Na2Sio3 название: Натрий метасиликат — понятие, свойства, интересные факты

Натрий метасиликат — понятие, свойства, интересные факты

Натрий метасиликат — неорганическое соединение, натриевая соль метакремниевой кислоты. Также его часто называют силикатом натрия или кременекислым натрием. Формула — Na2SiO3. Являясь растворимым силикатом, относится к классу веществ с общим названием «жидкое стекло». Получают его кристаллизацией щелочных кременеземистых растворов.

Информация о растворимых натриевых стеклах встречается уже в XVI веке в трудах алхимиков, но химически грамотный анализ реактива и способ его производства был разработан в Германии в начале ХХ века. В 1828 году был построен первый завод по изготовлению растворимого силикатного стекла.

Свойства

Белый порошок с бесцветными кристалликами, без запаха. Технический продукт может быть сероватым или с желтоватым оттенком. Активно поглощает из воздуха влагу и углекислоту. Хорошо растворяется в воде при комнатной температуре, образует кристаллогидраты с пятью и девятью молекулами воды. Разлагается при нагревании и в горячей воде. Вещество не слеживается при хранении, кристаллики механически прочные (не образует пылеобразного порошка).

Натрий метасиликат 5-водный	Натрий метасиликат безводный

Водный раствор является выраженно щелочным. Реактив взаимодействует с кислотами и щелочами, углекислым газом. Взаимодействие водного раствора с кислотами приводит к выделению гелеобразной кремниевой кислоты. Концентрированные растворы образуют густую жидкость — коллоидный раствор, натриевое жидкое стекло.

Это интересно

— Знаменитая компания Henkel, известная своей бытовой химией, начиналась с завода по изготовлению стирального порошка на основе силиката натрия. Завод был основан в 1876-м году Ф. Хенкелем. До сих пор в стиральных порошках компании Henkel обязательным ингредиентом является силикат натрия.

— Силикаты входят в состав многих камней, имеющих ювелирную ценность. Например, они есть в изумруде, топазе, аквамарине. Химический состав красивого и ценного зеленого поделочного камня жадеита — смесь силикатов натрия и алюминия.

— Любопытно, что раствор метасиликата натрия в небольшой концентрации — идеальная среда для хранения свежих яиц. В этом растворе их можно хранить более девяти месяцев в нормальных условиях, при комнатной температуре.

— Силикаты натрия часто используют для обработки декораций для театров и киностудий. Пропитанные этим веществом деревянные конструкции практически не горят.

— Всем известный канцелярский клей мгновенного схватывания — это раствор метасиликата натрия.

— Если вам нужно починить дома фарфоровую или стеклянную статуэтку, плафон, декоративную тарелку (не пищевую!) или вазу, воспользуйтесь простым и доступным составом. Смешайте растолченный мел с жидким стеклом (канцелярским клеем) до густоты сметаны и сразу используйте. Смесь быстро застывает и дает прочное соединение. Шов будет белого цвета. Смесью жидкого стекла и цемента можно склеивать камни.

— Еще одно интересное применение: смесью раствора реактива с опилками заполняют промежутки между двойными стенками сейфов некоторых типов. Это делает сейф более пожаробезопасным и защищает от попыток вскрыть его газовой горелкой (смесь начинает сильно дымить, вызывая срабатывание сигнализации).

Из следующей статьи вы узнаете о хранении метасиликата натрия, мерах предосторожности при работе с ним, и о сферах его применения.

Cайт учителя химии Малютиной Галины Ильиничны

Тривиальные названия веществ

Тривиальные названия органических и неорганических веществ

     Химическая номенклатура — совокупность названий индивидуальных химических веществ, их групп и классов, а также правила составления этих названий.

Система наименований химических соединений длительное время развивалась хаотично, наименования давались в основном первооткрывателями каких-либо соединений. Многие вещества известны настолько давно, что происхождение их наименований носит легендарный характер. Исторически сложившиеся «собственные имена» выделяют как тривиальные названия. Такие названия не выражают строения соединения и чрезвычайно разнообразны.

 

Тривиальное название	Формула вещества	Современная номенклатура
А
Алебастр	2CaSO4 . H2O	Гидрат сульфат кальция (2/1)
Ангидрит	CaSO4	Сульфат кальция
Ангидрид	SO3	Оксид серы (VI)
Антихлор	Na2S2O3	Тиосульфат натрия
Английская соль(горькая соль)	MgSO4. 7 H2O	Гептагидрат сульфата магния
Б
Барит	BaSO4	Сульфат бария
Баритовая вода	Ba(OH)2	Гидроксид бария
Белила титановые	TiO2	Оксид титана (IV)
Белила цинковые	ZnO	Оксид цинка
Берлинская лазурь	KFe[Fe(CN)6]	Гексацианоферрат(II) железа (III) калия
Бертоллетова соль	KСlO 3	Хлорат калия
Благородные (инертные) газы	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.	Неметаллы VIII группы главной подгруппы
Болотный (рудничный)  газ	СН4	Метан
Бура	Na2B4O7. 10 H2O	Декагидрат тетрабората натрия
Бурый газ («лисий хвост»)	NO2	Оксид азота (IV)
В
Веселящий газ	N2O	Оксид азота (I)
Водяной газ	Смесь СО и Н2	Смесь оксида углерода (II) и водорода
Г
Гашеная известь	Са(ОН)2	Гидроксид кальция
Гипосульфит (фото)	Na2S2 O3 . 5 H2O	Пентагидрат тиосульфата натрия
Глауберова соль	Na2SO4 . 10 H2O	Декагидрат сульфата натрия
Глёт свинцовый	PbO	Оксид свинца (II)
Глинозём	Al2O3	Оксид алюминия
Е
Едкий натр (каустик)	NaOH	Гидроксид натрия
Едкое кали	KOH	Гидроксид калия
Ж
Желтая кровяная соль	K4Fe(CN)6. 3H2O	Тригидрат гексацианоферрата (III) калия
Жженая магнезия	MgO	Оксид магния
Жидкое стекло	Na2SiO 3	Силикат натрия
И
Известь жженая (негашеная, кипелка)	CaO	Оксид кальция
Известь гашеная (пушонка)	Ca(OH)2	Гидроксид кальция
Известняк (мел и мрамор)	СаСО3	Карбонат кальция
К
Киноварь	HgS	Сульфид ртути (II)
Каменная (поваренная, пищевая, кухонная, галит (прир. Минерал)	NaCl	Хлорид натрия
Киноварь	HgS	Сульфид ртути (II)
Красная кровяная соль	K3Fe(CN)6	Гексацианоферрат(II) калия
Кремнезём (также пе-сок, кварц, сажа белая)	SiO2	Оксид кремния (IV)
Купоросное масло (ак-кумуляторная кислота)	H2SO4	Серная кислота
Купоросы	MIISO4. nH2O	Кристаллогидраты сульфатов некоторых двухвалентных металлов
Л
Ляпис	AgNO3	Нитрат серебра
М
Магнезит (белая магнезия)	MgCO3	Карбонат магния
Мирабилит (глауберова соль)	Na2SO4.10 H2O	Декагидрат сульфата натрия
Мочевина	CO(NH2)2	Карбамид
Н
Нашатырный спирт	NH3. xH2O	Водный раствор аммиака
Нашатырь	NH4Cl	Хлорид аммония
О
Олеум	Р-р SO3   в конц.      H2SO4	Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте
Оловянный камень	SnO2	Оксид олова (IV)
П
Пергидроль	30% водный р-рH2O2	Пероксид водорода (30%)
Пирит	FeS2	Железный колчедан
Плавиковая кислота	HF	Фтороводородная кислота
Поташ	K2CO3	Карбонат калия
С
Сажа (угол, кокс)	С	Углерод
Селитра	MNO3	Нитраты щелочных (I гр. гл. подгр.) и щелочно-земельных (II гр. гл. подгр.) металлов
Серная печень	Na2Sx	Полисульфиды натрия
Серный цвет	S	Сера (порошок)
Сода кристаллическая	Na2CO3 .10 H2O	Декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая	NaHCO3	Гидрокарбонат натрия
Сода кальцинированная	Na2CO3	Карбонат натрия
Соляная кислота	HCl	Хлороводородная кислота
Сухой лёд (углекислый газ)	CO2	Оксид углерода (IV)
Сусальное золото	SnS2, Au	Металлическое золото; сульфид олова (IV)
Станиоль	Sn	Оловянная фольга
Х
Хлорная известь	Ca(OCl)Cl	Смешанный хлорид-гипохлорид кальция
Хромпик (калиевый)	K2Cr2O7	Дихромат калия
У
Угарный газ	CO	Оксид углерода (II)
Ц
Царская водка	HNO3 (1V) и  HCl (3V)	Смесь концентрированных кислот азотной и соляной

 

Силикат натрия | Encyclopedia.

com

гейл

просмотров обновлено 11 июня 2018 г.

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАЗВАНИЯ:

Метасиликат натрия; растворимое стекло; жидкое стекло

ФОРМУЛА:

Варьируется; часто представлен как Na ₂ SiO ₃ ; см. Обзор

ЭЛЕМЕНТЫ:

Натрий, кремний, кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Соль (неорганическая)

СОСТОЯНИЕ:

От твердого до жидкого

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА:

Варьируется; метасиликат натрия: 122,06 г/моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

Варьируется; метасиликат натрия: 1089°C (1992°F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Неприменимо

РАСТВОРИМОСТЬ:

Растворим в холодной воде; химически реагирует с горячей водой

ОБЗОР

Силикат натрия (SO-dee-um SILL-uh-kate) — это общий термин, который относится к ряду соединений с различными пропорциями оксида натрия (Na ₂ O) и диоксид кремния (SiO ₂ ). Этот термин иногда используется как синоним конкретной формы соединения, называемого метасиликат натрия, с химической формулой Na ₂ SiO ₃ . Другие формы обычно варьируются от Na ₂ O• _3,75 SiO ₂ до 2Na ₂ O• SiO ₂ с одной или несколькими молекулами гидратной воды. Силикат натрия представляет собой белое аморфное (без кристаллической структуры) твердое вещество с перечисленными выше физическими свойствами. Другие формы силиката натрия варьируются от белых порошков с разной степенью растворимости в воде до зеленоватых стеклообразных твердых веществ и жидкостей с разной степенью вязкости. Вязкость варьируется в диапазоне около миллиона, от примерно 0,5 пуаз до более чем 600 000 пуаз. Пуаз – это единица измерения вязкости. Другие физические свойства силикатов натрия также значительно различаются в зависимости от относительных долей присутствующих оксида натрия и диоксида кремния. Силикаты натрия иногда называют простейшей формой стекла.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Силикаты натрия получают сплавлением (плавлением) песка (диоксида кремния) и кальцинированной соды (карбоната натрия) или гидроксида натрия в мартеновской печи с газовым обогревом, несколько похожей на печи, используемые в производстве из стали. Продуктами этой реакции являются куски силиката натрия, которые разбиваются и растворяются в потоке горячего пара. Пропорции используемого песка и кальцинированной соды, температура реакции и количество воды, оставшейся в конечном продукте, определяют физические свойства конечного продукта.

ОБЫЧНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Около 1,1 миллиона метрических тонн (1,3 миллиона коротких тонн) силиката натрия было произведено в Соединенных Штатах в 2004 году. Основное применение соединения – производство мыла и моющих средств. Он улучшает очищающую способность этих продуктов и меньше повреждает металлические компоненты посудомоечных и стиральных машин, чем другие ингредиенты мыла и моющих средств. Силикат натрия также используется в качестве смягчителя воды, используется сам по себе или в качестве ингредиента в моющих средствах.

Интересные факты

• Одно из первых применений силиката натрия было в качестве консерванта для яиц. Яйца замачивали в растворах силиката натрия или красили составом яичную скорлупу. Силикат натрия заполнил поры в яичной скорлупе, препятствуя проникновению бактерий в яйцо и вызывая его порчу. Процесс был очень эффективным и сохранял яйца до девяти месяцев. Теперь доступны более эффективные и менее дорогие методы сохранения яиц.

Следующими наиболее важными областями применения силиката натрия являются катализаторы и целлюлозно-бумажная промышленность. Катализаторы — это материалы, которые увеличивают скорость химической реакции, не претерпевая каких-либо изменений в своей собственной химической структуре. В целлюлозно-бумажной промышленности силикат натрия используется для отбеливания сырой целлюлозы и удаления чернил с перерабатываемой макулатуры. Соединение также используется в герметиках и клеях. Некоторые другие применения силиката натрия включают:

• Для очистки воды на коммунальных и промышленных водоочистных сооружениях;
• Для огнезащиты тканей;
• В качестве противослеживающего агента в пищевых продуктах;
• В качестве добавки к цементам, где она способствует более быстрому схватыванию цемента;
• При производстве прочих соединений кремния в химической промышленности;
• В жидкостях, используемых для смазки буровых инструментов;
• В качестве футеровки для химического и промышленного оборудования, такого как печи, используемые для производства стали;

• При переработке руд, из которых извлекаются металлы; и
• В качестве связующего вещества для точильных и абразивных кругов.

Силикаты натрия сильно раздражают кожу, глаза и органы дыхания. Длительное воздействие пыли, порошка или жидкости силиката натрия может вызвать воспаление кожи, глаз, носа и горла. Более серьезные симптомы могут включать затруднение глотания, ожоги внутри желудка, повреждение слизистых оболочек, учащенное сердцебиение, гипертонию, шок, тяжелые повреждения слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта, различные виды рака и смерть. Эти опасности в первую очередь беспокоят рабочих, которые контактируют с силикат натрия в твердой или жидкой форме на рабочем месте.

Полезные слова

СЛИЗИСТЫЕ ОБОЛОЧКИ

Мягкие ткани, выстилающие дыхательные и пищеварительные пути.

ВЯЗКАЯ

Описание медленно текущей сиропообразной жидкости.

ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

Хиггинс, Кевин Т. «Упрощенная переработка пищевых масел». Пищевая промышленность (1 февраля 2003 г.). Также доступно на сайте http://www.foodengineeringmag.com/CDA/ArticleInformation/features/BNP__Features__Item/0,6330,94941,00.html (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

«Практическое использование силиката натрия». Магазин химии.com. http://www.chemistrystore.com/sodium_silicate_uses.htm (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

«Силикатная химия». Корпорация PQ. http://www.pqcorp.com/technicalservice/understanding_silicatesolchem.asp (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

«Метасиликат натрия». Международная программа по химической безопасности. http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim500.htm#SectionTitle:1.3%20%20Synonyms (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

«Силикаты натрия». Chemical Land 21. http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/SODIUM%20SILICATE.htm (по состоянию на 10 ноября 2005 г.).

Силикат натрия — Sciencemadness Wiki

Силикат натрия, широко известный как жидкое стекло, представляет собой ионный силикат натрия. Существует много соединений с названием «силикат натрия», но наиболее распространенным является метасиликат натрия , Na ₂ SiO ₃ .

Содержание

• 1 Свойства
  • 1. 1 Химическая промышленность
  • 1.2 Физический
• 2 Наличие
• 3 Подготовка
• 4 проекта
• 5 Обращение
  • 5.1 Безопасность
  • 5.2 Хранение
  • 5.3 Утилизация
• 6 ссылок
  • 6.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химическая

Силикат натрия легко растворяется в воде, образуя щелочной раствор. Он имеет тенденцию образовывать высокие гидраты, такие как пентагидрат и нонагидрат. Большинство растворов солей металлов дают силикаты металлов при обработке силикатом натрия, некоторые из которых по составу близки к силикатным минералам. Силикат натрия также может выступать в качестве флокулянта или повышать вязкость жидкой смеси, а также входить в состав некоторых цементов.

Силикат натрия обладает интересным свойством разлагаться при обработке органическими растворителями, такими как этанол и ацетон. Это приводит к образованию упругого резиноподобного геля, который представляет собой форму силикагеля.

Если этот гель высушить и прокалить, очень мелкие порошки SiO ₂ можно изготовить. Вы также можете лепить из этого геля маленькие шарики, которые затвердеют и превратятся в твердые шарики. Таким образом можно производить кипящую стружку, поскольку полностью высушенный силикагель очень пористый, что делает его основным материалом для кипячения щепы.

Физический

Силикат натрия образует стеклянные бесцветные кристаллы. Он мало растворим в холодной воде (22,2 г/100 мл при 25°С), но более растворим в горячей воде. Он нерастворим в спирте.

Наличие

Силикат натрия можно найти в некоторых магазинах химикатов, хотя, возможно, его проще сделать. В некоторых странах концентрированный раствор жидкого стекла продается очень дешево как офисный клей. Жидкое стекло также можно найти в хозяйственных магазинах в качестве ингредиента для смешивания цемента.

Чаще всего продается в виде раствора.

Приготовление

Силикат натрия может быть приготовлен путем нагревания раствора гидроксида натрия с силикагелем. Более опасный метод приготовления состоит в том, чтобы добавить обычный стеклянный лом (не стекло с оксидом свинца или боросиликатное стекло) в расплавленный гидроксид натрия. Вместо стекла можно добавить очищенный кварцевый песок. После тщательного перемешивания кремнезема с гидроксидом натрия (для предотвращения попадания гидроксида натрия в продукт требуется избыток кремнезема) масса реагентов затвердевает и может быть выщелачена теплой водой с получением вязкого раствора силиката натрия.

Проекты

• Создание химического сада
• Консервация яиц
• Изготовление силикагеля
• Очищающий диоксид кремния

Обращение

Безопасность

Силикат натрия не особенно токсичен, хотя может содержать свободную щелочь, и при работе с защитными средствами следует надевать перчатки.

Хранение

Твердый силикат натрия можно хранить в закрытых контейнерах. Силикатные растворы следует хранить при температуре ниже 60°C, так как более высокие температуры способствуют обезвоживанию силиката, вызывая образование поверхностной пленки.