Молярная масса алюминия оксида: Чему равна молярная масса вещества Al2O3

Содержание

Оксид алюминия(III) | это… Что такое Оксид алюминия(III)?

Толкование

Оксид алюминия(III)

Оксид алюминия Al₂O₃ — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

Содержание

1 Свойства
2 Получение
3 Применение
4 Примечания
5 См. также
6 Ссылки

Свойства

бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

химические свойства — амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.
t_пл 2044 °C.
Является полупроводником n-типа.

Получение

Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

Чистый оксид алюминия может находиться в нескольких кристаллических формах: α-Al₂O₃ (корунд), γ-Al₂O₃, δ-Al₂O₃, θ-Al₂O₃, χ-Al₂O₃ и др.

Применение

Средние цены на глинозем металлургического сорта в 2007 году — $370/тонна /по материалам infogeo.ru/metalls

Оксид алюминия (α-Al₂O₃), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются, как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся дороже, хотя по виду и не отличаются.

Также корунд применяется как огнеупорный материал.
Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.

Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

Примечания

↑ Mallinckrodt Baker, MSDS Aluminum Oxide: Material Safety Data Sheet (A28440).

См. также

Алунд
Электрокорунд
Боксит
Корунд

Ссылки

Получение и переработка глинозема

Соединения алюминия

Арсенид алюминия (AlAs) • Диборид алюминия (AlB₂) • Додекаборид алюминия (AlB₁₂) • Бромид алюминия (AlBr

3) • Монохлорид алюминия (AlCl) • Хлорид алюминия (AlCl₃) • Монофторид алюминия (AlF) • Фторид алюминия (AlF₃) • Гидрид алюминия (AlH₃) • Иодид алюминия (AlI₃) • Нитрид алюминия (AlN) • Нитрат алюминия (Al(NO₃)₃) • Монооксид алюминия (AlO) • Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) • Оксинитрид алюминия (AlON) • Фосфид алюминия (AlP) • Фосфат алюминия (AlPO₄) • Антимонид алюминия (AlSb) • Молибдат алюминия (Al₂(MoO₄)₃) • Оксид алюминия (Al₂O₃) • Сульфид алюминия (Al₂S₃) • Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Селенид алюминия (Al₂Se₃) • Силикат алюминия (Алюмосиликаты) (Al₂SiO₅) • Карбид алюминия (Al₄C₃)

Wikimedia Foundation.

2010.

Игры ⚽ Нужен реферат?

Оксид азота (IV)
Оксид алюминия (III)

Полезное

Эквивалент. Эквивалентная масса | Задачи 11

Определение объема водорода

Задача № 11.
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Та как водород находится в газообразном состоянии, то, соответственно, его количество измеряется в объёмных единицах (мл, л, м³). Мольный объём любого газа при н.у. равен 22,4л. Отсюда эквивалентный объём водорода равен , молекула которого состоит из двух атомов, т. е. содержит два моля атомов водорода, равен 22,4/2 = 11,2 л/моль или 12000 мл/моль.

Тогда можно записать:

Отсюда:

Ответ: 1,74г.

Определение эквивалентной массы вещества

Задача № 12.
1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Ответ: 32,6г/моль.

Определение отношения масс реагирующих веществ

Задача № 13.
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?

Решение:
Формула сульфата имеет вид MeSO₄, а дигидроортофосфата – MeH₂PO₄. Таким образом, на образование сульфата затрачивается две эквивалентные массы щёлочи, а на образование дигидроортофосфата – одна эквивалентная масса щёлочи. Так как H₂SO₄ с двумя эквивалентными массами щёлочи, то её эквивалентная масса в реакции нейтрализации равна М/2 г/моль, а фосфорная кислота реагирует с одной эквивалентной массой щёлочи, то её эквивалентная масса равна М/1г/моль. Отсюда, отношение мас этих кислот, с учётом, что их молекулярные массы равны будет иметь вид:
mH₂SO₄ : mH₃PO₄ = ½M : 1M = 1 : 2
Это можно подтвердить уравнениями реакций нейтрализации этих кислот с гидроксидом натрия:
H₂SO₄ +2NaOH = Na

2SO₄ + 2H₂O;
H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ +H₂O.
Ответ: mH₂SO₄ : mH₃PO₄ = 1 : 2.
Задача № 14.
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
Решение:
Согласно закону эквивалентов По условию задачи при образовании первого оксида ушло в два раза больше кислорода, чем при образовании второго, следовательно, эквивалентная масса меди в первом оксиде будет в два раза меньше, чем во втором. Валентность металла определяется из соотношения m_э =A/B, где
m_э — эквивалентная масса металла; А – мольная масс металла; В – стехиометрическая валентность металла. Тогда B = A/m_э. Приняв, что А и m_э — постоянные величины, запишем соотношения валентностей для первого и второго оксидов:
Таким образом, валентность меди в первом оксиде равна II, а во втором – I.
Ответ: 2 : 1.
Определение значения эквивалентной массы вещества
Задача № 15
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na₂HPO₄. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
H₃PO₄ + 2NaOH = Na
2HPO₄ + 2H₂O
Эквивалент (эквивалентная масса) кислоты равна мольной массе (М) делённой на число атомов водорода, замещённых в данной реакции на металл (на число вступающих в реакцию атомов водорода). Так как при взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na₂HPO₄, т.е. на натрий заместилось два атома водорода в кислоте H₃PO₄. Следовательно, эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в реакции со щёлочью при образовании гидрофосфата натрия равна М/2 = М(h4PO4)/2 = 98/ 2 = 49г/моль.
Ответ: 49г/моль.
Задача № 16
На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m
1 и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
Эквивалентная масса гидроксида натрия равна М(NaOH)0/1 = 40г/моль.
Тогда
Ответ: 49г/моль.
Задача № 17
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
Эквивалентная масса хлороводорода равна М(HCl) = 36,5/1 = 36,5г/моль.
Тогда
а) Находим эквивалентную массу вещества:
б) Находим эквивалентную массу соли:
Ответ:
а) 58,4г/моль; б) 78,97 г/моль.
Определение эквивалентного объема водорода
Задача № 18.
0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
Решение:
Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то, соответственно, его количество измеряется в объёмных единицах (мл, л, м³). Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m₁ и m₂ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
Ответ: 11,2л/моль.
Задание 027
Задание 027
Вопрос 1
При необходимости обратитесь к периодической таблице. Средняя масса атомов углерода в природный образец
А. 12.011 а.е.м.
Б. 12 а.е.м.
С. 12 г
D. 12,011 г
E. ничего из вышеперечисленного

Вопрос 2
Молярная масса оксида алюминия
А. 96,08 г/моль
Б. 164,1 г/моль
С. 106,9 г/моль
D. 102,0 г/моль
E. 120,4 г/моль

Вопрос 3
Молярная масса Fe(OH) ₃ равна
А. 96,08 г/моль
Б. 164,1 г/моль
С. 106,9 г/моль
D. 102,0 г/моль
E. 120,4 г/моль

Вопрос 4
Рассчитайте молярную массу C ₁₉ H ₄₀ .
Вопрос 5
Сколько молей C ₁₄ H ₃₀ находятся в 87,9 г C ₁₄ H ₃₀ ?
Вопрос 6
Сколько молей атомов H содержится в 30,8 г C ₁₈ H ₄₀ ?
Вопрос 7
Сколько C ₁₇ H ₄₀ молекул в 55,0 г C ₁₇ H ₄₀ ?
Вопрос 8
Какова масса атомов C в 59,7 г C ₁₀ H ₂₀ ?
ОТВЕТЫ
Вопрос 1 (00000001A0601101, вариант № 70): A. 12.011 а.е.м.
Обратная связь
Углерод-12 (¹² C) имеет массу ровно 12 атомных единиц массы (по международное соглашение, 1961). «Атомная единица массы» обычно сокращенно «аму» или «у». другие распространенные изотопы углерода имеют массы примерно 13,0 и 14,0 а.е.м. Значение 12,011 а.е.м. — средняя масса атомов углерода в природный образец углерода. Поскольку это число близко к 12, мы можем сделать вывод, что большинство атомов углерода в природном образце имеют ¹² C.
Моль определяется таким образом, что моль атомов углерода-12 имеет массу ровно 12 грамм. Как следствие этого определения, мы можем сказать, что моль углерода атомов в природном образце имеет массу 12,011 г.
Число атомов в моле называется числом Авогадро; это определено как точное число атомов ровно 12 г ¹² С; до трех значащие цифры, число Авогадро 6,02×10 ²³ .
Вопрос 2 (00000001A0601102, вариант № 53): D. 102,0 г/моль
Обратная связь
Оксид алюминия Al ₂ O ₃ .
Молярная масса = масса (2 моль Al + 3 моль O)
= 2х26,98 + 3х16.00
= 102,0 г/моль Молярная масса соединения равна массе одного моля сложный. Сложите молярную массу каждого атома в формульной единице сложный. Числовое значение обычно называют «молекулярным Вес» или «Формула веса» или «Вес формулы в граммах».
Вопрос 3 (00000001A0601103, Вариант № 57): C. 106,9 г/моль
Обратная связь
Молярная масса = масса (1 моль Fe + 3 моль O + 3 моль H)
= 1×55,85 + 3×16,00 + 3×1,008
= 106,9 г/моль. Молярная масса соединения равна массе одного моля сложный. Сложите молярную массу каждого атома в формульной единице сложный. Числовое значение обычно называют «молекулярным Вес» или «Формула веса» или «Вес формулы в граммах».
Вопрос 4 (00000001A0601406, вариант № 28): 268,5 г/моль
Обратная связь
Молярная масса определяется как масса одного моля соединения. В этом случае, один моль C ₁₉ H ₄₀ содержит 19 моль C и 40 моль H. Вам нужно обратиться к периодической таблице для te молярные массы C и H. Вы найдете молярную массу C 12,01 г / моль и молярную масса Н 1,008 г/моль.
Вклад 19 молей С равен: 19 РАЗ 12,01 = 228,19 г
Вклад от 40 молей H: 40 РАЗ 1,008 = 40,320 г
Суммарная масса 19 моль C и 40 моль H составляет: 268,5 г
Итак, один моль C ₁₉ H ₄₀ имеет массу 268,5 г.
Молярная масса C ₁₉ H ₄₀ составляет 268,5 г/моль.
Вопрос 5 (00000001A0601408, Вариант № 30): 4,43×10 ^-1 моль
Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₄ H ₃₀ равна
(14)(12,01)+(30)(1,008) = 198,4 г/моль.
Масса (n молей C ₁₄ Н ₃₀ ) это
(n РАЗ масса одного моля C ₁₄ H ₃₀ ),
или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₄ H ₃₀ ).
IF (н моль) (198,4 г / моль) = 87,9 г,
ТОГДА мы можем найти n, разделив 87,9 г на молярную массу.
Вот как это делается с помощью размерного анализа:
87,9 г C ₁₄ H ₃₀

1 моль C ₁₄ H ₃₀

х
=
4,43×10 ^-1 моль C ₁₄ H ₃₀

198,4 г C ₁₄ H ₃₀

Вопрос 6 (00000001A0601409, Вариант № 77): 4,80 моль H
Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₈ H ₄₀ равна
(18)(12,01)+(40)(1,008) = 256,5 г/моль.
Масса (n молей C ₁₈ H ₄₀ ) это
(n РАЗ масса одного моля C ₁₈ Н ₄₀ ),
или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₈ H ₄₀ ).
IF (н моль) (256,5 г / моль) = 30,8 г,
ТОГДА мы можем найти n, разделив 30,8 г на молярную массу.
Вот как это делается с помощью размерного анализа:
30,8 г C ₁₈ H ₄₀

1 моль C ₁₈ H ₄₀

х
=
0,1201 моль С ₁₈ Н ₄₀

256,5 г C ₁₈ H ₄₀

Мы еще не закончили. Нам нужно рассчитать моли атомов Н. Мы знаем из Формула, что в одном 40 атомов Н молекула С ₁₈ Н ₄₀ . Это также означает, что в одном моль C ₁₈ H ₄₀ молекул. Так ответ: (0,1201) РАЗ 40. Используя анализ размерностей, вот как это сделано:
0,1201 моль C ₁₈ H ₄₀ молекула

40 моль атома водорода

х
=
4,80 моль атома водорода

1 моль C ₁₈ H ₄₀ молекула

Вопрос 7 (00000001A0601410, Вариант № 1): 1,35×10 ²³ C ₁₇ H ₄₀ молекулы
Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₇ H ₄₀ равна
(17)(12,01)+(40)(1,008) = 244,5 г/моль.
Масса (n молей C ₁₇ H ₄₀ ) это
(n РАЗ масса одного моля C ₁₇ H ₄₀ ),
или (n РАЗ больше молярной массы C ₁₇ H ₄₀ ).
ИФ (н моль) (244,5 г / моль) = 55,0 г,
ТОГДА мы можем найти n, разделив 55,0 г на молярную массу.
Вот как это делается с помощью размерного анализа:
55,0 г C ₁₇ H ₄₀

1 моль C ₁₇ H ₄₀

х
=
0,2249 моль C ₁₇ H ₄₀

244,5 г C ₁₇ H ₄₀

Наконец, нам нужно преобразовать количество молей в количество отдельных молекул с помощью умножение числа родинок на число Авогадро. Используя размерный анализ, вот как это делается:
0,2249 моль C ₁₇ H ₄₀ молекула

6,02×10 ²³ C ₁₇ H ₄₀ молекула

х
=
1,35×10 ²³ C ₁₇ H ₄₀ молекула

1 моль C ₁₇ H ₄₀ молекула

Вопрос 8 (00000001A0601412, вариант № 75): 51,1 г
Обратная связь
Молярная масса С 12,01 г/моль; коренной зуб масса Н 1,008 г/моль. Следовательно, моляр масса C ₁₀ H ₂₀ равна
(10)(12,01)+(20)(1,008) = 140,3 г/моль. Из этой общей массы (на моль) вклад атомов углерода составляет (10)(12,01) или 120,1 г. Следовательно,
59,7 г C ₁₀ H ₂₀

120,1 г С

х
=
51,1 г С

140,3 г C ₁₀ H ₂₀

ПРИМЕЧАНИЕ:
1. ЕСЛИ вам дали моли C ₁₀ H ₂₀ вместо этого измените его на граммы C ₁₀ H ₂₀ первый.
2. ЕСЛИ вас спросили о молях C, вы должны знать, как заменить граммы C на родинки С.
3. ЕСЛИ вас попросили назвать атомы C, измените граммы C на моли C, а затем умножьте по числу Авогадро, чтобы получить количество отдельных атомов.
Еще о родинках (часть 2 из 3)
Сегодняшняя запись в блоге будет второй частью серии из трех частей на тему химии под названием моль .
Я написал первую часть под названием « Что такое моль?» недавно, и я бы предложил прочитать ее в первую очередь, но по сути я объяснил, что моль — это единица материи, в которой известное число атомов или молекул считается состоящим из содержаться (в частности, 6,02×10 90 234 23 90 235 атомов/молекул, что также известно как число Авогадро).
Это число было выбрано потому, что моль любого вещества в конечном итоге будет иметь ту же массу, что и его массовое число, которое также является количеством протонов и нейтронов в ядре. Таким образом, вы можете найти молярную массу любого элемента, посмотрев массовое число в периодической таблице.
В этом посте я сосредоточусь на том, как применить эту концепцию для завершения расчета ожидаемых масс химических реакций, как в вопросе ниже:
Алюминий извлекается из оксида алюминия, как показано. Рассчитайте массу алюминия, которую можно получить из 1020 г оксида алюминия.
2 AL ₂ O ₃ → 4 AL + 3 O ₂ ₂ 0008

Расчет ожидаемой массы
Итак, давайте начнем с первого вопроса и попытаемся понять, какая информация у нас есть и что мы пытаемся выяснить.
Алюминий извлекается из оксида алюминия, как показано. Рассчитайте массу алюминия, которую можно получить из 1020 г оксида алюминия.
2 Al ₂ O ₃ → 4 AL + 3 O ₂
Шаг 1: Определите известное и целевое вещество
Я имею в виду Известно . масса. Нам дана масса оксида алюминия как 1020г. Я покрасил его в розовый цвет в уравнении и в вопросе
Это не молярная масса!!
Так часто люди путают это. Молярная масса – это масса, которую имел бы один моль. Это просто масса, которая у нас есть. Мы еще не знаем, сколько там кротов, но собираемся выяснить.
Вещество target — это вещество, для которого нас просят рассчитать ожидаемую массу. В данном случае это алюминий . Я выделил это зеленым цветом.

Шаг 2: определение молярной массы целевого и известного вещества
Используя периодическую таблицу и химические формулы целевого и известного веществ, мы можем рассчитать, сколько граммов будет один моль. Не обращайте внимания на большие числа слева от формул в сбалансированном уравнении. Просто найдите массу один моль каждого вещества. Например. Al , а не 4Al.
Из массового числа видно, что молярная масса алюминия (Al) равна 27 г /моль.
Для оксида алюминия ( Al ₂ O ₃ ) , мы можем видеть, что это:
(2 x 27 г) + (3 x 16 г) = 90 г + 90 162 г моль
Если бы У меня было 102 г алюминия, у меня был бы один моль.

Шаг 3: Подсчитайте количество молей известного вещества
Они были хороши здесь. У нас есть 1020 г оксида алюминия. Мы знаем, что один моль равен 102 г, поэтому ясно, что у нас есть 10 молей . Однако иногда они не такие приятные, поэтому важно знать, как посчитать количество родинок, если вам выдали несуразные цифры. Здесь мы легко можем увидеть, что это 10 молей, но давайте посмотрим, сможем ли мы определить, какую сумму мы получили.
10моль = 1020г ÷ 102г/моль
Или моли = масса ÷ молярная масса
Мы можем использовать это, чтобы составить формулу треугольника. Правая часть уравнения показывает нам, что масса будет вверху, а молярная масса внизу. Левая часть уравнения показывает нам, что кроты остаются в промежутке, оставленном внизу.

Этап 4: Используйте сбалансированное уравнение для расчета ожидаемого числа молей целевого вещества
Из приведенного ниже уравнения видно, что Если у нас было 2 моля оксида алюминия , то мы могли ожидать получить 4 моля алюминия .
2 Al ₂ O ₃ → 4 Al + 3 O ₂
I need to make two things clear here
In на самом деле мы не получим столько по нескольким причинам. Часть продуктов могла потеряться в процессе или не все реагенты успели прореагировать. На самом деле мы должны назвать ожидаемое число родинок 9.0005 теоретический выход .
Это если у нас было 2 моля оксида алюминия. Так часто студенты здесь записывают, что у нас есть 4 моля целевого вещества, и заканчивают расчет, исходя из этого. Вам нужно помнить слово «если» при взгляде на родинки.
Теперь… мы знаем из предыдущего, что у нас есть 10 молей оксида алюминия , поэтому, если каждые 2 моля оксида алюминия производят 4 моля алюминия, мы видим, что соотношение равно 1:2, и поэтому мы можем ожидать 20 молей алюминия в данном случае.

Этап 5: Преобразование молей целевого вещества в массу. ПОСЛЕДНИЙ ШАГ!
Мы почти сделали это! Возвращаясь к предыдущей формуле треугольника, мы можем рассчитать массу алюминия следующим образом:
масса = моль x молярная масса
= 20 моль x 27 г = 540 г
Итак, вот и все.