Медь одновалентная – Восстановление — двухвалентная медь — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Соединение — одновалентная медь — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Соединение — одновалентная медь

Cтраница 1

Соединения одновалентной меди образуют устойчивые комплексы с ацетонитрилом.  [1]

Соединения одновалентной меди, как правило, неустойчивы легко переходят в соединения двухвалентной меди.  [2]

Соединения одновалентной меди образуют устойчивые комплексы с ацетонитрилом.  [3]

Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты.  [4]

Все соединения одновалентной меди диамагнитны и бесцветны. Окраска, свойственная некоторым из них, определяется окраской аниона или появлением полос переноса заряда.  [5]

Большинство соединений одновалентной меди очень легко окисляется до Си ( II), но дальнейшее окисление до Си ( III) протекает трудно. Химическое поведение водных растворов Си ( II) хорошо изучено. Двухвалентная медь образует соли с различными анионами и многие из них растворимы в воде. Эти соли существенно дополняют разнообразие комплексов.  [6]

Большинство соединений одновалентной меди белые ( CuCl, GuBr, Cul, CuCN, CuSCN, CuGh4COO), некоторые же красного ( Cu2O, CuF, Cu2C2 — h30, Cu2 [ SiFel), желтого ( СпОН), синего ( Cu2S) и черного ( Cu2Se, Cu2Te) цвета. Как правило, соединения меди ( 1) устойчивы при высокой температуре, плохо растворимы в воде, во влажном состоянии легко окисляются кислородом воздуха ( обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами), проявляют склонность к образованию координационных соединений.  [7]

При продолжительном нагревании на водяной бане соединение одновалентной меди медленно разлагается с выделением ме-таллической меди.  [8]

Следует отметить, что при изучении желтых и фиолетовых соединений одновалентной меди, а также сложных ацетиленидных соединений серебра и ртути, практически не применялись физические методы ( ИК — и ЯМР-спектроскопия, рентгенография), без которых нельзя однозначно решить вопрос о природе связи и строении этой весьма интересной группы соединений.  [9]

Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди.  [10]

Поэтому по отношению к воде устойчивы лишь те

соединения одновалентной меди, которые в ней совершенно нерастворимы — CuCl или CuCN. Неустойчивость большинства ионных соединений Си к воде частично связана с большими энергиями решетки и энергиями сольватации для иона Gu2 а также с большими значениями констант комплексообразования для него.  [11]

Известны многочисленные устойчивые соединения двухвалентной меди, ограниченное число соединений одновалентной меди и всего несколько соединений трехвалентной меди.  [12]

Газ с примесью кислорода пропускают через бесцветный раствор, содержащий соединение одновалентной меди. При поглощении кислорода медь переходит в двухвалентное состояние и раствор окрашивается в синий цвет. Интенсивность окрашивания определяют при помощи фотоэлемента, на который падает пучок света, прошедший через раствор.  [13]

В условиях окислительного режима при рН 7 5ч — 7 8 и повышенной концентрации кислорода образование соединения одновалентной меди в пароводяном тракте блока маловероятно.  [14]

Взаимодействие это протекает гладко при температуре около 200 и давлении 60 — 100 ат лишь в присутствии соединений меди; особенно эффективными катализаторами являются соединения одновалентной меди.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Соединения одновалентной меди

1. Пирометаллургия

CuO + C → Cu + CO

CuO + CO → Cu + CO2

2. Гидрометаллургия

CuO + h3SO4 → CuSO4 + h3O

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

электролиз:

2CuSO4 + 2h3O →2Cu +O2↑ + 2h3SO4

(на катоде) (на аноде)

Химические свойства

Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:

2Cu + O2 –t°→2CuO

Cu + Ci2 –t°→CuCl2

Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:

3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2h3O

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2h3O

Cu + 2h3SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ +2h3O

Сплавы меди с оловом — бронзы, с цинком — латуни.

Встречаются либо в нерастворимых соединениях (Cu2O, Cu2S, CuCl), либо в виде

растворимых комплексов (координационное число меди – 2):

CuCl + 2Nh4 → [Cu(Nh4)2]Cl

Оксид меди (I) — красного цвета, получают восстановлением соединений меди (II), например,

глюкозой в щелочной среде:

2CuSO4 + C6h22O6 + 5NaOH → Cu2O↓ + 2Na2SO4 + C6h21O7Na + 3h3O

Соединения двухвалентной меди

Оксид меди (II) — чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в

кислотах:

CuO + h3SO4 –t°→CuSO4 + h3O

CuO + 2HNO3 –t°→Cu(NO3)2 + h3O

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 — нерастворимое в воде веществосветло-голубогоцвета.

Образуется при действии щелочей на соли меди (II):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:

Cu(OH)2 –t°→CuO + h3O

Типичное основание. Растворяется в кислотах.

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2h3O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2h3O

Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет

целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4Nh4 → [Cu(HN3)4](OH)2

Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + h3O → Cu2(OH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑

Разложение малахита:

Cu2(OH)2CO3 –t°→2CuO + CO2↑ + h3O

Серебро и его соединения

Благородный металл, устойчивый на воздухе. При потускнении серебра происходит реакция Гепара:

4Ag + 2h3S + O2 → 2Ag2S + 2h3O

В ряду напряжений находится правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах —

окислителях:

3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + NO↑ + 2h3O

Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + NO2↑+ h3O

2Ag + 2h3SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2h3O

В соединениях серебро обычно проявляет степень окисления +1.

Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется как реактив для качественного определения

Cl-,Br-,I-:

Ag+ + Cl- → AgCl↓белый

Ag+ + Br- → AgBr↓светло-жёлтый

Ag+ + I- → AgI↓тёмно-жёлтый

(Способность этих осадков образовывать растворимые комплексные соединения уменьшаются в ряду AgCl – AgBr – AgI). На свету галогениды серебра постепенно разлагаются

с выделением серебра.

При добавлении растворов щелочей к раствору AgNO3 образуетсятёмно-коричневыйосадок оксида серебраAg2O:

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + h3O

Осадки AgCl иAg2O растворяются в растворах аммиака с образованием комплексных соединений (координационное число серебра – 2):

AgCl + 2Nh4 → [Ag(Nh4)2]Cl

Ag2O + 4Nh4 + h3O → 2[Ag(Nh4)2]OH

studfiles.net

Соединения одновалентной меди — Справочник химика 21

    Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]
    Как уже отмечалось, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра. Поскольку у меди и золота более устойчивая степень окисления выше, большинство соединений одновалентных меди и золота во влажном воздухе неустойчиво они легко окисляются, переходя в устойчивые соединения Си» и Аи + . Соли Си+ постепенно окисляются кислородом воздуха, I апример  

[c.227]

    Некоторые соединения одновалентной меди подвергаются реакции диспропорционирования по схеме  [c.228]

    Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты. [c.419]

    Известны только органические соединения одновалентной меди. Они представляют собой бесцветные (или желтоватые) малорастворимые твердые соединения. [c.677]

    А. Соединения одновалентной меди [c.150]

    Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. Такое положение возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия [41]. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиС1з (здесь медь одновалентна). Наличие комплексного иона сильно снижает активность Си+ и равновесная реакция 2Си+ Си -f- u + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди, электрохимический эквивалент которых [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, поэтому количество электроэнергии значительно снижается, 

[c.307]

    Альдегиды легко окисляются до соответствующих карбоновых кислот, т. е. являются сильными восстановителями. При нагревании в щелочном растворе они восстанавливают соединения двухвалентной меди до соединений одновалентной меди и далее до металлической меди по схеме  [c.124]

    Попытайтесь ul перевести в другие соединения одновалентной меди. Содержимое пробирки разделите на несколько частей и подействуйте теми реактивами, которые могут дать ожидаемые интересные результаты. Например, можно ли получить сульфат или нитрат Си (I)  

[c.303]

    Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.159]

    Развитие коррозионного процесса определяется сильно выраженной склонностью меди к образованию комплексных соединений. Одновалентная медь окисляется на воздухе и переходит в двухвалентную, которая со своей стороны действует как окислитель. Медь образует комплексные соединения с цианидами, галогенами, аммиаком и даже с водой. [c.114]

    Соединения одновалентной меди образуют устойчивые коми.аек-сы с ацетонитрилом. Кочи [ И получил устойчивые бесцветные ком- 

[c.270]

    Газ с примесью кислорода пропускают через бесцветный раствор, содержащий соединение одновалентной меди. При поглощении кислорода медь переходит в двухвалентное состояние и раствор окрашивается в синий цвет. Интенсивность окрашивания определяют при помощи фотоэлемента, на который падает пучок света, прошедший через раствор. [c.319]

    Кроме равновесия между парциальным давлением окиси углерода в газе и концентрацией комплексного соединения одновалентной меди и окиси углерода, устанавливается также равновесие (в растворе) между одновалентной медью и СОа, с одной стороны, и двухвалентной медью и абсорбированной СО, с другой. Положение равновесия реакции [c.257]

    ИЛИ аминированием хлорбензола при 200 °С и 6—10 Мн/м фО—100 кгс/см ) в присутствии соединений одновалентной меди  [c.58]

    На внешнем слое атомы элементов подгруппы меди, так же как и атомы щелочных металлов, содержат по одному электрону. В этом их сходство. Так, все элементы подгруппы меди, как правило, положительно одновалентны и не образуют отрицательно валентных ионов, как и щелочные металлы. Все они способны образовать окислы типа Э2О. Но по структуре второго снаружи электронного слоя атомы элементов подгруппы меди отличаются от атомов щелочных металлов. В то время- как у последних указанный слой содержит 8 электронов (см, таблицу в 2), атомы меди,-серебра и золота на предпоследнем слое содержат 18 электронов, причем этот слой еще не вполне стабилизирован и способен к отдаче электронов. Так, соединения двухвалентной меди более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентной меди. Так как атом меди на внешнем слое содержит один электрон, то положительно двухвалентный ион Си » может образоваться только путем отдачи одного электрона из второго снаружи слоя. Аналогично золото образует положительно одно-и трехвалентные ионы (ионы Аи и Аи» ). Соединения трехвалентного золота также более характерны и чаще образуются, чем соединения одновалентного золота. Атом золота на внешнем слое тоже содержит один электрон. Следовательно, положительно трехвалентный ион Аи» «» может образоваться путем добавочного выделения двух электронов из ближайшего внутреннего 18-элек-тронного слоя. [c.405]

    Медь в соединениях положительно одно- и двухвалентна. Соединения одновалентной меди менее распространены. Из них упомянем закись меди U2O — кристаллический порошок красного цвета. Наибольшее значение имеют соединения двухвалентной меди. Окись меди СиО — вещество черного цвета, образующееся при прокаливании меди на воздухе. Гидроксид меди (П) [c.406]

    Возможны ли реакции днспропорционирования кристаллических соединений одновалентной меди, напри.мер, [c.147]

    Выделение изопрена из его смесей с другими углеводородами Сз может быть произведено обработкой жидким сернистым ангидридом и последующим разложением сульфонов диенов [92], а также обработкой смесей углеводородов Сз аммиачным раствором ацетата закиси меди (или другими соединениями одновалентной меди). Процесс аналогичен описанному выше способу выделения дивинила из его смесей с бутиленами и бутаном хемосорбцией аммиачным раствором ацетата закиси меди, но растворимость изопрена в этом растворе примерно в три раза ниже, чем дивинила, вследствие чего применение этого способа для выделения изопрена сопряжено с большими эксплуатационными и капитальными затратами, чем выделение дивинила. [c.620]

    Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди преобладают в растворе и в разряде участвуют преимущественно ионы Си+. Это возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиСЬ, наличие которого сильно снижает активность Си+. Тогда равновесная реакция 2Си+=ё=Си- -Си + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди. Электрохимический эквивалент таких ионов [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, чем Си +, поэтому количество электроэнергии, затрачиваемой на единицу массы меди, меньше. [c.421]

    Ранео Кон [790] наигел, что аммиачный раствор сульфата меди даже при нагрепании ма.яо действует на порошкообра.ч-ный висмут и легче взаимодействует с висмутом, осажденным формалином в присутствии КОП. При добавлении винной кислоты аммиачный раствор меди быстро восстанавливается висмутом до соединения одновалентной меди [c.288]

    При продолжительном нагревании на водяной бане соединение одновалентной меди медленно разлагается с выделением металлической меди. Щелочные растворы меди (раствор Фелинга, раствор uSO в глицерине и едкой щелочи) при кипячении почти полностью восстанавливаются висмутом, причем висмут покрывается красным слоем меди [c.288]

    Контактирование охлажденного газа со стадии 1, в присутствии кислорода с соединениями меди, в которых ее валентность меньше двух, например с соединениями одновалентной меди, взятыми в количествах достаточных для абсорбции хлора и хлористого водорода, присутствующих в газе. При этом соединения одновалентной меди переходят в U I2 (для того, чтобы абсорбировать практически весь НС1 и I2 желательно добавлять стехиометрический избыток соединений одновалентной меди). [c.189]

    Известны только органические соединения одновалентной меди Они представляют собой бесцветные или желтоватые малораствори мые порошки. Медьорганические соединения сильно ассоциированы [c.252]

    Формальдегид, диметиламин, 1-(N, N-диэтил)-аминопро-пин-2 Аллиловый спирт, этиловый спирт 1-Диметиламино-4-диэтиламинобу-тин-2, НгО Образование просп Этилпропенило-вый эфир, дипропе-ниловый эфир (I) Ацетилацетонат меди в сухом бензоле или диоксане, кипячение 4 ч [669] шх и сложных эфиров Комплексное соединение одновалентной меди (NH ja u lg 130° С, Выход I — количественный [670] [c.927]

    Одновалентный ион серебра Ag» устойчив и дает много солей. Получено очень небольшое число соединений, содержащ,их двухвалентное и четырехвалентное серебро. Эти соединения обладают весьма сильными окислительными свойствами. Окислительное состояние серебра 1- — устойчиво, как и следовало ожидать, судя по электронной структуре атома. Серебро имеет атомный номер 47, и ион Ag» содержит как раз такое число электронов, которое необходимо для полного укомплектования К-, Ь- и М-оболочек. Внешняя оболочка этого иона имеет, таким образом, восемнадцать электронов. Установлено, что эта восемнадцатиэлектронная структура ионов устойчива и в случае других переходных металлов Ъп «, С(1 , Оа » и т. д.) такой устойчивостью и объясняется существование основных окислительных состояний элементов данной группы. Вызывает удивление, что соединения двухвалентной меди имеют большее значение, чем соединения одновалентной меди. [c.445]

    Часто приводила к недоразумениям путаница с обозначением высших и низших валентностей металла через идо. Иногда под купросоединениями понимали соединения двухвалентной, иногда соединения одновалентной меди. Такие же неясности возникали для ауро-, меркуро-, талло-, станни-, плюмби- и других соединений. [c.446]

    Аналогичны натрийорганическиг соединениям по свойствам и поведению литийорганические соединения, которые в последние годы употребляются вместо магнийорганические соединений там, где надо применить более энергично действующий реагент. Из органических соединений других металлов первой группы получены соединения калия, цезия, рубидия и даже крайне непрочное соединение одновалентной меди СгНБСи. [c.349]

    Берлин и Парини с сотр. 1 — >9 осуществили синтез ароматических полимеров, через промежуточные быс-диазосоедине-ния. Авторы показали, что соли бис-диазония бензидина и бензидиндикарбоновой-3,3 кислоты разлагаются в присутствии соединений одновалентной меди с выделением N2 и образованием окрашенных низкомолекулярных полимеров (неплавких и теплостойких) возможной структуры  [c.353]

---

chem21.info

Одновалентная медь — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Одновалентная медь

Cтраница 1

Одновалентная медь не образует комплекса с виннокислой солью.  [1]

Одновалентная медь образует несколько типов полиядерных комплексов, в которых четыре атома Си лежат в вершинах тетраэдра.  [2]

Одновалентная медь не образует комплекса с виннокислой солью.  [3]

Одновалентная медь ( с заполненной оболочкой из 18 электронов) не является ни переходным, ни сильно электроположительным металлом; на этом основании можно ожидать, что она образует ряд ковалентных моноалкильных соединений. Это вещество при 80 разлагается на медь и бифенил, а при гидролизе дает бензол и медь. Его можно рассматривать либо как ионное вещество, подобное фенилнатрию, либо как истинно ковалентное арильное соединение, подобное аналогичным соединениям ртути; однако не было сообщений об экспериментах, позволяющих сделать выбор.  [4]

Одновалентная медь в присутствии азотной кислоты быстро окисляется до двухвалентной. В результате этого концентрация ионов нитрозила возрастает, что приводит к увеличению скорости стадий нитрозирования.  [6]

Одновалентная медь образует с ионами Вг более устойчивые комплексы, чем с ионами СГ. Даже при меньшей концентрации ионов Вг — второй скачок потенциала настолько мал, что не имеет практического значения. Потенциал Си1 / Си1 становится более положительным в присутствии ионов ВГ, чем в присутствии ионов СГ. Вследствие этого скачок потенциала в первой точке эквивалентности больше в бромиднои среде, чем в хлоридной, а воспроизводимость и точность результатов одинаково хороща в обоих случаях. В общем, бромидная среда не имеет каких-либо практических преимуществ по сравнению с хлоридной средой при определении меди.  [7]

Одновалентная медь входит в состав комплексных катионов, анионов и комплексов типа неэлектролитов.  [8]

Одновалентная медь в присутствии азотной кислоты быстро окисляется до двухвалентной. В результате этого концентрация ионов нитрозила возрастает, что приводит к увеличению скорости стадий нитрозирования.  [10]

Одновалентная медь образует я-комплексы с ацетиленом, моно — и диза-мещенными ацетиленами.  [11]

Одновалентную медь генерируют, как правило, в солянокислых растворах с концентрацией 0 5Л1 НС1 путем восстановления Си2 на платиновом катоде.  [12]

Соединения одновалентной меди образуют устойчивые комплексы с ацетонитрилом.  [13]

Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты.  [14]

Соединения одновалентной меди образуют устойчивые комплексы с ацетонитрилом.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Соединение — одновалентная медь — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Соединение — одновалентная медь

Cтраница 2

Соединения меди, используемые в качестве катализатора разложения алифатического диазосоединения, под влиянием последнего испытывают химические превращения, сущность которых окончательно не установлена В результате образуется соединение одновалентной меди, так называемый модифицированный катализатор; именно он способствует изомеризации замещенных циклопропенов в фураны.  [16]

Выбор катализатора и его количество зависят от конкретных условий опыта: нуклеофильности, способности к комплексообразованию акцептора карбена, устойчивости диазосоединения и др. Наиболее активным катализатором считаются соединения одновалентной меди, наименее активным — медная бронза. Сульфат меди занимает промежуточное положение.  [17]

Медь образует одно — и двухвалентные соединения. Соединения одновалентной меди ( закисные) малоустойчивые, легко окисляются и превращаются в соединения двухвалентной меди.  [18]

Медь в соединениях положительно одно — и двухвалентна. Соединения одновалентной меди менее распространены.  [19]

Наиболее устойчивы соединения двухвалентной меди. Соединения одновалентной меди не имеют большого практического значения, они неустойчивы и легко превращаются в окисные.  [20]

Медь в соединениях положительно одно — и двухвалентна. Соединения одновалентной меди мало распространены.  [21]

Двухзарядный положительный ион меди является ее наиболее распространенным состоянием. Большинство соединений одновалентной меди очень легко окисляется в соединения двухвалентной меди, но дальнейшее окисление до Си1 затруднено. Химия водных растворов иона Сиа весьма обширна, так как наряду с большой группой комплексов меди известно множество растворимых в воде солей с разными анионами.  [22]

Наконец, следует отметить разницу между координационными числами этих элементов в комплексах, в которых они являются одновалентными. В соединениях одновалентной меди атом Си образует две линейные или четыре тетраэдрические связи. Одновалентное серебро характеризуется такой же стереохимией, хотя этот элемент оказывает предпочтение ДЕОЙНОЙ, а не четверной координации.  [23]

Вместо части или даже всей закиси меди ( или соли двухвалентной меди) можно с успехом применять медные соединения неопределенного состава, получаемые в водном слое после обработки реакционной массы щелочью для удаления связанного аммиака; соединения эти ( вероятно, гидраты окислов) оседают в виде илистой массы, которую можно применять в качестве катализатора реакции. При наличии главного катализатора — соединения одновалентной меди ( например, CuCl) — хорошо действуют как добавочные катализаторы восстановительного характера непрочно связанные соединения меди, выделяющие в условиях реакции металлическую медь.  [24]

Вместо части или даже всей закиси меди ( или соли двухвалентной меди) можно с успехом применять медные соединения неопределенного состава, получаемые в водном слое после обработки реакционной массы щелочью для удаления связанного аммиака; соединения эти ( вероятно, гидраты окислов) оседают в виде илистой массы, которую можно применять в качестве катализатора реакции. При наличии главного катализатора — соединения одновалентной меди ( например, CuCl) — хорошо действуют как добавочные катализаторы восстановительного характера непрочно связанные соединения меди, выделяющие в условиях реакции металлическую медь.  [25]

Медь содержит один s — электрон вне заполненной Зй. Если исключить формальную аналогию в стехиометрии соединений одновалентной меди и соединений щелочных металлов, то между ними очень мало общего. Заполненная rf — оболочка значительно менее эффективно экранирует s — электрон от заряда ядра, чем замкнутая электронная конфигурация инертного газа.  [26]

Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты.  [27]

Пропиоловая кислота может образовать два типа соединений с металлами: замещением карбоксильного водорода и замещением ацетиленового водорода. При обработке раствором соли одновалентной меди калиевая соль пропиоловой кислоты дает соединение одновалентной меди. Это соединение отщепляет медь при окислении феррицианидом калия, удваивая молекулу.  [28]

К равно отношению констант скоростей образования анилина и фенола. Для хлорбензола установлено, что энергия активации реакции с аммиаком в присутствии соединений одновалентной меди равна 16 8 ккал и в присутствии соединений двухвалентной меди примерно 30 ккал.  [29]

Скорость окисления зависит от природы окисляемого вещества и от темп-ры, а также от условий смешения. Нек-рые вещества ( окись азота, гемоглобин крови, пирогаллол в щелочном р-ре, соединения одновалентной меди и др.) уже при комнатной темп-ре с большой скоростью соединяются с К.  [30]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Цианистая медь одновалентная — Справочник химика 21

    Медь можно выделять и из кислого, и из аммиачного растворов. Хороший осадок меди получается при электролизе комплексного цианистого соединения одновалентной меди. Для целей количественного анализа обычно осаждают медь из кислого раствора. [c.415]

    С цианидом одновалентной меди аллиловый спирт вступает в необычную реакцию в водном растворе в присутствии соляной кислоты образуется с высоким выходом цианистый аллил [21] по следующему уравнению  [c.177]

    При действии цианистого натрия или калия непосредственно на двухвалентную соль меди часть цианида непроизводительно расходуется на восстановление меди в одновалентную, причем этот процесс сопровождается выделением весьма токсичного газа циана  [c.400]

    Применяемая электролитическая латунь содержит около 60—70% меди и 30—40% цинка и имеет удельный вес 8,4—8,5. В цианистых электролитах латунирования медь находится в форме одновалентного комплекса, а цинк — в форме двухвалентного. [c.170]

    При pH = 13,3 медный анод приобретает свойства нерастворимого. Сегнетова соль способствует образованию одновалентных ионов меди и увеличивает плотность тока, при которой наступает пассивирование анода. Шламообразование в цианистых электролитах не является таким отрицательным явлением, как например в сернокислых, поэтому можно применять литые или катаные аноды марки М-1. [c.124]

    Во избежание выделения ядовитого цианида и экономии цианистого калия рекомендуется при приготовлении электролита двухвалентную медь восстанавливать в одновалентную сернистокислым натрием. [c.128]

    Аналогично можно получить цианид одновалентной меди. При этом, однако, сначала проводят восстановление и после этого добавляют цианистый натрий. После промывания водой растворяют оса-.док в 600 мл 4,5 М раствора цианистого натрия. [c.525]

    В условиях обычного нуклеофильного присоединения диацетилен не реагирует с цианистым водородом. Эту реакцию удалось осуществить в присутствии катализатора, представляющего-собой водный раствор хлорида одновалентной меди и хлористого аммония (Больман и сотр. [533]). Реакция протекает при слабом нагревании водного раствора катализатора, через который пропускается смесь диацетилена и цианистого водорода в токе азота. При этом происходит присоединение молекулы циановодорода по тройной связи диацетилена и образуется нитрил, выделенный с очень небольшим выходом он представляет собой жидкость, перегоняющуюся в вакууме  [c.138]

    В цианистых электролитах медь осаждается на катоде из одновалентных ионов. Электрохимический эквивалент ее 2,372 Пч. Поэтому за 1 а-ч должно получаться меди вдвое больше, чем из кислых электролитов, где медь находится в виде двухвалентных ионов. Так как практически выход металла по току в цианистых ваннах составляет всего лишь 50—70%, то количество меди, выделяющееся при одинаковых плотностях тока из кислой и цианистой ванн, почти одинаковое. [c.215]

    В отдельном сосуде растворяют в теплой воде цианистый натрий из расчета 65 Пл и сульфит из расчета 35 Пл. Затем к углекислой меди добавляют вначале раствор сульфита (для восстановления одновалентной меди), перемешивают и добавляют раствор цианистого натрия, осадок при этом полностью растворяется. Раствору дают отстояться, после чего осторожно переливают в рабочую ванну и доливают водой до требуемого уровня, затем проверяют содержание цианистого натрия и приступают к работе. [c.218]

    Анодные реакции окисления на нерастворимых анодах могут также привести к изменению состава электролита, которое имеет большое значение для работы ванн. В случае нерастворимости анодов в цианистых ваннах легко наступает окисление цианидов. Также легко могут окисляться и ионы металлов, содержащиеся в электролитах. Так, например, в цианистых ваннах меднения одновалентный ион меди может окислиться до двухвалентного, в результате чего электролит, прилегающий к аноду, окрашивается в синий цвет. Известное з практике почернение медных анодов объясняется образованием окислов двухвалентной меди. [c.10]

    В цианистом электролите всегда содержатся в некотором количестве карбонаты и щелочь. Часто в электролит для осветления покрытий вводят небольшое количество гипосульфита. Гипосульфит восстанавливает двухвалентные ионы меди. до одновалентных ионов. [c.169]

    Замеш,ение галогенов в положениях 2 и 4 на цианогруппу не протекает глалко, за исключением тех случаев, когда применяются специальные экспериментальные условия. Джансен и Вибо [358] смогли получить только карбостирил при нагревании весьма реакционноспособного 2-бромхинолина с цианистым калием или со смесью цианистого калия и цианистой меди (одновалентной) при 200°. Однако при нагревании 2-бромхинолина с одной цианистой медью по методу Крэйга был получен 2-цианхинолин [359]. [c.89]

    Галогены, по крайней мере в положении 3 [406] и в положении 8 [407], могут быть легко замещены при действии цианистой если одновалентной меди. В случае 8-аминохинолина замену аминогруппы на цианогруппу по реакции Зандмейера провести не удается. Однако при взаимодействии 8-хлорхинолина с цианистой медью образуется 8-цианохйнолин с удовлетворительнь.м выходом [407]. [c.96]

    Реакцию Зандмейера обычно проводят, добавляя холодный раствор соли диазония к солянокислому раствору однохлористой меди (1 моль Си2С12 на 1 моль амина) с последующим нагреванием. С бромистыми или цианистыми солями одновалентной меди образуются соответственно бромистые или цианистые производные  [c.126]

    Для замены диазогруппы галогеном (хлор, бром) обычно прибавляют соответствующую соль закисной меди к р-ру соли диазония в галогеиводородной к-те. Замена на ннтрпльную группу происходит в щелочно) среде при обработке диазосоединення водным р-ром цианистых солей одновалентной меди н натрия или калия. Кинетика замены диазогруппы галогеном согласуется с механизмом  [c.40]

    Электролиты для меднения по свое.му составу разделяются на цианистые и кислые. В цианистых растворах медь одновалентна, в кислых — двухвалентна. [c.139]

    Жоб И Рейх [8] считают, что если на раствор иодистого этилцинка действовать одновалентной хлористой, бромистой или цианистой медью, происходит образование соответственно растворов хлористого, бромистого и цианистого этилцинка. Однако это исследование в дальнейшем не было развито. [c.39]

    Цианистый аллил можно получить также из хлористого или бромистого аллила, действуя на них цианидом одновалентной меди. Если действовать цианидами щелочных металлов, то в условиях щелочной конденсации происходит перемещение двойной связи и образуется нитрил кротоновой кислоты  [c.177]

    В цианистом электролите медь всегда одновалентна и находится в виде комплексных анионов типа Си(СМ) » . Константа [c.397]

    Аноды в цианистых электролитах должны быть из чистой электролитической меди с достаточно большой поверхностью (во избежание пассивирования). Чем ниже температура электролита, выше анодная плотность тока и меньше концентрация свободного цианида (в отсутствие сегнетовой соли и роданида), тем скорее пассивируются аноды, покрываясь пленкой СиСМ или парацианида. При этом анодный потенциал сильно смещается в сторону положительных значений, выход меди по току падает и концентрация ее в растворе снижается. Наряду с этим происходит окисление одновалентных ионов меди до двухвалентных и цианида в цианаты, что вызывает излишний расход цианистого натрия или калия. [c.402]

    В обзорных работах [II рассмотрены общие вопросы по синтезу» нитрилов. Как классические реакции обмена алкилгалогенида с цианистым натрием, так и реакции обмена между арилгалогенидами и цианидом одновалентной меди были значительно усовершенствованы путем применения апротонных растворителей (разд. А.1). Эти методы, наряду с дегидратацией амидов (разд. В.1) и оксимов-(разд. В.4), до сих пор остаются наиболее общими и надежными, путями получения нитрилов. Относительно новым методом, особенно полезным для получения низкокипящих нитрилов (разд. В.5), является реакция обмена между нитрилом и карбоновой кислотой. Реакции присоединения, вероятно, следует прежде всего рассматривать как метод получения цианидных групп, связанных с третичным атомом углерода (разд. Г). Большая часть других методов не имеет такого общего характера. Однако они могут быть подходящими и даже незаменимыми при получении какого-либо конкретного нитрила из единственно доступного исходного соединения. Например, а гипотетическом случае, при необходимости получить адаман-тилцианид, имея в качестве исходного материала только адамантан, можно было бы провести галогенирование с последующим обменом с цианидом, либо прямое цианилирование нли карбоксилирование с последующим амидированием и дегидратацией (разд. В.1). [c.431]

    Полученный раствор почти не содержит ионов одновалштной меди и не дает осадка и с едким кали, ни с сероводородом. Было определено, что в нормальном растворе цианистого калия отношение концентраций комплексного аннона и простых иоиов одновалентной меди равно приблизительно КХ- 1. Этим обстоятельством пользуются для отделения меди от кадмия. [c.151]

    Одной из интересных областей применения бутадиена является производство гексаметилендиамина, который используется для производства найлона. При хлорировании бутадиена образуется смесь 3,4-дихлорбутена-1 и 1,4-днхлорбутена-2, легко изомеризую-щихся один в другой. Обработкой 1,4-дихлорбутена-2 цианистым натрием в присутствии солей одновалентной меди получается дицианбутен, который путем последовательного гидрирования превращается в адипонитрил и затем в гексаметилендиамин [c.114]

    Относящиеся к типу ацетиленидов соединения серебра и одновалентной меди очень легко получаются при пропускании ацетиленовых углеводородов через аммиачные растворы окиси серебра или закиси меди. Серебряное соединение имеет состав QAg2, медное, получаемое пропусканием ацетилена в аммиачный раствор закиси меди — СгНСи Си (ОН), а после высушивания— 2 U2. Серебряные соединения обладают очень слабой желтой окраской, соединения же закиси меди — мясо-красного цвета. Такие соединения при действии соляной кислоты или, еще легче, при нагревании с цианистым калием выделяют свободные углеводсподы. [c.383]

    В щелочно-цианистых электролитах, применяемых для получения бронзовых покрытий, олово находится в четырехвалентной форме, а медь — в одновалентной. Поэтому электрохихмический эквивалент бронзы, содержащей около 12% олова, складывается из электрохимических эквивалентов олова и меди, взятых пропорционально их отношению в бронзе (1,107-0,12) + (2,37-0,88) = 2,2. [c.140]

    Для получения комплексной цианистой соли из основной углекислой меди растворяют в воде расчетное количество медного купороса, нагревают раствор до 40—50° С и приливают к нему подогретый концентрированный раствор кальцинированной соды до обесцвечивания раствора. Выпавший зеленоватый осадок основной углекислой меди декантируют, промывают, сбрабатыЬают раствором сульфита натрия (для перевода меди из двухвалентной в одновалентную) и снова промывают водой. Полученный осадок растворяют цианистым натрием, после чего разбавляют водой до уровня [c.109]

    Как уже указывалось выще, медь осаждается на катоде в результате разряда одновалентных ионов меди, и потому при прохождении одного и того же количества электричества в меднодианистых электролитах на катоде осаждается вдвое больще меди, чем в кислых электролитах, где медь находится в виде Си». Однако при практически применяемых плотностях тока выход по току в меднодианистых электролитах значительно ниже, чем в кислых. Кроме того, выход по току в цианистых электролитах с повышением Ок резко уменьшается, и при равных значениях Ок количество выделяющейся меди на катоде в кислых и цианистых электролитах практически одинаково. Основным побочным электрохимическим процессом на катоде при выделении меди является разряд ионов водорода. [c.270]

---

chem21.info

Медь одновалентная, реакция — Справочник химика 21

    Эти соединения легко разлагаются со взрывом. Моновинилацетилен получается пропусканием ацетилена через концентрированный раствор хлористого аммония и хлористой меди (одновалентной), слегка подкисленный соляной кислотой, при 60—70° и 2—3 ат. Продукты реакции пропускают через холодильник, где ббльшая часть воды отделяется от целевого продукта, имеющего температуру кипения 5°. Затем сырой винилацетилен конденсируется путем глубокого охлаждения и затем очищается ректификацией. [c.254]
    Если требуется чистая окись углерода, ее можно выделить из водяного газа или из других содержащих ее газов обычными методами, в первую очередь сжижением с последующей ректификацией или селективной абсорбцией под высоким давлением растворами солей одновалентной меди, например аммиачным раствором формиата и карбоната меди [1]. Реакции получения смесей окиси углерода и водорода различного состава используют в промышленности для осуществления ряда важнейших процессов (синтез аммиака, производство синтетического метанола, гидрогенизация угля). [c.46]

    Некоторые соединения одновалентной меди подвергаются реакции диспропорционирования по схеме  [c.228]

    Однако эти реактивы мало чувствительны к солям одновалентного таллия, а главное, — недостаточно селективны реакцию дают также серебро, висмут, медь, одновалентная ртуть, палладий и др. [c.28]

    Системы в строках 6, 8 и 10 зависимы. Точнее, удвоенная реакция 8 равна сумме реакций 6 и 10. Это относится как к численным значениям 7 , так и к выражениям для В этих строках содержатся также равновесные концентрации ионов меди, присутствующих в растворе соли меди. Одновалентные ионы меди могут перезаряжаться согласно реакции [c.72]

    Объясните, какова роль соли одновалентной меди в реакциях обмена диазогруппы по Зандмейеру  [c.238]

    Эта реакция включает гомогенное расщепление молекулы водорода. В реакциях гетерогенной каталитической гидрогенизации большая затрата энергии (103 ккал), необходимая для расщепления 1 моля водорода, пополняется за счет энергии, выделяющейся при образовании связей водород—металл. При установлении соответствующего контакта между основным компонентом реакции и поверхностью катализатора в принятых условиях процесса атомы водорода переходят к акцептору по механизму, пока еще мало изученному. Примеры гомогенной гидрогенизации исключительно редки. Кэлвин [3J описал подобную систему, в которой проводится восстановление водородом хинона в растворе хинолина с использованием в качестве катализатора ацетата одновалентной меди. При детальном кинетическом изучении этой реакции Велер и Миле [24] обратили внимание на поразительное сходство между активацией водорода ацетатом одновалентной меди и активацией водорода в условиях оксосинтеза. Эти исследователи выступили в поддержку механизма активации, предложенного Кэлвиным, который они записали следующим образом  [c.300]

    Педерсен [85] предполагает следующий механизм каталитического действия меди при окислении топлив. Реакция между перекисями и антиокислителем очень ускоряется в присутствии меди, тогда как в обычных условиях эта реакция идет сравнительно медленно. Каталитическое действие оказывает только металлическая или одновалентная медь в результате реакции образуется двухвалентная медь, не обладающая каталитическими свойствами. Двухвалентная медь в присутствии антиокислителя восстанавливается. до одновалентной, и каталитическое действие меди возобновляется. [c.251]

    На той же установке Норд измерял и скорость окисления ионов одновалентной меди кислородом, а реакция, согласно Норду , имеет практически первый порядок по кислороду (см. также раздел Х-3), и значение константы скорости в типичных условиях опытов составляло около 1 сек . Принимая условие ( 1,44) незначительного протекания реакции в пленке, имеем [c.172]

    Если в реакционную массу вместе с олефинами вводить кислород, происходит окисление палладия, но реакция идет слишком медленно. Заслуга разработчиков процесса состояла главным образом в создании окислительно-восстановительной системы, в которой палладий быстро окисляется, т. е. непрерывно регенерируется в активной форме. Оказалось, что, если в раствор добавить соль двухвалентной меди, она окисляет палладий, переходя н одновалентную медь, легко окисляемую кислородом. Иными словами, соли меди служат переносчиками кислорода  [c.447]

    Так, двухвалентная медь, образующаяся в реакции катализатора — одновалентной меди (см. выще) с гидроперекисями, в присутствии антиокислителя восстанавливается в одновалентную, и катализ возобновляется. В отсутствие антиокислителя он может прекратиться, так как двухвалентная медь окисления не ускоряет. В товарных топливах, не подвергавшихся глубокой очистке, особенно содержащих продукты вторичных процессов переработки нефти, практически всегда присутствуют небольшие примеси соединений, играющих роль природных антиокислителей (фенолы, некоторые серосодержащие соединения, смолистые вещества), поэтому окисление топлив в условиях хранения и применения ускоряется металлами. [c.126]

    Полученные из метана смеси окиси углерода и водорода переводят реакцией с избытком водяного пара в смесь двуокиси углерода и водорода. Двуокись углерода отмывают водой под давлением 25 ama или раствором этаноламина промытый газ затем компримируют до рабочего давления и удаляют окись углерода промывкой аммиачным раствором формиата одновалентной меди-. После этой обработки остается водород, пригодный для проведения синтеза аммиака. Азот получают двумя способами. По первому способу азот выделяют ректификацией ожиженного воздуха в этом случае кислород можно использовать для частичного сожжения метана. По второму способу сначала проводят конверсию метана с водяным паром при 700°, с тем чтобы в продуктах реакции осталось значительное количество непрореагировавшего углеводорода. Затем к горячей газовой смеси добавляют воздух в таком количестве, чтобы достичь нужного для синтеза аммиака [c.51]

    Газ синтеза может также служить источником получения чистой окиси углерода, которую выделяют из него аммиачным раствором соли одновалентной меди. Технология выделения окиси углерода полностью разработана еще в коксохимической промышленности [1]. Ниже перечислены реакции окиси углерода, которые могут иметь промышленное значение  [c.64]

    С цианидом одновалентной меди аллиловый спирт вступает в необычную реакцию в водном растворе в присутствии соляной кислоты образуется с высоким выходом цианистый аллил [21] по следующему уравнению  [c.177]

    Диазогруппа замещается на цианогруппу (нитрил) при взаимодействии с цианидом одновалентной меди. Собственно, это вариант реакции Зандмейера  [c.164]

    Способ состоит в том, что ацетилен и синильную кислоту в молярном соотношепии 10 1 подают в пасыщ,енный при 40° раствор хлористой меди (одновалентной) и хлористого алюминия, подкисленный соляной кислотой до pH = 3,5 (рис. 151). При этом в реакцию вступает около 10% ацетилена, так что синильная кислота используется практически без остатка. Реакция идет при температуре около 80°. На 1 л катализаторной жидкости в час образуется 15—18 г нитрила. После одного-двух месяцев работы катализатор долгкен регенерироваться. Давление в процессе немного выше атмосферного. [c.247]

    Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. Такое положение возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия [41]. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиС1з (здесь медь одновалентна). Наличие комплексного иона сильно снижает активность Си+ и равновесная реакция 2Си+ Си -f- u + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди, электрохимический эквивалент которых [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, поэтому количество электроэнергии значительно снижается, [c.307]

    При прокаливании смеси, состоящей из соединений меди с кислородом и с серой, в которых медь одновалентна, получается металлическая медь и сернистый газ. Напишите уравнение реакции. [c.159]

    Стратегии А и В бьши успешно использованы в синтезе [2] катенанов [20а]. Здесь мы рассмотрим только пример стратегии С, которая оказалась особенно эффективной при синтезе [3]катенанов (схема 4.39) [20Ь]. Критически важные стадии этого синтеза, показанные на схеме, включают первоначальное образование тройного комплекса 120 из макроциклического полиэфира 122, бис-пропаргилоксипроизводного 123 и соли одновалентной меди. Эта реакция протекает при 20°С практически мгновенно и дает 120 с почти количественным выходом. Вероятно она может служить одним из наиболее впечатляющих примеров энтропийно неблагоприятньтх реакций, чрез-Бьгаайно легко осуществляемых благодаря дополнительной движущей силе, обеспечиваемой возможностью образования исключительно стабильного тетрадентатного комплекса между центральным ионом меди и двумя биден-татными фенантролиновыми участками в молекулах реагентов. [c.427]

    Общепринято, что реакция Глязера начинается с ионизации, которой способствует, вероятно, образование комплекса одновалентной меди, затем происходит перенос электрона, затрагивающий ион двухвалентной меди, и реакция завершается димери-зацией образовавшегося радикала. Поэтому механизм реакции Глязера можно отнести к типу ионно-радикальных, но первоначальное предположение Залькинда о прямом образовании радикалов мало убедительно, так как для гомолитического разрыва связи С — Н требуется значительная энергия (121 ккал). Можно провести прямую аналогию между реакциями Глязера и Кольбе, хотя высокие выходы в случае реакции Глязера трудно объяснить, исходя из предположения об образовании радикалов. [c.263]

    Если аммиак стабилизирует одновалентное состояние меди по реакции 2Си(ЫНз)2+ Си(КНз)42- -1-Си, то первые два диамина стабилизируют степень окисления +2, Эти соедпне ня лю1 ут образовать хелатные комплексы с Си (но, очевидно, не с Си ), в то время как пептаметилендиамии, вероятно, может присоединяться только посредством одной группы Nh3 либо к Си , либо к Си и, таким образом, ведет себя подобно аммиаку. [c.225]

    При абсорбции СО аммониакаты одновалентной меди связывают 1 моль СО на атом меди по реакции [c.386]

    В случае разложения иодониевых солей нет никаких доказательств того, что эта реакция происходит по механизму 5 vl. Соли иодония реагируют с широким кругом нуклеофилов как в воде, так и в спиртах, так что образуются продукты, соответствующие атаке 5дг2 по углероду, причем происходит элиминирование иодистого арила [31]. Скорость гидролиза иона дифенилиодония в воде зависит от концентрации иона гидроксила, и можно показать, что данные по кинетике этой реакции не укладываются ни в схему механизма ни в другую схему с двумя последовательными бимолекулярными стадиями [32]. При гидролизе несимметричных иодониевых солей выходы двух возможных продуктов реакции — арилгалогени-дов — почти одинаковы. Кроме того, соотношение продуктов не зависит от природы аниона соли и от среды, т. е. примененного водного органического растворителя. В присутствии ионов одновалентной меди эта реакция сильно ускоряется, но и при таком катализе соотношение продуктов остается неизмененным. По-видимому, здесь имеет место гомолитический механизм [33]. [c.38]

    Реакции замещения АгЫ + Х0- АгХ+Ма а) образование арилгалогенидов АгЫ + С 9 АгС1 + Ма Реакции, катализируемые одновалентной медью, называются реакциями Зандмейера таким образом получают арилхлориды, арилбромиды, арилцианиды и нитросоединения. Для получения арилиодидов катализатора не требуется арилфто-риды получают путем нагревания борфторидов диазониев (реакция Шимана). Для получения фенолов подвергают умеренному нагреванию водные растворы солей диазониев [c.298]

    Так, видимо, пе случайно реакции, протекающие с разрывом связей =С—Н, катализируются солями металлов I—II группы, легко образуюпщми ацетиленидные соединения (в некоторых случаях комплексами никеля, близкого по свойствам к одновалентной меди), а реакции циклизации и полимеризации — производными переходных металлов, образующими комплексы II и III типа. [c.133]

    Исследование взаимодействия хлорбензола с аммиаком показалочто анилин может быть гладко получен из хлорбензола действием на последний концентрированных растворов аммиака в присутствии закиси меди. При применении на 1 моль хлорбензола 5 молей 30—34%-ного раствора аммиака и 0,2 молей закиси меди реакция заканчивается за 2—3 часа при 200—230° и 70 ат. Выход анилина достигает 89—90% от теории. Одновременно образуется 4—5% фенола и 1—2% дифениламина. Увеличение количества закиси меди и аммиака существенно не улучшает результатов реакции. Сгтжение количества Nh4 пли концентрации его раствора ухудшает результаты реакции. Выход анилина увеличивается с понижением температуры (но одновременно снижается скорость реакции) и с увеличением степени наполнения автоклава, так как реакция идет лишь в жидкой фазе. Вопреки патентным указаниям добавление дифениламина не дает увеличения выхода анилина и снижения выхода дифениламина. Также вопреки патентам добавление металлической меди при проведении реакции в присутствии соединений одновалентной меди не приводит к увеличению скорости реакции. В присутствии соединений двухвалентной меди добавление металлической меди ускоряет реакцию, очевидно, вследствие восстановления их до соединений одновалентной меди. [c.382]

    Определение окиси углерода (СО). В углеводородных газах окись углерода может быть определена методом поглощения аммиачным и кислым растворами хлористой меди и сернокислым раствором соли закиси меди. При реакции между окисью углерода и кислым раствором одновалентной меди образуется нестабильное, комплексное соединение Си2С12-2СО по уравнению [c.129]

    Ионы двухвалентного хрома восстанавливают двухвалентную медь, одновалентное серебро и трехвалентное золото. Наибольшее практическое значение имеет реакция восстановления двухвалентной меди. На этой реакции основаны надежные йетоды стандартизации растворов солей двухвалентного хрома, а,также количественные методы определения меди в различных материалах. [c.28]

    Если простетическая группа фермента содержит атом металла, способный присоединять только один электрон, то этот атом будет переходить из окисного состояния в закисное. Так, например, окисное железо или медь превращаются в указанных ферментах соответственно в закись железа и меди. Согласно данным Михаэлиса [109], обратимое восстановление ферментов всегда протекает как одновалентная реакция, даже если фермент присоединяет два или большее число электронов. В этом последнем случае присоединение электронов происходит последовательно, причем промежуточные продукты этого ступенчатого восстановления представляют собой радикалы, о чем свидетельствует их интенсивная окраска и парамагнитная чувствительность. [c.296]

    Хлорид меди растворим в солевом растворе, и выпадеиик осадка не происходит. Практически некоторое количество меди теряется с очищенным бензином, вероятно, в виде меркаптидов меди или в виде комплексных соединений хлорида меди с олефинами. Для удаления меди очищенный бензин промывают водным раствором сульфида натрия. Иногда бывает необходимой добавка к бензину дезактиваторов меди ими обычно служат циклизующие (келатирующие) агенты [122—125]. Как видно из приведенных выше уравнений реакций, продувка раствора воздухом регенерирует хлорид одновалентной меди в исходный хлорид двувалентной меди. [c.245]

    Shapiro-Rud реакция Шапиро — Руда на ртуть, медь, серебро, золото и металлы платиновой группы — действие 2% раствора фенилтиомочевины в спирте на испытуемый раствор с одновалентной ртутью образуется серая муть и серо-чёрный осадок, с двухвалентной ртутью — белая муть, с серебром — жёлто-коричневый осадок и жёлтое окрашивание раствора, с медью — белый осадок или помутнение, с золотом, платиной и палладием — жёлтый осадок и муть жёлтого цвета [c.508]

    Этилен поглощается при контакте с раствором катализатора, и в итоге медь восстанавливается иэ двухвалентной в одновалентную, а этилен превращается в ацетальдегид. Эту реакцию ведут под давлением. Прореагировавший раствор удаляют из реактора, снижают давление, при этом ацетальдегид быстро выделяется из раствора вместе с некоторым количеством воды, и его подвергают фракционной разгонке. Использованный катализатор переносят во второй реактор, куда подается ток воздуха, кислород вновь окисляет одновалентную медь в двухвалентную, и раствор катализатора возвращается в цикл. В двухстадийном процессе целесообразно использовать смеси газообразных углеводородов, а не чистый этилен (можно применять смеси газов, получаемых при очистке нефти), а, кроме того, можно использовать воздух вместо чистого кислорода, требующегося в одностадийном процессе. По этим причинам хшухстадийный процесс представляется более экономичным. [c.285]

    Восстановление ацетата меди (И). Невосстановленный раствор ацетата -меди (II) в хинолине окрашен в темно-зеленый цвет. Полностью восста-нов./юнный раствор имеет светло-рубиновую окраску. Как указано выше, для восстановления хинона в присутствии ацетата меди(1) характерно го, что по окончании этой реакции дальнейшая обработка водородом вызываег выделение металлической меди. В противополож-нос1 ь этому, при восста ноацетата меди(11), когда все двухвалентные ионы меди восстановятся в одновалентные, дальнейшее восстановление настолько сильно замедляется, что уже не обнаруживается за время обычного опыта. При этом раствор сохраняется прозрачным. Восстановленный раствор одновалентной меди может быть снова быстро окислен кислородом при комнатной температуре. [c.182]

    К теоретической велр1чине, соотвег-восстановлению ионов Си -ь ионы u Имеются укл-то, что если В хиколине содержится анилин, то бла1 о-даря его присутствию цз двухвалентных ионов меди образуются одновалентные в количестве, достаточном для инициирования реакции. [c.183]

---

chem21.info