Нитрат бария молярная масса: «Массовая доля бария в нитрате бария равна?» — Яндекс Кью

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Пансионат для пожилых людей европейского уровня обслуживания

АНТИСЛЕЖИВАЮЩИЙ АГЕНТ, АСПАРТАМ, НИТРАТ БАРИЯ, ГИДРОКСИД БАРИЯ – ОКТАГИДРАТ

Главная > АНТИСЛЕЖИВАЮЩИЙ АГЕНТ, АСПАРТАМ, НИТРАТ БАРИЯ, ГИДРОКСИД БАРИЯ – ОКТАГИДРАТ

АНТИСЛЕЖИВАЮЩИЙ АГЕНТ

Антислёживающие агенты, или вещества, препятствующие слёживанию и комкованию, присыпки, вещества, уменьшающие липкость, высушивающие добавки, добавки, препятствующие затвердению, – это вещества, добавляемые к порошкообразным и мелкокристаллическим пищевым продуктам для предотвращения слипания их частиц и сохранения сыпучести.

Действие антислёживающих агентов основано на адсорбировании влаги или образовании тонких гидрофобных слоев между частицами продукта. В результате решаются проблемы, связанные с гигроскопичностью веществ, например, преждевременное протекание реакций между компонентами пекарского порошка.

В качестве антислёживающих агентов используются инертные органические и неорганические вещества в виде тонкодисперсных порошков.

Применение

поваренная соль, смеси пряностей и приправ, порошкообразные сушёные овощи и фрукты, сухие супы и соусы, сухие смеси для мороженого, сухие напитки, пекарские порошки, сахарная пудра, кондитерские изделия.

Антислёживающие агенты, разрешённые к применению при производстве пищевых продуктов в РФ

Е170 углекислые соли кальция, Е341 фосфаты кальция, Е343 фосфаты магния, Е381 цитраты аммония-железа (зелёный), Е421 маннит, Е460 целлюлоза, Е470 соли жирных кислот (алюминия, кальция, натрия, магния, калия и аммония), Е500 карбонатьг натрия, Е504 карбонаты магния, Е530 оксид магния, Е535 ферроцианид натрия, Е536 ферроцианид калия, Е538 ферроцианид кальция, Е542 костный фосфат, Е550 силикаты натрия, Е551 диоксид кремния аморфный, Е552 силикат кальция, Е553 силикаты магния, Е554 алюмосиликат натрия, Е555 алюмосиликат калия, Е556 алюмосиликат кальция, Е558 бентонит, Е559 алюмосиликат, Е560 силикат калия.

АСПАРТАМ

Аспартам (Aspartame, E951) — искусственный подсластитель, заменитель сахара. Соединение двух аминокислот (дипептид) — аспарагиновой и фенилаланина. Химическая формула C14h28N2O5.

Аспартам приблизительно в 200 раз слаще сахара. Он самый распространённый химический сахарозаменитель. На российском рынке его можно встретить под марками «Аспамикс», NutraSweet, Miwon (Южная Корея), Enzimologa (Мексика), Ajinomoto (Япония) и др. Аспартам занимает около 25 % мирового объема искусственных подсластителей и применяется при производстве более чем 5000 наименований продуктов питания и напитков.

Разрушается при 80°C градусах, поэтому он не пригоден для подслащивания продуктов, подвергаемых термообработке.

Аспартам в организме человека распадается на две аминокислоты и метанол (древесный спирт). Аминокислоты являются составной частью белка и не только не опасны, но даже необходимы организму. Метанол же (в больших количествах) является токсичным веществом.

НИТРАТ БАРИЯ

Синоним: Нитрат бария, бариевая селитра, бариевая соль азотной кислоты

Международное название: Barium nitrate

Квалификация: техн. , марка А, ГОСТ 1713-79

Внешний вид: белые кристаллы

Фасовка: мешки, 25 кг

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Описание

Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты, кристаллы белого цвета. Барий азотнокислый растворим в воде и не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

Получение

Методом получения Бария азотнокислого в лабораторных условиях является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой.
В промышленности для получения Нитрата бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) обычно используют BaCO3.

Применение

Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) используется для получения оксида и пероксида бария.
Барий азотнокислый используется как компонент эмалей и глазурей.
Барий азотнокислый применяется в пиротехнике для окрашивания пламени в зеленый цвет и др.

Нитрат бария также применяют в пиротехнике и производстве электроники.

Техническая консультация

Типовые характеристики 

ГИДРОКСИД БАРИЯ – ОКТАГИДРАТ

Гидроксид бария, октагидрат (Ba(OH)2·8h3O). Белый порошок, хорошо растворимый в горячей воде (больше 50% при 80° C), хуже в холодной (3,7% при 20° C). Температура плавления октагидрата 78° C, при нагревании до 130° C он переходит в безводный Ba(OH)2. Гидроксид бария получают растворяя оксид в горячей воде или нагревая сульфид бария в потоке перегретого пара. Гидроксид бария легко реагирует с углекислым газом, поэтому его водный раствор, называемый «баритовой водой» используют в аналитической химии в качестве реактива на CO2. Кроме того, «баритовая вода» служит реактивом на сульфат- и карбонат-ионы. Гидроксид бария применяется для удаления сульфат-ионов из растительных и животных масел и промышленных растворов, для получения гидроксидов рубидия и цезия, в качестве компонента смазок.

Техническая консультация

Типовые характеристики 

Молярная масса	171,342 г/моль
Температура плавления, tпл.	408 °C
Плотность, ρ	октагидрат 2,18 г/см3
Растворимость в воде, Ks	4,91 г/100 г [25°C]

По вопросам приобретения продуктов: антислеживающий агент, аспартам, нитрат бария, гидроксид бария – октагидрат и получения подробной консультации по свойствам продукции, условиям поставки и заключению договора просим Вас обратиться к менеджерам:

+7 495 790 14 52
+7 499 558 37 54
[email protected]»

По вопросам приобретения масла и смазок [email protected].

Сделать заказ Запросить цену

это что такое? Реакции нитратов. Растворы нитратов :: SYL.ru

Нитраты большинству людей знакомы в связи с их содержанием в продуктах питания. Но на самом деле они применяются в различных областях промышленности и сельского хозяйства. Об их реакциях, растворах, свойствах, пользе и вреде читайте в статье.

Что такое нитраты?

Это соли азотной кислоты, которые содержат все живые организмы, а также почва, вода. В питательной среде растений содержание нитратов является обязательным. В организм человека их доставляет вода и овощи.

Получение нитратов – результат действия азотной кислоты на такие вещества, как соль, металл, а также гидроксиды и оксиды. Нитраты, в большинстве своем, хорошо растворяются в воде. В растворе нитрата окислительные свойства практически отсутствуют, а вот в твердом состоянии нитраты – сильные окислители. В условиях обычной температуры они обладают устойчивостью. Плавление солей азотной кислоты происходит при температуре 200-600^ОС, часто с одновременным разложением.

Нитрат меди

Это вещество неорганического происхождения, соль двухвалентной меди и кислоты азотной. Данный нитрат – это безводное, гигроскопичное вещество с бесцветными кристаллами, но при поглощении ими влаги они приобретают голубой цвет, образуя кристаллогидраты. В природе встречается как минералы: руаит, герхардтит.

Данный нитрат – это вещество, образующее кристаллы твердой консистенции, которые хорошо растворяются в воде и других средах, таких как этанол, этилацетат, метанол и прочих. Нитрат меди применяется в синтезе органических и неорганических соединений. Вещество используется текстильной промышленностью для окрашивания и протравы тканей. В сельском хозяйстве применяется для производства фунгицидов, с помощью которых ведется борьба с заболеваниями грибкового происхождения у растений.

Химические свойства нитрата меди

Данное вещество обладает следующими свойствами:

• Разложением, которое происходит при нагревании нитрата. В результате реакции образуется оксид меди и диоксид азота, который используется для получения кислоты азотной в лабораторных условиях.
• Гидролизом, при котором нитрат меди диссоциирует в воде на ионы.
• Обменными реакциями, в результате которых происходит ионный обмен. Например, если вещество вступает в реакцию со щелочью, выпадает осадок голубого цвета, с фосфатом натрия – синего, с концентрированным аммиачным раствором – темно-синего, с кровяной солью желтого цвета – красного.

Нитрат меди: методы получения

В промышленных условиях соединение получают в результате разложения добытых в природе минералов, таких как руаит, герхардтит. В лабораториях данную методику не используют, так как не позволяют технические условия. Проще будет растворить металлическую двухвалентную медь, ее оксид и гидроксид. Для получения раствора используется нитратная кислота с высокой концентрацией.

Можно получить нитрат меди в результате реакции, для осуществления которой используется металлическая медь и тетраоксид диазот. Важным условием для этого является температура: она должна быть 80^ОС.

Барий

Нитрат бария – это соли кислоты азотной, называют азотнокислым барием или бариевой селитрой. Вещество представляет собой негигроскопичные кристаллы без цвета, имеющие кубическую решетку. Растворимо в воде, но при более высокой температуре этот процесс происходит быстрее. В азотной кислоте большой концентрации и спирте не растворяется. Масса нитрата (молярная) составляет 261,337 г/моль, а плотность – 3,24 г/см³. Температура плавления равняется 595^ОС. Получают промышленным и лабораторным способами. В природе встречается как минерал нитробарит, который является редким. Его впервые обнаружили в Чили.

Нитрат бария: химические реакции

Это вещество вступает в реакцию со многими соединениями:

• С кислотой серной, в результате чего происходит выпадение сульфата бария в осадок и образование раствора кислоты азотной.
• Если для взаимодействия берется сульфат калия, то в результате реакции образуется его нитрат, а в осадок выпадает сульфат бария.
• Вступает в реакцию с азотной кислотой и сульфатом бария.
• Кислота соляная и нитрат бария никогда не вступают в реакцию.

Нитрат бария: применение

Получение пероксида и оксида бария является основным применением нитратов. Реакции, с помощью которых это происходит, сопровождаются выделением токсичных веществ. Поэтому помещения должны иметь мощную вентиляцию. Пероксид бария используется для производства и отбеливания тканей, бумаги, применяется в составе глазури для изделий из керамики, для ее прочного закрепления. Нитрат бария широко применяется в пиротехнике для получения фейерверков зеленого цвета. Однако важно учитывать, что гигроскопичность вещества небольшая, поэтому для хранения нужны сухие помещения с хорошей вентиляцией. Бариевая селитра, кроме этого, – востребованное вещество для производства взрывчатых материалов.

Работая с реактивом, всегда следует помнить об опасности, подстерегающей человека в случае неправильного обращения с ним. Для азотнокислого бария в помещении для хранения выбирают отдельное место, так как этот нитрат воспламеняется очень легко. Если случится возгорание, пожар следует тушить большим количеством воды.

Нитрат серебра

Это вещество представляет собой кристаллы ромбической формы без цвета. Их внешний вид напоминает пластинки или кристаллические палочки белого цвета без запаха. Нитрат серебра обладает хорошей способностью растворяться в воде и других жидкостях, для этого достаточно 20^ОС выше нуля. Его разложение происходит при температуре 300^ОС. При воздействии света на него – темнеет. Вещество получают в результате взаимодействия серебра и азотной кислоты. Нитрат, таким образом, является результатом растворения серебра в кислоте.

Фармакологические свойства нитрата серебра

Это вещество обладает следующими свойствами, благодаря которым широко используется в медицине:

• Антисептическими.
• Бактериальными.
• Противовоспалительными.
• Прижигающими.
• Вяжущими.
• Противомикробными.

Нитрат идет на изготовление ляписа. При соприкосновении с кожей на ней появляются пятна черного цвета, а при длительном по времени контакте – ожоги большой глубины. Ляписом в медицине прижигают мелкие раны, трещины, папилломы, наросты, родинки, угри, бородавки. Широкое применение нитрат нашел в стоматологии, гомеопатии и других областях для лечения различных заболеваний.

Применение нитрата серебра в прошлом

Адский камень – другое название вещества, с давних пор используется в медицине. Раствор нитрата серебра раньше использовался многими отраслями медицины. Благодаря своим действиям он применялся при лечении язвы желудка. Пациентам назначали раствор в небольших дозах для приема внутрь. Им закапывали глазки новорожденным детям, а также использовали для профилактики гонорейного конъюнктивита у младенцев.

В настоящее время данный раствор используется ограниченно, так как выпускается много других средств, заменяющих его. Но прижигающему свойству препарата и сейчас придается большое значение: им прижигают эрозии, незаживающие раны. Препараты из нитрата серебра чаще всего назначают больным с заболеваниями носа и глотки.

Как производится бариевая селитра?

Существует несколько способов:

• За основу первого метода берется реакция нитрата натрия (селитры) с хлоридом бария. Получается горячий раствор, он остужается, а затем фильтруется и сушится. После этого происходит окисление отфильтрованного материала азотной кислотой. Затем снова осуществляется фильтрация и сушка.
• Основу второго способа составляет применение сульфата бария. Чтобы получить азотнокислый барий, проводят две реакции, а не одну.
• Третий способ применяют в лабораториях. Для получения безводной бариевой селитры удаляют молекулы воды. Сначала осуществляется процесс упаривания раствора, а затем сушки.

Нитраты в организме человека

Нитраты – это такие вещества, чрезмерное содержание которых в организме может вызвать серьезное отравление. Кроме этого, в результате действия микроорганизмов нитраты могут преобразоваться в нитриты. К такому превращению располагает кишечник, особенно при пониженной кислотности. Нитриты взаимодействуют с гемоглобином, в результате чего происходит образование метгемоглобина, не обладающего способностью к переносу кислорода. При такой ситуации наступает кислородное голодание организма. Норма метгемоглобина в крови – 2 %. Если его содержание повысится до 30, наступит сильное отравление, до 50 – смерть.

Нитраты в продуктах питания

Ошибочно считают, что содержанием нитратов богаты только покупные овощи, для выращивания которых использовались различные удобрения. Но это не совсем так. В домашних овощах, для роста и развития которых использовались органические удобрения, нитраты тоже присутствуют. В почву они переходят из навоза или куриного помета, а оттуда – к овощам.

Разные плоды и даже отдельные их части содержат нитраты разной концентрации. Так, например, их больше в кожуре огурцов, в кочерыжке и толстых прожилках капусты, в мякоти дыни или арбуза, расположенной ближе к корке. Внешний вид овоща может быть обманчивым. В крупных, ровных плодах нитратов больше, поэтому лучше выбирать средние по размеру. Если поверхность овоща покрыта уплотнениями, а срез имеет неравномерную окраску, то содержание нитратов в овоще велико. Уменьшить их количество помогает вымачивание и термическая обработка при открытой крышке.

Нитраты содержатся в сырах, колбасах, поэтому частое их употребление приводит к накоплению нитратов. Они выводятся из организма почками, а при грудном вскармливании – молоком матери.

Применение нитратов

Основное применение селитра нашла в сельском хозяйстве. Здесь нитраты используются в качестве удобрений. Азот, который берут растения из соли, необходим им при построении клеток и создании хлорофилла. Кроме этого, из нитратов получают стекло, лекарства. Они идут на производство взрывчатых веществ, пиротехнических средств, компонентов топлива для ракет. Их используют в качестве пищевых добавок при изготовлении колбас и других продуктов.

Оксид бария — формула, характеристика и свойства вещества » Kupuk.net

Многообразие природы всегда удивляло человечество. В естественных условиях люди добывают различные полезные ископаемые. С разными элементами учёным удаётся создавать новые соединения в химии и делать важные открытия в науке. Например, оксид бария используется уже во многих сферах жизни общества, но специалисты считают, что многогранное вещество ещё не полностью изучено.

Описание соединения

Вещество представляет собой соединение бария (латинское название — Barium) с кислородом. Металл выступает элементом таблицы Менделеева с порядковым номером 56. Структурная формула оксида бария — BaO. Соединение представляет собой светлое неорганическое вещество. Его открыл в 1774 году шведский химик-фармацевт Карл Вильгельм Шееле.

Барий был обнаружен в составе земной коры в XVIII веке. Первые упоминания о щёлочноземельном металле связаны с его кислородным соединением — окисью. Барий химически активен. Чтобы получить его в чистом виде, нужно провести несколько реакций с катализатором. Поскольку в природе элемент чаще можно найти в его сульфате (барите) и карбонате (витерите), именно из них сначала получают оксид элемента, из которого затем осаждают необходимый металл.

BaO — основной оксид химического элемента. В стандартных условиях (агрегатном состоянии) он представлен порошком или кристаллами белого или серебристого оттенка, которые не имеют запаха и вкуса. Вещество характеризуется кубическим типом кристаллической решётки. Оксид бария в технической модификации может обладать сероватым оттенком. Такой окрас обусловлен углём, который остался в небольшом количестве при получении соединения. Окись также называют безводным баритом.

Основные физические характеристики оксида бария:

• плотность при 20 °C — 5,72 г/см3;
• температура плавления — 2000 °C;
• температура кипения — 1920 °C;
• молярная и молекулярная масса — 153,34 г/моль.

Оксиду свойственна высокая теплопроводность — 4,8−7,8 Вт/(мК)(80−1100К). Это довольно пластичный металл, который легко поддаётся ковке. При температуре 200 °C показатель растворимости вещества в воде равен 1,5 г/100 г.

Химические свойства

Любые соединения с барием токсичны, за исключением его сульфата. Поэтому при работе с окисью металла следует соблюдать меры безопасности.

Вещество не растворяется в воде: оксид бария реагирует с ней. Взаимодействуя с h3O, он даёт в результате щелочной раствор плюс тепло. Уравнение соединения показывает, что оно является солеобразующим, соответственно, при взаимодействии безводного барита с кислотными оксидами и кислотами получаются соли.

При нагревании до 600 °C окись бария с кислородом образуют пероксид. В дальнейшем полученное вещество нагревают до температуры 700 °C, чтобы выделить чистый металл и оксид. Восстановление до необходимого элемента происходит путём прокаливания с магнием, алюминием, кремнием и цинком, которые забирают выделяемый кислород.

Также необходимо знать, какой вид химической связи в оксиде бария. Поскольку в соединении содержатся металл и неметалл, связь между их атомами ионная.

Способы получения

Безводный барит можно получить несколькими методами. Способ выбирают в зависимости от поставленной цели и после определения объёма получаемого соединения.

В лабораторных и промышленных условиях используют любые методы:

• Кальцинирование. Предварительно осаждённый нитрат бария прокаливают, а в результате реакции образуются оксид металла, диоксид азота и чистый кислород.
• Сжигание. При этой реакции металл сжигают в кислороде. Катализатором служит температура 500−6000°C, однако в этом случае возможно образование пероксида бария — BaO2. Важно правильно записать его формулу, чтобы не перепутать с другими оксидами металла. При дальнейшем нагревании соединение распадается на окись вещества и свободный кислород.
• Реакция термического разложения. Для получения необходимого оксида используют гидроксид бария. При температуре 780−800°C образуется BaO и вода.

Также может применяться карбонат бария, который в термических условиях разлагается на оксид и углекислый газ. Чтобы получить более чистый конечный продукт, из вещества удаляют лишний диоксид углерода.

Сфера применения

Поскольку выход BaO низок, он часто применяется в работах по покрытию катодов, которые входят в вакуумные приборы, на деталях телевизионных устройств и осциллографических трубок. Большой спрос также обусловлен низкой стоимостью материала.

Вещество активно используют и в других сферах:

• Соединение бария отличается мощной яркостью при покрытии им поверхностей иных материалов. Окись металла часто применяют в пиротехнике и добавляют в состав эмалей и глазурей для декоративной облицовки, чтобы получить зелёный цвет.
• Оксид нередко используют в качестве катализатора для проведения химических реакций. Обычно оно необходимо для осаждения чистого бария, а также получения пероксида и гидроксида.
• Вещество применяется в сочетании с редкоземельными металлами и окисью меди при производстве керамики, используемой при низких температурах.
• Соединение может выступать одним из главных элементов в составе стёкол специфичных направлений: BaO позволяет производить непроницаемый материал для рентгеновских установок.

Оксид бария выступает в роли электролитного компонента в составе фторионных аккумуляторных батарей. Он используется в отрасли атомно-водородной и ядерной техники. Материалом покрывают урановые стержни. Он незаменим при производстве оптических приборов (призм, линз) и антикоррозийных поверхностей. Кроме того, вещество применяют при разработке и создании оборудования в медицинской сфере.

Влияние на человеческий организм

Барий не относится к жизненно важным микроэлементам. Его соединения могут быть опасны для здоровья и жизни человека, поэтому перед использованием окиси бария необходимо узнать о соответствующих мерах безопасности при работе с веществом.

Оксид металла считается высокотоксичным соединением. При отравлениях этим веществом у человека могут проявляться следующие симптомы:

• повышенное слюнотечение;
• чувство жжения в полости рта;
• дискомфорт в животе.

Интоксикация иногда сопровождается тошнотой или рвотой. Кроме того, пострадавшего могут беспокоить выраженные болезненные ощущения в области желудка или острые колики. Тяжёлое отравление может привести к летальному исходу, который обычно наступает в течение суток. Смертельная доза вещества для человека составляет около 0,8 г.

Меры безопасности

Оксид металла нельзя транспортировать рядом с пищевыми продуктами, косметическими средствами, кормами для животных и разными водными организмами. На фасовке со средством обязательно присутствует один из символов:

• Xn — раздражающее воздействие отмеченного соединения;
• R20/22 — опасность при вдохе или проглатывании оксида;
• S17 — хранение средства на максимальном расстоянии от горюче-смазочных материалов;
• S28 — незамедлительное промывание водой кожного покрова при случайном попадании на него вещества.

Средство с барием выпускают в упаковках по 1, 20−25, 100, 500 и 1000 кг. Фасовкой служат стеклянные банки, полипропиленовые мешки или полиэтиленовые пакеты. На любой упаковке обязательно указывают класс степени опасности 5:1. На некоторых фасовках может присутствовать значение вторичной опасности — 6:1.

Опасное вещество требует особых условий хранения. Оксид бария нужно держать подальше от легко возгораемых средств, восстанавливающих агентов, металлов в порошкообразном виде. Рядом с веществом не должны находиться продукты питания и корма для сельскохозяйственных животных.

Окись бария была изучена со многих сторон. Но учёные стараются найти ему и другое применение. Возможно, что в скором будущем появятся новые технологии, которые будут связаны с этим веществом.

Молярная масса ban2o9

Нахождение атомной массы ban2o9

Нужно знать атомную массу молекулы ban2o9? Наш калькулятор молекулярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения. Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молекулярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор, чтобы решить для теоретический выход эксперимента. У нас также есть калькулятор процента выхода, который может помочь вам применить это к реальным экспериментам. Используйте молярное отношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса ban2o9, молярная масса ban2o9, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Берем предоставленную вами формулу (NaCl — поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составные элементы. Тогда мы сравнить каждый атом с таблицей стандартных атомных весов для этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы. Он определяет общую массу молекулярной формулы (средняя молекулярная масса).

Оттуда разбиваем формулу ban2o9 на части — и т.д.

Мы еще не реализовали скобки (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения в скобках. На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C ₆ H ₅ ) ₃ PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы других химических соединений

Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорида натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

• Молярная масса воды (h3O)
• Молярная масса гидроксида аммония (Al(OH)3)
• Молярная масса фосфата аммония ((Nh5)3PO4)
• Молярная масса субсалицилата висмута (C7H5BiO1)
0 Молярная масса висмута субсалицилата (C7H5BiO1) Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2)
• Молярная масса карборунда (SiC)
• Молярная масса соляной кислоты (HCl)
• Молярная масса фосфорной кислоты (h4PO4)
• Молярная масса хлорида аммония (Nh5Cl)
• Молярная масса разрыхлителя (NaHCO3)
• Молярная масса сахарозы (C12h32O11)
• Молярная масса изопропилового спирта ((Ch4)2CHOH)
• Молярная масса монооксида углерода (CO)
• Молярная масса хлорида сурьмы — 3 (SbCl3)
• Молярная масса хлорплатина кислота (h3PtCl6)
• Молярная масса молочной кислоты (C3H6O3)
• Молярная масса сульфата ртути (HgSO4)
• Молярная масса бромата калия (KBrO3)
• Молярная масса тиоцианата калия (KCNS) Молярная масса натрия
• 1 хромат (Na2CrO4)
• Молярная масса тартрата калия натрия (NAKC4H5O6)
• Молярная масса тиореа (CH5N2S)
• Молярная масса CINNABAR (HGS)
• Молярная масса AMMONIAR (NH4)
• молярная масса AMDIM -BICARBONIUM BICARBONIAIUM BICARBONIAIUM BICARBONIAIUM BICARBONIAIUM BICARBONIAIUM BICARBONIAIUM BICARBONIAIUM BICARBONIAIUM BICARBONIIUM BICARBONIIUM. Молярная масса ацетона ((CH3)₂CO)
• Молярная масса фосфата алюминия (AlPO4)
• Молярная масса дубильной кислоты (C76H52O46)
• Молярная масса цитрата натрия (AgC2h4O2)
• Молярная масса карбоната аммония ((Nh5) )2CO3)
• Молярная масса гипохлорита калия (KClO)
• Молярная масса нитрида натрия (Na3N)
• Молярная масса винной кислоты (C4H6O6)
• Молярная масса тетрафторбората серебра (AgBF4)
• Молярная масса AgCNOfulminate
• Молярная масса хлорида золота (AuCl)
• Молярная масса триселенида золота (Au2Se3)
• Молярная масса диметилкадмия (C2H6Cd)
• Молярная масса пропан-1-ола (C3H8O)
• Al Молярная масса алюминия ( )
• Молярная масса аргона (Ar)
• Молярная масса лития (Li)
• Молярная масса пентадекана (C15h42)
• Молярная масса триаконтана (C30H62)
• Молярная масса циклогексана (C6h21) 9 Mоль
Метиламин (MeNh3)
• Молярная масса азота серы (NS)
• Молярная масса оксида кремния (SiO)
• Молярная масса формальдегида (h3CO)
• Молярная масса изотиоциановой кислоты (HNCS)
• Молярная масса гидроксида цезия (CsOH)
• Молярная масса фтороборной кислоты (HBF4)
• Молярная масса дурена (C10h24)
• Молярная масса пикриновой кислоты ((O2N)3C6h3OH)

Создание закладок, сохранение и публикация результатов

может переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Это легко поделиться и сохранить результаты по электронной почте. (Однако обязательно сначала нажмите «Вычислить»)

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах ваших научных заметок, чтобы вы могли быстро открыть их или проверить позже. Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновлялся с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

FAQ — Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса является важным понятием при адаптации химических формул к реальным условиям. Мы можем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя воду (или соединение по вашему выбору). Но как бы ты подготовить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для процесса, как бы вы определили, сколько его нужно использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет нам преобразовать химическую реакцию в определенные количества реагентов, необходимых для процесс. Преобразовав взаимодействие атомов в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса/относительная молекулярная масса/средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения представляет собой отношение средней массы элементов в химическом соединении к атомная постоянная массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная Масса образца представляет собой взвешенное среднее арифметическое масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также называется средней атомной массой). Это зависит от изотопа элемента (например, углерод-12 или углерод-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в В реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и тем, как материал был агрегирован с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составные атомы и найдите молярную массу каждого атома. Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

Содержание: калькулятор теоретического выхода

Performance Ingenuity

Copyright 2020. политика конфиденциальности

Нитрат бария | AMERICAN ELEMENTS®

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Нитрат бария

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например. БА-НАТ-02 , БА-НАТ-03 , БА-НАТ-04 , БА-НАТ-05 , BA-NAT-06

Номер CAS: 10022-31-8

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Подробная информация по поставщику:
Американские элементы
10884 Weyburn Ave.
Los Angeles, CA

5. Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
GHS03 Пламя над кругом
Бык. Сол. 3 ч372 Может усилить огонь; окислитель.
GHS07
Острый токсикоз. 4 h402 Вреден при проглатывании.
Острый токсикоз. 4 h432 Вреден при вдыхании.
Опасности, не классифицированные иначе
Данные отсутствуют
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с регламентом CLP.
Пиктограммы опасности

GHS03 GHS07
Сигнальное слово: Осторожно
Краткая характеристика опасности
h372 Может усилить возгорание; окислитель.
h402+h432 Вреден при проглатывании или вдыхании.
Меры предосторожности
P221 Примите все меры предосторожности, чтобы избежать смешивания с горючими веществами.
P210 Хранить вдали от источников тепла/искр/открытого огня/горячих поверхностей. — Не курить.
P220 Хранить/хранить вдали от одежды/горючих материалов.
P261 Избегать вдыхания пыли/дыма/газа/тумана/паров/аэрозолей.
P304+P340 ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынесите пострадавшего на свежий воздух и дайте ему отдохнуть в удобном для дыхания положении.
P501 Утилизируйте содержимое/контейнер в соответствии с местными/региональными/национальными/международными нормами.
Классификация WHMIS
C — Окисляющие материалы
D1B — Токсичные материалы, вызывающие немедленные и серьезные токсические эффекты
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
Здоровье (острые эффекты) = 2
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 3
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N/A
vPvB: N/A

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

Вещества
CAS No. Нитрат бария
Идентификационный номер(а):
Номер ЕС: 233-020-5
Индексный номер: 056-002-00-7

РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
При вдыхании:
Обеспечить пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь к врачу.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь к врачу.
При попадании в глаза:
Промыть открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратиться за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и эффекты, как острые, так и замедленные
Данные отсутствуют
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 5. ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Продукт не воспламеняется. Используйте меры пожаротушения, подходящие для окружающего огня.
Неподходящие по соображениям безопасности огнегасящие вещества
Галоидоуглеродный огнетушитель
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Это вещество является окислителем, теплота его реакции с восстановителями или горючими веществами может вызвать воспламенение.
Если этот продукт вовлечен в пожар, могут быть выделены следующие вещества:
Оксид бария
Оксиды азота (NOx)
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Носите полностью защитный непроницаемый костюм.

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры предосторожности для персонала, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях
Использовать средства индивидуальной защиты. Держите незащищенных людей подальше.
Обеспечьте достаточную вентиляцию
Меры предосторожности по охране окружающей среды:
Не допускать попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Утилизировать загрязненный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Обеспечить достаточную вентиляцию.
Предотвращение вторичных опасностей:
Действует как окислитель на органические материалы, такие как дерево, бумага и жиры
Хранить вдали от горючих материалов.
Ссылка на другие разделы
Информацию о безопасном обращении см. в Разделе 7
Информацию о средствах индивидуальной защиты см. в Разделе 8.
Информацию об утилизации см. в Разделе 13.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Работать под сухим защитным газом.
Держите контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Вещество/продукт может снизить температуру воспламенения горючих веществ.
Это вещество является окислителем, и теплота его реакции с восстановителями или горючими веществами может вызвать воспламенение.
Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости
Требования, которым должны соответствовать складские помещения и емкости:
Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от легковоспламеняющихся веществ.
Хранить вдали от восстановителей.
Не хранить вместе с органическими материалами.
Хранить вдали от металлических порошков.
Хранить вдали от воды/влаги.
Хранить вдали от окислителей.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить в сухом инертном газе.
Этот продукт гигроскопичен.
Держите контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном сухом месте в хорошо закрытых контейнерах.
Беречь от влаги и воды.
Конкретное конечное использование
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий химический вытяжной шкаф, предназначенный для опасных химических веществ и имеющий среднюю скорость не менее 100 футов в минуту.
Параметры контроля
Компоненты с предельными значениями, требующими контроля на рабочем месте:
10022-31-8 Нитрат бария (100,0%)
PEL (США) Длительное значение: 0,5 мг/м ³ как Ba
REL (США) ) Долгосрочное значение: 0,5 мг/м ³ как Ba
TLV (США) Долговременное значение: 0,5 мг/м ³ как Ba
EL (Канада) Долгосрочное значение: 0,5 мг/м ³ как Ba
Дополнительная информация: Нет данных
Средства контроля воздействия
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от пищевых продуктов, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю испачканную и зараженную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Поддерживайте эргономически подходящую рабочую среду.
Дыхательное оборудование:
Используйте подходящий респиратор при наличии высоких концентраций.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
Используйте респиратор с картриджами типа P100 (США) или P3 (EN 143) в качестве резерва средств технического контроля. Необходимо провести оценку риска, чтобы определить, подходят ли респираторы для очистки воздуха. Используйте только оборудование, проверенное и одобренное в соответствии с соответствующими государственными стандартами.
Защита рук: Непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Пригодность перчаток должна определяться как материалом, так и качеством, последнее из которых может варьироваться в зависимости от производителя.
Материал перчаток
Нитрилкаучук, NBR
Время проникновения через материал перчаток (в минутах)
480
Толщина перчаток
0,11 мм
Защита глаз: Защитные очки
Защита тела: Защитная рабочая одежда.

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид: Форма:
Различные формы (порошок/чешуйки/кристаллы/гранулы и т.д.)
Цвет: Белый
Запах: Нет данных
Порог запаха: Данные отсутствуют.
pH: нет данных
Точка плавления/диапазон плавления: 592 °C (1098 °F) (разл.)
Точка/диапазон кипения: данные отсутствуют
Температура сублимации/начало: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое вещество, газ)
Контакт с горючими материалами может привести к пожару.
Температура воспламенения: Данные отсутствуют
Температура разложения: Данные отсутствуют
Самовоспламенение: Данные отсутствуют.
Опасность взрыва: Данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний: Данные отсутствуют
Верхний: данные отсутствуют
Давление паров: неприменимо
Плотность при 20 °C (68 °F): 3,24 г/см ³ (27,038 фунтов/галлон)
Относительная плотность: данные отсутствуют.
Плотность паров: N/A
Скорость испарения: N/A
Растворимость в воде (H ₂ O): Нет данных
Коэффициент распределения (н-октанол/вода): Нет данных.
Вязкость:
Динамическая: Н/Д
Кинематика: Н/Д
Другая информация
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Может усилить возгорание; окислитель.
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не происходит, если используется и хранится в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Реагирует с сильными окислителями
Реагирует с восстановителями
Реагирует с легковоспламеняющимися веществами
Условия, которых следует избегать
Нет доступных данных
Несовместимые материалы:
Воспламеняемые вещества
Ренцирующие агенты
Вода/влажность
Окислительные агенты
Органические материалы
Породы металлов
Опасные продукты декомпозиции:
Оксид бара
Оксиды азота

Раздел 11.

Токсичный информационный если вдохнуть.
Вреден при проглатывании.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности компонентов этого продукта.
Значения LD/LC50, важные для классификации:
Пероральная LD50 355 мг/кг (крыса)
Раздражение или коррозия кожи: Может вызывать раздражение
Раздражение или коррозия глаз: Может вызывать раздражение
Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток: Эффекты неизвестны.
Канцерогенность:
EPA-D: Не классифицируется в отношении канцерогенности для человека: недостаточные доказательства канцерогенности для людей и животных или данные отсутствуют.
ACGIH A4: Не классифицируется как канцероген для человека: Недостаточно данных для классификации агента с точки зрения его канцерогенности для людей и/или животных.
Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности: Эффекты неизвестны.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не известна.
Канцерогенные категории
OSHA-Ca (Управление по безопасности и гигиене труда)
Вещество не указано.

---

Раздел 12. Экологическая информация

Токсичность
Водно -токсичность:
Данные
Собственность и разлагаемость
Данные
Биоаккумулятивные потенциал
Данные
Мобильности в почве допускать выброс материала в окружающую среду без официального разрешения.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств в грунтовые воды, водотоки или канализационные системы.
Избегайте попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: н/д
vPvB: н/д
Другие неблагоприятные воздействия
Данные отсутствуют

---

РАЗДЕЛ 13.

РЕКОМЕНДАЦИИ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Рекомендация
.
Неочищенная упаковка:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными правилами.

---

РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA
UN1446
Собственное отгрузочное наименование ООН
DOT
Нитрат бария
IMDG, IATA
НИТРАТ БАРИЯ
Класс(ы) опасности при транспортировке
DOT
Окисляющие вещества Класс 90.1.123 Окисляющие вещества 90.1.1
Маркировка
5.1+6.1
Класс
5.1 (OT2) Окисляющие вещества
Маркировка
5.1+6.1
IMDG, IATA
Класс
5.1 Окисляющие вещества.
Этикетка
5.1+6.1
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
II
Опасность для окружающей среды:
N/A
Особые меры предосторожности для пользователя
Предупреждение: Окисляющие вещества
Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II MARPOL73/78 и Кодексом IBC
N/A
Транспортировка/Дополнительная информация:
DOT
Загрязнитель морской среды (DOT):
№
ООН «Модельный регламент»:
UN1446, Нитрат бария, 5. 1 (6.1), II

---

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Правила/законы по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Перечне химических веществ Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта перечислены в Канадском перечне веществ для внутреннего потребления (DSL).
Раздел 313 SARA (списки конкретных токсичных химических веществ)
10022-31-8 Нитрат бария
Предложение 65 штата Калифорния
Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано в списке.
Prop 65 — Токсичность для развития
Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, женщины
Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Только для использования технически квалифицированными лицами.
Другие правила, ограничения и запретительные положения
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (ЕС) № 1907/2006.
Вещество не указано.
Условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) в отношении производства, размещения на рынке и использования.
Вещество не указано.
Приложение XIV Регламента REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

---

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. на обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКОЕ ПРАВО 1997-2022 АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПРЕДОСТАВЛЯЕТСЯ ЛИЦЕНЗИЯ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННОГО БУМАЖНОГО КОПИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Нитрат бария, 250 г | Соли бария, Ba | Соли для анализа (в год) | соли | Неорганические и аналитические реагенты | Химикаты | Carl Roth

≥99 % в год, ACS

Учтите, что этот продукт может подлежать некоторым юридическим санкциям, например, для получения декларации конечного пользователя или запрета некоторых приложений. Для получения подробной информации, пожалуйста, свяжитесь с вашим коллегой в нашем отделе продаж!

Примеры воздействия: Обладают окисляющим действием и усиливают возгорание. Взрывоопасные соединения образуются при смешивании с горючими веществами. Безопасность: Хранить вдали от горючих веществ и не смешивать с ними; хранить в чистой среде.

Примеры воздействия: В меньших количествах привести к немедленному серьезному повреждению здоровья или смерти. Безопасность: не вдыхать, не прикасаться и не глотать. Носите оборудование для обеспечения безопасности труда. Немедленно позвоните в токсикологический центр или врачу. Позиция восстановления.

Опасность

h372-h401-h419-h432

я может усилить огонь; окислитель, токсичен при проглатывании, вызывает серьезное раздражение глаз, вреден при вдыхании

P210 P220 P264 P270 P280 P305+P351+P338

i беречь от открытого огня и горячих поверхностей. Не курить, беречь от одежды и других несовместимых материалов, тщательно стирать после работы, не есть, не пить и не курить при использовании этого продукта, носить защитные перчатки/защитную одежду/средства защиты глаз/лица, ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжить полоскание

Связанные продукты

• Нитрат бария ROTI ^® METIC 99,9995 % (5N5)
• Нитрат бария ≥99 % в год, ACS

Кол-во в упаковке.

250 г 500 г 1 кг

Упак.

пластик

Бария динитрат

Эмпирическая формула Ba(NO ₃ ) ₂
Молярная масса (M) 261,35 г/моль
Плотность (D) 3,24 г/см³
Температура плавления (т. пл.) >600° C
ADR 5.1 II
WGK 1
CAS № [10022-31-8]
EG-Nr. 233-020-5
№ ООН. 1446

31,10 €/Кол-во в упаковке.

искл. НДС. | 250 г в упаковке.

Арт. № 4387.1

В наличии

Доставка быстрая, простая и надежная!

от 6 шт. в упаковке. 29,54 €/Кол-во в упаковке.

от 24 шт. в упаковке. 27,99 €/Кол-во в упаковке.

Добавить в корзину

Бланк заказа

Добавить в корзину

Нитрат бария

Выбранное количество: 0

Добавить в корзину

1. Итого: 0,00

Заказ № Кол-во в упаковке Пакет. Цена Количество 4387. 1 250 г пластик €31,10 €31,10 4387.2 500 г пластик €48,95 €48,95 4387.3 1 кг пластик €72,60 €72,60 В наличии В закупке Нет в наличии Дата поставки пока неизвестна НемецкийАнглийскийФранцузский Спецификация / немецкий Спецификация/английский Спецификация / французский АвстралияАвстрияБельгияБразилияБолгарияКитайХорватияКипрЧехияДанияЭстонияФинляндияФранцияГерманияГрецияВенгрияИндонезияИрландияИталияЯпонияКорея, ЛатвияЛитваЛюксембургМалайзияМальтаМексикаНидерландыНорвегияПольшаПортугалияРумынияРоссийская ФедерацияСербияСловакияСловенияИспанияШвецияШвейцарияТурция9Тайвань0005 Английский Паспорт безопасности Болгария / болгарский Паспорт безопасности Чехия / Чехия Паспорт безопасности Дания / датский Паспорт безопасности Австрия/немецкий Паспорт безопасности Бельгия / немецкий Паспорт безопасности Швейцария/немецкий Паспорт безопасности Германия / немецкий Паспорт безопасности Кипр / Греческий Паспорт безопасности Греция / Греческий Паспорт безопасности Австралия/английский Паспорт безопасности Великобритания/английский Паспорт безопасности Ирландия/английский Паспорт безопасности Япония/английский Паспорт безопасности Мальта/английский Паспорт безопасности Испания / испанский Паспорт безопасности Мексика / испанский Паспорт безопасности Эстония / эстонский Паспорт безопасности Финляндия / финский Паспорт безопасности Бельгия / французский Паспорт безопасности Швейцария / французский Паспорт безопасности Франция / французский Паспорт безопасности Люксембург / французский Паспорт безопасности Хорватия / хорватский Паспорт безопасности Венгрия / венгерский Паспорт безопасности Индонезия / Индонезийский 2 Паспорт безопасности Швейцария/итальянский Паспорт безопасности Италия / итальянский Паспорт безопасности Япония / японский Паспорт безопасности Корея, Республика / корейский Паспорт безопасности Литва / литовский Паспорт безопасности Латвия / латышский Паспорт безопасности Малайзия / малайский Паспорт безопасности Бельгия / голландский Паспорт безопасности Нидерланды / голландский Паспорт безопасности Норвегия / норвежский Паспорт безопасности Польша / польский Паспорт безопасности Бразилия / бразильский португальский Паспорт безопасности Португалия/бразильский португальский Паспорт безопасности Румыния / румынский Паспорт безопасности Российская Федерация / Россия Паспорт безопасности Словакия / Словацкий Паспорт безопасности Словения / словенский Паспорт безопасности Сербия / сербский Паспорт безопасности Швеция/Шведский Паспорт безопасности Таиланд / тайский Паспорт безопасности Турция / турецкий Паспорт безопасности Китай / упрощенный китайский Паспорт безопасности Тайвань / упрощенный китайский Соли для анализа Наши соли для анализа производятся в соответствии со строгими правилами производства. Аналитическая чистота и лучшее качество надежно характеризуют каждую партию. Соли в год Качество Carl ROTH отвечает высоким требованиям к воспроизводимым результатам. Большинство наших солей дополнительно указаны в соответствии с международными стандартами, такими как ACS и ISO. Определение: годовых: pro analysi (для анализа) ACS: Американское химическое общество ISO: Международная организация по стандартизации Вы можете найти и скачать сертификат анализа для выбранного продукта здесь. Пожалуйста, укажите номер партии. Найдено следующие сертификаты анализов: Порядковый номер: Серийный номер: Анализ (COMP.) ≥99,0 % O insoluble matter ≤0,01 % Chloride (Cl) ≤0,0005 % Calcium (Ca) ≤0,05 % Iron (Fe) ≤0,0002 % Калий (К) ≤0,005 % Sodium (Na) ≤0,005 % Strontium (Sr) ≤0,05 % Heavy metals (as Pb) ≤0,0005 %

Нитрат бария: формула, применение, свойства и основные характеристики

He нитрат бария представляет собой соль, состоящую из атома бария (Ba) и нитрат-иона (NO ₃ ). Он выглядит как белое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре и существует в природе как очень редкий минерал, известный как нитробарит. Его свойства делают его токсичным соединением, с которым необходимо обращаться осторожно.

На самом деле это соединение имеет множество применений в военной промышленности, поскольку его можно соединить с другими химическими веществами и добавить в рецептуры взрывчатых веществ и поджигателей, среди прочего.

Индекс

• 1 Формула
• 2 Химическая структура
• 3 Диссоциация
• 4 Применение
• 5 Физические и химические свойства
• 5 Формула 3

0176

Нитрат бария, также называемый динитратом бария, имеет химическую формулу Ba (NO ₃ ) ₂ и обычно производится двумя способами.

Первый из них включает растворение небольших кусочков карбоната бария (BaCO ₃ ) в среде азотной кислоты (HNO ₃ , высококоррозионная неорганическая кислота), позволяя затем осадить примеси железа, а затем эту смесь фильтруют, выпаривают и кристаллизуют.

Второй метод осуществляется путем соединения хлорида бария (BaCl ₂ , одна из солей бария, более растворимая в воде) с предварительно нагретым раствором нитрата натрия. Это вызывает реакцию, которая приводит к отделению кристаллов нитрата бария от смеси.

Химическая структура

Эта соль имеет характеристики кубической кристаллической структуры или безводных октаэдров.

Его химическая структура следующая:

Диссоциация

При повышенных температурах (592 °C) нитрат бария разлагается с образованием оксида бария (BaO), диоксида азота (NO) ₂ ) и кислорода (O ₂ ), в соответствии со следующей химической реакция:

2Ba (NO ₃ ) ₂ + Тепло → 2BaO + 4NO ₂ + O ₂

В средах с высокой концентрацией оксида азота (NO) при разложении нитрата бария образуется соединение называется нитритом бария (Ba (NO ₂ ) ₂ ), согласно следующему уравнению:

Ван ₃ ) ₂ + 2NO → BA (№ ₂ ) ₂ + 2NO ₂

. металл или серная кислота (H ₂ SW ₄ ) образуют сульфат бария (BaSO ₄ ). Подавляющее большинство нерастворимых солей бария, таких как карбонат (BaCO) ₃ ), оксалат (BaC ₂ OR ₄ ) или фосфат металла (Ba ₃ (PO4) ₂ ), осаждают аналогичными реакциями двойного разложения.

Области применения

Это вещество в виде порошка является окислителем и активно реагирует с обычными восстановителями.

Когда эта соль смешивается с другими металлами, такими как алюминий или цинк в его мелкоизмельченных формах, или со сплавами, такими как алюминий-магний, она воспламеняется и взрывается при ударе. По этой причине нитрат бария считается отличным компонентом боевого оружия и взрывчатых веществ.

Связанный с тринитротолуолом (коммерчески известным как TNT или C) ₆ H ₂ (НЕ ₂ ) ₃ CH ₃ ) и связующим веществом (обычно образует парафиновое соединение). под названием Баратол, обладающий взрывчатыми свойствами. Высокая плотность нитрата бария заставляет Баратол также приобретать более высокую плотность, что делает его более эффективным в его функции.

Нитрат бария также связывается с алюминиевой пудрой, что приводит к образованию мигающего пороха, который используется в основном в фейерверках и театральной пиротехнике.

Этот светящийся порох также использовался в производстве сигнальных ракет (для противоракетной защиты самолетов) и светошумовых гранат. Кроме того, это вещество очень взрывоопасно.

Эта соль смешивается со смесью реагентов, называемой термитом, образуя вариант так называемого термата, который вызывает короткие и очень мощные вспышки очень высоких температур на небольших участках в течение короткого времени.

Termate-Th4 – это термат, содержащий 29% по массе нитрата бария, что способствует увеличению теплового эффекта, образованию пламени и значительному снижению температуры воспламенения термата.

Терматы обычно используются при производстве зажигательных гранат и выполняют функцию разрушения танковой брони и военных сооружений.

Кроме того, нитрат бария был одним из наиболее часто используемых ингредиентов в производстве зажигательных зарядов, используемых британцами в их боевых самолетах во время Второй мировой войны, которые были вооружены зажигательными боеприпасами, служившими для уничтожения самолетов противника.

Наконец, эта соль нашла применение в процессе производства оксида бария, в производстве термоэмиссионных вентилей и, как уже было сказано, в создании пиротехники, особенно зеленого цвета.

Физические и химические свойства

Соль представляет собой белое твердое вещество, гигроскопичное и не имеющее запаха, плохо растворимое в воде и совершенно нерастворимое в спиртах.

Имеет молярную массу 261,337 г/моль, плотность 3,24 г/см ³ и температуру плавления 592°С. Достигнув точки кипения, он разлагается, как указано выше. При комнатной температуре растворимость в воде 10,5 г/100 мл.

Считается стабильным, но является сильным окислителем и должен храниться вдали от горючих материалов во избежание возгорания. Он чувствителен к воде и не должен смешиваться с кислотами или безводным.

В высоких концентрациях (например, контейнеры) они должны быть изолированы от веществ, которые могут вызвать их реакцию, поскольку они могут сильно взорваться.

Как и любое другое растворимое соединение бария, это токсичное вещество для животных и человека.

Его нельзя вдыхать или употреблять внутрь, так как могут возникнуть симптомы отравления (особенно затвердение лицевых мышц), рвота, диарея, боли в животе, мышечный тремор, беспокойство, слабость, респираторный дистресс, нарушения сердечного ритма и судороги.

Смерть может наступить в результате отравления этим веществом через несколько часов или несколько дней после поступления.

Вдыхание нитрата бария вызывает раздражение слизистой оболочки дыхательных путей, и при обоих способах отравления необходимо приготовить растворы сульфатных солей для оказания первой помощи пострадавшему.

В случае разлива он должен быть изолирован от горючих веществ и материалов, а в случае пожара никогда не должен соприкасаться с сухими химикатами или пеной. Если пожар большой, площадь следует залить водой.

Ссылки
1. Википедия. (с.ф.). Википедия. Получено с en.wikipedia.org
2. Мабус. (с.ф.). НаукаБезумие. Получено с сайта sciencemadness.org
3. Зажигательная бомба США Th4-M50A3. (с.ф.). Получено с сайта Amusementpages.com
4. Cameo Chemicals. (с.ф.). Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov
5. Chemspider (sf). Получено с chemspider.com

Загрузка ..

Нитрат бария (Ba(No3)2), Нитрат бария Производители Индия



Нитрат бария (Ba(No3)2), производители нитрата бария Индия — Барий Индия

gif»>   Дом Обзор Нитрат бария       Номер Cas : 710022-31-8 Молекулярная формула : Ба(№3)2 Молярная масса : 261,336 г/моль Дигидрат хлорида бария : MSDS   Описание : Нитрат бария существует в виде белого порошка при комнатной температуре. Это водорастворимая соль.       Применение:     Используется пиротехнической промышленностью для производства «зеленого огня» и зеленых сигнальных ракет Он также используется в производстве электронных ламп. Нитрат бария используется для производства других соединений бария. gif»> Технические характеристики:   Содержание нитрата бария   : 99,0% мин. Гигроскопичность : 0,3% мин. Влажность при 105 + град С : 0,85% макс. Вещество, нерастворимое в воде         a) Итого : 0,5% макс.   б) Органический : 0,08% макс. Крупа, оставшаяся на сите 125 мкм : <0,04% макс. pH-водный экстракт : 6 – 7 Хлориды в виде NaCl : 0,1% макс. Хлораты : нет Нитриты в виде нитрита натрия : ноль Натрий комп. как нитрат натрия : 0,01 макс. Аммиачная комп. как Амм. Нитрат : 0,03% макс. Кальций комп. как нитрат кальция : 0,03% макс. Общее количество примесей, исключая натриевую соль в пересчете на нитрат натрия. : 0,39 макс. Упаковка: 25 кг / 50 кг / 1 тонна пакеты с вкладышем     gif»>

Главная I О нас I Продукты I Растения I Качество I Связаться с нами I Карта сайта

Формула бутан-1-ола – структура, свойства, применение и часто задаваемые вопросы

Бутан-1-ол также называют 1-бутанолом, н-бутанолом или н-бутиловым спиртом. Это первичный спирт с химической формулой C ₄ H ₉ OH, который имеет четырехуглеродную структуру. Он имеет линейную структуру с четырьмя атомами углерода, десятью атомами водорода и одним атомом кислорода. Н-бутанол встречается в природе как второстепенный побочный продукт ферментации сахаров и углеводов. Он также присутствует во многих продуктах питания и напитках. Изобутанол, бутан-2-ол и трет-бутанол являются изомерами бутан-1-ола. Это бесцветная и преломляющая жидкость жидкость с резким, слегка спиртовым, сладким и банановым запахом. Небольшие количества бутан-1-ола вырабатываются в организме человека кишечными микробами. Применяется в органическом химическом синтезе, пластификаторах, моющих средствах и т. д.

Структура бутан-1-ола

Бутан-1-ол представляет собой первичный жирный спирт с короткой цепью, а химическая или молекулярная формула алкилового спирта C ₄ H ₁₀ O (или) C ₄ H ₉ OH, а его расширенная форма — CH ₃ (CH ₂ ) ₃ OH (или) CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH 27 .

Бутан-1-Ол Структура

Бутанол имеет в основном четыре изомерные структуры, которые образуются путем изменения положения группы ОН или изменения положения атомов углерода, которые связаны друг с другом. Изобутанол, бутан-2-ол и трет-бутанол являются изомерами 1-бутанола. 2-бутан-2-ол представляет собой изомер с прямой цепью с группой ОН на внутреннем углероде, изобутанол представляет собой разветвленный изомер с группой ОН на концевом углероде, а трет-бутанол представляет собой разветвленный изомер с группой ОН на конце. внутренний углерод.

Изомеры бутан-1-ола

Получение бутан-1-ола

В прошлом для производства бутанола использовали кротоновый альдегид, который образовывался из ацетальдегида. Его также можно получить путем ферментации глицерина, маннита, крахмалов и сахаров в целом с использованием таких бактерий, как Bacillus butylicus. Его также можно получить, используя Clostridium acetobutylicum в промышленной ферментации.

Основным коммерческим источником 1-бутанола является н-бутиральдегид, который может образовываться в результате оксо-реакции пропилена. В этом процессе образуется смесь n и изобутиральдегида. Эта смесь может быть либо предварительно разделена и гидрогенизированы отдельные изомеры альдегида, либо эта смесь изомерных альдегидов может быть гидрирована непосредственно и полученная смесь н- и изобутилового спирта разделена перегонкой.

Получение бутан-1-ола

Бутан-1-ол можно также получить другим способом, который включает реакцию Реппе пропилена с СО и водой.

CH ₃ CH=CH ₂ + H ₂ O + 2CO → CH ₃ CH ₂ CH ₂ CH ₂ OH + CO ₂

Properties бутан-1-ол

Химическая формула	C 4 H 10 O (or) C 4 H 9 OH
IUPAC name	Butan-1-Ol
Molecular weight/Molar mass	74.123 g /MOL
Внешний вид	Бесцветная, преломляющая жидкость
Парол	Hars0711
Boiling point	117.7 °C
Melting point	−89. 8 °C
Density	0.81 g/cm 3
Solubility	Easily soluble in acetone and miscible with ethanol, ethyl ether
Acidity (pKa)	16.10
Refractive index	1.3993 (20 °C)
Dipole moment	1.66 D

Other Experimental Properties and Reactions

• When Butan-1 -Ol сгорает с кислородом, образуется углекислый газ и вода.

C ₄ H ₉ OH + 6O ₂ → 4CO ₂ + 5H ₂ O

• Бутанол реагирует с подкисленным дихроматом калия с образованием бутановой кислоты, где подкисленный дихромат калия действует как окислитель и окисляет бутанол до бутановой кислоты.

 

• При обработке бутанола-1 хлористым водородом образуется 1-хлорбутан.

CH ₃ (CH ₂ ) ₃ OH + HCl → CH ₃ (CH ₂ ) _{8 Cl7 2} O

• При обработке бутанола-1 бромистоводородной кислотой образуется 1-бромбутан.

Ch ₃ (Ch ₂ ) ₃ OH + HBR → Ch ₃ (Ch ₂ ) ₃ BR + H ₂ O ) ₃ BR + H ₂ O ) ₃ BR + H ₂ O ) ₃ BR + H _{. 1-Ol}

Бутан-1-ол в основном используется в производстве лаков. Он используется в качестве растворителя и в качестве промежуточного химического вещества. Он используется в качестве искусственного ароматизатора для приготовления выпечки, конфет, мороженого, масла, сливок, фруктов, виски и рома. Он также используется в качестве растворителя в поверхностных покрытиях, красках, лаках, лаках, натуральных и синтетических смолах, камедях, растительных маслах, красителях и алкалоидах. Он был предложен в качестве альтернативы дизельному топливу и бензину. Бутанол также используется во многих бытовых и коммерческих продуктах, таких как предметы декоративно-прикладного искусства, чистящие средства, средства по уходу за домом, полироль для металлов, ламповое масло или топливо для зажигалок, растворители для покрытия, пестициды и т. д.

Опасности

Бутан-1-ол представляет собой легковоспламеняющуюся жидкость и пар, которые легко воспламеняются от тепла, искр или пламени. Его пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси. Он остро токсичен, поэтому вреден при проглатывании. Контакт с Бутан-1-Олом может вызвать раздражение кожи и глаз. Воздействие высоких концентраций бутан-1-ола может вызвать сонливость и раздражение дыхательных путей, а также угнетение центральной нервной системы.

Часто задаваемые вопросы о Бутан-1-ол Формула

Вопрос 1: Что такое бутан-1-ол?

Ответ:

1-бутанол также называют бутан-1-ол или н-бутанол или н-бутиловый спирт. Это первичный спирт с химической формулой C ₄ H ₉ OH, который имеет четырехуглеродную структуру. Он имеет линейную структуру с четырьмя атомами углерода, десятью атомами водорода и одним атомом кислорода. Н-бутанол встречается в природе как второстепенный побочный продукт ферментации сахаров и углеводов.

Вопрос 2: Каковы изомеры бутан-1-ол?

Ответ:

Бутанол имеет в основном четыре изомерные структуры, которые образуются путем изменения положения группы ОН или изменения положения атомов углерода, которые присоединяются друг к другу. Изобутанол, бутан-2-ол и трет-бутанол являются изомерами 1-бутанола. 2-бутан-2-ол представляет собой изомер с прямой цепью с группой ОН на внутреннем углероде, изобутанол представляет собой разветвленный изомер с группой ОН на концевом углероде, а трет-бутанол представляет собой разветвленный изомер с группой ОН на конце. внутренний углерод.

Вопрос 3: Рассчитайте молярную массу бутан-1-ол.

Ответ:

Химическая формула Бутан-1-Ол C ₄ H ₁₀ O.

Атомный вес каждого атома водорода = 1,00904 г/моль каждый атом углерода = 12,0107 г/моль

Атомный вес каждого атома кислорода = 15,999 г/моль

Итак, молярная масса бутан-1-ол = 4 × 12,0107 + 10×1,00794 + 15,9994

= 48,0428 + 10,0794 + 15,9994 = 74,1216 г/моль.

Таким образом, молярная масса 1-бутанола составляет 74,1216 г/моль.

Вопрос 4: Как получают бутан-1-ол?

Ответ:

Основным коммерческим источником 1-бутанола является н-бутиральдегид, который может образовываться в результате оксо-реакции пропилена. Бутан-1-ол также можно получить другим способом, который включает реакцию Реппе пропилена с CO и водой. В прошлом кротоновый альдегид, образующийся из ацетальдегида, использовался для производства бутанола. Его также можно получить путем ферментации глицерина, маннита, крахмалов и сахаров в целом с использованием таких бактерий, как Bacillus butylicus. Его также можно получить, используя Clostridium acetobutylicum в промышленной ферментации.

Вопрос 5: Назовите некоторые свойства бутан-1-ол.

Ответ:

1-бутанол также называют бутан-1-ол или н-бутанол или н-бутиловый спирт, химическая или молекулярная формула которого C ₄ H ₁₀ O (или) C ₄ Н ₉ ОХ. Это бесцветная и преломляющая жидкость жидкость с резким, слегка алкогольным, сладким и банановым запахом. Молярная масса бутан-1-ола составляет 74,123 г/моль. Он растворим в воде. Он легко растворим в ацетоне и смешивается с этанолом и этиловым эфиром.

Вопрос 6: Каково применение бутан-1-ола?

Ответ:

Бутан-1-ол в основном используется в производстве лаков. Он широко используется в качестве растворителя и промежуточного химического вещества. Он используется в качестве искусственного ароматизатора при приготовлении выпечки, конфет, мороженого, масла, сливок, фруктов, виски и рома. Он также используется в качестве растворителя в поверхностных покрытиях, красках, лаках, лаках, натуральных и синтетических смолах, камедях, растительных маслах, красителях и алкалоидах.

Вопрос 7: Назовите некоторые опасности Бутан-1-Ола.

Ответ:

Бутан-1-ол представляет собой легковоспламеняющуюся жидкость и пар, которые легко воспламеняются от тепла, искр или пламени. Его пары могут образовывать взрывоопасные смеси с воздухом. Он остро токсичен, поэтому вреден при проглатывании. Контакт с Бутан-1-Олом может вызвать раздражение кожи и глаз. Воздействие высоких концентраций бутан-1-ола может вызвать сонливость и раздражение дыхательных путей, а также угнетение центральной нервной системы.