Na3C6H5O7 что это – Цитрат натрия (пищевая добавка Е331): польза и вред, применение

Содержание

Цитрат натрия E331 – вред, применение

Среди огромного количества консервантов, которые в наши дни с успехом используются в пищевой промышленности, особое место занимает цитрат натрия, известный как Е331. Он представляет собой белый порошок с довольно характерным кисловато-соленым вкусом, который получают синтезированным путем из лимонной кислоты. Впервые это вещество было искусственно создано более 100 лет назад, однако в промышленности получило широкое распространение лишь в середине прошлого века.

В чем польза Е331?

Цитрат натрия является прекрасным консервантом, который способен защитить от порчи многие продукты питания. Помимо всего прочего, Е331 усиливает вкусовые качества различных блюд, делая их более пряными и острыми. Это особенно важно, когда нужно подчеркнуть вкус нейтральных продуктов. Современные сыры и колбасы, в которые добавляется цитрат натрия, вряд ли были бы столь аппетитными без этой кисло-соленой добавки.

Примечательно, что еще в 1914 году цитрат натрия впервые был применен для стабилизации состава крови при ее переливании, что стало настоящей сенсацией в медицинском мире. Кроме этого, данное вещество помогает в лечении многих заболеваний,

когда речь заходит о стабилизации кислотности желудочного сока. Если под рукой нет ничего другого, то несколько кристаллов Е331 способны устранить даже самую сильную изжогу.

Область применения цитрата натрия

Изначально консервант Е331 использовался в медицинских целях, да и в наши дни он входит в состав различных лекарственных препаратов, которые используются при лечении внутренних воспалительных процессов и, в частности, цистита. Кроме этого, цитрат натрия нередко применяют для того, чтобы нейтрализовать последствия алкогольного опьянения и снять симптомы похмелья.

Однако область применения этого вещества в пищевой промышленности гораздо более широка. Так, цистит натрия помогает усилить вкус газированных напитков и придать особую пикантность всевозможным специям. Кроме этого, в качестве консерванта Е331 добавляют в мясные блюда и молочные продукты, которые нуждаются в продолжительной термической обработке. Желе и варенье, конфеты и йогурты, различные виды консервов, в том числе и соки – во всех этих продуктах в наши дни нередко используется цитрат натрия, который считается практически безвредной добавкой. Кроме этого, данное вещество сегодня добавляют в кофемашины для стабилизации кислотности напитка и приданию ему особого аромата.

Чем опасен цитрат натрия и стоит ли им злоупотреблять?

Производители, применяющие Е331, едины во мнении, что этот консервант абсолютно безвреден. Однако независимые исследования все же показывают, что побочных эффектов у цитрата натрия все же довольно много. Это вещество не накапливается в организме и легко выводится естественным путем вместе с мочой. Однако если концентрация Е331 в крови человека превышает допустимую норму, которая составляет 1,5 г для взрослого человека, то возможны побочные эффекты в виде резкого повышения артериального давления, тошноты и рвоты, диареи, болей в животе, головокружения и кратковременной потери сознания.

Конечно же, в продуктах питание содержание Е331 незначительно, однако в некоторых лекарственных препаратах может быть довольно высоким. Поэтому при злоупотреблении подобными препаратами проблем со здоровьем избежать вряд ли удастся. Тем не менее, консервант Е331 официально разрешен к использованию во многих странах мира, включая Россию, и его применение считается нормой, когда речь заходит о пищевой и фармацевтической промышленности.

onwomen.ru

Цитрат — это… Что такое Цитрат?

Цитрат ион

Цитра́т (ион) (C₃H₅O(COO)₃³⁻) — ион лимонной кислоты, фактически лимонная кислота, лишенная трех ионов водорода.

Цитраты

Цитраты — соединения, имеющие в своем составе ион цитрата, соединения с ионными связями такие как соли или соединения с ковалентными связями, такие как эфиры. Например, соль цитрат натрия и эфир триметил цитрат.

Иные ионы лимонной кислоты

Так как лимонная кислота многоосновная кислота, существуют и промежуточные ионы гидроген цитрат-ион HC₆H₅O₇²⁻ и дигидроген цитрат-ион H₂C₆H₅O₇⁻. Они также образуют соли, называемые кислые соли.

pH

Соли иона гидроген цитрата дают слабо выраженную кислую реакцию, в то время как соли иона цитрата (с внутренним ионом-заместителем, таким как натрий-ион) сами по себе — дают слабо выраженную основную реакцию.

Буферные свойства

Цитрат ион — основной компонент часто применяемого натриево цитратного 20х концентрированного буфера гибридизации. В существующей авторской литературе (Maniatis некорректно указано, что приготовление этого буфера включает 3 моля NaCl и 0,3 моля цитрата натрия, титрируемого далее в щелочную сторону NaOH до pH 7. В то время как два первых компонента уже смешаны, их реакция уже слабо основная и pH должен быть титрирован в кислую сторону HCl до тех же pH 7.

Этот раздел является переводом английской версии статьи, поэтому оставляю этот спор на совести авторов оригинальной статьи. —SSsilver 13:14, 7 декабря 2007 (UTC)

Лимонная кислота может применяться как слабая хелатная добавка.

В метаболизме

Цитратный цикл (АТФ цикл, цикл Кребса)

Цитрат-ион — посредник в цитратном цикле (АТФ, Кребса).

Роль в гликолизе

Высокая концентрация цитрата может ингибировать энзим фосфофруктокиназу (англ. phosphofructokinase) — участника цепи гликолиза.

См. также

dic.academic.ru

Е339 – Фосфаты натрия, применение, влияние, вред и польза

Вещество, выступающее в классификационной таблице пищевых добавок под маркировочным шифром Е 339 является искусственно получаемым консервантом-эмульгатором. Его уровень опасности для здоровья человека расценивается учеными-медиками как крайне низкий, то есть добавка практически безопасна.

Происхождение: 3-искусственное;

Категория добавки: консервант-эмульгатор;

Опасность: крайне низкого уровня;

Синонимические названия: Е 339, монофосфат натрия, фосфат натрия, Е-339, фосфат натрію, фосфати натрію.

Общая информация

Фосфаты натрия или проще говоря, Е-339, кроме того, что может выступать как эмульгатор, регулятор кислотности и стабилизатор, еще может играть роль влагоудерживающего агента, вещества, фиксирующего цвет продукта и усиливающего антиоксидантные свойства других веществ.

Вообще под обще название Фосфаты натрия вмещаются сразу несколько видом солей, получаемых из гидроксида натрия и кислоты фосфорной.

В физическом отношении эта добавка представляет собой белый гранулированный порошок с высокой степенью устойчивости к повышенным температурам и хорошей растворимостью в водной среде.

В пищевых производствах вполне применимы сразу три вида натриевых фосфатов. И маркируются эти вещества так: Е 339i (в виде химической формулы можно записать так: NaH₂PO₄), Е339ii (с химическим выражением в виде Na₂HPO₄), и Е339iii (который можно выразить химическими значениями в виде Na₃PO₄).

Влияние на организм

Вред

Добавка Е 339 является в фармакологии активным действующим веществом тех препаратов, которые призваны расслаблять кишечник при запорах. То есть, продукты с высоким содержанием данной добавки могут приводить к тому же эффекту. Следовательно, не стоит «увлекаться» фосфатами натрия и употреблять с ними продукты в больших количествах.

Польза

Особой пользы, кроме как слабительный эффект в случаях терапии запоров, данная добавка не несет.

Использование

В пищевых производствах добавка Е 339 применяется как разрыхлитель теста в хлебопекарных и кондитерских цехах. Кроме того, ее добавляют в напитки безалкогольные, молочную продукцию, сыры, сухое молоко и сливки, супы, бульоны, соусы и пасты, растворимые чаи, рабные и мясные консервы.

Раньше фосфаты натрия имели широчайшее применение в стиральных порошках и разной бытовой химии. Но с конце прошлого столетия многие страны запретили в своих производствах порошков и средств для уборки дома и стирки белья использование Е 339 любого вида. Цель такого запрета – снижение эвтрофикации водоемов.

Законодательство

Многие страны Евросоюза, Украина и Российская Федерация разрешают применять консервант Е 339 в производствах продуктов питания человека.

nebolet.com

Названия (номенклатура) характеристических групп органических соединений / против химической формулы.

азелаил (от азелаиновой к-ты)	-ОС(СН₂)₇СО-	валерил* (пентаноил)	СН₃(СН₂)₃СО-
азидо	N₃—	валил (от валина)	(CH₃)₂CHCH(NH₂)CO-
азино	=N-N=	винил (этенил)	СН₂=СН-
азо	-N=N-	винилиден (этенилиден)	CH₂=С=
азокси	-N(O)=N-	гексадеканоил	СН₃(СН₂)₁₄СО-
акрилоил* (1 -оксо-2-пропенил)	CH₂=CHCO-	гексаметилен (1,6-гександиил)	-(СН₂)₆—
аланил (от аланина)	CH₃CH(NH₂)CO-	гександиоил	-ОС(СН₂)₄СО-
3-аланил	H₂N(CH₂)₂CO-	гептадеканоил	СН₃(СН₂)₁₅СО-
аллил (2-пропенил)	CH₂=CHCH₂—	гептанамидо	CH₃(CH₂)₅CONH-
аллилиден (2-пропенилиден)	CH₂=CHCH=	гептандиоил	-ОС(СН₂)₅СО-
амидино (аминоиминометил)	H₂NC(=NH)-	гептаноил	СН₃(СН₂)₅СО-
амил*(пентил)	CH₃(CH₂)₄—	гидразино	H₂NNH-
амино	H₂N-	гидразо	-HNNH-
анизидино	CH₃OC₆H₄NH-	гидрокси	HO-
анилино (фениламино)	C₆H₅NH-	гидроксиамино	HONH-
антраноил (2-аминобензоил)	2-H₂NC₆H₄CO-	гидроперокси	НОО-
арсино	AsH₂—	гидроциннамоил	С₆Н₅(СН₂)₂СО-
ацетамидо (ацетиламино)	CH₃CONH-	гиппурил (N-бензоилглицил)	C₆H₅CONHCH₂CO-
ацетил	CH₃CO-	гликолоил;гликолил (гидроксиацетил)	НОСН₂СО-
ацетоацетил	CH₃COCH₂CO-	глиоксилоил; глиоксилил (оксоацетил)	НСОСО-
ацетонил	CH₃COCH₂—	глицил (аминоацетил)	H₂NCH₂CO-
бензаль* (бензилиден)	C₆H₅CH=	глициламино	H₂NCH₂CONH-
бензамидо (бензоиламино)	C₆H₅CONH-	глутамоил (от глутаминовой к-ты)	-OC(CH₂)₂CH(NH₂)CO-
бензгидрил (дифенилметил)	(C₆H₅)₂CH-	глутарил (от глутаровой к-ты)	-ОС(СН₂)₃СО-
бензил	C₆H₅CH₂—	гуанидино	H₂NC(=NH)NH-
бензилиден	C₆H₅CH=	гуанил (аминоиминометил)	H₂NC(=NH)-
бензилидин	C₆H₅CHΞ	декандиоил	-OC(CH₂)₈CO-
бензоил	C₆H₅CO-	деканоил	CH₃(CH₂)₈CO-
бензокси* (бензоилокси)	C₆H₅COO-	диазо	N₂=
бифенилен	-C₆H₄—C₆H₄—	диазоамино	-NHN=N-
бифенилил	C₆H₅C₆H₅—	дисиланил	H₃SiSiH₂—
бутил	CH₃(CH₂)₃—	дисилоксанилокси	H₃SiOSiH₂O-
втор-бутил (1-метилпропил)	CH₃CH₂CH(CH₃)-	дисульфинил	-S(O)S(O)-
mpem—бутил (1,1-диметилэтил)	(CH₃)₃C-	дитио	-SS-
бутирил (1 -оксобутил)	CH₃(CH₂)₂CO-	изоамил* (изопентил; 3-метилбутил)	(CH₃)₂CH(CH₂)₂—
бутокси	C₄H₉O-	изобутенил (2-метил-1 -пропенил)	(CH₃)₂C=CH-
втор-бутокси (1-метилпропокси)	C₂H₅CH(CH₃)O-	изобутил (2-метилпропил)	(CH₃)₂CHCH₂—
mpem—бутокси (1,1 -диметилэтокси)	(CH₃)₃CO-	изобутилиден (3-метилпропилиден)	(СН₃)₂СНСН=
изобутирил (2-метил-1 -оксопропил)	(СН₃)₂СНСО-	мезитил	2,4,6-(СН₃)₃С₆Н₂—
изобутокси (2-метилпропокси)	(СН₃)₂СНСН₂O-	меркапто	HS-
изовалерил* (3-метил-1 -оксобутил)	(СН₃)₂СНСН₂СО-	метакрилоил (от метакриловой к-ты)	СН₂=С(СН₃)СО-
изогексил (4-метилпентил)	(СН₃)₂СН(СН₂)₃—	металлил (2-метил-2-пропенил)	СН₂=С(СН₃)СН₂—
изолейцил (от изолейцина)	C₂H₅CH(CH₃)CH(NH₂)CO-	метионил (от метионина)	CH₃SCH₂CH₂CH(NH₂)CO-
изонитрозо* (гидроксиамино)	HON=	метокси	CH₃O-
изопентил (3-метилбутил)	(СН₃)₂СН(СН₂)₂—	метил	Н₃С-
изопентилиден (3-метилбутилиден)	(СН₃)₂СНСН₂СН=	лейцил (от лейцина)	(CH₃)₂CHCH₂CH(NH₂)CO-
изопропенил (1-метилэтенил)	СН₂=С(СН₃)-	малонил (от малоновой к-ты)	-ОССН₂СО-
изопропокси (1-метилэтокс)	(СН₃)₂СНО-	метилен	H₂C=
изопропил (1-метилэтил)	(СН₃)₂СН-	метилтио	CH₃S-
изопропилиден (1 -метилэтилиден)	(СН₃)₂С=	миндалоил (от миндальной к-ты)	С₆Н₅СН(ОН)СО-
изотиоцианато (изотиоциано)	SCN-	миристил (тетрадецил)	СН₃(СН₂)₁₃—
изоцианато	OCN-	миристоил (от миристиновой к-ты)	СН₃(СН₂)₁₂СО-
изоциано	CN-	нафтил	-(С₁₀Н₇)-
имино	HN=	нафтилен	-(С₁₀Н₆)-
иодил	O₂I-	неопентил (2,2-диметилпропил)	(СН₃)₃ССН₂—
иодозо* (иодозил)	OI-	нитроамино	O₂NNH-
каприл* (деканоил)	СН₃(СН₂)₈СО-	нитро	O₂N-
каприлоил* (октаноил)	СН₃(СН₂)_бСО-	нитрозоамино	ONNH-
капроил* (гексаноил)	СН₃(СН₂)₄СО-	нитрозоимино	ONN=
карбазоил (гидразинокарбонил)	H₂NNHCO-	нитрозо	ON-
карбамидо (карбамоиламино)	H₂NCONH-	нонаноил (от нонановой к-ты)	CH₃(CH₂)₇CO-
карбамоил (аминокарбонил)	H₂NCO-	оксалил (от щавелевой к-ты)	-OCCO-
карбокси	НООС-	олеоил (от олеиновой к-ты)	CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇CO-
карбонил	=С=O	оксо	O=
карбэтокси (этоксикарбонил)	С₂Н₅ОСО-	пальмитоил (от пальмитиновой к-ты)	CH₃(CH₂)₁₄CO-
крезил* (гидроксиметилфенил)	НО(СН₃)С₆Н₄—	пентаметилен (1,5-пентандиил)	-(CH₂)₅—
кротил (2-бутенил)	СН₃СН=СНСН₂—	пентил	CH₃(CH₂)₄—
кротоноил	СН₃СН=СНСО-	трет-пентил	CH₃CH₂C(CH₃)₂—
ксилидино [(диметилфенил)амино]	(CH₃)₂C₆H₃NH-	пивалоил (от пивалиновой к-ты)	(CH₃)₃CCO-
ксилил (диметилфенил)	(СН₃)₂С₆Н₃—	пикрил (2,4.6-тринитрофенил)	2,4,6-(NO₂)₃C₆H₂—
ксилилен [фениленбис(метилен)]	—СН₂С₆Н₄СН₂—	пимелоил(от пимелиновой к-ты)	OC(CH₂)₅CO-
лактоил (от молочной к-ты)	СН₃СН(ОН)СО-	пиперидино (1-пиперидинил)	C₅H₁₀N-
лаурил (додецил)	СН₃(СН₂)₁₁—	пиррил (пирролил)	C₃H₄N-
лауроил (от лауриновой к-ты)	СН₃(СН₂)₁₀СО-	пренил (З-метил-2-бутенил)	(CH₃)₂C=CHCH₂—
левулиноил (от левулиновой к-ты)	СН₃СО(СН₂)₂СО-	пропаргил (2-пропинил)	НС=ССН₂—
1-пропенил	-СН=СНСН₃	толуоил (метилбензоил)	СН₃С₆Н₄СО-
2-пропенил (аллил)	СН₂=СНСН₂—	треонил (от треонина)	CH₃CH(OH)CH(NH₂)CO-
пропионил* (пропанил)	СН₃СН₂СО-	триазано	H₂NNHNH-
пропил	СН₃СН₂СН₂—	триметилен (1,3-пропандиил)	-(СН₂)₃—
пропилиден	СН₃СН₂СН=	тритил (трифенилметил)	(C₆H₅)₃C-
пропокси	СН₃СН₂СН₂О-	фенацил	С₆Н₅СОСН₂—
салицилоил (2-гидроксибензоил)	2-НОС₆Н₄СО-	фенацилиден	С₆Н₅СОСН=
селенил* (селанил; гидроселено)	HSe-	фенетил (2-фенилэтил)	С₆Н₅CH₂CH₂—
серил (от серина)	HOCH₂CH(NH₂)CO-	фенил	С₆Н₅—
силил	H₃Si-	фенилен (бензолдиил)	-C₆H₄—
силилен	H₂Si=	фенокси	C₆H₅O-
силокси	H₃SiO-	формамидо (формиламино)	HCONH-
сорбоил (от сорбиновой к-ты)	CH₃CH=CHCH=CHCO-	формил	HCO-
стеарил (октадецил)	CH₃(CH₂)₁₇—	фосфинил* (фосфиноил)	Н₂Р(O)-
стеароил (от стеариновой к-ты)	CH₃(CH₂)₁₄CO-	фосфино* (фосфанил)	Н₂Р-
стирил (2-фенилэтенил)	C₆H₅CH=CH—	фосфо	O₂Р-
субероил (от субериновой к-ты)	-OC(CH₂)₆CO-	фосфоно	(HO)₂P(O)-
сукцинил (от сукциновой к-ты)	-OCCH₂CH₂CO-	фталоил (от фталевой к-ты)	1,2-С₆Н₄(СО-)₂
сульфамоил (сульфамид)	H₂NSO₂—	фумароил (от фумаровой к-ты)	-ОССН=СНСО-
сульфамино (сульфоамино)	HOSO₂NH-	фурфурил (2-фуранилметил)	ОС₄Н₃СН₂—
сульфанилил [(4-аминофенил) сульфонил]	4-H₂NC₆H₄SO₂—	фурфурилиден (2-фуранилметилен)	ОС₄Н₃СН=
сульфено	HOS-	хлорформил (хлоркарбонил)	СlСО-
сульфгидрил (меркапто)	HS-	цетил* (гексадецил)	СН₃(СН₂)₁₅—
сульфинил	OS=	циано	NC-
сульфо	HO₃S-	цианамидо (цианоамино)	NCNH-
сульфонил (сульфурил)	-SO₂—	цианато	NCO-
терефталоил	1,4-C₆H₄(CO-)₂	циннамил (З-фенил-2-пропенил)	C₆H₅СН⁼СНСН₂—
тетраметилен	-(CH₂)₄—	циннамилиден	С₆Н₅СН=СНСН=
тиенил (от тиофена)	(C₄H₃S)-	циннамоил	С₆Н₅СН=СНСО-
тиокарбокси	HOSC-	этантоил* (гептаноил)	СН₃(СН₂)₅СО-
тиокарбонил (карботионил)	=CS	эпокси	-O-
тионил* (сульфинил)	-SO-	этенил(винил)	CH₂= CH-
тиоцианато (тиоциано)	NCS-	этил	СН₃СН₂—
тозил [(4-метилфенил) сульфонил]	4-CH₃C₆H₄SO₂—	этилен	-СН₂СН₂—
толил (метилфенил)	СН₃С₆Н₄—	этилиден	СН₃СН=
а-толил (бензил)	C₆H₅CH₂—	этилтио	C₂H₅S-
толилен (метилфенилен)	-(CH₃C₆H₃)-	этинил	HC=C-
толуидино [(метилфенил)амино]	CH₃C₆H₄NH-	этокси	C₂H₅O-

tehtab.ru

Свойства фенолов | Дистанционные уроки

20-Авг-2012 | комментария 2 | Лолита Окольнова

это органические спирты, в которых группа -OH непосредственно связана с бензольным ядром — из этого строения вытекают все химические свойства фенолов.

Классификация фенолов

Как и не ароматические спирты, фенолы бывают однотомные и многоатомные.

Понятно, что изомерия у них будет структурная.

Вот на что надо особенно обратить внимание, так это на

Cтроение фенолов

У самого бензольного кольца занятное строение — на 6 атомов углерода приходится всего 6 атомов водорода, система связей сопряженная и очень ненасыщенная.

Поэтому атом кислорода со своей свободной электронной парой приходится очень кстати.

Это означает, что атом кислорода довольно крепко связан с бензольным кольцом, его электронная плотность смещена к бензольной структуре. Что это означает химически?

Химические свойства фенолов

Если атом кислорода «привязан» к бензольному кольцу, то фенол больше проявляет кислотные свойства — он легче отдает протон водорода, чем всю группу -OH (в отличие от алифатических спиртов)

А вот с HCl фенолы не реагируют!!! Это отличие химических свойств фенолов от неароматических спиртов!!!

Реакции по кольцу у фенолов такие же, как у бензолов. Единственное, что надо учитывать — ориентирование заместителей.

Кстати, последняя реакция — качественная на фенолы, точнее на бензольное кольцо.

И еще одна качественная реакция на фенол:

с солями Fe (3+) образуется фиолетовый комплекс

6C₆H₅OH + FeCl₃ → [Fe(C₆H₅OH)6]CI3

Получение фенолов

Способы получения фенолов разнообразием не отличаются, основной метод — так называемый «Кумольный способ»:

Вот, кстати, несколько фенолов, названия которых желательно знать наизусть — встречаются в заданиях ЕГЭ:

в ЕГЭ это вопрос А14 — Свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола

Категории: |

Обсуждение: «Свойства фенолов»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru