Метил хлористый формула – Метилен хлористый | ПАО «Химпром» г. Новочебоксарск

Содержание

Формула метилен – Хлористый метилен - это... Что такое Хлористый метилен?

Хлористый метилен – это… Что такое Хлористый метилен?

Дихлорметан (хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная лекгоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °С при соотношении равном 5:1

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцей. После чего он имеет чистоту не менее 99,7% В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Практически не растворим в воде(20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °С), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °С, 98,5% М.). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористым углеродом. С йодом при 200 °С дает СН2l2, с бромом при 25-30 °С в присут. алюминия – бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым растворо NH3 до 100-125 °С образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °С приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя – Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворитель для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворение смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов. Также используется в хроматографии. В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он же используется для склеивания этих пластиков: полистирол, поликарбонат, полиэтилентерефталат, АБС-пластик, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории
  • Промывают кислотой, щелочью и водой. Сушат над поташом и перегоняют. Можно использовать молекулярные сита 4А.[2]
  • Кипячение с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранится над молекулярными ситами 3А.
Специализированные применения

Используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Вытяжная вентиляция необходима. В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлрометаном может вызвать накопление его в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия. На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В тоже время не было отмечено какого либо влияния на развития эмбрионов у женщин имевших контакт с ДХМ.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном, как для личного пользования так и для профессонального применения. Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые. Не вводить в контакт с щелочными металлами из-за угрозы взрыва. ПДК в рабочей зоне 50мг/м3, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л

КПВ 12-22%

Общая безопасность и методы устранения аварий[3]

Примечания

Wikimedia Foundation.
2010.

dic.academic.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Метилен

Cтраница 1

Метилен считается самым неселективным реактивом органической химии.
 [1]

Метилен реагирует аналогичным образом с соединениями других типов, такими, как алканолы или простые эфиры.
 [2]

Метилен ( СН2), образующийся в первичном процессе, затем реагирует с кетеном, давая этилен и оксид углерода.
 [3]

Метилен может отщеплять и галоген.
 [4]

Метилен хлористый технический ( метиленхлорид) – бесцветная прозрачная жидкость. Поставляют по ГОСТ 9968 – 73 высшего, 1-го и 2-го сортов.
 [5]

Метилен присоединяется и к олефинам [84], и к избытку ли-тийалкила [79], причем эти реакции можно объяснить как взаимодействием с самим метиленом, так и промежуточным образованием металлоорганического соединения LiCh4Br ( ср. При взаимодействии пирролнатрия с йодистым метиленом образуется пиридин с выходом 0 5 % [85, 86]; эта реакция также, возможно, проходит через стадию элиминирования иода и образования метилена.
 [6]

Метилен: СН2 при фотолизе диазометаиа образуется в менее стабильной синглетиой форме. Синглетный метилен в результате столкновений с молекулами диазометана теряет энергию и превращается в более стабильный триплетный метилен. Фотолиз диазосоединений удобен для генерации самого метилена, но малоупотребим для генерации других карбенов вследствие малой доступности выших диазоалкаиов.

 [7]

Метилен, образующийся при фотолизе диазометана или кетсна, обладает избыточной энергией ( ср.
 [8]

Метилен, полученный фотолизом кетена, при реакции с тетра-фторэтиленом присоединяется исключительно по двойной связи.
 [9]

Метилен и дифенилкарбен отличаются по реакционной способности. То, что это различие, вероятно, обусловлено разницей в спиновых состояниях, хорошо демонстрируют реакции рассматриваемых карбенов с кислородом и окисью углерода. Метилен легко присоединяется к окиси углерода и с большим трудом поглощает кислород ( ср. Диарилкарбены, наоборот, легче реагируют с кислородом.
 [10]

Метилен СН2 в свободном виде, не существует.
 [11]

Метилен не образует стереоизбирательных аддуктов с олефмнами.
 [12]

Метилен несомненно принимает участие в реакции во втором примере, но не исключено, что здесь происходит замещение азота в недиссоциированном дифенилдиазо-метане.

 [13]

Метилены СНС1 [87] и СС12 [88] реагируют с трифенилфосфином с образованием непосредственно трифенилфосфоранов.
 [14]

Метилен йодистый применяется в минералогическом анализе для разделения минералов по удельному весу, а также для определения показателя преломления в микроскопии.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4




www.ngpedia.ru

Слово МЕТИЛЕН – Что такое МЕТИЛЕН?

Слово метилен английскими буквами(транслитом) – metilen

Слово метилен состоит из 7 букв: е е и л м н т


Значения слова метилен. Что такое метилен?

Метилен

Метилен СН 2 — двузамещенный метан СН 2Х 2 или СН 2XY (где Х и Y какой-нибудь галоид или одноэквивалентный остаток кислоты, например уксусной или серной), содержит в себе СН 2 — двухатомный остаток метана, который и называют М.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. – 1890-1907

Метилен, хим., в свободном виде формулы CH₂— не известен; полимер CH₂— CH₂ представляет не что иное, как этилен или маслородный газ; хлорист. М.— бесцветная, с запахом хлороформа жидкость, предложена как анестезирующее средство.

Брокгауз и Ефрон. — 1907—1909

Метилена

МЕТИЛЕНА (Митилини) (Metelin) — город в Османской империи на о. Лесбос (ныне Греция), в кот. работало рус. почт, отделение. Использ. марки рус. почты в Османской империи. В 1909 на марках сделана надпечатка назв.

Большой филателистический словарь. – 1988

Метилене

МЕТИЛЕНЕ (Лесбосъ), одинъ изъ о-вовъ Греч. архипелага. Въ кампаню 1771 г. (см. Русско-турецкая война 1769—74 гг.¹), въ нач. окт., гр. Орловъ двинулся съ большею частью своего флота къ о-ву М. съ цѣлью уничтожить находившіеся тамъ тур.

Военная энциклопедия. — 1911—1914

Цианистый метилен

Цианистый метилен Ch4(CN)2 — полный (ср. Цианоуксусная кислота) нитрил малоновой кислоты (см.), получается действием фосфорного ангидрида на цианацетамид CN.Ch4.CO.Nh4 (амид цианоуксусной кислоты, темп. пл. 118°):CN.Ch4.CO.Nh4 Н2O = CN.Ch4.CN…

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. – 1890-1907

Йодистый метилен и его гомологи

Йодистый метилен и его гомологи (хим.) — отвечают общей формуле С nН 2nJ 2. Й.-метилен CH 2J 2 получен впервые Бутлеровым из йодоформа при его нагревании с алкоголятом натрия.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. – 1890-1907

7-Метил-3-метиленокта-1.6-диен (2-Метил-6-метилен-2.7-октадиен. Мирцен)

7-Метил-3-метиленокта-1.6-диен (2-Метил-6-метилен-2.7-октадиен. Мирцен) Вещество: 7-Метил-3-метиленокта-1.6-диен (2-Метил-6-метилен-2.7-октадиен. Мирцен) Код: 531 Агр. сост.: жидкость/газ Класс опасности: 531 ПДК с/с: н/д ПДК м/р: н/д ОБУВ: 0.015 ЛОС…

www.xumuk.ru

Русский язык

Метиле́н, -а.

Орфографический словарь. — 2004

2.2-Метилендигидразид-4-пиридин-карбоновой кислоты (1.1-Метилен-бис-(изоникотиноилгидразон). Метазид)

2.2-Метилендигидразид-4-пиридин-карбоновой кислоты (1.1-Метилен-бис-(изоникотиноилгидразон). Метазид) Вещество: 2.2-Метилендигидразид-4-пиридин-карбоновой кислоты (1.1-Метилен-бис-(изоникотиноилгидразон).

www.xumuk.ru

6.12-Дидезокси-6-десметил-6-метилен-11альфа-хлор-11альфа.-12 -дигидро-12-оксо-5-гидрокситетрациклин (Хлорметациклин тозилат)

6.12-Дидезокси-6-десметил-6-метилен-11альфа-хлор-11альфа.-12 -дигидро-12-оксо-5-гидрокситетрациклин (Хлорметациклин тозилат) Вещество: 6.12-Дидезокси-6-десметил-6-метилен-11альфа-хлор-11альфа.

www.xumuk.ru

Метациклина гидрохлорид (4-Диметиламино-1.4.4а.5.5а.6. 11.12-октагидро-3.5.10.12.12а-пентагидрокси-6-метилен-1.11-д иоксинафтацен-2-карбоксамида гидрохлорид. Метациклин)

Метациклина гидрохлорид (4-Диметиламино-1.4.4а.5.5а.6. 11.12-октагидро-3.5.10.12.12а-пентагидрокси-6-метилен-1.11-д иоксинафтацен-2-карбоксамида гидрохлорид. Метациклин) Вещество…

www.xumuk.ru


  1. метиленблау
  2. метиленовый
  3. метиленхлорид
  4. метилен
  5. метилирование
  6. метилкаучук
  7. метилметакрилат

wordhelp.ru

Метилен хлористый

Химическая формула: СН2Сl2

Метилен хлористый – бесцветная, летучая, подвижная жидкость со сладковатым запахом, хорошо растворим в органических растворителях, плохо – в воде. Метилен хлористый используется как растворитель в различных промышленных химических процессах. Это обезжиривающий агент и компонент составов для смыва красок; для обработки фото – и кинопленки, экстрагент в пищевой промышленности (для удаления кофеина из кофе, для получения экстрактов хмеля и др. продуктов), вспенивающий агент в полиуретановых пенах, хладоагент в холодильных установках (« хладон – 30»).

Физико-химические показатели

Наименование показателей

Норма по ГОСТ
высший сорт

Внешний вид

бесцветная прозрачная жидкость без механических примесей

Плотность при 20°С, г/см2

1,326-1,328

Массовая доля воды, %, не более

0,01

Массовая доля остатка после выпаривания, %, не более

0,0005

Массовая доля железа, %, не более

0.0001

Массовая доля кислот в пересчете на НСl, %, не более

0,0004

Массовая доля  хлорорганических примесей, %, не более
-в том числе массовая доля хлороформа, %, не более

0,23
0,2

Массовая доля хлористого метилена, %, не менее

99,7

Продукт относится к веществам 4 класса опасности (вещество малоопасное) по ГОСТ 12.1.007.

Гарантийный срок хранения метилена хлористого – 3 месяца со дня изготовления.

himstroy.com

Метилен

метиленовый синий, метиленовая синька
Метиле́н — простейший карбен, бесцветный газ, формула которого СН2 сходна с формулой углеводородов ряда алкенов

Несмотря на то, что метилен был предсказан ещё в 30-х годах XX века, его существование было доказано лишь в 1959 году спектральными методами исследований

Метилен может быть получен из диазометана или кетена, разлагающихся под действием УФ-излучения на метилен, а также азот N2 или монооксид углерода, соответственно

Поскольку в молекуле метилена один атом углерода, в нём нет двойной связи как в алкенах, его относят к карбенам Обладает чрезвычайной химической активностью Может находиться в синглетной свободные электроны спарены или триплетной свободные электроны не спарены форме, которые отличаются как геометрией, так и химическими свойствами В триплетной форме является бирадикалом

В свободном виде обнаружен только в составе комет

См такжеправить

  • Метил
  • Карбены
  • Алкилы
Углеводородные радикалы
Линейные насыщеные Метил  · Этил  · Пропил  · Изопропил  · н-Бутил  · Изобутил  · втор-Бутил  · трет-Бутил  · Пентил  · Гексил
Линейные ненасыщеные Винил  · Аллил
Циклические насыщеные Циклопропил  · Циклобутил  · Циклопентил  · Циклогексил
Ароматические Фенил  · Бензил  · Мезил  · Тритил

метилен синий, метилендиоксибензол, метиленовая синька, метиленовая синька от, метиленово синьо, метиленовый голубой, метиленовый синий, метиленовый синий купить, метиленовый синий цена, метиленхлорид


Метилен Информацию О



Метилен Комментарии

Метилен
Метилен

Метилен Вы просматриваете субъект

Метилен что, Метилен кто, Метилен описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

www.turkaramamotoru.com

Хлористый метилен Википедия

Дихлормета́н (метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

Ch5+Cl2⟶ Ch5Cl+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{4}+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{3}Cl+HCl}}}
Ch5Cl+Cl2⟶ Ch4Cl2+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}Cl+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{2}Cl_{2}+HCl}}}
Ch4Cl2+Cl2⟶ CHCl3+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\longrightarrow \ CHCl_{3}+HCl}}}
CHCl3+Cl2⟶ CCl4+HCl{\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+Cl_{2}\longrightarrow \ CCl_{4}+HCl}}}

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются ректификацией.

Свойства

Растворимость в воде 2 % по массе (20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину, муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlCl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан.[2]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, лёгкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворителя для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов.

Также используется в хроматографии.

В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы, которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он также используется для склеивания пластмасс: полистирола, поликарбонатов, полиэтилентерефталата, АБС-пластиков, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории
Специализированные применения

Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву. Работы с дихлорметаном следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

Дихлорметан способен вызвать наркоз. Он также токсичен: воздействует на печень, почки и селезёнку, способен проникать через кожу, гематоэнцефалитический и плацентарный барьеры.

При остром отравлении при вдыхании дихлорметана наблюдаются раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, головокружение, головные боли, помрачение сознания, рвота и понос. В случае тяжёлого отравления происходит потеря сознания вследствие наркоза вплоть до остановки дыхания. При хронических отравлениях наблюдаются постоянные головные боли, головокружение, потеря аппетита, поражение внутренних органов. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и возникновение диабетической нейропатии.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им.[4]

На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессионального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

ПДК в рабочей зоне 50 мг/м³, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. Концентрационный предел воспламенения 12-22 %. Не горюч, но поддерживает горение, от огня дает вспышку, но не горит сам, горит в смеси с другими горящими материалами внося свой вклад при пожаре, однако пролить на стол около спиртовки его не так опасно как горючие растворители, скорее как масло[источник не указан 336 дней].

Примечания

Литература

  • Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / Редкол.: Москвин А. В. и др.. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 1142 с. — ISBN 5-98371-025-7.
  • Ошин Л. А. Промышленные хлорорганические продукты. — М.: Химия, 1978. — 656 с. — 8400 экз.

wikiredia.ru

Метилен — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии


Метиле́н — простейший карбен, бесцветный газ, формула которого СН2 сходна с формулой углеводородов ряда алкенов.

Несмотря на то, что метилен был предсказан ещё в 30-х годах XX века, его существование было доказано лишь в 1959 году спектральными методами исследований.

Метилен может быть получен из диазометана или кетена, разлагающихся под действием УФ-излучения на метилен, а также азот (N2) или монооксид углерода, соответственно.

Поскольку в молекуле метилена один атом углерода, в нём нет двойной связи как в алкенах, его относят к карбенам. Обладает чрезвычайной химической активностью. Может находиться в синглетной (свободные электроны спарены) или триплетной (свободные электроны не спарены) форме, которые отличаются как геометрией, так и химическими свойствами. В триплетной форме является бирадикалом.

В свободном виде обнаружен только в составе комет.

См. также

Напишите отзыв о статье “Метилен”

Отрывок, характеризующий Метилен

Так капитан рассказал трогательную историю своей любви к одной обворожительной тридцатипятилетней маркизе и в одно и то же время к прелестному невинному, семнадцатилетнему ребенку, дочери обворожительной маркизы. Борьба великодушия между матерью и дочерью, окончившаяся тем, что мать, жертвуя собой, предложила свою дочь в жены своему любовнику, еще и теперь, хотя уж давно прошедшее воспоминание, волновала капитана. Потом он рассказал один эпизод, в котором муж играл роль любовника, а он (любовник) роль мужа, и несколько комических эпизодов из souvenirs d’Allemagne, где asile значит Unterkunft, где les maris mangent de la choux croute и где les jeunes filles sont trop blondes. [воспоминаний о Германии, где мужья едят капустный суп и где молодые девушки слишком белокуры.]
Наконец последний эпизод в Польше, еще свежий в памяти капитана, который он рассказывал с быстрыми жестами и разгоревшимся лицом, состоял в том, что он спас жизнь одному поляку (вообще в рассказах капитана эпизод спасения жизни встречался беспрестанно) и поляк этот вверил ему свою обворожительную жену (Parisienne de c?ur [парижанку сердцем]), в то время как сам поступил во французскую службу. Капитан был счастлив, обворожительная полька хотела бежать с ним; но, движимый великодушием, капитан возвратил мужу жену, при этом сказав ему: «Je vous ai sauve la vie et je sauve votre honneur!» [Я спас вашу жизнь и спасаю вашу честь!] Повторив эти слова, капитан протер глаза и встряхнулся, как бы отгоняя от себя охватившую его слабость при этом трогательном воспоминании.

wiki-org.ru

  • Ножи к гильотине н3118 – Н3118 Ножницы гильотинные для листового металлаСхемы, описание, характеристики
  • Ручная таль это – Таль ручная цепная, передвижная, червячная, рычажная, шестеренная, стационарная, мттм, купить, цена
  • Он же вяз – Дерево вяз – где растет в России, фото и описание листьев, семян, видео
  • Мойка ведер – Двухведерный метод ручной мойки (Two bucket method) / Мойка, сушка, очистка / Мир детейлинга
  • Котел дон 1500 – Котел Дон 16 КС-Т купить в Кирове, цена, характеристики, отзывы, рассрочка, кредит, доставка
  • Самый большой в мире шагающий экскаватор – Самые большие экскаваторы в мире, самый большой карьерный экскаватор

90zavod.ru

Метил хлористый плотность - Справочник химика 21

    При образовании а-связи между атомами с различной электроотрицательностью электронная плотность в молекуле смещается в сторону более электроотрицательного атома. Это вызывает поляризацию молекулы и образование частичных зарядов (см. 11), Так, например, в молекуле хлористого метила электронная плотность смещена в сторону хлора, что может быть выражено условно формулами [c.161]
    ХИ1-15. Плотность и теплота испарения хлористого метила [c.265]

    Этот эффект простейший, но наиболее важный. Мы можем расположить определенные группы в порядке возрастания их способности оттягивать электроны от соседних атомов и соответственно по возрастанию на них величины электронной плотности. Этот локальный заряд обозначается 6 при возрастании электронной плотности и 6+ при ее уменьщении. Индуктивный эффект представляет собой простое взаимодействие электронов вдоль цепи. Изображается он в виде стрелки, указывающей направление сдвига электронов. Например, хлор обладает электрофильным индуктивным эффектом, поэтому формулу хлористого метила можно изобразить так  [c.441]

    Из промежуточных продуктов реакции—тетрахлорида алюминия и протона, отщепляющегося из молекулы бензола, регенерируется хлористый алюминий, вновь катализирующий реакцию. Карбониевый ион атакует ядро по месту наибольшей электронной плотности. Вследствие этого орта - и пара-ориентирующие заместители (заместители 1-го рода) способствуют алкилированию, в то время как мета-ориентирующие заместители (2-города) снижают электронную плотность и отрицательно влияют на способность к алкилированию. [c.130]

    Контролируемыми показателями, в соответствии с ГОСТ Р 51858 являются массовая доля серы %), плотность (кг/м ), выход фракций (%), массовая доля парафина (%), массовая доля воды (%), концентрация хлористых солей (мг/дм ), массовая доля механических примесей (%), давление насыщенных паров (мм рт. ст.), содержание хлорорганических соединений (млн ), массовая доля сероводорода (млн ), массовая доля метил- и этилмеркаптанов (млн ). [c.494]

    Хлористый метил h4 I —бесцветный газ с эфирным зап XOM. Молекулярный вес 50,49. Молярный объем (вычисленн из плотности пара) 21,87 л. Темп. кип. —24,0°С темп, г —97,7 С. Плотность по воздуху при 0 С и 760 мм рт. ст. l,7i Вес.1 л газа при О С и 760 мм рт. ст. 2,3076 г. В 1 объеме во при обычной температуре растворяется 4 объема хлористо метила в 1 объеме опирта — 35 объемов в 1 объеме ледян уксусной кислоты—40 объемов. Метилхлорид pia TBopniM таю в эфире и хлороформе. [c.388]

    Преимущественное направление при разрыве несимметричного ангидрида можно объяснить, если принять во внимание, что электрононенасыщенная молекула хлористого алюми,ция раскрывает ангидрид. у карбонильной группы, имеющей более высокую электронную плотность. Этот Эффект, малозаметный у мети-пянтар-ного ангидрида, резко Вы,ражен для ляра-замещенных феншшн-тарных ангидридов (см. табл. I), у которых место разрыва цикля зависит от характера заместителя. [c.197]

    МЕТИЛХЛОРИД (хлорметан, хлористый метил, хладон 40, фреон 40) h4 I, мол.м. 50,49 бесцв. газ со сладковатым запахом т.пл. —96,1 С, т.кип. —23, 76 °С 4 0,912, плотность по воздуху 1,74 1,3712 энергия связей С—И [c.67]

    С плотность при т. кип. 0,992 г/с.и скрытая теплота испарения 102,5 ккал1кг). В 100 г воды растворяется 0,74 г хлористого метила. [c.32]

    Озонирование производится чистым озоном. Вещества берется очень мало, так как образующаяся смесь озонидов иногда очень снльно взрывает. Озонирование бутилена в жидком хлористом метиле ведется при хорошем охлаждении холодильной смесыо. При зтом чем быстрее ведется озонирование, тем больше образуется летучего озонида. Конец реакции узнают по тому, что раствор, который уже не поглощает озона, окрашивается в синий цвет. При наступлении этой окраски озонирование прекращают и дают хлористому метилу медленно испаряться через наполненную фосфорным ангидридом трубку, служащую для защиты от притока влажного воздуха. После совершенного удаления хлористого метила остается бесцветное масло плотности глицерина с весьма характерным запахом. Выход около 75%. Внесенное в пламя вещество очень бурно горит нагретое в пробирочке на глицериновой бане приблизительно до 125 , оно сильно взрывает. [c.75]

    Выходяш,ие из хлоратора продукты реакции охл

www.chem21.info

Метилен хлористый свойства - Справочник химика 21

    Хлористый метилен имеет следующие свойства  [c.97]

    В присутствии воды всегда преобладают гидрофильные свойства поливинилпирролидона. Если, например, к раствору его в хлороформе или хлористом метилене прибавить воду, то ПВП полностью переходит в водную фазу. В отличие от мономера его не удается экстрагировать из воды органическими растворителями. Полимер, содержащий влагу, не растворяется в растворителях, не смешивающихся с водой, вследствие образования гидрата. Для получения разбавленных растворов поливинилпирролидона, содержащего влагу, в бензоле, толуоле, ксилоле можно использовать один из следующих способов 1) удалить воду в процессе растворения путем азеотропной отгонки с избытком растворителя  [c.101]


    Перечисленные выше ценные свойства хлористого метилена определили его применение в качестве хорошего растворителя. Он применяется в производстве негорючей кинопленки, для очистки материалов от красок и смазочных масел от парафина. Хлористый метилен обладает слабым наркотическим действием и менее ядовит, чем хлороформ и четыреххлористый углерод. [c.178]

    Четыреххлористый углерод еще менее реакционноспособен, чем хлористый метилен. Можно было бы ожидать, что хлороформ по своей реакционной способности будет занимать промежуточное положение между хлористым метиленом и четыре хлористым углеродом, однако хлороформ оказывается весьма активным в реакции с гидроксил-ионом и дает в конечном счете окись углерода, формиат- и хлорид-ионы. Отсюда можно сделать заключение, что механизм этой реакции иной. По-видимому, сильное основание, например гидроксил-ион, атакует молекулу хлороформа по атому водорода намного быстрее, чем по атому углерода. Существуют серьезные основания полагать, что полученный таким образом карбанион С1зС0 может отщепить хлорид-иоп, в результате чего образуется высоко реакционноспособное промежуточное соединение с двухвалентным углеродом СС12, получившее название дихлоркарбена. В этом соединении при углероде находятся только шесть валентных электронов (две ковалентные связи), и, несмотря на свою электронейтральность, оно обладает сильнейшими электрофильными свойствами. Быстрая атака растворителя приводит к конечным продуктам. [c.297]

    Свойства. Белый с зеленоватым оттенком кристаллический порошок. Температура плавления 154—156 X. Не растворим в воде и этиловом спирте, растворим в бензоле, хлороформе, ацетоне, диэтиловом эфире, хлористом метилене. Сам реактив не обладает флуоресценцией, но, взаимодействуя с первичными аминами, образует интенсивно флуоресцирующие соединения  [c.416]

    При выборе экстрагента для очистки дифенилолпропана необходимо учитывать, что он должен обладать следующими свойствами хорошо растворять примеси и плохо — дифенилолпропан иметь низкую температуру кипения, что позволит осушать дифенилолпропан при низкой температуре (это особенно важно ввиду невысокой термостойкости дифенилолпропана) быть доступным и недорогим. Кислородсодержащие растворители (этанол, ацетон, уксусная кислота и др.) непригодны для этой цели вследствие высокой растворимости в них дифенилолпропана. Наиболее подходящими растворителями являются парафиновые углеводороды (гептан) " , низкокипящие хлорзамещенные алифатические углеводороды (хлористый метилен, дихлорэтилен) 31 ароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилол) и их хлорпроизводные а также ароматические углеводороды с добавкой фенола или крезола " . [c.166]

    На основании физических свойств было предположено, что неизвестное вещество является одним из следующих соединений н-пентаном (т. кип. 36 °С), пентеном-2 (т. кип. 36 °С), 1-хлорпропеном (т. кип. 37 °С), триметилэтиленом (т. кип. 39 °С), пенти-ном-1 (т. кип. 40 °С), хлористым метиленом (т. кип. 40 °С), 3,3-диметилбутеном-1 (т.-кип. 41 °С), пентадиеном-1,3 (т. кип. 42 С). Как вы установите, какому из возможных соединений соответствует неизвестное вещество Используйте, где возможно, простые химические реакции, а где необходимо, более тонкие химические методы, как, например, количественное гидрирование и расщепление. Укажите точно, что вы будете делать и что вы будете наблюдать. [c.263]

    В подавляющем большинстве случаев растворителями при катализируемой диеновой конденсации служат хлористый метилен или бензол. Природа растворителя оказывает заметное влияние, по-видимому, только на процесс оптической индукции и не отражается на выходе аддуктов. Есть указание , что нитрометан подавляет каталитические свойства хлористого алюминия. [c.47]

    Физические свойства полигалогенопроизводных жирного ряда приведены в таблице 17. Иодистый метилен применяется как растворитель при производстве кинопленки из ацетилцеллюлозы. Хлороформ используют в медицине как анестезирующее средство, йодоформ — как антисептик. Четыреххлористый углерод, хлористый этилен и тетрахлорэтан являются растворителями жиров и смол. Благодаря негорючести четыреххлористый углерод используют также в специальных огнетушителях. [c.113]

    Хлорированием метана получают хлористые метил и метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, являющиеся хорошими растворителями и исходными веществами для синтеза ряда ценных продуктов, в том числе полимерных материалов. Так, хлористый метил используется для синтеза кремнийорга-нических полимеров, обладающих высокой термической стойкостью и другими ценными свойствами. [c.328]

    Физические свойства нитроновых эфиров. Изучены УФ-спектры некоторых ациклических и циклических а-нитроновых эфиров в хлористом метилене и в водном растворе [148, 149]. Все они дают интенсивные полосы поглощения в области 315—320 нм соответствующие анионы иитросоединений поглощают в области несколько больших длин волн (340—370 нм) [148]. ИК-Спектры нитроновых эфиров обнаруживают сильное поглощение в области 1610— 1660 см- (группировка = N) [141, 150]. [c.34]

    Хлористый метилен, СНгСЬ, использовался в качестве растворителя электролитов при проведении как окислительных, так и восстановительных реакций, хотя по своим свойствам он не очень подходит для этих целей. Хлористый метилен находится в жидком состоянии в несколько неудобной для работы области температур (от -97 до +40 °С), имеет довольно высокое давление паров (400 мм при 24 °С) и низкую диэлектрическую постоянную (9). Все же он является апротонным растворителем, в котором можно проводить электролиз 1]. Кроме того, как оказалось, радикалы ароматических углеводородов более стабильны в хлористом метилене, чем в более распространенных растворителях [c.47]

    Значительное влияние на наблюдаемую ширину линии и релаксационные свойства образца оказывает вязкость растворителя. Эти эффекты будут подробно обсуждаться далее. В первом приближении можно разделить применяемые для ЯМР растворители на вязкие (бензол, ДМФ, ДМСО, пиридин, толу

www.chem21.info

Хлористый метилен

дихлорметан, двуххлористый метилен, DCM

Возможные примеси

Различные хлорзамещенные алканы.

Очистка и абсолютизирование

Способ 1. Промывают водой, раствором карбоната натрия, сушат хлористым кальцием и затем фракционируют.

Источник: Mathews J.H., J. Am. Chem. Soc., 1926, v.48, 562.

Способ 2. Промывают концентрированной серной кислотой, затем разбавленным раствором едкого натра, водой. Оставляют на ночь над едким натром и хлористым кальцием, после чего фракционируют.

Источник: Maryott A.A., Hobbs M.E., Gross P.M., J. Am. Chem. Soc., 1941, v.63, 659.

Хранение

Хлористый метилен медленно взаимодействует с кислородом. Хранить следует в темном сосуде, защищенном от прямых солнечных лучей. Вода может привести к гидролизу.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Химическая формула:

CH2Cl2

Молярная масса:

84.9326 г/моль

Класс растворителя:

Слабополярный, апротонный

orgchemlab.com

Метил хлористый - Справочник химика 21

    Технологическая схема хлорирования метана заключается в следующем (рис. 22). Исходное сырье — метан и хлор — смешивают в смесителе с рециркулирующим газом и подают в первый реактор, в котором поддерживается температура 480—500° [44]. Реактор представляет собой пустотелую колонну, футерованную изнутри кислотоупорным материалом. Продукты реакции, содержащие хлорпроизводные метана, хлористый водород и непрореагировавший метан охлаждаются в теплообменнике и поступают в абсорбер для выделения хлористого водорода и основной части хлорпроизводных метана. Абсорбер орошают охлажденной [c.116]
    Схема производства хлорметанов термическим хлорированием метана представлена на рис. 12.2. Метан и хлор смешивают с рециклом хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и вводят в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

    Хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ, [c.277]

    Видоизменением этого процесса является каталитическое хлорирование метана хлористым водородом и кислородом или воздухом, т. е. без применения свободного хлора. Реакция протекает [44] в присутствии медного катализатора по уравнению [c.154]

    В производстве хлористого метила, хлористого метилена и хлороформа хлорирование метана вытеснило методы, основанные на использовании более дорогих видов сырья—метанола и этанола в производстве четыреххлористого углерода хлорирование углеводородного сырья, в том числе и хлорорганических отходов фракций l—С3, вытеснило менее экономичный сероуглеродный метод. Наряду с этим становится перспективным процесс совместного получения четыреххлористого углерода и перхлорэтилена, основанный на деструктивном хлорировании углеводородного сырья при 550—600 °С. [c.391]

    Органические вещества (эфир, ацетилен, бензол, пентан, гептан, галогенопроизводные углеводородов — хлороформ, бромистый метил, хлористый этил и др.) реагируют с активным азотом, образуя синильную кислоту. В частности, реакция активного азота с ацетиленом, по-видимому, протекает по уравнению [c.244]

    Аммиак ацетилен ацетон бензин Калоша бензол бутан бутилен бутиловый спирт водород дивинил дихлорэтан диэтиловый эфир изобутан изобутилен изопентан изопрен метан метанол моновинилацетилен окись углерода пентан пропан пропилен стирол толуол хлористый аллил хлористый бутил хлористый винил хлористый метил хлористый этил этан этилен этиловый спирт. [c.192]

    Уксусная кислота Фторбензол. . . Хлорбензол. . . Хлористый иииил Хлористы метил Хлористый метилен Хлористый этил. Хлороформ. ... Четыреххлористый углерод. ... [c.620]

    Метил бромистый. Метил йодистый. Метил хлористый. Метилакрилат. . Метиламин. ... [c.122]

    Низкомолекулярные галоидпроизводные также образуют низкоплавкие гидраты. Хлористый этил образует гидрат, плавящийся при 4,96°, аналогичные же соединения образуют также иодистый метил, хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, бромистый этил и хлористый изопропил [41]. [c.89]

    Смесь хлорметанов из куба колонны 4 подают в серию ректификационных колонн 9—12, в которых выделяют соответственно хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Часть хлористого метилена и клороформа возвращают в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

    При помош,и процессов конверсии кислородом или водяным паром из метана получают синтез-газ (СО На) — прекрасное сырье для дальнейшего органического синтеза, а также чистую окись углерода, водород и синтез-газ (2На а) для производства аммиака, являюш,егося исходным сырьем для выработки удобрений. Неполным окислением метана при низких температурах могут быть получены формальдегид, метанол, ацетальде-гид. При хлорировании лгетана в промышленных условиях образуются хлористый метил, хлористый ыетплен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Нитрованием метана получают нитрометан. [c.15]

    Применение хлорпроизводных метана. Хлористый метил используют как агент метилирования и как хладагент в холодильных машинах. [c.270]

    Хлористый метил, хлористый мети леи, хлороформ, четыреххлористый углерод [c.207]

    Из продуктов реакции вначале отделяют углекислый газ и воду, содержащую небольшое количество солей и щелочей, а затем подают на фракционирование. В серии ректификационных колонн выделяют хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Непрореагировавший метан и хлористый водород возвращают в цикл, высококипящие остатки направляют в реактор пиролиза. Таким образом, в процессе Тгапзса отсутствует выброс вредных побочных продуктов и высококипящих остатков. [c.398]

    ФРГ). (ZiipbeM для данного процесса являются тяжелые остатки производства четыреххлористого углерода (хлорирование метана), хлористого винила, пер- [c.399]

    Хлористый метилен Бромистый метилен Иодистый метнлен. Фтористый метил Хлористый метил Бромистый метил Иодистый метил. . Гексафторэтан. . Тетрахлорэтилен. . Гексахлорэтан. . . Гексаиодэтан. . . Трихлорэтилен. . . Пентахлорэтан. .. [c.967]

    Состав продуктов хлорирования зависит от отношения хлора к метану. При взаимодействии 2 молей хлора с 1 молем метана получаются в основном хлористый метил, хлористый метилен и хлороформ. При мольном отношении хлор/метан 2 4 главными продуктами являются хлороформ и четыреххлористый углерод. [c.394]

    Суммарный выход хлорпроизводных составляет 95% в расчете на израсходованный метан. Чистота получаемых хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и четыреххлористого углерода составляет 99, 90, 99,5 и 99,5% соответственно [131]. [c.118]

    Аммиак, аллил хлористый, ацетонитрил, бензо-трифторид, винилиден хлористый, 1,2-дихлорпропан, дихлорэтан, изсЛутилен, кислота уксусная, метан, а-метилстирол, метил хлористый, трифторхлорпро-пан, трифторпропен, три-фторэтан, трифгорхлорэти-лен, циклогексанон [c.551]

    Хлористый изобутилен Хлористый металлил Хлористый метил Хлористый метилен Хлористый этил Хлорметилтрихлорсилан Хлорпеларгоновая кислота Хлорпикрин Хлорпрен [c.256]

    В качестве алкп./1ирующих агентов в технике используются спирты (этиловый, метиловый п др.), галоидалкилы (хлористый метил, хлористый этил), хлоруксусная кислота, эфшры (па-пример, диметилсульфат) и ряд других веществ. [c.355]

    Первое публичное выступление А. М. Бутлерова по теоретическим вопросам органической химии относится к концу 50-х годов это доклад его иа заседании Парижского химического общества и его статья Замечания о новой

www.chem21.info

Хлористый метил получение - Справочник химика 21

    Аналогично промышленный метод получения метансульфохлорида основывается на взаимодействии хлористого метила с дисульфидом натрия в автоклаве с образованием диметилдисульфида и при последующей обработке дисульфида газообразным хлором в водной суспензии  [c.382]

    Представляют большой интерес также работы по прямому хлорированию метана в кипящем слое с получением метилен-хлорида и хлористого метила. Организация производства хлористого метила имеет большое значение, так как он-необходим при производстве бутилкаучука. [c.284]


    В связи с ростом производства каустической соды и хлора, в перспективе намечается широкое развитие производства хлорорганического синтеза с получением таких важнейших продуктов, как глицерин, четыреххлористый углерод, хлористый метил, полихлорвиниловые смолы, трихлорэтилен и др. [c.282]

    В качестве примера можно указать получение хлорангидрида, уксусной кислоты, хлористого ацетила путем пропускания хлористого метила и окиси углерода над медным катализатором при 860° и продолжительности реакции 0,3 сек. Эта реакция протекает по уравнению [c.206]

    Другой процесс получения полиизобутилена, разработанный фирмой Стандарт ойл девелопмент компани , заключается в полимеризации изобутилена в растворе хлористого метила в присутствии хлорида алюминия в реакторе с мешалкой [25]. Этот процесс получения полиизобутилена аналогичен процессу получения бутилкаучука. [c.336]

    В производстве хлористого метила, хлористого метилена и хлороформа хлорирование метана вытеснило методы, основанные на использовании более дорогих видов сырья—метанола и этанола в производстве четыреххлористого углерода хлорирование углеводородного сырья, в том числе и хлорорганических отходов фракций l—С3, вытеснило менее экономичный сероуглеродный метод. Наряду с этим становится перспективным процесс совместного получения четыреххлористого углерода и перхлорэтилена, основанный на деструктивном хлорировании углеводородного сырья при 550—600 °С. [c.391]

    Для производства метилхлорсиланов целесообразнее применять хлористый метил, полученный этим способом, так как в таком продукте значительно меньше примесей, тормозящих реакцию прямого синтеза. [c.32]

    Приготовление катализаторного раствора. Для приготовления раствора катализатора должен применяться хлористый метил, содержащий минимальное количество примесей. Получение такого растворителя сопряжено с большими трудностями. С целью очистки растворителя от непредельных соединений необходима либо обработка его серной кислотой, либо тщательная ректификация. Чаще всего для приготовления катализаторного раствора используется хлористый метил, полученный в процессе ректификации возвратных продуктов и отличающийся постоянным составом по содержанию примесей благодаря специальной системе автоматического регулирования работы колонн. Использование такого хлористого метила дает возможность поддерживать постоянство активности катализатора полимеризации, что имеет большое значение для стабильной полимеризации. Постоянство активности катализаторного раствора зависит в большой степени от количества примесей в растворителе, главным образом от содержания непредельных соединений и влаги. Увеличение содержания примесей ненасыщенных соединений в хлористом метиле, используемом для приготовления раствора катализатора, в пределах от 0,005 до 0,03% [c.420]

    Переработка продуктов хлорирования сильно усложняется тем, что оно идет с большим избытком углеводорода. Если целью процесса в первую очередь является получение высших продуктов хлорирования метана, то хлористый метил и хлористый метилен могут быть возвращены в процесс. Если хотят получить хлористый метилен, то на повторное хлорирование возвращают в первую очередь хлористый метил. [c.114]

    При помоши такой аппаратуры возможно проводить синтез при практически любых соотношениях хлор метан. Процесс можно регулировать для получения сравнительно больших количеств хлористых метила или метилена, но можно также получать четыреххлористый углерод за одну ступень без применения циркуляции избыточного углеводородного сырья. [c.166]

    Диметиловый эфир является сопутствующим продуктом при получении хлористого метила, кроме того, диметиловый эфир может образоваться при гидролизе хлористого метила на стадиях переработки возвратных продуктов. Влияние диметилового эфира в полимеризуемой смеси на молекулярную массу полимера и конверсию мономеров показано на рис. 8. Диметиловый эфир резко снижает молекулярную массу полимера и сильно понижает конверсию мономеров (при постоянной дозировке катализатора). [c.346]

    Получение хлористого метила [c.410]

    Хлористый метил применяют в качестве охлаждающего агента в холодильных установках и как метилирующее средство. В химической промышленности его используют как полупродукт для получения силиконов, а также для других процессов. Хлористый метилен, несмотря на его низкую температуру кипения (40,1°), приобретает все большее и большее значение как растворитель, например, в производстве ацетата целлюлозы и бутил ка у чу ка. [c.80]

    Хлорирование метана осуществляют хлором в паровой фазе. Полученные хлорпроизводные улавливают в абсорбере смесью четыреххлористого углерода и хлороформа, выделяют из смеси в отпарной колонне и после нейтрализации и осушки подают во фракционирующие колонны, где выделяются хлористый метил и хлористый метилен. Оставшаяся в кубовой жидкости часть хлористого метилена превращается в жидкофазном реакторе в хлороформ и четыреххлористый углерод. Указанные продукты используются в качестве сырья для производства каучука, силиконов, пластических масс, а также растворителей и хладагентов. [c.158]

    Хлористый метил применяют для получения кремний-орга-нических соединений и в качестве разбавителя в производстве бутил-каучука, а также в производстве тетраметилсвинца и силиконовых смол [41]. [c.25]

    Очистка хлористого метила. Процесс сополимеризации изобутилена с изопреном с целью получения бутилкаучука очень чувствителен к ничтожным количествам примесей как в изобутилене, так и в изопрене и хлористом метиле. [c.257]

www.chem21.info

📌 хлористый метил - это... 🎓 Что такое хлористый метил?


хлористый метил

хлорметан, метафосфорная кислота

Cловарь химических синонимов I . Под редакцией С. Собецкой, В. Хоинского и П. Майорек. 2013.

  • хлористый марганец(II)
  • хлористый метилен

Смотреть что такое "хлористый метил" в других словарях:

  • хлористый метил — chlormetanas statusas T sritis chemija formulė CH₃Cl atitikmenys: angl. chloromethane; methyl chloride rus. хлористый метил; хлорметан ryšiai: sinonimas – metilchloridas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Хлористый метил — см. Болотный газ, Триметиламин, Хлоропарафины и Лед искусственный …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • хлористый — прилагательное от слова хлор; хлористый этил – жидкость, получаемая из винного спирта и соляной кислоты; ввиду её быстрой испаряемости ею пользуются в медицине для местной анестезии; хлористый кальций – вещество, получаемое при растворении… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • метил — а, м. méthyle m. Группа атомов, состоящая из одного атома углерода и трех атомов водорода с одной свободной частью; входит составной частью в многочисленные органические соединения. Хлористый метил. БАС 1. Метиловый ая, ое. Метиловый спирт. СИС… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • Метил — I Метилакриловые кислоты (α или метакриловая и β или кротоновая) см. Кротоновая кислота. М. анилин см. Фенил амины. М. арсин, М. арсиновая кислота см. Арсины (доп.). М. ацетилмочевина см. Уреиды. М. бензимидазол см. Фенилен амидины. М. бензойные… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Метил — I Метилакриловые кислоты (α или метакриловая и β или кротоновая) см. Кротоновая кислота. М. анилин см. Фенил амины. М. арсин, М. арсиновая кислота см. Арсины (доп.). М. ацетилмочевина см. Уреиды. М. бензимидазол см. Фенилен амидины. М. бензойные… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Метил (дополнение к статье) — бромистый, М. йодистый см. Болотный газ. М. синеродистый см. Ацетонитрил и Нитрилы. М. сернистый, М. трехсернистый см. Тиоэфиры. М. фтористый см. Фторопроизводные углеводородов и Болотный газ. М. хлористый см. Хлористый метил. М. цианистый см.… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Хлористый метилен — (хим.), дихлорметан СН2Cl2, получен впервые Реньо при действии хлора на X. метил: СН3Cl + Cl2 = Ch3Cl2 + HCl; впоследствии он получен Бутлеровым при пропускании струи хлора в йодистый метилен: СН2J2 + Cl2 = Ch3Cl2 + J2 и Перкиным при действии… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • метил — а; м. Хим. Группа из одного атома углерода и трёх атомов водорода, входящая в состав ряда органических соединений. Хлористый м. ◁ Метиловый, ая, ое. М. эфир. М. спирт …   Энциклопедический словарь

  • метил — а; м.; хим. см. тж. метиловый Группа из одного атома углерода и трёх атомов водорода, входящая в состав ряда органических соединений. Хлористый мети/л …   Словарь многих выражений

chemical_synonyms.academic.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *