Caco3-co2-na2co3-nahco3-nacl — Znanija.Space
Все предметы Биология География Физика Химия История Обществознание Русский язык Литература Экономика Право Математика Алгебра Геометрия Информатика Английский язык Українська мова Українська література Другие предметы Беларуская мова Қазақ тiлi Немецкий язык Окружающий мир Французский язык Музыка МХК ОБЖ Психология Оʻzbek tili Кыргыз тили Астрономия Физкультура и спортОставаться в системе
Не помнишь пароль?
Нет аккаунта?
Пройди быструю регистрацию!
При нагревании \[4 г\] смеси \[NaHC{O_3}\] и \[NaCl\] выделяется газ \[0,66 г\,C{O_2}\].
Процентный состав исходной смеси по массе:-A.\[NaHC{O_3} = 63\% ,NaCl = 37\%\]B.\[NaHC{O_3} = 42\% ,NaCl = 58\%\ ]C.\[NaHC{O_3} = 31,5\%, NaCl = 68,5\% \]D.\[NaHC{O_3} = 37\%, NaCl = 63\% \]Дата последнего обновления: 18 января 2023 г.
•
Всего просмотров: 174.9k
•
Просмотров сегодня: 1.71k
Ответить
Подтверждено
174.9k+ просмотров
Подсказка: При нагревании гидрокарбоната натрия происходит образование карбоната натрия с выделением углекислого газа и воды. Но при нагревании хлорида натрия реакции нет. А процентный состав можно узнать по молекулярной формуле. А процентный состав поможет для химического анализа соединения.
Полный ответ:
Химическая реакция нагревания бикарбоната натрия может быть записана как,
\[2NaHC{O_3}\xrightarrow{\Delta}N{a_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\]
Здесь нагреваются и образуются два моля бикарбоната натрия, один моль натрия карбонат, углекислый газ и вода.
\[NaCl\xrightarrow{\Delta }Нет\,реакция\]
Хлорид натрия не реагирует с нагреванием.
Молекулярная масса гидрокарбоната натрия\[ = 84г/моль\]
Молекулярная масса двуокиси углерода \[ = 44г/моль\]
2 моля гидрокарбоната натрия равны \[168г\]. И здесь \[168 г\] из \[NaHC{O_3}\] дает, \[44 г\,из\,C{O_2}\]
Следовательно, количество \[NaHC{O_3}\] для выделения \[0,66 г\,из\,C{O_2}\]\[ = \dfrac{{168×0,66}}{{44}}\]
\[ = 2,52 г\]
Следовательно, процент бикарбоната натрия\[ = \dfrac{{2,52×100}}{4}\]
\[ = 63\% \]
И процент хлорида натрия\[ = 100 — 63\]
\[ = 37\% \]
Следовательно, вариант (А) верен.
Процентный состав исходной смеси по массе не равен, \[42\%\,а\,58\%\]. Следовательно, вариант (Б) неверен.
Процентный состав исходной смеси по массе не равен \[31,5\%\,а\,68,5\%\] Следовательно, вариант (С) неверен.
Процентный состав гидрокарбоната натрия и хлорида натрия не равен, \[37\%\,а\,63\%\]. Значит, вариант (Г) правильный.
Примечание:
Хлорид натрия не вступает в реакцию с нагреванием и не дает никакой реакции при нагревании. Но при нагревании гидрокарбоната натрия происходит образование карбоната натрия с выделением углекислого газа и воды. И процентный состав исходной смеси по массе получится как, \[NaHC{O_3} = 63\% ,NaCl = 37\%\]
Недавно обновленные страницы
В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main
Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main
Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main
В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main
Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main
Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды A Класс кальция 12 по химическому составу JEE_Main
Сомнения в тренде Валидация модели электролита со смешанным растворителем
Пожалуйста, войдите в свою институциональную или личную учетную запись, если у вас должен быть доступ к этому контенту через любой из них. Демонстрация ограниченного предварительного просмотра этой публикации: Основная цель этой работы заключалась в проверке термодинамической модели смешанного электролита-растворителя (MSE) для предсказания равновесия жидкость-твердое вещество в системе соды. Рассмотрена полная четырехкомпонентная система NaCl-NaHCO3-Na2CO3-h3O и три ее подсистемы. Валидация термодинамической модели была основана на экспериментальных данных из литературы. Диаграммы состояния содовой системы построены для изотерм 45°С. Хорошее совпадение результатов MSE с экспериментальными было обнаружено при 45°C. Аналогичные фазовые диаграммы для других уровней температуры могут быть построены на основе проверенной модели MSE.
Ключевые слова: содовая система; диаграмма растворимости; модель МСЭ; проверка
[1] Яворский З.
, Чернушевич М. и Гралла Л. (2011). Сравнительное исследование термодинамических моделей электролитов применительно к содовой системе Solvay. Химическая и технологическая инженерия, 32, 135–154. DOI: 10.2478/v10176-011-0011-9. http://dx.doi.org/10.2478/v10176-011-0011-910.2478/v10176-011-0011-9Поиск в Google Scholar
[2] Li, X. S., Zhang, C. D., Wu, H. J., Liu, J. R. и Чжан, Т. (1999 г.). Растворимость в системе Na2CO3 + NaHCO3 + Na2SO4 + NaCl + h3O и ее подсистемах при 150°С. Журнал химических и инженерных данных, 44, 813–819. DOI: 10.1021/je9802569. http://dx.doi.org/10.1021/je980256910.1021/je9802569Поиск в Google Scholar
[3] Linke, W., & Seidell, A. (1965). Растворимость, неорганические и металлоорганические соединения: подборка данных о растворимости из периодической литературы (том 2, стр. 915–951). Вашингтон, округ Колумбия, США: Американское химическое общество. Поиск в Google Академии
[4] Niederliński, A., Bukowski, A., & Koneczny, H. (1978). Сода и сопутствующие товары: Инженерно-технологический справочник.
Варшава, Польша: WNT. (на польском языке) Поиск в Google Scholar
[5] Silcock, HL (1979). Растворимости неорганических и органических соединений (т. 3). Оксфорд, Великобритания: Pergamon Press. Найдите в Google Scholar
[6] Стивен Х., Стивен Т. и Силкок Х.Л. (1963). Растворимости неорганических и органических соединений (т. 1). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, США: Pergamon Press. Поиск в Google Академии
[7] Сытневский, А. (1998). Регрессионный анализ растворимости солей систем NaCl — NaHCO3 — h3O, Nh5HCO3 — NaHCO3 — h3O и Nh5HCO3 — Nh5Cl — h3O. Польский журнал прикладной химии, 42, 23–29. Найдите в Google Scholar
[8] Tomaszewski, J. (1961). Исследование равновесия системы Na2CO3-NaHCO3-h3O. Studia Societatis Scientiarum Torunensis, Sectio B, 3(2), 1–62. (на польском языке) Поиск в Google Scholar
[9] Ван, П., Андерко, А., и Янг, Р. Д. (2002). Модель на основе состава для систем электролитов со смешанными растворителями. Равновесия жидкой фазы, 203, 141–176.
DOI: 10.1016/s0378-3812(02)00178-4. http://dx.doi.org/10.1016/S0378-3812(02)00178-410.1016/S0378-3812(02)00178-4Поиск в Google Scholar
Опубликовано в Интернете: 2013-5-28
Опубликовано в печатном виде: 2013-9-1
© 2013 Институт химии Словацкой академии наук
Статья Жидко-твердое равновесие для системы NaCl-NaHCO3-Na2CO3-h3O при 45°C. Валидация модели смешанного растворителя-электролита
Здислав Яворский, Малгожата Чернушевич 2013
- МДА
- АПА
- Гарвард
- Чикаго
- Ванкувер
Яворский, Здислав и Чернушевич, Малгожата.
«Равновесие жидкость-твердое тело для системы NaCl-NaHCO3-Na2CO3-h3O при 45°C. Валидация модели электролита со смешанным растворителем» Chemical Papers , vol. 67, нет. 9, 2013, стр. 1181-1187. https://doi.org/10.2478/s11696-013-0364-2
Яворский З. и Чернушевич М. (2013). Жидко-твердое равновесие для системы NaCl-NaHCO3-Na2CO3-h3O при 45°C. Валидация модели смешанного растворителя-электролита. Химическая бумага , 67 (9), 1181-1187. https://doi.org/10.2478/s11696-013-0364-2
Яворски З. и Чернушевич М. (2013) Равновесие жидкость-твердое состояние для системы NaCl-NaHCO3-Na2CO3-h3O при 45°C. Валидация модели смешанного растворителя-электролита. Химические статьи, Vol. 67 (выпуск 9), стр. 1181-1187. https://doi.org/10.2478/s11696-013-0364-2
Яворский, Здислав и Чернушевич, Малгожата. «Равновесие жидкость-твердое вещество для системы NaCl-NaHCO3-Na2CO3-h3O при 45°C. Проверка модели электролита со смешанным растворителем» Chemical Papers 67, no.