Н2Со3 это: УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, H2CO3 | это... Что такое УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, H2CO3?

Содержание

Кислотные оксиды. Образование кислотных дождей

Библиографическое описание:

Прохорова, К. С. Кислотные оксиды. Образование кислотных дождей / К. С. Прохорова, Д. Д. Марченко, Л. В. Давыденко. — Текст : непосредственный // Юный ученый. — 2015. — № 3 (3). — С. 141-143. — URL: https://moluch.ru/young/archive/3/167/ (дата обращения: 08.12.2022).

Оксиды — соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2 [1].

По кислотно-основным свойствам оксиды классифицируют на основные, кислотные и амфотерные. Также существуют несолеобразующие оксиды, у которых нет соответствующих гидратов, которые были бы кислотами или основаниями.

Гидраты — продукты соединения с водой, получаемые присоединением воды к данному веществу прямо или косвенно (в несколько стадий) [1].

Кислотные оксиды

— оксиды, проявляющие кислотные свойства, им соответствуют кислородсодержащие кислоты [1].

Термин «кислотный дождь» впервые был введен английским метеорологом Робертом Смитом. Он обратил внимание на то, что дождь в его городе способен разъедать камень и чугун. Это явление связано с тем, что углекислый газ, который содержится в воздухе, реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту. В связи с развитием промышленности, транспорта, деятельности металлургических предприятий и тепловых электростанций кислотность дождей резко повышается, так как увеличиваются выбросы в атмосферу оксидов серы и различных оксидов азота [2].

При взаимодействие кислотного оксида с водой образуется кислота:

SO2 + H2O ↔ H2SO3

CO2

+ H2O ↔ H2CO3

Образование таких дождей оказывают негативное воздействие на:

 кислотность водоемов и рек, что приводит к гибели рыб и замедлению развития водорослей;

 кислотность почв и рост растений;

 памятники и здания, так как кислотные дожди влияют на облицовочный материал (мрамор и др. ), разрушая его;

 срок службы железобетонных конструкций.

Таким образом, выпадение кислотных осадков — это важная экологическая проблема, которая требует решения в будущем [3].

Качественная реакция на углекислый газ. Получение и растворение углекислого газа в

воде.

Для проведения эксперимента собирали прибор для получения газов (рис. 1) и проверяли его на герметичность.

Рис. 1. Установка для получения углекислого газа

Для доказательства того, что выделяющийся газ является углекислым, необходимо налить в пробирку, находящуюся в штативе, 2–3 мл известковой воды (Са(ОН)2). А в пробирку прибора для получения газов поместить несколько кусочков мрамора и прилить 2 мл соляной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводную трубку поместить в известковую воду в пробирке.

СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3↓+ Н2О

При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция (известковая вода) образуется белый осадок карбоната кальция (CaCO3).

СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2

При дальнейшем пропускании избытка углекислого газа через образовавшуюся взвесь, наблюдается растворение осадка вследствие образования растворимой соли Са(НСО3)2.

После этого газоотводную трубку опускали в чистый стакан и вносили туда тлеющую лучину. Наблюдалось затухание лучины. Следовательно, углекислый газ не поддерживает горение.

Далее газоотводную трубку опускали в пробирку с водой, в которую было добавлено несколько капель лакмуса. Наблюдалось изменение цвета лакмуса с фиолетового на красный.

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

h3СО3 ↔ 2Н++СО32-

Это связано с тем, что углекислый газ взаимодействует с водой, при этом образуется неустойчивая слабая угольная кислота (Н2СО3). После стояния раствора цвет индикатора снова становится фиолетовым, так как со временем угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду.

Заключение

На современном этапе развития общества, становится очевиден вред и урон, наносимый кислотными дождями. В развитых странах на производствах устанавливают уловители, которые не допускают попадение загрязнений в атмосферу. Обязательной частью автомобильного двигателя в некоторых странах стал прибор, который удаляет из выхлопа машины оксиды азота [2].

Угольная кислота (Н2СО3) образуется при насыщении воды углекислым газом. Её самые концентрированные растворы можно пить без вреда для здоровья. На хорошей растворимости углекислого газа основано его использование при изготовлении искусственных минеральных вод и прохладительных напитков, например лимонада. Хорошо известно, что углекислый газ из такого раствора постепенно улетучивается, а при нагревании — довольно быстро. В чистом виде угольная кислота существовать не может. Она устойчива только в разбавленных водных растворах и образуется при растворении СО2 в Н2О [3].

Литература:

Лёвкин А. Н., Карцова А. А. Школьная химия: самое необходимое [Текст]: учебное пособие для школьников / А. Н. Лёвкин, А. А. Карцова. — СПб, Авалон, Азбука-классика, 2006. — 288 с.
Савина Л. А. Я познаю мир. Химия: энцикл.: [Текст] / Л. А. Савина. — М.: АСТ: Астрель: Хранитель, 2007. — 398 с.
Леенсон И. А. Превращение веществ. Химия: Энциклопедия ОЛМА [Текст] / И. А. Леенсон. — М.: ОЛМА Медиа Групп, 2013. — 303 с.

Основные термины (генерируются автоматически): углекислый газ, газоотводная трубка, известковая вода, угольная кислота, получение газов, вода, оксид.

Вода и ее химические свойства | Статья в журнале «Юный ученый»

Рис.

1 Строение атома воды и оксид в виде тетраэдра. Вода — весьма активное в

Вода способна растворять некоторые кислоты, основания и соли, представляющие ионные соединения и

Собирая углекислый газ над водой, ученый Джозеф Пристли обнаружил, что…

Защита от коррозии, вызванной

углекислым газом

Углекислый газ (CO2) — естественный компонент атмосферного воздуха, содержание его в атмосфере составляет около 0,04 %. Растворимость CO2 в воде более чем в 200 раз превышает растворимость кислорода и процессы атмосферной коррозии всегда протекают с некоторым…

Химические опыты с пищевой содой и лимонной

кислотой…

Угольная кислота практически сразу распадается на воду и углекислый газ: .

(2). Таким образом, углекислый газ и является тем самым

В молочном производстве ее применяют для получения стерилизованного и пастеризованного молока или кисломолочных продуктов, а…

Переработка диоксида углерода с использованием…

Процесс переработки углекислого газа под действием солнечного света в присутствии фотокатализатора решает сразу как экологическую проблему, так и

Схема процесса представлена на рисунке 2: Рис. 2. Схема восстановления диоксида углерода в парах воды.

Переработка

углекислого газа | Статья в журнале…

Углекислый

газ является основным источником парникового эффекта, вызывающий глобальное потепление и изменение климата.

В этой проблеме углекислый газ может использоваться в качестве реагента для получения метанола, а затем диметилового эфира.

Разработка фильтрующего сорбирующего материала по…

Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты [2]. CO слабо поглощается активированным углём фильтрующих противогазов, поэтому для защиты от него применяется…

Схема экологически безопасного газохимического комплекса…

Воду отделяют, охлаждая смесь газов и пропуская ее через горизонтальные мембранные аппараты (15). Смесь азота и диоксида углерода используют в качестве инертного

газа в системе увеличения продуктивных пластов на месторождении, а воду — для технических нужд.

Перспективы применения

углекислого газа в холодильных машинах

These substances include carbon dioxide. Углекислый газ (хладагент R744) — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ

У каждого из них есть свои недостатки: аммиак токсичен, пропан горюч, у воды ограниченная область применения. В отличие от них…

Усовершенствование процесса

получения цианистого натрия

Одним из основных способов получения синильной кислоты, а в последствии и цианистого

Узел доохлаждения предназначен для охлаждения

газов и представляет собой трубчатый

Разложение бикарбоната натрия и удаление избытка аммиака и углекислого газа паром…

I Кислотно-основное титрование. Титрование 100,0 мл 0,2м h3co3 0,2м раствором NaOh.

К методу кислотно-основного титрования относятся все определения, в основе которых лежит реакция

H⁺ + OH^—  H₂O

По этому методу можно, пользуясь титрованным раствором какой-либо кислоты, проводить количественное определение щелочей (ацидиметрия) или, пользуясь титрованным раствором щелочи, количественно определять кислоты (алкалиметрия).

Этапы титрования:

Начальный этап титрования (раствор содержит только определяемое вещество)
Титрование до точки эквивалентности
Титрование в точке эквивалентности
Титрование после точки эквивалентности

Титрование слабой двухосновной кислоты сильным основанием.

Рассчитаем кривую титрования 0,2М раствора H₂CO₃ раствором 0,2М NaOH по степени оттитрованности (f).

H₂CO₃ + 2NaOH  Na₂CO₃ + 2 H₂O

1. В начале титрования в растворе находится только кислота (ионами водорода, образовавшимися в результате автопротолиза можно пренебречь, так как концентрация кислоты достаточно большая – 0,2М). Из-за большой разницы первой и второй констант диссоциации (4 порядка) можно считать рН раствора также как для одноосновной кислоты. В растворе с концентрацией 0,2М степень диссоциации кислоты равна 0,15% по формуле:

При расчете рН раствора можно считать, что

Из вышеуказанных допущений следует:

2. До первой точки эквивалентности в растворе содержится буферная смесь, состоящая из непрореагировавшей кислоты и кислой соли:

Поскольку с(Н₂СО₃) и с(НСО₃) достаточно велики, то происходит подавление диссоциации кислоты. Тогда можно считать, что

и автопротолиз подавлен. Подставляя значения в выражение для К₁(Н₂СО₃), получаем

3. В первой точке эквивалентности в растворе присутствует NaHCO₃– амфолит и устанавливаются равновесия:

или в краткой форме

В растворе

(1)

Выражая равновесные концентрации ионов через соответствующие константы, получаем

; (2)

Подставляя (2) в (1) получаем:

Поскольку степень диссоциации иона НСО₃меньше 5%, то можно считать, что

Тогда получим

, тогда

4. При титровании до второй в растворе находится буферная смесь (ионы СО₃^2-и НСО₃)

Поскольку с(СО₃²) и с(НСО₃) достаточно велики, то происходит подавление диссоциации кислоты. Тогда можно считать, что

Подставляя значения в выражение для К₂(Н₂СО₃), получаем

5. Во второй точке эквивалентности в растворе присутствуетNa₂CO₃– заряженное основание. Константа равновесия представляет собой константу основности аниона СО₃²:

Степень диссоциации аниона СО₃²меньше 5%, поэтому можно считать что

и тогда

Подставляя

, получим

6. После второй точки эквивалентности на изменение рН влияет концентрация NaOH. Так как это – сильное основание, то

Построим таблицу значений pH.

Таблица 2. Значения pH при титровании.

f	Состав раствора	PH-определяющий компонент	Формула расчёта рН	Значение pH
0	H₂CO₃, H₂O	H₂CO₃ (диссоциация по первой ступени).		3,52
0,50	H₂CO₃, HCO₃^—	Буферная смесь H₂CO₃ + HCO₃^—		6,35
0,90	H₂CO₃, HCO₃^—	H₂CO₃ + HCO₃^—		7,30
1,00 I ТЭ	HCO₃^—	Амфолит HCO₃^—		8,33
1,10	HCO₃^—, CO₃^2-	HCO₃^—+ CO₃^2-		9,37
1,50	HCO₃^—, CO₃^2-	HCO₃^—+ CO₃^2-		10,32
1,90	HCO₃^—, CO₃^2-	HCO₃^—+ CO₃^2-		11,27
2,00 II ТЭ	CO₃^2-	CO₃^2-		11,57
2,10	CO₃^2-, OH^—	OH^—		12,02
3,0	CO₃^2-, ОН^—	ОН^—		12,82

Какое химическое название у h3co3?

Химическое название для h3co3 это угольная кислота, известная под другими названиями, такими как триоксокарбоновая кислота IV, триоксикарбонат дигидрогена, но давайте узнаем больше об этом химическом соединении.

Характеристики

h3co3

Углекислота, Химическое название h3co3 , представляет собой вещество неорганического характера, считающееся оксокислотой, которое способно отдавать два положительных иона водорода в водную среду с образованием двух молекулярные катионы вида h4O+, а также CO32-, поэтому ее также считают двухосновной кислотой.

Это слабая кислота с константой ионизации Ka = 4,5-10, которая считается небольшой, ее образование происходит при объединении двух основных неорганических молекул, таких как вода и CO2.

Свойства угольной кислоты,

Химическое название h3co3

Не имеет цвета, это бесцветное вещество.

Его три компонента: водород, состоящий из 2 атомов, углерод, состоящий из 1 атома, и кислород, состоящий из 3 атомов, являются неметаллическими химическими элементами.

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b4/Carbonic-acid-3D-balls. png/245px-Carbonic-acid-3D-balls.png

Химическое название для h3co3 графически представлена черной сферой, атом углерода соединен двойной связью с атомом кислорода, красной сферой, и двумя одинарными связями, которые соединяют его с двумя другими атомами кислорода, а те, в свою очередь, соединены с одинарные связи с 2 атомами водорода.

Соответственно, мы можем выразить угольную кислоту другой формулой в виде CO(OH)2, где C=O представляет собой карбонильную группу, связанную с двумя гидроксильными группами OH.

Кислотность 6,352 pKa.

Плотность 1 г/см ³ .

Молярная масса h3co3 составляет 62,03 г/моль.

Агрегатное состояние углекислоты жидкое.

Он очень изменчив, его время жизни чрезвычайно короткое, всего 300 наносекунд.

В растворах эта кислота теряет один или два протона, при потере первого образуется ион бикарбоната, а при потере второго протона образуется ион карбоната, это происходит при соединении с положительными атомами радикалов или с основаниями, представляющими собой соли, такие как карбонаты и бикарбонаты.

Когда эта кислота соединяется с оксидом кальция, широко известным как известь, образуется карбонат кальция в форме мрамора и мела.

Применение

h3co3

Углекислота, Химическое название h3co3 само по себе представляет собой вещество, которое имеет очень мало применений в промышленности, коммерции и повседневной жизни, но из-за его производных и растворения они разнообразны. можно наблюдать.

На основе его пар, таких как HCO3-/CO32- и h3CO3/HCO3-, готовят растворы, в которых используется фермент карбоангидраза. Известно, что этот фермент присутствует в гемоглобине живых существ, при транспортировке через эритроциты он достигает легких. Этот СО2 используется в производстве безалкогольных напитков, где он используется для придания им того приятного шипения, которое производит такое большое удовлетворение во вкусе множества людей, которые глотают их ежедневно.

Примером полезности h3co3 является продукт, известный как карбогидразид, от Echemi.

https://www.echemi.com/produce/pr2112152844-water-treatment-carbohydrazide-cas-497-18-7.html

Это порошок кристаллического беловатого цвета, который можно использовать при лечении водного карбогидразида, обозначенного как CAS 497-18-7, который доступен в упаковках по 25 грамм, 100 грамм и 1 килограмм.

Это вещество марки Zhishang Chemicals и имеет плотность 1,3±0,1 г/см ³ , с температурой плавления от 150 до 153 ℃, показателем преломления 1,537, растворим в воде и стабилен при хранении в условиях от 0 до 6 ℃, при превышении этой температуры может возникнуть риск взрывоопасности, он также не совместим ни с веществами, обладающими сильными окислительными свойствами, ни с сильными кислотами.

Карбогидразид Echemi обладает высокой восстановительной способностью и особенно подходит для использования в производстве энергетических материалов, в качестве компонента взрывчатых материалов и ракетного топлива.

Это также эффективное средство для борьбы с ржавчиной в котлах, кроме того, оно обладает большим преимуществом, поскольку является продуктом с очень низкой токсичностью, не представляющим серьезной опасности для окружающей среды, и существует множество полезных свойств, среди которых промышленность химических волокон, медицинская промышленность, сельское хозяйство, где он используется в производстве гербицидов, в продуктах для регулирования роста растений, в производстве красителей и во множестве других применений.

 Отказ от ответственности: ECHEMI оставляет за собой право окончательного объяснения и пересмотра всей информации.

Является ли h3CO3 кислотой или основанием, или и тем, и другим? Strong or Weak

Главная > Химия > Является ли h3CO3 кислотой или основанием?

Углекислота – гипотетическая кислота, состоящая из двуокиси углерода и воды, имеющая химическую формулу H ₂ CO ₃ . Это двухосновная кислота, потому что она содержит два заменяемых атома водорода. Он играет роль метаболита мыши

В этой статье мы обсудим Является ли угольная кислота (H ₂ CO ₃) кислотой или основанием? Он сильный или слабый по своей природе? Его сопряженные кислотно-основные пары и т. д.

Итак, Является ли H ₂ CO ₃ кислотой или основанием? H ₂ CO ₃ считается кислотой. Поскольку при растворении в водном растворе он диссоциирует на два иона (H ⁺ и HCO ₃ ^–), и все, что дает протонный ион в растворе, считается кислотой по своей природе.

Name of Molecule	Carbonic acid
Chemical formula	H ₂ CO ₃
Molar mass	62.02 g/ mol
Conjugate base	HCO ₃ ^–
Nature	Слабая кислота

Почему h3CO3 является кислотой?

Кислота – это вещество, которое при растворении в воде высвобождает ион или протон H ⁺ и имеет значение pH от 1 до 6.

Итак, H ₂ CO ₃ считается кислотой при растворении в воде или водном растворе он диссоциирует на две части (HCO ₃ ^– и H ⁺), присутствие H 9Ион 0042 + в водном растворе H ₂ CO ₃ делает его кислым по своей природе.

⇒ H ₂ CO ₃ ⇌ H ⁺ + HCO ₃ ^—

, чтобы понять ли H ₂ CO ₃

, чтобы понять, HA ₂ CO ₃

. из двух важных теорий кислотно-щелочной концепции (а) . Теория Аррениуса (б) . Теория Бренстеда-Лоури

1. Теория Аррениуса для кислоты:

Согласно теории кислоты Аррениуса, вещество, которое образует ион или протон H ⁺ при растворении в водном растворе, классифицируется как кислота. Таким образом, когда H ₂ CO ₃ растворяется в водном растворе, в растворе образуется некоторое количество ионов или протонов H ⁺.

Следовательно, мы можем сказать, что H ₂ CO ₃ является кислотой в соответствии с теорией кислотно-щелочной пары Аррениуса.

2. Теория Бренстеда-Лоури для кислоты:

В соответствии с теорией Бренстеда-Лоури для кислоты вещество, которое отдает протон другим соединениям и само образует сопряженное основание, классифицируемое как кислота. Итак, когда H ₂ CO ₃ обрабатывается водой, он отдает протон или ион H ⁺ и сам образует сопряженное основание (HCO ₃ ^–).

Как видно из приведенной выше реакции, H ₂ CO ₃ высвобождает или отдает один ион H ⁺ молекуле воды и сам образует сопряженное основание (HCO ₃ ^–). Конечный водный раствор H ₂ CO ₃ содержит ионы H ₃ O ⁺ и сопряженное основание.

Таким образом, мы можем сказать, что H ₂ CO ₃ действует как кислота Бренстеда-Лоури из-за способности отдавать протоны при взаимодействии с таким соединением, как H ₂ O.

Примечание: 900ns Теория Лоури не ограничивается водным раствором, эта теория утверждает, что вещество называется кислотой Бренстеда-Лоури, когда оно отдает протон другим реагирующим частицам, реагирующие частицы должны быть основание или очень менее кислое в природе, потому что согласно этой теории-

Вещество может функционировать как кислота Бренстеда-Лоури только в присутствии основания. например, OH ^–, NaOH, NH ₃, H ₂ O и т. д.

Но согласно теории Аррениуса вещество является кислотой, когда оно теряет протон при растворении в водном растворе. Наличие водного раствора необходимо для познания кислотной природы вещества по теории Аррениуса.

Читайте также: – Является ли HCO ₃ ^– кислотой или основанием?

Является ли h3CO3 сильной или слабой кислотой?

Чтобы узнать, является ли угольная кислота сильной или слабой, обратите внимание на основное различие между сильной кислотой и слабой кислотой. большое количество ионов водорода. Это означает, что все моли кислоты диссоциируют с образованием H ⁺ и в растворе не остается недиссоциированной кислоты. Они имеют низкое значение pH и хорошие свойства электропроводности.

Примеры сильных кислот: соляная кислота (HCl), серная кислота (h3SO4), азотная кислота (HNO ₃ ), HBr и т. д.

Является ли HNO3 сильной кислотой?

Является ли HCl сильной кислотой?

Является ли HI сильной кислотой?

Является ли HClO4 сильной кислотой?

Является ли HBr сильной кислотой?

А слабая кислота представляет собой соединение, которое частично диссоциирует, что означает, что не все моли слабой кислоты диссоциируют в растворе с образованием иона Н ⁺, или они не ионизированы на 100 % в растворе и дают лишь небольшое количество ионы водорода. Они имеют высокое значение pK _a или pH с умеренной электропроводностью и слабым электролитом по сравнению с сильной кислотой.

Примеры слабых кислот – Цианистый водород (HCN), Ион аммония (Nh5+), Фосфорная кислота (H ₃ PO ₄ ), HF и т. д.

Читайте также:

Является ли Ch4COOH слабой кислотой?
Является ли HF слабой кислотой?
Является ли HCN слабой кислотой?
Является ли HNO2 слабой кислотой?
Является ли HCOOH слабой кислотой?
Является ли h4PO4 слабой кислотой?
Является ли Nh5+ слабой кислотой?

Сильная кислота	Слабая кислота
Они полностью ионизируются.	Ионизируют не полностью.
Обладают высокой проводимостью.	Обладают меньшей проводимостью.
Значение pH находится в диапазоне от 0 до 3.	Значение pH находится в диапазоне от 3 до 7.
Они полностью диссоциируют с образованием иона H ⁺.	Они частично диссоциируют с образованием иона H ⁺.
Это сильные электролиты.	Это слабые электролиты по сравнению с сильными кислотами.
Пример — HCL, HNO ₃, HBR и т. Д.	Пример — HNO2, HCOOH, CH ₃ COOH и т. Д.

Теперь IS CARBONIC AINT (H

. 3 ) сильный или слабый? H ₂ CO ₃ – слабая кислота. Потому что он частично диссоциирует в водном растворе или не полностью ионизируется в растворе с образованием ионов H ⁺. Сила кислоты зависит от ее способности полностью или частично ионизироваться в растворе.

Таким образом, все молекулы угольной кислоты, не полностью ионизированные, вызывают меньше ионов водорода в водном растворе, и мы знаем, что чем больше ионов водорода присутствует в растворе, тем выше будет кислотная сила этого раствора.

Углекислота диссоциирует в две стадии: сначала она распадается на ион гидрокарбоната (HCO ₃ ^– ), затем снова ионы HCO ₃ ^– диссоциируют на ион карбоната (CO ₃

2 9 — ).

⇒ H ₂ CO ₃ + H ₂ O ⇔ H ₃ O ⁺ + HCO ₃ ^— [Partify Dissociate]92

^— [Partivalial — + H ₂ O ⇔ H ₃ O ⁺ + CO ₃ ^2- [частично диссоциация]

∴ Двойная стрелка в реакции H ₂ CO _{1 3. 30002 ∴ Двойная стрелка в реакции H ₂ CO _{1 3.} и вода показывают, что при равновесии протекают как прямая, так и обратная реакции.}

Как видно из рисунка, при растворении H ₂ CO ₃ в воде он частично диссоциирует на ионы (HCO ₃ ^– и ^– ) не столь стабилен, поэтому снова соединяется с H ⁺ и образует H ₂ CO ₃ . Некоторые из ионов HCO ₃ ^– также выделяют ионы H ⁺ из-за их слабокислой природы и образуют CO ₃ ^2- ионы.

Итак, не все молекулы H ₂ CO ₃ диссоциируют, большинство из них остаются вместе, и лишь некоторые из них диссоциируют с выделением ионов H ⁺. И эти молекулы H ₂ CO ₃ диссоциируют, их большая часть расщепленных ионов (H ⁺ и HCO ₃ ^– ) снова реформируются друг с другом и превращаются в исходные H ₂ CO ₃ молекула.

Это приводит к меньшему количеству ионов водорода в водном растворе H ₂ CO ₃, что в конечном итоге делает его слабой кислотой по своей природе.

Значение константы кислотной диссоциации (K _a ) для H ₂ CO ₃ составляет 4,2 × 10 ^-7 и любое значение константы диссоциации кислоты меньше 1 показывает слабокислотную молекулу природа.

⇒ Если K _a >> 1, то кислота имеет сильную природу.

⇒ Если K _a << 1, то кислота по своей природе слабая.

Примечание:- В слабой кислоте обратная реакция более преобладает, чем прямая, поскольку расщепляющие ионы легко реагируют друг с другом, образуя молекулу кислоты.

Читайте также:
Как определить, слабая или сильная кислота?
Как узнать, является ли соединение кислотой или основанием, солью или нейтральным?

Вот список некоторых распространенных кислот и оснований с указанием их силы.

Почему h3CO3 не является основанием?

Основание – это вещество, которое принимает протон от других соединений или выделяет ион ОН ^– в водном растворе. Сила основности в водном растворе зависит от количества ионов ОН ^– в растворе.

Итак, H ₂ CO ₃ не является основанием, потому что при растворении в воде он образует ион H ⁺ вместо иона OH ^–. Кроме того, H ₂ CO ₃ является донором протонов, что также противоречит свойствам основания.

⇒ H ₂ CO ₃ + (aq) → H ⁺ (aq) + HCO ₃ ^— (aq)

Вот что Архениус и Бронстед сказал, что для базы —

Теория Аррениуса для основания:

Согласно теории Аррениуса для основания, вещество, которое образует ион ОН- при растворении в водном растворе, классифицируется как основание. H ₂ CO ₃ не высвобождает OH ^– при растворении в воде, поэтому он не попадает в категорию оснований Аррениуса.

Теория Бренстеда-Лоури для основания:

Согласно теории Бренстеда-Лоури для основания, вещество, которое принимает протон от других соединений и само образует сопряженную кислоту, классифицируется как основание. Итак, когда H ₂ CO ₃ реагирует с молекулой воды, он отдает протон молекуле воды и сам образует сопряженное основание, высвобождая один протон.

Следовательно, H ₂ CO ₃ также не попадает в категорию оснований Бренстеда-Лоури.

Какое основание сопряжено с h3CO3?

Когда один протон теряется из кислоты, образуется соединение, которое называется сопряженным основанием этой кислоты, аналогично, когда один протон добавляется к основанию, образуется соединение, которое называется сопряженной кислотой этого основания.

С технической точки зрения, соединения, отличающиеся друг от друга одним протоном (H+), называются конъюгированными кислотно-основными парами.

Понятие о сопряженной кислотно-основной паре.

Очень сильная кислота всегда образует слабое сопряженное основание.
Очень сильное основание всегда образует слабую сопряженную кислоту.
Очень слабая кислота всегда образует сильное сопряженное основание.
Очень слабое основание всегда образует сильную сопряженную кислоту.

So, H ₂ CO ₃ является слабой кислотой, образующей сопряженное основание в соответствии с концепцией сопряженной кислотно-основной пары.

Сопряженное основание H ₂ CO ₃ представляет собой ион бикарбоната (HCO ₃ ^– ).

Использование угольной кислоты

Угольная кислота используется для приготовления газированной воды и газированных напитков.
Используется в различных отраслях промышленности, таких как фармацевтика, косметика, эстетика и т. д.
Используется для транспортировки углекислого газа в крови.
Также используется в производстве безалкогольных напитков.

Резюме

Является ли H ₂ CO ₃ кислотой или основанием? H ₂ CO ₃ представляет собой кислоту. Поскольку при диссоциации в водном растворе он высвобождает некоторое количество ионов H ⁺, что свидетельствует о его кислой природе.
H ₂ CO ₃ действует как кислота Аррениуса и кислота Бренстеда-Лоури.
Сопряженное основание угольной кислоты (H ₂ CO ₃ ) представляет собой ион бикарбоната (HCO ₃ ^–).
H ₂ CO ₃ – слабая кислота. Потому что он содержит меньше ионов водорода в своем водном растворе, поскольку он лишь частично диссоциирует в воде.
Значение K _a для угольной кислоты составляет 4,2 × 10 ^-7 , что значительно ниже рекомендуемого значения для сильной кислоты (K _a > 1).

Н2Со3 это: УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, H2CO3 | это… Что такое УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, H2CO3?