Молекулярная масса сульфата алюминия: Молярная масса сульфата алюминия:

Содержание

Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, химическая формула которого Al

приложение
1 тип

    1. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, химическая формула которого Al2(SO4)3.

Решение: Для вычисления относительной молекулярной массы

необходимо суммировать относительные атомные массы

элементов, образующих соединения:

Мг Al2(SO4) 3 = 27 * 2 + (32 + 16*4) * 3 = 342

Ответ: Относительная молекулярная масса сульфата алюминия

342.



    1. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: серной кислоты HSO, оксида железа (III) FeO, гидроксида кальция Ca(OH), нитрата меди (II) Cu(NO3)2, глицерина C3H8O3, оксида углерода (IV) CO2, азотной кислоты HNO3, гидроксида алюминия Al(OH) 3, карбоната калия K2CO3.

II. Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном веществе

по его формуле:


  1. Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте.

Решение: Зная относительные атомные массы элементов и число

атомов, входящих в состав химического соединения, можно

определить массовые соотношения этих элементов:

H2SO4

H : S : O = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32

1 + 16 + 32 = 49

Это означает, что на 49 мас. ч. Серной кислоты приходится 1 мас. ч.

Водорода, 16 мас. ч. и 32 мас. ч. кислорода.

Массовые части можно измерить любыми единицами (г, кг, т).

Так, 49 г серной кислоты содержат 1 г водорода, 16 г серы, 32 г

кислорода.


  1. Вычислите массовые отношения элементов в следующих веществах:

в воде Н2О, сероводороде Н2S, сульфиде железа (II) FeS, оксиде

углерода (IV) CO2, азотной кислоте HNO3.

III. Вычисление массовой доли элемента (в%) по формулам

веществ.


    1. Определите массовые доли элементов в серной кислоте и выразите их в процентах.

H2SO4
Решение: ω % (Н) = (2 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 2%
ω % (S) = (32 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 33%
ω % (О) = (64 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 65%
Ответ: массовая доля водорода в серной кислоте – 2%, серы –

33%, кислорода 65%.


    1. Определите массовые доли элементов в процентах в следующих веществах: азотной кислоте HNO3, оксиде серы (IV) SO2, гидроксиде натрия NaOH, фосфате калия К3РО4, этиловом спирте С2Н6О.

  1. Расчеты по определению массовой доли растворенного вещества (в%).


  1. В воде объемом 135 мл растворили соль массой 15 г. Какова

массовая доля соли в данном растворе в % ?

Дано:

V(H2O) = 135 мл

соли = 15 г


Решение:
ω % = (р.в. / (р – Р0)) * 100%

ω % соли = ?


m (р – р0) = m (воды) + m (соли) =

= 135 + 15 = 150 г.


ω % = (15 / 150) * 100% = 10%
Ответ: 10%.

  1. При выпаривании раствора нитрата калия массой 50 г получили

твердый остаток массой 0,5 г. Какова массовая доля соли в этом

растворе (в %).


Ответ: 1%.

  1. 150 г раствора содержат 24 г сахара. Какова массовая доля (в %) сахара в этом растворе?

Ответ: 16%.

  1. Имеется 150 г 8% раствора нитрата калия. Какую массовую долю в % будет иметь этот раствор, если в него добавить 150 г воды? Ответ: 4%.

  1. Имеется 10% раствор серной кислоты – масса раствора 500 г. Какова будет массовая доля серной кислоты в растворе, если этот раствор разбавить водой объемом 0,5 л ?

Ответ: 5%.


  1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей в %.

    1. Сколько потребуется хлорида натрия (в г) и воды (в мл) для приготовления 5-ти %-го раствора массой 120 г ?

Дано:

m (р-ра) = 120 г

ω % (а C) = 5%


Решение:

1) Определяем массу соли в растворе:

ω % = (m р.в. / m (р – р0)) * 100% отсюда

m (NaCl) = ?

V (H2O) = ?

m р.в. = (m (р – р0) * ω%) / 100%


m(NaCl) = 120*5 / 100% = 6 (г)

    1. Определяем массу воды:

m воды = m р-ра — m р.в. = 120 г – 6 г = 114 г
Следовательно, для приготовления 5-ти %-го раствора массой

120 г надо взять 6 г хлорида натрия и 114 г воды или 114 мл

воды.
Ответ: 6 г хлорида натрия

114 мл воды


    1. Выпарим 500 г 7,4 % раствора хлорида калия. Сколько хлорида

калия получится из этого раствора?

Ответ: 37 г


Дано:

m (р – р0) = 500 г

ω % (КC) = 7,4 %


Решение:
ω % = (m р.в. / m (р – р0)) * 100 %

m (КCl) = ?

m (р.в.) = (m (р – р0) * ω%) / 100 %


m(КCl) = 500 г * 7,4 % / 100 % = 37 (г)

Ответ: 37 г

    1. Определить массу соляной кислоты в 400 г 20% раствора ее? Ответ: 80 г

    1. Имеется 25 г 0,5% раствора поваренной соли. Определить массу соли в растворе.

Ответ: 0,125 г

    1. Имеется 160 г 7% раствора нитрата натрия. Определить массу соли в растворе.

Ответ: 11,2 г

    1. Определить массу уксусной кислоты в 32 г 3-х %-го раствора ее. Ответ: 0,96 г.

  1. Вычисление массы растворителя и растворенного вещества для приготовления определенной массы раствора с заданной массовой долей его в %.


    1. См. пример в гл. V.

    1. Сколько потребуется сахара (в г) и воды (в мл) для приготовления 8% раствора массой 140 г ?

Ответ: 11,2 г сахара

128,8 мл воды


    1. Какой объем хлороводорода (при н.у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора, содержащего 10% хлороводорода (плотность раствора 1,05 г/см3).

Ответ: потребуется 64,44 л HCl и 945 мл воды.


    1. Сколько мл этилового спирта плотностью 0,8 г/см3 необходимо для приготовления 200 г 40% раствора его.

Ответ: 100 мл.


    1. Как приготовить 240 г 68% раствора азотной кислоты ?

Ответ: необходимо взять 163,2 г кислоты и 76,8 мл воды.


  1. Задачи с использованием понятия «моль».

    1. Сколько молей составляют 32 г меди ?

Дано:
m(Cu) = 32 г
ν(Cu) = ?

Решение:
ν = m / μ
ν (Cu) = 32г / 64 г/моль = 0,5 моль

Ответ: 0,5 моль


    1. Сколько молей составляет 66 г оксида углерода (IV) ?

Ответ: 1,5 моль


    1. Сколько граммов содержат 0,25 соль серы ?


Дано:
ν (S) = 0,25 г
m (S) = ?

Решение:
ν = m / М ; m = ν * М
m (S) = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г

Ответ: 8 г


    1. Сколько граммов содержат 2 моль серной кислоты ?

Ответ: 196 г


    1. Сколько атомов содержится в 20 г кальция ?


Дано:
m(Cа) = 20 г
N (Cа) = ?

Решение:

1) Вычисляем сколько молей содержится в 20 г

кальция:

ν = m / μ = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль


2) Вычисляем число атомов кальция:

1 моль содержит 6 * 1023 атомов

0,5 моль — х атомов

1 / 0,5 = 6 * 1023 / х х = 6 * 1023 * 0,5 / 1 = 3 * 1023


Ответ: 3 * 1023 атомов

    1. Сколько молекул содержится в 36 г воды ?

Ответ: 12 * 1023 молекул


  1. Вычисления по химическим уравнениям масс веществ по известному количеству вещества (одного из вступающих или получающихся в результате реакции).

1. Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения

2,33 г сульфата бария.


Дано:
m (ВаSO4) = 2,33 г
m (H2SO4) = ?

m (BaCl2) = ?



Решение:
М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
М (BaCl2) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль
М (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

х г у г 2,33 г

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl

1 моль 1 моль 1 моль


m = 98 г m = 208 г m = 233 г
Вычисляем массу серной кислоты, необходимой для получения

2,33 г сульфата бария:


х г / 98 г = 2,33 г / 233 г х = 2,33 * 98 / 233 = 0,98 (г)

Вычисляем массу хлорида бария, необходимого для получения

2,33 г сульфата бария:
у г / 208 г = 2,33 г / 233 г у = 208 * 2,33 / 233 = 2,08 (г)
Ответ: 0,98 г серной кислоты

2,08 г хлорида бария


2. Сколько граммов гидроксида натрия образуется при взаимодействии

2,3 г натрия с водой?


Ответ: 4 г

  1. Сколько тонн карбоната кальция потребуется, чтобы получить 224 т

оксида кальция?
Ответ: 400 т

  1. Сколько сульфата магния образуется при взаимодействии 2 моль оксида магния с избытком серной кислоты ?

Ответ: 33,1 г трибромфенола и

24,3 г бромводорода


  1. На раствор, содержащий 0,1 моль фенола, подействовали бромной водой, взятой в избытке. Какое вещество и сколько его образовалось?

Ответ: 33,1 г трибромфенола и

24,3 г бромводорода.


  1. Вычисление массы продукта реакции, когда вещества взяты в виде растворов с известной массовой долей (%) растворенного вещества.

1. Вычислить, сколько нитрата натрия получится при взаимодействии

630 кг раствора, содержащего 50% азотной кислоты, с гидроксидом

натрия.



Дано:

m (р-ра HNO3) = 630 кг

ω % (HNO3) = 50 %

m (NaNO3) = ?



Решение:

1) Находим массу чистой азотной кислоты, содержащейся в растворе:

m р.в. = (m (р – р0) * ω%) / 100 %


m (HNO3) = 630 * 50% / 100% = 315 кг
2) По уравнениям реакции находим массу полученного нитрата

натрия:


315 кг х кг

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

1 моль 1 моль

m = 63 кг m = 85 кг


315 кг / 63 кг = х кг / 85 кг х = 315 * 85 / 63 кг = 425 кг
Ответ: 425 кг

  1. Вычислить, сколько образуется осадка при взаимодействии хлорида

бария с 200 г 49% раствора серной кислоты.
Ответ: 233 г

  1. Вычислить, сколько образуется гидроксида меди (II) при взаимодействии хлорида меди (II) со 160 г 40% раствора гидроксида натрия.

Ответ: 78,4 г


  1. Сколько граммов фенолята натрия получится при взаимодействии фенола с 20 г 10% раствора гидроксида натрия ?

Ответ: 5,8 г


  1. Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия со 120 г 20% раствора уксусной кислоты.

Ответ: 59,4 г


  1. Вычисление относительной плотности газов по относительной молекулярной массе (или относительной молекулярной массы вещества по относительной плотности его в газообразном состоянии).

    1. Вычислить относительную плотность оксида углерода (IV) по водороду.

Решение:


Д (Н2) = Мг СО2 / Мг Н2 = 44 / 2 = 22
Ответ: Д (Н2) = 22

    1. Вычислить относительную молекулярную массу газа, если относительная плотность его по кислороду равна 2.

Решение:
Д (О2) = Мг газа / Мг О2 ; Мг (газа) = Мг О2 * Д (О2) = 32 * 2 = 64


Ответ: Мг (газа) = 64

    1. Вычислить относительные плотности оксида серы (IV) по водороду, метану и воздуху.

Ответ: Д Н2 = 32

Д СН4 = 4

Д возд. = 2,2


    1. Вычислить относительную молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху 1,5.

Ответ: Мг (газа) = 44.


  1. Вычисление объема газа (при н.у.), получающегося при взаимодействии определенных исходных веществ.

1. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при взаимодействии 54 г

алюминия с соляной кислотой ?


Дано:

m (Al) = 54 кг


V (H2) = ?

Решение:

54 г х л


2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2 моль 3 моль

m = 54г V = 67,2 л


54г / 54г = х л / 67,2 л

х = 54 * 67,2 / 54 = 67,2 л
Ответ: 67,2 л


  1. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится при разложении 0,5

моль оксида ртути Hg0 ?
Ответ: 5,6 л

  1. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится, если в раствор серной кислоты, взятой в избытке, положить 6,5 г цинка ?

Ответ: 2,24 л


  1. Какой объем углекислого газа выделится при разложении 400 г карбоната кальция ?

Ответ: 89,6 л


  1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с этиловым спиртом ?

Ответ: 2,24 л


  1. Вычисление объема газа, требующегося для получения определенной массы вещества.

    1. Какой объем водорода (при н.у.) израсходуется для полного восстановления 28 кг железа из оксида железа (III) ?


Дано:

m (Fe) = 28 кг


V (H2) = ?

Решение:

х м3 28 кг

Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O

3 моль 2 моль

V = 67,2 м3 m = 112 кг

х м3 / 67,2 м3 = 28 кг / 112 кг
х = 28 * 67,2 / 112 = 16,8 м3


Ответ: 16,8 м3

    1. Какой объем кислорода, измеренный при н.у., израсходуется на сжигание 4 г серы ?

Ответ: 2,8 л


    1. Какой объем кислорода (при н.у.) израсходуется на сжигание

41 г фосфора ?
Ответ: 37 л

    1. Какой объем оксида углерода (IV) (при н.у.) поглотится

раствором гидроксида кальция, если в результате реакции

образовалось 200 г карбоната кальция ?


Ответ: 44,8 л

    1. Какой объем этилена поглотится бромной водой, если в

результате реакции образовалось 94 г дибромэтана ?
Ответ: 11,2 л

  1. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.

1. Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3

оксида углерода (II), содержащего 25% по объему негорючих

примесей ?


Дано:
V (CO) = 224 м3

ω % (негор.прим.) = 25 %


V(CO2) = ?

V(возд) = ?



Решение:

1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (III) содержится в смеси:

224 м3 смеси – 100 %

х м3 чистого СО – 75 %


х = 224 * 75% / 100% = 168 (м3)

2) Определим, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь

168 м3 оксида углерода (II):

168 м3 х м3

2 СО + О2 = 2 СО2

2 моль 1 моль

168 м3 / х м3 = 2 моль / 1 моль

х = 168 / 2 = 84 м3 (при неизменном давлении объемы реагирующих и образующихся газов

относятся между собой как количества этих

веществ, т.е. как коэффициенты в уравнениях

реакций).


    1. Находим объем воздуха, необходимый для реакции (в воздухе

по объему содержится 21% кислорода):

100 м3 воздуха содержат 21 м3 кислорода,

х м3 воздуха содержат 84 м3 кислорода.

100 м3 / х м3 = 21 м3 / 84 м3 х = 100 * 84 / 21 = 400 м3


Ответ: 400 м3

  1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 5 м3 метана ?

Ответ: 10 м3


  1. Какой объем хлора потребуется для получения 22,4 л хлороводорода?

Ответ: 11,2 л


  1. Какой объем воздуха потребуется, чтобы сжечь 3,4 кг сероводорода?

Ответ: 16 м3


  1. В закрытом сосуде смешали 8 л хлора с 12 л водорода и смесь взорвали. Сколько хлороводорода получилось? Какой газ и сколько его осталось в избытке?

Ответ: 16 л HCl и 4 л Н2.


  1. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

    1. При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с оксидом железа FeO4 образовалась железо массой 18 г. Сколько процентов составляет данный выход от теоретически возможного ?


Дано:
V (Н2) = 11,2 л

m (Fe практ) = 18 г


П.в. % = ?

Решение:

1) Найдем массу железа,

образовавшегося в результате

реакции, т.е. теоретический выход

железа:

11,2 л х г

Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O

4 моль 3 моль

V = 89,6 л m = 168 г


11,2 л / 89,6 л = х г / 168 г х = 11,2 * 168 / 89,6 = 21 (г)
2) Находим практический выход железа:
21 г – 100 %

18 г — х % х = 100% * 18 г / 21 г = 85,7 %


Ответ: 85,7 %

    1. При взаимодействии железа с 10% раствором соляной кислоты, массой 20 г, выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.

Ответ: 83 %


    1. Из 140 т жженой извести получили 182 т гашеной извести. Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом ?

Ответ: 98,38 %


    1. Сколько этилена (в л) может быть получено из 4,6 г этилового спирта, если выход этилена составляет 90% от теоретически возможного ?

Ответ: 2,016 л


    1. При нитровании 80 г бензола было получено 110 г нитробензола. Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом ?

Ответ: 87 %


  1. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке.

    1. Вычислить, сколько сульфата бария выпадет в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй – 500 г сульфата калия.

Дано:
m Ba(NO3) 2 = 522 г

m K2SO4 = 500 г

m BaSO4 = ?


Решение:
522 г 500 г х г

Ba(NO3) 2 + K2SO4 = BaSO4 + H2O

1 моль 1 моль 1 моль

m = 261 г m = 174 г m = 233 г


1) Находим, сколько молей каждого из веществ содержится в растворе:

ν = m / μ ν Ba(NO3) 2 = 522 г / 261 г/моль = 2 моль

ν K2SO4 = 500 / 174 г/моль = 2,9 моль

По исходному уравнению видно, что один моль нитрата бария

реагирует с одним молем сульфата калия. Следовательно, сульфат

калия дан в избытке. Расчет ведут по веществу, которое дано в

недостатке:

522 г / 261 г = х г / 233 г х = 522 * 233 / 261 = 466 (г)


Ответ: 466 г

    1. Вычислить, сколько нитрата натрия получится при взаимодействии 630 кг раствора, содержащего 50% азотной кислоты с 170 кг раствора, содержащего 40% гидроксида натрия?

Ответ: 144,5 кг


    1. Сколько меди (в г) восстановилось при взаимодействии 24 г оксида меди (II) с 5 л аммиака, если реакция протекала в соответствии со следующим уравнением:

3 CuO + 2 NH3 = 3 Cu + N2 + 3 H2O ?


Ответ: 19,2 г

    1. На мрамор массой 4 г подействовали 25 г 10% раствора азотной кислоты. Вычислить объем образовавшегося при этом газа.

Ответ: 0,44 л


    1. Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаимодействии 5 г 95% раствора муравьиной кислоты с 7 г 92% раствора этилового спирта?

Ответ: 80 г


  1. Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю (в %) примесей.

    1. Сколько тонн оксида кальция можно получить из 500 т известняка, содержащего 20% примесей.

Дано:
m (известняка CaCO3) = 500 т

ω % примесей = 20 %


m(CaO) = ?

Решение:

1) Находим, сколько чистого карбоната кальция содержалось в известняке:

500 т – 100 %

х т – 80 %


х = 500 * 80 / 100 = 400 (т)

2) Находим, сколько тонн оксида кальция можно получить из 400 т

карбоната кальция:

400 т tОC х т

CaCO3 → CaO + CO2

1 моль 1 моль

m = 100 т m = 56 т

400 т / 100 т = х т / 56 т х = 400 * 56 / 100 = 224 (т)
Ответ: 224 т


    1. Из 20 т известняка, содержащего 4% примеси, получили 12 т

гидроксида кальция. Сколько процентов это составляет по

сравнению с теоретическим выходом?


Ответ: 84,45 %

    1. Сколько железа можно получить из 232 г магнитного железняка

Fe3O4, содержащего 10% примесей, если реакция протекала в

соответствии со следующим уравнением:


Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O
Ответ: 151,2 г

    1. Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% примесей ?

Ответ: 44,8 л


    1. Сколько ацетилена по объему можно получить из 51,2 кг карбида кальция (содержащего 16% примесей) при взаимодействии с водой ?

Ответ: 15,5 м3


  1. Вывод простейшей формулы соединения по массовой доле элементов (в %).

    1. В состав вещества входит 72,41 % железа и 27,59 % кислорода. Вывести химическую формулу.

Решение: 1) Принимаем число атомов железа и кислорода за Х и

Y, получаем формулу соединения FeХOУ.

2) Находим отношение чисел атомов (число атомов выражаем, деля процентный состав элемента на

относительную атомную массу элемента):
х : у = 72,41 / 56 : 27,59 / 16 = 1,29 : 1,72
3) Меньшее число принимаем за единицу и находим следующее отношение:

х : у = 1 : 1,33



    1. Число атомов должно быть целым, поэтому это отношение приводим к целым числам (оба числа умножаем на 3)

х : у = 3 : 4

Ответ: химическая формула данного вещества Fe3O4.


    1. Известно соединение, содержащее 27,928 % фосфора и 72,07 % серы. Найдите его простейшую формулу.

Ответ: Р2S5


    1. В состав соединения входят 26,517 % хрома, 24,525 % серы и

48, 958% кислорода. Определите химическую формулу данного

вещества и назовите его.


Ответ: Cr2 (SO4)3

    1. Оксид содержит 50 % серы. Определите химическую формулу данного оксида.

Ответ: SO2


    1. Оксид содержит 49,6 % марганца. Определите химическую формулу данного оксида.

Ответ: Mn2O7


  1. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества на основании его относительной плотности и массовой доли элементов (%).

1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода

в котором составляет 80%, а относительная плотность по водороду

равна 15.


Дано:
ω % С = 80

Д(Н2) = 15


МФ углеводорода = ?

Решение:

    1. Обозначим число атомов углерода и водорода через х и у, получаем формулу СХНУ.

    2. Находим отношение чисел атомов:

х : у = 80/12 : 20/1 = 6,6 : 20 (где 80 и 20 – процентное содержание С и Н; 12 и 1 – относительные атомные массы).

    1. Меньшее число принимаем за 1 и находим следующее отношение 1 : 3. Следовательно, простейшая формула этого углерода СН3.

    2. Чтобы выяснить истинную формулу углеводорода, находим относительную молекулярную массу по относительной плотности:

Д(Н2) = Mr уг-да / Mr H2; Mr (уг-да) = Д(Н2) ∙ Mr (H2) =15*2 =30


    1. Относительной молекулярной массе 30 соответствует формула С2Н6, которая является истинной формулой углеводорода.

Ответ: С2Н6


  1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание

углерода в котом составляет 75%, а относительная плотность по

кислороду равна 0,5.


Ответ: СН4

  1. При анализе вещества нашли, что в его состав входят 40% углерода, 6,66 % водорода и 53,34 % кислорода. Найдите молекулярную формулу и назовите это вещество, если известно, что плотность его паров по воздуху 2,07.

Ответ: С2Н4О2 или СН3СООН



  1. Углеводород содержит 88,89 % углерода. Его плотность по воздуху 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Ответ: С2Н4


  1. Экспериментально установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность его по водороду равна 14. найдите химическую формулу данного вещества.

Ответ: С2Н4


  1. Определение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массе или объему продуктов сгорания.

1. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и

2,7 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по

воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу данного

вещества.


Дано:
m(в-ва) = 2,3 г

m (CO2) = 4,4 г

m(H2O) = 2,7 г

Д(возд.) = 1,59

МФ в-ва = ?


Решение:

2,3 г 4,4 г 2,7 г

Х + О2 → СО2 + Н2О

Так как при сгорании данного вещества образуется оксид углерода (IV) и вода, то из этого следует, что в состав данного вещества входят углерод и водород.



    1. Найдем, сколько граммов углерода содержат 4,4 г СО2, столько же углерода содержалось в веществе:

4,4 г х г

СО2 С 4,4 г / 44 г = х г / 12 г

1 моль 1 моль

m = 44 г m = 12 г х = 12 * 4,4 / 44 = 1,2 г


2) Найдем сколько граммов водорода содержат 2,7 г воды, столько же

водорода содержалось в веществе

2,7 г х г

Н2О 2Н 2,7 г / 18 г = х г / 2 г х = 2,7 * 2 / 18 = 0,3 (г)

1 моль 2 моль

m = 18 г m = 2 г


3) Находим массу кислорода, содержащегося в веществе:

2,3 г – (1,2 + 0,3) = 0,8 г

4) Находим отношение чисел атомов:
СХНУОZ Х : У : Z = 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16 = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1
Простейшая формула вещества С2Н6О

Mг (C2H6O) = 46


5) Находим относительную молекулярную массу исследуемого

вещества по его относительной плотности паров по воздуху:


Mг (вещ-ва) = Мг возд. * Д возд. = 29 * 1,59 = 46,11

В данном случае постейшая формула С2Н6О является истинной.


Ответ: С2Н6О

  1. При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных

паров и 11 г оксида углерода (IV). Найдите молекулярную формулу

этого вещества, если известно, что плотность его паров по водороду

равна 15.
Ответ: НСОН или СН2О


  1. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0,112 л оксида углерода (IV) и 0,09 г воды, относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,45. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Ответ: С3Н6


  1. При сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) количеством 0,5 моль и столько же воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1,5. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Ответ: С3Н6


  1. При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,875. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Ответ: С2Н4


Как вычислить массу вещества

В химических реакциях принимают участие мельчайшие частицы (атомы, молекулы), и их число даже в небольшой порции вещества очень велико. Поэтому для упрощения расчетов была введена специальная единица измерения «количества вещества» — моль. 1 Моль содержит 6,02*1023 атомов или молекул. Как вычислить массу вещества?Вам понадобится

Определите какой вид массы вам нужно рассчитать: обычную, молекулярную или молярную. Найдите формулу химического соединения, массу которого вам нужно вычислить. Если ее нет в задаче, запустите поиск по названию в интернете.

Подсчитайте количество химических элементов, входящих в молекулу интересующего вас вещества. Например, сульфат алюминия Al2(SO4)3 состоит из двух атомов алюминия, трех атомов серы и двенадцати атомов кислорода.

Откройте таблицу Менделеева. Атомная масса указана для каждого элемента под его буквенным обозначением, точные числа из таблицы при расчетах округляйте до ближайшего целого. Так, атомная масса алюминия = 27 (26,98154 по таблице), серы = 32 (32,06 в таблице), кислорода = 16 (15,9994). Запишите атомную массу каждого из элементов. Молекулярная масса равна сумме атомных масс всех элементов вещества, с учетом их количества в соединении.

Сложите атомные массы, умножая каждую из них на количество данного химического элемента в формуле, вы получите молекулярную массу вещества:
2Al +3S+12О = 2*27+3*32+12*16 = 342
Молекулярная масса не имеет единицы измерения.

Для определения обычной массы некоторого количества вещества нужно знать молярную массу (масса одного моля данного соединения, выражается она в граммах на моль, г/моль, и напрямую связана с молекулярной массой). Для этого к полученному значению молекулярной массы просто допишите «г/моль». То есть молярная масса сульфата алюминия составляет 342 г/моль.

Молярная и обычная массы взаимосвязаны формулой: m = ? * M , где m — обычная масса, выраженная в граммах, ? — количество вещества в молях, М — молярная масса в г/моль. Умножьте молярную массу на количество молей и получите массу вещества. Так, 1 моль сульфата алюминия весит 342 грамма, 2 моля — 684 грамм и т.д.

Если вам известно количество вещества в молях и его обычная масса, то молярную массу рассчитывайте по формуле M = m / ?.

Вычисление молекулярной и молярной массы вещества

Вычисление молекулярной и молярной массы вещества

— Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?

— Моль, молярная масса

 

 


Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?

Для этого нужно сложить массы всех атомов в этой молекуле.

Пример 1. В молекуле воды Н2О 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Атомная масса водорода = 1, а кислорода = 16. Поэтому молекулярная масса воды равна 1 + 1 + 16 = 18 атомных единиц массы, а молярная масса воды =18 г/моль.

Пример 2. В молекуле серной кислоты Н2SO4 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Поэтому молекулярная масса этого вещества составит 1 2 + 32 + 4 16 = 98 а.е.м, а молярная масса — 98 г/моль.

Пример 3. В молекуле сульфата алюминия Al2(SO4)3 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода. Молекулярная масса этого вещества равна 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 а.е.м., а молярная масса — 342г/моль.

Моль, молярная масса

Молярная масса — это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е. М(х) = m(x)/n(x), (1)

где М(х) — молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, n(x) — количество вещества Х.

Единица СИ молярной массы — кг/моль,однако обычно используется единица г/моль. Единица массы — г, кг.

Единица СИ количества вещества — моль.

Моль — это такое количество вещества, в котором содержится 6,02·1023 молекул этого вещества.

Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основные формулы:

n(x) =m(x)/ М(х)

n(x) = V(x)/Vm

n(x) = N/NA,

или общую формулу: n(x) =m(x)/М(х) = V(x)/Vm = N/NA, (2)

где V(x) – объем вещества Х(л), Vm — молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль), N — число частиц, NA — постоянная Авогадро (6,02·1023).

Пример 1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

Дано:

n(NaI)= 0,6 моль.

Решение

Молярная масса иодида натрия составляет:

M(NaI)= M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г / моль

Определяем массу NaI:

m(NaI) = n(NaI)·M(NaI) = 0,6 · 150 = 90 г.

Найти:

m(NaI) — ?

Пример 2. Определите количество вещества атомного бора,содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.

Дано:

m(Na2B4O7) = 40,4 г.

Решение

Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль.

Определяем количество вещества Na2B4O7:

n(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/М(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 моль.

Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия).

Тогда количество вещества атомного бора равно:

n(B)= 4 · n(Na2B4O7) = 4 · 0,2 = 0,8 моль.

Найти:

n(B) = ?

Презентация «Решение задач по химической формуле» (16 слайдов)

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Кузнецова О.А. учитель химии МБОУ «СОШ №7» г Обнинск
Решение задач по химической формуле
9 класс

Слайд 2

Определение
Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и математических индексов. Химическая формула отражает качественный и количественный состав вещества.

Слайд 3

По химической формуле можно рассчитать
Относительную молекулярную массу вещества. Молярную массу вещества. Массовые доли элементов, входящих в состав вещества.

Слайд 4

По химической формуле можно рассчитать
Количество вещества. Массу вещества Объем газообразного вещества Число атомов элемента, содержащихся в веществе определенной массы или объема.

Слайд 5

Задание №1
Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: Серная кислота Сульфат алюминия Гидроксид бария
Помощь
Проверка
Mr(h3SO4)=98 Mr(Al2(SO4)3)=342 Mr (Ba(OH)2)=171

Слайд 6

Подсказка
Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества, с учетом индексов.
!

Слайд 7

Задание №2
Вычислите молярные массы следующих веществ Нитрат кальция Карбонат лития Хлорид магния
проверка
M(Ca(NO3)2=164г/моль M(Li2CO3)=74г/моль M(MgCl2)=95г/моль

Слайд 8

Задание №3
Вычислите массовые доли всех элементов , входящих в состав серной кислоты
Помощь
Проверка

Слайд 9

Подсказка
Вычислите массовые доли всех элементов , входящих в состав серной кислоты

Слайд 10

Задание №4
Какая масса серы содержится в 120г серной кислоты? Дано: Решение: 1. Найти 2. Ответ: m(S)=39.18г

Слайд 11

Задание №5
Какая масса алюминия содержится в 300г сульфата алюминия? Дано: Решение: 1. Найти 2. Ответ: m(Al)=43.37г

Слайд 12

Задание №6
Какая масса хлора содержится в 240г хлорида магния? Дано: Решение: 1. Найти 2. Ответ: m(Сl)=179.38г

Слайд 13

Задание №7
Суточная потребность организма в железе составляет 0,01-0,02г. Обеспечит ли суточную потребность организма в железе добавление в пищу 0,1г. сульфата железа(II) при условии его полного усвоения?
Запас – «депо» (0,5 г)
Железосодержащие ферменты (0,4-0,7 г)
Миоглобин – мышечный белок (0,3-0,6 г)
Гемоглобин крови (3г)

Слайд 14

Задание №7
Дано: Решение: 1. Найти 2. 3. Ответ: да
0,037>0.02

Слайд 15

Продолжите решение задач самостоятельно
В эмали зубов человека содержится примерно 7500мг. натрия, а в дентине зубов – 11600мг. Подсчитайте, сколько атомов натрия находится в: а) дентине зубов; б) в эмали зубов человека. В организме взрослого человека содержится около 140г. магния, причем 2/3 от этого количества приходится на костную ткань. Подсчитайте, сколько атомов магния находится в: а) костной ткани; б) человеческом организме в целом. В организме взрослого человека содержится около 5г. железа, причем 2/3 от этого количества входит в состав гемоглобина. Подсчитайте, сколько атомов железа находится в: а) гемоглобине; б) человеческом организме в целом.

Слайд 16

Использованная литература
1. О.С. Габриелян Учебник «Химия – 8 класс» – М.: Дрофа, 2012г. 2. О.С. Габриелян Учебник «Химия – 9 класс» – М.: Дрофа, 2012г. 3. Картинки Гемоглобин: https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&docid=iIlE0Wz93-1-SM&tbnid=_WLg_gL7aXR3EM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.syl.ru%2Farticle%2F68576%2Fpovyishennyiy-gemoglobin-prichinyi-i-profilaktika&ei=WD4dU_iwBKa34wTg_IDgBA&bvm=bv.62578216,d.bGE&psig=AFQjCNHftM0ktdGsVoa9J76GHh9XwDxywg&ust=1394511792988621 Печень:https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&docid=gPK7UZ2fy7NsjM&tbnid=uhu8ZCSv2xz4zM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.zepper.ru%2Fpublic%2Fcategory%2Fteobiomed%2F&ei=nz4dU9qSE-aZ4wSuoYGICg&bvm=bv.62578216,d.bGE&psig=AFQjCNFwssoit7l-5Cbi2mwgjgdkcvYF9w&ust=1394511892137284

Agrafima.ru | Химия — жизнь!

Как молодой специалист подала заявку на конкурс «Профессиональный дебют». Участникам предлагалось написать эссе «Проблемы современного школьного образования и пути их решения». Меня, как учителя, очень волнует эта тема, поэтому я была рада высказать своё личное мнение по этому поводу. И вот что из этого получилось.

Дневник учителя химии.

«Проблемы современного школьного образования и пути их решения»

В нашей стране нет такого человека, которого в той или иной степени не волновали бы проблемы современного школьного образования. Ведь каждый из нас в прошлом, настоящем или будущем ученик, выпускник, родитель, учитель. А от того, насколько удачно будут решаться задачи, стоящие сегодня перед школой, зависит будущее государства.

Главное в школе – учитель. Столкнулась с проблемами в школьном образовании еще в университете. На химическом факультете были и юные Менделеевы, и те, кто пришел получить хоть какое-то высшее образование. Первый семестр сразу начался с коллоквиумов, семинаров, лабораторных работ, и я ночи напролет учила лекции, оформляла отчеты и готовила доклады. Да, в высшем учебном заведении учиться трудно! Но почему? Ответ надо искать в среднем образовании: многие учителя не учат главному – мыслить. Из школы помню только бесконечные даты по истории, зазубренные таблицы по биологии и запылившуюся географическую карту. Конечно, были и учителя от Бога, может, именно поэтому я выбрала химию наукой своей жизни.

Металлы состоят из железа? Университет закончила с твердой уверенностью учить детей. В первой же школе мне отказали в предоставлении работы. Недолго думая, устроилась в юридический техникум. Преподавала студентам из разных городов, сел, деревень края естественнонаучные дисциплины. В первом же семестре дети ввергли меня в шок. Оказывается, все металлы состоят из железа, атомы из молекул, а в Солнечной системе всего три планеты – Земля, Луна и Солнце. Попыталась решить эту проблему в масштабах 60 человек. Познавая мир заново, на моих уроках дети сидели с открытыми ртами, будто я им пересказывала фильм «Аватар».

Электронная школа. Наконец я добралась до школы. Чистые кабинеты, красивые плакаты, доброжелательный директор, умные дети. Думала, попала в рай. Сразу же начала осваивать интерактивную доску. Сколько всего она умеет, просто чудо! Другие же учителя используют доску в качестве монитора, или еще хуже: стенда для приклеивания плакатов. Кроме этого, многие работники образовательной сферы не знают, как запустить ту или иную программу на компьютере, а учителей информатики на всех не хватает. Поэтому бурю негодований вызвал перевод компьютеров школ на свободное программное обеспечение Linux. Это всё говорит об отсутствии в школах специалистов в области информационных технологий, в обязанности которых входило бы и обучение учителей.

Родитель – первый воспитатель, а учитель – второй. Встречи с родителями школьников всегда волнительные. Часто мамы высказывают учителям: «Нам Ваш предмет не нужен, мы экзамен по нему сдавать не будем». Возникает вопрос: а кому тогда нужна школа, если не детям? Учителям? Иногда приходят папы и обещают выпороть ребенка за плохое поведение или плохую оценку, что тоже неправильно. Родители не понимают своей роли в воспитании и обучении детей. Как учителя повышают свою квалификацию, так и родители должны проходить определенные курсы по правильному мотивированию школьников к изучению мира. Конечно, радуют адекватные папы и мамы, которые беспокоятся за будущее своих детей.

Все дороги ведут к финансам. Сколько бы проблем школьного образования я не вспомнила — и попустительское отношение учителей к обучению, и нехватка опыта работы сотрудников школы с компьютером, и недостаточно развитая материальная база образовательного учреждения, и нежелание молодых специалистов работать в школе – всё ведет к главной проблеме: недостаточное финансирование. Здесь, увы, ни директор, ни учителя сделать ничего не в силах…

И всё же, за время, проведенное в школе, я и мои ученики стали настоящей семьей, а вместе мы преодолеем любые проблемы!

состав и молярная масса Сульфат лития растворимость

Сульфат лития — соль щелочного металла лития и серной кислоты . Химическая формула Li 2 SO 4 . Образует кристаллогидрат Li 2 SO 4 H 2 O.

Получение

  • Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием:
\mathsf{2 \ LiOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Li_2SO_4 + 2 \ H_2O }
  • Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500°С.

Физические свойства

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

  • α-форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой , пространственная группа P 2 1 /c, параметры a = 0,844 нм, b = 0,495 нм, c = 0,824 нм, β = 107,9°, Z = 4.
  • β-форма — гексагональная решётка
  • γ-форма — при температуре выше 575°С образует кубическую решётку , пространственная группа I 4 3m, a = 0,707 нм, Z = 4.oC}\ Li_2S + 4 \ CO }

    Применение

    Сульфат лития используется для изготовления головок детекторов в ультразвуковой дефектоскопии и как компонент люминофоров . Также он используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза . Это вещество — пьезоэлектрик .

    Напишите отзыв о статье «Сульфат лития»

    Литература

    • Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8 .
    • Tom Jackson. . — Marshall Cavendish, 2006. — P. 13. — 32 p. — ISBN 0761421998 .

    Отрывок, характеризующий Сульфат лития

    – Тех людей, которые всем пожертвовали для него, – подхватила княжна, порываясь опять встать, но князь не пустил ее, – чего он никогда не умел ценить. Нет, mon cousin, – прибавила она со вздохом, – я буду помнить, что на этом свете нельзя ждать награды, что на этом свете нет ни чести, ни справедливости. На этом свете надо быть хитрою и злою.
    – Ну, voyons, [послушай,] успокойся; я знаю твое прекрасное сердце.
    – Нет, у меня злое сердце.
    – Я знаю твое сердце, – повторил князь, – ценю твою дружбу и желал бы, чтобы ты была обо мне того же мнения. Успокойся и parlons raison, [поговорим толком,] пока есть время – может, сутки, может, час; расскажи мне всё, что ты знаешь о завещании, и, главное, где оно: ты должна знать. Мы теперь же возьмем его и покажем графу. Он, верно, забыл уже про него и захочет его уничтожить. Ты понимаешь, что мое одно желание – свято исполнить его волю; я затем только и приехал сюда. Я здесь только затем, чтобы помогать ему и вам.
    – Теперь я всё поняла. Я знаю, чьи это интриги. Я знаю, – говорила княжна.
    – Hе в том дело, моя душа.
    – Это ваша protegee, [любимица,] ваша милая княгиня Друбецкая, Анна Михайловна, которую я не желала бы иметь горничной, эту мерзкую, гадкую женщину.
    – Ne perdons point de temps. [Не будем терять время.]
    – Ax, не говорите! Прошлую зиму она втерлась сюда и такие гадости, такие скверности наговорила графу на всех нас, особенно Sophie, – я повторить не могу, – что граф сделался болен и две недели не хотел нас видеть. В это время, я знаю, что он написал эту гадкую, мерзкую бумагу; но я думала, что эта бумага ничего не значит.
    – Nous у voila, [В этом то и дело.] отчего же ты прежде ничего не сказала мне?
    – В мозаиковом портфеле, который он держит под подушкой. Теперь я знаю, – сказала княжна, не отвечая. – Да, ежели есть за мной грех, большой грех, то это ненависть к этой мерзавке, – почти прокричала княжна, совершенно изменившись. – И зачем она втирается сюда? Но я ей выскажу всё, всё. Придет время!

    В то время как такие разговоры происходили в приемной и в княжниной комнатах, карета с Пьером (за которым было послано) и с Анной Михайловной (которая нашла нужным ехать с ним) въезжала во двор графа Безухого. Когда колеса кареты мягко зазвучали по соломе, настланной под окнами, Анна Михайловна, обратившись к своему спутнику с утешительными словами, убедилась в том, что он спит в углу кареты, и разбудила его. Очнувшись, Пьер за Анною Михайловной вышел из кареты и тут только подумал о том свидании с умирающим отцом, которое его ожидало. Он заметил, что они подъехали не к парадному, а к заднему подъезду. В то время как он сходил с подножки, два человека в мещанской одежде торопливо отбежали от подъезда в тень стены. Приостановившись, Пьер разглядел в тени дома с обеих сторон еще несколько таких же людей. Но ни Анна Михайловна, ни лакей, ни кучер, которые не могли не видеть этих людей, не обратили на них внимания. Стало быть, это так нужно, решил сам с собой Пьер и прошел за Анною Михайловной. Анна Михайловна поспешными шагами шла вверх по слабо освещенной узкой каменной лестнице, подзывая отстававшего за ней Пьера, который, хотя и не понимал, для чего ему надо было вообще итти к графу, и еще меньше, зачем ему надо было итти по задней лестнице, но, судя по уверенности и поспешности Анны Михайловны, решил про себя, что это было необходимо нужно. На половине лестницы чуть не сбили их с ног какие то люди с ведрами, которые, стуча сапогами, сбегали им навстречу. Люди эти прижались к стене, чтобы пропустить Пьера с Анной Михайловной, и не показали ни малейшего удивления при виде их.
    – Здесь на половину княжен? – спросила Анна Михайловна одного из них…
    – Здесь, – отвечал лакей смелым, громким голосом, как будто теперь всё уже было можно, – дверь налево, матушка.
    – Может быть, граф не звал меня, – сказал Пьер в то время, как он вышел на площадку, – я пошел бы к себе.
    Анна Михайловна остановилась, чтобы поровняться с Пьером.
    – Ah, mon ami! – сказала она с тем же жестом, как утром с сыном, дотрогиваясь до его руки: – croyez, que je souffre autant, que vous, mais soyez homme. [Поверьте, я страдаю не меньше вас, но будьте мужчиной.]
    – Право, я пойду? – спросил Пьер, ласково чрез очки глядя на Анну Михайловну.
    – Ah, mon ami, oubliez les torts qu»on a pu avoir envers vous, pensez que c»est votre pere… peut etre a l»agonie. – Она вздохнула. – Je vous ai tout de suite aime comme mon fils. Fiez vous a moi, Pierre. Je n»oublirai pas vos interets. [Забудьте, друг мой, в чем были против вас неправы. Вспомните, что это ваш отец… Может быть, в агонии. Я тотчас полюбила вас, как сына. Доверьтесь мне, Пьер. Я не забуду ваших интересов.]

    Конвертер длины и расстояния Конвертер массы Конвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питания Конвертер площади Конвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептах Конвертер температуры Конвертер давления, механического напряжения, модуля Юнга Конвертер энергии и работы Конвертер мощности Конвертер силы Конвертер времени Конвертер линейной скорости Плоский угол Конвертер тепловой эффективности и топливной экономичности Конвертер чисел в различных системах счисления Конвертер единиц измерения количества информации Курсы валют Размеры женской одежды и обуви Размеры мужской одежды и обуви Конвертер угловой скорости и частоты вращения Конвертер ускорения Конвертер углового ускорения Конвертер плотности Конвертер удельного объема Конвертер момента инерции Конвертер момента силы Конвертер вращающего момента Конвертер удельной теплоты сгорания (по массе) Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему) Конвертер разности температур Конвертер коэффициента теплового расширения Конвертер термического сопротивления Конвертер удельной теплопроводности Конвертер удельной теплоёмкости Конвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излучения Конвертер плотности теплового потока Конвертер коэффициента теплоотдачи Конвертер объёмного расхода Конвертер массового расхода Конвертер молярного расхода Конвертер плотности потока массы Конвертер молярной концентрации Конвертер массовой концентрации в растворе Конвертер динамической (абсолютной) вязкости Конвертер кинематической вязкости Конвертер поверхностного натяжения Конвертер паропроницаемости Конвертер плотности потока водяного пара Конвертер уровня звука Конвертер чувствительности микрофонов Конвертер уровня звукового давления (SPL) Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давления Конвертер яркости Конвертер силы света Конвертер освещённости Конвертер разрешения в компьютерной графике Конвертер частоты и длины волны Оптическая сила в диоптриях и фокусное расстояние Оптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×) Конвертер электрического заряда Конвертер линейной плотности заряда Конвертер поверхностной плотности заряда Конвертер объемной плотности заряда Конвертер электрического тока Конвертер линейной плотности тока Конвертер поверхностной плотности тока Конвертер напряжённости электрического поля Конвертер электростатического потенциала и напряжения Конвертер электрического сопротивления Конвертер удельного электрического сопротивления Конвертер электрической проводимости Конвертер удельной электрической проводимости Электрическая емкость Конвертер индуктивности Конвертер Американского калибра проводов Уровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицах Конвертер магнитодвижущей силы Конвертер напряженности магнитного поля Конвертер магнитного потока Конвертер магнитной индукции Радиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излучения Радиоактивность. Конвертер радиоактивного распада Радиация. Конвертер экспозиционной дозы Радиация. Конвертер поглощённой дозы Конвертер десятичных приставок Передача данных Конвертер единиц типографики и обработки изображений Конвертер единиц измерения объема лесоматериалов Вычисление молярной массы Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

    Химическая формула

    Молярная масса Li 2 SO 4 , сульфат лития 109.9446 г/моль

    6,941·2+32,065+15,9994·4

    Массовые доли элементов в соединении

    Использование калькулятора молярной массы

    • Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
    • Индексы вводятся как обычные числа
    • Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
    • Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5h3O .

    Моль

    Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N A , если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n ) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

    Постоянная Авогадро N A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

    Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

    Молярная масса

    Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

    молярная масса = г/моль

    Молярная масса элементов и соединений

    Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

    • соль (хлорид натрия) NaCl
    • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
    • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

    Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

    Молекулярная масса

    Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

    Расчет молярной массы

    Молярную массу рассчитывают так:

    • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
    • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
    • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

    Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

    Она состоит из:

    • двух атомов углерода
    • четырех атомов водорода
    • двух атомов кислорода
    • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
    • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
    • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
    • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

    Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

    Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Сульфат лития — соль щелочного металла лития и серной кислоты . Химическая формула Li 2 SO 4 . Образует кристаллогидрат Li 2 SO 4 H 2 O.

Получение

  • Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием:
texvc не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{2 \ LiOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Li_2SO_4 + 2 \ H_2O }
  • Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500°С.

Физические свойства

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

  • α-форма — устойчивая при обычных условиях модификация с моноклинной решёткой , пространственная группа P 2 1 /c, параметры a = 0,844 нм, b = 0,495 нм, c = 0,824 нм, β = 107,9°, Z = 4.
  • β-форма — гексагональная решётка
  • γ-форма — при температуре выше 575°С образует кубическую решётку , пространственная группа I 4 3m, a = 0,707 нм, Z = 4.

Кристаллогидрат образует кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа P 2 1 , параметры a = 0,814 нм, b = 0,483 нм, c = 0,543 нм, β = 107,58°, Z = 4.

Химические свойства

  • Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития :
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{Li_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2 \ LiHSO_4 }
  • Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{Li_2SO_4 + Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2 \ LiOH + BaSO_4\downarrow } Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См. math/README — справку по настройке.): \mathsf{Li_2SO_4 + Ba(N_3)_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2 \ LiN_3 + BaSO_4\downarrow }
  • При нагревании с водородом , аммиаком или углеродом (кокс) восстанавливается до сульфида лития :
Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл texvc не найден; См.oC}\ Li_2S + 4 \ CO }

Применение

Сульфат лития используется для изготовления головок детекторов в ультразвуковой дефектоскопии и как компонент люминофоров . Также он используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза . Это вещество — пьезоэлектрик .

Напишите отзыв о статье «Сульфат лития»

Литература

  • Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8.
  • Tom Jackson. . — Marshall Cavendish, 2006. — P. 13. — 32 p. — ISBN 0761421998.
117,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-1436,0 кДж/моль
Удельная теплота плавления9,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде34,3 20 ; 29,2 100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS10377-48-7
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.
117,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-1436,0 кДж/моль
Удельная теплота плавления9,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде34,3 20 ; 29,2 100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS10377-48-7
PubChem
Рег. номер EINECSОшибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field «wikibase» (a nil value).
SMILES
InChI
Кодекс АлиментариусОшибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field «wikibase» (a nil value).
RTECSОшибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field «wikibase» (a nil value).
ChemSpiderОшибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field «wikibase» (a nil value).
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.
Просмотр этого шаблона

Алюм (KAl(SO 4) 2 12H 2 O) Аммоний сульфата алюминия ((NH 4)Al(SO 4) 2) Аммоний-железо сульфат (NH 4 Fe(SO 4) 2) Аммоний-железо(II) сульфат ( 2 2) Аммоний-железо(III) сульфат (NH 4 Fe(SO 4) 2) Аммоний-церий(IV) сульфат ((NH 4) 4 Ce(SO 4) 4) Гептагидрат сульфата магния (MgSO 4) Гидросульфат аммония ((NH 4)HSO 4) Гидросульфат калия (KHSO 4) Гидросульфат натрия (NaHSO 4) Дисульфат калия (K 2 S 2 O 7) Дисульфат натрия (Na 2 S 2 O 7) Железа(III) основный сульфат ((OH) 2) Квасцы Купорос Оксид-сульфат титана (TiOSO 4) Олеум (H 2 SO 4 xSO 3) Пиросерная кислота (H 2 S 2 O 7) Серная кислота (H 2 SO 4) актиния(III) (Ac 2 (SO 4) 3) алюминия (Al 2 (SO 4) 3) алюмонатрия (NaAl(SO 4) 2) аммония ((NH 4) 2 SO 4) бария (BaSO 4) бериллия (BeSO 4) ванадила (VOSO 4) ванадия(III) (V 2 (SO 4) 3) висмута (Bi 2 (SO 4) 3) гидроксиаммония ((NH 3 OH) 2 SO 4) железа(II) (FeSO 4) железа(III) (Fe 2 (SO 4) 3) индия(III) (In 2 (SO 4) 3) иридия(III) (Ir 2 (SO 4) 3) кадмия (CdSO 4) калия (K 2 SO 4) кальция (CaSO 4) кобальта(II) (CoSO 4) кобальта(III) (Co 2 (SO 4) 3) лития (Li 2 SO 4) магния (MgSO 4) марганца(II) (MnSO 4) марганца(III) (Mn 2 (SO 4) 3) меди(I) (Cu 2 SO 4) меди(II) (CuSO 4) натрия (Na 2 SO 4) никеля(II) (NiSO 4) олова(II) (SnSO 4) празеодима (Pr 2 (SO 4) 3) (Hg 2 SO 4) (HgSO 4) (U(SO 4) 2) На мужчину мои слова произвели впечатление разорвавшейся гранаты… Казалось, что он сам сейчас же взорвётся. Я подумала, что при жизни он наверняка был очень избалованным судьбой человеком или просто имел совершенно жуткий характер.
– Ты не имеешь права мне отказать! Больше меня никто не слышит!!! – опять заорал он.
Книги в комнате закружились вихрем и дружно шлёпнулись на пол. Казалось, что внутри этого странного человека бушует тайфун. Но тут уж я тоже возмутилась и медленно произнесла:
– Если вы сейчас же не успокоитесь, я уйду с контакта, а вы можете дальше бунтовать в одиночку, если это доставляет вам такое большое удовольствие.
Мужчина явно удивился, но чуть-чуть «остыл». Было впечатление, что он не привык, чтобы ему не подчинялись немедленно, как только он «изъявлял» любое своё желание. Я никогда не любила людей этого типа – ни тогда, ни когда стала взрослым человеком. Меня всегда возмущало хамство, даже если, как в данном случае, оно исходило от мёртвого…
Мой буйный гость вроде бы успокоился и уже более нормальным голосом спросил, хочу ли я ему помочь? Я сказала, что да, если он обещает себя нормально вести. Тогда он сказал, что ему совершенно необходимо поговорить со своей женой, и что он не уйдёт (с земли) пока он не сможет до неё «достучаться». Я наивно подумала, что это один из тех вариантов, когда муж очень любил свою жену (несмотря на то, как ни дико это выглядело по отношению к нему) и решила помочь, даже если он мне и очень не нравился. Мы договорились, что он вернётся ко мне на завтра, когда я буду не дома и я попробую сделать для него всё, что смогу.
На следующий день я с самого утра чувствовала его сумасшедшее (иначе назвать не могу) присутствие. Я мысленно посылала ему сигнал, что я не могу торопить события и выйду из дома, когда смогу, чтобы не вызывать лишних вопросов у своих домашних. Но, не тут то было… Мой новый знакомый был опять совершенно нестерпимым, видимо возможность ещё раз поговорить со своей женой делала его просто невменяемым. Тогда я решила поторопить события и отвязаться от него, как можно скорее. Обычно в помощи я никому старалась не отказывать, поэтому не отказала и этой странной, взбалмошной сущности. Я сказала бабушке, что хочу пройтись и вышла на двор.
– Ну что ж, ведите, – мысленно сказала я своему спутнику.
Мы шли около десяти минут. Его дом оказался на параллельной улице, совсем недалеко от нас, но этого человека я почему-то совершенно не помнила, хотя вроде бы знала всех своих соседей. Я спросила, как давно он умер? Он сказал, что уже десять лет (!!!)… Это было совершенно невозможно, и по моему понятию это было слишком давно!
– Но как вы можете до сих пор здесь находиться? – ошарашено спросила я.
– Я же тебе сказал – я не уйду пока не поговорю с ней! – раздражённо ответил он.
Что-то здесь было не так, но я никак не могла понять – что. Из всех моих умерших «гостей» ни один не находился здесь, на земле, так долго. Возможно, я была не права, и этот странный человек так любил свою жену, что никак не решался её покинуть?.. Хотя, если честно, в это мне верилось почему-то с большим трудом. Ну, не тянул он никак на «вечно-влюблённого рыцаря», даже с большой натяжкой… Мы подошли к дому… и тут я вдруг почувствовала, что мой незнакомец оробел.
– Ну что, пойдёмте? – спросила я.
– Ты же не знаешь, как меня зовут – пробормотал он.
– Об этом вы должны были подумать ещё в начале, – ответила я.
Тут вдруг у меня в памяти как будто открылась какая-то дверца – я вспомнила, что я знала об этих соседях…
Это был довольно-таки «известный» своими странностями (в которые верила во всей нашей округе, по-моему, только я одна) дом. Среди соседей ходили слухи, что хозяйка видимо не совсем нормальная, так как она постоянно рассказывала какие-то «дикие» истории с летающими в воздухе предметами, самопишущими ручками, привидениями, и т.д. и т.п…. (очень хорошо похожие вещи показаны в фильме «Привидение», который я увидела уже много лет спустя).
Соседка была очень приятной женщиной лет сорока пяти, у которой и вправду около десяти лет назад умер муж. И вот с тех пор у неё в доме и начались все эти невероятные чудеса. Я бывала у неё несколько раз, горя желанием узнать, что же там такое у неё происходит, но разговорить мою замкнутую соседку мне, к сожалению, так и не удалось. Поэтому сейчас я полностью разделяла нетерпение её странного мужа и спешила поскорее войти, заранее предвкушая то, что должно было, по моим понятиям, там произойти.

Биология — современное понимание.

Практическое занятие №1

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, определение массовой доли элемента в сложном веществе. Нахождение формулы вещества по значениям массовой доли элементов.

Цель работы:  На практике закрепить знания об относительной атомной и молекулярной массе, массовой доле элемента в сложном веществе в решении упражнений и задач по вычислению относительной молекулярной массы (задание №1), вычислению массовых отношений элементов (задание №2), массовых долей элементов (задание №3) в соединениях, нахождение формулы вещества по содержанию массовых долей элементов в соединении (задание № 4)

I.Вычисление относительной молекулярной массы

Теоретическое обоснование

1.Относительная молекулярная масса равна сумме всех относительных атомных масс элементов с учетом индекса элемента. Относительная молекулярная масса соединения величина безразмерная. Она показывает во сколько раз относительная молекулярная масса соединения больше 1/12 массы изотопа углерода-12.

2.Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов образующих соединение.

Мr = n1 *Аr1 + n2* Ar2 + n3* Ar3

Задание №1

Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, химическая формула которого Al2(SO4)3.

Алгоритм решения

Дано:

Al2(SO4) 3 

1.Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав сульфата алюминия:

Ar(Al)=27
Ar(S)=32
Ar(O)=16

2.Записываем формулу расчета Мr (Al2(SO4) 3) в общем виде:

Мr (Al2(SO4) 3) = n1 *Аr (AI) + n2* Ar(S) + n3* Ar(O)

n1— число атомов (моль атомов алюминия)

n2— число атомов (моль атомов серы)

n3— число атомов кислорода (моль атомов кислорода)

2.Подставляем значения относительных атомных масс элементов с учетом моль атомов в формулу расчета и вычисляем.

Мr (Al2(SO4) 3 )= 27 * 2 + (32 + 16*4) * 3 = 342

Мr (Al2(SO4) 3)-?

Ответ: Мr (Al2(SO4) 3) =342

Не забывайте, что Мr величина безразмерная

Задание № 1 (для учащихся) Вычислите относительные молекулярные массы:

Вариант 1: оксида железа (III) Fe2O3, гидроксида кальция Ca(OH)2,

Вариант 2: нитрата меди (II) Cu(NO3)2, глицерина C3H8O3,

Вариант 3: оксида углерода (IV) CO2, азотной кислоты HNO3,

Вариант 4: гидроксида алюминия Al(OH) 3, карбоната калия K2CO3.

II.Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном веществе по его формуле

Теоретическое обоснование

Зная относительные атомные массы элементов и число атомов, входящих в состав химического соединения, можно определить массовые соотношения этих элементов

Задание №2

Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте

Алгоритм решения

Дано:

H2SO4

1.Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав серной кислоты:

Ar(Н)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16

2.Вычисляем массовые отношения элементов в молекуле серной кислоте:

В молекуле серной кислоте:

1*2 часть приходиться на атомы H (так как два атома)

32 части — на атомы S (так как один атом)

16 *4 =64 части – на атомы О (так как четыре атома)

2.Определим, как они относятся к друг другу в массовом соотношении:

H : S : O = 2: 32 : 64 = 1 : 16 : 32

1+16+32=49

Это означает,что 49 мас.частей серной кислоты приходится:

1 мас.ч. Н, 16 мас. ч. S, 32 мас. ч. О

Определить:

Аr(Н):Аr(S):Аr(O)

Ответ: 1:16:32

Задание № 2 (для учащихся) Вычислите массовые доли элементов в соединении

Вариант 1: в перманганате калия КМnО4.

Вариант 2: в карбонате магния MgCO3.

Вариант 3: в сульфиде железа FeS.

Вариант 4: в бромиде железа FeВr3.

III.Вычисление массовой доли элементов в соединение

Теоретическое обоснование занятия

Массовая доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

n·Ar(элемента)

w(элемента) = ——————————- *100 %

Mr(вещества), (5)

где

w – массовая доля элемента в веществе, Ar– относительная атомная масса,

n– индекс в химической формуле, Mr– относительная молекулярная масса вещества.

Массовые доли выражают в процентах или в долях: w (элемента) = 20% или 0,2.

Задание № 3

Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ

Дано:

Фосфорная кислота

H3PO4

Решение:

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав ортофосфорной кислоты

Ar(H)=1, Ar(P)=31, Ar(O)=16

2.Записываем формулу расчета в общем виде Mr(H3PO4):

Mr(H3PO4) = n1*Ar(H) +n2*Ar(P) + n3*Ar(O)

3.Подставляем значения относительных атомных масс элементов с учетом моль атомов в формулу расчета и вычисляем:

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

для водорода:

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

для фосфора:

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

для кислорода:

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка: Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения: 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

Ответ:

w(H) = 3,06%

w(P) = 31,63%

w(O) = 65,31%

Задание №3

Вариант 1: Вычислить массовую долю азота в нитрате кальция (Ca(NO3)2

Вариант 2: Вычислите содержание кислорода в перманганате калия (KMnO4)

Вариант 3: Вычислите содержание серы в минерале пирите (FeS2)

Вариант 4: Вычислите массовую долю серебра в оксиде серебра (Ag2O)

IV.Нахождение формулы вещества по содержанию массовых долей элементов

Теоретическое обоснование

1.Задачи на вывод формулы вещества по данным химического анализа относится к группе задач, которые решаются по формулам.

2. Для решения задач данного типа необходимо знать массовые доли элементов, которые входят в состав соединения.

3.Также необходимо знать, что общее содержание веществ в соединении равно 100%. Поэтому иногда в условии задачи указывается содержание не всех элементов, с учетом того, что неизвестное содержание второго или третьего элемента всегда можно определить.

Задача 4.

Установите формулу вещества, которое состоит из углерода (w=25%) и алюминия (w=75%).

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ

Дано:

w(С)=25% (0.25 )

w(Аl)=75% (0.75)

1.Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов Al, С:

M(Al)=27 , М(С)=12 ,

значит. молярные массы веществ равны соответственно:

M(Al)=27 г/моль, М(С)=12 г/моль

2.Из условия задачи нам известно, что w(С)=25% (0.25 ) и

w(Аl)=75% (0.75), значит в 100 г вещества содержится:

m(AI)=27 г и m(C)=25г

3.Определим, сколько количества вещества содержится в 27 г. алюминия:n(Al) :

— для этого воспользуемся формулой нахождения количества вещества:

n(Al)= m(AI)/ M(Al)

-подставляем значения в формулу и рассчитываем:

n(Al)= 75 г / 27 г/моль =2,78 моль

4.Определим, сколько количества вещества содержится в 25 г. углерода:

— для этого воспользуемся формулой нахождения количества вещества:

n(C)=m(C)/M(C)

-подставляем значения в формулу и рассчитываем:

n (C) = 25г / 12 г/моль = 2,08 моль n (C)

n(AI): n(C)= 2.78 : 2,08

Получившийся результат выражается десятичными числами, поэтому необходимо привести результат к целым.

а)принимаем меньшее число условно за 1 и производим операцию деления деления большего числа на меньшее и получаем:

2,78 : 2,08=1,34:1

б)в результате деления снова получили десятичное число, следовательно нужно искать получившийся результат последовательным делением меньшего числа на натуральные числа:: 2,3,4,5 и т.д до тех пор пока полученная при делении величина не будет укладываться в большем числе целое количество раз.

2,08 : 2. = 1,04 2,78: 1,04 = 2,67 : 1

2,08 :3 = 0,69 2,78 :0,69 = 4 : 3

Следовательно, индексы x и y в формуле вещества AlxCy

равны 4 и 3, соответственно.

Найти: AlхCу

Ответ: Al4C3 (карбид алюминия).

Задание № 4

Вариант 1:

В состав химического вещества входят кальций (массовая доля 29,4%),сера (23,5%) и кислород (47,1%). Установите формулу этого вещества.

Вариант 2:

Массовая доля серы в соединении с кислородом равна 40%. Выведите формулу этого вещества.

Вариант №3:

В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8, 29,0, 39,2%.Установите формулу этого вещества.

Вариант №4:

Массовая доля магния в его соединении с кислородом равна 60%. Определите формулу этого соединения.

Молярная масса al2s3o12

Нахождение атомной массы al2s3o12

Нужно знать атомную массу молекулы al2s3o12? Наш калькулятор молекулярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения. Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молекулярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор, чтобы решить для теоретический выход эксперимента. У нас также есть калькулятор процента выхода, который может помочь вам применить это к реальным экспериментам. Используйте молярное отношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса al2s3o12, молярная масса al2s3o12, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Берем предоставленную вами формулу (NaCl — поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составные элементы.Тогда мы сравнить каждый атом с таблицей стандартных атомных весов для этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы. Он определяет общую массу молекулярной формулы (средняя молекулярная масса).

Отсюда разбиваем формулу ал2с3о12 на части — и т.д.

Мы еще не реализовали скобки (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения в скобках.На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C 6 H 5 ) 3 PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы других химических соединений

Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорида натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

Делайте закладки, сохраняйте и делитесь результатами

Инструмент разработан таким образом, чтобы вы могли переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Это легко поделиться и сохранить результаты по электронной почте. (Однако обязательно сначала нажмите «Вычислить»)

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах ваших научных заметок, чтобы вы могли быстро открыть их или проверить позже.Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновлялся с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

FAQ — Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса является важным понятием при адаптации химических формул к реальным условиям. Мы можем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя воду (или соединение по вашему выбору). Но как бы ты подготовить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для процесса, как бы вы определили, сколько его нужно использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет нам преобразовать химическую реакцию в определенные количества реагентов, необходимых для обработать.Преобразовав взаимодействие атомов в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса/относительная молекулярная масса/средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения представляет собой отношение средней массы элементов в химическом соединении к атомная постоянная массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная Масса образца представляет собой взвешенное среднее арифметическое масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также называется средней атомной массой).Это зависит от изотопа элемента (например, углерод-12 или углерод-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в В реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и тем, как материал был агрегирован с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составные атомы и найдите молярную массу каждого атома.Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

Какова приблизительная молярная масса сульфата алюминия? – Restaurantnorman.com

Какова приблизительная молярная масса сульфата алюминия?

Молярная масса Al2(SO4)3 составляет 342,14 г/моль.

Какова формула единицы массы сульфата алюминия?

Рассчитайте формулу единицы массы Al_(2)(SO_(4))_(3) =(54+96+192)=342u.

Какова молекулярная масса сульфата?

96.06 г/моль

Какова молекулярная масса NaCl?

58,44 г/моль

В чем разница между молекулярной массой и молекулярной массой?

Более того, основное различие между ними состоит в том, что молярная масса дает массу моля определенного вещества. Принимая во внимание, что молекулярная масса — это масса молекулы определенного вещества… Разница между молярной массой и молекулярной массой.

Основание Молярная масса Молекулярный вес
Блок Кгмоль-1 Атомные единицы массы

Как перевести молекулярную массу в граммы?

Количество граммов в моле зависит от вещества, которое у вас есть.Чтобы вычислить его, найдите атомную или молекулярную массу вашего вещества и умножьте ее на количество имеющихся у вас молей.

Что такое класс молекулярной массы 9?

Молекулярная масса вещества определяется как сумма атомных масс всех атомов, присутствующих в молекуле вещества. Поэтому относительная масса молекулы выражается в атомных единицах массы (а.е.м.).

Как рассчитать массу класса 9?

Массовая формула

  1. Масса = ρ × v.
  2. м = вес/г.
  3. м = Ф/а.
  4. М = Ф/г.
  5. F = сила.
  6. Г = ​​гравитация.
  7. м = (Е/с2)
  8. К.Э = ½ mv2

Как рассчитать молекулярную массу класса 9?

Как найти молярную массу соединения?

  1. Используйте химическую формулу, чтобы определить количество атомов каждого элемента в соединении.
  2. Умножьте атомный вес каждого элемента на количество атомов, присутствующих в соединении.
  3. Сложите все и присвойте единицу измерения грамм/моль.
  4. Пример.

Как рассчитать молекулярную массу класса 9?

Решение: Молярная масса молекул этих элементов равна молярной массе атомов, умноженной на число атомов в каждой молекуле. Молярная масса (Cl2) = 2 × 35,453(2) × 1,000000 г/моль = 70,906(4) г/моль.

Что такое относительная масса класса 9?

В химии массовое отношение, часто называемое «процентным составом по массе», представляет собой долю конкретной молекулы, которая состоит из каждого элемента, входящего в эту молекулу.

Что вы подразумеваете под молекулярной массой?

Слушайте произношение. (muh-LEH-kyoo-ler mas) Сумма атомных масс всех атомов в молекуле по шкале, в которой атомные массы водорода, углерода, азота и кислорода равны 1, 12, 14 и 16. , соответственно.

Что такое молекулярная масса и ее единицы?

Ответ: Молярная масса, также известная как молекулярная масса, представляет собой сумму общей массы в граммах всех атомов, составляющих моль конкретной молекулы.Единицей измерения является грамм на моль.

Какова формула лактозы?

C₁₂H₂₂O₁₁

Какова формула массы сульфата алюминия? – Rampfesthudson.com

Какова формула массы сульфата алюминия?

342,15 г/моль
Сульфат алюминия/Молярная масса

Какова масса алюминия в сульфате алюминия?

Алюминий в такой молекуле имеет массу Таким образом, рассматриваемый процент таков, что ответ равен 15.8%.

Почему формула сульфата алюминия?

Сульфат алюминия представляет собой химическое соединение, полученное из Al2(SO4)3. Он растворим в воде и в основном используется при очистке питьевой воды и очистных сооружений в качестве коагулянта (способствующего столкновению частиц за счет нейтрализующего заряда), а также при обработке бумаги.

Какова относительная формула массы сульфата алюминия?

342,14 г/моль
Молярная масса сульфата алюминия равна 342.14 г/моль.

Что такое N-фактор сульфата алюминия?

Итак, ответ равен 6.

Что такое формула алюминия?

Например, химическая формула алюминия — Al. Молекулярная масса алюминия 26,982 г/моль. Позиция этого элемента в группе 12, период -3, и p – блок. Плотность алюминия 2,70 г/см3. Температура кипения алюминия 2743 К.

Какова масса сульфата?

96,06 г/моль
сульфат/Молярная масса

Какова молярная масса сульфата алюминия?

Химическая формула

сульфата алюминия: Al2(SO4)3.Молярная масса – это масса одного моля вещества. Молярная масса сульфата алюминия составляет 342,14 г/моль. Почему формула сульфата алюминия?

Как рассчитать молекулярную массу Al2?

Молярная масса Al2(SO4)3 = 342,150876 г/моль. Преобразуйте граммы сульфата алюминия в моли или моли сульфата алюминия в граммы. Расчет молекулярной массы: 26,981538*2 + (32,065 + 15,9994*4)*3.

Как определяется соотношение алюминия и сульфата?

Все ионные соединения должны быть электрически нейтральными, поэтому мы должны соединить ионы алюминия и сульфата в правильном соотношении, чтобы их электрические заряды компенсировались.Есть хитрость, позволяющая определить это соотношение: он называется «метод крест-накрест». Посмотрим, как это работает. Обратите внимание, что мы поменяли знак у сульфат-иона.

Какое твердое вещество является безводным сульфатом алюминия?

Сульфат алюминия (безводный) представляет собой сульфат алюминия, не содержащий кристаллизационной воды. Безводный сульфат алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество. Сульфат алюминия также получают в виде 18-гидрата Al2(SO4)3.18h3O. Обе формы растворимы в воде, негорючи и нетоксичны.

Молярная масса алюминия и свойства вещества

Алюминий

нашел широкое применение в различных сферах. Свойства алюминиевых сплавов делают их пригодными для использования практически во всех существующих отраслях промышленности. С этим веществом учащиеся сталкиваются при выполнении домашних заданий по химии или лабораторных работ. Поэтому мы создали полезную инструкцию по определению молярной массы Al, так как это самая распространенная задача.

Молярная масса алюминия. Что это за химический элемент?

Наименование:  Алюминий (Al).

Атомный вес:  26,98.

Молекулярная масса: 26,981539 а.е.м.

Количество атомов:  Алюминий содержит только один атом, который состоит из положительно заряженного ядра с 13 протонами, 14 нейтронами внутри и трех электронных оболочек с 13 электронами.

Температура плавления:  660 °C.

Температура кипения:  2518,82 °С.

Молярный объем:  10,0 см³/моль.

Алюминий — легкий и ковкий металл белого цвета, матового серебристого цвета, благодаря тонкой оксидной пленке, которая моментально покрывает его на воздухе. Он принадлежит к III группе периодической системы, обозначается символом Al, имеет атомный номер 13 и атомную массу 26,98154.

В 16 веке знаменитый Парацельс сделал первый шаг к добыче алюминия. Из квасцов он выделил квасцовую землю, которая содержала оксид неизвестного тогда металла.В 18 веке к этому эксперименту вернулся немецкий химик Андреас Маргграф. Он назвал оксид алюминия «окись алюминия», что в переводе с латыни означает «вяжущий». В то время металл не был популярен, так как люди не находили его в чистом виде. Лишь в 1855 году в Париже на Всемирной выставке металлический алюминий произвел фурор.

Как найти молярную массу алюминия?

Чтобы найти молярную массу алюминия, нужно следовать алгоритму:

  1. Подготовьте периодическую таблицу, чтобы узнать валентность данного элемента и единицы атомной массы.
  2. Теперь вам нужно написать химическое уравнение. Элемент всего один — Al, поэтому формула соответственно будет содержать только атом алюминия в нашей задаче. Если бы у вас было соединение оксида алюминия, уравнение было бы Al2O3. Вы можете составить такую ​​формулу, изучив валентности элементов периодической таблицы.
  3. Вернитесь к периодической таблице и запишите валентность алюминия. Алюминий в своих соединениях проявляет валентность, равную III. Эти данные понадобятся вам в дальнейших расчетах.
  4. Зная валентность, можно найти количество молей в алюминии. В нашей задаче всего один атом, и это Al, так что формула будет выглядеть так:

    M = Ar, Ar(Al) = Al · 1 моль = 26,98 г/моль.

    Если вашим веществом, например, будет сульфат алюминия, то его химическая формула будет выглядеть так: Al2 SO4)3. Как видите, сульфат алюминия содержит три элемента. Следовательно, нужно сложить массы этих элементов и найти моль вещества.

  5. Вы на пути к финалу — остался всего один шаг. Вам нужно рассчитать массу одного моля алюминия. Можно использовать такую ​​формулу:

    м (Al) = Ðœr (Al) / NA = 27 / 6,02 · 1023 = 4,3 · 1023г.

    Как видите, мы округли число 26,98 до 27 для удобства расчетов.

Если вы не до конца понимаете алгоритм или затрудняетесь выучить все эти формулы, вы всегда можете воспользоваться помощью нашей службы написания рефератов.

Пример использования молярной массы алюминия в задаче

Знать и находить молярную массу алюминия необходимо при решении различных задач. В качестве помощи при выполнении домашних заданий мы рассмотрим один из них.

Задание:  Растворение оксида алюминия.

Решение:  С одной стороны, масса оксида алюминия:

В этой формуле:

  • V – объем растворенного оксида алюминия;
  • ρ – его плотность;
  • 90 108 h — толщина барьерного слоя; 90 108 S – площадь оксидной пленки.

С другой стороны, масса алюминия в растворе:

В этой формуле:

  • vAl3 + – количество алюминия;
  • cAl3+ – концентрация ионных соединений алюминия;
  • mAl – молярная масса алюминия;
  • Vp – объем раствора;
  • mAl3+ – масса алюминия в растворе.

Поскольку в оксиде алюминия на два атома алюминия приходится три атома кислорода, массу оксида можно выразить через массу металла:

Таким образом, мы получаем следующие данные:

Из предложенного перечня для растворения оксида алюминия можно использовать фосфорную и соляную кислоты:

Это кислая соль, которая образуется из-за того, что кислота взята в большом избытке.В противном случае растворению мешал бы нерастворимый фосфат алюминия AlPO4.

Кремниевая кислота не может быть использована для растворения оксида алюминия, так как она сама нерастворима в воде.

Физические свойства алюминия

Металлический алюминий

характеризуется высокой электропроводностью, теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и морозу, пластичностью. Хорошо поддается штамповке, ковке, волочению, прокатке. Алюминий хорошо сваривается различными видами сварки.

Алюминий

имеет высокое сродство к кислороду и на воздухе покрыт тонкой прочной пленкой оксида алюминия. Эта пленка защищает металл от последующего окисления и обеспечивает хорошие антикоррозионные свойства. Алюминий устойчив к морской, а пресная вода практически не взаимодействует с органическими кислотами, концентрированной или разбавленной азотной кислотой.

Химические свойства алюминия

Алюминий — достаточно активный амфотерный металл. В нормальных условиях прочная оксидная пленка определяет его сопротивление.Если оксидная пленка разрушена, алюминий действует как динамичный восстанавливающий металл. При высоких температурах металл взаимодействует с кислородом. При нагревании идут реакции с серой, фосфором, азотом, углеродом, йодом. В обычных условиях металл образует отличное химическое соединение с хлором, бромом, магнием, калием. С водородом реакции нет.

При условии очистки от оксидной пленки происходит интенсивное взаимодействие с водой. Реакции с разбавленными кислотами протекают быстро.Реакции с концентрированными азотной и серной кислотами происходят при нагревании. Алюминий легко реагирует со щелочами. Практическое применение в металлургии нашла способность восстанавливать металлы из оксидов и солей — реакция алюминотермии. Также в результате реакции алюминия (Al), воды (h3O) и хлорида натрия (NaCl), образуется хлорид алюминия (AlCl3), водород (h3), гидроксид натрия (NaOH).

Изотопы алюминия

Известно, что в природе алюминий может находиться в виде одного стабильного изотопа 27Al.Массовое число равно 27. Ядро изотопа алюминия 27Al содержит тринадцать протонов и четырнадцать нейтронов. Существуют радиоактивные изотопы алюминия с массовыми числами от 21 до 42, среди которых наиболее долгоживущий изотоп 26Al, имеющий период полураспада 720 тысяч лет.

Как люди получают алюминий?

Алюминий входит в число металлов и занимает третье место среди всех элементов по распространенности в земной коре. Этот реагент составляет примерно 8% земной коры, а алюминий встречается в тканях животных, растений как микроэлемент.В природе встречается в связанном виде в виде горных пород, минералов. Каменная оболочка земли, находящаяся в основании материков, образована именно алюмосиликатами, силикатами.

Чаще всего люди получают алюминий из бокситов. Месторождения этого минерала распространены в странах тропической и субтропической зон. При извлечении алюминия из нефелина люди попутно получают также поташ, кальцинированную соду, цемент и удобрения.

Где используется алюминий?

Алюминий используется в металлургии в качестве основы для сплавов и легирующего элемента.Люди используют алюминиевые сплавы в быту, архитектуре и строительстве, судостроении и автомобилестроении, космической и авиационной технике. Химики используют алюминий в производстве взрывчатых веществ. Компании используют анодированный алюминий для изготовления украшений. Нитрат алюминия используется на текстильных фабриках для травления тканей перед окрашиванием, играет жизненно важную роль в дублении кожи и используется для изготовления нитей.

Сколько молей в одном грамме сульфата алюминия? — Ответы на все

Сколько молей в одном грамме сульфата алюминия?

Ответ: на один моль сульфата алюминия Al2(SO4)3 приходится 2 моля атомов алюминия, 3 моля атомов серы и 12 молей атомов кислорода.

Сколько граммов в 5 молях алюминия?

тогда 5 моль алюминия (Al) = 5×27 = 135 грамм…

Сколько весят 4 моля алюминия?

108 граммов
Теперь атомная масса алюминия равна 27. Итак, масса 4 молей атомов алюминия равна 108 граммам. Примечание: число Авогадро определяется как количество элементарных частиц на моль вещества.

Как найти родинки по молярности?

Чтобы рассчитать количество молей в растворе с учетом молярности, мы умножаем молярность на общий объем раствора в литрах.

Как найти родинки по объему?

МОЛЯ ОТ ОБЪЕМА ЧИСТОЙ ЖИДКОСТИ ИЛИ ТВЕРДОГО ВЕЩЕСТВА Умножьте объем на плотность, чтобы получить массу. Разделите массу на молярную массу, чтобы получить количество молей.

Какова формула сульфата алюминия?

Al2(SO4)3
Сульфат алюминия/Формула
Сульфат алюминия представляет собой соль алюминия, состоящую из алюминия, серы и кислорода, трех распространенных элементов. Его молекулярная формула – Al2(SO4)3, или Al2S3O12, или Al2O12S3.

Моли — это то же самое, что и граммы?

Моль — это определенное количество молекул, атомов, электронов и т. д. В системе СИ на моль приходится около 6,022 140 × 10 23 частиц. Это правильно определяется как грамм-моль, хотя в единицах СИ это официально обозначается как моль.

Сколько граммов в моле сульфата алюминия?

Дополнительная информация от конвертера величин. Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения: молекулярная масса сульфата алюминия или граммы. Молекулярная формула сульфата алюминия: Al2 (SO4)3.Базовой единицей СИ для количества вещества является моль. 1 моль равен 1 молю сульфата алюминия или 342,150876 граммам.

Какая формула сульфата алюминия является правильной?

Молекулярная формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3. Базовой единицей СИ для количества вещества является моль. 1 моль равен 1 молю сульфата алюминия или 342,150876 граммам. Обратите внимание, что могут возникать ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.

Что больше моль или грамм?

Ответ 0.0029226872416366. Мы предполагаем, что вы конвертируете между молями сульфата алюминия и граммами. Молекулярная формула сульфата алюминия – Al2(SO4)3. Базовой единицей СИ для количества вещества является моль. 1 моль равен 1 молю сульфата алюминия или 342,150876 граммам.

Какая единица измерения моля в системе СИ?

М — молярная масса этого материала. Единицей обычно является г/моль. Но подождите, что на самом деле такое родинка? Моль – это единица измерения количества вещества в системе СИ.В одном моле вещества содержится ровно 6,02214085774 × 10²³ (используя научные обозначения) атомов, молекул или чего-то еще.

Сульфат алюминия-калия | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Сульфат алюминия-калия (uh-LOO-min-um po-TASS-see-um сульфат) также известен как додекагидрат сульфата алюминия-калия, калиевые квасцы, калиевые квасцы и калинит. Обычно он встречается в форме додекагидрата, что означает, что каждая молекула соединения связана с двенадцатью молекулами воды.Формула гидрата: KAl(SO 4 ) 2 · 12H 2 O. В этой форме он представляет собой белые кристаллы без запаха. Соединение постепенно теряет свою гидратационную воду при нагревании, отдавая первые девять молекул воды при 64,5°C (148°F) и оставшиеся три молекулы воды примерно при 200°C (392°F).

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАЗВАНИЯ:

См. обзор.

Формула:

KAL (SO 9003

KAL (SO 4 ) 2

Элементы:

:

Калий, алюминий, сера, кислород

Тип соединения:

Неорганическая соль

Состояние:

Сплошные

Молекулярный вес:

258.20 г/моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

92,5°C (198°F; теряет воду гидратации, начиная с 64,5°C (148°F)

РАСТВОРИМОСТЬ:

Растворим в холодной воде; хорошо растворим в горячей воде; нерастворим в спирте, эфире, ацетоне и других органических растворителях

Сульфат алюминия-калия принадлежит к семейству соединений, известных под общим названием квасцы. Термин квасцы относится к двойной соли, состоящей из алюминия, сульфатной группы (SO 4 ) и еще одного металла.Наличие двух металлов, алюминия и еще одного металла, объясняет название двойной соли. Другими распространенными квасцами являются сульфат алюминия-аммония и сульфат алюминия-натрия.

Квасцы были известны еще в Древнем Египте и Китае, где их использовали в качестве дезодорантов. Квасцы эффективны для этой цели, потому что они являются вяжущими веществами, которые заставляют ткани сжиматься или сокращаться, тем самым уменьшая склонность потовых желез к производству пота. В качестве вяжущих средств квасцы также использовались в медицине для лечения ран и предотвращения кровотечения.Однако до девятнадцатого века химики не осознавали, что вещество, известное им как квасцы, на самом деле представляет собой множество различных соединений.

КАК ЭТО ИЗГОТОВЛЕНО

Сульфат алюминия-калия встречается в природе в виде минералов алунита и калинита. Там, где эти минералы доступны, соединение можно добывать и очищать для получения калийных квасцов. Если минералы недоступны, соединение может быть получено синтетическим путем путем объединения водного сульфата алюминия с водным сульфатом калия.Два соединения реагируют друг с другом в растворе с образованием двойной соли, сульфата алюминия-калия, которую затем можно экстрагировать, позволяя раствору испаряться, во время которого выкристаллизовывается желаемое соединение.

Интересные факты

  • В пятнадцатом веке Ватикан установил контроль над производством квасцов в Европе. Когда век спустя король Англии Генрих VIII поссорился с папой Клеменсом VII из-за его желания жениться во второй раз, папа прекратил поставки квасцов в Великобританию.Поскольку квасцы были важным продуктом при окрашивании одежды, английская швейная промышленность быстро попала в тяжелое положение.

ОБЫЧНОЕ ПРИМЕНЕНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

Одним из основных применений сульфата алюминия-калия является окрашивание волокон и тканей, где он применяется в качестве протравы. Морилка — это вещество, которое вступает в реакцию с красителем, помогая ему более прочно прикрепиться к волокну или ткани. Сульфат алюминия-калия также использовался в бумажной промышленности на протяжении многих веков, где он имеет множество применений.Например, его можно использовать для придания бумаге жесткой блестящей поверхности или для увеличения интенсивности чернил, красок и красителей, используемых на бумаге. Некоторые водоочистные сооружения также используют сульфат алюминия-калия в своих системах очистки. Соединение добавляется в воду, где оно соединяется с коллоидными частицами, взвешенными в воде, с образованием более крупных комков, которые затем оседают из воды. Другие области применения сульфата алюминия-калия включают:

  • В качестве пищевой добавки, используемой для контроля кислотности продукта;
  • При производстве спичек;
  • Для гидроизоляции тканей;
  • При дублении кожи;
  • При производстве дезодорантов;
  • Для придания цементу твердости и ударной вязкости;
  • В производстве фейерверков;
  • В качестве вяжущего средства при лечении; и
  • При получении других соединений алюминия в химической промышленности.

Полезные слова

ВОДНЫЙ РАСТВОР
Раствор, состоящий из некоторого вещества, растворенного в воде.
ВЯЖУЩЕЕ
Материал вызывает потерю воды из тканей, что приводит к их усадке и сокращению.
КОЛЛОИД
Смесь, состоящая из мельчайших частиц, взвешенных, но не растворенных в воде.
ДВОЙНАЯ СОЛЬ
Соль, содержащая алюминий и один другой металл, например калий.
MORDANT
Вещество, которое вступает в реакцию с красителем, так что он легче прикрепляется к волокну или ткани.

ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

«Ресурсы сульфата алюминия и калия». http://names.mongabay.com/drugs/ingredients/ALUMINUM_POTASSIUM_SULFATE.html (по состоянию на 18 сентября 2005 г.).

Харт-Дэвис, Адам. «Томас Чаллонер и его удивительная квасцовая промышленность». ЭксНет. http://www2.exnet.com/1995/12/18/science/science.html#LINKS-BACK (по состоянию на 18 сентября 2005 г.).

«Паспорт безопасности материала: додекагидрат сульфата алюминия-калия». Химический факультет Университета штата Айова. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/AlKSO4.htm (по состоянию на 18 сентября 2005 г.).

«Сульфат алюминия и калия». Научная энциклопедия Гейла . Под редакцией К. Ли Лернер и Бренды Уилмот Лернер. 3-е изд. Том. 5. Детройт, штат Мичиган: Гейл, 2004.

См. также Сульфат калия

Алюминий Сульфат калия додекагидрат [AlK(SO4)2.12h3O] Расчет молекулярной массы

Молекулярная масса додекагидрата сульфата алюминия-калия [AlK(SO 4 ) 2 .12H 2 O] составляет 474,3918384.

Додекагидрат сульфата алюминия-калия [AlK(SO 4 ) 2 .12H 2 O] представляет собой неорганическое соединение четырех элементов: алюминия, калия, серы и кислорода. Молекулярная масса додекагидрата сульфата алюминия-калия (AlK(SO 4 ) 2 .12H 2 O) составляет 474.3918384, который можно рассчитать, сложив общий вес (атомный вес, умноженный на их количество) калия, серы и кислорода и 12 молекул воды.

Шаг 1: Узнайте химическую формулу и определите атомы, составляющие и их количество в молекуле додекагидрата сульфата алюминия-калия.
Из химической формулы вы узнаете различные атомы и их количество в молекуле додекагидрата сульфата алюминия-калия. Химическая формула додекагидрата сульфата алюминия-калия: AlK (SO 4 ) 2 .12H 2 O. Из химической формулы додекагидрата сульфата алюминия-калия можно обнаружить, что одна молекула додекагидрата сульфата алюминия-калия имеет один атом алюминия (Al), один атом калия (K), два атома серы (S) и восемь Атомы кислорода (O) и двенадцать молекул воды.

Шаг 2: Узнайте атомный вес каждого атома (из таблицы Менделеева).

Атомный вес алюминия (Al): 26,9815384 (Ссылка: ciaaw-алюминий)
Атомный вес калия (K): 39.0983 (Ссылка: Ciaaw-potassium)
Атомная масса серы (S): 32,066 (Ссылка: Jlab-ele016)
Атомная масса кислорода (O): 15,9994 (Ссылка: Jlab-ele008)
Молекулярная масса воды (H 2 O): 18,0154 

Этап 3: Рассчитайте молекулярную массу додекагидрата сульфата алюминия-калия, добавив общую массу всех атомов.

Количество атомов алюминия в додекагидрате сульфата алюминия-калия: 1
Атомный вес алюминия: 26,9815384
Общий вес атомов алюминия в додекагидрате сульфата алюминия-калия: 26.9815384 x 1 = 26,9815384

Количество атомов калия в додекагидрате сульфата алюминия: 1 
S) атомов в додекагидрате сульфата алюминия-калия: 2
Атомный вес серы: 32,066
Общий вес атомов марганца в додекагидрате сульфата алюминия-калия: 32,066 x 2 = 64,132

Число атомов кислорода (O) в додекагидрате сульфата алюминия-калия: 8
Атомный вес кислорода: 15.9994
Общая масса атомов кислорода в додекагидрате сульфата алюминия-калия: 15,9994 x 8 = 127,9952

Количество молекул воды (H 2 O) в тригидрате антимонилтартрата калия: 12
Молекулярная масса воды: 19,02534 воды в тригидрате антимонилтартрата калия: 18,0154 x 12 = 216,1848

Этап 4: Рассчитайте молекулярную массу додекагидрата сульфата алюминия-калия путем сложения общей массы всех атомов.

Молекулярная масса алюминиевого сульфата калия додекагидрат: 26.9815384 (алюминий) + 39.0983 (калий) + 64,132 (сера) + 127.9952 (кислород) + 216,1848 (вода)

Так что молекулярная масса алюминиевого сульфата калия додекагидрата составляет 474,3918384.

алюминиевый сульфат калия додекагидрат [ALK (SO 4 ) 2 .12H 2 o] Расчет молекулярной массы

7
666

6 Молекулярная масса алюминиевого сульфата калия додекагидрата (ALK (SO 4 ) 2 .12H 2 О)
атомов, образующих Количество каждого атома
атомный вес
Общий вес
Алюминий (Al)
1
26,9815384 26,9815384
Калий (K) 1 39,0983 39,0983
Сера (S) 2
32,066 64,132
кислорода (О) 8
15 .9994 127,9952
Вода (Н 2 О)
12
18,0154 216,1848
Молекулярная масса алюминия калия сульфата додекагидрат (алк (SO 4 ) 2 .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.