Na2Co3 нагревание: При нагревании смеси 60г карбоната и гидрокарбоната натрия.образовалась вода массой 2.7г. вычислите массовые доли вещества…

. : Это реакция термического разложения. Продуктом реакции является оксид, который используется в керамике и стекле. Продукт представляет собой основной ангидрид гидроксида натрия. И его получают реакцией натрия с гидроксидом натрия, пероксидом натрия или нитритом натрия. 9о}С $ .
Реакция термического разложения $N{a_2}C{O_3}$ будет:
  $ N{a_2}C{O_3}(s) \to N{a_2}O(s) + C{O_2}(g ) $
Нагревание $ N{a_2}C{O_3} $ приводит к разложению на $ N{a_2}O $ — оксид натрия и $ C{O_2} $ — углекислый газ.
Продуктом будет оксид натрия и диоксид углерода.
Итак, вариант С правильный.

Дополнительная информация:
Карбонат натрия является пищевой добавкой. Он используется в качестве регулятора кислотности, стабилизатора, а также в качестве антислеживателя и разрыхлителя. Он также является компонентом раствора щелочных солей, называемого кансуи, который используется для придания лапше рамен аромата и вкуса. В кулинарии его иногда используют вместо гидроксида натрия (для заваривания). Карбонат натрия изменяет pH пищи и улучшает подрумянивание. Карбонат натрия вызывает коррозию посуды, фольги и посуды из алюминия.

Примечание:
  $ N{a_2}C{O_3} $ – это неорганическое соединение, имеющее химическое название карбонат натрия, также известное как стиральная сода. Это сильное щелочное основание. Он используется в экологически чистых продуктах. А также встречается в виде порошка. Он также применяется в различных отраслях промышленности, например, в чистящих средствах и средствах личной гигиены, а также в качестве фунгицида, микробицида, гербицида и регулятора pH. Он также используется в производстве стекла и для смягчения воды.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверки класс 12 химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы класс 12 химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий класс электродного потенциала 12 химия JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химия JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A класс 11 химия JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Какой из следующих элементов имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Химический класс кальция 12 JEE_Main

Актуальные сомнения

ChemTeam: Определите формулу гидрата: пятнадцать примеров

Определите формулу гидрата: пятнадцать примеров

Вот рабочий лист с восемью задачами на гидраты, каждая из которых имеет (написанное от руки) решение. Оригинальное местонахождение этого документа здесь.

Пример #1: Образец 15,67 г гидрата карбоната магния нагревали без разложения карбоната для удаления воды. Масса уменьшилась до 7,58 г. Какова формула гидрата?

Решение:

1) Определить массу отведенной воды:

15,67 − 7,58 = 8,09 г воды

2) Определите количество молей MgCO ₃ и воды:

MgCO ₃ —> 7,58 г / 84,313 г/моль = 0,0899 моль
H ₂ O —> 8,09 г / 18,015 г/моль = 0,449 моль

3) Найдите целочисленное молярное отношение:

MgCO ₃ —> 0,0899 моль / 0,0899 моль = 1
H ₂ O —> 0,449 моль / 0,0899 моль = 5

MgCO ₃ · 5H ₂ O

Пример #2: Гидрат Na ₂ CO ₃ имеет массу 4,31 г перед нагреванием. После нагревания масса безводного соединения составляет 3,22 г. Определите формулу гидрата и запишите название гидрата.

Решение:

1) Определить массу отведенной воды:

4,31 − 3,22 = 1,09 г воды

2) Определите количество молей Na ₂ CO ₃ и воды:

Na ₂ CO ₃ —> 3,22 г / 105,988 г/моль = 0,0304 моль
H ₂ O —> 1,09 г / 18,015 г/моль = 0,0605 моль

3) Найдите целочисленное молярное отношение:

Na ₂ CO ₃ —> 0,0304 моль / 0,0304 моль = 1
H ₂ O —> 0,0605 моль / 0,0304 моль = 2

Na ₂ CO ₃ · 2H ₂ O

дигидрат карбоната натрия

Комментарий: карбонат натрия образует три гидрата, и указанный выше не является одним из них. Вероятно, эта задача создана для того, чтобы вы не могли найти возможные ответы на InterTubez®. Просто говорю’.

Пример №3: При реакции 3,9267 г Na ₂ CO ₃ · нН ₂ O с избытком HCl(водн. ) выделяется 0,6039 г газа. Каково число молекул воды, связанных с Na ₂ CO ₃ (значение n)?

Решение:

1) Некоторые предварительные комментарии:

Не обращайте внимания на воду гидратации на мгновение.

Na ₂ CO ₃ (т) + 2HCl(водн.) —> 2NaCl(водн.) + CO ₂ (г) + H ₂ O(л)

Суть в том, что существует молярное соотношение 1:1 между Na ₂ СО ₃ и СО ₂ . (Кроме того, обратите внимание, что мы предполагаем, что газ представляет собой чистый CO ₂ и что водяной пар вообще отсутствует. Вся вода остается в виде жидкости. Мы также предполагаем, что CO ₂ не растворяется в воде.)

2) Определить количество молей CO ₂ :

0,6039 г / 44,009 г/моль = 0,013722 моль CO ₂

3) Используйте указанное выше молярное соотношение 1:1:

Это означает, что HCl прореагировала с 0,013722 моль карбоната натрия.

4) Сколько граммов Na ₂ CO ₃ это?

0,013722 моль умножить на 105,988 г/моль = 1,4544 г

5) Определите граммы, затем моли воды

3,9267 г − 1,4544 г = 2,4723 г воды

2,4723 г / 18,015 г/моль = 0,13724 моль воды

6) Сколько воды приходится на каждого Na ₂ CO ₃ ?

0,13724 моль / 0,013722 моль = 10

Na ₂ CO ₃ · 10H ₂ О

Комментарий: это один из трех существующих гидратов карбоната натрия.

Пример #4: Если 1,951 г BaCl ₂ · nH ₂ O дает 1,864 г безводного BaSO ₄ после обработки серной кислотой, рассчитайте n.

Решение:

1) Рассчитайте массу Ba в BaSO ₄ :

(1,864 г) (137,33 г/моль / 233,39 г/моль) = 1,0968 г

2) Рассчитайте массу безводного BaCl ₂ , содержащий 1,0968 г Ba:

1,0968 г соответствует 137,33 г/моль, а x соответствует 208,236 г/моль

х = 1,663 г

3) Рассчитайте массу воды в исходной пробе:

1,951 г − 1,663 г = 0,288 г

4) Рассчитайте количество молей безводного BaCl ₂ и воды:

1,663 г / 208,236 г/моль = 0,0080 моль
0,288 г / 18,015 г/моль = 0,0160 моль

5) Выразите приведенное выше отношение в небольших целых числах, присвоив BaCl ₂ значение, равное единице:

BaCl ₂ —> 0,0080 моль / 0,0080 моль = 1
H ₂ O —> 0,0160 моль/ 0,0080 моль = 2

BaCl ₂ · 2H ₂ O

Пример #5: Учитывая, что молярная масса Na ₂ SO ₄ · nH ₂ O составляет 322,1 г/моль, рассчитайте значение n.

Решение:

1) Молярная масса безводного Na ₂ SO ₄ составляет:

142,041 г/моль

2) Масса воды в одном моле гидрата составляет:

322,1 г − 142,041 г = 180,059 г

3) Определить количество молей воды:

180,059 г / 18,0 г/моль = 10 моль

4) Напишите формулу:

Na ₂ SO ₄ · 10H ₂ O

Пример #6: 4,92 г кристаллов гидратированного сульфата магния (MgSO ₄ ⋅ nH ₂ O) дали 2,40 г безводного сульфата магния при нагревании до постоянной массы. Определите значение n.

Решение:

1) Масса воды:

4,92 г − 2,40 г = 2,52 г

2) Моли воды:

2,52 г / 18,0 г/моль = 0,14 моль

3) Моль безводного MgSO ₄ :

2,40 г / 120,4 г/моль = 0,020 моль

4) Определить наименьшее целочисленное отношение:

MgSO ₄ —> 0,020 / 0,020 = 1
Н ₂ О —> 0,14 / 0,020 = 7

MgSO ₄ ⋅ 7H ₂ О

За время, пока я собирал приведенные выше и приведенные ниже примеры (и задачи), я ни разу не занимался задачей следующего типа, в которой известна полная формула гидрата, а вас спрашивают, сколько гидрата остается после отгона вода. Когда я понял недостаток, то выложил сюда три примера (в отличие от своего отдельного файла) и еще один включил в задачи.

Есть три разных способа решить эту проблему. Далее следует пример каждого способа.

Пример #7: 241,3 г образца CoCl ₂ ⋅ 2H ₂ O нагревают досуха. Найдите массу оставшейся безводной соли.

Раствор с процентным содержанием воды:

1) Определить процентное содержание воды в дигидрате хлорида кобальта(II):

CoCl ₂ ⋅ 2H ₂ O —> 165,8686 г (в одном моле)
масса двух молей воды —> 36,0296 г

десятичных процента воды в гидрате —> 36,0296 г / 165,8686 г = 0,217218

2) Определите массу воды в 241,3 г гидрата:

(241,3 г) (0,217218) = 52,4147 г

3) Определить массу безводной соли, оставшейся после нагревания досуха:

241,3 г − 52,4147 г = 188,9 г (до четырех знаков инжира)

Пример #8: Образец ZnSO массой 2,56 г ₄ ⋅ 7H ₂ O нагревают досуха. Определить безводную массу, оставшуюся после удаления всей воды.

Раствор с процентным содержанием безводного:

1) Определите процентное содержание безводного сульфата цинка в гептагидрате сульфата цинка:

молярная масса ZnSO ₄ ⋅ 7H ₂ O —> 287,5446 г
молярная масса ZnSO ₄ —> 161,441 г

десятичных процента безводного в гидрате —> 161,441 / 287,5446 = 0,561447 (оставьте несколько дополнительных цифр)

2) Определите массу ангидрида в 2,56 г гидрата:

(2,56 г) (0,561447) = 1,4373 г

Три сига инжира, это 1,44 г

Пример #9: Если 29,0 г MgSO ₄ ⋅ 7H ₂ O полностью нагреть, какая масса безводного сульфата магния останется?

Раствор с молярным соотношением 1:1:

1) Переведите 29,0 г гептагидрата сульфата магния в моли:

29,0 г / 246,4696 г/моль = 0,11766157 моль

2) Обратите внимание, что после нагревания вы получите безводный сульфат магния, MgSO ₄ , и у вас останется столько же молей безводного продукта, сколько у вас было молей гидратированного реагента. Другими словами, существует молярное соотношение 1:1 между используемым гидратированным соединением и полученным безводным соединением.

0,11766157 моль MgSO ₄ производится

3) Определить количество образовавшегося ангидрида в граммах:

(0,11766157 моль) (120,366 г/моль) = 14,16245 г

Три сига инжира, это 14,2 г

Пример #10: Какова формула гидрата, образующегося при соединении 66,3 г Ga ₂ (SeO ₄ ) ₃ с 33,7 г H ₂ O?

Решение:

1) Определить количество молей каждого присутствующего вещества:

Ga ₂ (SeO ₄ ) ₃ —> 66,3 г / 568,314 г/моль = 0,11666 моль
H ₂ O —> 33,7 г / 18,015 г/моль = 1,8707 моль

2) Мы хотим знать, сколько молей воды присутствует, когда один моль Ga ₂ (SeO ₄ ) ₃ присутствует:

1,8707 моль / 0,11666 моль = 16,035

3) Формула следующая:

Ga ₂ (SeO ₄ ) ₃ ⋅ 16H ₂ O

Пример №11: Студент определил, что процент воды в гидрате составляет 25,3%. Формула безводного соединения была определена как CuSO ₄ . Рассчитайте формулу гидратированного соединения.

Решение:

1) Предположим, что присутствует 100 г гидрата. Это означает следующее:

CuSO ₄ —> 74,7 г
H ₂ O —> 25,3 г

2) Изменить на родинки:

CuSO ₄ —> 74,7 г / 159,607 г/моль = 0,468 моль
H ₂ O —> 25,3 г / 18,0 г/моль = 1,406 моль

3) Разделить на наименьшее:

CuSO ₄ —> 0,468 моль / 0,468 моль = 1
H ₂ O —> 1,406 моль / 0,468 моль = 3

4) Формула:

CuSO ₄ · 3H ₂ O

Наиболее распространенным гидратом CuSO ₄ является пентагидрат, но существует и тригидрат.

Пример #12: 0,572 грамма гидрата нагревают досуха, заканчивая 0,498 граммами безводного соединения. Какова массовая доля воды в гидрате?

Решение:

(0,572 г — 0,498 г) / 0,572 г = 0,129

0,129 * 100 = 12,9%

Пример #13: 1,534 г BaCl ₂ · 2H ₂ O нагревают досуха. Какова будет масса оставшегося BaCl ₂ (s)?

Решение:

1) Определить количество молей гидрата:

1,534 г / 244,2636 г/моль = 0,0062801 моль

2) 0,0062801 моль ангидрида остается:

(0,0062801 моль) (208,233 г/моль) = 1,308 г

Пример №14: 31,0 г MgSO ₄ ⋅ 7H ₂ O тщательно нагревают. Какая масса безводного сульфата магния останется?

Решение:

1) Вот решение для размерного анализа:

	1 моль		1 моль		120,3676 г
31,0 г х	–––––––––	х	–––––	х	–––––––––	= 15,1 г (до трех знаков инжира)
	246,4746 г		1 моль		1 моль

2) Объяснение шагов:

(a) 31,0 г MgSO ₄ ⋅ 7H ₂ O делится на молярную массу MgSO ₄ ⋅ 7H ₂ 9 молей MgSO ₂ 0124 4 ⋅ 7H ₂ О.

(b) Молярное отношение 1 к 1 получено из этого уравнения:

MgSO ₄ ⋅ 7H ₂ O(s) —> MgSO ₄ (s) + 7H ₂ O(ℓ)

На каждый один моль MgSO ₄ ⋅ 7H ₂ O при нагревании остается один моль безводного MgSO ₄ , когда удаляется вся вода.

(c) Количество молей MgSO ₄ умножается на молярную массу MgSO ₄ дать грамм MgSO ₄ (ответ).

Пример #15: Когда гидрат Na ₂ CO ₃ нагревают до удаления всей воды, он теряет 54,3 процента своей массы. Определите формулу гидрата.

Решение №1:

1) Предположим, что присутствует один моль гидратированного Na ₂ CO ₃ . Молярная масса безводного Na ₂ CO ₃ равна 105,9.88 г/моль.

2) Образец гидрата потерял 54,3% своей массы (вся вода) и стал весить 105,988 г. Это означает, что 105,988 г составляют 45,7% от общей массы.

3) Теперь мы можем написать отношение и пропорцию:

105,988 г		х
–––––––	=	–––––––
45,7		100

x = 231,921 г (это молярная масса гидрата, так как в начале присутствовал один его моль)

4) Определите массу, затем количество молей воды:

231,921 — 105,988 = 125,933 г

125,933 г / 18,015 г = 6,99

5) Формула:

Na ₂ CO ₃ · 7H ₂ O

Решение №2:

1) Допустим, 100 г Na ₂ CO ₃ · nH ₂ O присутствует. Следовательно, из 100 грамм:

Na ₂ CO ₃ = 45,7 г
H ₂ O = 54,3 г

2) Преобразовать массу в моли:

Na ₂ CO ₃ —> 45,7 г / 105,988 г/моль = 0,43118 моль
H ₂ O —> 54,3 г / 18,015 г/моль = 3,014155 моль

3) Установите соотношение и пропорцию:

0,43118 моль		1
–––––––––––	=	–––––––
3,014155 моль		нет

n = 6,99

4) Формула:

Na ₂ CO ₃ · 7H ₂ O

Бонусный Пример: 3,20 г гидратированного карбоната натрия, NA ₂ CO ₃ ⋅ NH ₂ O растворяли в воде, а в полученном растворе сиряли в 1,00 -моль DM 9097 3 ^{99998888999999 гг. . Требовалось 22,4 см 3 кислоты. Каково значение n?}

Решение:

1) Карбонат натрия растворяется в воде следующим образом:

Na ₂ CO ₃ ⋅ nH ₂ O(s) —> 2Na ⁺ (aq) + CO ₃ ² ¯(aq) + nH ₂ O (ℓ)

2) Добавление HCl приведет к превращению всего иона CO ₃ ² ¯ в газ CO ₂ . Один моль карбонат-иона дает n молей воды.

СО ₃ ² ¯ + 2H ⁺ —> CO ₂ (g) + H ₂ O(ℓ)

3) Определить количество молей HCl и исходя из этого количество молей карбоната:

МВ = моли

(1,00 моль/л) (0,0224 л) = 0,0224 моль HCl

Два моля HCl реагируют на каждый моль карбоната. Поэтому:

0,0224 моль/2 = 0,0112 моль карбоната

4) Определить массу 0,0112 моль Na ₂ CO ₃ .