Нитрат бария сульфат натрия: Na2SO4 + Ba(NO3)2 = ? уравнение реакции

Реакции ионного обмена. Часть 1

Чтобы поделиться, нажимайте

Реакции ионного обмена. Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий по теме Реакции ионного обмена. Ответы вы найдёте внизу страницы.

---

---

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ:

1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
   

   ---

2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
   

   ---

3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
   

   ---

4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
   

   ---

5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
   

   ---

6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
   

   ---

7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
   

   ---

8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
   

   ---

9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
   

   ---

10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    
    

    ---

11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
    

    ---

18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
    

    ---

19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
    

    ---

 

Возможные варианты ответа:

1. Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃∙H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

2Fe³⁺ + 3SO₄²ˉ + 6NH₃∙H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NH₄

+ + 3SO₄²ˉ

Fe³⁺ + 3NH₃∙H₂O = Fe(OH)₃ + 3NH₄⁺

---

 

2. Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^— = Cu²⁺ + 2Cl^— + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

---

 

3. 2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

2Na⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2CO₂ + 2H₂O

HCO₃ˉ + H⁺ = CO₂ + H₂O

---

 

4. 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H
   2O

2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²ˉ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

---

 

5. 2KOH + (NH₄)₂SO₄ = K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

2K⁺ + 2OHˉ + 2NH₄⁺ + SO₄²ˉ = 2K⁺ + SO₄²ˉ + 2NH₃ + 2H₂O

OHˉ + NH₄⁺ = NH₃ + H₂O

---

 

6. KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

2K⁺ + HCO₃^— +OH^— = 2K⁺ + CO₃^2- + H₂O

HCO₃^— +OH^— = CO₃^2- + H₂O

---

 

7. Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃ˉ = Al³⁺ + 3NO₃ˉ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

---

 

8. H₃PO₄+ 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

   H₃PO₄ + 3Na⁺ + 3OH^ˉ = 3Na⁺ + PO₄^3ˉ + 3H₂O

   H₃PO₄ + 3OH_ˉ = PO₄^3ˉ + 3H₂O

---

 

9. 2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O

   2K⁺ + 2OH^ˉ + 2H⁺ + SO₄^2ˉ = 2K⁺ + SO₄^2ˉ + 2H₂O

   OH^ˉ + H⁺ = H₂O

---

 

10. Fe(OH)₂+ 2HI = FeI₂ + 2H₂O

    Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2I^ˉ = Fe²⁺ + 2I^ˉ + 2H₂O

    Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

---

 

11. BaCl₂+ Na₂SO₃ = BaSO₃ + 2NaCl

    Ba²⁺ + 2Cl^ˉ + 2Na⁺ + SO₃^2ˉ = BaSO₃ + 2Na⁺ + 2Cl^ˉ

    Ba²⁺ + SO₃^2ˉ = BaSO₃

---

 

12. K₂HPO₄+ KOH = K₃PO₄ + H₂O

    3K⁺ + HPO₄^2ˉ + OH^ˉ = 3K⁺ + PO₄^3ˉ + H₂O

    HPO₄^2ˉ + OH^ˉ = PO₄^3ˉ + H

    2O

---

 

13. K₂SO₃+ 2HCl = 2KCl + SO₂ + H₂O

    2K⁺ + SO₃^2ˉ + 2H⁺ + 2Cl^ˉ = 2K⁺ + 2Cl^ˉ + SO₂ + H₂O

    SO₃^2ˉ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

---

 

14. Ba(NO₃)₂+ Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaNO₃

Ba²⁺ + 2NO₃^ˉ + 2Na⁺ + CO₃^2ˉ = BaCO₃ + 2Na⁺ + 2NO₃^ˉ

Ba²⁺ + CO₃^2ˉ = BaCO₃

---

 

15. 2NaF + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2HF

2Na⁺ + 2F^ˉ + 2H⁺ + SO₄^2ˉ = 2Na⁺ + SO₄

^2ˉ + 2HF

F^ˉ + H⁺ = HF

---

 

16. Al(OH)₃+ 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^ˉ = Al³⁺ + 3NO₃^ˉ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

---

 

17. H₂SO₄ + K₂SiO₃ = H₂SiO₃ + K₂SO₄

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃ + 2K⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃

---

 

18. FeSO₄ + 2NH₃∙H₂O = Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄²ˉ + 2NH₃∙H₂O = Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺ + SO₄²ˉ

Fe²⁺ + 2NH₃∙H₂O = Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺

---

 

19. 2HCl + BaSO₃ = SO₂ + H₂O + BaCl₂

2H⁺ + 2Cl^— + BaSO₃ = SO₂ + H₂O + Ba²⁺ + 2Cl^—

2H⁺ + BaSO₃ = SO₂ + H₂O + Ba²⁺

---

 

20. 2KHCO₃ + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

2K⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2CO₂ + 2H₂O + 2K⁺ + SO₄^2-

HCO₃^— + H⁺ = CO₂ + H₂O

---

 

21. 2HNO₃ + CaCO₃ = CO₂ + H₂O + Ca(NO₃)₂

2H⁺ + 2NO₃^— + CaCO₃ = CO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2NO₃^—

2H⁺ + CaCO₃ = CO₂ + H₂O + Ca²⁺

---

 

22. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ 2Cl^— = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^—

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

---

 

23. 2NaOH + 2AgNO₃ = 2NaNO₃ + Ag₂O + H₂O

2Na⁺ + 2OH^— + 2Ag⁺ + 2NO₃^— = 2Na⁺ + 2NO₃^— + Ag₂O + H₂O

2OH^— + 2Ag⁺ = Ag₂O + H₂O

---

 

24. H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + SO₃^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + SO₂ + H₂O

2H⁺ + SO₃^2- = SO₂ + H₂O

---

 

25. HMnO₄ + NaF = NaMnO₄ + HF

H⁺ + MnO₄^— + Na⁺ + F^— = Na⁺ + MnO₄^— + HF

H⁺ + F^— = HF

---

 

26. H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃ + 2Na⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃

---

 

27. 2CH₃COOK + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2CH₃COOH

2CH₃COO^— + 2K⁺ + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COOH

CH₃COO^— + H⁺ = CH₃COOH

---

 

28. KOH + HF = KF + H₂O

K⁺ + OH^— + HF = K⁺ + F^— + H₂O

OH^— + HF = F^— + H₂O

---

 

29. FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄Cl + Fe(OH)₂

Fe²⁺ + 2Cl^— + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄⁺ + 2Cl^— + Fe(OH)₂

Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄⁺ + Fe(OH)₂

---

 

30. NH₄H₂PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + NH₃ + 3H₂O

NH₄⁺ + H₂PO₄^— + 3K⁺ + 3OH^— = 3K⁺ + PO₄^3- + NH₃ + 3H₂O

NH₄⁺ + H₂PO₄^— + 3OH^— = PO₄^3- + NH₃ + 3H₂O

---

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

---

Также:

• Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

сульфат калия и нитрат бария, серная кислота и хлорид бария. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 38. Глава 5. Вопрос 1. – Рамблер/класс

Суть реакций: сульфат калия и нитрат бария, серная кислота и хлорид бария. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 38. Глава 5. Вопрос 1. – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Помогите,записать молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чём суть обеих реакций? 

ответы

Лови ответ.

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Психология

ЕГЭ

10 класс

9 класс

похожие вопросы 5

Влияние воздуха на горение свечи. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 2. Опыт 3.

Попробуйте провести следующий опыт. Влияние воздуха на горение свечи.
Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Это правда, что будут сокращать иностранные языки в школах?

 Хочется узнать, когда собираются сократить иностранные языки в школе? Какой в итоге оставят? (Подробнее…)

ШколаНовостиИностранные языки

9. Определите ряд, в котором в обоих словах пропущена одна и та же буква. ЕГЭ-2017 Русский язык Цыбулько И. П. ГДЗ. Вариант 12.

9.
Определите ряд, в котором в обоих словах пропущена одна и та же буква. Выпишите
эти слова, вставив пропущенную букву. (Подробнее…)

ГДЗРусский языкЕГЭЦыбулько И.П.

Нитрат бария и сульфат натрия

••• изображение фейерверка от BHughes Фотография с сайта Fotolia.com

Обновлено 25 апреля 2017 г.

Автор Винсент Саммерс , и нерастворимая соль, сульфат бария. Сульфат бария является одним из наиболее нерастворимых известных соединений. Хотя многие реакции обратимы при соответствующих условиях, поскольку один из продуктов этой реакции нерастворим в воде, обратимость реакции теряется.

Реакция

Химическая реакция может быть записана как Ba(NO3)2 + Na2SO4 —> 2 NaNO3 + BaSO4

Это говорит о том, что одна молекула нитрата бария реагирует с одной молекулой сульфата натрия с образованием двух молекул натрия нитрата плюс одна молекула сульфата бария. Оба продукта реакции полезны в коммерческом мире. Использование полученного нитрата натрия и сульфата бария значительно отличается друг от друга.

Использование нитрата натрия

Нитраты являются сильными окислителями, а нитрат натрия используется в пиротехнике и ракетном топливе. Кроме того, он является отличным источником азота в удобрениях и играет важную роль в различных рецептурах стекла и керамики. Нитрат натрия также используется в качестве противомикробного консерванта в пищевых продуктах.

Медицинское использование сульфата бария

Хотя большинство источников бария крайне токсичны для человека, сульфат – если он чистый – не таков. Это связано с его высокой степенью нерастворимости. Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества в рентгеновской медицинской технике. Его употребляют в виде еды или «молочного коктейля».

Другие применения сульфата бария

Существует множество второстепенных применений, в большинстве из которых соединение используется из-за физических свойств его частиц. Например, его можно использовать для покрытия форм, чтобы отлитый в них металл не прилипал. Хотя нитрат бария, один из исходных материалов, часто используется в пиротехнике, сульфат бария также используется в некоторых специальных фейерверках.

Рекомендации

Используйте защитное снаряжение. Паспорта безопасности материалов следует внимательно изучить, прежде чем незнакомый человек начнет использовать какое-либо из этих веществ, поскольку соединения бария очень ядовиты, а нитраты являются сильными окислителями.

Статьи по теме

Ссылки

• NIH Medline Plus: сульфат бария
• Бесплатная информация о пиротехнике: бесплатная информация о пиротехнике продолжил свое образование в рамках программы Citizen Scholar Program Университета Вирджинии, пройдя множество курсов по органической и квантовой химии. Он пишет технические статьи с 2010 года.

  Фото кредиты

  изображение дисплея фейерверка от BHughes Фотография с сайта Fotolia.com

  Ионные и чистые ионные уравнения

  Главная > Высшая школа > Химия AP > Примечания > Ионные и чистые ионные уравнения

  • В растворе будут участвовать некоторые ионы в химической реакции (например, с образованием осадка), в то время как другие останутся в растворе без изменений. Эти ионы, не изменяющиеся в реакции, называются ионами наблюдателей .
  • Иногда бывает полезно удалить ионы-наблюдатели из химических уравнений и просто написать уравнения с веществами, которые действительно реагируют. Они называются чистыми ионными уравнениями.
  
  
  • Пример: Реакция растворов нитрата бария и сульфата натрия с образованием осадка сульфата бария:
  • Для реакции: Ba(NO ₃ ) _{2 (водн.)} + Na ₂ SO _{4 (водн.)} → BaSO _{4 (т)} + 2NaNO _{3 (водн.)}
  • Полное ионное уравнение этой реакции показывает растворимые ионные соединения в виде отдельных ионов:

  Ba ²⁺ + 2 NO ₃ ^— + 2 Na ⁺ + SO ⁺ + SO _{80-9067 80-9067 4 90 BaSO 4 (s) + 2 Na ⁺ + 2 NO 3 ^—}

  • Это полное ионное уравнение . Ионы бария и сульфата реагируют с образованием осадка сульфата бария, а ионы натрия и нитрата остаются неизменными — это ионы-спектаторы.
  • , если мы удалим неизменные ионы с каждой стороны уравнения:

  BA ²⁺ + 2 NO ₃ ^— + 2 NA ⁺ + SO ₄ ^{+ SO ₄ + SO ₄ + SO _{4 + + SO 4 + 4 + . → BaSO 4 (s) + 2 Na + + 2 NO 3 —}}

  • SO ₄ ^2- → BaSO _{4 (с)}

  • Это суммарное ионное уравнение , показывающее только ионы, участвующие в реакции.
  
  
  • Пример 1: Что такое ионы-спектаторы в реакции AgNO _3(водн.