Минерал оксид магния и алюминия: Минерал, оксид магния и алюминия, встречается в виде изометричных кристаллов и неправильных зерен, 7 букв

Содержание

Алюминий и магний 2020

Что такое алюминий и магний? Алюминий против магния

алюминий

Алюминиевое слово было получено после того, как квасцы назывались латинскими буквами. Металл был обнаружен Хамфри Дэви, химиком в 1808 году. Алюминий - беловатый серебристый, пластичный и немагнитный металл, присутствующий в изобилии и способствующий примерно 8% земной массы. Он довольно прочный, легкий по весу, а его символ - Al. Алюминий является ключевым металлом, используемым для различных технических продуктов; автомобили, поезда, самолеты, бытовая техника, части компьютерного оборудования, твердое ракетное топливо, ходовые столбы, термит, монеты в таких странах, как Румыния, Финляндия, Франция и Италия, строительство, краски, упаковка, полки в холодильнике и современные интерьеры. Этот металл был обнаружен около 200 лет назад. Наиболее выгодными соединениями алюминия являются оксиды и сульфаты. Алюминий никогда не встречается в элементарном состоянии.

Алюминиевый металл имеет более низкую плотность, очень мягкий, но обладает сильной податливостью. Он также обладает очень хорошей тепловой и электрической проводимостью. Алюминиевый металл можно легко перерабатывать.

Различные соединения алюминия включают галогениды, оксиды и гидроксиды, карбид, нитрит, соединения органоалюминия. Все соединения алюминия бесцветны.

Алюминий связан со здоровьем. У людей токсичность алюминия может вызвать гематоэнцефалический барьер. Алюминий не так токсичен, как другие тяжелые металлы, но небольшое количество токсичности может быть вызвано, если оно потребляется более 40 мг / кг тела в день. Хотя алюминий хорошо переносится растениями. Алюминий в его металлической форме в основном производится из бокситов (AlOx (OH) 3-2x).

магниевый

Магний - самый легкий металл, найденный в мире, имеющий блестящий серый цвет с символом Mg. Это второй по численности металл, найденный в земной коре. Это примерно на тридцать четыре процента легче по объему, чем алюминий. Магний был обнаружен Джозефом Блэком в Эдинбурге в 1755 году. Магний также является обильным металлом, присутствующим в массе Земли, но он не встречается не в совокупности по своей природе. Магнезит и доломит являются минералами, которые содержат большое количество магния. В наших океанах есть трил

Порошковая смесь оксидов с алюминием или магнием 6 букв

Похожие ответы в сканвордах

Вопрос: Порошкообразная смесь, дающая при горении очень высокую температуру

Ответ: Термит

Вопрос: Общественное насекомое жарких стран, живущее большими колониями, вредитель древесины, кожи, бумаги, сельскохозяйственных продуктов

Ответ: Термит

Вопрос: Взрывчатое вещество

Ответ: Термит

Вопрос: Зажигательная смесь

Ответ: Термит

Вопрос: Взрывчатое в-во

Ответ: Термит

Вопрос: Всеядное тропическое насекомое, похожее на муравья

Ответ: Термит

Вопрос: И насекомое, и зажигательная смесь

Ответ: Термит

Вопрос: Насекомое жарких стран

Ответ: Термит

Вопрос: Насекомое, строящее высокие домики

Ответ: Термит

Вопрос: Общественное насекомое жарких стран, живущее большими колониями

Ответ: Термит

Вопрос: Перепончатокрылое насекомое жарких стран, живущее сообществами в больших гнездах и являющееся вредителем древесины

Ответ: Термит

Вопрос: Порошковая смесь оксидов с алюминием или магнием, горящая без доступа воздуха, развивая температуру до 3000 градусов

Ответ: Термит

Вопрос: Смесь порошкообразного алюминия с окислами некоторых металлов, горением которой пользуются в технике и в военном деле для получения очень высокой температуры

Ответ: Термит

Вопрос: Тропический муравей, чей укус весьма неприятен

Ответ: Термит

Вопрос: Тропический муравей

Ответ: Термит

Вопрос: Порошок, горящий с высокой температ..

Ответ: Термит

Вопрос: Живая точилка для карандаша

Ответ: Термит

Вопрос: Общественное насекомое

Ответ: Термит

Вопрос: Муравей, вредитель древесины

Ответ: Термит

Вопрос: Муравей жарких стран

Ответ: Термит

Вопрос: Муравей тропиков

Ответ: Термит

Вопрос: Порошок, горящий жарким пламенем

Ответ: Термит

Вопрос: Насекомое

Ответ: Термит

Вопрос: Горючая порошкообразная смесь, применяемая при сварке

Ответ: Термит

Вопрос: Общественное насекомое жарких стран

Ответ: Термит

Вопрос:

Магний от алюминия - Справочник химика 21

    Повышение температуры — наиболее распространенный способ ускорения процесса сушки. Нагревание от 20 до 40 °С увеличивает скорость испарения воды в 3 раза, от 20 до 60 °С — в 9 раз, а от 20 до 80 С — в 20 раз. Нагревание позволяет удалить не только свободную, но и связанную, например входящую в состав кристаллогидратов влагу, что не удается при использовании других способов сушки. С помощью, нагревания удается регенерировать многие осушители — хлорид кальция, силикагель, оксид алюминия, цеолиты и др. Более того, при повышенной температуре некоторые вещества способны отщеплять воду. Так, гидроксиды многих металлов, например магния, алюминия, при нагревании образуют соответствующие оксиды и воду. [c.160]
    На практике катодную защиту можно применять для предупреждения коррозии таких металлических материалов, как сталь, медь, свинец и латунь, в любой почве и почти всех водных средах. Можно предотвратить также питтинговую коррозию пассивных металлов, например нержавеющей стали и алюминия. Катодную защиту эффективно применяют для борьбы с коррозионным растрескиванием под напряжением (например, латуней, мягких и нержавеющих сталей, магния, алюминия), с коррозионной усталостью большинства металлов (но не просто усталостью), межкристаллитной коррозией (например, дуралюмина, нержавеющей стали 18-8) или обесцинкованием латуней. С ее помощью можно предупредить КРН высоконагруженных стрей, но не водородное растрескивание. Коррозия выше ватерлинии (например, водяных баков) катодной защитой не предотвращается, так как пропускаемый ток протекает только через поверхность металла, контактирующую с электролитом. Защитной плотности нельзя также достигнуть на электрически экранированных поверхностях, например на внутренней поверхности трубок водяных конденсаторов (если в трубки не введены вспомогательные аноды), даже если сам корпус конденсатора достаточно защищен. 
[c.215]

    Для металлов, не восстанавливаемых ни углем, ни оксидом углерода (И), применяются более сильные восстановители водород, магний, алюминий, кремний. Восстановление металла из его оксида с помощью другого металла называется металлотермией. Если, в частности, в качестве восстановителя применяется алюминий, то процесс носит название алюминотермии. Такие металлы, как хром, марганец, получают главным образом алюминотермией, а также восстановлением кремнием. Если мы подсчитаем АС° реакции 

[c.335]

    Но зато при работе на метаноле требуется увеличение объема топливных баков. Больше теплоты нужно подводить во всасывающую систему для испарения топлива, а это значит, что существующие системы для работы на метаноле необходимо переделывать. Постоянная температура кипения метанола затрудняет запуск двигателя при низких температурах, требует применения специальных мер, например, впрыскивания в запускаемый двигатель высоколетучей жидкости (эфира). Метанол разрушает слой полуды в топливных баках, а образующийся при этом гидроксид свинца забивает топливные фильтры и жиклеры карбюраторов. Увеличивается также коррозия двигателя и элементов топливной системы, причем особенно страдают детали из магния, алюминия и их сплавов. Кроме того, в метаноле быстро набухают и теряют герметичность многочисленные прокладки и уплотнения... 

[c.134]


    Химический сосгав твердых горючих веществ очень разнообразен. Большинство из них относится к классу органических веществ, состоящих в основном из углерода, водорода, кислорода и азота. В состав многих органических веществ входят также хлор, фтор, кремний и другие химические элементы.Значительно меньше твердых горючих веществ относится к классу неорганических веществ. Среди них металлы (калий, натрий, магний, алюминий, титан и др.), металлоиды (сера, фосфор, кремний), а также их соединения. [c.186]

    К первым моющим присадкам, применяемым в моторных маслах, относятся нафтенаты металлов бария, кальция, магния, алюминия, цинка, кобальта, олова, никеля, меди, марганца, железа, ртути и др. Благодаря моющим и диспергирующим свойствам, а также высокой стабильности нафтенатов при их добавлении значительно улучшаются эксплуатационные свойства смазочных масел особенно эффективными в этом отношении являются нафтенаты бария и кобальта. Нафтенаты металлов обычно получают обменной реакцией между минеральными солями различных металлов и натриевыми солями нафтеновых кислот, а натриевые соли получают в основном из нефти и нефтепродуктов путем обработки их едким натром. 

[c.83]

    Окислы никеля, магния, алюминия, циркония,кальция, железа, титана, хрома, калия и натрия [c.62]

    С металлами литий образует интерметаллические соединения. С магнием, алюминием, цинком и с некоторыми другими металлами, кроме того, образует ограниченные твердые растворы. Заметно отличаясь атомным радиусом от остальных щелочных металлов, дает с ними эвтектические смеси. [c.486]

    Набор применяемых базовых компонентов не велик, если не считать единственного случая использования нитрида кремния, все они относятся к группе тугоплавких окислов металлов. Это — окиси магния, алюминия, кремния и циркония. В качестве базового компонента используются окись алюминия, значительно реже — окись магния (иногда в составе алюмината магния) окислы кремния и циркония применяются редко. [c.29]

    В качестве катализатора паровой конверсии тяжелых углеводородов используется окись хрома на носителе, содержащем окислы магния, алюминия и кремния (табл. 32, № 20). [c.53]

    В состав нефтяной золы входят обычно кремнезем (8102), а также соединения кальция, магния, алюминия и железа. [c.105]

    Трехкомпонентные катализаторы состоят из трех окислов, из которых два являются окислами металлов (магний, алюминий) и один — окислом неметалла (кремний), В процессе каталитического крекинга катализатор подвергается действию сырья и присутствующих в нем ядов, продуктов реакции, водяного пара, воздуха и- [c.91]

    В качестве таких присадок к отечественным топливам успешно испытаны различные природные соединения кремния, магния, алюминия, а также окись и сульфат магния [88, 89]. В табл. 5. 74 приведены некоторые из соединений, а в табл. 5. 75 — результаты испытания сульфата магния. [c.332]

    Минеральную часть топлива составляют карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты, сульфиды металлов — железа, кальция, магния, алюминия, калия, натрия и др. При сжигании или газификации топлива минеральные вещества остаются в виде золы при этом многие из них подвергаются разложению с образованием оксидов. При пиролизе зола находится в твердом остатке топлива (см. табл. 1). Примесь серы сильно влияет на свойства топлива и качество получаемых при его переработке продуктов. 

[c.30]

    Коррозией магния и его сплавов при контакте с другими металлами. Алюминие

Щелочноземельные металлы и их соединения

Элементы II группы главной подгруппы

1. Положение в Периодической системе химических элементов
2. Электронное строение и закономерности изменения свойств
3. Физические свойства
 4. Нахождение в природе
 5. Способы получения
 6. Качественные реакции
 7. Химические свойства
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой и фосфором
7.1.3. Взаимодействие с водородом
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с углеродом
7.1.6. Горение
7.2. Взаимодействие со сложными веществами
7.2.1. Взаимодействие с водой
7.2.2. Взаимодействие с минеральными кислотами
7.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
7.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
7.2.5. Взаимодействие с оксидами неметаллов
7.2.6. Взаимодействие с солями и оксидами металлов

Оксиды щелочноземельных металлов
1. Способы получения
2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами
2.2. Взаимодействие с кислотами
2.3. Взаимодействие с водой
2.4. Амфотерные свойства оксида бериллия

Гидроксиды щелочноземельных металлов
1. Способы получения
2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с кислотами
2.2. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
2.4. Взаимодействие с кислыми солями
2.5. Взаимодействие с неметаллами
2.6. Взаимодействие с металлами
2.7. Взаимодействие с солями
2.8. Разложение при нагревании
2.9. Диссоциация
2.10. Амфотерные свойства гидроскида бериллия

Соли щелочноземельных металлов
Жесткость
1. Постоянная и временная жесткость
2. Способы устранения жесткости

 

Элементы II группы главной подгруппы

Положение в периодической системе химических элементов

Щелочноземельные металлы расположены во второй группе главной подгруппе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (или просто во 2 группе в длиннопериодной форме ПСХЭ). На практике к щелочноземельным металлам относят только кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Бериллий Be по свойствам больше похож на алюминий, магний Mg проявляет некоторые свойства щелочноземельных металлов, но в целом отличается от них. Однако, согласно номенклатуре ИЮПАК, щелочноземельными принято считать все металлы II группы главной подгруппы.

Электронное строение и закономерности изменения свойств 

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня щелочноземельных металлов: ns2, на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии находится 2 s-электрона. Следовательно, типичная степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях +2.

Рассмотрим некоторые закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов.

В ряду BeMgCaSrBaRa, в соответствии с Периодическим законом, увеличивается атомный радиус, усиливаются металлические свойства, ослабевают неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность.


Физические свойства 

Все щелочноземельные металлы — вещества серого цвета и гораздо более твердые, чем щелочные металлы.

Бериллий Be устойчив на воздухе. Магний  и кальций (Mg и Ca) устойчивы в сухом воздухе. Стронций Sr и барий Ba хранят под слоем керосина.

Кристаллическая решетка щелочноземельных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, они обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Кипят и плавятся при высоких температурах.

Нахождение в природе

Как правило, щелочноземельные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др. Основные минералы, в которых присутствуют щелочноземельные металлы:

Доломит — CaCO3 · MgCO3 — карбонат кальция-магния.

Магнезит MgCO3 – карбонат магния.

Кальцит CaCO3 – карбонат кальция.

Гипс CaSO4 · 2H2O – дигидрат сульфата кальция.

Барит BaSO4 — сульфат бария.

Витерит BaCO3 – карбонат  бария.


Способы получения 

Магний получают электролизом расплавленного карналлита или хлорида магния с добавками хлорида натрия при 720–750°С:

MgCl2 → Mg + Cl2

или восстановлением прокаленного доломита в электропечах при 1200–1300°С:

2(CaO · MgO) + Si → 2Mg + Ca2SiO4

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция с добавками фторида кальция:

CaCl2 → Ca + Cl2

Барий получают восстановлением оксида бария алюминием в вакууме при 1200 °C:

4BaO+ 2Al → 3Ba + Ba(AlO2)2

Качественные реакции

Качественная реакция на щелочноземельные металлы — окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов.

Цвет пламени:
Caкирпично-красный
Sr — карминово-красный (алый)
Baяблочно-зеленый

Качественная реакция на ионы магния:  взаимодействие с щелочами. Ионы магния осаждаются щелочами с образованием белого осадка гидроксида магния:

Mg2+ + 2OH → Mg(OH)2

Качественная реакция на ионы кальция, стронция, бария:  взаимодействие с карбонатами. При взаимодействии солей кальция, стронция и бария с карбонатами выпадает  белый осадок карбоната кальция, стронция или бария:

Ca2+ + CO32- → CaCO3

Ba2+ + CO32- → BaCO3

Качественная реакция на ионы стронция и бария: взаимодействие с карбонатами. При взаимодействии солей  стронция и бария с сульфатами выпадает  белый осадок сульфата бария и сульфата стронция:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Sr2+ + SO42- → SrSO4

Также осадки белого цвета образуются при взаимодействии солей кальция, стронция и бария с сульфитами и фосфатами.

Например, при взаимодействии хлорида кальция с фосфатом натрия образуется белый осадок фосфата кальция:

3CaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + 2Ca3(PO4)2

Химические свойства

1. Щелочноземельные металлы — сильные восстановители. Поэтому они реагируют почти со всеми неметаллами.

1.1. Щелочноземельные металлы реагируют с галогенами с образованием галогенидов при нагревании.

Например, бериллий взаимодействует с хлором с образованием хлорида бериллия:

Be + Cl2 → BeCl2

1.2. Щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с серой и фосфором с образованием сульфидов и фосфоридов.

Например, кальций взаимодействует с серой при нагревании:

Ca + S → CaS

Кальций взаимодействует с фосфором с образованием фосфидов:

3Ca + 2P → Ca3P2

1.3. Щелочноземельные металлы реагируют с водородом при нагревании. При этом образуются бинарные соединения — гидридыБериллий с водородом не взаимодействует, магний реагирует лишь при повышенном давлении.

Mg + H2 → MgH2

1.4. С азотом магний взаимодействует при комнатной температуре с образованием нитрида:

6Mg + 2N2 → 2Mg3N2

Остальные щелочноземельные металлы реагируют с азотом при нагревании.

1.5. Щелочноземельные металлы реагируют с углеродом с образованием карбидов, преимущественно ацетиленидов.

Например, кальций взаимодействует с углеродом с образованием карбида кальция:

Ca +  2C → CaC2

Бериллий реагирует с углеродом  при нагревании с образованием карбида — метанида:

2Be + C → Be2C

1.6. Бериллий сгорает на воздухе при температуре около 900°С:

2Be + O2 → 2BeO

Магний горит на воздухе при 650°С с выделением большого количества света. При этом образуются оксиды и нитриды:

2Mg + O2 → 2MgO

3Mg + N2 → Mg3N2

Щелочноземельные металлы горят на воздухе при температуре около 500°С, в результате также образуются оксиды и нитриды.

Видеоопыт: горение кальция на воздухе можно посмотреть здесь.

2. Щелочноземельные металлы взаимодействуют со сложными веществами:

2.1. Щелочноземельные металлы реагируют с водой. Взаимодействие с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Бериллий с водой не реагирует. Магний реагирует с водой при кипячении. Кальций, стронций и барий реагируют с водой при комнатной температуре.

Например, кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода:

2Ca0 + 2H2+O = 2Ca+(OH)2 + H20

2.2. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной, разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.

Например, магний реагирует с соляной кислотой:

2Mg  +  2HCl →  MgCl2  +  H2

2.3. При взаимодействии щелочноземельных металлов с концентрированной серной кислотой образуется сера.

Например, при взаимодействии кальция с концентрированной серной кислотой образуется сульфат кальция, сера и вода:

4Ca  +  5H2SO4(конц.)  → 4CaSO4  +  S  +  5H2O

2.4. Щелочноземельные металлы реагируют с азотной кислотой. При взаимодействии кальция и магния с концентрированной или разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (I):

4Ca + 10HNO3 (конц) → N2O + 4Сa(NO3)2 + 5H2O

При взаимодействии щелочноземельных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:

4Ba  +  10HNO3  → 4Ba(NO3)2  +  NH4NO3  +  3H2O

2.5. Щелочноземельные металлы могут восстанавливать некоторые неметаллы (кремний, бор, углерод) из оксидов.

Например, при взаимодействии кальция с оксидом кремния (IV) образуются кремний и оксид кальция:

2Ca + SiO2 → 2CaO + Si

 Магний горит в атмосфере углекислого газа. При этом образуется сажа и оксид магния:

2Mg + CO2 → 2MgO + C

2.6. В расплаве щелочноземельные металлы могут вытеснять менее активные металлы из солей и оксидов. Обратите внимание! В растворе щелочноземельные металлы будут взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например, кальций вытесняет медь из расплава хлорида меди (II):

Ca + CuCl2 → CaCl2 + Cu

 

Оксиды щелочноземельных металлов

Способы получения

1. Оксиды щелочноземельных металлов можно получить из простых веществ — окислением металлов кислородом:

2Ca + O2 → 2CaO

2. Оксиды щелочноземельных металлов можно получить термическим разложением некоторых кислородсодержащих солей — карбонатов, нитратов.

Например, карбонат кальция разлагается на оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:

2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2

MgCO3 → MgO + CO2

СаСО3 → СаО + СО2

3. Оксиды магния и бериллия можно получить термическим разложением гидроксидов:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

Химические свойства

Оксиды кальция, стронция, бария и магния — типичные основные оксиды. Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой. Оксид бериллия — амфотерный.

1. Оксиды кальция, стронция, бария и магния взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами:

Например, оксид магния взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната магния:

MgO + CO2 → MgCO3

2. Оксиды щелочноземельных металлов взаимодействуют с кислотами с образованием средних и кислых солей (с многоосновными кислотами).

Например, оксид кальция взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида кальция и воды:

CaO  +  2HCl →  CaCl2  +  H2O

3. Оксиды кальция, стронция и бария активно взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

Например, оксид кальция взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция:

CaO  +  H2O →  2Ca(OH)2

Оксид магния реагирует с водой при нагревании:

MgO  +  H2O →  Mg(OH)2

Оксид бериллия не взаимодействует с водой.

4. Оксид бериллия взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

При взаимодействии оксида бериллия с щелочами в расплаве или с основными оксидами образуются соли-бериллаты.

Например, оксид натрия  реагирует с оксидом бериллия с образованием бериллата натрия:

Na2O + BeO → Na2BeO2

Например, гидроксид натрия  реагирует с оксидом бериллия в расплаве с образованием бериллата натрия:

2NaOH + BeO → Na2BeO2 + H2O

При взаимодействии оксида бериллия с щелочами в растворе образуются комплексные соли.

Например, оксид бериллия реагирует с гидроксидом калия с растворе с образованием тетрагидроксобериллата калия:

2NaOH + BeO + H2O → Na2[Be(OH)4 

 

 

Гидроксиды щелочноземельных металлов 

Способы получения

1. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают при взаимодействии соответствующих оксидов с водой.

Например, оксид кальция (негашеная известь) при взаимодействии с водой образует гидроксид кальция (гашеная известь):

CaO + H2O → Ca(OH)2 

Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании:

MgO + H2O → Mg(OH)2 

2. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают при взаимодействии соответствующих металлов с водой.

Например, кальций реагирует с водой  с образованием гидроксида кальция и водорода:

2Ca + 2H2O → 2Ca(OH)2 + H2

Магний взаимодействует с водой только при кипячении:

2Mg + 2H2O → 2Mg(OH)2 + H2

3. Гидроксиды кальция и магния можно получить при взаимодействии солей кальция и магния с щелочами.

Например, нитрат кальция с гидроксидом калия образует нитрат калия и гидроксид кальция:

Ca(NO3)2 + 2KOH → Ca(OH)2↓ + 2KNO3

Химические свойства

1. Гидроксиды кальция, стронция и бария реагируют с всеми кислотами (и сильными, и слабыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Гидроксид магния взаимодействует только с сильными кислотами.

Например, гидроксид кальция с соляной кислотой реагирует с образова-нием хлорида кальция:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

2. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например, гидроксид бария с углекислым газом реагирует с образова-нием карбонатов или гидрокарбонатов:

Ba(OH)2(избыток)  + CO2 → BaCO3 + H2O

Ba(OH)2 + 2CO2 (избыток)  → Ba(HCO3)2

3. Гидроксиды кальция, стронция и бария реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли.

Например, гидроксид бария с оксидом алюминия реагирует в расплаве с образованием алюминатов:

Ba(OH)2 + Al2O3  → Ba(AlO2)2 + H2O

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

Ba(OH)2 + Al2O3 + 3H2O → Ba[Al(OH)4]2

4. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли.

Например: гидроксид кальция  реагирует с гидрокарбонатом кальция с образованием карбоната кальция:

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 →  2CaCO3  +  2H2O

5. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода). Взаимодействие щелочей с неметаллами подробно рассмотрено в статье про щелочные металлы.

6. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с амфотерными металлами, кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

Ca(OH)2 + Zn → CaZnO2 + H2

В растворе образуются комплексная соль и водород:

Ca(OH)2 + 2Al  + 6Н2О = Ca[Al(OH)4]2 + 3Н2

7. Гидроксиды кальция, стронция и бария вступают в обменные реакции с растворимыми солями. Как правило, с этими гидроксидами реагируют растворимые соли тяжелых металлов (в ряду активности расположены правее алюминия), а также растоворимые карбонаты, сульфитысиликаты, и, для гидроксидов стронция и бария — растворимые сульфаты.

Например, хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом бария с образованием хлорида бария и осадка гидроксида железа (II):

Ba(OH)2 + FeCl2 = BaCl2+ Fe(OH)2

Также с гидроксидами кальция, стронция и бария взаимодействуют соли аммония.

Например, при взаимодействии бромида аммония и гидроксида кальция образуются бромид кальция, аммиак и вода:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2

8. Гидроксид кальция разлагается при нагревании до 580оС, гидроксиды магния и бериллия разлагаются при нагревании:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

9. Гидроксиды кальция, стронция и бария проявляют свойства сильных оснований. В воде практически полностью диссоциируют, образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH

Гидроксид магния — нерастворимое основание. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства.

10. Гидроксид и бериллия взаимодействует с щелочами. В расплаве образуются соли бериллаты, а в растворе щелочейкомплексные соли.

Например, гидроксид бериллия реагирует с расплавом гидроксида натрия:

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O

При взаимодействии гидроксида бериллия с избытком раствора щелочи образуется комплексная соль:

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4]

 

Соли щелочноземельных металлов 

Нитраты щелочноземельных металлов

Нитраты кальция, стронция и бария при нагревании разлагаются на нитриты и кислород. Исключениенитрат магния. Он разлагается на оксид магния, оксид азота (IV)  и кислород.

Например, нитрат кальция разлагается при нагревании на нитрит кальция и молекулярный кислород:

Ca(NO3)2  → Ca(NO2)2  +  O2 

Карбонаты щелочноземельных металлов

1. Карбонаты щелочноземельных металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

Например, карбонат кальция разлагается  при температуре 1200оС на оксид кальция и воду:

CaCO3 → CaO + CO2

2. Карбонаты щелочноземельных металлов под действием воды и углекислого газа превращаются в растворимые в воде гидрокарбонаты.

Например, карбонат кальция взаимодействует с углекислым газом и водой с образованием гидрокарбоната кальция:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

3. Карбонаты щелочноземельных металлов взаимодействуют с более сильными кислотами с образованием новой соли, углекислого газа и воды.

Более сильные кислоты вытесняют менее сильные из солей.

Например, карбонат магния взаимодействует с соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O

4. Менее летучие оксиды вытесняют углекислый газ из карбонатов при сплавлении. К менее летучим, чем углекислый газ, оксидам относятся твердые оксиды — оксид кремния (IV), оксиды амфотерных металлов.

Менее летучие оксиды вытесняют более летучие оксиды из солей при сплавлении.

Например, карбонат кальция взаимодействует с оксидом алюминия при сплавлении:

CaCO3 + Al2O3 → Ca(AlO2)2 + CO2

 

 

Жесткость воды

Постоянная и временная жесткость

Жесткость воды — это характеристика воды, обусловленная содержанием в ней растворенных солей щелочноземельных металлов, в основном кальция и магния (солей жесткости).

Временная (карбонатная) жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция Ca(HCO3)2 и магния Mg(HCO3)2 в воде.

Постоянная (некарбонатная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении из раствора: хлоридов (CaCl2) и сульфатов (MgSO4) кальция и магния.

Способы устранения жесткости

Существуют химические и физические способы устранения жесткости. Химические способы устранения временной жесткости:

1. Кипячение. При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния распадаются на нерастворимые карбонаты, углекислый газ и воду:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

2. Добавление извести (гидроксида кальция). При добавлении щелочи растворимые гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O

Химические способы устранения постоянной жесткостиреакции ионного обмена, которые позволяют осадить ионы кальция и магния из раствора:

1. Добавление соды (карбоната натрия). Карбонат натрия связывает ионы кальция и магния в нерастворимые карбонаты:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl

2. Добавление фосфатов. Фосфаты также связывают ионы кальция и магния:

3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

Силикаты алюминия-магния - Справочник химика 21

    Силикат алюминия-магния (стеатит) [c.426]

    Взаимосвязь термохимии силикатов алюминия, магния и кальция [c.117]

    Большой удельной поверхностью и высокой активностью обладают специально приготовленные катализаторы. К числу их относятся смеси окислов и силикатов элементов II, III и IV групп периодической системы, и в первую очередь алюминия, магния, кремния и др. [c.65]


    Поскольку количество серы в мазутах всегда значительно больше, чем количество ванадия, в качестве эффективных присадок могут использоваться те металлы, сульфаты которых термически менее стабильны, чем ванадаты, так как в противном случае металл будет связан в виде сульфата и не сможет оказать действие на ванадий. Так, кальций, магний и цинк более эффективны, чем барий, поскольку их сульфаты менее стабильны. Весьма эффективны как ингибиторы ванадиевой коррозии кремниевые соединения и силикаты алюминия. [c.332]

    Пемза [75, 96, 97] — природный материал, пористая разновидность вулканического стекла. Она представляет собой смесь силикатов натрия, калия, кальция, алюминия, магния, железа и имеет следующие характеристики  [c.135]

    Кремний Силикаты — вместе с алюминием, магнием, калием и [c.95]

    Минеральные примеси твердого минерального топлива представляют собой сложную смесь, в состав которой входят самые разнообразные вещества. В большинстве случаев основу их составляют силикаты (алюминия, железа, кальция, магния, натрия и калия), среди них видное место занимают глины. Весьма часто в минеральную массу топлива входят сульфиды железа, карбонаты кальция, магния и железа сульфаты кальция и железа закись железа, окислы других металлов в виде солей органических кислот,, фосфаты ( последние два в особенности в торфах и бурых углях), хлориды и, т. д. Для минеральных примесей твердого топлива раститель- [c.84]

    Запишите формулы нижеперечисленных веществ, пользуясь сведениями о ионных зарядах из табл. 3.1 хлорид калия, оксид меди(1), бромид мышьяка, сульфат олова(П), нитрат железа(1П), силикат алюминия, фосфат аммония, гидроксид магния, арсенат меди(П), нитрид кальция. [c.53]

    Основными элементами, образующими органическую массу топлива, являются углерод, водород, кислород, азот и сера (в виде органических соединений). Минеральная часть в основном состоит из силикатов алюминия, железа, кальция, магния с включениями соединений серы, фосфора, натрия, калия и редких элементов. [c.171]


    Известны и другие группы минералов редких металлов (сульфаты, гидроокиси, арсенаты, фосфаты и др.). В рудах редких металлов встречаются окислы и гидроокиси железа, алюминия карбонаты и силикаты кальция, магния, железа и Многие другие соединения. Минералами пустой породы являются в основном кварц, флюорит, полевые шпаты, слюда и др. [c.25]

    Землистые осадочные породы из глинистых минералов (слоистые силикаты алюминия, железа магния) с размером частиц [c.63]

    Огнеупорные материалы и изделия получают путем формирования химико-минерального состава и структуры в процессе технологической переработки сырьевых материалов. Сырьем для производства огнеупоров служат природные материалы, например кварциты, кварцевые пески, огнеупорные глины и каолины, бокситы, силикаты алюминия, гидратные природные разновидности алюминия, магнезиты, доломиты, известняки, природные силикаты и гидросиликаты магния, цирконовые пески и бадделеит, графит техногенное сырье — технический глинозем и электрокорунд, карбид кремния вторичное сырье — брак и отходы собственного производства, отходы, образующиеся в процессе эксплуатации огнеупорных материалов и изделий продукты химического синтеза (искусственные материалы) — оксиды и их соединения, бескислородные материалы, такие как огнеупорные бориды, силициды, карбиды. [c.323]

    Комплексометрический метод исключительно прост, не требует применения дорогой аппаратуры и дефицитных реактивов. Этим методом определяют содержание железа, алюминия, магния, кальция в природных и искусственных силикатах, шлаках, карбонатных породах, в материалах с высоким содержанием глинозема, воде и др., а также и цирконий. [c.6]

    Природные силикаты диатомовая земля, инфузорная земля, трепел, кизельгур Пемза силикаты алюминия, натрия, калия, кальция, магния, железа. [c.474]

    Это —стеклообразная лава вулканического происхождения и пористой структуры. По химическому составу пемза представляет собой комплексный силикат алюминия, натрия, калия, кальция, магния и железа. Пемза — неокис-ляемое вещество, на которое легко действуют яды. Она применяется как носитель и адсорбент в виде зерен различной величины. [c.488]

    Металлы группы железа с необожженным искусственным или природным силикатом алюминия, особенно каолином катализатор, содержащий дополнительно окислы щелочноземельных металлов, включая окись магния [c.103]

    Силикаты алюминия с магнием (химические активаторы и природные отбеливающие земли) [c.139]

    Полимеризация пропилена пропилен при 350° и атмосферном давлении пропускают над дегидратированным флоридином активность катализатора повышается и сохраняется продолжительное время, если пропилен пропускают со следами хлористого водорода или алкилхлорида продукт полимеризации представляет собой жидкость с уд. весом 0,7, которая после перегонки с водяным паром Флоридин, обработанный соляной кислотой синтетический силикат алюминия действует аналогично силикаты железа и магния и осажденная двуокись кремния неактивная осажденная пористая окись кремния, на поверхности которой адсорбируется окись алюминия, приблизительно в 20 раз активнее, чем самый лучший флоридин активность катализатора окись алюминия на двуокиси крем- 1454 [c.455]

    В качестве адсорбентов при адсорбционной хроматографии обычно пользуются бесцветными или слабо окрашенными веществами, но в некоторых случаях, в частности при поглощении из водных или спиртовых растворов, целесообразнее применять активированный уголь. Наиболее распространенным адсорбентом является окись алюминия реже применяются силикагель, активные глины, искусственные силикаты, окись магния, гидрат окиси [c.296]

    Вскоре было обнаружено, что искусственные глины, такие, как аморфные синтетические комбинации оксидов кремния, алюминия, магния, циркония и т. п., также обладают ак

Тест на химию ЩМ и ЩЗМ, магния и алюминия.

Задание №1

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют 1 неспаренный электрон на внешнем уровне в основном состоянии. Число верных ответов может быть любым.

1) стронций

2) рубидий

3) кальций

4) натрий

5) алюминий

Решение

Задание №2

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) литий

3) сера

4) магний

5) алюминий

Решение

Задание №3

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют электроны на d-подуровнях. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) калий

3) радий

4) литий

5) цезий

Решение

Задание №4

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют валентные электроны на p-подуровне. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) кальций

3) алюминий

4) азот

5) литий

Решение

Задание №5

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой при любых условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) алюминий

3) бериллий

4) цезий

5) стронций

Решение

Задание №6

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой только при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) кальций

3) магний

4) цезий

5) барий

Решение

Задание №7

Из предложенного списка металлов выберите те, которые не реагируют с водой при любых условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) бериллий

3) магний

4) стронций

5) цезий

Решение

Задание №8

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) рубидий

2) калий

3) магний

4) алюминий

5) барий

Решение

Задание №9

Из предложенного списка металлов выберите те, которые не реагируют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) магний

3) рубидий

4) алюминий

5) кальций

Решение

Задание №10

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) калий

3) бериллий

4) алюминий

5) стронций

Решение

Задание №11

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с кислородом с образованием оксидов. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) литий

3) калий

4) бериллий

5) алюминий

Решение

Задание №12

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с кислородом с образованием продуктов, в которых степень окисления атомов неметалла отличается от -2. Число верных ответов может быть любым.

1) магний

2) кальций

3) цезий

4) стронций

5) рубидий

Решение

Задание №13

Из предложенного списка элементов выберите те, которые образуют соединения со степенью окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) кальций

3) магний

4) цезий

5) барий

Решение

Задание №14

Из предложенного списка элементов выберите те, которые образуют соединения со степенью окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) калий

3) радий

4) литий

5) цезий

Решение

Задание №15

Из предложенного списка соединений выберите те, которые обладают выраженными окислительными свойствами. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Li2O
  • 2. Al2O3
  • 3. Na2O2
  • 4. MgO
  • 5. CaO
Решение

Задание №16

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к оксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. BaO2
  • 2. CO2
  • 3. K2O2
  • 4. NO
  • 5. BeO
Решение

Задание №17

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к пероксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. CO
  • 2. MgO
  • 3. H2O2
  • 4. BaO
  • 5. Na2O2
Решение

Задание №18

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не относятся к оксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. SO2
  • 2. BaO2
  • 3. NO2
  • 4. Al2O3
  • 5. K2O2
Решение

Задание №19

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые проявляют амфотерные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид лития

2) оксид магния

3) оксид натрия

4) оксид бериллия

5) оксид алюминия

Решение

Задание №20

Из предложенного списка веществ выберите те, которые не проявляют амфотерные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1) гидроксид натрия

2) гидроксид бериллия

3) оксид цинка

4) оксид стронция

5) оксид алюминия

Решение

Задание №21

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с водой. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид лития

2) оксид алюминия

3) пероксид натрия

4) оксид бериллия

5) калий

Решение

Задание №22

Из приведенного списка веществ выберите те, которые не реагируют с водой. Число верных ответов может быть любым.

1) едкий натр

2) негашеная известь

3) оксид алюминия

4) оксид кремния

5) оксид бария

Решение

Задание №23

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают нейтральную среду. Число верных ответов может быть любым.

1) поваренная соль

2) поташ

3) бертолетова соль

4) едкое кали

5) гашеная известь

Решение

Задание №24

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают щелочную среду. Число верных ответов может быть любым.

1) кальцинированная сода

2) гашеная известь

3) питьевая сода

4) поваренная соль

5) перхлорат калия

Решение

Задание №25

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают кислую среду. Число верных ответов может быть любым.

1) сульфат кальция

2) нитрат натрия

3) сульфат алюминия

4) хлорид цезия

5) бромид бериллия

Решение

Задание №26

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с углекислым газом. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид алюминия

2) оксид кальция

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

5) оксид натрия

Решение

Задание №27

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с оксидом кремния при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) поташ

2) негашеная известь

3) сульфат натрия

4) поваренная соль

5) магний

Решение

Задание №28

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с азотом. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид магния

2) барий

3) литий

4) пероксид натрия

5) калий

Решение

Задание №29

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с сернистым газом. Число верных ответов может быть любым.

1) негашеная известь

2) тетрагидроксоалюминат натрия

3) нитрат калия

4) хлорид кальция

5) сероводород

Решение

Задание №30

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с поташом при сплавлении. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид натрия

2) оксид алюминия

3) оксид магния

4) оксид кремния

5) оксид бериллия

Решение

Задание №31

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.

1) магний + калий

2) магний + аргон

3) магний + железо

4) магний + песок

5) магний + негашеная известь

Решение

Ответ:

2Mg + SiO2 = 2MgO +Si

или

4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO

 

Задание №32

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.

1) алюминий + оксид бериллия

2) алюминий + гидроксид цинка

3) алюминий + поваренная соль

4) алюминий + сульфат натрия

5) алюминий + хлорид меди (II)

Решение

Ответ: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Задание №33

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) гидроксид бериллия + азот

2) гидроксид бериллия + сера

3) гидроксид бериллия + едкий натр

4) гидроксид бериллия + кремниевая кислота

5) гидроксид бериллия + кислород

Решение

Ответ: Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

Задание №34

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) пероксид натрия + кислород

2) пероксид натрия + азот

3) пероксид натрия + водород

4) пероксид натрия + натрий

5) пероксид натрия + серебро

Решение

Ответ: Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Задание №35

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) хлорид лития + сульфат цинка

2) хлорид лития + нитрат аммония

3) хлорид лития + бромид серебра

4) хлорид лития + сульфид свинца

5) хлорид лития + фторид натрия

Решение

Ответ: LiCl + NaF = LiF + NaCl

Задание №36

В заданной схеме превращений

Na  X  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид натрия

2) пероксид натрия

3) гидрид натрия

4) гидроксид натрия

5) натрий

Решение

Задание №37

В заданной схеме превращений

SiO2  MgCl2

Веществами X и Y являются соответственно

1) силикат магния

2) оксид магния

3) карбид магния

4) хлор

5) соляная кислота

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Задание №38

В заданной схеме превращений

Na2CO3  Y  Na[Al(OH)4]

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид алюминия

2) хлорид алюминия

3) фторид алюминия

4) алюминат натрия

5) карбонат алюминия

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Задание №39

В заданной схеме превращений

X  Y  NaHCO3

Веществами X и Y являются соответственно

1) поваренная соль

2) тетрагидроксоалюминат натрия

3) бромид натрия

4) едкий натр

5) водород

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Задание №40

В заданной схеме превращений

X Na2CO3 Na2BeO2

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид бериллия

2) сода

3) гидроксид натрия

4) хлорид бериллия

5) бериллий

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Задание №41

Запишите уравнение реакции горения лития в кислороде.

Решение

Ответ: 4Li + O2 = 2Li2O

Задание №42

Запишите уравнение реакции горения натрия в кислороде.

Решение

Ответ: 2Na + O2 = Na2O2

Задание №43

Запишите уравнение реакции горения магния в кислороде.

Решение

Ответ: 2Mg + O2 = 2MgO

Задание №44

Запишите уравнение реакции горения кальция в кислороде.

Решение

Ответ: 2Ca + O2 = 2CaO

Задание №45

Запишите уравнение реакции горения алюминия.

Решение

Ответ: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Задание №46

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии калия с азотом при нагревании.

Решение

Ответ: 6K + N2 = 2K3N

Задание №47

Запишите уравнение реакции алюминия с серой.

Решение

Ответ: 2Al + 3S = Al2S3

Задание №48

Запишите уравнение реакции кальция с фосфором при нагревании.

Решение

Ответ: 3Ca + 2P = Ca3P2

Задание №49

Запишите уравнение реакции оксида лития с водой.

Решение

Ответ: Li2O + H2O = 2LiOH

Задание №50

Запишите уравнение реакции негашеной извести с водой.

Решение

Ответ: CaO + H2O = Ca(OH)2

Задание №51

Запишите уравнение реакции горячего раствора едкого натра с хлором.

Решение

Ответ: 6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Задание №52

Запишите уравнение реакции порошка серы с концентрированным раствором гидроксида калия.

Решение

Ответ: 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Задание №53

Запишите уравнение реакции порошка кремния с раствором гидроксида цезия.

Решение

Ответ: 2CsOH + Si + H2O = Cs2SiO3 + 2H2

Задание №54

Запишите уравнение реакции восстановления песка порошком магния.

Решение

Ответ:

2Mg + SiO2 = 2MgO + Si

или

4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO

Задание №55

Запишите уравнение реакции раскаленного магния с углекислым газом.

Решение

Ответ: 2Mg + CO2 = 2MgO + C

Задание №56

Запишите уравнение реакции порошка алюминия с раствором гидроксида калия.

Решение

Ответ: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

Задание №57

Запишите уравнение реакции оксида бериллия с раствором  бромоводородной кислоты.

Решение

Ответ: BeO + 2HBr = BeBr2 + H2O

Задание №58

Запишите уравнение реакции алюминиевой стружки с разбавленной серной кислотой.

Решение

Ответ: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Задание №59

Запишите уравнение реакции, протекающей между магниевым порошком и концентрированной серной кислотой при нагревании.

Решение

Ответ: 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Задание №60

Запишите уравнение реакции кальция с очень разбавленной азотной кислотой.

Решение

Ответ: 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №61

Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. В процессе протекания реакции газ не выделялся. Запишите уравнение проведенной реакции.

Решение

Ответ: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №62

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом.

Решение

Ответ: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Задание №63

Запишите уравнение реакции пероксида натрия с холодным разбавленным раствором серной кислоты.

Решение

Ответ: Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2

Задание №64

Запишите уравнение реакции пероксида калия с горячим раствором серной кислоты.

Решение

Ответ: 2K2O2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + O2 + 2H2O

Задание №65

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома (III) с пероксидом натрия.

Решение

Ответ: 3Na2O2 + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + Na2O

Задание №66

Запишите уравнение реакции пероксида натрия с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + Cl2 + 2H2O

Задание №67

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении поташа с оксидом алюминия.

Решение

Ответ: K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2

Задание №68

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении мела с оксидом алюминия.

Решение

Ответ: CaCO3 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + CO2

Задание №69

Запишите уравнение реакции алюмината калия с водой.

Решение

Ответ: KAlO2 + 2H2O = K[Al(OH)4]

Задание №70

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии раствора тетрагидроксоалюмината натрия с избытком углекислого газа.

Решение

Ответ: Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3

Задание №71

Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината калия с избытком сернистого газа.

Решение

Ответ: K[Al(OH)4] + SO2 = KHSO3 + Al(OH)3

Задание №72

Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината цезия с избытком сероводорода.

Решение

Ответ: Cs[Al(OH)4] + H2S = CsHS + Al(OH)3 + H2O

Задание №73

Запишите уравнение реакции прокаливания тетрагидроксоалюмината натрия.

Решение

Ответ: Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

Задание №74

Запишите уравнение реакции железной окалины с порошком алюминия.

Решение

Ответ: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Задание №75

Запишите уравнение реакции алюминия со раствором, содержащим нитрат и гидроксид калия.

Решение

Ответ: 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3

Задание №76

Запишите уравнение реакции лития с водой.

Решение

Ответ: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Задание №77

Запишите уравнение реакции бария с водой.

Решение

Ответ: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Задание №78

Запишите уравнение реакции хлорида алюминия с раствором карбоната калия.

Решение

Ответ: 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2

Задание №79

Запишите уравнение реакции оксида алюминия с раствором едкого кали.

Решение

Ответ: Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]

Задание №80

Запишите уравнение реакции оксида алюминия с расплавом гидроксида калия.

Решение

Ответ: Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Задание №81

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) натрий

Б) сера

В) гидроксид алюминия

1) Fe, HNO3, KOH

2) HCl, HBr, NaOH

3) H2, H2O, I2

4) H2O, S, K

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №82

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) едкий натр

Б) поташ

В) оксид алюминия

1) Cs2O, CaO, H2SO4

2) HCl, BaCl2, HI

3) HBr, HNO3, N2

4) Zn(OH)2, HCl, Br2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №83

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) магний

Б) пероксид натрия

В) хлорид алюминия

1) CO2, HCl, Na

2) KOH, AgNO3, K2S

3) Br2, CO2, N2

4) H2O, CO, Ar

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №84

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) оксид магния

Б) оксид алюминия

В) сернистый газ

1) H2, CO, NO

2) H2O2, KOH, O2

3) CaO, BaO, HI

4) HCl, ZnO, BeO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №85

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) карбонат натрия

Б) хлорид магния

В) бериллий

1) HBr, KOH, I2

2) HNO3, SiO2, Al2O3

3) H2O, Zn, Fe

4) KF, AgNO3, KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) фторид калия

Б) оксид бария

В) оксид кремния

1) CaCO3, CsOH, Li2O

2) HCl, Al2O3, H2O

3) H2SO4, LiCl, CaBr2

4) HNO3, H2O, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №87

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) бромид бария

Б) гидроксид бериллия

В) оксид фосфора (V)

1) CaO, BaO, O2

2) KOH, CaO, H2O

3) NaF, Cl2, H2SO4

4) NaOH, HCl, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №88

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) карбонат стронция

Б) сульфид натрия

В) оксид алюминия

1) Cl2, HBr, CuSO4

2) H2, H2O, O2

3) HI, SiO2, HNO3

4) CaO, Li2O, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №89

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) оксид кремния

Б) гидроксид лития

В) сульфат алюминия

1) HCl, H2S, NaF

2) KOH, BaCl2, Sr(OH)2

3) BaO, SO2, H2S

4) BaCO3, Na2O, HF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №90

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

А) нитрат лития

Б) натрий

В) азот

1) H2, O2, Li

2) NaF, K3PO4, Na2SiO3

3) P, Cl2, Ar

4) H2, O2, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №91

Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 7 г лития и 11,5 г натрия. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №92

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 13,35 г хлорида алюминия с избытком раствора поташа. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №93

Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,5 г лития со 100 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №94

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 1,35 г алюминиевого порошка и 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №95

Рассчитайте массу газа, выделившегося при взаимодействии 32,5 г порошка цинка со 100 мл 30% раствора едкого натра (плотность 1,25 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №96

Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №97

Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2,24 л. Определите массовую долю меди в смеси, если такая же навеска может прореагировать с 11,2 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №98

Навеску поташа массой 27,6 г смешали с 10,2 г оксида алюминия и прокалили до постоянной массы. Полученную смесь растворили в воде. Вычислит максимальный объем углекислого газа, который может поглотить образовавшийся раствор. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №99

Навеску пероксида натрия массой 7,8 г обработали 100 г 10% раствора серной кислоты при охлаждении. Рассчитайте объем сернистого газа, который можно окислить полученным раствором. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №100

Навеску пероксида калия обработали кипящей водой и получили 100 мл раствора. Определите массу исходной навески, если проба раствора объемом 5 мл может прореагировать с 365 мг хлороводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение
Цитрат магния, оксид, хелат или хлорид магния, какой магний лучше? Магний: инструкция по применению
сульфат магния, лучший магний, цитрат магния, магний симптомы, магний хелат, магний раствор, оксид магния, хлорид магния, лучший магний, магний солгар

Магний называют главным металлом жизни, он необходим для нормального функционирования организма и поддержания нашего здоровья. Он участвует в более чем 300 биохимических реакциях - активирует ферменты, регулирует сердцебиение, энергетические процессы, участвует в передаче нервных импульсов, сокращении мышц, оказывает сосудорасширяющие действие, задействован в синтезе белка и костной ткани.

Магний связан с другими питательными веществами в организме, включая кальций, витамин К и витамин D. Например, магний помогает нормализовать высокий уровень кальция, который может накапливаться в организме, в результате приема препаратов кальция. Кроме того, известно, что прием витамина D-3 в больших количествах или недостаток витамина K2 может снизить запасы магния в организме и усугубить его дефицит.

Дефицит магния


Магний настолько важен для организма, что его дефицит (гипомагниемия) может стать причиной развития различных заболеваний.

Тем не менее, недостаток магния часто остается незамеченным. По некоторым данным, 70-90% взрослого населения имеют нехватку магния в организме.

Современное питание не способно обеспечить организм достаточным количеством магния, вероятно поэтому его недостаток занимает второе место по распространенности после дефицита витамина D.

Симптомы дефицита магния:


  • повышение артериального давления

  • снижение толерантности к глюкозе

  • повышенное нервное возбуждение

  • мышечные боли, судороги и спазмы

  • нарушения сна, бессонница

  • повышенная утомляемость и слабость

  • мигрень

  • беспокойства, депрессии

  • остеопороз

  • артрит

  • плохогое пищеварение

  • запоры

Магний ежедневно расходуется организмом в процессе жизнедеятельности, а некоторая его часть выводится с мочой и потом. Поэтому в дополнительном приеме магния нуждаются спортсмены, теряющие много жидкости с потом и люди, принимающие мочегонные препараты.

Известно, что магний содержится в продуктах. Особенно богаты магнием шпинат, фасоль, арахис, авокадо и миндаль.

Однако в случае уже имеющегося в организме дефицита восполнить его недостаток продуктами, крайне сложно.

В таком случае понадобятся пищевые добавки магния, которые, можно купить на iHerb.com. Магний бывает в различных формах, включая порошки, капсулы, таблетки или растворы (магниевое масло).

хелат магния, глицинат магния, магния глицинат


Формы магниевых добавок


Магниевые добавки бывают различных видов или, как их чаще называют, - форм. От формы магния зависит скорость поглощения, биодоступность и отсутствие побочных эффектов.

Магний, который хорошо растворяется в жидкости, лучше всасываются в кишечнике, чем его менее растворимые формы.

Считается, что магний в форме цитрата, хелата и хлорида абсорбируется лучше, чем добавки магния в форме оксида и сульфата магния.

Основные формы магния:


  • Глицинат магния - это одна из распространенных форм хелатного магния. Хелат магния - это клешневидные соединение магния с аминокислотами (белками), в данном случае с аминокислотой - глицин. Аминокислоты подобно клешням захватывают металл и способствуют быстрому его усвоению. В этом виде магний содержится в продуктах питания. Такая форма наиболее предпочтительная, так как быстро восстанавливает уровни уровни магния в организме, хорошо переносится и не вызывает побочных эффектов в виде диареи.

  • Таурат магния - хелатная форма магния, соединение иона магния и молекулы аминокислоты - таурина. Соединение таурина и магния нормализует уровни кальция в крови и защищает сосуды от кальцификации. Кроме того, таурат магния повышает чувствительность клеток к инсулину, в результате чего может снизить риск развития микро- и макрососудистых осложнений при диабете.

  • Цитрат магния - магний в соединении с лимонной кислотой. Это сравнительно недорогой и хорошо известный источник магния. Цитрат магния может улучшать пищеварение, а в высоких дозах используется в медицине в качестве эффективного слабительного средства.

  • Малат магния - соединение, полученное путем сочетания магния с яблочной кислотой. Эта форма магния стоит дешевле, чем хелатные формы, при этом имеет неплохую биодоступность. Магний малат также обладает преимуществами яблочной кислоты, такими как поддержка производства клеточной энергии и хелатирование тяжелых металлов в организме, таких как алюминий. Малат используется для лечения многих различных состояний, включая мигрень и депрессию.

  • Треонат магния - это магниевая соль L-треониновой кислоты. Относительно новая форма магния, появившаяся на рынке в результате 20 лет исследований и разработок Стэнфордского университета, Массачусетского технологического института и Университета Цинхуа. L-треонат магния имеет высокий уровень биодоступности, поскольку может проникать через мембрану митохондрий. Эффективно восполняет дефицит магния в организме, оказывает положительное воздействие на когнитивные функции, настроение и сон.

  • Оротат магния - соединение магния и оротовой кислоты. Эта форма магния обладает неплохой биодоступностью, однако уступает его хелатным соединениям - глицинату и таурату. Клинические исследования доказали, что оротат магния положительно влияет на сердечную мышцу и может быть полезен при сердечной недостаточности, симпто
Оксид магния Использование, побочные эффекты и предупреждения

Общее название: окись магния (магн. NEE см. На стороне OCK)

Медицински рассмотрен Drugs.com 20 апреля 2020 г. - Автор Cerner Multum

Что такое оксид магния?

Магний - это природный минерал. Магний важен для многих систем организма, особенно для мышц и нервов.

Оксид магния используется в качестве добавки для поддержания достаточного количества магния в организме.

Оксид магния также используется в качестве антацида для лечения расстройства желудка или в качестве слабительного средства для облегчения периодических запоров.

Оксид магния может также использоваться в целях, не указанных в данном руководстве лекарства.

Важная информация

Прежде чем принимать оксид магния, расскажите своему врачу обо всех ваших медицинских состояниях или аллергии, а также обо всех лекарствах, которые вы принимаете.Также убедитесь, что ваш врач знает, если вы беременны или кормите грудью. В некоторых случаях вы не можете принимать оксид магния или вам может потребоваться корректировка дозы или особые меры предосторожности.

Прежде чем принимать это лекарство

Не следует использовать оксид магния, если у вас аллергия на него.

Спросите врача или фармацевта, безопасно ли для вас использовать оксид магния, если у вас есть другие заболевания, особенно:

  • заболевания почек;

  • болезни сердца;

  • тошнота, рвота;

  • закупорка в вашем кишечнике;

  • низкий уровень кальция в крови; или

  • - внезапное изменение привычек кишечника на 2 недели или дольше.

Неизвестно, повредит ли оксид магния нерожденному ребенку. Проконсультируйтесь с врачом перед использованием этого лекарства, если вы беременны.

Неизвестно, попадает ли оксид магния в грудное молоко или может ли он повлиять на грудного ребенка. Проконсультируйтесь с врачом перед использованием этого лекарства, если вы кормите грудью.

Не давайте это лекарство ребенку без медицинской консультации.

Оксид магния не следует давать ребенку младше 6 лет.

Как принимать оксид магния?

Используйте точно так, как указано на этикетке, или в соответствии с вашим доктором. Не используйте в больших или меньших количествах или дольше, чем рекомендуется.

Принимайте это лекарство с полным стаканом воды.

При использовании этого лекарства в качестве слабительного, лучше всего принимать дозу перед сном.

Оксид магния можно принимать вместе с едой, если он расстраивает желудок.

Позвоните своему врачу, если ваши симптомы не улучшаются после 7 дней лечения или если симптомы ухудшаются.

Хранить при комнатной температуре от влаги и тепла.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Поскольку оксид магния иногда используется при необходимости, возможно, вы не находитесь в режиме дозирования. Если вы принимаете расписание, примите пропущенную дозу, как только вспомните. Пропустите пропущенную дозу, если это почти время для следующей запланированной дозы. Не принимайте дополнительные лекарства, чтобы восполнить пропущенную дозу.

Что произойдет, если я передозирую?

Обратитесь за неотложной медицинской помощью или позвоните в службу помощи по отравам по номеру 1-800-222-1222.

Симптомы передозировки могут включать тошноту, рвоту, слабость, проблемы с дыханием, медленные рефлексы, слабый пульс, сильную сонливость и головокружение или головокружение.

Чего следует избегать при принятии оксида магния?

Оксид магния может затруднить усвоение организмом других лекарств, которые вы принимаете внутрь. Избегайте приема других лекарств в течение 2 часов до или через 2 часа после приема оксида магния. Возможно, вам придется подождать 4 часа, чтобы принять другие лекарства после приема оксида магния.Спросите своего врача, как лучше составить график приема лекарств.

Оксид магния побочные эффекты

Обратитесь за неотложной медицинской помощью, если у вас признаков аллергической реакции : крапивница; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Прекратите использование оксида магния и немедленно позвоните своему врачу, если у вас есть:

  • ректальное кровотечение;

  • - кашель с кровью или рвотой, похожий на кофейную гущу;

  • кровавый или смолистый стул; или

  • нет испражнений после использования оксида магния в качестве слабительного.

Общие побочные эффекты могут включать в себя:

Это не полный список побочных эффектов, и могут возникнуть другие. Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах FDA в 1-800-FDA-1088.

Какие другие препараты будут влиять на оксид магния?

Спросите врача или фармацевта, безопасно ли для вас принимать оксид магния, если вы также используете любой из следующих препаратов:

Этот список не полный. Другие лекарства могут взаимодействовать с оксидом магния, включая лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, витамины и растительные продукты.Не все возможные взаимодействия перечислены в этом руководстве лекарства.

Дополнительная информация

Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не делитесь своими лекарствами с другими и используйте это лекарство только по назначению.

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Copyright 1996-2018 Cerner Multum, Inc. Версия: 4.01.

Медицинский отказ от ответственности

,
Оксид магния: показания, побочные эффекты, предупреждения

Общее название: Оксид магния (mag NEE zhum OKS ide)
Фирменное наименование: Маг-200, Магоксид, Оксид магния 400, Магний-Оксид, Maox, ... показать все 6 торговых марок.Uro- Mag

Медицински рассмотрен Drugs.com. Последнее обновление: 11 марта 2020 г.

Использование оксида магния:

  • Используется для лечения или предотвращения низкого уровня магния.
  • Используется для лечения изжоги и расстройства желудка.
  • Это может быть дано вам по другим причинам. Поговори с доктором.

Что мне нужно сказать моему врачу, прежде чем я приму оксид магния?

  • Если у вас аллергия на магний или любую другую часть оксида магния.
  • Если у вас аллергия на оксид магния; любая часть оксида магния; или любые другие лекарства, продукты питания или вещества. Расскажите своему врачу об аллергии и какие признаки у тебя были

Это лекарство может взаимодействовать с другими наркотиками или проблемами со здоровьем.

Расскажите своему врачу и фармацевту обо всех ваших лекарствах (отпускаемых по рецепту или без рецепта, натуральных продуктах, витаминах) и проблемах со здоровьем. Вы должны проверить чтобы убедиться, что для вас безопасно принимать оксид магния при всех ваших лекарствах и проблемах со здоровьем. Не начинать, останавливать или изменять дозу любой препарат без проверки с вашим доктором.

Что мне нужно знать или делать, когда я принимаю оксид магния?

  • Скажите всем своим врачам, что вы принимаете оксид магния.Это включает в себя ваших врачей, медсестер, фармацевтов и стоматологов.
  • Не принимайте оксид магния в течение более 2 недель, если это не предписано врачом.
  • Сообщите своему врачу, если вы беременны или планируете забеременеть. Вам нужно будет поговорить о преимуществах и рисках использования оксида магния пока ты беременна
  • Сообщите своему врачу, если вы кормите грудью. Вам нужно будет поговорить о любых рисках для вашего ребенка.

Как лучше всего принимать это лекарство (оксид магния)?

Используйте оксид магния в соответствии с указаниями врача.Прочитайте всю информацию, предоставленную вам. Следуйте всем инструкциям внимательно.

  • Следуйте инструкциям по применению оксида магния в соответствии с указаниями врача. Не используйте больше, чем вам было сказано.
  • Возьмите окись магния с едой.
  • Взять с полным стаканом воды.

Что мне делать, если я пропустил дозу?

  • Примите пропущенную дозу, как только вы об этом думаете.
  • Если время приближается к следующей дозе, пропустите пропущенную дозу и вернитесь к обычному времени.
  • Не принимайте 2 дозы одновременно или дополнительные дозы.

О каких побочных эффектах мне нужно немедленно сообщить своему врачу?

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ / ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ. Хотя это может случаться редко, у некоторых людей могут возникать очень сильные, а иногда и смертельные побочные эффекты при приеме препарата. Расскажите своим обратитесь к врачу или немедленно обратитесь за медицинской помощью, если у вас есть какие-либо из следующих признаков или симптомов, которые могут быть связаны с очень сильным побочным эффектом:

  • Признаки аллергической реакции, например, сыпь; крапивница; зуд; красная, опухшая, покрытая волдырями или шелушащаяся кожа с или без лихорадки; хрипы; стеснение в груди или в горле; проблемы с дыханием, глотанием или разговором; необычная хрипота; или отек рта, лица, губ, языка, или горло.
  • Сильная диарея.

Каковы некоторые другие побочные эффекты оксида магния?

Все лекарства могут вызывать побочные эффекты. Тем не менее, многие люди не имеют побочных эффектов или имеют только незначительные побочные эффекты. Позвоните своему врачу или обратитесь за медицинской помощью помогите, если какой-либо из этих побочных эффектов или какие-либо другие побочные эффекты вас беспокоят или не исчезнут:

Это не все побочные эффекты, которые могут возникнуть. Если у вас есть вопросы по поводу побочных эффектов, позвоните своему врачу.Позвоните своему врачу для медицинской совет о побочных эффектах.

Вы можете сообщить о побочных эффектах FDA в 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на https://www.fda.gov/medwatch.

Если передозировка подозревается:

Если вы считаете, что произошла передозировка, позвоните в токсикологический центр или немедленно обратитесь за медицинской помощью. Будь готов рассказать или показать что было принято, сколько и когда это случилось.

Как мне хранить и / или выбрасывать оксид магния?

  • Хранить при комнатной температуре.
  • Хранить в сухом месте. Не храните в ванной.
  • Храните все лекарства в безопасном месте. Храните все лекарства в недоступном для детей и домашних животных.
  • Выбросьте неиспользованные или просроченные лекарства. Не спускайте воду в унитаз и не выливайте в канализацию, если вам не сказано это сделать. Проверьте с вашим Фармацевт, если у вас есть вопросы о том, как лучше выбрасывать наркотики. В вашем районе могут быть программы возврата наркотиков.

Потребительская информация использовать

  • Если ваши симптомы или проблемы со здоровьем не улучшаются или становятся хуже, позвоните своему врачу.
  • Не делитесь своими наркотиками с другими и не принимайте чужие лекарства.
  • Некоторые лекарства могут иметь другую информационную брошюру о пациенте. Проконсультируйтесь с вашим фармацевтом. Если у вас есть какие-либо вопросы по поводу оксида магния, пожалуйста, поговорите с вашим врачом, медсестрой, фармацевтом или другим поставщиком медицинских услуг.
  • Если вы считаете, что произошла передозировка, позвоните в токсикологический центр или немедленно обратитесь за медицинской помощью. Будь готов рассказать или показать что было принято, сколько и когда это случилось.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Медицинский отказ от ответственности

,
10 интересных типов магния (и для чего использовать каждый)

Мы включаем продукты, которые мы считаем полезными для наших читателей. Если вы покупаете через ссылки на этой странице, мы можем заработать небольшую комиссию. Вот наш процесс.

Магний является четвертым наиболее распространенным минералом в вашем теле.

Он участвует в более чем 300 метаболических реакциях, которые необходимы для здоровья человека, включая выработку энергии, регулирование артериального давления, передачу нервных сигналов и сокращение мышц (1).

Интересно, что низкие уровни связаны с различными заболеваниями, такими как диабет 2 типа, болезни сердца, расстройства настроения и мигрени (2).

Хотя этот минерал присутствует во многих цельных продуктах, таких как зеленые листовые овощи, бобовые, орехи и семена, до двух третей людей в западном мире не удовлетворяют свои потребности в магнии с помощью одной диеты (1).

Чтобы повысить потребление, многие люди обращаются к добавкам. Однако, поскольку существует множество разновидностей дополнительного магния, может быть трудно понять, какой из них наиболее подходит для ваших нужд.

В этой статье рассматриваются 10 различных форм магния, а также их использование.

Цитрат магния - это форма магния, которая связана с лимонной кислотой.

Эта кислота естественным образом содержится в цитрусовых и придает им кислый, терпкий вкус. Искусственно полученную лимонную кислоту часто используют в качестве консерванта и усилителя вкуса в пищевой промышленности (3).

Цитрат магния является одним из наиболее распространенных составов магния и может быть легко куплен онлайн или в магазинах по всему миру.

Некоторые исследования показывают, что этот тип относится к числу наиболее биодоступных форм магния, что означает, что он легче всасывается в пищеварительном тракте, чем другие формы (4).

Обычно принимается внутрь, чтобы восполнить низкий уровень магния. Из-за его естественного слабительного эффекта он также иногда используется в более высоких дозах для лечения запора.

Более того, его иногда продают как успокаивающее средство, помогающее облегчить симптомы, связанные с депрессией и тревогой, но для этих целей необходимы дополнительные исследования (5).

Резюме

Цитрат магния является одним из самых популярных видов добавок магния и легко усваивается вашим организмом. Он в основном используется для повышения уровня магния и лечения запоров.

Оксид магния - это соль, которая объединяет магний и кислород.

Он естественно образует белое порошкообразное вещество и может продаваться в форме порошка или капсул. Это также основной активный ингредиент в магнезиальном молоке, популярном продаваемом без рецепта лекарстве от запоров (6).

Этот тип обычно не используется для профилактики или лечения дефицита магния, так как некоторые исследования сообщают, что он плохо усваивается пищеварительным трактом (7).

Вместо этого он чаще используется для кратковременного облегчения дискомфортных расстройств пищеварения, таких как изжога, расстройство желудка и запор. Он также может быть использован для лечения и профилактики мигрени (6, 8).

Резюме

Оксид магния часто используется для облегчения пищеварительных жалоб, таких как изжога и запоры.Учитывая, что организм плохо его усваивает, он не является хорошим выбором для тех, кому необходимо повысить уровень магния.

Хлорид магния - это магниевая соль, которая содержит хлор - нестабильный элемент, который хорошо связывается с другими элементами, включая натрий и магний, с образованием солей.

Хорошо всасывается в пищеварительном тракте, что делает его отличной универсальной добавкой. Вы можете использовать его для лечения низкого уровня магния, изжоги и запоров (7, 9).

Хлорид магния чаще всего принимают в форме капсул или таблеток, а также иногда используют в местных препаратах, таких как лосьоны и мази.

Хотя люди используют эти кремы для кожи, чтобы успокоить и расслабить воспаленные мышцы, мало научных данных связывают их с повышением уровня магния (10).

Резюме

Хлорид магния легко всасывается перорально и используется для лечения изжоги, запоров и низкого уровня магния. Кроме того, местное применение может помочь уменьшить мышечную боль, но не повышает уровень магния.

Лактат магния - это соль, образующаяся, когда магний связывается с молочной кислотой.

Эта кислота вырабатывается не только мышцами и кровяными клетками, но и используется в качестве консерванта и ароматизатора (11).

Действительно, лактат магния используется в качестве пищевой добавки для регулирования кислотности и обогащения продуктов питания и напитков. Он менее популярен в качестве безрецептурной пищевой добавки.

Лактат магния легко усваивается и может быть немного мягче в вашей пищеварительной системе, чем другие типы. Это особенно важно для людей, которым необходимо регулярно принимать большие дозы магния или которые плохо переносят другие формы.

В исследовании, проведенном у 28 человек с редким состоянием, которое требовало высоких доз магния в день, у тех, кто принимал таблетку лактата магния с медленным высвобождением, было меньше пищеварительных побочных эффектов, чем в контрольной группе (12).

Несколько небольших исследований также показывают, что эта форма может помочь в лечении стресса и тревоги, но необходимы дополнительные исследования (13).

Резюме

Лактат магния эффективен в качестве пищевой добавки и, возможно, мягче для вашей пищеварительной системы.Это может быть более подходящим для тех, кто не переносит другие формы или нуждается в особенно больших дозах.

Магний малат включает яблочную кислоту, которая встречается в природе в таких продуктах, как фрукты и вино. Эта кислота имеет кислый вкус и часто используется в качестве пищевой добавки для улучшения вкуса или повышения кислотности.

Исследования показывают, что магний малат очень хорошо всасывается в пищеварительном тракте, что делает его отличным вариантом для пополнения уровня магния (14).

Некоторые люди сообщают, что она мягче в вашей системе и может оказывать меньшее слабительное действие, чем другие типы.Это может быть полезно в зависимости от ваших конкретных потребностей.

Магний малат иногда рекомендуется для лечения симптомов, связанных с фибромиалгией и синдромом хронической усталости. Тем не менее, в настоящее время нет убедительных научных данных, подтверждающих такое использование (15).

Резюме

Магний магний легко впитывается и может оказывать меньшее слабительное действие, чем другие формы. Иногда его рекомендуют при хронических состояниях, таких как фибромиалгия, но никакие современные научные данные не подтверждают это.

Таурат магния содержит аминокислоту таурин.

Исследования показывают, что адекватное потребление таурина и магния играет роль в регуляции уровня сахара в крови. Таким образом, эта конкретная форма может способствовать здоровому уровню сахара в крови (16, 17).

Магний и таурин также поддерживают здоровое кровяное давление (18, 19).

Недавнее исследование на животных показало, что таурат магния значительно снижал артериальное давление у крыс с высоким уровнем, что указывает на то, что эта форма может поддерживать здоровье сердца (20).

Имейте в виду, что необходимы человеческие исследования.

Резюме

Таурат магния может быть лучшей формой для контроля высокого уровня сахара в крови и высокого артериального давления, хотя необходимы дополнительные исследования.

Магний L-треонат представляет собой соль, образующуюся при смешивании магния и треоновой кислоты, водорастворимого вещества, получаемого в результате метаболического распада витамина С (21).

Эта форма легко впитывается. Исследования на животных отмечают, что это может быть наиболее эффективным способом увеличения концентрации магния в клетках мозга (22).

Магний L-треонат часто используется для его потенциальной пользы для мозга и может помочь справиться с некоторыми нарушениями головного мозга, такими как депрессия и потеря памяти, связанная с возрастом. Тем не менее, необходимы дополнительные исследования.

Резюме

Магний L-треонат может поддерживать здоровье мозга, потенциально помогая лечить такие расстройства, как депрессия и потеря памяти. Все таки дальнейшие исследования необходимы.

Сульфат магния образуется путем объединения магния, серы и кислорода.Это обычно называют английской солью.

Белый с текстурой, похожей на структуру поваренной соли. Его можно употреблять как средство от запора, но его неприятный вкус заставляет многих людей выбирать альтернативную форму для поддержки пищеварения.

Сульфат магния часто растворяется в ванне с водой, чтобы успокоить воспаленные, ноющие мышцы и снять стресс. Он также иногда входит в состав средств по уходу за кожей, таких как лосьон или масло для тела.

Хотя адекватные уровни магния могут играть роль в расслаблении мышц и снятии стресса, очень мало свидетельств того, что эта форма хорошо всасывается через кожу (10).

Резюме

Сульфат магния или соль Эпсома часто растворяется в воде для лечения стресса и боли в мышцах. Тем не менее, очень мало доказательств, подтверждающих это использование.

Магний глицинат образуется из элементарного магния и аминокислоты глицина.

Ваше тело использует эту аминокислоту в строительстве белка. Это также происходит во многих богатых белком продуктах, таких как рыба, мясо, молочные продукты и бобовые.

Глицин часто используется в качестве автономной пищевой добавки для улучшения сна и лечения различных воспалительных состояний, включая болезни сердца и диабет (23).

Магний глицинат легко впитывается и может иметь успокаивающие свойства. Это может помочь уменьшить беспокойство, депрессию, стресс и бессонницу. Тем не менее, научные данные об этом использовании ограничены, поэтому необходимы дополнительные исследования (8).

резюме

Глицинат магния часто используется для успокаивающего эффекта при лечении тревоги, депрессии и бессонницы. Тем не менее, исследования, подтверждающие его эффективность для таких условий, ограничены.

В состав оротата магния входит оротовая кислота, природное вещество, участвующее в создании вашего организма генетического материала, включая ДНК (24).

Легко впитывается и не обладает сильным слабительным эффектом, характерным для других форм (25).

Ранние исследования показывают, что он может способствовать здоровью сердца благодаря уникальной роли оротовой кислоты в выработке энергии в тканях вашего сердца и кровеносных сосудов (25).

Таким образом, он популярен среди спортсменов и любителей фитнеса, но также может помочь людям с сердечными заболеваниями.

Одно исследование из 79 человек с тяжелой застойной сердечной недостаточностью показало, что добавки оротата магния были значительно более эффективны для лечения симптомов и выживания, чем плацебо (26).

Тем не менее, эта форма значительно дороже, чем другие добавки магния. На основании имеющихся ограниченных данных, его преимущества не оправдывают его стоимость для многих людей.

Резюме

Ооротат магния может укрепить здоровье сердца, улучшая выработку энергии в ткани вашего сердца и кровеносных сосудов.

Если у вас нет низкого уровня магния, нет доказательств того, что прием добавки обеспечит какую-либо ощутимую пользу.

Тем не менее, если у вас дефицит, получение этого минерала из цельных продуктов всегда лучшая начальная стратегия.Магний присутствует в различных продуктах, включая (27):

  • Бобовые: черные бобы, эдамам
  • Овощи: шпинат, капуста, авокадо
  • Орехи: миндаль, арахис, кешью
  • Цельное зерно: овсяная мука , цельная пшеница
  • Прочее: темный шоколад

Однако, если вы не можете получить достаточное количество магния из своего рациона, возможно, стоит подумать о добавке.

Некоторые группы населения могут подвергаться большему риску дефицита, включая пожилых людей и людей с диабетом 2 типа, расстройствами пищеварения и алкогольной зависимостью (27).

Дозировка и возможные побочные эффекты

Среднее рекомендуемое суточное количество магния составляет 320 мг для женщин и 420 мг для мужчин (2).

Количества в разных составах добавок могут различаться, поэтому проверьте этикетку, чтобы убедиться, что вы принимаете наиболее подходящую дозу.

Поскольку добавки не регулируются в определенных странах, в том числе в Соединенных Штатах, ищите продукты, протестированные третьей стороной, такой как USP, ConsumerLab или NSF International.

Добавки магния обычно считаются безопасными для большинства людей.Как только вы достигнете адекватного уровня, ваше тело будет выводить излишки мочи.

Тем не менее, определенные формы или чрезмерные дозы могут вызывать легкие симптомы, такие как диарея или расстройство желудка.

Несмотря на редкость, может возникнуть токсичность магния. Если у вас заболевание почек или вы принимаете очень большие дозы этого минерала, вы можете подвергнуться большему риску. Признаки токсичности включают тошноту, рвоту, диарею, мышечную слабость, нерегулярное дыхание, вялость и задержку мочи (27).

Всегда полезно проконсультироваться с врачом, прежде чем добавлять какие-либо диетические добавки в свой режим.

резюме

Большинству взрослых требуется 320–420 мг магния в день. Если вы не можете удовлетворить свои потребности из своего рациона, может потребоваться добавка. Они широко считаются безопасными, но вы можете поговорить с медицинским работником перед началом.

Магний играет жизненно важную роль в здоровье человека. Низкие уровни связаны с многочисленными побочными эффектами, включая депрессию, сердечные заболевания и диабет.

Таким образом, вы можете рассмотреть вопрос о добавках, если вы не получаете достаточно этого минерала в своем рационе.

Существует множество форм, некоторые из которых могут помочь изжоге, запорам и другим недугам. Если вы не уверены, какой из них вам подходит, проконсультируйтесь с вашим лечащим врачом.

магния | Описание, свойства и составы

Магний (Mg) , химический элемент, один из щелочноземельных металлов группы 2 (IIa) периодической таблицы и самый легкий структурный металл. Его соединения широко используются в строительстве и медицине, а магний является одним из элементов, необходимых для всей клеточной жизни.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британика Викторина

118 символов и названия периодической таблицы викторины

P

Свойства элемента
атомный номер 12
атомный вес 24.305
температура плавления 650 ° C (1,202 ° F)
температура кипения 1090 ° C (1,994 ° F)
удельный вес 1,74 при 20 ° C (68 ° F )
степень окисления +2
электронная конфигурация 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 2

Возникновение, свойства и использование

Первоначально известный через соединения, такие как соли Эпсома (сульфат), магнезия или магнезия альба (оксид) и магнезит (карбонат), сам серебристо-белый элемент не встречается в природе свободным.Впервые он был выделен в 1808 году сэром Хамфри Дэви, который выпарил ртуть из амальгамы магния, полученной путем электролиза смеси влажной магнезии и оксида ртути. Название магния происходит от Магнезии, района Фессалии (Греция), где впервые был найден минерал магнезия альба.

Магний является восьмым наиболее распространенным элементом в земной коре (около 2,5%) и после алюминия и железа является третьим по величине структурным металлом. Его космическое изобилие оценивается как 9.1 × 10 5 атомов (в масштабе, где содержание кремния = 10 6 атомов). Он встречается в виде карбонатов - магнезита, MgCO 3 и доломита, CaMg (CO 3 ) 2 - и во многих распространенных силикатах, включая тальк, оливин и большинство видов асбеста. Он также обнаружен в виде гидроксида (брусит), хлорида (карналлит, KMgCl 3 6H 2 O) и сульфата (кизерит). Он распределяется в минералах, таких как серпентин, хризолит и сусло. Морская вода содержит около 0.13 процентов магния, в основном в виде растворенного хлорида, что придает его характерный горький вкус.

Магний в промышленных масштабах получают электролизом расплавленного хлорида магния (MgCl 2 ), обработанным в основном из морской воды и прямым восстановлением его соединений подходящими восстановителями, например, в результате реакции оксида магния или прокаленного доломита с ферросилицием ( Пиджин процесс). ( См. магниевая обработка.)

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 года с вашей подпиской.Подпишитесь сегодня

Когда-то магний использовался для фотографической вспышки ленты и порошка, потому что в тонко измельченном виде он горит на воздухе интенсивным белым светом; он все еще находит применение во взрывных и пиротехнических устройствах. Из-за его низкой плотности (всего две трети от алюминия) он нашел широкое применение в аэрокосмической промышленности. Однако, поскольку чистый металл имеет низкую структурную прочность, магний в основном используется в форме сплавов - главным образом с 10 или менее процентами алюминия, цинка и марганца - для улучшения его твердости, прочности на разрыв и способности к литью, сварке и обработано.Технологии литья, прокатки, экструзии и ковки все используются со сплавами, и дальнейшее изготовление получающегося в результате листа, плиты или экструзии осуществляется с помощью нормальных операций формования, соединения и механической обработки. Магний является самым простым структурным металлом для обработки и часто используется, когда требуется большое количество операций обработки. Магниевые сплавы имеют ряд применений: они используются для деталей самолетов, космических аппаратов, машин, автомобилей, портативных инструментов и бытовой техники.

Тепловая и электрическая проводимость магния и его температура плавления очень похожи на алюминиевые. Принимая во внимание, что алюминий подвергается воздействию щелочей, но устойчив к большинству кислот, магний устойчив к большинству щелочей, но большинство кислот легко атакует его с целью выделения водорода (хромовые и фтористоводородные кислоты являются важными исключениями). При нормальной температуре он стабилен в воздухе и воде из-за образования тонкой защитной оболочки из оксида, но подвергается воздействию пара.Магний является мощным восстановителем и используется для производства других металлов из их соединений (например, титана, циркония и гафния). Он реагирует напрямую со многими элементами.

Магний встречается в природе в виде смеси трех изотопов: магния-24 (79,0 процента), магния-26 (11,0 процента) и магния-25 (10,0 процента). Было подготовлено 19 радиоактивных изотопов; Магний-28 имеет самый длинный период полураспада, 20,9 часа, и является бета-излучателем. Хотя магний-26 не радиоактивен, это дочерний нуклид алюминия-26, период полураспада которого равен 7.2 × 10 5 лет. Повышенные уровни магния-26 были обнаружены в некоторых метеоритах, и отношение магния-26 к магнию-24 использовалось при определении их возраста.

Крупнейшими производителями магния во втором десятилетии XXI века стали Китай, Россия, Турция и Австрия.

Основные соединения

В соединениях магний практически всегда имеет степень окисления +2 из-за потери или совместного использования двух 3 с электронов.Однако существует небольшое количество координационных соединений, известных с магниево-магниевыми связями, LMg ― MgL, в которых магниевые центры имеют формальную степень окисления +1. Карбонат магния MgCO 3 встречается в природе как минеральный магнезит и является важным источником элементарного магния. Его можно получить искусственно путем воздействия углекислого газа на различные соединения магния. Белый порошок без запаха имеет множество промышленных применений, например, в качестве теплоизолятора для котлов и труб, а также в качестве добавки в пищевой, фармацевтической, косметической, резиновой, чернильной и стеклянной промышленности.Поскольку карбонат магния является гигроскопичным и нерастворимым в воде, это была оригинальная добавка, используемая для придания столовой соли сыпучести даже в условиях высокой влажности.

магниевая обработка Изделия из магния: огнетушитель и стружка, точилка и магниевая лента. Маркус Бруннер

Гидроксид магния Mg (OH) 2 представляет собой белый порошок, производимый в больших количествах из морской воды путем добавления известкового молока (гидроксид кальция). Он является основным сырьем для производства металлического магния и используется в качестве огнезащитной добавки.В воде он образует суспензию, известную как магнезиальное молоко, которая долгое время использовалась в качестве антацида и слабительного.

В результате воздействия соляной кислоты на гидроксид магния образуется хлорид магния, MgCl 2 , бесцветное, растекающееся (водопоглощающее) вещество, используемое в производстве металлического магния, при производстве цемента для напольных покрытий с высокой нагрузкой и в качестве добавки. в текстильном производстве. Он также используется для коагуляции соевого молока при производстве тофу.

Обжиг карбоната магния или гидроксида магния приводит к образованию кислородного соединения оксида магния, обычно называемого магнезия, MgO.Это белое твердое вещество, используемое в производстве высокотемпературных огнеупорных кирпичей, электрических и тепловых изоляторов, цементов, удобрений, резины и пластмасс. Это также используется в медицине как слабительное и антацидное средство.

Сульфат магния, MgSO 4 , представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, образующееся в результате реакции гидроксида магния с диоксидом серы и воздухом. В качестве месторождения полезных ископаемых встречается гидратная форма сульфата магния, называемая кизеритом, MgSO 4 ∙ H 2 O.Синтетически приготовленный сульфат магния продается в виде соли Эпсома, MgSO 4 7H 2 О. В промышленности сульфат магния используется при производстве цементов и удобрений, а также при дублении и окрашивании; в медицине он служит слабительным средством. Благодаря своей способности легко впитывать воду, безводная форма используется в качестве осушителя (осушителя).

Среди металлоорганических соединений магния есть важные реактивы Гриньяра, состоящие из органической группы (например, алкилов и арилов), атома галогена, отличного от фтора, и магния.Они используются в производстве многих других видов органических и металлоорганических соединений.

Магний необходим для всех живых клеток, так как ион Mg 2+ связан с критически важными биологическими полифосфатными соединениями ДНК, РНК и трифосфатом аденозина (АТФ). Многие ферменты зависят от магния для их функционирования. Приблизительно в одну шестую часть от количества калия в клетках человеческого организма, магний необходим в качестве катализатора ферментных реакций в метаболизме углеводов.Магний также является важным компонентом зеленого пигмента хлорофилла, который содержится практически во всех растениях, водорослях и цианобактериях. Фотосинтетическая функция растений зависит от действия хлорофилловых пигментов, которые содержат магний в центре сложной азотсодержащей кольцевой системы (порфирин). Эти соединения магния обеспечивают световую энергию для превращения углекислого газа и воды в углеводы и кислород и, таким образом, прямо или косвенно обеспечивают ключ практически ко всем живым процессам.

Тимоти П. Хануса

Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

,

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *