Молярная масса алюминия оксида: Чему равна молярная масса вещества Al2O3

mH₂SO₄ : mH₃PO₄ = ½M : 1M = 1 : 2

Это можно подтвердить уравнениями реакций нейтрализации этих кислот с гидроксидом натрия:

H₂SO₄ +2NaOH = Na

Ответ: mH₂SO₄ : mH₃PO₄  = 1 : 2.

Задача № 14.  
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
Решение:
Согласно закону эквивалентов  По условию задачи при образовании первого оксида ушло в два раза больше кислорода, чем при образовании второго, следовательно, эквивалентная масса меди в первом оксиде будет в два раза меньше, чем во втором. Валентность металла определяется из соотношения  m_э =A/B, где  

Таким образом, валентность меди в первом оксиде равна II, а во втором – I.

Ответ: 2 : 1.

Определение значения эквивалентной массы вещества

Задача № 15
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na₂HPO₄. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид: 

H₃PO₄ + 2NaOH = Na

Эквивалент (эквивалентная масса) кислоты равна мольной массе (М) делённой на число атомов водорода, замещённых в данной реакции на металл (на число вступающих в реакцию атомов водорода). Так как при взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na₂HPO₄, т.е. на натрий заместилось два атома водорода в кислоте H₃PO₄. Следовательно, эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в реакции со щёлочью при образовании гидрофосфата натрия равна М/2 = М(h4PO4)/2 = 98/ 2 = 49г/моль.

Ответ: 49г/моль.

Задача № 16
На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение: 
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m

Эквивалентная масса гидроксида натрия равна М(NaOH)0/1 = 40г/моль.

Тогда 

Ответ: 49г/моль.

Задача № 17
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Эквивалентная масса хлороводорода равна М(HCl) = 36,5/1 = 36,5г/моль.

Тогда 

а) Находим эквивалентную массу вещества:

б) Находим эквивалентную массу соли:

Ответ:

Определение эквивалентного объема водорода

Задача № 18. 
0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
Решение:
Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то, соответственно, его количество измеряется в объёмных единицах (мл, л, м³). Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Ответ: 11,2л/моль.

Задание 027

Задание 027

Вопрос 1
При необходимости обратитесь к периодической таблице. Средняя масса атомов углерода в природный образец

Вопрос 2
Молярная масса оксида алюминия

Вопрос 3
Молярная масса Fe(OH) ₃ равна

Вопрос 4
Рассчитайте молярную массу C ₁₉ H ₄₀ .

Вопрос 5
Сколько молей C ₁₄ H ₃₀ находятся в 87,9 г C ₁₄ H ₃₀ ?

Вопрос 6
Сколько молей атомов H содержится в 30,8 г C ₁₈ H ₄₀ ?

Вопрос 7
Сколько C ₁₇ H ₄₀ молекул в 55,0 г C ₁₇ H ₄₀ ?

Вопрос 8
Какова масса атомов C в 59,7 г C ₁₀ H ₂₀ ?

ОТВЕТЫ

Вопрос 1 (00000001A0601101, вариант № 70): A. 12.011 а.е.м.

Обратная связь
Углерод-12 ( ¹² C) имеет массу ровно 12 атомных единиц массы (по международное соглашение, 1961). «Атомная единица массы» обычно сокращенно «аму» или «у». другие распространенные изотопы углерода имеют массы примерно 13,0 и 14,0 а.е.м. Значение 12,011 а.е.м. — средняя масса атомов углерода в природный образец углерода. Поскольку это число близко к 12, мы можем сделать вывод, что большинство атомов углерода в природном образце имеют ¹² C.

Моль определяется таким образом, что моль атомов углерода-12 имеет массу ровно 12 грамм. Как следствие этого определения, мы можем сказать, что моль углерода атомов в природном образце имеет массу 12,011 г.

Число атомов в моле называется числом Авогадро; это определено как точное число атомов ровно 12 г ¹² С; до трех значащие цифры, число Авогадро 6,02×10 ²³ .

Вопрос 2 (00000001A0601102, вариант № 53): D. 102,0 г/моль

Обратная связь
Оксид алюминия Al ₂ O ₃ .
Молярная масса = масса (2 моль Al + 3 моль O)
= 2х26,98 + 3х16.00
= 102,0 г/моль Молярная масса соединения равна массе одного моля сложный. Сложите молярную массу каждого атома в формульной единице сложный. Числовое значение обычно называют «молекулярным Вес» или «Формула веса» или «Вес формулы в граммах».

Вопрос 3 (00000001A0601103, Вариант № 57): C. 106,9 г/моль

Обратная связь
Молярная масса = масса (1 моль Fe + 3 моль O + 3 моль H)
= 1×55,85 + 3×16,00 + 3×1,008
= 106,9 г/моль. Молярная масса соединения равна массе одного моля сложный. Сложите молярную массу каждого атома в формульной единице сложный. Числовое значение обычно называют «молекулярным Вес» или «Формула веса» или «Вес формулы в граммах».

Вопрос 4 (00000001A0601406, вариант № 28): 268,5 г/моль

Обратная связь
Молярная масса определяется как масса одного моля соединения. В этом случае, один моль C ₁₉ H ₄₀ содержит 19 моль C и 40 моль H. Вам нужно обратиться к периодической таблице для te молярные массы C и H. Вы найдете молярную массу C 12,01 г / моль и молярную масса Н 1,008 г/моль.

Вклад 19 молей С равен: 19 РАЗ 12,01 = 228,19 г
Вклад от 40 молей H: 40 РАЗ 1,008 = 40,320 г
Суммарная масса 19 моль C и 40 моль H составляет: 268,5 г
Итак, один моль C ₁₉ H ₄₀ имеет массу 268,5 г.
Молярная масса C ₁₉ H ₄₀ составляет 268,5 г/моль.

Вопрос 5 (00000001A0601408, Вариант № 30): 4,43×10 ^-1 моль

Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₄ H ₃₀ равна
(14)(12,01)+(30)(1,008) = 198,4 г/моль.

Масса (n молей C ₁₄ Н ₃₀ ) это
(n РАЗ масса одного моля C ₁₄ H ₃₀ ),
или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₄ H ₃₀ ).
IF (н моль) (198,4 г / моль) = 87,9 г,
ТОГДА мы можем найти n, разделив 87,9 г на молярную массу.

Вот как это делается с помощью размерного анализа:

Вопрос 6 (00000001A0601409, Вариант № 77): 4,80 моль H

Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₈ H ₄₀ равна
(18)(12,01)+(40)(1,008) = 256,5 г/моль.

Масса (n молей C ₁₈ H ₄₀ ) это
(n РАЗ масса одного моля C ₁₈ Н ₄₀ ),
или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₈ H ₄₀ ).
IF (н моль) (256,5 г / моль) = 30,8 г,
ТОГДА мы можем найти n, разделив 30,8 г на молярную массу.

Вот как это делается с помощью размерного анализа:

Мы еще не закончили. Нам нужно рассчитать моли атомов Н. Мы знаем из Формула, что в одном 40 атомов Н молекула С ₁₈ Н ₄₀ . Это также означает, что в одном моль C ₁₈ H ₄₀ молекул. Так ответ: (0,1201) РАЗ 40. Используя анализ размерностей, вот как это сделано:

Вопрос 7 (00000001A0601410, Вариант № 1): 1,35×10 ²³ C ₁₇ H ₄₀ молекулы

Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₇ H ₄₀ равна
(17)(12,01)+(40)(1,008) = 244,5 г/моль.

Масса (n молей C ₁₇ H ₄₀ ) это
(n РАЗ масса одного моля C ₁₇ H ₄₀ ),
или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₇ H ₄₀ ).
ИФ (н моль) (244,5 г / моль) = 55,0 г,
ТОГДА мы можем найти n, разделив 55,0 г на молярную массу.

Вот как это делается с помощью размерного анализа:

Наконец, нам нужно преобразовать количество молей в количество отдельных молекул с помощью умножение числа родинок на число Авогадро. Используя размерный анализ, вот как это делается:

Вопрос 8 (00000001A0601412, вариант № 75): 51,1 г

Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₀ H ₂₀ равна
(10)(12,01)+(20)(1,008) = 140,3 г/моль. Из этой общей массы (на моль) вклад атомов углерода составляет (10)(12,01) или 120,1 г. Следовательно,

ПРИМЕЧАНИЕ:
1. ЕСЛИ вам дали моли C ₁₀ H ₂₀ вместо этого измените его на граммы C ₁₀ H ₂₀ первый.
2. ЕСЛИ вас спросили о молях C, вы должны знать, как заменить граммы C на родинки С.
3. ЕСЛИ вас попросили назвать атомы C, измените граммы C на моли C, а затем умножьте по числу Авогадро, чтобы получить количество отдельных атомов.

Еще о родинках (часть 2 из 3)

Сегодняшняя запись в блоге будет второй частью серии из трех частей на тему химии под названием моль .

Я написал первую часть под названием « Что такое моль?» недавно, и я бы предложил прочитать ее в первую очередь, но по сути я объяснил, что моль — это единица материи, в которой известное число атомов или молекул считается состоящим из содержаться (в частности, 6,02×10 90 234 23 90 235 атомов/молекул, что также известно как число Авогадро).

Это число было выбрано потому, что моль любого вещества в конечном итоге будет иметь ту же массу, что и его массовое число, которое также является количеством протонов и нейтронов в ядре. Таким образом, вы можете найти молярную массу любого элемента, посмотрев массовое число в периодической таблице.

В этом посте я сосредоточусь на том, как применить эту концепцию для завершения расчета ожидаемых масс химических реакций, как в вопросе ниже:

Алюминий извлекается из оксида алюминия, как показано. Рассчитайте массу алюминия, которую можно получить из 1020 г оксида алюминия.

2 AL ₂ O ₃ → 4 AL + 3 O _{2 2} 0008

Расчет ожидаемой массы

Итак, давайте начнем с первого вопроса и попытаемся понять, какая информация у нас есть и что мы пытаемся выяснить.

Алюминий извлекается из оксида алюминия, как показано. Рассчитайте массу алюминия, которую можно получить из 1020 г оксида алюминия.

2 Al ₂ O ₃ → 4 AL + 3 O ₂

Шаг 1: Определите известное и целевое вещество

Я имею в виду Известно . масса. Нам дана масса оксида алюминия как 1020г. Я покрасил его в розовый цвет в уравнении и в вопросе

Это не молярная масса!!

 Так часто люди путают это. Молярная масса – это масса, которую имел бы один моль. Это просто масса, которая у нас есть. Мы еще не знаем, сколько там кротов, но собираемся выяснить.

Вещество target — это вещество, для которого нас просят рассчитать ожидаемую массу. В данном случае это алюминий . Я выделил это зеленым цветом.

Шаг 2: определение молярной массы целевого и известного вещества

Используя периодическую таблицу и химические формулы целевого и известного веществ, мы можем рассчитать, сколько граммов будет один моль. Не обращайте внимания на большие числа слева от формул в сбалансированном уравнении. Просто найдите массу один моль каждого вещества. Например. Al , а не 4Al.

Из массового числа видно, что молярная масса алюминия (Al) равна 27 г /моль.

Для оксида алюминия ( Al ₂ O ₃ ) , мы можем видеть, что это:

(2 x 27 г) + (3 x 16 г) = 90 г + 90 162 г моль

Если бы У меня было 102 г алюминия, у меня был бы один моль.

Шаг 3: Подсчитайте количество молей известного вещества

Они были хороши здесь. У нас есть 1020 г оксида алюминия. Мы знаем, что один моль равен 102 г, поэтому ясно, что у нас есть 10 молей . Однако иногда они не такие приятные, поэтому важно знать, как посчитать количество родинок, если вам выдали несуразные цифры. Здесь мы легко можем увидеть, что это 10 молей, но давайте посмотрим, сможем ли мы определить, какую сумму мы получили.

10моль = 1020г ÷ 102г/моль

Или моли = масса ÷ молярная масса

Мы можем использовать это, чтобы составить формулу треугольника. Правая часть уравнения показывает нам, что масса будет вверху, а молярная масса внизу. Левая часть уравнения показывает нам, что кроты остаются в промежутке, оставленном внизу.

Этап 4: Используйте сбалансированное уравнение для расчета ожидаемого числа молей целевого вещества

Из приведенного ниже уравнения видно, что Если у нас было 2 моля оксида алюминия , то мы могли ожидать получить 4 моля алюминия .

2 Al ₂ O ₃ → 4 Al + 3 O ₂

I need to make two things clear here

1. In на самом деле мы не получим столько по нескольким причинам. Часть продуктов могла потеряться в процессе или не все реагенты успели прореагировать. На самом деле мы должны назвать ожидаемое число родинок 9.0005 теоретический выход .
2. Это если у нас было 2 моля оксида алюминия. Так часто студенты здесь записывают, что у нас есть 4 моля целевого вещества, и заканчивают расчет, исходя из этого. Вам нужно помнить слово «если» при взгляде на родинки.

Теперь… мы знаем из предыдущего, что у нас есть 10 молей оксида алюминия , поэтому, если каждые 2 моля оксида алюминия производят 4 моля алюминия, мы видим, что соотношение равно 1:2, и поэтому мы можем ожидать 20 молей алюминия в данном случае.

Этап 5: Преобразование молей целевого вещества в массу. ПОСЛЕДНИЙ ШАГ!

Мы почти сделали это! Возвращаясь к предыдущей формуле треугольника, мы можем рассчитать массу алюминия следующим образом:

масса = моль x молярная масса

= 20 моль x 27 г = 540 г

Итак, вот и все.