Натрия углекислого формула: Натрий углекислый на складе в наличии. Компания МСД.

Содержание

Натрий углекислый кислый Ч — База химической продукции Югреактив

Главная»В помощь технологу»Химическая продукция»Реактивная продукция»Натрий углекислый кислый Ч

Натрий углекислый кислый

Синонимы: Натрий бикарбонат, Питьевая сода, Пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрия, Натрий гидрокарбонат

Мы предлагаем Натрий углекислый кислый, натрий бикарбонат по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Спецификация
Молекулярный вес	84.01
PH, не более	8,6 (по факт. 8,2)
Массовая доля NaHCO3, не менее	99 % (по факт. 99,15 %)
Потери при высушивании, не более	0,2 % (по факт. 0,15 %)
Тяжелых металлов (как Pb), не более	0,0005% (по факт. менее)
Содержание As, не более	0,0001% (по факт. менее)

Натрий углекислый кислый или другие названия бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, натрий гидрокарбонат NaHCO3, а также в обиходе его часто называют питьевая сода или пищевая сода — это химическое соединение, кислая натриевая соль угольной кислоты. Натрий углекислый кислый представляет собой порошок тонкого помола белого цвета.

Бикарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + h3CO3
h3CO3 → h3O + CO2↑
В кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + Ch4COOH → Ch4COONa + h3O + CO2↑

Применение натрия двууглекислого
Натрий углекислый кислый, или натрий бикарбонат применяется
• в химической промышленности, для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей,
• в цветной металлургии,
• в легкой промышленности, в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей),
• в медицинской и фармацевтической промышленности,
• в пищевой промышленности натрий двууглекислый применяется очень широко — зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500. Натрий бикарбонат используется в хлебопечении, в производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков и т.д.

Натрий углекислый безводный цена 270 руб.

Написать отзыв

Просьба, уточнять актуальные цены
и наличие товара в магазине
по телефону или Email

CAS номер: 497-19-8

Квалификация: Химически чистый; Чистый;

Синонимы: Карбонат натрия; Кальцинированная сода; Углекислый натрий; Sodium carbonate; Carbonic acid disodium salt; Soda ash;

Производитель: Россия

Химическая формула: Na₂CO₃ или CNa₂O₃
Молярная масса: 105,99 г/моль
Плотность: 2,53 г/см³
Температура:
— плавления 851-854°C
— кипения (разлагается при нагревании за счет потери CO2 )
— разложения 1000°C

Описание и внешний вид:

Натрий углекислый является неорганическим соединением, натриевой солью угольной кислоты. Представляет собой гигроскопическое, кристаллическое вещество или порошок белого цвета, без вкуса и запаха. Хорошо растворяется в воде и глицерине, малорастворим в этиловом спирте. Не растворяется в ацетоне и сероуглероде. При взаимодействии с воздухом поглощает водяной пар и углекислоту с образованием кислой соли бикарбоната натрия. Разлагается кислотами с шипением. Соединяется с водой с выделением тепла. До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей, прибрежных и солончаковых растений путём перекристаллизации. В промышленности реактив получают по методу Сольве из хлористого натрия (NaCl). В естественноей среде сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов: накхолита, трона, натрита и термонатрита.

Область применения:

Сырье для расплавления стекла и для взаимодействия с песком.
В качестве компонента при производстве моющих и дезинфицирующих составов.
При очистке нефти для получения алюминия.
Используется как инертный ингредиент в различных пестицидах.
В целлюлозно-бумажной промышленности для отбеливания и обработки макулатуры.
В текстильной промышленности для крашения, отбеливания и отделки шерсти и хлопка.
В керамической отрасли в производстве огнеупорных материалов и глазури.
В пищевой промышленности зарегистрирован как регулятор кислотности и разрыхлитель, в качестве пищевой добавки с индексом E500.
Входит в состав проявителей в фотоделе.

Меры безопасности:

Стабилен при обычных температурах и атмосферных условиях.
При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Na2O.
Острое воздействие пыли или паров может вызвать раздражение кожи, глаз, а также слизистых оболочек с последующим кашлем и одышкой.

Хранить вещество необходимо в плотно закрытом контейнер, в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Отдельно от несовместимых материалов.
При работе рекомендуется использовать местную вытяжку или средства защиты органов дыхания, защитные перчатки и очки.

Фасовка	1 кг
Квалификация	Химически чистый, Чистый, Чистый для анализа

Теги: Химические реактивы Химреактивы Натрий углекислый Карбонат натрия Углекислый натрий

Карбонат натрия – использование, структура, формула и свойства

Как правило, учащиеся путают пищевую соду и соду для стирки. Это общие названия двух разных химических соединений. Один представляет собой карбонат натрия, а другой — гидрокарбонат натрия.

Что из себя представляет карбонат натрия, пищевая сода или стиральная сода? Вы можете ответить на это? Или вы тоже путаетесь между ними? Какова формула? Какова формула гидрокарбоната натрия?

Этот раздел посвящен карбонату натрия, его свойствам и применению.

Что такое карбонат натрия?

Карбонат натрия является пищевой добавкой, одобренной FDA. Иногда его называют кальцинированной содой, стиральной содой, двунатриевым карбонатом или кристаллами соды. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, является распространенным ингредиентом во многих производственных процессах.

Карбонат натрия является природным соединением, которое также может быть получено искусственным путем. Его легко найти в продуктовых магазинах, магазинах товаров для бассейнов и хозяйственных магазинах.

Карбонат натрия представляет собой неорганическое соединение, используемое в качестве умеренно сильного основания. Это ключевой компонент хозяйственного мыла и многих других товаров для дома.

Формула и структура карбоната натрия

Формула карбоната натрия Na₂CO₃ — динатриевая соль угольной кислоты. Молярная масса 106,0 г/моль. Это ионное соединение. Он состоит из аниона карбоната (CO₃⁻) и двух катионов натрия (Na⁺). Имеет кристаллическую декагидратную структуру.

Структура карбоната натрия представлена ниже:

Гидраты карбоната натрия

Обычно карбонат натрия существует в виде трех гидратов и безводного солевого состояния. Эти состояния

1. Натрон:

Декагидрат карбоната натрия. Его химическая формула: Na₂CO₃·10H₂O. Он легко кристаллизуется с образованием моногидрата.

2. Термонатрит:

Это моногидрат карбоната натрия. Его химическая формула – Na₂CO₃·H₂O. Его также называют кристаллическим карбонатом.

3. Гептагидрат карбоната натрия:

В минеральной форме неизвестно. Его химическая формула: Na₂CO₃·7H₂O.

4. Натрит:

Это безводный карбонат натрия, также называемый кальцинированной содой. При нагревании образуются гидраты. Другой способ получения натрита — нагревание гидрокарбоната натрия.

Синтез карбоната натрия

Существует пять процессов синтеза карбоната натрия, т. е. горнодобывающая промышленность, процесс Барилла и водорослей, процесс Леблана, Хоу и Сольве.

Среди этих пяти способов процесс Сольвея является наиболее коммерчески используемым процессом синтеза карбоната натрия.

Процесс Сольве:

Промышленный химик Эрнест Сольве из Бельгии в 1861 году разработал метод получения карбоната натрия. Шаги, выполняемые в процессе Solvay:

Этап 1: Производство гидрокарбоната натрия:

На этом этапе гидрокарбонат натрия и хлорид аммония производятся с использованием аммиака, хлорида натрия и воды. Происходит химическая реакция:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

Этап 2: Производство карбоната натрия:

На этом этапе он превращается в карбонат натрия путем нагревания натрия. формула гидрокарбоната NaHCO₃ из шага 1. На этом шаге выделяются вода и углекислый газ.

2NaHCO₃ → Na₂CO3 + H₂O + CO₂ ↑

Стадия 3: Рециркуляция аммиака:

Хлорид аммония, полученный на стадии 1, обрабатывается известью, а оставшийся продукт реакции — двуокись углерода.

2NH₄Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H₂O

Полученный аммиак рециркулируется в процессе Solvay. Единственным отходом в процессе Solvay является хлорид кальция, а рассол и известняк являются единственными потребляемыми веществами. В результате процесс становится существенно более экономичным, чем другой процесс.

Физические свойства карбоната натрия

В окружающей среде имеется природный и искусственный карбонат натрия. Естественно, это происходит в засушливых районах, особенно в месторождениях полезных ископаемых, обнаруживаемых при периодическом испарении озерной воды.

Изготовлен из троны, двухсолевого раствора. Некоторые другие физические свойства:

Это белое кристаллическое твердое вещество.
Молярная масса 105,99 г/моль.
Он не имеет запаха, вкуса и хорошо растворим в воде.
Температура кипения Na₂CO₃ составляет 1600°C, тогда как он разлагается при 851°C.
Он является основным или щелочным, так как окрашивает красный лакмус в синий.
Плотность карбоната натрия составляет 2,54 г/см³.
Это один из немногих водорастворимых карбонатов металлов.
Одна из его редко встречающихся форм называется натритом.

Химические свойства карбоната натрия

Некоторые основные химические свойства карбоната натрия:

1. Воздействие тепла:

Тепловой эффект на безводный карбонат натрия отсутствует. Плавится при 852°C, не распадаясь.

2. Эффект гидролиза:

Во время гидролиза в раствор высвобождаются ионы ОН⁻. Эти ионы делают его раствор слабощелочным.

Na₂CO3 + 2H₂O → H₂CO3 + 2Na⁺ + 2OH⁻

3. Влияние двуокиси углерода:

Водный карбонат натрия поглощает двуокись углерода и производит гидрокарбонат натрия.

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2NaHCO₃

4. Влияние растительных кислот:

Когда слабые кислоты, такие как сок лайма, реагируют с карбонатом натрия, образуется углекислый газ.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Обладает моющими свойствами благодаря омылению, которое делает жиры и жиры смешиваемыми с водой.

Применение карбоната натрия

1

. Умягчение воды:

Карбонат натрия помогает смягчить воду, удаляя Ca²⁺, Mg²⁺ и другие ионы, которые делают ее жесткой. Когда все эти ионы обрабатывают карбонат-ионами, они образуют нерастворимые твердые осадки. Кроме того, мягкая вода имеет много преимуществ. Он снижает потери мыла, увеличивает срок службы труб и фитингов и предохраняет их от ржавчины.

2. Производство стекла:

Кальцинированная сода и едкий натр необходимы в производстве стекла. Карбонат натрия, Na₂CO3, служит флюсом кремнезема. Снижает температуру плавления смеси без использования уникальных материалов и позволяет недорого получить «натриево-известковое стекло». стабилизатор и разрыхлитель. Он имеет множество кулинарных применений. Его также добавляют в некоторые продукты питания для улучшения их вкуса.

4. Некоторые другие применения:

Используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для экструзии глины. Многие сухие мыльные порошки содержат Na₂CO₃. Кроме того, он действует как пенообразователь и абразив в зубной пасте. Он также используется в качестве прочной основы в различных приложениях.

Резюме

Что такое карбонат натрия? Короче говоря, это динатриевая соль угольной кислоты с химической формулой Na₂CO₃. Молярная масса 105,99 г/моль. Есть два пути синтеза.

Пригоден для различных целей как дома, так и на работе. Он используется для производства мыла, стекла и других химических веществ. Он также действует как регулятор pH.

Хотя низкая концентрация не может нанести вред коже, водная форма обладает высокой реакционной способностью и вызывает коррозию. Это может вызвать значительное раздражение кожи и глаз. Таким образом, необходимо обращаться с ним осторожно и безопасно.

Часто задаваемые вопросы

1. Каковы симптомы отравления карбонатом натрия?

A. Хотя карбонат натрия безвреден в небольших количествах, слишком большое его количество может вызвать отравление. Некоторые симптомы отравления включают:

Проблемы с дыханием
Рвота
Диарея
Низкое кровяное давление
Раздражение глаз

Поэтому обращайтесь с ним осторожно.

2. Является ли карбонат натрия токсичным?

A. Обычно безвреден при контакте с кожей. Однако растворы, приготовленные с карбонатом натрия, могут вызывать коррозию. Хотя небольшие количества не токсичны, слишком большое количество может вызвать отравление. Тем не менее, по большей части, он имеет низкий риск токсичности.

3. Что происходит при пероральном приеме карбоната натрия?

A. Прием внутрь карбоната натрия не добавит натрия в ваш организм. Даже количество потребляемого вами натрия намного ниже, чем содержание натрия в пище. Когда вы принимаете его внутрь, он смешивается с водой в вашем теле и действует как антацид. Он нейтрализует желудочную кислоту в желудке. Но обычно для этой цели его не назначают.

4. Сколько карбоната натрия следует добавлять в питьевую воду, чтобы избежать коррозии?

A. Карбонат натрия часто добавляют в воду в некотором количестве для изменения ее рН и щелочности. Обычно его добавляют в диапазоне от 1 до 40 частей на миллион в процессе борьбы с коррозией. Это количество незначительно по сравнению с естественным количеством в продуктах питания и напитках.

5. Какие этапы процесса Леблана для производства карбоната натрия?

A. Этот производственный процесс состоит из трех этапов. Это

Шаг 1: Хлорид натрия обрабатывают серной кислотой.

2NaCl + H₂SO4 → Na₂SO4 + 2HCl

Этап 2: Сульфат натрия нагревают с помощью угля.

Na₂SO4 + 2C → Na₂S + 2CO₂

Этап 3: На этом последнем этапе обрабатываются сульфид натрия и карбонат кальция.

Na₂S + CaCO3 → Na₂CO3 + CaS

6. Какие материалы используются в процессе Solvay?

A. Основные материалы, используемые в процессе Solvay, недороги и легко доступны. их

Рассол или раствор хлорида натрия:

NaCl обеспечивает ионы Na⁺ при производстве карбоната натрия. Рассол имеется в изобилии на земле. Его можно легко собрать как в океане, так и на суше.

Известняк или карбонат кальция:

CaCO₃ обеспечивает ионы CO3⁻ при производстве Na₂CO₃. Он легко доступен в майнинге.

Аммиак:

NH₃ производится в промышленных масштабах по процессу Габера. Это дорого, но может быть переработано в процессе Solvay.

Карбонат натрия — формула, свойства, структура, синтез и применение

Дата последнего обновления: 01 апреля 2023 г. химическое соединение. Карбонат натрия является общим термином для кальцинированной соды. Кальцинированная сода производится из троны.

Трона — двухсолевой раствор. Он состоит из карбоната натрия и гидрокарбоната натрия, которые образуются в озерах в результате процессов испарения.

Наиболее важным из всех основных тяжелых химикатов является карбонат натрия, также известный как стиральная сода или кальцинированная сода. Имеет различные гидратированные формы. Имеет сильный щелочной вкус.

Обладает значительным преимуществом перед гидроксидом натрия. Он не вызывает коррозии и поэтому более безопасен в обращении.

Является ли карбонат натрия кислотой или основанием?

Карбонат натрия является основной солью. Вкус сильно щелочной. Это соль угольной кислоты и гидроксида натрия. Поскольку он состоит из слабой кислоты (угольной кислоты) и сильного основания (NaOH), он имеет сильнощелочную природу. Реакция приведена ниже –

h3CO ₃ + 2NaOH 🡪 Na ₂ CO ₃ + 2H ₂ O

Carbonic Sodium Sodium Water

Acid Hydroxide Carbonate

Its solution turns red litmus paper into blue which confirms its basic nature. Его pH составляет около 10,52.

Формула, свойства, структура, синтез и применение

Формула

Химическая формула карбоната натрия: Na ₂ CO ₃ . При растворении в воде эта неорганическая молекула образует угольную кислоту и гидроксид натрия. В чистом виде это белый порошок без запаха. Это сильное основание, которое также можно использовать в качестве антацида.

Процесс Сольве, процесс Леблана, двойной процесс и электролитический процесс — это четыре метода производства карбоната натрия.

Поскольку это слабая кислота, она мало растворима в этаноле и нерастворима в спирте. Применение Na ₂ CO ₃ в качестве умягчителя воды является одним из наиболее распространенных. The pH of the water is around 11.

Properties

Physical:

Sodium Carbonate	Na2CO3
Molecular Weight/ Molar Mass	105. 9888 g /моль
Плотность	2,54 г/см³
Boiling Point	1,600 °C
Melting Point	851 °C

Chemical:

Anhydrous Sodium Carbonate is unaffected by heat. Плавится при 852oC, не распадаясь.
Высвобождение ионов OH–(водн.) во время гидролиза делает водные растворы карбоната натрия несколько щелочными.

Na ₂ CO ₃ (т) + 2H ₂ O(ж) → H ₂ CO ₃ (водн.) + 2Na+(водн.) + 2OH–(водн.)

Углекислый газ из воздуха поглощается Водные растворы карбоната натрия, которые производят гидрокарбонат натрия.

Na2CO ₃ (водн.) + H ₂ O + CO ₂ (г) → 2NaHCO ₃ (водн.)

3 90 лаймовый сок.

NA ₂ CO ₃ (AQ) + 2H + (AQ) → 2NA + (AQ) + H ₂ O (L) + CO ₂ (G)

NA ₂65. 3 (водн.) + 2HCl (водн.) → 2NaCl (водн.) + H ₂ O(ж) + CO ₂ (г)

Структура

Два атома натрия, три атома кислорода и один атом углерода составляют до каждой молекулы карбоната натрия.

Многоатомный анион карбоната имеет отрицательный заряд, тогда как каждый катион натрия имеет положительный заряд.

В результате карбонат натрия представляет собой молекулу без заряда.

Synthesis

Solvay Process

Исторически сложилось так, что карбонат натрия извлекали из золы растений, выращенных на богатой натрием почве. В настоящее время его получают различными методами, такими как процесс Сольве, процесс Леблана, электролитический процесс, процесс Хоу и т. Д. Его также добывают в нескольких областях. Соединенные Штаты получают карбонат натрия в основном за счет добычи, которая удовлетворяет внутренний спрос на карбонат натрия. Из всех этих методов получения карбоната натрия процесс Solvay используется исключительно для производства карбоната натрия. Итак, мы описываем здесь процесс Solvay.

Процесс Сольве был открыт Эрнестом Сольве, бельгийским промышленным химиком, в 1861 году. Он более экономичен, чем другие процессы. В качестве побочного продукта дает только хлористый кальций.

Процесс Solvay также известен как аммиачно-содовый процесс. В этом методе углекислый газ и аммиак закачиваются в охлажденный насыщенный раствор хлорида натрия.

Гидрокарбонат натрия, очень мало растворимый в присутствии ионов натрия, практически полностью осаждается в ходе происходящих процессов. Чтобы сделать карбонат натрия, его фильтруют и сжигают.

Ингредиенты для этой процедуры недороги и широко доступны. Тремя основными составляющими являются рассол (NaCl), аммиак (NH ₃) и известняк (CaCO ₃). Этот метод дает значительное количество CaCl _2.

Реакции можно представить с помощью приведенного ниже уравнения. Для этого гидраты нагревают. Его также можно получить путем нагревания (прокаливания) гидрокарбоната натрия, как в процессе Solvay:

2NH ₃ + H ₂ O + CO ₂ → (NH ₄) ₂ CO ₃

(NH ₄) ₂ CO ₃ + H _{2 9066 O + _{2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 9065 2 903 2NH ₄ HCO ₃}}

При добавлении поваренной соли к раствору, содержащему NH ₄ + и HCO ₃ –, NaHCO ₃, наименее растворимый из двух, выпадает в осадок. Затем его отфильтровывают.

NH ₄ HCO ₃ + NaCl → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Бикарбонат натрия затем нагревают для получения Na2CO3.

2NaHCO ₃ → Na ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O

Полученный газ CO2 можно использовать повторно. Когда безводный карбонат натрия растворяется в воде, он перекристаллизуется, образуя кристаллы моющей соды, содержащие 10 молекул воды.

Применение

Ниже перечислены несколько применений карбоната натрия –

Широко используется в производстве моющих средств и мыла.
Используется в производстве стекла.
Используется в производстве искусственных полимеров.
Используется в качестве пищевой добавки в качестве антислеживающего агента, разрыхлителя, стабилизатора и т. д.
Используется в кулинарии, например, лапша рамэн приобретает свой подлинный вкус благодаря карбонату натрия.
Используется в кирпичной промышленности.
Используется при обработке и дублении шкур животных.
Используется в зубной пасте, где действует как пенообразователь.

Используется для производства жидкого стекла (силикат натрия), буры, фосфата натрия и ряда других солевых соединений.
Используется для изменения pH воды.