ПДК в воздухе рабочей зоны, методики исследований, характеристики
Замерить «КАРБОНАТ НАТРИЯ (ДИНАТРИЙ КАРБОНАТ)»
Характеристики вещества в каталоге загрязняющих веществ от группы компаний «Лаборатория».
Химическое название вещества по IUPA : диНатрий карбонат.
Структурная формула : Na2CO3
Синонимы : натрий углекислый; натриевая соль угольной кислоты; sodium carbonate; carbonic, Натрия карбонат, Сода кальцинированная, Натрий карбонат, Карбонат натрия
acid disodium salt; disodium carbonate.
Код загрязняющего вещества : 155
Агр.состояние : жидкость/газ
Класс опасности : 155
ОБУВ (ориентировочный безопасный уровень воздействия): 0.04
ЛОС : –
РПОХВ : АТ-000443
CAS : 497-19-8
RTECS : VZ4050000
EC : 207-838-8
ПДК м.р. (предельно допустимая концентрация в атмосферном воздухе максимальная разовая): 0,150 мг/м³
ПДК с.
Лимитирующий показатель : резорб.
Класс опасности : 3
ПДК р.з. (предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны максимальная разовая): 2 мг/м³
Класс опасности : 3
Особенности действия на организм : –
Применяется на производствах : Пищевая промышленность
Диапазоны определения вещества «КАРБОНАТ НАТРИЯ (ДИНАТРИЙ КАРБОНАТ)» в промышленных выборсах, воздухе рабочей зоны, атмосферном воздухе различаются и определяются методиками исследования. Список методик смотрите ниже.
КАРБОНАТ НАТРИЯ (ДИНАТРИЙ КАРБОНАТ): методики исследования в промышленных выбросах
Замерить КАРБОНАТ НАТРИЯ (ДИНАТРИЙ КАРБОНАТ) в промышленных выбросах
| Номер методики | Диапазон |
|---|---|
ФР.1.31.2015. 19389 (М 29-283В-2013) |
(0,030-50,0) мг/м3 |
| ФР.1.31.2004.01258 (МВИ-М-34-04) | (0,05-250) мг/м3 |
| М-01 В/2011 Св. об ат. №114/242-(01.00250-2008)-2011 от 17.03.11 (ФГУП ВНИИМ им. Д.И.Менделеева) | (0,1-30) мг/м3 |
| ФР.1.31.2015.20082 | — |
КАРБОНАТ НАТРИЯ (ДИНАТРИЙ КАРБОНАТ): методики исследования в атмосферном воздухе
Замерить КАРБОНАТ НАТРИЯ (ДИНАТРИЙ КАРБОНАТ) в атмосферном воздухе
| Номер методики | Диапазон |
|---|---|
| ФР.1.31.2011.09973 | — |
| МУК 4.1.635-96 | — |
КАРБОНАТ НАТРИЯ (ДИНАТРИЙ КАРБОНАТ): методики исследования в воздухе рабочей зоны
Замерить КАРБОНАТ НАТРИЯ (ДИНАТРИЙ КАРБОНАТ) в воздухе рабочей зоны
| Номер методики | Диапазон |
|---|---|
ФР. 1.31.2011.09973 |
— |
| МУ 5855-91 | — |
| М-01 В/2011 Св. об ат. №114/242-(01.00250-2008)-2011 от 17.03.11 (ФГУП ВНИИМ им. Д.И.Менделеева) | (0,1-30) мг/м3 |
| МУ 4574-88 | (1-20,0) мг/м3 |
| МУ 4574-88 | (0,5- 4,5) мг/м3 |
| ФР.1.31.2011.10616 (МИ-ЭАЛ. 02-2011) | (0,004-20) мг/м3 |
Не нашли, что искали?
Укажите свой номер телефона и получите бесплатную консультацию специалиста и персональное предложение по нашим услугам.
Перкарбонат натрия — экологически чистый отбеливатель
Перкарбонат натрия — неорганическое соединение, кристаллический сольват карбоната натрия и пероксида водорода (cольват — это соединение, в котором молекулы растворяемого вещества связывают между собой молекулы растворителя).
В данном случае молекула карбоната натрия Na2CO3 связывают молекулы перекиси водорода h3O2. Формула соединения записывается Na2CO3•1,5h3O2 или C2H6Na4O12. В литературе его можно встретить под следующими названиями: пероксигидрат карбоната натрия, гидропероксосольват карбоната натрия, персоль.
Получают персоль разными методами из:
• сильно разведенного раствора перекиси водорода h3O2 и водного содового раствора Na2CO3;
• кристаллического карбоната натрия и концентрированного раствора перекиси водорода.
Свойства
Перкарбонат натрия представляет собой кристаллическое порошкообразное вещество с бесцветными кристаллами. Водорастворимо. Постепенно разлагается с выделением кислорода и воды. Этот процесс ускоряется при нагревании или во влажной среде при взаимодействии с некоторыми реагентами, например, солями меди или железа.
Меры предосторожности
Реактив пожароопасен; сам не горит, но может вызвать возгорание горючих веществ при контакте с ними. Кроме того, при нагревании выделяет кислород, который поддерживает горение.
В тоже время, перкарбонат натрия не образует опасных или токсичных веществ — при разложении получаются кислород, вода и сода.
Нужно помнить, что реактив химически активен и агрессивен. Он опасен при проглатывании; при попадании пыли, порошка или брызг в глаза. Работая со средствами, содержащими перкарбонат натрия, следует обязательно использовать резиновые перчатки. На производствах работники должны защищать лицо и глаза респиратором и защитными очками.
Для длительного хранения перкарбонат поддерживают в сухом состоянии и добавляют к нему ингибиторы (замедлители окисления).
Хранят реактив (на вентилируемых складах, в лабораториях, дома) в герметичных упаковках, в плотно закрывающихся склянках или флаконах. Температурный режим не должен превышать +30 °С. Следует защищать вещество от солнечного света, соседства с приборами отопления, горючими веществами и кислотами.
Применение
Большей частью реактив используется в составе пятновыводителей, средств для стирки и посудомоечных машин; выпускается также чистый порошок персоли (кислородный отбеливатель).
Преимущества реагента:
• высокое содержание активного кислорода, который отбеливает ткани, не влияя на их цвет даже после большого количества стирок;
• универсальность — подходит как для белого, так и для цветного белья;
• не разрушает ткани и волокна;
• во время стирки/мытья ткани и посуда одновременно дезинфицируются;
• легкость смывания, споласкивания средства с ткани или посуды.
Пероксигидрат используется не только для стирки и мытья. Он востребован:
• в химпроме — для окисления красителей;
• в лабораторной практике — в качестве сильного окислителя;
• в текстильпроме — для очистки тканей от спецсредств (шлихты), которые наносят на волокна для их укрепления на время ткачества;
• в качестве обеззараживающего средства широкого действия;
• в лабораторном анализе (медицина, фармакология, биология, микробиология, пищепром) для дезинфекции и очистки посуды и инструментов с целью предотвращения контаминации (перекрестного заражения образцов).
Информация о веществе — ECHA
Об этом веществе Об этом веществе
В этом разделе представлен обзор расчетного объема, в котором вещество производится или импортируется в Европейскую экономическую зону (ЕС28 + Исландия, Лихтенштейн и Норвегия). Кроме того, если таковая имеется, здесь также может отображаться информация об использовании вещества и о том, как потребители и работники могут подвергаться его воздействию.
Информация об использовании отображается для каждой стадии жизненного цикла вещества (использование потребителем, в изделиях, профессиональными работниками (широко распространенное использование), в рецептуре или переупаковке, на промышленных площадках или в производстве).
Информация собрана из данных, поступающих из регистраций веществ REACH, предоставленных промышленностью.
Для получения подробной информации об установленных применениях и выбросах в окружающую среду см. информационный бюллетень о зарегистрированных веществах.
Дескрипторы использования адаптированы из руководства ECHA для улучшения удобочитаемости и могут текстуально не соответствовать кодам дескрипторов, описанным в Главе R.12: Система дескрипторов использования Руководства ECHA по информационным требованиям и оценке химической безопасности.
Приведенные примеры являются общими и могут не относиться к конкретному веществу, которое вы просматриваете. Использование вещества может быть ограничено определенными изделиями или продуктами, поэтому не все примеры могут применяться к конкретному веществу. Кроме того, некоторые вещества могут быть обнаружены в изделии, но с маловероятным воздействием (например, внутри часов) или в очень низких концентрациях, которые считаются не представляющими опасности для здоровья человека или окружающей среды.
Обратите внимание:
В целях удобочитаемости отображаются только неконфиденциальные дескрипторы использования, встречающиеся более чем в 5% от общего числа вхождений.
Описываемая категория продуктов (т. е. продукты, в которых может использоваться вещество) может относиться к использованию в качестве промежуточного и в контролируемых условиях, для которых нет воздействия на потребителя.
Дополнительная помощь доступна здесь.
Это вещество зарегистрировано в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве ≥ 10 000 000 тонн в год.
Это вещество используется
потребителями,
в статьях,
профессиональными работниками (широкое использование),
в рецептуре или переупаковке,
на промышленных объектах и
в производстве.
Потребительское использование
Это вещество используется в следующих продуктах:
моющие и чистящие средства.
Другой выброс этого вещества в окружающую среду, вероятно, произойдет в результате:
использование внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха),
использование на открытом воздухе,
использование внутри помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, электрические нагреватели на масляной основе) и
использование вне помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости).
Срок службы изделия
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании:
в качестве вспомогательного средства для обработки,
как промежуточный этап в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и
приготовление смесей.
Другой выброс этого вещества в окружающую среду, вероятно, произойдет в результате:
использование внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха),
использование на открытом воздухе,
использование внутри помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, электрические нагреватели на масляной основе) и
использование вне помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости).
Широкое использование профессиональными работниками
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, может ли и в каких химических продуктах использоваться это вещество.
Это вещество используется для изготовления: химические вещества.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить в результате: использование внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использование на открытом воздухе, использование внутри помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, электрические нагреватели на масляной основе) и использование вне помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости).
Состав или переупаковка
Это вещество используется в следующих продуктах:
чернила и тонеры,
регуляторы pH и средства для обработки воды,
средства по уходу за кожей,
бумажные химикаты и красители и
средства для обработки текстиля и красители.
Выброс этого вещества в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования:
приготовление смесей и
оформление в материалах.
Использование на промышленных объектах
Это вещество используется в следующих продуктах:
регуляторы pH и средства для обработки воды,
лабораторные химикаты и
чернила и тонеры.
Это вещество имеет
промышленное использование, приводящее к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Это вещество используется в следующих областях:
добыча полезных ископаемых.
Это вещество используется для изготовления:
химические вещества и
минеральные продукты (например, гипс, цемент).
Выброс этого вещества в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования:
как промежуточный этап в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов),
в технологических вспомогательных средствах на промышленных объектах,
в качестве вспомогательного средства для обработки,
веществ в закрытых системах с минимальным выбросом,
в качестве вспомогательного средства для обработки и
при изготовлении статей.
Производство
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании:
изготовление вещества.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить в результате:
использование внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и
наружное использование.
Карбонат натрия | Encyclopedia.com
Gale
Просмотры Обновлен мая 18 2018 г.
Производство карбоната натрия
Свойства карбоната натрия
Использование карбоната натрия
Карбонат натрие. натриевая соль кабоновой кислоты с химическим соединением, которое соответствует общей формуле: Na 2 CO 3 .
Обычно ее называют кальцинированной содой, поскольку первоначально ее получали из пепла сожженных водорослей. На протяжении более ста лет кальцинированная сода производится в основном по методу, известному как процесс Сольве (также называемый процессом аммиака и соды). В настоящее время это один из ведущих промышленных химикатов по объему производства в Соединенных Штатах. Он в основном используется в производстве стекла, но также используется в производстве других продуктов и является важным предшественником многих соединений натрия, используемых в промышленности.
Процесс получения карбоната натрия со временем значительно изменился. Первоначально его производили при сжигании водорослей, богатых натрием. Когда сорняки сжигались, натрий оставался в золе в виде карбоната натрия. Хотя этот процесс был эффективным, его нельзя было использовать для производства больших объемов. Карбонат натрия использовался в различных формах с древних времен. В Древнем Египте, например, натрон, который представляет собой минерал из карбоната натрия и бикарбоната натрия, добывали, чтобы использовать его для изготовления стекла и в качестве ингредиента для мумификации мертвых тел.
Первым процессом, который позволил производить значительное количество карбоната натрия, был синтетический процесс, известный как процесс ЛеБлана, разработанный французским химиком Николя Лебланом (1742–1806). В этом процессе соль (хлорид натрия) реагировала с серной кислотой с образованием сульфата натрия и соляной кислоты. Сульфат натрия нагревали в присутствии известняка и угля, и полученная смесь содержала сульфат кальция и карбонат натрия, которые затем экстрагировались.
Две существенные проблемы, связанные с процессом Леблана, высокая стоимость и значительное загрязнение окружающей среды, вдохновили бельгийского инженера-химика Эрнеста Сольвея (1838–1922) на разработку более совершенного процесса получения карбоната натрия. В процессе Solvay аммиак и двуокись углерода используются для производства карбоната натрия из соли и известняка. Первоначально аммиак и углекислый газ реагируют с водой с образованием слабых электролитов, гидроксида аммония и угольной кислоты.
Эти ионы реагируют дальше и образуют бикарбонат натрия. Так как бикарбонат почти не растворяется в воде, он отделяется от раствора. В этот момент бикарбонат натрия фильтруют и превращают в карбонат натрия при нагревании.
Синтетическое производство — не единственный способ получения карбоната натрия. Значительное количество добывается непосредственно из природных источников. Крупнейшие естественные источники карбоната натрия в Соединенных Штатах находятся вокруг Грин-Ривер, штат Вайоминг, и в высохшем озере Сирлс в пустыне Мохаве в Калифорнии.
При комнатной температуре карбонат натрия (Na 2 CO 3 ) представляет собой гигроскопичный серовато-белый порошок без запаха. Это свойство означает, что при контакте с воздухом он может спонтанно поглощать молекулы воды. Еще одно известное соединение, обладающее такими гигроскопическими свойствами, — это сахар. Карбонат натрия имеет температуру плавления 1564°F (851°C), плотность 2,53 г/см 3 и растворим в воде.
Водный раствор кальцинированной соды имеет щелочной рН и сильный щелочной вкус. Когда его помещают в слабокислый раствор, он разлагается и образует пузыри. Этот эффект, называемый вскипанием, обнаруживается во многих коммерческих антацидных продуктах, в которых в качестве активного ингредиента используется карбонат натрия.
Безводный (без воды) карбонат натрия может поглощать различное количество воды и образовывать гидраты с немного отличающимися характеристиками. Когда поглощается одна молекула воды на молекулу карбоната натрия, образующееся вещество, моногидрат карбоната натрия, представлено химической формулой Na 2 CO 3 • H 2 O. Это соединение имеет несколько меньшую плотность, чем безводная версия. Другой распространенный гидрат образуется при поглощении десяти молекул воды на одну молекулу карбоната натрия. Это соединение, Na 2 CO 3 • 10H 2 O, известное как декагидрат карбоната натрия, существует в виде прозрачных кристаллов, которые легко вскипают на воздухе.
Карбонат натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве различных продуктов. Наиболее значительным потребителем является стекольная промышленность, которая использует карбонат натрия для разложения силикатов при производстве стекла. Косметическая промышленность использует его для производства мыла. Химическая промышленность использует его в качестве предшественника многочисленных реагентов, содержащих натрий. Это также важно в фотографии, текстильной промышленности и очистке воды. В дополнение к этим промышленным применениям карбонат натрия используется в медицине в качестве антацида. В быту карбонат натрия используется в качестве смягчителя воды для стирки, поэтому его иногда называют стиральной содой. Используемый с этой целью, он помогает удалить пятна от спирта, жира, масла и др.
КЛЮЧЕВЫЕ ТЕРМИНЫ
Безводный — Соединение, не содержащее абсорбированной воды.
Гидрат — Соединение, содержащее определенное количество абсорбированной воды.
Гигроскопичный — Соединение, которое имеет тенденцию поглощать молекулы воды.
Процесс Леблана — Способ производства карбоната натрия с использованием соли, известняка и угля.
Кальцинированная сода — Название карбоната натрия, которое отражает его первоначальный источник — пепел сожженных морских водорослей.
Процесс Solvay — Текущий синтетический метод производства карбоната натрия из аммиака, диоксида углерода, соли и известняка.
КНИГИ
Кэри Фрэнсис А. Органическая химия . Dubuque, IA: McGraw-Hill, 2006.
Фейт, У.Л., Дональд Киз и Рональд Кларк. Промышленные химикаты . Нью-Йорк: John Wiley & Sons, 1966.
Hester, RE. и Р.М. Харрисон, ред. Химические вещества в окружающей среде: оценка и управление рисками . Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество, 2006.
Хоффман, Роберт В. Органическая химия: Промежуточный текст . Хобокен, Нью-Джерси: Wiley-Interscience, 2004.