Массовая доля азота в нитрате алюминия равна: массовая доля азота в нитрате алюминия равна …

ГДЗ Боровских Т.А. Рабочая тетрадь по химии 8 класс Урок 11. Массовая доля химического элемента в соединении РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ » Крутые решение для вас от GDZ.cool

ГДЗ Боровских Т.А. Рабочая тетрадь по химии 8 класс Урок 11. Массовая доля химического элемента в соединении РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ

Другие задания смотри здесь… 

Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Вычислите массовые доли элементов в сульфате натрия Na₂SO₄.
Ответ: ω(Na)=32,4%; ω(S)=22,5%, ω(O)=45,1%
M_r(Na₂SO₄)=2•A_r(Na)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•23+32+4•16=142
ω(Na)=2•A_r(Na):M_r(Na₂SO₄)=2•23:142=0,324, или 32,4%
ω(S)=A_r(S):M_r(Na₂SO₄)=32:142=0,225, или 22,5%
ω(O)=100%-ω(Na)-ω(S)=100%-32,4%-22,5%=45,1%

Задание 2
Вычислите массовую долю брома в соединении AlBr₃.
Ответ: ω(Br)=89,9%
M_r(AlBr₃)=A_r(Al)+3•A_r(Br)=27+3•80=267
ω(Br)=3•A_r(Br):M_r(AlBr₃)=3•80:267=0,899, или 89,9%

Задание 3
Вычислите массовую долю
1) хлора в перхлорате калия (KClO₄).
Ответ: ω(Cl)=25,6%
M_r(KClO₄)=A_r(K)+A_r(Cl)+4•A_r(O)=39+35,5+4•16=138,5
ω(Cl)=A_r(Cl):M_r(KClO₄)=35,5:138,5=0,256, или 25,6%

2) азота в нитрате магния Mg(NO₃)₂.
Ответ: ω(N)=18,9%
M_r(Mg(NO₃)₂)=A_r(Mg)+2•A_r(N)+6•A_r(O)=24+2•14+6•16=148
ω(N)=2•A_r(N):M_r(Mg(NO₃)₂)=2•14:148=0,189, или 18,9%

3) азота в нитрате железа (III) Fe(NO₃)₃.
Ответ: ω(N)=17,4%
M_r(Fe(NO₃)₃)=A_r(Fe)+2•A_r(N)+9•A_r(O)=56+3•14+9•16=242
ω(N)=3•A_r(N):M_r(Fe(NO₃)₃)=3•14:242=0,174, или 17,4%

4) азота в нитрате аммония NH₄NO₃.
Ответ: ω(N)=35%
M_r(NH₄NO₃)=2•A_r(N)+4•A_r(H)+3•A_r(O)=2•14+4•1+3•16=80
ω(N)=2•A_r(N):M_r(NH₄NO₃)=2•14:80=0,35, или 35%

5) кальция и водорода в гипсе CaSO₄•2H₂O.
Ответ: ω(Ca)=23,3%, ω(H)=2,3%
M_r(CaSO₄•2H₂O)=M_r(CaSO₄)+2•M_r(H₂O)=136+2•18=172
ω(Ca)=A_r(Ca):M_r(CaSO₄•2H₂O)=30:172=0,233, или 23,3%
ω(H)=4•A_r(H):M_r(CaSO₄•2H₂O)=4•1:172=0,023, или 2,3%

6) натрия в декагидрате карбоната натрия Na₂CO₃•10Н₂О
Ответ: ω(Na)=16,1%
M_r(Na₂CO₃•10Н₂О)=M_r(Na₂CO₃)+10•M_r(H₂O)=106+10•18=286
ω(Na)=2•A_r(Na):M_r(Na₂CO₃•10Н₂О)=2•23:286=0,161, или 16,1%

Задание 4
Какое из соединений содержит больше железа (в % по массе): Fe(NO₃)₃, FeCO₃, FeO?
Ответ: соединение FeO
M_r(Fe(NO₃)₃)=A_r(Fe)+2•A_r(N)+9•A_r(O)=56+3•14+9•16=242
ω(Fe)=A_r(Fe):M_r(Fe(NO₃)₃)=56:242=0,231, или 23,1%
M_r(FeCO₃)=A_r(Fe)+A_r(C)+3•A_r(O)=56+12+3•16=116
ω(Fe)=A_r(Fe):M_r(FeCO₃)=56:116=0,483, или 48,3%
M_r(FeO)=A_r(Fe)+A_r(O)=56+16=72
ω(Fe)=A_r(Fe):M_r(FeO)=56:72=0,778, или 77,8%

Задание 5
Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5% . Определите простейшую формулу хлорида.
Ответ: PCl₃
Решение
ω(P)=100%-ω(Cl)=100%-77,5%=22,5%
х:у=(ω(P)/A_r(P)) : (ω(Cl)/A_r(Cl))=(22,5/31) : (77,5/35,5)=0,725:2,183
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (0,725) из них:
х:у=(0,725/0,725):(2,183/0,725)=1:3, следовательно, формула соединения PCl₃

Задание 6
Массовая доля алюминия в карбиде алюминия (соединение алюминия с углеродом) равна 75%. Определите простейшую формулу этого соединения.
Ответ: Al₄C₃
Решение
ω(C)=100%-ω(Al)=100%-75%=25%
х:у=(ω(Al)/A_r(Al)) : (ω(C)/A_r(C))=(75/27) : (25/12)=2,78:2,083
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (2,083) из них:
х:у=(2,78/2,083):(2,083/2,083)=1,33:1
Для того чтобы количество атомов хлора было выражено целым числом, умножаем на три:
х:у=(1,33•3):(1•3)=4:3, следовательно, формула соединения Al₄C₃

Задание 7
1) Составьте формулы оксидов по следующим данным:
а) марганца ω(Мn)=63,2%
Ответ: MnO₂
Решение
ω(O)=100%-ω(Mn)=100%-63,2%=36,8%
х:у=(ω(Mn)/A_r(Mn)) : (ω(O)/A_r(O))=(63,2/55) : (36,8/16)=1,149:2,3
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (1,149) из них:
х:у=(1,149/1,149):(2,3/1,149)=1:2, следовательно, формула соединения MnO₂

б) хрома ω(Cr)=68,4%
Ответ: Cr₂O₃
Решение
ω(O)=100%-ω(Cr)=100%-68,4%=31,6%
х:у=(ω(Cr)/A_r(Cr)) : (ω(O)/A_r(O))=(68,4/52) : (31,8/16)=1,315:1,9875
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (1,315) из них:
х:у=(1,315/1,315):(1,9875/1,315)=1:1,5
Для того чтобы количество атомов кислорода было выражено целым числом, умножаем на два:
х:у=(1•2):(1,5•2)=2:3, следовательно, формула соединения Cr₂O₃

в) хлора ω(Cl)=38,8%
Ответ: Cl₂O₇
Решение
ω(O)=100%-ω(Cl)=100%-38,8%=61,2%
х:у=(ω(Cl)/A_r(Cl)) : (ω(O)/A_r(O))=(38,8/35,5) : (61,2/16)=1,092:3,825
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (1,092) из них:
х:у=(1,092/1,092):(3,825/1,092)=1:3,5
Для того чтобы количество атомов кислорода было выражено целым числом, умножаем на два:
х:у=(1•2):(3,5•2)=2:7, следовательно, формула соединения Cl₂O₇

г) хлора ω(Cl)=81,6%
Ответ: Cl₂O
Решение
ω(O)=100%-ω(Cl)=100%-81,6%=18,4%
х:у=(ω(Cl)/A_r(Cl)) : (ω(O)/A_r(O))=(81,6/35,5) : (18,4/16)=2,299:1,15
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (1,15) из них:
х:у=(2,299/1,15):(1,15/1,15)=2:1

д) фосфора ω(P)=43,66%
Ответ: P₂O₅
Решение
ω(O)=100%-ω(Cl)=100%-43,66%=56,34%
х:у=(ω(P)/A_r(P)) : (ω(O)/A_r(O))=(43,66/31) : (56,34/16)=1,408:3,521
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (1,408) из них:
х:у=(1,408/1,408):(3,521/1,408)=1:2,5
Для того чтобы количество атомов кислорода было выражено целым числом, умножаем на два:
х:у=(1•2):(2,5•2)=2:5, следовательно, формула соединения P₂O₅

е) мышьяка ω(As)=75,8%
Ответ: As₂O₃
Решение
ω(O)=100%-ω(As)=100%-75,8%=24,2%
х:у=(ω(As)/A_r(As)) : (ω(O)/A_r(O))=(75,8/75) : (24,2/16)=1,01:1,51
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (1,01) из них:
х:у=(1,01/1,01):(1,51/1,01)=1:1,5
Для того чтобы количество атомов кислорода было выражено целым числом, умножаем на два:
х:у=(1•2):(1,5•2)=2:3, следовательно, формула соединения As₂O₃

ж) меди ω(Cu)=88,89%
Ответ: Cu₂O
Решение
ω(O)=100%-ω(Cu)=100%-88,89%=11,11%
х:у=(ω(Cu)/A_r(Cu)) : (ω(O)/A_r(O))=(88,89/64) : (11,11/16)=1,389:0,694
Чтобы получить соотношения целых чисел, разделим все числа на меньшее (0,694) из них:
х:у=(1,389/0,694):(0,694/0,694)=2:1, следовательно, формула соединения Cu₂O

2) Определите простейшую формулу соединения, которое называют карбонат калия, если массовые доли калия, углерода и кислорода в нем равны соответственно 56,6%, 8,7% и 34,8%.
Ответ: K₂CO₃
х:у:z=(ω(K)/A_r(K)) : (ω(C)/A_r(C)) : (ω(O)/A_r(O))=(56,6/39) : (8,7/12) :(34,8/16)=1,45:0,725:2,175
Для устранения нецелочисельности атомов все числа атомов делим на наименьшее из них (0,725):
х:у:z=(1,45/0,725):(0,725/0,725):(2,175/0,725)=2:1:3, следовательно формула соединения K₂CO₃

3) В состав химического соединения входят натрий (34,6% по массе), фосфор (23,3%), кислород (42,1%). Определите простейшую формулу соединения.
Ответ: Na₂P₂O₇
х:у:z=(ω(Na)/A_r(Na)) : (ω(P)/A_r(P)) : (ω(O)/A_r(O))=(34,6/23) : (23,3/31) :(42,1/16)=1,5:0,75:2,63
Для устранения нецелочисельности атомов все числа атомов делим на наименьшее из них (0,75):
х:у:z=(1,5/0,75):(0,75/0,75):(2,63/0,75)=2:1:3,5, 
Для того чтобы количество атомов кислорода было выражено целым числом, умножаем на два:
х:у=(2•2):(1•2):(3,5•2)=4:2:7, следовательно, формула соединения Na₂P₂O₇

Задание 8 Тесты
ТЕСТ 1
Соответствие обозначено одинаковым цветом.

Химическая формула	Массовое соотношение элементов
1) MgO 2) H2SO4 3) Fe2O3 4) CuSO4	А. 3:2 Б. 7:3 В. 2:1:2 Г. 1:16:32

1) m(Mg):m(O)=A_r(Mg):A_r(O)=24:16=3:2
2) m(H):m(S):m(O)=2•A_r(H):A_r(S):4•A_r(O)=2•1:32:4•16=2:32:64=1:16:32
3) m(Fe):m(O)=2•A_r(Fe):3•A_r(O)=2•56:3•16=112:48=7:3
4) m(Cu):m(S):m(O)=A_r(Cu):A_r(S):4•A_r(O)=64:32:4•16=64:32:64=2:1:2

ТЕСТ 2
Массовая доля химического элемента углерода в молекуле этанола C₂H₆O составляет
4) 52,2%
M_r(C₂H₆O)=2•A_r(C)+6•A_r(H)+A_r(O)=2•12+6•1+16=46
ω(C)=2•A_r(C)/M_r(C₂H₆O)=2•12:46=0,522, или 52,2%

Другие задания смотри здесь. .. 

АКР химия 10 класс

Входной контроль по химии в 10 профильном классе

Вариант 1

Часть 1. С одним вариантом ответа ( оценивается по 1 баллу)

1. Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии

1) +5 и 15 2) +15 и 3 3) +15 и 5 4) +15 и 1

2. Какой вид химической связи в молекуле аммиака:

1) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная

2) металлическая 4) ионная

3. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) СО₂, СаО 3) SO₂, CO

2) SO₂, P₂O₅ 4) P₂O₅, Al₂O₃

4. Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования и правила хранения препаратов бытовой химии?

А) Для отбора определенного объема жидкости используют мерный цилиндр

Б) Средства бытовой химии следует хранить отдельно от продуктов питания.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только В 4) оба суждения неверны

5. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1. NH₃ и PCl₅ 3) N₂O₃ и PH₃

2. NH₃ и Ca₃P₂ 4) NaNO₂ и P₂O₅

6. К электролитам относится

1) С₂Н₅ОН 2) С₁₂Н₂₄ 3) Са(ОН)₂ 4) СО

7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) KClO₄ 2) KClO₃ 3) CH₃Cl 4) KCl

8. Взаимодействие соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое ионное уравнение:

1) HCl + OH^— = H₂O + Cl^— 3) H⁺ + NaOH = H₂O + Na⁺

2) H⁺ + OH^— = H₂O 4) H⁺ + Cl^— + OH^— = H₂O + Cl^—

9. Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним раствор

1) лакмуса 3) фенолфталеина

2) нитрата бария 4) гидроксида калия

10. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1) 14,0% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%

Часть 2. При выполнении заданий выберите один или несколько правильных ответов и запишите их в порядке возрастания цифр (за правильный ответ по 2 балла)

11. В ряду химических элементов Li – Be – B

1) увеличивается заряд ядра атома

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) уменьшается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

12. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O 1) KMnO₄

Б) H₂S + HClO₃ → HCl + S + H₂O 2) HCl

В) HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ 3) HClO₃

4) H₂S

5) Mg

13. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) железо 1) Na₂O, Mg

Б) оксид углерода (IV) 2) K₂SO₄, HNO₃

В) гидроксид калия 3) HCl, O₂

4) CuSO₄, Al(OH)₃

Часть 3. Для выполнения задания части 3 необходимо записать полное решение и ответ к нему.

14. Дана схема превращений:

CuSO₄ → X → Cu(NO₃)₂ → Cu

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. (4 балла)

15. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей 15%. (4 балла)

16. К раствору соли добавили гидроксид натрия при этом выпал осадок голубого цвета, а при добавлении к этому же раствору соли нитрат серебра выпадает осадок белого цвета. Определить исходное вещество. Написать уравнения всех реакций. (4 балла)

Входной контроль по химии в 10 профильном классе

Вариант 2

Часть 1. С одним вариантом ответа ( оценивается по 1 баллу)

1. Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома серы в основном состоянии.

1. +6 и 16 2) +16 и 6 3) +16 и 4 4) +16 и 2

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1. натрия и брома 3) водорода

2. серы и кислорода 4) калия и хлора

3. Только к основным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) СО₂, СаО

2) SO₂, P₂O₅

3) СаО, Al₂O₃

4) BaO, Na₂O

4. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. Химические вещества нельзя определять по запаху.

Б. Сыпучие вещества следует брать химической ложечкой.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

5. Такую же степень окисления, как и в SO₂, сера имеет в соединении

1. K₂SO₄ 3) H₂SO₃

2. (NH₄)₂S 4) SO₃

6. Не является электролитом

1) NaOH 2) CH₃OH 3) Са(ОН)_{2 4) HCl}

7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) NaClO₄ 2) NaCl _{3) CH3Cl 4) NaClO3}

8. Взаимодействие азотной кислоты и едкого калия отвечает краткое ионное уравнение:

1) HNO₃ + OH^— = H₂O + NO₃^— 3) H⁺ + KOH = H₂O + K⁺

2) H⁺ + OH^— = H₂O 4) H⁺ + NO₃^— + OH^— = H₂O + NO₃^—

9. С помощью соляной кислоты можно распознать:

1) карбонат натрия 3) хлорид натрия

2) сульфат бария 4) нитрат магния

10. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна

1) 7,5% 2) 22,5% 3) 42,4% 4) 67,6%

Часть 2. При выполнении заданий выберите один или несколько правильных ответов и запишите их в порядке возрастания цифр (за правильный ответ по 2 балла)

11. В ряду химических элементов Be – Mg – Ca

1) уменьшается число электронов на внешнем уровне

2) возрастает высшая степень окисления

3) увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

4) увеличивается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

12. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O 1) SO₂

Б) H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ +H₂S + H₂O 2) H₂S

В) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr 3) Na

4) H₂O

5) Br₂

13. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид цинка 1) K₂O, Fe

Б) углекислый газ 2) SO₂, H₂O

В) серная кислота (разб.) 3) HCl, Ca(OH)₂

4) H₂O, C

Часть 3. Для выполнения задания части 3 необходимо записать полное решение и ответ к нему.

14. Дана схема превращений:

CuСl₂ → X → Cu(NO₃)₂ → Cu

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. (4 балла)

15. В соляной кислоте растворили 1,506 г известняка, содержащего 77% карбоната кальция. Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом. (4 балла)

16. К раствору соли добавили гидроксид натрия при этом выпал осадок голубого цвета, а при добавлении к этому же раствору соли хлорида бария выпадает осадок белого цвета. Определить исходное вещество. Написать уравнения всех реакций. (4 балла)

Видео с вопросами: Определение количества атомов кислорода, присутствующих в данном количестве молей нитрата алюминия

Сколько атомов кислорода содержится в 4,0 × 10⁻³ молях Al(NO₃)₃? Дайте ответ с точностью до 1 знака после запятой.

Стенограмма видео

Сколько атомов кислорода в 4,0 умножить на 10 на три отрицательных моля Al(NO3)3? Дайте ответ с точностью до одной запятой место.

Моль — единица измерения количества в системе СИ. вещества. Один моль вещества равен 6,02214076 умножить на 10 в 23 степени сущностей. Это значение известно как Авогадро. число. Нам часто не нужно использовать Число Авогадро с таким уровнем точности и может округлить значение до 6,022 раза. 10 в 23 степени. Сущности могут относиться к любому объекту который подсчитывается, но в химии часто относится к атомам, молекулам, формульные единицы или частицы.

С этой справочной информацией в ум, вернемся к вопросу. Мы хотим посчитать количество атомов кислорода там, учитывая моли нитрата алюминия. Мы знаем из определения моль, что один моль нитрата алюминия будет содержать 6,022 умножить на 10 в 23-й степени. формульные единицы нитрата алюминия. Мы знаем, что начинаем с 4.0 умножить на 10 на отрицательную треть молей нитрата алюминия. Мы можем умножить это значение на наше отношение, записанное в виде дроби, с молями нитрата алюминия в в знаменателе, так что единицы молей нитрата алюминия сокращаются. Выполнение расчета дает нам значение 2,4088 умножить на 10 до 21-й формульной единицы нитрата алюминия.

Глядя на химическую формулу нитрата алюминия, мы видим, что каждая формульная единица нитрата алюминия содержит три нитрат-ионы. И каждый нитрат-ион содержит три атомы кислорода. Это означает, что одна формульная единица нитрат алюминия имеет девять атомов кислорода. Мы знаем, что 2,4088 раз 10 к 21-й формульной единице нитрата алюминия в 4,0 раза 10 к минусу трети моля нитрата алюминия. Мы также знаем, что одна формульная единица нитрата алюминия содержит девять атомов кислорода. Мы можем умножить количество формульные единицы нитрата алюминия по нашему соотношению, записанному в виде дроби, с формульные единицы нитрата алюминия в знаменателе, так что единицы сокращаются. Выполняем расчет и определить, что 2,168 умножить на 10 до 22 атомов кислорода.

Однако вопрос требует от нас дайте наш ответ с точностью до одного десятичного знака. При соответствующем округлении имеем определили, что 4,0 умножить на 10 до отрицательной трети молей нитрата алюминия содержит 2,2 раза по 10-22 атомов кислорода.

Nagwa использует файлы cookie, чтобы обеспечить вам максимальное удобство на нашем веб-сайте. Узнайте больше о нашей Политике конфиденциальности.

Нитрат алюминия — Sciencemadness Wiki

Нитрат алюминия представляет собой соль алюминия и азотной кислоты, обычно существующую в виде кристаллического нонагидрата, Al(NO ₃ ) ₃ ·9H ₂ O .

Содержание

• 1 Свойства
  • 1.1 Химическая
  • 1.2 Физический
• 2 Наличие
• 3 Подготовка
• 4 проекта
• 5 Обращение
  • 5.1 Безопасность
  • 5.2 Хранение
  • 5.3 Утилизация
• 6 Каталожные номера
  • 6. 1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

Нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия, осаждая гидроксид алюминия:

Al(NO ₃ ) ₃ + 3 NaOH → Al(OH) ₃ + 3 NaNO ₃

Термическое разложение нитрата алюминия дает кислород и оксид алюминия, диоксид азота. Эта реакция протекает при температуре 150-200°С.

2 AL (№ ₃ ) ₃ → AL ₂ O ₃ + 6 NO ₂ + 3/2 O ₂

9 0006

ALUM кристаллическая гигроскопическая соль. Он хорошо растворяется в воде (73,9 г/100 мл при 20 °С), но менее растворим в спиртах и ​​этиленгликоле. Он плавится при 66 ° C (безводный) и 73,9 ° C (ненагидрат), и при более сильном нагревании ненагидрат разлагается.

Наличие

Нитрат алюминия продается поставщиками химикатов. Иногда его можно найти на eBay.

Препарат

Нитрат алюминия нельзя получить путем добавления алюминия к азотной кислоте, так как алюминий образует пассивирующий слой, который предотвращает протекание реакции. Один из способов обойти это — добавить азотную кислоту к другому соединению алюминия, такому как хлорид алюминия, реакция, при которой выделяются пары нитрозилхлорида. ^[1]

Если вы хотите избежать дыма, используйте гидроксид алюминия в качестве химического прекурсора, который можно получить путем добавления растворимого гидроксида к соли алюминия. Эта реакция, однако, даст гидратированную форму.

Получение безводного нитрата алюминия затруднено, так как он склонен разлагаться при нагревании, что делает его плохим выбором в качестве окислителя в пиротехнических смесях.

Проекты

• Изготовление наночастиц оксида алюминия ^[2]
• Смеси пиротехнические (сложные)
• Получение диоксида азота
• Сбор соединений

Обращение

Безопасность

Соединения алюминия токсичны, и с ними следует обращаться осторожно. При термическом разложении нитрата алюминия образуется двуокись азота, которая вызывает коррозию и очень токсична.