Угольная кислота — это… Что такое Угольная кислота?
У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой . В чистом виде неустойчива[2]. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде[1], в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.
Физические свойства
Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм.
Химические свойства
Равновесие в водных растворах и кислотность
Угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода:
- , константа равновесия при 25 °C
Скорость прямой реакции 0,039 с−1, обратной — 23 с−1.
В свою очередь растворённый гидрат диоксида углерода находится в равновесии с газообразным диоксидом углерода:
Данное равновесие при повышении температуры сдвигается вправо, а при повышении давления — влево (подробнее см. Абсорбция газов).
Угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду:
- , константа кислотности при 25 °C
Однако, для практических расчётов чаще используют кажущуюся константу кислотности, учитывающую равновесие угольной кислоты с гидратом диоксида углерода:
Гидрокарбонат-ион подвергается дальнейшему гидролизу по реакции
- , константа кислотности при 25 °C
Таким образом, в растворах, содержащих угольную кислоту, создается сложная равновесная система, которую можно изобразить в общем виде следующим образом:
Значение pH в такой системе, соответствующей насыщенному раствору диоксида углерода в воде при 25 °C и давлении 760 мм рт. ст., можно рассчитать по формуле:
- , где L = 0,034 моль/л — растворимость CO 2 в воде при указанных условиях.
Разложение
При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие в системе смещается влево, что приводит к разложению части угольной кислоты на воду и диоксид углерода. При кипении раствора угольная кислота разлагается полностью:
Взаимодействие с основаниями и солями
Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты соответственно:
- (конц.)
- (разб.)
При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:
Получение
Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода:
Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа.
Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода:
Применение
Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (см. Газированная вода).
В биохимии используется свойство равновесной системы изменять давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония (кислотности) при постоянной температуре. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.
Органические производные
Угольную кислоту формально можно рассматривать как карбоновую кислоту с гидроксильной группой вместо углеводородного остатка. В этом качестве она может образовывать все производные, характерные для карбоновых кислот[3].
Некоторые представители подобных соединений перечислены в таблице.
См. также
Примечания
Литература
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
- Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
Угольная кислота и её соли — урок. Химия, 8–9 класс.
Угольная кислота
Угольная кислота h3CO3 — раствор углекислого газа в воде. Это слабая двухосновная кислота. Она образуется при растворении в воде оксида углерода(\(IV\)) и в свободном виде из раствора не выделяется. При попытке выделения кислота легко разлагается на углекислый газ и воду:
h3CO3⇄CO2↑+h3O.
Угольная кислота диссоциирует ступенчато. На первой ступени образуется гидрокарбонат-ион и ион водорода:
h3CO3⇄HCO3−+H+.
Гидрокарбонат-ион частично распадается на карбонат-ион и ещё один ион водорода:
HCO3−⇄CO32−+H+.
Диссоциация протекает слабо, ионов водорода в растворе содержится немного. Поэтому раствор углекислого газа (угольная кислота) имеет слегка кисловатый вкус и меняет окраску лакмуса на розовую (не красную).
Соли угольной кислоты
Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты (K2CO3, CaCO3) и кислые — гидрокарбонаты (NaHCO3, Ca(HCO3)2).
Из карбонатов растворяются в воде соли натрия, калия и аммония. Гидрокарбонаты растворяются лучше.
Обрати внимание!
Все соли угольной кислоты реагируют с более сильными кислотами.
В результате выделяется углекислый газ, что позволяет использовать эту реакцию как качественную на карбонаты и гидрокарбонаты:
CaCO3+2HCl=CaCl2+h3O+CO2↑,
NaHCO3+HNO3=NaNO3+h3O+CO2↑.

Реакция карбоната с кислотой
Обрати внимание!
Карбонаты и гидрокарбонаты взаимопревращаемы.
Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при пропускании через их раствор или взвесь углекислого газа:
CaCO3+h3O+CO2=Ca(HCO3)2.
Обратное превращение происходит при нагревании:
Ca(HCO3)2=tCaCO3↓+h3O+CO2↑.
С присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния связана временная жёсткость воды. Временная — потому что при нагревании растворимые кислые соли разлагаются, и ионы металлов связываются в нерастворимые карбонаты.
Применение солей угольной кислоты
Na2CO3 — карбонат натрия, или сода. Применяется в производстве стекла, мыла, бумаги.
NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, или питьевая сода. Используется в быту и пищевой промышленности как разрыхлитель теста. Находит применение в медицине.

K2CO3 — карбонат калия, или поташ. Применяется в производстве жидкого мыла, стекла, в качестве удобрения.
CaCO3 — карбонат кальция. В природе встречается в виде мела, мрамора, известняка. Применяются как строительные и отделочные материалы, а также в производстве негашёной извести, цемента, стекла.

Химическая формула | Название соединения | Номер по классификатору CAS |
---|---|---|
D2O | оксид дейтерия | 7732-20-0 |
Химическая формула | Название соединения | Номер по классификатору CAS |
LaCl3 | Хлорид лантана (III) | 10099-58-8 |
LaPO4 | Фосфат лантана (III) | 14913-14-5 |
Li(AlSi2O6) | Кеатит | |
LiBr | Бромид лития | 7550-35-8 |
LiBrO3 | Бромат лития | |
LiCN | Цианид лития | |
LiC2H5O | Этилат лития | |
LiF | фторид лития | 7789-24-4 |
LiHSO4 | Гидросульфат лития | |
LiIO3 | Иодат лития | |
LiNO3 | Нитрат лития | |
LiTaO3 | Танталат лития | |
Li2CrO4 | Хромат лития | |
Li2Cr2O7 | Дихромат лития | |
Li2MoO4 | Ортомолибдат лития | 13568-40-6 |
Li2NbO3 | Метаниобат лития | |
Li2 SO4 | Сульфат лития | 10377-48-7 |
Li2SeO3 | Селенит лития | |
Li2SeO4 | Селенат лития | |
Li2SiO3 | Метасиликат лития | 10102-24-6 |
Li2SiO4 | Ортосиликат лития | |
Li2TeO3 | Теллурит лития | |
Li2TeO4 | Теллурат лития | |
Li2TiO3 | Метатитанат лития | 12031-82-2 |
Li2WO4 | Ортовольфрамат лития | 13568-45-1 |
Li2ZrO3 | Метацирконат лития | |
Химическая формула | Название соединения | Номер по классификатору CAS |
PH3 | phosphine | 7803-51-2 |
POCl3 | phosphoryl chloride | 10025-87-3 |
PO43− | phosphate ion | |
P2I4 | phosphorus(II) iodide | |
P2O74− | pyrophosphate ion | |
P2S3 | phosphorus(III) sulfide | |
P2Se3 | phosphorus(III) selenide | |
P2Se5 | phosphorus(V) selenide | |
P2Te3 | phosphorus(III) telluride | |
P3N5 | phosphorus(V) nitride | 12136-91-3 |
P4O10 | tetraphosphorus decaoxide | 16752-60-6 |
Pb(CH3COO)2·3H2O | ацетат свинца — тригидрат | |
PbCO3 | lead carbonate cerussite | |
Pb(C2H5)4 | tetraethyllead | |
PbC2O4 | lead oxalate | |
PbCrO4 | lead chromate | |
PbF2 | lead fluoride | 7783-46-2 |
Pb(IO3)2 | lead iodate | |
PbI2 | lead(II) iodide | 10101-63-0 |
Pb(NO3)2 | lead(II) nitrate lead dinitrate plumbous nitrate | |
Pb(N3)2 | lead azide | |
PbO | lead(II) oxide litharge | 1317-36-8 |
Pb(OH)2 | plumbous hydroxide | |
Pb(OH)4 | plumbic hydroxide plumbic acid | |
Pb(OH)62− | plumbate ion | |
PbO2 | lead(IV) oxide lead dioxide | 1309-60-0 |
PbS | сульфид свинца галенит | 1314-87-0 |
PbSO4 | сульфат свинца(II) | 7446-14-2 |
Pb3(SbO4)2 | lead antimonate | |
PtBr2 | platinum(II) bromide | |
PtBr4 | platinum(IV) bromide | |
PtCl2 | platinum(II) chloride | |
PtCl4 | platinum(IV) chloride | |
PtI2 | platinum(II) iodide | |
PtI4 | platinum(IV) iodide | |
[Pt(NH2CH2CH2NH2)3]Br4 | tris(ethylenediamine)platinum(IV) bromide | |
[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]Br2 | diamminediaquadichloroplatinum(VI) bromide | |
PtO2 | platinum(IV) oxide | 50417-46-4 |
PtS2 | platinum(IV) sulfide | |
Химическая формула | Название соединения | Номер по классификатору CAS |
RbAl(SO4)2·12H2O | rubidium aluminum sulfate — dodecahydrate | |
RbBr | rubidium bromide | 7789-39-1 |
RbC2H3O2 | rubidium acetate | |
RbCl | rubidium chloride | 7791-11-9 |
RbClO4 | rubidium perchlorate | |
RbF | rubidium fluoride | 13446-74-7 |
rubidium nitrate | 13126-12-0 | |
RbO2 | rubidium superoxide | |
Rb2C2O4 | rubidium oxalate | |
Rb2CrO4 | rubidium chromate | |
Rb2PO4 | rubidium orthophosphate | |
Rb2SeO3 | rubidium selenite | |
Rb2SeO4 | rubidium selenate | |
Rb3C6H5O7·H2O | rubidium citrate — monohydrate | |
Химическая формула | Название соединения | Номер по классификатору CAS |
SCN− | thiocyanate | |
SF4 | sulfur tetrafluoride | |
SF6 | sulfur hexafluoride | 2551-62-4 |
SOF2 | thionyl difluoride | 7783-42-8 |
SO2 | sulfur dioxide | 7446-09-5 |
SO2Cl2 | sulfuryl chloride | 7791-25-5 |
SO2F2 | sulfuryl difluoride | 2699-79-8 |
SO2OOH− | peroxymonosulfurous acid (aqueous) | |
SO3 | sulfur trioxide | 7446-11-9 |
SO32− | sulfite ion | |
SO42− | sulfate ion | |
S2Br2 | sulfur(II) bromide | 71677-14-0 |
S2O32− | thiosulfate ion | |
S2O72− | disulfate ion | |
SbBr3 | antimony(III) bromide | 7789-61-9 |
SbCl3 | antimony(III) chloride | 10025-91-9 |
SbCl5 | antimony(V) chloride | 7647-18-9 |
SbI3 | antimony(III) iodide | 7790-44-5 |
SbPO4 | antimony(III) phosphate | |
Sb2OS2 | antimony oxysulfide kermesite | |
Sb2O3 | antimony(III) oxide | 1309-64-4 |
Sb2O5 | antimony(V) oxide | |
Sb2S3 | antimony(III) sulfide | 1345-04-6 |
Sb2Se3 | antimony(III) selenide | 1315-05-5 |
Sb2Se5 | antimony(V) selenide | |
Sb2Te3 | antimony(III) telluride | |
Sc2O3 | scandium oxide scandia | |
SeBr4 | selenium(IV) bromide | |
SeCl | selenium(I) chloride | |
SeCl4 | selenium(IV) chloride | 10026-03-6 |
SeOCl2 | selenium(IV) oxychloride | 7791-23-3 |
SeOF2 | selenyl difluoride | |
SeO2 | selenium(IV) oxide | 7446-08-4 |
SeO42− | selenate ion | |
SeTe | selenium(IV) telluride | 12067-42-4 |
SiBr4 | silicon(IV) bromide | 7789-66-4 |
SiC | карбид кремния | 409-21-2 |
SiCl4 | silicon(IV) chloride | 10026-04-7 |
SiH4 | силан | 7803-62-5 |
SiI4 | silicon(IV) iodide | 13465-84-4 |
SiO2 | диоксид кремния silica кварц | 7631-86-9 |
SiO44− | silicate ion | |
Si2O76− | disilicate ion | |
Si3N4 | silicon nitride | 12033-89-5 |
Si6O1812− | cyclosilicate ion | |
SnBrCl3 | tin(IV) bromotrichloride | |
SnBr2 | tin(II) bromide | 10031-24-0 |
SnBr2Cl2 | tin(IV) dibromodichloride | |
SnBr3Cl | tin(IV) tribromochloride | 14779-73-8 |
SnBr4 | tin(IV) bromide | 7789-67-5 |
SnCl2 | tin(II) chloride | 7772-99-8 |
SnCl2I2 | tin(IV) dichlorodiiodide | |
SnCl4 | tin(IV) chloride | 7646-78-8 |
Sn(CrO4)2 | tin(IV) chromate | |
SnI4 | tin(IV) iodide | 7790-47-8 |
SnO2 | tin(IV) oxide | 18282-10-5 |
SnO32− | stannate ion | |
SnS | tin(II) sulfide | 1314-95-0 |
SnS2 | tin(IV) sulfide | |
Sn(SO4)2·2H2O | tin(IV) sulfate — dihydrate | |
SnSe | tin(II) selenide | 1315-06-6 |
SnSe2 | tin(IV) selenide | |
SnTe | tin(II) telluride | 12040-02-7 |
SnTe4 | tin(IV) telluride | |
Sn(VO3)2 | tin(II) metavanadate | |
Sn3Sb4 | tin(IV) antimonide | |
SrBr2 | strontium bromide | 10476-81-0 |
SrBr2·6H2O | strontium bromide — hexahydrate | |
SrCO3 | strontium carbonate | |
SrC2O4 | strontium oxalate | |
SrF2 | strontium fluoride | 7783-48-4 |
SrI2 | strontium iodide | 10476-86-5 |
SrI2·6H2O | strontium iodide — hexahydrate | |
Sr(MnO4)2 | strontium permanganate | |
SrMoO4 | strontium orthomolybdate | 13470-04-7 |
Sr(NbO3)2 | strontium metaniobate | |
SrO | strontium oxide | 1314-11-0 |
SrSeO3 | strontium selenite | |
SrSeO4 | strontium selenate | |
SrTeO3 | strontium tellurite | |
SrTeO4 | strontium tellurate | |
SrTiO3 | титанат стронция | |
Химическая формула | Название соединения | Номер по классификатору CAS |
T2O | оксид трития tritiated water | 14940-65-9 |
TaBr3 | бромид тантала (III) | |
TaBr5 | бромид тантала (V) | |
TaCl5 | Хлорид тантала(V) | 7721-01-9 |
TaI5 | Иодид тантана(V) | |
TaO3− | tantalate ion | |
TcO4− | pertechnetate ion | |
TeBr2 | tellurium(II) bromide | |
TeBr4 | tellurium(IV) bromide | |
TeCl2 | tellurium(II) chloride | |
TeCl4 | tellurium(IV) chloride | 10026-07-0 |
TeI2 | tellurium(II) iodide | |
TeI4 | tellurium(IV) iodide | |
TeO2 | tellurium(IV) oxide | 7446-07-3 |
TeO4− | tellurate ion | |
TeY | yttrium telluride | 12187-04-1 |
Th(CO3)2 | thorium carbonate | 19024-62-5 |
Th(NO3)4 | thorium nitrate | 13823-29-5 |
TiBr4 | titanium(IV) bromide | 7789-68-6 |
TiCl2I2 | titanium(IV) dichlorodiiodide | |
TiCl3I | titanium(IV) trichloroiodide | |
TiCl4 | titanium tetrachloride | 7550-45-0 |
TiO2 | оксид титана (IV) рутил | 1317-70-0 |
TiO32− | titanate ion | |
TlBr | thallium(I) bromide | 7789-40-4 |
TlBr3 | thallium(III) bromide | |
Tl(CHO2) | thallium(I) formate | |
TlC2H3O2 | thallium(I) acetate | 563-68-8 |
Tl(C3H3O4) | thallium(I) malonate | |
TlCl | thallium(I) chloride | 7791-12-0 |
TlCl3 | thallium(III) chloride | |
TlF | thallium(I) fluoride | 7789-27-7 |
TlI | thallium(I) iodide | 7790-30-9 |
TlIO3 | thallium(I) iodate | |
TlI3 | thallium(III) iodide | |
TiI4 | titanium(IV) iodide | 7720-83-4 |
TiO(NO3)2 · xH2O | titanium(IV) oxynitrate — hydrate | |
TlNO3 | thallium(I) nitrate | 10102-45-1 |
TlOH | thallium(I) hydroxide | |
TlPF6 | thallium(I) hexafluorophosphate | 60969-19-9 |
TlSCN | thallium thiocyanate | |
Tl2MoO4 | thallium(I) orthomolybdate | |
Tl2SeO3 | thallium(I) selenite | |
Tl2TeO3 | thallium(I) tellurite | |
Tl2WO4 | thallium(I) orthotungstate | |
Tl3As | thallium(I) arsenide | |
Химическая формула | Название соединения | Номер по классификатору CAS |
Zn(AlO2)2 | алюминат цинка | |
Zn(AsO2)2 | арсенит цинка | 10326-24-6 |
ZnBr2 | бромид цинка | 7699-45-8 |
Zn(CN)2 | цианид цинка | 557-21-1 |
ZnCO3 | карбонат цинка | 3486-35-9 |
Zn(C8H15O2)2 | каприлат цинка | 557-09-5 |
Zn(ClO3)2 | хлорат цинка | 10361-95-2 |
ZnCl2 | хлорид цинка | 7646-85-7 |
ZnCr2O4 | хромит цинка | 12018-19-8 |
ZnF2 | фторид цинка | 7783-49-5 |
Zn(IO3)2 | иодат цинка | 7790-37-6 |
ZnI2 | иодид цинка | 10139-47-6 |
ZnMoO4 | ортомолибдат цинка | |
Zn(NO2)2 | нитрит цинка | 10102-02-0 |
Zn(NO3)2 | нитрат цинка | 7779-88-6 |
Zn(NbO3)2 | метаниобат цинка | |
ZnO | оксид цинка | 1314-13-2 |
ZnO2 | пероксид цинка | 1314-22-3 |
Zn(OH)2 | гидроксид цинка | 20427-58-1 |
Zn(OH)42− | zincate ion | |
ZnS | сульфид цинка сфалерит | 1314-98-3 |
Zn(SCN)2 | тиоцианат цинка | 557-42-6 |
ZnSO4 | сульфат цинка | 7733-02-0 |
ZnSb | антимонид цинка | 12039-35-9 |
ZnSe | селенид цинка | 1315-09-9 |
ZnSeO3 | селенит цинка | |
ZnSnO3 | станнат цинка | |
Zn(TaO3)2 | метатанталат цинка | |
ZnTe | теллурид цинка | 1315-11-3 |
ZnTeO3 | теллурит цинка | |
ZnTeO4 | теллурат цинка | |
ZnTiO3 | метатитанат цинка | |
Zn(VO3)2 | метаванадат цинка | |
ZnWO4 | zinc orthotungstate | |
ZnZrO3 | метацирконат цинка | |
Zn2P2O7 | пирофосфат цинка | 7446-26-6 |
Zn2SiO4 | ортосиликат цинка | 13597-65-4 |
Zn3(AsO4)2 | арсенат цинка | 13464-44-3 |
Zn3As2 | арсенид цинка | |
Zn3N2 | нитрид цинка | 1313-49-1 |
Zn3P2 | фосфид цинка | 1314-84-7 |
Zn3(PO4)2 | фосфат цинка | 7779-90-0 |
Zn3Sb2 | антимонид цинка | |
ZrB2 | борид циркония | 12045-64-6 |
ZrBr4 | бромид циркония | 13777-25-8 |
ZrC | карбид циркония | 12020-14-3 |
ZrCl4 | тетрахлорид циркония | 10026-11-6 |
ZrF4 | фторид циркония | 7783-64-4 |
ZrI4 | иодид циркония | 13986-26-0 |
ZrN | нитрид циркония | 25658-42-8 |
Zr(OH)4 | гидроксид циркония | 14475-63-9 |
ZrO2 | диоксид циркония бадделеит | 1314-23-4 |
ZrO32− | цирконат-ион | |
ZrP2 | фосфид циркония | 12037-80-8 |
ZrS2 | сульфид циркония | 12039-15-5 |
ZrSi2 | силицид циркония (ди)силицид циркония[1] | 12039-90-6 |
ZrSiO4 | ортосиликат циркония циркон | 10101-52-7 |
Zr3(PO4)4 | фосфат циркония |
Номенклатура неорганических веществ и органических веществ для ЕГЭ 2021 / Блог :: Бингоскул
Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий.
Номенклатура оксидов
Название оксида химического элемента строится по принципу:
Название оксида = оксид + название химического элемента в родительном падеже + модуль степени окисления римскими цифрами.
Например: CuO — оксид меди (II)
Номенклатура для оснований
Название основания строится по следующему принципу:
Название основания = гидроксид + название металла в родительном падеже + модуль степени окисления римскими цифрами.
Например: Cu(OH)2 — гидроксид меди (II).
Номенклатура кислот и кислотных остатков, следует знать:
Названия кислот | Формулы кислот | Название кислотных остатков | Формулы кислотных остатков |
плавиковая/фтороводородная | HF | фторид | F— |
соляная/хлороводородная | HCl | хлорид | Cl— |
бромоводородная | HBr | бромид | Br— |
иодоводородная | Hl | иодит | l— |
сероводородная | H2S | гидросульфид сульфид | HS— S2- |
сернистая кислота | H2SO3 | гидросульфит сульфит | HSO32- SO32- |
серная кислота | H2SO4 | гидросульфат сульфат | HSO4— SO42- |
азотная | HNO3 | нитрат | NO3— |
азотистая | HNO2 | нитрит | NO2— |
фосфорная/ортофосфорная | H3PO4 | дигидрофосфат гидрофосфат фосфат | H2PO4— HPO42- PO43- |
угольная | H2CO3 | гидрокарбонат карбонат | HCO3— CO32- |
уксусная/этановая | CH3COOH | ацетат/этаноат | CH3COOH— |
кремниевая | H2SiO3 | силикат | SiO32- |
хлорная | HClO4 | перхлорат | ClO4— |
хлорноватая | HClO3 | хлорат | ClO3— |
хлористая | HClO2 | хлорит | ClO2— |
хлорноватистая | HClO | гипохлорит | ClO— |
марганцовая | HMnO4 | перманганат | MnO4— |
марганцовистая | H2MnO4 | манганат | MnO42- |
хромовая | H2CrO4 | хромат | CrO42- |
дихромовая | H2Cr2O7 | дихромат | Cr2O72- |
Номенклатура средних и кислых солей
Название кислой или средней соли = название кислотного остатка + название металла + степень окисления металла римскими цифрами.
Например: CaCO3 — карбонат кальция
Номенклатура основных солей
Название основной соли = гидроксо/дигидроксо + название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + степень окисления металла римскими цифрами.
Например: (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).
Тривиальные названия неорганических веществ, которые нужно знать:
Na3[AlF6] | криолит |
SiO2 | кварц, кремнезем |
FeS2 | пирит, железный колчедан |
CaSO4*2H2O | гипс |
CaC2 | карбид кальция |
Al4C3 | карбид алюминия |
KOH | едкое кали |
NaOH | едкий натр, каустическая сода |
H2O2 | перекись водорода |
CuSO4*5H2O | медный купорос |
NH4Cl | нашатырь |
CaCO3 | мел, мрамор, известняк |
N2O | веселящий газ |
NO2 | бурый газ |
NaHCO3 | пищевая (питьевая) сода |
Fe3O4 | железная окалина |
NH3*H2O(NH4OH) | нашатырный спирт |
CO | угарный газ |
CO2 | углекислый газ |
SiC | карборунд (карбид кремния) |
PH3 | фосфин |
NH3 | аммиак |
KClO3 | бертолетова соль (хлорат калия) |
(CuOH)2CO3 | малахит |
CaO | негашеная известь |
Ca(OH)2 | гашеная известь |
прозрачный водный раствор Ca(OH)2 | известковая вода |
взвесь твердого Ca(OH)2 в его водном растворе | известковое молоко |
K2CO3 | поташ |
Na2CO3 | кальцинированная сода |
Na2CO3 *10H2O | кристаллическая сода |
MgO | жженая магнезия |
Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
Тривиальная номенклатура | Международная номенклатура |
Хлороформ | трихлорметан |
Дивинил | бутадиен — 1,3 |
Изопрен | 2-метилбутадиен — 1,3 |
Ксилол | диметилбензол |
Стирол | винилбензол |
Муравьиный альдегид (формальдегид) | метаналь |
Уксусный альдегид (ацетальдегид) | этаналь |
Метиловый (древесный) спирт | метанол |
Этиловый (винный) спирт | этанол |
Этиленгликоль | этандиол-1,2 |
Глицерин | пропантриол-1,2,3 |
Муравьиная кислота | метановая |
Уксусная кислота | этановая |
Пропионовая кислота | пропановая |
Пальмитиновая кислота | гексадеконовая |
Стеариновая кислота | октадеконовая |
Карболовая кислота | фенол |
Толуол | метилбензол |
Анилин | фениламин |
Решай с ответами:
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ | Энциклопедия Кругосвет
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. В течение многих веков и тысячелетий люди использовали в своей практической деятельности множество самых разнообразных веществ. Немало их упомянуто и в Библии (это и драгоценные камни, и красители, и различные благовония). Конечно, каждому из них давалось название. Конечно, оно не имело ничего общего с составом вещества. Иногда название отражало внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное. Типичный пример – алмаз. По-гречески damasma – покорение, укрощение, damao – сокрушаю; соответственно, adamas – несокрушимый (интересно, что и по-арабски «аль-мас» – твердейший, самый твердый). В древности этому камню приписывали чудесные свойства, например, такое: если между молотом и наковальней положить кристаллик алмаза, то скорее они разлетятся вдребезги, чем повредится «царь камней». На самом деле алмаз очень хрупок и совершенно не выдерживает ударов. А вот слово «бриллиант» реально отражает свойство ограненного алмаза: по-французски brilliant – блестящий.
Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. Так, название элемента цинка (в русский язык его ввел М.В.Ломоносов) происходит, вероятно, от древнегерманского tinka – «белый»; действительно, самый распространенный препарат цинка – оксид ZnO имеет белый цвет. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий – частично в силу своих философских взглядов, частично – чтобы засекретить результаты своих опытов. Например, тот же оксид цинка они называли «философской шерстью» (это вещество алхимики получали в виде рыхлого порошка). Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция – «пригорело-древесной солью» (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию – «пригоранию»). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 в. для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди – десять, для углекислого газа – двенадцать!
Неоднозначным было и описание химических процедур. Так, в работах М.В.Ломоносова можно встретить упоминание о «распущенном подонке», что может смутить современного читателя (хотя в поваренных книгах порой попадаются рецепты, по которым надо «распустить килограмм сахара в литре воды», а «подонок» означает просто «осадок»).
В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura – роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать «имя» и, наоборот, зная «имя» вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру – дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии – ИЮПАК (по начальным буквам английского названия International Union of Pure and Applied Chemistry). А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин «окись» был заменен на международный «оксид», что нашло отражение и в школьных учебниках.
С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н2О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, – какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась.
Современной химической номенклатуре более двух веков. В 1787 знаменитый французский химик Антуан Лоран Лавуазье представил Академии наук в Париже результаты работы возглавляемой им комиссии по созданию новой химической номенклатуры. В соответствии с предложениями комиссии, новые названия были даны химическим элементам, а также сложным веществам с учётом их состава. Названия элементов подбирались так, чтобы они отражали особенности их химических свойств. Так, элемент, который ранее Пристли называл «дефлогистированным воздухом», Шееле – «огненным воздухом», а сам Лавуазье – «жизненным воздухом», по новой номенклатуре получил название кислорода (тогда считали, что в состав кислот обязательно входит этот элемент). Кислоты получили название от соответствующих элементов; в результате «селитряная дымистая кислота» превратилась в азотную, а «купоросное масло» в серную кислоту. Для обозначения солей стали использовать названия кислот и соответствующих металлов (или аммония).
Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis – обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают «понюхать нашатыря». Для химика это – нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) – соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.
Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глёт, пушонка и т.д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).
Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название «дурол», а 1,2,3,5-тетраметилбензол – «изодурол». Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар «альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом», а использует тривиальное название этого вещество – сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О2 – дикислород, О3 – трикислород, Р4О10 – декаоксид тетрафосфора, Н3РО4 – тетраоксофосфат(V) водорода, ВаSО3 – триоксосульфат бария, Cs2Fe(SO4)2 – тетраоксосульфат(VI) железа(II)-дицезия и т.д. И хотя систематическое название полностью отражает состав вещества, на практике пользуются тривиальными названиями: озон, фосфорная кислота и т.д.
Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K[Pt(C2H4)Cl3].H2O – по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо «нитрозодисульфонат калия» химик скажет «соль Фреми», вместо «кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)» – соль Мора и т.д.
В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.
Таблица 1. ТРИВИАЛЬНЫЕ (БЫТОВЫЕ) НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | ||
Тривиальное название | Химическое название | Формула |
Алебастр | Гидрат сульфата кальция (2/1) | 2CaSO4.H2O |
Ангидрит | Сульфат кальция | CaSO4 |
Аурипигмент | Сульфид мышьяка | As2S3 |
Белила свинцовые | Основной карбонат свинца | 2PbCO3.Pb(OH)2 |
Белила титановые | Оксид титана(IV) | TiO2 |
Белила цинковые | Оксид цинка | ZnO |
Берлинская лазурь | Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия | KFe[Fe(CN)6] |
Бертолетова соль | Хлорат калия | KClO3 |
Болотный газ | Метан | СН4 |
Бура | Тетрагидрат тетрабората натрия | Na2B4O7.10H2O |
Веселящий газ | Оксид азота(I) | N2O |
Гипосульфит (фото) | Пентагидрат тиосульфата натрия | Na2S2O3.5Н2О |
Глауберова соль | Декагидрат сульфата натрия | Na2SO4.10H2O |
Глёт свинцовый | Оксид свинца(II) | PbO |
Глинозем | Оксид алюминия | Al2O3 |
Горькая соль | Гептагидрат сульфата магния | MgSO4.7H2O |
Едкий натр (каустик) | Гидроксид натрия | NaOH |
Едкое кали | Гидроксид калия | КОН |
Желтая кровяная соль | Тригидрат гексацианоферрата(III) калия | K4Fe(CN)6.3H2O |
Желтый кадмий | Сульфид кадмия | CdS |
Жженая магнезия | Оксид магния | MgO |
Известь гашеная (пушонка) | Гидроксид кальция | Са(ОН)2 |
Известь жженая (негашеная, кипелка) | Оксид кальция | СаО |
Каломель | Хлорид ртути(I) | Hg2Cl2 |
Карборунд | Карбид кремния | SiC |
Квасцы | Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы) | MIMIII(SO4)2.12H2O (MI –катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; MIII – катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir) |
Киноварь | Сульфид ртути | HgS |
Красная кровяная соль | Гексацианоферрат(II) калия | K3Fe(CN)6 |
Кремнезем | Оксид кремния | SiO2 |
Купоросное масло (аккумуляторная кислота) | Серная кислота | H2SО4 |
Купоросы | Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов | MIISO4.7H2O (MII – катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
Ляпис | Нитрат серебра | AgNO3 |
Мочевина | Карбамид | CO(NH2)2 |
Нашатырный спирт | Водный раствор аммиака | NH3.xH2O |
Нашатырь | Хлорид аммония | NH4Cl |
Олеум | Раствор оксида серы(III) в серной кислоте | H2SO4.xSO3 |
Пергидроль | 30%-ный водный раствор пероксида водорода | Н2О2 |
Плавиковая кислота | Водный раствор фтороводорода | HF |
Поваренная (каменная) соль | Хлорид натрия | NaCl |
Поташ | Карбонат калия | К2СО3 |
Растворимое стекло | Нонагидрат силиката натрия | Na2SiO3.9H2O |
Свинцовый сахар | Тригидрат ацетата свинца | Pb(CH3COO)2.3H2O |
Сегнетова (сеньетова) соль | Тетрагидрат тартрата калия-натрия | KNaC4H4O6.4H2O |
Селитра аммиачная | Нитрат аммония | NH4NO3 |
Селитра калиевая (индийская) | Нитрат калия | KNO3 |
Селитра норвежская | Нитрат кальция | Ca(NO3)2 |
Селитра чилийская | Нитрат натрия | NaNO3 |
Серная печень | Полисульфиды натрия | Na2Sx |
Сернистый газ | Оксид серы(IV) | SO2 |
Серный ангидрид | Оксид серы(VI) | SO3 |
Серный цвет | Тонкий порошок серы | S |
Силикагель | Высушенный гель кремниевой кислоты | SiO2.xH2O |
Синильная кислота | Циановодород | HCN |
Сода кальцинированная | Карбонат натрия | Na2CO3 |
Сода каустическая (см. Едкий натр) | ||
Сода питьевая | Гидрокарбонат натрия | NaHCO3 |
Станиоль | Оловянная фольга | Sn |
Сулема | Хлорид ртути(II) | HgCl2 |
Суперфосфат двойной | Гидрат дигидрофосфата кальция | Са(Н2РО4)2.Н2О |
Суперфосфат простой | То же в смеси с СаSO4 | |
Сусальное золото | Сульфид олова(IV) или золотая фольга | SnS2, Au |
Сурик свинцовый | Оксид свинца(IV)- дисвинца(II) | Pb3O4 (Pb2IIPbIVO4) |
Сурик железный | Оксид дижелеза(III)-железа(II) | Fe3O4 (FeIIFe2III)O4 |
Сухой лед | Твердый оксид углерода(IV) | CO2 |
Хлорная известь | Смешанный хлорид- гипохлорит кальция | Ca(OCl)Cl |
Угарный газ | Оксид углерода(II) | СО |
Углекислый газ | Оксид углерода(IV) | СО2 |
Фосген | Карбонилдихлорид | COCl2 |
Хромовая зелень | Оксид хрома(III) | Cr2O3 |
Хромпик (калиевый) | Дихромат калия | K2Cr2O7 |
Ярь-медянка | Основной ацетат меди | Cu(OH)2.xCu(CH3COO)2 |
Илья Леенсон
Название кислот и кислотных остатков и их формулы
Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислотного остатка |
Название кислотного остатка |
HF | Фтороводород (Плавиковая кислота) | F— | Фторид |
HCl | Хлороводород (Соляная кислота) | Cl— | Хлорид |
HBr | Бромоводород (Бромистоводородная кислота) | Br— | Бромид |
HI | Йодоводород (Йодоводородная кислота) | I— | Йодид |
H2S | Сероводород (Сероводородная кислота) | S2- | Сульфид |
HCN | Циановодород (Синильная кислота) | CN— | Цианид |
HNO2 | Азотистая | NO2— | Нитрит |
HNO3 | Азотная | NO3— | Нитрат |
H3PO4 | Ортофосфорная (Фосфорная кислота) | PO43- | Фосфат |
H3AsO4 | Мышьяковая (Ортомышьяковая) | AsO43- | Арсенат |
H2SO3 | Сернистая | SO32- | Сульфит |
H2SO4 | Серная | SO42- | Сульфат |
H2CO3 | Угольная | CO32- | Карбонат |
H2SiO3 | Кремниевая | SiO32- | Силикат |
H2CrO4 | Хромовая | CrO42- | Хромат |
H2Cr2O7 | Дихромовая | Cr2O72- | Дихромат |
HMnO4 | Марганцовая | MnO4— | Перманганат |
HClO | Хлорноватистая | ClO- | Гипохлорит |
HClO2 | Хлористая | ClO2— | Хлорит |
HClO3 | Хлорноватая | ClO3— | Хлорат |
HClO4 | Хлорная | ClO4— | Перхлорат |
HCOOH | Метановая, Муравьиная | HCOO— | Формиат |
CH3COOH | Этановая, Уксусная | CH3COO— | Ацетат |
H2C2O4 | Этандиовая, Щавельная | C2O42- | Оксалат |
Источник: http://diva106.blogspot.com/2012/02/blog-post_28.html
| Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений. / / Таблица названий (наименований) кислот и их солей. Поделиться:
|
Молекулярный вес h3CO3
Молярная масса of h3CO3 = 62,02478 г / моль
Это соединение также известно как угольная кислота.
Перевести граммы h3CO3 в моль или моль h3CO3 в граммы
Расчет молекулярной массы:
1,00794 * 2 + 12,0107 + 15,9994 * 3
Элемент | Условное обозначение | Атомная масса | Количество атомов | Массовый процент |
Водород | H | 1.00794 | 2 | 3,250% |
Углерод | С | 12.0107 | 1 | 19,364% |
Кислород | O | 15,9994 | 3 | 77,386% |
Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
h3CO3
h3Co3
В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.
Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.
Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.
,Таблица прочности кислот и щелочей
Таблица кислотной и щелочной прочностиТаблица кислот и оснований Прочность
Ка | Кислота | База | ||
Имя | Формула | Формула | Имя | |
Большой | хлорная кислота | HClO 4 | ClO 4 — | Перхлорат-ион |
3.2 * 10 9 | Hydroiodic кислота | HI | I- | Йодид |
1,0 * 10 9 | Бромистоводородная кислота | HBr | руб .- | Бромид |
1.3 * 10 6 | Кислота соляная | HCl | Cl- | Хлорид |
1,0 * 10 3 | Серная кислота | H 2 SO 4 | HSO 4 — | Ион сероводорода |
2.4 * 10 1 | Азотная кислота | HNO 3 | НЕТ 3 — | Нитрат-ион |
——— | Гидроний ион | H 3 O + | H 2 O | Вода |
5.4 * 10 -2 | Щавелевая кислота | HO 2 C 2 O 2 H | HO 2 C 2 O 2 — | Ион оксалата водорода |
1.3 * 10 -2 | Сернистая кислота | H 2 SO 3 | HSO 3 — | Ион сероводорода |
1,0 * 10 -2 | Ион сероводорода | HSO 4 — | СО 4 2- | Сульфат-ион |
7.1 * 10 -3 | Фосфорная кислота | H 3 PO 4 | H 2 PO 4 — | Дигидроген фосфат-ион |
7.2 * 10 -4 | Азотистая кислота | HNO 2 | НЕТ 3 — | Нитрит-ион |
6,6 * 10 -4 | Плавиковая кислота | HF | Ф — | Фторид-ион |
1.8 * 10 -4 | метаноик кислота | HCO 2 H | HCO 2 — | метаноат ион |
6,3 * 10 -5 | Бензойная кислота | C 6 H 5 COOH | С 6 В 5 СОО- | Бензоат-ион |
5.4 * 10 -5 | Ион оксалата водорода | HO 2 C 2 O 2- | O 2 C 2 O 2 2- | Оксалат-ион |
1.8 * 10 -5 | этаноик кислота | CH 3 COOH | CH 3 COO | Ethanoate (ацетат) ион |
4,4 * 10 -7 | Угольная кислота | CO 3 2- | HCO 3 — | Ион карбоната водорода |
1.1 * 10 -7 | Сероводородная кислота | H 2 S | HS- | Ион сероводорода |
6,3 * 10 -8 | Дигидроген фосфат-ион | H 2 PO 4 — | HPO 4 2- | Ион фосфата водорода |
6.2 * 10 -8 | Ион сероводорода | HS — | S 2- | Сульфит-ион |
2,9 * 10 -8 | Хлорноватистая кислота | HClO | ClO — | Гипохлорит-ион |
6.2 * 10 -10 | Синильная кислота | HCN | CN — | Цианид-ион |
5,8 * 10 -10 | Ион аммония | NH 4 + | NH 3 | Аммиак |
5.8 * 10 -10 | Борная кислота | H 3 BO 3 | H 2 BO 3 — | Дигидроген карбонат-ион |
4.7 * 10 -11 | Ион карбоната водорода | HCO 3 — | CO 3 2- | Карбонат-ион |
4,2 * 10 -13 | Ион фосфата водорода | HPO 4 2- | PO 4 3- | Фосфат-ион |
1.8 * 10 -13 | Дигидроген борат-ион | H 2 BO 3 — | HBO 3 2- | Ион борат водорода |
1.3 * 10 -13 | Ион сероводорода | HS- | S 2- | Сульфид-ион |
1,6 * 10 -14 | Ион борат водорода | HBO 3 2- | БО 3 3- | Борат-ион |
——— | вода | H 2 O | OH- | Гидроксид |
1.Сильные кислоты перечислены вверху слева. стороны таблицы и имеют значения Ka> 1
2. Кислота со значениями меньше единицы считается слабой.
3. Сильные основания перечислены в правом нижнем углу таблицы и становятся слабее. когда мы переместимся в верхнюю часть таблицы.