Метилен хлористый – ГОСТ 9968-86 Метилен хлористый технический. Технические условия (с Изменением N 1), ГОСТ от 19 декабря 1986 года №9968-86

Содержание

Дихлорметан - это... Что такое Дихлорметан?

Дихлормета́н (хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцией. После чего он имеет чистоту не менее 99,7 % В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Растворимость в воде 2% по массе (13 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН

2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворителя для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов.

Также используется в хроматографии.

В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы, которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он также используется для склеивания пластмасс: полистирола, поликарбонатов, полиэтилентерефталата, АБС-пластиков, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

  • Промывают концентрированной серной кислотой, нейтрализуют щелочью и промывают водой. Сушат над поташом или безводным сульфатом магния и перегоняют. Для дополнительного обезвоживания используют молекулярные сита 4А[2].
  • Кипятят с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранят над молекулярными ситами 3А.

Специализированные применения

Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Работы следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия.

На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В то же время не было отмечено какого-либо влияния на развития эмбрионов у женщин, имевших контакт с дихлорметаном[источник не указан 175 дней].

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессонального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву.

ПДК в рабочей зоне 50мг/м³, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. КПВ 12-22 %

Примечания

  1. Химическая энциклопедия Т3, М 1988, стр 60-61
  2. Органикум Т2, М 1992, стр 411

med.academic.ru

Метиленхлорид - это... Что такое Метиленхлорид?

Дихлорметан (хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная лекгоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °С при соотношении равном 5:1

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцей. После чего он имеет чистоту не менее 99,7% В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Практически не растворим в воде(20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °С), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °С, 98,5% М.). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористым углеродом. С йодом при 200 °С дает СН2l2, с бромом при 25-30 °С в присут. алюминия - бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым растворо NH3 до 100-125 °С образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °С приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя - Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворитель для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворение смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов. Также используется в хроматографии. В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он же используется для склеивания этих пластиков: полистирол, поликарбонат, полиэтилентерефталат, АБС-пластик, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

  • Промывают кислотой, щелочью и водой. Сушат над поташом и перегоняют. Можно использовать молекулярные сита 4А.[2]
  • Кипячение с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранится над молекулярными ситами 3А.

Специализированные применения

Используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Вытяжная вентиляция необходима. В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлрометаном может вызвать накопление его в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия. На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В тоже время не было отмечено какого либо влияния на развития эмбрионов у женщин имевших контакт с ДХМ.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном, как для личного пользования так и для профессонального применения. Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые. Не вводить в контакт с щелочными металлами из-за угрозы взрыва. ПДК в рабочей зоне 50мг/м3, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л

КПВ 12-22%

Общая безопасность и методы устранения аварий[3]

Примечания

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Хлористый метилен Вики

Дихлормета́н (метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl

2) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету.

Получение[ | код]

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

Ch5+Cl2⟶ Ch4Cl+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{4}+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{3}Cl+HCl}}}
Ch4Cl+Cl2⟶ Ch3Cl2+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}Cl+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{2}Cl_{2}+HCl}}}
Ch3Cl2+Cl2⟶ CHCl3+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\longrightarrow \ CHCl_{3}+HCl}}}
CHCl3+Cl2⟶ CCl4+HCl{\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+Cl_{2}\longrightarrow \ CCl_{4}+HCl}}}

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются ректификацией.

Свойства[ | код]

Растворимость в воде 2 % по массе (20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН

2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину, муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlCl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан.[2]

Применение[ | код]

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, лёгкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворителя для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов.

Также используется в хроматографии.

В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы, которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он также используется для склеивания пластмасс: полистирола, поликарбонатов, полиэтилентерефталата, АБС-пластиков, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории[ | код]

Специализированные применения[ | код]

Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность[ | код]

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву. Работы с дихлорметаном следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

Дихлорметан способен вызвать наркоз. Он также токсичен: воздействует на печень, почки и селезёнку, способен проникать через кожу, гематоэнцефалитический и плацентарный барьеры.

При остром отравлении при вдыхании дихлорметана наблюдаются раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, головокружение, головные боли, помрачение сознания, рвота и понос. В случае тяжёлого отравления происходит потеря сознания вследствие наркоза вплоть до остановки дыхания. При хронических отравлениях наблюдаются постоянные головные боли, головокружение, потеря аппетита, поражение внутренних органов. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и возникновение диабетической нейропатии.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им.[4]

На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессионального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

ПДК в рабочей зоне 50 мг/м³, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. Концентрационный предел воспламенения 12-22 %. Не горюч, но поддерживает горение, от огня дает вспышку, но не горит сам, горит в смеси с другими горящими материалами внося свой вклад при пожаре, однако пролить на стол около спиртовки его не так опасно как горючие растворители, скорее как масло[источник не указан 355 дней].

Примечания[ | код]

Литература[ | код]

  • Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / Редкол.: Москвин А. В. и др.. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 1142 с. — ISBN 5-98371-025-7.
  • Ошин Л. А. Промышленные хлорорганические продукты. — М.: Химия, 1978. — 656 с. — 8400 экз.

ru.wikibedia.ru

Дихлорметан — Википедия РУ

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

Ch5+Cl2⟶ Ch4Cl+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{4}+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{3}Cl+HCl}}} 
Ch4Cl+Cl2⟶ Ch3Cl2+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}Cl+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{2}Cl_{2}+HCl}}} 
Ch3Cl2+Cl2⟶ CHCl3+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\longrightarrow \ CHCl_{3}+HCl}}} 
CHCl3+Cl2⟶ CCl4+HCl{\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+Cl_{2}\longrightarrow \ CCl_{4}+HCl}}} 

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются ректификацией.

Растворимость в воде 2 % по массе (20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину, муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlCl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан.[2]

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, лёгкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворителя для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов.

Также используется в хроматографии.

В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы, которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он также используется для склеивания пластмасс: полистирола, поликарбонатов, полиэтилентерефталата, АБС-пластиков, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

Специализированные применения

Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву. Работы с дихлорметаном следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

Дихлорметан способен вызвать наркоз. Он также токсичен: воздействует на печень, почки и селезёнку, способен проникать через кожу, гематоэнцефалитический и плацентарный барьеры.

При остром отравлении при вдыхании дихлорметана наблюдаются раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, головокружение, головные боли, помрачение сознания, рвота и понос. В случае тяжёлого отравления происходит потеря сознания вследствие наркоза вплоть до остановки дыхания. При хронических отравлениях наблюдаются постоянные головные боли, головокружение, потеря аппетита, поражение внутренних органов. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и возникновение диабетической нейропатии.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им.[4]

На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессионального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

ПДК в рабочей зоне 50 мг/м³, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. Концентрационный предел воспламенения 12-22 %. Не горюч, но поддерживает горение, от огня дает вспышку, но не горит сам, горит в смеси с другими горящими материалами внося свой вклад при пожаре, однако пролить на стол около спиртовки его не так опасно как горючие растворители, скорее как масло[источник не указан 343 дня].

http-wikipediya.ru

Хлористый метилен - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Хлористый метилен

Cтраница 1

Хлористый метилен, СНаСЬ, использовался в качестве растворителя электролитов при проведении как окислительных, так и восстановительных реакций, хотя по своим свойствам он не очень подходит для этих целей.  [1]

Хлористый метилен, или метиленхлорид СНаС12, представляет собой довольно тяжелую ( уд. При этом метиленхлорид хорошо растворяет все сорта АЦ, в том числе и триацетат. Вследствие своей нерастворимости в воде метиленхлорид не разбавляется водою, возвращение его в производство не представляет затруднений. Ввиду летучести метиленхлорида значительно сблегче-но по сравнению с уксусной кислотой удаление его из образовавшейся сырой ацетилцеллюлозы, что может быть произведено испарением. К тому же метиленхлорид играет роль саморегулятора температуры процесса ацетилирования, что имеет особо большое значение в производстве ацетилцеллюлозы, крайне чувствительной к повышению температуры и требующей самого тщательного контроля температур и энергичного отвода тепла. Чтобы понять эту особенность производства АЦ, вспомним, что реакции ацетилирования сильно экзотермична и что целлюлоза находится в среде концентрированных кислот.  [2]

Хлористый метилен применяется как растворитель при производстве кинопленки из ацетилцеллюлозы.  [4]

Хлористый метилен, несмотря на 120-часовое нагревание ( 185 - 220), с металлическим оловом почти не реагирует. С йодистым метиленом происходит образование четырехйодистого олова.  [5]

Хлористый метилен реагирует с гидроксил-ионом по 8к2 - ме-ханизму значительно менее энергично, чем хлористый метил. При реакции образуется хлорметанол, который претерпевает быструю реакцию Е2 - отщепления, образуя формальдегид - вещество, которое существует в водном растворе главным образом в виде диок-симетана.  [6]

Хлористый метилен реагирует с гидроксил-ионом по Зк2 - механизму значительно менее энергично, чем хлористый метил. При реакции образуется хлорметанол, который претерпевает быструю реакцию Е2 - отщепления, образуя формальдегид - вещество, которое существует в водном растворе главным: образом в виде диоксиметана.  [7]

Хлористый метилен применяется в качестве растиорителя, хладагента и как сырье для производства ацетилцеллюлозы. Последняя используется для приготовления волокна высокого качества.  [8]

Хлористый метилен представляет собой бесцветную жидкость уд. Он хорошо растворяет эфиры целлюлозы, жиры, масла и каучук, с трудом гидролизуется, негорюч, пары его не образуют взрывчатых смесей с воздухом. Поэтому хлористый метилен является ценным промышленным растворителем. Он может быть применен также для очистки смазочных масел от парафина. Хлористый метилен обладает слабым наркотическим действием, но менее ядовит, чем хлороформ и четыреххлористый углерод.  [9]

Хлористый метилен применяют как составную часть негорючих смывок для красок. Его применяют также в качестве добавки к другим растворителям для повышения температуры их вспышки.  [10]

Хлористый метилен, или метиленхлорид СНаС12, представляет собой довольно тяжелую ( уд. При этом метиленхлорид хорошо растворяет все сорта АЦ, в том числе и триацетат. Вследствие своей нерастворимости в воде метиленхлорид не разбавляется водою, возвращение его в производство не представляет затруднений. Ввиду летучести метиленхлорида значительно сблегче-но по сравнению с уксусной кислотой удаление его из образовавшейся сырой ацетилцеллюлозы, что может быть произведено испарением. К тому же метиленхлорид играет роль саморегулятора температуры процесса ацетилирования, что имеет особо большое значение в производстве ацетилцеллюлозы, крайне чувствительной к повышению температуры и требующей самого тщательного контроля температур и энергичного отвода тепла. Чтобы понять эту особенность производства АЦ, вспомним, что реакции ацетилирования сильно экзотермична и что целлюлоза находится в среде концентрированных кислот.  [11]

Хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод и другие вещества являются типичными летучими наркотиками. При попадании на кожу в виде жидкости или паров они вызывают местные изменения: раздражения, дерматиты, а иногда и экземы.  [12]

Хлористый метилен благодаря большой летучести, низкой точке кипения, невоспламеняемости и способности растворять диацетилцеллюлозу применяют в производстве кинопленки взамен эфира. Применяется он также как растворитель жиров, смол, каучука.  [13]

Хлористый метилен, накапливающийся в кубе колонны, содержит при рассмотренном процессе не более 2 - 3 % хлороформа, который-легко можно отделить ректификацией.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Метилен хлористый реакции - Справочник химика 21

    Определение хлористого метилена [32]. Хлористый метилен дает реакцию Фудживара только в довольно жестких условиях. Нагревают 2 мл пиридинового раствора, содержащего не менее 0,5 мкг хлористого метилена с 0,5 мл 1 н. раствора NaOH и 0,1 мл этилового спирта в запаянной ампуле (емкость около 6 мл) при 125—130 °С (глицериновая баня) в течение 45 мин. После охлаждения ампулу вскрывают, добавляют 0,5 мл ледяной уксусной кислоты и 0,1 мл чистого анилина. Оптическую плотность оранжевого раствора измеряют при 486 нм. [c.101]
    Проведенные исследования показали, что нитрование дифенилсульфида (II) необходимо осуществлять, используя смесь уксусной кислоты с такими апротонными растворителями, как хлористый метилен, дихлорэтан, хлороформ, трихлорэтилен, хлорбензол и т. п. Нитрование в смеси уксусной кислоты с хлороформом (1 3) азотной кислотой (d = 1,35 г/см ) сначала при комнатной температуре, а затем при температуре 38-40°С позволило уменьшить окислительные процессы и увеличить выход целевого продукта (III) до 60%. Для еще большего подавления окислительных процессов реакцию нитрования проводили при более низких температурах. [c.77]

    Получение поликарбоната. Последовательность операций при производстве поликарбоната методом поликоиденсации представлена на схеме 7. Дифенилолпропан смешивают с водным раствором едкого натра, взятого в эквимолекулярном количестве к выделяющемуся хлористому одороду. В аппарат для поликондепсации, снабженный мешалкой и рубашкой для охлаждения водой, загружают все количество смеси дифенилолпропана и едкого натра, а затем постепенно добавляют раствор фосгена в хлористом метилене. Реакцию поликонденсации проводят при температуре 20—30 и непрерывном перемешивании смеси. Образование полимера ускоряется добавлением третичных аминов или четвертичного аммониевого основания. Величину среднего молекулярного веса полимера можно регулировать введением в реактор тга/)ет-бутилфенола. [c.712]

    В хлористом метилене экзотермическая реакция в атмосфере азота [c.221]

    Озон получают пропусканием электрического разряда через кислород, после чего барботируют через раствор олефина в инертном растворителе. В качестве растворителя часто используют хлористый метилен, и реакцию проводят при 0° или даже при еще более низкой температуре. Продукт присоединения, называемый озонидом, редко выделяется в свободном виде, так как в чистом состоянии он очень неустойчив и взрывается. Разложение осуществляется путем простого гидролиза  [c.50]

    В табл. 10 приводятся данные по теломеризации этилена хлористым метиленом [78]. Реакцию проводили в качающемся автоклаве из нержавеющей [c.213]

    Выход хлороформа выше, чем выход хлористого метилена, так как хлороформ труднее хлорируется до четыреххлористого углерода, чем хлористый метилен до хлороформа. Поэтому содержание его в продуктах реакции непрерывно увеличивается. [c.168]

    После успешного завершения реакции газы охла/кдают и хлористый водород отмывают водой, а затем щелочью. Далее газ охлаждают до —50°. При этом оставшийся газообразный метан возвращают в установку для хлорирования. Из конденсата непрерывной перегонкой под давлением отделяют хлористый метил и хлористый метилен. Остаток, состоящий из хлороформа и четыреххлористого углерода, разделяют особо. [c.115]

    Продукты реакции направляют на абсорбцию хлористого водорода и после осушки газовой смеси серной кислотой сжимают до 7 ат. При последующем охлаждении до —13° хлористый метилен и хлороформ ожижаются полностью, а хлористый метил частично. Остальное количество хлористого метила вместе с непрореагировавшим метаном снова возвращается в процесс. [c.169]

    Хлороформ, применяемый для наркоза, содержит спирт, добавляемый для стабилизации. В противном случае, под действием света и воздуха продукт приобретает кислую реакцию. Он менее стоек к окислению, чем хлористый метилен [164]. [c.210]

    Этим методом производят ацетат целлюлозы и другие ее эфиры, имеющие техническое значение (пропионаты и ацетобутираты). Ацетат целлюлозы получают действием избытка уксусного ангидрида на целлюлозу. Процесс проводят в присутствии веществ, в которых растворяется ацетат целлюлозы, например в ледяной уксусной кислоте или в хлористом метилене [30], причем катализатором служит серная кислота. Эта реакция протекает по уравнению (12). Чтобы выделить ацетат целлюлозы, реакционную смесь разбавляют водой, в результате чего накапливаются большие объемы разбавленной уксусной кислоты, которую нужно концентрировать и переводить в уксусный ангидрид с помощью методов, описанных выше в этой главе. [c.346]

    В качестве растворителей нефтепродуктов применяют также некоторые галондпроизводные хлористый метилен, дихлорэтан [14], смесь хлористого метилена и дихлорэтана и др. Достоинство хлористого метилена - низкая температура кипения, что обеспечивает при быстром его испарении снятие тепла комплексообразования и регулирование в необходимых пределах температуры в зоне реакции. Однако хлористый метилен вызывает коррозию оборудования. [c.72]

    Аиилированпе, реакция Фриделя — Крафтса. Метилен хлористый. [c.632]

    В качестве средства для обезжиривания шерсти он заслуживает предпочтения перед четыреххлористым углеродом, три- или перхлорэтиле-ном, так как лучше растворяет смолистые комки. Широко применяется хлористый метилен и как растворитель для производства клея на основе полихлорвиниловой пластмассы игелит [162]. Кроме того, он является исходным сырьем для производства хлорбромметана. В растущих количествах хлористый метилен применяют в качестве вспомогательного растворителя для отвода теплоты реакции при производстве ацетилцеллюлозы. Хлористый метилен лишь медленно гидролизуется водой при 100°. Он вызывает коррозию латуни при температурах выше 60°. Алюминий, медь, олово, свинец и сталь не корродируют под действием хлористого метилена при температурах до 140° [163]. [c.209]

    Прибавление раствора ДЦГК в хлористом метилене и реакция конденсации 120 [c.86]

    Если производное аминокислоты нерастворимо или частично растворимо в хлористом метилене, то на стадии реакции пептидообразования с использованием карбодиимида в качестве растворителя применяют очищенный ДМФА. К указанным производным аминокислот принадлежат №-БОК-Н -нитроаргинин, N -БOK-N -тoзилapгинин, М -БОК-триптофан и №-Б0К-№ Вг1-гистидин. При этом БОК-аминокислоту растворяют в минимальном количестве ДМФА, а затем разбавляют полученный раствор до нужного объема хлористым метиленом. ДМФА следует применять лишь тогда, когда это действительно необходимо, поскольку этот растворитель трудно полностью освободить от диметиламина. Кроме того, известно, что перегруппировка активного промежуточного соединения с карбодиимидом (см. рис. 15) в неактивную ацилмочевину в ДМФА происходит легче, чем в хлористом метилене. Если реакцию образования пептидной связи проводят в ДМФА, то промывку до и после этой реакции следует проводить ДМФА, а не хлористым метиленом (стадии 7 и 10 в программе А). [c.87]

    В процессе реакции исходный углеводород расходуется и в реакционной смеси накапливается монозамещенный алкилгалогеиид. Это является причиной того, что галоген-радикалы могут взаимодействовать не с исходным алканом, а с уже замещенным. Например, при хлорировании метана среди продуктов, кроме метилхло-рида, выделяли дихлорметан (хлористый метилен), трихлорметан (хлороформ) и тетрахлорметан (четыреххлористый углерод) [c.210]

    Вертикальную стеклянную трубу 1 длиной 4 ж и виутренним диаметром 50 мм, на которой на минимально возможном расстоянии расположены сферические камеры диаметром 100 мм, заполняют до половины хлористым метиленом и затем включают приблизительно 15 смонтированных на расстоянии 10 см от трубы 00 сферическими камерами одна над другой вертикальных софитных ламп 2 мощностью по 250 вг. После этого снизу по трубе, доходящей примерно до третьей или четвертой сферической камеры, подают хлор (около 1800 л/час), одновременно с хлористым метиленом (около 12 кг/час). Температуру в нижней части реакционной трубы поддерживают около 50°, что легко достигается путем орошения водой из кольцевой трубы 6. Вода собирается на поддоне п отводится. Продукт реакции, состоящий главным образом из хлороформа и хлористого метилена, из нижней сферической камеры реакционной трубы поступает в трубу 3 диаметром около 50 мм для так называемого дополнительного хлорирования. Эта труба также освещается ультрафиолетовыми лучами, но находится на большем расстоянии от ртутных ламп, чем реакционная труба. В ней вступают в реакцию следы хлора, вследствие чего выделяющийся хлористый водород ул[c.147]

    Реакция замещения атомов водорода в парафиновых углеводородах на галоген, открытая в 1940 г. Дюма, получила широкое применение в промышленности. Она лежит в основе промышленного способа получения хлоропроизводных метана, этана и других предельных углеводородов. Ассортимент выпускаемых в СССР и за рубежом хлоралканов непрерывно расширяется. Однако наиболее широко используются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, хлористый этил, хлорпентаны и керилхлорид. Технические требования к отдельным представителям этого ряда соединений представлены в табл 19. [c.125]

    При хлорировании метана целевыми продуктами обычно являются хлористый метилен, хлороформ или их смесь с четыреххлористым углеродом. При целевом синтезе метиленхлорида мольное отношение метана к хлору берут равным 4 1, возвращая непревращенный метан и хлористый метил на реакцию. Прн целевом получении хлороформа мольное соотношение СН4 СЬ составляет 0 8 1, причем непревращенный метан и СНзС возвращают на реакцию, получая наряду с хлороформом метилеихлорид и четырех) лористый углерод. Хлорирование метана ведут как чисто тер-мич( ским путем при 500—550 °С, так и термокаталнтическим при 350--400°С. [c.120]

    Хотя реакция самого карбена с олефинами мало пригодна для синтеза не содержащих галоида циклопропанов, метод, разработанный Симмонсом и Смитом (1959), позволяет получать эти продукты присоединения с удовлетворительными выходами. Активным реагентом в этом случае является иодистый иодметилцинк, образующийся при реакции иодистого метилена в эфире с активной цинк-медной парой, которую получают из промытой кислотой цинковой пыли и раствора сульфата меди и промывают водой, абсолютным спиртом и абсолютным эфиром. К суспензии этой пары в безводном эфире прибавляют кристалл иода, а затем олефин и иодистый метилен смесь кипятят в течение некоторого времени, эфирный раствор декантируют с мелкораздробленной медью, промывают насыщенным раствором хлористого ам.мо-ния, высушивают и упаривают  [c.21]

    Технология промышленных установок карбамидной депарафинизации отличается большим разнообразием. На рис. 5.24 изображена технологическая схема одного из заводов ФРГ по депарафинизации дизельных топлив и масел. Сырье вместе с растворителем — хлористым метиленом — и водным раствором карбамида поступает в реактор Я-/. Легкокипящий хлористый метилен одновременно выполняет функции хладагента, который, испаряясь, поглощает теплоту реакции. Температура реакции поддерживается на уровне 30—45 С. Образующийся комплекс представляет собой сферические зерна диаметром 1— 10 мм. Вместо активатора применяется затравка из реакционной массы. Продукты реакции направляются на фильтр Ф-1. Забивка трубопроводов кристал- [c.318]

    Из продуктов реакции вначале отделяют углекислый газ и воду, содержащую небольшое количество солей и щелочей, а затем подают на фракционирование. В серии ректификационных колонн выделяют хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Непрореагировавший метан и хлористый водород возвращают в цикл, высококипящие остатки направляют в реактор пиролиза. Таким образом, в процессе Тгапзса отсутствует выброс вредных побочных продуктов и высококипящих остатков. [c.398]

    Проведение реакции иис-,транс-,транс-34 с формальдегидом в хлористом метилене в присутствии эфирата трехфтористого бора также приводит к трициклу 36 с выходом 44%. Образование продукта реакции осуществляегся, по-видимому, вышеописанным образом. Формальдегид участвует в реакции только в виде мономера. На это указывает отсутствие реакционной смеси соединения 35, содержащего 1,3-диоксановый фрагмент. [c.22]

    Границы стабильности растворов. Данные относительно областей рабочих потенциалов в хлористом метилене приведены в табл. 12. Поскольку двузамещенные галогениды легко восстанавливаются, катодная область рабочих потенциалов не очень широка. Так, потенциал полуволны хлористого метилена в смеси диоксана (75%) с водой составляет -2,33 В по ПКЭ [4]. В анодной области реакция должна быть сложнее. Окисление алкилхлорида, очевидно, не исследовалось однако было показано, что окисление алкилиодида приводит к образованию иода и углеводорода [5]. После окисления амина в хлористом метилене образуется анодный продукт, который пахнет хлором и реагирует с ионами иода [б [c.47]

    Отчетливо подтверждает реальность существования радикала СНа еще и реакция атомов Na с хлористым (или бромистым) метиленом [6]. Продуктами реакции являются Na l (пли NaBr) и этилен. Образование последнего может быть объяснено только рекомбинацией метиленовых радикалов  [c.95]

    В стакане емкостью 100 см растворяют 0,4 г перекиси бензоила в 40 г метилметакрилата. В четыре круглодонные колбы помещают по 10 г мономера и по 40 г растворителя (диоксан, ацетон, хлористый метилен, бензол). Колбы соединяют с обратными холодильниками и помещают в термостат при 70 °С. Реакцию ведут в течение 3 ч. По окончании реакции колбы охлаждают и добавляют осади-тель — петролейный эфир (при осаждении из бензола и хлористого метилена) или воду (при осаждении из диоксана и ацетона). Все работы проводить под тягой. Полученные полимеры выпадают в осадок. Маточный раствор сливают, а полимеры количественно пе реносят в фарфоровые чашки и сушат до постоянной массы. [c.23]

    Интересные данные были получены при изучении оксимер-курирования оптически активного гранс-циклооктена 84]. Реакция эта идет по схеме трансоидного присоединения, причем оптическая чистота продукта реакции зависит от растворителя в метаноле она составляет 98%, в хлористом метилене 5%  [c.463]

    Синтез циклопропенов по методу Г. Клосса и Л. Клосс (1961) может быть иллюстрирован реакцией 1,2-диметилпропениллития I с хлористым метиленом в тетрагидрофуране при —35 °С, в результате которой после гидролиза получается 1,3.3-триметилциклопропен II  [c.26]

    Смит (1961) нитрованием адамантана в уксусной кислоте при 140 °С в атмосфере азота под давлением получил с умеренным выходом 1-нитроадамантан (т. пл. 159°С). Хлорирование адамантана протекает менее избирательно, чем бромирование или нитрование, и приводит к смеси продуктов. При окислении воздухом образуются небольшие количества адамантанола-1 и адамантанона-2 (т. пл. 286°С). Действием на адамантан в хлористом метилене раствором надуксусной кислоты в этилацетате при облучении Шлейер (1961) осуществил радикальное гидроксилирование этого углеводорода. Обработку реакционной массы после этой реакции удобно проводить путем окисления по методу Джонса (Н2Сг04 + Н2504 в ацетоне) с последующим хроматографическим разделением образующейся смеси адамантана, адамантанона-2 (1 часть) и адамантанола-1 (3 части). [c.60]

    Хлористый метилен, СНгСЬ, использовался в качестве растворителя электролитов при проведении как окислительных, так и восстановительных реакций, хотя по своим свойствам он не очень подходит для этих целей. Хлористый метилен находится в жидком состоянии в несколько неудобной для работы области температур (от -97 до +40 °С), имеет довольно высокое давление паров (400 мм при 24 °С) и низкую диэлектрическую постоянную (9). Все же он является апротонным растворителем, в котором можно проводить электролиз 1]. Кроме того, как оказалось, радикалы ароматических углеводородов более стабильны в хлористом метилене, чем в более распространенных растворителях [c.47]


chem21.info

Дихлорметан

дихлорметан, двуххлористый метилен, DCM

Возможные примеси

Различные хлорзамещенные алканы.

Очистка и абсолютизирование

Способ 1. Промывают водой, раствором карбоната натрия, сушат хлористым кальцием и затем фракционируют.

Источник: Mathews J.H., J. Am. Chem. Soc., 1926, v.48, 562.

Способ 2. Промывают концентрированной серной кислотой, затем разбавленным раствором едкого натра, водой. Оставляют на ночь над едким натром и хлористым кальцием, после чего фракционируют.

Источник: Maryott A.A., Hobbs M.E., Gross P.M., J. Am. Chem. Soc., 1941, v.63, 659.

Хранение

Хлористый метилен медленно взаимодействует с кислородом. Хранить следует в темном сосуде, защищенном от прямых солнечных лучей. Вода может привести к гидролизу.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Химическая формула:

CH2Cl2

Молярная масса:

84.9326 г/моль

Класс растворителя:

Слабополярный, апротонный

orgchemlab.com

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о