Н2Со3 название: Угольная кислота — это… Что такое Угольная кислота?

Содержание

Угольная кислота — это… Что такое Угольная кислота?

У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой . В чистом виде неустойчива[2]. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде[1], в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.

Физические свойства

Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм.

Химические свойства

Равновесие в водных растворах и кислотность

Угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода:

, константа равновесия при 25 °C

Скорость прямой реакции 0,039 с−1, обратной — 23 с−1.

В свою очередь растворённый гидрат диоксида углерода находится в равновесии с газообразным диоксидом углерода:

Данное равновесие при повышении температуры сдвигается вправо, а при повышении давления — влево (подробнее см. Абсорбция газов).

Угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду:

, константа кислотности при 25 °C

Однако, для практических расчётов чаще используют кажущуюся константу кислотности, учитывающую равновесие угольной кислоты с гидратом диоксида углерода:

Гидрокарбонат-ион подвергается дальнейшему гидролизу по реакции

, константа кислотности при 25 °C

Таким образом, в растворах, содержащих угольную кислоту, создается сложная равновесная система, которую можно изобразить в общем виде следующим образом:

Значение pH в такой системе, соответствующей насыщенному раствору диоксида углерода в воде при 25 °C и давлении 760 мм рт. ст., можно рассчитать по формуле:

, где L = 0,034 моль/л — растворимость CO
2 в воде при указанных условиях.

Разложение

При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие в системе смещается влево, что приводит к разложению части угольной кислоты на воду и диоксид углерода. При кипении раствора угольная кислота разлагается полностью:

Взаимодействие с основаниями и солями

Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты соответственно:

(конц.)
(разб.)

При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:

Получение

Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода:

Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа.

Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода:

Применение

Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (см. Газированная вода).

В биохимии используется свойство равновесной системы изменять давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония (кислотности) при постоянной температуре. Это позволяет регистрировать в реальном времени ход ферментативных реакций, протекающих с изменением pH раствора.

Органические производные

Угольную кислоту формально можно рассматривать как карбоновую кислоту с гидроксильной группой вместо углеводородного остатка. В этом качестве она может образовывать все производные, характерные для карбоновых кислот[3].

Некоторые представители подобных соединений перечислены в таблице.

См. также

Примечания

Литература

  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  • Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5

Угольная кислота и её соли — урок. Химия, 8–9 класс.

Угольная кислота

Угольная кислота h3CO3 — раствор углекислого газа в воде. Это слабая двухосновная кислота. Она образуется при растворении в воде оксида углерода(\(IV\)) и в свободном виде из раствора не выделяется. При попытке выделения кислота легко разлагается на углекислый газ и воду:

 

h3CO3⇄CO2↑+h3O.

 

Угольная кислота диссоциирует ступенчато. На первой ступени образуется гидрокарбонат-ион и ион водорода:

 

h3CO3⇄HCO3−+H+.

 

Гидрокарбонат-ион частично распадается на карбонат-ион и ещё один ион водорода:

 

HCO3−⇄CO32−+H+.

 

Диссоциация протекает слабо, ионов водорода в растворе содержится немного. Поэтому раствор углекислого газа (угольная кислота) имеет слегка кисловатый вкус и меняет окраску лакмуса на розовую (не красную).

Соли угольной кислоты

Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты (K2CO3, CaCO3) и кислые — гидрокарбонаты (NaHCO3, Ca(HCO3)2).

 

Из карбонатов растворяются в воде соли натрия, калия и аммония. Гидрокарбонаты растворяются лучше.

 

Обрати внимание!

Все соли угольной кислоты реагируют с более сильными кислотами.

В результате выделяется углекислый газ, что позволяет использовать эту реакцию как качественную на карбонаты и гидрокарбонаты:

 

CaCO3+2HCl=CaCl2+h3O+CO2↑,

 

NaHCO3+HNO3=NaNO3+h3O+CO2↑.

 

baking-soda.jpg

Реакция карбоната с кислотой

  

Обрати внимание!

Карбонаты и гидрокарбонаты взаимопревращаемы.

Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при пропускании через их раствор или взвесь углекислого газа:

 

CaCO3+h3O+CO2=Ca(HCO3)2.

 

Обратное превращение происходит при нагревании:

 

Ca(HCO3)2=tCaCO3↓+h3O+CO2↑.

 

С присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния связана временная жёсткость воды. Временная — потому что при нагревании растворимые кислые соли разлагаются, и ионы металлов связываются в нерастворимые карбонаты.

Применение солей угольной кислоты

Na2CO3 — карбонат натрия, или сода. Применяется в производстве стекла, мыла, бумаги.

 

NaHCO3 — гидрокарбонат натрия, или питьевая сода. Используется в быту и пищевой промышленности как разрыхлитель теста. Находит применение в медицине.

 

utjug-16.jpg

 

K2CO3 — карбонат калия, или поташ. Применяется в производстве жидкого мыла, стекла, в качестве удобрения.

 

CaCO3 — карбонат кальция. В природе встречается в виде мела, мрамора, известняка. Применяются как строительные и отделочные материалы, а также в производстве негашёной извести, цемента, стекла.

 

25847a640764818e7c3bbfffd1ce0129.jpg

 

Словарь химических формул — это… Что такое Словарь химических формул?

Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
D2Oоксид дейтерия7732-20-0
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
LaCl3Хлорид лантана (III)10099-58-8
LaPO4Фосфат лантана (III)14913-14-5
Li(AlSi2O6)Кеатит
LiBrБромид лития7550-35-8
LiBrO3Бромат лития
LiCNЦианид лития
LiC2H5OЭтилат лития
LiFфторид лития7789-24-4
LiHSO4Гидросульфат лития
LiIO3Иодат лития
LiNO3Нитрат лития
LiTaO3Танталат лития
Li2CrO4Хромат лития
Li2Cr2O7Дихромат лития
Li2MoO4Ортомолибдат лития13568-40-6
Li2NbO3Метаниобат лития
Li2
SO4		Сульфат лития10377-48-7
Li2SeO3Селенит лития
Li2SeO4Селенат лития
Li2SiO3Метасиликат лития10102-24-6
Li2SiO4Ортосиликат лития
Li2TeO3Теллурит лития
Li2TeO4Теллурат лития
Li2TiO3Метатитанат лития12031-82-2
Li2WO4Ортовольфрамат лития13568-45-1
Li2ZrO3Метацирконат лития
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
PH3phosphine7803-51-2
POCl3phosphoryl chloride10025-87-3
PO43−phosphate ion
P2I4phosphorus(II) iodide
P2O74−pyrophosphate ion
P2S3phosphorus(III) sulfide
P2Se3phosphorus(III) selenide
P2Se5phosphorus(V) selenide
P2Te3phosphorus(III) telluride
P3N5phosphorus(V) nitride12136-91-3
P4O10tetraphosphorus decaoxide16752-60-6
Pb(CH3COO)2·3H2Oацетат свинца — тригидрат
PbCO3lead carbonate
cerussite
Pb(C2H5)4tetraethyllead
PbC2O4lead oxalate
PbCrO4lead chromate
PbF2lead fluoride7783-46-2
Pb(IO3)2lead iodate
PbI2lead(II) iodide10101-63-0
Pb(NO3)2lead(II) nitrate
lead dinitrate
plumbous nitrate
Pb(N3)2lead azide
PbOlead(II) oxide
litharge		1317-36-8
Pb(OH)2plumbous hydroxide
Pb(OH)4plumbic hydroxide
plumbic acid
Pb(OH)62−plumbate ion
PbO2lead(IV) oxide
lead dioxide		1309-60-0
PbSсульфид свинца
галенит		1314-87-0
PbSO4сульфат свинца(II)7446-14-2
Pb3(SbO4)2lead antimonate
PtBr2platinum(II) bromide
PtBr4platinum(IV) bromide
PtCl2platinum(II) chloride
PtCl4platinum(IV) chloride
PtI2platinum(II) iodide
PtI4platinum(IV) iodide
[Pt(NH2CH2CH2NH2)3]Br4
tris(ethylenediamine)platinum(IV) bromide
[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]Br2diamminediaquadichloroplatinum(VI) bromide
PtO2platinum(IV) oxide50417-46-4
PtS2platinum(IV) sulfide
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
RbAl(SO4)2·12H2Orubidium aluminum sulfate — dodecahydrate
RbBrrubidium bromide7789-39-1
RbC2H3O2rubidium acetate
RbClrubidium chloride7791-11-9
RbClO4rubidium perchlorate
RbFrubidium fluoride13446-74-7
RbNO3		rubidium nitrate13126-12-0
RbO2rubidium superoxide
Rb2C2O4rubidium oxalate
Rb2CrO4rubidium chromate
Rb2PO4rubidium orthophosphate
Rb2SeO3rubidium selenite
Rb2SeO4rubidium selenate
Rb3C6H5O7·H2Orubidium citrate — monohydrate
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
SCN−thiocyanate
SF4sulfur tetrafluoride
SF6sulfur hexafluoride2551-62-4
SOF2thionyl difluoride7783-42-8
SO2sulfur dioxide7446-09-5
SO2Cl2sulfuryl chloride7791-25-5
SO2F2sulfuryl difluoride2699-79-8
SO2OOH−peroxymonosulfurous acid (aqueous)
SO3sulfur trioxide7446-11-9
SO32−sulfite ion
SO42−sulfate ion
S2Br2sulfur(II) bromide71677-14-0
S2O32−thiosulfate ion
S2O72−disulfate ion
SbBr3antimony(III) bromide7789-61-9
SbCl3antimony(III) chloride10025-91-9
SbCl5antimony(V) chloride7647-18-9
SbI3antimony(III) iodide7790-44-5
SbPO4antimony(III) phosphate
Sb2OS2antimony oxysulfide
kermesite
Sb2O3antimony(III) oxide1309-64-4
Sb2O5antimony(V) oxide
Sb2S3antimony(III) sulfide1345-04-6
Sb2Se3antimony(III) selenide1315-05-5
Sb2Se5antimony(V) selenide
Sb2Te3antimony(III) telluride
Sc2O3scandium oxide
scandia
SeBr4selenium(IV) bromide
SeClselenium(I) chloride
SeCl4selenium(IV) chloride10026-03-6
SeOCl2selenium(IV) oxychloride7791-23-3
SeOF2selenyl difluoride
SeO2selenium(IV) oxide7446-08-4
SeO42−selenate ion
SeTeselenium(IV) telluride12067-42-4
SiBr4silicon(IV) bromide7789-66-4
SiCкарбид кремния409-21-2
SiCl4silicon(IV) chloride10026-04-7
SiH4силан7803-62-5
SiI4silicon(IV) iodide13465-84-4
SiO2диоксид кремния
silica
кварц		7631-86-9
SiO44−silicate ion
Si2O76−disilicate ion
Si3N4silicon nitride12033-89-5
Si6O1812−cyclosilicate ion
SnBrCl3tin(IV) bromotrichloride
SnBr2tin(II) bromide10031-24-0
SnBr2Cl2tin(IV) dibromodichloride
SnBr3Cltin(IV) tribromochloride14779-73-8
SnBr4tin(IV) bromide7789-67-5
SnCl2tin(II) chloride7772-99-8
SnCl2I2tin(IV) dichlorodiiodide
SnCl4tin(IV) chloride7646-78-8
Sn(CrO4)2tin(IV) chromate
SnI4tin(IV) iodide7790-47-8
SnO2tin(IV) oxide18282-10-5
SnO32−stannate ion
SnStin(II) sulfide1314-95-0
SnS2tin(IV) sulfide
Sn(SO4)2·2H2Otin(IV) sulfate — dihydrate
SnSetin(II) selenide1315-06-6
SnSe2tin(IV) selenide
SnTetin(II) telluride12040-02-7
SnTe4tin(IV) telluride
Sn(VO3)2tin(II) metavanadate
Sn3Sb4tin(IV) antimonide
SrBr2strontium bromide10476-81-0
SrBr2·6H2Ostrontium bromide — hexahydrate
SrCO3strontium carbonate
SrC2O4strontium oxalate
SrF2strontium fluoride7783-48-4
SrI2strontium iodide10476-86-5
SrI2·6H2Ostrontium iodide — hexahydrate
Sr(MnO4)2strontium permanganate
SrMoO4strontium orthomolybdate13470-04-7
Sr(NbO3)2strontium metaniobate
SrOstrontium oxide1314-11-0
SrSeO3strontium selenite
SrSeO4strontium selenate
SrTeO3strontium tellurite
SrTeO4strontium tellurate
SrTiO3титанат стронция
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
T2Oоксид трития
tritiated water		14940-65-9
TaBr3бромид тантала (III)
TaBr5бромид тантала (V)
TaCl5Хлорид тантала(V)7721-01-9
TaI5Иодид тантана(V)
TaO3−tantalate ion
TcO4−pertechnetate ion
TeBr2tellurium(II) bromide
TeBr4tellurium(IV) bromide
TeCl2tellurium(II) chloride
TeCl4tellurium(IV) chloride10026-07-0
TeI2tellurium(II) iodide
TeI4tellurium(IV) iodide
TeO2tellurium(IV) oxide7446-07-3
TeO4−tellurate ion
TeYyttrium telluride12187-04-1
Th(CO3)2thorium carbonate19024-62-5
Th(NO3)4thorium nitrate13823-29-5
TiBr4titanium(IV) bromide7789-68-6
TiCl2I2titanium(IV) dichlorodiiodide
TiCl3Ititanium(IV) trichloroiodide
TiCl4titanium tetrachloride7550-45-0
TiO2оксид титана (IV)
рутил		1317-70-0
TiO32−titanate ion
TlBrthallium(I) bromide7789-40-4
TlBr3thallium(III) bromide
Tl(CHO2)thallium(I) formate
TlC2H3O2thallium(I) acetate563-68-8
Tl(C3H3O4)thallium(I) malonate
TlClthallium(I) chloride7791-12-0
TlCl3thallium(III) chloride
TlFthallium(I) fluoride7789-27-7
TlIthallium(I) iodide7790-30-9
TlIO3thallium(I) iodate
TlI3thallium(III) iodide
TiI4titanium(IV) iodide7720-83-4
TiO(NO3)2 · xH2Otitanium(IV) oxynitrate — hydrate
TlNO3thallium(I) nitrate10102-45-1
TlOHthallium(I) hydroxide
TlPF6thallium(I) hexafluorophosphate60969-19-9
TlSCNthallium thiocyanate
Tl2MoO4thallium(I) orthomolybdate
Tl2SeO3thallium(I) selenite
Tl2TeO3thallium(I) tellurite
Tl2WO4thallium(I) orthotungstate
Tl3Asthallium(I) arsenide
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
Zn(AlO2)2алюминат цинка
Zn(AsO2)2арсенит цинка10326-24-6
ZnBr2бромид цинка7699-45-8
Zn(CN)2цианид цинка557-21-1
ZnCO3карбонат цинка3486-35-9
Zn(C8H15O2)2каприлат цинка557-09-5
Zn(ClO3)2хлорат цинка10361-95-2
ZnCl2хлорид цинка7646-85-7
ZnCr2O4хромит цинка12018-19-8
ZnF2фторид цинка7783-49-5
Zn(IO3)2иодат цинка7790-37-6
ZnI2иодид цинка10139-47-6
ZnMoO4ортомолибдат цинка
Zn(NO2)2нитрит цинка10102-02-0
Zn(NO3)2нитрат цинка7779-88-6
Zn(NbO3)2метаниобат цинка
ZnOоксид цинка1314-13-2
ZnO2пероксид цинка1314-22-3
Zn(OH)2гидроксид цинка20427-58-1
Zn(OH)42−zincate ion
ZnSсульфид цинка
сфалерит		1314-98-3
Zn(SCN)2тиоцианат цинка557-42-6
ZnSO4сульфат цинка7733-02-0
ZnSbантимонид цинка12039-35-9
ZnSeселенид цинка1315-09-9
ZnSeO3селенит цинка
ZnSnO3станнат цинка
Zn(TaO3)2метатанталат цинка
ZnTeтеллурид цинка1315-11-3
ZnTeO3теллурит цинка
ZnTeO4теллурат цинка
ZnTiO3метатитанат цинка
Zn(VO3)2метаванадат цинка
ZnWO4zinc orthotungstate
ZnZrO3метацирконат цинка
Zn2P2O7пирофосфат цинка7446-26-6
Zn2SiO4ортосиликат цинка13597-65-4
Zn3(AsO4)2арсенат цинка13464-44-3
Zn3As2арсенид цинка
Zn3N2нитрид цинка1313-49-1
Zn3P2фосфид цинка1314-84-7
Zn3(PO4)2фосфат цинка7779-90-0
Zn3Sb2антимонид цинка
ZrB2борид циркония12045-64-6
ZrBr4бромид циркония13777-25-8
ZrCкарбид циркония12020-14-3
ZrCl4тетрахлорид циркония10026-11-6
ZrF4фторид циркония7783-64-4
ZrI4иодид циркония13986-26-0
ZrNнитрид циркония25658-42-8
Zr(OH)4гидроксид циркония14475-63-9
ZrO2диоксид циркония
бадделеит		1314-23-4
ZrO32−цирконат-ион
ZrP2фосфид циркония12037-80-8
ZrS2сульфид циркония12039-15-5
ZrSi2силицид циркония
(ди)силицид циркония[1]		12039-90-6
ZrSiO4ортосиликат циркония
циркон		10101-52-7
Zr3(PO4)4фосфат циркония

Номенклатура неорганических веществ и органических веществ для ЕГЭ 2021 / Блог :: Бингоскул

Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий.

Номенклатура оксидов

Название оксида химического элемента строится по принципу:

Название оксида = оксид + название химического элемента в родительном падеже + модуль степени окисления римскими цифрами.

Например: CuO — оксид меди (II)

 

Номенклатура для оснований

Название основания строится по следующему принципу:

Название основания = гидроксид + название металла в родительном падеже + модуль степени окисления римскими цифрами.

Например: Cu(OH)2 — гидроксид меди (II).

 

Номенклатура кислот и кислотных остатков, следует знать:

Названия кислотФормулы кислотНазвание кислотных остатковФормулы кислотных остатков
плавиковая/фтороводороднаяHFфторидF—
соляная/хлороводороднаяHClхлоридCl—
бромоводороднаяHBrбромидBr—
иодоводороднаяHlиодитl—
сероводороднаяH2S

гидросульфид

сульфид

HS—

S2-

сернистая кислотаH2SO3

гидросульфит

сульфит

HSO32-

SO32-

серная кислотаH2SO4

гидросульфат

сульфат

HSO4—

SO42-

азотнаяHNO3нитратNO3—
азотистаяHNO2нитритNO2—
фосфорная/ортофосфорнаяH3PO4дигидрофосфат
гидрофосфат
фосфат

H2PO4—

HPO42-

PO43-

угольнаяH2CO3гидрокарбонат
карбонат

HCO3—

CO32-

уксусная/этановаяCH3COOHацетат/этаноатCH3COOH—
кремниеваяH2SiO3силикатSiO32-
хлорнаяHClO4перхлоратClO4—
хлорноватаяHClO3хлоратClO3—
хлористаяHClO2хлоритClO2—
хлорноватистаяHClOгипохлоритClO—
марганцоваяHMnO4перманганатMnO4—
марганцовистаяH2MnO4манганатMnO42-
хромоваяH2CrO4хроматCrO42-
дихромоваяH2Cr2O7дихроматCr2O72-

 

Номенклатура средних и кислых солей

Название кислой или средней соли = название кислотного остатка + название металла + степень окисления металла римскими цифрами.

Например: CaCO3 — карбонат кальция

 

Номенклатура основных солей

Название основной соли = гидроксо/дигидроксо + название кислотного остатка + название металла в родительном падеже + степень окисления металла римскими цифрами.

Например: (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).

 

Тривиальные названия неорганических веществ, которые нужно знать:

Na3[AlF6]криолит
SiO2кварц, кремнезем
FeS2пирит, железный колчедан
CaSO4*2H2Oгипс
CaC2карбид кальция
Al4C3карбид алюминия
KOHедкое кали
NaOHедкий натр, каустическая сода
H2O2перекись водорода
CuSO4*5H2Oмедный купорос
NH4Clнашатырь
CaCO3мел, мрамор, известняк
N2Oвеселящий газ
NO2бурый газ
NaHCO3пищевая (питьевая) сода
Fe3O4железная окалина
NH3*H2O(NH4OH)нашатырный спирт
COугарный газ
CO2углекислый газ
SiCкарборунд (карбид кремния)
PH3фосфин
NH3аммиак
KClO3бертолетова соль (хлорат калия)
(CuOH)2CO3малахит
CaOнегашеная известь
Ca(OH)2гашеная известь
прозрачный водный раствор Ca(OH)2известковая вода
взвесь твердого Ca(OH)2 в его водном раствореизвестковое молоко
K2CO3поташ
Na2CO3кальцинированная сода
Na2CO3 *10H2Oкристаллическая сода
MgOжженая магнезия

Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

Тривиальная номенклатураМеждународная номенклатура
Хлороформтрихлорметан
Дивинилбутадиен — 1,3
Изопрен2-метилбутадиен — 1,3
Ксилолдиметилбензол
Стиролвинилбензол
Муравьиный альдегид (формальдегид)метаналь
Уксусный альдегид (ацетальдегид)этаналь
Метиловый (древесный) спиртметанол
Этиловый (винный) спиртэтанол
Этиленгликольэтандиол-1,2
Глицеринпропантриол-1,2,3
Муравьиная кислотаметановая
Уксусная кислотаэтановая
Пропионовая кислотапропановая
Пальмитиновая кислотагексадеконовая
Стеариновая кислотаоктадеконовая
Карболовая кислотафенол
Толуолметилбензол
Анилинфениламин

 

Решай с ответами:

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ | Энциклопедия Кругосвет

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. В течение многих веков и тысячелетий люди использовали в своей практической деятельности множество самых разнообразных веществ. Немало их упомянуто и в Библии (это и драгоценные камни, и красители, и различные благовония). Конечно, каждому из них давалось название. Конечно, оно не имело ничего общего с составом вещества. Иногда название отражало внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное. Типичный пример – алмаз. По-гречески damasma – покорение, укрощение, damao – сокрушаю; соответственно, adamas – несокрушимый (интересно, что и по-арабски «аль-мас» – твердейший, самый твердый). В древности этому камню приписывали чудесные свойства, например, такое: если между молотом и наковальней положить кристаллик алмаза, то скорее они разлетятся вдребезги, чем повредится «царь камней». На самом деле алмаз очень хрупок и совершенно не выдерживает ударов. А вот слово «бриллиант» реально отражает свойство ограненного алмаза: по-французски brilliant – блестящий.

Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. Так, название элемента цинка (в русский язык его ввел М.В.Ломоносов) происходит, вероятно, от древнегерманского tinka – «белый»; действительно, самый распространенный препарат цинка – оксид ZnO имеет белый цвет. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий – частично в силу своих философских взглядов, частично – чтобы засекретить результаты своих опытов. Например, тот же оксид цинка они называли «философской шерстью» (это вещество алхимики получали в виде рыхлого порошка). Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция – «пригорело-древесной солью» (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию – «пригоранию»). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 в. для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди – десять, для углекислого газа – двенадцать!

Неоднозначным было и описание химических процедур. Так, в работах М.В.Ломоносова можно встретить упоминание о «распущенном подонке», что может смутить современного читателя (хотя в поваренных книгах порой попадаются рецепты, по которым надо «распустить килограмм сахара в литре воды», а «подонок» означает просто «осадок»).

В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura – роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать «имя» и, наоборот, зная «имя» вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру – дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии – ИЮПАК (по начальным буквам английского названия International Union of Pure and Applied Chemistry). А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин «окись» был заменен на международный «оксид», что нашло отражение и в школьных учебниках.

С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н2О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, – какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась.

Современной химической номенклатуре более двух веков. В 1787 знаменитый французский химик Антуан Лоран Лавуазье представил Академии наук в Париже результаты работы возглавляемой им комиссии по созданию новой химической номенклатуры. В соответствии с предложениями комиссии, новые названия были даны химическим элементам, а также сложным веществам с учётом их состава. Названия элементов подбирались так, чтобы они отражали особенности их химических свойств. Так, элемент, который ранее Пристли называл «дефлогистированным воздухом», Шееле – «огненным воздухом», а сам Лавуазье – «жизненным воздухом», по новой номенклатуре получил название кислорода (тогда считали, что в состав кислот обязательно входит этот элемент). Кислоты получили название от соответствующих элементов; в результате «селитряная дымистая кислота» превратилась в азотную, а «купоросное масло» в серную кислоту. Для обозначения солей стали использовать названия кислот и соответствующих металлов (или аммония).

Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis – обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают «понюхать нашатыря». Для химика это – нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) – соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.

Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глёт, пушонка и т.д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).

Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название «дурол», а 1,2,3,5-тетраметилбензол – «изодурол». Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар «альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом», а использует тривиальное название этого вещество – сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О2 – дикислород, О3 – трикислород, Р4О10 – декаоксид тетрафосфора, Н3РО4 – тетраоксофосфат(V) водорода, ВаSО3 – триоксосульфат бария, Cs2Fe(SO4)2 – тетраоксосульфат(VI) железа(II)-дицезия и т.д. И хотя систематическое название полностью отражает состав вещества, на практике пользуются тривиальными названиями: озон, фосфорная кислота и т.д.

Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K[Pt(C2H4)Cl3].H2O – по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо «нитрозодисульфонат калия» химик скажет «соль Фреми», вместо «кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)» – соль Мора и т.д.

В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.

Таблица 1. ТРИВИАЛЬНЫЕ (БЫТОВЫЕ) НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Тривиальное название Химическое название Формула
Алебастр Гидрат сульфата кальция (2/1) 2CaSO4.H2O
Ангидрит Сульфат кальция CaSO4
Аурипигмент Сульфид мышьяка As2S3
Белила свинцовые Основной карбонат свинца 2PbCO3.Pb(OH)2
Белила титановые Оксид титана(IV) TiO2
Белила цинковые Оксид цинка ZnO
Берлинская лазурь Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия KFe[Fe(CN)6]
Бертолетова соль Хлорат калия KClO3
Болотный газ Метан СН4
Бура Тетрагидрат тетрабората натрия Na2B4O7.10H2O
Веселящий газ Оксид азота(I) N2O
Гипосульфит (фото) Пентагидрат тиосульфата натрия Na2S2O3.5Н2О
Глауберова соль Декагидрат сульфата натрия Na2SO4.10H2O
Глёт свинцовый Оксид свинца(II) PbO
Глинозем Оксид алюминия Al2O3
Горькая соль Гептагидрат сульфата магния MgSO4.7H2O
Едкий натр (каустик) Гидроксид натрия NaOH
Едкое кали Гидроксид калия КОН
Желтая кровяная соль Тригидрат гексацианоферрата(III) калия K4Fe(CN)6.3H2O
Желтый кадмий Сульфид кадмия CdS
Жженая магнезия Оксид магния MgO
Известь гашеная (пушонка) Гидроксид кальция Са(ОН)2
Известь жженая (негашеная, кипелка) Оксид кальция СаО
Каломель Хлорид ртути(I) Hg2Cl2
Карборунд Карбид кремния SiC
Квасцы Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы) MIMIII(SO4)2.12H2O (MI –катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; MIII – катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)
Киноварь Сульфид ртути HgS
Красная кровяная соль Гексацианоферрат(II) калия K3Fe(CN)6
Кремнезем Оксид кремния SiO2
Купоросное масло (аккумуляторная кислота) Серная кислота H2SО4
Купоросы Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов MIISO4.7H2O (MII – катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
Ляпис Нитрат серебра AgNO3
Мочевина Карбамид CO(NH2)2
Нашатырный спирт Водный раствор аммиака NH3.xH2O
Нашатырь Хлорид аммония NH4Cl
Олеум Раствор оксида серы(III) в серной кислоте H2SO4.xSO3
Пергидроль 30%-ный водный раствор пероксида водорода Н2О2
Плавиковая кислота Водный раствор фтороводорода HF
Поваренная (каменная) соль Хлорид натрия NaCl
Поташ Карбонат калия К2СО3
Растворимое стекло Нонагидрат силиката натрия Na2SiO3.9H2O
Свинцовый сахар Тригидрат ацетата свинца Pb(CH3COO)2.3H2O
Сегнетова (сеньетова) соль Тетрагидрат тартрата калия-натрия KNaC4H4O6.4H2O
Селитра аммиачная Нитрат аммония NH4NO3
Селитра калиевая (индийская) Нитрат калия KNO3
Селитра норвежская Нитрат кальция Ca(NO3)2
Селитра чилийская Нитрат натрия NaNO3
Серная печень Полисульфиды натрия Na2Sx
Сернистый газ Оксид серы(IV) SO2
Серный ангидрид Оксид серы(VI) SO3
Серный цвет Тонкий порошок серы S
Силикагель Высушенный гель кремниевой кислоты SiO2.xH2O
Синильная кислота Циановодород HCN
Сода кальцинированная Карбонат натрия Na2CO3
Сода каустическая (см. Едкий натр)    
Сода питьевая Гидрокарбонат натрия NaHCO3
Станиоль Оловянная фольга Sn
Сулема Хлорид ртути(II) HgCl2
Суперфосфат двойной Гидрат дигидрофосфата кальция Са(Н2РО4)2.Н2О
Суперфосфат простой То же в смеси с СаSO4  
Сусальное золото Сульфид олова(IV) или золотая фольга SnS2, Au
Сурик свинцовый Оксид свинца(IV)- дисвинца(II) Pb3O4 (Pb2IIPbIVO4)
Сурик железный Оксид дижелеза(III)-железа(II) Fe3O4 (FeIIFe2III)O4
Сухой лед Твердый оксид углерода(IV) CO2
Хлорная известь Смешанный хлорид- гипохлорит кальция Ca(OCl)Cl
Угарный газ Оксид углерода(II) СО
Углекислый газ Оксид углерода(IV) СО2
Фосген Карбонилдихлорид COCl2
Хромовая зелень Оксид хрома(III) Cr2O3
Хромпик (калиевый) Дихромат калия K2Cr2O7
Ярь-медянка Основной ацетат меди Cu(OH)2.xCu(CH3COO)2

Илья Леенсон

Название кислот и кислотных остатков и их формулы

Формулы и названия кислот
Формула кислоты Название кислоты Формула
кислотного остатка		 Название
кислотного остатка
HF Фтороводород (Плавиковая кислота) F— Фторид
HCl Хлороводород (Соляная кислота) Cl— Хлорид
HBr Бромоводород (Бромистоводородная кислота) Br— Бромид
HI Йодоводород (Йодоводородная кислота) I— Йодид
H2S Сероводород (Сероводородная кислота) S2- Сульфид
HCN Циановодород (Синильная кислота) CN— Цианид
HNO2 Азотистая NO2— Нитрит
HNO3 Азотная NO3— Нитрат
H3PO4 Ортофосфорная (Фосфорная кислота) PO43- Фосфат
H3AsO4 Мышьяковая (Ортомышьяковая) AsO43- Арсенат
H2SO3 Сернистая SO32- Сульфит
H2SO4 Серная SO42- Сульфат
H2CO3 Угольная CO32- Карбонат
H2SiO3 Кремниевая SiO32- Силикат
H2CrO4 Хромовая CrO42- Хромат
H2Cr2O7 Дихромовая Cr2O72- Дихромат
HMnO4 Марганцовая MnO4— Перманганат
HClO Хлорноватистая ClO- Гипохлорит
HClO2 Хлористая ClO2— Хлорит
HClO3 Хлорноватая ClO3— Хлорат
HClO4 Хлорная ClO4— Перхлорат
HCOOH Метановая, Муравьиная HCOO— Формиат
CH3COOH Этановая, Уксусная CH3COO— Ацетат
H2C2O4 Этандиовая, Щавельная C2O42- Оксалат

Источник: http://diva106.blogspot.com/2012/02/blog-post_28.html

Таблица названий (наименований) кислот и их солей.





 Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.  / / Таблица названий (наименований) кислот и их солей.

Поделиться:   

Таблица названий (наименований), химических формул кислот и их солей.

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

HAlO2

Метаалюминиевая Метаалюминат

HBO2

Метаборная Метаборат

h4BO3

Ортоборная Ортоборат

HBr

Бромоводородная Бромид

HCOOH

Муравьиная Формиат

HCN

Циановодородная Цианид

H2CO3

Угольная Карбонат

H2C2O4

Щавелевая Оксолат

H4C2O2
(CH3COOH)

Уксусная Ацетат

HCl

Хлороводородная
= соляная		 Хлорид

HClO

Хлорноватистая Гипохлорит

HClO2

Хлористая Хлорит

HClO3

Хлорноватая Хлорат

HClO4

Хлорная Перхлорат

HCrO2

Метахромистая Метахромит

HCrO4

Хромовая Хромат

HCr2O7

Двухромовая Дихромат

HI

Иодоводородная Иодид

HMnO4

Марганцевая Перманганат

H2MnO4

Марганцовистая Манганат

H2MoO4

Молибденовая Молибдат

HNO2

Азотистая Нитрит

HNO3

Азотная Нитрат

HPO3

Метафосфорная Метафосфат

HPO4

Ортофосфорная Ортофосфат

H4P2O7

Двуфосфорная (Пирофосфорная) Дифосфат (Пирофосфат)

H3PO3

Фосфористая Фосфит

H3PO2

Фосфорноватистая Гипофосфит

H2S

Сероводородная Сульфид

H2SO3

Сернистая Сульфит

H2SO4

Серная Сульфат

H2S2O3

Тиосерная Тиосульфат

H2Se

Селеноводородная Селенид

H2SiO3

Кремниевая Силикат

HVO3

Ванадиевая Ванадат

H2WO4

Вольфрамовая Вольфрамат
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Молекулярный вес h3CO3

Молярная масса of h3CO3 = 62,02478 г / моль

Это соединение также известно как угольная кислота.

Перевести граммы h3CO3 в моль или моль h3CO3 в граммы

Расчет молекулярной массы:
1,00794 * 2 + 12,0107 + 15,9994 * 3


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Водород H 1.00794 2 3,250%
Углерод С 12.0107 1 19,364%
Кислород O 15,9994 3 77,386%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
h3CO3
h3Co3


В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

,

Таблица прочности кислот и щелочей

Таблица кислотной и щелочной прочности

Таблица кислот и оснований Прочность

Ка

Кислота

База

Имя

Формула

Формула

Имя

Большой

хлорная кислота

HClO 4

ClO 4 —

Перхлорат-ион

3.2 * 10 9

Hydroiodic кислота

HI

I-

Йодид

1,0 * 10 9

Бромистоводородная кислота

HBr

руб .-

Бромид

1.3 * 10 6

Кислота соляная

HCl

Cl-

Хлорид

1,0 * 10 3

Серная кислота

H 2 SO 4

HSO 4 —

Ион сероводорода

2.4 * 10 1

Азотная кислота

HNO 3

НЕТ 3 —

Нитрат-ион

———

Гидроний ион

H 3 O +

H 2 O

Вода

5.4 * 10 -2

Щавелевая кислота

HO 2 C 2 O 2 H

HO 2 C 2 O 2 —

Ион оксалата водорода

1.3 * 10 -2

Сернистая кислота

H 2 SO 3

HSO 3 —

Ион сероводорода

1,0 * 10 -2

Ион сероводорода

HSO 4 —

СО 4 2-

Сульфат-ион

7.1 * 10 -3

Фосфорная кислота

H 3 PO 4

H 2 PO 4 —

Дигидроген фосфат-ион

7.2 * 10 -4

Азотистая кислота

HNO 2

НЕТ 3 —

Нитрит-ион

6,6 * 10 -4

Плавиковая кислота

HF

Ф —

Фторид-ион

1.8 * 10 -4

метаноик кислота

HCO 2 H

HCO 2 —

метаноат ион

6,3 * 10 -5

Бензойная кислота

C 6 H 5 COOH

С 6 В 5 СОО-

Бензоат-ион

5.4 * 10 -5

Ион оксалата водорода

HO 2 C 2 O 2-

O 2 C 2 O 2 2-

Оксалат-ион

1.8 * 10 -5

этаноик кислота

CH 3 COOH

CH 3 COO

Ethanoate (ацетат) ион

4,4 * 10 -7

Угольная кислота

CO 3 2-

HCO 3 —

Ион карбоната водорода

1.1 * 10 -7

Сероводородная кислота

H 2 S

HS-

Ион сероводорода

6,3 * 10 -8

Дигидроген фосфат-ион

H 2 PO 4 —

HPO 4 2-

Ион фосфата водорода

6.2 * 10 -8

Ион сероводорода

HS —

S 2-

Сульфит-ион

2,9 * 10 -8

Хлорноватистая кислота

HClO

ClO —

Гипохлорит-ион

6.2 * 10 -10

Синильная кислота

HCN

CN —

Цианид-ион

5,8 * 10 -10

Ион аммония

NH 4 +

NH 3

Аммиак

5.8 * 10 -10

Борная кислота

H 3 BO 3

H 2 BO 3 —

Дигидроген карбонат-ион

4.7 * 10 -11

Ион карбоната водорода

HCO 3 —

CO 3 2-

Карбонат-ион

4,2 * 10 -13

Ион фосфата водорода

HPO 4 2-

PO 4 3-

Фосфат-ион

1.8 * 10 -13

Дигидроген борат-ион

H 2 BO 3 —

HBO 3 2-

Ион борат водорода

1.3 * 10 -13

Ион сероводорода

HS-

S 2-

Сульфид-ион

1,6 * 10 -14

Ион борат водорода

HBO 3 2-

БО 3 3-

Борат-ион

———

вода

H 2 O

OH-

Гидроксид

1.Сильные кислоты перечислены вверху слева. стороны таблицы и имеют значения Ka> 1
2. Кислота со значениями меньше единицы считается слабой.
3. Сильные основания перечислены в правом нижнем углу таблицы и становятся слабее. когда мы переместимся в верхнюю часть таблицы.

,

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *