Название вещества н2со3: Назовите вещества, формулы которых приведены ниже: CO2,H2CO3, MgCO3,Md(HCO3)2,CO.

Кислоты. Определение и классификация — презентация онлайн

2. Кислоты

1. Определение и классификация
2. Отдельные представители
3. Обнаружение кислот
4.Техника безопасности
5. Типичные реакции кислот
7. Проверка знаний
Определение и классификация
Кислоты – сложные вещества, молекулы
которых состоят из атомов водорода и
кислотного остатка.
HCl h3SO4 HNO3 h3CO3 h3SiO3 h4PO4 h3S
Кислоты
Бескислородные
Кислородсодержащие
В начало
Кислоты
Одноосновные
Двухосновные
Трёхосновные
HNO3
HNO2
h3 S
h3SO3
h3SO4
h3CO3
h3SiO3
h4PO4

5. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
КИСЛОРОДНЫЕ
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
h3SO4, HNO3
HCL, HBr
ОДНООСНОВНЫЕ
HCL, HNO3
ДВУХОСНОВНЫЕ
h3SO4, h3S
ТРЕХОСНОВНЫЕ
h4PO4
СИЛЬНЫЕ
h3SO4, HCL
СЛАБЫЕ
h3SO3, h3S
РАСТВОРИМЫЕ
НЕРАСТВОРИМЫЕ
ЛЕТУЧИЕ
НЕЛЕТУЧИЕ
h3SO4, HNO3
h3SiO3
h3S, HCL
h3SO4, h4PO4

6.

Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H++CL- h3SO4Кислотыэлектролиты, при диссоциации
которых образуются катионы
водорода и анионы кислотных
остатков
HCL
h3SO4
+
H +CL
+
—
3H +PO4
3-

7. НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

Бескислородные кислоты:
К названию кислотообразующего элемента
добавляют гласную «о» и слова «водородная
кислота»
h3S – сероводородная кислота
Кислородсодержащие кислоты:
К русскому названию кислотообразующего
элемента добавляют суффикс.
Если элемент проявляет высшую СО – «ная»:+5 HNO3
Если СО элемента ниже высшей – «-истая»:
+3
HNO2

8. Химические свойства кислот

• Диссоциация;
• Взаимодействие с
индикаторами;
• Взаимодействие с металлами;
• Взаимодействие с основными
оксидами;
• Взаимодействие с
основаниями;
• Взаимодействие с солями.

9. Техника безопасности при работе с кислотами

10.

Диссоциация кислотНnКост → Н+ + КостnHCl →
HNO3→
h3SO4 →
h4PO4 →
H++ ClH+ + NO32H+ + SO423H+ + PO43-

11. Взаимодействие с индикаторами

Индикатор
Нейтральная Кислая среда
среда
Лакмус
Фиолетовый
Красный
Фенолфталеи Бесцветный
н
Бесцветный
Метиловый
оранжевый
Розовый
Оранжевый
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют
окраску индикаторов.

12. Взаимодействие с металлами

Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль + водород
2 Al + 3 h3SO4 → Al2(SO4)3 + 3 h3
Реакция возможна, если:
1. Металл находится в ряду активности до водорода;
2. В результате реакции получается растворимая соль;
3. Кислота растворима

13. Металл + кислота

Кислота
HCl
Металлы
до Н
после Н
h3SO4разб
до Н
после Н
h3SO4конц
до Н
Продукты
Соль + h3
Не реагируют
Соль + h3
Не реагируют
Соль + h3О + S (h3 S)
после Н
Соль + h3О + SO2
HNO3конц
Все кроме
благородных
Соль + h3О + NO2
HNO3разб
до Н
после Н
HNO3оч. разб
до Н
Примечания
Соль + h3О + N2O, N2
Соль + h3О + NO
Соль + h3О + Nh5NO3
Fe, Al, Cr:
Э2О3 + h3О + S
Пассиввация!
Fe, Al, Cr:
Э2О3 + h3О +NO2
Пассивация!

14. Взаимодействие с основными оксидами

МеxOy + HnКост → МеnКостy + h3O
Основный оксид + кислота → соль + вода
MgO + 2 HCl → MgCl2 + h3O
MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + h3O
MgO + 2H+ → Mg2+ + h3O
Реакция возможна, если в результате
получается растворимая соль

15. Взаимодействие с основаниями

Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + h3O
Основание + кислота → соль + вода
3 NaOH + h4PO4→ Na3PO4 + 3h3O
3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3h3O
H+ + OH- → h3O
Реакция между щелочью и кислотой с образованием
соли и воды называется реакцией нейтрализации.

16. Взаимодействие с солями

МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль + кислота → новая кислота + новая соль
3 Li2CO3 + 2 h4PO4 →2 Li3PO4 + 3 h3O + 3 CO2
6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3h3O + 3CO2
2H+ + CO32- → h3O + CO2
Реакция возможна, если в результате
образуется осадок, газ или слабый
электролит

17.

Кислотные оксиды -> КислотыКислотные оксиды -> Кислоты
+5
+5
N 2O 5 -> HNO3
Оксид азота (V)-> Азотная кислота
+6
+6
SO 3 -> h3SO4
+4
+4
SO2 -> h3SO 3
+4
+4
CO2 -> h3 CO3
+5
+5
P 2O5->h4PO4

18. Кислотные свойства кислот, образованных элементами одного периода:

h4BO3 —
h3CO3 —
h3SO4

19. Кислотные свойства кислот, образованных элементами одной подгруппы:

• h3SO4
• h3SeO3
• H6TeO6

20. Кислотные свойства кислот, образованных элементом в различных СО:

+5
+6
HNO3
h3SO4
+3
+4
HNO2
h3SO3
Серная кислота
h3SO4
Серная кислота – бесцветная
жидкость, вязкая, как масло, не имеющая
запаха, почти вдвое тяжелее воды.
Серная кислота поглощает влагу из
воздуха и других газов. Это свойство
серной кислоты используют для осушения
некоторых газов.
В начало
Угольная кислота
h3CO3
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — очень слабая
и непрочная кислота.
Образуется при растворении диоксида
углерода в воде, например, в минеральной
воде.
В начало
Соляная кислота
НCl
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА — бесцветная,
«дымящая» на воздухе жидкость.
Составная часть желудочного сока.
В начало
В начало
Органические кислоты, встречаемые вами
в повседневной жизни
Щавелевая
Уксусная
Лимонная
Молочная
Аскорбиновая
это органические
вещества, молекулы которых содержат одну или
несколько карбоксильных групп, соединенных с
углеводородным радикалом или водородным атомом.
С
O
OH
— карбоксильная группа

26. Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

числа
карбоксильных
групп
в молекуле
одноосновные
двухосновные
многоосновные

27. Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

природы
радикала
предельные
непредельные
ароматические
Формулы
Названия
tкип (в 0С)
Муравьиная, или
метановая, кислота
100,7
Ch4COOH
Уксусная, или этановая,
кислота
118,1
C2H5COOH
Пропионовая, или
пропановая, кислота
141,1
C3H7COOH
Масляная, или
бутановая, кислота
163,3
C4H9COOH
Валериановая, или
пентановая, кислота
186,4
C5h21COOH
Капроновая, или
гексановая, кислота
205,4
C6h23COOH
Энантовая, или
гептановая, кислота
223,5
C15h41COOH
Пальмитиновая, или
гексадекановая, кислота
351,5
C17h45COOH
Стеариновая, или
октадекановая, кислота
376,1
HCOOH

29.

Алгоритм составления названий карбоновых кислот1. Найдите главную (самую длинную) цепь
углеродных атомов (включая атом
карбоксильной группы).
2. Пронумеруйте углеродные атомы
главной цепи, начиная с углерода
карбоксильной группы.
3. Назовите соединение по алгоритму
углеводородов.
4. В конце названия допишите суффикс
«ов», окончание «ая» и слово «кислота»

30. Назовите вещество

3-метилпентановая кислота
Сh4 – Сh3 – СH – Сh3 – С
СН3
О
ОН
Методы получения карбоновых кислот
окислением
углеводородов
cat
1. 2Ch5 + 3O2
2HCOOH + 2h3O
2C4h20 + 5O2 cat, p
4Ch4COOH + 2h3O
(данный метод наиболее
перспективен, в процессе
используется дешевый бутан)
2. 2C36H74 + 5O2 cat, t
4C17h45COOH + 2h3O
(стеариновая кислота)
Специфиче
ские
методы
альдегидов
получения
спиртов
1.
R
H
C
cat
H + O2
OH
R C
O
+ h3 O
OH
2. Ch4Ch3OH + O2
бактерии
Ch4COOH + h3O
O
2R C
+ O2
H
O
cat
2R C
OH
1. Ch4OH + CO
0,1 МПа, cat CH COOH
3
(перспективный метод)
2. Уксусную кислоту
получают из
продуктов пиролиза
древесины
0,6-0,8 МПа
3.
cat, t,
CO + NaOH
HCOONa
t
HCOONa + h3SO4
HCOOH + NaHSO4
СТРУКТУРНАЯ
изомерия:
— изомерия углеродного скелета
СН3-СН2-СН2-СООН
бутановая(масляная)
СН3-СН-СООН
Ch4
2-метилпропановая кислота
— межклассовая С5Н10О2
сложный эфир:
O
СН3-СН2-С
О-С2Н5
этиловый эфир пропионовой кислоты
карбоновая кислота :
СН3-СН2-СН2-СН2-СООН
пентановая
кислота

33. Физические свойства.

• Низшие карбоновые кислоты
— жидкости с острым запахом
— хорошо растворимые в воде
— с ↑ относ. молекул. массы растворимость ↓,
а tкип ↑
• Высшие кислоты (начиная с пеларгоновой (нонановой) Ch4 – (Ch3)7 – COOH )
— твердые вещества
— без запаха
— нерастворимые в воде

34. Химические свойства

1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О
2. Свойства слабых кислот:
a. Mg+2Ch4COOH=(Ch4COO)2Mg+h3
б. CaO+2Ch4COOH=(Ch4COO)2Ca+h3O
в. NaOH+Ch4COOH=Ch4COONa+h3O
г. K2CO3+Ch4COOH=Ch4COOK+h3O+CO2

35. Химические свойства.

Взаимодействие с
металлами (до водорода)
2HCOOH + Mg
основными и амфотерными оксидами
2HCOOH + MgO
(HCOO)2Mg + h3↑
(HCOO)2Mg + h3O
основаниями и амфотерными гидроксидами
солями
2HCOOH + Mg(OH)2
(HCOO)2Mg + 2h3O
2HCOOH + Na2SiO3 2HCOONa + h3SiO3↓
2Ch4COOH + Na2CO3 2Ch4COONa + h3O + CO2↑
Органические кислоты вступают в реакцию этерификациии со спиртами,
образуя сложные эфиры, согласно уравнению
O
R C
+ H OR′ = R
OH
кислота
спирт
O
C
O
+ H 2O
R′
сложный эфир
Ch4COOH + C2H5OH = Ch4COOC2H5 + h3O
уксусная кислота
этиловый спирт
этилацетат

36. Химические свойства

3. Этерификация (реакция со спиртами,
приводящая к образованию сложного
эфира):
НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О
Муравьиная
кислота
этанол
этиловый эфир
муравьиной кислоты

37.

Химические свойства:4. Замещение в углеводородном
радикале:
СН3-СН2-СООН+Cl2=Ch4-CHCl-COOH+HCL
5. Качественная реакция на муравьиную
кислоту – реакция серебряного
зеркала:
HCOOH+Ag2O=CO2+h3O+2Ag

38. Кислоты в быту

Есть кислоты,
которые человек
специально
производит для
своих целей: это
соляная, серная,
азотная, фосфорная
кислоты. Они тоже
кислые на вкус, но их
лучше не пробовать,
это опасно.
Газообразный водород совершенно
безвкусен. Зато некоторые вещества, в
молекулах которых есть атомы
водорода, довольно часто оказываются
кислыми на вкус. Их так и называют кислоты. Многие из них встречаются в
пищевых продуктах и растениях, и это
видно из их названий: молочная,
уксусная, лимонная, яблочная,
щавелевая, валериановая и даже
янтарная.
Области применения кислот:
Азотная кислота широко используется для производства
удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и
взрывчатых веществ, а также химических волокон.
Серная кислота расходуется в больших количествах для
производства минеральных удобрений, красителей, химических
волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для
извлечения металлов из руд; заполнения кислотных
аккумуляторов. Находит применение в нефтяной
промышленности для очистки нефтепродуктов.
Соляная кислота широко
применяется в нефтяной
промышленности для обработки
призабойных зон скважин с целью
увеличения нефтеотдачи пластов,
используется в составах
травильных растворов для
удаления ржавчины и отложений в
трубопроводах и скважинах, а
также как отвердитель фенолформальдегидных смол.
Фосфорная кислота используется в
составах для обезжиривания
металлических поверхностей перед
нанесением защитных покрытий, входит в
состав композиций для преобразования
ржавчины перед покраской, применяется
для защиты от коррозии трубопроводов,
прокачивающих морскую воду.
— в производстве
минеральных
удобрений, лекарств,
моющих средств,
красок, искусственного
волокна;
— в кулинарии;
— для
отбеливания при
стирке.
Применение кислот в
жизни
человека
— для дезинфекции
сантехники, очистки
плит, при пайке
металлов;
— для получения
лекарств, удобрений,
красителей, взрывчатых
веществ;

43. Закончите уравнения реакций.

Са+ 2HNO2 -> Са (NO2) 2+ h3
FeO + 2 HNO2 -> Fe (NO2 )2+ H 2O
Cu (OH )2+ H 2 SO 4 -> Cu SO 4 + 2 H 2 O
SO 2
CaSO3 + H 2 SO 4 -> CaSO4 + H 2 SO 3
h3O
• 1.Формула кислоты это:
1) КOH 2) HCl
3) CаCl2 4) S O2
• 2. С раствором серной кислоты
взаимодействует:
1) оксид бария
3) оксид фосфора
2) оксид углерода 4) медь
3. Соляная кислота не взаимодействует с
металлом:
1) алюминием
3) серебром
2) железом
4) цинком
4. Степень окисления серы в серной кислоте
1) +6; 2) +4; 3) +5; 4) +3.
5.Степень окисления углерода в угольной кислоте
1) +3; 2) +6; 3) +5; 4) +4.
6.Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в
растворе
1) соляной кислоты;
2) гидроксида бария;
3) хлорида калия;
4) нитрата меди
7. Лакмус приобретает красный цвет в водном
растворе
1) оксида натрия;
2) азотной кислоты
3) сульфата калия
4) хлорида натрия
8. Реакция между магнием и соляной кислотой
относится к реакциям
1) замещения
3) разложения;
2) обмена;
4) соединения
9.Взаимодействие между карбонатом кальция и
соляной кислотой относится к реакциям
1) соединения;
3) обмена;
2) нейтрализации;
4) замещения
10.К сильным кислотам относятся вещества ряда
1) HC l; H Br; h3S
2) h3S; h3SO3; h3SO4
3) h3SO4; HNO3; HC l 4) HNO3; HNO2; HF
11. К слабым кислотам относятся вещества ряда:
1) h3SO4; h3CO3; h4PO4
2) h3S; h3CO3; HNO2
3) HC l; HF; HNO3
4) HNO3; h4PO4; HC l
12.К 150 г 30% р-ра уксусной к-ты добавили 100г
воды и 120 г кислоты. Какова массовая доля к-ты
в полученном р-ре?
Обнаружение кислот
В начало
Для кислот, также как и для щелочей, существуют
качественные реакции с помощью которых растворы
кислот можно распознать среди растворов других веществ.
Это реакции кислот с индикаторами.
Название
индикатора
Лакмус
Метиловый
оранжевый
Окраска индикатора
в нейтральной и
кислой среде
Техника безопасности
При растворении серной кислоты нужно вливать её
тонкой струёй в воду при помешивании
В начало

50. ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОТ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

• Пищевкусовые добавки
• Консервирование
• Производство
лекарственных средств,
красителей, полимеров,
взрывчатых веществ,
удобрений,
пищевых продуктов.
Типичные реакции кислот
1. Кислота + основание → соль + вода
Н Сl + Na OH →
(h3O)
+
2. Кислота + оксид металла → соль + вода
2 H Cl + Mg O →
2
+
2
3. Кислота + металл → соль + водород
2 H Cl + Mg →
+
2
2
4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль
H Cl + Ag NO3 →
+
В начало

52. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 22, стр.180, вопросы 1-4 на стр.187
(устно) и упр.5 письменно, тест из
презентации

Видео с вопросами: определение химической формулы вещества, образующегося при растворении двуокиси углерода в воде

Стенограмма видео

правильная химическая формула продукта, или продуктов, мы получаем, когда углекислый газ растворяется в воде: СО2 плюс Н3О реагируют с образованием холостого хода. (A) CO3 плюс h3, (B) CO плюс h3CO2, (C) O3 плюс h3 плюс C, (D) Ch3O плюс O2, (E) h3CO3.

В этом вопросе нам дается неполное химическое уравнение для химической реакции. В химическом уравнении реагенты всегда появляются слева от стрелки реакции, а продукты появляются справа. Нам говорят, что имена реагентами химической реакции являются углекислый газ и вода. CO2 – это химическая формула углекислый газ, а h3O — химическая формула воды.

Чтобы правильно ответить на вопрос, мы должны определить химическую формулу продукта или продуктов этого реакция. Углекислый газ является разновидностью химическое соединение, называемое оксидом. Существует два основных типа оксидов. соединения: оксиды неметаллов и оксиды металлов. Оксид неметалла представляет собой ковалентную соединение, содержащее кислород элемента и другой неметаллический элемент.

Оксид металла представляет собой ионное соединение. который содержит металлический элемент и кислород.

Оксиды неметаллов и оксиды металлов обладают различными химическими свойствами. При растворении оксида неметалла в воды образуется новое соединение, называемое кислотой. Образуется другое соединение при растворении оксида металла в воде. При растворении оксида металла в воды образуется щелочь. Вот почему химики называют неметалл оксиды кислотными оксидами, а оксиды металлов называют основными оксидами.

Определим тип оксида углекислый газ есть. Молекула углекислого газа содержит один атом углерода и два атома кислорода. И углерод, и кислород неметаллы элементы. Это означает, что углекислый газ является оксид неметалла или кислотный оксид.

Теперь мы знаем, что когда углерод диоксид растворяется в воде, образуется кислота. Мы часто можем идентифицировать кислоту по его химическая формула. Многие кислоты состоят из элемент водород и по крайней мере один другой элемент-неметалл. Давайте подумаем о кислоте соляная кислота. Его химическая формула – HCl. H — химический символ водород, а Cl является химическим символом неметаллического элемента хлора. В химической формуле многих кислоты, один или несколько атомов водорода пишутся первыми.

Просматривая варианты ответов, мы можем видеть, что есть только два варианта, которые содержат кислоту, варианты (B) и (Е). При выборе (B) мы знаем, что химическая формула h3CO2 представляет собой кислоту, потому что атомы водорода записываются перед другими неметаллическими элементами. Точно так же в выборе (E) мы знаем что химическая формула h3CO3 представляет собой кислоту, потому что атомы водорода также пишется перед другими неметаллическими элементами. Что-то еще, что мы замечаем, что в варианте (B) указаны два разных продукта: CO и h3CO2. Но в выборе (Е) только один товар указано: h3CO3.

При растворении оксида неметалла в воды образуется только один продукт – кислота. Итак, вариант ответа (Е) должен быть правильный ответ. Химическая формула кислоты образующийся в результате реакции – h3CO3, и название этой кислоты – угольная кислота. В заключение химическая формула продукта, который правильно завершает уравнение, — это h3CO3 или выбор ответа (Е).

Углекислота – и все же она существует!

Артикул

Автор: Angewandte Chemie International Edition

Получение и характеристика угольной кислоты

До недавнего времени ученые были убеждены, что угольная кислота (H ₂ CO ₃ ) не существует в виде стабильной молекулы. В журнале Angewandte Chemie

, немецкие исследователи представили простой пиролитический метод производства газообразной угольной кислоты, который позволил провести спектроскопическую характеристику газообразной угольной кислоты и ее монометилового эфира.

Угольная кислота является физиологически важной молекулой. Например, он помогает поддерживать постоянное значение рН крови и является важным промежуточным звеном в образовании углекислого газа, который мы выдыхаем. Он также, вероятно, играет существенную роль в CO ₂ технологии секвестрации. Имеется также много свидетельств присутствия твердой углекислоты во внеземных льдах, в том числе на поверхности Марса и в межзвездных областях.

Синтез пиролизом

Группа под руководством Питера Р. Шрайнера из Университета Гисена разработала новый и широко применимый метод производства углекислоты в газовой фазе. Их метод основан на пиролизе легкодоступной молекулы-предшественника (ди- трет -бутилдикарбонат) в газовой фазе.

Образовавшаяся угольная кислота улавливается чрезвычайно холодной матрицей благородного газа.

Начав с другой молекулы-предшественника, исследователи смогли расширить свой новый метод пиролиза, чтобы впервые получить монометиловый эфир угольной кислоты в газовой фазе. Угольная кислота и монометиловый эфир угольной кислоты, заключенные в их ледяную матрицу, впервые могут быть подвергнуты исчерпывающим инфракрасным спектроскопическим исследованиям. Сравнение данных с теоретически рассчитанными значениями показало отличное совпадение.

Две формы угольной кислоты?

Результаты этих экспериментов позволяют по-новому взглянуть на спорный вопрос об угольной кислоте: действительно ли, как было предложено несколькими группами исследователей некоторое время назад, две различные кристаллические формы угольной кислоты, альфа- и бета-формы? Шрайнер и его коллеги говорят, что это не так. Их спектроскопические данные полностью согласуются с паровой фазой над теоретической бета-формой, но не с паровой фазой твердого вещества, которое считается альфа-формой угольной кислоты.