Натрий хлорноватистокислый – Натрий хлорноватистокислый

Гипохлорит натрия — полезное химическое соединение

Гипохлорит натрия — неорганическое вещество, соль хлорноватистой кислоты с формулой NaOCl. Реактив применяется давно, поэтому его также называют, по исторической традиции, жавелевой или лабарраковой водой.

Жавелевая вода, на самом деле, является водным раствором гипохлорита калия, но название часто используют и для NaOCl. Лабарраковая вода названа в честь француза А. Лабаррака, впервые получившего именно гипохлорит натрия.

Свойства

В чистом виде гипохлорит натрия — мелкокристаллический порошок без цвета, с запахом хлора. Легко растворяется в воде, но влагу из воздуха не поглощает. Тем не менее, из-за своей неустойчивости, вещество достаточно быстро разлагается, оплывает и становится жидким. На практике обычно применяют водные растворы, более устойчивые, чем кристаллическая форма, хотя и растворы постепенно разлагаются, теряя активный хлор. Особенно активно раствор разлагается при нагревании и под действием света, поэтому хранить растворы гипохлорита натрия следует в прохладных, темных помещениях, в прочной таре с антикоррозионным покрытием.

Гипохлорит натрия — очень сильный окислитель; легко вступает в реакции с солями щелочных металлов, аммиаком, оксидами металлов, щелочами. Обладает ярко выраженным коррозионным воздействием на многие металлы. К гипохлориту натрия устойчивы почти все пластики, фторопласты, поливинилхлорид, многие резины, поэтому хранят его, обычно, в стальных емкостях с резиновым покрытием.

Так как в нормальных условиях водные растворы постепенно разлагаются с выделением кислорода, при хранении это нужно учитывать, заполняя емкость не полностью и периодически сбрасывая образовавшийся кислород. С течением времени водный раствор теряет свою активность.

Скорость разложения раствора сильно зависит от рН среды. Наибольшая скорость разложения — в кислой среде, наименьшая — в высокощелочной. Для хранения наиболее пригодны водные растворы с выраженной щелочной реакцией.

Влияние на окружающую среду и человека

NaOCl, несмотря на свою химическую активность, считается практически безвредным для экологии. В конечном счете, он разлагается на кислород, воду и хлорид натрия — совершено безопасные вещества. Длительные научные исследования доказали, что реактив в рекомендованных концентрациях не обладает канцерогенным действием, не вызывает аллергии. Напротив, очистка воды с помощью гипохлорита натрия позволяет избавиться от многих опасных хлорорганических соединений, фенолов, токсинов.

Работы с растворами NaOCl должны проводиться с соблюдением техники безопасности и средств защиты. Концентрированные растворы вызывают химический ожог, особенно опасный для глаз — вплоть до полной потери зрения. Воздействие на кожу может привести к раздражению и язвам. Проглатывание — к ожогу пищевода, в тяжелом случае — к прободению ЖКТ. Вдыхание выделяющегося хлора приводит к токсикации, человеку становится трудно дышать.

Применение

— Для обеззараживания воды в системах городского водоснабжения, в бассейнах, в рыбохозяйствах; для очистки промышленных и городских сточных вод. Обработка воды этим реагентом гораздо безопаснее и экологичнее, чем газообразным хлором.
— Для дезинфекционной обработки помещений.
— Для изготовления производственных отбеливателей, дезинфектантов, СМС.
— В химическом производстве — для изготовления гидразина, антраниловой кислоты, метансульфоновой и синтетической аскорбиновой кислоты, модифицированного крахмала, некоторых других веществ, использующихся в производстве пестицидов и инсектицидов.

— В электрохимии — для травления.
— Для удаления из индустриальных газов опасных цианистых соединений.
— В лабораторной химии — ингредиент органического синтеза многих соединений, в том числе кетонов, карбоновых кислот, хлороформа, альдегидов, аминов и многих других.
— В медицине — для дезинфекционной обработки помещений, аппаратов, сантехники, мебели, белья, предметов обихода. Растворы гипохлорита натрия эффективны против большинства патогенов, вирусов (включая ВИЧ, гепатит, ротавирус), бактерий, грибков, токсинов. Применяется для наружной обработки кожи, полоскания горла и носа, для обработки ран в гинекологии, стоматологии, хирургии; для инъекций.
— Входит во множество средств бытовой химии, в том числе таких популярных, как «Белизна», Tiret, Domestos гель.

pcgroup.ru

Гипохлорит натрия — Википедия

Гипохлорит натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гипохлорит натрия
Традиционные названия Гипохлорит натрия,
лабарракова вода, жавелевая вода[К 1]
Хим. формула NaClO
Рац. формула NaOCl
Физические свойства
Молярная масса 74,443 г/моль
Плотность пентагидрат: 1,574[1] г/см³;
1,1[2]
Термические свойства
Т. плав. NaOCl · 5H2O[К 2]: 24,4 °C;
NaOCl · 2,5H2O: 57,5[3]
5%-й раствор[2]: 40 °C
Энтальпия образования пентагидрат[К 3]: − 350,4[3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде NaOCl · 5H2O (20 °C): 53,4[4]
Растворимость в в воде NaOCl · 2,5H2O (50 °C): 129,9[4]
Классификация
Рег. номер CAS 7681-52-9
PubChem 23665760
Рег. номер EINECS 231-668-3
SMILES
InChI
RTECS Nh4486300
ChEBI 32146
Номер ООН 1791
ChemSpider 22756
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гипохлори́т на́трия (натрий хлорноватистокислый) — NaOCl [К 4] (NaClO), неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное (историческое) название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода»[К 1].

Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5H2O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами.

Соединение — сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлора[К 5]. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве.

По мнению издания The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007)[2], гипохлорит натрия входит в сотню самых важных химических соединений.

История открытия

В 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле был открыт хлор[5]. Спустя 11 лет в 1785 году (по другим данным — в 1787 году[2]), другой химик, француз Клод Луи Бертолле, обнаружил, что водный раствор этого газа (см. уравнение (1)) обладает отбеливающими свойствами[6][К 6].

Cl2+h3O=HCl+HOCl    (1){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HOCl}}\ \ \ \ (1)}

Небольшое Парижское предприятие Societé Javel, открытое в 1778 году на берегах Сены и возглавляемое Леонардом Альбаном (англ. Leonard Alban), адаптировало открытие Бертолле к промышленным условиям и начало выпуск белильной жидкости, растворяя газообразный хлор в воде. Однако получаемый продукт был очень нестабильным, поэтому в 1787 году процесс был модифицирован. Хлор стали пропускать через водный раствор поташа (карбоната калия) (см. уравнение

(2)), в результате чего образовывался стабильный продукт, обладающий высокими отбеливающими свойствами. Альбан назвал его «Eau de Javel» («жавелевая вода»). Новый продукт стал моментально популярен во Франции и Англии из-за лёгкости его перевозки и хранения[7].

Cl2+2K2CO3+h3O=2KHCO3+KOCl+KCl    (2){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O=2KHCO_{3}+KOCl+KCl}}\ \ \ \ (2)}

В 1820 году французский аптекарь Антуан Лабаррак (фр. Antoine Germain Labarraque) заменил поташ на более дешёвую каустическую соду (гидроксид натрия) (см. уравнение (3)). Получившийся раствор гипохлорита натрия получил название «Eau de Labarraque» («лабарракова вода»). Он стал широко использоваться для отбеливания и дезинфекции[7].

Cl2+2NaOH=NaCl+NaOCl+h3O    (3){\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaOCl+H_{2}O}}\ \ \ \ (3)}

Несмотря на то, что дезинфицирующие свойства гипохлорита были обнаружены в первой половине XIX века, использование его для обеззараживания питьевой воды и очистки сточных вод началось только в конце века. Первые системы водоочистки были открыты в 1893 году в Гамбурге

[2]; в США первый завод по производству очищенной питьевой воды появился в 1908 году в Джерси-Сити[8].

Видео по теме

Физические свойства

Безводный гипохлорит натрия представляет собой неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество. Элементный состав: Na (30,9 %), Cl (47,6 %), O (21,5 %).

Хорошо растворим в воде: 53,4 г в 100 граммах воды (130 г на 100 г воды при 50 °C)[9].

У соединения известно три кристаллогидрата:

  • моногидрат NaOCl · H2O — крайне неустойчив, разлагается выше 60 °C, при более высоких температурах — со взрывом[3].
  • NaOCl · 2,5H2O — более устойчив, плавится при 57,5 °C[3].
  • пентагидрат NaOCl · 5H2O — наиболее устойчивая форма, представляет собой бледно-зеленовато-жёлтые (технического качества — белые[10]) ромбические кристаллы (
    a
    = 0,808 нм, b = 1,606 нм, c = 0,533 нм, Z = 4). Не гигроскопичен, хорошо растворим в воде (в г/100 граммов воды, в пересчёте на безводную соль): 26 (−10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C), 100 (30 °C). В воздухе расплывается, переходя в жидкое состояние, из-за быстрого разложения[3]. Температура плавления: 24,4 °C (по другим данным: 18 °C[10]), при нагревании (30—50 °C) разлагается[1].

Плотность водного раствора гипохлорита натрия при 18 °C[11]:

1 %2 %4 %6 %8 %10 %14 %
  Плотность, г/л1005,31012,11025,81039,71053,81068,11097,7
18 %22 %26 %30 %34 %38 %40 %
1128,81161,41195,31230,71268,01308,51328,5

Температура замерзания водных растворов гипохлорита натрия различных концентраций

[12]:[стр. 458]:

0,8 %2 %4 %6 %8 %10 %12 %15,6 %
  Температура замерзания, °C−1,0−2,2−4,4−7,5−10,0−13,9−19,4−29,7

Термодинамические характеристики гипохлорита натрия в бесконечно разбавленном водном растворе[13]:

Химические свойства

Разложение и диспропорционирование

Гипохлорит натрия — неустойчивое соединение, легко разлагающееся с выделением кислорода:

2NaOCl=2NaCl+O2{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl=2NaCl+O_{2}}}}

Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: за 40 суток пентагидрат (NaOCl · 5H2O) теряет 30 % активного хлора[К 5][13]. При температуре 70 °C разложение безводного гипохлорита протекает со взрывом[14].

При нагревании параллельно происходит реакция диспропорционирования[13]:

3NaOCl=NaClO3+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl=NaClO_{3}+2NaCl}}}

Гидролиз и разложение в водных растворах

Растворяясь в воде, гипохлорит натрия диссоциирует на ионы:

NaOCl →h3O Na++OCl−{\displaystyle {\mathsf {NaOCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Na^{+}+OCl^{-}}}}

Так как хлорноватистая кислота (HOCl) очень слабая (pKa = 7,537[13]), гипохлорит-ион в водной среде подвергается гидролизу:

OCl−+h3O⇆HOCl+OH−{\displaystyle {\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O\leftrightarrows HOCl+OH^{-}}}}

Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства[13] (см. раздел «Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду»).

Водные растворы гипохлорита натрия неустойчивы и со временем разлагаются даже при обычной температуре (0,085 % в сутки[3]). Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлориды щелочных металлов; напротив, сульфат магния, ортоборная кислота, силикат и гидроксид натрия замедляют процесс; при этом наиболее устойчивы растворы с сильнощелочной средой (pH > 11)[3].

В сильнощелочной среде (pH > 10), когда гидролиз гипохлорит-иона подавлен, разложение происходит следующим образом[15]:

2OCl−=2Cl−+O2{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!=2Cl^{-}\!+O_{2}}}}

При температурах выше 35 °C распад сопровождается реакцией диспропорционирования[15]:

3OCl−=2Cl−+ClO3−{\displaystyle {\mathsf {3OCl^{-}\!=2Cl^{-}\!+ClO_{3}^{-}}}}

При диапазоне pH от 5 до 10, когда концентрация хлорноватистой кислоты в растворе становится заметной, разложение идёт по следующей схеме[15]:

HOCl+2ClO−=ClO3−+2Cl−+H+{\displaystyle {\mathsf {HOCl+2ClO^{-}=ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+H^{+}}}}
HOCl+ClO−=O2+2Cl−+H+{\displaystyle {\mathsf {HOCl+ClO^{-}\!=O_{2}+2Cl^{-}\!+H^{+}}}}

В кислой среде разложение HOCl ускоряется, а в очень кислой среде (pH < 3) при комнатной температуре наблюдается распад по следующей схеме[13]:

4HOCl=2Cl2+O2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4HOCl=2Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O}}}

Если для подкисления используется соляная кислота, в результате выделяется хлор:

NaOCl+2HCl=NaCl+Cl2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+2HCl=NaCl+Cl_{2}\!\uparrow \!+H_{2}O}}}

Пропуская через охлаждённый водный раствор гипохлорита натрия углекислый газ, можно получить раствор хлорноватистой кислоты:

NaOCl+h3O+CO2=NaHCO3↓+HOCl{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+H_{2}O+CO_{2}=NaHCO_{3}\!\downarrow \!+HOCl}}}

Окислительные свойства

Водный раствор гипохлорита натрия — сильный окислитель, вступающий в многочисленные реакции с разнообразными восстановителями, независимо от кислотно-щелочного характера среды[16].

Рассмотрим основные варианты развития окислительно-восстановительного процесса и стандартные электродные потенциалы полуреакций в водной среде[17][К 7]:

  • в кислой среде:
NaOCl+H+=Na++HOCl{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+H^{+}=Na^{+}+HOCl}}}
      2HOCl+2H++2e−=Cl2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2HOCl+2H^{+}\!+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+2H_{2}O}}}Eo=1,630B{\displaystyle E^{o}{\mathsf {=1,630B}}}
      HOCl+H++2e−=Cl−+h3O{\displaystyle {\mathsf {HOCl+H^{+}\!+2e^{-}=Cl^{-}\!+H_{2}O}}}Eo=1,500B{\displaystyle E^{o}{\mathsf {=1,500B}}}
  • в нейтральной и щелочной среде:
      OCl−+h3O+2e−=Cl−+2OH−{\displaystyle {\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}\!+2OH^{-}}}}Eo=0,890B{\displaystyle E^{o}{\mathsf {=0,890B}}}
      2OCl−+2h3O+2e−=Cl2↑+ 4OH−{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!+2H_{2}O+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+\ 4OH^{-}}}}Eo=0,421B{\displaystyle E^{o}{\mathsf {=0,421B}}}

Некоторые окислительно-восстановительные реакции с участием гипохлорита натрия:

NaOCl+2NaI+h3O=NaCl+I2+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+2NaI+H_{2}O=NaCl+I_{2}+2NaOH}}}
3NaOCl+NaI=3NaCl+NaIO3{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl+NaI=3NaCl+NaIO_{3}}}}
4NaOCl+NaI=4NaCl+NaIO4{\displaystyle {\mathsf {4NaOCl+NaI=4NaCl+NaIO_{4}}}}
NaOCl+K2SO3=NaCl+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+K_{2}SO_{3}=NaCl+K_{2}SO_{4}}}}
2NaOCl+Ca(NO2)2=2NaCl+Ca(NO3)2{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Ca(NO_{2})_{2}=2NaCl+Ca(NO_{3})_{2}}}}
NaOCl+NaOH+HCOONa=NaCl+Na2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+NaOH+HCOONa=NaCl+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
2As+6NaOH+5NaOCl=2Na3AsO4+5NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2As+6NaOH+5NaOCl=2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O}}}
NaOCl+Nh4=NaOH+Nh3Cl{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+NH_{3}=NaOH+NH_{2}Cl}}}
Nh3Cl+NaOH+Nh4=N2h5+NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}=N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}}}
См. подробнее подраздел «Производство гидразина».
  • Соединения металлов с низшими степенями окисления превращаются в соединения с высшими степенями окисления[18]:[стр. 138, 308][19]:[стр. 200]:
NaOCl+PbO=NaCl+PbO2{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+PbO=NaCl+PbO_{2}}}}
2NaOCl+MnCl2+4NaOH=Na2MnO4+4NaCl+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+MnCl_{2}+4NaOH=Na_{2}MnO_{4}+4NaCl+2H_{2}O}}}
3NaOCl+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+3NaCl+5h3O{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl+2Cr(OH)_{3}+4NaOH=2Na_{2}CrO_{4}+3NaCl+5H_{2}O}}}
По аналогии можно осуществить превращения: Fe(II) → Fe(III) → Fe(VI); Co(II) → Co(III) → Co(IV); Ni(II) → Ni(III); Ru(IV) → Ru(VIII); Ce(III) → Ce(IV) и прочие[20].

Идентификация

Среди качественных аналитических реакций на гипохлорит-ион можно отметить выпадение коричневого осадка метагидроксида при добавлении при комнатной температуре испытуемого образца к щелочному раствору соли одновалентного таллия (предел обнаружения 0,5 мкг гипохлорита):

2NaOCl+Tl2SO4+2NaOH=2TlO(OH)↓+2NaCl+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Tl_{2}SO_{4}+2NaOH=2TlO(OH)\!\downarrow +2NaCl+Na_{2}SO_{4}}}}

Другой вариант — иодкрахмальная реакция в сильнокислой среде и цветная реакция с 4,4’-тетраметилдиаминодифенилметаном или n, n’-диокситрифенилметаном в присутствии бромата калия[21].

Распространённым методом количественного анализа гипохлорита натрия в растворе является потенциометрический анализ методом добавок анализируемого раствора к стандартному раствору (МДА)[К 8] или метод уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору (МУА)[К 9] с использованием бром-ионоселективного электрода (Br-ИСЭ)[22].

Также используется титриметрический метод с использованием иодида калия (косвенная иодометрия)[23].

Коррозионное воздействие

Гипохлорит натрия оказывает довольно сильное коррозионное воздействие на различные материалы, о чём свидетельствуют приведённые ниже данные[24]:

МатериалКонцентрация NaOCl, масс. %Форма воздействияТемпература, °CСкорость и характер коррозии
  Алюминийтвёрдый, влажный25> 10 мм/год
10; pH>7водный раствор25> 10 мм/год
  Медь2водный раствор20< 0,08 мм/год
20водный раствор20> 10 мм/год
  Медные сплавы:
  БрА5, БрА7, Л59, Л63, Л68, Л80, ЛО68-1
10водный раствор20> 10 мм/год
  Никель< 34водный раствор200,1—3,0 мм/год
  Никелевый сплав НМЖМц28-2,5-1,5< 34; активный хлор: 3водный раствор200,007 мм/год
  Никелевый сплав Н70МФ< 34водный раствор35—100< 0,004 мм/год
  Платина< 34водный раствор< 100< 0,1 мм/год
  Свинец< 34; активный хлор: 1водный раствор200,54 мм/год
401,4 мм/год
  Серебро< 34водный раствор20< 0,1 мм/год
  Сталь Ст3твёрдый, безводный25—30< 0,05 мм/год
0,1; pH > 10водный раствор20< 0,1 мм/год
> 0,1водный раствор25> 10,0 мм/год
  Сталь 12Х17, 12Х18Н10Т5водный раствор20> 10,0 мм/год
  Сталь 10Х17Н13М2Т< 34; активный хлор: 2водный раствор40< 0,001 мм/год
T кип.1,0—3,0 мм/год
  Сталь 06ХН28МДТ< 34водный раствор20—T кип.< 0,1 мм/год
  Тантал< 34водный раствор20< 0,05 мм/год
  Титан10—20водный раствор25—105< 0,05 мм/год
40водный раствор25< 0,05 мм/год
  Цирконий10водный раствор30—110< 0,05 мм/год
20водный раствор30< 0,05 мм/год
  Чугун серый< 0,1; pH > 7водный раствор25< 0,05 мм/год
> 0,1водный раствор25> 10,0 мм/год
  Чугун СЧ15, СЧ17< 34водный раствор25—105< 1,3 мм/год
  Асбест14водный раствор20—100стоек
  Графит, пропитанный феноло-формальдегидным олигомером25водный растворТ кип.стоек
  Полиамиды< 34водный раствор20—60стоек
  Поливинилхлорид< 34водный раствор20стоек
65относительно стоек
  Полиизобутилен< 34водный раствор20стоек
60относительно стоек
100нестоек
  Полиметилметакрилат< 34водный раствор20стоек
  Полиэтилен< 34водный раствор20—60стоек
  Полипропилен< 34водный раствор20—60стоек
  Резина на основе бутилкаучука10водный раствор20—65стоек
насыщенныйводный раствор65стоек
  Резина на основе натурального каучука10—30водный раствор65стоек
  Резина на основе кремнийорганического каучукалюбаяводный раствор20—100стоек
  Резина на основе фторкаучука< 34водный раствор20—93стоек
  Резина на основе хлоропренового каучука20водный раствор24относительно стоек
насыщенныйводный раствор65нестоек
  Резина на основе хлорсульфированного полиэтилена< 34водный раствор20—60стоек
  Стекло< 34водный раствор20—60стоек
  Фторопластлюбаяводный раствор20—100стоек
  Эмаль кислотостойкаялюбаяводный раствор< 100стоек
Т кип.относительно стоек

Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду

NaOCl одно из лучших известных средств, проявляющих благодаря гипохлорит-иону сильную антибактериальную активность. Он убивает микроорганизмы очень быстро и уже в очень низких концентрациях.

Наивысшая бактерицидная способность гипохлорита проявляется в нейтральной среде, когда концентрации HClO и гипохлорит-анионов ClO приблизительно равны (см. подраздел «Гидролиз и разложение в водных растворах»). Разложение гипохлорита сопровождается образованием ряда активных частиц и, в частности, синглетного кислорода, обладающего высоким биоцидным действием[25]. Образующиеся частицы принимают участие в уничтожении микроорганизмов, взаимодействуя с биополимерами в их структуре, способными к окислению. Исследованиями установлено, этот процесс аналогичен тому что происходит естественным образом во всех высших организмах. Некоторые клетк

wiki2.red

Натрий хлорноватистокислый - Справочник химика 21

    НАТРИЙ ХЛОРНОВАТИСТОКИСЛЫЙ (НАТРИЙ ГИПОХЛОРИТ) [c.285]

    Соли хлорноватистой кислоты очень чувствительны к температуре и влаге. Так, натрий хлорноватистокислый уже при температуре 70 °С разлагается со взрывом. Кальций хлорноватистокислый разлагается при контакте с влагой. [c.39]

    МаСЮ натрия гипохлорит (натрий хлорноватистокислый) [c.248]

    Анализ натрия хлорноватистокислого (гипохлорита [c.520]

    Натрий хлорноватистокислый (продолжение) [c.301]


    Натрий хлорноватистокислый Натрий хлорнокислый. ... [c.345]

    Теоретические основы процесса. При электролизе хлористого натрия хлорноватистокислый натрий образуется в результате взаимодействия выделяющегося на аноде хлора с катодной щелочью. Поэтому для получения хлорноватистокислого натрия нет необходимости отделять щелочь от хлора, а наоборот, необхо-362 [c.362]

    При работе с большими количествами можно заменить дорогой бромноватистокислый натрий хлорноватистокислой солью так, например  [c.524]

    Соли хлорноватистой кислоты весьма чувствительны к температуре и влаге. Натрий хлорноватистокислый МаСЮ-НгО малоустойчив и уже при 70° С разлагается со взрывом кальций хлорноватистокислый Са(С10)2 разлагается в присутствии влаги. [c.90]

    Натрий хлорноватистокислый — см. Гипохлорит натрия, стр. 108. [c.137]

    Натрий хлорноватистокислый Натрий хлорноватокислый [c.90]

    Натрий хлорноватокислый, натрий хлористый, натрий сернокислый, натрий хлорноватистокислый [c.90]

    Натрий хлорноватистокислый (насыщенный [c.33]

    Гипохлорит натрия (хлорноватистокислый натрий) ЫаСЮ (мол. вес 74,5) получается при обработке хлорной извести раствором соды, путем пропускания хлора в раствор едкого натра или электролизом поваренной соли. [c.69]

    Натрий хлорноватистокислый МаСЮ-бНаО (водные растворы концентрация до 34%) [c.492]

    Олеат натрия. ... Хлорноватистокислый [c.58]

    Натрий хлорноватистокислый (гипохлорит натрия)  [c.229]

    Хлорная известь Гипохлорит натрия (натрий хлорноватистокислый) Хлораты Хлорат калия (бертолетова соль), калий хлорноватокислый [c.52]

    Натрий хлорноватистокислый Натрий хлорно-кислый Никель азотнокислый Олеиновая кислота То же [c.161]

    Гипохлорит натрия, хлорноватистокислый натрий. Обычно применяется в виде водного раствора, который носит название отбеливающей жидкости. Является сильным окислителем. Пятиводный кристаллогидрат гипохлорита натрия ЫаОСЬбНгО легко переходит в ЫаОСЬН О. Последняя соль при нагревании до 70° С разлагается со взрывом. [c.80]

    Гипохлорит натрия, натрий хлорноватистокислый, ЫаОС1. Выпускают в виде слабо окрашенного водного раствора двух марок. Разъедает кожу. Получают хлорированием водного раствора едкого натра или обработкой хлорной извести раствором соды или сульфата натрия. [c.138]

    Гипохлорит натрия, натрий хлорноватистокислый, Na IO — прозрачная зеленовато-желтая жидкость, не содержащая осадка и взвешенных частиц. Получается путем хлорирования водного раствора едкого натра или обработки хлорной извести раствором соды и сульфата натрия. [c.108]

    Натрий хлорноватистокислый (гипохлорнт) МаСЮ 5НгО (водные растворы концентрацня при-20°Сдо к34,8%) [c.486]


www.chem21.info

Натрия гипохлорит Википедия

Гипохлорит натрия
Систематическое
наименование
Гипохлорит натрия
Традиционные названия Гипохлорит натрия,
лабарракова вода, жавелевая вода[К 1]
Хим. формула NaOCl
Рац. формула NaOCl
Молярная масса 74,443 г/моль
Плотность пентагидрат: 1,574[1] г/см³;
1,1[2]
Т. плав. NaOCl · 5H2O[К 2]: 24,4 °C;
NaOCl · 2,5H2O: 57,5[3]
5%-й раствор[2]: 40 °C
Энтальпия образования пентагидрат[К 3]: − 350,4[3] кДж/моль
Растворимость в воде NaOCl · 5H2O (20 °C): 53,4[4]
Растворимость в в воде NaOCl · 2,5H2O (50 °C): 129,9[4]
Рег. номер CAS 7681-52-9
PubChem 23665760
Рег. номер EINECS 231-668-3
SMILES
InChI
RTECS Nh4486300
ChEBI 32146
Номер ООН 1791
ChemSpider 22756
Токсичность

Едкий, окислитель, токсичный, опасность для окружающей среды.

ru-wiki.ru

Гипохлорит натрия получение - Справочник химика 21

    Электролитически полученный гипохлорит натрия целесообразно применять в тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их храпение затруднены, а вопрос получения электроэнергии и поваренной соли легко разрешим. Для приготовления растворов гипохлорита натрия непосредственно на водопроводах станции обработки воды оборудуются установками, в которых готовится 10—15%-ный раствор поваренной соли и проводится его электролиз в ваннах без диафрагмы. В состав [c.150]
    Гипохлорит натрия может быть получен химическим или электрохимическим путем. Химический метод основан на взаимодействии хлора с растворами гидроксида натрия по уравнению [c.139]

    Рассмотренная реакция хлора с водой лежит в основе получения солей хлорноватистой кислоты. Гипохлориты получают пропусканием хлора в охлажденные растворы едких щелочей. Для этого через холодный раствор едкого натра концентрацией до 30% пропускают газообразный хлор. В конце процесса получения гипохлорита температура не должна превышать 35 °С. Вначале хлор гидролизуется водой. В присутствии щелочи гидролиз идет до конца равновесие полностью смещается вправо, так как получается слабый электролит — вода, в результате весь хлор, взаимодействуя с щелочью, превращается в хлорид и гипохлорит натрия, в которых хлор имеет степени окисления —1 и -f-1. [c.253]

    Винилиденхлорид обладает значительно более высокой склонностью к полимеризации и может быть превращен в полимер теми же методами, что и винилхлорид [1033—1035]. Процесс суспензионной полимеризации винилиденхлорида может быть проведен с высокой скоростью при использовании ионных катализаторов полимеризации, таких, как гипохлорит натрия, солей меди и аммония [1036]. В связи с плохой растворимостью поли-винилиденхлорида в большинстве органических растворителей чаще применяются его сополимеры. Наиболее широко распространенным сополимером винилиденхлорида является сополимер с винилхлоридом, получение, свойства и применение которого было рассмотрено выше. [c.399]

    Хлороформ может быть получен также электролизом смсси ацетона (или спирта) и натрия хлорида при 60°. При этом на катоде образуется едкий натр, а на аноде — хлор, которые при взаимодействии образуют гипохлорит натрия, способствующий возникноиению хлороформа. [c.110]

    Эффективным и простым методом обработки полиэтилена является воздействие на него озоном, некоторыми кислотами и окислителями. Показано, что из минеральных кислот и окислителей (олеум, хромовая смесь, гипохлорит натрия, перекись водорода) наиболее сильно действует олеум, содержащий 40— 60% ЗОз, и хромовые смеси различного состава [36]. После обработки полиэтилен хорошо смачивается водой и другими полярными жидкостями и прочно склеивается полярными клеями. Измерение сопротивления сдвигу клеевых соединений полиэтилена и дуралюмина [15, 36], полученных с применением клея ПУ-2 (на основе полиуретана), показывает, что прочность связи резко возрастает  [c.372]

    Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации СЮ" в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохлорита натрия. Полученный гипохлорит на катоде восстанавливается  [c.423]

    Реактивы. 1. Все реактивы для определения кислорода в чистой воде. 2. Щелочно-гипохлоритный раствор 2 н. Приготовление. Раствор готовят по навеске из товарного гипохлорита натрия (КаСЮ) 149 г/л или из приготовленного. Гипохлорит натрия получают путем пропускания газообразного хлора через 2,1 н. раствор едкого натра при охлаждении реакционной смеси. Хлор прекращают пропускать тогда, когда на 1 мл полученного [c.260]

    Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия  [c.678]

    Полученный раствор, содержащий гипохлорит натрия и хлористый натрий, известен под названием жавелевой воды. [c.180]

    Родственные процессы приводят к получению ациклических А -ненасыщен-ных 1,4-дионов в виде Е- и Z-форм при использовании таких реагентов, как бром в водном ацетоне, лхлорпербензойная кислота или гипохлорит натрия пример представлен ниже [30]. Даже бут-2-ен-1,4-диальдегид (малеиновый альдегид) можно получить при окислении диметилдиоксираном [38], а комплекс мочевины с пероксидом водорода в присутствии катализатора — метилтриокси-да рения(У11) — окисляет фурановое кольцо с образованием ис-ендионов [39], как показано ниже  [c.384]

    Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрня и гидроксид-ионы, т. е. полу-, чается гидроксид натрня на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрня легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия  [c.566]

    При получении ацетилена и его очистке от вредных примесей дополнительно расходуются электроэнергия и дорогие химические реагенты (гипохлорит натрия, едкие щелочи и серная кислота). Увеличиваются также затраты на амортизацию дополнительного оборудования и оплату обслуживающего персонала. [c.63]

    Второй метод получения 2,4-Д основан на хлорировании феноксиуксусной кислоты или ее эфиров (схема 14). В качестве хлорирующих агентов могут

www.chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о