Металл который не плавится: Тугоплавкие металлы − список и какой металл самый тугоплавкий

Тугоплавкие металлы − список и какой металл самый тугоплавкий

Название тугоплавких металлов напрямую говорит об их особенностях. Многие из них стали известны еще в конце 19 века, но не сразу нашли свое применение. Редкое исключение составили некоторые соединения, которые были востребованы в электротехнике. Ситуация резко изменилась в средине прошлого века по причине активного развития ракетостроения и сверхзвуковой авиации. Именно в этих отраслях промышленности наиболее востребованы тугоплавкие металлы, способные выдержать высокие нагрузки при температуре рабочей среды выше 1000 градусов по шкале Цельсия.

Характеристики и перечень тугоплавких металлов

Тугоплавкость определяется показателем температуры, до достижения которой металл не плавится. Для группы тугоплавких металлов температура плавления не может быть ниже 1875 градусов.

Хром — один из видов тугоплавких металлов

Список тугоплавких металлов включает:

• ванадий;
• хром;
• родий;
• гафний;
• рутений;
• вольфрам;
• иридий;
• тантал;
• молибден;
• осмий;
• рений;
• ниобий.

Иридий, рутений, родий и осмий встречаются очень редко, в год их производят не более 1,6 тонны. Потребностям современного производства в полной мере отвечает только добыча хрома, молибдена, ванадия и вольфрама.

Наряду с высокой температурой плавления необходимо отметить и характерные недостатки данных материалов. Жаропрочный металл не отличается высокой стойкостью к окислению. Этим объясняется необходимость нанесения защитных гальванических покрытий на изделия, предназначенные для использования в рабочей среде с температурой выше 1000 градусов. В плане стойкости к окислению выделяется хром, но он при этом обладает самой низкой температурой плавления.

Кроме того, хром, вольфрам и молибден отличаются повышенной хладноломкостью, что заметно усложняет их обработку методом давления.

Наиболее перспективны для промышленности молибден и ниобий. Они часто встречаются в естественных условиях, что существенно снижает конечную стоимость продукции. Молибден ценится как жаростойкий металл с высокой удельной прочностью. Ниобий обладает низкой степенью плотности, высокой тугоплавкостью и технологичностью.

Вольфрам представляет собой самый тугоплавкий металл и материал, востребованный в качестве легирующего компонента. В чистом виде он применяется редко из-за недостатков, перечисленных выше, и повышенной плотности.

Физические и механические свойства

Тугоплавкие металлы входят в группу переходных элементов. Таблица Менделеева различает две их разновидности:

• ниобий, тантал, ванадий входят в подгруппу 5А;
• хром, вольфрам и молибден – в подгруппу 6А.

Самая небольшая плотность у ванадия (6100 кг/м3), а максимальная у вольфрама (19300 кг/м3). Остальные металлы по показателю удельной плотности находятся в пределах этих рамок. Все они обладают низким коэффициентом линейного расширения, малой теплопроводностью и упругостью. Элементы плохо проводят электроток, но отличаются сверхпроводимостью. В зависимости от вида элемента температура сверхпроводимости колеблется в пределах от 0,05 до 9 К.

Примечательно, что при комнатной температуре тугоплавким металлам присуща высокая пластичность. Кроме того, молибдену и вольфраму свойственна повышенная жаропрочность на фоне остальных элементов. Не все элементы обладают высокой степенью жаростойкости. Большая часть тугоплавких металлов устойчивы к агрессивному воздействию щелочи или кислоты в обычной среде. Но при нагреве до 400 градусов их активность резко увеличивается. По этой причине материалы нуждаются в создании особых условий эксплуатации. В высокотемпературной рабочей среде их нередко помещают в особую атмосферу инертных газов или разреженный до состояния вакуума воздух.

Общим для всех элементов показателем является высокая степень химической активности. Именно эта особенность заметно усложняет получение чистых элементов, вызывая необходимость построения многоэтапной технологической цепочки.

Кроме того, определенные сложности с применением жаропрочных металлов в промышленном производстве объясняются их повышенной склонностью к хладноломкости. Иными словами, при снижении температуры рабочей среды до определенной отметки материал становится хрупким. Ванадий проходит эту отметку на -195 градусах, ниобий на -120, а вольфрам на +330 градусах по шкале Цельсия. Эта особенность объясняется присутствием некоторых примесей в составе металлов.

Производство тугоплавких металлов

По причине высокой химической активности основной технологией выработки жаропрочных металлов служит порошковая металлургия.

Существует несколько методов получения металлов данной категории в виде порошка.

• Реакция восстановления с участием триоксида водорода включает в себя несколько этапов, и применяется для выработки молибдена и вольфрама. Процесс осуществляется в многотрубных печах при 750-950 градусах.

• Схема восстановления при помощи водорода перрината предназначена для получения металлического рения. Средняя температура составляет 500 градусов, а на последнем этапе происходит отделение порошка от щелочи при помощи процедуры вымывания с последовательным использованием воды и раствора соляной кислоты.

• Для получения молибдена применяют соли разных металлов. Чаще всего в качестве исходного сырья выступает аммонийная соль и металлический порошок металла, который добавляют в смесь в пропорции от 5 до 15% от общего объема. Технология предполагает обработку сырья при температуре от 500 до 800 градусов в потоке инертного газа.
  Реакция восстановления осуществляется в водородной среде с температурным режимом от 800 до 1000 градусов.

Полученный в виде порошка металл прессуют или запекают.

Сфера применения

Жаропрочные металлы в чистом виде востребованы в:

• сверхзвуковой авиации;
• ракетостроении и создании космических кораблей;
• производстве ракет и снарядов с радиоуправлением;
• вакуумной технике и электронике.

К примеру, ниобий без примесей необходим при изготовлении трубок, сеток, электронных деталей для электровакуумных радиоламп, а также электродов-анодов для электровакуумных устройств. Подобное назначение у молибдена и вольфрама. Их используют для электродов радиоламп, подвесок и крючков электровакуумных установок. Вольфрамовые монокристаллы необходимы для производства катодов, предохранителей, электрических контактов. Кроме того, металл с самой высокой температурой плавления давно востребован для нитей накаливания в привычных всем электрических лампах.

Труба из ниобия

Ниобий и ванадий в чистом виде предназначены в первую очередь для атомной энергетики. Именно из них делают оболочки тепловыделяющих элементов и трубы ядерных реакторов. Чистый тантал необходим для химической отрасли в силу повышенной устойчивости к коррозии. Из него изготавливают технологические емкости, детали аппаратов и установок, различную посуду.

Тугоплавкие сплавы и металлы применяют в разных промышленных отраслях. Назначение соединений обусловлено их специфическими свойствами, в первую очередь жаропрочностью.

Производство проката включает:

• трубы и листы;
• проволоку и пруток;
• фольгу и полосы (обычного типа или для глубокой вытяжки).

В отдельную позицию выделяют тугоплавкий припой. Это обусловлено отсутствием в его составе элементов с высокой температурой плавления. В роли компонентов применяют никель, медь, магний или серебро.

Пункты приема в ближайших городах области

Обзор металлоискателя Minelab X-Terra 305 — характеристики и настройка

Описание лома алюминия: классификация, цена за кг, где искать

Зачем нужен паспорт при сдаче металолома

Металлоискатель Фишер Ф4: характеристики и отзывы

Что такое ЦАМ: описание, свойства и применение

Электронный лом и лом электроплат: виды, особенности, цена

Легированная сталь — описание, маркировка, состав и где применяется

Иттрий — что это за химический элемент, его описание и характеристики

Галлий — MEL Chemistry

Галлий — это серебристо-серый металл с синеватым отливом, достаточно хрупкий. В природе в чистом виде он не встречается и является рассеянным элементом. Среднее содержание галлия в земной коре составляет 19 г/т. Галлий содержится в минералах, преимущественно это сфалерит, магнетит, касситерит, гранат, берилл, турмалин, сподумен, флогопит, биотит, мусковит, серицит, лепидолит, хлорит, полевые шпаты, нефелин, гекманит и натролит. Достаточно редкий минерал галлит Cu­GaS₂ используют для выделения чистого галлия. Кроме того, галлий может быть получен в качестве побочного продукта переработки бокситов.

Галлий плавится всего при 29,76 °C, поэтому он тает даже в руке. При температуре, близкой к комнатной, плавятся еще три металла: ртуть, цезий и рубидий. Но из-за высокой токсичности или реакционной способности их, в отличие от галлия, нельзя брать в руки.

Как был открыт галлий

Существование галлия было предсказано Д. И. Менделеевым в 1871 на основании сформулированного им Периодического закона. Менделеев дал этому элементу название «экаалюминий» и предсказал у него такие свойства как плотность, температуру плавления. Также Менделеев предсказал:

• характер оксида,
• связь в соединениях с хлором.
• что металл будет медленно растворяться в кислотах и щелочах;
• он не будет реагировать с воздухом;
• оксид экаалюминия M₂O₃ должен реагировать с кислотами с образованием солей MX₃;
• что он должен образовывать основные соли;
• хлорид обладает большей летучестью, чем Zn­Cl₂;
• что этот элемент откроют с помощью спектроскопии.

Менделеев оказался Ностардамусом в химии: когда галлий был получен, все предсказанные ученым свойства подтвердились!

В 1875 году французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран изучал сфалерит с помощью спектроскопии и обнаружил две фиолетовые линии, принадлежащие новому элементу. Год спустя ученый выделил новый элемент с помощью электролиза. Этот элемент Буабодран назвал в честь латинского названия Франции — Gal­lia. Существует легенда, что в это название ученый вкладывал и другой смысл. Лекок созвучно с французским

le coq, т.е. «петух» (на латыни gal­lus). Буабодран как бы ненароком увековечил свое имя в названии нового элемента.

Изучая полученный галлий, Буабодран определил, что плотность отличается от предсказанной Менделеевым. Когда Менделеев узнал об этом, то написал французскому коллеге с рекомендацией перепроверить результаты. И как оказалось, не напрасно: первые данные Буабодрана действительно были неверными.

Области применения галлия

Бóльшая часть добываемого галлия используется для производства полупроводников. Арсенид (GaAs) и нитрид галлия (GaN) используются в электронных компонентах многих устройств, для создания интегральных схем, высокопроизводительных процессоров, микроволновых усилителей. Арсенид галлия используется в различных электрооптических инфракрасных приборах. Арсенид галлия-алюминия применяется для создания инфракрасных лазерных диодов высокой мощности. На основе нитрида галлия и нитрида индия-галлия производят синие и фиолетовые лазерные диоды. Кстати, лазер на нитриде галлия применяется в приводах Blu-ray дисков.

Фотоэлементы на основе арсенида галлия, фосфида и арсенида индия-галлия установлены на космических спутниках и марсоходах.

Галлий имеет интересную особенность: он сильно понижает температуру плавления сплавов, в которых содержится. При этом температура опускается ниже, чем у каждого компонента сплава по отдельности (эвтектические составы). Так, сплав Галинстан (68,5 % галлия, 21,5 % индия и 10 % олова) имеет температуру плавления -19 °С и используется в некоторых термометрах вместо ртути.

Галлий применяется и в медицине. В целом металл характеризуется низкой токсичностью и не выполняет естественной биологической функции. Поэтому препараты на основе галлия могут применяться при лечении и диагностике раковых заболеваний (изотопы галлий-67 и -68). Также галлий используется при лечении некоторых бактериальных инфекций: ион Ga³⁺ замещает Fe³⁺ в метаболических путях дыхания бактерий, вызывая их гибель. Препараты на основе галлия могут применяться при лечении малярии.

Еще галлий помогает обнаружить нейтрино-частицы, исходящие от Солнца. Как правило, выявление таких частиц — это весьма сложный и трудоемкий процесс. Галлий в составе регистрационной смеси повышает чувствительность анализа, а соответственно, и помогает зафиксировать нейтрино. Детекторы GALLEX Национальной лаборатории Гран-Сассо содержат 12,2 тонны галлия-71. Они улавливают нейтрино, исходящие от Солнца, и превращают его в радиоактивный изотоп, излучение которого можно зафиксировать. Подобные исследования также проводят в Баксанской нейтринной обсерватории (Кабардино-Балкария), где нейтрино-детекторы содержат 5 тонн жидкого галлия.

По температуре плавления галлия можно проверять термометры! Эта величина — 302,9146 K (29,7646 °C) – признана стандартом Международного бюро мер и весов.

В 2007 году с помощью пучков ионов галлия толщиной 7 нм в Si­mon Fras­er Uni­ver­si­ty напечатали самую маленькую в мире книгу – Tee­ny Ted from Turnip Town. Книга получилась размером 0,07x 0,10 мм.

У галлия есть еще одно забавное применение: ложки из галлия, по виду не отличимые от алюминиевых, используют для фокуса с исчезающей ложкой. В горячем чае или кофе такая ложка попросту расплавится!

Источники:

• Paul Par­sons, Gail Dixon — The Pe­ri­od­ic Ta­ble A vis­ual guide to the el­e­ments (p.78);
• Wikipedia.Gal­li­um;
• Wikipedia.Gallex;
• Wikipedia. Teeny_T­ed_from_­Turnip_­Town.

металл — Мой образец галлия не плавится

спросил 8 лет, 8 месяцев назад

Изменено 1 год, 9 месяцев назад

Просмотрено 5к раз

$\begingroup$

Я держал галлий под нагревательной лампой. Он не расплавился. Я не нашел даже тонкой пленки жидкого галлия. Кто-нибудь может объяснить, почему? Галлий ржавеет?

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Недавно у меня была возможность поэкспериментировать с собственным галлием, и у меня есть несколько мыслей. \circ\mathrm C$ не приводит к его немедленному плавлению. Даже кипяток не растапливает его мгновенно. Поскольку галлий — это металл, он довольно хорошо проводит тепло, поэтому при осторожном нагревании он не расплавится, пока температура всего куска не приблизится к точке плавления.

Как упомянул пользователь 5134, блестящий металл, такой как галлий, не собирается очень быстро набирать тепло от источника излучения, такого как нагревательная лампа. Если вы подождете достаточно долго, он обязательно растает. Если вы хотите относительно быстро расплавить галлий, вам нужно привести его в физический контакт с чем-то теплым. Стандартный метод плавления твердого галлия в контейнере — просто погрузить закрытый контейнер в горячую воду (не в кипящую воду, особенно если контейнер стеклянный).

$\endgroup$

$\begingroup$

Металлический галлий может быть получен в виде элемента. Классическая демонстрация — держать галлий в руке и наблюдать, как он плавится.
http://astounde.com/wp-content/uploads/2012/06/gallium.jpg

Энергия тепловой лампы должна поглощаться галлием, но если ИК свет отражается, то может и не поглощаться становится достаточно горячим, чтобы расплавиться.

Также возможно, что у вас есть сплав галлия с каким-то другим металлом и температура плавления выше, чем у чистого галлия.

$\endgroup$

$\begingroup$

Возможно, это другой металл.

Если вы уверены, что это галлий, попробуйте расплавить его рукой, мелкие кусочки плавятся быстрее.

Слой оксида галлия слишком мал, чтобы что-то изменить, требуются сотни лет, чтобы он полностью заржавел.

Очень важно отметить, что хранение галлия в металлическом контейнере испортит ваш образец, а хранение галлия в жидком состоянии в стеклянном контейнере опасно, поскольку он расширяется при затвердевании.

Вы также можете измерить плотность галлия около 6 г/см ³ с помощью чашки с водой, поместив галлий и наблюдая, насколько он увеличился в объеме, и взвесив его (помните, что галлий амальгамирует металлы, поэтому измеряйте их неметаллическими инструментами.

Разделите вес в граммах на объем, и вы должны получить число меньше 6 и больше 5,7. $\endgroup$

$\begingroup$

Элементарный галлий в природе встречается не в свободной форме, а в виде соединений галлия(III). Так что это должен быть не галлий, а что-то другое.

$\endgroup$

2

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.

Галлий и его сюрпризы | Элемент галлия

Знакомство с галлием

Галлий хорошо известен как металл с температурой плавления чуть выше комнатной, что означает, что он может буквально плавиться в вашей руке . В элементарной форме он относительно нетоксичен, что означает, что с ним можно обращаться без тревоги, в отличие от ртути.

Но у металлического галлия есть много удивительных секретов. Он может образовывать невероятные сплавы с другими металлами. Он может разрушать такие металлы, как алюминий, или наделять их способностями, которые раньше были скрыты от мира — как вы увидите ниже.

Десять удивительных фактов о галлии

1. Галлий расширяется при замерзании, это одно из немногих веществ, способных на это.
2. Небольшое количество галлия уничтожит все, что сделано из алюминия, включая алюминиевые банки. Он также атакует сталь, делая ее очень хрупкой.
3. Хотя он может расплавиться в вашей руке, он не закипит, если вы не нагреете его до 4000F — самый большой диапазон для любого элемента.
4. Он образует сплав с индием и оловом, который является жидкостью при температуре значительно ниже комнатной.
5. Существует книга на основе галлия, которая называется Исчезающая ложка. Здесь можно посмотреть, как сделать исчезающую ложку.
6. Дмитрий Менделеев, создатель периодической таблицы, известен тем, что предсказал существование и свойства элемента галлия за несколько лет до его открытия.
7. Люди иногда надевают перчатки при работе с металлическим галлием – не потому, что он токсичен, а чтобы не смывать «пятна галлия». Он также окрашивает стекло.
8. Как и алюминий, большинство соединений галлия довольно бесцветны.
9. Подобно ртути, капля жидкого галлия в воде может имитировать «бьющееся сердце» при колебаниях между окислением и восстановлением в присутствии как окислителя, так и восстановителя.
10. Галлий используется в специальных высокотемпературных термометрах из-за его высокой температуры кипения и низкой температуры плавления.

Удивительные и не очень свойства галлия

Температура плавления

Мы знаем, что элемент галлий имеет низкую температуру плавления, 29,76  по Цельсию , если быть точным. Если вы держите его в руке и пытаетесь растопить, он в конце концов растает, но это займет некоторое время, и на вашей руке останется липкий осадок. Попытка расплавить галлий в руке не очень впечатляет — но держать в руках не опасно.

Галлий и периодическая таблица

Галлий имеет атомный символ Ga и атомный номер 31. Он расположен справа от цинка и слева от германия. Галлий находится в группе 13 периодической таблицы, группе бора, и находится ниже алюминия и выше индия. Он имеет физические и химические свойства, подобные алюминию и индию, особенно индию.

Gallium Electron Configuration IS 1S ² 2S ² 2P ⁶ 3S ² 3P ⁶ 3D ¹⁰ 4S ² 4P ^{1 . Атом галлия имеет 3 валентных электрона, поэтому ион галлия +3 является наиболее распространенным. Он имеет электроотрицательность 1,81.}

Галлий-алюминиевый сплав

Что впечатляет, так это то, что галлий образует сплав с металлическим алюминием или фольгой. Если вы добавите алюминиевую фольгу в жидкий галлий (вы можете легко расплавить ее в горячей воде), алюминий растворится в галлии. Этот сплав может быстро реагировать с водой, производя большое количество газообразного водорода. Жидкая природа этого сплава препятствует образованию когерентного и прочного слоя оксида алюминия, который обычно предотвращает реакцию алюминия с водой. Галлий фактически диффундирует в металлическую решетку алюминия.

Реакция впечатляет, но она не настолько активна, чтобы вам приходилось беспокоиться о том, что экзотические соединения летят вам в лицо. Полученный серый суп из воды, галлия и гидроксида алюминия не особенно привлекателен — для красивой реакции вы можете проверить, как получить осадок йодида свинца.

Чтобы получить более взрывную реакцию с водой, попробуйте извлечь калий из банана.

Наше видео об удивительной реакции галлия, алюминиевой фольги и воды. Пожалуйста, подпишитесь на наш канал на Youtube, впереди еще много удивительных видео по химии и элементам!

Как галлий разрушает алюминий?

Многие задаются вопросом, почему галлий разрушает алюминий? Галлий оказывает несколько эффектов на алюминий и другие металлы. Во-первых, он образует амальгаму, по сути, сплав с алюминием. Галлий проникает в пассивирующий слой оксида алюминия, образующийся на металлическом алюминии, и мешает кристаллической решетке алюминия, делая его хрупким. Это называется структурным разрушением, вызванным галлием. Ртуть оказывает такое же действие на алюминий, но поскольку ртуть токсична, этот эксперимент обычно не проводят.

Из-за этого перевозка галлия на самолетах строго ограничена.

И последнее, но не менее важное, как упоминалось ранее, полученный сплав галлия с алюминием больше не имеет защиты пассивирующего слоя оксида алюминия – образование этого пассивирующего слоя подавляется. Он мгновенно реагирует с водой с образованием газообразного водорода, демонстрируя «истинную» реакционную способность алюминия.

Является ли галлий металлом?

Да, галлий на 100% металл. Он никогда не классифицируется как неметалл или металлоид. И это не переходный металл. – его называют постпереходным металлом.

Лучший способ увидеть его металлические свойства — это когда он находится в жидком состоянии, но без какой-либо окисленной грязи.

Ядовит ли галлий?

Металлический галлий считается безопасным для игры и обращения, а также считается нетоксичным в своей элементарной форме. Соединения галлия умеренно токсичны, они не считаются опасными, но их нельзя вдыхать или принимать внутрь. Мы не рекомендуем употреблять в пищу элементарный галлий, но если случайно проглотить небольшое количество, он, скорее всего, не будет вредным.

Применение галлия в современном мире

Галлий чаще всего используется в электронике в виде арсенида галлия, GaAs, и в синих светодиодах, как нитрид галлия, GaN. Арсенид галлия обычно используется в полупроводниках, поскольку он обладает свойствами, превосходящими свойства кремния, особенно для оборонных и аэрокосмических приложений. Однако он значительно дороже кремния. Арсенид галлия часто начинается как буль, монокристаллический слиток, выращенный из расплавленного галлия и мышьяка.

Камеры SWIR — это коротковолновые инфракрасные камеры (SWIR), в которых используются датчики InGaAs. Камеры SWIR создают тепловые изображения и могут отображать изображение через стекло. Рынок этих камер, используемых для проверки широкого спектра продуктов, таких как солнечные батареи или продукты, а также системы ночного видения, быстро растет.

Группы также рассматривали возможность использования алюминиевых сплавов галлия в качестве источника водорода в качестве устойчивого возобновляемого источника энергии , но сделать это экономически целесообразным оказалось сложно.

Современные исследования элемента галлия

Исследователи под руководством доктора Родни Руоффа из Центра многомерных углеродных материалов в Ульсане, Южная Корея, проводят увлекательные исследования. Они комбинируют галлий с неметаллическими материалами, такими как алмаз, графит, графен, карбид кремния и коммерчески доступная силиконовая замазка. Включение этих «наполнителей» в галлий позволяет ему образовывать пасты или замазки. Чем больше наполнителя вы смешиваете, тем более похожим на замазку становится материал.

Эти пасты и замазки обладают несколькими полезными свойствами, включая повышенную теплопроводность (с алмазом), которую можно использовать в качестве термоинтерфейсной пасты, и защиту от электромагнитных помех. Они также смогли объединить эти наполнители со сплавами галлия и индия, которые являются жидкими при комнатной температуре.

Интервью с доктором Бенджамином Каммингом о возможном применении их исследований по пастообразным композитам металлического галлия.

История галлия

Галлий был предсказан Менделеевым в 1871 году, который предсказал многие его свойства. Он был открыт в 1875 году французским химиком Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном с помощью спектроскопии на цинковой руде.

Ходят слухи, что старый «салонный» трюк заключался в том, чтобы сделать ложку из галлия и позволить ничего не подозревающему гостю использовать ее в своем горячем чае, после чего ложка расплавится. Чтобы собрать этот «трюк», потребовалось много времени и ресурсов, поэтому мы не уверены, как часто это происходило на самом деле.

Химия галлия

Галлий — это металл группы элементов 3А, наряду с бором, алюминием, индием и таллием. Галлий не является переходным металлом и не полуметаллом. Его химия похожа на химию алюминия. Галлий очень медленно реагирует с соляной кислотой, медленно с серной кислотой и быстрее с азотной кислотой с образованием нитрата галлия (III). Галлий не реагирует с водой.

Соединения галлия и степени окисления

В соединениях он обычно находится в степени окисления +3, но может проявлять и степень окисления +1. Соединения галлия (I) являются сильными восстановителями.

Галлий легко реагирует с большинством сильных кислот с образованием соединений галлия (III). Хлорид, нитрат и сульфат галлия (IIII) являются распространенными соединениями галлия (III). Хлорид галлия очень агрессивен.

Реакция галлия с элементом йодом с образованием йодида галлия, соединения желтого цвета, существующего в виде димера Ga ₂ я ₆ . Его можно восстановить с помощью элементарного галлия с образованием GaI. GaI представляет собой реактивный зеленый порошок, содержащий галлий в нулевой, +1 и +3 степени окисления.

Галлий растворяется в горячей концентрированной основе, такой как гидроксид натрия, с образованием иона галлата, Ga(OH) ₄ ^– , многоатомного иона.

Галлий – свойства

• Обозначение – Ga
• Температура плавления – 29,7 °C
• Температура кипения – 2400 °C
• Плотность при -20 °C – 5,91 г/см ³
• Атомный вес — 69,723
• Атомный номер — 31
• ЭЛЕКТРОНЕГАТИВНОСТЬ — 1,81
• . конфигурация оболочки – [Ar] 3d ¹⁰  4s ²  4p ¹
• Изотопы – элемент галлия имеет 31 изотоп, галлий-69 и галлий-71 встречаются в природе
• Встречается в природе в минеральном галлите0238 2 ), также в цинковых и алюминиевых рудах
• Токсичность: Элементарный галлий считается нетоксичным.