Название cro3: Дайте названия веществам: CrO3, Mn2O7, SO2, SiO2!!!))

определите формулы и названия кислот соответствующих следующим оксидам… — Учеба и наука

Ответы

SiO2 — h3SiO3 — кремниевая кислота As2O5 — HAsO3 — метамышьяковая кислота СrO3 — h3CrO4 — хромовая кислота 18. 09.14 Ответ понравился автору вопроса

Михаил Александров Читать ответы

Марина Читать ответы

Ольга Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

Реакция изомеризации пентана.

Помогите Осуществить превращение P->P2O5->h4PO4->Na3PO4

Допоможіть, будь ласка, розв’язати задачу.

Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

выведи простейшую формулу минерала, содержащего…

Пользуйтесь нашим приложением

Оксиды металлов — Insch.Ru

Мы объясним, что такое оксиды металлов, как их получают, как они называются и для чего используются. А также, что такое неметаллические оксиды
Оксиды металлов образуются в результате реакции металла с кислородом в воздухе или воде

Что такое оксиды металлов?

химии тип молекулярного соединения, которое получается в результате соединения металла с кислородом, называется основным оксидом или оксидом металла. В этих соединениях атом кислорода имеет степень окисления -2. Его общая формула может быть выражена следующим образом:

X2On

где X – металлический элемент , а n – валентность этого металла

Эти соединения также называют основными оксидами, поскольку они реагируют с водой, образуя гидроксиды , поэтому они также известны как. Эти типы соединений довольно часто встречаются в повседневной жизни, поскольку наиболее распространенными химическими элементами периодической таблице являются металлические

Оксиды металлов сохраняют некоторые свойства металлического элемента, такие как хорошая проводимость электричества тепла , и высокие температуры плавления. Более того, они встречаются во всех трех агрегатных состояниях материи

Вас также может заинтересовать: Окисление

Как получают оксиды металлов?

Оксиды металлов, как упоминалось выше, получаются при реакции любого металла с кислородом. Например, металл окисляется при постоянном контакте с кислородом, присутствующим в воздухе или воде. Это соотношение обычно выражается следующей формулой

Кислород (O) + Металлический элемент (X) = Основной или металлический оксид

Номенклатура оксидов металлов

Существуют различные системы химической номенклатуры. Для названия оксидов металлов используется стехиометрическая или систематическая система (рекомендованная IUPAC) и система STOCK. Существует также так называемая традиционная номенклатурная система, но она редко используется в настоящее время

Для того чтобы дать название оксидам металлов в соответствии с этими системами, необходимо сначала принять во внимание некоторые вопросы:

• Когда металлический элемент имеет одно число окисления (например, галлий (Ga) имеет только 3+):
• Традиционный . Суффиксы и префиксы добавляются в соответствии со степенью окисления металлических элементов. Например: оксид галлия (Ga2O3).
• Систематический. Они названы в соответствии с числом атомов каждого типа в молекуле. Например: триоксид дигаллия (Ga2O3).
• Состояние окисления металла в этом соединении указывается в конце названия римскими цифрами и в круглых скобках. Часто, если металл имеет только одну степень окисления, римская цифра опускается.
  Например: оксид галлия(III) или оксид галлия (Ga2O3).
• Когда металлический элемент имеет два числа окисления (например, свинец (Pb) имеет 2+ и 4+):
• Традиционные . Суффиксы добавляются в соответствии со степенью окисления металлических элементов. Когда элемент имеет высшую степень окисления, используется суффикс -ico, а когда он имеет низшую степень окисления, используется суффикс -oso. Например: оксид плюмбика (PbO2), когда степень окисления самая высокая (4+), и оксид плюмбика (PbO), когда степень окисления самая низкая (2+).
• Систематический. Правила сохраняются. Например: диоксид свинца (PbO2), когда он имеет степень окисления (4+) и монооксид свинца (PbO), когда он имеет степень окисления (2+).
• STOCK. Состояние окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия по мере необходимости, римскими цифрами и в круглых скобках. Например: оксид свинца(IV) (PbO2) и оксид свинца(II) (PbO).
  Разъяснение
  . Иногда подзаписи могут быть упрощены. Это относится к оксиду свинца(IV), который можно было бы представить как Pb2O4, но подстрочные индексы упрощены до PbO2.
• Когда металлический элемент имеет три числа окисления (например, хром (Cr) имеет в основном 2+, 3+, 6+):
• Традиционный . Суффиксы и префиксы добавляются в соответствии со степенью окисления металлических элементов. Когда элемент имеет высшую степень окисления, добавляется суффикс -ico, для промежуточной степени окисления – суффикс -oso, а для низшей – префикс -hipo, за которым следует название металла, а затем суффикс -oso. Например: оксид хрома (CrO3), когда он имеет степень окисления (6+), оксид хрома (Cr2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и оксид гипохрома (CrO), когда он имеет степень окисления (2+).
• Систематический Правила соблюдаются. Например: монооксид хрома (CrO), когда он имеет степень окисления (2+), триоксид дихрома (Cr2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и триоксид хрома (CrO3), когда он имеет степень окисления (6+).
• STOCK . Состояние окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия по мере необходимости, римскими цифрами и в круглых скобках. Например: оксид хрома (II) (CrO), оксид хрома (III) (Cr2O3) и оксид хрома (VI) (CrO3).
• Когда элемент имеет четыре числа окисления (марганец (Mn) имеет в основном 2+, 3+, 4+, 7+).
• Традиционный . Когда элемент имеет высшую степень окисления, добавляется приставка per- и суффикс -ico, для следующей степени окисления добавляется суффикс -ico, для следующей степени окисления добавляется суффикс -oso, а для самой низкой степени окисления добавляется приставка hypo- и суффикс -oso. Например: пермангановый оксид (Mn2O7), когда он имеет степень окисления (7+), мангановый оксид (MnO2), когда он имеет степень окисления (4+), мангановый оксид (Mn2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и гипомангановый оксид (MnO), когда он имеет степень окисления (2+).
• Систематический. Правила сохраняются. Например: гептаоксид димарганца (Mn2O7), когда он имеет степень окисления (7+), диоксид марганца (MnO2), когда он имеет степень окисления (4+), триоксид димарганца (Mn2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и монооксид марганца (MnO), когда он имеет степень окисления (2+).
• STOCK . Состояние окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия по мере необходимости, римскими цифрами и в круглых скобках. Например: марганец (VII) оксид (Mn2O7), марганец (IV) оксид (MnO2), марганец (III) оксид (Mn2O3) и марганец (II) оксид (MnO).

Применение оксидов металлов

Оксид свинца используется в производстве стекла и хрусталя.

Оксиды металлов имеют гигантское применение в повседневной жизни, особенно в производстве различных химических веществ. Вот некоторые примеры:

• Оксид магния используется в приготовлении лекарств для желудка, а также в производстве противоядий при отравлениях.
• Оксид цинка , используется в производстве красок , красителей и красящих пигментов.
• Оксид алюминия , используется для сплавов высокой твердости и других промышленных металлов.
• оксид свинца. Используется в производстве стекла.

Важность оксидов металлов

Оксиды металлов чрезвычайно важны для человека и современной промышленности , поскольку они служат добавками во многих повседневных соединениях

Кроме того, они являются сырьем в химических лабораториях для получения оснований и других соединений , поскольку их обилие значительно облегчает их получение и обработку

Примеры оксидов металлов

Дополнительными примерами оксидов металлов являются:

• Оксид натрия (Na2O).
• оксид калия (K2O).
• оксид кальция (CaO).
• оксид меди (CuO).
• оксид железа (FeO).
• оксид свинца (PbO).
• Оксид алюминия (AlO3).

Неметаллические оксиды

Неметаллические оксиды это те, в которых кислород соединен с неметаллическим элементом, и известны как ангидриды . Наиболее распространенным из них является углекислый газ (CO2), который мы выбрасываем в процессе дыхания и который растения потребляют для фотосинтеза

Эти соединения очень важны в биохимии. В отличие от металлических соединений, не являются хорошими проводниками электричества и тепла. При реакции с водой получаются кислоты , также называемые оксакислотами

T3DB: хром (VI) Оксид

999 90040 (VI). 0009 Класс 9000

Информация о записи
Версия	2,0
Дата создания	2009-03-06 18:58:01 UTC																																																				969 2014-12-24 20:21:01 UTC
Вступление в действие	T3D0065
Идентификация
Общее название		Хромиум (VI) Оксид
(VI) Oxide
Малая молекула
Описание	Оксид хрома (VI) представляет собой химическое соединение шестивалентного хрома. Используется в основном в гальванике. Шестивалентный хром более токсичен, чем другие степени окисления атома хрома, из-за его большей способности проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала. (8)
Тип соединения	Соединение хрома Промышленный/рабочий токсин Неорганическое соединение Загрязнитель Synthetic Compound
Chemical Structure
Synonyms	Synonym Anadonis green Casalis green Chrome bronze Chrome green Зеленый хром F3 Охра хром Охра хром Chrome oxide Chrome oxide green BX Chrome oxide green GN-m Chrome oxide green GP Chromia Chromic anhydride Chromic oxide Триоксид хрома Оксид хрома Оксид хрома зеленый Полуторный оксид хрома Chromium trioxide sintered Chromosulfuric acid Chromous trioxide Chromtrioxid CrO3 Green chrome oxide Green chromic oxide Green chromium oxide Зеленая киноварь Зеленый оксид хрома Зеленая румяна Леванокс зеленый GA Monochromium oxide Monochromium trioxide Oxide of chromium Pigment green 17 Puratronic chromium trioxide Pure Chromium Oxide Green 59 Red oxide of chromium Спеченный триоксид хрома Триоксохром [CrO3]
Chemical Formula	CrO 3
Average Molecular Mass	99. 994 g/mol
Monoisotopic Mass	99.925 g/mol
CAS Registry Number	1333-82- 0
Имя IUPAC	Trioxochromium
Традиционное название	Хром -триоксид
Улыбки	O = [CR] (= O) = O
InChI Identifier	InChI=1S/Cr.3O
InChI Key	InChIKey=WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N
Chemical Taxonomy
Description	belongs to the class of inorganic compounds known как оксиды переходных металлов. Это неорганические соединения, содержащие атом кислорода со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, представляет собой переходный металл.
Kingdom	Inorganic compounds
Super Class	Mixed metal/non-metal compounds
Class	Transition metal organides
Sub Class	Transition metal oxides
Direct Parent	Оксиды переходных металлов
Альтернативные родительские компоненты	Неорганические триоксиды хрома Неорганические соли Неорганические оксиды
Заместители	Оксид переходного металла Триоксид хрома неорганический Неорганический оксид Inorganic salt
Molecular Framework	Not Available
External Descriptors	chromium oxide (CHEBI:48240 )
Biological Properties
Статус	Обнаружено, но не определено
Происхождение	Экзогенное
Расположение клеток	1 0 90 Внеклеточный
Места биофлюидов	Недоступно
Места ткани	Недоступны
	. 0011 Not Available
Biological Roles	Not Available
Chemical Roles	Not Available
Physical Properties
State	Solid
Appearance	Dark red-brown solid.
Экспериментальные свойства	Свойства Значение Температура плавления 197°C Boiling Point Not Available Solubility Not Available LogP Not Available
Predicted Properties	7 47 40011 Физиологический заряд ChemAxon00127 1 MDDR-like Rule Свойство Значение Источник logP -1,8 ChemAxon 0 Chemaxon Compator Accepor 3 Chemaxon . Вращающийся счетчик соединений 0 ChemAxon Преломление 4·33 м³моль⁻¹ Polarizability 5.15 ų ChemAxon Number of Rings 0 ChemAxon Bioavailability 1 ChemAxon Rule of Five Yes ChemAxon Фильтр Ghose Да ChemAxon Правило Вебера Да ChemAxon Yes ChemAxon
Spectra
Spectra	Not Available
Toxicity Profile
Route of Exposure	Oral (7) ; вдох (7) ; кожный (7)
Механизм токсичности	Канцерогенное действие шестивалентного хрома обусловлено его метаболитами, пятивалентным и трехвалентным хромом. Повреждение ДНК может быть вызвано гидроксильными радикалами, образующимися при реокислении пятивалентного хрома присутствующими в клетке молекулами перекиси водорода. Трехвалентный хром также может образовывать комплексы с пептидами, белками и ДНК, что приводит к поперечным связям ДНК-белков, разрывам нитей ДНК, межцепочечным поперечным связям ДНК-ДНК, аддуктам хром-ДНК, хромосомным аберрациям и изменениям в клеточных сигнальных путях. Было показано, что он вызывает канцерогенез за счет чрезмерной стимуляции клеточных регуляторных путей и повышения уровня перекиси путем активации определенных митоген-активируемых протеинкиназ. Он также может вызывать репрессию транскрипции за счет перекрестного связывания комплексов гистондеацетилазы 1-ДНК-метилтрансферазы 1 с хроматином промотора CYP1A1, ингибируя модификацию гистонов. Хром может повышать собственную токсичность, модифицируя фактор транскрипции 1, регулирующий металл, вызывая ингибирование транскрипции металлотионеина, индуцированной цинком. (1, 7, 2, 3, 4)
Метаболизм	Хром всасывается при пероральном, ингаляционном или кожном воздействии и распределяется почти во всех тканях, при этом самые высокие концентрации обнаруживаются в почках и печени. Кость также является основным местом хранения и может способствовать долгосрочному удержанию. Сходство шестивалентного хрома с сульфатом и хроматом позволяет ему транспортироваться в клетки с помощью механизмов транспорта сульфата. Внутри клетки шестивалентный хром восстанавливается сначала до пятивалентного, а затем до трехвалентного хрома многими веществами, включая аскорбат, глутатион и никотинамидадениндинуклеотид. Хром практически полностью выводится с мочой. (1, 7)
Значения токсичности	LD50: 80 мг/кг (перорально, крыса) (6) LD50: 14 мг/кг (внутрибрюшинно, мышь) (6)
Смертельная доза	От 1 до 3 граммов для взрослого человека. (5)
Канцерогенность (классификация IARC)	1, канцероген для человека. (10)
Использование/Источники	Оксид хрома (VI) используется в основном в гальванике. (8)
Минимальный уровень риска	Средний Пероральный: 0,005 мг/кг/день (9) Хроническая пероральная доза: 0,001 мг/кг/день (9)
Воздействие на здоровье	Шестивалентный хром является известным канцерогеном. Хроническое вдыхание особенно связано с раком легких. Также известно, что шестивалентный хром вызывает дефекты репродуктивной функции и развития. (1)
Симптомы	Вдыхание шестивалентного хрома может вызвать раздражение слизистой оболочки носа, язвы в носу, насморк и проблемы с дыханием, такие как астма, кашель, одышка или свистящее дыхание. Проглатывание шестивалентного хрома вызывает раздражение и язвы в желудке и тонкой кишке, а также анемию. Контакт с кожей может вызвать кожные язвы. (7)
Лечение	Противоядие от отравления хромом неизвестно. Воздействие обычно лечится симптоматическим лечением. (7)
Normal Concentrations
	Not Available
Abnormal Concentrations
	Not Available
External Links
DrugBank ID	Not Available
HMDB ID	недоступен
Pubchem Compound ID	14915
Chembl ID	Недоступный
CHEMSPIDE Нет в наличии
ОМИМ ID
ЧЭБИ ID	48240
BioCyc ID	Нет в наличии
CTD ID	C028801
Stitch ID	Chromium(VI) oxide
PDB ID	Not Available
ACToR ID	8144
Wikipedia Link	Chromium триоксид
Ссылки
Справочник по синтезу	Нет в наличии
MSDS	T3D0065. pdf	2 9000
Общие ссылки	Сальников К., Житкович А. Генетические и эпигенетические механизмы канцерогенеза металлов и коканцерогенеза металлов: никель, мышьяк и хром. Хим. Рез. Токсикол. 2008 Январь; 21 (1): 28-44. Epub 2007 Oct 30. [17970581 ] Kim G, Yurkow EJ: Хром индуцирует постоянную активацию митоген-активируемых протеинкиназ с помощью окислительно-восстановительного механизма в клетках гепатомы крыс h5. Рак рез. 1996 г., 1 мая; 56 (9): 2045-51. [8616849] Schnekenburger M, Talaska G, Puga A: Хром сшивает комплексы гистон-деацетилазы 1-ДНК-метилтрансферазы 1 с хроматином, ингибируя метки ремоделирования гистонов, критически важные для активации транскрипции. Мол Селл Биол. 27 октября 2007 г. (20): 7089-101. Epub 2007 Aug 6. [17682057 ] Kimura T: [Молекулярный механизм, вовлеченный в токсичность хрома (VI)]. Якугаку Дзаси. 2007 г., декабрь; 127 (12): 1957–65. [18057785 ] Barceloux DG: Хром. J Toxicol Clin Toxicol. 1999;37(2):173-94. [10382554] Льюис Р.Дж. (1996). Опасные свойства промышленных материалов Сакса. 9-е изд. Тома 1-3. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд. ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2008 г.). Токсикологический профиль хрома. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [ссылка] Википедия. Трехокись хрома. Последнее обновление: 17 марта 2009 г. [Ссылка] ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2001 г.). Минимальные уровни риска (MRL) для опасных веществ. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [Ссылка] Международное агентство по изучению рака (2014 г.). Монографии IARC по оценке канцерогенных рисков для человека. [Ссылка]
Генная регуляция
Гены с положительной регуляцией	Недоступно
Гены с отрицательной регуляцией	Недоступно

Какое из следующих соединений названо неправильно? (LO 2,23–2 .

..

Недавние каналы

• Общая химия

Химия

• Общая химия
• Chemistry
• Analytitcy
• Chemistry
• .13 Biochemistry

Biology

• General Biology
• Microbiology
• Anatomy & Physiology
• Genetics
• Cell Biology

Math

• College Algebra
• Trigonometry
• Precalculus

Physics

• Physics

Бизнес

• Микроэкономика
• Макроэкономика
• Финансовый учет

Общественные науки

• Психология

Начните печатать, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.

1. 3. Химические реакции
2. Называние молекулярных соединений

Задача

Соответствующее решение

2 м

Воспроизвести видео:

Всем было предложено выбрать неправильное название. Начиная с первого, у нас есть MGO. Это оксид магния. Теперь этот будет правильным. Так что это не может быть нашим ответом. Оксид магния является ионным соединением, и когда мы называем ионные соединения, металл сохраняет свое название и пишется первым, а неметалл сохраняет свое основное название, но его окончание изменяется на I.D.E. Именно это мы и видим здесь. Для B у нас есть F E C L два, который, как утверждается, является дихлоридом железа. Теперь это название будет неправильным, и причина этого в том, что мы знаем, что хлор имеет минус один заряд. Таким образом, железо должно иметь заряд плюс два, чтобы получить F E C L два. И, как мы узнали, у переходных металлов будет римская цифра для обозначения их заряда. Так что на самом деле название должно быть двуххлоридным железом. Но давайте продолжим и продолжим рассматривать наши варианты ответов. Таким образом, для C у нас есть гексоксид тетрафосфора, и этот будет правильным, потому что здесь у нас есть два неметалла. И поскольку у нас есть четыре фосфора, мы добавляем этот префикс тетра, а для кислорода, поскольку у нас есть шесть кислорода, мы добавляем префикс гекса и меняем окончание на I. D. Так что это тоже будет правильным, и это соединение ковалина. . Теперь, глядя на наш последний, у нас есть M N. 02, который, как говорят, является марганцем для оксида. И это тоже правильно, марганец — переходный металл. Вот почему у нас есть эта римская цифра четыре, чтобы обозначить ее плюс четыре заряда. И снова у нас окончание I.D. Для нашего нон-метала. И это тоже будет ионное соединение. Итак, наш окончательный ответ здесь будет «Сейчас». Я надеюсь, что это имело смысл, и дайте нам знать, если у вас есть какие-либо вопросы.

Связанные видео

Связанная практика

Как назвать ковалентные молекулярные соединения — легкий способ!

от The Organic Chemistry Tutor

140views

Названия ионных и молекулярных соединений | Как пройти химию

от Melissa Maribel

59Views

Урок химии: названия и формулы молекулярных соединений

By Getchemistry

54Views

.