению, а именно в разбавленном потоке оксида азота (А-1), в нем обнаруживаются очень небольшие кристаллиты NiO. Наблюдаемые средние размеры кристаллитов для образцов А-1 и А-2 приведены в таблице 4.

Таблица 4
Наблюдаемые средние размеры кристаллитов оксида никеля
Образец	Состав газа при термообработке	dXRD, нм	dTEM, нм
А-1	N2O/He	5	4-6
А-2	Воздух	10	10-100*
*Кристаллиты, находящиеся внутри пор SBA-15, преимущественно являются анизотропными

Два типичных изображения образцов А-1 и А-2, полученных способом STEM в светлом поле, приведены на фиг.2. Изображения показывают, что упорядоченная структура пор SBA-15, образованная открытыми мезопорами цилиндрической формы, сохраняется в обоих образцах. Детали изображений образца А-2, полученного кальцинацией на воздухе, показывают, что частицы оксида никеля неравномерно откладываются по объему носителя и имеют широкое распределение по размеру. Кроме того, видно, что частицы оксида никеля внутри каналов мезопор ограничены стенками мезопор в росте одним направлением, в результате чего образуются анизотропные частицы, закупоривающие поры SBA-15. Более того, имеются частицы оксида никеля размером, превышающим диаметр пор. Видно, что данные частицы сосредоточены на внешней поверхности носителя. Изображения, полученные способом STEM при более высоком увеличении, ясно показывают, что на внешней поверхности частиц SBA-15 присутствует оксид никеля.

Полученные способом STEM изображения образца А-1, приготовленного в соответствии с настоящим изобретением, ясно показывают, что в порах SBA-15 присутствует высокодисперсный и равномерно распределенный оксид никеля. На внешней поверхности носителя частиц оксида никеля не найдено. Сравнение между распределениями частиц NiO по размеру, найденными для образцов А-1 и А-2, может быть проведено по данным таблицы 4.

Изотермы физической адсорбции образца А-2 (Фиг.3) содержат все типичные признаки, отмечаемые для SBA-15. Это указывает на то, что кальцинация на воздухе не причиняет большого ущерба структуре носителя. Однако зарегистрированная ветвь десорбции данного образца показывает резкое замыкание ветви десорбции, происходящее при значении относительного давления, примерно равном 0,48. Указанное резкое замыкание может быть приписано блокированию каналов мезопор SBA-15 кристаллитами оксида никеля. Подобные «пробки» из оксида никеля образуют бутылочные поры, результатом чего является наблюдаемое резкое замыкание изотермы в ходе десорбции. Сравнение данной изотермы с изотермой образца А-1, полученного в соответствии с настоящим изобретением, ясно показывает, что вследствие образования небольших частиц оксида никеля степень блокировки пор значительно уменьшается.

1. Способ конверсии нитрата переходного металла, нанесенного на носитель, в соответствующий оксид переходного металла, нанесенный на носитель, включающий нагрев нитрата переходного металла для осуществления его разложения в атмосфере смеси газов, содержащей закись азота и инертный газ, содержание кислорода в которой составляет менее 5 об.%, причем концентрация закиси азота в смеси газов лежит в интервале от 0,001 до 15 об.%.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что нитрат металла наносят на материал-носитель путем пропитки из раствора и сушат для удаления растворителя перед стадией нагрева нитрата металла для его конверсии в соответствующий оксид металла.

3. Способ по п.1, отличающийся тем, что смесь газов состоит из одного или нескольких инертных газов и закиси азота.

4. Способ по п.1, отличающийся тем, что инертный газ выбран из азота, гелия или аргона.

5. Способ по п.1, отличающийся тем, что нитрат металла, нанесенный на носитель, нагревают до температуры 100-1200°С.

6. Способ по п.1, отличающийся тем, что нитрат металла представляет собой нитрат никеля, кобальта, меди или железа.

7. Способ по п.1, отличающийся тем, что носитель выбирают из носителей из металла, углерода, оксида металла, смешанного оксида металла или твердого полимера.

8. Способ по п.1, отличающийся тем, что носитель выбирают из оксида алюминия, алюминатов металлов, диоксида кремния, алюмосиликатов, диоксида титана, диоксида циркония или их смесей.

9. Способ восстановления оксида металла, нанесенного на носитель, полученного способом по любому из пп.1-8, включающий нагрев оксида металла, нанесенного на носитель, в потоке газа-восстановителя для восстановления по меньшей мере части оксида металла.

10. Способ по п.9, отличающийся тем, что поток газа-восстановителя содержит моноксид углерода и/или водород.

11. Способ по п.9, отличающийся тем, что оксид металла, нанесенный на носитель, представляет собой оксид никеля, оксид кобальта, оксид меди или оксид железа и восстановление проводят с использованием водородсодержащего газа.

Нитратные соли — Alfa Aesar

Нитрат алюминия гидрат, Puratronic®, 99,999% (мет.прим. без Hg)

Нитрат алюминия нонагидрат, 98%

Нитрат алюминия нонагидрат, ACS, 98.0-102,0%

Нитрат алюминия нонагидрат, с низким содержанием ртути, Puratronic®, 99,999% (мет.прим.)

Нитрат аммония, ACS, не менее 95%

Аммиачная селитра, Puratronic®, 99.999% (мет.прим.)

Бария нитрат, 99%

Нитрат бария, 99.95% (мет.прим.)

Нитрат бария, Puratronic®, 99,999% (мет.прим.)

Гидроксид висмута оксид нитрата, Bi₂O₃ 79% мин.

Висмута(III) нитрат гидрат, Puratronic®, 99.999% (мет.прим.)

Висмута(III) нитрата пентагидрата, 98%

Пентагидрат нитрата висмута(III), ACS, 98% не менее

Висмута субнитрат моногидрат, 98+%

Нитрат кадмия тетрагидрат, 98.5% мин.

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ. Рак — https://www.p65warnings.ca.gov/

Кадмий азотнокислый тетрагидрат, 99,9% (мет.прим.)

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ. Рак — https://www.p65warnings.ca.gov/

Нитрат кадмия тетрагидрат, Puratronic®, 99,999% (мет.прим.)

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ. Рак — https://www.p65warnings.ca.gov/

Нитрат кальция гидрат, Puratronic®, 99,995% (мет.прим.)

Нитрат кальция гидрат, Puratronic®, 99.9995% (мет.прим.)

Тетрагидрат нитрата кальция, 97+%

Тетрагидрат нитрата кальция, 99.98% (мет.прим.)

Тетрагидрат нитрата церия (III) аммония, реактив

Гексагидрат нитрата церия (III), REacton®, 99.5% (РЭО)

Гексагидрат нитрата церия(III), REacton®, 99,99% (REO)

Гидрат нитрата церия (III), REacton®, 99.998% (мет.прим.)

Церий(IV) нитрат аммония, 98+%

Церий(IV) нитрат аммония, ACS, 98.5% мин.

Церий(IV) аммиачная селитра, REacton®, 99,5% (REO)

Нитрат цезия, 99.999% (мет.прим.)

Нитрат цезия, 99,99% (мет.прим.)

Нитрат хрома (III) нонагидрат, 98.5%

Нитрат хрома(III) нонагидрат, не менее 99,99% (мет.прим.)

Кобальт(II) нитрат гексагидрат, 97.7% мин.

Гексагидрат нитрата кобальта(II), ACS, 98,0-102,0%

Нитрат кобальта(II) гексагидрат, Puratronic®, 99.999% (мет.прим.)

Полу(пентагидрат) нитрата меди(II), 98%

Полу(пентагидрат) нитрата меди(II), ACS, 98.0-102,0%

Нитрат меди(II) гидрат, Puratronic®, 99,999% (мет.прим.)

Пентагидрат нитрата диспрозия (III), 99.9% (РЭО)

Пентагидрат нитрата диспрозия(III), REacton®, 99,99% (REO)

Нитрат эрбия (III) гидрат, 99.9% (РЭО)

Пентагидрат нитрата эрбия(III), REacton®, 99,99% (REO)

Гексагидрат нитрата европия(III), REacton®, 99.9% (РЭО)

Гидрат нитрата европия(III), REacton®, 99,99% (REO)

Гадолиния(III) нитрат гидрат, 99.9% (РЭО)

Гидрат нитрата гадолиния(III), REacton®, 99,99% (REO)

Гидрат нитрата галлия (III), 99.9% (мет.прим.)

Нитрат галлия(III) гидрат, Puratronic®, 99,999% (мет.прим.)

Раствор нитрата галлия(III), Ga 9-10% вес/вес

Пентагидрат нитрата гольмия (III), REacton®, 99.9% (РЭО)

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее распространенные причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
• Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее распространенные причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
• Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

нитрат | Infoplease

нитрат, химическое соединение, содержащее радикал нитрата (NO ₃ ). Нитраты представляют собой соли или сложные эфиры азотной кислоты, HNO ₃ , образованные замещением водорода металлом (например,например, натрий или калий) или радикал (например, аммоний или этил). Некоторыми важными неорганическими нитратами являются нитрат калия (KNO ₃ ), нитрат натрия (NaNO ₃ ), нитрат серебра (AgNO ₃ ) и нитрат аммония (NH ₄ NO ₃ ). Нитрат кальция используется в удобрениях; нитраты бария и стронция используются для окраски фейерверков и сигнальных ракет; нитрат висмута используется в производстве лекарственных средств. Селитра (нитрат калия), мочегонное средство, когда-то считалось анафродезиаком.Почти все нитраты металлов хорошо растворимы в воде; по этой причине их часто используют, когда необходима водорастворимая соль металла. Наличие в почве нитратов имеет большое значение, так как именно из этих соединений растения получают азот, необходимый для их роста. Азотфиксирующие бактерии играют важную роль в снабжении почвы нитратами. Из-за широкого использования искусственных удобрений, содержащих нитраты, нитраты загрязнили как грунтовые, так и поверхностные воды в некоторых сельскохозяйственных районах.Органические нитраты представляют собой сложные эфиры, образованные реакцией азотной кислоты с гидроксильной (-ОН) группой в спирте. Нитроглицерин представляет собой тринитрат глицерина; ганкоттон представляет собой нитрат целлюлозы. В химическом анализе проба на нитраты заключается в добавлении к испытуемому веществу раствора сульфата железа с последующим добавлением (без перемешивания) нескольких капель концентрированной серной кислоты; на присутствие нитрата указывает образование коричневого кольца комплексного иона Fe(NO) ⁺² в месте контакта серной кислоты с испытуемой смесью.

Электронная энциклопедия Колумбии, , 6-е изд. Авторское право © 2012, издательство Колумбийского университета. Все права защищены.

См. больше энциклопедических статей по: Соединения и элементы

Нитратные и нитритные соединения, неорганические | Камео Кемикалс

Эти соединения взрывоопасны.

Соединения этой группы могут действовать как чрезвычайно сильные окислители, а смеси с восстановителями или восстановленными материалами, такими как органические вещества, могут быть взрывоопасными.Однако такие соединения, как нитрат аммония, взорвутся даже при практически полном отсутствии восстановленного материала. Как правило, для того, чтобы эти взрывы произошли, необходимо подать значительное количество инициирующей энергии.

В целом нитратные и нитритные соли с окислительно-восстановительными катионами более реагируют с органическими материалами и восстановителями в условиях окружающей среды. Редокс-активными катионами являются переходные металлы и металлы групп 3а, 4а и 5а периодической таблицы, а также катион аммония [Nh5]+.Как правило, нитратные и нитритные соли с неокислительно-восстановительными активными катионами (также называемые спектаторными катионами) менее реакционноспособны в условиях окружающей среды. К ним относятся соли щелочных металлов и щелочноземельных металлов.

Из-за широкого диапазона реакционной способности этих солей этот инструмент будет консервативным и обычно предсказывает высокую опасность с другими материалами, особенно органическими. Однако во многих случаях, как объяснялось выше, некоторые смеси могут быть совершенно безопасными. Следовательно, непреднамеренные смеси с неорганическими солями нитратов или нитритов должны тщательно проверяться на индивидуальной основе.Прежде чем продолжить, следует соблюдать осторожность. Для полной оценки совместимости могут потребоваться дальнейшие исследования сопоставимых примеров в литературе или тщательно контролируемые эксперименты очень малого масштаба.

Люди подвержены токсичности нитратов, причем младенцы особенно уязвимы к метгемоглобинемии из-за того, что триглицериды, метаболизирующие нитраты, присутствуют в более высоких концентрациях, чем на других стадиях развития.

Нитрат-ион представляет собой многоатомный ион с молекулярной формулой [NO3]- и представляет собой сопряженное основание азотной кислоты.Почти все неорганические азотнокислые соли растворимы в воде при стандартных температуре и давлении. Типичным примером неорганической нитратной соли является нитрат калия (селитра). Нитратные соединения имеют широкий спектр применения, который зависит от их активности в качестве окислителей, наличия свободно доступного азота или их высокой растворимости. Нитрат калия и нитрат натрия широко используются в качестве сильных окислителей, особенно во взрывчатых веществах, где быстрое разложение нитрата на составляющие его элементы высвобождает большие объемы реактивного кислорода.Нитраты широко используются в очень больших количествах в качестве удобрений в сельском хозяйстве из-за их способности разлагаться и высвобождать азот для роста растений, а также из-за их хорошей растворимости, обеспечивающей поглощение ионов нитратов корневыми волосками растений. Нитратные соединения широко используются в качестве промышленного сырья, где требуется окислитель или источник нитрат-иона.

Нитрат алюминия, нитрат бария, нитрат дидима, нитрит никеля, нитрат калия, нитрит натрия, нитрат уранила.

Воспользуйтесь ссылками ниже, чтобы узнать, как эта реактивная группа взаимодействует с любым реактивных групп в базе данных.

Прогнозируемые опасности и побочные продукты газа для каждой пары реактивных групп будут отображаться, а также документация и ссылки, которые использовались для делать прогнозы реактивности.

Нитраты | AMERICAN ELEMENTS®

Применение двухизотопного подхода и байесовской модели смешивания изотопов для определения нитратов в подземных водах на территории многоцелевого землепользования на равнине Чэнду, Китай., Чжан, Хань, Сюй И, Ченг Сицянь, Ли Цилин и Ю Хаоран , Sci Total Environ, 15 мая 2020 г., том 717, стр. 137134, (2020)

Композит из хитозана и бентонита, покрывающий биметалл Fe-Al: эффективное удаление нитратов и побочных продуктов из сточных вод., Cheng, Houming, Zhu Qi , Ван Айвэнь, Вэн Минмэй и Син Цзыпэн , Environ Res, 2020 May, Volume 184, p.109336, (2020)

Повышенное удаление нитратов из поверхностных вод в биореакторе для денитрификации древесной щепы с гетеротрофным нитрифицирующим и аэробным денитрифицирующим грибком., Яо, Цзунбао, Ян Лю, Ван Фан, Тянь Линьци, Сун На и Цзян Хелун , Bioresour Technol, 2020 May, Volume 303, p.122948, (2020)

Удаление ПФОК и нитратов четвертичными аммониевыми соединениями, модифицированным углеродом и анализ его механизмов: влияние предварительной обработки щелочью, кислотой или окислителем., Юань, Чен, Хуан Ян , Кэннон Фред С., Гэн Цун, Лян Чжицзе и Чжао Чживэй , Chemosphere, март 2020 г., том 242, стр. 125233, (2020)

Влияние расплавленного нитрата натрия на пути разложения гидратированного гидроксикарбоната магния до оксида магния, исследованное методом полного рассеяния in situ., Рехтина, Маргарита, Дал Поццо Алессандро, Стоян Драгос, Армутлулу Андак, Донат Феликс, Бланко Мария В., Ван Чжу-Джун, Виллингер Марк-Георг, Федоров Алексей, Абдала Паула М. и др. , Nanoscale, 01 июня 2020 г., (2020)

Предварительное применение 10% нитрата калия для снижения чувствительности после отбеливания: рандомизированное тройное слепое клиническое исследование., Резенде, Марсия, да Силва Карин Летисия, Мигель Таис Кэролайн, Фараго Пауло Витор, Логерсио Алессандро Доурадо, Мартинс Лусиана Дороченко и Рейс Алессандра , J Evid на базе Dent Pract, июнь 2020 г., том 20, выпуск 2, с.101406, (2020)

Характеристики удаления нитратов и пути метаболизма C аэробной денитрифицирующей бактерии Paracoccus denitrificans Z195., Zhang, Haihan, Li Sulin, Ma Ben, Huang Tinglin, Qiu Hui, Zhao Zhenfang, Huang Xin, and Liu Kaiwen , Bioresour Technol, 2020 Jul, Volume 307, p.123230, (2020)

Одновременное удаление нитратов, фосфора и кадмия с использованием нового многофункционального биоматериала, иммобилизованного аэробного штамма Proteobacteria Cupriavidus h39., Su, Jun Feng, Wang Zhao, Huang Ting Линь, Чжан Хао и Чжан Хань , Биоресурс Технол, 2020 июль, том 307, с.123196, (2020)

Модифицированные остатки биогаза как экологически чистый и легко извлекаемый биосорбент для удаления нитратов и фосфатов из поверхностных вод. Пан, Цзинвэнь, Гао Баоюй, Сун Вэнь, Сюй Син и Юэ Циньян , J Hazard Mater, 15 января 2020 г., том 382, ​​стр. 121073, (2020)

Производство биоэнергии и одновременное удаление нитратов и фосфора в построенном на основе пирита биотопливном элементе для водно-болотных угодий., Ge, Xiaoyan, Cao Xin, Song Синьшань, Ван Юйхуэй, Си Чжихао, Чжао Юйфэн, Ван Вентин и Тесфахунэгн Авет Арефе , Биоресурс Технол, 2020 янв, том 296, с.122350, (2020)

Влияние растворенного кислорода на одновременное удаление аммиака, нитратов и фосфора через биологический аэрируемый фильтр с серой и пиритом в качестве композиционных наполнителей., Ли, Яофэн, Го Цзяньбо, Ли Хайбо, Сун Юаньюань, Чен Чжи, Лу Цайцай, Хань И и Хоу Яньань , Bioresour Technol, январь 2020 г., том 296, стр. 122340, (2020)

Межвидовой анализ корневой транскрипционной сети выделяет консервативные модули в ответ на нитраты между кукурузой и сорго., Ду, Хунъян, Нин Лихуа, Хе Бинг, Ван Юаньцун, Гэ Минь, Сюй Цзиньянь и Чжао Хань , Int J Mol Sci, 20 февраля 2020 г., том 21, выпуск 4, (2020)

Влияние уровня воды и растительности на динамику нитратов при различной глубине отложений в мезокосмах водно-болотных угодий лабораторного масштаба., Хан, Джи Ён, Ким Дон Хун, О Сольран и Мун Хи Сон , Sci Total Environ, 10 февраля 2020 г., том 703, стр. 134741, (2020)

Изготовление наночастиц кремния, инкапсулированных в пористый углерод, легированный азотом, для превосходных характеристик хранения лития., Тан, Зе-Хуа, Се Цзинь-Фэн, Бянь Чжэн-Сюй, Чжан Цзюнь-Хао, Лю Юань-Цзюнь, Го Син-Мэй, Конг Цин-Хун и Юань Ай-Хуа , J Nanosci Nanotechnol, 1 февраля 2020 г., том 20, выпуск 2, стр. 949-956, (2020)

Первый этап биосинтеза кофактора молибдена: регуляторные аспекты в условиях N-дерепрессии и нитрат-индуцирующих условиях., Вайманн, Саймон, Херчер Томас В., Бухмайер Сабина, Хэнш Роберт, Мендель Ральф Р. и Крузе Тобиас , Microorganisms, 2020 Apr 07, Volume 8, Issue 4, (2020)

Являются ли нитраты металлов очень нестабильными?

Автор вопроса: Лон Граймс
Оценка: 4,2/5 (14 голосов)

Нитраты металлов крайне нестабильны . … Нитраты металлов хорошо растворяются в воде.

Растворяется ли нитрат металла в воде?

1.Нитраты, хлораты и ацетаты всех металлов растворимы в воде .

Являются ли нитраты металлом?

Нитраты представляют собой соли или сложные эфиры азотной кислоты, HNO ₃ , образованные замещением водорода металлом (например, натрием или калием) или радикалом (например, аммонием или этилом). … Почти все нитраты металлов хорошо растворимы в воде; по этой причине их часто используют, когда необходима водорастворимая соль металла.

Почему металлы не встречаются в природе в виде нитратов?

Нитраты всех металлов растворимы в воде.Поэтому, если бы нитраты металлов присутствовали в земной коре , они медленно и постепенно вымывались бы дождевой водой в море . Именно по этой причине металлы обычно не встречаются в природе в виде нитратов.

Какой металл добывается гидрометаллургией?

Определение — Что означает гидрометаллургия? Это метод извлечения металла или соединений металлов из руды путем предварительной обработки, включающей использование выщелачивающего агента, отделение примесей и осаждение.Используется при извлечении урана, золота, цинка, серебра и меди из бедных руд.

Найдено 19 связанных вопросов

Вредны ли нитраты?

Нитрат натрия, консервант, который используется в некоторых переработанных мясных продуктах, таких как бекон, вяленое мясо и мясо для завтрака, может увеличить риск сердечных заболеваний . Считается, что нитрат натрия может повредить ваши кровеносные сосуды, делая ваши артерии более твердыми и суженными, что приводит к сердечным заболеваниям.

Что такое символ нитрита?

Оксоанион азота, образующийся при потере протона азотистой кислотой. Ион нитрита имеет химическую формулу NO−2 .

Являются ли нитраты солями?

Соли азотной кислоты, содержащие группу NO3-, называются азотнокислыми солями. Нитрат-анионы образуют соли с широким кругом элементов периодической таблицы.Примерами нитратов являются нитрат аммония (Nh5NO3), нитрат натрия (NaNO3) и нитрат калия (KNO3). … Смеси расплавленной соли используются для упрочнения некоторых металлов.

Почему нитраты металлов растворимы?

Итак, нитрат — это действительно большой анион с одним зарядом. Меньшая концентрация отрицательного заряда приводит к относительно меньшей энтальпии решетки. Также возможность образования водородных связей с водой повышает растворимость за счет увеличения энтальпии гидратации .Вот почему почти все нитраты растворимы.

Нитрат серебра растворим или нерастворим в воде?

Нитрат серебра имеет растворимость в воде 2450 г/л. Фториды серебра обычно растворимы в воде, но другие галогены серебра — нет.

Каковы 4 правила растворимости?

Правила растворимости

• Соли, содержащие элементы I группы (Li ⁺ , Na ⁺ , K ⁺ , Cs ⁺ , Rb ⁺ ), растворимы….
• Соли, содержащие нитрат-ион (NO ₃ ^— ), обычно растворимы.
• Соли, содержащие Cl ^—, Br ^— или I ^—, обычно растворимы. …
• Большинство солей серебра нерастворимы. …
• Большинство сульфатных солей растворимы. …
• Большинство гидроксидных солей малорастворимы.

Является растворимым или нерастворимым nicl2?

Хлорид никеля растворим в воде (642 г л ^{− 1} для безводного; 2540 г л ^{− 1} для гексагидрата) и, как ожидается, будет выделять двухвалентный никель в воду.

Caso4 растворим или нерастворим в воде?

Сульфат кальция, сульфат серебра и сульфат ртути слабо растворимы в воде , но сульфат кальция редко осаждается в реакциях между ионами кальция и сульфата.

Что можно использовать вместо лечебной соли?

Следующие заменители посолочной соли могут сохранить качество и вкус вашей пищи без использования нитратов.

• Селитра. Селитра — это нитрат калия, и она очень эффективна для сохранения мяса. …
• Порошок сельдерея. …
• Нейодированная морская соль. …
• Кошерная соль. …
• Гималайская соль. …
• Уксус.

Являются ли нитриты взрывоопасными?

Соединения этой группы могут действовать как сильнодействующие окислители, а смеси с восстановителями или восстановленными материалами, такими как органические вещества, могут быть взрывоопасными …. В целом нитратные и нитритные соли с окислительно-восстановительными катионами более реагируют с органическими материалами и восстановителями в условиях окружающей среды.

Что такое природные нитраты?

Нитраты естественным образом содержатся в овощах, таких как:

• Свекла.
• Сельдерей.
• Салат.
• Редис и.
• Шпинат.

Во что восстанавливается нитрит?

Нитрат восстанавливается до нитрита, который затем может быть восстановлен до оксида азота , закиси азота или азота (рис. 1). Рисунок л. Путь восстановления нитратов. Тест восстановления нитратов основан на обнаружении нитритов в среде после инкубации с организмом.

Какой заряд нитрита?

Остается нитрит-ион с общим зарядом -1 .Хлорит подобен в том, что атом хлора и один атом кислорода имеют формальные заряды 0, но один атом кислорода имеет формальный заряд -1.

Где в природе встречается нитрит?

В природе нитраты и нитриты встречаются в магматических и вулканических породах . Нитратные и нитритные соли полностью растворяются в воде. Бактерии в почве и растениях используют кислород для превращения нитрита в более стабильный нитрат, который может быть преобразован обратно в нитрит другими бактериями при недостатке кислорода.

В бананах много нитратов?

Банан, брокколи, капуста, огурец, картофельные чипсы, тыква, салями и клубника также содержат нитраты , но в более низких концентрациях от 100 до 450 мг/кг.

Есть ли в яйцах нитраты?

В желтке обнаружено более высокое содержание нитратов, чем в белке…. Содержание нитратов в яйцах птиц, получавших 1000 частей на миллион. NaNO3 (728 частей на миллион NO3-) превысило 45 частей на миллион. допустимый уровень нитратов в питьевой воде для человека.

Нитраты хуже нитритов?

Нитрификация — это окисление соединения аммиака в нитрит, особенно под действием нитрифицирующих бактерий, называемых нитросомами. Затем нитриты окисляются до нитратов бактериями Nitrobacter. Нитрат менее токсичен, чем нитрит , и используется живыми растениями в качестве источника пищи.

Является ли k2so4 растворимым или нерастворимым?

K2 SO4 хорошо растворим в воде . Большинство соединений щелочных металлов растворимы в воде, а калий является щелочным металлом. Кроме того, большинство сульфатных соединений…

.