Нитрат магния, химические свойства, получение
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Нитрат магния или магниевая селитра: применение удобрения, состав
Магний – один из важнейших микроэлементов, необходимых для полноценного вегетативного развития растений, один из «кирпичиков» структурного строения тканей растений, молекул хлорофилла.
Поэтому важность его в питании растений неоспорима, на протяжении всего вегетативного сезона требуется восполнение микроэлемента. Наиболее легкий способ внесения удобрения – внекорневые опрыскивания раствором нитрата магния.
Содержание
Для чего магний растениям
Магний (Mg)– один из основных полезных элементов для питания растительных организмов. Он активно участвует в процессе роста, создания новых клеток, накопления и содержания белков, пектинов, а также оказывает влияние на полноценное поглощение фосфора – еще одного важного микроэлемента.
[tip]На протяжении периода вегетации Mg перемещается из старых частей растения к новым – т.
е. самое большое количество магния располагается в молодых развивающихся побегах и листьях растения[/tip]
С завершением цветения количество хлорофилла в органах растений снижается, происходит перемещение магния и фосфора в семена и плоды (образование фосфата магния). На момент созревания в семенах Mg содержится больше, чем кальция (Ca).
Таким образом, нехватка элемента сказывается на урожае семян, корней, корнеплодов. На растениях это выражается как междужилковый хлороза зеленых листьев, отмирание и опадание листьев на нижних ветках.
Описание удобрения: формула, состав, свойства
Селитра или нитрат – общее название солей азотной кислоты. Магниевая селитра – 2-х компонентное удобрение, содержащее важнейшие элементы, необходимые для осуществления основных жизненных процессов растительных организмов – азот и магний.
Чистый без примесей нитрат магния имеет формулу Mg(NO3)2 X 6H2O. Это кристаллическое бесцветное вещество, легко растворимое в воде, спирте.
В удобрениях содержится до 98% чистого вещества. В земле магниевая селитра разлагается на:
- катион Mg+ – самая доступная и легкоусвояемая форма элемента;
- ион NO3 – подвижная форма азота, полностью поглощаемая растениями.
Жидкая форма удобрения магний азотнокислый содержит оксид магния минимум 10%, нитрат азота – не менее 7%. Применяют для внекорневых опрыскиваний культур в закрытых тепличных помещениях и открытом грунте. Препарат необходимо разводить согласно прилагаемой инструкции, поскольку плотность вещества у разных производителей разная.
Сухое, полностью растворимое в воде удобрение содержит Mg – 15,7%, N – 10,9%, не дает нерастворимый осадок, не содержит примесей, совместимо с любыми видами других удобрений. Рекомендуется применять вместе с кальциевой селитрой.
Эффективность удобрений напрямую зависит от их физических, химических характеристик и формы. Для магния легко растворимая в воде форма магниевой селитры является наиболее доступной для поглощения растениями:
- при внесении под корень (поливы) – быстро поднимает уровень содержания магния в почве;
- при внекорневых подпитках нитрат магния является лучшей формой внесения удобрения, быстро поглощается листьями растений, не вызывая ожогов.
Воздействие на растения
Магниевая селитра является лучшей формой удобрения внекорневым методом для овощей, фруктовых деревьев, ягодных кустов. Положительно реагируют на удобрение зерновые, кукуруза, бобовые культуры и разные виды корнеплодов:
- картофель – увеличивается содержание крахмала, улучшаются вкусовые характеристики клубней;
- морковь, свекла, сахарная свекла – увеличивается содержание сахара;
- зернобобовые культуры (в т.ч. горох) – увеличивается содержание белков и крахмала.
При недостатке микроэлемента в почве происходит его отток из нижних листьев в верхние по жилкам растения, которые принимают при этом яркие цвета – красный, бурый, фиолетовый. Пластина листа между жилками постепенно отмирает. Это можно наблюдать на крыжовнике, смородине, яблоне.
Зерновые культуры менее требовательны к удобрению магниевой селитрой, но в начале вегетации недостаток микроэлемента проявляется в виде некроза листьев: у овса, ячменя появляются пятна вдоль листьев желтого, бурого или красного цвета, у кукурузы – нижние листья окрашиваются полосками, затем отмирают.
Нормы и способы внесения
Магниевая селитра вносится как удобрение на протяжении всего вегетативного периода – с апреля до августа – сентября с интервалами 10-15 дней. За 2 недели до сбора урожая внесение удобрений прекращают.
Перенасыщение почвы микроудобрением нежелательно, так как ведет к подавлению усвоения растениями калия, кальция, марганца. Во избежание этого необходимо учитывать содержание магния в других видах удобрений, и рассчитывать количество внесения.
Для внесения под корень готовят раствор 0,5 – 1 г/л воды, для внекорневых – 1 – 2 г/л воды. Норма внесения раствора – 1 000 л на 1 га насаждений.
Поведение в различных типах почвы
Недостаток элемента чаще всего проявляется на кислых грунтах. Растения, произрастающие на таких землях, имеют выраженный дефицит микроэлемента, так как поглощение его в кислой среде резко ухудшается.
Иногда даже недостаток Mg можно устранить внесением доломитовой муки и известкованием почвы, так как в нейтральной среде его поглощение происходит беспрепятственно.
На песчаных землях удобрение магниевой селитрой эффективно для любых видов культур.
Понравилась статья? Поделись с друзьями:
Дядюшка Денис
Здравия, дорогие читатели! Я — создатель проекта «Удобрения.NET». Рад видеть каждого из вас на его страницах. Надеюсь, информация из статьи была полезна. Всегда открыт для общения — замечания, предложения, что ещё хотите видеть на сайте, и даже критику, можно написать мне ВКонтакте (круглая иконка ниже). Всем мира и счастья! 🙂
Вам также будет интересно почитать:
Формула нитрата магния – структура, свойства, использование, примеры вопросов
Нитратные соединения в большинстве случаев растворимы в воде. Известно, что окислителями являются нитратные соединения. Нитратные соединения могут образовывать горючую смесь при смешивании с углеводородами. Нитраты являются хорошими предшественниками для создания сверхчистых химикатов, а также специфических катализаторов и наноразмерных материалов.
Известно, что все неорганические соли данного катиона металла и нитрат-аниона представляют собой нитраты металлов.
Нитрат магния
Нитрат магния, также известный как Mg(NO 3 ) 2 , представляет собой неорганическую нитратную соль элемента магния с химическим названием нитрат магния. Нитрат магния, также известный как магний, динитрат магния или нитромагнезит, представляет собой минерал, состоящий из магния и азота. В области пиротехники он обычно используется. Динитрат магния представляет собой кристаллическое гигроскопичное твердое вещество белого цвета. Он встречается в естественных условиях в пещерах и шахтах и хорошо растворяется в воде и этаноле.
Структура нитрата магния
Нитрат магния имеет химическую формулу Mg(NO 3 ) 2 . Кроме того, то же самое имеет молярную массу 148,32 гмоль -1 . Гидратированные формы этой соли представляют собой дигидрат (Mg (NO 3 ) 2 .
H 2 O) и гексагидрат (Mg (NO 3 ) 2 .6H 2 O). Они имеют молярные массы 184,35 и 256,41 г моль -1 соответственно. Эта соль состоит из одного катиона магния (Mg 2+ ) и два нитрат-аниона (NO 3 – ).
Физические свойства нитрата магния
- Нитрат магния представляет собой белое кристаллическое вещество.
- Растворим в воде и в меньшей степени растворим в этаноле и аммиаке.
- Обладает гигроскопичным свойством. То есть он имеет склонность к поглощению влаги из атмосферы.
- Нитрат магния имеет температуру плавления 362 градуса Цельсия.
- Нитрат магния имеет плотность 2,3 г/см 3 .
Химические свойства нитрата магния
- Термическое разложение нитрата магния: При нагревании нитрат магния разлагается на оксиды азота.
2 мг (№ 3 ) 2 → 2MGO + 4NO 2 + O 2
- Реакция нитрата магния с карбонатом натрия: магнитный магнит. он соединяется с карбонатом натрия.
он соединяется с карбонатом натрия.мг (№ 3 ) 2 +NA 2 CO 3 → MGCO 3 +2NANO 3
- Реакция магния нитрата с Gydrxide:
- . Реакция магния нитрата с Gydrxide: . с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и гидроксид магния.
Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaNO 3
- Реакция нитрата магния с серной кислотой: Нитрат магния превращается в сульфат магния и азотную кислоту при взаимодействии с серной кислотой.
H 2 SO 4 + мг (№ 3 ) 2 → MGSO 4 + 2HNO 3
- Реакция Magnesium natrate с natresium with natrate with natrase natras нитрат взаимодействует с фосфатом натрия, образуется нитрат натрия и фосфат магния.
9001 3 9001 3 9001 3 3.3 мг (№ 3 ) 2 + 2NA 3 PO 4 → 6NANO 3 + MG 3 (PO 4 ) 2
- Нитрат магния используется в качестве осушителя из-за его гигроскопических свойств.
- Применяется в качестве дегидратирующего агента при производстве азотной кислоты.
- Также содержится в удобрениях.
- Нитрат магния часто используется в кондиционерах для волос.
- Содержит консерванты и антиоксиданты.
- Используется в качестве катализатора в производстве нефтехимических продуктов и десенсибилизаторов.
- Нитрат магния используется вместо серной кислоты при очистке азотной кислоты.
- Нитрат магния используется в чернилах, тонерах и красителях в качестве обезвоживающего агента.
- В качестве связующего используется нитрат магния.
- Текстиль, краски и пластик используют его в качестве наполнителя.
Примеры вопросов
Вопрос 1. Каким соединением является нитрат магния?
Ответ:
Ионное соединение нитрат магния состоит из катиона магния Mg 2+ и многоатомного аниона нитрата NO 3 – . Чтобы эти два иона связались, их заряды должны быть равными и противоположными. Чтобы сбалансировать ион магния один + 2, необходимы два иона нитрата -1.
Вопрос 2: Какой металл будет реагировать с нитратом магния?
Ответ:
Цинк, медь и свинец не реагируют с нитратом магния, потому что магний более активен, чем другие металлы в последовательности активности. В результате ни один из ионов цинка, меди или свинца не вытеснит ионы магния из раствора, и поэтому никакой реакции не произойдет.
Вопрос 3: Как получают нитрат магния?
Ответ:
Нитрат магния, хорошо растворимый в воде, встречается в природе только в виде нитромагнезита в форме гексагидрата в шахтах и пещерах. Коммерчески доступный нитрат магния создается путем взаимодействия азотной кислоты с различными солями магния.
Вопрос 4: Безопасен ли нитрат магния для кожи?
Ответ:
Нет, нитрат магния раздражает кожу. В результате это может вызвать раздражение кожи и не является безопасным для кожи. Следовательно, можно сказать, что нитрат магния совсем не безопасен для кожи.
Вопрос 5: Что произойдет, если нитрат магния вступит в реакцию с карбонатом натрия?
Ответ:
При взаимодействии нитрата магния с карбонатом натрия образуются карбонат магния и нитрат натрия.
мг (№ 3 ) 2 + NA 2 CO 3 → MGCO 3 + 2NANO 3
Вопрос 6: Что произойдет, когда реакция магния нитрата с акислотой?
Ответ:
При взаимодействии нитрата магния с серной кислотой образуется сульфат магния и азотная кислота.
H 2 SO 4 + Mg(NO 3 ) 2 → MgSO 4 + 2HNO 3
Вопрос 7: Как происходит термическое разложение нитрата магния?
Ответ:
Нитрат магния при нагревании разлагается на оксиды азота.
2Mg(NO 3 ) 2 → 2MgO + 4NO 2 + O 2
Нитрат магния гексагидрат | КАС 13446-18-9 | SCBT
Гексагидрат нитрата магния представляет собой гигроскопичную соль, которая на воздухе быстро превращается в форму гексагидрата.
Соединение использовали для концентрирования азотной кислоты путем нагревания гексагидрата нитрата магния с получением оксида магния, кислорода и оксидов азота. Абсорбция этих оксидов азота водой является одним из возможных способов синтеза азотной кислоты. Хотя соединение неэффективно, оно не требует использования другой сильной кислоты. Гексагидрат нитрата магния также использовался для обнаружения селена (sc-250973) в крови.
Literaturhinweise
1. Hansson, L., et al. 1987. Таланта. 34: 829-833. PMID: 18964415
2. Pettersson, J., et al. 1988. Клин. хим. 34: 1908-1910. PMID: 2843308
Паспорт безопасности (MSDS)
Регион
ОБРАЗЕЦ сертификата анализа (COA)
Гексагидрат нитрата магния | CAS 13446-18-9 ОБРАЗЕЦ сертификата анализаАнализэнзертификат
Каталожный номер sc-203127sc-203127Asc-203127Bsc-203127Csc-203127Dsc-203127E
Номер лота
Каталожный номер:sc-203127
Номер лота: образец
Название продукта: гексагидрат магния
Молекулярная формула: H 12 MGN 2 O 12
Молекулярный вес: 256,41
7744. 4..