Молярная масса калия нитрат: Калия нитрат — формула

Нитрат калия, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Нитрат калия — свойства, получение и применение

Содержание

1. Физические свойства
2. Химические свойства
3. Природные источники и месторождения
4. Применение

Нитрат калия, азотнокислый калий — неорганическое соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO₃. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находится одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных.

Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддаётся очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.

Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (чёрного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобное соединение двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Физические свойства

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельчённом состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решёткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO₃ на 100 г H₂O:

Растворитель / Температура, °С	0	10	20	25	30	40	60	80	100
Вода	13,9	21,2	31,6	37,9	46,0	61,3	106,2	166,6	245,0
Жидкий аммиак	10,52			10,4
Гидразин			14

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддаётся очистке перекристаллизацией, причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Химические свойства

• Разлагается при 400—520 °C с образованием нитрита калия KNO₂ и кислорода O₂ (выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):

• Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата калия с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.

• Восстанавливается водородом в момент выделения (в реакции соляная кислота разбавленная):

Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция) является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа, впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:

— наиболее применимая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия.

 — в основном, демонстрационная реакция соответствующей кислоты и основания

 — тоже демонстрационная реакция соответствующих кислоты и металла.

 — демонстрационная реакция соответствующего щелочного оксида с соответствующей кислотой.

Также:

Природные источники и месторождения

В природе нитрат калия распространён в виде минерала нитрокалита. Природный нитрат калия образуется в результате разложения азотсодержащих веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом. Наиболее известные месторождения нитрата калия находятся в Индии, Боливии, Австралии, Чили, ЮАР, России, США и Шри-Ланке. Он также встречается в Китае, Мексике, и других странах

В очень малых количествах нитрат калия содержится в растениях и животных, является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.

Применение

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два элемента, частично блокирующих усвоение друг друга растениями, когда находятся в составе отдельных соединений.

Применяется при изготовлении дымного пороха и некоторых других горючих смесей (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас используются в производстве пиротехнических изделий.

Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стёкол и придания прочности изделиям из стекла.

Расплав иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.

Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности, при переработке никелевых руд.

В пищевой промышленности нитрат калия применяется в качестве консерванта E252. Сам по себе он не имеет существенного антибактериального действия, но его оказывает образующийся в результате восстановления нитрит калия в мясных продуктах, в которых нитрат калия наиболее широко используется в качестве консерванта.

Нитрат калия

Нитрат калия, азотнокислый калий (калиевая селитра, калийная селитра, индийская селитра и др.) — неорганическое соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO₃. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находится одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных.

Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддается очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.

Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (чёрного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобное соединение двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
• 4 Природные источники и месторождения
• 5 Применение

       калиевая селитра — удобрение

Физические свойства

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO₃ на 100 г H₂O^[3]:

Растворитель / Температура, °С	0	10	20	25	30	40	60	80	100
Вода	13,9	21,2	31,6	37,9	46,0	61,3	106,2	166,6	245,0
Жидкий аммиак	10,52			10,4
Гидразин			14

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией, причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Химические свойства

• Разлагается при 400—520 °C с образованием нитрита калия KNO₂ и кислорода O₂ (выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):

 2KNO₃ ⟶ 2KNO₂ + O₂↑

• Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата калия с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
• Восстанавливается водородом в момент выделения (в реакции соляная кислота разбавленная)^[4]:

 Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + 2H⁰,

 KNO₃ + 2H⁰ ⟶ KNO₂ + H₂O.

• Расплав нитрата калия может быть использован для получения металлического калия электролизом, однако из-за высоких окислительных способностей нитрата калия в расплавленном состоянии предпочтительнее гидроксид калия.

Получение

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитряницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дёрном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca(NO₃)₂, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO₃ и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу.

 Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ ⟶ 2KNO₃ + CaCO₃↓

Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция) является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа, впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:

 Ca(NO₃)₂ + K₂SO₄ ⟶ 2KNO₃ + CaSO₄↓

Первый способ применялся вплоть до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия, доступного в виде чилийской селитры:

 KCl + NaNO₃ ⟶ KNO₃ + NaCl

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:

 KCl + NH₄NO₃ ⟶ KNO₃ + NH₄Cl

— наиболее применимая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия.

 KOH + HNO₃ ⟶ KNO₃ + H₂O   — в основном, демонстрационная реакция соответствующей кислоты и основания

 21K + 26HNO₃ ⟶ 21KNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O  — тоже демонстрационная реакция соответствующих кислоты и металла.

 K₂O + 2HNO₃ ⟶ 2KNO3 + H₂O  — демонстрационная реакция соответствующего щелочного оксида с соответствующей кислотой.

Также:

 2KOH + N₂O₅ ⟶ 2KNO₃ + H₂O

 NH₄NO₃ + KOH ⟶ NH₃ ↑ + KNO₃ + H₂O

 K₂CO₃ + 2HNO₃ ⟶ 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

Природные источники и месторождения

В природе нитрат калия распространен в виде минерала нитрокалита. Крупнейшее его месторождение находится в Индии. Природный нитрат калия образуется в результате разложения азотсодержащих веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом.

В очень малых количествах содержится в растениях и животных, является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.

Применение

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два элемента, частично блокирующих усвоение друг друга растениями, когда находятся в составе отдельных соединений.

Применяется при изготовлении дымного пороха и некоторых других горючих смесей (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас используются в производстве пиротехнических изделий.

Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла.

Расплав иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.

Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности, при переработке никелевых руд.

В пищевой промышленности нитрат калия применяется в качестве консерванта E252. Сам по себе он не имеет существенного антибактериального действия, но его оказывает образующийся в результате восстановления нитрит калия в мясных продуктах, в которых нитрат калия наиболее широко используется в качестве консерванта.

3.5: Формула массы — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

16140

• Анонимный
• LibreTexts

Цели обучения

• Для определения формулы массы ионного соединения.

Одним из навыков, необходимых в следующих главах, является умение определять массу формулы ионного соединения. Эта величина называется формулой массы. Масса формулы получается путем сложения масс каждого отдельного атома в формуле соединения. Поскольку правильная формула электрически нейтральна (без дополнительных или потерянных электронов), ионы можно рассматривать как атомы для целей расчета массы формулы.

Начнем с вычисления формулы массы хлорида натрия (NaCl). Эта формула массы представляет собой сумму атомных масс одного атома натрия и одного атома хлора, которую мы находим из периодической таблицы; здесь мы используем массы с точностью до двух знаков после запятой:

В таблице показано, как рассчитать формулу массы хлорида натрия, используя их атомные массы.

№:	22,99 а.е.м.
Класс:	+ 35,45 а.е.м.
Итого:	58,44 а.е.м.

Масса формулы NaCl с точностью до двух знаков после запятой составляет 58,44 а. е.м.

Если ионное соединение имеет более одного аниона или катиона, вы должны помнить об использовании правильного кратного атомной массы рассматриваемого элемента. Чтобы получить формулу массы фторида кальция (CaF ₂ ), мы должны умножить массу атома фтора на 2, чтобы учесть два атома фтора в химической формуле:

В таблице показано, как найти массу формулы фторида кальция, используя их атомные массы.

Ca:	1 × 40,08	40,08 а.е.м.
Факс:	2 × 19,00 =	+ 38.00 а.е.м.
Итого:		78,08 а.е.м.

Формула массы CaF ₂ составляет 78,08 а.е.м.

Для ионных соединений с многоатомными ионами сумма должна включать число и массу каждого атома в формуле для многоатомного иона. Например, нитрат калия (KNO ₃ ) имеет один атом калия, один атом азота и три атома кислорода:

В таблице показано, как найти массу формулы нитрата калия, используя их атомные массы.

К:	1 × 39,10	39.10 а.е.м.
Н:	1 × 14,01	+ 14.01 а.е.
О:	3 × 16,00 =	+ 48.00 а.е.м.
Итого:		101.11 а.е.м.

Масса формулы KNO ₃ составляет 101,11 а.е.м.

Нитрат калия является ключевым компонентом пороха и используется в качестве мочегонного средства.

Если формула содержит более одной многоатомной единицы в химической формуле, как в Ca(NO ₃ ) ₂ , не забудьте умножить атомную массу каждого атома в скобках на нижний индекс вне скобок. Это необходимо, потому что нижний индекс относится ко всему многоатомному иону . Так, для Ca(NO ₃ ) ₂ индекс 2 означает два полных нитрат-иона, поэтому мы должны просуммировать массы двух (1 × 2) атомов азота и шести (3 × 2) атомов кислорода, а также масса одного атома кальция:

В таблице показано, как найти формулу массы Ca(NO ₃ ) ₂ , используя их атомные массы.

Ca:	1 × 40,08	40,08 а.е.м.
Н:	2 × 14,01 =	+ 28.02 а.е.м.
О:	6 × 16,00 =	+ 96.00 а.е.м.
Всего:		164,10 а.е.м.

Ключом к вычислению массы формулы ионного соединения является правильный подсчет каждого атома в формуле и соответствующее умножение атомных масс его атомов.

Периодическую таблицу можно найти по этой ссылке: Периодическая таблица элементов с атомной массой [pubchem.ncbi.nlm.nih.gov]

Пример \(\PageIndex{1}\)

Использовать атомные массы ( округлить до двух знаков после запятой ) из периодической таблицы для определения массы формулы для каждого ионного соединения.

1. FeCl ₃
2. (NH ₄ ) ₃ Заказ на покупку ₄

Решение

1.  

В таблице показано, как найти формулу массы FeCl ₃ , используя их атомные массы.

Fe:		55,84 а.е.м.
Класс:	3 × 35,45 =	+ 106,35 а. е.м.
Итого:		162,19 а.е.м.

Масса формулы FeCl ₃ составляет 162,19 а.е.м.

1. Распределив индекс 3 через скобки, содержащие формулу иона аммония, мы увидим, что имеем 3 атома азота и 12 атомов водорода. Таким образом, мы устанавливаем сумму следующим образом:

В таблице показано, как найти формулу массы (NH ₄ ) ₃ PO ₄ , используя их атомные массы.

№:	3 × 14,01 =	42,03 а.е.м.
Г:	12 × 1,01 =	+ 12.12 а.е.м.
П:		+ 30,97 а. е.м.
О:	4 × 16,00 =	+ 64.00 а.е.м.
Итого:		149,12 а.е.м.

Формула массы для (NH ₄ ) ₃ PO ₄ составляет 149,12 а.е.м.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Используйте атомные массы ( округленные до двух знаков после запятой ) из периодической таблицы , чтобы определить формулу массы для каждого ионного соединения.

1. TiO ₂
2. AgBr
3. Au(№ ₃ ) ₃
4. Fe ₃ (ПО ₄ ) ₂

Ответ a:

47,87 + 2 (16,00) = 79,87 а.е.м.

Ответ б:

107,87 + 79,90 = 187,77 а. е.м.

Ответ c:

196,97 + 3(14,01) + 9(16,00) = 383,00 а.е.м.

Ответ д:

3(55,84) + 2(30,97) + 8(16,00) = 357,46 а.е.м.

Для вашего здоровья: гидраты

Некоторые ионные соединения содержат воду (\(\ce{h3O}\)) в составе их формульной единицы. Эти соединения, называемые гидратами , имеют характерное количество единиц воды, связанных с каждой формульной единицей соединения. Гидраты представляют собой твердые вещества, а не жидкости или растворы, несмотря на содержащуюся в них воду.

Чтобы написать химическую формулу гидрата, напишите количество единиц воды на формульную единицу соединения после его химической формулы. Две химические формулы разделены вертикально расположенной точкой. Гидрат сульфата меди (II) имеет пять единиц воды, связанных с каждой формульной единицей, поэтому он записывается как \(\ce{CuSO4 • 5h3O}\). Название этого соединения — пентагидрат сульфата меди (II) с префиксом пента-, указывающим на наличие пяти единиц воды на формульную единицу сульфата меди (II).

  

Гептагидрат сульфата магния. (Общественное достояние; Chemicalinterest ).

Гидраты имеют различное применение в сфере здравоохранения. Полугидрат сульфата кальция (\(\ce{CaSO4•½h3O}\)), известный как гипс, используется для изготовления слепков сломанных костей. Английская соль (\(\ce{MgSO4•7h3O}\)) используется как соль для ванн и слабительное. Гексагидрат хлорида алюминия является активным ингредиентом антиперспирантов. В сопроводительной таблице перечислены некоторые полезные гидраты.

Таблица \(\PageIndex{1}\): названия и формулы некоторых широко используемых гидратов

Формула	Имя	Использование
AlCl 3 •6H 2 O	алюминия хлорид гексагидрат	антиперспирант
CaSO 4 •½H 2 O	гемигидрат сульфата кальция (гипс)	гипсовые повязки (для сломанных костей и отливок)
CaSO 4 •2H 2 O	дигидрат сульфата кальция (гипс)	компонент гипсокартона
CoCl 2 •6H 2 O	гексагидрат хлорида кобальта(II)	осушитель, индикатор влажности
CuSO 4 •5H 2 О	пентагидрат сульфата меди(II)	фунгицид, альгицид, гербицид
MgSO 4 •7H 2 O	гептагидрат сульфата магния (английская соль)	слабительное, соль для ванн
Na 2 CO 3 •10H 2 O	декагидрат карбоната натрия (стиральная сода)	добавка для стирки/очиститель. КЛЮЧЕВОЙ ВЫВОД

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ

• Массы формул ионных соединений можно определить по массам атомов в их формулах.

УПРАЖНЕНИЯ

1. Какая связь между атомной массой и формулой массы?

2. Как используются нижние индексы для определения массы формулы, если в химической формуле присутствует более одного многоатомного иона?

3. Какова формула массы ионного соединения, образованного каждой парой ионов?

1. Na ⁺ и Br ⁻
2. Mg ^{2 +} и Br ⁻
3. Mg ^{2 +} и S ²⁻

4. Какова формула массы ионного соединения, образованного каждой парой ионов?

1. К ⁺ и Кл ^—
2. Mg ^{2 +} и Cl ⁻
3. Mg ^{2 +} и Se ^{2 −}

5. Какова формула массы ионного соединения, образованного каждой парой ионов?

1. Na ⁺ и N ³⁻
2. Mg ^{2 +} и N ³⁻
3. Al ^{3 +} и S ²⁻

6. Какова формула массы ионного соединения, образованного каждой парой ионов?

1. Li ⁺ и N ³⁻
2. Мг ^{2 +} и Р ³⁻
3. Li ⁺ и P ³⁻

7. Какова формула массы для каждого соединения?

1. FeBr ₃
2. FeBr ₂
3. Золото ₂ С ₃
4. Золото ₂ С

8. Какова формула массы для каждого соединения?

1. Кр ₂ О ₃
2. CrO
3. PbCl ₂
4. PbCl ₄

9. Какова формула массы для каждого соединения?

1. Cr(№ ₃ ) ₃
2. Fe ₃ (ПО ₄ ) ₂
3. CaCrO ₄
4. Ал(ОН) ₃

10. Какова формула массы для каждого соединения?

1. NH ₄ НЕТ ₃
2. К ₂ Кр ₂ О ₇
3. Cu ₂ CO ₃
4. NaHCO ₃

11. Какова формула массы для каждого соединения?

1. Al(HSO ₄ ) ₃
2. мг(HSO ₄ ) ₂

12. Какова формула массы для каждого соединения?

1. Co(HCO ₃ ) ₂
2. LiHCO ₃

Ответы

1. Масса формулы представляет собой сумму атомных масс атомов в формуле.
2. Нижний индекс распределяется по скобкам для определения общего количества атомов в формуле.

3.

1. 102,89 а.е.м.
2. 184,11 а.е.м.
3. 56,38 а.е.м.

4.

1. 74,55 а.е.м.
2. 95,21 а.е.м.
3. 103,28 а.е.м.

5.

1. 82,98 а.е.м.
2. 100,95 а.е.м.
3. 150,17 а.е.м.

6.

1. 35,01 а.е.м.
2. 134,87 а.е.м.
3. 51,79 а.е.м.

7.

1. 295,55 а.е.м.
2. 215,65 а.е.м.
3. 490,15 а.е.м.
4. 426.01 а.е.м.

8.

1. 152,00 а.е.м.
2. 68.00 а.е.м.
3. 278,10 а.е.м.
4. 349,00 а.е.м.

9.

1. 238,03 а.е.м.
2. 357,49 а.е.м.
3. 156,08 а.е.м.
4. 78,01 а.е.м.

10.

1. 80,06 а.е.м.
2. 294,20 а.е. м.
3. 187,11 а.е.м.
4. 84,01 а.е.м.

11.

1. 318,22 а.е.м.
2. 218,47 а.е.м.

12.

1. 180,97 а.е.м.
2. 67,96 а.е.м.

---

Эта страница под названием 3.5: Formula Mass распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 3.0 и была создана, изменена и/или курирована Anonymous с использованием исходного контента, который был отредактирован в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Автор

   Аноним

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   3,0

   Программа OER или Publisher

   Издатель, имя которого нельзя называть

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   1. source@https://2012books.lardbucket.org/books/introduction-to-chemistry-general-organic-and-biological

Молярная масса kno3

Нахождение атомной массы kno3

Нужно узнать атомную массу молекулы kno3? Наш калькулятор молекулярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения. Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молекулярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор, чтобы решить для теоретический выход эксперимента. У нас также есть калькулятор процента выхода, который может помочь вам применить это к реальным экспериментам. Используйте молярное отношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса kno3, молярная масса kno3, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Берем предоставленную вами формулу (NaCl — поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составные элементы. Тогда мы сравнить каждый атом с таблицей стандартных атомных весов для этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы. Он определяет общую массу молекулярной формулы (средняя молекулярная масса).

Отсюда разбиваем формулу kno3 на части — и т.д.

Мы еще не реализовали скобки (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения в скобках. На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C ₆ H ₅ ) ₃ PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы других химических соединений

Наш калькулятор молекулярной массы имеет это для множества других соединений: хлорида натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

• Молярная масса воды (h3O)
• Молярная масса гидроксида аммония (Al(OH)3)
• Молярная масса фосфата аммония ((Nh5)3PO4)
• Молярная масса субсалицилата висмута (C7H5BiO4)
• 0 Молярная
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2)
• Молярная масса карборунда (SiC)
• Молярная масса соляной кислоты (HCl)
• Молярная масса фосфорной кислоты (h4PO4)
• Молярная масса хлорида аммония (Nh5Cl)
• Молярная масса разрыхлителя (NaHCO3)
• Молярная масса сахарозы (C12h32O11)
• Молярная масса изопропилового спирта ((Ch4)2CHOH)
• Молярная масса монооксида углерода (CO)
• Молярная масса хлорида сурьмы — 3 (SbCl3)
• Молярная масса хлорплатина кислота (h3PtCl6)
• Молярная масса молочной кислоты (C3H6O3)
• Молярная масса сульфата ртути (HgSO4)
• Молярная масса бромата калия (KBrO3)
• Молярная масса тиоцианата калия (KCNS) Молярная масса натрия
• 0 хромат (Na2CrO4)
• Молярная масса тартрата калия натрия (NAKC4H5O6)
• Молярная масса тиореа (CH5N2S)
• Молярная масса киньнабара (HGS)
• Молярная масса аммиа (NH4)
• Molar Moral Molar Ammonium bicarbonate (NH4)
• Molar Molar Ammonium Bicarbonate (NH4)
• Molar Molar Bicarbonate (NH4)
• Molar Bicarbonate (NH4)
• Molar Ammonium bicarbonate (NH4)
• Ammonium bicarbonate (NH4)
• . Молярная масса ацетона ((CH3)₂CO)
• Молярная масса фосфата алюминия (AlPO4)
• Молярная масса дубильной кислоты (C76H52O46)
• Молярная масса цитрата натрия (AgC2h4O2)
• Молярная масса карбоната аммония ((Nh5) )2CO3)
• Молярная масса гипохлорита калия (KClO)
• Молярная масса нитрида натрия (Na3N)
• Молярная масса винной кислоты (C4H6O6)
• Молярная масса тетрафторбората серебра (AgBF4)
• Молярная масса нитрида натрия (AgCNOful)
• Молярная масса хлорида золота (AuCl)
• Молярная масса триселенида золота (Au2Se3)
• Молярная масса диметилкадмия (C2H6Cd)
• Молярная масса пропан-1-ола (C3H8O)
• Al Молярная масса алюминия ( )
• Молярная масса аргона (Ar)
• Молярная масса лития (Li)
• Молярная масса пентадекана (C15h42)
• Молярная масса триаконтана (C30H62)
• Молярная масса циклогексана (C6h20) 9 Молярная масса циклогексана (C6h20) 9 Метиламин (MeNh3)
• Молярная масса азота серы (NS)
• Молярная масса оксида кремния (SiO)
• Молярная масса формальдегида (h3CO)
• Молярная масса изотиоциановой кислоты (HNCS)
• Молярная масса гидроксида Ces (CsOH)
• Молярная масса фтороборной кислоты (HBF4)
• Молярная масса дурена (C10h24)
• Молярная масса пикриновой кислоты ((O2N)3C6h3OH)

Создание закладок, сохранение и публикация результатов

может переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Это легко поделиться и сохранить результаты по электронной почте. (Однако обязательно сначала нажмите «Вычислить»)

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах ваших научных заметок, чтобы вы могли быстро открыть их или проверить позже. Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновлялся с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

FAQ — Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса является важным понятием при адаптации химических формул к реальным условиям. Мы можем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя воду (или соединение по вашему выбору). Но как бы ты подготовить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для процесса, как бы вы определили, сколько его нужно использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет нам преобразовать химическую реакцию в определенные количества реагентов, необходимых для процесс. Преобразовав взаимодействие атомов в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса/относительная молекулярная масса/средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения представляет собой отношение средней массы элементов в химическом соединении к атомная постоянная массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная Масса образца представляет собой взвешенное среднее арифметическое масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также называется средней атомной массой). Это зависит от изотопа элемента (например, углерод-12 или углерод-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в В реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и тем, как материал был агрегирован с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составные атомы и найдите молярную массу каждого атома. Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

Содержание: калькулятор теоретического выхода

Performance Ingenuity

Copyright 2020. политика конфиденциальности

Формула нитрата калия – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Калий – это химический элемент с символом K . Его атомный номер 19с электронной конфигурацией 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ . Это четвертый период и элемент первой группы периодической таблицы. это наиболее важно для роста растений. Калий больше всего используется в хлориде калия (KCL), и он используется при изготовлении удобрений. Азот — это химический элемент с символом N. Его атомный номер равен 7, а электронная конфигурация — 1s ² 2s ² 2p ³ . Это бесцветный элемент без запаха и вкуса. Азот является самым распространенным элементом в атмосфере Земли, примерно 78% атмосферы составляет азот. Кислород — химический элемент с символом O. Его атомный номер 8 с электронной конфигурацией 1s ² 2s ² 2p ⁴ . Он относится к группе древесных углей периодической таблицы. Это очень реактивный неметалл и самый распространенный элемент на Земле. Он в основном используется в производстве пластмасс, стали и стекла.

Формула нитрата калия

Нитрат калия представляет собой химическое соединение с химической формулой KNO ₃ . Он также известен как селитра или селитра, представляет собой химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Нитрат калия представляет собой белое кристаллическое соединение. Это сильный окислитель. Используется в удобрениях как источник азота и калия. Нитрат калия умеренно растворим в воде, но его растворимость увеличивается с повышением температуры. В 1270 году сирийский химик Хасан аль-Рамма описал процесс очистки для получения очищенного нитрата калия из селитры.

Структура азотнокислого калия

Физические свойства нитрата калия

Кристаллическая структура Арагонит, Орторомбическая.

Его молярная масса составляет 101,1032 г/моль.

Плотность 2,109 г/см ³

Температура плавления 334°C.

И Его температура кипения 400°C.

Химические свойства нитрата калия

• Химическая формула нитрата калия KNO ₃
• Нитрат калия умеренно растворим в воде, но его растворимость увеличивается с повышением температуры.
• Нитраты являются сильным окислителем, поскольку они являются источником кислорода.
• Нитрат калия реагирует с соляной кислотой с образованием азотной кислоты. Добавьте концентрированную серную кислоту к сухому нитрату калия, затем смесь перегревают, чтобы отогнать азотную кислоту.
• Нитрат калия соединяется с серой и древесным углем для производства пороха, также известного как черный порох.

Использование нитрата калия

• Нитрат калия используется в удобрениях как источник азота и калия.
• Хороший источник нитратов.
• Используется в качестве окислителя в черном порохе. Черный порох используется в ракетных двигателях.
• Используется в некоторых пищевых продуктах.
• Используется в фейерверках.
• Используется в некоторых зубных пастах для чувствительных зубов.
• Используется в медицине для лечения астмы.
• Используется в качестве электролита в соляном мостике.
• Широко используется в качестве загустителя в супах.
• Используется в качестве активного ингредиента в системах пожаротушения с конденсированным аэрозолем.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Как бы вы отделили йодид свинца от нитрата калия?

Ответ:

Йодид калия и нитрат свинца добавляют к противоположным сторонам чашки Петри, содержащей воду. Оба ионных соединения разделятся на отдельные ионы. Как только ионы разделены, они гидратируются водой в чашке Петри, что позволяет им переноситься в растворе.

Вопрос 2: Почему калий электрически нейтрален?

Ответ:

Положительно заряженные протоны притягивают отрицательно заряженные электроны, а отрицательно заряженные электроны отталкивают друг друга. атом нейтрален.
 

Вопрос 3: Как нитрат калия используется в качестве удобрения?

Ответ:

Нитрат калия используется в удобрениях как источник азота и калия. Азот и калий являются макроэлементами для растений. Внесение калийной селитры в почву производится перед вегетационным периодом. Разбавленный раствор иногда опрыскивают растения для имитации физиологических процессов или для преодоления дефицита питательных веществ.

Вопрос 4: Как азот может попасть в почву?

Ответ:

В результате разложения растений и животных в почву добавляется азот. Затем бактерии, присутствующие в самой почве, преобразуют азот для использования растениями. Позже растения растут, используя мало азота. Опять же, люди едят те же растения, добавляя азот, а затем возвращая его в почву, следовательно, цикл продолжается.

Вопрос 5: Каковы факты о кислороде?

Ответ:

Животные и растения нуждаются в кислороде для дыхания. Фотосинтез растений управляет кислородным циклом. Газообразный кислород необходим для жизни, слишком много его может быть токсичным.