Na2Sio3 название вещества: указать класс и название веществ SiF4, Na2SiO3, LiI, H3BO3, PbO — Спрашивалка

Содержание

404 - Документ не найден

Документ не найден.
Пожалуйста, воспользуйтесь поиском или нижним меню.

Обжимные фитинги муфты, штуцера, адаптеры, уголки, кресты, тройники Резьбовые фитинги ниппели, муфты, тройники.. Приварные фитинги VCR, VCO, БРС

Фитинги

Баллонные
Общепромышленные
Высокоточные
До себя
Для чистых сред
Двухступенчатые

Регуляторы давления

Запорная арматура Игольчатые вентили Шаровые краны Мембранные клапаны Сильфонные вентили Манометрические вентили

Клапаны

Фильтры и фильтрующие элементы
фильтры финишной очистки
Промышленные фильтры
Микронные фильтры

Фильтры

Калиброванные бесшовные трубки
Инструмент для труб
полимерные трубки
зажимы и крепления для труб
гибкие рукава

Зажимы, трубы, рукава и аксессуары

Изделия собственного производства

газоразрядные рампы атмосферные испарители газовые шкафы устройства отбора пробы

Изделия

Поточные нагреватели жидкостей и газов

Нагреватели

Расходомеры Ротаметры

Средства контроля расхода

Уровнемеры Смотровые стёкла

Средства измерения уровня

Манометры
Преобразователи давления
Реле давления
Разделительные мембраны

Средства измерения давления

Средства измерения температуры

Анализаторы газов

Алюминиевые газовые баллоны:
- Одногорловые
- Двугорловые

Баллоны и Сосуды

Кабельные вводы

Тривиальные названия некоторых неорганических соединений

В настоящее время химикам известно более 20 миллионов химических соединений. Очевидно, что запомнить названия десятков миллионов веществ не в состоянии ни один человек.

Именно поэтому Международным союзом теоретической и прикладной химии разработана систематическая номенклатура органических и неорганических соединений. Построена система правил, которая позволяет называть оксиды, кислоты, соли, комплексные соединения, органические вещества и т. д. Систематические названия имеют ясный, однозначный смысл. Например, оксид магния - это MgO, сульфат калия - CaSO4, хлорметан - CH3Cl и т. д.

Химик, открывший новое соединение, не сам выбирает ему название, а руководствуется четкими правилами ИЮПАК. Любой его коллега, работающий в любой стране мира, сможет по названию быстро построить формулу нового вещества.

Систематическая номенклатура удобна, рациональна и признана во всем мире. Существует, однако, небольшая группа соединений, для которых "правильная" номенклатура практически не применяется. Названия некоторых веществ используются химиками на протяжении десятилетий и даже столетий. Эти тривиальные названия более удобны, более привычны, и настолько прочно вошли в сознание, что практики не желают менять их на систематические. В действительности, даже правила ИЮПАК допускают использование тривиальных названий.

Ни один химик не назовет вещество CuSO4 • 5H2O пентагидратом сульфата меди (II). Гораздо проще использовать тривиальное название этой соли: медный купорос. Никто не будет спрашивать у коллеги: "Скажи, а у вас в лаборатории не осталось гексацианоферрата (III) калия?" Так ведь и язык сломать можно! Спросят иначе: "Красной кровяной соли не осталось?"

Коротко, удобно и привычно. К сожалению, тривиальные названия веществ не подчиняются никаким современным правилам. Их нужно просто запомнить. Да-да, химик должен помнить, что FeS2 - это пирит, а под привычным всем термином "мел" скрывается карбонат кальция.

В приведенной ниже таблице перечислены некоторые наиболее часто встречающиеся тривиальные названия солей, оксидов, кислот, оснований и т. д. Обратите внимание: одно вещество может иметь несколько тривиальных названий. Например, хлорид натрия (NaCl) можно назвать галитом, а можно - каменной солью

.

Примечание: природные минералы состоят из нескольких веществ. Например, в составе свинцового блеска можно найти соединения серебра. В таблице, естественно, указывается только основное вещество.

Вещества вида Х • n H2O называют кристаллогидратами. В их состав входит т. н. "кристаллизационная" вода. Например, можно сказать, что сульфат меди (II) кристаллизуется из водных растворов с 5 молекулами воды. Получаем пентагидрат сульфата меди (II) (тривиальное название - медный купорос).

Тривиальное названиеФормула веществаСистематическое название
алмазСуглерод
алюмокалиевые квасцыKAl(SO4)2 • 12H2Oдодекагидрат сульфата алюминия-калия
ангидритCaSO4сульфат кальция
баритBaSO4сульфат бария
берлинская лазурьFe4[Fe(CN)6]3гексацианоферрат (II) железа (III)
бишофитMgCl2 • 6H2Oгексагидрат хлорида магния
боразонBNнитрид бора
бураNa2B4O7 • 10H2Oдекагидрат тетрабората натрия
водяной газCO + H2водород + оксид углерода (II)
галенитPbSсульфид свинца (II)
галитNaClхлорид натрия
гашеная известьCa(OH)2
гидроксид кальция
гематитFe2O3оксид железа (III)
гипсCaSO4 • 2H2Oдигидрат сульфата кальция
глиноземAl2O3оксид алюминия
глауберова сольNa2SO4 • 10H2Oдекагидрат сульфата натрия
графитСуглерод
едкий натрNaOHгидроксид натрия
едкое калиKOHгидроксид калия
железный колчеданFeS2дисульфид железа
железный купоросFeSO4 • 7H2Oгептагидрат сульфата железа (II)
желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6]гексацианоферрат (II) калия
жидкое стеклоNa2SiO3силикат натрия
известковая водараствор Ca(OH)2 в водераствор гидроксида кальция в воде
известнякCaCO3карбонат кальция
каломельHg2Cl2дихлорид диртути
каменная сольNaClхлорид натрия
киноварьHgSсульфид ртути (II)
корундAl2O3оксид алюминия
красная кровяная сольK3[Fe(CN)6]гексацианоферрат (III) калия
красный железнякFe2O3оксид железа (III)
криолитNa3[AlF6]гексафтороалюминат натрия
ляписAgNO3нитрат серебра
магнезитMgСO3карбонат магния
магнетитFe3O4оксид дижелеза (III) - железа (II)
магнитный железнякFe3O4оксид дижелеза (III) - железа (II)
малахитCu2(OH)2CO3карбонат гидроксомеди (II)
медный блескCu2Sсульфид меди (I)
медный купоросCuSO4 • 5H2Oпентагидрат сульфата меди (II)
мелCaCO3карбонат кальция
мраморCaCO3карбонат кальция
нашатырный спиртводный раствор NH3раствор аммиака в воде
нашатырьNH4Clхлорид аммония
негашеная известьCaOоксид кальция
нитропруссид натрияNa2[Fe(NO)(CN)5]пенатцианонитрозилийферрат (II) натрия
олеумраствор SO3 в H2SO4раствор оксида серы (VI) в конц. серной кислоте
перекись водородаH2O2пероксид водорода
пиритFeS2дисульфид железа
пиролюзит
MnO2диоксид марганца
плавиковая кислотаHFфтороводородная кислота
поташK2СO3карбонат калия
реактив НесслераK2[HgI4]щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия
родохрозитMnCO3карбонат марганца (II)
рутилTiO2диоксид титана
свинцовый блескPbSсульфид свинца (II)
свинцовый сурикPb3O4оксид дисвинца (III) - свинца (II)
селитра аммонийнаяNH4NO3нитрат аммония
селитра калийнаяKNO3нитрат калия
селитра кальциеваяCa(NO3)2нитрат кальция
селитра натроннаяNaNO3нитрат натрия
селитра чилийскаяNaNO3нитрат натрия
серный колчеданFeS2дисульфид железа
сильвинKClхлорид калия
сидеритFeCO3карбонат железа (II)
смитсонитZnCO3карбонат цинка
сода кальцинированнаяNa2CO3карбонат натрия
сода каустическаяNaOHгидроксид натрия
сода питьеваяNaHCO3гидрокарбонат натрия
соль Мора(NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2Oгексагидрат сульфата аммония-железа (II)
сулемаHgCl2хлорид ртути (II)
сухой ледCO2 (твердый)диоксид углерода (твердый)
сфалеритZnSсульфид цинка
угарный газCOоксид углерода (II)
углекислый газCO2оксид углерода (IV)
флюоритCaF2
фторид кальция
халькозинCu2Sсульфид меди (I)
хлорная известьсмесь СаCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2смесь хлорида кальция, гипохлорита кальция и гидроксида кальция
хромомокалиевые квасцыKCr(SO4)2 • 12H2Oдодекагидрат сульфата хрома (III)-калия
царская водкасмесь HCl и HNO3смесь концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1
цинковая обманкаZnSсульфид цинка
цинковый купоросZnSO4 • 7H2Oгептагидрат сульфата цинка

Cайт учителя химии Малютиной Галины Ильиничны

Тривиальное названиеФормула веществаСовременная номенклатура

А

Алебастр2CaSO4 . H2OГидрат сульфат кальция (2/1)
АнгидритCaSO4Сульфат кальция
АнгидридSO3Оксид серы (VI)
АнтихлорNa2S2O3Тиосульфат натрия
Английская соль(горькая соль)MgSO4. 7 H2OГептагидрат сульфата магния

Б

БаритBaSO4Сульфат бария
Баритовая водаBa(OH)2Гидроксид бария
Белила титановыеTiO2Оксид титана (IV)
Белила цинковыеZnOОксид цинка
Берлинская лазурьKFe[Fe(CN)6]Гексацианоферрат(II) железа (III) калия
Бертоллетова сольKСlO3Хлорат калия
Благородные (инертные) газыHe, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.Неметаллы VIII группы главной подгруппы
Болотный (рудничный)  газСН4Метан
БураNa2B4O7. 10 H2OДекагидрат тетрабората натрия
Бурый газ («лисий хвост»)NO2Оксид азота (IV)

В

Веселящий газN2OОксид азота (I)
Водяной газСмесь СО и Н2Смесь оксида углерода (II) и водорода

Г

Гашеная известьСа(ОН)2Гидроксид кальция
Гипосульфит (фото)Na2S2O3 . 5 H2OПентагидрат тиосульфата натрия
Глауберова сольNa2SO4 . 10 H2OДекагидрат сульфата натрия
Глёт свинцовыйPbOОксид свинца (II)
ГлинозёмAl2O3Оксид алюминия

Е

Едкий натр (каустик)NaOHГидроксид натрия
Едкое калиKOHГидроксид калия

Ж

Желтая кровяная сольK4Fe(CN)6. 3H2OТригидрат гексацианоферрата (III) калия
Жженая магнезияMgOОксид магния
Жидкое стеклоNa2SiO3Силикат натрия

И

Известь жженая (негашеная, кипелка)CaOОксид кальция
Известь гашеная (пушонка)Ca(OH)2Гидроксид кальция
Известняк (мел и мрамор)СаСО3Карбонат кальция

К

КиноварьHgSСульфид ртути (II)
Каменная (поваренная, пищевая, кухонная, галит (прир. Минерал)NaClХлорид натрия
КиноварьHgSСульфид ртути (II)
Красная кровяная сольK3Fe(CN)6Гексацианоферрат(II) калия
Кремнезём (также пе-сок, кварц, сажа белая)SiO2Оксид кремния (IV)
Купоросное масло (ак-кумуляторная кислота)H2SO4Серная кислота
КупоросыMIISO4. nH2OКристаллогидраты сульфатов некоторых двухвалентных металлов

Л

ЛяписAgNO3Нитрат серебра

М

Магнезит (белая магнезия)MgCO3Карбонат магния
Мирабилит (глауберова соль)Na2SO4.10 H2OДекагидрат сульфата натрия
МочевинаCO(NH2)2Карбамид

Н

Нашатырный спиртNH3. xH2OВодный раствор аммиака
НашатырьNH4ClХлорид аммония

О

ОлеумР-р SO в конц.      H2SO4Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте
Оловянный каменьSnO2Оксид олова (IV)

П

Пергидроль30% водный р-рH2O2 Пероксид водорода (30%)
ПиритFeS2Железный колчедан
Плавиковая кислотаHFФтороводородная кислота
ПоташK2CO3Карбонат калия

С

Сажа (угол, кокс)СУглерод
СелитраMNO3Нитраты щелочных (I гр. гл. подгр.) и щелочно-земельных (II гр. гл. подгр.) металлов
Серная печеньNa2SxПолисульфиды натрия
Серный цветSСера (порошок)
Сода кристаллическаяNa2CO3 .10 H2OДекагидрат карбоната натрия
Сода питьеваяNaHCO3Гидрокарбонат натрия
Сода кальцинированнаяNa2CO3Карбонат натрия
Соляная кислотаHClХлороводородная кислота
Сухой лёд (углекислый газ)CO2Оксид углерода (IV)
Сусальное золотоSnS2, AuМеталлическое золото; сульфид олова (IV)
СтаниольSnОловянная фольга

Х

Хлорная известьCa(OCl)ClСмешанный хлорид-гипохлорид кальция
Хромпик (калиевый)K2Cr2O7Дихромат калия

У

Угарный газCOОксид углерода (II)

Ц

Царская водкаHNO3 (1V) и  HCl (3V)Смесь концентрированных кислот азотной и соляной

Задание 8 ЕГЭ по химии 2022: теория и практика

Поиск правильного ответа включает несколько этапов:

1) охарактеризовать свойства вещества;

2) исключить из поиска те группы реагентов, в которых имеется вещество, с которым не может происходить взаимодействие (базовые знания!), например: металлы не взаимодействуют друг с другом, основания не реагируют друг с другом и т. п.;

3) проверить возможность протекания реакций в оставшихся группах, для этого составить уравнения реакций.

А) Алюминий Al — металл (активный, оксид и гидроксид амфотерны).

Не может реагировать с железом Fe (группы реагентов 2 и 3), спиртами (группа 4), хлоридом кальция $CaCl_2$ (менее активный металл алюминий не может вытеснять более активный металл кальций из соединений, группа 5).

Проверяем (показываем) возможность взаимодействия алюминия с реагентами 1-й группы:

$2Al + 3S = Al_2S_3$

$Al + 4HNO_{3(разб.)} = Al(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$

$2Al + 2NaOH_{(р-р)} + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$

Вывод: ответ А — 1.

Б) Кислород $O_2$ — неметалл, сильный окислитель.

Не может реагировать с азотной кислотой $HNO_3$ (азот имеет высшую степень окисления +5, группы реагентов 1 и 2), водой $H_2O$ (группа 4), щёлочью KOH (группа 5).

Проверяем возможность взаимодействия кислорода с реагентами 3-й группы:

$O_2 + 4HI = 2H_2O + 2I_2$

$2O_2 + 3Fe = Fe_3O_4$ (горение)

$O_2 + P_2O_3 = P_2O_5$ (окисление)

Вывод: ответ Б — 3.

В) Сера S — неметалл, может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя, вступать в реакции диспропорционирования.

Не может реагировать с серой S (группа 1), йодоводородом HI (группа 3), водой $H_2O$ (группа 4), хлороводородом HCl (группа 5).

Проверяем возможность взаимодействия серы с реагентами 2-й группы:

S + Fe = FeS

$S + 6HNO_{3(конц.)} = H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$

$S + H_2 = H_2S$

Вывод: ответ В — 2.

Г) Натрий Na — очень активный металл.

Не может реагировать с гидроксидом натрия NaOH (группа 1), железом Fe (группы 2 и 3), гидроксидом калия KOH (группа 5).

Проверяем возможность взаимодействия натрия с реагентами 4-й группы:

$2Na + 2CH_3OH = 2CH_3ONa + H_2$

$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$

$2Na + Br_2 = 2NaBr$

Вывод: ответ Г — 4.

Неорганические вещества. Характерные химические свойства.

Задание №1

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) S

Б) SO3

В) Zn(OH)2

Г) ZnBr2 (р-р)

1) AgNO3, Na3PO4, Cl2

2) BaO, H2O, KOH

3) H2, Cl2, O2

4) HBr, LiOH, CH3COOH

5) H3PO4, BaCl2, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3241

Пояснение:

А) При пропускании газообразного водорода через расплав серы образуется сероводород H2S:

H2 + S =to=> H2S

При пропускании хлора над измельченной серой при комнатной температуре образуется дихлорид серы:

S + Cl2 = SCl2

Для сдачи ЕГЭ знать точно, как реагирует сера с хлором и соответственно уметь записывать это уравнение не нужно. Главное - на принципиальном уровне помнить, что сера с хлором реагирует. Хлор – сильный окислитель, сера часто проявляет двойственную функцию - как окислительную, так и восстановительную. То есть, если на серу подействовать сильным окислителем, коим и является молекулярный хлор Cl2, она окислится.

Сера горит синим пламенем в кислороде с образованием газа с резким запахом – диоксида серы SO2:

S + O2 = SO2

Б) SO3- оксид серы (VI) обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Для таких оксидов наиболее характерными являются реакции взаимодействия с водой, а также с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. В списке под номером 2 мы как раз видим и воду, и основные оксид BaO, и гидроксид KOH.

При взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом образуется соль соответствующей кислоты и металла, входящего в состав основного оксида. Какому-либо кислотному оксиду соответствует та кислота, в которой кислотообразующий элемент имеет ту же степень окисления, что и в оксиде. Оксиду SO3 соответствует серная кислота H2SO4 (и там, и там степень окисления серы равна +6). Таким образом, при взаимодействии SO3 с оксидами металлов будут получаться соли серной кислоты  - сульфаты, содержащие сульфат-ион SO42-:

SO3 + BaO = BaSO4

При взаимодействии с водой кислотный оксид превращается в соответствующую кислоту:

SO3 + H2O = H2SO4

А при взаимодействии кислотных оксидов с гидроксидами металлов образуется соль соответствующей кислоты и вода:

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

В) Гидроксид цинка Zn(OH)2 обладает типичными амфотерными свойствами, то есть реагирует как кислотными оксидами и кислотами, так и с основными оксидами и щелочами. В списке 4 мы видим как кислоты – бромоводородную HBr и уксусную, так и щелочь – LiOH. Напомним, что щелочами называют растворимые в воде гидроксиды металлов:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2[Zn(OH)4]

Г) Бромид цинка ZnBr2 является солью, растворим в воде. Для растворимых солей наиболее распространены реакции ионного обмена. Соль может реагировать с другой солью при условии что обе исходные соли растворимы и образуется осадок. Также ZnBr2 содержит бромид ион Br-. Для галогенидов металлов характерно то, что они способны вступать  в реакцию с галогенами Hal2, находящимися выше в таблице Менделеева. Таким образом? описанные типы реакций протекают со всеми веществами списка 1:

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Задание №2

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Fe

Б) KI

В) HCl

Г) CO2

1) NaOH, C, Mg

2) Br2, CuCl2, AgNO3

3) AgNO3, KOH, MnO2

4) H2, CuSO4, HCl

5) N2, Na2O, Ba(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение Ответ: 2231 Пояснение: Будем двигаться по-порядку, признавая ответ неподходящим, как только столкнемся с реагентом, с которым указанное вещество не реагирует:

А) Fe - железо. Проверяем вариант ответа 1:

Fe + NaOH ≠ - реакция не протекает, так как с щелочами реагируют всего три металла - Be, Zn Al ("безнал").

проверяем вариант ответа 2:

Fe + Br2 . Бром - очень сильный окислитель, из металлов реагирует практически со всеми (аналогично Cl2, O2). Железо - металл средней активности, реагирует даже с мягкими окислителями, такими как, например, неокисляющими кислотами, солями менее активных металлов. Отсюда вывод - реакция возможна. Поскольку бром, как уже было сказано - сильный окислитель, то он окисляет железо до степени окисления +3, а не +2.

2Fe + 3Br2 =to=> 2FeBr3

Fe + CuCl2. Металлы реагируют с солями в том случае, если исходный свободный металл (в нашем случае железо) является более активным, чем тот, что входит в состав соли (в нашем случае медь). Железо является более активным, поскольку в ряду активности находится левее меди:

Fe + CuCl= FeCl2 + Cu

Fe + AgNO3 - взаимодействие аналогичное рассмотренному выше:

Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag

Таким образом для A подходит вариант ответа 2.

Б) KI - иодид калия. Проверяем вариант ответа 1:

KI + NaOH  реакция не протекает, т.к. для протекания реакции между гидроксидом металла и средней солью необходимо выполнение одновременно двух требований

1) растворимость исходных соли и гидроксида

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В данном случае первое требование выполняется, а второе нет. Значит реакция не идет.

Проверяем вариант ответа 2:

KI + Br2 - реакция между галогенидом металла и свободным галогеном протекает в том случае, если свободный галоген более активен (расположен ниже в таблице Менделеева), чем входящий в состав соли. Т.е. данная реакция протекает:

2KI + Br2 = 2KBr + I2

KI + CuCl2 - реакция протекает т.к. иодид-ионы окисляются двухвалентной медью до свободного йода. Медь при этом понижает свою степень окисления с +2 до +1:

2KI + 2CuCl2 = 2CuCl + I2 + 2KCl

KI + AgNO3 -  для протекания реакции между солями необходимо выполнение одновременно двух требований:

1) растворимость исходных солей

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В данном случае выполняются оба требования. Значит реакция идет:

KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3

Таким образом для Б подходит вариант ответа 2.

В) HCl - кислота. Проверяем вариант ответа 1:

Кислоты реагирует с основными оксидами/гидроксидами. Т.е. реакция с NaOH протекает. Поскольку соляная кислота относится к кислотам со слабыми окисляющими свойствами (окисляет водородом), то из металлов она способна реагировать только с теми, что находятся до водорода. Окислить металлы, а также неметаллы она не способна. Т.е. реакция с Mg протекает, а с  С - нет.

Проверяем вариант ответа 2:

HCl + Br2 - реакция не протекает т.к. для протекания реакции требуется, чтобы свободный галоген должен быть выше в таблице Менделеева, чем входящий в состав галогеноводородной кислоты или ее соли.

Проверяем вариант ответа 3:

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 - данная реакция обмена протекает, т.к. образуется осадок - хлорид серебра.

HCl + KOH = KCl + H2O - данная реакция обмена протекает, т. к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода.

HCl + MnO2 - взаимодействие концентрированной соляной кислоты с такими окислителями как MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 и KClO3 является распространенным способом получения газообразного хлора в лабораторных условиях. В нашем случае уравнение имеет вид:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Таким образом для В подходит вариант ответа 3.

Г) CO2 - кислотный оксид. Реагирует с щелочами:

CO2 + NaOH = NaHCO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O

CO2 + C =to=> 2CO - реакция сопропорционирования

CO2 + 2Mg =to=> 2MgO + C, предварительно подожженный магний сгорает в углекислом газе

Задание №3

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Br2

Б) SiO2

В) K2CO3

Г) Fe2(SO4)3

1) HF, NaOH, CaCO3

2) HCl, Al2O3, CaCl2

3) LiOH, KI, BaCl2

4) H2SO4, O2, CO2

5) Mg, H2S, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5123

Пояснение:

А) 5

Br2 - сильный окислитель, способен реагировать практически со всеми металлами кроме серебра, платины и золота:

Br2 + Mg = MgBr2

Br2 способен вытеснить менее активные галогены (те что ниже в таблице Менделеева) из их галогенидов и галогеноводородных кислот. Аналогично реагирует также с сульфидами и сероводородом - вытесняет серу как элемент с существенно более низкой электроотрицательностью:

Br2 + H2S= S↓ + 2HBr

Br2 входит в список простых веществ, способных реагировать с водородом. К ним относятся щелочные и щелочноземельные металлы, углерод, азот, кислород, все галогены:

Br2 + H2 = 2HBr

Б) 1

SiO2 - кислотный оксид, имеющий атомное строение и, как следствие, очень химически инертен. Например, в отличие от любого другого кислотного оксида он не реагирует с водой.

Ввиду того, что SiO2 относится к кислотным оксидам, многие разумно предполагают, что с веществами кислотной природы (кислотными оксидами и кислотами) не реагирует. Практически всегда это действительно так. Однако, существует небольшое количество реакций, являющихся исключением из этого правила, и взаимодействие диоксида кремния с плавиковой кислотой (HF) относится как раз к таким реакциям:

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O или при избытке HF:

SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O

SiO2, как уже было сказано, является весьма инертным веществом и способен реагировать лишь с немногими другими  сложными веществами, а именно с щелочами , с карбонатами и сульфитами (при сплавлении), а также с плавиковой кислотой. Взаимодействие с щелочью возможно либо при кипячении SiO2  в ее концентрированном растворе или же сплавлении с чистой твердой щелочью. В обоих случаях уравнение реакции имеет вид:

2NaOH + SiO2    t° > Na2SiO3 + H2O

Как уже было сказано выше, диоксид кремния реагирует с карбонатами и сульфитами при их сплавлении друг с другом (с растворами карбонатов и сульфитов такая реакция не протекает):

SiO2 + CaCO3   t° > CaSiO3 + CO2

В) 2

Карбонаты реагируют со всеми растворимыми кислотами:

K2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2KCl

Аналогично диоксиду кремния, амфотерные оксиды способны вытеснять намного более летучие CO2 и SO2 из твердых карбонатов и сульфитов при сплавлении:

K2CO3 + Al2O3     t° > 2KAlO2 + CO2

Взаимодействие с CaCl2

для протекания реакции между солями необходимо выполнение одновременно двух требований:

1) растворимость исходных солей

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В нашем случае выполняются оба требования - K2CO3 и CaCl2 - растворимы, а в продуктах есть нерастворимое вещество - CaCO3:

K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl

Г) 3

Взаимодействие Fe2(SO4)3 с LiOH

Для протекания реакции между гидроксидом металла и солью необходимо выполнение одновременно двух требований

1) растворимость исходных соли и гидроксида

2) в предполагаемых продуктах есть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

В данном случае оба требования выполняются Fe2(SO4)3 с LiOH - растворимы в воде, а в продуктах есть нерастворимое вещество Fe(OH)3, следовательно, реакция протекает:

 Fe2(SO4)3 + 6LiOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Li2SO4

Взаимодействие Fe2(SO4)3 с KI

Если мы посмотрим в таблицу растворимости на предполагаемые продукты реакции обмена между Fe2(SO4)3 и KI, т. е. на сульфат калия и иодид железа (III), мы увидим, что сульфат калия растворим, а в ячейке характеризующей FeI3 стоит знак "?", говорящий о том, что данное вещество не существует. Какой вывод можно сделать из этого? Реакция протекает или нет? Следует усвоить тот факт, что если в предполагаемых продуктах обмена вы видите вещество, которому в таблице Менделеева соответствует символ " - " или "?", то это значит, что реакция точно протекает, но протекает необычными образом. В частности, в данном случае, ионы Fe3+ не могут сосуществовать в одном растворе с иодид-ионами, поскольку окисляют их до свободного йода, сами при этом восстанавливаясь до ионов Fe2+:

Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4

Или в ионном виде:

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

Взаимодействие Fe2(SO4)3 с BaCl2 :

Исходные соли растворимы, а в предполагаемых продуктах ионного обмена есть нерастворимое вещество - BaSO4, следовательно, реакция протекает:

Fe2(SO4)3 + BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3

Задание №4

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) оксид кремния

Б) оксид азота (IV)

В) оксид бария

Г) оксид меди (II)

1) Al, HNO3, CO

2) FeO, CO2, H2O

3) C, KOH, CaCO3

4) NaOH, H2O, CaO

5) H2O, SO3, H3PO4

6) H2O, HNO3, Ca(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №5

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Ca

Б) ZnO

В) CuSO4

Г) Na2SO3

1) HCl, BaCl2, HNO3

2) Al, NaOH, Na2S

3) Cu, HCl, BaCl2

4) H2, HCl, NaOH

5) P, HCl, O2

6) AlCl3, HNO3, K2CO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №6

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Zn

Б) P2O3

В) Ca(OH)2

Г) MgSO4

1) HCl, Na2CO3, HNO3

2) BaCl2, NaOH, Na3PO4

3) H2O, HCl, CO2

4) HBr, NaOH, CuSO4

5) O2, Ba(OH)2, CaO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Al

Б) O2

В) CO

Г) H2SO4

1) CaO, H2S, LiOH

2) NaOH, HCl, CH4

3) O2, Zn, KOH(р-р)

4) C, P2O3, SO2

5) Fe2O3, O2, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) CaO

Б) S

В) Zn(OH)2

Г) KHCO3

1) K, Br2, CaSO4

2) O2, KOH, HNO3

3) NaOH, HNO3, CH3COOH

4) HBr, SO3, N2

5) CO2, H2O, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №9

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Sr

Б) Na2O

В) HNO3

Г) (NH4)2SO4

1) Pb, S, C

2) O2, S, Cl2

3) HCl, CO2, P2O5

4) CaO, Br2, K2SO4

5) Ba(NO3)2, KOH, Ca(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) S

Б) P2O3

В) Fe2O3

Г) Cu(OH)2

1) H2O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H2SO4

4) O2, NaOH, HNO3

5) H2O, CO2, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) P2O5

Б) Fe(OH)2

В) NH4Br

Г) Cu(NO3)2

1) Ca(OH)2, AgNO3, Cl2

2) Fe, Na3PO4, KOH

3) H2O2, H2SO4, HCl

4) H2O, CaO, LiOH

5) CO, H2O, PbS

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №12

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Na

Б) SO2

В) Al(OH)3

Г) MgBr2

1) CaO, O2, KOH

2) Cl2, K3PO4, KOH

3) K2SO4, P2O5, HNO3

4) Ba(OH)2, H2SO4, HCl

5) H2SO4, S, C2H5OH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №13

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) H2O

Б) O2

В) Si

Г) CuSO4

1) P2O5, Na, Al2S3

2) H2S, FeO, NH3

3) Cl2, KOH, Ca

4) CO2, HF, CH4

5) H2S, NaOH, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №14

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Cl2

Б) Al2O3

В) Ca(OH)2

Г) NaHSO3

1) NaOH, NaCl, HF

2) H2SO4, NaOH, HBr

3) NaHSO4, Br2, SO2

4) NaBr, Ba(OH)2, Fe

5) C6H6, HCl, NaOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №15

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Cr(OH)3

Б) H2SO4(разб.)

В) H2S

Г) Ba

1) LiOH, HNO3, HCl

2) NaOH, K2O, CuSO4

3) H2O, S, HNO3

4) Zn, BaCl2, NaHS

5) NaNO3, CuO, SiO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №16

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) P

Б) P2O3

В) MgBr2

Г) Zn(OH)2

1) HCl, NaOH, CaO

2) NaOH, Na3PO4, Cl2

3) HNO3, HCl, Cl2

4) O2, NaOH, HNO3

5) S, HCl, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №17

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) O2

Б) H2O

В) NaOH

Г) NaHCO3

1) Mg, CuO, CuSO4

2) CO, P2O3, Cu

3) HCl(р-р), KOH(р-р), H2SO4

4) NH4Cl(р-р), HCl(р-р), CuSO4(р-р)

5) P2O5, CaC2, Na2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №18

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) N2

Б) CuO

В) HNO3

Г) CuSO4

1) H2, O2, Li

2) H2, CO, Al

3) Fe2O3, O2, CO2

4) S, Na2CO3, FeS

5) NaOH, BaCl2, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №19

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Na

Б) SiO2

В) H2SO4

Г) CuSO4

1) CaCO3, Zn, N2

2) H3PO4, Cl2, H2O

3) LiOH, Ba(NO3)2, (NH4)2S

4) HF, Na2CO3, KOH

5) CO2, Li3PO4, BaO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №20

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) P

Б) CO2

В) Al(OH)3

Г) CuCl2

1) K2SO4, CO2, (NH4)3PO4

2) (NH4)2S, Fe, AgNO3

3) CaO, NaOH, H2O

4) HI, Ba(OH)2, HCl

5) Na, HNO3, Br2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №21

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Li

Б) CO2

В) Ba(OH)2

Г) Ca(HCO3)2

1) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3

2) H2, KOH, Na2SO4

3) CuCl2, Na2СO3, Fe(NO3)2

4) C, Mg, NaOH

5) H2O, N2, Cl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №22

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) N2

Б) Fe2(SO4)3

В) SO3

Г) HCl

1) H2O, MgO, KOH

2) AgNO3, Ba(OH)2, CuO

3) Ba(NO3)2, Mg, Zn

4) KNO3, Cu(OH)2, NaCl

5) Ca, O2, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №23

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) HI

Б) Cl2 (г.)

В) Al2O3

Г) Na3PO4

1) Cu, P, Na

2) Al(OH)3, K2CO3, Mg

3) K2CO3, KOH, H2SO4 (p-p)

4) CuCl2, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3

5) HNO3, N2, NH4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №24

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Zn

Б) CuO

В) Ca(OH)2 (p-p)

Г) Na2CO3

1) O2, HNO3, FeCl3

2) H2, HCl, NH3,

3) Cu(OH)2, O2, MgCl2

4) HNO3, BaCO3, Na3PO4,

5) H2SO4, HCl, ZnCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №25

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Na3PO4 (р-р)

Б) HBr

В) Fe

Г) K2O

1) Ba, KNO3, S

2) Zn, CuO, ZnO

3) H2SO4 (р-р), Fe2O3, S

4) H2O, CO2, HNO2

5) AgNO3, Ba(OH)2, Sr(NO3)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №26

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) K2CO3

Б) H2SO4 (p-p)

В) Cu

Г) ZnO

1) HBr, NaOH, H2SO4 (конц.)

2) Fe, Al, Fe(OH)2

3) HNO3 (p-p), O2, AgNO3

4) CaCl2, HNO3, Ba(OH)2

5) Al(OH)3, Cl2, LiNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №27

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ

А) Cu

Б) Al(OH)3

В) ZnCl2

Г) Cu(NO3)2

1) O2, Br2, HNO3

2) CH3COOH, KOH, FeS

3) NaOH, Mg, Ba(OH)2

4) BaCl2, Pb(NO3)2, S

5) HCl, LiOH, H2SO4 (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Контрольная работа по химии 1 курс НПО

Контрольная работа №3

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. За каждый правильный ответ дается 1 балл

  1. Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов – это

1) атом                     3) нейтрон

2) молекула             4) протон

  1. Постоянная Авогадро равна

1) 6,3·1023                             

2) 6,03·1023                       

3) 6,022·1023                          

4) 6,022·1026

  1. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента №33 равно

1) 2                               

2) 4                                   

3) 3                                         

4) 5

  1. р-элементом является

1) скандий                    2) барий                           3) мышьяк                    4) гелий

  1. Выберите электронную формулу алюминия

1) 1s22s22p63s23p1             3) 1s22s22p63s2

2) 1s22s22p63s23p2             4) 1s22s22p63s23p4

  1. Число валентных электронов в атоме фосфора равно

1) 5                                2) 15                                 3) 3                                4) 31

  1. Электронная формула 1s22s22p63s23p2 соответствует атому

1) алюминия                2) кремния                      

3) магния                    4) натрия

  1. В Периодической системе химических элементов номер группы определяет

1) количество электронов          

2) количество электронов на внешнем энергетическом уровне

3) количество энергетических уровней

4) количество электронов на энергетическом уровне

  1. Пара элементов, между которыми образуется ионная связь

1) С и S                         2) K и О                           3) Si и Н                        4) О и О

  1. Формула соединения с ковалентной полярной связью

1) N и Н                        2) О и О                            3) К и О                        4) Na и F

  1. Между элементами Са и О образуется

1) ковалентная неполярная связь                  

2) ковалентная полярная связь

3) водородная связь                      

4) ионная связь

  1. Суспензия – это

1) коллоидный раствор с изолированными  друг от друга частицами фазы и дисперсионной среды

2) грубодисперсная система с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой                            

3) грубодисперсная система с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой

4) коллоидная система, в которых частицы дисперсной фазы образуют пространственную структуру

  1. Укажите тип реакции, данной формулы: Нg(NO3)2+Cu→ Cu(NO3)2+Hg

1) соединения                          3) замещения

2) нейтрализации                     4) обмена

  1. При нагревании гидроксида железа (III) происходит реакция

1) замещения                          3) соединения

2) разложения                         4) обмена

  1. Скорость прямой реакции N2(г)2(г) ⇆ 2NO(г) – Q возрастет

1) при увеличении концентрации оксида азота (II)

2) при понижении давления

3) при уменьшении температуры

4) при увеличении концентрации кислорода

  1. Изменение давления влияет на смещение равновесия в реакции

1) Н2(г)+Cl2(г) ⇆ 2HCl(г) + Q

2) N2(г)+3H2(г) ⇆ 2NH3(г) – Q

3) N2(г)2(г) ⇆ 2NO(г) – Q

4) 3Fe(т)+4H2О(пар) ⇆ Fe3O4(т) + 4Н2(г) – Q

  1. Осадок образуется при взаимодействии растворов

1) (NH4)2SO4 и NaOH                 3) BaCl2 и AgNO3

2) Na2CO3 и HNO3                      4) NaOH и Н2SO4

  1. Выберите формулу двухосновной кислоты

1) (NH4)2SO4                               3) BaCl2

2) HNO3                                       4) Н2SO4

  1. Формулы только щелочей приведены в ряду

1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2          3) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2

2) KOH, NaOH, LiOH                  4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH

  1. Формула силиката железа (III):

1) Na2SiO3        2) FeSO4        3) Fe2(SiO3)3       

4) FeSiO3

Часть В.

  1. Установите соответствие уравнением реакции и его типом

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ТИП РЕАКЦИИ

А) Нg(NO3)2+Cu→ Cu(NO3)2+Hg

Б) ВаCl2+FeSO4→ BaSO4↓+FeCl2

В) 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

Г) Н2+Cl2⇆ 2HCl

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

5) нейтрализации

 

А - __; Б - __; В - __; Г - __

  1. Установите соответствие между формулой и названием вещества

ФОРМУЛА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Cu(NO3)2

Б) СО

В) Cu3(PO4)2

Г) K2SiO3

1) силикат калия

2) фосфата меди(II)

3) оксид углерода (IV)

4) нитрат меди (II)

5) оксид углерода (II)

 

А - __; Б - __; В - __; Г - __

  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al2O3+H2SO4

Б) Al+H2SO4

В) Al(OH)3+HCl

Г) AlCl3+NaOH(изб)

1) Na3[Al(OH)6]+NaCl

2) Al(OH)3+NaCl

3) Al2(SO4)3+H2

4) Al2(SO4)3+H2O

5) AlCl3+H2O

 

А - __; Б - __; В - __; Г - __

  1. Осуществите цепочку превращений

Si→SiO2→H2SiO3→K2SiO3

  1. Назовите следующие соединения: Ва(ОН)2, Н2SiО3, СuО, Ag2S, Na3PO4

Часть С. Решите задачи. За каждую задачу 2 балла

  1. Известно количество молекул хлора: N (Cl2) = 12·1023. Вычислите:

а) количество вещества хлора n(Cl2)

б) массу хлора m(Cl2)

  1. Определите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 3 г углерода с кислородом?
  2. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.
  3. 14 г оксида кальция обработали азотной кислотой. Определите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
  4. Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой.

Критерии оценивания:

42-50 баллов – «5»

37-41 балл – «4»

26- 36 баллов – «3»

менее 26 баллов – «2»

Контрольная работа №3

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. За каждый правильный ответ дается 1 балл

  1. Наименьшая частица вещества, определяющая его химические свойства – это

1) атом                               3) нейтрон

2) молекула                       4) протон

  1. Молярный объем равен

1) 22,4 л/моль                   

2) 23,4 л/моль                   

3) 24,4 л/моль                  

4) 2,24 л/моль

  1. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента №53 равно

1) 4             2) 6                 3) 7                  4) 5

  1. р-элементом является

1) аргон                        

2) натрий                           

3) скандий                       

4) гелий

  1. Выберите электронную формулу серы

1) 1s22s22p63s23p1             3) 1s22s22p63s2

2) 1s22s22p63s23p2             4) 1s22s22p63s23p4

  1. Число валентных электронов в атоме углерода равно

1) 4             2) 12                   3) 6                    4) 2

  1. Электронная формула 1s22s22p63s23p1 соответствует атому

1) алюминия                    

2) кремния                         

3) магния                        

 4) натрия

  1. В Периодической системе химических элементов порядковый номер не определяет

1) количество электронов          

2) количество электронов на внешнем энергетическом уровне

3) количество протонов

4) заряд ядра атома

  1. Вещество, образованное ковалентной полярной связью

1) NaI                                 2) O2                            3) SO2                                 4) Al

  1. Степень окисления марганца в соединении K2MnO4 равна

1) +4                                 2) +7                            3) +2                                 4) +6

  1. Между элементами Nа и Cl образуется

1) ковалентная неполярная связь  

2) ковалентная полярная связь

3) ионная связь                      

4) водородная связь

  1. Эмульсия – это

1) коллоидный раствор с изолированными друг от друга частицами фазы и дисперсионной среды

2) грубодисперсная система с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой                            

3) грубодисперсная система с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой

4) коллоидная система, в которых частицы дисперсной фазы образуют пространственную структуру

  1. Укажите тип реакции, данной формулы: 3Н2SO4+2Al→ Al2(SO4)3+3H2

1) обмена                                   3) соединения

2) нейтрализации                       4) замещения

  1. При нагревании малахита происходит реакция

1) замещения                           3) соединения

2) разложения                          4) обмена

 

  1. Химическое равновесие в системе 2СО(г)2(г) ⇆ 2СO2(г) + Q смещается вправо при следующем условии:

1) использование катализатора

2) понижение давления

3) повышении температуры

4) повышении давления

  1. Химическое равновесие в системе 3Fe2О3(т)+H2(г) ⇆ 2Fe3O4(т) + Н2О(г) – Q смещается в сторону продуктов реакции

1) при понижении давления

2) при повышении давления

3) при увеличении концентрации водорода

4) при уменьшении температуры

  1. С образованием газа протекает реакция между растворами

1) NH4Cl и NaOH                      3) Ba(OH)2 и HNO3

2) Na2SiO3 и H2SO4                 4) K2CO3 и Ca(NO3)2

  1. Выберите формулу одноосновной кислоты

1) (NH4)2SO4                             3) BaCl2

2) HNO3                                     4) Н2SO4

  1. К кислотным оксидам относится каждое из веществ

1) N2O3, N2O5, CrO                      3) NO, Na2O, P2O5

2) Cr2O3, CrO, N2O                       4) SiO2, BeO, CaO

  1. Формула карбоната лития:

1) Li2SiO3                           2) Li2SO4                            3) Li2SO3                            4) Li2СO3

Часть В.

  1. Установите соответствие уравнением реакции и его типом

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ТИП РЕАКЦИИ

А) 6НCl+2Al→ 2AlCl3 +3H2

Б) 3NаOH+FeCl3→ Fe(OH)3+3NaCl

В) CaCO3→CaO+CO2

Г) N2+O2⇆ 2NO

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

5) нейтрализации

А - __; Б - __; В - __; Г - __

 

  1. Установите соответствие между формулой и названием вещества

ФОРМУЛА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) AgNO3

Б) H2SO3

В) Cu3(PO4)2

Г) Na2CO3

1) сернистая кислота

2) карбонат натрия

3) оксид углерода (IV)

4) нитрат серебра

5) оксид углерода (II)

А - __; Б - __; В - __; Г - __

 

  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na2S+HCl

Б) Al+H2SO4

В) KOH+HCl

Г) K2O+H2O

1) Al2(SO4)3+H2

2) Al(OH)3+H2О

3) KOH

4) KCl+H2O

5) NaCl+H2S

А - __; Б - __; В - __; Г - __

  1. Осуществите цепочку превращений

Zn→ZnO→Zn(OH)2→ZnSO4

  1. Назовите следующие соединения: Ca(ОН)2, Н3РО4, AlBr3, CuSiO3, K3PO4

Часть С. Решите задачи. За каждую задачу 2 балла

  1. Известна масса оксида углерода (II): m(СO) = 4 г. Вычислите:

а) количество вещества оксида углерода (II)

б) количество молекул оксида углерода (II)

  1. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?
  2. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%.
  3. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72 г с кислородом
  4. Какая масса соли получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой?

Критерии оценивания:

42-50 баллов – «5»

37-41 балл – «4»

26- 36 баллов – «3»

менее 26 баллов – «2»

Пентагидрат метасиликата натрия и кристаллы универсального проявителя Photoresist

Я думаю об использовании метода фототравления для травления печатных плат, поэтому мне нужен разработчик для позитивного фоторезиста.

Существует универсальный разработчик на основе метасиликата натрия, который, как кажется, люди в сети хвалят ( например, этот предмет на eBay ), иногда он называется SENO 4007, компоненты RS имеют собственную маркировку того, что кажется тем же, потому что в паспорте безопасности между RS компоненты один и один очень похожи, и оба упоминают «метасиликат натрия» в качестве единственного ингредиента.

В блоге Майка по электротехнике он пишет, что формула этого разработчика - Na2SiO3 * 5h3O, а название вещества - пентагидрат метасиликата натрия, но затем он дает рецепт смешивания жидкого стекла с гидроксидом натрия для получения этого разработчика, я не силен в химии, поэтому Я не уверен, что это приведет к образованию Na2SiO3 * 5h3O, и я не буду усложнять для себя, если смогу получить то же самое, что и кристаллы, и просто растворить его в воде.

Поэтому я хотел бы, чтобы растворение кристаллов пентагидрата метасиликата натрия (который является более общим химическим веществом, которое я могу получить на месте и не нужно заказывать по почте из-за границы, который я не уверен, что мои обычаи пропустят его) в воде дает мне то же самое результаты как это "универсальный разработчик" вещь?

Мое грубое понимание этого процесса разработки заключается в том, что вам нужен щелочной (базовый) раствор для смывания экспонированного фоторезиста, чтобы использовались такие вещества, как каустическая сода (NaOH) из-за их базовых качеств. Это описание пентагидата метасиликата натрия говорит

Метасиликат натрия образует сильнощелочные растворы при растворении в воде.

Таким образом, похоже, что при растворении в воде это создаст основу, и это должно превратить ее в позитивного разработчика фоторезиста.

Я искал в Интернете, но похоже, что большинство людей не являются лучшими химиками, чем я, поэтому я не нашел четкого ответа, если этот пентагидрат метасиликата натрия будет работать.

Редактировать: Я могу подтвердить, что кристаллы пентагидарата метасиликата натрия работают .

Я пытался заказать универсальные кристаллы проявителя и кристаллы пентагидрата метасиликата натрия, оба работают для создания положительного фоторезиста. Пентагидрат метасиликата, который я использовал, был маркирован как 57%. В обоих случаях я использовал чайную ложку порошка на 200 мл теплой водопроводной воды. Решение не длится как разработчик, поэтому разработка должна быть сделана сразу после растворения кристаллов. Мое время экспозиции составляло около 3,5 минут, но это будет зависеть от коробки экспозиции.

Asmyldof

Подойдет даже простой гидроксид натрия, но, как и травление PerOxide, оно отошло на второй план, потому что оно более чувствительно к правильной дозировке, чтобы получить правильный баланс между эффективным и не слишком агрессивным (на продукте и / или ваших руках).

Да, вы можете сделать MetaSilicates самостоятельно, да, вы можете заказать их. Заказывать их будет намного чище.

Что касается всего пентагидрата, то, как вы должны знать, сильны ли вы в химии, это просто показатель количества молекул воды, которое само вещество свисает. Если у вас есть сухой «метасиликат натрия», это будет тонкий порошок. Если вы затем оставите его открытым в обычном домашнем хозяйстве достаточно долго, вы в конечном итоге получите комки пентагидрата, потому что он поглощает воду, чтобы перейти в свое предпочтительное состояние с молекулами воды.

Единственная разница между ними заключается в весе порошка на количество активных ионов, поэтому найдите правильное руководство по смешиванию для того материала, который вы заказываете, иначе вас не будет достаточно. (5 молекул воды довольно заметны по весу против простого метасиликата)

Стакан для воды | химическое соединение

жидкое стекло , также называемое силикатом натрия или растворимым стеклом , соединение, содержащее оксид натрия (Na 2 O) и кремнезем (диоксид кремния, SiO 2 ), которое образует стеклообразное твердое вещество с очень полезное свойство растворяться в воде. Жидкое стекло продается в виде твердых комков, порошков или прозрачной сиропообразной жидкости. Он используется в качестве удобного источника натрия для многих промышленных продуктов, в качестве добавки в моющих средствах для стирки, в качестве связующего и адгезива, в качестве флокулянта на водоочистных установках и во многих других областях.

Жидкое стекло производится с 19 века, и основные принципы создания «силиката соды» с тех пор не изменились. Обычно его получают путем обжига различных количеств кальцинированной соды (карбонат натрия, Na 2 CO 3 ) и кварцевого песка (вездесущий источник SiO 2 ) в печи при температурах от 1000 до 1400 ° C ( приблизительно 1800 и 2500 ° F), процесс, который выделяет диоксид углерода (CO 2 ) и производит силикат натрия (Na 2 SiO 3 ; обычно представлен двумя его составляющими, Na 2 O и SiO . 2 ): Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 O ∙ SiO 2 + CO 2

Подробнее по этой теме

промышленное стекло: стекло силикатно-натриевое

Во введении к этой статье упоминается В.Классическое определение стекла Х. Захариасеном как трехмерной сети атомов, образующих ...

В результате этого обжига образуются плавленые стекловидные куски, называемые стеклобоем, которые можно охлаждать и продавать в таком виде или измельчать и продавать в виде порошков. Кусковое или молотое жидкое стекло, в свою очередь, можно подавать в реакторы под давлением для растворения в горячей воде. Раствор охлаждают до вязкой жидкости и продают в контейнерах размером от маленьких банок до больших бочек или резервуаров.

Жидкий силикат натрия можно также приготовить непосредственно путем растворения кварцевого песка под давлением в нагретом водном растворе каустической соды (гидроксид натрия, NaOH): 2NaOH + SiO 2 → Na 2 O ∙ SiO 2 + H 2 O

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

При любом способе производства, чем выше отношение SiO 2 к Na 2 O и чем выше концентрация обоих ингредиентов, тем более вязкий раствор. Вязкость - это продукт образования силикатных полимеров, при этом атомы кремния (Si) и кислорода (O) связаны ковалентными связями в большие отрицательно заряженные цепные или кольцевые структуры, которые включают в себя положительно заряженные ионы натрия, а также молекулы воды. Высоковязкие растворы можно сушить распылением с образованием стеклянных шариков гидратированного силиката натрия.Гранулы могут быть упакованы для продажи коммерческим потребителям так же, как измельченный стеклобой, но они растворяются быстрее, чем безводная форма жидкого стекла.

Эти свойства делают гидратированные силикаты натрия идеальными для использования в одном из наиболее распространенных потребительских товаров: порошковых средствах для стирки и посудомоечных машин. Растворенное жидкое стекло является щелочным от умеренного до сильного, и в моющих средствах это свойство способствует удалению жиров и масел, нейтрализации кислот и расщеплению крахмала и белков.Это же свойство делает состав полезным для удаления краски с макулатуры и для отбеливания бумажной массы.

Небольшие количества растворенного жидкого стекла используются при очистке городского водоснабжения, а также сточных вод, где оно адсорбирует ионы металлов и способствует образованию рыхлых скоплений частиц, называемых хлопьями, которые фильтруют воду от нежелательных взвешенных веществ.

Жидкий силикат натрия реагирует в кислой среде с образованием твердого стекловидного геля.Это свойство делает его полезным в качестве связующего в цементированных продуктах, таких как бетон и абразивные круги. Это также отличный клей для стекла или фарфора.

Растворенное жидкое стекло традиционно используется в качестве консерванта для яиц. Свежие яйца, хранящиеся в прохладных условиях в вязком силикатном растворе, хранятся в течение нескольких месяцев.

Существует множество составов силиката натрия, в зависимости от количества Na 2 O и SiO 2 . Также существуют другие силикатные стекла, в которых натрий заменен другим щелочным металлом, например калием или литием.Некоторые стекла лучше подходят для конкретных целей, чем другие, но все они обладают одним и тем же свойством быть стекловидным твердым веществом, которое растворяется в воде с образованием щелочного раствора.

Отображение сложного силиката натрия (Na2SiO3) (FDB013266)

Запись информации
Версия 1.0
Дата создания 2010-04-08 22:10:37 UTC
Обновление дата 2018-05-29 01:04:10 UTC
Первичный ID FDB013266
Вторичные номера доступа Недоступно
Химическая информация
Имя FooDB Силикат натрия (Na2SiO3)
Описание Силикат натрия (Na2SiO3), также известный как кремниевая кислота натрия (na2Sio3), относится к классу неорганических соединений, известных как оксиды щелочных металлов.Это неорганические соединения, содержащие атом кислорода со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, является щелочным металлом. Силикат натрия (Na2SiO3) является чрезвычайно слабым основным (по существу нейтральным) соединением (на основе его pKa).
Номер CAS 6834-92-0
Структура

×

Структура для FDB013266 (силикат натрия (Na2SiO3))

Закрыть

Синонимы 874 биоспайдер Biospider биоспайдер 90 092 кремниевая кислота (h3SiO3), динатриевая соль 90 092 биоспайдер биоспайдер 9008 9008 9008 9008 9002 73.1223 90 085
Синоним Источник
Натрий кремниевая кислота (na2Sio3) Генератор
Agrosil LR biospider
Agrosil s biospider
as Bond 1001 as Bond 1001
Bw биоспайдер
Britesil биоспайдер
Britesil H 20 биоспайдер
Britesil H 24 биоспайдер
Карсил (силикат) биоспайдер
биоспайдер
Кристамет 1020 биоспайдер
Динатрий метасиликат биоспайдер
Динатрий моносиликат биоспайдер
Динатрий оксосиландиолат биоспайдер
Динатрий триоксид Триоксид кремния биоспайдер
Dryseq биоспайдер
Dupont 26 биоспайдер
HK 30 (фургон) биоспайдер
L 96 (соль) биоспайдер
Lasilso
Metso биоспайдер
Metso 20 биоспайдер
Metso 99 биоспайдер
гранулы Metso 2048 биоспайдер
Metso beads, drymet биоспайдер
Metso pentabead 20 биоспайдер
Метасиликат натрия биоспайдер
Na2SiO3 биоспайдер
Ортосил биоспайдер
биоспайдер
биоспайдер 1 биоспайдер
Пирамида 8 биоспайдер
Sikalon биоспайдер
Silica e биоспайдер
Silica k biospider
Biospider
Кремнезем биоспайдер
Силикан биоспайдер
Кремниевая кислота (Ch3SiO3), динатриевая соль биоспайдер
Кремниевая кислота (h3-SiO3), динатриевая соль
биоспайдер биоспайдер
Кремниевая кислота (h3SiO3), динатриевая соль биоспайдер
Кремниевая кислота (h3SiO3), натриевая соль (1: 2) биоспайдер
биоспайдер
биоспайдер Динатриевая соль кремниевой кислоты биоспайдер
Кремниевая кислота, динатриевая соль биоспайдер
Кремниевая кислота, динатриевая пластина биоспайдер
Simet a биоспайдер
биоспайдер метасиликат натрия
Метасиликат натрия (Na2SiO3) db_source
Нонагидрат метасиликата натрия биоспайдер
Пентагидрат метасиликата натрия биоспайдер
метасиликат натрия пентагидрат
Полисиликат натрия биоспайдер
Сесквисиликат натрия биоспайдер
Силикат натрия биоспайдер
Силикатное стекло натрия биоспайдер
биоспайдер
Трисиликат натрия биоспайдер
Натриевое жидкое стекло биоспайдер
Натрий-м-силикат биоспайдер
Растворимое стекло биоспайдер
ЗВЕЗДА
Прогнозируемые свойства
Химическая формула H6NaOSi
Название IUPAC гидрат силана натрия
Идентификатор InChI InChI = 1S / Na.h3O.h5Si.H / ч; 1х3; 1х5;
Клавиша InChI PBQHSKVYXKRJIP-UHFFFAOYSA-N
Изомерные SMILES O. [Na]. [Sih5]
Средний молекулярный вес 73.1223
Моноизомерный вес
Классификация
Описание Относится к классу неорганических соединений, известных как оксиды щелочных металлов. Это неорганические соединения, содержащие атом кислорода со степенью окисления -2, в которых самый тяжелый атом, связанный с кислородом, является щелочным металлом.
Королевство Неорганические соединения
Супер-класс Смешанные соединения металлов и неметаллов
Класс Органиды щелочных металлов
Подкласс Оксиды щелочных металлов
Прямые Исходный код Оксиды щелочных металлов
Альтернативные источники
Заместители
  • Оксид щелочного металла
  • Неорганический оксид
  • Соль неорганическая
  • Неорганическая соль металлоидов
Молекулярный каркас Недоступно
Внешние дескрипторы Недоступно
Онтология
Онтология Термин онтологии отсутствует
Физико-химические свойства Экспериментальный
Физико-химические свойства - экспериментальный
Свойство Значение Ссылка
Физическое состояние Недоступно
Физическое описание Недоступно
Массовый состав Na 37.67%; O 39,32%; Si 23,01% DFC
Точка плавления Mp 1089 ° DFC
Точка кипения Недоступно
Экспериментальная растворимость в воде Недоступно
Экспериментальный журнал P Недоступно
Экспериментальное pKa Недоступно
Изоэлектрическая точка Недоступно
Заряд Недоступно
Оптическое вращение Недоступно 900 Спектроскопические данные УФ Недоступно
Плотность Недоступно
Показатель преломления Недоступно
Спектры
Спектры 900 88
EI-MS / GC-MS Недоступно
MS / MS
Тип Описание Splash Key Просмотр
Прогнозируемое MS / MS Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 10 В, положительный всплеск 20-004i-

00000-92669e8ed0f6f7314006

Спектр
Прогнозируемый спектр МС / МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 20 В, положительный всплеск 20-004i-

00000-92669e8ed0f6f7314006

Спектр
Прогнозируемый спектр МС / МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 40 В, положительный брызг Спектр ЖХ-МС / МС - 10 В, отрицательный splash 20-004i-

00000-5a9a838b34a0ece31ff8

Спектр
Прогнозируемый МС / МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 20 В, отрицательный всплеск 20-004i-

00000-5a9a838b34a0ece31ff8

Спектр
Прогнозируемый спектр МС / МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС / МС - 40 В, отрицательный всплеск 20-004

00000-5a9a838b34a0ece31ff8

Spectrum
ЯМР Недоступно
Внешние ссылки
ChemSpider ID Недоступен
ChEMBL ID ChEMBL ID ID соединения Недоступно
Pubchem ID соединения 23266
Pubchem Substance ID Недоступно
ID ChEBI Недоступно
Phenol-Explorer ID Недоступно
Лекарственный банк ID Нет в наличии
HMDB ID Недоступно
CRC / DFC (Словарь пищевых соединений) ID HQM71-I: HQM71-I
EAFUS ID 3453
Dr.Duke ID Недоступно
BIGG ID Недоступно
KNApSAcK ID Недоступно
HET ID Недоступно
Онтология пищевых биомаркеров Недоступно
VMH ID Недоступно
Flavornet ID Недоступно
GoodScent ID Недоступно
SuperScent ID Недоступно
Wikipedia ID Недоступно
Phenol-Explorer Metabolite ID Недоступно
Дубликат IDS Недоступно
Старый идентификатор DFC Недоступен
Associated Foods
Food Диапазон содержания Среднее ge Ссылка
Продукты питания Ссылка
Биологические эффекты и взаимодействия
Влияние на здоровье / биоактивность Недоступно
Ферменты не доступны
Пути Недоступно
Метаболизм Недоступно
Биосинтез Недоступно
Органолептические свойства
Ароматизаторы Недоступно
Файлы
MSDS Недоступно
Ссылки
Синтез Ссылка Недоступно
Общая ссылка Недоступно
Ссылка на содержание 90 088

Силикат натрия | Энциклопедия.com

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Метасиликат натрия; растворимое стекло; стакан для воды

ФОРМУЛА:

Варьируется; часто обозначается как Na 2 SiO 3 ; см. обзор

ЭЛЕМЕНТЫ:

Натрий, кремний, кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Соль (неорганическая)

СОСТОЯНИЕ:

Диапазон от твердого до жидкого

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС:

Различный; метасиликат натрия: 122,06 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

Варьируется; метасиликат натрия: 1089 ° C (1992 ° F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Неприменимо

РАСТВОРИМОСТЬ:

Растворим в холодной воде; химически реагирует с горячей водой

ОБЗОР

Силикат натрия (SO-dee-um SILL-uh-kate) - это общий термин, обозначающий ряд соединений с различными пропорциями оксида натрия (Na 2 O) и кремния. диоксид (SiO 2 ).Этот термин иногда используется как синоним особой формы соединения, называемого метасиликатом натрия, с химической формулой Na 2 SiO 3 . Другие формы обычно находятся в диапазоне от Na 2 O • 3,75 SiO 2 до 2Na 2 O • SiO 2 с одной или несколькими молекулами гидратной воды. Силикат натрия представляет собой белое аморфное (без кристаллической структуры) твердое вещество с физическими свойствами, перечисленными выше. Другие формы силиката натрия варьируются от белых порошков с различной степенью растворимости в воде до зеленоватых, стеклообразных твердых веществ и жидкостей с различной степенью вязкости.Вязкость колеблется в диапазоне почти миллиона, от примерно 0,5 пуаз до более 600000 пуаз. Пуаз - это единица измерения вязкости. Другие физические свойства силикатов натрия также значительно варьируются в зависимости от относительных соотношений присутствующих оксида натрия и диоксида кремния. Силикаты натрия иногда называют простейшей формой стекла.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Силикаты натрия получают путем плавления (плавления) песка (диоксида кремния) и кальцинированной соды (карбонат натрия) или гидроксида натрия в мартеновской печи с газовым обогревом, в чем-то похожей на печи, используемые при производстве стали.Продуктами этой реакции являются куски силиката натрия, которые распадаются и растворяются в потоке горячего пара. Пропорции использованного песка и кальцинированной соды, температура реакции и количество воды, которая остается в конечном продукте, определяют физические свойства конечного продукта.

ОБЩЕЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Около 1,1 миллиона метрических тонн (1,3 миллиона коротких тонн) силиката натрия было произведено в США в 2004 году. Основное применение этого соединения - производство мыла и моющих средств.Он улучшает моющие свойства этих продуктов и меньше повреждает металлические детали посудомоечных и стиральных машин, чем другие ингредиенты мыла и моющих средств. Силикат натрия также используется в качестве смягчителя воды, используется сам по себе или как ингредиент моющих средств.

Интересные факты

  • Одним из первых применений силиката натрия было использование в качестве консерванта яиц. Яйца замачивали в растворах силиката натрия или наносили состав на яичные скорлупы. Силикат натрия заполняет поры яичной скорлупы, предотвращая попадание бактерий в яйцо и вызывая его порчу.Процесс был очень эффективным, и яйца сохранялись до девяти месяцев. Теперь доступны более эффективные и менее дорогие методы консервирования яиц.

Следующими по важности областями применения силиката натрия являются катализаторы и целлюлозно-бумажная промышленность. Катализаторы - это материалы, которые увеличивают скорость химической реакции без каких-либо изменений в своей химической структуре. В целлюлозно-бумажной промышленности силикат натрия используется для отбеливания необработанной целлюлозы и помогает удалить чернила с макулатуры, подлежащей переработке.Компаунд также используется в герметиках и клеях. Некоторые другие применения силиката натрия включают:

  • Для очистки воды на городских и промышленных водоочистных сооружениях;
  • Для защиты тканей от огня;
  • Как средство против слеживания в пищевых продуктах;
  • В качестве добавки к цементам, ускоряющей схватывание цемента;
  • При производстве других соединений кремния в химической промышленности;
  • В жидкостях, используемых для смазки бурового инструмента;
  • В качестве футеровки для химического и промышленного оборудования, например печей, используемых для производства стали;
  • При переработке руд, из которых добываются металлы; и
  • В качестве связующего на точильных камнях и абразивных кругах.

Силикаты натрия являются сильными раздражителями для кожи, глаз и дыхательной системы. Продолжительное воздействие пыли, порошка или жидкости силиката натрия может вызвать воспаление кожи, глаз, носа и горла. Более серьезные симптомы могут включать затруднение глотания, ожоги внутри желудка, повреждение слизистых оболочек, учащенное сердцебиение, гипертонию, шок, тяжелое повреждение слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта, различные виды рака и смерть. Эти опасности беспокоят в первую очередь рабочих, которые контактируют с силикатом натрия в твердой или жидкой форме на рабочем месте.

Слова, которые нужно знать

СЛИВОЙ МЕМБРАН
Мягкие ткани, выстилающие дыхательные и пищеварительные тракты.
VISCOUS
Описание медленно текущей сиропообразной жидкости.

ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

Хиггинс, Кевин Т. «Упрощенная переработка пищевых продуктов и масла». Пищевая инженерия (1 февраля 2003 г.). Также доступно в Интернете по адресу http://www.foodengineeringmag.com/CDA/ArticleInformation/features/BNP__Features__Item/0,6330,94941,00.html (доступ 10 ноября 2005 г.).

«Практическое использование силиката натрия». Chemistry Store.com. http://www.chemistrystore.com/sodium_silicate_uses.htm (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

«Химия силикатов». Корпорация PQ. http://www.pqcorp.com/technicalservice/understanding_silicatesolchem.asp (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

«Метасиликат натрия». Международная программа химической безопасности. http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim500.htm#SectionTitle:1.3% 20% 20Synonyms (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

«Силикаты натрия». Chemical Land 21. http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/SODIUM%20SILICATE.htm (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

Силикат натрия - обзор

3.3.2 Влияние силикатов: степень полимеризации растворимого силиката

Силикатные растворы, особенно силикат натрия, являются вторыми наиболее часто используемыми агентами для щелочной активации шлаков и алюмосиликатов (летучая зола и метакаолин ).Доступность растворимого диоксида кремния имеет кардинальное значение в этих системах, поскольку он влияет на обрабатываемость, схватывание и развитие механической прочности и изменяет как состав геля, так и микроструктуру образующегося материала.

Общая формула этих растворимых силикатов: xSiO 2 / R 2 O, где R = Na, K или Li и x = молярное отношение. Из трех возможных вариантов при щелочной активации наиболее часто используется силикат натрия. Силикатные растворы можно модифицировать разбавлением деионизированной водой или добавлением дополнительных щелочей для изменения молярного соотношения.При добавлении растворимого кремнезема необходимо учитывать два очень важных фактора: (i) концентрацию кремнезема и (ii) молярное соотношение SiO 2 / Me 2 O. Раствор с низким молярным соотношением (1/1) состоит в основном из мономеров (SiO 4 4-) и димеров (Si 2 O 5 2-), а раствор с высоким молярным соотношением соотношение (3,3 / 1) имеет более высокую долю полимерных частиц. PH раствора зависит от его молярного отношения SiO 2 / R 2 O.При значениях pH ниже 10 раствор начинает превращаться в гель. Метод, наиболее часто применяемый для контроля соотношения SiO 2 / Na 2 O и повышения pH раствора, заключается в добавлении щелочей, обычно в форме раствора NaOH. Результат известен как жидкое стекло (xSiO 3 . YNa 2 O.nH 2 O).

Считается, что жидкое стекло при активации шлака вносит двойной вклад в повышение прочности: как щелочной активатор и как индуктор образования первичного геля с высоким содержанием кремнезема.Этот гель образуется, когда растворимые силикаты реагируют с ионами Ca 2 + в шлаке с образованием гидрата силиката кальция, богатого диоксидом кремния, типа C-S-H / C-A-S-H. Образующиеся продукты реакции часто демонстрируют высокую прочность, значительную усадку при высыхании (Wang и др. , 1995; Фернандес-Хименес и др. , 1999; Palacios and Puertas, 2004) и короткое время схватывания, в то время как образование Q 3 единиц (nAl) в их структуре также предпочтительны (Fernández-Jiménez, 2000; Fernández-Jiménez et al., 2003; Puertas et al. , 2011; Myers et al. , 2013). В зависимости от природы и крупности шлака, а также условий отверждения оптимальное содержание Na 2 O считается равным примерно 4% от веса шлака, а оптимальное молярное соотношение SiO 2 / Na 2 O составляет порядка 0,75-1,25. для кислого шлака 0,9–1,3 для нейтрального шлака и 1,0–1,5 для основного шлака (Smolcyk, 1980; Wang and Scrivener, 1995, Wang и др. , 1995).

При активации алюмосиликатов жидким стеклом растворимый диоксид кремния вызывает развитие микроструктуры, напоминающей многие типы стекла (отсутствие пор и однородная и компактная микроструктура).Кроме того, более высокое содержание растворимого кремнезема в исходной системе вызывает повышение содержания кремния в структуре этих цементов (Palomo и др. , 2004). Точно так же в системах с более высоким содержанием кремнезема образование цеолитоподобных частиц (неосновные продукты), по-видимому, происходит медленнее (Fernández-Jiménez and Palomo, 2005; Criado et al. , 2007, 2008). Тем не менее, очень высокая концентрация кремнезема в активирующем растворе снижает pH и увеличивает вязкость раствора, вызывая снижение степени реакции в сырье (Duxson et al., 2005b).

MAS-ЯМР спектры 29 Si для растворов жидкого стекла, представленные на рис. 3.8, отражают влияние соотношения SiO 2 / Na 2 O на количество поглощенного силиката натрия и степень его полимеризации. Концентрация Na 2 O составляла ≈ 8% во всех растворах, хотя отношения SiO 2 / Na 2 O различались (0,19, 0,69 и 1,17 для W15, W50 и W84 соответственно). Спектр раствора W15 имеет единственный пик при -70.7 ppm, что связано с присутствием Q 0 звеньев (мономеров). Спектр раствора W50 имеет три, один более интенсивный при -71 м.д. и два других при -78,6 и -80,7 м.д. эти сигналы могут быть соответственно отнесены к звеньям Q 0 , Q 1 (димер) и Q cy 2 (циклический тример). Шесть пиков, наблюдаемых в спектре раствора W84 в положениях -70,8, -78,4, -81,0, -86,3, -88,6 и -94,3 м.д., указывают на более интенсивную полимеризацию тетраэдров Si (Criado et al., 2008). В литературе по силикатам натрия эти сигналы приписываются присутствию мономеров, димеров, линейных тримеров и мостиковых циклических тетрамеров (см. Рис. 3.8 (b)). Эти данные показывают, что увеличение концентрации силикат-иона в растворах с аналогичными концентрациями Na 2 O (≈ 8%) вызывает большую полимеризацию силикатных звеньев.

Рисунок 3.8. (а) 29 Si MAS-ЯМР-спектры щелочных растворов; (b) 29 Химический сдвиг Si, δ, силикатного аниона в силикатных растворах, идентифицированный в соответствии с литературными данными (Criado et al., 2008).

Большая или меньшая степень полимеризации оказывает тройное влияние на кинетику реакции и природу первоначально образовавшегося геля N-A-S-H. Присутствие мономерного и, в меньшей степени, димерного (т.е. частично полимеризованного) диоксида кремния сокращает время, необходимое для начала осаждения геля. Увеличение количества димерного кремнезема еще больше ускоряет осаждение геля, но гель, образующийся в этих условиях, менее стабилен. Наконец, присутствие циклических тримеров индуцирует образование первоначально более стабильных гелей, но которые замедляют ход реакции.Следовательно, оптимальное значение для щелочной активации алюмосиликата составляет около 1-1,5 (Duxson и др. , 2005b; Criado и др. , 2008; van Deventer и др. , 2007).

Силикат - обзор | Темы ScienceDirect

3.3 Характеристики и применение кремнеземных мембран RTP

Сообщалось о применении кремнеземных мембран RTP для разделения и опреснения газов. Это очень недавняя разработка, первый отчет был опубликован в 2013 году. На данный момент, вплоть до начала 2017 года, есть только две статьи о диоксиде кремния мембран RTP, посвященные разделению газов, и две другие статьи, посвященные опреснению, как указано в таблице 1.Общей чертой этих бумаг является использование более термостойкого прекурсора кремнезема ES40. Обычным результатом является изготовление мембран из диоксида кремния RTP за несколько часов вместо нескольких дней (6–12 дней), как в случае мембран из диоксида кремния CTP.

Таблица 1. Список литературы по мембранам из диоксида кремния RTP

Прекурсор диоксида кремния Температура прокаливания. (° C) Промежуточный слой Количество слоев Применение Год Ссылки
ES40 600 Да 6 Газ 2013 Wang et al.(2013)
ES40 600 Да 6 Газ 2014 Wang et al. (2014)
ES40 630 Нет 2 Опреснение 2016 Ван, Ван и др. (2016)
ES40 630 Нет 2 Опреснение 2017 Ван, Ван и др. (2017)

Первая мембрана из диоксида кремния RTP фактически была гибридной RTP.Мембраны действительно подвергались очень быстрому нарастанию> 100 ° C с - 1 , хотя охлаждение происходило в печи при 1 ° C мин. - 1 . Эта первая RTP-мембрана была получена из золь-геля диоксида кремния оксида кобальта после успешных приемов, использованных для CTP-мембран в виде EtOH: ES40: Co (NO 3 ) 2 · 6H 2 O: H 2 O молярный соотношение 255: 4: 1: 40, но без растворения гидратов нитрата кобальта перекисью. Принимая это во внимание, Wang et al.(2014) поняли, что необходимо изменить золь-гель, и добавили избыточное количество кислотного катализатора (HNO 3 ) к предыдущему золь-гелевому составу. В результате новые мембраны из диоксида кремния RTP могут быть изготовлены в виде чистой мембраны из RTP, где мембраны вводятся непосредственно в печь при 600 ° C с временем выдержки 1 час, а затем непосредственно извлекаются из печи для охлаждения при температуре окружающей среды. комнатные температурные условия.

Мембраны из оксида кобальта из диоксида кремния RTP соответствуют активированному механизму переноса температуры, что указывает на то, что матрица из диоксида кремния образует молекулярные просеивающие структуры.Этот механизм переноса характеризуется положительной энергией активации проницаемости для газов меньшего размера с кинетическими диаметрами ( d k ) ниже (т.е. He и H 2 ) и отрицательной энергией активации проницаемости газов с d k > 3 Å (CO 2 , N 2 , CO и т. д.) (Boffa, ten Elshof, Garcia, & Blank, 2009; Igi et al., 2008; Kanezashi & Tsuru, 2011; Wang et al., 2014). Это означает, что проницаемость более мелких газов увеличивается с температурой, в то время как более крупные газы уменьшаются, как показано на рис.10. Проницаемость He и H 2 в диапазоне 10 - 7 моль · м - 2 с - 1 Па - 1 согласуется с большинством результатов, опубликованных для мембран из оксида кремния из оксида кремния CTP. (Miller et al., 2013; Smart et al., 2012; Yacou, Smart, & Diniz da Costa, 2012). Селективность He / N 2 и H 2 / CO 2 , равная 70 и 30 при 450 ° C, относительно сопоставима по сравнению с металлооксидными кремнеземными мембранами CTP, хотя и намного ниже, чем у лучших мембран из оксида кремния из оксида кобальта CTP, которые достигли очень высокие значения ~ 800 для проницаемости He / N 2 и H 2 / CO 2 при 450 ° C (Yacou et al., 2012). Однако эти лучшие результаты основаны на эволюции мембран из оксида кобальта CTP за почти десятилетие исследований. Тем не менее, другая недавняя разработка CTP мембраны из оксида железа, кобальта и кремнезема обеспечила значения He / N 2 ~ 100 при 450 ° C. Следовательно, эти новаторские работы по разработке мембран из диоксида кремния RTP обнадеживают и открывают множество потенциальных возможностей для дальнейших улучшений.

Рис. 10. Газопроницаемость как функция температуры для мембраны из оксида кобальта и кремнезема RTP (Wang et al., 2014).

Впоследствии метод RTP был также исследован для подготовки кремнеземных мембран для опреснения. Одной из интересных частей этой работы было приготовление бесслойных мембран из диоксида кремния RTP. Мембрана из диоксида кремния без межслоев является недавней разработкой, о которой также сообщалось для мембран из диоксида кремния CTP, содержащих оксид кобальта (Elma, Wang, Yacou, & Diniz da Costa, 2015; Elma, Wang, Yacou, Motuzas, et al., 2015; Liu et al. al., 2015a, 2015b, 2015c) или шаблоны, такие как трехблочные полимеры (Elma, Wang, Yacou, & Diniz da Costa, 2015; Elma, Wang, Yacou, Motuzas, et al., 2015) и гибридный виниловый шаблон (Yang et al., 2017). Первоначально мембраны из диоксида кремния RTP без межслоев были разработаны с использованием золь-гелей ES40 с высокими значениями pH 4 и 6 и протестированы для чистой воды и водных растворов солей (0,3–3,5 мас.%) И температур (25 ° C, 40 ° C и 60 ° C), а мембраны проработали 120 часов, прежде чем потеряли способность производить воду высокой чистоты (Wang, Wang, et al., 2016). В последующей работе Ван, Ван и др. (2017) улучшили золь-гель синтез ES40 для значения pH, равного 1, ниже IEP кремнезема.Новые бесслойные мембраны из диоксида кремния RTP снова подверглись серии испытаний (при варьировании концентрации соли и температуры), и снова лучшая мембрана (ES40: H 2 O = 1:20) прослужила 120 часов. При дальнейшем увеличении соотношения до 1:44 Wang, Wang и др. (2017) показали, что срок службы мембран из диоксида кремния RTP без межслоевого покрытия увеличился почти в восемь раз (до 800 ч).

Интересно, что бесслойные мембраны из диоксида кремния RTP оказались успешными только с двумя слоями покрытия. Это обеспечивает значительную экономию при изготовлении, поскольку требуется только два слоя, а промежуточные слои больше не требуются.Кроме того, мембраны можно приготовить всего за 2 часа, если для каждого слоя применяется время выдержки 1 час. На рис. 11A показано изображение, полученное методом сканирующего электронного микроскопа, безслойной кремнеземной мембраны RTP, которое показывает толщину пропитки кремнеземом от ~ 3,3 до ~ 5 мкм (Wang, Wang, et al., 2016). Примечательно, что слой диоксида кремния RTP привел к шероховатой поверхности, а глубокая пропитка золь-гелем заполнила межчастичные пространства подложки из оксида алюминия, хотя несколько пустот среднего (0,03–0,11 мкм) и большого (0,20 мкм) размеров в кремнеземная матрица.Схема на фиг. 11B поясняет, что первое золь-гелевое покрытие из диоксида кремния ES40 проникло в подложку и покрыло частицы оксида алюминия. На рис. 11С показано, что второе покрытие заполнило большую часть пустот, хотя пустоты остаются такими, как показано на рис. 11С (Wang, Wang, et al., 2016). Однако пустоты не были связаны друг с другом, так как отторжение солей достигало высоких значений 99%. Это означает, что диффузия молекул воды через матрицу диоксида кремния RTP контролировалась размером пор, меньшим размера более крупных ионов гидратированной соли Cl - -H 2 O (6.64 Å) и Na + -H 2 O (7,16 Å) (Han & Peng, 2016; Volkov, Paula, & Deamer, 1997). Следовательно, гидратированные ионы не могут диффундировать через поры кремнезема малых размеров, поэтому исключение размера пор было механизмом отделения воды от солей.

Рис. 11. (A) SEM-изображение и концептуальная схема бесслойной RTP-мембраны (B) первого и (C) второго этапов нанесения покрытия погружением (Wang, Wang, et al., 2016).

Характеристики мембран из диоксида кремния без прослойки RTP приведены в таблице 2.Для сравнения в таблице 2 также перечислены мембраны из диоксида кремния CTP и другие неорганические (цеолит, двуокись титана и углерод) мембраны, заявленные для применения в опреснении. Эффективность межслойной мембраны из диоксида кремния RTP сравнима или даже лучше, чем многие результаты, опубликованные для мембран из диоксида кремния CTP, лучше, чем у цеолитовых мембран, и в том же диапазоне характеристик, что и мембраны из диоксида титана. По сравнению с межслойными мембранами недавние разработки карбонизированных мембран CTP с использованием шаблона на основе винила (TEVS) привели к гораздо более высоким потокам воды почти в четыре раза.Кроме того, смешанная мембрана из угольно-глиноземного сплава обеспечивает наилучшие потоки воды 10,9 кг · м - 2 · ч - 1 . Таким образом, существуют потенциальные возможности для улучшения характеристик мембран из диоксида кремния, не содержащих межслоев, для обессоливания путем использования органических шаблонов с последующей карбонизацией.

Таблица 2. Сравнение характеристик мембран на неорганической основе для опреснения, испытанных при первапорации при концентрации морской воды (NaCl ~ 3,5 мас.%) И комнатной температуре (20-25 ° C)

Тип мембраны Водный поток (кг м - 2 h - 1 ) Отклонение (мас.%) Ссылки
Без прослойки
Кремнезем RTP (pH раствора 4)
Кремнезем RTP (pH раствора 1)
Карбонизированный CTP P123 a диоксид кремния
CTP карбонизированный P123-TEVS b диоксид кремния
CTP оксид кобальта диоксид кремния

2.3
2,0
2,3
9,5
4,6

~ 99
& gt; 99
& gt; 99
~ 99
& gt; 99

Ван, Ван и др. (2016)
Wang, Wang, et al. (2017)
Эльма, Ван, Яку и Динис да Кошта (2015)
Ян и др. (2017)
Эльма, Ван, Якоу, Мотузас и др. (2015)
С промежуточным слоем
Упорядоченный кремнезем
Чистый кремнезем
Карбонизированное поверхностно-активное вещество C16 кремнезем
Оксид кобальта кремнезем

2.9
6,8
1,7
0,4

& gt; 99
~ 98
~ 97
& gt; 99

Chua et al. (2013)
Elma, Yacou, Diniz da Costa, and Wang (2013)
Wijaya et al. (2009)
Lin, Ding, Smart и Diniz da Costa (2012)
Другие неорганические мембраны
Цеолит MFI-ZSM-5
Цеолит MFI-S1
Смешанная матрица из глинозема и углерода
Титания

1.0
2,1
10,9
3,0

~ 99
& gt; 99
& gt; 99
~ 99

Duke et al.(2009)
Drobek et al. (2012)
Song et al. (2016)
Yacou et al. (2015)

Раствор силиката натрия | AMERICAN ELEMENTS ®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Sodium Silicate Solution

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например NA-SIAT-01-SOL

Номер CAS: 1344-09-8

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, Калифорния
Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

2.1 Классификация вещества или смеси
· Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008

GHS07
Skin Irrit. 2 h415 Вызывает раздражение кожи.
Eye Irrit. 2A h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
STOT SE 3 h435 Может вызывать раздражение дыхательных путей.
· 2.2 Элементы маркировки
· Маркировка в соответствии с Постановлением (ЕС) № 1272/2008 Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с постановлением CLP.
· Пиктограммы, обозначающие опасности GHS07
· Сигнальное слово Предупреждение
· Предупреждения об опасности
h415 Вызывает раздражение кожи.
h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
h435 Может вызывать раздражение дыхательных путей.
· Меры предосторожности
P261 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей
P280 Пользоваться защитными перчатками.
P280 Пользоваться средствами защиты глаз / лица.
P321 Специальные меры (см. На этой этикетке).
P305 + P351 + P338 При попадании в глаза: осторожно промыть водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P405 Хранить под замком.
· 2.3 Прочие опасности
· Результаты оценки PBT и vPvB
· PBT: Не применимо.
· vPvB: Не применимо.


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

· 3.1 Химическая характеристика: Вещества
· CAS No.Описание
1344-09-8 Силикат натрия
Кремниевая кислота, натриевая соль
· Идентификационный номер (а)
· Номер ЕС: 215-687-4


РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

· 4.1 Описание мер первой помощи
· При вдыхании: В случае потери сознания уложить пациента в устойчивое боковое положение для транспортировки.
· После контакта с кожей: Немедленно промыть водой с мылом и тщательно сполоснуть.
· После контакта с глазами: Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут.Если симптомы не исчезнут, обратитесь к врачу.
· После проглатывания: Прополоскать рот и запить большим количеством воды.
· 4.2 Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и проявляющиеся с задержкой Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· 4.3 Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения Отсутствует какая-либо соответствующая информация.


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

· 5.1 Средства пожаротушения
· Надлежащие средства тушения:
CO2, порошковое средство для тушения или водяная струя мелкого разбрызгивания.Для тушения больших пожаров используйте водную струю или спиртоустойчивую пену.
· 5.2 Особые опасности, исходящие от вещества или смеси Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· 5.3 Рекомендации для пожарных
· Защитное оснащение: Никаких специальных мер не требуется.


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

· 6.1 Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации Не требуется.
· 6.2 Меры по защите окружающей среды:
Сохранять загрязненную воду для стирки и утилизировать соответствующим образом.
Не допускать попадания в канализацию / поверхностные или грунтовые воды.
· 6.3 Методы и материалы для локализации и очистки:
Абсорбировать с помощью связывающего жидкость материала (песок, диатомит, кислотные связующие, универсальные связующие, опилки).
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
· 6.4 Ссылки на другие разделы
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
См. Информацию об утилизации в Разделе 13.


РАЗДЕЛ 7.ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

· 7.1 Меры предосторожности для безопасного обращения При правильном использовании никаких специальных мер предосторожности не требуется.
· Указания по защите от взрывов и пожаров: Никаких специальных мер не требуется.
· 7.2 Условия безопасного хранения с учетом несовместимости
· Хранение:
· Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Особых требований нет.
· Информация о хранении в одном общем хранилище: Не требуется.
· Дополнительная информация об условиях хранения: Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытых емкостях.
· 7.3 Специфическое конечное использование Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· Дополнительная информация о конструкции технических систем: Нет дополнительных данных.


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

· 8.1 Параметры контроля
· Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте: Не требуется.
· Дополнительная информация: За основу были взяты списки, действовавшие при создании.
· 8.2 Контроль воздействия
· Средства индивидуальной защиты:
· Общие меры защиты и гигиены:
Хранить вдали от пищевых продуктов, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Избегать контакта с глазами и кожей.
· Дыхательное оборудование:
В случае кратковременного воздействия или слабого загрязнения использовать респираторный фильтр. В случае интенсивного или длительного воздействия использовать респираторное защитное устройство
, не зависящее от циркулирующего воздуха.
· Защита рук:
Защитные перчатки
Материал перчаток должен быть устойчивым к воздействию продукта / вещества / препарата и не пропускать их.
Из-за отсутствия тестов нельзя дать рекомендации по материалу перчаток для продукта / препарата / химической смеси.
Выбор материала перчаток с учетом времени проникновения, скорости диффузии и разложения
· Материал перчаток
Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от других знаков качества и варьируется от производителя производителю.
· Время проницаемости материала перчаток / рукавиц.
Необходимо осведомиться у производителя защитных перчаток / рукавиц о точном времени прорыва и придерживаться его.
· Защита глаз:
Плотно закрытые очки


РАЗДЕЛ 9.ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

· 9.1 Информация об основных физических и химических свойствах
· Общая информация
· Внешний вид:
Форма: Жидкость
Цвет: Бесцветный
· Запах: Без запаха
· Порог запаха: Не определено.
· значение pH (конц. Г / л) при 20 ° C (68 ° F): 11-12,5
· Изменение состояния
Точка плавления / интервал температур плавления: 0 ° C (32 ° F)
Точка кипения / кипение диапазон: около 100 ° C (около 212 ° F)
· Температура вспышки: Неприменимо.
· Воспламеняемость (твердое, газообразное): Не применимо.
· Температура возгорания:
Температура разложения: Не определено.
· Самовоспламенение: Не определено.
· Взрывоопасность: Продукт не является взрывоопасным.
· Пределы взрываемости:
Нижняя: Не определено.
Верхний: Не определено.
· Давление пара при 20 ° C (68 ° F): 2,2 гПа (2 мм рт. Ст.)
· Плотность при 20 ° C (68 ° F): 1,37 г / см³ (11,433 фунта / галлон)
· Относительная плотность Не определено .
· Плотность пара Не ​​определено.
· Скорость испарения Не определено.
· Растворимость в / Смешиваемость с водой
: Не определено.
· Коэффициент распределения (н-октанол / вода): Не определено.
· Вязкость:
Динамическая: Не определено.
Кинематика: Не определено.
· 9.2 Другая информация Отсутствует какая-либо соответствующая информация.


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

· 10.1 Реакционная способность
· 10.2 Химическая стабильность
· Термическое разложение / условия, которых следует избегать: Отсутствие разложения при использовании в соответствии со спецификациями.
· 10.3 Возможность опасных реакций Неизвестно ни о каких опасных реакциях.
· 10.4 Условия, которых следует избегать Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· 10.5 Несовместимые материалы: Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· 10.6 Опасные продукты разложения: Неизвестно ни о каких опасных продуктах разложения.


РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

11.1 Информация о токсикологическом воздействии
· Острая токсичность:
· Значения LD / LC50, имеющие отношение к классификации:
Пероральный LD50> 2000 мг / кг (крыса)
· Первичное раздражающее действие:
· На коже: Раздражает кожу и слизистые оболочки.
· на глазах: Раздражающее действие.
· Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
· Дополнительная токсикологическая информация:
· Канцерогенные категории
· IARC (Международное агентство по изучению рака) Вещество не указано.
· NTP (Национальная программа токсикологии) Вещество не указано.
· OSHA-Ca (Управление по охране труда) Вещество не указано.


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

· 12.1 Токсичность
· Водная токсичность: Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· 12.2 Стойкость и разлагаемость Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· 12.3 Способность к биоаккумуляции Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· 12.4 Подвижность в почве Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· Дополнительная экологическая информация:
· Общие примечания:
Класс опасности для воды 1 (Оценка по списку): немного вредно для воды
Не допускать попадания неразбавленного продукта или его больших количеств в грунтовые воды, водоемы или канализацию.
· 12,5 Результаты оценки PBT и vPvB
· PBT: Не применимо.
· vPvB: Не применимо.
· 12.6 Другие побочные эффекты Отсутствует какая-либо соответствующая информация.


РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

· 13.1 Методы обработки отходов
· Рекомендация: Не выбрасывать вместе с бытовым мусором. Не допускать попадания продукта в канализацию.
· Неочищенная тара:
· Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.


РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

· 14.1 Номер ООН
· DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA аннулируется
· 14.2 Собственное транспортное наименование ООН
· DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA аннулируется
· 14.3 Транспортировка класс (ы) опасности
· DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA
· Класс аннулирован
· 14.4 Группа упаковки
· DOT, ADR, IMDG, IATA аннулирован
· 14.5 Экологические опасности: Неприменимо.
· 14.6 Особые меры предосторожности для пользователя Не применимо.
· 14.7 Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78
и Кодексом IBC Не применимо.
· Транспортировка / Дополнительная информация: Не опасно в соответствии с вышеуказанными спецификациями.


РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

· 15.1 Нормы / законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
· 15.2 Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) №1907/2006 (REACH). Вышеупомянутая информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа.АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Метасиликат натрия (PIM 500)

Метасиликат натрия (PIM 500)
 МЕТАСИЛИКАТ НАТРИЯ Международная программа химической безопасности Информационная монография по ядам 500 Химическая 1. НАЗВАНИЕ 1.1 Вещество Метасиликат натрия1.2 Группа Оксид кремния, соединение натрия 1.3 синонима Метасиликат динатрия; Силикат натрия; Метасиликат натрия, 9-гидрат; Метасиликат натрия, безводное растворимое стекло; Waterglass1.4 Идентификационные номера 1.4.1 Номер CAS 6834-92-0 (безводный) 1.4.2 Другие числа 10213-79-3 (пентагидрат) 13517-24-3 (нонагидрат) Номер RTECS VV9275000 (метасиликат натрия) (IPCS / CEC, 1993).1.5 Фирменные наименования, торговые наименования Заполняется каждым Центром по монографии 1.6 Производители, Импортеры Заполняется каждым Центром по монографии 2. РЕЗЮМЕ 2.1 Основные риски и органы-мишени Метасиликат натрия сильно раздражает кожу, глаза и дыхательные пути. Острое воздействие, связанное с вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательные пути и коррозионное повреждение могут возникнуть в результате контакт со слизистыми оболочками.Длительное воздействие может привести к воспалительным изменениям и язвенным проблемам во рту. Возможные бронхиальные и желудочно-кишечные проблемы могут возникнуть, в зависимости от концентрации и продолжительности воздействия. 2.2 Краткое описание клинических эффектов. Начальные клинические проявления острого проглатывания могут включают дисфагию, слюнотечение, боль и рвоту. Оральный, Могут присутствовать ожоги пищевода и желудка.Обширный повреждение слизистой оболочки приводит к лихорадке, тахипноэ, тахикардии, гипертония и шок. Острые осложнения включают: аспирационная пневмония, ожоги надгортанника и голоса шнуры и обструкция гортани. Острая перфорация пищевод или желудок с абсцессом средостения или брюшины, сепсис, может наступить смерть. Возможные долгосрочные последствия острое воздействие включает стриктуру пищевода, плоскоклеточный рак пищевода, паралич голосовых связок и привратник стеноз.2.3 Диагностика Диагноз основывается на анамнезе воздействия этого разъедающий агент и характерные признаки кожи, глаз или раздражение или покраснение слизистой оболочки и наличие повреждений желудочно-кишечный тракт. Жертвы с оральным или пищеводным травмы почти всегда сопровождаются слюнотечением или болью при глотании. 2.4 Меры первой помощи и принципы лечения Вдыхание: Избавьтесь от воздействия; дать дополнительный кислород при необходимости.Кожа и глаза: удалить все пораженные одежду и промыть кожу и промыть глаза обильным количеством воды или физиологический раствор. Проглатывание: Немедленно дать выпить воды или молока, если пациент может глотать. Вводимый объем должен не быть настолько чрезмерным, чтобы вызвать вздутие желудка и вызвать рвота. Не вызывать рвоту и не давать нейтрализующий pH растворы, такие как разбавленный уксус или бикарбонат.Если подозревается перфорация пищевода или желудка, получить Немедленная хирургическая или эндоскопическая консультация 3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3.1 Происхождение вещества Сплав кремнезема (песка) с карбонатом натрия при 1400 ° C производит метасиликат натрия. Различные гидраты натрия метасиликат, от безводного до нонагидрата, с безводными и пента- и нонагидратами, являющимися наиболее распространенные формы (Clayton & Clayton, 1993).3.2 Химическая структура Химическая формула: Na  2  SiO  3  .nH  2  O Относительная молекулярная масса 122,07 безводный 212,15 пентагидрат 284.21 нонагидрат (Clayton & Clayton, 1993) .3.3 Физические свойства 3.3.1 Цвет От бесцветного до белого или серовато-белого цвета 3.3.2 Состояние / Форма Твердые кристаллы 3.3.3 Описание Безводный и пентагидрат производятся как аморфные шарики, тогда как нонагидрат выглядит как цветущие липкие кристаллы. Точка плавления 1089 ° C безводный 72C пентагидрат 47,8C нонагидрат (Clayton & Clayton, 1993). pH 1% -ного водного раствора составляет около 13 (Clayton & Клейтон, 1993).Растворимость: метасиликаты хорошо растворимы в воде. (Клейтон и Клейтон, 1993). Нерастворим в спирте, растворах кислот и солей. (Будавари, 1989). Воспламеняемость: не горючий (IPCS / CEC, 1993). Стабильность: растворы метасиликата натрия, когда нагретые или подкисленные, гидролизуются до свободного натрия ионы и кремниевая кислота (Clayton & Clayton, 1993).3.4 Опасные характеристики Коррозионная активность: во влажном воздухе вызывает коррозию металлов. как цинк, алюминий, олово и свинец, образуя газообразный водород (IPCS / CEC, 1993). Реакционная способность: Вещество является сильным основанием, реагирует сильно с кислотой (IPCS / CEC, 1993) 4. ПРИМЕНЕНИЕ / ОБСТОЯТЕЛЬСТВА ОТРАВЛЕНИЯ 4.1 Использование 4.1.1 Использование Мыло; моющее средство; средство для ванны / стирки 4.1.2 Описание Основное применение - в качестве строительного материала (материала, который увеличивает или поддерживает эффективность очистки поверхностно-активное вещество, главным образом путем инактивации воды твердость) в мыле и моющих средствах. Он также используется широко используется в качестве антикоррозионного средства в котловой воде корм (Clayton & Clayton, 1993) .4.2 Обстоятельства высокого риска отравления Непреднамеренное проглатывание детьми посудомойки моющее средство прямо из емкости или с остатками отделение для мыла в автоматической посудомоечной машине.Преднамеренный проглатывание.4.3 Население, подвергающееся профессиональному облучению Заводские рабочие, участвующие в разработке и упаковке продукты, содержащие метасиликат или метасиликат натрия; 5. МАРШРУТЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ 5.1 Устный Проглатывание этого химического вещества является наиболее распространенным путем проникновение с последующим коррозионным повреждением желудочно-кишечный тракт является главной проблемой, а не системная абсорбция, как и других токсинов.5.2 Вдыхание Вдыхание пыли метасиликата натрия может привести к раздражение дыхательных путей и коррозионные повреждения могут возникает в результате контакта со слизистыми оболочками. 5.3 Кожный Воздействие на кожу разъедающих агентов обычно приводит к немедленная боль и покраснение. Серьезные ожоги на всю толщину могут происходит.5.4 Глаз Воздействие коррозионных агентов на глаза обычно приводит к конъюнктивит и слезотечение.Может возникнуть слепота. 5.5 Парентерально. Нет данных 5.6 Другое Нет данных 6. КИНЕТИКА 6.1 Поглощение в зависимости от пути воздействия Радиоактивный метасиликат натрия 31Si, частично нейтрализован, давался собакам внутрь. Это было быстро всасывается и выводится с мочой, но в значительном количестве сохранялся в тканях (Clayton & Clayton, 1993).6.2 Распределение по путям воздействия Радиоактивный метасиликат натрия 31Si, частично нейтрализован, давался собакам внутрь. Это было быстро впитывается. Значительное количество осталось в тканях. Эти результаты согласуются с признанием того, что кремний является важным микроэлементом для образования костей в животные (Clayton & Clayton, 1993) .6.3 Биологический период полураспада в зависимости от пути воздействия Нет данных 6.4 Метаболизм Нет данных 6.5 Выведение по путям воздействия Радиоактивный метасиликат натрия 31Si, частично нейтрализован, давался собакам внутрь. Это было быстро выводится с мочой (Clayton & Clayton, 1993) 7. ТОКСИКОЛОГИЯ 7.1 Принцип действия Метасиликат натрия очень агрессивен и проникающий. Солюбилизирующие реакции происходят с белком и коллаген, омыление липидов и обезвоживание ткани и клетки.(Houck et al., 1962). Метасиликат натрия является очень коррозионным из-за своей буферной способности, что означает что высокий pH хорошо поддерживается в присутствии тканей компоненты, которые быстро нейтрализуют другие щелочи, такие как гидроксид натрия (Gosselin et al., 1984) .7.2 Токсичность 7.2.1 Человеческие данные 7.2.1.1 Взрослые Не существует специфических токсичных пероральных препаратов. доза, потому что концентрация коррозионных растворы и сила едкого действия широко варьироваться.Концентрация или pH решение может указывать на потенциал серьезная травма. Титруемая щелочность составляет лучший предсказатель коррозионного воздействия, чем pH (Olson, 1994). Применение к человеку кожа (250 мг метасиликата натрия в течение 24 часов) вызвали тяжелую реакцию (RTECS, 1996) 7.2.1.2 Дети Нет данных 7.2.2 Соответствующие данные о животных Острая пероральная токсичность LD50 для крыс составляет 1280 мг / кг. в виде 10% водного раствора. (Клейтон и Клейтон, 1993). Острая пероральная токсичность LD50 для мышей составляет 2400 мг / кг в качестве 10% водный раствор. (Клейтон и Клейтон, 1993). Кожа Раздражение (кролик): нанесение 0,5 мл 10% раствора. метасиликат натрия в течение 4 часов вызывал легкое раздражение (оценка первичного раздражения: эритема 1.11/4; отек 0.11 / 4) (ECETOC, 1995). Собак кормили силикатом натрия. в их рационе в дозе 2,4 г / кг в сутки на 4 человека. недели. Полидипсия и полиурия наблюдались у некоторых животные. Повреждение почечных канальцев наблюдалось в 15/16 г. собаки. (Клейтон и Клейтон, 1993). Исследование моющего средства рвота у 11 собак при интубации желудка, обнаружено, что 8 мг / кг как 10.5% водный раствор силиката натрия (SiO2: Na2O, 3,2: 1) вызывает рвоту за 6 минут, которая продолжалось до 33 минут. (Клейтон и Клейтон, 1993) .7.2.3 Соответствующие данные in vitro Нет данных 7.2.4 Стандарты рабочего места Не установлено 7.2.5 Допустимая суточная доза (ДСП) и другие рекомендации уровни. Не установлено 7.3 Канцерогенность Повышенный риск плоскоклеточного рака пищевода считается возможным после проглатывания агрессивных веществ такие как метасиликат натрия (Gorman et al., 1992) .7.4 Тератогенность Нет данных. 7.5 Мутагенность. Нет данных. 7.6 Взаимодействия Нет данных 8. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЕ / ТОКСИНОЛОГИЧЕСКИЕ АНАЛИЗЫ И БИОМЕДИЦИНСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ 8.1 План отбора проб материала 8.1.1 Отбор проб и сбор образцов 8.1.1.1 Токсикологические анализы 8.1.1.2 Биомедицинские анализы 8.1.1.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.1.4 Гематологические анализы 8.1.1.5 Другие (неуточненные) анализы 8.1.2 Хранение лабораторных проб и образцов 8.1.2.1 Токсикологические анализы 8.1.2.2 Биомедицинские анализы 8.1.2.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.2.4 Гематологические анализы 8.1.2.5 Другие (неуточненные) анализы 8.1.3 Транспортировка лабораторных проб и образцов 8.1.3.1 Токсикологические анализы 8.1.3.2 Биомедицинские анализы 8.1.3.3 Анализ газов артериальной крови 8.1.3.4 Гематологические анализы 8.1.3.5 Другие (неуточненные) анализы 8.2 Токсикологические анализы и их интерпретация 8.2.1 Испытания токсичных ингредиентов материала 8.2.1.1 Простые качественные тесты 8.2.1.2 Расширенный качественный подтверждающий тест (и) 8.2.1.3 Простой количественный метод (ы) 8.2.1.4 Расширенный количественный метод (ы) 8.2.2 Испытания биологических образцов 8.2.2.1 Простые качественные тесты 8.2.2.2 Расширенный качественный подтверждающий тест (и) 8.2.2.3 Простой количественный метод (ы) 8.2.2.4 Расширенный количественный метод (ы) 8.2.2.5 Другой специальный метод (ы) 8.2.3 Интерпретация токсикологических анализов 8.3 Биомедицинские исследования и их интерпретация 8.3.1 Биохимический анализ 8.3.1.1 Кровь, плазма или сыворотка Дополнительные тесты, которые могут быть полезны включить общий анализ крови, электролиты, креатинин, тип и кросс для нескольких единиц крови и гемокультурный анализ крови в стул.8.3.1.2 Моча «Базовый анализ» «Специализированный анализ» «Дополнительные анализы» 8.3.1.3 Другие жидкости 8.3.2 Анализ газов артериальной крови 8.3.3 Гематологические анализы «Базовый анализ» «Специализированный анализ» «Необязательные анализы» 8.3.4 Интерпретация биомедицинских исследований 8.4 Другие биомедицинские (диагностические) исследования и их интерпретация 8.5 Общая интерпретация всех токсикологических анализов и токсикологические исследования  Сбор образцов  Нерелевантно  Биомедицинский анализ  Дополнительные тесты, которые могут быть полезны, включают анализ крови. подсчет, электролиты, креатинин, тип и кросс для нескольких единиц крови и гемокультурный анализ крови в стуле. Токсикологический анализ  Для этого нет соответствующих токсикологических анализов. химический. Однако концентрация или pH Решение может указывать на возможность серьезной травмы. В титруемая щелочность - лучший предиктор коррозионных эффект, чем pH (Olson, 1994).  Прочие расследования  Рентгенологические исследования могут выявить воздух в средостении. от перфорации пищевода или свободного воздуха в брюшной полости от перфорация желудка (Olson, 1994).9. КЛИНИЧЕСКИЕ ДЕЙСТВИЯ. 9.1 Острое отравление 9.1.1 Проглатывание Проглатывание едких веществ может вызвать боль в полости рта, дисфагия, слюнотечение и боль в горле, груди или брюшная полость. Перфорация пищевода или желудка может возникают, проявляясь сильной болью в груди или животе, признаки раздражения брюшины или панкреатита. Могут возникнуть кровавая рвота и шок.Рубцевание пищевод или желудок могут привести к постоянному образование стриктуры и хроническая дисфагия. (Олсон, 1994) .9.1.2 Вдыхание Острое воздействие, связанное с вдыханием пыль метасиликата натрия может вызвать раздражение дыхательных путей и коррозионные повреждения могут возникает в результате контакта со слизистыми оболочками.(Клейтон и Clayton, 1993) .9.1.3 Воздействие на кожу Воздействие на кожу разъедающих агентов обычно приводит к немедленной боли и покраснению. Серьезный полный возможны толстые ожоги (Olson, 1994). 9.1.4 Попадание в глаза Воздействие коррозионных агентов на глаза обычно приводит к конъюнктивиту и слезотечению. Слепота может возникнуть. Метасиликат натрия используется с натрием карбонат в щелочных стиральных порошках для тяжелых условий эксплуатации.У кроликов это моющее средство вызывает повреждение роговица с помутнением, пропорциональным щелочность препарата (Scharpf et al., 1972). 9.1.5 Парентеральное воздействие Нет данных 9.1.6 Другое Нет данных 9.2 Хроническое отравление 9.2.1 Проглатывание Длительное воздействие может привести к воспалительным процессам. изменения и язвенные проблемы во рту.Возможны бронхиальные и желудочно-кишечные проблемы, в зависимости от концентрации, продолжительности и частоты воздействия (Clayton & Clayton, 1993) 9.2.2 Вдыхание Продолжительное и многократное вдыхание может привести к изъязвление дыхательных оболочек (Clayton & Clayton, 1993) .9.2.3 Воздействие на кожу Длительное и многократное воздействие на кожу разбавленные растворы могут привести к дерматиту.(Клейтон и Clayton, 1993) 9.2.4 Попадание в глаза Раздражение и другие описанные эффекты после острого воздействия вероятно видно. 9.2.5 Парентеральное воздействие Нет данных 9.2.6 Другое Нет данных 9.3 Течение, прогноз, причина смерти Начальные клинические проявления могут включать дисфагию, слюнотечение, боль и рвота.Оральный, пищеводный и Могут присутствовать ожоги желудка. Обширное повреждение слизистой оболочки приводит к лихорадке, тахипноэ, тахикардии, гипертонии и шоку. Острые осложнения включают аспирационную пневмонию, ожоги надгортанник и голосовые связки, а также обструкция гортани. Острая перфорация пищевода или желудка с возможны медиастинит или перитонит, сепсис и смерть. Долгосрочные последствия острого воздействия могут включать поражение пищевода. стриктура, плоскоклеточный рак пищевода, голосовая связка паралич и пилорический стеноз (Gorman et al., 1992) .9.4 Систематическое описание клинических эффектов. 9.4.1 Сердечно-сосудистая система Возможны тахикардия, гипертония и шок. (Gorman et al., 1992). 9.4.2 Респираторная система. Раздражение дыхательных путей, тахипноэ, поражение слизистых оболочек, аспирационная пневмония. (Клейтон и Клейтон, 1993; Горман и др., 1992) .9.4.3 Неврологический 9.4.3.1 Центральная нервная система (ЦНС) Нет данных 9.4.3.2 Периферическая нервная система Нет данных 9.4.3.3 Вегетативная нервная система Нет данных 9.4.3.4 Скелетные и гладкие мышцы Нет данных 9.4.4 Желудочно-кишечный тракт Могут присутствовать ожоги пищевода и желудка. Острая перфорация пищевода или желудка с может возникнуть медиастинит или перитонит и сепсис.Долгосрочные последствия острого воздействия могут включать: стриктура пищевода, плоскоклеточный пищевод рак, паралич голосовых связок и стеноз привратника (Gorman et al., 1992). 9.4.5 Печеночная Нет данных 9.4.6 Мочевыводящие пути 9.4.6.1 Почечный Нет данных о людях. Полидипсия и полиурия наблюдалась у некоторых собак, которых кормили силикат натрия в их рационе в дозе 2.4 г / кг в сутки в течение 4 недель. Повреждение почек канальцы наблюдались у 15/16 собак (Clayton & Clayton, 1993). 9.4.6.2 Другие Нет данных 9.4.7 Эндокринная и репродуктивная системы Возможен панкреатит (Olson, 1994). 9.4.8 Дерматологические Воздействие на кожу разъедающих агентов обычно приводит к немедленной боли и покраснению.Серьезный полный возможны толстые ожоги (Olson, 1994). 9.4.9 Глаза, уши, нос, горло: местные эффекты Дисфагия, слюнотечение, боль. Ожоги надгортанник и голосовые связки, а также обструкция гортани. Возможные долгосрочные последствия острого воздействия включают: Стриктура пищевода и паралич голосовых связок. (Горман и др., 1992). Воздействие на глаза коррозионных агенты обычно приводят к конъюнктивиту и слезотечение.Может возникнуть слепота. Метасиликат натрия используется с карбонатом натрия в щелочных растворах, работающих в тяжелых условиях. стиральные порошки. У кроликов этот вид моющего средства вызывает повреждение роговицы с помутнением, пропорционально щелочности препарата (Scharpf et al., 1972). 9.4.10 Гематологический Нет данных 9.4.11 Иммунологические Данные недоступны.9.4.12 Метаболический 9.4.12.1 Кислотно-основные нарушения Данные отсутствуют 9.4.12.2 Нарушения, связанные с жидкостями и электролитами Обезвоживание может произойти при рвоте. является избыточным. 9.4.12.3 Другое Нет данных 9.4.13 Аллергические реакции Нет данных 9.4.14 Другие клинические эффекты Данные недоступны.9.4.15 Особые риски Нет данных 9.5 Другое Нет данных 9.6 Резюме 10. УПРАВЛЕНИЕ 10.1 Общие принципы Лечение в основном симптоматическое и поддерживающее. 10.2 Поддерживающие жизненно важные процедуры. При необходимости введите кислород. Эндотрахеальная интубация, трахеостомия при опасном для жизни глотке / трахее отек. Если присутствует шок, введите жидкости внутривенно.10.3 Обеззараживание Кожа: Снимите все украшения, поврежденную одежду и промыть кожу обильным количеством воды или физиологического раствора. Промывание глаза водой необходимо производить в течение 60 мин. секунды, чтобы уменьшить тяжесть травмы (Scharpf et al., 1972) измерения водянистой влаги в щелочной выжженной и орошаемые физиологическим раствором кроличьи глаза сообщалось, что может потребоваться более 2 часов полива перед pH водянистой влаги снижается до желаемого уровня.Тестирование конъюнктивальный мешок с индикаторной бумагой с широким диапазоном значений, каждые пять - десять минут в процессе полива можно использовать для получения мера скорости, с которой pH возвращается к допустимое значение, например pH 8 или 8,5. Это может занять от 48 до 72 часа до ожога глаза. В количество помутнения роговицы и перилимбального отбеливания используется как основа для оценки серьезности ожога.(Грант и Шуман, 1993). Проглатывание: Немедленно дать воды или молоко пить, если пациент может глотать. Громкость вводимый не должен быть настолько чрезмерным, чтобы вызвать желудочный вздутие живота и вызвать рвоту. Не вызывать рвоту. Не надо давать pH-нейтрализующие растворы, такие как разбавленный уксус или бикарбонат. Если перфорация пищевода или желудка подозревается, получить немедленное хирургическое или эндоскопическое консультация.См. Раздел 10.7 для обсуждения разногласия по дезактивации 10.4 Усиленное устранение Эти процедуры не относятся к коррозионным агентам. 10.5 Лечение антидотами. 10.5.1 Взрослые Специфического антидота нет. Не используйте нейтрализующие агенты 10.5.2 Дети Специфического антидота нет. Не используйте нейтрализующие агенты.10.6 Обсуждение руководства Промывание желудка для удаления разъедающего материала. спорно, но, вероятно, полезно при острой жидкости едкое проглатывание. Используйте мягкую гибкую трубку и промойте с повторными аликвотами воды или физиологического раствора, часто проверка pH смывки. В общем не дают активированный уголь, так как он может мешать обзору эндоскопия и имеет ограниченное значение для адсорбции щелочей (Олсон, 1994).Ранние положительные результаты эзофагоскопии выявляют те пациенты, нуждающиеся в стационарном лечении, а также пациенты без ожогов, не требующих терапии. Эзофагоскопия - это инвазивно и не без дискомфорта, затрат и риска. Выполнять эндоскопия в течение первых 24 часов у пациентов с история определенного проглатывания, или когда стридор, дисфагия или слюни присутствуют. Не пропускайте эндоскоп дальше первого кольцевой ожог.Если обнаружены ожоги, выполните 10-20 дней с глотанием бария (Gorman et al., 1992; Previtera et al. др., 1990; Gaudreault et al., 1983; Crain et al., 1984). Кортикостероиды не показаны. В прошлом они использовались в надежде снизить частоту возникновения пищеводного рубцы, но с тех пор оказались неэффективными. Кроме того, стероиды могут быть опасны для пациента с перфорацией маскировка ранних признаков воспаления и подавление резистентности к инфекции (Olson, 1994).Лапаротомия и резекция некроз желудочно-кишечного тракта при желудочном следует учитывать некроз. (У М-Х и Лай В-В, 1993). В случаи воздействия на глаза, актуальные мидриатики-циклоплегики два раза в день можно использовать для защиты от развития задние синехии и цилиарный спазм. Офтальмолог следует проконсультироваться в случае ожогов глаз (Grant & Шуман, 1993).11. ИЛЛЮСТРАТИВНЫЕ СЛУЧАИ 11.1 Отчеты о случаях из литературы 16-месячная девочка проглотила неизвестное количество моющее средство для автоматических посудомоечных машин. Непосредственные симптомы были кашель и рвота. Ей дали молоко в качестве первой помощи измерить и впоследствии вырвало. По прибытии на первичный В медицинском учреждении у нее остались только ожоги рта. Однако при переводе в детскую больницу на эндоскопическое обследование, у нее развилась тяжелая инспираторная стридор и выраженный респираторный дистресс.Экспертиза под анестезия выявила ожоги третьей степени ротоглотки, ложные голосовые связки и верхняя треть пищевода. Она потребовалась назотрахеальная интубация в течение трех дней и была проведена гидрокортизон и антибиотики в течение 10 дней. Девять дней после публикации проглатывание, она выдерживала нормальную диету и была выписан домой на 11-й день. Через сорок четыре дня после приема пищи, она снова была госпитализирована с тяжелым респираторным горе.Исследование с проглатыванием бария показало заметное стриктура верхнего отдела пищевода и признаки аспирации. Дальнейшее обследование выявило надгортанный и глоточный стеноз и узкий, но открытый пищевод. Она прошла построение трахеостомы, гастростомы и установка гортанных и пищеводных стентов. Она требовала питание через гастростому в течение 16 месяцев и опыт 18 госпитализации в течение 2 лет для многократных эндоскопическая дилатация и бронхоскопия, надгортанная ларингэктомия, иссечение рубцовой ткани и, наконец, строительство тощей кишки из шейного отдела пищевод к глотке, деканюляция трахеостомы и закрытие гастростомы.(Кинастон, 1989). 11-месячный мальчик попал в больницу после проглатывание небольшого количества средства для мытья посуды в автоматическом режиме моющее средство. Его сразу вырвало, мать смыла его рот и напоил его водой. При осмотре он был плакала и текла слюна. Обширные ожоги языка и ротовой полости, а также вздутый язычок. Эзофагоскопия выявила отечный надгортанник и не кольцевые ожоги пищевода.Ввиду его значительные ожоги глотки и возможность поражения дыхательных путей непроходимость, он оставался интубированным в течение 48 часов. В пищевод стентировали с помощью назогастрального зонда, который использовался для кормления. Была проведена стероидная и антибактериальная терапия. на 48 часов. Для исключения ожога желудка эндоскопия была повторена гибким эндоскопом, слизистая оболочка была оказался нормальным.Его выписали домой через 7 дней, соблюдение нормальной диеты (Kynaston, 1989) 12. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ 12.1 Специальные профилактические меры Емкости для порошков для мытья посуды и т. П. препараты, содержащие метасиликат натрия, следует с соответствующей маркировкой и с защитой от детей закрытия. Стандартные процедуры промышленной гигиены должны быть используется для поддержания приемлемого уровня воздействия на рабочем месте количество.Должна быть доступна респираторная защита. Необходимо надевать защитную одежду и перчатки, чтобы предотвратить повреждение кожи. контакт. Защита глаз, защитные очки и маска для лица должны быть использовал. Средства для экстренной промывки, особенно глаз, должен быть доступен 12.2 Другое Не актуально 13. ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА Budavari S (1989) Индекс Merck, энциклопедия химикатов, лекарства и биологические препараты, одиннадцатое издание Merck & Co., Inc. Clayton GD и Clayton FE (1993) Промышленная гигиена Пэтти и Токсикология, 4-е изд. Нью-Йорк, John Wiley & Sons Inc., Том II, Часть А Токсикология 776-778. Crain EF, Gershel JC и Mezey AP (1984) Проглатывание едких веществ. Am J Дис Чайлд, 138: 863-865. Горман Р.Л., Кхин-Маунг-Джи М.Т., Кляйн-Шварц В., Одерда Г.М., Бенсон Б., Литовиц Т., Маккормик М., МакЭлви Н., Спиллер Н. и Крензелок Е. (1992) Начальные симптомы как предикторы повреждения пищевода у щелочные коррозионные вещества Am J Emerg Med, 10: 189-194.ECETOC (1995) Технический отчет No. 66. Раздражение кожи и коррозия. Справочный банк данных по химическим веществам. Gaudreault P, Parent M, McGuigan MA (1983) Предсказуемость Повреждение пищевода по признакам и симптомам: исследование едкого прием внутрь у 378 детей. Педиатрия 71: 767-770. Gosselin RE, Smith RP и Hodge HC (1984) Клиническая токсикология Коммерческие продукты, пятое издание, Williams & Wilkins, Грант В.М. и Шуман (1993) Токсикология глаза: влияние на глаза и зрительная система от химикатов и лекарств, металлов и минералы, растения, токсины и яды: также системные побочные эффекты от глазных препаратов Четвертое издание Charles C Thomas Publisher, Спрингфилд, штат Иллинойс, США.Houck JC, DeAngelo L & Jacob RA (1962) Дермальное химическое вещество реакция на повреждение щелочью. Хирургия, 51: 503-507. IPCS / CEC (1993) ICSC # 0359 Метасиликат натрия, безводный. Кинастон Дж.А., Патрик М.К., Шеперд Р.В., Райвадера П.В. и Клегхорн Г.Дж. (1989) Опасности моющего средства для автоматических посудомоечных машин. Med J Aust, 151 (1): 5-7. Олсон KR (1994) Отравление и передозировка наркотиков, 2-е издание, Appleton И Ланге, Норфолк, Коннектикут.Previtera C, Giusti F & Guglielmi M (1990) Прогностическая ценность видимые поражения (щеки, губы, ротоглотка) при подозрении на едкий проглатывание: можно ли полностью исключить эндоскопию отрицательные педиатрические пациенты? Pediatr Emerg Care 6: 176-178. RTECS (1996) Национальный институт охраны труда и Здравоохранение, Канадский центр по вопросам гигиены и безопасности труда 96-2. Шарпф-младший LG, Hill ID и Kelby RE (1972) Относительное повреждение глаза потенциал тяжелых фосфатных и нефосфатных белья моющие средства Food Cosmet Toxicol, 10: 829-837.Winter M & Ellis M (1986) Моющие средства для автоматических посудомоечных машин: их pH, ингредиенты и ретроспективный взгляд, Vet Hum Toxicol, 28 (6): 536-5. Wu M-H и Lai W-W (1993) Хирургическое лечение обширных коррозионных травмы пищеварительного тракта. Surg Gynecol Obstet 177: 12-16.14. АВТОР (И) И Т.Д. Авторы: Д-р Уэйн Темпл Национальная токсикологическая группа Медицинская школа Данидина Университет Отаго Box 913 Данидин Новая Зеландия Телефон: 64-3-4797244 Факс: 64-3-4770509 Электронная почта: wtemple @ gandalf.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *