Нитрат бария формула химическая: Нитрат бария | это… Что такое Нитрат бария?

Китай нитрат бария 99% производителей, поставщиков и фабрики — Продукция

Категории Продуктов

Свяжитесь с нами

Главная > Продукты > Химические продукты > Нитрат бария

Yingfengyuan Industrial Group Limited является одним из ведущих китайских производителей и поставщиков нитрата бария 99%, оснащенных профессиональным заводом, мы можем предложить вам лучшие и дешевые продукты 99% нитрата бария. Технические характеристики Нитрат бария 99,3% мин. Внешний вид: белый кристалл CAS №: …

Отправить запрос

Теперь говорите

Yingfengyuan Industrial Group Limited является одним из ведущих китайских производителей и поставщиков нитрата бария 99%, оснащенных профессиональным заводом, мы можем предложить вам лучшие и дешевые продукты 99% нитрата бария.

Нитрат бария Химическое название: нитрат бария Порошок / Кристалл Другие названия: Молекулярная формула динитрата бария: Ba (NO3) 2 Молекула Вес: 261. 34 CAS NO .: 10022-31-8 EINECS №: 233-020-5 № ООН: 1446 Опасность Класс: 5.1 Внешний вид: белый сыпучий кристалл или порошок.

Детали упаковки: полиэтиленовый пакет 25 кг или большой мешок 1000 кг с поддонами. Oras согласно требованию покупателя GG.

Хранение и транспортировка: Хранить в сухом и проветриваемом помещении, хранить вдали от воды и влаги во время транспортировки, осторожно разгружать, чтобы не повредить сумки. Кроме того, его следует хранить отдельно от ядовитых веществ.

Технические характеристики:

Пункт		НИТРАТ БАРИЯ
класс	Технический класс		Страна происхождения	Сделано в Китае
	Пункт		стандарт	Результат испытаний
Содержание нитрата бария			≥ 99%	99. 05%
(в сухом виде)
влажность			≤ 0.05%	0.045%
Черная (Fe),			≤ 0.003%	0.003%
Нерастворимое в воде вещество			≤ 0.1%	0.1%
Значение рН			5.0-8.0	6.5

горячая этикетка : нитрат бария 99%, Китай, производители, поставщики, фабрика, дешевые, лучшие, продукты

сопутствующие товары

• Нитрат калия 99,4%

• Октагидрат гидроксида бария

• Нитрит натрия 99%

• Нитрат бария для брикетов Древесный уголь

• Нитрит натрия промышленный

• Кристалл нитрита натрия

Формула Нитрата калия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула:

KNO₃

Химический состав Нитрата калия

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
K	Калий	39,102	1	38,7%
N	Азот	14,007	1	13,9%
O	Кислород	15,999	2	47,5%

Молекулярная масса: 101,106

Нитра́т ка́лия, азотноки́слый ка́лий (ка́лиевая сели́тра, кали́йная селитра, индийская селитра и др. ) — неорганическое соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO₃. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находится одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных.
Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддается очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.
Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (чёрного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобное соединение двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Физические свойства

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой.

Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч. Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO₃ на 100 г H₂O:

Растворитель / Температура	0 °С	10 °С	20 °С	25 °С	30 °С	40 °С	50 °С	60 °С	70 °С	80 °С	90 °С	100 °С
Вода	13,9	21,2	31,6	37,9	46,0	61,3		106,2		166,6		245,0
Жидкий аммиак	10,52			10,4
Гидразин			14
Диэтиловый эфир
Этанол
Метанол
Глицерин

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией, причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Химические свойства

• Разлагается при 400—520 °C с образованием нитрита калия KNO₂ и кислорода O₂ (выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):
  2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂
• Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата калия с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
• Восстанавливается водородом в момент выделения (в реакции соляная кислота разбавленная):
  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + 2H⁰
  KNO₃ + 2H⁰ → KNO₂ + H₂O
• Расплав нитрата калия может быть использован для получения калия электролизом, однако из-за высоких окислительных способностей нитрата калия в этом состоянии предпочтительнее гидроксид калия.

Получение

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитря́ницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дёрном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca (NO

3)₂, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO₃ и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу. Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция).
Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → 2KNO₃ + CaCO₃
является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:
Ca(NO₃)₂ + K₂SO₄ → KNO₃ + CaSO₄
Первый способ применялся до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия:
KCl + NaNO₃ → KNO₃ + NaCl
Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:
KCl + NH₄NO₃ → KNO₃ + NH₄Cl
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
21K + 26HNO₃ → 21KNO₃ + NO + N₂O + N₂+13H₂ — тоже демонстративная реакция соответствующих кислоты и металла
K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O — демонстр. реакция соотв. щелочного оксида с соотв. кислотой
2KOH + N₂O₅ → 2KNO₃ + H₂O
NH₄NO₃ + KOH → NH₃ + KNO₃ + H₂O
K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂

Природные источники и месторождения

В природе нитрат калия распространен в виде минерала нитрокалита. Крупнейшее его месторождение находится в Ост-Индии. Природный нитрат калия является результатом разложения азотистых веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом.
В очень малых количествах содержится в растениях и животных, является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.

Применение

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два элемента, частично блокирующих усвоение друг друга растениями, когда находятся в составе отдельных соединений.
Незаменим он при изготовлении дымного пороха и некоторых других составов (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас идут на производство пиротехники.
Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла.
Расплав часто используется в лабораториях и у любителей для получения элементарного калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.
Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности при переработке никелевых руд.
В пищевой промышленности нитрат калия применяется в качестве консерванта E252. Сам по себе он не имеет хорошо выраженного антибактериального воздействия, но его оказывает образующийся в мясных продуктах (где нитрат калия и находит наиболее широкое применение) нитрит калия.

Нитрат бария, формула, химические свойства, приготовление, применение

Нитрат бария

Нитрат бария представляет собой неорганическое соединение, представляющее собой комбинацию соли бария с азотной кислотой. Нитрат бария — бесцветное, водорастворимое и ядовитое вещество. Нитробарит — редкий минерал из группы соединений бария. Обычно он использовался в пиротехнике. Он может взорваться при правильных условиях, когда он реагирует на тепло. Это один из негорючих химических веществ. Систематическое название IUPAC известно как нитрат бария. Химическая или молекулярная формула нитрата бария: Ba(NO ₃ ) ₂ . Он также известен как соль бария или динитрит бария.

Структурная формула

Это структурная формула нитрата бария:

Химическая формула

Химическая формула или молекулярная формула Ba(NO ₃ ) ₂ .

Способ получения

Нитрат бария можно получить двумя способами. В первом способе карбонат бария реагирует с азотной кислотой и осаждает примеси железа на поверхность. Затем с помощью методов фильтрации эти примеси удаляются. Затем оставшийся раствор подвергают процессу выпаривания. После завершения испарения он кристаллизуется с образованием нитрата бария. Во втором методе сульфид бария реагирует с азотной кислотой с получением нитрата бария. Но в этом методе нитрат бария разлагается и дает оксид бария, диоксид азота и кислород.

2Ba(NO ₃ ) ₂ → 2BaO + 4NO ₂ + O ₂

Физические свойства

4 Температура плавления	592 С
Температура кипения	83 С
Молекулярная масса	261,337 г/моль
Плотность	3,24 г/см 3
Растворимость в воде	0,00064 мг/л
Показатель преломления	1,5659
Кристаллическая структура	куб.
Магнитная восприимчивость	-66,5×10 -6 см 3 /моль
Внешний вид	Белые блестящие кристаллы
Запах	Без запаха
Растворимость	Растворим в ацетоне, этаноле

Химические свойства

Нитрат бария представляет собой белые блестящие кристаллы, которые были получены в изобилии. Он растворим в ацетоне и этаноле. Имеет кубическую структуру. Температура плавления выше температуры кипения. Он имеет умеренную молярную массу и низкую плотность.

Применение

Нитрат бария используется в производстве оксида бария. Он также используется в производстве керамических глазурей. Это окислитель. Он широко используется для детонаторов. Он в основном используется для красок и изготовления взрывчатых веществ.

Предыдущая статьяОксид бария, формула, химические свойства, подготовка, применение

Следующая статьяЙодид бария, формула, химические свойства, подготовка, применение

Нитрат бария, 99,95% 10022-31-8 Индия

Код

: Б 1337

КАС

: 10022-31-8

Мол. Формула

: Ба(НО ₃ ) ₂

Мол. Масса

: 261,32

Описание

: Нитрат бария с химической формулой Ba(NO3)2 представляет собой соль, состоящую из бария и нитрат-иона.
Нитрат бария существует в виде белого твердого вещества при комнатной температуре. Растворим в воде

Приложения

: B 1337 (OTTO) Нитрат бария, 99,95% (мет.прим.) — используется в нефтяной и газовой промышленности для приготовления буровых растворов. Он используется для изготовления красок, кирпичей, плитки, стекла, резины и других соединений бария.

---

Недвижимость

Категории

: Неорганические химикаты, соединения бария

анализ

: 99,95%

Внешний вид (Форма)

: Порошок/кристаллический порошок

Внешний вид (Цвет)

: Белый

Температура плавления

: 592 °C (разл. )(лит.)

Растворимость

: Растворим в воде. Нерастворим в спирте.

---

Информация по технике безопасности

Символы опасности

Сигнальное слово Опасно
Краткая характеристика опасности h372-h402-h432
Предупреждения P220
Средства индивидуальной защиты Защитные очки, лицевые щитки, полнолицевой противоаэрозольный респиратор типа N100 (США), перчатки, респираторный картридж типа N100 (США), тип P1 (EN143 ) респиратор фильтр типа P3 (EN 143) респираторные картриджи
Коды опасности O,Xn
Заявления о рисках 8-20/22
Заявления о безопасности 28
RIDADR UN 1446 5.1/PG 2
WGK Германия 1
RTECS CQ9625000

---

Уплотнения	Цена (INR)
25 г	3006. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий *