Нитрат бария и соляная кислота: Реакция нитрата бария и соляной кислоты. Химические уравнения онлайн. Ba(NO3)2 + 2HCl

Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1

Чтобы поделиться, нажимайте

Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий 29 формата ЕГЭ 2022 по теме Окислительно-восстановительные реакции. Ответы вы найдёте внизу страницы.

---

---

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ

1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.

   ). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота.

   Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    

    ---

16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    

    ---

22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра.

    Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

 

Возможные варианты ответа:

1. 2NH₃ + 2KMnO₄ = N ₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1     2N^-3 — 6ē → N₂⁰   (восстановитель)

2           Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴ (окислитель)

---

 

2. 2NaMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2NaCl + 8H₂O

5		2Cl–1 – 2ē → Cl20 (восстановитель)
2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

---

3. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1		Cu0 – 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

4. MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

1		2I– – 2ē → I20 (восстановитель)
1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)

---

5. KNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH = KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

1		N+3 – 2ē → N+5 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

6. Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO ₄ + H₂O

1		S+4 – 2ē → S+6 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

7. Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1		Fe+2 –ē → Fe+3 (восстановитель)
1		N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

---

8. SO2 + 2NaMnO4 + 4NaOH = Na2SO4 + 2Na2MnO4 + 2h3O

1		S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

9. 8KI + 9h3SO4 = 4I2 + h3S + 8KHSO4 + 4h3O

4		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
1		S+6 + 8ē → S-2 (окислитель)

---

10. 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6h3O

1		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)

---

11. Na2SO3 + 2FeCl3 + h3O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

2		Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)
1		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

12. 2Cr(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 5h3O

2		Cr+3 –3ē → Cr+6 (восстановитель)
3		Cl+1 + 2ē → Cl-1 (окислитель)

---

13. Br2 + K2SO3 + h3O = 2HBr + K2SO4

1		S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
1		Br20 + 2ē → 2Br-1 (окислитель)

---

14. 2KI + h3O2 = I2 + 2KOH

1		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		O-1 + 1ē → O-2 (окислитель)

---

15. 5Cu2O + 2KMnO4 + 13h3SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13h3O

5		2Cu+1 –2ē → 2Cu+2 (восстановитель)
2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

---

16. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4h3O

1		S-2 –8ē → S+6 (восстановитель)
8		N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

---

17. Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H
    2O

3		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		Cr+6 + 3ē → Cr+3 (окислитель)

---

18. KClO3+ 6FeSO4 + 3h3SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3h3O

3		2Fe+2 –2ē → 2Fe+3 (восстановитель)
1		Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

---

19. KMnO₄ + 5FeCl₂ + 8HCl = 5FeCl₃ + KCl + MnCl₂ + 4H₂O

1		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

---

20. MnO₂ + 2KCl + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + 2H₂O

1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
1		2Cl-1 — 2ē → Cl20 (восстановитель)

---

21. 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

1		N+5 + 3ē → N+2 (окислитель)
3		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

---

22. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1		2H+1 + 2ē → H20 (окислитель)
1		Zn0 — 2ē → Zn+2 (восстановитель)

---

23. 3H₂O₂ + Cr₂O₃ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 5H₂O

1		2Cr+3 — 6ē → 2Cr+6 (восстановитель)
3		2O-1 + 2ē → 2O-2 (окислитель)

---

24. Na₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 4 Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

1		2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 (окислитель)
3		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

25. 2HMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O = 2MnSO₄ + 3H₂SO₄

2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

26. MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
2		2I-1 — 2ē → I 20 (восстановитель)

---

27. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1		Cu0 — 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

28. 2KClO₂ + PH₃ + 3KOH = 2KCl + K₃PO₄ + 3H₂O

1		P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
2		Cl+3 + 4ē → Cl-1 (окислитель)

---

29. 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 4HCl + SO₂ + 2H₂O

2		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

30. 3PH₃ + 4KClO₃ + 9KOH = 3K₃PO₄ + 4KCl + 9H₂O

3		P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
4		Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

---

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

---

Также:

• Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

ЕГЭ по химии 2023 задание 6: номер 26

Русский язык Математика (профильная) Обществознание Физика История Биология Химия Английский язык Информатика Литература

Задания Варианты Теория

Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4 Задание 5 Задание 6 Задание 7 Задание 8 Задание 9 Задание 10 Задание 11 Задание 12 Задание 13 Задание 14 Задание 15 Задание 16 Задание 17 Задание 18 Задание 19 Задание 20 Задание 21 Задание 22 Задание 23 Задание 24 Задание 25 Задание 26 Задание 27 Задание 28 Задание 29 Задание 30 Задание 31 Задание 32 Задание 33 Задание 34

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Посмотреть

В раствор вещества Х, не окрашивающего фенолфталеин, добавили раствор вещества Y. {2-} = Н_2О + СО_2$

Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. нитрат бария
2. гидроксид аммония
3. углекислый газ
4. карбонат натрия
5. соляная кислота

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Объект авторского права ООО «Легион»

Посмотреть решение

Предыдущая задача

Следующая задача

Оксид хрома(VI) проявляет свойства

1. основные
2. кислотные
3. восстановительные
4. окислительные
5. амфотерные

Запишите номера выбранных свойств.

В одну из пробирок с раствором едкого натра добавили вещество X, в другую — вещество Y. В обоих случаях вещество растворилось, однако растворение вещества X сопровождалось выделени…

Со всеми перечисленными веществами: H₂, NaOH, H₂SO₄ (конц.), — будут реагировать

1. S
2. CaO
3. N₂O
4. Fe₂O₃

Запишите номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид меди(II).

1. Br₂
2. Cu
3. CaCl₂ (р‑р)
4. O₂
5. H₂

Запишите номера выбранных веществ.

Популярные материалы

4.7 Стехиометрия реакций в водных растворах

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

166326

Стехиометрия в растворах

 

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Концентрация сульфата в пробе сточных вод должна определяться с помощью гравиметрического анализа. К пробе сточных вод объемом 100,0 мл добавляют избыток нитрата бария с образованием нерастворимого сульфата бария (233,4 г/моль) в соответствии со сбалансированным уравнением, приведенным ниже. Твердый сульфат бария сушат, и измеряют, что его масса составляет 0,9951 г. Какова была концентрация сульфата в исходной пробе сточных вод?

SO ₄ ^2– ( водный 9{-3} М\)

Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Zn реагирует с соляной кислотой.
Zn(тв) + 2 HCl(водн.) → ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ (г)
Какой объем 3,05 М HCl(водн.) будет реагировать с 25,0 г Zn(тв)?

Ответить

0,251 л

Упражнение \(\PageIndex{3}\)

Какую минимальную массу нитрата кобальта (II) нужно добавить к 60,0 мл 0,0999  M раствора фосфата, чтобы полностью осадить весь фосфат в виде твердого кобальта ( II) фосфат?
2PO ₄ ^3– ( AQ ) +3CO (№ ₃ ) ₂ ( AQ ) → CO ₃ (PO ₄ ) ₂ 3333333 ( ₄ ) ₂ 333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333н. 6NO ₃ ^– ( aq )

Ответ

1,64 г

 

Титрование

Упражнение \(\PageIndex{4}\)

Реакция HCl с NaOH представлена ​​уравнением

HCl ( AQ )+NAOH ( AQ ) → NaCl ( AQ )+H ₂ O ( L )

Какой объем 0,614 M HCl требуется для TIT 18.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8.8. 0,619 M NaOH?

Ответить

19,0 мл

\(V_{HCl}=V_{NaOH}\left ( \frac{M_{NaOH}}{M_{HCl}} \right )=18,8*\left ( \frac{0,619 M}{0,614 M} \right )=18,95 мл\)

 

Упражнение \(\PageIndex{5}\)

Какой объем 0,955 М HCl в миллилитрах потребуется для титрования 2,152 г Na ₂ CO ₃ до точки эквивалентности?
Na ₂ CO ₃ (водн. ) + 2 HCl (водн.) → H ₂ O(л) + CO ₂ (г) + 2 NaCl (водн.)

Ответ

42,5 мл HCl

\(моль Na_{2}CO_{3}=\frac{2,152 г}{105,98844 г/моль}=0,0203 моль Na_{2}CO_{3}\)

\[моль HCl = 2*0,0203=0,0406 моль HCl\]

\[V=\frac{0,0406 моль HCl}{0,955 M}=0,0425 л= 42,5 мл\]

 

---

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

Почему нитрат бария не реагирует с серной кислотой?

Дата последнего обновления: 06 февраля 2023

•

Всего просмотров: 168k

•

Просмотров сегодня: 1,59k

Ответить

Verified

168k+ views

Подсказка: Сульфат кальция малорастворим, а сульфаты стронция и бария практически нерастворимы. При воздействии серной кислоты на каждый из этих металлов образуется слой нерастворимого сульфата, замедляющий или полностью останавливающий реакцию.

Полный ответ:
Сульфат бария нерастворим в воде и выпадает из раствора в осадок. Сульфат бария представляет собой белое нерастворимое твердое вещество, выпадающее в осадок из раствора. 9{2 — } \to BaS{O_4} \downarrow $ .

Дополнительная информация:
Реакция осаждения – это когда два водных ионогенных соединения образуют новое ионогенное соединение, не растворимое в воде.