Наводораживание металла это: Проблема наводораживания стали при цинковании и кадмировании

Наводороживание — металл — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Cтраница 1

Прибор для определения объема водорода, диффундирующего через стальную пластинку.  [1]

Наводороживание металла в процессе кислотного травления значительно снижает эффективность этого метода обработки изделий.  [2]

Наводороживание металлов резко уменьшает пластичность, длительную прочность.  [3]

Наводороживание металлов может происходить как при их изготовлении в процессе травления, гальванического покрытия, так и при катодной поляризации. Проникновение водорода в металл приводит к изменениям параметров кристаллической решетки, электрохимических и механических свойств.  [4]

Наводороживанием металла называют процесс абсорбции им водорода из жидкой или газовой водородсодержа-щей среды, а также результат этого процесса. Наводоро-живание характеризуется более высокой диффузионной подвижностью водорода и резким отрицательным влиянием абсорбированного водорода на механические свой -, ства металла.  [5]

Уменьшить наводороживание металла и ускорить процесс электрохимического обезжиривания можно, применяя реверсирование постоянного тока.  [6]

Рассмотрим наводороживание металла на скачкообразном этапе развития трещин для углеродистых сталей в нейтральной исходной ( 3 % — й раствор NaCl) среде.  [7]

Перетравливания и наводороживания металла можно избежать, применяя бескислотное травление в расплавленной едкой щелочи, к которой добавляют 1 — 2 % гидрида натрия. Этот процесс особенно эффективен при очистке точных деталей и деталей из коррозионно-стойкой или быстрорежущей стали, чугуна.  [8]

Распределение напряжений по глубине образца после электролитического насыщения водородом. | Динамика перераспределения концентрации водорода в стальном образце ( схема.  [9]

При изучении наводороживания металлов в процессе трения следует учитывать, что распределение водорода в поверхностном слое отличается от такового при электролитическом наводорожива-нии. В последнем наибольшую концентрацию водорода имеют слои металла, прилегающие к поверхности; концентрация водорода по глубине постепенно уменьшается. В зависимости от концентрации водорода в поверхностном слое образуются внутренние напряжения сжатия, распределение которых отражает содержание водорода.  [10]

Фосфатирование сопровождается наводороживанием металла.  [11]

Фосфатирование сопровождается наводороживанием металла, сообщающим хрупкость тонкостенным деталям и пружинам.  [12]

Как известно,

наводороживание металлов приводит к увеличению числа дефектов структуры в приповерхностном слое. От степени наводороживания зависит не только концентрация, но и энергетическое состояние дефектов, которые являются активными центрами адсорбции и анодного растворения металлов.  [13]

Поэтому изучению механизма наводороживания металла в сероводороде уделяется особое внимание. Среди предложенных механизмов влияния h3S на наводороживание стали не учитывается действие гальванопары сульфид — оксид на поверхности стали.  [14]

С увеличением его толщины наводороживание металла основы при поляризации в одинаковом режиме уменьшается.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Э-Хим.Нефтехимические технологии.

12 февраля 2008 • 0 Comments

Производство индивидуальных ароматических углеводородов (бензола и толуола).

Данное производство осуществляют на установке Л Г-35-8/ЗООБ, сырьем которой служит фракция 62-105°С. В отличие от установки каталитического риформинга, работающей на по­лучение высокооктановых компонентов автобензина, это производство имеет в своем составе дополнительные блоки, имеющие специфическое назначение: блок селективного гидрирования непредельных углеводо­родов (догидрирования), блок экстракции с регенерацией растворителя и блок ректификации экстракта на индивидуальные ароматические угле­водороды.
Селективное гидрирование непредельных углеводородов. В составе уста­новки ароматизации имеется отдельный блок, основной частью которо­го является реактор догидрирования, заполненный алюмоплатиновым катализатором с низким содержанием платины АН-10, АП-15 или ГО-1. Назначение этого блока — гидрирование непредельных углеводородов в составе ароматизированного катализата (обычно до 1,5%). Температура гидрирования 180-22СГС, объемная скорость 5-7 ч~’, давление 1,4-2,0 МПа. При нормальной работе блока гидрируются только олефино-вые углеводороды, концентрация ароматических углеводородов в катализате остается неизменной. При этом разность температуры на входе в реактор и выходе из него не должна превышать 6- !0°С, в противном слу­чае это будет свидетельствовать о снижении селективности гидрирова­ния. Обычно это наблюдается в конце цикла работы катализатора. Характеристика катализаторов селективного гидрирования приведена в табл.

Таблица Характеристика катализаторов селективного гидрирования

Показатели	Катализаторы
	АП-10	АП-15	ГО-1
Массовая доля компонентов катализатора платина	0. 10+0,01	0,15 ±0.01	0,10 ±0,01
рений	—	—	0,25 ±0,005
кадмии	—	—	0,01 ±0,002
Насыпная плотность, г/см	0,64 +0,4	0,64 +0,4	0.63 ±0,05
Коэффициент прочности (средний), кг/мм, не менее	0,97
Размер таблеток, мм: диаметр	2, 8 ±0.2
длина	5 ±2
Каталитические свойства: активность — бромное число гидрированного катализата, г брома на 100 см’ продукта, не более	0,1
селективность— абсолютная разность между массовой долей ароматических углево­дородов в сырье и в продукте. %. не более	1	2	1

Новые статьи

Дефекты лакокрасочных материалов и покрытий часть II

14 июля 2017

Дефекты лакокрасочных материалов и покрытий

14 июля 2017

Преобразователи пластовой и осыпающейся ржавчины

14 июля 2017

Статистика

Партнеры

Все права защищены © 2008 — 2023, Э-Хим.
Использование информации с сайта e-him.ru разрешено, при условии согласования с владельцем сайта и указания ссылки на этот сайт.

Please enable JavaScript to view the comments powered by Disqus.

Каталитическое гидрирование алкенов — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

881

Двойная связь алкена состоит из сигма-(σ)-связи и пи-(π)-связи. Поскольку π-связь углерод-углерод относительно слаба, она довольно реакционноспособна и может быть легко разорвана, а к углероду можно добавить реагенты. Реагенты добавляются путем образования одинарных связей с углеродом в реакции присоединения.

Введение

Примером реакции присоединения алкена является процесс, называемый гидрированием. В реакции гидрирования два атома водорода присоединяются к двойной связи алкена, в результате чего получается насыщенный алкан. Гидрогенизация двойной связи является термодинамически благоприятной реакцией, поскольку она образует более стабильный (с более низкой энергией) продукт. Другими словами, энергия продукта ниже энергии реагента; таким образом, он экзотермический (тепло выделяется). Выделяющееся тепло называется теплотой гидрирования, которая является показателем стабильности молекулы.

Хотя гидрирование алкена является термодинамически благоприятной реакцией, оно не будет протекать без добавления катализатора.

Обычно используемые катализаторы представляют собой нерастворимые металлы, такие как палладий в форме Pd-C, платина в форме PtO2 и никель в форме Ra-Ni. В присутствии металлического катализатора связь H-H в h3 разрывается, и каждый водород присоединяется к поверхности металлического катализатора, образуя связи металл-водород. Металлический катализатор также поглощает алкен на своей поверхности. Затем атом водорода переносится на алкен, образуя новую связь C-H. Второй атом водорода переносится с образованием еще одной связи C-H. В этот момент к атомам углерода по двойной связи присоединились два атома водорода. Из-за физического расположения алкена и атомов водорода на плоской поверхности металлического катализатора два атома водорода должны присоединяться к одной и той же поверхности двойной связи, демонстрируя син-присоединение.

Общие области применения

Реакции гидрогенизации широко используются для создания коммерческих товаров. Гидрогенизация используется в пищевой промышленности для производства широкого спектра промышленных товаров, таких как спреды и шортенинги, из жидких масел. Этот процесс также повышает химическую стабильность продуктов и дает полутвердые продукты, такие как маргарин. Гидрирование также используется в переработке угля. Твердый уголь превращается в жидкость путем добавления водорода. Сжижение угля делает его доступным для использования в качестве топлива.

Ссылки

1. «Катализаторы, улучшающие гидрогенизацию угля». Химическая неделя 132 (1983): 38.
2. Лист Г., М. Джексон, Ф. Эллер и Р. Адлоф. «Масла с низким содержанием транс-спредов и шортенингов путем гидрогенизации соевого масла». Журнал американских нефтехимиков 84 (2007): 609-612.
3. Singh, D., M. Rezac, and P. Pfromm. «Частичная гидрогенизация соевого масла с минимальным образованием трансжиров с использованием реактора с полимерной мембраной, декорированной платиной». Журнал Американского общества нефтехимиков 86 (2009 г.)): 93-101.
4. Фоллхардт, К. Питер С. и Нил Э. Шор. Органическая химия: структура и функции. Нью-Йорк: WH Фримен и компания, 2007.
5. Зумдал, Стивен С. Химия. Лексингтон, Массачусетс: DC Heath and Company, 1993.
.

Проблемы

Выполните следующие реакции. Обеспечьте стереохимию, если это необходимо.

Ответы

Авторы

• Дженнифер Лью (UCD)

---

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

Платиновые металлы в качестве катализаторов гидрирования

Платиновые металлы в качестве катализаторов гидрирования — technology.matthey.com

Платиновые металлы в качестве катализаторов гидрирования

Архив журнала

Platinum Metals Rev., 1957 г., 1 , (3), 87

Платиновые металлы в качестве катализаторов гидрирования

---

Поделиться этой страницей:

• Твиттер
• Фейсбук
• LinkedIn
• Реддит
• Дигг
• СМЕШИВАНИЕ

---

Целью данной статьи является обзор применения платиновых металлов в качестве катализаторов реакций гидрирования: их применение в качестве катализаторов окисления не рассматривается. Существует огромная и постоянно растущая литература по этому предмету, но предлагается подчеркнуть самые последние достижения. Поэтому будут даны только ссылки на ведущую литературу.

Металлическая структура и активность

Теоретически максимальную активность в процессах гидрирования должны проявлять металлы VIII группы Периодической таблицы, особенно металлы триад палладия и платины. Было признано, что две различные, но связанные величины определяют каталитическую активность: это, соответственно, так называемые электронный и геометрический факторы. Для легкой хемосорбции газов на металлических поверхностях необходимо, чтобы металл обладал вакантными d-орбиталями, способными принимать электроны от реагентов. Если же число таких вакантных орбиталей велико (как в случае с металлами III—VII групп), то газы сильно хемосорбируются и их удаление в ходе реакции соответственно затруднено. При отсутствии вакантных d-орбиталей (как в случае металлов IB группы) хемосорбция практически невозможна, а каталитическая эффективность низка. Поэтому максимальная активность ожидается для тех металлов, которые имеют наименьшее возможное количество вакантных d-орбиталей, то есть для металлов группы VIII. Это электронный фактор катализа.

Еще одним требованием для эффективного катализа является то, что атомы металла на поверхности должны быть расположены и разнесены таким образом, чтобы комплекс в переходном состоянии реакции имел наименьшую возможную энергию. Это подразумевает минимальную энергию активации реакции и, следовательно, реакцию при самой низкой возможной температуре. По-видимому, это не более чем счастливый случай, что металлы, пригодные для электроники, также имеют удобное расположение и порядок атомов. Это второе требование называется геометрическим фактором катализа. Эти два фактора связаны тем, что металлические радиусы в металлах переходного ряда уменьшаются до минимума в VIII группе с увеличением числа присоединяемых d-электронов, но остается совпадением то, что оба фактора оптимальны для катализа в VIII группе.

Значения процента характера d-связи, металлических радиусов и типа решетки для платиновых металлов
	Ру	Правая	Пд	Ос	Ир	Пт
Процент характера d-связи, δ, %	50	50	46	49	49	44
Металлический радиус, r, Å	1,34	1,34	1,37	1,35	1,36	1,39
Решетка типа	С. п. шестнадцатеричный	ФК куб	ФК куб	С.п. шестнадцатеричный	ФК куб	ФК куб

Количество вакантных d-орбиталей, которыми обладают любые металлы, является величиной, которую трудно измерить экспериментально. Однако Полинг (1) описал расчет процентного характера d-связи (с учетом символа δ) связей металл-металл в твердом теле. Таким образом, эта величина измеряет степень заполнения d-орбиталей. Значения δ колеблются от примерно 20 % в группе IIIA до 40–50 % в группе VIII, так что (100–δ) указывает на количество вакантных d-орбиталей, которые имеет металл. В таблице приведены значения δ для платиновых металлов вместе с данными об их геометрических свойствах. Из этой таблицы видно, что высокие значения δ и малые металлические радиусы проявляются, в частности, у рутения, родия, осмия и иридия, и поэтому эти металлы должны быть более активными, чем более часто используемые палладий и платина.

В соответствии с вышеизложенными ожиданиями было обнаружено (2), что начальные теплоты адсорбции водорода и этилена уменьшаются с увеличением значений δ, а соответствующие данные для адсорбции водорода на платиновых металлах представлены на рис. 1. Однако разница между родием и платиной невелика и, вероятно, находится за пределами ошибки эксперимента. Аналогичным образом было обнаружено, что активность испаренных пленок платиновых металлов (3) увеличивается с увеличением значения δ, и соответствующие данные представлены на рис. 2. Стоит отметить, что изменение активности между родием и платиной относительно велико. больше, чем изменение их теплоты адсорбции водорода.

Рис. 1

Зависимость начальных теплот адсорбции водорода от δ для платиновых металлов. Незакрашенные кружки на напыленных металлических пленках; заштрихованные кружки на металлах, нанесенных на восстановленный диоксид кремния.

Рис. 2

Зависимость логарифма константы скорости гидрирования этилена от δ для напыленных пленок платиновых металлов.

Физические формы и роль носителя

Платиновые металлы используются в качестве катализаторов в самых разнообразных физических формах. Для парофазных реакций обычно используют массивную форму, такую ​​как проволока, проволочная сетка или фольга. Напыленные металлические пленки имеют большое преимущество для фундаментальных работ, поскольку поверхности могут быть воспроизведены и очищены. Активная площадь массивного металла может быть очень сильно увеличена за счет электролитического осаждения тонкой пленки металла на его поверхность. Образовавшийся таким образом «черный» металл является чрезвычайно пористым и имеет большую площадь поверхности: электронные микрофотографии электроосажденной платины показали наличие отчетливо наблюдаемых дендритных наростов (4). Несмотря на высокую активность, такие катализаторы очень восприимчивы к отравлению и должны быть защищены от ртути и следов водопроводной смазки.

Катализаторы, приготовленные восстановлением соли металла на носителе, гораздо менее легко отравляются (4). Для работы в жидкой фазе удобно использовать коллоидную форму металла, либо диспергированную в жидкой среде, либо поддерживаемую инертным носителем, например карбонатом кальция или сульфатом бария.

Значение закрепления металла на инертном носителе давно признано, хотя точная роль носителя не совсем ясна. Во-первых, это позволяет наносить металл тонким слоем и, таким образом, обнажать максимальную площадь поверхности; во-вторых, вполне вероятно, что металлы на носителе спекаются медленнее, чем металлы без носителя, хотя, по-видимому, никаких количественных исследований по этому вопросу не проводилось. Однако появляется все больше свидетельств специфического химического взаимодействия между металлом и его подложкой, которое нелегко объяснить. Так, например, реакция между этиленом и дейтерием была изучена (4) на коллоидной платине, нанесенной на различные диэлектрические оксиды, и были отмечены отчетливые, но довольно незначительные различия, особенно в зависимости распределения продуктов от температуры и парциального давления. Уникальное поведение металлов группы VIII на кислотном носителе лежит в основе катализатора, широко используемого в настоящее время при риформинге нефти для получения продуктов с более высоким октановым числом. Здесь очень заметно специфическое взаимодействие между металлом и его носителем, поскольку металлы, нанесенные на изолирующие оксиды, не вызывают необходимой изомеризации, но точный характер взаимодействия неизвестен.

Металлы платиновой группы нанесены на синтетические полимеры, и такие катализаторы очень эффективны для определенных целей. Поливиниловый спирт особенно подходит в качестве носителя (5).

Гидрирование углерод-углеродных двойных связей

Как уже упоминалось ранее, металлы платиновой группы более активны в гидрировании олефиновых двойных связей (6, 7), чем никель, хотя меньше исследований реакции механизмы были выполнены с использованием платиновых металлов, чем с использованием никеля. Однако вполне вероятно, что олефины относительно менее сильно адсорбируются на платине, чем на никеле, и было подсчитано, что этилен примерно в десять раз сильнее адсорбируется на платине, чем водород (4). Олефины, вероятно, адсорбируются ассоциативно, т. е. разрывается π-связь олефина и образуются две связи углерод-металл:

Водород будет присутствовать на поверхности в виде адсорбированных атомов, но механизм более сложен, чем простое одностадийное присоединение двух адсорбированных атомов водорода к адсорбированной молекуле этилена с образованием этана.

Много подробной информации получено при использовании дейтерия вместо водорода и последующем масс-спектрометрическом анализе продуктов реакции (4, 6). Ниже приведены основные результаты, показывающие сложность процесса:

• Насыщенным продуктом является не просто (а иногда и не главным образом) дидейтероэтан, но также образуются этаны, содержащие от нуля до шести атомов дейтерия.

• Атомы дейтерия внедряются в этилен, хотя с платиной медленнее, чем с никелем.

• Водород вводится в дейтерий, хотя опять же медленнее над платиной, чем над никелем.

Эти два последних процесса называются соответственно реакциями олефинового обмена и водородного обмена. Из этих наблюдений можно построить правдоподобный механизм реакции следующим образом: звездочками отмечены связи с металлом.

Часто обнаруживается, что выходы дейтерированных этанов уменьшаются логарифмически с увеличением содержания дейтерия, так что при построении логарифмической зависимости выхода от числа атомов дейтерия получается прямая линия. По наклону этой линии можно рассчитать среднее значение отношения

. На рис. 3 представлена ​​зависимость σ для этилен-дейтериевой реакции от δ, процентного характера d-связи металла. Значения известны как для нанесенных металлических катализаторов, так и для напыленных металлических пленок (8). Значения для никеля включены для сравнения. Сделан вывод, что σ увеличивается с δ и, следовательно, с основной активностью, хотя значения для разных типов катализатора не идентичны. Таким образом, доступен метод определения каталитической эффективности без привязки к скорости реакции.

Рис. 3

Зависимость σизг при гидрировании олефинов от процентного содержания характера d-связи металлов. Незакрашенные кружки, напыленные металлические пленки; заштрихованные кружки – металлические катализаторы на носителе.

Металлы платиновой группы также являются эффективными катализаторами гидрирования циклопропана, хотя здесь ситуация на поверхности несколько отличается от существующей при гидрировании олефинов. Циклопропан адсорбируется слабее, чем водород, и в ходе реакции возникает относительно немного пропильных радикалов, окруженных большим числом атомов водорода. Когда вместо водорода используется дейтерий, атомы водорода пропильных радикалов легко замещаются атомами дейтерия, и тогда основным продуктом является пердейтеропропан. Изучение имеющихся результатов (9) показал, что

эффективность множественного обмена в этой системе возрастает с увеличением δ и, следовательно, с увеличением основной гидрирующей активности. Эта работа показала, что иридий является несколько более эффективным металлом для многократного обмена, чем родий, хотя его значение δ немного меньше. Это представляет особый интерес, так как иридий мало изучен в фундаментальных работах по каталитическому гидрированию.

Аналогичная корреляция между множественной обменной активностью и δ может быть получена при изучении обменной реакции между дейтерием и атомами водорода в предельных углеводородах. Например, за реакцией этан-дейтерий следили на испаренных пленках ряда металлов (10), и в то время как для таких металлов, как вольфрам, цирконий и ванадий, основным продуктом является монодейтероэтан, пердейтероэтан является основным продуктом по сравнению с платиновыми металлами.

Гидрирование тройных углерод-углеродных связей

При гидрировании ацетиленовых связей, катализируемом металлами платиновой группы (11, 12), встречаются проблемы несколько иного характера, чем те, которые встречаются при гидрировании олефинов. Во-первых, это двухстадийный процесс, и значительный интерес представляет селективное получение промежуточного олефина. Во-вторых, каталитическое гидрирование, в частности, ацетилена сопровождается реакцией гидрополимеризации, приводящей к бутанам, гексанам и высшим углеводородам, в-третьих, восстановление ацетиленовой связи часто стереоспецифично, приводя главным образом к образованию соответствующего цис-олефина.

Селективность

Селективное образование олефинов при гидрировании ацетиленов можно объяснить только более сильной адсорбцией последних. После образования и десорбции молекулы олефина она не может повторно адсорбироваться и далее восстанавливаться до тех пор, пока не будет удалена большая часть ацетилена. Таким образом, любой полностью насыщенный продукт, который образуется на начальной стадии реакции, должен возникать в результате дальнейшего восстановления олефина, который не десорбируется после своего первоначального образования. Таким образом, селективность тесно связана с легкостью десорбции олефинов. О том, что более сильная адсорбция ацетилена ответственна за неспособность десорбированного олефина к дальнейшей реакции, свидетельствует тот факт, что во многих случаях олефин по отдельности реагирует быстрее, чем ацетилен.

Селективность заметно зависит от физической формы катализатора и широко варьируется от металла к металлу в платиновой группе. Таким образом, платиновые и палладиевые «черни» обычно неселективны, в то время как коллоидный палладий обладает высокой селективностью. Палладиевые катализаторы на носителе повышают селективность при продолжительном использовании, но это в значительной степени связано с тем, что они становятся отравленными в отношении их способности гидрировать олефины. Сообщается, что родий обладает высокой селективностью, а иридий — очень низкой селективностью.

Гидрополимеризация

Хотя этот процесс не столь выражен, как для металлов VIII группы в первой триаде, тем не менее этот процесс является менее значительным для металлов платиновой группы. C ₂ выход углеводородов из ацетилена составляет всего 70-85% по сравнению с гранецентрированными кубическими платиновыми металлами; C ₃ Извлечение из метилацетилена выше, за исключением палладия. Механизм реакции следующий: реакция между адсорбированным атомом водорода и адсорбированной молекулой ацетилена приводит к адсорбированному виниловому радикалу, который может существовать как в «нормальной», так и в свободнорадикальной форме, т.е.

Свободнорадикальная форма затем инициирует винилподобную полимеризацию либо с «нормальными» виниловыми радикалами, либо с хемосорбированными молекулами ацетилена. Большие межатомные расстояния в металлах платиновой группы по сравнению с таковыми в первой триаде VIII группы приводят к менее эффективной полимеризации по сравнению с первыми металлами. Стерические затруднения, вызванные метильной группой в метилацетилене, также делают полимеризацию менее эффективной.

Стереоспецифичность

Степень стереоспецифичности в данной системе, вероятно, больше зависит от времени реакции и температуры, чем от конкретного используемого металла. Адсорбция ацетилена в виде цис-этиленового комплекса обязательно приводит к образованию цис-олефина, если не вмешивается свободнорадикальная форма винилового радикала. Стереоспецифичность гидрирования ацетилена над никелем низкая, что указывает на важность винилового свободного радикала в этой системе.

Прежде чем оставить гидрирование ацетилена, следует отметить очень заметный геометрический фактор в этой реакции для металлов группы VIII. В то время как гранецентрированные кубические металлы весьма активны, плотноупакованные гексагональные металлы рутений и осмий неактивны, так как не имеют необходимого межатомного расстояния для адсорбции ацетилена.

Гидрирование других ненасыщенных функциональных групп

Платиновые металлы являются эффективными катализаторами для восстановления ряда других ненасыщенных функциональных групп, а также для гидрогенолиза, например, алкилгалогенидов. Платина и палладий восстанавливают ацетон до пропана с добавлением изопропилового спирта или без него. Так, например, пердейтеропропан получают каталитическим восстановлением пердейтероацетона дейтерием над палладием при 100°С. –NO 9Группа 0349 2 легко восстанавливается до –NH ₂ водородом с помощью платиновых металлов, а кислород тем же способом легко восстанавливается до воды. Эта последняя процедура используется для удаления следов кислорода из водорода.

Рутений и осмий эффективно катализируют разложение аммиака на азот и водород, а платиновые металлы катализируют замену атомов водорода в аммиаке на дейтерий. Платиновые металлы катализируют гидрирование бензола до циклогексана, хотя палладий менее активен, чем ожидалось, возможно, из-за отравляющего действия растворенного водорода.

Каталожные номера

1. 1

   Л. Полинг Проц. Рой. соц. , 1949 г., А196 , 343

2. 2

   Д. П. Стивенсон, J. Chem. физ. , 1955 г., 23 , 203

3. 3

   О. Бек Фарадей Soc. Дискуссии, 1950, 8 , 118

4. 4

   Г. К. Бонд Пер. Фарадей Сок. , 1956 г., 52 , 1235

5. 5

   В. П. Данворт и Ф. Ф. Норд Достижения в области катализа , 1954 г., 6 , 125

6. 6

   Г. К. Бонд кв. Преподобный Хим. соц. , 1954 г., 8 , 279

7. 7

   Д. Д. Эли в «Катализе» (изд. П. Х. Эммет), 3 , 49, (Рейнхольд, Нью-Йорк, 1955)

8. 8

   К. Кембалл J. Chem. соц. , 1956, 735

9. 9

   Дж. Адди и Г. К. Бонд Пер. Фарадей.