Кремний. Химия кремния и его соединений
1. Положение кремния в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение кремния
3. Физические свойства и нахождение в природе кремния
4. Качественные реакции на силикаты
5. Основные соединения кремния
6. Способы получения кремния
7. Химические свойства кремния
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой и углеродом
7.1.3. Взаимодействие с водородом
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с активными металлами
7.1.6. Горение
7.2. Взаимодействие со сложными веществами
7.2.1. Взаимодействие с щелочами
7.2.2. Взаимодействие с кислотами
7.2.3. Взаимодействие с азотной кислотой
Бинарные соединения кремния — силициды, силан и др.
Оксид кремния (IV)
1. Физические свойства и нахождение в природе
2. Химические свойства
2. 1. Взаимодействие с щелочами и основными оксидами
2.2. Взаимодействие с водой
2.3. Взаимодействие с карбонатами
2.4. Взаимодействие с кислотами
2.5. Взаимодействие с металлами
2.6. Взаимодействие с неметаллами
Кремниевая кислота
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
Силикаты
Кремний
Положение в периодической системе химических элементов
Кремний расположен в главной подгруппе IV группы (или в 14 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение кремния
Электронная конфигурация кремния в основном состоянии:
+14Si 1s22s22p63s23p2
Электронная конфигурация кремния в возбужденном состоянии:
+14Si* 1s22s22p63s13p3
Атом кремния содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 1 неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии и 4 неспаренных электрона в возбужденном энергетическом состоянии.
Степени окисления атома кремния — от -4 до +4. Характерные степени окисления -4, 0, +2, +4.
Физические свойства, способы получения и нахождение в природе кремния
Кремний — второй по распространенности элемент на Земле после кислорода. Встречается только в виде соединений. Оксид кремния SiO2 образует большое количество природных веществ – горный хрусталь, кварц, кремнезем.
Простое вещество кремний – атомный кристалл темно-серого цвета с металлическим блеском, довольно хрупок. Температура плавления 1415 °C, плотность 2,33 г/см3. Полупроводник.
Качественные реакции
Качественная реакция на силикат-ионы SiO32- — взаимодействие солей-силикатов с сильными кислотами. Кремниевая кислота – слабая. Она легко выделяется из растворов солей кремниевой кислоты при действии на них более сильными кислотами.
Например, если к раствору силиката натрия прилить сильно разбавленный раствор соляной кислоты, то кремниевая кислота выделится не в виде осадка, а в виде геля. Раствор помутнеет и «застынет».
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2 NaCl
Видеоопыт взаимодействия силиката натрия с соляной кислоты (получение кремниевой кислоты) можно посмотреть здесь.
Соединения кремния
Основные степени окисления кремния +4, 0 и -4.
Наиболее типичные соединения кремния:
| Степень окисления | Типичные соединения |
| +4 | оксид кремния (IV) SiO2 кремниевая кислота H2SiO3 силикаты MeSiO3 бинарные соединения с неметаллами (карбид кремния SiC) |
| -4 | силан SiH4 силициды металлов (силицид натрия Na4Si) |
Способы получения кремния
В свободном состоянии кремний был получен Берцелиусом в 1822 г.
Его латинское название «силиций» произошло от латинского слова «sileх», что означает «кремень». Аморфный кремний в лаборатории можно получить при прокаливании смеси металлического магния с диоксидом кремния. Для опыта диоксид кремния следует тщательно измельчить. При нагревании смеси начинается бурная реакция. Одним из продуктов этой реакции является аморфный кремний.
SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.
Еще один способ получения кремния в лаборатории — восстановление из оксида алюминием:
3SiO2 + 4Al → 3Si + 2Al2O3
В промышленности использовать дорогие алюминий и магний неэффективно, поэтому используют другие, более дешевые способы:
1. Восстановление из оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C → Si + 2CO
Однако в таком процессе образующийся кремний загрязнен примесями карбидов кремния, и для производства, например, микросхем уже не подходит.
2. Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:
SiCl4 +2H2 → Si + 4HCl
или цинком:
SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2
3. Также чистый кремний получается при разложении силана:
SiH4 → Si + 2H2
Химические свойства
При нормальных условиях кремний существует в виде атомного кристалла, поэтому химическая активность кремния крайне невысокая.
1. Кремний проявляет свойства окислителя (при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (при взаимодействии с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому кремний реагирует и с металлами, и с неметаллами.
1.1. При обычных условиях кремний реагирует с фтором с образованием фторида кремния (IV):
Si + 2F2 → SiF4
При нагревании кремний реагирует с хлором, бромом, йодом:
Si + 2Cl2 → SiCl4
Si + 2Br2 → SiBr4
1.2. При сильном нагревании (около 2000оС) кремний реагирует с углеродом с образованием бинарного соединения карбида кремния (карборунда):
C + Si → SiC
При температуре выше 600°С взаимодействует с серой:
Si + 2S → SiS2
1.3. Кремний не взаимодействует с водородом.
1.4. С азотом кремний реагирует в очень жестких условиях:
3Si + 2N2 → Si3N4
1.
5. В реакциях с активными металлами кремний проявляет свойства окислителя. При этом образуются силициды:
2Ca + Si → Ca2Si
Si + 2Mg → Mg2Si
1.6. При нагревании выше 400°С кремний взаимодействует с кислородом:
Si + O2 → SiO2
2. Кремний взаимодействует со сложными веществами:
2.1. В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты. При этом щелочь окисляет кремний.
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Видеоопыт взаимодействия кремния с раствором щелочи можно посмотреть здесь.
2.2. Кремний не взаимодействует с водными растворами кислот, но аморфный кремний растворяется в плавиковой кислоте с образованием гексафторкремниевой кислоты:
Si + 6HF → H2[SiF6] + 2H2
При обработке кремния безводным фтороводородом комплекс не образуется:
Si(тв.
) + 4HF(г.) = SiF4 + 2H2
С хлороводородом кремний реагирует при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.
2.3. Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 + 4NO + 8H2O
Бинарные соединения кремния
Силициды металлов
Силициды – это бинарные соединения кремния с металлами, в которых кремний имеет степень окисления -4. Химическая связь в силицидах металлов — ионная.
Силициды, как правило, легко гидролизуются в воде или в кислой среде.
Например, силицид магния разлагается водой на гидроксид магния и силан:
Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2 + SiH4
Соляная кислота легко разлагает силицид магния:
Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4
Получают силициды сплавлением простых веществ или восстановлением смеси оксидов коксом в электропечах:
2Mg + Si → Mg2Si
2MgO + SiO2 + 4C → Mg2Si + 4CO
Силан
Силан – это бинарное соединение кремния с водородом SiH4, ядовитый бесцветный газ.
Если поместить порошок силицида магния в очень слабый раствор соляной кислоты, то на поверхности раствора образуются пузырьки газа. Они лопаются и загораются на воздухе. Это горит силан. Он образуется при взаимодействии кислоты с силицидом магния:
Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4
Видеоопыт получения силана из силицида магния можно посмотреть здесь.
На воздухе силан горит с образованием SiO2 и H2O:
SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
Видеоопыт сгорания силана можно посмотреть здесь.
Силан разлагается водой разлагается с выделением водорода:
SiH4 + 2H2O → SiO2 + 4H2
Силан разлагается (окисляется) щелочами:
SiH4 + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 4H2
Силан при нагревании разлагается:
SiH4 → Si + 2H2
Карбид кремния
В соединениях кремния с неметаллами — ковалентная связь.
Рассмотрим карбид кремния – карборунд Si+4C-4. Это вещество с атомной кристаллической решеткой. Он имеет структуру, подобную структуре алмаза и характеризуется высокой твердостью и температурой плавления, а также высокой химической устойчивостью.
Карборунд окисляется кислородом при высокой температуре:
SiC +2O2 → SiO2 + CO2
Карборунд окисляется кислородом в расплаве щелочи:
SiC + 2O2 + 4NaOH → Na2SiO3 + Na2CO3 + 2H2O
Галогениды кремния
Хлорид и фторид кремния – галогенангидриды кремниевой кислоты.
SiCl4.
Получают галогениды кремния действием хлора на сплав оксида кремния с углем:
SiO2 + C + Cl2 → SiCl4 + CO
Галогениды кремния разлагаются водой до кремниевой кислоты и хлороводорода:
SiCl4 + 3H2O → H2SiO3↓ + 4HCl
Хлорид кремния (IV) восстанавливается водородом:
SiCl4 + 2H2 → Si + 4HCl
Оксид кремния (IV)
Физические свойства и нахождение в природе
Оксид кремния (IV) – это твердое вещество с атомной кристаллической решеткой.
В природе встречается в виде кварца, речного песка, кремнезема и прочих модификаций:
Химические свойства
Оксид кремния (IV) – типичный кислотный оксид. За счет кремния со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.
1. Как кислотный оксид, диоксид кремния (IV) взаимодействует с растворами и расплавами щелочей и в расплаве с основными оксидами. При этом образуются силикаты.
Например, диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия:
SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O
Еще пример: диоксид кремния взаимодействует с оксидом кальция.
SiO2 + CaO → CaSiO3
2. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой, т.
к. кремниевая кислота нерастворима.
3. Оксид кремния (IV) реагирует при сплавлении с карбонатами щелочных металлов. При этом работает правило: менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид из солей при сплавлении.
Например, оксид кремния (IV) взаимодействует с карбонатом калия. При этом образуется силикат калия и углекислый газ:
SiO2 + K2CO3 → K2SiO3 + CO2
4. Из кислот диоксид кремния реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом:
SiO2 + 4HF(г) = SiF4 + 2H2O
SiO2 + 6HF(р-р) → H2[SiF6] + 2H2O
5. При температуре выше 1000 °С оксид кремния реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний.
Например, оксид кремния взаимодействует с магнием с образованием кремния и оксида магния:
SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.
При избытке восстановителя образуются силициды:
SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO
6. Оксид кремния (IV) взаимодействует с неметаллами.
Например, оксид кремния (IV) реагирует с водородом в жестких условиях. При этом оксид кремния проявляет окислительные свойства:
SiO2 + 2Н2 → Si + 2Н2O
Еще пример: оксид кремния взаимодействует с углеродом. При этом образуется карборунд и угарный газ:
SiO2 + 3С → SiС + 2СО
При сплавлении оксид кремния взаимодействует с фосфатом кальция и углем:
3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P
Кремниевая кислота
Строение молекулы и физические свойства
Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде соединения общей формулы nSiO2•mH2O.
Образует коллоидный раствор в воде.
Метакремниевая H2SiO3 существует в растворе в виде полимера:
Способы получения
Кремниевая кислота образуется при действии сильных кислот на растворимые силикаты (силикаты щелочных металлов).
Например, при действии соляной кислоты на силикат натрия:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2 NaCl
Видеоопыт получения кремниевой кислоты из силиката натрия можно посмотреть здесь.
Даже слабая угольная кислота вытесняет кремниевую кислоту из солей:
Na2SiO3 + 2Н2O + 2CO2 → 2NaHCO3 + H2SiO3
Химические свойства
1.
Кремниевая кислота — нерастворимая. Кислотные свойства выражены очень слабо, поэтому кислота реагирует только с сильными основаниями и их оксидами:
Например, кремниевая кислота реагирует с концентрированным гидроксидом калия:
H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O
2. При нагревании кремниевая кислота разлагается на оксид и воду:
H2SiO3 → SiO2 + H2O
Силикаты
Силикаты — это соли кремниевой кислоты. Большинство силикатов нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом».
Способы получения силикатов:
1. Растворение кремния, кремниевой кислоты или оксида в щелочи:
H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O
2.
Сплавление с основными оксидами:
СаО + SiO2 → CaSiO3
3. Взаимодействие растворимых силикатов с солями:
K2SiO3 + CaCl2 → CaSiO3 + 2KCl
Оконное стекло (натриевое стекло) — силикат натрия и кальция: Na2O·CaO·6SiO2.
Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na2CO3, известняка CaCO3 и белого песка SiO2:
6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 → Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2
Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее ионы Pb2+ – хрусталь; Cr3+ – имеет зеленую окраску, Fe3+ – коричневое бутылочное стекло, Co2+ – дает синий цвет, Mn2+ – красновато-лиловый.
Понравилось это:
Нравится Загрузка…
Угольная и кремниевая кислоты — Mind Map
Кремниевая кислота
r
Кремниевая кислота h3SiO3 является двухосновной и более слабой, чем угольная кислота. Её получают взаимодействием силикатов (Na2SiO3 или K2SiO3) с более сильными кислотами, например h3SO4, HCl:Na2SiO3+ 2HCl = h3SiO3🠗 + 2NaCl Сокращенная форма:2H+ + SiO32- = h3SiO3🠗
Cвойства кремниевой кислоты
r
При незначительном нагревании или длительном хранении кислота разлагается на оксид и воду:h3SiO3 ⟶ᵗ h3O + SiO2Качественная реакция на силикат-ион: Na2SiO3+ 2HCl = h3SiO3🠗 + 2NaCl Сокращенная форма:2H+ + SiO32- = h3SiO3🠗 Соли кремниевой кислоты реагируют :1.с кислотами:Na2SiO3+ 2HCl = h3SiO3🠗 + 2NaCl 2.с солями:Na2SiO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSiO3🠗3.с щелочами: h3SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2h3O
Соли кремниевой кислоты
r
Соли кремниевой кислотыДля кремниевой кислоты известны только средние соли — силикаты.
Большинство из них плохо растворяются в воде. Растворимые соли силикат натрия и силикат калия называют «растворимые стёкла» и используют как «канцелярский клей». Получить силикаты можно сплавлением оксида кремния(IV) как кислотного оксида со щелочами, оксидами металлов, а также с карбонатами:CaO + SiO2 = CaSiO3;2NaOH(тв) + SiO2 = Na2SiO3 + h3O🠕;Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2🠕;
Качественная реакция на силикат-ион
Производство строительных материалов на основе силикатов и карбонатов
r
Природные силикаты и карбонаты служат основой для производства цемента, бетона, стекла.Цемент получают спеканием известняка CaCO3 и глины, одна из составных частей которой — каолинит, включающий оксиды SiO2 и Al2O3.Бетон изготавливают из смеси песка, цемента и воды. Добавляя в такую смесь шлак, получают шлакобетон. Если свежеприготовленной смесью заливают металлический каркас, то при затвердевании получаются железобетонные конструкции.
При использовании в качестве наполнителя газообразных веществ получают пенобетон.Стекло применяют в строительной сфере (остекление окон, витражей, дверей, оранжерей), в оптической промышленности, медицине, машиностроении, приборостроении, современной архитектуре, электронике, быту. Сырьём для производства стекла («варки стекла») являются карбонаты натрия и кальция, а также оксид кремния(IV),то есть кристаллическая сода, мел или известняк и кварцевый песок (Na2CO3, CaCO3, SiO2). В состав стекла входят оксиды натрия, кальция и кремния в мольном соотношении 1 : 1 : 6.Для придания стеклу особых свойств в исходную смесь вводят добавки. Так, для его окрашивания используют различные оксиды: СuO придаёт голубой цвет, FeO — зелёный, СоО — от голубого до сине-фиолетового. Глушители уменьшают прозрачность стекла, делают его матовым. Наклеивание полимерных плёнок увеличивает прочность. Армирование металлической проволокой придаёт декоративные свойства и препятствует образованию больших осколков при растрескивании.
Следует отметить возможность многократной переработки стекла.
Cвойства солей угольной кислоты
r
1.Качественная реакция на карбонат-ион:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + h3O + CO2🠕Сокращенная форма:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + h3O + CO2🠕2.Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов:Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ⟶ 2CaCO3🠗 + 2h3OCaCO3 + h3O + CO2🠕 ⟶ Ca(HCO3)23.Взаимодействие с кислотами:гидрокарбонаты:NaHCO3 + HCl = NaCl + h3O + CO2🠕Сокращенная форма:HCO3- + H+ = h3O + CO2🠕карбонаты:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + h3O + CO2🠕Сокращенная форма:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + h3O + CO2🠕4.Термическое разложение (т.к. угольная кислота обладает невысокой термической устойчивостью (кроме карбонатов натрия и калия, рубидия и цезия):2NaHCO3 = Na2CO3 + h3O + CO2🠕 CaCO3 =CaO + CO2🠕5. с активными металлами: h3CO3 + Mg = MgCO3 + h3🠕6. с основными оксидами:h3CO3 + CaO = CaCO3🠗 + h3O7. с основаниями:h3CO3 + 2NaOH(конц) = Na2CO3 + 2h3Oh3CO3 + 2NaOH(разб) = NaHCO3 + h3O8.В обычных условиях распадается на углекислый газ и воду:h3CO3 ⇆ h3O + CO2🠕
Качественная реакция на карбонат-ион
Как приготовить раствор силиката натрия
••• темно-красный стеклянный горшок и стеклянные голубые шарики.
«жидкое стекло», как универсальное и широко используемое решение. Силикат натрия известен как жидкое стекло по уважительной причине: когда вода, в которой он растворен, испаряется, силикат натрия связывается в твердый лист стекла. Тепловая закалка делает силикатную заплату более твердой, но раствор все еще можно использовать для огнезащиты дерева и защиты бетона от пятен, если нанести его и дать ему высохнуть при комнатной температуре.
- 1 пинта (16 унций) порошка силиката натрия
- 24 унции.
очищенная вода - Металлическая ложка
- Перчатки из нитрилового каучука
- 40 унций. герметичный пластиковый контейнер
Этот рецепт можно масштабировать до любого количества раствора силиката натрия. Основные пропорции: 4 части порошка силиката натрия на 6 частей воды.
Перелейте раствор в пластиковый контейнер и как можно скорее закройте его. Раствор силиката натрия быстро разлагается в присутствии кислорода.
Силикат натрия чрезвычайно опасен при неправильном обращении, поэтому никогда не работайте с сухим или водным силикатом натрия без защиты. Сухой силикат натрия чрезвычайно агрессивен, и водные растворы могут легко проникать через кожу. Если раствор проникнет в вашу кожу, он высохнет внутри верхнего слоя и «окаменеет» на нем.
Доведите очищенную воду до слабого кипения (примерно 175 градусов) на электрической плите.
Металлической ложкой с длинной ручкой размешайте порошок силиката натрия в горячей воде. Продолжайте помешивать, пока порошок полностью не растворится.
Снимите раствор с огня и дайте ему остыть до комнатной температуры. Перемешивайте раствор каждые пять минут.
Перелейте раствор в пластиковый контейнер, как только раствор остынет, и закройте его.
Вещи, которые вам понадобятся
очищенная водаПредупреждения
Связанные статьи
Советы
- Этот рецепт можно масштабировать до любого количества раствора силиката натрия. Основные пропорции: 4 части порошка силиката натрия на 6 частей воды.
- Перелейте раствор в пластиковый контейнер и как можно скорее закройте его. Раствор силиката натрия быстро разлагается в присутствии кислорода.
Основные пропорции: 4 части порошка силиката натрия на 6 частей воды.Предупреждения
- Силикат натрия чрезвычайно опасен при неправильном обращении, поэтому никогда не работайте с сухим или водным силикатом натрия без средств защиты. Сухой силикат натрия чрезвычайно агрессивен, и водные растворы могут легко проникать через кожу. Если раствор проникнет в вашу кожу, он высохнет внутри верхнего слоя и «окаменеет» на нем.
Об авторе
Ричард Роу профессионально пишет с 2007 года, специализируясь на автомобильной тематике. Работал трактористом и механиком, такелажником на заводе пожарных машин, автогонщиком и строителем. Роу изучал инженерное дело, философию и американскую литературу в Общественном колледже Центральной Флориды.
Фото предоставлено
темно-красный стеклянный горшок и стеклянные голубые шарики.
Изображение Марии Бжостовской с сайта Fotolia.com
Как сделать силикат натрия из гидроксида натрия
••• améthyste image by chantal cecchetti from Fotolia.com
Обновлено 24 апреля 2017 г. «жидкое стекло» — это соединение, используемое во многих сферах промышленности, включая производство автомобилей, керамику и даже окрашивание красок и тканей. Благодаря своим клеящим свойствам его часто используют для заделки трещин или прочного соединения предметов. Это прозрачное водорастворимое соединение можно создать из продуктов, которые можно найти дома (гранулы силикагеля и отбеливатель) или в химической лаборатории (используя гидроксид натрия).
- Силикагельские шарики
- Вода
- Гидроксид натрия
- Bunsen Burner
- ТЕЗАТЕЛЯ
- Тестовая труба
- GLOVES
- Тестовая трубка
- GLOVES
- TEST PUBE
- GLOVES
- 2
- . Эксперимент (6 и 8 граммов) был настроен так, чтобы соответствовать стехиометрическим соотношениям химических веществ. Если вы хотите сделать больше жидкого стекла, просто умножьте оба этих числа на одну и ту же константу.
Гидроксид натрия является распространенным ингредиентом большинства основных бытовых жидких чистящих средств.
Всегда надевайте защитные очки и перчатки при проведении научных экспериментов.
Родительский контроль за детьми обязателен!
Нагрейте 10 мл воды в пробирке над горелкой Бунзена.
Добавьте в пробирку 8 г гидроксида натрия. Закройте крышкой и встряхните до полного растворения.
Измельчите шарики силикагеля, чтобы получить 6 граммов мелкого порошка кремнезема. Шарики силикагеля можно найти в маленьких пакетиках, которые приходят в только что купленную обувь.
Они находятся в маленьких бумажных пакетиках с надписью «Силикагель: не есть».
Добавьте порошок кремнезема в пробирку. Нагрейте над горелкой Бунзена и встряхните до полного растворения. Если через десять минут порошок не растворится полностью, добавьте в пробирку еще немного воды и встряхните до полного растворения.
вещей, которые вам понадобятся
Предупреждения
Родительский контроль за детьми обязателен!Связанные статьи
Наконечники
- Массовые соотношения в этом эксперименте (6 и 8 граммов) были установлены в соответствии со стехиометрическими соотношениями химических веществ. Если вы хотите сделать больше жидкого стекла, просто умножьте оба этих числа на одну и ту же константу.
- Гидроксид натрия является распространенным ингредиентом большинства основных бытовых жидких чистящих средств.
Предупреждения
- Всегда надевайте защитные очки и перчатки при проведении научных экспериментов.
- Требуется родительский контроль за детьми.
Об авторе
Бэйли Ричерт в 2010 году окончила Политехнический институт Ренсселера, получив двойную степень бакалавра в области экологической инженерии и гидрогеологии, а также степень магистра в области системной инженерии. Проработав несколько лет в сфере экологического консалтинга, она поступила в аспирантуру Массачусетского технологического института.