Молярная масса нитрата бария: «Массовая доля бария в нитрате бария равна?» — Яндекс.Кью

Содержание

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Ненецкого автономного округа «Средняя школа № 1 г. Нарьян-Мара с углубленным изучением отдельных предметов».

11-03-2022 Просмотров:8 Новости

Сегодня в 8.30 ученики встретились на Едином классном часе — УРОКЕ ПАМЯТИ защитников МИРА. Говорили о Нурмагомеде Гаджимагомедове, командире роты 247-го гвардейского десантно-штурмового Кавказского казачьего полка ВДВ России, удостоенном посмертно…

Подробнее

09-03-2022 Просмотров:14 Новости

10 марта 2022 г. в 19.00 по московскому времени запланировано проведение Всероссийского онлайн-родительского собрания на тему «Информационная манипуляция. Как защитить детей». Трансляция собрания будет проводиться на официальной странице Минпросвещения России в…

Подробнее

18-02-2022 Просмотров:27 Новости

Красивую игру в финале школьной ЛИГИ «КЭС-БАСКЕТ» подарили болельщикам игроки школ № 1 и № 4. Итог игры (боюсь немного обмануть, хотя наблюдали внимательно): 73:53. Победитель — команда школы №…

Подробнее

02-02-2022 Просмотров:35 Новости

Уважаемые учащиеся и родители! Доводим до вашего сведения решение ОПЕРАТИВНОГО ШТАБА от 02.02. 2022, касающееся нашего общеобразовательного учреждения: График возобновления учебного процесса таков: 1) с 7 февраля — 1-4 классы, 9, 11…

Подробнее

24-01-2022 Просмотров:28 Новости

24 января  стали участниками Всероссийской благотворительной акции «Единый урок безопасного интернета» Урок проводится с целью повышения уровня медиаграмотности и информационной безопасности детей, защиты их от информации, причиняющей вред здоровью и…

Подробнее

24-01-2022 Просмотров:52 Новости

#блокадаленинграда Эта неделя связана с событием, которое обозначено в календаре 27 января. День полного освобождения Ленинграда от фашистской блокады. И уже сегодня учителя истории начали тематические часы. «Хрониками блокадного Ленинграда» -…

Подробнее

Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

Решение. Используем формулу ,

где n- количество вещества;

m- масса вещества;

М – молярная масса вещества, численно равна

относительной молекулярной массе

 

1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса М (СuО)=80г/моль.

2. Пользуясь соотношением

находим количество вещества: n(СuО)=

 

Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

Решение. Используем формулу ,

1. Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.

2. m=nM

3. m(NаOH)= 2 40г/моль=80г.

 

Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО2.

Решение. Используем формулу ,

где Vm=22,4 л/моль

1. V(СО2)=n(CO2) Vm= 4 22,4л/моль= 89,6л.

 

Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).

Последовательность действий Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений Дано: m(NаOH)=8г Найти: m(Cu(OH)2)-?
2.Составьте уравнение химической реакции Решение: CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти» CuSO4+2 NаOHCu(OH)2+Na2SO4
4. Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли» CuSO4+2 NаOHCu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль
5. Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано» n(NаOH) =    
6. Подпишите найденное n под формулой этого вещества CuSO4+2 NаOHCu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль0,2 моль
7. Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль CuSO4+2 NаOHCu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль0,2 моль х моль
8. Из полученной пропорции выразить х 2 моль 1 моль 0,2 моль х моль   х = – это количество вещества n( Cu(OH)
2
)  
9. Зная n( Cu(OH)2) найдите массу Cu(OH)2 m=nM m(Cu(OH)2)= n Cu(OH)2 M Cu(OH)2 M Cu(OH)2 =64+(16+1) 2=98г/моль m(Cu(OH)2)=0,1 98г/моль=9,8г  
10. Запишите ответ Ответ: m(Cu(OH)2)=9,8г

Контрольные задания



Подготовьте сообщения

1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). (Указание: в сообщении написать о физических свойствах указанных модификаций и применении, можно оформить в виде таблицы).

2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии. (Указание: в сообщении отразить их определение и привести конкретные примеры применения.)

Решите задачи

 

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу.

1. Азотной кислоты 2. Оксида алюминия 3. Гидроксида железа (III) 4. Сульфата бария 5. Гидроксида алюминия 6. Угольной кислоты 7. Соляной кислоты 8. Карбоната натрия 9. Оксида калия 10. Хлорида железа (II) 11. Фосфорной кислоты 12. Сульфата натрия 13. Оксида серы (IV) 14. Нитрата бария 15. Сульфата меди (II) 16. Аммиака 17. Карбоната кальция     18. Оксида фосфора (V) 19. Гидроксида кальция 20. Оксида серебра 21. Нитрата магния 22. Гидроксида магния 23. Карбоната бария 24. Сульфата калия 25. Оксида меди (II) 26. Нитрата натрия 27. Хлорида цинка 28. Нитрата серебра 29. Оксида магния 30. Фосфата алюминия 31. Сульфида натрия 32. Гидроксида цинка 33. Хлорида железа (III) 34. Хлорида бария  

 

Чему равна молярная масса вещества из вашего варианта?

 

Задача 2.Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе ….

1. СО2 2. Н2S 3. NH3 4. Н3РО4 5. СН4 6. Н2О 7. Na2SO4 8. Na2S 9. HNO3 10. HBr 11. С2Н4 12. СаF2 13. К2СО3 14. SO2 15. Ag2O 16. NO2 17. C2H6   18. HF 19. Nа3РО4 20. Н2СО3 21. CuO 22. Ag
2
O 23. Ва(ОН)2 24. СаО 25. N2O5 26. ZnO 27. K2SO3 28. CO 29. Fe2O3 30. HCl 31. Al2O3 32. H2SiO3 33. K2О 34. KOH  

Задача 3.

1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С.

2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl3 + Сu = 2FeCl2 + СuСl2, выделилось 1,35г хлорида меди(II).

3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?

6. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

7. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты?

8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия массой 54г с соляной кислотой?

9. 4,6г натрия растворили в воде с образованием щелочи и газа. Вычислите объем газа (н.у).

10. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с соляной кислотой?

11. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 200г?

12. Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось 10,2г оксида алюминия.

13. При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72л. Вычислите массу растворившегося цинка.

14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

15. Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если получается 4 моль сульфата цинка?

16. Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?

17. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 г?

18. Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты взаимодействующей с цинком?

19. Какой объем водорода в литрах выделится (н.у.) если с соляной кислотой прореагировало 3 моль магния?

20. Получают 3г ртути путем разложения оксида ртути НgО. Сколько граммов исходного вещества потребуется для этого?

21. Сколько потребуется карбоната кальция (мрамора) при взаимодействии с соляной кислотой для получения 5,6 л углекислого газа (н.у.)

22. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?

23. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 9,8г серной кислоты.

24. Хлорид магния реагирует с 10,6г карбоната натрия. Найти массу образовавшегося осадка.

25. Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.

26. Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?

27. Гидроксид алюминия массой 7,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

28. Сколько грамм воды образуется при нейтрализации 8 г гидроксида натрия азотной кислотой?

29. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с раствором хлорида бария.

30. Определите объем водорода, вступающего в реакцию с 44,8 л кислорода для образования воды. Объемы газов измерены при н.у.

31. Хлорид натрия реагирует с 17 г нитрата серебра. Найти массу образовавшегося осадка.

32. Для получения меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.).Сколько меди в граммах при этом выделилось?

33. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 12 г магния?

34. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 5,6 г гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

 

Задания 33 (C4). Массовая доля химического соединения в смеси.

Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.

Ответ: 5,42 %, 90 мл

Пояснение:

Разложение гидрокарбоната натрия в растворе описывается реакцией:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

w(в-во)% = m(в-ва)/m(р−ра).100%,

где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р−ра) – масса раствора).

Вычислим массу растворенного гидрокарбоната натрия (NaHCO3):

M(NaHCO3) = m(р−ра).w(NaHCO3)/100% = 150 г . 8,4%/100% = 12,6 г

ν(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 12,6 г/84 г/моль = 0,15 моль

По уравнению реакции:

ν(Na2CO3) = ν(CO2)= 1/2ν(NaHCO3) = 0,15 моль/2 = 0,075 моль

m(Na2CO3) = M(Na2CO3) . ν(Na2CO3) = 106 г/моль . 0,075 моль = 7,95 г.

m(CO2) = M(CO2) . ν(CO2) = 44 г/моль . 0,075 моль = 3,3 г.

Так как испарением воды можно пренебречь, массу образовавшегося после разложения гидрокарбоната натрия находим, вычитая из массы исходного раствора массу углекислого газа:

m(р−ра) = m(исх.р−ра) — m(CO2) = 150 г – 3,3 г = 146,7 г

Массовая доля карбоната натрия равна:

w(Na2CO3)% = m(Na2CO3)/m(р−ра).100% = 7,95 г/146,7 г.100% = 5,42%

Реакция взаимодействия растворов хлорида бария и карбоната натрия описывается уравнением:

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl

По уравнению реакции:

ν(BaCl2) = ν(Na2CO3)= 0,075 моль, следовательно

m(BaCl2) = M(BaCl2) . ν(BaCl2) = 208 г/моль . 0,075 моль = 15,6 г

Масса раствора хлорида бария равна:

m(р−ра BaCl2) = m(BaCl2)/w(BaCl2).100% = 15,6 г/15,6%. 100% = 100 г

Объем раствора рассчитывается по формуле:

V(р−ра) = m(р−ра)/ρ(р−ра), где ρ(р−ра) – плотность раствора.

V(р−ра BaCl2) = m(р−ра BaCl2)/ρ(р−ра)

V(р−ра BaCl2) = 100 г/1,11 г/мл = 90 мл

Департамент образования Ярославской области

Департамент образования Ярославской области

Государственное образовательное учреждение

Среднего профессионального образования Ярославской области

Ярославский автомеханический техникум

Внеаудиторная самостоятельная работа
по Химии

Указания к выполнению

При выполнении работы следует:

1. Написать номер темы и ее название, номер вашего варианта.

2. Указать тему сообщения. Сообщения должны быть небольшими и конкретными, используйте рекомендации к сообщению. Сообщения для всех вариантов одинаковые.

3. Условие задач из своего варианта необходимо списывать.

Например:

Тема 1.1. Основные понятия и законы

Вариант №3

 

1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово).

.

.

.

.

2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

.

.

.

 

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида железа (III).

Дано: Решение:

Найти :

Задача 2. Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе NH3.

Дано: Решение:

Найти :

Задача 3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

Дано: Решение:

Найти :

 

4. Выполненная работа сдается преподавателю на следующее занятие.

РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.1. Основные понятия и законы

Типовые примеры решения задач

Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.

Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:



Мr2SO4)= 1×2+32+16×4=98

Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в SО3.

Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.

1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО3:

Мr (SO3)= 32+16×3=80

2. Вычисляем массовую долю кислорода.

Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева Аr(О) =16

Составим пропорцию: Мr (SO3) 80 — 100%

 

w(О)=60%

 

Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

Решение. Используем формулу ,

где n- количество вещества;

m- масса вещества;

М – молярная масса вещества, численно равна

относительной молекулярной массе

 

1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса М (СuО)=80г/моль.

2. Пользуясь соотношением

находим количество вещества: n(СuО)=

 

Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

Решение. Используем формулу ,

1. Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.

2. m=nM

3. m(NаOH)= 2 40г/моль=80г.

 

Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО2.

Решение. Используем формулу ,

где Vm=22,4 л/моль

1. V(СО2)=n(CO2) Vm= 4 22,4л/моль= 89,6л.

 

Решите задачи

 

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу.

1. Азотной кислоты 2. Оксида алюминия 3. Гидроксида железа (III) 4. Сульфата бария 5. Гидроксида алюминия 6. Угольной кислоты 7. Соляной кислоты 8. Карбоната натрия 9. Оксида калия 10. Хлорида железа (II) 11. Фосфорной кислоты 12. Сульфата натрия 13. Оксида серы (IV) 14. Нитрата бария 15. Сульфата меди (II) 16. Аммиака 17. Карбоната кальция     18. Оксида фосфора (V) 19. Гидроксида кальция 20. Оксида серебра 21. Нитрата магния 22. Гидроксида магния 23. Карбоната бария 24. Сульфата калия 25. Оксида меди (II) 26. Нитрата натрия 27. Хлорида цинка 28. Нитрата серебра 29. Оксида магния 30. Фосфата алюминия 31. Сульфида натрия 32. Гидроксида цинка 33. Хлорида железа (III) 34. Хлорида бария  

 

Чему равна молярная масса вещества из вашего варианта?

 

Задача 2.Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе ….

1. СО2 2. Н2S 3. NH3 4. Н3РО4 5. СН4 6. Н2О 7. Na2SO4 8. Na2S 9. HNO3 10. HBr 11. С2Н4 12. СаF2 13. К2СО3 14. SO2 15. Ag2O 16. NO2 17. C2H6   18. HF 19. Nа3РО4 20. Н2СО3 21. CuO 22. Ag2O 23. Ва(ОН)2 24. СаО 25. N2O5 26. ZnO 27. K2SO3 28. CO 29. Fe2O3 30. HCl 31. Al2O3 32. H2SiO3 33. K2О 34. KOH  

Задача 3.

1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С.

2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl3 + Сu = 2FeCl2 + СuСl2, выделилось 1,35г хлорида меди(II).

3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?

6. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

7. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты?

8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия массой 54г с соляной кислотой?

9. 4,6г натрия растворили в воде с образованием щелочи и газа. Вычислите объем газа (н.у).

10. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с соляной кислотой?

11. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 200г?

12. Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось 10,2г оксида алюминия.

13. При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72л. Вычислите массу растворившегося цинка.

14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

15. Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если получается 4 моль сульфата цинка?

16. Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?

17. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 г?

18. Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты взаимодействующей с цинком?

19. Какой объем водорода в литрах выделится (н.у.) если с соляной кислотой прореагировало 3 моль магния?

20. Получают 3г ртути путем разложения оксида ртути НgО. Сколько граммов исходного вещества потребуется для этого?

21. Сколько потребуется карбоната кальция (мрамора) при взаимодействии с соляной кислотой для получения 5,6 л углекислого газа (н.у.)

22. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?

23. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 9,8г серной кислоты.

24. Хлорид магния реагирует с 10,6г карбоната натрия. Найти массу образовавшегося осадка.

25. Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.

26. Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?

27. Гидроксид алюминия массой 7,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

28. Сколько грамм воды образуется при нейтрализации 8 г гидроксида натрия азотной кислотой?

29. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с раствором хлорида бария.

30. Определите объем водорода, вступающего в реакцию с 44,8 л кислорода для образования воды. Объемы газов измерены при н.у.

31. Хлорид натрия реагирует с 17 г нитрата серебра. Найти массу образовавшегося осадка.

32. Для получения меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.).Сколько меди в граммах при этом выделилось?

33. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 12 г магния?

34. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 5,6 г гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

 

Тема 1.3. Строение вещества

Подготовьте сообщения

1. Полярность связи и полярность молекулы. (Указание: дать определение этим понятиям).

2. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. (Указание: дать определение этим понятиям).

3. Аномалии физических свойств воды. (Указание: конкретно какие?).

4. Жидкие кристаллы. Приборы на жидких кристаллах. (Указание: понятие жидких кристаллов и несколько примеров конкретных приборов на жидких кристаллах).

5. Минералы и горные породы как природные смеси. (Указание: любые конкретные примеры минералов и горных пород и их состав).

6. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис. (Указание: дать определение этим понятиям).

 

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка СаСО3, содержащего 20% примесей?

2. 50 г азота, содержащего 5% примесей реагирует с водородом. Рассчитайте массу полученного аммиака NН3.

3. Какая масса СаО образуется при обжиге 400 кг известняка СаСО3, содержащего 6% примесей?

4. Какой объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка СаСО3, содержащего 8% примесей.

5. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля С, содержащего 8% негорючих примесей?

6. Определите количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 350 г известняка СаСО3, содержащего 5% примесей (н.у.).

7. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

8. Какой объем оксида углерода( IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известняка, содержащего 25%примесей?

9. Какая масса кремня должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремня (IV), содержащего 5% примесей? (SiO2 + C→ Si + СО2).

10. Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

11. 100 г оксида кальция, содержащего 3% примесей обработали азотной кислотой. Какая масса соли при этом образовалась?

12. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты, содержащей 4% примесей ?

13. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 60г магния, содержащего 15% примесей?

14. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии цинка массой 54г, содержащего 2% примесей с соляной кислотой?

15. Хлорид натрия реагирует с 20 г нитрата серебра, содержащего 10% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

16. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г, содержащей 2% примесей?

17. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80г, содержащего 6% примесей.

18. Какое количество вещества (моль) водорода выделится при взаимодействии магния массой 140 г, содержащего 18% примесей с соляной кислотой?

19. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8% примесей с азотной кислотой?

20. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 60 г газа водорода, содержащего 4% примесей?

21. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30 г, содержащего 1% примесей?

22. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?

23. Хлорид магния реагирует с 100 г карбоната натрия, содержащего 7% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

24. Гидроксид алюминия массой 70 г, содержащего 4% примесей, растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

25. Сколько молей(n) кислорода необходимо для полного окисления 85г магния, содержащего 12% примесей?

26. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г, содержащего 6% примесей, с соляной кислотой?

27. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 30г, содержащей 3% примесей?

28. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 100г гидроксида калия, содержащего 10% примесей. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

29. Соляная кислота реагирует с 200 г оксида магния, содержащего 20 % примесей. Вычислите массу полученной соли.

30. Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г содержащего 5% примесей, с азотной кислотой?

31. Какая масса СаО образуется при обжиге 100 кг известняка СаСО3, содержащего 8% примесей?

32. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40г магния, содержащего 5% примесей?

33. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 200г, содержащего 25% примесей.

34. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 40 г, содержащего 2% примесей, с соляной кислотой?

 

Подготовьте сообщения

1. Кристаллогидраты (Указание: что это такое, примеры).

2. Применение воды в технических целях. (Указание: конкретные примеры производств, для чего используется там вода).

3. Жесткость воды и способы ее устранения. (Указание: виды жесткости и способы устранения).

4. Минеральные воды (Указание: что это такое, состав, применение).

 

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

2. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 200 г такого раствора.

3. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 150 г раствора с массовой долей гидроксида натрия в нём 6%?

4. Сахар массой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

5. В воде массой 135 г растворили 15 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

6. При выпаривании 50 г раствора нитрата калия получили твердый остаток этой соли массой 0,5 г. Вычислите массовую долю нитрата калия в данном растворе.

7. В 190 г воды растворили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в этом растворе?

8. Какова масса серной кислоты, содержащейся в 200 г 7%-ного ее раствора.

9. Какая масса для приготовления 5%-ного раствора хлорида натрия массой 120 г потребуется соли.

10. Приготовлен 10%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массы воды и хлорида кальция, содержащиеся в 200 г такого раствора.

11. Дано 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу щелочи и воды в данном растворе.

12. Для полоскания горла используют 2%-ный раствор гидрокарбоната натрия (пищевой соды.) Вычислите массы соды и воды, которые потребуются для приготовления 50 г такого раствора?

13. Дано 400 г 16%-ного раствора сульфата меди(II).Вычислите массу этой соли и воды в данном растворе.

14. Глюкозумассой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе.

15. Дано 300 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массу кислоты и воды в данном растворе.

16. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

17. Определите массовую долю (в %) NаСl в растворе, полученном при растворении NаСl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

18. Приготовлен 20%-ный раствор хлорида магния. Вычислите массы воды и хлорида магния, содержащиеся в 200 г такого раствора.

19. Имеется раствор хлорида калия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида калия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

20. Имеется 10%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 100 г такого раствора.

21. Сахар массой 100 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

22. В воде массой 200 г растворили 25 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

23. Приготовлен 20%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массы воды и хлорида кальция, содержащиеся в 100 г такого раствора.

24. Дано 500 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).Вычислите массу этой соли в данном растворе.

25. Определите массовую долю (в %) КСl в растворе, полученном при растворении КСl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

26. Приготовлен 10%-ный раствор хлорида алюминия. Вычислите массы воды и хлорида алюминия, содержащиеся в 200 г такого раствора.

27. Имеется раствор карбоната натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

28. Глюкозумассой 50 г растворили в 100 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе.

29. В воде массой 300 г растворили 30 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

30. В 180 г воды растворили 50 г сахара. Какова массовая доля сахара в этом растворе?

31. Какая масса соли потребуется для приготовления 15%-ного раствора хлорида натрия массой 120 г .

32. Приготовлен 20%-ный раствор нитрата кальция. Вычислите массы воды и нитрата кальция, содержащиеся в 100 г такого раствора.

33. Сахарозу массой 10 г растворили в 300 г воды. Вычислите массовую долю сахарозы в получившемся растворе.

34. В воде массой 200 г растворили 40 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

Подготовьте сообщения

1. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. ( Указание: техника безопасности при разбавлении водой, применение серной кислоты).

2. Едкие щелочи, их использование в промышленности.( Указание: примеры едких щелочей, их применение).

3. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.( Указание:что это такое, применение?).

4. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.(Указание: что такое о рН раствора, уровень рН в указанных средах).

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария с раствором сульфата бария.

3. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии оксида цинка со 100 г 10%-ного раствора азотной кислоты?

4. Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

5. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии

200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.

6. Определите массу осадка, которая образуется при сливании хлорида бария с 10г 8%-ного раствора сульфата натрия.

7. Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) ?

8. Какой объем газа (н.у) выделится при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната калия?

9. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (II) прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

10. Какая масса соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 60 г 2% раствора гидроксида натрия?

11. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 100 г 20 %- ного раствора карбоната калия, прилить азотную кислоту?

12. К раствору сульфата железа (II) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

13. Определите массу соли полученную при взаимодействии 300г 30%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом калия.

14. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 20 г 5%-ного раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия.

15. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния с 200 г 20%-ного раствора азотной кислоты?

16. Слили 60 г 10%-ного раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

17. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 300 г серной кислоты с массовой долей кислоты 10% ?

18. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии

100 г 5%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария.

19. Определите массу осадка, которая образуется при сливании хлорида кальция с 20 г 5%-ного раствора карбоната натрия.

20. Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида бария с раствором хлорида меди (II) ?

21. К 200 г 5%-ного раствора хлорида железа (III) прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

22. Какая масса серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 20 г 2% раствора гидроксида калия?

23. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 10 г 2 %- ного раствора карбоната натрия, прилить соляную кислоту?

24. Определите массу соли полученную при взаимодействии азотной кислоты с 300г 30%-ного раствора гидроксида калия.

25. Определите массу осадка, которая образуется при сливании сульфата алюминия с 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

26. Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии оксида магния со 100 г 10%-ного раствора серной кислоты?

27. Какая масса соли образуется при сливании 400 г 5%-ного раствора серной кислоты с гидроксидом калия?

28. Какова масса осадка, образующегося при сливании 400г 10%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) ?

29. 100 г 10 %-ного раствора хлорида натрия реагирует с раствором нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

30. Хлорид бария реагирует с 60 г 3% -ным раствором сульфата меди (II). Вычислите массу сульфата бария.

31. Найдите массу осадка, выпадающего при взаимодействии 80 г 15%-ного раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди (II).

32. Слили 80 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

33. Определите массу осадка, которая образуется при сливании нитрата алюминия с 250 г 6%-ного раствора гидроксида натрия.

34. Определите массу осадка, которая образуется при сливании хлорида бария со 100г 18%-ного раствора сульфата калия.

 

Подготовьте сообщения

1. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза.

2.Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. (Указание: что это такое, применение).

3.Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы (Указание: что это такое, применение).

4.Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на разложение 20 г известняка?

3. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О2→2Р2О5 +3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

5. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

6. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой:

СuО + 2НСl→ СuCl22О +63,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди с соляной кислотой?

7. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

8. Термохимическое уравнение реакции горения метана:

СН4 + 2О2→ СО2+2Н2О +878 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 4,48 л (н.у.) метана?

9. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

10. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 13 г ацетилена?

11. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

12. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 16 г кислорода?

13. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

14. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1,12 л ацетилена?

15. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

16. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1моль ацетилена?

17. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

18. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 336 л (н.у) кислорода?

19. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 1 моль кислорода?

20. При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

21. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на разложение 20 г известняка?

22. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

23. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О2→2Р2О5 +3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

24. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

25. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой:

СuО + 2НСl→ СuCl22О +63,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди с соляной кислотой?

26. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

27. Термохимическое уравнение реакции горения метана:

СН4 + 2О2→ СО2+2Н2О +878 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 4,48 л (н.у.) метана?

28. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

29. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 13 г ацетилена?

30. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 16 г кислорода?

31. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1,12 л ацетилена?

32. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1моль ацетилена?

33. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 336 л (н.у) кислорода?

34. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 1 моль кислорода?

 

Задача 2

1. При прокаливании избытка оксида бария и 2,75 моль оксида кремния(IV) получили ВаSiО3. Вычислите массу полученной соли, если практический выход полученной соли составляет 95% от теоретического.

2. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

3. Цинк массой 65 г окисляется кислородом с образованием оксида цинка. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 85% от теоретического.

4. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением 58,5 моль азота, если практический выход составляет 39%.

5. Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 50 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 45%.

6. Рассчитайте объем в л. (н.у.) кислорода, который можно получить, в процессе разложения 15,38 г бертолетовой соли КСlО3 на КСl и О2, если практический выход кислорода составляет 89%.

7. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 85%?

8. Вычислите объем в л. (н.у.) аммиака NН3, который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если практический выход аммиака составляет 98 %. Продукты реакции: аммиак, хлорид кальция, вода.

9. При нагревании нитрита аммония NН42 образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

10. Оксид бария взаимодействует с алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 г оксида бария было получено 3,8 г бария.

11. Фосфор массой 3,1 г сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора (V). Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.

12. Из 280 г оксида кальция при взаимодействии с водой получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

13. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода полученного аммиака составила 50 %. Рассчитайте объем полученного аммиака.

14. Алюминий массой 3,4 г окисляется кислородом с образованием оксида алюминия. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 75% от теоретического

15. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98 %.

16. Гидроксид кальция реагирует с 6,3 г азотной кислоты. Какая масса нитрата кальция получится, если массовая доля выхода составляет 98%?

17. Из 140 г оксида кальция при растворении в воде получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

18. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %).

19. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода составляет 90 %. (продукты реакции: железо и углекислый газ).

20. При прокаливании избытка оксида кальция и 2,5 г оксида кремния(IV) получили СаSiО3. Вычислите массу полученной соли, если практический выход полученной соли составляет 85% от теоретического.

21. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

22. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной соляной кислоте 6,5 цинка, если объемная доля выхода водорода составляет 90 %.

23. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением кислородом 28 г азота, если практический выход составляет 90 %.

24. Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

25. Рассчитайте объем в л. (н.у.) кислорода, который можно получить, в процессе разложения 2,5 моль бертолетовой соли КСlО3 на КСl и О2, если практический выход кислорода составляет 80%.

26. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 80 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 75%?

27. Вычислите объем в л. (н.у.) аммиака NН3, который можно получить, нагревая

2 моль хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если практический выход аммиака составляет 98 %. Продукты реакции: аммиак, хлорид кальция, вода.

28. При нагревании нитрита аммония NН42 образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 10 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

29. Оксид бария взаимодействует с алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 г оксида бария было получено 3,8 г бария.

30. Фосфор количеством 1 моль сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора (V). Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.

31. Магний массой 2,4 г сгорает в кислороде с образованием оксида магния. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 75% от теоретического.

32. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 5,5 моль цинка, если объемная доля выхода водорода составляет 88 %.

33. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением кислородом 2,8 г азота, если практический выход составляет 98 %.


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:

Молярная масса ban2o9

Нахождение атомной массы ban2o9

Нужно знать атомную массу молекулы ban2o9? Наш калькулятор молекулярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения. Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молекулярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор, чтобы решить для теоретический выход эксперимента. У нас также есть калькулятор процента выхода, который может помочь вам применить это к реальным экспериментам. Используйте молярное отношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса ban2o9, молярная масса ban2o9, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Берем предоставленную вами формулу (NaCl — поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составные элементы.Тогда мы сравнить каждый атом с таблицей стандартных атомных весов для этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы. Он определяет общую массу молекулярной формулы (средняя молекулярная масса).

Оттуда разбиваем формулу ban2o9 на части — и т.д.

Мы еще не реализовали скобки (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения в скобках.На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C 6 H 5 ) 3 PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы других химических соединений

Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорида натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

Делайте закладки, сохраняйте и делитесь результатами

Инструмент разработан таким образом, чтобы вы могли переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Это легко поделиться и сохранить результаты по электронной почте. (Однако обязательно сначала нажмите «Рассчитать»)

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах ваших научных заметок, чтобы вы могли быстро открыть их или проверить позже.Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновлялся с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

FAQ — Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса является важным понятием при адаптации химических формул к реальным условиям. Мы можем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя воду (или соединение по вашему выбору). Но как бы ты подготовить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для процесса, как бы вы определили, сколько его нужно использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет нам преобразовать химическую реакцию в определенные количества реагентов, необходимых для обработать.Преобразовав взаимодействие атомов в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса/относительная молекулярная масса/средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения представляет собой отношение средней массы элементов в химическом соединении к атомная постоянная массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная Масса образца представляет собой взвешенное среднее арифметическое масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также называется средней атомной массой).Это зависит от изотопа элемента (например, углерод-12 или углерод-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в В реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и тем, как материал был агрегирован с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составные атомы и найдите молярную массу каждого атома.Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

какова молярная масса нитрата аммония

Как найти молярную массу нитрата аммония?

Молярная масса нитрата аммония = сумма молярных масс всех его составляющих правильная пропорция . = 80,043.

Какова молярная масса аммония?

Химическая формула. NH + 4 . Молярная масса. 18,039 г ·моль 1 .

Какова молярная масса nh5 2co3?

96,09 г/моль

Сколько молей в нитрате аммония?

1 грамм аммиачной селитры равен 0,012493228670061 моль .

Какова масса аммония?

Ион аммония

Идентификационный номер PubChem 223
Химическая безопасность Сводка лабораторной химической безопасности (LCSS) Лист данных
Молекулярная формула Н 4 Н +
Синонимы аммоний Ион аммония азаний Катион аммония Аммоний(1+) Подробнее…
Молекулярный вес 18.039

Какова формула нитрата аммония?

NH₄NO₃

Как рассчитать GMM?

Как найти молекулярную массу грамма

  1. Найдите относительную атомную массу каждого элемента в формуле.
  2. Умножьте нижний индекс после каждого символа элемента (количество атомов) на атомную массу этого элемента. …
  3. Сложите все значения вместе, чтобы найти молекулярную массу в граммах.

Как найти молярную массу?

Молярная масса – это масса данного химического элемента или химического соединения (г), деленная на количество вещества (моль).Молярную массу соединения можно рассчитать, добавив стандартные атомные массы (в г/моль) составляющих атомов .

Какова молярная масса c2h5oh?

46,07 г/моль

Какова молярная масса Nh5 2cro4?

152,07 г/моль

Какова молярная масса Nh5 2c2o4?

124,1 г/моль

Какова молярность Nh5 2 co3?

Химическая формула карбоната аммония: (NH 4 )2CO 3 , химическое соединение с молекулярной массой 96.09 грамм на моль .

Сколько молей в 30 граммах аммиачной селитры?

Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле. В 6,955 содержится 2,8604 моля ионов аммония. 30 г аммиачной селитры → моль = 0,3748 моль . Оксид аммония – это … 1.

Сколько граммов в одном моле селитры?

Из приведенной выше таблицы видно, что 1 моль нитрата серебра весит примерно 169,87 граммов .

Сколько молей водорода содержится в 1 моле аммиачной селитры?

Таким образом, 1 моль аммония содержит 2 моль атомов азота, 4 моль атомов водорода и 3 моль атомов кислорода.Следовательно, вариант D является ответом.

Какова молярная масса азота?

14.0067 и

Какова молярная масса Nh₄ ₂co₃ карбоната аммония)?

Какова атомная масса нитрата?

62,0049 г/моль

Какой процент массы аммиачной селитры составляет азот Формула аммиачной селитры: Nh5NO3?

Процентный состав N 35% .

Почему нитрат аммония взрывается сам по себе?

Гранулы аммиачной селитры обеспечивают гораздо более концентрированное снабжение кислородом, чем окружающий нас воздух.… Однако при достаточно высоких температурах нитрат аммония может бурно разлагаться сам по себе . В ходе этого процесса образуются газы, в том числе оксиды азота и водяной пар. Именно это быстрое выделение газов вызывает взрыв.

Является ли нитрат аммония соединением?

Аммиачная селитра

Как рассчитать асфальт в GMM?

Gmm = максимальный удельный вес дорожной смеси (без воздушных пустот) Pmm = общее количество сыпучей смеси = 100% Ps = заполнитель, проценты от общего веса смеси (P1 + P2 + P3 + Pn) Pb = асфальт, проценты от общего количества масса смеси.Gse = эффективный удельный вес заполнителя.

Масса формулы грамма совпадает с молярной массой?

Атомная масса одного моля элемента, молекулярного соединения или ионного соединения известна как масса по формуле Грама (также известная как молярная масса). … Таким образом, моль является фундаментальной величиной, когда речь идет о химических расчетах.

Какова масса 1 гмм ch5?

грамм молекулярная масса $C{H_4}$ = 16 г .

Как найти моль по молекулярной массе?

Молярная масса вещества рассчитывается путем умножения его относительной атомной массы на постоянную молярной массы (1 г/моль).Константу молярной массы можно использовать для преобразования массы в моли. Умножая данную массу на молярную массу, можно рассчитать количество молей вещества.

Какова молярная масса Ca no3 2?

164,088 г/моль

Что такое молярная масса?

Килограмм на моль

Какова молярная масса гексана?

86,18 г/моль

Какова молярная масса Nh5 2cr2o7?

252,07 г/моль

Как называется соединение с формулой Nh5 2cro4?

Название соединения с формулой (Nh5)2 CrO4 — хромат аммония .Это соль, состоящая из молекул аммиака, связанных вместе с атомами…

Какова молярная масса нитрата бария?

261,337 г/моль

Какой катион в Nh5 2C2O4?

Какова молярная масса h4po4?

97,994 г/моль

Как называется Nh5 2C2O4?

Кнопка «Вернуться к началу»

Факты о нитрите бария, формула, свойства, использование

Нитрит бария, представленный химической формулой Ba(NO 2 ) 2 или BaN 2 O 4 [2] , который носит название IUPAC динитрид бария [3] , представляющий собой белый кристаллический порошок растворим в воде и спирте [6] . Это соль бария и ионное соединение [2] .

Идентификация нитрита бария

Номер CAS 13465-94-6 [1]
Идентификационный номер PubChem 166820 [2]
Идентификатор ChemSpider 145952 [3]
Номер ЕС 236-709-9 [1]

Формула нитрита бария

Как это сделать

Нитрит бария можно получить путем разложения нитрита серебра хлоридом бария [4] .

2AgNO 2 + BaCl 2 = 2AgCl + Ba(NO 2 ) 2

Его также можно приготовить, залив свинец теплым раствором нитрата бария и кипячая смесь в течение 1,5–2 часов [7] .

Ba(NO 3 ) 2 + 2Pb = Ba(NO 2 ) 2 + 2PbO

Свойства и характеристики нитрита бария

Общие свойства

Молярная масса/молекулярная масса 229.337 г/моль [2]

Физические свойства

Цвет/внешний вид Белые кристаллы [1]
Температура плавления/замерзания 115°C, 239°F [1]
Температура кипения Н/Д [1]
Плотность 3,173 г см -3 [1]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза) Твердый [1]

Химические свойства

Растворимость в воде 630 г/л (при 20 o C) [1]
рН >7 (базовый) [5]

Атомные свойства

Кристаллическая структура Шестигранник [6]

Структура нитрита бария

Использование нитрита бария

  1. В научно-исследовательской работе в лабораториях, при диазотировании [1, 6] .
  2. В качестве ингибитора коррозии [6] .
  3. При изготовлении взрывчатых веществ [6] .

Опасно ли это

Соединение может быть высокотоксичным при проглатывании или вдыхании [2] .

Каталожные номера:

  1. Нитрит бария – Americanelements.com
  2. Нитрит бария – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Нитрит бария – Chemspider.com
  4. Нитрит бария, Ba(NO 2 ) 2 – Барий.атомистика.com
  5. Основные анионы никто не думает о том, почему 1 анионы слабы – Coursehero.com
  6. Нитрит бария — Chemicalbook.com
  7. Получение нитрита бария – Prepchem.com

Ацетат бария — формула, структура, свойства, применение

Ацетат бария представляет собой соль бария(II) и уксусной кислоты. Он токсичен для человека, но используется в химии и производстве.

Структура и формула

Имеет химическую формулу Ba(C 2 H 3 O 2 ) 2 .Это соединение также известно как уксусная кислота и бариевая соль. Двумерная структура соединения показана ниже.

Структура соединения (Источник)

Соединение имеет название IUPAC как диацетат бария (2+).

Подготовка

Ацетат бария получают реакцией уксусной кислоты с карбонатом бария,

BaCO 3 + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ba + CO 2 + H 2 O

Эта реакция протекает в растворе, и желаемый продукт выкристаллизовывается.

Сульфид бария также можно использовать вместо карбоната бария для получения кристаллизованного ацетата бария,

BaS + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 S

Химические и физические свойства

2 Молекулярная масса (AMU)

4 255.412

2 Донор доноров

2 Горвородная связь Concept

42 Топологическую полярную площадь площадью 2

2

9

2 Формальный заряд

2 0

2

2 9009

0

2 undefined Atom Stereocenter Count

4 0

2 undefined Bond Stereocenter Count

0

2 Белые кристаллы4 Белые кристаллы или белый порошок2 Запах

2 Запах

14 О запахла

2 Плотность (G / см

3 )
0
Rotatable Count
соединения 255.931856
сложности
ISOTOPE COMPS 0
Является ли он канонизированным? Да
Concept Concepter Count
Ковалентно связанный единый счет
2.47
Температура плавления (℃) 450
Растворимость в воде (г/100 мл) 59

Реакции

Ацетат бария при нагревании разлагается до карбоната. Он реагирует с серной кислотой с образованием сульфата, с соляной кислотой с образованием хлорида и с азотной кислотой с образованием нитрата.

Опасности

Химическое соединение является вредным при проглатывании или вдыхании.

Приложения
  • Химическое соединение находит применение в качестве протравы для печати на текстильных тканях.
  • Также используется для сушки красок и лаков.
  • Соединение также используется в смазочных маслах.
  • Ацетат бария в химии используется в качестве катализатора в органическом синтезе.

Часто задаваемые вопросы Как получают ацетат бария?

Соединение получают реакцией уксусной кислоты с карбонатом бария.
BaCO 3 + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ba + CO 2 + H 2 O

9029 Какова молярная масса ацетата бария?

Молекулярная масса 255.415 г моль -1 .

Какова химическая формула ацетата бария?

Соединение имеет химическую формулу Ba(C 2 H 3 O 2 ) 2 .

Подробнее о неорганических соединениях

Нитрат бария — Sciencemadness Wiki

Нитрат бария — химическое соединение с формулой Ba(NO 3 ) 2 , в основном используемое в качестве окислителя.

Свойства

Химическая

При нагревании до температуры выше 592 °C нитрат бария разлагается с выделением паров диоксида азота и кислорода:

Ba(NO 3 ) 2 → BaO + 2 NO 2 + ½ O 2

) 2 ) результаты:

Ba(NO 3 ) 2 + 2 NO → Ba(NO 2 ) 2 + 2 NO 2

выпадет в осадок и образуется почти безводная азотная кислота.

Физический

Нитрат бария представляет собой белое гигроскопичное твердое вещество без запаха, мало растворимое в воде и нерастворимое в спиртах.

Наличие

Нитрат бария можно найти во многих обычных бенгальских огнях. Бенгальская паста состоит из нитрата бария, порошков алюминия + магния (иногда железа), спрессованных вместе клеем. Нитрат бария можно извлечь путем растворения бенгальской пасты в органическом растворителе с последующим ополаскиванием полученного бесклеевого порошка ХОЛОДНОЙ водой.Не используйте теплую или горячую воду, так как она будет реагировать с порошком магния и алюминия с образованием геля, который будет трудно удалить. Раствор нитрата бария фильтруют и перекристаллизовывают.

Нитрат бария также встречается в природе в виде редкого минерала нитробарита.

Подготовка

Нитрат бария может быть получен взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната бария с азотной кислотой и перекристаллизацией его из полученного раствора.

Его также можно получить путем взаимодействия хлорида бария с нитратом натрия или нитратом серебра с последующим фильтрованием и перекристаллизацией нитрата бария из отфильтрованного раствора.

Убедитесь, что ваш источник нитратов очень чистый, так как любой присутствующий сульфат вызовет осаждение бария из раствора.

Проекты

  • Изготовление порошков для вспышки
  • Термитный бустер
  • Сделать Thermate-Th4
  • Марка Baratol

Обработка

Безопасность

Нитрат бария является сильным окислителем и воспламеняет многие горючие материалы при нагревании с открытым пламенем.

Нитрат бария частично растворим в воде, что делает его токсичным.Растворы растворимых сульфатных солей, таких как соли Эпсома (сульфат магния) или сульфат натрия, могут быть даны в качестве первой помощи при отравлении барием, поскольку они осаждают растворимый барий до нерастворимого (и нетоксичного) сульфата бария.

Хранение

Нитрат бария следует хранить в закрытых бутылях, вдали от влаги и легковоспламеняющихся материалов, а также кислотных паров. Достаточно стеклянной или пластиковой бутылки с крышкой.

Утилизация

Нитрат бария следует преобразовать в менее токсичный сульфат бария и по возможности выбросить в мусор или переработать.

Галерея

  • Слегка влажный и загрязненный нитрат бария.

Каталожные номера

Соответствующие темы Sciencemadness

Нитрат бария: химическая структура, применение, свойства

На самом деле, это соединение имеет множество применений в военной промышленности, поскольку его можно комбинировать с другими химическими веществами и добавлять в рецептуры взрывчатых веществ и зажигательных средств, среди прочего.

Внешний вид нитрата бария.Источник: В. Оэлен / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0).

Нитрат бария, также называемый динитратом бария, имеет химическую формулу Ba (NO 3 ) 2 и обычно производится двумя способами.

Первый из них включает растворение небольших кусочков карбоната бария (BaCO 3 ) в среде азотной кислоты (HNO 3 , высококоррозионная минеральная кислота), что позволяет осаждаться примесям железа, а затем этой смеси фильтруют, выпаривают и кристаллизуют.

Второй способ осуществляется путем соединения хлорида бария (BaCl 2 , одна из солей бария с наибольшей растворимостью в воде) с предварительно подогретым раствором азотнокислого натрия. Это вызывает реакцию, которая приводит к отделению кристаллов нитрата бария от смеси.

Химическая структура нитрата бария

Эта соль имеет характеристики кубической кристаллической структуры или безводных октаэдров.

Его химическая структура следующая:

Диссоциация

При повышенных температурах (592 °C) нитрат бария разлагается с образованием оксида бария (BaO), диоксида азота (NO 2 ) и кислорода (O 2  ) в соответствии со следующей химической реакцией:

2Ba (NO 3  )  2  + Нагрев → 2BaO + 4NO 2  + O  2

В среде с высокой концентрацией оксида азота (NO) при разложении нитрата бария образуется соединение, называемое нитритом бария (Ba (NO  2  )  2  ), согласно следующему уравнению:

Ba (НО 3 ) 2 + 2НО → Ва (НО 2 ) 2 + 2НО 2

Реакции с растворимыми сульфатами металлов или серной кислотой (H 2 SO 4 ) приводят к образованию сульфата бария (BaSO 4 ).Подавляющее большинство нерастворимых солей бария, таких как карбонат (BaCO 3 ), оксалат (BaC 2 O 4 ) или фосфат металла (Ba 3 (PO4) 2 ) реакции двойного разложения.

Использование нитрата бария Нитрат бария Химическая формула

Это вещество в виде порошка является окислителем и активно реагирует с обычными восстановителями.

Когда эта соль смешивается с другими металлами, такими как алюминий или цинк в их мелкоизмельченной форме, или со сплавами, такими как алюминий-магний, она воспламеняется и взрывается при ударе.По этой причине нитрат бария считается отличным компонентом оружия и взрывчатых веществ военного назначения.

Соединяется с тринитротолуолом (коммерчески известным как TNT, или C 6 H 2 (NO 2 ) 3 CH 3 ) и образует связующее соединение (обычно бараффин, называемый паратолом) обладающий взрывчатыми свойствами. Высокая плотность нитрата бария заставляет Баратол также приобретать более высокую плотность, что делает его более эффективным в его функции.

Нитрат бария также связывается с алюминиевой пудрой, что приводит к образованию мгновенного пороха, который используется в основном в фейерверках и театральной пиротехнике.

Этот порох-вспышка также использовался в производстве сигнальных ракет (например, для противоракетной обороны самолетов) и в светошумовых гранатах. Кроме того, это вещество очень взрывоопасно.

Эта соль в сочетании со смесью реагентов, называемой термитом, образует вариант так называемого термата, который генерирует короткие и очень мощные вспышки очень высоких температур на небольших участках в течение короткого времени.

Термат-Th4 представляет собой термат, содержащий 29 % состава по весу нитрата бария, что способствует увеличению теплового эффекта, возникновению пламени и значительному снижению температуры воспламенения термата.

Терматы часто используются в производстве зажигательных гранат и имеют функцию поражения танковой брони и военных сооружений.

Кроме того, нитрат бария был одним из наиболее часто используемых ингредиентов в производстве зажигательных зарядов, использовавшихся британцами в их боевых самолетах во время Второй мировой войны, которые они вооружали зажигательными боеприпасами, которые использовались для уничтожения вражеских самолетов.

Наконец, эта соль используется в процессе производства оксида бария, в производстве термоэлектронных клапанов и, как уже упоминалось, в создании пиротехники, особенно зеленого цвета.

Физические и химические свойства Нитрат бария Ba (NO3) 2

Соль представляет собой белое, гигроскопичное твердое вещество без запаха, плохо растворимое в воде и совершенно нерастворимое в спиртах.

Имеет молярную массу 261,337 г/моль, плотность 3.24 г/см 3  и температура плавления 592 ºC. Когда он достигает точки кипения, он разлагается, как упоминалось выше. При комнатной температуре растворимость в воде 10,5 г/100 мл.

Считается стабильным, но является сильным окислителем и должен храниться вдали от горючих материалов во избежание возгорания. Он чувствителен к воде и не должен смешиваться с кислотами или безводным.

В высоких концентрациях (например, в контейнерах) их необходимо изолировать от веществ, которые могут привести к его реакции, так как он может сильно взорваться.

Как и любое другое растворимое соединение бария, это токсичное вещество для животных и человека.

Его нельзя вдыхать или употреблять внутрь, так как могут возникнуть симптомы отравления (особенно напряжение лицевых мышц), рвота, диарея, боль в животе, мышечный тремор, тревога, слабость, одышка, нарушение сердечного ритма и судороги.

Смерть может наступить в результате отравления этим веществом в течение нескольких часов или нескольких дней после его наступления.

Вдыхание нитрата бария вызывает раздражение слизистой оболочки дыхательных путей, и при обоих способах отравления следует приготовить растворы сульфатных солей для оказания первой помощи пострадавшему.

В случае разлива он должен быть изолирован от горючих веществ и материалов, а в случае пожара никогда не должен контактировать с сухими химикатами или пенами. Площадь должна быть затоплена водой, если огонь больше.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.