Na2Sio3 как получить: Как из sio2 получить na2sio3 как из na2sio3 получить H2SIO3 как из H2SIO3 получить sio2…

Кремний. Химия кремния и его соединений

 

1. Положение кремния в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение кремния
3. Физические свойства и нахождение в природе кремния
4. Качественные реакции на силикаты
5. Основные соединения кремния
6. Способы получения кремния
7. Химические свойства кремния
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой и углеродом
7.1.3. Взаимодействие с водородом
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с активными металлами
7.1.6. Горение
7.2. Взаимодействие со сложными веществами
7.2.1. Взаимодействие с щелочами
7.2.2. Взаимодействие с кислотами
7.2.3. Взаимодействие с азотной кислотой

Бинарные соединения кремния — силициды, силан и др.

Оксид кремния (IV) 
 1. Физические свойства и нахождение в природе 
2. Химические свойства
2. 1. Взаимодействие с щелочами и основными оксидами
2.2. Взаимодействие с водой
2.3. Взаимодействие с карбонатами
2.4. Взаимодействие с кислотами
2.5. Взаимодействие с металлами
2.6. Взаимодействие с неметаллами

Кремниевая кислота 
 1. Строение молекулы и физические свойства 
 2. Способы получения 
3. Химические свойства 

Силикаты 

Кремний

Положение в периодической системе химических элементов

Кремний расположен в главной подгруппе IV группы  (или в 14 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кремния

 

Электронная конфигурация  кремния в основном состоянии:

 

+14Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²    

 

Электронная конфигурация  кремния в возбужденном состоянии:

 

+14Si^* 1s²2s²2p⁶3s¹3p³    

 

Атом кремния содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 1 неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии и 4 неспаренных электрона в возбужденном энергетическом состоянии.

Степени окисления атома кремния — от -4 до +4. Характерные степени окисления -4, 0, +2, +4.

 

Физические свойства, способы получения и нахождение в природе кремния 

 

Кремний — второй по распространенности элемент на Земле после кислорода. Встречается только в виде соединений. Оксид кремния SiO₂ образует большое количество природных веществ – горный хрусталь, кварц, кремнезем.

 

 

Простое вещество кремний – атомный кристалл темно-серого цвета с металлическим блеском, довольно хрупок. Температура плавления 1415 °C, плотность 2,33 г/см³. Полупроводник.

 

Качественные реакции

Качественная реакция на силикат-ионы SiO₃^2- — взаимодействие  солей-силикатов с сильными кислотами. Кремниевая кислота – слабая. Она легко выделяется из растворов солей кремниевой кислоты при действии на них более сильными кислотами.

Например, если к раствору силиката натрия прилить сильно разбавленный раствор соляной кислоты, то кремниевая кислота выделится не в виде осадка, а в виде геля. Раствор помутнеет и «застынет».

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2 NaCl

 

 

Видеоопыт взаимодействия силиката натрия с соляной кислоты (получение кремниевой кислоты) можно посмотреть здесь.

 

Соединения кремния

 

Основные степени окисления кремния +4, 0 и -4.

Наиболее типичные соединения кремния:

 

Степень окисления	Типичные соединения
+4	оксид кремния (IV) SiO2 кремниевая кислота H2SiO3 силикаты MeSiO3 бинарные соединения с неметаллами (карбид кремния SiC)
-4	силан SiH4 силициды металлов (силицид натрия Na4Si)

Способы получения кремния

 

В свободном состоянии кремний был получен Берцелиусом в 1822 г. Его латинское название «силиций» произошло от латинского слова «sileх», что означает «кремень». Аморфный кремний в лаборатории можно получить при прокаливании смеси металлического магния с диоксидом кремния. Для опыта диоксид кремния следует тщательно измельчить. При нагревании смеси начинается бурная реакция. Одним из продуктов этой реакции является аморфный кремний.

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.

Еще один способ получения кремния в лаборатории — восстановление из оксида алюминием:

3SiO₂ + 4Al → 3Si + 2Al₂O₃

В промышленности использовать дорогие алюминий и магний неэффективно, поэтому используют другие, более дешевые способы:

1. Восстановление из оксида коксом в электрических печах:

SiO₂ + 2C → Si + 2CO

Однако в таком процессе образующийся кремний загрязнен примесями карбидов кремния, и для производства, например, микросхем уже не подходит.

2. Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:

SiCl₄ +2H₂ → Si + 4HCl

или цинком:

SiCl₄ + 2Zn → Si + 2ZnCl₂

 

3. Также чистый кремний получается при разложении силана:

SiH₄ → Si + 2H₂

 

Химические свойства

 

При нормальных условиях кремний существует в виде атомного кристалла, поэтому химическая активность кремния крайне невысокая.

1. Кремний проявляет свойства окислителя (при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (при взаимодействии с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому кремний реагирует и с металлами, и с неметаллами.

1.1. При обычных условиях кремний реагирует с фтором с образованием фторида кремния (IV):

Si  +  2F₂  → SiF₄

 

При нагревании кремний реагирует с хлором, бромом, йодом:

Si   +   2Cl₂  →   SiCl₄

Si    +   2Br₂  →   SiBr₄

 

1.2. При сильном нагревании (около 2000^оС) кремний реагирует с углеродом с образованием бинарного соединения карбида кремния (карборунда):

C   +   Si  → SiC

При температуре выше 600°С взаимодействует с серой:

Si   +   2S   →  SiS₂

 

1.3. Кремний не взаимодействует с водородом.

1.4. С азотом кремний реагирует в очень жестких условиях:

3Si  + 2N₂  →  Si₃N₄

 

1. 5. В реакциях с активными металлами кремний проявляет свойства окислителя. При этом образуются силициды:

2Ca + Si → Ca₂Si

Si    +   2Mg   →    Mg₂Si

 

1.6. При нагревании выше 400°С кремний взаимодействует с кислородом:

Si   +   O₂   →  SiO₂ 

 

2. Кремний взаимодействует со сложными веществами:

2.1. В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты. При этом щелочь окисляет кремний.

Si    +   2NaOH   +   H₂O   →   Na₂SiO₃   +   2H₂

 

Видеоопыт взаимодействия кремния с раствором щелочи можно посмотреть здесь.

 

2.2. Кремний не взаимодействует с водными растворами кислот, но аморфный кремний растворяется в плавиковой кислоте с образованием гексафторкремниевой кислоты:

Si    +   6HF  →   H₂[SiF₆]    +   2H₂

 

При обработке кремния безводным фтороводородом комплекс не образуется:

Si_{(тв. )}    +   4HF_(г.)   =   SiF₄    +   2H₂

 

С хлороводородом кремний реагирует при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.

2.3. Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:

3Si    +   4HNO₃   +   12HF   →  3SiF₄   +   4NO   +   8H₂O

 

Бинарные соединения кремния

 

Силициды металлов

 

Силициды – это бинарные соединения кремния с металлами, в которых кремний имеет степень окисления -4. Химическая связь в силицидах металлов — ионная.

Силициды, как правило, легко гидролизуются в воде или в кислой среде.

Например, силицид магния разлагается водой на гидроксид магния и силан:

Mg₂Si   +   4H₂O   →  2Mg(OH)₂   +   SiH₄

Соляная кислота легко разлагает силицид магния:

Mg₂Si   +   4HCl   →  2MgCl₂   +   SiH₄

Получают силициды сплавлением простых веществ или восстановлением смеси оксидов коксом в электропечах:

2Mg + Si → Mg₂Si

2MgO + SiO₂ + 4C → Mg₂Si + 4CO

 

Силан

 

Силан – это бинарное соединение кремния с водородом SiH₄, ядовитый бесцветный газ.

Если поместить порошок силицида магния в очень слабый раствор соляной кислоты, то на поверхности раствора образуются пузырьки газа. Они лопаются и загораются на воздухе. Это горит силан. Он образуется при взаимодействии кислоты с силицидом магния:

Mg₂Si + 4HCl → 2MgCl₂ + SiH₄

 

 

Видеоопыт получения силана из силицида магния можно посмотреть здесь.

На воздухе силан горит с образованием SiO₂ и H₂O:

SiH₄    +    2O₂  → SiO₂   +   2H₂O

 

Видеоопыт сгорания силана можно посмотреть здесь.

Силан разлагается водой разлагается с выделением водорода:

SiH₄    +   2H₂O   →  SiO₂   +  4H₂

 

Силан разлагается (окисляется) щелочами:

SiH₄    +   2NaOH   +   H₂O   →   Na₂SiO₃   +   4H₂

 

Силан при нагревании разлагается:

SiH₄ → Si + 2H₂

 

Карбид кремния

 

В соединениях кремния с неметаллами — ковалентная связь.

Рассмотрим карбид кремния – карборунд Si⁺⁴C^-4. Это вещество с атомной кристаллической решеткой. Он имеет структуру, подобную структуре алмаза и характеризуется высокой твердостью и температурой плавления, а также высокой химической устойчивостью.

Карборунд окисляется кислородом при высокой температуре:

SiC +2O₂ → SiO₂ + CO₂

Карборунд окисляется кислородом в расплаве щелочи:

SiC + 2O₂ + 4NaOH → Na₂SiO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

 

Галогениды кремния

 

Хлорид и фторид кремния – галогенангидриды кремниевой кислоты.
SiCl₄.

Получают галогениды кремния действием хлора на сплав оксида кремния с углем:

SiO₂ + C + Cl₂  →  SiCl₄ + CO

Галогениды кремния разлагаются водой до кремниевой кислоты и хлороводорода:

SiCl₄   +   3H₂O   →  H₂SiO₃↓    +   4HCl

Хлорид кремния (IV) восстанавливается водородом:

SiCl₄   +   2H₂  →   Si  +   4HCl

 

Оксид кремния (IV)

 

Физические свойства и нахождение в природе

 

Оксид кремния (IV)  –  это твердое вещество с атомной кристаллической решеткой. В природе встречается в виде кварца, речного песка, кремнезема и прочих модификаций:

 

Химические свойства

 

Оксид кремния (IV) – типичный кислотный оксид. За счет кремния со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.

1. Как кислотный оксид, диоксид кремния (IV) взаимодействует с растворами и расплавами щелочей и в расплаве с основными оксидами. При этом образуются силикаты.

Например, диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия:

SiO₂   +  2KOH   →    K₂SiO₃   +   H₂O 

 

Еще пример: диоксид кремния взаимодействует с оксидом кальция.

SiO₂   +   CaO   →   CaSiO₃

 

2. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой, т. к. кремниевая кислота нерастворима.

3. Оксид кремния (IV) реагирует при сплавлении с карбонатами щелочных металлов. При этом работает правило: менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид из солей при сплавлении.

Например, оксид кремния (IV) взаимодействует с карбонатом калия. При этом образуется силикат калия и углекислый газ:

SiO₂ + K₂CO₃  → K₂SiO₃ + CO₂

 

4. Из кислот диоксид кремния реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом:

SiO₂ + 4HF_(г) = SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ + 6HF_(р-р) → H₂[SiF₆] + 2H₂O

 

5. При температуре выше 1000 °С оксид кремния реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний.

Например, оксид кремния взаимодействует с магнием с образованием кремния и оксида магния:

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

 

Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.

При избытке восстановителя образуются силициды:

SiO₂ + 4Mg → Mg₂Si + 2MgO

 

6. Оксид кремния (IV) взаимодействует с неметаллами.

Например, оксид кремния (IV) реагирует с водородом в жестких условиях. При этом оксид кремния проявляет окислительные свойства:

SiO₂ + 2Н₂ → Si + 2Н₂O

Еще пример: оксид кремния взаимодействует с углеродом. При этом образуется карборунд и угарный газ:

SiO₂   +   3С → SiС   +   2СО

При сплавлении оксид кремния взаимодействует с фосфатом кальция и углем:

3SiO₂     +   Ca₃(PO₄)₂    +   5C   →     3CaSiO₃    +    5CO    +   2P

 

Кремниевая кислота

 

Строение молекулы и физические свойства

 

Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде соединения общей формулы nSiO₂•mH₂O. Образует коллоидный раствор в воде.

 

 

Метакремниевая H₂SiO₃ существует в растворе в виде полимера:

 

Способы получения

 

Кремниевая кислота образуется при действии сильных кислот на растворимые силикаты (силикаты щелочных металлов).

Например, при действии соляной кислоты на силикат натрия:

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2 NaCl

Видеоопыт получения кремниевой кислоты из силиката натрия можно посмотреть здесь.

Даже слабая угольная кислота вытесняет кремниевую кислоту из солей:

Na₂SiO₃ + 2Н₂O + 2CO₂ → 2NaHCO₃ + H₂SiO₃

 

Химические свойства

 

1.  Кремниевая кислота — нерастворимая. Кислотные свойства выражены очень слабо, поэтому кислота реагирует только с сильными основаниями и их оксидами:

Например, кремниевая кислота реагирует с концентрированным гидроксидом калия:

H₂SiO₃ + 2KOH → K₂SiO₃ + 2H₂O

 

2. При нагревании кремниевая кислота разлагается на оксид и воду:

H₂SiO₃  →  SiO₂ + H₂O

 

Силикаты

 

Силикаты — это соли кремниевой кислоты.  Большинство силикатов нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом».

Способы получения силикатов:

1. Растворение кремния, кремниевой кислоты или оксида в щелочи:

H₂SiO₃ + 2KOH → K₂SiO₃ + 2H₂O

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O

 

2. Сплавление с основными оксидами:

СаО   +   SiO₂   →   CaSiO₃

 

3.  Взаимодействие растворимых силикатов с солями:

K₂SiO₃ + CaCl₂    →    CaSiO₃ + 2KCl

 

Оконное стекло (натриевое стекло) — силикат натрия и кальция: Na₂O·CaO·6SiO₂.

Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na₂CO₃, известняка CaCO₃ и белого песка SiO₂:

6SiO₂ + Na₂CO₃ + CaCO₃ → Na₂O·CaO·6SiO₂ + 2CO₂

 

Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее ионы Pb²⁺ – хрусталь; Cr³⁺ – имеет зеленую окраску, Fe³⁺ – коричневое бутылочное стекло, Co²⁺ – дает синий цвет, Mn²⁺ – красновато-лиловый.

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Угольная и кремниевая кислоты — Mind Map

Кремниевая кислота

r

Кремниевая кислота h3SiO3 является двухосновной и более слабой, чем угольная кислота. Её получают взаимодействием силикатов (Na2SiO3 или K2SiO3) с более сильными кислотами, например h3SO4, HCl:Na2SiO3+ 2HCl = h3SiO3🠗 + 2NaCl Сокращенная форма:2H+ + SiO32- = h3SiO3🠗 

Cвойства кремниевой кислоты

r

При незначительном нагревании или длительном хранении кислота разлагается на оксид и воду:h3SiO3 ⟶ᵗ h3O + SiO2Качественная реакция на силикат-ион: Na2SiO3+ 2HCl = h3SiO3🠗 + 2NaCl Сокращенная форма:2H+ + SiO32- = h3SiO3🠗 Соли кремниевой кислоты реагируют :1.с кислотами:Na2SiO3+ 2HCl = h3SiO3🠗 + 2NaCl 2.с солями:Na2SiO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSiO3🠗3.с щелочами: h3SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2h3O

Соли кремниевой кислоты

r

Соли кремниевой кислотыДля кремниевой кислоты известны только средние соли — силикаты. Большинство из них плохо растворяются в воде. Растворимые соли силикат натрия и силикат калия называют «растворимые стёкла» и используют как «канцелярский клей». Получить силикаты можно сплавлением оксида кремния(IV) как кислотного оксида со щелочами, оксидами металлов, а также с карбонатами:CaO + SiO2 = CaSiO3;2NaOH(тв) + SiO2 = Na2SiO3 + h3O🠕;Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2🠕;

Качественная реакция на силикат-ион

Производство строительных материалов на основе силикатов и карбонатов

r

Природные силикаты и карбонаты служат основой для производства цемента, бетона, стекла.Цемент получают спеканием известняка CaCO3 и глины, одна из составных частей которой — каолинит, включающий оксиды SiO2 и Al2O3.Бетон изготавливают из смеси песка, цемента и воды. Добавляя в такую смесь шлак, получают шлакобетон. Если свежеприготовленной смесью заливают металлический каркас, то при затвердевании получаются железобетонные конструкции. При использовании в качестве наполнителя газообразных веществ получают пенобетон.Стекло применяют в строительной сфере (остекление окон, витражей, дверей, оранжерей), в оптической промышленности, медицине, машиностроении, приборостроении, современной архитектуре, электронике, быту. Сырьём для производства стекла («варки стекла») являются карбонаты натрия и кальция, а также оксид кремния(IV),то есть кристаллическая сода, мел или известняк и кварцевый песок (Na2CO3, CaCO3, SiO2). В состав стекла входят оксиды натрия, кальция и кремния в мольном соотношении 1 : 1 : 6.Для придания стеклу особых свойств в исходную смесь вводят добавки. Так, для его окрашивания используют различные оксиды: СuO придаёт голубой цвет, FeO — зелёный, СоО — от голубого до сине-фиолетового. Глушители уменьшают прозрачность стекла, делают его матовым. Наклеивание полимерных плёнок увеличивает прочность. Армирование металлической проволокой придаёт декоративные свойства и препятствует образованию больших осколков при растрескивании. Следует отметить возможность многократной переработки стекла.

Cвойства солей угольной кислоты

r

1.Качественная реакция на карбонат-ион:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + h3O + CO2🠕Сокращенная форма:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + h3O + CO2🠕2.Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов:Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ⟶ 2CaCO3🠗 + 2h3OCaCO3 + h3O + CO2🠕 ⟶ Ca(HCO3)23.Взаимодействие с кислотами:гидрокарбонаты:NaHCO3 + HCl = NaCl + h3O + CO2🠕Сокращенная форма:HCO3- + H+ = h3O + CO2🠕карбонаты:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + h3O + CO2🠕Сокращенная форма:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + h3O + CO2🠕4.Термическое разложение (т.к. угольная кислота обладает невысокой термической устойчивостью (кроме карбонатов натрия и калия, рубидия и цезия):2NaHCO3 = Na2CO3 + h3O + CO2🠕 CaCO3 =CaO + CO2🠕5. с активными металлами: h3CO3 + Mg = MgCO3 + h3🠕6. с основными оксидами:h3CO3 + CaO = CaCO3🠗 + h3O7. с основаниями:h3CO3 + 2NaOH(конц) = Na2CO3 + 2h3Oh3CO3 + 2NaOH(разб) = NaHCO3 + h3O8.В обычных условиях распадается на углекислый газ и воду:h3CO3 ⇆ h3O + CO2🠕

Качественная реакция на карбонат-ион

Как приготовить раствор силиката натрия

••• темно-красный стеклянный горшок и стеклянные голубые шарики. «жидкое стекло», как универсальное и широко используемое решение. Силикат натрия известен как жидкое стекло по уважительной причине: когда вода, в которой он растворен, испаряется, силикат натрия связывается в твердый лист стекла. Тепловая закалка делает силикатную заплату более твердой, но раствор все еще можно использовать для огнезащиты дерева и защиты бетона от пятен, если нанести его и дать ему высохнуть при комнатной температуре.

Доведите очищенную воду до слабого кипения (примерно 175 градусов) на электрической плите.

Металлической ложкой с длинной ручкой размешайте порошок силиката натрия в горячей воде. Продолжайте помешивать, пока порошок полностью не растворится.

Снимите раствор с огня и дайте ему остыть до комнатной температуры. Перемешивайте раствор каждые пять минут.

Перелейте раствор в пластиковый контейнер, как только раствор остынет, и закройте его.

Вещи, которые вам понадобятся

• 1 пинта (16 унций) порошка силиката натрия
• 24 унции. очищенная вода
• Металлическая ложка
• Перчатки из нитрилового каучука
• 40 унций. герметичный пластиковый контейнер

• Этот рецепт можно масштабировать до любого количества раствора силиката натрия. Основные пропорции: 4 части порошка силиката натрия на 6 частей воды.

  Перелейте раствор в пластиковый контейнер и как можно скорее закройте его. Раствор силиката натрия быстро разлагается в присутствии кислорода.

Предупреждения

• Силикат натрия чрезвычайно опасен при неправильном обращении, поэтому никогда не работайте с сухим или водным силикатом натрия без защиты. Сухой силикат натрия чрезвычайно агрессивен, и водные растворы могут легко проникать через кожу. Если раствор проникнет в вашу кожу, он высохнет внутри верхнего слоя и «окаменеет» на нем.

Связанные статьи

Советы

• Этот рецепт можно масштабировать до любого количества раствора силиката натрия. Основные пропорции: 4 части порошка силиката натрия на 6 частей воды.
• Перелейте раствор в пластиковый контейнер и как можно скорее закройте его. Раствор силиката натрия быстро разлагается в присутствии кислорода.

Предупреждения

• Силикат натрия чрезвычайно опасен при неправильном обращении, поэтому никогда не работайте с сухим или водным силикатом натрия без средств защиты. Сухой силикат натрия чрезвычайно агрессивен, и водные растворы могут легко проникать через кожу. Если раствор проникнет в вашу кожу, он высохнет внутри верхнего слоя и «окаменеет» на нем.

Об авторе

Ричард Роу профессионально пишет с 2007 года, специализируясь на автомобильной тематике. Работал трактористом и механиком, такелажником на заводе пожарных машин, автогонщиком и строителем. Роу изучал инженерное дело, философию и американскую литературу в Общественном колледже Центральной Флориды.

Фото предоставлено

темно-красный стеклянный горшок и стеклянные голубые шарики. Изображение Марии Бжостовской с сайта Fotolia.com

Как сделать силикат натрия из гидроксида натрия

••• améthyste image by chantal cecchetti from Fotolia.com

Обновлено 24 апреля 2017 г. «жидкое стекло» — это соединение, используемое во многих сферах промышленности, включая производство автомобилей, керамику и даже окрашивание красок и тканей. Благодаря своим клеящим свойствам его часто используют для заделки трещин или прочного соединения предметов. Это прозрачное водорастворимое соединение можно создать из продуктов, которые можно найти дома (гранулы силикагеля и отбеливатель) или в химической лаборатории (используя гидроксид натрия).

Нагрейте 10 мл воды в пробирке над горелкой Бунзена.

Добавьте в пробирку 8 г гидроксида натрия. Закройте крышкой и встряхните до полного растворения.

Измельчите шарики силикагеля, чтобы получить 6 граммов мелкого порошка кремнезема. Шарики силикагеля можно найти в маленьких пакетиках, которые приходят в только что купленную обувь. Они находятся в маленьких бумажных пакетиках с надписью «Силикагель: не есть».

Добавьте порошок кремнезема в пробирку. Нагрейте над горелкой Бунзена и встряхните до полного растворения. Если через десять минут порошок не растворится полностью, добавьте в пробирку еще немного воды и встряхните до полного растворения.

вещей, которые вам понадобятся

• Силикагельские шарики
• Вода
• Гидроксид натрия
• Bunsen Burner
• ТЕЗАТЕЛЯ
• Тестовая труба
• GLOVES
• Тестовая трубка
• GLOVES
• TEST PUBE
• GLOVES
• 2
• . Эксперимент (6 и 8 граммов) был настроен так, чтобы соответствовать стехиометрическим соотношениям химических веществ. Если вы хотите сделать больше жидкого стекла, просто умножьте оба этих числа на одну и ту же константу.

  Гидроксид натрия является распространенным ингредиентом большинства основных бытовых жидких чистящих средств.

Предупреждения

• Всегда надевайте защитные очки и перчатки при проведении научных экспериментов. Родительский контроль за детьми обязателен!

Связанные статьи

Наконечники

• Массовые соотношения в этом эксперименте (6 и 8 граммов) были установлены в соответствии со стехиометрическими соотношениями химических веществ. Если вы хотите сделать больше жидкого стекла, просто умножьте оба этих числа на одну и ту же константу.
• Гидроксид натрия является распространенным ингредиентом большинства основных бытовых жидких чистящих средств.

Предупреждения

• Всегда надевайте защитные очки и перчатки при проведении научных экспериментов.
• Требуется родительский контроль за детьми.

Об авторе

Бэйли Ричерт в 2010 году окончила Политехнический институт Ренсселера, получив двойную степень бакалавра в области экологической инженерии и гидрогеологии, а также степень магистра в области системной инженерии. Проработав несколько лет в сфере экологического консалтинга, она поступила в аспирантуру Массачусетского технологического института.