Нитрат магния: ICSC 1041 — НИТРАТ МАГНИЯ

Информация по удобрению

категория	Удобрения минеральные
формуляция	кристаллический порошок
действующее вещество	Макроэлементы
концентрация	NPK = 11-0-0
класс опасности	3/-
упаковка	25 кг
способы внесения	Некорневая подкормка, Гидропоника, Фертигация, Капельный полив
регистрант	ООО «АгроМастер»
регистрационный номер	0662-07-201-098-0-0-0-0
окончание регистрации	19 мар. 2017 г.
краткое описание	—

Культуры

Цена за 1 кг

0.00

Товар продаётся кратно упаковке

Похожие товары

*Фунгикропс Ж Биозуфр Ж Брексил Fe МГ Брексил Mg МГ Вигор Нитроплюс Ж Грогрин Файв Тотал Гель Интермаг Микрохелат Fe-11 КРП Интермаг Микрохелат Fe-13 КРП Интермаг Элемент Фосфор ВК, ВРК Калий азотнокислый (нитрат калия) КРП Криста МАГ- нитрат магния П Криста МКР (монокалий фосфат) П Монофосфат калия КРП Оптимум Ж Паверфол Кальций КС СК Пекацид П Стармакс Азот Ж Сульфат магния кристаллический КРП Яра Тера Криста К Плюс П

Состав (питательные вещества)

Показаны записи 1-3 из 3.

Описание

Нитрат магния кристаллический (магниевая селитра, магний азотнокислый) — азотно-магниевое полностью водорастворимое удобрение, применяется при поливе и для некорневых подкормок в теплицах и открытом грунте. Обеспечивает потребность растений к магнию в период вегетации. 

Преимущества

• Особенно эффективен в начальные фазы вегетации, способствует образованию хлорофилла.
• Самое эффективное удобрение для некорневой подкормки культур требовательных к магнию.
• Азот в нитратной форме способствует лучшему поглощению магния растениями. 
• Не содержит нежелательных примесей и нерастворимого осадка;
• Совместима с другими удобрениями;
• Удобна в использовании;
• Лучший источник магния на гидропонике;
• В отличие от сульфата магния может использоваться совместно с кальциевой селитрой (т. к. не содержит сульфатов).

Применение

• норма внесения на зерновых культурах и травах — 10-20 л в 400 л воды на 1 га;
• для картофеля и корнеплодов — 6-10 л в 400 л воды на 1 га;
• для овощных культур — 4 л в 400 л воды на 1 га.

Дополнительная информация

Магниевая селитра особенно эффективна на грунтах, где наблюдаются признаки магниевого голодания. Ее применение удовлетворяет потребность растений в магнии в период всей вегетации.

Зерновые культуры отличаются меньшей требовательностью к магнию, однако при его недостатке, особенно в начале роста, на хлебных злаках проявляется магниевое голодание. Его устраняют путем внекорневых подкормок. Овощные, технические и другие пропашные культуры характеризуются требовательностью к содержанию магния в почве. Магниевая селитра значительно повышает качество и количество урожая этих культур.

Нитрат магния: структура, формула, свойства

Нитрат магния или динитрат магния представляет собой неорганическую нитратную соль магния. Нитрат магния представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, обычно используемое в пиротехнике, которое по своей природе гигроскопично. В природе встречается в шахтах и ​​пещерах. В следующих разделах исследуется формула нитрата магния, его молярная масса, структура, свойства и использование.

Формула нитрата магния: Mg(NO ₃ ) ₂ . Формула получена методом крест-накрест. Валентность магния плюс один, а нитрата минус два. Итак, формула записывается следующим образом:

Нитрат магния

Благодаря этой химической формуле нитрат магния имеет следующие названия:

• Динитрат магния (название IUPAC)
• Магниосан
• Нитромагнезит
• Нитрат магния гексагидрат

Когда нитрат магния подвергается воздействию воздуха, он превращается в свою гексагидратную форму (Mg(NO ₃ ) ₂ .6H ₂ O), так как он очень гигроскопичен. Однако нитрат магния называется нитромагнезитом, когда он встречается в природе в форме гексагидрата.

Нитрат магния содержит ионы магния и нитрата. Структура магния следующая:

Нитрат магния

Содержит катион магния и два нитрат-аниона. Между ионами магния и нитрата возникает ионная связь. Следовательно, соединение является ионным соединением. Ковалентные связи существуют в составных нитратных анионах, поскольку каждый атом азота ковалентно связан с тремя атомами кислорода.

Чтобы изобразить структуру по Льюису Mg(NO ₃ ) ₂ , вы должны понимать следующие понятия:

Ионные соединения образуются, когда металлы реагируют с неметаллами и дают начало до аккуратно упакованного кристаллического твердого вещества. Нитрат магния является ионным соединением и удерживается вместе ионными связями. Соединение имеет общий нейтральный заряд, несмотря на то, что содержит положительно и отрицательно заряженные ионы.

Нитрат-анион в соединении содержит ковалентную связь. Мы можем записать его ковалентную структуру Льюиса следующим образом:

Ион нитрата

Однако, когда вам нужно написать окончательную структуру Льюиса нитрата магния, вы должны следовать правилу ионных соединений, записав следующее:

Льюис Структура нитрата магния

Для получения нитрата магния в лабораториях использовалось несколько методов. Некоторые из наиболее популярных методов приготовления представлены ниже:

Из гидроксида магния и азотной кислоты

Когда один моль гидроксида магния реагирует с двумя молями азотной кислоты, получается один моль нитрата магния. Азотная кислота действует как дегидратирующий агент в реакции. Сбалансированная химическая реакция выглядит следующим образом:

Mg(OH) ₂ +2 HNO ₃ → Mg(NO ₃ ) ₂ +2 H ₂ O

Из нитрата магния 9 и 10 сульфата магния

Нитрат магния можно получить при взаимодействии сульфата магния с нитратом кальция. Сбалансированное химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mgso ₄ + CA (№ ₃ ) ₂ → Mg (№ ₃ ) ₂ + CASO ₄

Из оксида магния и атровой кислоты

Точно так же, как предыдущий метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, метод препарата, когда азотная кислота реагирует с окисью магния, она дает нитрат магния и воду. Химическая реакция может быть представлена ​​следующим образом:

MgO+ 2 HNO ₃ → Mg(NO ₃ ) ₂ +H ₂ O

Из карбоната магния и азотной кислоты

Другая соль магния, карбонат магния, может реагировать с азотной кислотой с образованием нитрата магния. Химическое уравнение реакции можно представить следующим образом:

MgCO ₃ + 2 HNO ₃ →CO ₂ + Mg(NO ₃ ) ₂ +H ₂

0 Из O ₂

0 и Разбавленная азотная кислота

Вы также можете использовать магний вместо его солей для производства нитрата магния. Химическое уравнение можно представить следующим образом:

мг (S) + 2 HNO ₃ (aq) → Mg (№ ₃ ) ₂ (aq) + H ₂ (G)

• Magnesium nitrate молярная масса: 148,32 г/моль (безводный)
• Плотность: 2,3 г/см3 (безводный)
• Цвет: белый
• Состояние: кристаллическое твердое вещество
• Температура плавления: 129 °C
• Температура кипения: 330 °C
• Растворимость: Хорошо растворим в воде и умеренно в аммиаке и этаноле
• Природа: гигроскопичный
• Кристаллическая структура: кубическая

Вы можете легко рассчитать молярную массу нитрата магния, используя его химическую формулу Mg(NO ₃ ) _2.

Атомный вес атома Mg

равен 24. Азот = 14

Кислород = 16

Молекулярная масса нитрата магния = Атомный вес 1 атома Mg + Атомный вес 2 атомов азота + Атомный вес 6 атомов кислорода

Молекулярная масса нитрата магния = 1×24 + 2×14 + 6×16

Общая масса = 24 + 28 +96

Общая масса = 148 г/моль

Следовательно, молекулярная масса нитрата магния составляет 148 г /моль.

Магний реагирует с различными гидроксидами и карбонатами с образованием желаемых продуктов. Ниже приведены некоторые важные реакции нитрата магния:

Реакция с гидроксидами

Нитрат магния реагирует с гидроксидом натрия или другим гидроксидом щелочного металла с образованием следующей реакции:

Mg(NO ₃ ) ₂ + 2 NaOH → Mg(OH) ₂ + 2 NaNO ₃

Реакция разложения

Нитрат магния обладает сильным сродством к воде. При нагревании разлагается на кислород, оксид магния и оксид азота.

2 Mg(NO ₃ ) ₂ → 2 MgO + 4 NO ₂ + O ₂

Реакция двойного разложения с карбонатом натрия

Реакция с карбонатом натрия.

мг (№ ₃ ) ₂ + NA ₂ CO ₃ → MGCO ₃ + 2 NANO ₃

Реакция с водой

ИТ разъединяется в воде, чтобы дать магние гидроксид, кислородом и кислотом. аммиак. Следующее уравнение представляет реакцию:

Mg(NO ₃ ) ₂ + 4 H ₂ O → Mg(OH) ₂ + 2 NH ₃ + 4 O _{3 900 Термическое разложение При нагревании}

При нагревании нитрат магния разлагается с образованием оксида магния. Реакция протекает следующим образом:

2 Mg(NO ₃ ) ₂ → 2 MgO + 4 NO ₂ + O ₂

Реакция с серной кислотой Химическое уравнение может быть представлено следующим образом:

H ₂ SO ₄ +мг (№ ₃ ) ₂ → MGSO ₄ +2 HNO ₃

Magnesium nitrate. Нитрат магния находит применение в различных отраслях промышленности, в том числе

• Используется в качестве десенсибилизатора для литографических пластин.
• Применяется в качестве дегидратирующего агента при получении концентрированной азотной кислоты и ее очистке.
• В нефтехимическом производстве
• При производстве аммиачной селитры.
• В качестве регулятора вязкости в различных отраслях промышленности
• В производстве сельскохозяйственной продукции
• В процессе майнинга
• Используется в производстве тонера и красителей.
• Нитрат магния также можно использовать в качестве связующего вещества.

Преимущества использования удобрений нитрата магния

Удобрения нитрата магния обеспечивают растения легкодоступным макроэлементом – магнием. Основные преимущества использования нитрата магния заключаются в следующем:

• Он необходим для здорового роста растений.
• Он также способствует усвоению магния растениями.
• Недостаток надлежащего магния приводит к некрозу растений.
• Обогащает питание растений и придает им жизненную силу.
• Поскольку магний является центральным атомом в молекуле хлорофилла, его дефицит вызывает нехватку хлорофилла и, таким образом, задержку роста растений. И наоборот, достаточное количество магния способствует росту.

Опасность нитрата магния для здоровья

Серьезность воздействия нитрата магния зависит от уровня воздействия. Меньшее воздействие нитрата магния может привести к следующим состояниям:

• Легкое раздражение слизистых оболочек
• Одышка
• Кашель

Воздействие больших количеств нитрата магния может привести к:

• Головокружению
• Рвота
• Слабость
• Свернуть
• Боль в животе
• Кровавый понос
• Конвульсии

При попадании нитрата магния на кожу вызывает:

• Покраснение
• Раздражение
• Боль

Помимо воздействия на человека, соединение может быть опасным при неосторожном обращении. Это может привести к сильному возгоранию при контакте с окисляемыми соединениями. Кроме того, следует быть осторожным при нагревании этого соединения, так как оно разлагается с выделением токсичных паров оксидов азота.

Заключение

Теперь мы знаем, что нитрат магния является неорганическим химическим соединением с химической формулой Mg(NO ₃ ) ₂ . Он гигроскопичен по своей природе и обычно представляет собой белое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. Нитрат магния является ионным соединением. Вы можете легко получить нитрат магния, реагируя азотной кислотой с солями магния. Он находит свое применение в текстильной, горнодобывающей, сельскохозяйственной и ряде других отраслей промышленности. Однако при работе с нитратом магния нужно быть осторожным, так как он вызывает раздражение.

Часто задаваемые вопросы

1. Как используется нитрат магния в производстве азотной кислоты?

A. Нитрат магния используется в производстве концентрированной азотной кислоты, так как он извлекает воду и дает концентрированные пары кислоты до 90–95 процентов.

2. Является ли нитрат магния кислотным?

A. Нитрат магния представляет собой кристаллическое твердое вещество, но оно очень гигроскопично. Он имеет pH около 5-7 и, таким образом, является кислым по своей природе.

3. Какой металл будет реагировать с нитратом магния?

А. Нитрат магния не реагирует с цинком, свинцом и медью, так как магний стоит выше их в ряду реакционной способности, т. е. более реакционноспособен, чем другие металлы. Значит, эти металлы не могут вытеснять ионы магния из раствора.

4. Полезен ли нитрат магния?

A. Нет, нитрат магния вреден при проглатывании или вдыхании. Это может вызвать раздражение кожи, а также аллергические реакции в глазах и дыхательных путях. Он раздражает или сжигает дыхательные пути в зависимости от уровня воздействия. Человек испытывает кашель и одышку.

5. Как можно получить кристаллы нитрата магния?

A. Хотя нитрат магния гигроскопичен, его кристаллы можно получить, высушив его. Его нужно будет осторожно подогреть на водяной бане. Охлаждают концентрированный раствор до получения кристаллов. Процесс нагрева должен быть медленным; в противном случае нитрат магния будет разлагаться с образованием оксида магния, оксидов азота и кислорода.

Нитрат магния — Sciencemadness Wiki

Нитрат магния представляет собой гигроскопичную соль магния с формулой Mg(NO ₃ ) ₂ , широко используемую в качестве удобрения.

Содержание

• 1 Свойства
  • 1.1 Химическая
  • 1.2 Физический
• 2 Наличие
• 3 Подготовка
• 4 проекта
• 5 Обращение
  • 5.1 Безопасность
  • 5.2 Хранение
  • 5.3 Утилизация
• 6 Каталожные номера
  • 6. 1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

При нагревании нитрат магния теряет воду, но преобразовать его в безводную форму крайне сложно, так как он разлагается с выделением оксидов азота, оставляя после себя оксид магния.

2 Mg(NO ₃ ) ₂ → 2 MgO + 4 NO ₂ + O ₂ .

Физический

Нитрат магния представляет собой гигроскопичное белое твердое вещество, которое легко растворяется в воде.

Доступность

Нитрат магния продается во многих магазинах для садоводов как магниевое и азотное удобрение (11-0-0 0-9,6), которое представляет собой гексагидратную форму и довольно чистое. Нитрат магния также содержится в других магниевых удобрениях, где он смешивается с другими соединениями. Для получения этого соединения требуется очистка, хотя удаление воды затруднено, так как соль имеет тенденцию разлагаться при высоких температурах.

Наконец, его можно приобрести у поставщиков химикатов.

Препарат

Может быть приготовлен путем смешивания сульфата магния, также известного как английская соль, с нитратом кальция.

MgSO ₄ + CA (№ ₃ ) ₂ → Mg (№ ₃ ) ₂ + CASO ₄

Filter Off Onsoluble Calcum Sulfat Mg(NO ₃ ) ₂ . Чтобы высушить его, вам придется осторожно нагреть его на водяной бане, а затем остудить концентрированный раствор. Используйте затравочный кристалл для получения кристаллов этого соединения и удалите избыток воды с помощью вакуума.

Добавление азотной кислоты к оксиду, гидроксиду или карбонату магния дает нитрат магния.

Безводный нитрат магния можно получить путем кипячения гидратированной формы в концентрированной азотной кислоте, хотя этот способ не подтвержден. Пропускание диоксида азота через нагретый оксид магния при 100°С должно дать безводный нитрат магния и оксид азота. Другой способ заключается в смешивании безводного нитрата кальция или бария, растворенного в безводном метаноле или этаноле, с безводным сульфатом магния.

Проекты

• Производство диоксида азота и азотной кислоты
• Безводный нитрат магния можно использовать для повышения концентрации азотной кислоты по сравнению с ее азеотропом
• Влагопоглотитель

Обращение

Безопасность

Из-за своей гигроскопичности нитрат магния не может поддерживать энергетическую смесь, как нитрат калия, что делает его полезным в качестве безопасного источника нитрат-ионов. Следует избегать контакта кожи с безводным соединением, так как оно может вызвать раздражение.

Хранение

Нитрат магния следует хранить в закрытых бутылях во избежание поглощения воды из воздуха и затвердевания.

Mg безводный (NO ₃ ) ₂ следует хранить в герметичных контейнерах или в эксикаторе.

Утилизация

Не требует специальной утилизации, может безопасно использоваться в качестве удобрения.