Магний азот – 1 Напишите уравнения реакций азота с магнием, кальцием, алюминием. Рассмотрите эти окислительно-восстановительные процессы. Как называют продукты реакций? Каков тип химической связи и кристаллической решетки в них? Какими свойствами должны обладать продук

Горение магния на воздухе и в азоте





    При горении веществ в атмосферном воздухе они обычно реагируют с кислородом, а не с азотом. Однако горение в воздухе активных металлов, например горение магниевой ленточки с образованием высокотемпературного белого пламени, сопровождается также реакцией с Nj, которая приводит к образованию нитрида магния. Аналогичная реакция протекает с литием  [c.316]








    Щелочноземельные металлы в узком смысле этого термина — кальций, стронций и барий — по своим свойствам гораздо ближе к щелочным металлам, чем магний. Они значительно мягче магния, хотя их точки плавления выше. На воздухе они окисляются не так быстро, как щелочные металлы. Подобно щелочным металлам, их приходится хранить под керосином. Они легко воспламеняются барий загорается на воздухе уже при простом раздавливании. В качестве продуктов горения нри этом наряду с окислом получается и нитрид. Последний медленно образуется и при обычной температуре. При нагревании в струе азота при температуре красного каления образование нитридов протекает легко и полностью.  [c.277]

    При нагревании магний реагирует и со спиртом. Если магний предварительно протравить иодом то реакция протекает почти так жё быстро, как и с водой. Магний растворяется в разбавленных кислотах с бурным выделением водорода. Амальгама магния ёчень энергично реагирует с водой уже при обычной температуре. Магний в виде ленты или порошка, зажженный на воздухе, горит ослепительно белым пламенем с выделением белого дыма, состоящего из MgO. Свет, испускаемый магнием при горении, богат фотохимически активными лучами. Этим пользуются в фотографии (моментальные съемки при свете магния). Во влажном хлоре магний самопроизвольно загорается, сгорая и в этом случае с энергичным выделением света. Магний обнаруживает сильное сродство но отношению к другим неметаллам. Так, при нагревании он легко соединяется с азотом, образуя нитрид состава MgsNa. Последний получается в значительных количествах вместе с окислом MgO нри обжиге магния в условиях недостаточного доступа воздуха. Магний способен отнимать у многих других соединений их электроотрицательную, составную часть так, реакция его с некоторыми окислами или гидроокисями щелочных металлов протекает даже со взрывом. Со многими металлами он образует сплавы однако лишь некоторые из них имеют значение в технике, так как в большинстве случаев они ломки и слишком легко окисляются. С органическими иодсодержащими соединениями в эфирном растворе магний обт гует магнийалкилиодиды (Гриньяр). [c.277]

    ГОРЕНИЕ МАГНИЯ НА ВОЗДУХЕ И В АЗОТЕ [c.102]

    Авторы изучали температуры, при которых начинается быстрое горение магния, урана и некоторых из их сплавов в различных газовых средах воздухе, азоте и углекислом газе, сухих или насыщенных водяными парами при 25° С. Большинство опытов было проведено при давлении газов, равном одной атмосфере. Некоторые опыты проводились при более высоком давлении в случае сухого и слегка увлажненного углекислого газа. [c.69]

    Одновременно с исследованиями термической фиксации азота воздуха были испытаны различные материалы для футеровки камер горения. Испытаниям подвергли силицированный графит, различные набивные массы из двуокиси циркония и набивную массу из окиси магния. [c.91]

    Интенсивность излучения магния в разных пламенах различна. С увеличением температуры пламени интенсивность излучения возрастает [1058]. Например, интенсивность излучения в пламени ацетилена и воздуха больше, чем в пламени смеси пропана, кислорода и воздуха [860], а в пламени водорода и кислорода больше, чем в пламени ацетилена [723]. В восстановленном кислородноацетиленовом пламени, содержащем избыток ацетилена ( 55%), интенсивность излучения магния значительно больше, чем в обычном пламени (с 48%о ацетилена), несмотря на одновременное увеличение излучения фона [860]. В пламени смеси закиси азота и ацетилена можно определять магний с высокой чувствительностью 0,005—0,01 мкг мл [864]. Для повышения чувствительности скорость распыления доводят до 1 мл мин. Для хорошей воспроизводимости надо обеспечить стабильное горение пламени, для чего давление газа следует держать постоянным. Применением узких щелей можно добиться уменьшения величины фона. При периодическом распылении анализируемого раствора чувствительность метода может быть повышена в 10 раз по сравнению с чувствительностью при непрерывном поступлении раствора в пламя вследствие уменьшения величины фона [1222]. Температура раствора влияет на испарение его и на интенсивность излучения при разнице в температурах в 5° С отклонение в интенсивности излучения составляет 3% [860]. Поэтому перед распылением растворы должны иметь комнатную температуру. [c.182]

    Состав атмосферы, как отмечалось, существенно влияет на процессы горения веществ. Одни вещества теряют способность к возгоранию уже в атмосфере с пониженным, по сравнению с воздухом, содержанием кислорода. Другие (торий, титан, уран, церий) возгораются в двуокиси углерода или водяном паре в отсутствие кислорода, а цирконий и магний, например, воспламеняются и горят даже в азоте (вследствие экзотермической реакции образования нитридов) [24, 26]. Порошки алюминия и магния воспламеняются в фреоне, что приводит к сильным взрывам [27]. Лучшими флегматизаторами горения для большинства металлических порошков являются аргон и гелий. [c.39]

    Пламя в атомной абсорбции выполняет роль температурной ячейки, применяемой для атомизации пробы. Возможность определения с достаточной чувствительностью того или иного элемента методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии зависит от температуры пламени, а также от соотношения горючего газа и газа, поддерживающего горение. В основном при этом методе применяются пламена смесей пропан — воздух, ацетилен — воздух, ацетилен — закись азота. Низкотемпературное пламя (пропан — воздух, температура 1925° С) применяется с успехом для определения элементов, соединения которых легко диссоциируют при этой температуре. Сюда относятся цинк, медь, магний. [c.208]

    Рассматриваемые металлы реаги )уют с азотом почти также интеисияно, как и с кислородом (для М 0 ЛС -569 кДж/моль, для MgjN АС –401 кДж/моль). Значительное количества нитрида магния наряду с оксидам образуется при горении магния на воздухе. Нитриды ЭзМг – тугоплавкие кристаллические вещества. Они необратимо гидролизуются  [c.335]

    Азот представляет газообразное вещество, не отличающееся на вид от воздуха плотность его по отношению к водороду 13,9, т.-е. азот немного легче воздуха, и один литр азота весит (при 0° и 760 мм) 1,251 i. В смеси с кислородом, немного более тяжелым, чем воздух, азот образует этот последний. Азот есть газ, трудно сгущаемый в жидкость, подобно кислороду, и мало растворимый в воде и других жидкостях. Температура абсолютного кипения определена около —146°. Сжиженный азот кипит при —193°, уд. вес при этой температуре около 0,89. Около —213°, испаряясь при уменьшенном давлении, азот затвердевает в бесцветную снегообразную массу. Азот сам прямо не горит, не поддерживает горения, не поглощается (химически) ни одним из реагентов при обыкновенной температуре, одним словом, представляет целый ряд отрицательных химических признаков. Это выражают, говоря, что этот газ не обладает энергиею для образования соединений. Хотя он способен образовать соединения как с водородом, так и с кислородом, углеродом и некоторыми металлами, но эти соединения образуются при особых условиях, к которым мы тотчас обратимся. При накаливании азот прямо соединяется с бором, титаном, кремнием, барием, магнием и литием, образуя очень прочные азотистые соединения [154], показывающие совершенно иные свойства азота, чем в соединениях с Н, О и С. Прямое соединение азота с углем, хотя и не совершается при накаливании их одних, происходит сравнительно легко при накаливании смеси угля с углещелочными солями, особенно с К СО и ВаСО на воздухе, причем образуются (до некоторого предела) углеазотистые или синеродистые металлы, напр. К2СОЗ + 4С +N2 = 2K N + 3 O. [c.156]

    Значительной бывает роль азота в металлургии и при металлообработке. Различные металлы в расплавленном состоянии реагируют на присутствие азота по-разному. Медь, например, абсолютно инертна по отношению к азоту, поэтому изделия из меди часто сваривают в струе этого газа. Магний, напротив, при горении на воздухе дает соединения не только с кислородом, но и с азотом. Так что для работы с изделиями из магния при высоких температурах азотная среда неприменима. Насыщение азотом поверхности титана придает Л1еталлу большую прочность и износостойкость — на ней обра.зуется очень прочный и химически инертный нитрид титана. Эта реакция идет лишь при высоких температурах. [c.122]

    В обычных условиях горение представляет собой процесс окисления или соединения горючего вещества и кислорода воздуха, сопровождающийся выделением тепла и света. Однако известно, что некоторые вещества, папример сжатый ацетилен, хлористый азот, озон, взрывчатые вещества, могут взрываться и без кислорода воздуха с образованием тепла и пламени. Следовательно, горение может явиться результато.м не только реакции соединения, но и разложения. Известно также, что водород и многие металлы могут гореть в атмосфере хлора, медь — в парах серы, магний — в диоксиде углерода и т. д. [c.119]

    На асбестированную сетку или на кирпич кладут ленту магния, поджигают ее и прикрывают стаканом или банкой. Сначала магний горит энергично, реагируя с кислородом, а затем, когда кислород выгорает, тлеет, вступая во взаимодействие с азотом воздуха и образует MgJN2. Снаружи продукты горения покрыты белым порошком окиси, а внутри находится сероватый лорошок нитрида. [c.184]

    Магний и богатые им сплавы при нагревании на воздухе легко воспламеняются. Горение сопровождается сильным выделением света (видимого и ультрафиолетового) и теплоты, с чем связано его пшроко известное применение в фотографии (вспышка магния) и в военной технике для изготовления осветительных ракет, зажигательных снарядов, сигнальных огней и т. п. При сгорании магния на воздухе образуется МдО и в небольших количествах нитрид магния МдзКг. Эти реакции иногда применяются в производстве электровакуумных приборов (радиоламп, кенотронов и др.) для удаления следов кислорода и азота, после того как воздух из приборов в основном откачан. В последнее время для этой же цели чаще применяется барий. Небольшие кусочки магния или бария помещают в колбу изготовляемой радиолампы (геттеры) после откачки воздуха Ва или Мд испаряется и реагирует с Ог и N2. Избыток металла оседает затем на холодных стенках колбы, образуя зеркало. [c.228]

    Понятно поэтому, что для введения азота- в -соединение с электроположительными элементами, как правило-, требуется высокая температура. Тем более примечательно исключение литий медлен-н-о соединяется с азотом, превращаясь в нитрид уже при -обыкновенной температуре. С щелочноземельными металлам.и аз-от соединяется -со в-семи без исклю- чения, но наиболее легко и с наибольшим выделением тепла — с магнием. Поэто1Му при горении матния на воздухе, особенно в закрытом сосуде, т. е. при недостатке кислорода, наряду с о-кислом машия всегда о-бразуется и его желтоватый нитрид, который при действии воды гидролизируется, образуя аммиак. [c.305]

    Вместе С тем известно, что при недостатке кислорода магний может р-еагировать и -с азотом и потому может -быть написано другое уравнение р-еакции горен-ия (без участия кислорода воздуха)  [c.56]


chem21.info

Получение азота и нитрида магния





    Опыт 2. Образование нитрида магния (окислительные свойства азота). Тигель с магниевыми стружками накройте асбестовым кружком и нагревайте в течение одного-двух часов на слабом пламени. В результате в верхней части тигля образуется оксид магния, а в нижней — нитрид магния реле-новатого цвета. К полученному нитриду приливайте по каплям воду. Определите, какой газ выделяется. [c.61]








    Схема прибора для получения нитрида магния показана на рис. 40. При добавлении раствора нитрита натрия из капельной воронки 2 к насыщенному раствору хлорида аммония, находящемуся в колбе Вюрца /. получают азот по реакции  [c.166]

    Получение азота и нитрида магния [c.231]

    Для получения нитрида магния можно тонкодисперсный магний ввести при высокой температуре в поток азота. Однако если используется не очень-чистый азот, то полученный нитрид будет загрязнен оксидами. Поэтому рекомендуется нагревание магния в потоке сухого аммиака. [c.983]

    Получение нитрида магния взаимодействием магния с азотом [c.124]

    Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

    Опыт 1. Получение азота и нитрида магния [c.194]

    Азот в воздухе может быть определен с помощью раскаленных металлов (Ь1, Mg, Са и др.) или нагретой смеси, состоящей из I вес. ч. Mg, 5 вес. ч. СаО и 0,25 вес. ч. Ма. Хотя магний поглощает азот значительно медленнее, чем кальций или смесь последнего с окисью кальция и металлическим натрием, все же применение магния в качестве поглотителя азота имеет свои преимущества, так как при работе с ним исключаются возможные ошибки от взаимодействия металла с водородом и другими газами, присутствующими в газовой смеси. Предложен [32] простой портативный прибор для определения азота, поглощение которого производится при нагревании в изогнутой кварцевой петле, наполненной порошком магния (2—3 г). Магний предварительно просеивают через сито, имеющее до 40 отверстий в 1 см , хорошо промывают четыреххлористым углеродом и высушивают. Перед работой петлю (высота 8—10 см, внутренний диаметр 4—5 мм) продувают тщательно очищенным водородом (или аргоном), а затем прокаливают в муфельной печи в течение 1 часа при температуре 800° для удаления газов, адсорбированных магнием. Предложенный прибор значительно проще и удобнее в работе, чем прибор, в котором для прямого определения азота сжигают газ над окисью меди, поглощают несгоревший остаток газа раскаленным металлическим магнием, разлагают полученный нитрид магния до аммиака, а затем поглощают аммиак титрованной кислотой [9]. [c.300]

    Известны способы получения нитрида магния взаимодействием магниевого порошка с азотом или аммиаком [1, 2] в аппаратах периодического действия. [c.463]

    Получение азота и нитрида магния. Опыт 1. Собирают прибор, изображенный на рис. 39. На кусочек тонкой асбестовой бумаги насыпают около 1 г порошкообразного магния и помещают асбест с магнием в середину тугоплавкой стеклянной трубки. В колбу наливают насыщенный [c.164]

    Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который перед азотом имеет некоторые преимущества, которые связаны с разной прочностью химической связи в молекулах. В аммиаке эта связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный водород восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые мешают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды будут загрязнены оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. [c.79]

    После появления в печати статьи Дж. Рэлея исследованием этого вопроса стал заниматься В. Рамзай, но он пошел другим путем, чем Дж. Рэлей. В. Рамзай решил, что более высокая плотность азота воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из азотистых соединений, объясняется присутствием в первом из них газа более тяжелого, чем азот. Этот газ должен быть менее активным, чем азот. С целью выделения его азот воздуха следует связать химически после того, как из воздуха будут удалены кислород и углекислый газ. В. Рамзаю было известно, что когда сжигается магний в тигле, то образующиеся при этом твердые вещества через некоторое время начинают пахнуть аммиаком. Объясняется это тем, что при сжигании магния образуется не только окись магния, MgO, но частично и нитрид магния М. зЫ2  [c.139]

    Этим наблюдением Рамзай решил воспользоваться. Он освободил воздух от кислорода раскаленной медью, а затем в полученном азоте стал нагревать магний, рассчитывая получить нитрид [c.43]

    Нитрид магния можно получать также и при нагревании свежеприготовленных опилок магния в токе азота. В этом случае для получения чистого нитрида помещают магний в лодочке, сделанной из окиси алюминия, в кварцевую трубку и нагревают в слабом токе азота, совершенно сухого и не содержащего кислорода, в течение 4 час. при температуре 650—700°, а затем, не прекра- [c.266]

    В 1894 г. английские ученые Рэлей и Рамзай обнаружили, что при нормальных условиях литр азота, выделенного из воздуха (после удаления из него паров воды, двуокиси углерода и кислорода), весит 1,2572 г, а литр азота, полученного разложением азотсодержащих веществ, весит меньше —1,2505 г. Эта разница не могла быть объяснена ошибкой опыта, в связи с чем было сделано предположение, что в азоте, полученном из воздуха, содержится неизвестный более тяжелый газ. Пропуская азот через накаленный магний (при этом получается нитрид магния), ученые химически связали азот и изолировали неизвестный газ. Было установлено, что молекула этого газа одно-атомна, атомный вес равен 40 и атомы газа не соединяются между собой и с атомами других элементов. Газ оказался химически недеятельным, а потому был назван аргоном ( ленивый ) и обозначен символом А (впоследствии Аг). [c.36]

    ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Получение азота и нитрида магния [c.115]

    Прямое определение азота. Определение состоит в сжигании образца газа над окисью меди, поглощении негорючего остатка раскаленным металлическим магнием, разложении полученного нитрида до аммиака и поглощении последнего титрованной кислотой. [c.112]

    Прибор испытывают на герметичность и продувают сухим, чистым водородом. Затем набирают в бюретку около 25 мл водорода нагревают трубку с магнием до 800° (с помощью раскрывающейся электропечи) и переводят водород из бюретки в пипетку и обратно, до получения постоянного объема (при наличии влаги объем увеличивается за счет водорода, выделившегося при разложении воды). Охлаждают трубку до комнатной температуры и выпускают часть водорода, оставив в бюретке 15—20 мл. Записывают объем водорода, температуру и давление и переводят в бюретку газ, оставшийся после сжигания образца над окисью меди (прибор для сжигания перед анализом должен быть продут исследуемым газом объем вредного пространства прибора измеряют и учитывают при расчете). При переводе газа соблюдают большую осторожность, чтобы не набрать воздуха и не потерять газ. Измеряют объем газа нагревают трубку с магнием до 800° и переводят газ (в смеси с водородом) из бюретки в пипетку и обратно, до получения постоянного объема охлаждают трубку до комнатной температуры и снимают с прибора. Переносят весь магний в колбу и определяют содержание азота в образовавшемся нитриде, по Кьельдалю. [c.113]

    Неметалл Э — азот, который реагирует с литием на холоду, а с магнием — при нагревании на воздухе, образуя нитрид лития Ь1зМ и нитрид магния MgзN2. Для получения азота в лаборатории действительно можно обработать аммиак бромной водой или провести термическое разложение нитрита аммония  [c.239]

    Исследования в области образования нитридов продолжаются. Технические трудности получения препятствовали применению их для связывания азота. Но неправильно будет на этом основании заключить, что они не найдут и в дальнейшем никакого применения. Следуег отметить, что эти азотные соединения, по содержанию в них химически связанного азота, уступают лишь аммиаку и мочевине, другие, как азотная кислота, технический цианамид кальция и цианистый натрий, содержат значительно меньше азота, чем, например, нитрид магния—33%, нитрид кремния —28 о, нитрид алюминия —34% и нитрид бора—5б9о Последний, очевидно, содержит больше связанного азота, чем мочевина. Менер, взявший привиллегию на общий способ приготовления нитридов из окислов металлов и металлоидов, предложил применять нитрид кремния в качестве прямого удобрительного средства в сельском хозяйстве. [c.80]

    Эти же исследователи [58] использовали плазменный реактор для получения нитридов титана и магния. Для этого порошки металлов псевдоожижали в струе азота и вводили в плазму азота. Расход азота поддерживали 2,5 л мин титан подавали в количестве 1,72 г мин. Мощность, подводимая к дуге для получения плазмы, была равна 9,5— 10,5 кет. При применении вставного холодильника, установленного на 13 мм. иинсе точки подачи титана, средний выход достигал 30%. При помощи плазменного генератора 12—15 кбг степень превращения з нитрид магния составляла 40%. [c.333]








    Приборы и реактивы. Прибор для получения азота и нитрида магния. Прибор для получения оксида азота(П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка, Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Хлорид кальция прокаленный. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат а.ммония. Магний — порошок. Смесь бихромата калия и сульфата аммония 2 1 по весу. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 н. 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. насыщенный) нитрита калия (0,5 н. насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) бихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.). [c.194]

    Рамзай показал, что это различие в плотностях связано с присутствием в атмосферном азоте малых количеств инертного газа с более высокой плотностью, чем у чистого азота. С целью отделения этого газа Рамзай пропускал азот, полученный из воздуха, через нагретый докрасна металлический магний. Этот металл соединяется со следами кислорода, образуя окись магния MgO, а с азотом дает нитрид магния Mg3N2- Оставшийся газ оказался в химическом отношении совершенно инертным. Плотность этого газа была больше плотности азота, газ имел характерный спектр, отличающийся от спектров известных элементов. Новый элемент был назван аргоном (т. е. инертный) (Рамзай, 1894). Позднее было обнаружено, что полученный таким образом аргон содержит также неон, криптон и ксенон, которые были отделены путем превращения смеси этих газов в жидкое состояние и последующей фракционированной перегонки (Рамзай, 1897). [c.305]

    Необходимо учитывать их дальнейшее прпмснспие и в первую очередь вероятность взаимоденствия паров воды и других газов с реагирующим веществом. Например, при получении нитридов действием азота или аммиака на металлы (рис. 20), обладающие большим сродством к кислороду (магний, кальций, титан и др.), даже следы паров воды (или кислорода) будут переводить эти металлы в оксиды. Поэтому газы нужно тщательно осушить, например, оксидом фосфора (V). [c.293]

    Также печь может некоторое время эксплуатироваться без подачи очистного газа, в качестве которого в большинстве случаев используют аргон. Азот также можно применять в качестве очистного газа, если нет опасноси образования нитридов (например с магнием). В результате обработки металла инертным газом обеспечивается получение алюминия высокого качества, имеющего высокую чистоту, мелкозернистую структуру сплава, что обеспечивает повышение свойств отливок. [c.111]

    При обычной температуре свободный азот химически малоактивный элемент. Лишь с литием он реагирует при низких температурах, образуя нитрид. С другими элементами азот не реагирует даже при высокой температуре. Исключение составляют три неметалла — бор, углерод, фосфор — и металлы — кальций, барий, магний, алюминий, марганец, титан, церий и уран. Три последних металла при высоких температурах весьма бурно реагируют с азотом, как бы сгорая в атмосфере азота с образованием нитридов. При растворении в воде все нитриды, за исключением нитрида титана, разлагаются, образуя окислы или гидроокислы металлов и аммиак. Казалось весьма заманчивым использовать это свойство нитридов металлов для получения аммиака, но, к сожалению, обратное восстановление металлов из их окислов является слишком сложным, энергоем- [c.10]

    Для достижения высоких показателей придерживаются найденных оптимальных значений температуры остаточных давлений. Последние достигаются соответствующим выбором вакуумных насосов и режима их включения. В ряде технологий, после того как начинается процесс образования паров, вакуум в системе повышается. Это происходит при получении кальция, магния, лития и др. Объясняется это тем, что пары таких металлов, будучи активными, вступают в химическое взаимодействие с кислородом и азотом воздуха, образуя соответствующие окислы и нитриды. Зто явление замечательно тем, что наиболее высокий вакуум создается непосредственно в конденсаторе и на его поверхности, и поэтому пары металла устремляются преимущественцр [c.24]


chem21.info

Окись азота магния – Справочник химика 21





    Окисление аммиака в окись азота Платиновая контактная масса или сплавы платины Зерненый огнеупорный материал, окись магния 38 [c.539]

    В следующем цикле направление воздуха изменяется. Сначала он поступает во вторую печь, где нагревается, затем —в первую печь для закалки . Вследствие быстрого охлаждения газа содержание окиси азота в нем достигало 2%, после чего окись азота адсорбировалась силикагелем. По насыщении окисью азота силикагеля из него путем нагревания десорбировались концентрированные окислы азота. Продолжительность непрерывной работы регенератора составляла всего 7 суток. Вместо окиси магния, которая легко возгоняется, в качестве насадки печей рекомендуется окись циркония. [c.33]








    Найдено , что 98—100%-ный выход дициана в расчете на вступившую в реакцию синильную кислоту достигается при 195— 380 °С и мольном соотношении синильной кислоты к двуокиси азота 3 на контактах, которые содержат хлорид кальция или магния, нанесенный на. инертный пористый носитель (пемзу). В качестве катализаторов можно использовать также окислы и гидроокиси хрома, молибдена, марганца, железа и никеля или стеклянную насадку , однако выход дициана при этом несколько ниже. Поскольку побочный продукт (окись азота) окисляется воздухом или кислородом в двуокись азота и возвращается в цикл , реакцию можно рассматривать как основу экономичного непрерывного процесса производства дициана. [c.74]

    Процесс восстановления углем проводят следующим образом. Окись магния смещивают с нефтяным коксом, брикетируют и нагревают в герметичной дуговой электрической печи (рис. 128). Брикеты подают со свода через два последовательно соединенных бункера. В первом из них шихту продувают азотом для удаления воздуха, а во втором — водородом и только после этого подают в [c.298]

    Резину после экстракции засыпают гранулированной смесью окислов никеля и магния в кварцевой пробирке и сжигают в кварцевой трубке с постоянным наполнением в атмосфере двуокиси углерода при 950—1000 °С. Газообразные продукты сожжения проходят в трубке для сожжения через слои окиси меди и меди. При этом окислы азота восстанавливаются до элементного азота, окись углерода окисляется до двуокиси углерода, фтор удерживается смесью окислов в пробирке. Азот определяют по объему в азотометре. [c.134]

    В дальнейшем эти же авторы для определения бария, кальция, калия, цинка и фосфора в маслах и присадках несколько изменили методику [175]. Верхний электрод имеет диаметр 3,2 мм и конический конец с углом 90°. Давление азота доведено до 175 мм рт. ст. Внутренним стандартом служит никель, а буфером — магний. При анализе 15 г масла (или 2 г присадки) смешивают сЪ мл раствора смеси внутреннего стандарта и буфера. Раствор для масел содержит 1% никеля, 0,75% магния и 25% метилэтилкетона в газойле. Раствор для присадок содержит 2,5% никеля, 0,5% магния и 10% метилэтилкетона в газойле. Метилэтилкетон добавляют с целью значительного снижения вязкости пробы, что позволяет обеспечить точные объемные замеры. Магниевый буфер получен в результате реакции окиси магния с дважды перегнанной 2-этилкапроновой кислотой. После разбавления раствора метилэтилкетоном непрореагировавшую окись магния удаляют фильтрованием. Очищенная кислота имеет коэффициент преломления 1,4248—1,4252 и выкипает в пределах 152,2—153,9 °С под остаточным давле нием 50 мм рт. ст. [c.165]

    Магний — очень распространенный элемент. Его среднее содержание в земной коре 1,87% [414], а в золе советских нефтей 0,7—2,0% [415] во всех своих стойких соединениях двухвалентен. Магний — легкоплавкий металл (т. пл. 651 °С, т. кип. 1103 °С). Однако окись магния весьма труднолетуча (т. пл. 2640 °С, т. кип. 3600 °С). При очень сильном накаливании окись магния возгоняется. Большинство его солей хорошо растворяется в воде. Магний легко соединяется с галогенами, а при нагревании — с азотом и серой. [c.233]

    Окись магния. Влияние способа приготовления на удельную активность окиси магния изучалось в работе [15]. Образцы были получены прокаливанием карбоната, оксалата и гидроокиси магния при различных температурах и давлениях водяного пара. Общая каталитическая активность в отношении разложения этилового спирта различалась на порядок, однако удельная активность изменяется всего в 1,5 раза, причем более высокие значения получены для образцов с наименьшей поверхностью. Экспериментальные результаты позволили сделать вывод о том, что общая каталитическая активность катализаторов, приготовленных различными способами, в кинетической области определяется только величиной поверхности удельная активность постоянна. Этот вывод был подтвержден в более поздней работе [37], где было установлено, что активность окиси магния в реакции разложения закиси азота определяется величиной поверхности и степенью чистоты от адсорбированных ядов. [c.91]

    Очистка окиси магния [1]. Растворяют 500 г нитрата магния (ч. д. а.) в 3 л бидистиллята, кипятят в течение 30 мин с 20 г окиси магния (ч. д. а.) и фильтруют. Фильтрат разбавляют до первоначального объема и повторяют обработку, добавив свежую окись магния. Полученный фильтрат делят на несколько аликвотных частей и выпаривают досуха в стаканах. Твердые остатки нагревают на горелке, измельчают в ступке до получения частиц крупного размера, переносят в платиновую чашку и нагревают до прекращения выделения окислов азота. Остаток суспендируют в воде и перемешивают током СОг, пропущенным предварительно через раствор нитрата тория (для удаления фтор-иона). После растворения окиси магния раствор кипятят и отфильтровывают осадок карбоната магния, который разлагают затем в платиновой чашке, обогреваемой горелкой, до получения тонкого порошка окиси магния. В последующем часть полученной окиси магния применяют для очистки нитрата магния. [c.217]

    Заливают 2 г магниевых опилок 75 мл абсолютного спирта содержащего 3 г хлористого водорода, дают закончиться сильному выделению газов и нагревают смесь 2 часа с обратным холодильником на водяной бане, пока не растворится весь магний. Тогда добавляют 175 мл спирта и 100 мл коричного альдегида, причем выпавший вначале Mg—С1-этилат опять переходит в раствор,, и нагревают до кипения в токе азота или водорода так, как описано при получении трихлорэтилового спирта, с такой же колонкой. Из смеси выделяется аморфный осадок, и она окрашивается в желто-коричневый цвет спустя 9 час. исчезают запах и вкус коричного альдегида спирт отгоняют, добавляют разбавленной серной кислоты, извлекают эфиром, вытяжку сушат поташом и фракционируют. При этом после отгонки эфира получают 6,6 г первой фракции, основную фракцию с т. кип. 126—130° при 1мм и последний погон в количестве 3,2 г. Основная фракция затвердевает при 27°. Первая и последняя фракции также состоят из почти чистого коричного спирта. Общий выход 85,3 г, что составляет почти 80% от теории. Аналогичным способом были получены бензиловый, анисовый, п-нитробензиловый и кротоновый спирты и цитронеллол с выходами от 60 до 80%. Галогенированные алифатические спирты каталитически разлагаются Mg—С1-этилатом на хлороформ и эфир муравьиной кислоты или окись углерода. [c.47]

    Лантан, соединяясь с кислородом, выделяет тепла больше, чем все другие металлы, обращаясь при этом в окисел ЬагОз как и магний, легко соединяется также с азотом в нитрид ЬаМ. Холодная вода на лантан действует слабо, а горячая бурно, с выделением водорода и образованием гидрата окиси Ьа(ОН)з. Окись лантана соединяется с водой с выделением тепла, т. е. гасится , подобно негашеной извести. [c.666]

    Бериллий и магний образуют соединения с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окиси обоих металлов — тугоплавкие вещества белого цвета. Окись бериллия с водой образует почти не растворимую в воде гидроокись Ве(0Н)2, которая проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии гидроокиси бериллия со щелочами получаются бериллаты [c.224]

    Медь и железб, как установили Мюллер и Барк, имеют наибольшую активность из всех изученных катализаторов. В присутствии медной и железной спиралей в опытах авторов окись азота разлагалась уже при температуре порядка 300 ” С. Такие катализаторы, как цинк, марганец, магний, заметно разлагали N0 при температуре / = 500—600 °С. Наименее активными оказались хром, латунь и алюминий. Эти катализаторы практически не ускоряют реакцию в области температур инактивации катализатора, вызванной адсорбцией кислорода, окись азота разлагалась на железной спирали, восстановленной в атмосфере метилового спирта или водорода, только на 45,7%. При этой температуре N0 на медной спирали разлагалась на 637о, однако уже при / = 400 °С в случае восстановленного железа разложение окиси азота было полным. Для меди разложение N0 на 1007о имело место при температуре = 500 °С. [c.105]

    Смесь окиси азота и водорода восплаиевяется при зажигании. Если смесь ббоих гааов пропустить чрез губчатую платину, то образуется даже соеди вение азота с водородом — аммиак. Окись азота, смешанная со многими горючими парами и газани, легко воспламеняется в особенности характерно пламя, получающееся при зажигании смеси окиси азота в паров горючего сернистого углерода СЗ-. Это последнее вещество легко превращается из жидкого состояния в парообразное, так что достаточно пропустить окись азота чрез слой сернистого углерода (напр., в вульфовой стклянке), чтобы выходящий ггкз содержал уже значительное количество паров этого вещества. Такая смесь газов воспламеняется при зажигании и продолжает гореть пламенем, испускающим большое количество так называемых ультрафиолетовых лучей, способных производить химические действия, а потому такое пламя может служить для снятия фотографических изображений при недостатке дневного света (магний и электрический свет дают ту же возможность). Смесь окиси азота со многими газами дает взрыв в эвдиометре, напр., с аммиаком. [c.523]

    При высоких температурах и давлениях молекулярный азот взаимодействует с кислородом, образуя окись азота, а в присутствии катализаторов — с водородом при синтезе аммиака. Он также реагирует при умеренных температурах с литием, кальцием, стронцием, барием, магнием, бериллием, бором, алюминием, титаном, кремнием и хромом с образованием нитридов. При температурах около 1800—1900° С смесь углерода, водорода и азота медленно реагирует с образованием цианистого водорода. Типичными для молекулярного азота реакциядш являются следующие  [c.16]

    Взаимодействие хлорида или сульфата цезия с водным рас-, твором Ыаз[Со(Ы02)б] приводит к образованию желтого мелкокристаллического осадка постоянного состава Сзз[Со( Ю2)б] Н2О, теряющего кристаллизационную воду прн 110°С. Выше этой температуры комплексное соединение распадается с выделением двуокиси азота на нитрат цезия и окись кобальта. Таким образом, область существования безводного соединения является весьма узкой [285]. Растворимость Сзз[Со(Ы02)б] Н2О при 17° С составляе около 4,97-Ю З г в 100 г воды, а произведение растворимости при 20°С равно 3,5-10 [458]. В водных растворах нитратов натрия и магния и сульфата натрия растворимость нитрокобальтата цезия увеличивается с ростом концентрации каждого из электролитов и достигает в их 2М растворах 4,55- —7,05- 10 г в 100 мл раствора. [c.156]

    Брунауэр и соавторы провели аналогичные исследования на СаО и Са(ОН)г [85] и на гидрате силиката кальция тоберморите [86]. При 23 °С соответствующие величины поверхностной энергии составляют 1310, 1180 и 386 эрг/см . Значительно раньше Гаук и Арчибальд [87] нашли, что разность теплот растворения в кислоте грубо- и тонкоизмельченной окиси магния равна 888 кал/моль. Окись получали дегидратацией гидроокиси магния, однако размер частиц в этой работе, к сожалению, не определяли. Позднее Юра и Гарлэнд [88] приготовили подобный образец и нашли, что его удельная поверхность по адсорбции азота (см. разд. XIV-5) составляет 86 м г. Объединив эти два результата, авторы установили, что при комнатной температуре равна 1090 эрг/см . Юра и Гарлэнд измерили также теплоемкость тонко- и крупнодисперсного материалов при различных температурах — вплоть до очень низких. Найденные значения разностей теплоемкости ДСр были затем использованы для расчета изменения поверхностной энергии с температурой. [c.221]

    Окисление аммиака при низких температурах в присутствии катализатора окись магния — окись висмута, нанесенного на окись алюминия, изучали Джонстон, Бачелор и Шен [63]. Катализатор готовили в такой форме, чтобы можно было проводить исследования в кипящем слое, однако опыты осуществляли не только на катализаторе в псевдоожиженпом слое, по и при скорости подачи газа меньшей, чем необходимо для начала кипения. Установлено, что скорость окисления ири температуре 200—250° С без псевдоожиже-ния пропорциональна давлению аммиака и количеству кислорода, адсорбированного в форме атомов. При окислении образуется значительное количество закиси азота и азота. При одинаковых объемных скоростях в условиях нсевдоожижения скорость реакции больше, чем на фиксированном слое. Однако энергия активации для обоих [c.318]

    Примеси изменяют свойства не то лько металлических, по и полупроводниковых катализ.аторов. Добавление к окиси цинка окиси лития изменяет скорость реакций превращения СО в углекислый газ, разложения закиси азота па азот и кислород. К окиси магния добавлялась окись сурьмы при этом наблюдалось падение активности катализатора по отношению к реакции разложения перекиси водорода на воду и кислород. Если окись вольфр-ама пропитать очень малым количеством щелочи, скорость реакции окисления углеводорода повышается, но при увеличения количества щелочи наступает характерное уменьшение актишности катализатора. [c.57]

    Нитрид магния довольно просто получают нагреванием в трубке до красного каления порошка магпия в токе азота. Синтезировать реактив в открытой печи нежелательно, так как в этом случае наряду с нитридом образуется трудно отделимая от него окись магния. Присутствие же в реактиве последней может исказить результат анализа за счет протекания побочных реакций с водой. [c.27]

    Аммоний хлористый, аммоний сульфат, барий сульфат, гидроксал, железо восстановительное, закись азота, кальций углекислый, кальций хлорид, калий бикарбонат, квасцы жженые, кислота борная, кислота соляная, кислота углекислая, коллосиликат, магний окись, магний перекись, магнезия жженая, марганцевокислый калий, спиртовый раствор хлористого водорода, сода, кристаллическая, спирт нашатырный, сероводородная вода, щелочи едкие. [c.56]

    Окись магния устойчива в азоте, аргоне, окиси углерода, в вакууме, водороде, аммиаке до температуры 1800° С. С сухим водородом не реагирует до 2500° С. На воздухе MgO можно использовать при температурах выше 2000° С. Взамодействие в вакууме с вольфрамом происходит при 2000° С, а с молибденом при 1800° С. [c.308]

    Окись марганца(П) представляет собой зеленый порошок с оттенками от серо-зеленого до темно-зеленого, образующийся при прокаливании карбоната в атлюсфере водорода или азота, а также при восстановлеиии высших окислов гидразином. Она имеет структуру каменной соли и нерастворима в воде. Окись л арганца ие представляет значительного интереса. Гидрсокись ыарганца(П) выделяется пз растворов Л п-+ в виде студенистого белого осадка под действие.м гидроокисей щелочных. еталлов. Осадок быстро темнеет в результате окисления ат.мосферны.м кислородом. В отличие от других водных окислов с пере.меины.м содержанием воды состав Мп (ОН)., строго постоянен. Мп (ОН), имеет кристаллическую структуру гидроокиси магния и обладает слабыми амфотерными свойствами [c.247]

    На холодную воду магний почти не действует, но при нагревании разлагает воду с выделением водорода, что обнаруживается по окрашиванию в малиновый цвет раствора фенолфталеина, добавленного к нагретой смеси порошка магния с водой. Во всех кислотах магний растворяется чрезвычайно бурно. При нагревании магний соединяется даже с азотом, образуя желтый нитрид MgsN2. Окись магния — твердое тугоплавкое вещество. Вода медленно переводит его в гидрат окиси Mg(OH)2. [c.647]

    Газы сожжения освобождают от соединений, мешающих определенпю Oj и HjO. Окислы азота поглощают в трубке для сожжения (двуокисью свинца) илн вне ее (двуокисью марганца или силикагелем, пропитанным р-ром бихромата калия в конц. серной к-те), что более целесообразно. Предложены и другие внешние поглотители. Хлор, бром и иод удерживают нагретым металлпч. серебром (сетка, фольга, электролитич. или осажденные препараты серебра). Для поглощения фтора предложены окись магпия (наиболее надежна), смеси окислов магния и алюминия [c.158]

    Во всех своих стойких соединениях М. 2-валентен. Химически металл весьма активен на воздухе от окисления его защищает окисная нленка даже при нагревании примерно до 350°. Едва заметное окисление ускоряется с дальнейшим нагреванием, что отвечает усилению испарения М. и нарушению цельности пленки. При 600—650° М. воспламеняется и, испаряясь, сгорает на воздухе с образованием густого дыма окиси и отчасти нитрида, с ослепительным белым светом (см. Магния окись). Нитрид MgjNo — зеленоватый порошок, устойчивый без плавления до 600°, образуется при нагревании М. в атмосфере азота до 500°. От влаги он легко разлагается с образованием Mg(OH)a и Nh4, поэтому окалина, образующаяся при плавлении магниевых сплавов и на зеркале жидкого М., пахнет аммиаком. Жидкий М. во влажной атмосфере разлагает [c.505]


chem21.info

Образование – нитрид – магний

Образование – нитрид – магний

Cтраница 1

Образование нитрида магния сопровождается выделением значительного количества тепла. Во время реакции следует непрерывно пропускать сильный ток аммиака, чтобы не произошло засасывания воздуха с противоположного конца трубкп.
 [1]

Образование нитрида магния сопровождается выделением значительного количества тепла. Во время реакции следует непрерывно пропускать сильный ток аммиака, чтобы не произошло засасывания воздуха с противоположного конца трубки.
 [2]

Вследствие образования нитрида магния Mg3N2 и растворимости его в магнии и сплавах на магниевой основе, азот является вторым по вредности после водорода, газом, присутствующим в атмосфере, с которой возможно соприкосновение металла при плавке в обычных условиях, если не приняты специальные меры предосторожности.
 [3]

Написать уравнения реакции: а) взаи модействия бихромата калия с сульфатом аммония, учитывая, что при этом азот аммонийной группы окисляется до свободного азота, а К2Сг2О7 восстанавливается до СггОз; б) образования нитрида магния при взаимодействии азота с магнием; в) разложения нитрида магния водой.
 [5]

Ионы бериллия имеют меньшие размеры, чем ионы магния. Однако образование нитрида магния начинается при температуре 560вС, а нитрида бериллия лишь при 900 С.
 [6]

Выхо дящий из склянки Дре кселя газ зажечь. После того, ка реакция образования нитрида магния закончится, пламя у конца капилляра должно погаснуть.
 [7]

При горении веществ в атмосферном воздухе они обычно реагируют с кислородом, а не с азотом. Однако горение в воздухе активных металлов, например горение магниевой ленточки с образованием высокотемпературного белого пламени, сопровождается также реакцией с N2, которая приводит к образованию нитрида магния.
 [8]

Азот в баллонах содержит незначительное количество кислорода. Для очистки его пропускают при 600 – 650 С через фарфоровую трубку, наполненную магниевыми стружками. Тогда часть азота расходуется на образование нитрида магния, а кислород полностью связывается магнием.
 [9]

Азот в баллонах содержит незначительное количество кислорода. Для очистки его пропускают при 600 – 650 С через фарфоровую трубку, наполненную магниевыми стружками. Тогда часть азота расходуется на образование нитрида магния, а кислород полностью связывается магнием.
 [10]

При сварке алюминиевых ( АМг5, АМгб, Д20 и др.) и магниевых ( MAI, MAS, MA2 – 1 и др.) сплавов возникает ряд особенностей металлургического процесса, вызванных физико-химическими свойствами алюминия и магния. При сварке алюминиевых и магниевых сплавов возникает опасность образования нитридов магния и алюминия, резко снижающих пластические свойства металла шва.
 [11]

Описанный способ открытия азота многократно модифицировался. Было предложено [7, 8] применять вместо калия смесь магния и углекислого калия и вести определение следующим образом: 2 части сухого карбоната калия тщательно растирают с 1 частью порошка магния; этот препарат, долгое время пригодный к употреблению, сохраняют защищенным от влажности. Две капли исследуемой жидкости или соответствующее количество твердого вещества помещают на дно обыкновенной пробирки высотой 75 мм, так, чтобы не запачкать стенок, наклоняют ее на 30 к горизонтали и всыпают 0 2 г смеси К2С03 – Mg таким образом, чтобы масса, объем которой рассчитан на 1 мл, занимала высоту 30 мм и не доходила на 30 мм до отверстия пробирки. Затем в смесь вливают две капли эфира, чтобы вытеснить воздух для избежания образования нитрида магния, и закрывают пробирку стеклянной ватой. Нагревание на пламени ведут сверху так, чтобы вся масса пришла в раскаленное состояние, и отгоняют вещество со дна через всю раскаленную зону. В заключение нагревают всю трубку до темнокрасного каления и осторожно бросают в большую пробирку, содержащую 20 мл воды, встряхивают, чтобы разбить пробирку с пробкой, и поступают с раствором, как описано выше.
 [12]

Страницы:  

   1




www.ngpedia.ru

Цены и новости на рынке химии

Новости и события

На ЧАО «Северодонецкое объединение «Азот» (г. Северодонецк, Луганская обл.) внедрили экологический проект по снижению выбросов оксидов азота в атмосферу, сообщается на сайте Group DF.

В цехе пароснабжения и общекомбинатовских…

подходит для использования на различных почвах. Поскольку это водорастворимое удобрение, оно легко может применяться во время опрыскивания, обеспечивая растения необходимыми для их роста питательными веществами, включая азот и фосфор.

Тестовое…

азота и ряд других объектов.

Также будут проведены работы по реконструкции цеха подготовки газа и газового конденсата. Реализация проекта пройдет в несколько этапов, сроки не называются.

Медвежье НГКМ находится на территории Надымского района…

ООО «Вязьма-Брусит» расширяет ассортимент выпускаемой продукции, запуская производство высокоактивного оксида магния под торговой маркой МагПро® на недавно открытом третьем перерабатывающем заводе. МагПро® изготавливается на новой…

не подходит по своему составу. Дело в том, что в этих местах в известняке присутствует двуокись кремния и карбонат магния выше допустимых норм. Мы уже пробовали обрабатывать такое сырье, но печи завода ломались и требовались…

местах в известняке присутствует двуокись кремния и карбонат магния выше допустимых норм. Мы уже пробовали обрабатывать такое сырье, но печи завода ломались и требовались большие затраты на ремонт оборудования”,  — рассказала Бортова…

Информация

На Северодонецком «Азоте» внедрили экологический проект по снижению выбросов на 10%
«ЕвроХим» открывает новый завод по производству удобрений в Литве
“Газпром” планирует провести работы по обустройству объектов добычи газового конденсата

На Северодонецком «Азоте» внедрили экологический проект по снижению выбросов на 10%
«ЕвроХим» открывает новый завод по производству удобрений в Литве
“Газпром” планирует провести работы по обустройству объектов добычи газового конденсата

На Северодонецком «Азоте» внедрили экологический проект по снижению выбросов на 10%
«ЕвроХим» открывает новый завод по производству удобрений в Литве
“Газпром” планирует провести работы по обустройству объектов добычи газового конденсата

На Северодонецком «Азоте» внедрили экологический проект по снижению выбросов на 10%
«ЕвроХим» открывает новый завод по производству удобрений в Литве
“Газпром” планирует провести работы по обустройству объектов добычи газового конденсата

Каталог организаций и предприятий

Производство, реализация оксид железа, оксид кремния, оксид магния, оксид алюминия, окись магния, окись железа, окись кремния, окись алюминия, оксид хрома, окись хрома модифицированная оксидом железа, диоксид кремния, двуокись кремния, диоксид марганца…

Продажа оксида железа, алюминия, кремния, магния, циркония, ванадия, меди, марганца, хрома, вольфрама, ниобия, тантала, церия, празеодима, галия, теллура оптом и в розницу по России и СНГ)

Производство, реализация оксид железа, оксид кремния, оксид…

US Magnesium – единственный производитель первичного магния в США, его мощности расположена на Great Salt Lake. Компания специализируется на производстве и поставке магния и его сплавов, побочных химических продуктов и энергии.

Предложения на покупку и продажу продукции

DEF Blue / AdBlue жидкость для системы SCR 20л

т. +7 (915) 612-37-79, www.aksioma55.ru

AUS 32 (Aqueous Urea Solution, 32.5%) – водный раствор мочевины, 32.5%. Продукт представляет собой раствор моче…

Минеральные удобрения в ассортименте: Азотные, Сложные комплексные все серии NPK и Водорастворимые под овощные культуры (тепличные хозяйства). Отгрузка по всей России железнодорожным и авто транспорт…

ООО «СПК Золотая Целина» Представитель завода производителя минеральных удобрений УРАЛХИМ в Республике Башкортостан. Отгружаем по всей России большой выбор минеральных удобрений производства УРАЛХИМ! …

Минеральные удобрения в ассортименте: Азотные, Сложные комплексные все серии NPK и Водорастворимые под овощные культуры (тепличные хозяйства). Отгрузка по всей России железнодорожным и авто транспорт…

Агробиохимическая лаборатория предлагает рассмотреть внесение в почву биопрепарата, включающего Trichoderma lignorum, Trichoderma viride и Azotobacter chroococcum.

Послеуборочные остатки содержат до …

Отгружаем по всей России большой выбор минеральных удобрений производства УРАЛХИМ! Ценообразование для сельхозпроизводителей на первый квартал 2019 год, согласно заявкам принимаем предоплату. Отгрузка…

www.himonline.ru

Нитрид магния – это… Что такое Нитрид магния?

Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg3N2. Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Получение

  • Пропускание сухого азота над магнием:

Физические свойства

Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16. При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.

Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
  • Реагирует с водой:
  • Окисляется кислородом:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

dic.academic.ru

Удобрения растений – азот фосфор кальций калий магний

Питание растений и удобрения

Удобрения применяют, чтобы регулярно собирать высокие урожаи хорошего качества. При этом плодовые

деревья и кустарники, например, при недостатке удобрений в почве используют накопленные элементы из своей древесины и корней, поэтому недостаток тех или иных веществ проявляется у них не сразу (см. Симптомы недостатка питательных элементов ).

Удобрения делятся на органические и минеральные. Минеральные удобрения, в свою очередь, содержат макроэлементы или микроэлементы.

Для успешного применения удобрений необходимо знать потребность каждого растения в тех или иных элементах питания. Например, черная смородина и облепиха нуждаются в повышенном фосфорном питании, крыжовник и красная смородина – в калийном, малина – в азотном и калийном удобрениях. Растения-индикаторы могут помочь определить содержание питательных веществ в почве.

Эффективность применяемых удобрений значительно повышается правильным известкованием кислых почв .

Растения для своей жизни потребляют целый ряд химических элементов. Это содержащийся в воде кислород (О) и водород (Н), усваиваемый листьями из воздуха углерод (С). Кроме этого в почве есть необходимые макроэлементы. азот ( N ), фосфор (Р), калий (К), сера ( S ), кальций (Са), магний (М g). железо (Fe ). И микроэлементы. марганец, цинк, медь, бор, молибден, алюминий. Основной способ внесения микроэлементов – некорневые подкормки.

Нехватка даже одного элемента ведет к нарушению обмена веществ растений и не может быть компенсирована избытком других элементов.

Рост и развитие растений осуществляется в соответствии с законом минимума, т.е. растение растет и развивается до тех пор, пока ему хватает дефицитного элемента ( или фактора ). содержащегося в минимальном количестве по сравнению с другими элементами питания.

Неправильное применение удобрений приводит к увеличению нитратов в овощах и фруктах!

Для роста и плодоношения растению необходимы: свет, воздух, вода и питание.

Основные элементы питания растений – макроэлементы азот, фосфор и калий.

Азот участвует в регулировании роста и плодоношения растений. Недостаток азота быстро и заметно сказывается на остановке роста. Внесение азотных удобрений незамедлительно оказывает влияние на рост зеленой массы растения. Избыток азотных удобрений приводит к накапливанию нитратов в растениях, низкому качеству плодов, затягиванию роста и вызреванию побегов многолетних растений, и как следствие, к их плохой зимостойкости (азотные удобрения не вносят под многолетники во второй половине вегетации). При избыточном внесении азота растение “идет в ботву”. Большинство азотных удобрений легко вымываются из почвы, поэтому их вносят перед посевом (весной). К ним относятся различные селитры, мочевина, сульфат аммония.

Фосфор – один из основных элементов питания растений. Усиленное фосфатное питание растений в ранние фазы их жизни ускоряет их развитие. Фосфатные удобрения усиливают рост корневой системы растений. При сбалансированном питании другими элементами фосфор ускоряет вступление растения в репродуктивную фазу, то есть стимулирует вступление в плодоношение. Повышается устойчивость растений к неблагоприятным факторам (низким температурам, засухам). Избыток фосфора препятствует поступлению цинка в растения и сопровождается симптомами недостатка цинка. К фосфорным удобрениям относятся фосфоритная мука, суперфосфат простой, суперфосфат двойной, монофосфат калия.

Калий – важнейший элемент питания растений, обеспечивает их устойчивость к стрессам (переизбытку или недостатку влаги, повышенным или пониженным температурам, концентрации солей). Оптимальное калийное питание способствует лучшему вызреванию и увеличению зимостойкости почек побегов, древесины многолетних растений, повышает устойчивость к грибным и бактериальным болезням, улучшает качество урожая, увеличивает его лежкость. Калийные удобрения: хлористый калий, сульфат калия, калийная соль, зола ( стакан золы заменяет 40 г сернокислого калия).

Кальций – элемент питания, необходимый для нормального обмена веществ в растениях. Кальций в растениях должен находиться в равновесии с калием, магнием и бором.

Магний – элемент, находящийся в растущих органах растений. Недостаток магния чаще встречается на песчаных и супесчаных почвах, особенно проявляется во влажные годы.

Давно замечено росто-стимулирующее воздействие дрожжевого настоя на растения. После поливов почвы дрожжевым экстрактом очень возрастает активность микроорганизмов, так что внесение 1%-ного (10 г воды на 1 л воды) настоя дрожжей в почву сравнимо внесению стандартной сезонной дозы полного комплексного удобрения.

http://www.sadurad.ru

legkoe-delo.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о