Молярная масса угольной кислоты: Масса угольной кислоты | Рассчитать массу угольной кислоты

Архивы Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Перейти к основному контенту

Рубрики

РубрикиВыберите рубрикуАналитическая химия  (1)   Кислотно-основное титрование  (1)Без рубрики  (6)Библиотека по химии  (14)Видео  (17)Общая химия  (748)   Вывод формул соединений  (72)   Газовые законы. Газовые смеси  (95)   Массовые доли  (38)   Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений  (38)   Окислительно-восстановительные реакции  (315)   Растворы. Гидролиз  (139)   Расчеты по хим уравнениям. Выход продуктов реакции  (28)   Смеси  (23)Органическая химия  (140)   Алкадиены  (3)   Алканы  (85)   Алкены  (33)   Алкины  (1)   Альдегиды и кетоны  (18)

22.02.202024.01.2021 by Андрей М

Оксид шестивалентного элемента содержит   48 % кислорода. Рассчитать атомную массу элемента.

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 1 Комментировать

22.02.202024.01.2021 by Андрей М

Во сколько раз число атомов азота в 5 г аммиака больше, чем в 5 г сульфата аммония ?  

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 2 Комментировать

22.02.202024.01.2021 by Андрей М

Не прибегая к расчетам определите в каком из оксидов железа – FeО, Fe2O3, Fe3O4 – массовая доля железа наибольшая.  

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 3 Комментировать

22.02.202024.01.2021 by Андрей М

Вычислите массу хлора в 15 г хлорэтена.

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 4 Комментировать

22.02.202024.01.2021 by Андрей М

Чему равна масса одной молекулы ромбической серы.

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 5 Комментировать

22. 02.202024.01.2021 by Андрей М

В некоторой порции кристаллогидрата ацетата свинца (II) содержится 1,445 1024  атомов углерода и  8, 669· 1024 атомов водорода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата. 

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 6 Комментировать

22.02.202027.01.2021 by Андрей М

Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06 · 10-22 г. Рассчитайте число атомов в одной молекуле белого фосфора. 

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 7 Комментировать

22. 02.202027.01.2021 by Андрей М

Определите число атомов углерода, содержащихся в 0,01 моль пропана.

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 8 Комментировать

22.02.202027.01.2021 by Андрей М

Дано 6,3 г азотной кислоты. Определите массу угольной кислоты в граммах, в которой содержится такое же число молекул.

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 9 Комментировать

22.02.202027. 01.2021 by Андрей М

Определите относительную молекулярную массу некоторого простого вещества В, если масса одной молекулы В составляет 5,31·10-23 г.  

Размещено в Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений

Читать дальше Моль. Молярная масса. Масса молекул. Закон кратных отношений. Задача 10 Комментировать

Найти:

Самая слабая кислота: применение • Люди

Определить, какие кислоты являются наиболее слабыми не так сложно, как можно подумать изначально, ведь для этого достаточно всего-навсего запомнить формулы кислот такого плана. Так, именно формулы HNO3, h3SO3, h3CO3, h3SiO3 указывают на то, что речь идет о самой слабой кислоте, применение которой всегда вызывает целый ряд вопросов в связи с быстрым, а точнее практически молниеносным распадом.

Если же задаваться вопросом о том, какая кислота самая слабая в мире из всех перечисленных выше, то ответ на нее будет один — угольная (формула данного кислотного соединения h3CO3), ведь это вещество имеет свойство сразу же распадаться на углекислый газ и воду, в результате чего от кислоты, как таковой, не остается ни малейшего следа. Данная бесцветная двухосновная кислота образуется в крайне малых количествах не только при растворении CO2 в воде, но и при выделении диоксида углерода из воздуха, притом что в растворах с ее содержанием наблюдается сильный сдвиг в сторону разложения, чем и обусловлен практически молниеносный распад данного вещества.

Молярная масса угольной кислоты составляет 62,03 грамма на моль, а длина связи компонентов 130 пикометров. Если же вещество представлено в безводном виде в качестве бесцветных кристаллов, то оно является крайне устойчивым к низким температурам, выдерживая до минус 30 градусов Цельсия. В то же время при малейшем его нагревании происходит быстрое разложение (данные были получены учеными в ходе проведения соответствующих опытов в 2011 году). Кипение же приводит к тому, что h3CO3 разлагается полностью. Применение кислот такого типа является весьма условным и чаще всего речь идет об использовании самого свойства их равновесной системы в различного рода биохимических процессах.

Еще одной слабой кислотой, но только одноосновной, является уксусная или этановая (формула органического соединения Ch4COOH), способы получения которой были описаны в трудах еще самых древних ученых (первое упоминание датируется еще третьим веком до нашей эры). Примечательно, что в отличие от угольной кислоты, свойства данного соединения могут меняться в зависимости от объема содержащегося в ней h3O (уксусная кислота растворяется в неограниченном количестве воды). Кроме того, данное вещество имеет резкий специфический запах и привкус, которые не спутаешь ни с чем другим, в результате чего ее широко используют в промышленности (преимущественно пищевой). Удивительно, но при заморозке абсолютная уксусная кислота (имеется ввиду 100-процентная концентрация вещества) имеет свойство превращаться в льдовидную массу, из-за чего данное соединение называют ледяным.

В то же время падение концентрации в связи со смешиванием данного соединения с водой до 70-80 процентов дает уксусную эссенцию, а до 3-15-процентной отметки — тот самый уксус, который используется для маринадов и заправок к салату.

При этом пары уксусной кислоты не так безопасны, как можно подумать изначально, и при несоблюдении основных правил предосторожности они оказывают крайне негативное воздействие на слизистые оболочки. Борная кислота, которая также является очень слабой, также легко растворяется в воде, однако при нагревании происходит ее обезвоживание, в результате чего образуется сначала метаборная кислота, а позже и борный ангидрид (актуально при полном обезвоживании). Удивительно, но данное вещество встречается и в природе в виде минералов (в частности, речь идет о желтом минерале со слоистой структурой Сассолине), и в минеральных источниках (в том числе горячих).

Что же касается формулы этого соединения, то она выглядит следующим образом: h4BO3 (второй вариант — B(OH)3), имея молярную массу в 61,83 моль и плотность в 1,435 условных единиц. Температура плавления борной кислоты соответствует 170,9 градусам Цельсия, в то время как кипение наступает при 300 градусах Цельсия.

Последние опубликованные

Самая большая свинья в мире: где она живет? Рейтинг детских смесей: самые популярные производители

человеческий рекомбинантный фермент CA2 | Карбоангидраза 2

Номер по каталогу

ENZ-420

Синонимы

Карбоангидраза 2, Карбонатдегидратаза 2, Карбоангидраза II, CA-II, Карбоангидраза C, CAC, CA2, CAII, Car2.

Введение

Фермент Карбоангидраза II, имеющий инвентарный номер NP_414668, также называемый карбонатдегидратазой, является частью семейства ферментов, катализирующих быстрое взаимное превращение диоксида углерода и воды в бикарбонат, угольную кислоту и протоны (CO2 + h3O ?HCO3?+H+), реакция, протекающая довольно медленно в отсутствие катализатора. Большинство карбоангидраз содержат ион цинка в своем активном центре и поэтому классифицируются как металлоферменты.
Известно, что наиболее важной функцией карбоангидразы является сохранение кислотно-щелочного баланса в крови и других тканях, а также помощь в транспортировке углекислого газа из тканей. Карбоангидразы обнаружены во всех царствах жизни. Карбоангидраза имеет 3 разных класса: альфа, бета и гамма, которые имеют очень мало последовательности или структурного сходства, до сих пор все они выполняют одну и ту же функцию и требуют наличия иона цинка в активном центре. Карбоангидраза млекопитающих мономерна и относится к альфа-классу. Карбоангидраза растений является димерной и относится к бета-классу.
Карбоангидраза метанпродуцирующих бактерий является тримерной и растет в горячих источниках, образуя гамма-класс.

Описание

Карбоангидраза 2 человека Рекомбинантный белок, продуцируемый E.Coli, содержащий 260 аминокислот (1-260) и имеющий молекулярную массу 29,2 кДа.
Карбоангидраза 2 очищается запатентованными хроматографическими методами.

Источник

Escherichia Coli.

Внешний вид

Стерильный Отфильтрованный бесцветный раствор.

Состав

Белковый раствор карбоангидразы 2 (1 мг/мл), содержащий 20 мМ Tris-HCl буфера (pH 8,0), 1 мМ DTT, 50 мМ NaCl и 10% глицерина.

Стабильность

Хранить при 4°C, если весь флакон будет использован в течение 2-4 недель. Хранить в замороженном виде при температуре -20°C в течение более длительного периода времени.
Для длительного хранения рекомендуется добавить белок-носитель (0,1% ЧСА или БСА).
Избегайте многократных циклов замораживания-оттаивания.

Amino acid sequence

MSHHWGYGKH NGPEHWHKDF PIAKGERQSP VDIDTHTAKY DPSLKPLSVS YDQATSLRIL NNGHAFNVEF DDSQDKAVLK GGPLDGTYRL IQFHFHWGSL DGQGSEHTVD KKKYAAELHL VHWNTKYGDF GKAVQQPDGL AVLGIFLKVG SAKPGLQKVV DVLDSIKTKG KSADFTNFDP RGLLPESLDY WTYPGSLTTP PLLECVTWIV LKEPISVSSE QVLKFRKLNF NGEGEPEELM VDNWRPAQPL KNRQIKASFK

Биологическая активность

Удельная активность составляет 50-70 нмоль/мин/мкг и была получена путем измерения увеличения количества п-нитрофенола по его эстеразной активности. Удельная активность определяется как количество

п-нитрофенола, которое может восстановить 1 мкг фермента при 25°C в течение 1 минуты.

Чистота

Более 95,0% по данным SDS-PAGE.

Паспорт безопасности

Применение

Продукция ProSpec предназначена ТОЛЬКО ДЛЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ В ЛАБОРАТОРНЫХ ИССЛЕДОВАНИЯХ. Продукт нельзя использовать в качестве лекарств, сельскохозяйственных или пестицидных продуктов, пищевых добавок или бытовой химии.

Формула двуокиси углерода, молярная масса и молекулярный вес

Онлайн-обучение   »   Класс 10 Наука   »   Формула двуокиси углерода, молярная масса и…

Углекислый газ Молярная масса: Молярная масса химического соединения определяется путем деления его массы на количество этого соединения. Молярная масса диоксида углерода составляет 44,01 г/моль.

ОпубликованоАхил Гаур

Опубликовано 26 декабря 2022 г.

Оставьте комментарий к формуле диоксида углерода, молярной массе и молекулярной массе

Содержание

Двуокись углерода

Один атом углерода ковалентно дважды связан с двумя атомами кислорода в каждой из молекул, составляющих двуокись углерода (CO2). При комнатной температуре он существует в виде газа. В атмосфере углекислый газ служит парниковым газом, поскольку он поглощает инфракрасное излучение, несмотря на то, что он прозрачен для видимого света. Он увеличился с доиндустриального уровня в 280 частей на миллион до следовых газов в 421 часть на миллион, или около 0,04% по объему, в атмосфере Земли.

Основным фактором повышения концентрации CO2 и изменения климата является сжигание ископаемого топлива. Подземные воды, озера, ледяные шапки и океан содержат растворенный углекислый газ. Подкисление океана вызвано углекислотой, которая образуется при растворении углекислого газа в воде.

Формула диоксида углерода

Формула диоксида углерода: CO ₂ . Углекислый газ имеет 1 атом Карона и 2 атома кислорода, поэтому формула углекислого газа — CO ₂ .

Что такое электронная конфигурация элементов?

Углекислый газ Молярная масса

Молярная масса химического соединения определяется путем деления его массы на количество этого соединения, выраженное как число молей в образце, измеренное в молях. Молярная масса вещества является объемным атрибутом, а не молекулярным. Молярная масса диоксида углерода (CO ₂ ) составляет 44,01 г/моль.

Формула хлорида алюминия – определение, структура, применение, свойства

Углекислый газ Молекулярная формула

Химическая формула — это способ передачи информации в химии о пропорциях атомов, составляющих определенное химическое соединение или молекулу. Не предоставляя никакой структурной информации, молекулярные уравнения просто перечисляют основные числа для каждого вида атомов, составляющих молекулу. Молекулярная формула двуокиси углерода:

Углекислый газ (CO2)

Углекислый газ: часто задаваемые вопросы

Вопрос. Что углекислый газ делает с организмом?

Ответ. Воздействие CO2 может иметь многочисленные последствия для здоровья. Эти симптомы могут включать кому, гипоксию, судороги, потливость, покалывание или ощущение покалывания, головные боли, дезориентацию, беспокойство, покалывание или ощущение покалывания и затрудненное дыхание.

Вопросы. Полезен ли углекислый газ для человека?

Ответ. Для внутреннего дыхания человеческому организму необходим углекислый газ. Внутреннее дыхание — это процесс, при котором углекислый газ удаляется из тканей организма, а кислород доставляется к тканям. pH крови защищен углекислым газом, который необходим для выживания.

Вопрос. Какова молярная масса молекулы СО2?

Ответ. Молярная масса двуокиси углерода (CO2) составляет 44 г/моль.

Вопросы. Как узнать молярную массу СО2?

Ответ. Молекулярная масса диоксида углерода (CO2) = (атомная масса углерода) + 2 × (атомная масса кислорода) = (12 + 32) = 44 г/моль.

Читайте также:

• Баламани Амма Биография, возраст, стихи, книги и дочь
• Список имен борцов за свободу Индии, изображения и их вклад
• Статус стипендии UP 2023, последняя дата @Scholarship. Up.Gov.In
• Список названий 7 континентов и 5 океанов в порядке мира
• Национальные символы Индии со списком имен — राष्‍ट्रीय चिन्ह
• Формула хлорида алюминия – определение, структура, применение, свойства
• Движение Чипко, история, цели и заключение
• Кто изобрел электричество в мире?
• Полная форма компьютера, отметьте все слова, связанные с компьютером
• Единица формулы периметра прямоугольника, вопросы для классов 5 и 6

Делиться заботой!

15
акции

Написал Ахил Гаур 26 декабря, 2022 Написал в 10 класс Метки: химия, 10 класс, естествознание

Часто задаваемые вопросы

Что углекислый газ делает с организмом?

Воздействие CO2 может иметь многочисленные последствия для здоровья. Эти симптомы могут включать кому, гипоксию, судороги, потливость, покалывание или ощущение покалывания, головные боли, дезориентацию, беспокойство, покалывание или ощущение покалывания и затрудненное дыхание.

Полезен ли углекислый газ для человека?

Для внутреннего дыхания человеческому организму необходим углекислый газ. Внутреннее дыхание — это процесс, при котором углекислый газ удаляется из тканей организма, а кислород доставляется к тканям. pH крови защищен углекислым газом, который необходим для выживания.

Какова молярная масса молекулы CO2?

Молярная масса двуокиси углерода (CO2) составляет 44 г/моль.

Как узнать молярную массу CO2?

Молекулярная масса диоксида углерода (CO2) = (атомная масса углерода) + 2 × (атомная масса кислорода) = (12 + 32) = 44 г/моль.

Спасибо, ваши данные отправлены, мы свяжемся с вами.

Экзамен CBSE Board 2023

JEE 2023

• JEE Main 2023  
• Основной учебный план JEE 2023  

NEET 2023

Актуальные новости

• Khelo India Youth Games Medal Tally 2023 

Последние сообщения

• Регистрация CUET 2023 — Дата начала и дата окончания
• Билет в зал 1-го и 2-го года TS Inter 2023 — прямая ссылка
• CUET 2023: дата экзамена, уведомление, форма заявки UG подать заявку онлайн
• Список колледжей и университетов CUET и курсы 2023
• Ссылка на результат LSAT 2023, скачать оценочную карту @discoverlaw.