Н2Со3 название вещества: H2SO3 название вещества

Содержание
Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!
Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.
Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.
Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.
Моё видео:

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.
Сколько может стоить заказ?Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.
Какой срок выполнения заказа?Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.
Как оплатить заказ?Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.
Какие гарантии и вы исправляете ошибки?В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.
Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.
Теперь напишите мне в Telegram или почту  и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.
Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.
Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.
 После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.




<noscript><img loading='lazy' src='/800/600/http/images.myshared.ru/5/472656/slide_12.jpg' /></noscript><div id="yandex_rtb_5" class="yandex-adaptive classYandexRTB"></div> <script type="text/javascript">if(rtbW>=960){var rtbBlockID="R-A-743957-3";}
else{var rtbBlockID="R-A-743957-5";}
window.yaContextCb.push(()=>{Ya.Context.AdvManager.render({renderTo:"yandex_rtb_5",blockId:rtbBlockID,pageNumber:5,onError:(data)=>{var g=document.createElement("ins");g.className="adsbygoogle";g.style.display="inline";if(rtbW>=960){g.style.width="580px";g.style.height="400px";g.setAttribute("data-ad-slot","9935184599");}else{g.style.width="300px";g.style.height="600px";g.setAttribute("data-ad-slot","9935184599");}
g.setAttribute("data-ad-client","ca-pub-1812626643144578");g.setAttribute("data-alternate-ad-url",stroke2);document.getElementById("yandex_rtb_5").appendChild(g);(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({});}})});window.addEventListener("load",()=>{var ins=document.getElementById("yandex_rtb_5");if(ins.clientHeight =="0"){ins.innerHTML=stroke3;}},true);</script> youtube.com/embed/g4ioDc7sLwU&#187; frameborder=&#187;0&#8243; allow=&#187;accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture&#187; allowfullscreen=&#187;&#187;/>




<center><ins class="lazy lazy-hidden adsbygoogle"
 style="display:inline-block;width:580px;height:400px"
 data-ad-client="ca-pub-1812626643144578"
 data-ad-slot="8813674614"></ins> <script>(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({});</script></center>
<noscript><img loading='lazy' src='/800/600/http/educatic.ru/media11/photo_221.png' /></noscript> youtube.com/embed/zW5JhiZ4140&#8243; frameborder=&#187;0&#8243; allow=&#187;accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture&#187; allowfullscreen=&#187;&#187;/>



<div id="yandex_rtb_4" class="lazy lazy-hidden yandex-adaptive classYandexRTB"></div> <script type="text/javascript">if(rtbW>=960){var rtbBlockID="R-A-743957-3";}
else{var rtbBlockID="R-A-743957-5";}
window.yaContextCb.push(()=>{Ya.Context.AdvManager.render({renderTo:"yandex_rtb_4",blockId:rtbBlockID,pageNumber:4,onError:(data)=>{var g=document.createElement("ins");g.className="adsbygoogle";g.style.display="inline";if(rtbW>=960){g.style.width="580px";g.style.height="400px";g.setAttribute("data-ad-slot","9935184599");}else{g.style.width="300px";g.style.height="600px";g.setAttribute("data-ad-slot","9935184599");}
g.setAttribute("data-ad-client","ca-pub-1812626643144578");g.setAttribute("data-alternate-ad-url",stroke2);document.getElementById("yandex_rtb_4").appendChild(g);(adsbygoogle=window.adsbygoogle||[]).push({});}})});window.addEventListener("load",()=>{var ins=document.getElementById("yandex_rtb_4");if(ins.clientHeight =="0"){ins.innerHTML=stroke3;}},true);</script>
Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.
В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!
 Жду ваших заказов!
 С уважением
Пользовательское соглашение
Политика конфиденциальности

Угольная кислота | это… Что такое Угольная кислота?
У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой . В чистом виде неустойчива
 [2]. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде^[1], в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.
Содержание
1 Физические свойства
2 Химические свойства2.1 Равновесие в водных растворах и кислотность
2. 2 Разложение
2.3 Взаимодействие с основаниями и солями
3 Получение
4 Применение
5 Органические производные
6 См. также
7 Примечания
8 Литература
 Физические свойства
Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм.
 Химические свойства
 Равновесие в водных растворах и кислотность
Угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода:
 , константа равновесия при 25 °C
Скорость прямой реакции 0,039 с⁻¹, обратной — 23 с⁻¹.
В свою очередь растворённый гидрат диоксида углерода находится в равновесии с газообразным диоксидом углерода:
Данное равновесие при повышении температуры сдвигается вправо, а при повышении давления — влево (подробнее см. Абсорбция газов).
Угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду:
, константа кислотности при 25 °C
Однако, для практических расчётов чаще используют кажущуюся константу кислотности, учитывающую равновесие угольной кислоты с гидратом диоксида углерода:
Гидрокарбонат-ион подвергается дальнейшему гидролизу по реакции
, константа кислотности при 25 °C
Таким образом, в растворах, содержащих угольную кислоту, создается сложная равновесная система, которую можно изобразить в общем виде следующим образом:
  
Значение pH в такой системе, соответствующей насыщенному раствору диоксида углерода в воде при 25 °C и давлении 760 мм рт. ст., можно рассчитать по формуле:
, где L = 0,034 моль/л — растворимость CO₂ в воде при указанных условиях.
 Разложение
При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие в системе  смещается влево, что приводит к разложению части угольной кислоты на воду и диоксид углерода. При кипении раствора угольная кислота разлагается полностью:
 Взаимодействие с основаниями и солями
Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты соответственно:
_(конц.)
_(разб.)
 
При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:
 Получение
Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода:
Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа.
Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода:
 Применение
Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (см. Газированная вода).
В биохимии используется свойство равновесной системы  изменять давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония (кислотности) при постоянной температуре. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.
 Органические производные
Угольную кислоту формально можно рассматривать как карбоновую кислоту с гидроксильной группой вместо углеводородного остатка. В этом качестве она может образовывать все производные, характерные для карбоновых кислот^[3].
Некоторые представители подобных соединений перечислены в таблице.
Класс соединений  Пример соединения
Сложные эфиры поликарбонаты
Хлорангидриды фосген
Амиды мочевина
Нитрилы циановая кислота
Ангидриды пироугольная кислота
 См. также
Оксид углерода(IV)
Карбонаты
Гидрокарбонаты
Карбоновые кислоты
Газированная вода
 Примечания
↑ ¹ ² ³ В водном растворе бо́льшая часть угольной кислоты обратимо переходит в гидрат диоксида углерода по реакции H₂CO₃ ⇄ CO₂·H₂O
↑ Угольная кислота теперь обнаружена и в газовой фазе — пора снова переписывать учебники
↑ Нейланд О. Я. Органическая химия. — М.: Высшая школа, 1990. — С. 640—652. — 751 с. — ISBN 5-06-001471-1
  
 Литература
Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H⁺ Li⁺ K⁺ Na⁺ NH₄⁺ Ba²⁺ Ca²⁺ Mg²⁺ Sr²⁺ Al³⁺ Cr³⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Ni²⁺ Co²⁺ Mn²⁺ Zn²⁺ Ag⁺ Hg²⁺ Hg₂²⁺ Pb²⁺ Sn²⁺ Cu⁺ Cu²⁺
OH⁻ P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F⁻ P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl⁻ P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br⁻ P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I⁻ P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S²⁻ P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н
SO₃²⁻ P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ?
SO₄²⁻ P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO₃⁻ P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO₂⁻ P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ?
PO₄³⁻ P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н
CO₃²⁻ М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — — Н — Н — —  ? —
CH₃COO⁻ P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN⁻ P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO₃²⁻ H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?
 
Простые и сложные вещества
 Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).
 Пример: h3, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.
 Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).
 Пример: h3O, Nh4, OF2, h3SO4, MgCl2, K2SO4.
 Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
 Пример:
С — алмаз, графит, карбин, фуллерен.
O — кислород, озон.
S — ромбическая, моноклинная, пластическая.
P — белый, красный, чёрный.
 Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.
Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).
 Основные классы неорганических веществ
 Бинарные соединения
 Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.
 Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.     
 Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.
 Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):
 Запомни!
 Bh4 — боран
 B2H6 — диборан
 Ch5 — метан
 Sih5 — силан
 Nh4 — аммиак
 Ph4 — фосфин
 Ash4 — арсин
 Оксиды
 Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
 Общая формула оксидов: ЭхОу
 Основные оксиды
 Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.
 Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.
 Пример
 Соответствие основных оксидов и оснований
Na2O — Na2(+1)O(-2) — NaOH
MgO — Mg(+2)O(-2) — Mg(OH)2
FeO — Fe(+2)O(-2) — Fe(OH)2
MnO — Mn(+2)O(-2) — Mn(OH)2
 Амфотерные оксиды
 Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.
 Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.
 Пример
 Al2(+3)O3(-2), Fe2(+3)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), Zn(+2)O(-2), Be(+2)O(-2)
 Кислотные оксиды
 Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.
 Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.
 Пример
 Соответствие кислотных оксидов и кислот
SO3 — S(+6)O3(-2) — h3SO4
N2O5 — N2(+5)O5(-2) — HNO3
CrO3 — Cr(+6)O3(-2) — h3CrO4
Mn2O7 — Mn2(+7)O7(-2) — HMnO4
 Гидроксиды
 Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.
 Общая формула гидроксидов: ЭхОуНz
 Основания
 Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).
 В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония Nh5+
 Пример
 NaOH, Nh5OH, Ca(OH)2
 Амфотерные гидроксиды
 Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.
 Амфотерные гидроксиды имеют металл со степенью окисления +3, +4, а также некоторые металлы (Zn, Be) со степенью окисления +2.
 Пример
 Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3
 Кислоты
 Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
 В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.
 Пример
 h3SO4, HNO3, h3Cr2O7, HMnO4
 Соли
 Соли- соединения, состоящие из катионов металлов (или Nh5+) и кислотных остатков.
 Общая формула солей: MexAcy
Me — металл
Ac — кислотный остаток
 Пример
 KNO3 — нитрат калия
 (Nh5)2SO4 — сульфат аммония
 Mg(NO3)2 — нитрат магния
 Названия кислот и кислотных остатков
Кислота Кислотный остаток
Название Формула Название Формула
 Соляная
(хлороводородная) HCl Хлорид Cl(-)
 Плавиковая
(фтороводородная) HF Фторид F(-)
Бромоводородная HBr Бромид Br(-)
Иодоводородная HI Иодид I(-)
Азотистая HNO2 Нитрит NO2(-)
Азотная HNO3 Нитрат NO3(-)
Сероводородная h3S  Сульфид
Гидросульфид  S(2-)
HS(-)
Сернистая h3SO3  Сульфит
Гидросульфит  SO3(2-)
HSO3(-)
Серная h3SO4  Сульфат
Гидросульфат  SO4(2-)
HSO4(-)
Угольная h3CO3  Карбонат
Гидрокарбонат  СО3(2-)
НСО3(-)
Кремниевая h3SiO3 Силикат SiO3(2-)
Ортофосфорная h4PO4  Ортофосфат
Гидроортофосфат
Дигидроортофосфат  РО4(3-)
НРО4(2-)
Н2РО4(-)
Муравьиная НСООН Формиат НСОО(-)
Уксусная СН3СООН Ацетат СН3СОО(-)
 Полезные ссылки
 Источник материала
 Классификация неорганических веществ (видео)
 Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы (видео)
 Кислотные оксиды (видео)
 Основные оксиды (видео)
 Основания (видео)
 Характеристика солей (видео)
 Дополнительные материалы
 Классификация и номенклатура неорганических веществ (видео)
 Классификация соединений (видео)
 Аллотропные формы углерода (видео)
 Carbonic acid (YMDB00382) — Yeast Metabolome Database 
0 9 9 0 9 0 4 9 0 4 8 7 9 0 0 4 8 7 
 Углеводородные производные
 Карбонильные соединения
 Identification
 YMDB ID  YMDB00382
 Name  Carbonic acid
 Species  Saccharomyces cerevisiae
 Strain  Baker’s дрожжи
 Описание  Гидрокарбонат, также известный как h3CO3 или [co(OH)2], относится к классу органических соединений, известных как органические угольные кислоты. Органические угольные кислоты представляют собой соединения, содержащие функциональную группу угольной кислоты. Гидрокарбонат присутствует во всех живых организмах, от бактерий до растений и человека. На основе обзора литературы было опубликовано значительное количество статей о карбонате водорода.
 Структура 
 Синонимы  Кислый карбонат
 Воздушная кислота
 Бикарбонат
 ИОН БИКАРБОНАТ
 Бинатрия карбонат
 Кальцинированный
 Натриевая соль угольной кислоты
 Консал
 Кристалл карбонат
 Дигидрокарбонат
 Карбонат натрия
 Гидрокарбонат
 Оксипер
 Содовая соль
 Соль натриевая
 Сода шотландская
 Сода
 Кальцинированная сода
 Карбонат натрия
 Карбонат натрия безводный
 Карбонат натрия гидратированный
 Пероксигидрат карбоната натрия
 Сода Solvay
 [СО(ОН)2]
 ч3СО3
 Коленсор
 Дигидрокарбоновая кислота
 Углеводородная кислота
 Карбонат
 Кислота воздуха
 Слабая щелочь
 На-Х
 Сода кальцинированная Трона
 Троналайт легкая кальцинированная сода
 Кислота угольная
 Угольная кислота
 Ионы, бикарбонат
 Карбонат, водород
 Карбонаты, водород
 Гидрокарбонаты
 Бикарбонаты
 Ионы бикарбоната
 Ионы угольной кислоты
 Ионы, углекислота
 Номер CAS  463-79-6
 Масса  Average: 62. 0248 
 Monoisotopic: 62.00039393
 InChI Key  BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N
 InChI  InChI=1S/Ch3O3/c2-1(3)4/h(h3,2,3 ,4)
 IUPAC Name  carbonic acid
 Traditional IUPAC Name  carbonic acid
 Chemical Formula  CH ₂ O ₃
 SMILES  OC(O )=О
 Химическая таксономия
 Описание  принадлежит к классу органических соединений, известных как органические угольные кислоты. Органические угольные кислоты представляют собой соединения, содержащие функциональную группу угольной кислоты.
 Королевство  Органические соединения
 Высший класс  Органические кислоты и производные
 Класс  Органические карбоновые кислоты и производные
 Подкласс  Органические угольные кислоты
 Прямое исходное вещество  Органические угольные кислоты
 Альтернативные исходные вещества
 Заместители  Угольная кислота
 Органическое соединение кислорода
 Органический оксид
 Углеводородное производное
 Кислородорганическое соединение
 Карбонильная группа
 Aliphatic acyclic compound
 Molecular Framework  Aliphatic acyclic compounds
 External Descriptors  carbon oxoacid (CHEBI:28976  )
 chalcocarbonic acid (CHEBI:28976  )
 a small molecule (h3CO3 )
 Физические свойства
 Состояние  Solid
 Charge  0
 Melting point  Not Available
 Experimental Properties  Property  Value  Reference
 Water Solubility  Not Доступно  PhysProp
 LogP  Недоступно  PhysProp
 Predicted Properties 0 Преломляющая активность0011 1 Property  Value  Source
 Water Solubility  231 g/L  ALOGPS
 logP  0. 6  ALOGPS
 logP  0,25  ChemAxon
 logS  0,57  ALOGPS
31  6.05  ChemAxon
 Physiological Charge  -1  ChemAxon
 Hydrogen Acceptor Count  3  ChemAxon
 Hydrogen Donor Count  2  ChemAxon
 Polar Площадь поверхности  57,53 Å²  ChemAxon
 Вращающийся счетчик соединений  0  ChemAxon
 9.5 m³·mol⁻¹  ChemAxon
 Polarizability  4.23 Å³  ChemAxon
 Number of Rings  0  ChemAxon
 Bioavailability  1  ChemAxon
 Правило пяти  Да  ChemAxon
 Фильтр Ghose  Да  ChemAxon
 Правило 9001 Вебера0011  Chemaxon
 MDDR-подобное правило  Да  Chemaxon
 Биологические свойства
 Cellular Location митохондрия
 пероксисома
 ядро 
 цитоплазма
 Органолептические свойства  Нет в наличии
 Пути SMPDB  Nitrogen metabolism  PW002504 
 KEGG Pathways  Nitrogen metabolism  ec00910 
 SMPDB Reactions  Not Available
 Реакции КЭГГ  Углекислота
+
Аденозинтрифосфат
+
Ацетил-КоА  ↔  фосфат
+
малонил-КоА
+
гидрон
+
АДФ
 Двуокись углерода
+
вода  ↔  Угольная кислота
+
гидрон
 Углекислота
+
Аденозинтрифосфат
+
вода
+
L-глутамин  →  фосфат
+
L-глутаминовая кислота
+
гидрон
+
карбамоилфосфат
+
АДФ
 Пировиноградная кислота
+
Угольная кислота
+
Аденозинтрифосфат  →  фосфат
+
гидрон
+
щавелевоуксусная кислота
+
АДФ
 Углекислота
+
Аденозинтрифосфат
+
Мочевина  ↔  фосфат
+
гидрон
+
АДФ
+
мочевина-1-карбоновая кислота
 Concentrations
 Intracellular Concentrations  Not Available
 Extracellular Concentrations  Not Available
 Spectra
 Spectra  Spectrum Type  Description  Клавиша-заставка  Просмотр
 Расчетный спектр ГХ-МС  Прогнозируемый спектр ГХ-МС — ГХ-МС (немодифицированный) — 70 эВ, положительный  splash20-03di-00000-310dbbc64fba7d9c667e1 
 9006 JSpectraViewer
 Predicted GC-MS  Predicted GC-MS Spectrum — GC-MS (2 TMS) — 70eV, Positive  splash20-00du-9300000000-b9ab1da5629a3dfff55f  JSpectraViewer
 Прогноз ГХ-МС  Прогноз ГХ-МС Спектр – ГХ-МС (недериватизированный) – 70 эВ, положительный  Недоступно  JSpectraViewer 900 Прогноз 1
 Прогнозируемый спектр ГХ-МС — ГХ-МС (TMS_1_1) — 70 эВ, положительный  Недоступно  JSpectraViewer
 Прогнозируемый ГХ-МС  Прогнозируемый спектр ГХ-МС (V_1TB010 -1D_1TB0e) Положительный  недоступен  Jpectraviewer
 Прогнозируемый GC-MS  Прогнозируемый спектр GC-MS-GC-MS (TBDMS_2_1)-70EV, положительный  Недоступный  Jspectraviewer . МС  Прогнозируемый спектр LC-MS/MS-10V, положительный  SPLASH20-03DI-00000-53429210D3161A8E792F LC-MS/MS/MS-Spectrum11111111110111111111111110111111111111110 JSpectraviewer
 Предсказанный LC-MS/MS 
 Предсказанный LC-MS/MS 
. splash20-03di-00000-65bbb10c2768f3746b62 JSpectraViewer
 Predicted LC-MS/MS  Predicted LC-MS/MS Spectrum —  40V, Positive  splash20-03di-00000-b6afca3e3ac002546879 JSpectraViewer
 Predicted LC-MS/MS  Predicted LC-MS/MS Spectrum —  10V, Negative  splash20-03di-00000-0ef3797aeb5276c64c90 JSpectraViewer
 Predicted LC-MS/MS  Predicted Спектр LC-MS/MS-20 В, отрицательный  SPLASH20-03DI-00000-5B50453541E6F14E35BE JPECTRAVIEWER
 Прогнозированный LC-MS/MS  Прогнозировано LC-MS/MS-Spectrum-40 В, негативное . 0011  splash20-03di-00000-5b50453541e6f14e35be JSpectraViewer
 Predicted LC-MS/MS  Predicted LC-MS/MS Spectrum —  10V, Negative  splash20-03di-00000-3142be69389832d3eb4b JSpectraViewer
 Прогнозируемый LC-MS/MS  Прогнозируемый LC-MS/MS Spectrum-20 В, отрицательный  SPLASH20-03DI-00000-3142BE69389832D3EB4B1113 JSpectraviewer
 Предсказанный LC-MS/MS
 Предсказанный LC-MS 
.0011  Прогнозируемый спектр LC-MS/MS-40 В, отрицательный  SPLASH20-03DI-00000-3142BE69389832D3EB4B. splash20-03di- JSpectraviewer
00000-65a6c4ac46a60ccd0a02 JSpectraViewer
 Predicted LC-MS/MS  Predicted LC-MS/MS Spectrum —  20V, Positive  splash20-0006-00000-75ba60e3edf4ccfcfbe0 JSpectraViewer
 Predicted LC-MS/MS  Predicted LC-MS/MS Spectrum —  40V, Positive  splash20-0006-00000-a1e091bb1f5fa6e9cbc70011 JSpectraViewer
 1D NMR  13C NMR Spectrum  Недоступно  Jpectraviewer
 1D NMR  13C NMR Spectrum  Недоступно  JPectraviewer
 1D NMR  13C NMR Spectrum
 Not Available  JSpectraViewer
 1D NMR  13C NMR Spectrum  Not Available  JSpectraViewer
 1D NMR  13C NMR Spectrum  Not Available  JSpectraViewer
 1D NMR  Спектр ЯМР 13C  Недоступно  JSpectraViewer
 1D ЯМР  Спектр ЯМР 13C  Недоступно  JSpectraViewer
 1D NMR  13C NMR Spectrum  Not Available  JSpectraViewer
 1D NMR  13C NMR Spectrum  Not Available  JSpectraViewer
 1D NMR  13C NMR Spectrum  Недоступно  JSpectraViewer
 Каталожные номера
 Каталожные номера:  Консорциум ЮниПрот (2011). «Текущие и будущие разработки Universal Protein Resource». Рез. нуклеиновых кислот 39: D214-D219.21051339
 Шеер, М., Гроте, А., Чанг, А., Шомбург, И., Мунаретто, К., Ротер, М., Зонген, К., Штельцер, М., Тиле, Дж., Шомбург, Д. (2011). «BRENDA, информационная система ферментов в 2011 году». Рез. нуклеиновых кислот 39: D670-D676.21062828
 Хергард, М.Дж., Суэйнстон, Н., Добсон, П., Данн, В.Б., Арга, К.Ю., Арвас, М., Блатген, Н., Боргер, С., Костенобль, Р., Хайнеманн, М., Хука, М., Ле Новер, Н., Ли, П., Либермейстер, В., Мо, М.Л., Оливейра, А.П., Петранович, Д., Петтифер, С., Симеонидис, Э., Смоллбоун, К., Спасич, И. ., Weichart, D., Brent, R., Broomhead, D.S., Westerhoff, H.V., Kirdar, B., Penttila, M., Klipp, E., Palsson, B.O., Sauer, U., Oliver, S.G., Mendes, П., Нильсен Дж., Келл Д.Б. (2008). «Консенсусная реконструкция метаболической сети дрожжей, полученная на основе общественного подхода к системной биологии». Нат Биотехнолог 26:1155-1160.18846089
 Ходжа, У. , Мартол, С., Хофманн, Дж., Стегнер, С., Шульц, Р., Мейер, С., Грайнер, Э., Швейцер, Э. (2004). «HFA1, кодирующий специфичную для органелл ацетил-КоА-карбоксилазу, контролирует митохондриальный синтез жирных кислот у Saccharomyces cerevisiae». J Biol Chem 279:21779-21786.14761959
 Синтез Ссылка:  Говдяк Р.М. Производство жидкой углекислоты на объектах газовой промышленности. Экотехнологии и ресурсосбережение (2005), (3), 41-48.
 External Links:  Resource  Link
 CHEBI ID  17544
 HMDB ID  HMDB03538
 Pubchem Compound ID  767
 Кегг ID  C01353
 ChemSpider ID  747
 FOODB ID  FDB02031911  Википедия  Угольная_кислота
 BioCyc ID  ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА
 14.
 0 Свойства2 Кислоты 14:0 Последнее обновление
 Сохранить как PDF
 Идентификатор страницы
 182742
  Цели обучения 
 Изучить свойства кислот.
 Многие любят пить кофе. Чашка первым делом с утра помогает начать день. Но содержать кофеварку в чистоте может быть проблемой. Известковые отложения накапливаются через некоторое время и замедляют процесс пивоварения. Лучшее лекарство от этого — налить в кастрюлю уксус (разбавленную уксусную кислоту) и запустить цикл заваривания. Уксус растворяет отложения и очищает кофеварку, что ускорит процесс заваривания до его первоначальной скорости. Просто не забудьте пропустить воду через процесс заваривания после уксуса, иначе вы получите действительно ужасный кофе.
 Кислоты 
 Кислоты очень распространены в некоторых продуктах, которые мы едим. Цитрусовые, такие как апельсины и лимоны, содержат лимонную кислоту и аскорбиновую кислоту, более известную как витамин С. Газированные газированные напитки содержат фосфорную кислоту. Уксус содержит уксусную кислоту. Ваш собственный желудок использует соляную кислоту для переваривания пищи. Кислоты представляют собой отдельный класс соединений из-за свойств их водных растворов, как указано ниже:
 Водные растворы кислот являются электролитами, то есть они проводят электрический ток. Некоторые кислоты являются сильными электролитами, так как полностью ионизируются в воде, образуя большое количество ионов. Другие кислоты являются слабыми электролитами, существующими в основном в неионизированной форме при растворении в воде.
 Кислоты имеют кислый вкус. Лимоны, уксус и кислые леденцы содержат кислоты.
 Кислоты изменяют цвет некоторых кислотно-щелочных индикаторов. Двумя распространенными индикаторами являются лакмус и фенолфталеин. Синий лакмус в присутствии кислоты становится красным, а фенолфталеин обесцвечивается.
 Кислоты реагируют с активными металлами с образованием газообразного водорода. Напомним, что ряд активности — это список металлов в порядке убывания реакционной способности. Металлы, находящиеся выше водорода в ряду активности, заменят водород из кислоты в реакции одинарного замещения, как показано ниже: 
 \[\ce{Zn} \left( s \right) + \ce{H_2SO_4} \left( aq \right) \rightarrow \ce{ZnSO_4} \left( aq \right) + \ce{H_2} \left (г \справа) \label{eq1} \]
 Кислоты реагируют с основаниями с образованием соединения соли и воды. При соединении равных молей кислоты и основания кислота нейтрализуется основанием. Продуктами этой реакции являются ионное соединение, обозначаемое как соль, и вода.
 Вам не составит труда назвать несколько распространенных кислот (но вы можете обнаружить, что список оснований немного сложнее). Ниже приведен неполный список некоторых распространенных кислот, а также некоторые химические формулы:
 Таблица \(\PageIndex{1}\): распространенные кислоты и их применение  Имя химика   Общее название   Использование 
 соляная кислота, HCl  соляная кислота (используется в бассейнах) и желудочная кислота — HCl  Применяется при очистке (рафинировании) металлов, при обслуживании плавательных бассейнов и для бытовой уборки.
 серная кислота, H ₂ SO ₄     Используется в автомобильных аккумуляторах и при производстве удобрений.
 азотная кислота, HNO ₃     Используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ и при добыче золота.
 уксусная кислота, углеводороды ₂ H ₃ O ₂  уксус  Основной ингредиент уксуса.
 угольная кислота, H ₂ CO ₃  отвечает за «шипение» в газированных напитках  В качестве ингредиента газированных напитков.
 лимонная кислота, C ₆ H ₈ O ₇     Используется в пищевых продуктах и пищевых добавках. Также добавляется в качестве подкислителя в кремы, гели, жидкости и лосьоны.
 ацетилсалициловая кислота, C ₆ H ₄ (OCOCH ₃ )CO ₂ H  аспирин  Активный ингредиент аспирина.
 Что именно делает кислоту кислотой и что заставляет основание действовать как основание? Взгляните на формулы, приведенные в таблице выше, и сделайте предположение.
 Соляная кислота 
 Соляная кислота представляет собой коррозионную сильную минеральную кислоту, которая используется во многих отраслях промышленности. Бесцветный, очень резкий раствор хлороводорода (HCl) в воде. Соляную кислоту обычно получают обработкой \(\ce{HCl}\) водой. 9{-} (aq) } \nonumber \]
 Таким образом, соляную кислоту можно использовать для получения хлоридных солей. Соляная кислота является сильной кислотой, так как полностью диссоциирует в воде. Соляная кислота является предпочтительной кислотой при титровании для определения количества оснований.
 Серная кислота 
 Серная кислота представляет собой сильно коррозионную сильную минеральную кислоту с молекулярной формулой \(\ce{h3SO4}\). Серная кислота является двухосновной кислотой и имеет широкий спектр применения, включая использование в бытовых кислотных очистителях канализации, ^[] в качестве электролита в свинцово-кислотных батареях и в различных чистящих средствах. Это также центральное вещество в химической промышленности.
 Рисунок \(\PageIndex{1}\): Капли концентрированной серной кислоты быстро разлагают кусок хлопчатобумажного полотенца при обезвоживании. (CC BY-SA 3.0; Токсичный Уокер). Поскольку гидратация серной кислоты термодинамически благоприятна (и сильно экзотермична) и ее сродство к воде достаточно велико, серная кислота является отличным дегидратирующим агентом. Концентрированная серная кислота обладает очень мощным обезвоживающим свойством, удаляя воду (\(\ce{h3O}\)) из других соединений, включая сахар и другие углеводы, и выделяя углерод, тепло, пар. Серная кислота ведет себя как обычная кислота при взаимодействии с большинством металлов с образованием газообразного водорода (уравнение \ref{Eq1}).
 \[\ce{M + h3SO4 → M(SO4) + h3 } \label{Eq1} \]
 Азотная кислота 
 Азотная кислота (\(\ce{HNO3}\)) является высококоррозионной минеральной кислотой а также обычно используется в качестве сильного окислителя. Азотная кислота обычно считается сильной кислотой при температуре окружающей среды. Азотную кислоту можно получить путем взаимодействия диоксида азота (\(\ce{NO_2(g)}\)) с водой.
 \[\ce{3 NO2(г) + h3O (ж)→ 2 HNO3 (г) + NO(г)} \номер \]
 Азотная кислота реагирует с большинством металлов, но детали зависят от концентрации Кислота и природа металла. Разбавленная азотная кислота ведет себя как обычная кислота при взаимодействии с большинством металлов (например, азотная кислота с магнием, марганцем или цинком выделяет \(\ce{h3}\) газ):
 \[\ce{Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + h3 } \без номера \]
 \[\ce{Mn + 2 HNO3 → Mn(NO3)2 + h3 } \без номера \]
 \[\ce{Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + h3 } \nonumber \]
 Азотная кислота является коррозионно-активной кислотой и сильным окислителем. Главной опасностью, которую он представляет, является химический ожог, так как он осуществляет кислотный гидролиз белков (амид) и жиров (эфир), что приводит к разложению живой ткани (Рисунок \(\PageIndex{2}\)). Концентрированная азотная кислота окрашивает кожу человека в желтый цвет из-за реакции с кератином 9.1058 Рисунок \(\PageIndex{2}\): Ожог второй степени, вызванный азотной кислотой. (CC BY-SA 3.0; Алькаман).
 Углекислота 
 Углекислота — это химическое соединение с химической формулой \(\ce{h3CO3}\), а также это название, которое иногда дается растворам диоксида углерода в воде (газированная вода), поскольку такие растворы содержат небольшое количество \(\ce{h3CO3(водн.)}\). Угольная кислота, которая является слабой кислотой, образует два вида солей: карбонаты и бикарбонаты. В геологии угольная кислота вызывает растворение известняка с образованием бикарбоната кальция, что приводит к появлению многих особенностей известняка, таких как сталактиты и сталагмиты. Угольная кислота является полипротонной кислотой, в частности, она является двухосновной, что означает, что она имеет два протона, которые могут диссоциировать от исходной молекулы.
 Когда диоксид углерода растворяется в воде, он находится в химическом равновесии (обсуждается в главе 15), образуя угольную кислоту:
 \[\ce{CO2 + h3O <=> h3CO3} \nonumber \]
 Реакция может быть подталкивается к тому, чтобы реагенты генерировали \(\ce{CO2(g)}\) из раствора, что является ключом к пузырькам, наблюдаемым в газированных напитках (рис. \(\PageIndex{3}\)).
 Рисунок \(\PageIndex{3}\): Стакан газированной воды. (CC BY-SA 3.0; Невит Дильмен). Муравьиная кислота 
 Муравьиная кислота (\(\ce{HCO2H}\)) является простейшей карбоновой кислотой и является важным промежуточным продуктом в химическом синтезе и встречается в природе, особенно у некоторых муравьев. Слово «муравьиный» происходит от латинского слова formica, обозначающего муравья, что указывает на его раннюю изоляцию путем перегонки тел муравьев. Муравьиная кислота широко встречается в природе в виде формиата сопряженного основания.
 Лимонная кислота 
 Лимонная кислота (\(\ce{C6H8O7}\)) представляет собой слабую органическую трикарбоновую кислоту, которая естественным образом содержится в цитрусовых. Ион цитрата является промежуточным звеном в  Цикл TCA  (цикл Кребса), центральный метаболический путь животных, растений и бактерий. Поскольку это одна из самых сильных пищевых кислот, лимонная кислота в основном используется в качестве ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, особенно в безалкогольных напитках.
 Рисунок \(\PageIndex{4}\): Лимоны, апельсины, лаймы и другие цитрусовые содержат высокую концентрацию лимонной кислоты (CC BY-SA 2.5; Андре Карват). Ацетилсалициловая кислота 
 Ацетилсалициловая кислота (также известная как аспирин) — это лекарство, используемое для лечения боли, лихорадки и воспаления. Аспирин в виде листьев ивы использовался для улучшения здоровья в течение как минимум 2400 лет.
 Рисунок \(\PageIndex{5}\): Шарико-стержневая модель молекулы аспирина. (Общественное достояние; Бен Миллс). Аспирин представляет собой белое кристаллическое слабокислотное вещество.
 Резюме 
 Был дан краткий обзор ключевых аспектов некоторых кислот, с которыми обычно сталкиваются студенты. Кислоты представляют собой отдельный класс соединений из-за свойств их водных растворов.
 Взносы и атрибуции 
 Наверх
 Была ли эта статья полезной?
 Тип изделия
 Раздел или Страница
 Показать страницу Оглавление
 № на стр.
 Включено
 да
 Теги
 источник-хим-47554
 Showing Compound Carbonic acid (FDB023191) 
 Record Information
 Version  1. 0
 Creation date  2011-09-21 00:26:02 UTC
 Update date  17.09.2020 15:40:26 UTC
 Первичный идентификатор   FDB023191 
 Secondary Accession Numbers  Not Available
 Chemical Information
 FooDB Name   Carbonic acid 
 Description  Hydrogen carbonate, also known as h3CO3 or [co( OH)2] принадлежит к классу органических соединений, известных как органические угольные кислоты. Органические угольные кислоты представляют собой соединения, содержащие функциональную группу угольной кислоты. Бикарбонат также регулирует pH в тонком кишечнике. Гидрокарбонат представляет собой очень слабокислотное соединение (исходя из его pKa). Параллельным примером является бисульфит натрия (NaHSO3). Гидрокарбонат присутствует во всех живых организмах, от бактерий до человека. У людей гидрокарбонат участвует в метаболическом расстройстве, называемом путем расстройства Хартнапа. Вне человеческого тела карбонат водорода был обнаружен, но не определен количественно, в нескольких различных продуктах, таких как любисток, лимская фасоль, древовидный папоротник, горный ямс и налим. Это может сделать гидрокарбонат потенциальным биомаркером потребления этих продуктов. Таким образом, он является важным поглотителем в углеродном цикле. Он изоэлектронен азотной кислоте HNO3.
 CAS Number  463-79-6
 Structure 
 Synonyms  90 100036 90 Сода0010 HMDB11111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111ЕС Карбонаты, водород Бикарбонаты000111101010101010101010.0011 Synonym  Source
 [CO(OH)2]  Chebi
 Дигидроген Карбонат  Chebi
 H3CO3  Chebi
 Koehlensae  Chebi
 Dihydrogen  Chebi
 Dihydrogen  Chebi
 Dihydrogen  Chebi
 Dihydrogen 
. 0011  Generator
 Hydrogen carbonic acid  Generator
 Carbonate  Generator, HMDB
 Acid OF air  HMDB
 Aerial acid  HMDB
 Bisodium carbonate  HMDB
 Прокаленный  HMDB
 Угольная кислота натриевая соль  HMDB
 Консал  HMDB
 Crystol carbonate  HMDB
 Disodium carbonate  HMDB
 Mild alkali  HMDB
 Na-X  HMDB
 Oxyper  HMDB
 Содовая соль  HMDB
 Содовая соль  HMDB
 Сода шотландская  HMDB
 Soda ash  HMDB
 Sodium carbonate  HMDB
 Sodium carbonate anhydrous  HMDB
 Sodium carbonate hydrated  HMDB
 Sodium carbonate peroxyhydrate  HMDB
 Сода Solvay  HMDB
 Сода кальцинированная Trona  HMDB
 Сода кальцинированная Tronalight  HMDB
 ACID, CARBONIC  MESH, HMDB
 Карбоновая кислота  МЕШ, HMDB
 IONS, BICARBONATE  MESH  MeSH
 Бикарбонат-ион  MeSH
 Гидрокарбонаты  MeSH
 MESH
 ионы бикарбоната  MESH
 Ионы углекислойки  MESH
 ION  Прогнозируемые свойства 0011 Свойства  Значение  Источник
0 Растворимость в воде0011  231 g/L  ALOGPS
 logP  0. 6  ALOGPS
 logP  0.25  ChemAxon
 logS  0.57  ALOGPS
 pKa (Strongest Acidic )  6.05  ChemAxon
 Физиологический заряд  -1  ChemAxon
 Акцептор водорода0010 ChemAxon
 Hydrogen Donor Count  2  ChemAxon
 Polar Surface Area  57.53 Å²  ChemAxon
 Rotatable Bond Count  0  ChemAxon
 Refractivity  9.5 м³·моль⁻¹  ChemAxon
 Поляризуемость  4,23 Å³  ChemAxon
 1 Количество колец  ChemAxon
 Bioavailability  Yes  ChemAxon
 Rule of Five  Yes  ChemAxon
 Ghose Filter  No  ChemAxon
 Veber’s Rule  No  ChemAxon
 Правило, подобное MDDR  №  ChemAxon
 Химическая формула 
 Имя IUPAC  Карбоновая кислота
 Дюйм идентификатор  дюйм = 1S/CH3O3/C2-1 (3) 4/ч (H3,2,3,4)
 дюйм  BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N
 Isomeric SMILES  OC(O)=O
 Average Molecular Weight  62. 0248
 Monoisotopic Molecular Weight  62.00039393
 Classification
 Описание  Относится к классу органических соединений, известных как органические угольные кислоты. Органические угольные кислоты представляют собой соединения, содержащие функциональную группу угольной кислоты.
 Kingdom  Органические соединения
 Super Class  Органические кислоты и производные
 Класс  Органические углекислоты и производные
 Sub Class
 Прямое исходное вещество  Органические карбоновые кислоты
 Альтернативные исходные вещества  Органические оксиды
 Углеводородные производные
 Карбонильные соединения
 Заместители  Угольная кислота
 Органическое соединение кислорода
 Органический оксид
 Углеводородное производное
 Кислородорганическое соединение
 Карбонильная группа
 Aliphatic acyclic compound
 Molecular Framework  Aliphatic acyclic compounds
 External Descriptors  carbon oxoacid (CHEBI:28976  )
 chalcocarbonic acid (CHEBI:28976  )
 a small molecule (h3CO3 )
 Онтология
 Диспозиция  Путь воздействия:
 Энтеральный:
 Ingestion
 Source:
 Endogenous
 Food
 Biological:
 Animal
 Plant:
 Poaceae
 Fabaceae
 Glycine max
 Cucurbitaceae
 Theobroma cacao
 Биологическая локализация:
 Орган и компоненты:
 Кишечник
 Яичко
 Мочевой пузырь
 Почка
 Pancreas
 Endocrine gland:
 Thyroid gland
 Tissue and substructures:
 Placenta
 Epidermis
 Skeletal muscle
 Biofluid and excreta:
 Blood
 Saliva
 Cerebrospinal fluid
 Субклеточные:
 Цитоплазма
 Митохондрии
 Клетки и элементы:
 Внеклеточные
 Element:
 Platelet
 Cell:
 Nerve cell
 Process  Naturally occurring process:
 Biological process:
 Biochemical pathway:
 Glutamate Метаболизм
 Гомокарнозиноз
 Роль  Биологическая роль:
 Поглотитель свободных радикалов
 Osmolyte
 Molecular messenger:
 Signaling molecule
 Industrial application:
 Household products:
 Antimicrobial agent
 Pharmaceutical industry:
 Anesthetic
 Antidiabetic
 Antiviral
 Физико-химические свойства — экспериментальные
 Физико-химические свойства — экспериментальные  Property  Value  Reference
 Physical state  Solid 
 Physical Description  Not Available 
 Mass Composition  Not Available 
 Температура плавления  Отсутствует 
 Температура кипения  Отсутствует 
 Experimental Water Solubility  Not Available 
 Experimental logP  Not Available 
 Experimental pKa  Not Available 
 Isoelectric point  Not Available 
 Charge  Not Доступно 
 Оптическое вращение  Недоступно 
 Спектроскопические данные УФ  Not Available 
 Density  Not Available 
 Refractive Index  Not Available 
 Spectra
 Spectra 
 EI-MS/GC -МС  Тип  Описание  Ключ-заставка  Вид
 Прогноз 1 ГХ-МС 0010  Carbonic Acid ,  НЕДИВАТИЗАЦИЯ , Прогнозируемый спектр GC-MS-70EV, положительный  SPLASH20-03DI-00000-310DBBC64FBA7D9C667E9003 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 911 1010101011111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111ЕРС TMS  , Predicted GC-MS Spectrum — 70eV, Positive  splash20-00du-9300000000-b9ab1da5629a3dfff55f  Spectrum
 Predicted GC-MS   Carbonic acid  ,  НЕДЕВИВАТИЗАЦИЯ , прогнозируемый спектр GC-MS-70EV, положительный  Недоступный  Спектр
 Предсказанный GC-MS   CARBONIC ACID ,  TMS_1_1 , Prediced GC-MS Spectrum-7085 TMS_1_1 , Prediced GC-MS-Spectrum-7085 TMS_1_1 , Prediced GC-MS-7085 TMS_1_1986, Prediced GC-MS-7085 TMS_1_1 , Prediced GC-MS-7085.  Недоступно  Spectrum
 Прогнозируемый GC-MS   Карбоновая кислота ,  TBDMS_1_1 , прогнозированный спектр GC-MS-70V, положительный  Недоступный  Spectrum
 Predicted GC-MS   Carbonic acid  ,  TBDMS_2_1  , Predicted GC-MS Spectrum — 70eV, Positive  Not Available  Spectrum
 MS/MS  Тип  Описание  Клавиша-заставка  Вид
 Прогноз МС/МС  Спектр МС/МС  Положительный/10Вт Спектр ЖХ-МС0011  splash20-03di-00000-53429210d3161a8e792f Spectrum
 Predicted MS/MS  Predicted LC-MS/MS Spectrum —  20V, Positive  splash20-03di-00000-65bbb10c2768f3746b62 Spectrum
 Predicted MS/MS  Прогнозируемый LC-MS/MS-спектр-40 В, положительный  SPLASH20-03DI-00000000-B6AFCA3E3AC002546879 Спектр
 Предсказанный MS/MS  Предсказанный LC-MS/MS-спектр-10V-10V-10V-10V-10V-10V-10. 0011  splash20-03di-00000-0ef3797aeb5276c64c90 Spectrum
 Predicted MS/MS  Predicted LC-MS/MS Spectrum —  20V, Negative  splash20-03di-00000-5b50453541e6f14e35be Spectrum
 Predicted MS/MS  Прогнозируемый LC-MS/MS-спектр-40 В, отрицательный  SPLASH20-03DI-00000-5B50453541E6F14E35BE Spectrum
 Предсказал MS/MS  Предсказанный LC-MS/MS-Spectrum-10В.0011  splash20-03di-00000-3142be69389832d3eb4b Spectrum
 Predicted MS/MS  Predicted LC-MS/MS Spectrum —  20V, Negative  splash20-03di-00000-3142be69389832d3eb4b Spectrum
 Predicted MS/MS  Прогнозируемый SPLASH20-03DI-00000-3142BE6938989832D3EB4B110
.0011  SPLASH20-03DI-00000-65A6C4AC46A60CCD0A02. Разное
Добавить комментарий Отменить ответ
Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *
Комментарий *
  
  Search for:   
Рубрики
 2019 © Все права защищены. Карта сайта
 SPECTRUM
 Предсказанный MS/MS