Тривиальные названия неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. Тривиальные и систематические названия
В настоящее время химикам известно более 20 миллионов химических соединений. Очевидно, что запомнить названия десятков миллионов веществ не в состоянии ни один человек.
Именно поэтому Международным союзом теоретической и прикладной химии разработана систематическая номенклатура органических и неорганических соединений. Построена система правил, которая позволяет называть оксиды, кислоты, соли, комплексные соединения, органические вещества и т. д. Систематические названия имеют ясный, однозначный смысл. Например, оксид магния — это MgO, сульфат калия — CaSO4, хлорметан — CH3Cl и т. д.
Химик, открывший новое соединение, не сам выбирает ему название, а руководствуется четкими правилами ИЮПАК. Любой его коллега, работающий в любой стране мира, сможет по названию быстро построить формулу нового вещества.
Систематическая номенклатура удобна, рациональна и признана во всем мире. Существует, однако, небольшая группа соединений, для которых «правильная» номенклатура практически не применяется. Названия некоторых веществ используются химиками на протяжении десятилетий и даже столетий. Эти тривиальные названия более удобны, более привычны, и настолько прочно вошли в сознание, что практики не желают менять их на систематические. В действительности, даже правила ИЮПАК допускают использование тривиальных названий.
Ни один химик не назовет вещество CuSO4 • 5H2O пентагидратом сульфата меди (II). Гораздо проще использовать тривиальное название этой соли: медный купорос. Никто не будет спрашивать у коллеги: «Скажи, а у вас в лаборатории не осталось гексацианоферрата (III) калия?» Так ведь и язык сломать можно! Спросят иначе: «Красной кровяной соли не осталось?»
Коротко, удобно и привычно. К сожалению, тривиальные названия веществ не подчиняются никаким современным правилам. Их нужно просто запомнить. Да-да, химик должен помнить, что FeS2 — это пирит, а под привычным всем термином «мел» скрывается карбонат кальция.
В приведенной ниже таблице перечислены некоторые наиболее часто встречающиеся тривиальные названия солей, оксидов, кислот, оснований и т. д. Обратите внимание: одно вещество может иметь несколько тривиальных названий. Например, хлорид натрия (NaCl) можно назвать галитом, а можно — каменной солью.
Тривиальное название | Формула вещества | Систематическое название |
алмаз | С | углерод |
алюмокалиевые квасцы | KAl(SO4)2 • 12H2O | додекагидрат сульфата алюминия-калия |
ангидрит | CaSO4 | сульфат кальция |
барит | BaSO4 | сульфат бария |
берлинская лазурь | Fe4[Fe(CN)6]3 | гексацианоферрат (II) железа (III) |
бишофит | MgCl2 • 6H2O | гексагидрат хлорида магния |
боразон | BN | нитрид бора |
бура | Na2B4O7 • 10H2O | декагидрат тетрабората натрия |
водяной газ | CO + H2 | водород + оксид углерода (II) |
галенит | PbS | сульфид свинца (II) |
галит | NaCl | хлорид натрия |
гашеная известь | Ca(OH)2 | гидроксид кальция |
гематит | Fe2O3 | оксид железа (III) |
гипс | CaSO4 • 2H2O | дигидрат сульфата кальция |
глинозем | Al2O3 | оксид алюминия |
глауберова соль | Na2SO4 • 10H2O | декагидрат сульфата натрия |
графит | С | углерод |
едкий натр | NaOH | гидроксид натрия |
едкое кали | KOH | гидроксид калия |
железный колчедан | FeS2 | дисульфид железа |
железный купорос | FeSO4 • 7H2O | гептагидрат сульфата железа (II) |
желтая кровяная соль | K4[Fe(CN)6] | гексацианоферрат (II) калия |
жидкое стекло | Na2SiO3 | силикат натрия |
известковая вода | раствор Ca(OH)2 в воде | раствор гидроксида кальция в воде |
известняк | CaCO3 | карбонат кальция |
каломель | Hg2Cl2 | дихлорид диртути |
каменная соль | NaCl | хлорид натрия |
киноварь | HgS | сульфид ртути (II) |
корунд | Al2O3 | оксид алюминия |
красная кровяная соль | K3[Fe(CN)6] | гексацианоферрат (III) калия |
красный железняк | Fe2O3 | оксид железа (III) |
криолит | Na3[AlF6] | гексафтороалюминат натрия |
ляпис | AgNO3 | нитрат серебра |
магнезит | MgСO3 | карбонат магния |
магнетит | Fe3O4 | оксид дижелеза (III) — железа (II) |
магнитный железняк | Fe3O4 | оксид дижелеза (III) — железа (II) |
малахит | Cu2(OH)2CO3 | карбонат гидроксомеди (II) |
медный блеск | Cu2S | сульфид меди (I) |
медный купорос | CuSO4 • 5H2O | пентагидрат сульфата меди (II) |
мел | CaCO3 | карбонат кальция |
мрамор | CaCO3 | карбонат кальция |
нашатырный спирт | водный раствор NH3 | раствор аммиака в воде |
нашатырь | NH4Cl | хлорид аммония |
негашеная известь | CaO | оксид кальция |
нитропруссид натрия | Na2[Fe(NO)(CN)5] | пенатцианонитрозилийферрат (II) натрия |
олеум | раствор SO3 в H2SO4 | раствор оксида серы (VI) в конц. серной кислоте |
перекись водорода | H2O2 | пероксид водорода |
пирит | FeS2 | дисульфид железа |
пиролюзит | MnO2 | диоксид марганца |
плавиковая кислота | HF | фтороводородная кислота |
поташ | K2СO3 | карбонат калия |
реактив Несслера | K2[HgI4] | щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия |
родохрозит | MnCO3 | карбонат марганца (II) |
рутил | TiO2 | диоксид титана |
свинцовый блеск | PbS | сульфид свинца (II) |
свинцовый сурик | Pb3O4 | оксид дисвинца (III) — свинца (II) |
селитра аммонийная | NH4NO3 | нитрат аммония |
селитра калийная | KNO3 | нитрат калия |
селитра кальциевая | Ca(NO3)2 | нитрат кальция |
селитра натронная | NaNO3 | нитрат натрия |
селитра чилийская | NaNO3 | нитрат натрия |
серный колчедан | FeS2 | дисульфид железа |
сильвин | KCl | хлорид калия |
сидерит | FeCO3 | карбонат железа (II) |
смитсонит | ZnCO3 | карбонат цинка |
сода кальцинированная | Na2CO3 | карбонат натрия |
сода каустическая | NaOH | гидроксид натрия |
сода питьевая | NaHCO3 | гидрокарбонат натрия |
соль Мора | (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O | гексагидрат сульфата аммония-железа (II) |
сулема | HgCl2 | хлорид ртути (II) |
сухой лед | CO2 (твердый) | диоксид углерода (твердый) |
сфалерит | ZnS | сульфид цинка |
угарный газ | CO | оксид углерода (II) |
углекислый газ | CO2 | оксид углерода (IV) |
флюорит | CaF2 | фторид кальция |
халькозин | Cu2S | сульфид меди (I) |
хлорная известь | смесь СаCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2 | смесь хлорида кальция, гипохлорита кальция и гидроксида кальция |
хромомокалиевые квасцы | KCr(SO4)2 • 12H2O | додекагидрат сульфата хрома (III)-калия |
царская водка | смесь HCl и HNO3 | смесь концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1 |
цинковая обманка | ZnS | сульфид цинка |
цинковый купорос | ZnSO4 • 7H2O | гептагидрат сульфата цинка |
Примечание: природные минералы состоят из нескольких веществ. Например, в составе свинцового блеска можно найти соединения серебра. В таблице, естественно, указывается только основное вещество.
Вещества вида Х • n H2O называют кристаллогидратами. В их состав входит т. н. «кристаллизационная» вода. Например, можно сказать, что сульфат меди (II) кристаллизуется из водных растворов с 5 молекулами воды. Получаем пентагидрат сульфата меди (II) (тривиальное название — медный купорос).
Если вас интересуют систематические названия, рекомендую обратиться к разделу «Названия неорганических кислот и солей».
Кислоты
3. КИСЛОТЫ
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы только водорода Н+ и анионы кислотных остатков.
Если кислота одноосновная, то она диссоциирует в одну ступень:
HCI H+ + CI
HNO3 H+ + NO3
Если кислота многоосновная, то она диссоциирует ступенчато:
H3PO4 H+ + H2PO4 (первая ступень),
H2PO4 H+ + HPO42 (вторая ступень),
HPO42 H+ + PO43 (третья ступень).
Ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот объясняется образование кислых солей.
Номенклатура кислот.
1. Бескислородные кислоты
В бескислородных кислотах называется кислотообразующий элемент и добавляется окончание водородная:
HCl хлороводородная кислота
H2S сероводородная кислота
2. Кислородосодержащие кислоты.
Составление названий кислородосодержащих кислот рассмотрим на следующих примерах:
H2SO4 серная кислота,
H3AsO4 мышьяковая кислота.
Называется кислотообразующий элемент с суффиксом н или ов (если степень окисления элементов максимальная).
Если степень окисления элемента промежуточная, то в названии используется еще и суффикс ист:
H2SO3 сернистая кислота,
H3AsO3 мышьяков истая кислота.
Когда элемент образует много кислородсодержащих кислот (например, хлор), то, по мере убывания степени окисления кислотообразующего элемента, они имеют следующие названия:
HO4 хлорная кислота;
HO3 хлорноватая кислота;
HO2 хлористая кислота;
HO хлорноватистая кислота.
Иногда в молекулах кислородосодержащих кислот элемент имеет одинаковую степень окисления, тогда в названии используются приставки, которые указывают на различное содержание воды в кислоте:
мета — мало воды,
орто — много воды.
Например:
P2O5 + H2O → 2HO3 метафосфорная кислота,
P2O5 + 3H2O → 2H3O4 ортофосфорная кислота.
1. Бескислородные кислоты.
Зная название кислоты, записываем сначала водород, а затем кислотообразующий элемент. Степень окисления водорода в кислотах всегда +1. Степень окисления элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ (в которой находится элемент) минус восемь.
Например: сероводородная кислота элемент сера, расположен в шестой группе ПСЭ. 6 — 8 = -2. Степень окисления серы 2. Записываем символы водорода и серы Н+S-2, т. к. молекула электронейтральна, то формула кислоты будет Н2S.
2. Кислородсодержащие кислоты.
По суффиксам в названии кислоты определяем степень окисления кислотообразующего элемента. Эта степень окисления сохраняется в кислотном оксиде. По приставке в названии определяем количество воды в кислоте.
Например: метафосфорная кислота кислотообразующий элемент фосфор. Суффикс н показывает, что он имеет максимальную степень окисления, фосфор в пятой группе ПСЭ, следовательно, максимальная степень окисления +5, она сохраняется и в оксиде фосфора Р2+5О5-2. Приставка мета говорит о том, что воды в кислоте минимальное количество.
В формулах кислородосодержащих кислот сначала записывается водород, затем кислотообразующий элемент и кислород. Индексами выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные, то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент.
+5 -2
P2O5 + H2O → H2P2O6 → 2HPO3 метафосфорная кислота,
+5 -2
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 пирофосфорная кислота,
+5 -2
P2O5 + 3H2O →
H6P
Классификация кислот по следующим признакам:
По содержанию кислорода:
1. Кислородосодержащие 2. Бескислородные
HNO3, H2SO4, H3PO4 HCl, HJ, H2S
По основности
(по числу атомов водорода в молекуле кислоты)
1. Одноосновные 2. Многоосновные
HCl, HNO3, HBr H2SO4, H3PO4, H 2S
По силе (по степени диссоциации)
1. Сильные (α =100 %) 2. Слабые (α < 100 %)
HCl, HNO3, H2SO4 H2S, HNO2, H2CO3
По растворимости
1. Растворимые 2. Нерастворимые
HCl, HNO3 H2SiO3, H2MoO4
Получение
1. Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ летучих соединений с последующим растворением их в воде. Например:
H2 + Cl2 → 2HCl хлороводород, газ. Растворяем его в воде, получаем HCl хлороводородную кислоту жидкость.
2. Растворение соответствующего оксида в воде:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
3. Электролиз растворов солей:
Na2SO4 + 4H2O H2SO4 +2H2+O2+2NaОН.
4. Взаимодействие растворимой соли с сильной кислотой (получают нерастворимые, легколетучие, слабые кислоты):
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCI + H2SiO3
H2O
Na 2CO3 + 2HCl → 2NaCI + H2 CO3
CO2
Физические свойства
Большинство неорганических кислот жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях, затвердевающие при низких температурах; фосфорная кислота — кристаллическое, похожее на лед вещество, хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество, нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе H2Cr2O7, HMnO4. Их гидратированные анионы окрашены в характерные цвета: оранжевый, фиолетовый. Наконец, такие кислоты, как хлороводородная, бромоводородная летучие, поэтому обладают резким запахом. Кислоты имеют кислый вкус.
Химические свойства
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин бесцветный,
метилоранж красный.
2. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
3. Взаимодействие с основными оксидами:
H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O.
4. Взаимодействие с солями:
а) менее летучие кислоты вытесняют более летучие из их солей:
H2SO4 + NaCI → NaHSO4 + HCI
конц. тверд.
б) более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов их солей:
3HCI + Na3PO4 → 3NaCI + H3PO4.
5. Взаимодействие с металлами различных кислот протекает согласно положению металлов в ряду напряжений, который характеризует окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл — ион металла.
Li К Ca Мg Al Ti Cr Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au
Исходя из этого, все металлы удобно разделить на три условные группы:
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Li К Ca Мg Al | Ti Cr Zn Fe Ni Sn Pb | Cu Ag Au |
Взаимодействие металлов с хлороводородной кислотой
.
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируется Pb) | Не реагируют |
Например:
Zn +2HCI → ZnCI2 + H2
Щелочные и щелочноземельные металлы с растворами кислот взаимодействуют в две стадии:
Na + HCI NaCI + H2
1).2Na + 2H2O → 2NaОН + H2
2). NaОН + HCI→ NaCI + H2O.
Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:
Cu + HCl
Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой
Активные | Средней актив. | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируется Pb) | Не реагируют |
Например:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:
Cu + H2SO4
Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируются Al, Fe) | Реагируют Сu, Hg не реагируют Ag, Au, Pt |
В результате взаимодействия образуются сульфат металла, вода и один из продуктов окисления серной кислоты:
S , H2S, SO2 | S , H2S, SO2 | SO2 |
Например: Zn + 2H2SO4(К) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O,
4Zn + 5H2SO4(К) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O,
3Zn + 4H2SO4(К) → 3ZnSO4 + S + 4H2O,
2H2SO4(к) + Сu → Сu SO4 + SO2 + 2H2O.
Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Fe; при нагревании пассивирующие пленки растворяются, и взаимодействие с кислотой протекает интенсивно.
Взаимодействие металлов с разбавленной азотной кислотой
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируется Ti) | Реагируют Сu, Hg Ag, не реагируют Au, Pt |
В результате взаимодействия образуются нитрат металла, вода и один из продуктов окисления азотной кислоты:
NH3, NH4NO3 | N2 или N2O | NO |
Например:
10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой
Активные | Средней активности | Малоактивные |
Реагируют | Реагируют (пассивируются Ti, Al, Cr, Fe) | Реагируют Сu, Hg Ag, не реагируют Au, Pt |
В результате взаимодействия образуются нитрат металла, вода и NO2 (газ бурого цвета). При взаимодействии с кислотой активных металлов возможно выделение N2O.
Например:
4HNO3 + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
10HNO3 + 4Са → 4Са (NO3)2 + N2O + 5H2O.
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется.
Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует следующие металлы Fe, Cr, Al, Ti, но при нагревании взаимодействие этих металлов с кислотой протекает энергично.
6. Взаимодействие с неметаллами азотной и концентрированной серной кислот:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO,
C + 2H2SO4(к) → CO2 + 2SO2 + 2H2O.
7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются:
H2SiO3 H2O + SiO2.
Ход работы:
Опыт № 1. Взаимодействие кислотного оксида
с водой
Стеклянной палочкой взять кусочек оксида фосфора (V) и смешать его с небольшим количеством воды. В полученный раствор добавить 23 капли лакмуса. Написать уравнение реакции.
Опыт № 2. Взаимодействие соли с кислотой
Положить в пробирку немного сухого ацетата натрия
CH3COONa или другой соли уксусной кислоты и добавить небольшое количество разбавленной серной кислоты. Образовавшаяся кислота может быть обнаружена по запаху. При выяснении запаха нельзя нюхать вещество прямо из пробирки, так как вдыхание газов и паров может вызвать сильное раздражение дыхательных путей. Необходимо ладонью руки сделать легкие движения от пробирки к носу. В этом случае в нос будет попадать смесь газа с воздухом и сильного раздражения не произойдет.
В пробирку внести 56 капель концентрированного раствора силиката натрия Na2SiO3 и постепенно добавить 56 капель соляной кислоты, непрерывно встряхивая пробирку. Образуется студнеобразный осадок. Подействовать на полученный осадок раствором щелочи и серной кислоты. Отметить изменения в пробирках и написать уравнения реакций.
Опыт № 3. Взаимодействие основного оксида с кислотой
К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить небольшое количество соляной кислоты. Отметить растворение осадка. Написать уравнения реакции. Какая соль образовалась?
Опыт № 4. Взаимодействие основания с кислотой
(реакция нейтрализации)
Налить в фарфоровую чашку 10 см3 2 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Добавить 12 капли фенолфталеина, чтобы окраска стала малиновой, что подтверждает наличие щелочи в растворе. Затем в пробирку по каплям добавлять раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора. Выпарить содержимое чашки и убедиться, что образовалась соль. Написать уравнение реакции.
Силикат натрия CAS#: 1344-09-8
Основная информация о силикате натрия |
Название продукта: | Силикат натрия |
Синонимы: | L96 (Salt); MetSo99; N38; n38 (SILICE); SILICEAIL); SILICEALAID); пирамида8;q70 |
CAS: | 1344-09-8 |
MF: | Na2O3Si | 91004122. 06 |
EINECS: | 215-687-4 |
Категории продуктов: | UVCBS-inorganic; AAS; AAS CRMSALPHABETIC; AASSPECTROSCOPPECTPECTROSCOPPECTPECTROSCOPPECTPECTROSCOPPECTOCPECTY; ;Эталонные/калибровочные стандарты;Стандартные растворы;Химический синтез;Неорганические соли;Материаловедение;Наука о металлах и керамике;Соли;Натрий;Соли натрия;Синтетические реагенты |
Мол.-8.моль | |
Свойства натриевого силиката. | 2,33 г/мл при 25 °C (лит.) |
темп. | -20°C |
растворимость | H 2 O: soluble |
form | powder |
color | Colorless |
Water Solubility | very slightly soluble cold h3O [MER06] |
Merck | 13,8751 |
Стабильность: | Стабильная. Несовместим с кислотами, большинством металлов, многими органическими материалами. |
ИНЧИКЕЙ | NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N |
CAS DataBase Reference | 1344-09-8(CAS DataBase Reference) |
Система регистрации веществ EPA | Силикат натрия (1344-09-8) | 1 |
Информация о безопасности |
Коды опасностей | F, XI, T, C |
Риск. /37/38-35-20/21/22-37 | |
Заявления о безопасности | 26-36/37-45-7/9-28-36/37/39-36-27 |
RIDADR | UN 2922 8/PG 2 |
WGK Germany | 2 |
RTECS | VW0400000 |
F | 34 |
HazardClass | 8 |
PackingGroup | II |
HS Code | 28391910 |
Hazardous Substances Data | 1344-09-8 (Данные по опасным веществам) |
Токсичность | LD50 перорально у крыс: 1960 мг/кг |
Информация о паспорте безопасности |
Провайдер | Язык |
---|---|
Натриевая соль кремниевой кислоты | Английский |
SigmaAldrich | Английский |
АКРОС | Английский |
АЛЬФА | Английский |
Силикат натрия Использование и синтез |
Описание | Силикат натрия, 2Na2OSiO2, является простейшей формой стекла. Встречается в виде комков зеленоватого стекла, растворимых в паре под давлением, белых порошков разной степени растворимости, мутных или прозрачных жидкостей. он негорючий; однако, когда порошкообразная форма взвешена в воздухе, это может вызвать взрыв пыли, если присутствует источник воспламенения. Вдыхание пыли также может вызвать проблемы со здоровьем. Стеклянная форма также может создать опасность для аварийно-спасательных служб в случае аварии. Он не указан как опасный материал в таблицах опасных материалов DOT. Основное применение — катализаторы, мыло, клеи, водоподготовка, отбеливание, гидроизоляция и антипирены. |
Химические свойства | Силикат натрия, NA2SiO3, также известный как жидкое стекло, силикат натрия, метасиликат натрия и растворимое стекло, представляет собой серовато-белый кристаллический порошок с температурой плавления 1088 °C (1990 °F). ). Он растворим в воде и обладает сильными моющими и эмульгирующими свойствами. Силикат натрия используется для огнеупорного текстиля, изоляции электрических проводов, защиты дерева и пористого камня, жиронепроницаемой бумажной тары, а также в качестве катализатора при очистке высокооктанового бензина. |
Применение | Футеровка Бессемеровских преобразователей, концентраторов кислоты. производство точильных камней, абразивных кругов (только в качестве связующего). |
Применение | Силикат натрия (Na2SiO3), более известный как жидкое стекло, является одним из немногих соединений кремния. растворяется в воде. Используется в производстве мыла, клеев и пищевых консервантов. |
Применение | Силикат натрия — продукт, используемый в качестве консерванта для яиц. |
Применение | Силикат натрия (Na2O) известен как «жидкое стекло» и используется при очистке воды и в изготовление мыла, моющих средств, клеев, буровых растворов, отбеливателей. |
Определение | ЧЭБИ: Неорганическая натриевая соль, противоионом которой является силикат. |
Воспламеняемость и взрывоопасность | Не классифицируется |
Промышленное использование | Силикат натрия широко используется при флотации полезных ископаемых в качестве депрессорной, диспергирующей и регулирующей присадки агент некоторых растворимых ионов Например, силикат натрия взаимодействует с кальцием ионов в растворе, образуя почти нерастворимый силикат кальция. Для промышленных и сульфатных минералы (барит), силикат натрия обычно входит в состав реагентной схемы. Силикат натрия широко используется во флотации цветных металлов. |
Промышленное использование | Силикат натрия (жидкий силикат, метсо или гранулы силиката натрия) имеет общую формулу Na 2 SiO 3 . Жидкие силикаты (марки «О» и «Н») представляют собой прозрачные густые жидкости, в то время как силикаты порошок представляет собой зернистое белое вещество. Силикат натрия представляет собой смесь натрия или калия соли. Силикаты натрия в основном используются в практике флотации полезных ископаемых. |
Методы очистки | Раствор силиката натрия [1344-09-8] pK 1 9,51, pK 2 11,77 (для кремниевой кислоты, h5S i O4) Очищают контактной фильтрацией с активированным углем. |
Продукты приготовления силиката натрия и сырье |
Сырье трибромид —> ТЯЖЕЛЫЕ ОСТАТКИ МАСЛА —> СУЛЬФАТ НАТРИЯ ДЕКАГИДРАТ —> Двуокись кремния —> 1,4-Нафтохинон —> Кварцевый песок —> Каустическая сода (жидкая) 30%-48% —> SG Кошачий песок | |
Препараты для подготовки | Акролеин —> Кварц —> Двуокись кремния —> Синтетическое моющее средство —> Перкарбонат натрия —> Двуокись циркония —> Внутреннее и наружное покрытие для стен —> Анти-водостойкость к щелочам, анти-низкотемпературное покрытие —> Хромат свинца —> Средство для удаления краски с бумаги —> Силикагель, микропористая округлость —> ПЕНТАГИДРАТ МЕТАСИЛИКАТА НАТРИЯ —> Цеолит, L-тип —> Сульфат циркония —> Цеолит —> высокоэффективное чистящее средство FB—>МЕТАСИЛИКАТ ЛИТИЯ—>Барийоксид бора—>детергент EAF—>Метсиликат натрия—>ПЕРЛИТНЫЕ ШАРИКИ МАРКИ 5—>коагулянт TX-203—>модифицированное жидкое стекло |
1344-09-8 | CAS数据库
1344-09-8 | CAS数据库返回ChemicalBook首页>CAS数据库列表>1344-09-8
中文名称 硅酸钠
英文名称 Силикат натрия
КАС 1344-09-8
EINECS 编号 231-130-8
分子式 Na2O3Si
MDL 编号 MFCD00085311
分子量 122. 06
MOL 文件 1344-09-8.моль
更新日期 08.03.2023 08:28:49
1344-09-8 结构式
基本 信息
中文 同义词
硅酸钠 (液体)
硅酸钠, 玻璃
水
№
№
№
№
№
泡花碱 (液体)
水 玻璃 (液体)
粉状 泡花碱
RM (1)-粉状 硅酸钠
硅 aa 标准 溶液
硅 ICP 标准 溶液
硅 AA 标准 1000PPM в H3SO4
英文 同义词 同义词
Кремний
Кремний АА/ICP Калибровка/проверка Стандарт
Силиконовый AA Стандарт Silicon Silicon Absorption Atsorption Atmicaon Atmicaon Absorption Atmicaon Absorption Atshon Absorption Atmicaon Absorption Atmicaon Absorption AtmoN Absorption Atmic. АТОМНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ СТАНДАРТ
Силиконовый ICP/DCP Стандарт ICP/DCP
Стандарт ICP
Силиконовый металлоорганический стандарт
Стандартный раствор Silacon Silecon Silacon Silacmon Plasma Standard Emoring
, 9043,
, 9043,
, 9043,
, Plas Emishame,
, Plas Emishame
. Стандарт кремниевого одноэлемента
Стандарт кремния
所 属 类别
无机 化工: 无机 盐: CN 硅化 及 硅酸盐
液体。 溶于水呈碱性。
溶解性 溶于 水呈 碱性。
熔点 1410 ° C (горит.)
沸点 2355 ° C (горит.)
密度 2,33 г/мл при 25 ° C (Lit.)
储存 条件 -20 ° C
溶解度 H 2 O: Растворимый
Форма порошка
. 8751
稳定性Стабильный. Несовместим с кислотами, большинством металлов, многими органическими материалами.
ИНЧИКЕЙNTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N
CAS 数据库1344-09-8(CAS DataBase Reference)
EPA化学物质信息Sodium silicate (1344-09-8)
应用领域
用途一
主要用作粘结剂、洗涤剂、 肥皂 的 , 土壤 稳定剂 , 纺织 工业 助染剂 、 漂白剂 和 浆纱剂 , 浮选剂 等 等
用途 二
主要 于 清洗剂 及 合成 洗涤剂 也 也 除 油剂 、 、 、 合成 洗涤剂 也 用作 油剂 油剂 油剂填充剂 和 缓蚀剂 等
用途 三
用作 分析 、 织物防火剂 和 粘合剂 粘合剂
用途 四
主要 胶 粘剂 、 硅胶 和 白炭黑 的 的 填充料 填充料 填充料 用作 胶 胶 的 的 制皂业 以及橡胶 防水剂 等
用途 五
主要 版 纸 、 木材 、 焊条 、 铸造 、 材料 等 方面 黏合剂 , 的 的 填充料 , 以及 稳定剂 、 橡胶 防水剂 用 纸 填充料 填充料 以及 以及 稳定剂 防水剂。 纸 张漂白、矿物浮选、合成洗涤剂。是无机涂料的组分,也是硅胶、分子筛、沉淀法白炭黑等硅糀埓埈丈埈埅糕白炭黑等硅系埈埈0161
用途 六
用作 耐火 黏合剂 , 炉窑 喷补剂 , 焊条 药粉 黏 结剂 耐酸 水泥 黏 结剂 , 洗涤剂 的 油污 助剂 助剂 , 开采 和 隧道 、 加固剂 并 的 油污 , 石油 和 隧道 、 加固剂。 的适于 一般 水 的 各 种 用途。。
参考 标准 标准
参考
指标 名称
指标
模量
2,0 ± 0,1
模量
2,0 ± 0,1
.
氧化钠(Na2O)/%
25.5~29.0
溶解速度/s≤
100
表观密度/(kg/L)≥
0.55
安全数据
危险品标志F,Xi,T,C
危险类别码 R11-R36/38-R34-R23/24/25-R36/37/38-R35
安全说明 S26-S36/37-S45-S7/9-S28-S36/37/39
危险品运输编号 UN 2922 8/PG 2
WGK Germany 2
RTECS号VW0400000
F 34
危险等级8
包装类别II
海关编码28391910
毒害物质数据1344-09-8(Hazardous Substances Data)
毒性LD50 oral in rat: 1960mg/kg
制备方法
方法 一
干法 包括 纯碱法 、 硫酸钠 硫酸钠 (芒硝) 法和 碱法。。
纯碱法 将 和 硅砂 按 一定 比例 混合 , 在 1400 ~ 1500 ℃ 进行 熔融 , 熔融物 冷却形成玻璃料,趁热投入溶解槽内,再通入蒸汽加热溶解,经沉降、浓缩、制得水玻璃。其
SiO2+Na2co3 → Na2o? NsiO2+CO2 ↑
硫酸钠法 将 硫酸 钠 钠 (芒硝) 和 均匀 混合 混合 再 加入 硅砂 混合 均匀 后 快速 加入 进行 反应 反应 , 反应 后 出炉 冷却 冷却 冷却 冷却 冷却 后 出炉 生成物 出炉 生成物 出炉 后 生成物 出炉、 粉碎 、 、 沉淀 、 浓缩 , 制 得 水 玻璃。 其 其
2NA2SO4+2C+2NSIO2 → 2NA2O? NSIO2+S+SO2 ↑+2CO2 ↑
天然 将 、 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑再 加入 起 作用 的 烧 碱渣 , 把 混合料 经 炉 顶预热 2 ~ 4h 后 炉内 炉内 反应 反应 , 经 3 ~ 5h 生成 熔融物 经出料水淬 , 把 形成 形成 的 溶解 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 溶解 、沉淀 、 浓缩 制 得水 玻璃。 其
NA2CO3+NSIO2 → NA2O? NSIO2+CO2 ↑
2NA2SO4+2C+NSIO2 → NA2O? NSIO2+SO2 ↑+2CO2 ↑+S
湿法 将 将 湿法 湿法 将 湿法 将 湿法 将 湿法 湿法 湿法 将 将 湿法 将 将加入 压热釜 中 通人 直接 蒸汽加热 , 待 反应 釜 中 压力 升至 0,7 ~ 0,8 МПа 后 , 通入接 蒸汽 , 用 夹套 蒸汽 保温 维持 此 , 反应数 小时 , 将 过滤 过滤 、 、 、 、 、 、 过滤 过滤浓缩,制得水玻璃。其
2NaO+nSiO2→Na2O?nSiO2+h3O
方法 二
干法 纯碱 与 硅 砂 按 比例 混合 , 经 熔融 、 冷却 、 、 澄清 , 浓缩 至 一定 , 通过 喷雾 干燥 , 制 得 粉状硅酸钠。
9008上下游 产品 制 得 粉状硅酸钠。。
上下游 信息 制 得 粉状硅酸钠 粉状硅酸钠。。。 浓缩 浓缩 至 浓度 , 干燥 信息 制 粉状硅酸钠 粉状硅酸钠。。 浓缩 浓缩 至 一定 浓度
上游 原料
氢氧化钠硫 酸 碳酸 钠 硫酸钠石 砂 三溴化 硼重油 十 水 合 硫 硫 二氧化硅 1,4- 萘醌 砂 液体 碱 猫 砂 砂 硫 硫 酸钠气相 二氧化硅 1,4- 萘醌 砂 液体 碱 猫 砂 砂 硫 硫 酸钠气相 二氧化硅 1,4-萘醌 硅 液体 碱 猫 砂 砂 硫 硫 硫 酸钠气相 二氧化硅 1,4-萘醌 砂 液体 碱 猫 砂 砂 砂 硫 硫 硫 硫 硫 硫 酸钠气相 二氧化硅 1,4-萘醌 砂 液体 烧 猫 砂 砂 砂 硫 硫 硫 硫 酸钠气相 二氧化硅 1,4-萘醌 砂 液体 碱 猫 砂 砂 砂 砂 砂 砂 砂 砂 英 英 英 英 英 英 英 英 英 英 英氧化硅 洗衣粉 碳酸钠 氧化锆 建筑 内外 墙 涂料 耐水 、 防碱 、 抗低 矿物 涂料 铬酸 铅 废纸 脱 墨剂 细孔 硅 胶 五 偏硅 酸钠 l 型沸石 硫酸锆沸石 煮 煮 练剂Fb 硅酸锂 偏硼 钡冼净剂 钡冼净剂 eaf 偏硅 珍珠岩聚合硅 硫酸 硫酸 铝 钾改性 水 玻璃
化学品 安全 说明书 (MSDS)
MSDS 信息 Силиновая кислота соль натрия (1344-09- 8) . msds
常见 问题 列表
理化 性质 性质 性质 性质 水溶性 水溶性 硅酸盐 , 其 溶 液 俗称 水玻璃 种 矿黏合剂 矿黏合剂 其 矿黏合剂 其 其 矿黏合剂 矿黏合剂 其 其 矿黏合剂R2o · nsio2 , 中 中 r2o 为 碱 金属 氧化物 , n 为 与 碱 金属 氧化物摩尔数 的 比值 , 称为 的 摩数。 上 常用 的 水玻璃 是 硅酸钠 (na2o · nsio2 )的水溶液。
石英砂 碱 的 配合 比例 即 即 sio2 和 na2o 的 决定 着 硅 酸钠 模数 n , 模数 即 显示 酸钠 的 组成 , 是 硅酸钠 的 重要 参数 一般 在 1,5 ~ 3,5之间。 越 大 , 固体 硅酸钠越 难 溶于 水 , n 为 1 时常 即 能 溶解 , n 加大 时 需 才 能 溶解 , n 大于 3 时 4 个 大气压 以上 蒸汽 才 能 溶解 溶解 溶解 大于 3 时 需 以上 的 蒸汽 能。 硅酸钠模数 大 , 氧化硅 含量 越 多 , 硅酸钠 粘度 增大 , 分解 硬化 , 粘结力 增大 , 因此 不同 的 硅酸钠 有 着 的 用处 广泛 应用 于 普通 铸造 铸造 铸造 铸造、 精密 、 造纸 、 陶瓷 、 粘土 、 选矿 、 高岭土 、 等 众多 领域。。
分类
硅酸 分 两 种 , , 一 为 偏硅 酸钠 , 化学 式 式 , 式量 式量。 偏硅 偏硅 偏硅 偏硅。 偏硅。 偏硅 酸钠。 偏硅。 酸钠 酸钠别 名 «三氧硅酸 二 钠» , Cas 号: 6834-92-0。 一 种 为 正硅 酸钠 酸钠 (原硅 酸 钠) , 化学 式 na4sio4 , 分子 质量 184.04。
正硅 是 是 无色 相对 质量 质量 质量 质量 质量 质量 质量 质量 质量 质量 质量晶体 , 熔点 1361K (1088 ℃) , 不 多 见。 玻璃 溶液 因 水解 而 呈碱性 呈碱性 呈碱性 呈碱性 碱 稍 强 强。 是 弱酸盐 而 遇盐 酸 , 硫酸 硝酸 、 二氧化碳 都 能 析出 保存 酸 硫酸 、 、 二氧化碳 能 析出 硅 保存 保存 保存 硝酸 都 析出 硅时应 密切 防止 进入 , 并 应 使用 橡胶塞 以 防粘住 磨口 玻璃塞 工业 上 常用 纯碱 与 石英 共 熔制取 na2co3+sio2 → na2sio3+co2 ↑ , 常 因 含 亚铁盐 而 带浅 带浅 带浅 带浅 带浅 带浅 带浅 带浅 带浅 带浅 而 而 而 而 而 而 而 → → →蓝绿色。 用 无机 粘接制剂 粘接制剂 (可 与 滑石粉 等 混合 共 用) , 填充剂 , 调制 耐酸 混凝土 , 加入 颜料 后 做 外墙 的 涂料 灌入 古 基础 土壤 中 土壤 坚固 以 倒塌 , 灌入 建筑 土壤 中 土壤 坚固 防 倒塌 倒塌 倒塌 灌入。
偏硅 是 普通 泡花碱 与 烧 碱水热 反应 而 制得 的 晶体 , 商品 有 无水 、 五 和 九水 合物 , 九 水 合物 有 我 国 市场 存在 , 是 上 世纪 80年代 急 偏硅 酸钠 而 仓促 开发 的 技术 含量 较 低 的 产品 , 因 其 熔点 只 有 42 ℃ , 时 很 容易 液体 或 膏状 , 正 逐步 淘汰 , 但 一些 用户 一些 对 正 逐步 被 , 但 用户 习惯 领域结晶 水 是 很 在意 , 九 水 偏硅 酸钠 还是 有 一定。。
用途
硅酸钠 用途 非常 广泛 几乎 遍及 国民 经济 的 各 个 部门。 在 制造 硅胶 国民 国民 经济 经济 黑 白炭 黑 黑 黑、 沸石 筛 、 五 水 偏硅 酸钠 、 硅 溶胶 、 层硅 速 溶粉 状硅酸钠 、 硅酸 钾钠 等 种 硅酸盐类 产品 , 硅化合物 的 基本。 在 经济 发达 国家 以 以 以硅酸 钠 原料 的 深 加工 系列 产品 已 发展 到 50 余 , 有些 已 应用 于 高 、 精 、 尖 科技 ; 在 轻工业 是 洗衣粉 、 肥皂 等 中 不 可 缺少 的 原料 水质 、 等 等 洗涤剂 不 可 原料 也 水质 软化剂 、助沉剂 ; 纺织 工业 中 用 于 助染 、 漂白 和 浆纱 ; 机械 行业 中 广泛 用 于 铸造 、 制造 和 金属 等 ; 建筑 行业 用于 制造 快 水泥 、 耐酸 防水油 ; 建筑 中 用于 快 干 、 耐酸 防水油 防水油、 土壤 、 耐火 材料 等 ; 在 农业 方面 可 制造 硅素肥料 另外 用作 石油 催化 裂化 的 硅铝 催化剂 肥皂 的 填料 瓦楞纸 的 、 实验室 等 耐 高温 、 金属 防腐剂 水软化 的 、 坩埚 等 高温 材料 金属 防腐剂 水软化 水软化剂 、 助剂 、 耐火 材料 和 陶瓷 原料 、 纺织品 的 漂 染和 浆料 、 矿山 选矿 、 防水 、 、 木材 防火 、 防腐 以及 粘剂 等。
速 状硅酸钠 状硅酸钠
速 状硅酸钠 又 称速 溶泡 花碱 、 水合硅 酸。 该 产品 外观洁白 , 粉末状 , 均匀性。 运输 、 储存 使用 非常 方便 , 特别 均匀性。 、 储存 使用 非常 方便 特别 特别 均匀性 好适用 于 、 自动化 操作。 广泛 应用 于 冶金 、 电力 、 及 建材 工业 中。 被 用来 做为 定形 耐火 材料 中 粘结剂 工业 清洗剂 、 防腐剂 , 在 和 耐酸 、 精细 粘结剂 工业 、 防腐剂 在 和 耐酸 、 精细 精细陶瓷 工业 精密 铸造业 的 快干剂 和 增强剂 等。 速 溶粉 状 产品 还 具有 液体 泡花碱 所 具有 的 一切 和 应用。 溶粉 状硅酸钠 分子 式 na2o · msio2 · nh3o , 式量 一般 在 280 ~ 350 之间 与 通过 机械 粉碎 的 无水 粉末 状硅酸钠 相比 , 前者 有 许多 宝贵 , 如 水溶 速度 纯 净 等。 速 溶粉 属于 精细 产品 产品 , 系 系 系 系 系 系 系对 干法 (芒硝法 、 纯碱法) 泡花碱 化料 、 、 过滤 、 调模 、 干燥 等 加工 过程 制得 的。。
包装 储运
常规 方法
液体 用 小 小 小 小 小 小 小 小铁桶 或 桶 包装 , 桶 用 衬以 胶垫 的 螺丝 口 盖子。 每 桶 净 重 重 重 重 重 重 重 或 或 或 或 或。 也 可 自备 容器。 产品 用 内衬塑 料袋 的 或 编织袋 包装 , 每 固体 用 内衬塑 的 或 编织袋 包装 每 每净重80kg。 贮存于一般库房中,或用槽罐贮存。容器必须密封。不可与酸类物品共贮混运。