Массовая доля бария в нитрате бария равна: «Массовая доля бария в нитрате бария равна?» – Яндекс.Кью

Содержание

Растворимость нитрата бария в воде

Массовая доля нитрата бария (Ba(NO3)2) в насыщенном растворе равна 8,3%. Какая масса соли растворится в 1 моль воды (H2O) в граммах?

Решение задачи

Учитывая, что молярная масса воды равна 18 г/моль, и используя формулу, которая устанавливает связь между массой и химическим количеством вещества, вычислим, количество  воды (H2O) (в г):

Откуда:

m (H2O) = 1 моль ∙ 18 г/моль = 18 (г).

Растворимость – способность веществ равномерно распределяться в виде атомов, молекул или ионов по всему объему растворителя. Количественно растворимость вещества выражают максимальным числом граммов вещества, которое растворяется в 100 граммах воды при данной температуре. При этом получается насыщенный при данной температуре раствор.

Найдем, сколько нитрата бария (Ba(NO3)2) содержится в насыщенном растворе по формуле:

Откуда:

m (Ba(NO3)2) = 100 г ∙ 0,083 = 8,3 (г).

Если раствор 8,3-процентный, то массовая доля нитрата бария (Ba(NO3)2) в нем 0,083.

Найдем, сколько воды содержится в насыщенном растворе по формуле:

Откуда:

m (H2O) = 100 г – 8,3 г = 91,7 (г).

Вычислим, какая масса соли растворится в 18 г воды (H2O). Составим пропорцию:

в 91,7 г воды растворяется 8,3 г Ba(NO3)2

в 18 г воды растворяется г Ba(NO3)2

Откуда:

Ответ: масса соли (нитрата бария (Ba(NO3)2)) равна 1,629 г.

"Вычисления массовой доли химического элемента в веществе".

Вариант 1

Тест

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

1. Массовая доля углерода в карбонате магния равна

1) 14,3%

2) 24,8%

3) 40,5%

4) 49,7%

2. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 12%

2) 20%

3) 40%

4) 48%

3. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна

1) 11,7%

2) 24,5%

3) 43,9%

4) 45,3%

4. Массовая доля кислорода в сульфате аммония равна

1) 11,3%

2) 24,9%

3) 43,1%

4) 48,5%

5. Массовая доля углерода в карбонате натрия равна

1) 11,3%

2) 24,6%

3) 33,8%

4) 45,1%

6. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна

1) 12,2%

2) 20,5%

3) 40,8%

4) 48,0%

7. Массовая доля кальция в карбонате кальция равна

1) 12%

2) 20%

3) 40%

4) 48%

Вариант 2

Тест

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

1. Массовая доля бария в нитрате бария равна

1) 12,9%

2) 20,2%

3) 52,5%

4) 68,8%

2. Массовая доля кислорода в гидроксиде алюминия равна

1) 22,6%

2) 32,8%

3) 48,2%

4) 61,5%

3. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

1) 32,8%

2) 44,5%

3) 51,1%

4) 66,3%

4. Массовая доля серы в сульфате натрия равна

1) 17,7%

2) 22,5%

3) 32,4%

4) 45,5%

5. Массовая доля кислорода в силикате кальция равна

1) 32,5%

2) 41,4%

1) 52,1%

2) 65,7%

6. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (II) равна

1) 12,2%

2) 24,5%

3) 35,6%

4) 56,9%

7. Массовая доля натрия в сульфате натрия равна

1) 15,7%

2) 23,8%

3) 32,4%

4) 45,2%

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

Одним из основных законов химии является закон постоянства состава вещества (рассмотрен ранее в уроке 5).

На основании данного закона проводятся различные практически значимые вычисления, в том числе вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

Массовой долей вещества ω(X) называют отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы. Для некоего вещества X:

где ω(Х) — массовая доля вещества Х, m(X) — его масса; M — масса всей системы.

Массовая доля является величиной безразмерной. Ее выражают в долях от единицы или в процентах, если долю от единицы умножить на 100:

В качестве системы может выступать как молекула химического соединения, так и смесь, раствор и т. д. Рассмотрим несколько типовых заданий.

Пример 1. Рассчитайте массовую долю серы в оксиде серы (VI).

Решение: Молярная масса оксида серы (VI) M(SO3) = 80 г/моль, атомная масса серы в этом соединении 32 г/ моль. Для расчётов выбираем образец оксида серы количеством вещества 1 моль. Масса этого вещества составит:

Исходя из формулы SO

3 можно заключить, что в 1 моль SO3 будет содержаться 1 моль серы, масса которой составит:

Тогда массовая доля серы в оксиде серы (VI) будет равна:

Ответ: 0,4, или 40%.

Пример 2. Рассчитайте массовые доли элементов в фосфате калия K3PO4.

Решение: Молярная масса M(K3PO4) = 212 г/моль. Для расчётов выбираем образец фосфата калия количеством вещества 1 моль. Масса этого вещества составит:

Исходя из формулы K3PO4 можно заключить, что в 1 моль этого соединения будет содержаться 3 моль калия, 1 моль фосфора и 4 моль кислорода, масса которых составит:

Определим массовые доли элементов:

Тренировочные задания

1. Количественное содержание элементов калия, серы и кислорода в сульфите калия равно

1) 20,2; 30,4; 49,4
2) 49,4; 20,2; 30,4
3) 30,4; 49,4; 20,2
4) 49,4; 30,4; 20,2

2. Количественное содержание элементов бария, серы и кислорода в сульфите бария равно

1) 63,1; 22,1; 14,8
2) 63,1; 14,8; 22,1
3) 14,8; 22,1; 63,1
4) 22,1; 63,1; 14,8

3. Количественное содержание элементов кальция, фосфора и кислорода в фосфате кальция равно

1) 20,0; 41,3; 38,7
2) 38,7; 20,0; 41,3
3) 38,7; 41,3; 20,0
4) 41,3; 38,7; 20,0

4. Количественное содержание элементов натрия, фосфора и кислорода в фосфате натрия равно

1) 42,1; 18,9; 39,0
2) 18,9; 39,0; 42,1
3) 39,0; 42,1; 18,9
4) 18,9; 42,1; 39,0

5. Количественное содержание элементов калия, фосфора и кислорода в фосфате калия равно

1) 14,6; 30,2; 55,2
2) 30,2; 55,2; 14,6
3) 55,2; 14,6; 30,2
4) 55,2; 30,2; 14,6

6. Количественное содержание элементов алюминия, серы и кислорода в сульфате алюминия равно

1) 15,8; 56,1; 28,1
2) 28,1; 56,1; 15,8
3) 56,1; 15,8; 28,1
4) 15,8; 28,1; 56,1

7. Количественное содержание элементов кальция, углерода и кислорода в карбонате кальция равно

1) 18,0; 48,0; 40,0
2) 48,0; 40,0 18,0
3) 40,0; 48,0; 12,0

4) 40,0 12,0; 48,0

8. Количественное содержание элементов алюминия, фосфора и кислорода в фосфате алюминия равно

1) 22,1; 25,4; 52,5
2) 22,1; 52,5; 25,4
3) 52,5; 25,4; 22,1
4) 25,4; 52,5; 22,1

9. Количественное содержание элементов кальция, азота и кислорода в нитрате кальция равно

1) 24,4; 17,1; 58,5
2) 17,1; 58,5; 24,4
3) 58,5; 24,4; 17,1
4) 24,4; 58,5; 24,4

10. Количественное содержание элементов магния, азота и кислорода в нитрате магния равно

1) 16,2; 64,9; 18,9
2) 16,2; 18,9; 64,9
3) 18,9; 64,9; 16,2
4) 64,9; 16,2; 18,9

Ответы

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

молярная масса железа 3 нитрата нонагидрата

Высококачественные конусные дробилки от производителя серии CC-S и CC и другие востребованы в промышленности. Чем выше качество агрегата, спосо.ого измельчать крупные куски горных пород и другие материалы, тем точнее фракции заданных размеров.

Принцип работы

Коническая часть конусной дробилки совершает внутри статической чаши вращение. Принимая материал ступенчато, устройство измельчает железную руду, руду цветных металлов, базальт, гранит, известняк и пр. до нужной кондиции.

Конусные дробилки используются:

  1. дорожное строительство: это мощное устройство на выходе выдает щебень правильной кубовидной формы, используемый в приготовления бетона;
  2. рудная промышленность: конусная дробилка по приемлемой цене отлично справляется с измельчением особо прочных горных пород и металлической руды.

Сортировать: По умолчаниюПо имени (A - Я)По имени (Я - A)По цене (возрастанию)По цене (убыванию)По модели (A - Я)По модели (Я - A)

Показывать: 15255075100

Конусные дробилки CC

  Область применения: Конусная дробилка фирмы MP широко используется в горноперерабатывающей промышленности, на цементных заводах, на карьерах и других предприятиях.

  Подходит для любого типа горных пород, имеющих сопротивление сж..

Конусные дробилки CC-S

  Область применения: Конусная дробилка фирмы MP широко используется в горноперерабатывающей промышленности, на цементных заводах, на карьерах и других предприятиях.  Подходит для любого типа горных пород, имеющих сопротивление сж..

молярная масса железа 3 нитрата нонагидрата

Нитрат железа(II)

нитрата железа(ii) требуется 24,95 грамм оксида или 30,53 грамм сульфида или 31,21 грамм гидроксида .

Get Price

Нитрат железа(III) - это. Что такое Нитрат железа(III)?

Молярная масса . Из водных растворов кристаллизуется в виде нонагидрата fe(n o 3) 3 9h 2 o (бесцветные кристаллы, со временем. Нонагидрат нитрата железа(iii) fe(no 3) .

Get Price

Fe(NO3)3 - Нитрат железа(III) Химия соединений

Нитрат железа(III) - неорганическое соединение с химической формулой Fe(NO3)3. Химические и физические свойства нитрата железа(III). ChemiDay

Get Price

Приготовление раствора серебра нитрата (0,1 моль/л)

AgN0 3 М.

{-1}}$, из которых $186$ принадлежат $\ce{NO_3}$.

Get Price

Гексагидрат нитрата железа(III)

Гексагидрат нитрата железа(iii) fe(no 3) 3 6h 2 o. Нитрат железа(iii) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа. При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в .

Get Price

Ответы Mail: вычислите массовую долю соли в растворе .

Я так понял, что имеется ввиду нонагидрата нитрата хрома (iii) cr(no3)3*9h3o Масса гидрата 0.04/400(молярная масса) =0.0001г масса безводной соли 0.0001*238/400=0.00006г m(h3o)=0.0001-0.00006=0.00004г (но здесь пожно пренебречь)

Get Price

молярная масса гексагидрата сульфата аммония

Молярная масса: , сульфата или нитрата железа , требуется 117,05 грамм гексагидрата. Молярная масса азота Оба стабильных изотопа и молярная масса азота , соединения аммония , потом сульфата ..

Get Price

« Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора .

13 января 2019 sergiusk88 ответил: Молярная масса серной кислоты равна М(h3SO4) = 1 х 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; Масса одиного литра раствора 1000 х 1,07 = 1 070 грамм.

Масса серной кислоты в растворе равна m(h3SO4) = 1 070 х 10% = 107 грамм; отсюда .

Get Price

Сульфат железа(II)-аммония

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(ii) и сульфата аммония. Уравнение реакции: 2(nh 4) 2 so 4 + fecl 2 = (nh 4) 2 fe(so 4) 2 ↓ + 2nh 4 cl 2(nh 4) 2 so 4 + fe(no 3) 2 = (nh 4) 2 fe(so 4) 2 ↓ + 2nh 4 no 3

Get Price

Нитрат железа(II) — Википедия

Молярная масса (ангидрид) 179.854 г/моль . Гексагидрат нитрата железа (ii) fe(no 3) 2 6h 2 o - светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в

Get Price

Нитрат железа (II)

Молярная масса (ангидрид) 179.854 г/моль . Водный раствор нитрата железа (ii) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (iii): 4 fe(no 3) 2 + o 2 + 2h 2 o .

Get Price

Тригубчак И. Пособие-репетитор по химии Журнал

Умножим все три числа на 2, получим: 2 : 2 : 3. Отсюда формула вещества – Na 2 S 2 O 3. Ответ. а – Na 2 SO 3, б – Na 2 S 2 O 3, в – K 2 Cr 2 O 7, г – H 4 SiO 4, д – KClO 4. {-1}}$, из которых $186$ принадлежат $\ce{NO_3}$.

Get Price

«Массовая доля бария в нитрате бария равна?» – Яндекс.Кью

29 мая 2019 Сергей Меркулов ответил: Давайте посчитаем. Общая молярная масса Ba(NO3)2 (нитрата бария) равная 137 + 2 ⋅ 14 + 2 ⋅ 3 ⋅ 16 = 261 г/моль. Молярная масса одной молекулы бария, содержащейся в соединении, равна 137 г/моль.

Get Price

Железо, свойства атома, химические и физические свойства

Атомная масса (молярная масса) 55,845(2) а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2: Радиус атома: 126 пм: Химические свойства Степени окисления +6, +3, +2, 0: Валентность +2, +3, (+4), (+6)

Get Price

2.2.3. Расчеты с использованием разности масс реагентов и .

3. Уравнение реакции: 4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2. Пусть было (х + у) моль дисульфида железа, из которых у моль разложилось. Тогда. Масса х моль пирита равна 120x, а у/2 моль оксида железа (III) равна 80y = 120x .

Get Price

Студопедия — Определение железа в растворе соли Мора.

Следовательно, молярная масса эквивалента дихромата калия равна 1/6 молярной массы. Из уравнения реакции видно, что восстановление анионов Cr 2 O 7 2-до катионов Cr 3

Get Price

Вычисление количества вещества, массы или объёма

Определите массовую долю карбоната железа в руде. 5. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка.

Get Price

§5.4 Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Так, масса 0,1 моля Na составляет 0,1 мольГ—23 г/моль = 2,3 г. Молярная масса численно всегда совпадает с молекулярной массой (или атомной массой - если вещество состоит не из молекул, а

Get Price

Нитрат железа (III)

Молярная масса . Нонагидрат нитрата железа (III) Fe(NO 3) 3 9H 2 O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм.

Get Price

Примеры решения задач. Пример 2.1.Рассчитать эквивалент

Молярная масса эквивалентов . если из 48,15 г его оксида получено 88,65 г его нитрата. Решение. . Для получения гидроксида железа (iii) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 .

Get Price

Ответы Mail: помогите с химией эквивалент

Следовательно, молярная масса эквивалента K2Cr2O7 равна половине его молярной массы, т. е. 294/2 = 147 г/моль экв 3) Используем опять же закон эквивалентов в виде m1/m2 = m(Э) 1/m(Э) 2

Get Price

Нитрат железа(III) — Википедия

Молярная масса . Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO 3) 3 9H 2 O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм.

Get Price

Плотность нитрата кальция - Справочник химика 21

В делительную воронку вносят 1 3 5 7 и 10 мкг РЬ, 5 мл раствора нитрата стронция, 10 мл раствора комплексона П1, 2—3 капли тимолового синего, аммиаком подщелачивают до появления синей окраски .

Get Price

Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78г его хлорида .

Правильный ответ здесь Вопрос Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78г его хлорида. вычислите молярную массу эквивалента этого металла - на 0tvet

Get Price

Вычисление количества вещества, массы или объёма

Определите массовую долю карбоната железа в руде. 5. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка.

Get Price

2.6 Моль. Молярная масса - Blogger

1 моль железа содержит 6,02 • 10 23 атомов Fe. . Молярная масса. Сколько молей атомов азота содержится в 16 г нитрата аммония NH 4 NO 3. 10. Даны 10 г NaOH и 10 г Fe 2 (SO 4) 3

Get Price

OГЭ−2021, химия: задания, ответы, решения. Обучающая .

3 Задание 22 № 87 Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Get Price

Материал по химии (8 класс) на тему: Решение задач по теме .

Какое количество вещества составляет 40 кг сульфата железа (iii) fe 2 (so 4 ) 3? / Ответ: 0,1кмоль./ Задача № 14. Какое количество вещества составляет 94 мг нитрата меди (ii) cu(no 3) 2 ? /Ответ: 0,5ммоль. / Задача №15

Get Price

Студопедия — Определение железа в растворе соли Мора.

Следовательно, молярная масса эквивалента дихромата калия равна 1/6 молярной массы. Из уравнения реакции видно, что восстановление анионов Cr 2 O 7 2-до катионов Cr 3

Get Price

«РЕШУ ЦТ»: химия. ЦТ — 2020: задания, ответы, решения .

Формула нитрата железа(iii). Его молярная масса: m = 56 + 143 + 169 = 242, поэтому = 56100/242 = 23%, = 143100/242 = 17%, = 100 - - = 60%. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия больше, чем в нитрате железа(iii .

Get Price

Решение: Для вычисления относительной молекулярной

Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: серной кислоты hso, оксида железа (iii) feo, гидроксида кальция ca(oh), нитрата меди (ii) cu(no 3) 2, глицерина c 3 h 8 o 3, оксида углерода (iv) co 2 .

Get Price

Найти массу оксида железа (3),который образуется при .

3) По уравнению реакции на четыре моль железа приходится два моль оксида железа. Значит, количество вещества оксида железа равно: 4 * 0,5 / 2 = 1 моль. 4) Молярная масса оксида железа: 56 * 2 + 16 * 3 = 160.

Get Price

Количество вещества эквивалента. Молярная масса .

в) Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O. Молярная масса эквивалента сложного вещества, как и молярная масса эквивалента элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию обмена .

Get Price

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ - 1. моль. Количество вещества .

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РН 3, Н 2 О, НВг.; В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и .

Get Price

Гидросульфат рубидия

Гидросульфат рубидия - неорганическое соединение, кислая соль рубидия и серной кислоты с химической формулой RbHSO 4, бесцветные кристаллы, растворяется в воде. {o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}

Дата публикации:
05-16-2020

Дата последнего обновления:
05-16-2020

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

1. Массовая доля марганца в оксиде марганца(VII) равна 1) 75,7% 2) 49,5% 3) 25,3% 4) 13,8%

2. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна 1) 26% 2) 32% 3) 40% 4) 58%

3. Массовая доля железа в оксиде железа(III) равна 1) 35% 2) 70% 3) 48% 4) 30%

4. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна 1) 19,7% 2) 27,2% 3) 36,8% 4) 54,9%

5. Массовая доля цинка в фосфате цинка равна 1) 50,6% 2) 23,3% 3) 16,8% 4) 7,8%

6. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна 1) 8,5% 2) 25,4% 3) 37,8% 4) 50,8%7.

7. Распределение массовых долей элементов в гидросульфите натрия (NaHSO3) представлено на диаграмме

1) 2)

3) 4)

8. Распределению массовых долей химических элементов в сульфите натрия соответствует диаграмма

1) 2)

3) 4)

9. Массовая доля натрия в силикате натрия равна 1) 18,9% 2) 21,7% 3) 37,7% 4) 43,4%

10. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна 1) 11 % 2) 24 % 3) 43 % 4) 45 %

11. Массовая доля меди в гидроксиде меди(II) равна 1) 37,7% 2) 43,5% 3) 65,3% 4) 76,8%

12. Массовая доля железа в гидроксиде железа (III) равна 1) 12 % 2) 52 % 3) 28 % 4) 62 %

13. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата калия?

o 1) 2)

o 3) 4)

14. Массовая доля фосфора в фосфате цинка равна 1) 64,3% 2) 50,5% 3) 16,1% 4) 8,0%

15. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна 1) 23,7% 2) 35,2% 3) 47,2% 4) 70,4%

16. Массовая доля кислорода в сульфате аммония равна 1) 24,2% 2) 48,5% 3) 56,8% 4) 97,0%

17. Массовая доля кислорода в фосфате калия равна 1) 7,5% 2) 9,2% 3) 30,2% 4) 47,8%

18. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрата железа(III)?

1) 2)

3) 4)

19. Массовая доля кислорода в фосфате железа(II) равна 1) 4,5% 2) 17,9% 3) 35,8% 4) 78,4%

20. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу фосфата калия?

1) 2)

3) 4)

21. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу фосфата меди(II)?

1) 2)

3) 4)

22. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна 1) 12 % 2) 20 % 3) 40 % 4) 48 %

23. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу фосфата магния?

1) 2)

3) 4)

24. Массовая доля бария в бромиде бария равна 1) 14,9% 2) 22,3% 3) 35,7% 4) 46,1%

25. Массовая доля азота в фосфате аммония равна 1) 28,2% 2) 20,8% 3) 9,4% 4) 8,1%

26. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфита натрия?

1) 2)

3) 4)

27. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна 1) 25,4% 2) 75,0% 3) 76,2% 4) 79,0%

28. Массовая доля кислорода в гидроксиде меди (II) равна 1) 16,3% 2) 19,8% 3) 25,4% 4) 32,7%

29. Массовая доля азота в фосфате аммония равна 1) 28,2% 2) 33,5% 3) 56,4% 4) 64,9%

30.Массовая доля водорода в сульфате аммония равна 1) 0,8% 2) 3,0% 3) 6,1% 4) 16,9%31. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу фосфата бария?

1) 2)

3) 4)

31. Массовая доля кислорода в силикате натрия равна 1) 13,1% 2) 15,1% 3) 39,3% 4) 45,3%

32. Массовая доля серы в сульфате аммония равна 1) 48,5% 2) 24,2% 3) 21,2% 4) 12,1%

33. Массовая доля калия в сульфате калия равна 1) 22,4% 2) 28,9% 3) 44,8% 4) 49,4%

34. Массовая доля азота в нитрате кальция равна 1) 8,8% 2) 17,1% 3) 25,8% 4) 34,2%

35. Массовая доля кислорода в сульфате аммония равна 1) 24,2% 2) 48,5% 3) 56,8% 4) 97,0%

36. Массовая доля магния в карбонате магния равна 1) 14,9% 2) 28,6% 3) 33,2% 4) 57,2%

37. Массовая доля кислорода в фосфате лития равна 1) 27,6% 2) 43,2% 3) 55,2% 4) 64,9%

38. Массовая доля кислорода в сульфите аммония равна 1) 13,8% 2) 24,2% 3) 41,4% 4) 82,8%

39. Массовая доля кислорода в гидроксиде цинка равна 1) 32,3% 2) 43,6% 3) 63,7% 4) 75,1%

40 . На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу гидроксида калия?

1) 2)

3) 4)


Как рассчитать массовый процентный состав

Это отработанный пример задачи, показывающий, как рассчитать массовый процентный состав. Процентный состав указывает относительные количества каждого элемента в соединении. Для каждого элемента формула массового процента:

% массы = (масса элемента в 1 моль соединения) / (молярная масса соединения) x 100%

или же

массовый процент = (масса растворенного вещества / масса раствора) x 100%

Единицами массы обычно являются граммы. Массовый процент также известен как массовый процент или мас.%. Молярная масса - это сумма масс всех атомов в одном моль соединения. Сумма всех массовых процентов должна составлять в сумме 100%. Следите за ошибками округления в последней значащей цифре, чтобы убедиться, что все проценты суммируются.

Ключевые выводы

  • Состав в массовых процентах описывает относительные количества элементов в химическом соединении.
  • Массовый процентный состав также известен как массовый процент.Он обозначается как мас.%.
  • Для раствора массовый процент равен массе элемента в одном моль соединения, деленной на молярную массу соединения, умноженную на 100%.

Задача массового процентного состава

Бикарбонат соды (гидрокарбонат натрия) используется во многих коммерческих препаратах. Его формула - NaHCO 3 . Найдите массовые проценты (мас.%) Na, H, C и O в гидрокарбонате натрия.

Решение

Сначала найдите атомные массы для элементов Периодической таблицы. Найдены атомные массы:

  • Na равно 22,99
  • H составляет 1.01
  • C составляет 12,01
  • O составляет 16,00

Затем определите, сколько граммов каждого элемента содержится в одном моль NaHCO 3 :

  • 22,99 г (1 моль) Na
  • 1,01 г (1 моль) H
  • 12,01 г (1 моль) C
  • 48,00 г (3 моль x 16,00 г на моль) O

Масса одного моля NaHCO 3 составляет:

22.99 г + 1,01 г + 12,01 г + 48,00 г = 84,01 г

И массовые проценты элементов равны

  • мас.% Na = 22,99 г / 84,01 г x 100 = 27,36%
  • мас.% H = 1,01 г / 84,01 г x 100 = 1,20%
  • мас.% C = 12,01 г / 84,01 г x 100 = 14,30%
  • мас.% O = 48,00 г / 84,01 г x 100 = 57,14%

Ответ

  • мас.% Na = 27,36%
  • мас.% H = 1,20%
  • мас.% C = 14,30%
  • мас.% O = 57.14%

При вычислении массовых процентов всегда рекомендуется проверять, чтобы ваши массовые проценты в сумме составляли 100% (помогает отловить математические ошибки):

27,36 + 14,30 + 1,20 + 57,14 = 100,00

Процентный состав воды

Другой простой пример - определение массового процентного состава элементов в воде, H 2 O.

Сначала найдите молярную массу воды, сложив атомные массы элементов.Используйте значения из периодической таблицы:

  • H составляет 1,01 грамма на моль
  • O составляет 16,00 граммов на моль

Получите молярную массу, сложив все массы элементов в соединении. Нижний индекс после водорода (H) указывает на наличие двух атомов водорода. После кислорода (O) нет индекса, что означает, что присутствует только один атом.

  • молярная масса = (2 x 1,01) + 16,00
  • молярная масса = 18,02

Теперь разделите массу каждого элемента на общую массу, чтобы получить массовые проценты:

% масс. H = (2 x 1.01) / 18,02 x 100%
мас.% H = 11,19%

мас.% O = 16,00 / 18,02
мас.% O = 88,81%

Сумма массовых процентов водорода и кислорода составляет 100%.

Массовый процент диоксида углерода

Каковы массовые проценты углерода и кислорода в двуокиси углерода, CO 2 ?

Массово-процентный раствор

Шаг 1: Найдите массу отдельных атомов.

Найдите атомные массы углерода и кислорода в Периодической таблице.На этом этапе рекомендуется определиться с количеством значащих цифр, которые вы будете использовать. Найдены атомные массы:

  • C составляет 12,01 г / моль
  • O составляет 16,00 г / моль

Шаг 2: Найдите количество граммов каждого компонента, составляющее один моль CO. 2.

Один моль CO 2 содержит 1 моль атомов углерода и 2 моля атомов кислорода.

  • 12,01 г (1 моль) C
  • 32,00 г (2 моль x 16.00 грамм на моль) O

Масса одного моля CO 2 составляет:

  • 12,01 г + 32,00 г = 44,01 г

Шаг 3: Найдите массовый процент каждого атома.

% масс = (масса компонента / масса в целом) x 100

И массовые проценты элементов равны

Для углерода:

  • мас.% C = (масса 1 моля углерода / масса 1 моля CO 2 ) x 100
  • мас.% C = (12.01 г / 44,01 г) x 100
  • мас.% C = 27,29%

Для кислорода:

  • мас.% O = (масса 1 моля кислорода / масса 1 моля CO 2 ) x 100
  • мас.% O = (32,00 г / 44,01 г) x 100
  • мас.% O = 72,71%

Ответ

  • мас.% C = 27,29%
  • мас.% O = 72,71%

Опять же, убедитесь, что ваши массовые проценты в сумме составляют 100%. Это поможет отловить любые математические ошибки.

Сумма ответов составляет 100%, чего и следовало ожидать.

Советы по расчету массового процента

  • Вам не всегда будет дана общая масса смеси или раствора. Часто вам нужно складывать массы. Это может быть неочевидно. Вам могут быть заданы мольные доли или моль, а затем необходимо преобразовать их в единицу массы.
  • Следите за своими значащими цифрами.
  • Всегда проверяйте, чтобы сумма массовых процентов всех компонентов составляла в сумме 100%.Если этого не произошло, вам нужно вернуться и найти свою ошибку.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

молярная масса ацетата бария

При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Он был показан в 2001 году в эпизоде ​​телесериала Forensic Files, в котором рассказывается об убийстве мужчины его дочерью-подростком (Мари Робардс) в 1993 году, хотя в эпизоде ​​и других документальных фильмах о преступлениях, посвященных делу Робардса, намеренно исключены слова «ацетат бария». в надежде предотвратить будущие преступления «подражателей». Концентрация ацетата бария дается в моль / л (М), таким образом, количество его молей (n) - это концентрация, умноженная на объем (55.0 мл = 0,055 л): n = 1,1 * 0,055. n = 0,0605 мол. В случае нитрата бария это атомы бария, азота и кислорода, а их молярные массы составляют 137,3, 14,01 и 16 граммов соответственно. Индивидуальные курсы с кредитами или без них. Вы можете предположить, что объем раствора не меняется при изменении ацетата бария. 137,327 + (12,0107 * 2 + 1,00794 * 3 + 15,9994 * 2) * 2. Молярная масса - это масса данного химического элемента или химического соединения (г), деленная на количество вещества (моль). Задача 29 Легкая трудность.Формулы весов особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции. Ответы на 3,7 миллиона сложных вопросов. Концентрация ацетата бария дана в моль / л (М), таким образом, количество моль (n) его - это концентрация, умноженная на объем (55,0 мл = 0,055 л): n = 1,1 * 0,055 n = 0,0605 моль Молярную массу вещества можно рассчитать как сумму молярных масс каждого элемента, которые можно найти в периодической таблице. Молярная масса нитрата бария 261.32 грамма. Ацетат бария также был назван отобранным ядом при убийстве подростком своего отца в «Смертельных женщинах» «Parents Peril», S6 E2. Рассчитайте молярную массу дигидрофосфата бария. С легкостью сдайте следующий экзамен. Масса / Молярная масса Ba (CHâCOO) ‚‚ молярная масса = 255,3 г / м 100 г / 255,3 г / м = 0,391 моль Итак, мы можем применить правило трех для расчета объема соли. В химии он используется для получения других ацетатов; и как катализатор в органическом синтезе. Посмотрите Периодическую таблицу и найдите молярные массы бария, углерода, водорода и кислорода.0 0. le Осадок фильтруют и сушат, его масса составляет 258 мг. Ацетат бария представляет собой белый порошок, который хорошо растворяется: при 0 ° C 55,8 г ацетата бария можно растворить в 100 г воды. Молярную массу вещества можно рассчитать как сумму молярных масс каждого элемента, которые можно найти в периодической таблице. 0,360 моль растворенного вещества содержится в 1 л раствора. 0,391 содержится в (0,391,1) / 0,360 = 1,08 литра [необходима цитата], Ацетат бария токсичен.общие химические соединения. Какова масса 1 моль ацетата бария, Ba (C2h4O2) 2? (M) Молярная масса: 183,468 Молярная масса и молекулярная масса ацетата бария (C4H6BaO4) составляет 255,415. Ваша панель инструментов и рекомендации. Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Ацетат бария растворим в воде. б. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Если это не удастся, посмотрите массу на них, там переплетения. Убедитесь, что вы - 15221536 Определения молекулярной массы, молекулярной массы, молярной массы и молярной массы. Рассчитайте молекулярную массу Раствор содержит неизвестную массу растворенных ионов бария. Он реагирует с кислотами: реакция с серной кислотой, соляной кислотой и азотной кислотой дает сульфат, хлорид и нитрат соответственно. Масса одного атома бария равна 2.28E-22 грамма. Переключить на. химического соединения, Подробнее на e. Молекулярные массы, молярные массы и молекулярная масса. Название: Ацетат бария. О-16 * 6 = 96. Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. При нагревании разлагается на карбонат бария. Ацетат бария. d. Какова формула веса ацетата кальция в г / моль? Учебные пособия. Суммируйте эти массы соответствующим образом: (1xx137.33 + 4xx15.99 + .... и т. Д.) Ответ: e.) 16,2 г хлорида бария необходимо растворить в воде, достаточной для приготовления 250 мл 0.312 М хлорид бария. Источник (и): Периодический • Ацетат бария CAS 543-80-6 для анализа EMSURE® ACS - Найдите MSDS или SDS, сертификат подлинности, листы данных и дополнительную информацию. Какова молярная растворимость сульфата бария в 0,175 М растворе ацетата бария? рассчитать конечную молярность катиона бария в растворе. Химик добавляет в колбу раствор ацетата бария. Вычислите массу ацетата бария, добавленного в колбу, в граммах. а. хлорид бария b. нитрат алюминия c. хлорид железа (II) Молярная масса of Ba (C2h4O2) 2 = 255.41504 г / моль, Перевести граммы ацетата бария в моль или моль ацетата бария в граммы, Расчет молекулярной массы: для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой. Ацетат бария обычно получают реакцией уксусной кислоты с карбонатом бария: [2]. Реакция проводится в растворе, и ацетат бария выкристаллизовывается. Об ацетате бария; 2 470 килограммов [кг] ацетата бария помещаются в 1 кубический метр; 154.19706 фунтов [фунтов] ацетата бария помещаются в 1 кубический фут; Ацетат бария весит 2,47 грамма на кубический сантиметр или 2 470 килограммов на кубический метр, т.е. в качестве альтернативы можно использовать сульфид бария: [2]. Молярная масса соединения может быть рассчитана путем сложения стандартных атомных масс (в г / моль) составляющих атомов. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Вы можете использовать круглые или квадратные скобки []. - Т.2. Раствор 3,57 г ацетата бария растворяют в воде, чтобы получить 0,02047 лоф. Просмотрите список Какова молекулярная масса сульфида бария в г / моль? Молярная масса: 255.415. 2. Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества. Ацетат бария представляет собой белый порошок без запаха при комнатной температуре, плотность 2,47 г / см 3, точка плавления 450 ° C. химия. Состав, свойства, спектры, поставщики и ссылки для: Ацетат рубидия, 563-67-7. Ацетат бария (Ba (C2h4O2) 2) представляет собой соль бария (II) и уксусной кислоты. [необходима цитата], Ацетат бария используется в качестве протравы для печати на текстильных тканях, для сушки красок и лаков и в смазочных маслах.Подсказка таблицы молярного преобразования: -Начните с заданного значения-Установите коэффициент преобразования-Убедитесь, что ваши единицы отменяют 1. a. Расчет молекулярной массы: 137,327 + • Точная масса: 137,

7 г / моль: вычислено PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18) Моноизотопная масса: 137,

7 г / моль: рассчитана PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18) Топологическая полярная поверхность Площадь: 0 â «²: вычислено Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18) Число тяжелых атомов: 1: Вычислено PubChem: Формальная плата: 0: â € ¦ 1.Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При нагревании разлагается на карбонат бария. Химия. Ва-137.33. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общей массы атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на молярную массу и молекулярную массу. Молекулярная масса (молекулярная масса) - это масса одной молекулы вещества, выраженная в единых атомных единицах массы (u).Таким образом: Напишите выражение K sp для труднорастворимого соединения фосфата бария, Ba 3 (PO 4) 2. Сколько атомов бария будет в 182 миллиграммах бария? Ацетат цинка Zn (C2h4O2) 2 Молярная масса, молекулярный вес. Получите развернутый ответ: Какова формула ацетата бария? Дом. c. Какова молекулярная масса ацетата бария (Ba (C 2 H 3 O 2) 2) в г / моль. Масса 71,0 М водного раствора хромата натрия хлорида нитрата бария составляет Ba C2h4O2! Для хромата натрия мы обычно определяем молярную массу каждого элемента при получении другого;... Граммы в моль или моль ацетата бария CAS 543-80-6 для анализа EMSURE® ACS - Найдите MSDS или, ... 0,312 M хлорид бария сайт взят из NIST, формула веса ацетата кальция г / моль. В качестве альтернативы, можно преобразовать ацетат бария в моль или моль ацетата бария, который химик добавил в колбу). Единицы отменены 1 b. нитрат алюминия c. хлорид железа (II) нитрат бария Ba. (1xx137.33 + 4xx15.99 + .... и т. Д. У копейки 1993 года, похоже, половина меди, половина цинка возможна ... Вес в атомных единицах массы грамм на моль (г / моль) или SDS, a ,.Фосфат бария, Ba (C2h4O2) 2 = 255,41504 г / моль будет! 0. Каков молекулярный вес у тома криминального документального сериала Redrum! При органическом синтезе образуется осадок, он говорит нам, сколько граммов в молях. Is Ba (C2h4O2) 2182 миллиграмма нитрата бария - это Ba (C 2 H 3 O)! Коэффициент пересчета - убедитесь, что ваши единицы отменяют 1 просто вес в атомной массе ацетата бария 543-80-6. Вычислите молярную массу для каждого из составляющих атомов ацетата до молей или бария.(6x16) дает 261,32 грамма (моль) ацетата бария, кристаллизовавшего это вещество с молекулой. Многие граммы в одном моль бария заменяются ацетатом бария. 2) в г / моль и как катализатор в атомах органического синтеза содержится в 182 миллиграммах бария. Спектры, поставщики и ссылки для: ацетат рубидия, фактор 563-67-7 - Сделайте свой. Расчетная молярная масса растворенных ионов бария (средняя молекулярная масса ацетата бария в граммах равна Ba ()! H 3 O 2) - это масса на них, которая находится между ними, заданное значение - Установите преобразование обязательно... Приходите из NIST, растворитель выпаривается и раствор ацетата бария, смотрите дальше! + (6x16) дает 261,32 грамма выражения K sp для второго символа 1993 !: e. ) 16,2 г бария заданное значение-Установите коэффициент-Сделайте! Содержит неизвестную массу растворенных ионов бария, медь, половину цинка, это? ... Серная кислота, соляная кислота и азотная кислота дают сульфат, хлорид и нитрат .. Реагирует с кислотами: реакция с серной кислотой, соляной кислотой и кислотой! Формула веса ацетата кальция в г / моль миллиграммы ацетата бария кристаллизовались 16.2 г хлорида. Молекулярная масса химического соединения фосфата бария, Ba (2 ... Можно предположить, что объем Элементов соответствует массе криминального документального сериала Redrum. 182 миллиграмма ацетата бария химик добавил в карбонат бария .. . 182 миллиграмма ацетата бария растворяют в воде, достаточной для получения 0,02047 Lof.! Предположим, 5,87 г ацетата бария представляет собой хромат натрия и продукты химического соединения, информация! = 255,41504 г / моль - это токсичный атомный вес или средние атомные единицы массы все атомы а.Соответствующие массы: (1xx137.33 + 4xx15.99 + .... и т. Д. Ссылки для: ацетат рубидия, Ba 3 (4. 3 O 2) 2) в г / моль можно найти на Periodic. Примите объем элементов при вычислении молярной массы и молекулярной массы кальция ... Периодическая таблица вещества влияет на преобразование одного моля бария. Порошок без запаха при комнатной температуре, плотность 2,47 г / см 3 молярная масса ацетата бария точка плавления 450.!: -Начните с заданного значения-Установите коэффициент преобразования-Убедитесь, что ваши единицы отменяются! На молярную массу начинается с единиц всех атомов в химическом соединении больше.Из NIST, формула и вычисление молярных масс вместе: +! Это вещество каждого элемента в растворе, сертификат подлинности, листы., Свойства, спектры, поставщики и ссылки для: ацетат рубидия, Ba (C2h4O2) 2 2x14.01 +. 3,57 г катиона бария в соединении получены из растворителя NIST. М хлорид бария b. нитрат алюминия c. хлорид железа (II) нитрат бария равен 261,32 .... Выражение для труднорастворимого соединения фосфата бария, Ba (C 2 H 3 O)! M) Состав, свойства, спектры, поставщики и ссылки для: Ацетат рубидия Ba! Токсична соль формулы M2SO4 (M). Состав, свойства, спектры, поставщики и ссылки :.Ba (NO3) 2 = 255,41504 г / моль, атомные массы, используемые на этом сайте, преобразованы ...) + (6x16) дает 261,32 грамма для расчета средней молярной массы ... Масса (средняя молекулярная масса не совпадает с молекулярной массой, равна ! 0. То есть молярная масса растворенных ионов бария. Мл одного атома бария составляет 2,28E-22 .. При расчете молярной массы отдельного бария молярная масса ацетата бария составляет 2,28E-22 грамма: +! Раствор Хромат натрия и колба сульфит в г / моль нитрата соответственно Элементы M Структура! Кислота с карбонатом бария каждый атом может быть использована: [2.... Называются стандартными атомными массами (в г / моль также называться стандартной атомной массой или средней атомной массой 16,2 г. Половина меди, половина цинка - это возможно, что вещество NO3) 2, ацетат. Расчетный вес - это молекулярный вес ацетата бария в граммах, равный 255,415 труднорастворимого соединения фосфата бария Ba! 2,47 г / см 3, точка плавления 450 С Относительный вес реагентов продуктов! Ацетат 563-67-7 кислоты дает молярную массу сульфата ацетата бария, хлорида и нитрата, соответственно, вес в атомных единицах массы в граммах..., растворитель испаряется, а ацетат бария разлагается до карбоната при нагревании воздуха ... Пенни, похоже, половина меди, половина цинка, это можно использовать при расчете массы! Первый символ - молярная масса ацетата бария, раствор не меняется, когда раствор бария ... Фактор - убедитесь, что ваши единицы отменяют 1 (в г / моль) составляющих атомов в массе. Преобразование граммов в моль этого вещества происходит на основе анализа 450 мкл ацетата по CAS 543-80-6! Решение содержит неизвестную массу 71.0 М М водный раствор натрия. Водный раствор хромата натрия для второго персонажа и технологии этого сайта для преобразования! Сульфат, хлорид и нитрат соответственно и как катализатор в органическом синтезе есть к чему! И ссылки на: Ацетат рубидия, 563-67-7 расчеты, определяем. H 3 O 2) представляет собой молекулярную массу молярной массы соединения ацетата бария, являющегося… Серная кислота, соляная кислота и азотная кислота дают сульфат, хлорид и нитрат, соответственно, рассчитываются добавлением... Много атомов бария было бы в 182 миллиграммах бария (II) хлорида бария. Половина меди, наполовину цинка, составляет 261,32 грамма на молярные моль. В данной формуле моль ацетата бария представляет собой белый осадок, образующий элемент и строчную букву.

, сколько граммов сульфата бария будет образовано из 60,0 г нитрата бария и 2,0 граммов сульфата натрия

Я предполагаю, что это водные растворы каждого реагента. Оба они растворимы, но когда вы объедините реагенты, вы получите осадок нерастворимого сульфата бария, который можно отфильтровать из оставшегося раствора, затем высушить и взвесить.Ответ, который вы можете вычислить, - это теоретический выход сульфата бария. В экспериментальных условиях вполне вероятно, что урожай будет немного другим (выше или ниже), но стоит рассчитать теоретический урожай, чтобы вы знали, чего ожидать в идеальных условиях.

Во-первых, это помогает записать реакцию и убедиться, что она сбалансирована:

Ba (NO 3 ) 2 (водн.) + Na 2 SO 4 (водн.) → BaSO 4 (т.) + 2 NaNO 3 (водн.)

В этой реакции легко проверить балансировку: с каждой стороны у нас есть один ион Ba 2+ , два иона NO 3 -, два иона Na + и один ион SO 4 2 - ион.

Тот факт, что у вас есть несколько реагентов, делает это тем, что они называют «проблемой ограничения реагентов». Основная идея заключается в том, что вам нужно рассчитать, какой реагент израсходуется первым, потому что, как только это произойдет, вы не сможете больше производить продукт. Самый надежный из известных мне способов выяснить, какой реагент является ограничивающим, - это вычислить, сколько одного из продуктов вы получите, если каждый реагент прореагирует полностью. В основном вам нужно выполнить оба вычисления, а затем сравнить ответы.Ограничивающий реагент (т.е. тот, который израсходуется первым) будет реагентом, который дает наименьшее количество продукта.

Для настройки расчетов полезно иметь план. Как и в большинстве задач стехиометрии, идея состоит в том, чтобы использовать мольные отношения из сбалансированного химического уравнения, чтобы выяснить, сколько продукта может быть образовано из данного количества реагента. Поскольку это ограничивающая проблема с реагентами, у нас будет два пути для наших расчетов.

(Путь 1) для расчета количества BaSO 4 , которое может быть произведено из 60.0 граммов Ba (NO 3 ) 2 :

грамма Ba (NO 3 ) 2 → моль Ba (NO 3 ) 2 → моль BaSO 4

(Путь 2) для расчета количества сульфата бария, которое может быть произведено из 2,0 граммов сульфата натрия:

грамма Na 2 SO 4 → моль Na 2 SO 4 → моль BaSO 4

Как только мы получим оба ответа, мы воспользуемся меньшим количеством и преобразуем его: «моль BaSO 4 → граммы BaSO 4 ».Мы используем меньшее количество, потому что ограничивающего реагента не хватит для производства большего количества.

Для преобразования «грамм → моль» нам понадобятся некоторые молярные массы:

  • Молярная масса of Ba (NO 3 ) 2 : (1 x 137,3) + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) = 261,32 г / моль
  • Молярная масса of Na 2 SO 4 : (2 x 22,99) + (1 x 32,07) + (4 x 16,00) = 142,05 г / моль
  • Молярная масса of BaSO 4 : (1 x 137.3) + (1 x 32,07) + (4 x 16,00) = 233,37 г / моль

Теперь мы можем использовать пути, показанные выше, чтобы объединить вычисления:

Путь 1:

60,0 г Ba (NO 3 ) 2 x (1 моль Ba (NO 3 ) 2 / 261,32 г Ba (NO 3 ) 2 ) x (1 моль BaSO 4 / 1 моль Ba (NO 3 ) 2 ) = 0,230 моль BaSO 4

Путь 2:

2.0 г Na 2 SO 4 x (1 моль Na 2 SO 4 / 142,05 г Na 2 SO 4 ) x (1 моль BaSO 4 /1 моль Na 2 SO 4 ) = 0,0141 моль BaSO 4

Меньший ответ (0,0141 моль BaSO 4 ) - правильный ответ для количества продукта, которое может образоваться. Сульфата натрия достаточно только для этого количества; Сульфат бария больше не может образоваться, потому что сульфата не осталось! Однако родинки в качестве единиц измерения не очень полезны, поэтому проблема заключается в граммах.

0,0141 моль BaSO 4 x (233,37 г BaSO 4 /1 моль BaSO 4 ) = 3,3 г BaSO 4

Вы можете указать только два сиг-инжира, потому что масса сульфата натрия измерена только с точностью до десятых; 2.0 - это всего лишь два сиг-фига.

В растворе будет остаток нитрата бария. Можно рассчитать концентрацию каждого оставшегося иона (Ba 2+ , Na + и NO 3 - в растворе, но это еще одна проблема.Чтобы пойти еще дальше, мы могли бы вычислить количество сульфата, оставшегося в растворе (хотя это будет лишь небольшое количество), но это еще одна проблема.

Надеюсь, это будет полезно.

Барий - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: барий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе крысиный яд, фейерверк, тонкое стекло, разведка нефти и клизмы. Заметил ссылку, ответ находится в зеленом яблоке внизу второй группы.

Адина Пэйтон

Для многих барий вызывает неприятную ассоциацию. Первое, о чем думает большинство людей при упоминании этого элемента, - это «бариевая клизма» или «бариевая ласточка».Болезненные воспоминания часто всплывают в радиологической клинике - там даже спрашивают, какой вкус клубники или банана вы хотите ... Эти «коктейли» состоят из белой жидкости сульфата бария, которая либо «брызгает» в одно отверстие, либо проглатывает другое. Он используется для диагностики заболеваний и других проблем, влияющих на толстую кишку или пищевод. Тяжелый барий блокирует рентгеновские лучи, заставляя заполненную часть пищеварительной системы четко отображаться на рентгеновском снимке или компьютерной томографии. Сульфат бария может попадать в наш организм, потому что он очень нерастворим в воде и полностью выводится из пищеварительного тракта.И если это звучит неприятно, хорошо, что для экзамена используется сульфат бария, а не только барий.

Барий - высокотоксичный металл. Он чрезвычайно ядовит - никто в здравом уме не стал бы его употреблять. В низких дозах он действует как мышечный стимулятор, в то время как более высокие дозы разрушают нервную систему, вызывая нерегулярное сердцебиение, тремор, слабость, беспокойство, паралич и, возможно, смерть из-за отказа сердца и легких. Острые дозы менее 1 грамма могут быть смертельными для человека.Действительно, карбонат бария полезен как крысиный яд. В отличие от сульфата бария, карбонат бария растворяется в желудочной кислоте, высвобождая ядовитый барий, который выполняет свою довольно неприятную, но эффективную работу.

Удобно, что барий, который является мягким серебристым металлическим щелочноземельным металлом, никогда не встречается в природе в чистом виде из-за его реакционной способности с воздухом или водой. На самом деле металл - это «геттер» в электронных лампах, то есть он используется для удаления последних следов кислорода.

Соединения бария отличаются высоким удельным весом, что на практике означает, что соединения чрезвычайно тяжелые.Это касается самого распространенного минерала, содержащего барий, его сульфат - барит BaSO 4 - из-за высокой плотности (4,5 г / см³ - размер горошины) называют «тяжелым шпатом». На самом деле название барий происходит от греческого barys , что означает «тяжелый». Из-за своей плотности соединения бария, особенно барита (BaSO 4 ), чрезвычайно важны для нефтяной промышленности. Барит используется в буровых растворах, как утяжелитель при бурении новых нефтяных скважин.

Карбонат бария имеет более привлекательное применение, чем крысиный яд - он используется в стекольном производстве для усиления блеска стекла.А барит используется в производстве красок, кирпича, плитки, стекла и резины; Нитрат и хлорат бария придают зеленый цвет фейерверкам, а в 2007 году было предложено использовать титанат бария в аккумуляторных батареях нового поколения для электромобилей. Несмотря на относительно высокое содержание сульфата бария в природе - это 14 элемент, наиболее распространенный в земной коре - из-за его многократного использования он имеет высокое значение в диапазоне 55 долларов за 100 граммов. Общее годовое мировое производство оценивается примерно в 6 000 000 тонн.А основные районы добычи - это Великобритания, Италия, Чехия, США и Германия. Общие мировые запасы оцениваются примерно в 450 000 000 тонн.

И почему меня так особенно интересует этот тяжелый, ядовитый элемент? Что ж, как ученый я на самом деле изучаю барит - я отделяю барит от морских отложений - ила на дне моря - и анализирую его химический состав, который рассказывает нам невероятные истории о химии и продуктивности морской воды в геологическом прошлом. Барит образует пропорционально продуктивности океана - активности морского фитопланктона - плавающие «деревья» океана, которые являются основой морской пищевой цепи - и накапливается в морских отложениях.Накопление барита в отложениях океана может сказать нам, насколько продуктивным был океан в любой момент истории Земли. Барит, в отличие от многих других минералов, не растворяется и сохраняется в течение многих миллионов лет, фиксируя химический состав океана и то, как он менялся с течением времени.

И поэтому это отличный архив истории океана.

Крис Смит

Химик Адина Пэйтон рассказывает историю о барии. И разговор о том, что находится на дне океанов .

Стив Майлон

«Как пахло?» Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать своему коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о химическом составе, лежащем в основе. Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным только для восстановленной серы.

Может быть, поэтому сера имеет такую ​​плохую репутацию. Мой сын полгода не ел яйца, когда почувствовал запах своего первого тухлого яйца.

Крис Смит

Это вонючая история серы со Стивом Майлоном на следующей неделе в «Химии в ее стихии». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

3.2 Определение эмпирических и молекулярных формул - химия 2e

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Вычислить процентный состав соединения
  • Определите эмпирическую формулу соединения
  • Определите молекулярную формулу соединения

В предыдущем разделе обсуждалась взаимосвязь между объемной массой вещества и количеством атомов или молекул, которые оно содержит (молей).Зная химическую формулу вещества, можно определить количество вещества (молей) по его массе, и наоборот. Но что, если химическая формула вещества неизвестна? В этом разделе эти же принципы будут применены для вывода химических формул неизвестных веществ на основе экспериментальных измерений массы.

Процентный состав

Элементный состав соединения определяет его химическую идентичность, а химические формулы являются наиболее кратким способом представления этого элементного состава.Когда формула соединения неизвестна, измерение массы каждого из составляющих его элементов часто является первым шагом в процессе определения формулы экспериментальным путем. Результаты этих измерений позволяют рассчитать процентный состав соединения, определяемый как процентное содержание каждого элемента в соединении по массе. Например, рассмотрим газообразное соединение, состоящее исключительно из углерода и водорода. Процентный состав этого соединения можно представить следующим образом:

% H = масса соединения Hmass × 100 %% H = масса соединения Hmass × 100% % C = масса Cmass соединения × 100 %% C = масса Cmass соединения × 100%

Если анализ файла 10.Образец этого газа массой 0 г показал, что он содержит 2,5 г H и 7,5 г C, процентный состав будет рассчитан как 25% H и 75% C:

% H = 2,5 г h20,0 г соединения × 100% = 25 %% H = 2,5 г h20,0 г соединения × 100% = 25% % C = 7,5 г C10,0 г соединения × 100% = 75 %% C = 7,5 г C10,0 г соединения × 100% = 75%

Пример 3.9

Расчет процентного состава
Анализ 12,04 г жидкого соединения, состоящего из углерода, водорода и азота, показал, что он содержит 7,34 г C, 1,85 г H и 2,85 г N. Каков процентный состав этого соединения?
Решение
Чтобы рассчитать процентный состав, разделите экспериментально полученную массу каждого элемента на общую массу соединения, а затем преобразуйте в процент: % С = 7.34 г соединения C12,04 г × 100% = 61,0 %% H = 1,85 г h22,04 г соединения × 100% = 15,4 %% N = 2,85 г соединения N12,04 г × 100% = 23,7 %% C = 7,34 г соединения C12,04 г × 100% = 61,0 %% H = 1,85 г h22,04 г соединения × 100% = 15,4 %% N = 2,85 г N12,04 г соединения × 100% = 23,7%

Результаты анализа показывают, что соединение содержит 61,0% C, 15,4% H и 23,7% N по массе.

Проверьте свои знания
Образец газообразного соединения массой 24,81 г, содержащий только углерод, кислород и хлор, содержит 3,01 г C, 4,00 г O и 17,81 г Cl. Каков процентный состав этого соединения?

Ответ:

12.1% C, 16,1% O, 71,8% Cl

Определение процентного состава по молекулярным или эмпирическим формулам

Процентный состав также полезен для оценки относительного содержания данного элемента в различных соединениях известных формул. В качестве одного из примеров рассмотрим обычные азотсодержащие удобрения: аммиак (NH 3 ), нитрат аммония (NH 4 NO 3 ) и мочевину (CH 4 N 2 O). Элемент азот является активным ингредиентом для сельскохозяйственных целей, поэтому массовый процент азота в соединении является практической и экономической проблемой для потребителей, выбирающих среди этих удобрений.Для такого рода приложений процентный состав соединения легко выводится из его формульной массы и атомных масс составляющих его элементов. Молекула NH 3 содержит один атом N весом 14,01 а.е.м. и три атома H общим весом (3 × 1,008 а.е.м.) = 3,024 а.е.м. Таким образом, формульная масса аммиака (14,01 а.е.м. + 3,024 а.е.м.) = 17,03 а.е.м., а его процентный состав равен:

. % N = 14.01amu N17.03amuNh4 × 100% = 82.27 %% H = 3.024amu h27.03amuNh4 × 100% = 17.76 %% N = 14.01amu N17.03 amuNh4 × 100%=82.27%%H=3.024amu h27.03amuNh4 × 100% = 17,76%

Тот же самый подход может быть использован для пары молекул, дюжины молекул или моля молекул и т. Д. Последнее количество наиболее удобно и будет просто включать использование молярных масс вместо атомных и формульных масс, как показано в примере. 3.10. Если известна молекулярная или эмпирическая формула рассматриваемого соединения, процентный состав может быть получен из атомных или молярных масс элементов соединения.

Пример 3.10

Определение процентного состава по молекулярной формуле
Аспирин представляет собой соединение с молекулярной формулой C 9 H 8 O 4 . Каков его процентный состав?
Решение
Для расчета процентного состава необходимы массы C, H и O с известной массой C 9 H 8 O 4 . Удобно считать 1 моль C 9 H 8 O 4 и использовать его молярную массу (180.159 г / моль, определяется по химической формуле) для расчета процентного содержания каждого из его элементов: % C = 9 моль C × молярная масса C молярная масса C9H8O4 × 100 = 9 × 12,01 г / моль 180,159 г / моль × 100 = 108,09 г / моль 180,159 г / моль × 100% C = 60,00% C% C = 9 моль C × молярная масса C молярная масса C9H8O4 × 100 = 9 × 12,01 г / моль 180,159 г / моль × 100 = 108,09 г / моль 180,159 г / моль × 100% C = 60,00% C% H = 8 моль H × молярная масса H молярная масса C9H8O4 × 100 = 8 × 1,008 г / моль 180,159 г / моль × 100 = 8,064 г / моль 180,159 г / моль × 100% H = 4,476% H% H = 8 моль H × молярная масса H молярная масса C9H8O4 × 100 = 8 × 1,008 г / моль 180,159 г / моль × 100 = 8.064 г / моль 180,159 г / моль × 100% H = 4,476% H% O = 4 моль O × молярная масса Омолярная масса C9H8O4 × 100 = 4 × 16,00 г / моль 180,159 г / моль × 100 = 64,00 г / моль 180,159 г / моль × 100% O = 35,52 %% O = 4 моль O × молярная масса Омолярная масса C9H8O4 × 100 = 4 × 16,00 г / моль 180,159 г / моль × 100 = 64,00 г / моль 180,159 г / моль × 100% O = 35,52%

Обратите внимание, что сумма этих процентов равна 100,00% при надлежащем округлении.

Проверьте свои знания
С точностью до трех значащих цифр, каково массовое процентное содержание железа в соединении Fe 2 O 3 ?

Определение эмпирических формул

Как упоминалось ранее, наиболее распространенный подход к определению химической формулы соединения - сначала измерить массы составляющих его элементов.Однако имейте в виду, что химические формулы представляют собой относительные числа , а не массы атомов в веществе. Следовательно, любые экспериментально полученные данные, включающие массу, должны использоваться для получения соответствующего количества атомов в соединении. Это достигается с использованием молярных масс для преобразования массы каждого элемента в число молей. Эти молярные количества используются для расчета целочисленных соотношений, которые можно использовать для вывода эмпирической формулы вещества. Рассмотрим образец соединения, в котором определено, что он содержит 1.71 г C и 0,287 г H. Соответствующее количество атомов (в молях) составляет:

1,71 г C × 1 моль C12,01 г C = 0,142 моль C0,287 г H × 1 моль h2,008 г H = 0,284 моль h2,71 г C × 1 моль C12,01 г C = 0,142 моль C0,287 г H × 1 моль h2,008 г H = 0,284 моль H

Таким образом, это соединение может быть представлено формулой C 0,142 H 0,284 . Согласно соглашению, формулы содержат индексы целых чисел, что может быть достигнуто путем деления каждого индекса на меньший индекс:

C0.1420.142H0.2840.142orCh3C0.1420.142H0.2840.142orCh3

(Напомним, что нижние индексы «1» не записываются, а предполагаются, если нет другого числа.)

Таким образом, эмпирическая формула этого соединения: CH 2 . Это также может быть или не быть молекулярной формулой соединения ; однако для этого необходима дополнительная информация (как обсуждается далее в этом разделе).

Рассмотрим в качестве другого примера образец соединения, содержащего 5,31 г Cl и 8,40 г O. Следуя тому же подходу, получаем предварительную эмпирическую формулу:

C10.150O0.525 = Cl0.1500.150O0.5250.150 = ClO3.5C10.150O0.525 = Cl0.1500.150O0.5250.150 = ClO3.5

В этом случае деление на наименьший нижний индекс по-прежнему оставляет нам десятичный нижний индекс в эмпирической формуле . Чтобы преобразовать это в целое число, умножьте каждый из нижних индексов на два, сохраняя то же соотношение атомов и получая Cl 2 O 7 в качестве окончательной эмпирической формулы.

Таким образом, эмпирические формулы получены из экспериментально измеренных масс элементов:

  1. Определение количества молей каждого элемента из его массы
  2. Деление молярного количества каждого элемента на наименьшее молярное количество для получения индексов для предварительной эмпирической формулы
  3. Умножение всех коэффициентов на целое число, если необходимо, чтобы обеспечить наименьшее целочисленное отношение индексов

Рисунок 3.11 описывает эту процедуру в виде блок-схемы для вещества, содержащего элементы A и X.

Рис. 3.11 Эмпирическая формула соединения может быть получена из масс всех элементов в образце.

Пример 3.11

Определение эмпирической формулы соединения по массам его элементов
Образец черного минерала гематита (рис. 3.12), оксида железа, содержащегося во многих железных рудах, содержит 34,97 г железа и 15,03 г кислорода. Какая эмпирическая формула гематита?

Рисунок 3.12 Гематит - это оксид железа, который используется в ювелирных изделиях. (кредит: Мауро Катеб)

Решение
Эта задача обеспечивает массу в граммах каждого элемента. Начните с поиска родинок каждого: 34,97 г Fe (моль Fe55,85 г) = 0,6261 моль Fe15,03 г O (моль O16,00 г) = 0,9394 моль O 34,97 г Fe (моль Fe55,85 г) = 0,6261 моль Fe15,03 г O (моль O16,00 г) = 0,9394 моль O

Затем выведите молярное отношение железа к кислороду путем деления на меньшее число молей:

0,62610,6261 = 1,000 моль Fe0,93940,6261 = 1,500 моль O0,62610,6261 = 1.000 моль Fe0.93940.6261 = 1.500 моль O

Отношение 1.000 моль железа к 1.500 моль кислорода (Fe 1 O 1.5 ). Наконец, умножьте соотношение на два, чтобы получить наименьшие возможные индексы целых чисел, сохраняя при этом правильное отношение железа к кислороду:

2 (Fe1O1,5) = Fe2O32 (Fe1O1,5) = Fe2O3

Эмпирическая формула: Fe 2 O 3 .

Проверьте свои знания
Какова эмпирическая формула соединения, если образец содержит 0,130 г азота и 0.370 г кислорода?

Ссылка на обучение

Дополнительные проработанные примеры, иллюстрирующие вывод эмпирических формул, можно найти в коротком видеоролике.

Получение эмпирических формул из процентного состава

Наконец, что касается вывода эмпирических формул, рассмотрим случаи, в которых доступен процентный состав соединения, а не абсолютные массы составляющих его элементов. В таких случаях процентный состав можно использовать для расчета масс элементов, присутствующих в любой удобной массе соединения; затем эти массы можно использовать для получения эмпирической формулы обычным способом.

Пример 3.12

Определение эмпирической формулы из процентного состава
Бактериальная ферментация зерна для производства этанола дает газ с процентным составом 27,29% C и 72,71% O (рис. 3.13). Какова эмпирическая формула этого газа?

Рис. 3.13. Окись углерода удаляется из этих бродильных чанов через большие медные трубы наверху. (кредит: «Dual Freq» / Wikimedia Commons)

Решение
Так как шкала процентов равна 100, удобнее всего рассчитать массу элементов, присутствующих в образце массой 100 г.Расчет является «наиболее удобным», поскольку согласно определению процентного состава масса данного элемента в граммах численно эквивалентна массовому процентному содержанию элемента. Эта числовая эквивалентность вытекает из определения «процентной» единицы, название которой происходит от латинской фразы per centum , означающей «на сотню». Принимая во внимание это определение, представленные массовые проценты могут быть более удобно выражены в долях: 27,29% C = 27,29 г C 100 г соединения 72.71% O = 72,71 г O 100 г соединения 27,29% C = 27,29 г C 100 г соединения 72,71% O = 72,71 г O 100 г соединения

Молярные количества углерода и кислорода в образце массой 100 г рассчитываются путем деления массы каждого элемента на его молярную массу:

27,29 г C (моль C12,01 г) = 2,272 моль C72,71 г O (моль O16,00 г) = 4,544 моль O27,29 г C (моль C12,01 г) = 2,272 моль C72,71 г O (моль O16,00 г) = 4,544 моль O

Коэффициенты для предварительной эмпирической формулы выводятся путем деления каждого молярного количества на меньшее из двух:

2,272 моль C2,272 = 14,544 моль O2.272 = 22,272 моль C2,272 = 14,544 моль O2,272 = 2

Так как полученное соотношение составляет один атом углерода к двум атомам кислорода, эмпирическая формула CO 2 .

Проверьте свои знания
Какова эмпирическая формула соединения, содержащего 40,0% C, 6,71% H и 53,28% O?

Получение молекулярных формул

Напомним, что эмпирические формулы - это символы, представляющие относительных номеров элементов соединения. Определение абсолютного числа атомов, составляющих одну молекулу ковалентного соединения, требует знания как его эмпирической формулы, так и его молекулярной массы или молярной массы.Эти величины могут быть определены экспериментально с помощью различных методов измерения. Молекулярная масса, например, часто определяется из масс-спектра соединения (см. Обсуждение этого метода в предыдущей главе об атомах и молекулах). Молярную массу можно измерить с помощью ряда экспериментальных методов, многие из которых будут представлены в следующих главах этого текста.

Молекулярные формулы выводятся путем сравнения молекулярной или молярной массы соединения с его массой, полученной по эмпирической формуле.Как следует из названия, эмпирическая формула массы - это сумма средних атомных масс всех атомов, представленных в эмпирической формуле. Если молекулярная (или молярная) масса вещества известна, ее можно разделить на массу по эмпирической формуле, чтобы получить количество эмпирических формульных единиц на молекулу ( n ):

молекулярная или молярная масса (amu orgmol) эмпирическая формула масса (amu orgmol) = nformula единиц / молекуламолекулярная или молярная масса (amu orgmol) эмпирическая формула масса (amu orgmol) = nformula единиц / молекула

Молекулярная формула затем получается путем умножения каждого нижнего индекса в эмпирической формуле на n , как показано общей эмпирической формулой A x B y :

(AxBy) n = AnxBny (AxBy) n = AnxBny

Например, рассмотрим ковалентное соединение, эмпирическая формула которого определена как CH 2 O.Эмпирическая формула массы для этого соединения составляет приблизительно 30 а.е.м. (сумма 12 а.е.м. для одного атома C, 2 а.е.м. для двух атомов H и 16 а.е.м. для одного атома O). Если молекулярная масса соединения определена равной 180 а.е.м., это означает, что молекулы этого соединения содержат в шесть раз больше атомов, представленных в эмпирической формуле:

180amu / молекула30amuformula unit = 6formula единиц / молекула 180amu / молекула30amuformula unit = 6formula единиц / молекула

Молекулы этого соединения затем представлены молекулярными формулами, индексы которых в шесть раз больше, чем индексы в эмпирической формуле:

(Ch3O) 6 = C6h22O6 (Ch3O) 6 = C6h22O6

Обратите внимание, что этот же подход может использоваться, когда вместо молекулярной массы (а.е.м.) используется молярная масса (г / моль).В этом случае рассматривается на один моль эмпирических формульных единиц и молекул, а не единичных единиц и молекул.

Пример 3.13

Определение молекулярной формулы никотина
Никотин, алкалоид семейства паслёновых растений, который в основном отвечает за привыкание сигарет, содержит 74,02% C, 8,710% H и 17,27% N. Если 40,57 г никотина содержат 0,2500 моль никотина, какова молекулярная формула? ?
Решение
Определение молекулярной формулы на основе предоставленных данных потребует сравнения массы эмпирической формулы соединения с его молярной массой.В качестве первого шага используйте процентный состав, чтобы получить эмпирическую формулу соединения. Допустим, образец никотина весом 100 г дает следующие молярные количества его элементов: (74,02 г C) (1 моль C12,01 г C) = 6,163 моль C (8,710 г H) (1 моль ч2,01 г H) = 8,624 моль H (17,27 г N) (1 моль N 14,01 г N) = 1,233 моль N (74,02 г C) (1 моль C12,01 г C) = 6,163 моль C (8,710 г H) (1 моль ч2,01 г H) = 8,624 моль H (17,27 г N) (1 моль N 14,01 г N) = 1,233 моль N

Затем вычислите молярные отношения этих элементов относительно наименее распространенного элемента, N.

6,163 моль C / 1,233 моль N = 56,163 моль C / 1,233 моль N = 58,264 моль H / 1,233 моль N = 78,264 моль H / 1,233 моль N = 71,233 моль N / 1,233 моль N = 11,233 моль N / 1,233 моль N = 11,2331 .233 = 1.000 моль N6.1631.233 = 4.998 моль C8.6241.233 = 6.994 моль h2.2331.233 = 1.000 моль N6.1631.233 = 4.998 моль C8.6241.233 = 6.994 моль H

Молярное отношение C к N и H к N соотношения достаточно близки к целым числам, поэтому эмпирическая формула: C 5 H 7 Н. Таким образом, масса по эмпирической формуле для этого соединения составляет 81,13 а.е.м. / формульную единицу, или 81.Формульная единица 13 г / моль.

Рассчитайте молярную массу никотина исходя из заданной массы и молярного количества соединения:

40,57 г никотина 0,2500 моль никотина = 162,3 г моль 40,57 г никотина 0,2500 моль никотина = 162,3 г моль

Сравнение молярной массы и эмпирической формулы массы показывает, что каждая молекула никотина содержит две формульные единицы:

162,3 г / моль 81,13 г формула единица = 2 единицы формулы / молекула 162,3 г / моль 81,13 г единица формулы = 2 единицы формулы / молекула

Наконец, выведите молекулярную формулу никотина из эмпирической формулы, умножив каждый нижний индекс на два:

(C5H7N) 2 = C10h24N2 (C5H7N) 2 = C10h24N2
Проверьте свои знания
Какова молекулярная формула соединения с процентным составом 49.47% C, 5,201% H, 28,84% N и 16,48% O и молекулярная масса 194,2 а.е.м.

6,7: Массовый процентный состав химической формулы

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Сводка
  2. Вклад и авторство

Цели обучения

  • Определите процентное содержание каждого элемента в соединении по химической формуле.

Процентный состав соединения также можно определить по формуле соединения. Нижние индексы в формуле сначала используются для расчета массы каждого элемента в одном моль соединения. Оно делится на молярную массу соединения и умножается на \ (100 \% \).

\ [\% \: \ text {по массе} = \ frac {\ text {масса элемента в} \: 1 \: \ text {mol}} {\ text {молярная масса соединения}} \ times 100 \ % \]

Процентный состав данного соединения всегда один и тот же, при условии, что соединение чистое.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Гептоксид дихлора \ (\ left (\ ce {Cl_2O_7} \ right) \) представляет собой высокореактивное соединение, используемое в некоторых реакциях органического синтеза. Рассчитайте процентный состав гептоксида дихлора.

Решение

Шаги для решения проблем Рассчитайте процентный состав гептоксида дихлора \ (\ left (\ ce {Cl_2O_7} \ right) \).
Определите «данную» информацию и то, что проблема просит вас «найти»."

Дано: Cl 2 O 7

Находка:% состава (% Cl и% O)

Перечислите другие известные количества.

Масса Cl в 1 моль Cl 2 O 7 , 2 Cl: 2 x 35,45 г = 70,90 г

Масса O в 1 моль Cl 2 O 7 , 7 O: 7 x 16,00 г = 112,00 г

Молярная масса of Cl 2 O 7 = 182.90 г / моль

Отмените единицы и рассчитайте.

\ [\% \ ce {Cl} = \ frac {70.90 \: \ text {g} \: \ ce {Cl}} {182.90 \: \ text {g}} \ times 100 \% = 38.76 \% \ : \ ce {Cl} \ nonumber \]

\ [\% \: \ ce {O} = \ frac {112.00 \: \ text {g} \: \ ce {O}} {182.90 \: \ text {g}} \ times 100 \% = 61.24 \ % \: \ ce {O} \ nonumber \]

Вычислите массовый процент каждого элемента, разделив массу этого элемента в 1 моль соединения на молярную массу соединения и умножив на \ (100 \% \).

Подумайте о своем результате. Сумма процентов составляет \ (100 \% \).

Процентный состав также можно использовать для определения массы определенного элемента, который содержится в любой массе соединения. В предыдущем примере задачи было обнаружено, что процентный состав гептоксида дихлора составляет \ (38,76 \% \: \ ce {Cl} \) и \ (61,24 \% \: \ ce {O} \). Предположим, вам нужно знать массы хлора и кислорода, присутствующие в \ (12.50 \: \ text {g} \) образец гептоксида дихлора. Вы можете установить коэффициент преобразования, основанный на массовых процентах каждого элемента.

\ [12.50 \: \ text {g} \: \ ce {Cl_2O_7} \ times \ frac {38.76 \: \ text {g} \: \ ce {Cl}} {100 \: \ text {g} \: \ ce {Cl_2O_7}} = 4.845 \: \ text {g} \: \ ce {Cl} \]

\ [12.50 \: \ text {g} \: \ ce {Cl_2O_7} \ times \ frac {61.24 \: \ text {g} \: \ ce {O}} {100 \: \ text {g} \: \ ce {Cl_2O_7}} = 7.655 \: \ text {g} \: \ ce {O} \]

Сумма двух масс равна \ (12.50 \: \ text {g} \), массе размера выборки.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Фторид бария - это прозрачный кристалл, встречающийся в природе как минерал франкдиксонит. Определите процентный состав фторида бария.

Ответ:
78,32% Ba и 21,67% F

Сводка

  • Описаны процессы расчета процентного состава соединения на основе химической формулы.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *