Ответы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||
|
|
|
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы |
Решено
Реакция изомеризации пентана.
Помогите Осуществить превращение P->P2O5->h4PO4->Na3PO4
Допоможіть, будь ласка, розв’язати задачу.
Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
выведи простейшую формулу минерала, содержащего…
Пользуйтесь нашим приложением
Оксиды металлов — Insch.Ru
Мы объясним, что такое оксиды металлов, как их получают, как они называются и для чего используются. А также, что такое неметаллические оксиды
Оксиды металлов образуются в результате реакции металла с кислородом в воздухе или воде
Что такое оксиды металлов?
химии тип молекулярного соединения, которое получается в результате соединения металла с кислородом, называется основным оксидом или оксидом металла. В этих соединениях атом кислорода имеет степень окисления -2. Его общая формула может быть выражена следующим образом:
X2On
где X – металлический элемент , а n – валентность этого металла
Эти соединения также называют основными оксидами, поскольку они реагируют с водой, образуя гидроксиды , поэтому они также известны как. Эти типы соединений довольно часто встречаются в повседневной жизни, поскольку наиболее распространенными химическими элементами периодической таблице являются металлические
Оксиды металлов сохраняют некоторые свойства металлического элемента, такие как хорошая проводимость электричества тепла , и высокие температуры плавления. Более того, они встречаются во всех трех агрегатных состояниях материи
Вас также может заинтересовать: Окисление
Как получают оксиды металлов?
Оксиды металлов, как упоминалось выше, получаются при реакции любого металла с кислородом. Например, металл окисляется при постоянном контакте с кислородом, присутствующим в воздухе или воде. Это соотношение обычно выражается следующей формулой
Кислород (O) + Металлический элемент (X) = Основной или металлический оксид
Номенклатура оксидов металлов
Существуют различные системы химической номенклатуры. Для названия оксидов металлов используется стехиометрическая или систематическая система (рекомендованная IUPAC) и система STOCK. Существует также так называемая традиционная номенклатурная система, но она редко используется в настоящее время
Для того чтобы дать название оксидам металлов в соответствии с этими системами, необходимо сначала принять во внимание некоторые вопросы:
- Когда металлический элемент имеет одно число окисления (например, галлий (Ga) имеет только 3+):
- Традиционный . Суффиксы и префиксы добавляются в соответствии со степенью окисления металлических элементов. Например: оксид галлия (Ga2O3).
- Систематический. Они названы в соответствии с числом атомов каждого типа в молекуле. Например: триоксид дигаллия (Ga2O3).
- Состояние окисления металла в этом соединении указывается в конце названия римскими цифрами и в круглых скобках. Часто, если металл имеет только одну степень окисления, римская цифра опускается.
Например: оксид галлия(III) или оксид галлия (Ga2O3). - Когда металлический элемент имеет два числа окисления (например, свинец (Pb) имеет 2+ и 4+):
- Традиционные . Суффиксы добавляются в соответствии со степенью окисления металлических элементов. Когда элемент имеет высшую степень окисления, используется суффикс -ico, а когда он имеет низшую степень окисления, используется суффикс -oso. Например: оксид плюмбика (PbO2), когда степень окисления самая высокая (4+), и оксид плюмбика (PbO), когда степень окисления самая низкая (2+).
- Систематический. Правила сохраняются. Например: диоксид свинца (PbO2), когда он имеет степень окисления (4+) и монооксид свинца (PbO), когда он имеет степень окисления (2+).
- STOCK. Состояние окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия по мере необходимости, римскими цифрами и в круглых скобках. Например: оксид свинца(IV) (PbO2) и оксид свинца(II) (PbO).
Разъяснение .Иногда подзаписи могут быть упрощены. Это относится к оксиду свинца(IV), который можно было бы представить как Pb2O4, но подстрочные индексы упрощены до PbO2.
- Когда металлический элемент имеет три числа окисления (например, хром (Cr) имеет в основном 2+, 3+, 6+):
- Традиционный . Суффиксы и префиксы добавляются в соответствии со степенью окисления металлических элементов. Когда элемент имеет высшую степень окисления, добавляется суффикс -ico, для промежуточной степени окисления – суффикс -oso, а для низшей – префикс -hipo, за которым следует название металла, а затем суффикс -oso. Например: оксид хрома (CrO3), когда он имеет степень окисления (6+), оксид хрома (Cr2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и оксид гипохрома (CrO), когда он имеет степень окисления (2+).
- Систематический Правила соблюдаются. Например: монооксид хрома (CrO), когда он имеет степень окисления (2+), триоксид дихрома (Cr2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и триоксид хрома (CrO3), когда он имеет степень окисления (6+).
- STOCK . Состояние окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия по мере необходимости, римскими цифрами и в круглых скобках. Например: оксид хрома (II) (CrO), оксид хрома (III) (Cr2O3) и оксид хрома (VI) (CrO3).
- Когда элемент имеет четыре числа окисления (марганец (Mn) имеет в основном 2+, 3+, 4+, 7+).
- Традиционный . Когда элемент имеет высшую степень окисления, добавляется приставка per- и суффикс -ico, для следующей степени окисления добавляется суффикс -ico, для следующей степени окисления добавляется суффикс -oso, а для самой низкой степени окисления добавляется приставка hypo- и суффикс -oso. Например: пермангановый оксид (Mn2O7), когда он имеет степень окисления (7+), мангановый оксид (MnO2), когда он имеет степень окисления (4+), мангановый оксид (Mn2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и гипомангановый оксид (MnO), когда он имеет степень окисления (2+).
- Систематический. Правила сохраняются.
Например: гептаоксид димарганца (Mn2O7), когда он имеет степень окисления (7+), диоксид марганца (MnO2), когда он имеет степень окисления (4+), триоксид димарганца (Mn2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и монооксид марганца (MnO), когда он имеет степень окисления (2+).
- STOCK . Состояние окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия по мере необходимости, римскими цифрами и в круглых скобках. Например: марганец (VII) оксид (Mn2O7), марганец (IV) оксид (MnO2), марганец (III) оксид (Mn2O3) и марганец (II) оксид (MnO).
Применение оксидов металлов
Оксид свинца используется в производстве стекла и хрусталя.
Оксиды металлов имеют гигантское применение в повседневной жизни, особенно в производстве различных химических веществ. Вот некоторые примеры:
- Оксид магния используется в приготовлении лекарств для желудка, а также в производстве противоядий при отравлениях.
- Оксид цинка , используется в производстве красок , красителей и красящих пигментов.
- Оксид алюминия , используется для сплавов высокой твердости и других промышленных металлов.
- оксид свинца. Используется в производстве стекла.
Важность оксидов металлов
Оксиды металлов чрезвычайно важны для человека и современной промышленности , поскольку они служат добавками во многих повседневных соединениях
Кроме того, они являются сырьем в химических лабораториях для получения оснований и других соединений , поскольку их обилие значительно облегчает их получение и обработку
Примеры оксидов металлов
Дополнительными примерами оксидов металлов являются:
- Оксид натрия (Na2O).
- оксид калия (K2O).
- оксид кальция (CaO).
- оксид меди (CuO).
- оксид железа (FeO).
- оксид свинца (PbO).
- Оксид алюминия (AlO3).
Неметаллические оксиды
Неметаллические оксиды это те, в которых кислород соединен с неметаллическим элементом, и известны как ангидриды . Наиболее распространенным из них является углекислый газ (CO2), который мы выбрасываем в процессе дыхания и который растения потребляют для фотосинтеза
Эти соединения очень важны в биохимии. В отличие от металлических соединений, не являются хорошими проводниками электричества и тепла. При реакции с водой получаются кислоты , также называемые оксакислотами
T3DB: хром (VI) Оксид
Информация о записи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Версия | 2,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Дата создания | 2009-03-06 18:58:01 UTC | 969 2014-12-24 20:21:01 UTC | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Вступление в действие | T3D0065 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Идентификация | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Общее название | Хромиум (VI) Оксид | (VI) Oxide | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Малая молекула | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Описание | Оксид хрома (VI) представляет собой химическое соединение шестивалентного хрома. Используется в основном в гальванике. Шестивалентный хром более токсичен, чем другие степени окисления атома хрома, из-за его большей способности проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала. (8) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тип соединения |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemical Structure | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonyms |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemical Formula | CrO 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Average Molecular Mass | 99.![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Monoisotopic Mass | 99.925 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS Registry Number | 1333-82- 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Имя IUPAC | Trioxochromium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Традиционное название | Хром -триоксид | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Улыбки | O = [CR] (= O) = O | 9000||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
InChI Identifier | InChI=1S/Cr.3O | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
InChI Key | InChIKey=WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemical Taxonomy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Description | belongs to the class of inorganic compounds known как оксиды переходных металлов. Это неорганические соединения, содержащие атом кислорода со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, представляет собой переходный металл. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kingdom | Inorganic compounds | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Super Class | Mixed metal/non-metal compounds | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Class | Transition metal organides | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sub Class | Transition metal oxides | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Direct Parent | Оксиды переходных металлов | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Альтернативные родительские компоненты |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Заместители |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molecular Framework | Not Available | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
External Descriptors |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Biological Properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Статус | Обнаружено, но не определено | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Происхождение | Экзогенное | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Расположение клеток | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Места биофлюидов | Недоступно | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Места ткани | Недоступны | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
.![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Biological Roles | Not Available | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemical Roles | Not Available | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physical Properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
State | Solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Appearance | Dark red-brown solid. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Экспериментальные свойства |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Predicted Properties |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spectra | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spectra | Not Available | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toxicity Profile | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Route of Exposure | Oral (7) ; вдох (7) ; кожный (7) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Механизм токсичности | Канцерогенное действие шестивалентного хрома обусловлено его метаболитами, пятивалентным и трехвалентным хромом.![]() ![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Метаболизм | Хром всасывается при пероральном, ингаляционном или кожном воздействии и распределяется почти во всех тканях, при этом самые высокие концентрации обнаруживаются в почках и печени. Кость также является основным местом хранения и может способствовать долгосрочному удержанию. Сходство шестивалентного хрома с сульфатом и хроматом позволяет ему транспортироваться в клетки с помощью механизмов транспорта сульфата. Внутри клетки шестивалентный хром восстанавливается сначала до пятивалентного, а затем до трехвалентного хрома многими веществами, включая аскорбат, глутатион и никотинамидадениндинуклеотид. Хром практически полностью выводится с мочой. (1, 7) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Значения токсичности | LD50: 80 мг/кг (перорально, крыса) (6) LD50: 14 мг/кг (внутрибрюшинно, мышь) (6) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Смертельная доза | От 1 до 3 граммов для взрослого человека. (5) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Канцерогенность (классификация IARC) | 1, канцероген для человека.![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Использование/Источники | Оксид хрома (VI) используется в основном в гальванике. (8) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Минимальный уровень риска | Средний Пероральный: 0,005 мг/кг/день (9) Хроническая пероральная доза: 0,001 мг/кг/день (9) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Воздействие на здоровье | Шестивалентный хром является известным канцерогеном. Хроническое вдыхание особенно связано с раком легких. Также известно, что шестивалентный хром вызывает дефекты репродуктивной функции и развития. (1) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Симптомы | Вдыхание шестивалентного хрома может вызвать раздражение слизистой оболочки носа, язвы в носу, насморк и проблемы с дыханием, такие как астма, кашель, одышка или свистящее дыхание. Проглатывание шестивалентного хрома вызывает раздражение и язвы в желудке и тонкой кишке, а также анемию. Контакт с кожей может вызвать кожные язвы. (7) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Лечение | Противоядие от отравления хромом неизвестно. Воздействие обычно лечится симптоматическим лечением.![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normal Concentrations | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Not Available | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Abnormal Concentrations | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Not Available | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
External Links | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
DrugBank ID | Not Available | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
HMDB ID | недоступен | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pubchem Compound ID | 14915 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chembl ID | Недоступный | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CHEMSPIDE Нет в наличии | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ОМИМ ID | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ЧЭБИ ID | 48240 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
BioCyc ID | Нет в наличии | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CTD ID | C028801 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stitch ID | Chromium(VI) oxide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PDB ID | Not Available | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ACToR ID | 8144 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wikipedia Link | Chromium триоксид | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ссылки | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Справочник по синтезу | Нет в наличии | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
MSDS | T3D0065.![]() | 2 9000 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Общие ссылки |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Генная регуляция | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Гены с положительной регуляцией | Недоступно | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Гены с отрицательной регуляцией | Недоступно |
Какое из следующих соединений названо неправильно? (LO 2,23–2 .

Недавние каналы
- Общая химия
Химия
- Общая химия
- Chemistry
- Analytitcy
- Chemistry
- .13 Biochemistry
Biology
- General Biology
- Microbiology
- Anatomy & Physiology
- Genetics
- Cell Biology
Math
- College Algebra
- Trigonometry
- Precalculus
Physics
- Physics
Бизнес
- Микроэкономика
- Макроэкономика
- Финансовый учет
Общественные науки
- Психология
Начните печатать, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.
- 3. Химические реакции
- Называние молекулярных соединений
Задача
Соответствующее решение
2 м
Воспроизвести видео:
Всем было предложено выбрать неправильное название. Начиная с первого, у нас есть MGO. Это оксид магния. Теперь этот будет правильным. Так что это не может быть нашим ответом. Оксид магния является ионным соединением, и когда мы называем ионные соединения, металл сохраняет свое название и пишется первым, а неметалл сохраняет свое основное название, но его окончание изменяется на I.D.E. Именно это мы и видим здесь. Для B у нас есть F E C L два, который, как утверждается, является дихлоридом железа. Теперь это название будет неправильным, и причина этого в том, что мы знаем, что хлор имеет минус один заряд. Таким образом, железо должно иметь заряд плюс два, чтобы получить F E C L два. И, как мы узнали, у переходных металлов будет римская цифра для обозначения их заряда. Так что на самом деле название должно быть двуххлоридным железом. Но давайте продолжим и продолжим рассматривать наши варианты ответов. Таким образом, для C у нас есть гексоксид тетрафосфора, и этот будет правильным, потому что здесь у нас есть два неметалла. И поскольку у нас есть четыре фосфора, мы добавляем этот префикс тетра, а для кислорода, поскольку у нас есть шесть кислорода, мы добавляем префикс гекса и меняем окончание на I. D. Так что это тоже будет правильным, и это соединение ковалина. . Теперь, глядя на наш последний, у нас есть M N. 02, который, как говорят, является марганцем для оксида. И это тоже правильно, марганец — переходный металл. Вот почему у нас есть эта римская цифра четыре, чтобы обозначить ее плюс четыре заряда. И снова у нас окончание I.D. Для нашего нон-метала. И это тоже будет ионное соединение. Итак, наш окончательный ответ здесь будет «Сейчас». Я надеюсь, что это имело смысл, и дайте нам знать, если у вас есть какие-либо вопросы.
Связанные видео
Связанная практика
Как назвать ковалентные молекулярные соединения — легкий способ!
от The Organic Chemistry Tutor
140views
Названия ионных и молекулярных соединений | Как пройти химию
от Melissa Maribel
59Views
Урок химии: названия и формулы молекулярных соединений
By Getchemistry
54Views
.