11 класс Закономерности в ПСХЭ
А2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1. В ряду : Na → Mg → Al → Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус 2) заряд ядра атома 3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность
3. В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает
1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов
4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления 4) радиус атома
5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор
6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5 → P2O5 → As2O5 → Sb2O5
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F
8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P
10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен
соответствующее общей формуле RH2?
1) бор 2) калий 3) сера 4) хром
11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах 3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов
12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав
кислоты НЭО4: 1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. В ряду оксидов SiO2 — Р2О5 — SO2 — Cl2O7 кислотные свойства:
1) возрастают 2)убывают 3)не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления
металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg
15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов
16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены
в ряду: 1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si
17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2
18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома
1) увеличивается и в периодах, и в группах 2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается
19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного
радиуса? 1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S 3) О, S, Se, Те 4) C,N, О, F
20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет
1) натрий 2) алюминий 3) фосфор 4) сера
21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность
атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
22. По периоду слева направо уменьшается
1) число валентных электронов в атомах 2) атомный радиус элементов
3) электроотрицательность элементов 4) кислотность гидроксидов элементов
23. Наиболее сильное основание образует:
1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк
24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует
1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор
25. Наиболее сильное основание образует
1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий
26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:
1) Sn 2) А1 3) С 4} S
27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного
1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием
28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию
заряда ядра атомов элементов
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет
элемент: 1) хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен
30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 —> P2O5 —>SО3
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. В ряду элементов Cl → S → P → Si
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число внешних электронов в а томах
3) возрастают радиус атомов 4) усиливаются неметаллические свойства
33. Неметаллические свойства наиболее выражены у
1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора
34. Наибольший радиус имеет атом: 1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода
35. В ряду химических элементов Na —>Mg —> Al —> Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
36.Наибольший радиус имеет атом: 1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион
1) Са2+ 2) А1 3+ 3) K+ 4) Sc2+
38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1
Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2.
95-element.blogspot.com
1.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления…
31 декабря 2017
Химия
5 — 9 классы
1.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств:
Sc, Ca, Mg
K, Ca, Fe
Mg, Ca, Ba
Na, Mg, Al
2.Гидроксид меди (II) будет взаимодействовать при комнатной температуре с:
1) оксидом натрия
2) хлороводородной кислотой
3) карбонатом калия
4) кремневой кислотой
3.Наиболее сильное основание образует:
стронций
барий
кадмий
магний
4.С каждым из веществ, формулы которых BaCl2, Cu(OH)2, Fe, будет взаимодействовать:
1) гидроксид натрия
2) нитрат магния
3) сульфат цинка
4) серная кислота
5.Оксид углерода (IV) реагирует с:
оксидом кальция
оксидом серы (VI)
6.В 0,25 моль карбоната кальция масса кальция составляет:
1) 0,4 г
2) 5 г
3) 10 г
4) 20 г
7.Оксид кремния (II) SiO относится к классу:
1)кислотных оксидов
2)основных оксидов
3)амфотерных оксидов
4)несолеобразующих оксидов
5) двойных оксидов
8.Равновесие реакции N2 + O2 ↔ 2NO – Q сместится вправо, если:
1) увеличить давление
2) понизить температуру
3) увеличить температуру
4) уменьшить концентрацию азота
9.В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 взаимодействует пара электролитов:
1) CuSO4 и Fe(OH)2
2) CuCl2 и Ca(OH)2
3) Cu2SO4 и NaOH
4) KOH и CuS
10.Для превращений Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu → CuO нужно последовательно использовать вещества:
1) сульфат кальция, цинк, кислород
3) серную кислоту, железо, воду
4) оксид серы(IV), железо, кислород
11. В результате реакции между раствором сульфата железа(II) и 20 г 8% раствора гидроксида натрия образуется осадок массой:
1) 1,8 г
2) 3,6 г
3) 7,2 г
4) 14,6 г
12. Ковалентная полярная связь и степени окисления +3 и -2 имеются в веществе:
1) Nh4
2) Ca3N2
3) P2O3
4) P2O5
13. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ:
1) P2O5 – ZnSO4 – KOH
2) OF2 – NaOH – PbI2
3) h3O – LiOH – KCN
4) CaO – HCl – NaOH
14. В уравнении реакции, схема которой Nh4 + O2 → NO + h3O, коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
15. Атомную кристаллическую решетку имеет:
1) оксид углерода (IV)
2) оксид кремния (IV)
3) водород
4) железо
16. Веществом молекулярного строения является:
1) хлорид натрия
2) графит
3) оксид углерода (IV)
4) оксид калия
17. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация:
1s22s22p4
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4
1s22s22p2
18. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при:
1) добавлении в раствор хлорида натрия
2) введении в раствор сильной кислоты
3) разбавлении раствора
4) нагревании раствора
19. Кислую среду имеет водный раствор:
1) сульфата калия
2) гидрофосфата калия
3) фосфата калия
4) дигидрофосфата калия
20. Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение реакции:
N2 + 3h3 → 2Nh4
N2 + O2 → 2NO
4Nh4 + 5O2 → 4NO + 6h3O
4Nh4 + 3O2 → 2N2 + 6h3O
21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + KNO3 + … → Nh4 + K2ZnO2 + …
и укажите сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения реакции.
1) 4 и 2
2) 11 и 4
3) 11 и 6
4) 12 и 7
22. Диоксид углерода объемом 11,2 л (н.у.) вносят в воду, добавляют 0,55моль гидроксида бария и получают осадок массой (г):
1) 98,5
2) 128,15
3) 233,0
4) 256,3
23. Горячая разбавленная азотная кислота реагирует с каждым из веществ набора:
1) медь, оксид серы(VI), оксид железа(III)
2) железо, оксид серы(IV), оксид меди(II)
3) алюминий, оксид кремния, оксид меди(II)
4) золото, оксид хлора(VII), оксид железа(II)
24. В уравнении электролитической диссоциации соли Na3(HCO3)CO3 общее число ионов составляет:
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
25. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Найдите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции:
1) 3
2) 5
3) 8
4) 11
26. К раствору 1 моль гидроксида натрия в воде добавили раствор, содержащий 1 моль серной кислоты. Какой будет реакция полученного раствора по лакмусу:
1) нейтральная
2) щелочная
3) кислая
4) лакмус обесцветится.
27. После добавления какого вещества к воде в растворе можно обнаружить хлорид- ионы:
1) перхлората калия
2) хлората калия
3) хлорида аммония
4) хлорида серебра
28. К окислительно-восстановительным относят реакции:
1) алюминия с разбавленной азотной кислотой
2) хлорида натрия (твердого) с концентрированной серной кислотой
3) оксида марганца (IV) с хлороводородной кислотой
4) димеризации оксида азота (IV)
29. Из перечисленных веществ выберите соли, которые подвергаются полному (необратимому) гидролизу:
1) Fe2(SO4)3
2) Al2(CO3)3
3) К2CO3
4) Cr2S3
30. Химическая реакция возможна между:
1) HCl и Ba(NO3)2
2) Fe и MgSO4
3) NaOH и K3PO4
4) Zn и CuCl2
Ответы
klassgdz.ru
1.В каком ряду 📝 простые вещества расположены в порядке
2.Гидроксид меди (II) будет взаимодействовать при комнатной температуре с:
1) оксидом натрия
2) хлороводородной кислотой
3) карбонатом калия
4) кремневой кислотой
3.Наиболее сильное основание образует:
стронций
барий
кадмий
магний
4.С каждым из веществ, формулы которых BaCl2, Cu(OH)2, Fe, будет взаимодействовать:
1) гидроксид натрия
2) нитрат магния
3) сульфат цинка
4) серная кислота
5.Оксид углерода (IV) реагирует с:
оксидом кальция
оксидом фосфора (V)
оксидом серы (VI)
6.В 0,25 моль карбоната кальция масса кальция составляет:
1) 0,4 г
2) 5 г
3) 10 г
4) 20 г
7.Оксид кремния (II) SiO относится к классу:
1)кислотных оксидов
2)основных оксидов
3)амфотерных оксидов
4)несолеобразующих оксидов
5) двойных оксидов
8.Равновесие реакции N2 + O2 ↔ 2NO – Q сместится вправо, если:
1) увеличить давление
2) понизить температуру
3) увеличить температуру
4) уменьшить концентрацию азота
9.В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 взаимодействует пара электролитов:
1) CuSO4 и Fe(OH)2
2) CuCl2 и Ca(OH)2
3) Cu2SO4 и NaOH
4) KOH и CuS
10.Для превращений Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu → CuO нужно последовательно использовать вещества:
1) сульфат кальция, цинк, кислород
2) серную кислоту, цинк, кислород
3) серную кислоту, железо, воду
4) оксид серы(IV), железо, кислород
11. В результате реакции между раствором сульфата железа(II) и 20 г 8% раствора гидроксида натрия образуется осадок массой:
1) 1,8 г
2) 3,6 г
3) 7,2 г
4) 14,6 г
12. Ковалентная полярная связь и степени окисления +3 и -2 имеются в веществе:
1) Nh4
2) Ca3N2
3) P2O3
4) P2O5
13. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ:
1) P2O5 – ZnSO4 – KOH
2) OF2 – NaOH – PbI2
3) h3O – LiOH – KCN
4) CaO – HCl – NaOH
14. В уравнении реакции, схема которой Nh4 + O2 → NO + h3O, коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
15. Атомную кристаллическую решетку имеет:
1) оксид углерода (IV)
2) оксид кремния (IV)
3) водород
4) железо
16. Веществом молекулярного строения является:
1) хлорид натрия
2) графит
3) оксид углерода (IV)
4) оксид калия
17. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация:
1s22s22p4
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4
1s22s22p2
18. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при:
1) добавлении в раствор хлорида натрия
2) введении в раствор сильной кислоты
3) разбавлении раствора
4) нагревании раствора
19. Кислую среду имеет водный раствор:
1) сульфата калия
2) гидрофосфата калия
3) фосфата калия
4) дигидрофосфата калия
20. Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение реакции:
N2 + 3h3 → 2Nh4
N2 + O2 → 2NO
4Nh4 + 5O2 → 4NO + 6h3O
4Nh4 + 3O2 → 2N2 + 6h3O
21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + KNO3 + … → Nh4 + K2ZnO2 + …
и укажите сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения реакции.
1) 4 и 2
2) 11 и 4
3) 11 и 6
4) 12 и 7
22. Диоксид углерода объемом 11,2 л (н.у.) вносят в воду, добавляют 0,55моль гидроксида бария и получают осадок массой (г):
1) 98,5
2) 128,15
3) 233,0
4) 256,3
23. Горячая разбавленная азотная кислота реагирует с каждым из веществ набора:
1) медь, оксид серы(VI), оксид железа(III)
2) железо, оксид серы(IV), оксид меди(II)
3) алюминий, оксид кремния, оксид меди(II)
4) золото, оксид хлора(VII), оксид железа(II)
24. В уравнении электролитической диссоциации соли Na3(HCO3)CO3 общее число ионов составляет:
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
25. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Найдите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции:
1) 3
2) 5
3) 8
4) 11
26. К раствору 1 моль гидроксида натрия в воде добавили раствор, содержащий 1 моль серной кислоты. Какой будет реакция полученного раствора по лакмусу:
1) нейтральная
2) щелочная
3) кислая
4) лакмус обесцветится.
27. После добавления какого вещества к воде в растворе можно обнаружить хлорид- ионы:
1) перхлората калия
2) хлората калия
3) хлорида аммония
4) хлорида серебра
28. К окислительно-восстановительным относят реакции:
1) алюминия с разбавленной азотной кислотой
2) хлорида натрия (твердого) с концентрированной серной кислотой
3) оксида марганца (IV) с хлороводородной кислотой
4) димеризации оксида азота (IV)
29. Из перечисленных веществ выберите соли, которые подвергаются полному (необратимому) гидролизу:
1) Fe2(SO4)3
2) Al2(CO3)3
3) К2CO3
4) Cr2S3
30. Химическая реакция возможна между:
1) HCl и Ba(NO3)2
2) Fe и MgSO4
3) NaOH и K3PO4
4) Zn и CuCl2
yznay.com
Магний, кальций, стронций, барий — Справочник химика 21
Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]
В главную подгруппу П группы входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам. Их важнейшие свойства приведены в табл. 14.3. [c.387]
К элементам главной подгруппы П группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все они, за исключением бериллия (проявляющего амфотерные свойства), элементы с резко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии это серебристо-белые вещества. Они значительно тверже щелочных металлов. Плавятся [c.264]
Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]
Электролиз с применением ртут ного катода является прекрасным ме тодом отделения алюминия, титана циркония, магния, кальция, стронция бария, бериллия, ванадия, фосфата мышьяка и урана от железа, хрома цинка, никеля, кобальта, меди, олова молибдена, висмута и серебра, осаждающихся на ртутном катоде. При этом осаждение ведут из сернокислого раствора. В принципе можно осаждение проводить также из раствора H I, но при этом в электролит необходимо прибавлять гидроксиламин. Схема электролиза с ртутным катодом представлена на рис. 12.6. В качестве анода обычно используют платиновую проволоку. Электролиз проводят при силе тока 5—6 А и напряжении 6—7 В. Конец электролиза определяют капельной пробой на отделяемый элемент. Затем, не прерывая тока, сливают электролит и промывают ртуть водой. Промывные воды присоединяют к электролиту, перемешивают и определяют интересующие компоненты, [c.234]
Б. Разделение катионов на основе их взаимодействия с анионитами, насыщенными анионами (лигандами). Этим методом на колонке с анионитом в цитратной форме разделяются ионы магния, кальция, стронция, бария, Последние в этих условиях могут быть отделены от ионов железа, меди, никеля. [c.207]
Структура группы. Ко II группе относятся металлы бериллий, магний, кальций,стронций, барий, радий, с одной стороны, я цинк, кадмий, ртуть — с другой. Атомы их на внешнем слое содержат по 2 электрона. Поэтому они способны образовать положительно двухвалентные ионы и окислы общей формулы НО. Отрицательные ионы неизвестны. В образовании ионов электроны ближайшего внутреннего слоя не участвуют. [c.410]
Комм. Сравните интенсивность взаимодействия с водой кальция, щелочных металлов (17.1.1, Оп. 2, 5, 7) и магния (17.2.1, Па). Как меняется восстановительная активность простых веществ по ряду бериллий — магний — кальций — стронций — барий — радий [c.122]
II группа, главная подгруппа бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Эти элементы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными, так как их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с А Оа и оксидами других металлов, в прошлом называемых землями . [c.227]
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ [c.237]
В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий (табл. 8). [c.154]
ПОДГРУППА НА (БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ. СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, РАДИЙ) [c.327]
Группа П, группа щелочноземельных металлов. Эти металлы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, а также их соединения— описаны в гл. 18. [c.105]
Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно прису
www.chem21.info
Кадмий и стронций — Справочник химика 21
Металлические соли органических кислот как жирного, так и ароматического ряда относятся к наиболее распространенному типу стабилизаторов. Наряду со стабилизирующим действием, многие из них обладают свойствами лубрикантов [173]. В обзорной статье [174], посвященной обобщению данных по использованию мыл для стабилизации поливинилхлорида, отмечается, что в течение последних лет соли неорганических кислот постепенно вытесняются мылами, среди которых наиболее распространены стеарат свинца и лаураты бария и кадмия. В качестве стабилизаторов поливинилхлорида и сополимеров винилхлорида предложены и применяются соли свинца, олова, бария, кальция, кадмия, стронция, натрия и лития таких кислот, как муравьиная, щавелевая, малеи-новая, каприловая, ундециленовая, лауриновая, стеариновая, рицинолевая и др. [175, 179—184]. Рекомендованы металлические соли кислот ароматического ряда —замещенной бензойной [185], фталевой, бензойной, галловой, салициловой, -фенилпропионовой, -фенил-а-аминопропионовой [186]. [c.173]Окислы, гидроокиси или соли металлов — бария, кадмия, стронция, кальция, магния, свинца > > ю -и , нерастворимые ни в воде, ни в мономере, оседая на границе раздела фаз, влияют из морфологию образующегося полимера. [c.77]
Для окрашивания поливинилхлоридных материалов применяют органические и неорганические пигменты. Из числа органических пигментов часто применяют фталоцианиновые, окрашивающие материалы в синий и зеленый цвета. В качестве неорганических пигментов применяются преимущественно производные кадмия, стронция, железа и других металлов, окрашивающие материалы в красный, желтый и оранжевый цвета. Наибольшее применение имеют двуокись титана, желтый крон, желтая и красная окись железа и др. [c.185]
Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, Медь, серебро, ртуть, олово, платина, бор, сурьма, висмут, палладий, титан и церий в виде металлов, их окислов, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголя-тов или гликолятов [c.170]
Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]
У атома стронция [Е = 38) подуровень 5з занят двумя электронами, после чего происходит заполнение 4й-подуровня, так что следующие десять элементов — от иттрия (2 = 39) до кадмия (2 = 48) — принадлежат к переходным -элементам. Затем от индия до благородного газа ксенона расположены шесть р-элементов, которыми и завершается пятый период. Таким образом, четвертый и пятый периоды по своей структуре оказываются вполне аналогичными. [c.69]
Из табл. XXI. 1 видно, что после стронция начинается заполнение 4 -ячеек, точно так же, как после кальция осуществлялось заполнение 3(1. Заполнение 4 -состояний завершается у палладия. В следующем после палладия атоме серебра сорок седьмой электрон, игнорируя наличие свободной 4/-оболочки, занимает состояние 55. Состояние 4/ оказывается энергетически столь невыгодным, что после заполнения бз-состояний (у кадмия) начинается (у индия) заполнение 5р-оболочек, которое завершается у ксенона. [c.461]
Структура группы. Ко II группе относятся металлы бериллий, магний, кальций,стронций, барий, радий, с одной стороны, я цинк, кадмий, ртуть — с другой. Атомы их на внешнем слое содержат по 2 электрона. Поэтому они способны образовать положительно двухвалентные ионы и окислы общей формулы НО. Отрицательные ионы неизвестны. В образовании ионов электроны ближайшего внутреннего слоя не участвуют. [c.410]
Известно, что не все металлы вытесняют водород из кислот-неокислителей. Из следующего набора металлов свинец, стронций, висмут, хром, ртуть, никель, сурьма, марганец, кадмий, палладий, олово, галлий, кобальт [c.18]
На полоску бумаги, импрегнированной одним из подобранных осадителей, наносили каплю раствора смеси 21 соли нитраты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, хрома, железа (III), марганца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути (I), свинца, ртути (II), висмута, меди и кадмия, при концентрации каждой из них около 1 мг-экв мл. [c.208]
Другими ионами кальций в этой системе заменить нельзя. Ионы ртути, цинка, кадмия связываются в областях фиксации кальция и вызывают ингибирование ферментной активности этот эффект исчезает при добавлении в смесь ионов кальция. При замещении иона кальция на ион стронция сохраняется активность по отношению к гидролизу ДНК, но замещение ионом бария ведет к полной инактивации, как считают, вследствие геометрических искажений центра связывания кальция, которые передаются и на область связывания нуклеотида. Стерическое соответствие фермент — субстрат при этом утрачивается и активность резко падает. Эти примеры говорят о большом значении геометрической структуры, создаваемой и поддерживаемой ионом в системе фермент—ион—субстрат для правильного протекания ферментативной реакции. [c.364]
У рубидия НЬ (№ 37) — первого элемента пятого периода — последний электрон занимает энергетический -подуровень пятого уровня, который расположен ниже -подуровня четвертого уровня (см. рис. 9). Затем -подуровень насыщается у атомов стронция 8г (№ 38) (Кг)5 , после чего образуются электронные оболочки последующих десяти -элементов с иттрия V (№ 39) по кадмий С(1 (№ 48) — (Kr )5 Ч . Начиная с индия 1п (№ 49), электроны занимают три р-орбитали пятого уровня. Пятый период завершается шестым после индия р-элементом — благородным газом ксеноном Хе (№ 54) — (Kг )5 Ч °5p — и включает, та1 им образом, 18 элементов. [c.44]
Тиосульфаты щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия, марган-ца(П), железа(П), кобальта(П), никеля(П) растворимы в воде. Тиосульфаты других металлов малорастворимы в воде. [c.429]
Если перл, полученный как в окислительном, так и в восстановительном пламени газовой горелки, прозрачен и бесцветен в нагретом и охлажденном состоянии, то это указывает на отсутствие в исходном анализируемом образце катионов меди, серебра, сурьмы, висмута, титана, ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, урана, марганца, железа, кобальта, никеля. Возможно, однако, присутствие катионов щелочных металлов, кальция, магния, цинка, кадмия, алюминия, свинца, олова. Если охлажденные перлы — белые (имеют вид белой эмали), то возможно присутствие в исходном анализируемом образце небольших количеств стронция или бария. [c.506]
Для осаждения анионов применяют соли кальция, стронция, бария, серебра, цинка, кадмия, ртути, реже свинца (II), никеля (И). Здесь ясно видна связь осаждаемости анионов со строением внешних электронных слоев осаждающих катионов, как и в случае сероводородного метода. [c.44]
Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, уран
www.chem21.info
Стронций, барий, радий и их соединения
К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]
Группа П, группа щелочноземельных металлов. Эти металлы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, а также их соединения— описаны в гл. 18. [c.105]
Окрашивание пламени и спектры. Кальций, стронций, барий в виде летучих соединений (например, в виде хлоридов) вызывают характерное окрашивание пламени бунзеновской горелки. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Соли стронция — в карминово-красный, а соли бария — в желтовато-зеленый. (Соли радия окрашивают пламя в карминово-красный цвет.) При рассматривании окрашенного пламени в спектроскоп видны линии или группы линий, приведенные на рис. 58. [c.280]
Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий относятся к элементам главной подгруппы II группы периодической системы. В периодах они стоят вторыми элементами, вслед за щелочными. Их атомы на наружных электронных слоях имеют по два электрона, следующие внутренние слои насыщены электронами полностью. Поэтому в химических реакциях они легко отдают только два электрона, проявляя в соединениях положительную валентность, равную двум. [c.371]
Во второй группе периодической системы щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий и радий — с групповым реактивом (карбонатом аммония) образуют малорастворимые карбонаты. Магний вполне определенно отличается от них способностью при добавлении сульфида аммония или натрия осаждаться в виде малорастворимой гидроокиси, чему препятствует только избыток хлорида аммония. Магний образует труднорастворимые фосфаты, фториды и карбонаты. Таким образом, ион магния обладает пе только свойствами I—II аналитических групп, но и явными свойствами III группы. Бериллий при добавлении сульфида аммония образует малорастворимый сульфид и уже полностью относится III аналитической группе. В отличие от щелочноземельных металлов он образует труднорастворимые гидрат, оксиацетат и другие соединения. Таким образом, по аналитическим признакам бериллий смещен из II в [c.100]
Известны соединения, в которых органические радикалы присоединены к бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию, кадмию и ртути, т. е. ко всем элементам П группы, за исключением радия. По физическим константам среди этих соединений имеются вещества от нелетучих, неплавких солеобразных соединений до летучих, по существу ковалентно построенных веществ. В химическом отношении к соединениям этого типа относятся как чрезвычайно реакционноспособные, так и инертные вещества. Широкий диапазон свойств можно сопоставить с ионностью связи С—М, которая колеблется от 35% для бария, наиболее электроположительного элемента группы, до 11 % для наиболее электроотрицательного — ртути. Значения электроотрицательностей и процент ионности связи приведены в табл. 1 . [c.93]
Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]
СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, РАДИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ [c.379]
В литературе отсутствуют указания на то, что щелочноземельные элементы — кальций, барий, стронций и радий — способны к образованию электрофильных реагентов. Отчасти это объясняется высокой энергией кристаллических решеток их солей, высокой энергией сольватации ионов, образующихся при разрушении решетки, и непрочностью предполагаемой связи с углеродом. Вызывает некоторое удивление, что ни бериллий, ни магний, легко образующие металлоорганические соединения, ни разу не обнаружили способности вступать в подобные реакции. Не появилось также ни одного сообщения о присоединении к олефинам солей цинка и кадмия по механизму, включающему электрофильную атаку металлом. Существование в водной среде таких ионов, как Сс1 (ОСОСНз) + [30], и сходство с химическими свойствами соединений ртути и таллия тем не менее предполагают возможность обнаружения
www.chem21.info
1.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств:
1.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств:
[email protected] в категроии Химия, вопрос открыт 31.12.2017 в 14:57
Sc, Ca, Mg
K, Ca, Fe
Mg, Ca, Ba
Na, Mg, Al
2.Гидроксид меди (II) будет взаимодействовать при комнатной температуре с:
1) оксидом натрия
2) хлороводородной кислотой
3) карбонатом калия
4) кремневой кислотой
3.Наиболее сильное основание образует:
стронций
барий
кадмий
магний
4.С каждым из веществ, формулы которых BaCl2, Cu(OH)2, Fe, будет взаимодействовать:
1) гидроксид натрия
2) нитрат магния
3) сульфат цинка
4) серная кислота
5.Оксид углерода (IV) реагирует с:
оксидом кальция
оксидом фосфора (V)
оксидом серы (VI)
6.В 0,25 моль карбоната кальция масса кальция составляет:
1) 0,4 г
2) 5 г
3) 10 г
4) 20 г
7.Оксид кремния (II) SiO относится к классу:
1)кислотных оксидов
2)основных оксидов
3)амфотерных оксидов
4)несолеобразующих оксидов
5) двойных оксидов
8.Равновесие реакции N2 + O2 ↔ 2NO – Q сместится вправо, если:
1) увеличить давление
2) понизить температуру
3) увеличить температуру
4) уменьшить концентрацию азота
9.В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 взаимодействует пара электролитов:
1) CuSO4 и Fe(OH)2
2) CuCl2 и Ca(OH)2
3) Cu2SO4 и NaOH
4) KOH и CuS
10.Для превращений Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu → CuO нужно последовательно использовать вещества:
1) сульфат кальция, цинк, кислород
2) серную кислоту, цинк, кислород
3) серную кислоту, железо, воду
4) оксид серы(IV), железо, кислород
11. В результате реакции между раствором сульфата железа(II) и 20 г 8% раствора гидроксида натрия образуется осадок массой:
1) 1,8 г
2) 3,6 г
3) 7,2 г
4) 14,6 г
12. Ковалентная полярная связь и степени окисления +3 и -2 имеются в веществе:
1) Nh4
2) Ca3N2
3) P2O3
4) P2O5
13. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ:
1) P2O5 – ZnSO4 – KOH
2) OF2 – NaOH – PbI2
3) h3O – LiOH – KCN
4) CaO – HCl – NaOH
14. В уравнении реакции, схема которой Nh4 + O2 → NO + h3O, коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
15. Атомную кристаллическую решетку имеет:
1) оксид углерода (IV)
2) оксид кремния (IV)
3) водород
4) железо
16. Веществом молекулярного строения является:
1) хлорид натрия
2) графит
3) оксид углерода (IV)
4) оксид калия
17. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация:
1s22s22p4
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4
1s22s22p2
18. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при:
1) добавлении в раствор хлорида натрия
2) введении в раствор сильной кислоты
3) разбавлении раствора
4) нагревании раствора
19. Кислую среду имеет водный раствор:
1) сульфата калия
2) гидрофосфата калия
3) фосфата калия
4) дигидрофосфата калия
20. Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение реакции:
N2 + 3h3 → 2Nh4
N2 + O2 → 2NO
4Nh4 + 5O2 → 4NO + 6h3O
4Nh4 + 3O2 → 2N2 + 6h3O
21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + KNO3 + … → Nh4 + K2ZnO2 + …
и укажите сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения реакции.
1) 4 и 2
2) 11 и 4
3) 11 и 6
4) 12 и 7
22. Диоксид углерода объемом 11,2 л (н.у.) вносят в воду, добавляют 0,55моль гидроксида бария и получают осадок массой (г):
1) 98,5
2) 128,15
3) 233,0
4) 256,3
23. Горячая разбавленная азотная кислота реагирует с каждым из веществ набора:
1) медь, оксид серы(VI), оксид железа(III)
2) железо, оксид серы(IV), оксид меди(II)
3) алюминий, оксид кремния, оксид меди(II)
4) золото, оксид хлора(VII), оксид железа(II)
24. В уравнении электролитической диссоциации соли Na3(HCO3)CO3 общее число ионов составляет:
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
25. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Найдите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции:
1) 3
2) 5
3) 8
4) 11
26. К раствору 1 моль гидроксида натрия в воде добавили раствор, содержащий 1 моль серной кислоты. Какой будет реакция полученного раствора по лакмусу:
1) нейтральная
2) щелочная
3) кислая
4) лакмус обесцветится.
27. После добавления какого вещества к воде в растворе можно обнаружить хлорид- ионы:
1) перхлората калия
2) хлората калия
3) хлорида аммония
4) хлорида серебра
28. К окислительно-восстановительным относят реакции:
1) алюминия с разбавленной азотной кислотой
2) хлорида натрия (твердого) с концентрированной серной кислотой
3) оксида марганца (IV) с хлороводородной кислотой
4) димеризации оксида азота (IV)
29. Из перечисленных веществ выберите соли, которые подвергаются полному (необратимому) гидролизу:
1) Fe2(SO4)3
2) Al2(CO3)3
3) К2CO3
4) Cr2S3
30. Химическая реакция возможна между:
1) HCl и Ba(NO3)2
2) Fe и MgSO4
3) NaOH и K3PO4
4) Zn и CuCl2
doc4web.ru