Nahco3 что за вещество – Nahco3 название вещества — Как называется вещество, формула которого NaHCo3-?

Содержание

NaHco3 что это такое и где то достать

Питьевая сода.

Впервые это соединение состава NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) получил в чистом виде французский ученый Анри-Луи Дюамель де Монсо (1700-1781). Позже химики разных стран получали это вещество, пропуская углекислый газ через водный раствор соды — карбоната натрия.

В 1838-1840 гг. было предложено получать гидрокарбонат натрия действием гидрокарбоната аммония на поваренную соль в водном растворе.

Гидрокарбонат натрия — устойчивый в сухом воздухе белый порошок с солено-щелочным привкусом. В водном растворе и при увлажнении сухой соли он медленно выделяет углекислый газ:

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + h3O.

Выше 65 °С такое разложение в водном растворе идет очень быстро.

В 1845 году немецкий врач Бульрих нашел, что питьевая сода способна устранить жжение в нижней части пищевода при чрезмерной кислотности желудочного сока. Раствор, содержащий всего одну чайную ложку питьевой соды в стакане воды, избавит от изжоги. С участием питьевой соды протекает реакция нейтрализации:

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + h3O.

Первое время NaHCO3 называли солью Бульриха, но потом врача забыли и стали называть это вещество просто питьевой (или пищевой) содой. При наружном применении питьевая сода нейтрализует действие кислот, попавших на кожу (например, при укусах комара) или ожоге крапивой. Такой эффект связан с реакцией гидролиза, создающей в растворе слабощелочную среду. Поэтому питьевую соду используют везде, когда необходимо мягко удалить излишек кислоты (например, при химических кислотных ожогах) .

Щелочные растворы питьевой соды размягчают живые ткани, поэтому содовые полоскания горла и полости рта способствуют механическому удалению инфекции. Еще лучше использовать содо-солевые растворы с добавкой иода. Содовые ванночки (1 столовая ложка питьевой соды на 1 литр теплой воды) хороши для размягчения мозолей на руках и на ногах. Их можно делать 2-3 раза в неделю. Добавим еще, что сухой питьевой содой обрабатывают свежие ожоги — и станет ясно, как велика польза от этого распространенного вещества.

http://www.alhimik.ru/apteka/apt2N-NaHCO3.html

otvet.mail.ru

Гидрокарбонат натрия

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола 40%	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр глицерина
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R	`6,96,9 г/100г 6,455 %`
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R	`8,28,2 г/100г 7,579 %`
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R	`~8,908,9 г/100г 8,173 %`
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R	`9,69,6 г/100г 8,759 %`	`1,21,2 г/100г 1,186 %`	`~2,172,17 г/100г 2,124 %`	`0,020,02 г/100г 0,02 %`	`7,867,86 г/100г 7,287 %`
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R	`~10,410,4 г/100г 9,42 %`
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R	`11,111,1 г/100г 9,991 %`
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R	`12,712,7 г/100г 11,269 %`
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R	`14,514,5 г/100г 12,664 %`
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R	`16,516,5 г/100г 14,163 %`

ru.crystalls.info

Формула пищевой соды. Сода пищевая: формула, применение

Иногда совершенно обычное и с детства знакомое вещество оказывается чуть ли не панацеей от многих болезней и недугов. Просто не каждый это знает. Одним из таких соединений является обычная пищевая сода, хранящаяся у каждого в шкафчике на кухне. Оказывается, она служит не только средством для улучшения качества выпечки, но и лекарством, обезжиривателем, отбеливателем и даже обеззараживателем. Ознакомимся с данным веществом подробнее.

Химическая основа соды

Правильное название данного соединения с точки зрения химии — гидрокарбонат натрия. Есть еще ряд названий, которые используются в быту и химии для обозначения этого вещества:

бикарбонат натрия;
пищевая сода;
питьевая сода;
двууглекислый натрий;
добавка Е 500.

Однако любое из них отражает единственно верную суть — это сода.

Эмпирическая формула

Формула пищевой соды — NaHCO₃. То есть по своей природе данное вещество — это соль угольной кислоты, относящаяся к разряду кислых. Так как соединение образовано сильной щелочью и слабой кислотой, то при гидролизе (в водном растворе) будет щелочная реакция среды. Раствор в воде пищевой соды имеет рН 8,1. Кислая соль образуется легко при взаимодействии гидроксида натрия и угольной кислоты, процесс выражается следующим уравнением реакции:

NaOH + H₂CO₃ = NaHCO₃ + H₂O

Эмпирическая формула пищевой соды показывает количественный и качественный состав соединения, на основе которого можно сделать вывод о пространственном строении молекулы: положительно заряженный катион Na⁺ во внешней сфере и отрицательно заряженный гидрокарбонат-ион НСО₃ — во внутренней.

Атом углерода координирует вокруг себя три атома кислорода, с одним из которых образует двойную связь. Также один из атомов кислорода соединяется с катионом водорода, образуя гидроксогруппу. Третий атом кислорода в виде иона ассоциируется возле катиона натрия. Таким образом, компенсируются валентности каждого элемента, входящего в состав данного соединения.

Физические свойства

Какое бы название мы этому веществу не дали — сода пищевая, питьевая, карбонат, гидрокарбонат натрия — формула его все равно едина и дает представление о физических свойствах. Так, внешний вид соды — мелкодисперсный порошок. Окраска его белая. Хорошо растворим в воде и практически нерастворим в органических растворителях (спирте, например). На открытом воздухе не разлагается. Распадаться начинает при повышенной влажности окружающей среды. Продуктами полного распада при повышении температуры являются карбонат натрия (средняя соль), углекислый газ и вода:

NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Бикарбонат натрия не имеет запаха, на вкус слегка соленый, с привкусом щелочи. При растворении в воде дает щелочные растворы разной концентрации.

Краткие сведения об истории открытия и использовании соды

Первые сведения о бикарбонате натрия появились еще в древней цивилизации Египта. Именно в тех краях были распространены несколько озер, содержащих природные источники соды. При пересыхании эти озера отдавали соду в виде белого порошка, а люди ее собирали. Использовалась она египтянами в качестве одного из компонентов при изготовлении средств мумификации. Формула пищевой соды тогда еще известна не была.

Конкретно как химическое соединение вещество было изучено много позже, примерно в XVIII веке. Именно тогда ученых заинтересовал этот порошок, образованный естественным природным путем. Тщательный анализ состава позволил определить качественный и количественный компонент соединения. Так появилась современная формула пищевой соды.

Большой вклад в развитие представлений о веществе и проявляемых им свойствах был внесен итальянским врачом Туллио Симончини. Ему принадлежат эксперименты, по результатам которых сода — возможный вариант лечения раковых опухолей. Однако на сегодняшний день точных данных, это подтверждающих, нет.

Области применения

Благодаря своим способностям хорошо растворяться в воде, а также вступать во взаимодействие с кислотами, образуя в результате реакции углекислый газ, сода находит применение в нескольких областях промышленности и быта. А именно, таких как:

фармацевтика и медицина;
химическая отрасль;
легкая промышленность;
пищевая промышленность.

Рассмотрим более подробно каждое из направлений.

Применение в медицине

Главное, на чем основано применение вещества в медицине, — это его способность восстанавливать водно-щелочной баланс в ЖКТ. Соединение NaHCO₃относится к антацидным средствам лечения. Формула пищевой соды свидетельствует о наличии гидроксид-ионов, выполняющих функцию нейтрализации повышенной кислотности в организме. Поэтому чаще всего раствор в воде двууглекислого натрия используют для устранения симптомов изжоги. Однако это не единственная область заболеваний, где вещество может применяться.

При лечении простудных заболеваний пищевая сода избавляет от кашля, так как способствует разжижению и выведению мокроты из легких и бронхов. Также с ней можно делать ингаляции при ОРВИ.
Как бактерицидное и противовоспалительное средство также используется сода пищевая. Формула ее отражает наличие катионов водорода Н⁺, которые и обеспечивают данный эффект.
Для лечения сердечно-сосудистых заболеваний (аритмии и гипертонии) применяется слабый раствор в воде двууглекислого натрия.
При диареях и рвоте использование соды совместно с солью позволяет восполнить водный запас организма и восстановить необходимый баланс.
Вещество способно уничтожать грибковые заболевания, поэтому его применяют для устранения грибка стопы, делают спринцевание раствором при молочнице, промывают глаза при воспалениях коньюнктивы.
Благодаря отбеливающим свойствам соду используют для чистки зубов.
Слабый раствор позволяет избавиться от зуда при кожных высыпаниях (или укусах насекомых).
Лечение ожогов начальной степени.
Освобождение организма от солей тяжелых металлов.
Происходит снятие стресса и усталости, а также избавление от лишнего веса при использовании теплой ванны с NaHCO₃ и эфирными маслами.

О пользе и вреде пищевой соды при использовании в медицинских целях, в том числе в косметологии, можно сказать много. Главное правило применения данного средства, как и любого другого лекарства, — не пренебрегать рекомендациями по дозировке. Неправильное использование может нанести вред здоровью.

Сода пищевая: формула и использование в химической промышленности

Основная область, в которой применяется натрий двууглекислый, — это бытовая химия. Сода может выступать в роли мягкого абразивного средства для чистки поверхностей и их обезжиривания. Также она применяется как сырье при производстве красителей, пенопластов и фтористых соединений. Кроме того, на основе NaHCO₃ изготавливают средства пожаротушения.

Нельзя представить, как бы развивалась без гидрокарбоната натрия бытовая химия. Пищевая сода — важный и нужный компонент для многих химических синтезов.

Легкая промышленность

Для обработки поверхностей при изготовлении резины, резиновых подошв и изделий используется сода пищевая. Формула, применение, вред и польза гидрокарбоната натрия в легкой промышленности — отдельная тема для изучения. Если говорить кратко, то роль NaHCO₃сводится к использованию при производстве текстильных изделий и искусственной кожи. При этом вред проявляется в появлении ожогов, если контакт с веществом происходил слишком долго и руки не были защищены. Польза в том, что сода — прекрасная добавка и обезжириватель при дублении кожи и ее производстве, а также хороший отбеливатель ткани в текстильном деле.

Пищевая промышленность

Формула пищевой соды в химии отражает суть процессов в реакциях с кислотами. Например, с уксусной кислотой взаимодействие будет описываться следующим уравнением:

NaHCO₃ + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂CO₃

При этом образующаяся угольная кислота, являясь очень нестабильной, сразу распадается на СО₂и Н₂О. Именно на этой особенности протекания реакций и основано использование бикарбоната натрия в пищевой промышленности. Ведь для изготовления выпечки необходимо загасить соду уксусом, добавить полученную смесь в тесто для его пористости и лучшей структурности. Реакция гашения соды относится к типу реакций нейтрализации и сопровождается зрелищным эффектом вспенивания и шипения.

Использование соды делает выпечку очень мягкой, ароматной и красивой, поэтому пищевая промышленность — одна из основных отраслей, где многотоннажно применяется это вещество. Также бикарбонат натрия используется в хлебопечении, при изготовлении разных кондитерских изделий. Помимо этого, его же используют для образования пузырьков газа в шипучих напитках (газированная вода, шампанское и игристые вина, минеральная вода).

Пищевая сода: свойства и лечение. Вред и противопоказания к применению

На самом деле применение соды достаточно широко в самых различных отраслях промышленности и быта, в чем мы уже могли убедиться ранее. Ее необычные целебные, антибактериальные, отбеливающие, успокаивающие и заживляющие свойства используются при лечении разных недугов. Однако, как и у любого другого лекарства, у соды также есть и противоположная сторона. Она может вредной и очень опасной для здоровья. Ее показания к применению очевидны, но не менее важны и противопоказания, которые мы рассмотрим подробнее.

Вред и противопоказания к применению

Можно привести несколько основных причин, по которым сода может стать врагом, а не другом и помощником.

При длительном использовании раствора внутрь возникает эффект кислотного рикошета. Это процесс, при котором выделяется избыточное количество углекислого газа в организме, приводящее к усилению уровня кислотности и повышенному газоотведению, вздутию живота.
Долгий контакт с порошком способен вызывать раздражения и высыпания на коже.
Попадание сухой порошковой соды в глаза, нос или на другие слизистые оболочки организма вызывает химические ожоги.
При использовании порошка для отбеливания зубов истончается и ухудшается зубная эмаль.
Частое употребление NaHCO₃ внутрь способно вызвать чувство непроходящей тошноты.

Поэтому очевидно, что не только положительную роль для человека играет сода пищевая. Польза и вред, лечение — это неоднозначные аспекты. Прежде чем повсеместно использовать гидрокарбонат натрия для избавления от разных недугов, следует проконсультироваться с врачом. Если же применяется сода в быту (чистка поверхностей, отбеливание тканей и так далее), то не стоит пренебрегать самыми простыми средствами защиты для бесконтактного использования вещества.

fb.ru

Гидрокарбонат натрия — это… Что такое Гидрокарбонат натрия?

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (другие названия: питьевая сода (пищевая добавка E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется.

Безопасность

Двууглекислый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.^[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.^[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки

E500.

Применение:

в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как оставляет в продукте не безвкусный карбонат натрия.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, лечения больных почечной недостаточностью^[2]^[3], а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В Российской Федерации производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» на предприятии «Сода» (г. Стерлитамак, Республика Башкортостан).

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

B05A

Препараты крови

B05B

Растворы для в/в введения

B05C

Ирригационные растворы

B05D

Растворы для перитонеального диализа

B05X

Добавки к растворам для в/в введения

B05Z

dic.academic.ru

Состав пищевой соды: химическая формула

Всем привет!

Не так давно я публиковала на блоге цикл статей о марганцовке. Сейчас хочу сделать нечто подобное с содой.

Когда-то давно я уже делала большую подборку домашних опытов с содой. Даже и не помню, сколько их там было, штук двадцать, если не больше. А теперь хочу обратить внимание на то, что вообще из себя представляет это вещество, каким оно бывает – ведь есть пищевая сода, каустическая, кальцинированная и т.д.

Самое простое, с чем мы сталкиваемся довольно часто, это, конечно, пищевая сода. С нее и начну. Сегодня я хочу рассказать про состав пищевой соды.

Что это такое

Внешне, думаю, все знают – это белый порошок, хорошо растворимый в воде, особенно в горячей. Это доступное, дешевое химическое вещество с кучей полезных свойств как в плане бытовой химии, так и в кулинарии и помощи здоровью.

В быту – это практически универсальное чистящее средство с отличными антибактериальными и дезинфицирующими свойствами. Оно входит в состав огромного количества чистящих смесей, которые можно сделать самостоятельно. Подробнее об этом можно почитать вот здесь.

Немного истории

Первыми это потрясающее вещество начали использовать французы, причем, чаще всего в том качестве, в котором сейчас это делаем мы – в виде разрыхлителя теста.

В те времена сода была баснословно дорогой, так как не было дешевого способа ее получения в промышленных масштабах.

В 1775 году Французской академии наук даже пришлось объявить конкурс на лучший способ промышленного производства соды. Победитель конкурса нашелся только 16 лет спустя. Им оказался химик Николя Леблан, придумавший, как получать соду из поваренной соли, серной кислоты и мела. С тех пор французы тщательно оберегали свое «ноу-хау» и очень неохотно делились им с другими.

Что, впрочем, не помешало бельгийскому инженеру Эрнесто Сольве в середине 19 века найти более простой и дешевый способ на основе аммиака, углекислого газа и поваренной соли, который быстро распространился по всему миру и используется и по сей день.

Подробнее о составе

Пришло время поговорить о составе питьевой соды. Ничего сложного в нем нет – по одному атому натрия, водорода и углерода, а также три атома кислорода – вот и получается формула NaHCO3.

Кстати, у этого вещества много названий. Давайте их вспомним, чтобы не запутаться:

Да, это все одно и то же вещество. Оно весьма дружелюбно человеку — пожаро- и взрывобезопасно, нетоксично (естественно, при разумном употреблении).

Что важно – при растворении его в воде, образует слабощелочной раствор. Если говорить химическим языком, то рН это раствора (то есть кислотность или реакция среды) больше 7. Это свойство часто используется в медицинских целях.

У нее слегка солоноватый вкус, некоторые называют его «мыльный». Мелкая пыль соды может вызвать раздражение слизистых оболочек.

Некоторые знатоки даже утверждают, что с ее помощью можно поднять иммунитет. Мне это, честно говоря, кажется выдумкой. Есть и другие, более грамотные способы укрепления иммунитета.

Вот такая небольшая статья была сегодня. Совсем скоро я расскажу подробнее, как соду используют в лечебных целях. Подписывайтесь на обновления блога и первыми узнаете о выходе новой статьи!

Наталья Брянцева

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+, В контакте, Одноклассники , Facebook, Twitter

kidschemistry.ru

Натрия гидрокарбонат — это… Что такое Натрия гидрокарбонат?

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Химическая формула